Вниманието на децата го привлекува сè светло и необично - на пример, виножито на небото. Колку се различни неговите бои! Но, ова е ретко задоволство - невозможно е да се нарача такво „шоу“. За да се појави виножито, мора да врне и да свети во исто време. Но, можете сами да си направите мало виножито - од четири бои - дома, во чаша вода. И, се разбира, без оглед на временските услови. Што ни треба за домашен експеримент за дете? Потребно е да се подготват 5 стаклени чаши; 10 ул. л. шеќер, истурен во еден контејнер (сад за шеќер е сосема погоден); 4 тегли со претходно разредена боја за храна во 4 бои (црвена, жолта, зелена, сина); вода; шприц без игла; лажичка и лажица. Па да почнеме.

Експеримент за деца

1. Наредете ги чашите по ред. Во секоја од нив додаваме различна количина шеќер: во 1-ви - 1 лажица масло. л. шеќер, во 2-ри - 2 лажици. л., во 3-ти - 3 лажици. л., во 4-ти - 4 лажици. л.

2. Во четири чаши по ред се истураат 3 лажици. лажици вода, по можност топла и измешајте. Петтата чаша останува празна. Патем, шеќерот ќе се стопи во првите две чаши, но не и во останатите.

3. Потоа, со помош на лажичка, додадете неколку капки прехранбена боја на секоја чаша и измешајте. Во 1-ви - црвено, во 2-ри - жолто, во 3-ти - зелено, во 4-то - сино.

4. Сега забавниот дел. Во чиста чаша, со помош на шприц без игла, почнуваме да ја додаваме содржината на чашите, почнувајќи од 4-та, каде што има најмногу шеќер, и по ред - во одбројувањето. Се обидуваме да се истуриме по работ на стаклениот ѕид.

5. Во стаклото се формираат 4 повеќебојни слоеви - најниската сина, потоа зелена, жолта и црвена. Тие не се мешаат. И испадна таков шарен „желе“, светла и убава.

Објаснување на искуството за деца

Која е тајната на ова искуство за децата? Концентрацијата на шеќер во секоја обоена течност беше различна. Колку повеќе шеќер, толку е поголема густината на водата, толку е „потешка“ и колку е помал овој слој во чашата. Црвената течност со најмала содржина на шеќер, а со тоа и најмала густина, ќе биде на самиот врв, а со највисока - сина - на дното.

АЛХЕМИСКИ РЕЦЕПТ „ФИЛОЗОФСКИ КАМЕН“.

Хемиско виножито.

Мешавина од етер и амонијак ја менува бојата на цвеќето: црвениот афион станува виолетова, а белата роза пожолтува.

Во еден средновековен алхемиски ракопис, даден е следниов рецепт за правење „филозофски камен“, наводно способен да ги претвори основните метали во злато:

„За да го направите еликсирот на мудреците, кој се нарекува филозофски камен, земете, синко, филозофска жива и загрејте ја додека не се претвори во зелен лав. После тоа, загрејте го повеќе и ќе се претвори во црвен лав Алкохол, испарете го производот и живата ќе се претвори во гумена материја што може да се исече со нож.

Како да ги дешифрирате овие мистериозни фрази?

Кога ќе се преведе на современ јазик, пасусот ќе ја има следната форма: „За да се добие оцетно олово, потребно е да се загрее металното олово додека не се оксидира во црвено олово, кое треба да се третира со раствор од оцетна киселина и да се дестилира. "

ЗАБОРАВЕН ЗБОР

Во една многу стара басна постои таков израз: „Доколку си го скрши носот ...“ Во наше време, можеби, нема сите да го разберат. Зборот „сандалит“ потекнува од зборот „сандал“, како што накратко се нарекува дрвото сандали кое расте во тропските региони.

Во старите денови, пред откривањето на вештачките органски бои, сандаловото дрво било многу популарно меѓу фармерите. Сега е тешко да се добие, но сепак понекогаш е можно.

Сварете струготини од сандалово дрво во слаб раствор на луга (каустична сода или калиум), поделете ја супата на два дела и на едната додадете раствор на калциум хлорид, а на другата бариум хлорид. Набавете ги таканаречените виолетови лакови, кои се користеа релативно неодамна во индустријата за тапети.

