Anglies dioksido fizikinės ir cheminės savybės. Chemijos pamoka tema "anglies dioksidas" Pristatymas tema anglies dioksidas
Pranešimas anglies dioksido (CO2) tema
Anglies dioksidas
Anglies dioksidas yra medžiaga, kuri paprastai egzistuoja dujinėje būsenoje. Jis gali tapti kietas, jei jis šiek tiek atvės.
Ore visada yra nedidelis anglies dioksido kiekis, apie 1 litras 2560 litrų oro. Dauguma anglies dioksido patenka į orą, kai suyra gyvūnų ir augalų audiniai, sudaryti iš anglies. Kuras, pagamintas iš anglies, pavyzdžiui, mediena ar anglis, degdamas išskiria daug anglies dioksido.
Žmogaus organizmui išgyventi reikia nedidelio anglies dioksido kiekio. Jis kontroliuoja širdies plakimo greitį ir keletą kitų kūno funkcijų. Tačiau per didelis kūno prisotinimas anglies dioksidu gali pakenkti ir net sukelti mirtį.
Žmogus gauna deguonies iš oro, kuriuo kvėpuoja. Deguonis patenka į kraują. Ten jis susijungia su maistu ir dėl cheminių reakcijų virsta anglies dioksidu. Anglies dioksidas grįžta į plaučius ir iškvepiamas.
Savo ruožtu medžiams gyvybiškai reikalingas anglies dioksidas. Žalieji augalai sugeria anglies dioksidą iš oro per lapų poras. Jis susijungia su vandeniu, o tada saulės spindulių pagalba anglies dioksidas ir vanduo paverčiami krakmolu ir kitu augalo maistu. Augalas išskiria deguonį.
Taigi augalai išskiria deguonį ir sugeria anglies dioksidą. Gyvūnai įkvepia deguonį ir iškvepia anglies dioksidą. Taip išlaikomas pastovus deguonies ir anglies dioksido kiekis ore.
Anglies dioksidas taip pat naudojamas pramonėje, iš kurių garsiausias yra gėrimų gazavimas.
Įdomūs faktai:
Anglies dioksido koncentracija Žemės atmosferoje yra vidutiniškai 0,0395%.
Vienos didžiausių anglies dioksido koncentracijų yra Veneros ir Marso atmosferoje.
Remiantis kai kuriais klimatologų ir chemikų skaičiavimais, per pastaruosius du šimtmečius žmonių dėka į planetos atmosferą pateko apie 2,1 trilijono tonų CO2. Pastebėtina, kad didžiausią anglies dvideginio emisijos įtaką padarė ne atmosfera, o vandenynas – jo rūgštingumas padidėjo 30 proc.
PANAŠIOS UŽDUOTYS:
Tema:
Data: Mokytojas: Omelyanenko Yu.A.
Pamoka iš temos Nr. 4 „Nemetalai ir jų junginiai“.
Chemijos pamoka 9 klasėje.
Pamokos tema: Smalkės (IV): molekulinė struktūra, paruošimas, fizikinės ir cheminės savybės, taikymas.
Pamokos tikslas: sudaryti sąlygas geriausiai įsisavinti žinias apie anglies dioksidą, jo struktūrą, savybes, gamybą ir biologinį vaidmenį gyvų organizmų gyvenime.
Užduotys:
Švietimo
prisidėti prie mokinių žinių apie medžiagas plitimo, tiriant nemetalų oksidus, jų vaidmenį žmogaus gyvenime ir gamtoje;
ugdyti gebėjimą klasifikuoti dvejetainius junginius ir sudaryti jų formules;
supažindinti mokinius su anglies monoksido gamyba ir naudojimu (IV);
apsvarstykite anglies dioksido fizikines ir chemines savybes.
Vystantis
prisidėti prie mokinių gebėjimo kelti tikslus, apibrėžti užduotis, analizuoti ir daryti išvadas formavimo;
ugdyti dėmesį ir loginį mąstymą;
ugdyti gebėjimą dirbti grupėje.
