Kim praca próbna z chemii gdz 9. Praca próbna z chemii, klasa 9. Schemat przemian dla związków fosforu
Stopień 9
Egzamin nr 1 na temat „Metale”
opcja 1
Ułóż równania reakcji, które charakteryzują właściwości chemiczne metalicznego wapnia. Reakcje należy rozpatrywać w świetle teorii OVR i TED. Podaj nazwy i charakterystykę otrzymanych substancji.
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe
W interakcji 5,4 g Al z kwasem solnym otrzymano 6,384 litra wodoru (n.o.). Jaki jest procent tego, co jest teoretycznie możliwe?
Podaj wzory chemiczne następujących związków: soda krystaliczna, magnezja palona, ruda żelaza czerwonego.
Opcja 2
Napisz równania reakcji, które charakteryzują właściwości chemiczne metalicznego litu. Reakcje należy rozpatrywać w świetle teorii OVR i TED. Podaj nazwy i charakterystykę otrzymanych substancji.
Napisz równania reakcji dla przejść:
Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na3PO4
Wyznaczyć objętość wodoru, jaką można uzyskać w wyniku oddziaływania z wodą 5 g Ca, jeśli wydajność wodoru wynosi 90% teoretycznie możliwej?
Podaj wzory chemiczne następujących związków:
Magnetyczna ruda żelaza, piryt żelaza, sól kamienna.
Egzamin nr 1 na temat „Niemetale”
opcja 1
Napisz równania reakcji dla przejść:
S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
Podaj wzory chemiczne następujących związków: azotan amonu, połysk ołowiu, fluoryt.
30 ml amoniaku rozpuszczono w 735 mg 20% roztworu kwasu siarkowego. Oblicz masę powstałej soli.
Opcja 2
Napisz równania reakcji dla przejść:
C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2
Rozważ jedną reakcję w świetle TED.
Wyrównaj OVR za pomocą metody wagi elektronicznej:
HNO3 (rozcieńcz.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Podaj wzory chemiczne następujących związków: gaz rozweselający, płynne szkło, azotan potasu.
W 400 g 25% roztworu wodorotlenku potasu rozpuszczono 45 litrów dwutlenku węgla. Oblicz masę powstałej soli.
Kolokwium zaliczeniowe z chemii w klasie 9
opcja 1
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4.
N2 → NH3 →NO2 →HNO3 →KNO3 →O2
3. Opisywać właściwości chemiczne kwasów karboksylowych.
Opcja 2 klasa 9
1. Przeprowadź łańcuch przekształceń. Podaj nazwy powstałych substancji.
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4.
Dla pierwszej reakcji napisz równania cząsteczkowe, pełne i zredukowane jonowe.
2. Przeprowadź łańcuch przekształceń. Podaj nazwy powstałych substancji.
SiO2 → Si →K2SiO3 →KNO3 →O2 →SiO2
Wyrównaj dowolną reakcję redoks za pomocą metody równowagi elektronicznej. Dla dowolnej reakcji wymiany jonowej skomponuj molekularne, kompletne i skrócone równania jonowe.
3. Opisać właściwości chemiczne etylenu.
System oceny pracy (40 minut)
0 - 6 punktów - "2" 7 - 9 punktów - "3"
10 - 11 punktów - "4" 12 - 13 punktów - "5"
Test nr 1
Wprowadzenie do 9 klasy kursu
OPCJA 1
Część 1
1. Pierwiastek chemiczny, który ma schemat budowy atomowej + 14) 2) 8) 4 w układzie okresowym zajmuje pozycję:
1) IV okres, główna podgrupa III grupa
2) II semestr, główna podgrupa IV grupa
3) III semestr, główna podgrupa IV grupa
4) III okres, główna podgrupa II grupa
ALE 2. Pierwiastek o najbardziej wyraźnych właściwościach niemetalicznych:
1) krzem 3) siarka
2) magnez 4) fosfor
3. Tlenek pierwiastka E o ładunku jądrowym + 16 odpowiada ogólnemu wzorowi:
1) E 2 O 3) E 2
2) EO 4) EO 3
4. Schemat przemian Cu +2 → Cu 0 odpowiada równaniu chemicznemu:
1) CuO + H2 = Cu + H2O 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2) Cu + Cl2 = CuCl2 4) 2Cu + O2 = 2CuO
5. Element E w schemacie przekształceń E → EO 2 → H 2 EO 3 to:
1) azot 3) aluminium
2) magnez 4) węgiel
6.
ALE.
wodorotlenki są wzmocnione.
B. W okresie ze wzrostem liczby porządkowej pierwiastka główne właściwości
wodorotlenki osłabiają się.
W 1.
A) Ca 1) ... 4s 2
B) Al 2) … 3s 1
C) N 3) … 2s 2 2p 3
D) N a 4) … 3s 2 3p 1
5) …4s 2 4p 2
6) … 2s 2 2p 6
W 2. Reaguj z roztworem kwasu siarkowego:
1) miedź 4) magnez
2) tlenek miedzi (II) 5) chlorek baru
3) wodorotlenek sodu 6) tlenek siarki (IV)
Część 3
Od 1
BaO → Ba (OH) 2 → BaCO 3 → BaCl 2
Test nr 1
Wprowadzenie do 9 klasy kursu
OPCJA 2
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Pierwiastek chemiczny, który ma schemat struktury atomowej + 8) 2) 6, w układzie okresowym zajmuje pozycję:
1) II okres, główna podgrupa VII grupa
2) II semestr, główna podgrupa VI grupa
3) III semestr, główna podgrupa VI grupa
4) II semestr, główna podgrupa II grupa
2.
1) potas 3) sód
2) lit 4) rubid
3. Tlenek pierwiastka E o ładunku jądrowym + 11 odpowiada ogólnemu wzorowi:
1) E 2 O 3) E 2
2) EO 4) EO 3
4. Schemat przekształceń C 0 → C +4 odpowiada równaniu chemicznemu:
1) CO 2 + CaO \u003d C aCO 3 3) C + 2CuO \u003d 2Cu + CO 2
2) CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3 4) 2C + O 2 \u003d 2CO
5. Element E w schemacie przekształceń E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 to:
1) azot 3) węgiel
2) siarka 4) fosfor
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE.
wodorotlenki są wzmocnione.