Другиот дел од чипсот намачкајте го со алкохол; алкохолот ќе се претвори во многу убава црвена боја. Затоа во старите времиња сандаловото дрво се користело во производството на вино, бидејќи со негова помош се подготвувале „вина од грозје“ од вода, алкохол и карамела без ... ниту едно грозје. Не е ни чудо на крајот на 80-тите години од минатото (XIX - Забелешка. ед.) со векови, повеќе „вина од грозје“ се извезувале од Москва отколку што се увезувале во неа, иако, како што знаете, грозјето не расте во Москва ...

Оттука е разбирлив изразот „сандализирај го носот“. Познато е дека од неумерената употреба на алкохолни пијалоци носот поцрвенува, додека сандалово дрво исто така се бои црвено.

ЗАБАВНИ ХЕМИСКИ ИСКУСТВА

Можете да покажете дека хемијата не е здодевна наука со правење низа спектакуларни експерименти, чиј резултат ќе натера многумина да се предомислат за хемијата и да ги убедат дека е интересно да ја проучуваат.

Бидете внимателни кога ги правите експериментите опишани овде. Воопшто не вкусувајте никакви супстанции и измијте ги рацете темелно после работа. Ракувајте со што е можно помалку супстанции, особено со штетни.

Не се обидувајте предвреме да правите независно истражување: „Што, велат, ќе успеам ако се преливам во оваа течност и ја преливам таа? или „Ајде, здроби ги овие кристали со тој прав: што ќе излезе од тоа?“ итн. Може да излезе многу лоша работа: може да се ослободи отровен гас, може да дојде до експлозија. Најневините заеднички супстанции во комбинација со други од истите, индивидуално безбедни, можат да формираат нова, исклучително опасна супстанција.

Љубопитноста е квалитет за пофалба, но во овој случај нека преовладуваат знаењето и претпазливоста.

ИСЧИСТЕТЕ ЕДНО ЈАЈЦЕ БЕЗ ДА ЈА СКРШИТЕ ЛОРКАТА

Французите имаат една изрека: „Не можете да направите пржени јајца без да ги скршите јајцата“. Хемичарот, слушајќи ја, може само да ги крене рамениците. Нема ништо полесно и поедноставно од лупење на јајце без да му ја скршиш лушпата.

Би сакал да мислам дека веќе сте погодиле како да го направите ова, ако знаете дека тврдата лушпа на јајцето е истата јаглеродна вар, како креда или мермер. Треба само да се спушти јајцето во слаб раствор на хлороводородна киселина.

ИМАГИНАРНА ГРЕШКА НА ФИЗИЧАРИТЕ

Физиката учи дека кога сината и жолтата се мешаат, се добива соединение зелено. Во истото се убедени сите сликари. А сепак лесно можам да ви докажам дека таквото тврдење е лажно. Сината и жолтата се комплементарни бои кои се поништуваат една со друга. Растворите на сина и жолта боја, кога ќе се исцедат, даваат безбојна смеса.

Види и самиот. Во оваа чаша, како што можете да видите, има сина течност, во оваа - жолта. Ги истурам во трета чаша. Пред вас - проѕирна вода: сините и жолтите бои меѓусебно се уништија ...

Речиси сум сигурен дека нема да ве доведам во заблуда и вие самите ќе ја разоткриете мистеријата за таквото „прекршување“ на законите на оптика; но кој сè уште не ги видел експериментите што ги покажав претходно, тој, можеби, од ова искуство ќе биде доведен во ќорсокак.

Велите дека во првата чаша имав алкален раствор од лакмус (сина), во другата - истиот раствор на метил портокал (жолта), а во третата, каде што ја истурив содржината на првите две, - хлорната вода. .

Во право си: беше!

ВИНОЖИТО ОД ВОДА И ВОДА ОД ВИНОЖИТО

Прекрасна глетка е виножитото што се појавува на небото кога дождот сè уште не поминал, а сонцето веќе ѕиркало од зад облаците.

Не помалку убава е и гамата на бои на сончевиот спектар, која се добива на бел ѕид ако сончевиот зрак што го осветлува поминува низ стаклена призма на патот и се распаѓа на неговите составни бои.

Но, можете да ги добиете сите бои на виножитото и на чисто хемиски начин.

Ова шише е исполнето со прекрасна вода.