Švietimo
skatinti mokinių iniciatyvumo, domėjimosi dalyku ugdymą, bendravimo kultūrą;
sukurti palankią psichologinę aplinką;
ugdyti pagarbą aplinkai.
Mokinių įgūdžiai ir gebėjimai:
tema:
Jie žino anglies dioksido molekulės struktūrą ir gali nustatyti cheminio ryšio tipą;
Jie žino, kaip gauti šį oksidą;
Apibūdinkite anglies monoksido fizines ir chemines savybes (IV);
Jie supranta šios medžiagos svarbą gyvų organizmų ir visos planetos gyvenime.
meta tema:
- gali apibendrinti gautą informaciją, klasifikuoti objektus pagal siūlomus kriterijus;
Geba suformuluoti apibrėžimą ir parinkti argumentus;
Ugdomąją užduotį atlikti pagal tikslą;
Mokymosi veiklą vykdyti pagal planą.
Asmeninis:
Įvertinti savo mokymosi pasiekimus;
Ugdykite intelektualinius ir kūrybinius gebėjimus.
Pamokos tipas: Kombinuota pamoka.
Įranga: multimedijos projektorius, vokai su papildoma informacija ir klausimais apmąstymams, spalvų kortelės, namų darbų tikrinimo kortelės, cheminiai reagentai ir įranga.
Per užsiėmimus
Laiko organizavimas.
Pasisveikinimas, pasirengimo pamokai tikrinimas.
Motyvacija mokymosi veiklai.
Vaikinai, šiandienos pamoką noriu pradėti puikaus mokslininko, fiziko, labai įdomaus žmogaus Nielsono Bohro žodžiais, kurie pasakė, kad priešingybės nėra prieštaravimai, o papildymai.1 skaidrė. Labai tikiuosi, kad šios dienos pamokoje mes puikiai papildysime vienas kitą. Dirbkime produktyviai ir atraskime naujų žinių.
Namų darbų tikrinimas.
Paskutinėje pamokoje kalbėjome apie anglį ir anglies monoksidą (II) (smalkės). Siūlau pasitikrinti, kaip įsisavinote medžiagą ir dirbote namuose. Pasirinkite „taip“ arba „ne“ atsakymą į pateiktą teiginį. Taip pat galite naudoti parinktį „Aš nežinau“. Testavimo kortelėse užrašome savo pavardę ir užpildome.
Grafitas yra skaidri kristalinė medžiaga, kuri yra kiečiausia iš visų natūralių medžiagų (ne).
Deimantas ir grafitas yra anglies alotropai (taip).
Deimantas naudojamas elektrodams gaminti, nes jis laidi elektrai (tai ne).
Anglies monoksidas nėra nuodingas (ne).
Anglies oksidacijos būsenos junginiuose +2, +4 (taip).
Smalkės (II) yra nevisiško anglies degimo produktas (taip).
Skirtumas tarp grafito ir deimanto paaiškinamas kristalinės gardelės struktūros skirtumu (taip).
CO – druskos nesudarantis oksidas (taip).
Fotosintezės metu anglies monoksidas absorbuojamas (ne).
Anglies, kurios valentingumas yra 2, paskutiniame energijos lygyje yra du nesuporuoti elektronai (taip).2 skaidrė.
Atliekamas abipusis patikrinimas ir vertinimas.3 skaidrė.
Pamokos temos paskelbimas.
Vaikinai, ar galime pasakyti, kad anglies tema baigta ir mes išnagrinėjome visus svarbiausius anglies junginius? Žinoma ne. Mes vis dar mažai žinome apie anglies junginius, todėl šiandien ir toliau kalbėsime apie anglies turinčią medžiagą, kuri atlieka didžiulį vaidmenį visų gyvų būtybių ir visos planetos gyvenime. Dabar mes nustatysime, kokia tai medžiaga, naudodamiesi cheminiu eksperimentu ir žiniomis apie druskų savybes.