B. W grupie ze wzrostem liczby porządkowej pierwiastka, właściwości kwasowe
wodorotlenki osłabiają się.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal związek między atomem a strukturą zewnętrznego poziomu energii:
Cząstka: Dystrybucja elektronów:
A) Mg 1) ... 3s 2 3p 5
B) K 2) … 3s 2
C) Ćw3) ... 4s 1
D) S 4) … 4s 2 4p 2
5) … 2s 2 2p 6
6) … 3s 2 3p 4
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2
1) siarczan miedzi (II) 4) kwas azotowy
2) tlenek miedzi (II) 5) magnez
3) wodorotlenek potasu 6) tlenek węgla (IV)
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
Od 1. Zgodnie ze schematem transformacji utwórz równania reakcji w postaci molekularnej. Dla transformacji nr 3 zapisz pełne i skrócone równania jonowe.
SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4
Test nr 1
Wprowadzenie do 9 klasy kursu
OPCJA -3
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Pierwiastek chemiczny mający schemat budowy atomowej + 12) 2) 8) 2 w układzie okresowym zajmuje pozycję:
1) II semestr, główna podgrupa II grupa
2) II okres, główna podgrupa VIII grupa
3) III okres, główna podgrupa II grupa
4) IV okres, główna podgrupa II grupa
2. Pierwiastek o najbardziej wyraźnych właściwościach niemetalicznych:
1) german 3) cyna
2) krzem 4) węgiel
3. Tlenek pierwiastka E o ładunku jądrowym + 15 odpowiada ogólnemu wzorowi:
1) EO 3) E 2 O 5
2) EO 2 4) E 2 O 7
4. Schemat przekształceń S +4 → S +6 odpowiada równaniu chemicznemu:
1) SO 2 + CaO = CaSO 3 3) H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2 H 2 O
2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 4) Fe + S = FeS
5. Element E w schemacie przekształceń E → EO → E (OH) 2 to:
1) aluminium 3) żelazo
2) bar 4) miedź
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. W okresie ze wzrostem liczby porządkowej pierwiastka zwiększa się promień atomu.
B. W okresie ze wzrostem liczby porządkowej pierwiastka promień atomu się nie zmienia.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal związek między atomem a strukturą zewnętrznego poziomu energii:
Cząstka: Dystrybucja elektronów:
A) C 1) ... 1s 1
B) Li 2) … 2s 1
B) O 3) … 2s 2 2p 4
D) Si 4) … 3s 2 3p 2
5) … 4s 2 4p 4
6) … 2s 2 2p 2
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Reaguj z roztworem kwasu solnego:
1) cynk 4) węglan sodu
2) wodorotlenek magnezu 5) chlorek baru
3) tlenek sodu 6) tlenek siarki (VI)
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
Od 1. Zgodnie ze schematem transformacji utwórz równania reakcji w postaci molekularnej. Dla transformacji nr 3 zapisz pełne i skrócone równania jonowe.
C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CaCO 3
Test nr 1
Wprowadzenie do 9 klasy kursu
OPCJA -4
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Pierwiastek chemiczny, który ma schemat budowy atomowej + 17) 2) 8) 7, w układzie okresowym zajmuje pozycję:
1) II semestr, główna podgrupa III grupa
2) II okres, główna podgrupa VII grupa
3) III okres, główna podgrupa V grupa
4) III okres, główna podgrupa VII grupa
2. Pierwiastek o najbardziej wyrazistych właściwościach metalicznych:
1) aluminium 3) magnez
2) krzem 4) sód
3. Tlenek pierwiastka E o ładunku jądrowym + 17 odpowiada ogólnemu wzorowi:
1) EO 3) E 2 O 5
2) EO 2 4) E 2 O 7
4. Schemat przekształceń N -3 → N +2 odpowiada równaniu chemicznemu:
1) NH3 + HCl = NH4Cl 3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 4) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
5. Element E w schemacie przekształceń E → E 2 O → EON to:
1) bar 3) srebro
2) lit 4) węgiel
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. W grupie wraz ze wzrostem liczby porządkowej pierwiastka wzrasta promień atomu.
B. W grupie, wraz ze wzrostem liczby porządkowej pierwiastka, promień atomu maleje.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal związek między atomem a strukturą zewnętrznego poziomu energii:
Cząstka: Dystrybucja elektronów:
A) P 1) ... 4s 2
B) F 2) … 5s 1
C) Ar 3) … 3s 2 3p 6
D) Wb 4) … 3s 2 3p 3
5) … 4s 2 4p 2
6) … 2s 2 2p 5
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Reaguj z roztworem wodorotlenku wapnia:
1) kwas siarkowy 4) miedź
2) tlenek węgla (IV) 5) chlorek sodu
3) węglan sodu 6) tlenek potasu
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
Od 1. Zgodnie ze schematem transformacji utwórz równania reakcji w postaci molekularnej. Dla transformacji nr 3 zapisz pełne i skrócone równania jonowe.
Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4
Test nr 2
METALE
OPCJA 1.
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Elektroniczna formuła atomu magnezu:
1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 3
2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
2. Wzór elektroniczny zewnętrznego poziomu energii atomów pierwiastków głównej podgrupy grupy II PS:
1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2
3.
1) beryl 3) magnez
2) wapń 4) stront
4.
1) potas 3) wapń
2) skand 4) magnez
5. Nie reaguje z rozcieńczonym kwasem siarkowym:
1) żelazo 3) platyna
2) nikiel 4) cynk
6. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące metali alkalicznych są prawidłowe?
A. We wszystkich związkach mają stopień utlenienia + 1.
B. Z niemetalami tworzą związki z wiązaniami jonowymi.
1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba stwierdzenia są poprawne
4) oba stwierdzenia są błędne
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między pierwiastkiem a formułą jego najwyższego tlenku.
ELEMENT WYŻSZY TLENEK
A) Cs 1) EO 3
B) Al 2) E 2 O 5
C) Ca 3) E 2 O
D) K 4) E 2 O 3
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Substancje wchodzące w interakcje z cynkiem:
1 HCl 4) CaO
3) H 2 SO 4 6) CO 2
Od 1. Wymień wszystkie substancje.