На масата има седум чаши, според бројот на бои во спектарот. Во секоја од нив истурам вода, а пред вас е целата палета на бои: црвена, портокалова, жолта, зелена, сина, сина и виолетова.

Големиот англиски физичар Њутн, чие име, се надевам дека знаете, не само што ја разложи белата боја на седум бои, туку го докажа и спротивното, дека, спојувајќи се една со друга, даваат впечаток на бело на нашите очи.

Водата што штотуку ја покажав го има истото својство. Сега хемиски ќе ги тестираме упатствата на Њутн со истурање на сите наши обоени течности назад во шишето.

Но, каде да ја однесам? О! Отсутно, го тргна од масата и го стави на полица. Го вадиме од таму и ја истураме содржината на чашите во неа.

Црвена, портокалова, жолта, итн. Во шишето една по една се истураат течности, а тука пред вас повторно е полно со бистра вода.

Прекрасен и ефективен фокус, но не е толку лесно да се направи целосно со сите седум бои од спектарот. Прво, за ова е неопходно да се изберат седум органски бои кои лесно и брзо се раствораат во слаб раствор на алкали и даваат бои блиски до спектралните. Фенолфталеин е доста погоден за црвено, метил портокал за жолта, мешавина од нив за портокалова, хлорофил за зелена, лакмус за сина, тој е во појак раствор за сина и анилин виолетова за виолетова.

Сите тие мора да се тестираат пред експериментот и да се изберат во доволни, но не и прекумерни количини, така што нивните раствори остануваат транспарентни. За да се направи присуството на бои или нивните силни раствори на дното на чашите невидливо за публиката, дното на второто на самото дно може да се залепи наоколу со тесна лента исечена од црна хартија. Од далечина црните парчиња хартија се спојуваат со црната површина на масата и чашите изгледаат сосема празни. За побрзо да се измеша бојата со вода, можете додека истурате вода, да го држите шишето во десната рака, да земете чаша со левата рака, покривајќи го со дланката парчето хартија залепено на дното и малку да ја протресете течноста. .

Најтешката работа во овој трик е да се осигурате дека решенијата споени заедно брзо и целосно ќе ја изгубат својата боја.

За да го направите ова, на полицата на масата се крие второ шише, точно исто како она од кое слаб раствор на алкали (на пример, каустична сода) се истура во чаши.

Она што го сфативте како отсутност од моја страна беше вообичаена направа што ја користеа измамниците за да заменат еден предмет со друг.

Откако го ставив шишето на полица скриена од вас покрај предната страна на масата, извадив уште едно од ист вид, со иста количина на течност како што остана во првото шише. Само течноста во него беше поинаква. Тоа беше вода со хлор, белење на органски бои.

НЕВЕРОЈАТНА БОЈА НА ЦВЕТ

Интересна летна хемиска работа е промената на природната боја на цвеќето, и откорнато и останувањето на стеблото или гранките. Колку и да се едноставни овие експерименти, тие оставаат одличен впечаток кај неупатените во тајните на хемијата и придонесуваат за будење на интересот за хемијата.

Најдобар начин за промена на бојата на розовите, сините и виолетовите цветови е мешавина од амонијак и сулфурен етер (патем, така се нарекува методот на добивање дејство на сулфурна киселина врз алкохолот, а не по состав, бидејќи постои нема сулфур во него). Етерот е запалив, пушењето за време на експериментите со него е забрането.

Спуштајќи свежо набран цвет со дршка во наведената смеса, по неколку минути забележуваат промена на нејзината боја. Посебно добро функционира со розовиот здравец, виолетова зеленика, ноќна виолетова, црвени и розови диви рози и градинарски рози, розови каранфили, сини ѕвона и градинарски гулаби. Во исто време, разновидните цвеќиња се насликани додека се зачувува шаблонот, менувајќи ги само неговите бои. Значи, пурпурниот сладок грашок добива темно сина боја на горниот и светло зелениот на долниот ливче. Дивиот каранфил е обоен со темно кафени и зелени ленти итн. Црвениот афион станува длабоко виолетова, белата роза пожолтува. Само жолтите цветови не ја менуваат бојата, сите останати добиваат нова.

Многу цвеќиња не треба ни да се откинуваат, доволно е да ги навлажнете со наведената течност или да ги држите преку чаша со неа. Таква е фуксијата која во исто време добива жолта, сина и зелена боја, постепено враќајќи се во својата природна боја.