Demonstracinė patirtis . Natrio karbonato ir druskos rūgšties reakcija. Tokiu atveju stebime smarkią reakciją su dujų burbuliukų išsiskyrimu. Saugumo reguliavimas. Laboratorinis anglies dioksido gamybos metodas.
Lentoje užrašome reakcijos lygtį ir darome išvadas apie kokią medžiagą kalbame.
Visi žinome anglies dioksido formulę. Kaip ši medžiaga gali būti vadinama pagal nomenklatūrą? Teisingai.
Pamokos tema: Anglies monoksidas ( IV) .
Naujos medžiagos mokymasis.
Anglies dioksidas yra medžiaga, kurios mes nepastebime, bet ar viską apie ją žinome? Siūlau pažiūrėti vaizdo klipą ir pagalvokite, ar galite iš karto paaiškinti, kas vyksta.4 skaidrė . Ir štai kita istorija: Neapolyje yra urvas, vadinamas „šunų ola“. Kai ten įeina šuo, miršta, o žmogus – ne. Ką turime žinoti apie anglies dioksidą, kad galėtume atsakyti į klausimus.
Studentai formuluoja save:
Fizinės ir cheminės savybės;
Biologinė reikšmė.
Kartais naudinga į kai kuriuos dalykus pažvelgti iš skirtingų kampų. Siūlau vesti mūsų pamoką iš 5 pamokų: piešimo, gamtos mokslų, kūno kultūros, matematikos ir literatūros (užklasinis skaitymas).
Bet tam būtina formuoti grupes.
„Atsitiktinės grupės“ metodas.
Taigi, pirma pamoka – piešimas. Čia yra nežinomo dailininko paveikslas, spėjama, XX amžiaus antrosios pusės. Menininkas buvo avangardistas ir kažką nutapė. Pabandykite paaiškinti, ką menininkas norėjo perteikti.
Skaidrėje parodyta anglies dioksido struktūrinė elektroninė formulė.5 skaidrė . Cheminio ryšio tipas, elektronegatyvumas.
Dabar pereikime prie gamtos mokslų. Vaikinai, kas tai yra? Teisingai – tai gamtos mokslų kompleksas.
1 grupė šiandien jie atliks biologų vaidmenį ir tyrinės anglies dioksido biologinę reikšmę, pristatys savo darbus formaplakatas
2-oji grupė – Tai fizikai. Turite išanalizuoti fizines anglies dioksido savybes ir sukurti mažąpristatymas.
3 grupė – apsvarstys, prisimins chemines oksidų savybes, būtent anglies monoksidą (4) ir užrašys lentojeklasteris.
Informaciją galite gauti iš vadovėlio ir voko, kurį gavo jūsų vadovai. Vaikinai, atkreipkite dėmesį, kad jūsų laikas bus ribotas. Turite 10 minučių dirbti. Norint pateikti grįžtamąjį ryšį, ant stalų yra signalinės kortelės. Jei jums reikia mano patarimo, pakelkite jį. Pradėkite.
Darbų pristatymas. Ačiū, gerai padaryta! Vaikinai, ar galime paaiškinti, koks „anglies dvideginio sniegas“ buvo pateiktas vaizdo klipe? Kodėl šunys miršta urve?
Dabar pereikime prie kūno kultūros pamokos. Siūlau daryti kvėpavimo pratimus.
Kūno kultūra (kvėpavimo pratimai).
4 kartus įkvėpiame ir iškvėpiame.
Giliai įkvėpkite ir du kartus (4 kartus) iškvėpkite.
Vaikinai, kai kvėpuojame, ką išleidžiame? Kaip tai įrodyti?
Parodomasis eksperimentas (kokybinė reakcija į anglies dioksidą): Stiklinėje yra kalkių vandens, į kurį nuleidžiamas vamzdelis. Mokinys iškvepia anglies dioksidą į vamzdelį. Kalkių vanduo turi tapti drumstas.
Kokią reakciją mes ką tik atlikome?
Mokomosios medžiagos konsolidavimas.