Cu(OH) 2 CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2
Test nr 2
METALE
OPCJA 2
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Formuła elektroniczna atomu litu:
1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. Elektroniczny wzór poziomu energii zewnętrznej atomów metali alkalicznych:
1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2
3. Prosta substancja o najbardziej wyraźnych właściwościach metalicznych:
1) aluminium 3) gal
2) bor 4) ind
4. Najbardziej energicznie oddziałuje z wodą:
1) bar 3) magnez
2) wapń 4) stront
5.
1) żelazo 3) platyna
2) nikiel 4) cynk
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
A. Wodorotlenek glinu oddziałuje z wodorotlenkiem sodu
B. Wodorotlenek glinu reaguje z kwasem siarkowym
1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba stwierdzenia są poprawne
4) Oba stwierdzenia są błędne.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między wzorem wodorotlenku a wzorem odpowiedniego tlenku:
FORMUŁA FORMUŁA
WODOROTLENEK
A) EON 1) Al 2 O 3
B) E (OH) 3 2) Na2O
C) H 3 EO 3 3) MgO
D) E(OH) 2 4) NIE
5) CO
6) SO3
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Substancje wchodzące w interakcje z żelazem:
3) SiO 2 6) CuCl 2
Zapisz numer zadania i udziel pełnej odpowiedzi.
Od 1. Wymień wszystkie substancje.
Zn ZnO ZnCl 2 Zn(OH) 2 ZnO
Test nr 2
METALE
OPCJA - 3
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Wzór elektroniczny zewnętrznego poziomu energii atomów pierwiastków głównej podgrupy III grupy PS:
1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
2. Prosta substancja o najbardziej wyraźnych właściwościach metalicznych:
1) aluminium 3) magnez
2) krzem 4) sód
3. Atom magnezu różni się od jonu magnezu:
1) ładunek jądrowy 3) liczba protonów
2) liczba neutronów 4) liczba elektronów
4. Najbardziej energicznie oddziałuje z wodą:
1) potas 3) lit
2) sód 4) rubid
5. Nie wchodzi w interakcje ze stężonym kwasem siarkowym:
1) żelazo 3) miedź
2) nikiel 4) cynk
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
A. Promień atomów pierwiastków drugiego okresu nie zmienia się wraz ze wzrostem ładunku jądra.
B. Promień atomów pierwiastków drugiego okresu wzrasta wraz ze wzrostem ładunku jądra.
1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba stwierdzenia są poprawne
4) Oba stwierdzenia są błędne.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1.
ELEMENT FORMUŁA ELEKTRONICZNA
A) Na 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 1
B) Ca 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1
C) K 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1
D) Al 4) 1s 2 2s 2 2p 7
5) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
6) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 3
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Substancje wchodzące w interakcje z wapniem:
1) CO 2 4) H 2 O
2) H 2 5) O 2
3) HCl 6) NaOH
Zapisz numer zadania i udziel pełnej odpowiedzi.
Od 1. Zgodnie ze schematem transformacji utwórz równania reakcji w postaci molekularnej. Dla transformacji nr 3 zapisz pełne i skrócone równania jonowe. Wymień wszystkie substancje.
Fe (OH) 3 Fe2O3 FeCl3 Fe (OH) 3 Fe2O3
Test nr 2
METALE
OPCJA -4
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Elektroniczny wzór poziomu energii zewnętrznej atomów metali ziem alkalicznych:
1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
2. Prosta substancja o najbardziej wyraźnych właściwościach metalicznych:
1) potas 3) lit
2) sód 4) rubid
3. Atom i jon sodu są różne:
1) ładunek jądrowy 3) promień cząstki
2) liczba neutronów 4) liczba protonów
4. Najbardziej energicznie oddziałuje z wodą:
1) glin 3) potas
2) wapń 4) magnez
5. Nie wchodzi w interakcje z kwasem solnym:
1) żelazo 3) miedź
2) wapń 4) cynk
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. Promień atomów pierwiastków głównej podgrupy nie zmienia się wraz ze wzrostem ładunku jądrowego.
b. Promień atomów pierwiastków głównej podgrupy wzrasta wraz ze wzrostem ładunku jądra.
1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba stwierdzenia są poprawne
4) Oba stwierdzenia są błędne.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal korespondencję między elementem a odpowiadającą mu formułą elektroniczną.
ELEMENT FORMUŁA ELEKTRONICZNA
A) Mg 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3d 6
B) Li 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2
C) Fe 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1
D) Zn 4) 1s 2 2s 1
5) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
6) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Substancje wchodzące w interakcje z magnezem:
1) S 4) O 2
3) H2SO6)Cu(OH)2
Zapisz numer zadania i udziel pełnej odpowiedzi.
Od 1. Zgodnie ze schematem transformacji utwórz równania reakcji w postaci molekularnej. Rozważ transformację nr 1 z punktu widzenia OVR. Wymień wszystkie substancje.
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO
Test nr 3
NIEMETALE
OPCJA 1
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Wzory wyższego tlenku i lotnego związku wodorowego pierwiastka E z wzorem elektronicznym atomu 1s 2 2s 2 2p 3:
1) EO 2 i EN 4 3) EO Z i H 2 E.
2.
1) S e - Te - O - S 3) O - S - S e - Te
2) Te - S e - S - O 4) S e - Te - S - O
3. Schemat transformacji P -3 → P +5 odpowiada równaniu chemicznemu:
1) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 3) 4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
2) 3Mg + 2P \u003d Mg 3 P 2 4) 2РН 3 + 4O 2 \u003d P 2 O 5 + 3 H 2 O
4. Tlenek węgla (IV) nie wchodzi w interakcje z substancją o wzorze:
1) Ca (OH) 2 2) SO 2 3) H 2 O 4) Ba (OH) 2
5. Jon CO 3 2- można wykryć za pomocą roztworu zawierającego:
1) kation amonu. 3) jon wodorotlenowy.
2) kation wodorowy 4) kation sodu.
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. W głównej podgrupie właściwości utleniające atomów pierwiastków z
B. W głównej podgrupie właściwości utleniające atomów pierwiastków słabną wraz ze wzrostem liczby seryjnej.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1.
ELEKTRONICZNA FORMUŁA CZĄSTECZEK
A) S -2 1) 1s 2 2s 2 2p 2.