ЗЛАТНО РЕШЕНИЕ И РАСПОРЕНО

Во шармантната бајка „Што ветрот кажа за Волдемар До и неговите ќерки“, Андерсен вака го опишува средновековниот производител на злато:

„Волдемар До беше горд и храбар, но и упатен. Знаеше многу. Сите го видоа, сите шепотеа за тоа. Огнот гореше во неговата соба дури и во лето, а вратата беше секогаш заклучена; тој работеше таму дење и ноќе. но зарем не сакаше да зборува за својата работа: силите на природата мора да се тестираат во тишина. Наскоро, наскоро ќе го најде најдоброто, најскапоценото нешто на светот - црвеното злато.

Од чад и пепел, од грижи и непроспиени ноќи, косата и брадата на Волдемар станаа сиви, кожата на лицето збрчкана и пожолтена, но неговите очи сè уште гореа со алчен сјај во исчекување на златото, посакуваното злато.

Но, на првиот ден од Велигден ѕвонеа! Сонцето играше на небото. Волдемар До работеше трескавично цела ноќ, вареше, ладеше, мешаше, дестилираше. Силно воздивна, горливо се молеше и седеше на работа плашејќи се да земе здив. Неговата ламба изгасна, но јаглените од огништето му го осветлија бледото лице и вдлабнатите очи. Одеднаш тие се проширија. Погледнете во стаклениот сад! Сјае ... Гори како топлина! Нешто светло и тешко! Со треперлива рака го крева садот и, гушејќи се од возбуда, извикува: „Злато!

Се исправи и високо го крена богатството што лежеше во голем стаклен сад. "Најдено, најдено! Злато!" - викна и им го подаде садот на ќерките, но ... раката му затрепери, садот падна на подот и се скрши. Последниот виножито меур на надеж пукна“.

Да се ​​обидеме, по примерот на алхемичарите, да бараме начин да добиеме „злато од вода“.

Додека читавте пасус од Андерсен, зоврив вода во две колби. Од нив истурам зовриена вода во трет поголем капацитет и го покривам со марамче. Момент на трпение!

Подготвени! Го симнувам моето шамиче и ти го предавам изладеното колба.

Каква убавина, каков сјај! Сето тоа е исполнето со најмалите златни снегулки, кои блескаат на сончевите зраци.

Потоа ја ставив колбата на решетка што лежи на статив, запалив алкохолна ламба под решетката - и по неколку минути „златото“ го нема: целосно се раствори во врела вода.

Нема потреба, се разбира, да се каже дека не беше злато.

Во колби одделно варев раствори од олово ацетат (отровен!) во дестилирана вода и калиум јодид. Спојувајќи ги заедно, тој добил две нови соли со разменување на овие соли - калиум ацетат, кој останал во раствор и олово јодид. Вториот е растворлив само во топла вода, а кога растворот се лади, се таложи од него во форма на мали лушпести кристали со златен сјај. (Со децении чував епрувета со такви зрна, земена како спомен по искуството во училницата во хемиската лабораторија на институтот. - Забелешка. Ју.М.)

Ова е можеби најубавиот од сите хемиски експерименти.

Во врска со надворешната сличност на кристалното олово јодид со зрната злато и неговата растворливост во вода, би сакал да кажам неколку зборови за грешката на средновековните алхемичари и за можноста всушност да се добие злато од други супстанции.

Алхемичарите веруваа во постоењето на примарна материја и не правеа разлика помеѓу концептите на сложени и едноставни супстанции. Нивната грешка беше што целото свое внимание го свртеа кон физичките својства на телата, а не кон нивниот хемиски состав. Тие се надеваа дека со комбинирање на различни супстанции со посебни својства на златото, на крајот може да се добие самото злато. Посебно, тие беа маѓепсани од идејата тешката и сјајна жива да се претвори во злато, давајќи ѝ цврстина и жолта боја. Затоа најчесто го мешале за ова со тврд и жолт сулфур. Според нивното мислење, сулфурот требаше да ѝ даде на живата својствата што недостасуваат на втората.

Во овој случај, тие паднаа во длабока грешка, бидејќи, кога се комбинираат, супстанциите ги губат своите физички својства и добиваат нови. Значи, сулфурот, комбинирајќи се со жива, воопшто не даде злато, па дури ни нов метал, туку црвена боја - цинабар.