Pažadėjau, kad bus matematikos pamoka.
Problemų sprendimas (pasirengimas valstybiniam egzaminui).
Kepimo soda (natrio bikarbonatas), naudojama kulinarijoje ir maisto pramonėje, kaitinama suyra, o dėl išsiskiriančių dujų tešla atsipalaiduoja. Koks anglies dioksido (CO) tūris išsiskirs skaidant 8,4 g natrio bikarbonato?
Namų darbai.
Vaikinai, namuose, perskaitykite 34 pastraipą, padarykite nedidelę pagrindinę temos santrauką ir taip pat pabandykite atsakyti į klausimus:
Kodėl žmonės negali kvėpuoti anglies dioksidu?
Kas yra „skęstanti liepsna“ ir kokia šio reiškinio esmė?
Tai bus jūsų popamokinis skaitymas.
Atspindys.
Kiekvienos grupės vokuose turite klausimų, pabandykite į juos atsakyti dabar:
Kokie jausmai jus apėmė dirbant? (smalsumas, susidomėjimas, pasitenkinimas savo darbu).
ko išmokai? Ką naujo išmokote?
Su kokiais sunkumais susidūrėte?
Kaip mums pavyko pasiekti rezultatą? (Dėka sanglaudos ir kt.)
Kaip galite susieti tai, ko išmokote, su gyvenimu?
Vaikinai, ačiū už pamoką!
Įvertinimas_______________
Vertinimo kortelė ____________________
(Už kiekvieną teisingą atsakymą – 0,5 balo; neteisingą – 0 balų)
Įvertinimas_______________
1 iš 15
Pristatymas tema: Anglies dioksidas
Skaidrė Nr.1
Skaidrės aprašymas:
2 skaidrė
Skaidrės aprašymas:
Skaidrė Nr.3
Skaidrės aprašymas:
Fizinės savybės Anglies monoksidas (IV) yra bespalvės dujos, maždaug 1,5 karto sunkesnės už orą, gerai tirpios vandenyje, bekvapės, nedegios, nepalaiko degimo ir sukelia dusulį. Esant slėgiui, jis virsta bespalviu skysčiu, kuris vėsdamas sukietėja.
Skaidrė Nr.4
Skaidrės aprašymas:
Anglies monoksido susidarymas (IV) Pramonėje – šalutinis produktas kalkių gamybos metu. Laboratorijoje – kai rūgštys sąveikauja su kreida ar marmuru. Deginant anglies turinčioms medžiagoms. Lėtai oksiduojantis biocheminiuose procesuose (kvėpavimas, irimas, fermentacija).
Skaidrė Nr.5
Skaidrės aprašymas:
Skaidrė Nr.6
Skaidrės aprašymas:
Mes gaudome dūmus Degimas siejamas su dūmų atsiradimu. Dūmai gali būti balti, juodi ir kartais nematomi. „Nematomi“ dūmai, vadinami anglies dioksidu, pakyla virš karštos žvakės ar alkoholio lempos. Laikykite švarų mėgintuvėlį virš žvakių ir sugaukite šiek tiek „nematomų“ dūmų. Kad neišskristų, mėgintuvėlį greitai uždarykite kamščiu be skylės. Anglies dioksidas mėgintuvėlyje bus nematomas. Išsaugokite šį mėgintuvėlį su anglies dioksidu tolesniems eksperimentams.
Skaidrė Nr.7
Skaidrės aprašymas:
„Nerami istorija“ Į mėgintuvėlį, kuriame sulaikėte anglies dioksidą iš žvakės liepsnos, įpilkite šiek tiek kalkių vandens (kad apsemtų dugną). Uždarykite mėgintuvėlį pirštu ir pakratykite. Skaidrus kalkių vanduo tapo visiškai drumstas. Dėl to kaltas tik anglies dioksidas. Jei į mėgintuvėlį, kuriame nėra anglies dioksido, įpilsite kalkių vandens ir pakratysite mėgintuvėlį, vanduo išliks skaidrus. Tai reiškia, kad kalkių vandens drumstumas yra įrodymas, kad mėgintuvėlyje buvo anglies dioksido.