B) C 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
B) P 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
D) N +5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
5) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
b 2 . Prosta substancja siarka oddziałuje z substancjami:
1) O 2 4) KOH
3) H 2 O 6) H 2
W 3. Udział masowy tlenu (w%) w kwasie siarkowym wynosi _______ (zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątej części)
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
C 1 . Korzystając z równania reakcji N 2 + O 2 \u003d 2NO, oblicz objętości materiałów wyjściowych, aby uzyskać 1 mol gazowego tlenku azotu (I I).
Test nr 3
NIEMETALE
OPCJA 2
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Wzory wyższego tlenku i lotnego związku wodorowego pierwiastka E z wzorem elektronicznym atomu 1s 2 2s 2 2p 2:
2.
1) F - Cl - Br - I 3) Br - I - F - Cl
2) I - Br - Cl - F 4) Cl - F - I - Br
3. Schemat transformacji N +2 → N +4 odpowiada równaniu chemicznemu:
1) N 2 + 3Mg \u003d Mg 3 N 2 3) N 2 + O 2 \u003d 2NO
2) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 4) 2NO + O 2 = 2NO 2
4. Tlenek siarki (VI) nie wchodzi w interakcje z substancją o wzorze:
1) CO 2 2) H 2 O 3) KOH 4) MgO
5. Jon SiO 3 2- można wykryć za pomocą roztworu zawierającego kation:
1) bar 3) wapń
2) wodór 4) srebro
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. W okresie tym wraz ze wzrostem numeru seryjnego wzrastają właściwości utleniające atomów pierwiastków.
B. W okresie tym wraz ze wzrostem numeru seryjnego słabną utleniające właściwości atomów pierwiastków.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1.
ELEKTRONICZNA FORMUŁA CZĄSTECZEK
A) C +2 1) 1s 2 2s 2
B) Cl - 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
C) Si3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
D) N 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) ls 2 2s 2 2p 6
6) 1s 2 2s 2 2p 3
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Węgiel oddziałuje z substancjami:
1) Cu O 4) O 2
2) SO2 5) H2
3) Ca 6) KOH
Odpowiedź na zadanie B 3 to liczba. Zapisz tę liczbę na arkuszu odpowiedzi bez określania jednostek miary.
W 3. Udział masowy tlenu (w%) w kwasie azotowym wynosi _______ (zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątej części)
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
Od 1. Zgodnie z równaniem reakcji 2СО + O2 = 2СO2, obliczyć objętości substancji wyjściowych (n.o.), aby otrzymać 1,5 mola gazowego tlenku węgla (IV).
Test nr 3
NIEMETALE
OPCJA -3
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Wzory wyższego tlenku i lotnego związku wodorowego pierwiastka E z wzorem elektronowym atomu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.
1) EO 2 i EN 4 3) EO 3 i H 2 E
2) E 2 O 5 i EN 3 4) E 2 O 7 i NE
2. Zdolność atomów do przyjmowania elektronów maleje w szeregu:
1) F - O - N - C 3) N - F - O - C
2) C - N - O - F 4) O - N - F - C
3. Schemat transformacji S -2 → S + 4 odpowiada równaniu chemicznemu:
1) SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 3) 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
2) H 2 + S \u003d H 2 S 4) 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O
4. Amoniak wchodzi w interakcje z substancją, której formuła to:
1) HCl 2) NaOH. 3) SiO 2 4) N 2
5. Jon PO 4 3- można wykryć przy użyciu roztworu zawierającego kation:
1) bar 3) sód
2) wodór 4) srebro
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. W okresie wzrostu liczby porządkowej pierwiastka wzrastają kwasowe właściwości tlenków.
B. W okresie wzrostu liczby porządkowej pierwiastka kwaśne właściwości tlenków słabną.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między cząsteczką a formułą elektroniczną.
ELEKTRONICZNA FORMUŁA CZĄSTECZEK
A) P +5 1) 1s 2 2s 2
B) F 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
C) O -2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
D) Cl +7 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
5) ls 2 2s 2 2p 6
6) 1s 2 2s 2 2p 5
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Azot wchodzi w interakcje z substancjami:
1) H 2 O 4) NaCl
2) CO 2 5) O 2
3) Mg 6) H 2
Odpowiedź na zadanie B 3 to liczba. Zapisz tę liczbę na arkuszu odpowiedzi bez określania jednostek miary.
W 3. Udział masowy tlenu (w%) w kwasie fosforowym wynosi _______ (zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątej części)
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
Od 1. Zgodnie z równaniem reakcji H 2 + C1 2 2HCl obliczyć objętości substancji wyjściowych
(n.a.), które są niezbędne do uzyskania 3 moli gazowego chlorowodoru.
Test nr 3
NIEMETALE
OPCJA -4
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Wzory wyższego tlenku i lotnego związku wodorowego pierwiastka E z wzorem elektronowym atomu ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3:
1) EO 2 i EN 4 3) EO 3 i H 2 E
2) E 2 O 5 i EN 3 4) E 2 O 7 i NE
2. Zdolność atomów do przyjmowania elektronów wzrasta w szeregu:
1) P - S - Cl - Si 3) Si - P - S - Cl
2) Cl - S - P - Si 4) S - Si - P - Cl
3. Schemat transformacji C 0 → C +4 odpowiada równaniu chemicznemu:
1) 2C + O2 = 2CO 3) C + 2CuO = 2Cu + CO2
2) CO 2 + CaO \u003d CaCO 3 4) C + 2H 2 \u003d CH 4
4. Tlenek siarki (IV) nie wchodzi w interakcje z substancją o wzorze:
1) NaOH 2) H 2 O 3) CO 2 4) CaO
5. Jon SO 4 2- można wykryć za pomocą roztworu zawierającego kation:
1) bar 3) potas
2) wodór 4) miedź
A 6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. W grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka wzrastają kwasowe właściwości tlenków.
B. W grupie, wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka, właściwości kwasowe tlenków słabną.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między cząstką a formułą elektroniczną
ELEKTRONICZNA FORMUŁA CZĄSTECZEK
A) S +6 1) 1s 2 2s 2
B) F - 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2
C) O 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
D) C -4 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
5) ls 2 2s 2 2p 6
6) 1s 2 2s 2 2p 4
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Fosfor wchodzi w interakcje z substancjami:
1) H 2 O 4) NaOH
2) Ca 5) O 2
3) Ćw 2 6) Na
Odpowiedź na zadanie B 3 to liczba. Zapisz tę liczbę na arkuszu odpowiedzi bez określania jednostek miary.