Види во соба на истата тема

Испратете ја вашата добра работа во базата на знаење е едноставна. Користете ја формата подолу

Студентите, дипломираните студенти, младите научници кои ја користат базата на знаење во нивните студии и работа ќе ви бидат многу благодарни.

Елементи на забава во воннаставните активности.

Големата предност на хемијата во однос на другите предмети е тоа

дека нејзиното учење може да вклучува убави експерименти.

Извештајот е посветен на елементите на забавата во воннаставните активности.

Даваме опис на експериментални експерименти во хемија,

кои можат да се изведуваат во училница, воннаставни и воннаставни активности и на хемиски вечери.

Овие експерименти, според наставната програма, пожелно е да се изведат на крајот од третото тримесечје од 8-мо одделение. Откако учениците ќе завршат теми како на пр

Тема 4 „Вода. Решенија. Бази“,

Тема 5 „Генерализација на информации за главните класи на неоргански соединенија“;

Тема 7 „Хемиска врска“.

Не е лошо да се прават експерименти и на крајот од изучувањето на курсот по хемија, т.е. на крајот од 11 одделение, кога учениците се занимаваат со генерализација и повторување на материјалот. На овој начин ќе можат да објаснат факти непознати на ниво на 8 одделение.

Искуство Јас . Хемиско виножито.

Опис.

Во седум големи епрувети сместени во показна решетка со бела позадина, истурете ги растворите во парови:

1- железо (III) хлорид и калиум тиоцијанат (црвена боја);

2- растворот на калиум хромат се закиселува со H 2 SO 4 (портокалова боја);

3- олово нитрат и калиум јодид (жолта);

4-никел(II) сулфат и натриум хидроксид (зелено);

5- бакар (II) сулфат и натриум хидроксид (сина боја);

6- раствор на бакар (II) сулфат и амонијак (сина боја);

7- кобалт (II) хлорид и калиум тиоцијанат (виолетова).

1. FeCl 3 + 3KCNS Fe(CNS) 3 + 3KCl

2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. Pb(NO 3) 2 + 2KJ PbJ 2 + 2KNO 3

4. NiSO 4 + 2NaOH Ni (OH) 2 + Na 2 SO 4

5. CuSO 4 + 2NaOH Cu (OH) 2 + 2Na 2 SO 4

6. CuSO 4 + 4NH 3 SO 4

7. CoCl 2 + 2KCNS Co(CNS) 2 + 2KCl

Забелешка.

Искуството е многу едноставно, но ефективно, благодарение на осветленоста на супстанциите добиени за време на реакцијата. Учениците можат да се сетат како да пишуваат равенки за хемиски реакции. За искуство, можете да вклучите студенти.

Искуство II . Огномет во течност.

Опис.

Истурете 50 ml етил алкохол во градуиран цилиндар. Преку пипета, која се спушта до дното на цилиндерот, внесуваме 40 ml концентрирана сулфурна киселина. Така, во цилиндерот се формираат два слоја течност со јасно видлива граница: горниот слој е алкохол, долниот е сулфурна киселина.Фрлете неколку мали кристали од калиум перманганат во цилиндерот. Откако стигнаа до интерфејсот, кристалите почнуваат да трепкаат - тука имаме огномет. Појавата на блесоци се должи на фактот дека при контакт со сулфурна киселина, на површината на кристалите на сол се формира манган анхидрид Mn 2 O 7 - најсилниот оксидирачки агенс што запали мала количина алкохол:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Mn 2 O 7 е зеленикаво-кафеава течност, нестабилна и во допир со запаливи материи ги запали.

Забелешка.

Исто така многу убаво искуство. Овде, учениците можат да повторат редокс реакции.

Искуство III. Црвени призми.

Опис.

Измешајте 10 g калиум дихромат со 40 ml концентрирана хлороводородна киселина и додадете 15-20 ml вода. Малку ја загреваме смесата, а кристалите на солта ќе одат во раствор. По растворање на калиум дихромат, растворот се лади со вода. Многу убави црвени кристали паѓаат во форма на призми, кои се калиумова сол на хлорохромната киселина KCrO 3 Cl, според равенката на реакцијата:

K 2 Cr 2 O 7 + 2HCl 2KCrO 3 Cl + H 2 O.