Skaidrė Nr.8
Skaidrės aprašymas:
Iš sodos išsiskiria anglies dioksidas.Paimkite šiek tiek sodos miltelių ir pakaitinkite horizontaliame sustiprintame mėgintuvėlyje. Šį mėgintuvėlį alkūniniu vamzdeliu prijunkite prie kito mėgintuvėlio, kuriame yra vandens. Iš vamzdelio pradės atsirasti burbuliukų. Vadinasi, iš sodos į vandenį patenka dalis dujų. Stiklinio vamzdelio negalima leisti į vandenį pasibaigus kaitinimui, kitaip vanduo pakils vamzdeliu aukštyn ir nukris į karštą mėgintuvėlį su soda. Dėl to mėgintuvėlis gali sprogti. Pamatę, kad kaitinant soda išsiskiria dujos, mėgintuvėlyje esantį paprastą vandenį pabandykite pakeisti kalkių vandeniu. Bus debesuota. Iš sodos išsiskiria anglies dioksidas.
Skaidrė Nr.9
Skaidrės aprašymas:
Limonado dujos taip pat yra anglies dioksidas.Jei atidarysite limonado butelį ar pradėsite jį purtyti, jame atsiras daug dujų burbuliukų. Uždarykite limonado butelį kamščiu su stikliniu vamzdeliu, o ilgąjį vamzdelio galą įdėkite į kalkių vandens mėgintuvėlį. Netrukus vanduo taps drumstas. Taigi citrinų dujos yra anglies dioksidas. Jis susidaro iš anglies rūgšties, esančios limonade.
Skaidrė Nr.10
Skaidrės aprašymas:
Actas išstumia anglies dioksidą iš sodos.Anglies dioksido yra daugybėje medžiagų, tačiau iš akies jo nustatyti neįmanoma. Jei užpilsite acto ant sodos gabalėlio, actas garsiai šnypš ir iš sodos išsiskirs kažkokios dujos. Jei į mėgintuvėlį įbersite gabalėlį sodos, įpilsite šiek tiek acto, uždarykite kamščiu su alkūniniu vamzdeliu ir ilgąjį mėgintuvėlio galą panardinsite į kalkių vandenį, įsitikinsite, kad išsiskiria ir anglies dvideginis. nuo sodos.
Skaidrės aprašymas:
Limonadas kišenėje Anglies dioksidas gėrimuose sustiprina jų gaivinantį poveikį. Putojančią citriną galite pasigaminti bet kada. Norėdami tai padaryti, mėgintuvėlyje sumaišykite 2 kubinius centimetrus citrinos rūgšties miltelių, 2 kubinius centimetrus sodos ir 6 kubinius centimetrus cukraus pudros. Šios trys medžiagos turi būti kruopščiai sumaišytos suplakant ir supilant ant didelio popieriaus lapo. Ši suma turi būti padalinta į lygias dalis. Kiekviena dalis turi būti pakankamai didelė, kad uždengtų apvalų mėgintuvėlio dugną. Kiekvieną porciją suvyniokite į atskirą popierių, kaip vaistinėje įvyniojate miltelius. Iš vieno tokio maišelio galima gauti stiklinę gaivaus limonado.
Skaidrė Nr.13
Skaidrės aprašymas:
Kalkakmenis išskiria anglies dioksidą Jei medžiagai sudrėkinus rūgštimi atsiranda putų, tai beveik visada atsiranda dėl anglies dioksido išsiskyrimo. Būtent jis formuoja šią putą. Sudrėkintas kalkakmenis šnypščia ir putoja, iš jo išsiskiria anglies dioksidas. Jei nesate tikri dėl to, atlikite eksperimentą: įdėkite kalkakmenio gabalėlį į mėgintuvėlį ir įpilkite rūgšties, tada uždarykite mėgintuvėlį kamščiu su stikliniu vamzdeliu ir ilgąjį šio mėgintuvėlio galą panardinkite į kalkių vandenį. Vanduo taps drumstas. Yra keletas kalkių rūšių. Kalkakmenis yra kalcio karbonatas.