W 3. Udział masowy tlenu (w%) w kwasie krzemowym wynosi _______ (zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątych części)
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
Od 1. Zgodnie z równaniem reakcji N 2 + 3Н 2 2NH 3 obliczyć objętości materiałów wyjściowych (n.a.) wymaganych do uzyskania 2 moli amoniaku.
Test nr 4
Końcowa praca kontrolna
OPCJA 1
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1.
1) 2e,6e 3) 2e,8e,6e
2) 2e,8e,5e 4) 2e,8e,7e
2.
1) S , P , Si 3) Se , S , O
2) P, S, O 4) Be, B, Al
3
2) kwaśny 4) zasadowy
4.
5.
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE.
B.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1.
SUBSTANCJE WYJŚCIOWE: PRODUKTY REAKCJI
A) Ca i S 1) Ca (OH) 2
B) Ca (OH) 2 i H 2 SO 4 2) Ca 2 S
C) CaO i H 2 O 3) CaS
D) Ca i O 2 4) CaSO 4 i 2H 2 O
5) Ca (OH) 2 i H 2
6) CaO
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2
1) Cu 4) Mg
2) CuO 5) BaCl 2
3) NaOH 6) SO 2
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
C 1. Jaka objętość tlenku węgla (IV) powstaje podczas oddziaływania 60 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń z kwasem solnym?
Test nr 4
Końcowa praca kontrolna
OPCJA 2
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1.
1) 2e,8e,4e 3) 2e,8e,2e
2) 2e,8e,3e 4) 2e,8e,1e
2. Szereg pierwiastków ułożonych w kolejności rosnących promieni atomowych:
1) Be , B , Al 3) Li , Be , B
2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca
3. tlenek wapnia to
1) amfoteryczny 3) niesolący
2) kwaśny 4) zasadowy
4. Nieodwracalna reakcja chemiczna nastąpi, gdy roztwory substancji zostaną osuszone, których wzory są następujące:
5.
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE.
B.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych i produktów reakcji:
A) SO 3 i H 2 O 1) H 2 SO 3
B) HCl i Na2S 2) Na2SO4 i H2O
C) Na 2 O i H 2 SO 4 3) H 2 S
D) H 2 S i O 2 4) H 2 SO 4
5) 2NaCl i H2S
6) H2O i SO2
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Reaguj z roztworem wodorotlenku sodu:
1) CuSO 4 4) HNO 3
2) CuO 5) Zn(OH) 2
3) KOH 6) CO 2
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
C 1. Jaka objętość tlenku azotu (IV) powstaje podczas oddziaływania kwasu azotowego ze 140 g miedzi zawierającej 15% zanieczyszczeń?
Test nr 4
Końcowa praca kontrolna
OPCJA -3
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1.
1) 2e,8e,6e 3) 2e,8e,8e
2) 2e,8e,7e 4) 2e,8e,8e,1e
2. Szereg pierwiastków ułożonych w kolejności rosnących promieni atomowych:
1) Be, B, C 3) Si, C, N
2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca
3. Tlenek glinu jest
1) amfoteryczny 3) niesolący
2) kwaśny 4) zasadowy
4. Nieodwracalna reakcja chemiczna nastąpi, gdy roztwory substancji zostaną osuszone, których wzory są następujące:
5.
2) N +2 → N -3 4) N -3 → N +2
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. W związku H 2 SO 3 stopień utlenienia siarki jest maksymalny
B. W związku H 2 SO 3 stopień utlenienia siarki jest minimalny
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych i produktów reakcji:
SUBSTANCJE WYJŚCIOWE: PRODUKTY REAKCJI:
A) Fe i HCl 1) FeCl 2
B) Fe (OH) 3 i HCl 2) FeCl 2 i H 2 O
C) FeCl3 i NaOH 3) FeCl3
D) Fe i Cl 2 4) FeCl 2 i H 2
5) FeCl3 i 3H2O
6) Fe(OH)3 i 3NaCl
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2
1) Zn 4) Na 2 CO 3
2) Mg(OH) 2 5) BaCl 2
3) Na 2 O 6) SO 2
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
C 1. Jaka objętość dwutlenku węgla powstaje podczas rozkładu wodorowęglanu wapnia o wadze 240 kg, zawierającego 20% zanieczyszczeń?
Test nr 4
Końcowa praca kontrolna
OPCJA -4
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1.
1) 2e,8e,1e 3) 2e,8e,3e
2) 2e,8e,2e 4) 2e,8e,4e
2. Szereg pierwiastków ułożonych w kolejności rosnących promieni atomowych:
1) P, S, Cl 3) O, F, Cl
2) N , P , As 4) N , O , S
3. Tlenek węgla (II) to
1) amfoteryczny 3) niesolący
2) kwaśny 4) zasadowy
4. Nieodwracalna reakcja chemiczna nastąpi, gdy roztwory substancji zostaną osuszone, których wzory są następujące:
1) FeSO 4 i NaOH 3) HNO 3 i K 2 SO 4
2) Na 2 SO 4 i HNO 3 4) Na 2 SO 4 i KOH
5. Równanie reakcji N 2 + 3H 2 = 2NH 3 odpowiada schematowi transformacji:
1) N +5 → N +0 3) N 0 → N -3
2) N -3 → N +4 4) N 0 → N +2
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE.
B.
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych i produktów reakcji:
SUBSTANCJE WYJŚCIOWE: PRODUKTY REAKCJI:
A) P i O 2 1) PO
B) P 2 O 5 i H 2 O 2) Ca 3 (PO 4) 2 i 6 H 2 O
C) H 3 PO 4 i Ca (OH) 2 3) 2P 2 O 5
D) P i Cl 2 4) CaP i H 2 O
5) 2H3PO4
6) 2PCl 5
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2
1) H 2 SO 4 4) Cu
2) CO 2 5) NaCl
3) Na 2 CO 3 6) K 2 O
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
C 1. Jaka objętość tlenku siarki (IV) powstaje w wyniku oddziaływania kwasu siarkowego z 200 g srebra zawierającego 10% zanieczyszczeń?