Забелешка.

По проучувањето на темата7 „Хемиска врска“ (особено поттемата „Кристални решетки“), ова искуство ќе биде многу корисно.

Искуство IV. Гори снег.

Опис.

Снегот го истураме во железна лименка и малку го набиваме. Потоа правиме вдлабнатина во неа (околу ¼ од висината на конзервата), ставаме таму мало парче калциум карбид и го покриваме со снег одозгора. Донесуваме запалено кибритче на снегот - ќе се појави пламен, „снегот гори“.

Калциум карбидот полека реагира со снегот за да формира ацетилен, кој гори кога ќе се запали.

CaC 2 + 2H 2 O Ca (OH) 2 + C 2 H 2.

2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

Забелешка.

Искуството ви овозможува да покажете факти кои ќе се изучуваат во следните делови од хемијата (org.chemistry).

Искуство В. Бура во чаша.

Опис.

Истурете 5 g бензоева киселина во чаша од 500 ml и ставете гранче бор. Чашата ја затвораме со порцеланска чаша со ладна вода и ја загреваме на алхохол. Киселината прво се топи, а потоа се претвора во пареа (испарува), а чашата се полни со „снег“, кој ја покрива гранката со бели снегулки.

Забелешка.

Експериментот може да се поврзе со знаењето на учениците за хемиската врска.

Литература:

1. Списание „Хемија и живот XXI век“ бр.9, 1999 г. (дел „Училишен клуб“);

Слични документи

Потекло и развој на хемијата, нејзината поврзаност со религијата и алхемијата. Најважните карактеристики на модерната хемија. Основни структурни нивоа на хемијата и нејзините делови. Основни принципи и закони на хемијата. Хемиска врска и хемиска кинетика. Доктрината за хемиски процеси.

апстракт, додаден на 30.10.2009 година


Човекот како систем каде што се случуваат различни хемиски трансформации. Егзотермичката реакција на оксидација на органски материи на висока температура (горење огревно дрво) е првата хемиска реакција што ја користи човекот. Основни поими и закони на хемијата.

предавање, додадено на 09.03.2009 година


Улогата на хемијата во развојот на природно-научното знаење. Проблемот на вклучување на нови хемиски елементи во производството на материјали. Граници на структурна органска хемија. Ензими во биохемијата и биоорганската хемија. Кинетика на хемиски реакции, катализа.

упатство, додадено на 11.11.2009 година


Од алхемија до научна хемија: патот на вистинската наука за трансформациите на материјата. Револуција во хемијата и атомската и молекуларната наука како концептуална основа на модерната хемија Еколошки проблеми на хемиската компонента на модерната цивилизација.

апстракт, додаден 06/05/2008


Краток преглед на концептуалните трендови во развојот на модерната хемија. Проучување на структурата на хемиските соединенија. Ефективни и неефикасни судири на честички кои реагираат. Хемиската индустрија и најважните еколошки проблеми на модерната хемија.

апстракт, додаден на 27.08.2012 година


Национална ознака за сообразност како знак со кој се потврдува усогласеноста со барањата утврдени со националните стандарди или други регулаторни документи. Мистериозни симболи на пакувањето на хемикалии за домаќинство. Начини за избор на нетоксични хемикалии за домаќинство.

апстракт, додаден на 26.11.2013


Главните фази во развојот на хемијата. Алхемијата како феномен на средновековната култура. Појавата и развојот на научната хемија. Потекло на хемијата. Лавоазие: револуција во хемијата. Победата на атомската и молекуларната наука. Потеклото на модерната хемија и нејзините проблеми во XXI век.

апстракт, додаден на 20.11.2006 година


Одредување на брзината на хемиска реакција. Историја на откривање, концепт и видови на каталитички реакции. Мислења на истакнати фигури од хемијата за феноменот на катализа, неговите физички и хемиски аспекти. Механизмот на хетерогена катализа. Ензимска катализа во биохемијата.

апстракт, додаден на 14.11.2010


Токсичноста е способност на супстанцијата да предизвика нарушувања во физиолошките функции на телото. Карактеристики на односот на токсиколошката хемија со другите дисциплини. Општи карактеристики на форсирана диуреза. Методи за третман на труење со формалдехид.