Skaidrė Nr.14
Skaidrės aprašymas:
Skęsta liepsna Sušildytas anglies dioksidas, arba dūmai, yra lengvas ir laisvai kyla į orą, šaltas anglies dioksidas yra sunkus, nusėda ant indo dugno ir palaipsniui užpildo jį iki kraštų. Anglies dioksido degimas neįmanomas, nes jis pats yra degimo produktas. Jei pastatysite žvakę indo dugne ir kurį laiką stebėsite, pamatysite, kad liepsna greitai užges. Anglies dioksidas, virstantis degant žvakei, palaipsniui užpildys indą iki kraštų, o liepsna „paskęs“ anglies dvideginyje.
Skaidrė Nr.15
Skaidrės aprašymas:
Informacijos šaltinis D. Shkurko, „Juokingoji chemija“, Leningradas, „Vaikų literatūra“, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Chemija. Mokyklinis iliustruotas žinynas“, „ROSMEN“, 1995. F.G. Feldmanas, G.E. Rudzitis, „Chemija 9. Vadovėlis 9 vidurinių mokyklų klasei“, M., „Švietimas“, 1994. Iliustracijų šaltiniai http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Pristatymas Anglies dioksido reikšmė gamtoje ir žmogaus gyvenime
Pristatymo aprašymas atskiromis skaidrėmis:
№ skaidrė 1 
Skaidrės aprašymas:
№ skaidrė 2 
Skaidrės aprašymas:
Savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga Kamensk-Šachtinskio 11 vidurinė mokykla, Rostovo sritis tiriamasis darbas Anglies dioksido biologinė reikšmė
№ skaidrė 3 
Skaidrės aprašymas:
Tikslas: Išsiaiškinti anglies dvideginio sudėtį, gamybos būdus ir panaudojimą gamtoje ir žmogaus gyvenime. Tikslai: Studijuoti literatūros šaltinius šia tema; Išnagrinėti anglies dioksido gamybos ir nustatymo metodus; Ištirti anglies dioksido savybes; Išsiaiškinkite anglies dvideginio svarbą gamtoje ir žmogaus gyvenime.
№ skaidrė 4 
Skaidrės aprašymas:
Tyrimo objektas: anglies dioksidas Hipotezė: anglies dioksidas turi didelę reikšmę gamtoje ir žmogaus gyvenime, todėl daugelis jį laiko svarbiausiomis dujomis gyvybei Tyrimo metodai: informacijos šaltinių tyrimas; sisteminimas; apibendrinimas; Paieška; apibūdinimas; palyginimas; eksperimentas; analizė; supratimas Praktinė studijų reikšmė yra galimybė panaudoti gautus rezultatus popamokinėje veikloje ir chemijos pamokose
№ skaidrė 5 
Skaidrės aprašymas:
Anglies dioksido savybės 1. Jis bespalvis ir bekvapis. 2. Tirpsta vandenyje. 3. Nepalaiko degimo. 4. Užšąla esant -78,50C temperatūrai, susidarant „sausajam ledui“. 5. Sunkesnis už orą. 6. Šiek tiek rūgštoko skonio. 7. Netoksiškas ir nesprogus. Tačiau uždarose patalpose jis kaupiasi šalia grindų, išstumdamas deguonį, sumažindamas jo tūrio dalį. 8. Iš kietos būsenos anglies dioksidas iš karto pereina į dujinę būseną, aplenkdamas skystąją būseną (šliaužiančios dujos laidoje) 9. Praleidžia ultravioletinius spindulius ir atspindi infraraudonuosius.