Test nr 4
Końcowa praca kontrolna
OPCJA 1
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Schemat rozkładu elektronów na warstwach w atomie pierwiastka chemicznego tworzącego związki odpowiadające ogólnym wzorom H 2 E i EO 3
1) 2e,6e 3) 2e,8e,6e
2) 2e,8e,5e 4) 2e,8e,7e
2. Szereg pierwiastków ułożonych w kolejności rosnących promieni atomowych:
1) S , P , Si 3) Se , S , O
2) P, S, O 4) Be, B, Al
3. Tlenek węgla (IV) to
1) amfoteryczny 3) niesolący
2) kwaśny 4) zasadowy
4. Nieodwracalna reakcja chemiczna nastąpi, gdy roztwory substancji zostaną osuszone, których wzory są następujące:
1) KOH i NaCl 3) CuCl 2 i KOH
2) MgCl 2 i HNO 3 4) Al 2 (SO 4 ) 3 i Cu(NO 3 ) 2
5. Równanie reakcji 2NO + O 2 = 2NO 2 odpowiada schematowi transformacji:
1) N +2 → N +5 3) N -3 → N +2
2) N +4 → N 0 4) N +2 → N +4
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. Stopień utlenienia atomu chromu w związku CrO wynosi +3
B. Stopień utlenienia atomu chromu w związku Cr 2 O 3 wynosi +3
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1.
A) HSON 1) Alkany
B) C 4 H 10 2) Alken
C) CH3OH3) Aldehyd
D) CH 3 COOH 4) Alkohol
5) Kwas karboksylowy
6) Eter
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Reaguj z rozcieńczonym kwasem siarkowym:
2) CuO 5) BaCl 2
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
C 1. Jaka objętość tlenku węgla (IV) powstaje podczas spalania 11,2 litra propanu?
Test nr 4
Końcowa praca kontrolna
(z pytaniami z chemii organicznej)
OPCJA 2
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Schemat rozkładu elektronów na warstwach w atomie pierwiastka chemicznego, który tworzy związki odpowiadające ogólnym wzorom EN 2 i EO
1) 2e,8e,4e 3) 2e,8e,2e
2) 2e,8e,3e 4) 2e,8e,1e
2. Szereg pierwiastków ułożonych w kolejności rosnących promieni atomowych:
1) Be, B, Al 3) Li, Be, B
2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca
3. tlenek wapnia to
1) amfoteryczny 3) niesolący
2) kwaśny 4) zasadowy
4. Nieodwracalna reakcja chemiczna nastąpi, gdy roztwory substancji zostaną osuszone, których wzory są następujące:
1) NaCl i MgSO 4 3) NaOH i KI
2) HCl i Na 2 SO 4 4) KOH i CuCl 2
5. Równanie reakcji 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 odpowiada schematowi transformacji:
1) S +4 → S +6 3) S -2 → S +4
2) S +4 → S 0 4) S 0 → N +6
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. Niemetale wykazują jedynie właściwości redukujące
B. Niemetale wykazują właściwości redukujące i utleniające
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między wzorem substancji a klasą związku:
WZÓR SUBSTANCJI: KLASA ZWIĄZKÓW
A) C 2 H 5 OH 1) Alkan
B) C 3 H 8 2) Alken
C) CH 3 SON 3) Aldehyd
D) C 3 H 6 4) Alkohol
5) Kwas karboksylowy
6) Eter
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Reaguj z roztworem wodorotlenku sodu:
1) CuSO 4 4) HNO 3
2) CuO 5) Zn(OH) 2
3) KOH 6) CO 2
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
C 1. Jaka objętość tlenu jest potrzebna do spalenia 10 litrów etenu?
Test nr 4
Końcowa praca kontrolna
(z pytaniami z chemii organicznej)
OPCJA -3
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Schemat rozkładu elektronów na warstwach w atomie pierwiastka chemicznego tworzącego związki odpowiadające ogólnym wzorom NE i E 2 O 7
1) 2e,8e,6e 3) 2e,8e,8e
2) 2e,8e,7e 4) 2e,8e,8e,1e
2. Szereg pierwiastków ułożonych w kolejności rosnących promieni atomowych:
1) Be, B, C 3) Si, C, N
2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca
3. Tlenek glinu jest
1) amfoteryczny 3) niesolący
2) kwaśny 4) zasadowy
4. Nieodwracalna reakcja chemiczna nastąpi, gdy roztwory substancji zostaną osuszone, których wzory są następujące:
1) NaNO 3 i H 2 SO 4 3) CaCl 2 i Na 2 CO 3
2) KCl i NaOH 4) CuSO 4 i HCl
5. Równanie reakcji 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O odpowiada schematowi transformacji:
1) N -3 → N 0 3) N +3 → N +2
2) N+2 → n -3 4) n -3 → n +2
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. W połączeniu h 2 WIĘC 3 stopień utlenienia siarki maksymalny
B. W połączeniu h 2 WIĘC Minimalny stopień utlenienia 3 siarki
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między wzorem substancji a klasą związku:
WZÓR SUBSTANCJI: KLASA ZWIĄZKÓW
A) CH 4 1) Alkany
B) C3H7OH2)Alkin
C) CH 3 OCH 3 3) Aldehyd
D) C 3 H 4 4) Alkohol
5) Kwas karboksylowy
6) Eter
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Reaguj z kwasem solnym:
1) Zn 4) Na 2 CO 3
2) Mg(OH) 2 5) BaCl 2
3) Na 2 O 6) SO 2
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
C 1. Jaka objętość tlenku węgla ( IV) powstaje podczas spalania 16 litrów metanu?
Test nr 4
Końcowa praca kontrolna
(z pytaniami z chemii organicznej)
OPCJA -4
Część 1
Wykonując zadania z tej części, pod numerem zadania, które wykonujesz, umieść „X” w polu, którego numer odpowiada numerowi wybranej odpowiedzi.