тест, додаден на 24.04.2015 година


Процесот на настанување и формирање на хемијата како наука. Хемиски елементи од антиката. Главните тајни на "трансмутација". Од алхемија до научна хемија. Теоријата на Лавоазие за согорување. Развој на корпускуларна теорија. Револуција во хемијата. Победата на атомската и молекуларната наука.

изгорени со константна брзина од три инчи на час. Со мерење на должината на преостанатиот дел, беше можно сосема точно да се одреди колку време поминало од почетокот на ваквите часовници.

Двојна спирала... Имаше нешто изненадувачки познато на оваа слика. Но што? Па, се разбира, молекулата на ДНК има облик на двојна спирала.Точно, спиралата од јажиња изгорува за неколку часа, додека спиралата на ДНК продолжува да се копира во текот на животот на клетката ...

Ерет почна да бара жив организам, експериментирајќи со кој можеше да ја потврди својата претпоставка. Изборот падна на чевелот со цилија - едноставен едноклеточен организам. „Обично цилијатите се поактивни во текот на денот отколку навечер“, образложи Ехрет. „Доколку е можно, со делување на молекулата на ДНК, да се наруши ритамот на нејзиниот живот, може да се смета за докажано дека оваа молекула служи и како механизам за биолошки часовник“.

Тој избра светлосен зрак како инструмент на влијание. По низа експерименти, тој успеа да открие дека со дејствување на чевелот наизменично со ултравиолетово зрачење и бела светлина, може или во голема мера да се промени ритамот на животот на цилијатот или повторно да се врати.

„Ултравиолетовото ја оштетува спиралата на ДНК, но клетката може да ја поправи штетата ако, по ултравиолетовиот пулс (изложена на него со бела светлина“, заклучува Ехрет.

Малку подоцна, заклучоците на Ехрет ги потврдија и други научници кои делуваа на молекулата на ДНК со различни хемикалии.

рију, чија суштина се сведува на ова.

Молекулата на ДНК, која во овој случај американскиот научник ја нарече „хронон“, е завиткана во цврста спирала во клеточното јадро. Кога започнува дуплирањето на молекулата, нишките на таквата спирала се разминуваат, а на нив се гради информативна РНК, достигнувајќи ја целата должина на една нишка на ДНК-„хроион“. Во исто време, се случуваат голем број меѓусебно поврзани хемиски реакции, чиј однос на стапките може да се смета како работа на механизмот за регулирање на часовникот.

Ерет го сметаше својот модел како „скелет во кој се испуштени сите детали...“. Но, во овие детали, очигледно, се крие основата на темелите на биолошкиот часовник. Кои хемиски реакции се случуваат при дуплирање на ДНК?

„ВИНОЖИТО“ ВО ТЕСТОТКА

Пред две децении, советскиот научник Б.П. Белоусов откри нов тип на пулсирачки редокс реакции. Течноста во епрувета ја менуваше бојата пред нашите очи: некогаш беше црвена, сега веќе е сина, па повторно стана црвена... Промената на бојата се одвиваше строго периодично.

Белоусов зборуваше за феноменот што го забележал на еден од симпозиумите. Пораката беше слушана со голем интерес, но никој, вклучително и самиот автор, не придаваше големо значење на фактот дека почетните компоненти на пулсирачките реакции се органски супстанции, многу слични по состав на супстанциите на живата клетка, на супстанциите на ДНК. . Само во 1960 година друг совет

Упатство

Како што утврдил Њутн, бел светлосен зрак се добива како резултат на интеракцијата на зраците од различни бои: црвена, портокалова, жолта, зелена, сина, индиго, виолетова. Секоја боја се карактеризира со одредена бранова должина и фреквенција на вибрации. На границата на проѕирните медиуми, брзината и должината на светлосните бранови се менуваат, фреквенцијата на осцилација останува иста. Секоја боја има свој индекс на рефракција. Црвениот зрак најмалку отстапува од претходната насока, малку повеќе портокалова, потоа жолта итн. Виолетовиот зрак има највисок индекс на рефракција. Ако стаклена призма е инсталирана на патеката на светлосниот зрак, тогаш таа не само што ќе отстапи, туку и ќе се распадне на неколку зраци со различни бои.

Постои уште еден феномен кој често се меша со Месечината - ореол, повеќебоен или прстен околу лунарниот диск, кој се формира поради прекршувањето на светлината што минува низ кристалите на облакот.