№ skaidrė 6 
Skaidrės aprašymas:
fotosintezė
№ skaidrė 7 
Skaidrės aprašymas:
Anglies dioksidas yra „šiltnamio efektą sukeliančios dujos“
№ skaidrė 8 
Skaidrės aprašymas:
Anglies dioksidas ir žmonių sveikata
№ skaidrė 9 
Skaidrės aprašymas:
eksperimentinė dalis
№ skaidrė 10 
Skaidrės aprašymas:
Naudojant anglies dvideginio savybes
№ skaidrė 11
Skaidrės aprašymas:
Anglies dioksidas nuosėdose ir kalkių nuosėdos
№ skaidrė 12
Skaidrės aprašymas:
Sauso ledo naudojimas
№ skaidrė 13
Skaidrės aprašymas:
Anglies dioksido naudojimas kituose šalies ūkio sektoriuose
№ skaidrė 14
Skaidrės aprašymas:
Išvados 1. Anglies dioksidas vaidina labai svarbų vaidmenį gamtoje ir žmogaus gyvenime. Anglies dioksido turimas savybes žmonės plačiai naudoja įvairiose pramonės šakose. Anglies dioksidas dalyvauja gyvybiniuose procesuose ir daro įtaką žmonių sveikatai bei Žemės klimatui. Be anglies dioksido mūsų planetoje nebūtų gyvybės, nes tai yra žaliava svarbiausiam procesui – fotosintezei. Būtent šios dujos kuria gyvybei reikalingą klimatą, neleidžia vystytis bakterijoms, kovoja su ugnimi ir dar daug visko... Negaliu pasakyti, kurios dujos mums svarbiausios: anglies dvideginis ar deguonis. Palyginimui, turiu giliau ištirti deguonį. Galbūt tai bus mano būsimų tyrimų tema. Bet ir dabar galiu pasakyti, kad be anglies dioksido gyvenimas neįmanomas, nors jo kiekį reikia kontroliuoti, kad nebūtų „šiltnamio efekto“ ir kad mūsų organizmas nenukentėtų nuo CO2 pertekliaus. Mano hipotezė pasitvirtino.
№ skaidrė 15
Skaidrės aprašymas:
Ačiū už dėmesį!
Parsisiųsti medžiagą
Norėdami pridėti apžvalgą, prisijunkite prie savo paskyros arba Registruotis
1 skaidrė
Projektas tema: „Anglies dioksidas“
Baigė MBOU „School“ Nr. 31 11 „A“ klasės mokiniai Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory
2 skaidrė
I. Anglies dioksido molekulių sandara
Anglies dioksido molekulės visada susideda iš dviejų deguonies atomų ir vieno anglies atomo. Neįmanoma gauti anglies dioksido molekulės iš skirtingo anglies ir deguonies atomų skaičiaus. Pagal atominių orbitalių hibridizacijos teoriją du σ ryšius sudaro anglies atomo sp-hibridinės orbitalės ir deguonies atomo 2p orbitalės. Hibridizacijoje nedalyvaujančios anglies p-orbitalės sudaro p-ryšius su panašiomis deguonies orbitomis. Molekulė yra nepolinė.
3 skaidrė
II Anglies dioksido atradimas.
Anglies dioksidas buvo pirmasis tarp visų kitų dujų, kurį XVI amžiaus alchemikas Van't Helmont pavadino „laukinėmis dujomis“ prieš orą. CO2 atradimas pažymėjo naujos chemijos šakos – pneumatochemijos (dujų chemijos) – pradžią. Škotų chemikas Josephas Blackas (1728–1799) 1754 m. nustatė, kad kalkingas mineralinis marmuras (kalcio karbonatas) kaitinant skyla, išskirdamas dujas ir susidaro negesintos kalkės (kalcio oksidas): CaCO3CaO + CO2 Išsiskyrusios dujos gali būti rekombinuojamos su kalcio oksidu ir vėl gaukite kalcio karbonatą: CaO + CO2CaCO3 Šios dujos buvo identiškos Van Helmonto atrastoms „laukinėms dujoms“, tačiau Blackas jas pavadino nauju pavadinimu „surištas oras“, nes šios dujos gali būti surištos ir vėl gauti kietą medžiagą – kalcį. karbonatas. Po kelerių metų Cavendish atrado dar dvi būdingas fizines anglies dioksido savybes – didelį jo tankį ir reikšmingą tirpumą vandenyje.