1. Schemat rozkładu elektronów na warstwach w atomie pierwiastka chemicznego, który tworzy związki odpowiadające ogólnym wzorom EN i E 2 O
1) 2e,8e,1e 3) 2e,8e,3e
2) 2e,8e,2e 4) 2e,8e,4e
2. Szereg pierwiastków ułożonych w kolejności rosnących promieni atomowych:
1) P, S, Cl 3) O, F, Cl
2) N, P, As 4) N, O, S
3. Tlenek węgla ( II) jest
1) amfoteryczny 3) niesolący
2) kwaśny 4) zasadowy
4. Nieodwracalna reakcja chemiczna nastąpi, gdy roztwory substancji zostaną osuszone, których wzory są następujące:
1) FeSO 4 I NaOH3) HNO 3 I K 2 WIĘC 4
2) Na 2 WIĘC 4 I HNO 3 4) Na 2 WIĘC 4 I KOH
5. równanie reakcji n 2 + 3h 2 = 2NH 3 odpowiada schematowi przekształcenia:
1) n +5 → n +0 3) n 0 → n -3
2) n -3 → n +4 4) n 0 → n +2
6. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?
ALE. Metale wykazują jedynie właściwości redukujące
B. Metale wykazują właściwości redukujące i utleniające
1) tylko A jest prawdziwe 3) tylko B jest prawdziwe
2) oba wyroki są poprawne 4) oba wyroki są błędne
Część 2.
W zadaniu B1 nawiązanie korespondencji zapisz ciąg liczb bez spacji i innych znaków.
W 1. Ustal zgodność między wzorem substancji a klasą związku:
WZÓR SUBSTANCJI: KLASA ZWIĄZKÓW
A) C 4 H 9 OH 1) Alkan
B) C 4 H 9 SYN 2) Alkin
C) C 4 H 6 3) Aldehyd
D) C 4 H 9 COOH 4) Alkohol
5) Kwas karboksylowy
6) Eter
Odpowiedź na zadanie B 2 to ciąg liczb w porządku rosnącym.
W 2. Reaguje z wodorotlenkiem wapnia:
1) H 2 SO 4 4) Cu
3) Na 2 CO 3 6) K 2 O
Część 3
Zapisz numer zadania i pełne rozwiązanie
C 1. Jaka ilość tlenu jest potrzebna do spalenia 20 litrów etyny?
opcja 1
Część 1
A1. Główne tlenki to:
1) tlenek bromu(VII); 2) tlenek sodu;
3) tlenek siarki(IV); 4) tlenek glinu.
A2. Suma współczynników w równaniu reakcji tlenku glinu z kwasem siarkowym
jest równe:
1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.
1) wodny roztwór glukozy;
2) wodny roztwór chlorku sodu;
3) stopiona siarka;
4) stopiony tlenek krzemu.
1) chlorek potasu i azotan miedzi(II);
2) kwas siarkowy i chlorek baru;
3) siarczan sodu i wodorotlenek potasu;
4) azotan sodu i chlorek żelaza(III).
A5. Reaguje z rozcieńczonym kwasem siarkowym:
1) miedź;
2) woda;
3) tlenek węgla(IV);
4) tlenek sodu.
A. Twarde zasady nie powinny być obsługiwane ręcznie.
B. Aby określić gaz po zapachu, należy pochylić się nad naczyniem i wziąć głęboki oddech.
1) Tylko A jest prawdziwe;
2) tylko B jest prawdziwe;
3) oba wyroki są prawdziwe;
4) oba wyroki są błędne.
A7. Udział masowy tlenu w węglanie wapnia to:
1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.
Część 2
W 1. Wybierz równania reakcji, w których pierwiastkowy azot jest reduktorem.
1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;
5) N2 + 6Li = 2Li3N.
Odpowiedź: ………………… .
A) SO2 + H2O -> . 1) H2SO4.
B) SO3 + NaOH -> .
C) H2SO4 + Na2O -> .
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.
2) H2SO3.
3) SO3 + H2.
b
Odpowiedź: ……………………. .
W
Część 3
przekształcenia:
AlCl3 -> X -> Al2O3 -> NaAlO2.
Opcja 2
Część 1
Uważnie przeczytaj każde zadanie (A1 - A7) z czterech proponowanych odpowiedzi
wybierz właściwy i zaznacz go.
A1. Tlenki kwasowe obejmują:
1) tlenek baru; 2) tlenek potasu;
3) tlenek fosforu(V); 4) tlenek miedzi(II).
A2. Suma współczynników w równaniu reakcji między wapniem a kwasem fosforowym
jest równe:
1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.
A3. Prąd elektryczny nie przewodzi:
1) roztwór kwasu solnego;
2) roztwór sacharozy;
3) roztwór wodorotlenku sodu;
4) stopiony wodorotlenek sodu.
A4. Reakcja wymiany jonów między roztworami przebiega prawie nieodwracalnie:
1) chlorek sodu i azotan srebra;
2) kwas siarkowy i azotan sodu;
3) siarczan potasu i chlorek miedzi(II);
4) kwas solny i siarczan sodu.
A5. Reaguje z roztworem wodorotlenku sodu:
1) tlenek miedzi(II); 2) wodór;
3) srebro; 4) kwas solny.
A6. Czy poniższe oceny dotyczące zasad bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym są prawidłowe?
O. Rurę do podgrzewania należy trzymać z otworem z dala od siebie.
B. Aby przyspieszyć rozpuszczanie ciał stałych w probówce, zamknij jej otwór palcem i
potrząsnąć.
1) Tylko A jest prawdziwe;
2) tylko B jest prawdziwe;
3) oba wyroki są prawdziwe;
4) oba wyroki są błędne.
A7. Udział masowy tlenu w tlenku siarki (VI) jest równy:
1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.
Część 2
Odpowiedź na zadanie B1 to ciąg dwóch cyfr, który odpowiada liczbom
poprawne odpowiedzi. Wpisz te liczby w wierszu odpowiedzi.
B1. Wybierz równania reakcji, w których żelazo jest środkiem utleniającym.
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
2) FeO + H2 = Fe + H2O;
3) Fe + H2O = FeO + H2;
4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;
5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Odpowiedź: ……………. .
W zadaniu B2 (nawiązanie korespondencji) zapisz w tabeli numery wybranych przez siebie odpowiedzi.
Wpisz otrzymaną sekwencję liczb w wierszu odpowiedzi.
W 2. Ustal zgodność między materiałami wyjściowymi a produktami reakcji.
3) CaCl2 + H2O + CO2.
1) CaCO3 + H2.
2) CaCO3 + H2O.