4 skaidrė
III. Fizinės savybės
Anglies monoksidas (IV) yra anglies dioksidas, bespalvės ir bekvapės dujos, sunkesnės už orą, tirpios vandenyje, o stipriai atvėsus kristalizuojasi į baltą sniegą primenančią masę – „sausą ledą“. Esant atmosferos slėgiui, jis netirpsta, o išgaruoja, sublimacijos temperatūra -78 °C. Anglies dioksidas susidaro pūstant ir degant organinėms medžiagoms. Esama ore ir mineraliniuose šaltiniuose, išsiskiria kvėpuojant gyvūnams ir augalams. Šiek tiek tirpsta vandenyje (1 tūris anglies dioksido viename tūryje 15 ° C vandens).
5 skaidrė
IV. Gaminant anglies dioksidą
Anglies dioksido gamyba pramonėje: Anglies monoksidas 2 dega deguonimi ir ore, išskirdamas didelį šilumos kiekį: 2CO + O2 = 2CO2 Lygiai taip pat anglies dioksidą galima gauti ir laboratorijoje. Anglies monoksidas 2 yra stiprus reduktorius, todėl pramonėje naudojamas geležies rūdoms redukuoti: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Pramonėje anglies monoksidas 4 gaunamas deginant anglį arba kalcinuojant kalkakmenį: CaCO3=CaO+CO2 Anglies gamyba dioksidas laboratorijoje: B CO2 laboratorijos gaunamos veikiant rūgštims anglies rūgšties druskas Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Kai rūgštys veikia karbonatus ir jų tirpalus, išsiskiria anglies dioksidas, sukeliantis tirpalo putojimą: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
6 skaidrė
V. Anglies dioksido atpažinimas
Anglies dioksidui aptikti galima atlikti tokią reakciją: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Kieta medžiaga arba tirpalas, kuriame yra CO3, apdorojami rūgštimi, išskiriantis CO2 perleidžiamas per kalkių vandenį (sotų Ca(OH) tirpalą). )2) ir dėl mažai tirpaus karbonato nusodinimo kalcio tirpalas tampa drumstas.
7 skaidrė
VI. Anglies dioksido taikymas
Anglies dioksidas naudojamas daugelyje pramonės šakų. Pavyzdžiui: 1. Chemijos pramonė; 2.Farmacija; 3.Maisto pramonė; 4.Medicina; 5. Metalurgijos pramonė; 6. Laboratoriniai tyrimai ir analizė; 7. Celiuliozės ir popieriaus pramonė; 8.Elektronika; 9.Aplinkos apsauga.
8 skaidrė
VII. Radimas gamtoje Anglies dioksido kiekis atmosferoje yra palyginti mažas, apie 0,03 % (pagal tūrį). Atmosferoje susikaupusio anglies dioksido masė yra 2200 milijardų tonų. 60 kartų daugiau anglies dioksido randama ištirpusio jūrose ir vandenynuose. Kiekvienais metais apie 1/50 viso jame esančio CO2 iš atmosferos pašalinama žemės augalijos fotosintezės proceso metu, kuris mineralus paverčia organinėmis medžiagomis. Didžioji dalis anglies dioksido gamtoje susidaro dėl įvairių organinių medžiagų skilimo procesų. Anglies dioksidas išsiskiria kvėpuojant augalams, gyvūnams ir mikroorganizmams. Įvairių pramonės šakų išskiriamo anglies dvideginio kiekis nuolat didėja. Anglies dioksido yra vulkaninėse dujose, o vulkaninėse vietose jis taip pat išsiskiria iš žemės. Už Žemės rutulio ribų anglies monoksidas (IV) randamas „sausumos“ planetų Marso ir Veneros atmosferoje.
9 skaidrė
Ačiū už dėmesį!