Materiały wyjściowe Produkty reakcji
A) Ca(OH)2 + CO2 -> .
B) CaCO3 + HCl -> .
C) Ca + H2O -> .
4) CaO + H2.
5) Ca(OH)2 + H2.
Odpowiedź: ……………………. .
b
Część 3
C1. Napisz równania reakcji, których można użyć do przeprowadzenia następujących czynności
przekształcenia:
SO2 -> SO3 -> X -> BaSO4.
Opcja 3
Część 1
Uważnie przeczytaj każde zadanie (A1 - A7) z czterech proponowanych odpowiedzi
wybierz właściwy i zaznacz go.
A1. Tlenki amfoteryczne obejmują:
1) tlenek magnezu; 2) tlenek węgla(IV);
3) tlenek glinu; 4) tlenek azotu (V).
A2. Suma współczynników w równaniu reakcji wodorotlenku żelaza(III) z chlorowodorem
kwas to:
1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.
A3. Prąd elektryczny przewodzi:
1) wodny roztwór alkoholu;
2) wodny roztwór glukozy;
3) stopić cukier;
4) stopiony chlorek sodu.
A4. Reakcja wymiany jonów między roztworami przebiega prawie nieodwracalnie:
1) azotan sodu i siarczan miedzi(II);
2) chlorek wapnia i azotan baru;
3) wodorotlenek potasu i azotan sodu;
4) siarczan żelaza(II) i wodorotlenek sodu.
A5. Reaguje z roztworem węglanu wapnia:
1) tlenek miedzi(II); 2) woda;
3) chlorek sodu; 4) kwas solny.
A6. Czy poniższe oceny dotyczące zasad bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym są prawidłowe?
A. Nie można wlać (wlać) nadmiaru pomyłkowo pobranego odczynnika z powrotem do butelki.
B. Zabrania się jedzenia w pokoju chemicznym.
1) Tylko A jest prawdziwe;
2) tylko B jest prawdziwe;
3) oba wyroki są prawdziwe;
4) oba wyroki są błędne.
A7. Udział masowy tlenu w siarczanie miedzi(II) wynosi:
1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.
Część 2
Odpowiedź na zadanie B1 to ciąg dwóch cyfr, który odpowiada liczbom
poprawne odpowiedzi. Wpisz te liczby w wierszu odpowiedzi.
W 1. Wybierz równania reakcji, w których wodór jest czynnikiem redukującym.
1) C + 2H2 = CH4;
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
3) CuO + H2 = Cu + H2O;
4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2;
5) 2Li + H2 = 2LiH.
Odpowiedź: ………………. .
W zadaniu B2 do nawiązania korespondencji zapisz w tabeli numery wybranych przez siebie odpowiedzi.
Wpisz otrzymaną sekwencję liczb w wierszu odpowiedzi.
W 2. Ustal zgodność między materiałami wyjściowymi a produktami reakcji.
1) H3PO4.
2) P2O5.
3) Na3PO4 + H2.
Materiały wyjściowe Produkty reakcji
A) P + O2 -> .
B) P2O5 + NaOH -> .
C) H3PO4 + Na2O -> .
4) Na3PO4 + H2O.
5) H3PO4 + H2O.
Odpowiedź: ………………. .
b
Część 3
C1. Napisz równania reakcji, których można użyć do przeprowadzenia następujących czynności
przekształcenia:
Fe2O3 -> FeCl3 -> X -> Fe(NO3)3,4
A7
Odpowiedzi na zadania z części 2 (z krótką odpowiedzią).
Odpowiedź
Zadanie
24
W 1
W 2
235
1) 2SO2 + O2 = 2SO3.
2) SO3 + H2O = H2SO4;
3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
Opcja 3
Odpowiedzi na zadania z części 1 (z wyborem odpowiedzi):
Odpowiedź
Zadanie
A1
3
1
A2
4
A3
4
A4
A5
4
3
A6
A7
2
Odpowiedzi na zadania z części 2 (z krótką odpowiedzią).
Odpowiedź
Zadanie
13
W 1
W 2
244
Elementy odpowiedzi na zadanie z części 3.
(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia.)
1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O;
2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3;
3) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.
Chemia. Stopień 9 Prace kontrolne i weryfikacyjne. Gabrielyan OS, Berezkin PN itd.
M.: 20 1 3. - 2 40 s.
Podręcznik jest częścią kompleksu edukacyjnego w chemii, którego podstawą jest podręcznik O. S. Gabrielyana „Chemia. Klasa 9”, zaktualizowana zgodnie z federalnym stanowym standardem edukacyjnym. Edycja edukacyjna składa się z tekstów prac kontrolnych i weryfikacyjnych odpowiadających programowi z chemii dla 9 klasy OS Gabrielyana. Podręcznik przeznaczony jest do przeprowadzania bieżącej i końcowej kontroli głównych tematów kursu.
Format: pdf
Rozmiar: 2,2 MB
Obejrzyj, pobierz:dysk.google
Zawartość
Przedmowa 3
Tematyczne prace testowe
Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa 5
Chemiczna organizacja przyrody. Reakcje chemiczne. Szybkość reakcji chemicznych 18
Pozycja metali w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa. Właściwości fizyczne metali. Stopy 32
Właściwości chemiczne metali 42
Metale alkaliczne i ich związki 53
Metale grupy II głównej podgrupy 63
Aluminium i jego związki 73
Żelazo i jego związki 84
Ogólna charakterystyka niemetali. Tlen, ozon, powietrze 95
Wodór i woda 105
Halogeny 116
Podgrupa tlenowa 126
Azot i jego związki 137
Fosfor i jego związki 148
Podgrupa węgla 158
Testy łączone
Metale 170
Niemetale 181
Kolokwium zaliczeniowe z kursu szkoły podstawowej 193
Przygotowanie do państwowej certyfikacji końcowej (GIA)
Prawo okresowe D. I. Mendelejewa.
Struktura atomu 205
Reakcje chemiczne 211
Właściwości chemiczne substancji nieorganicznych 217
Przykładowe opcje GIA
Opcja 1 224
Opcja 2 229
Uważane Zgoda Zatwierdzam
№
opcja 1
Ćwiczenie 1.Podaj pełny opis elementu o numerze seryjnym 15.
Zadanie 2.
ale) AI + O2
b) Mg + H2 WIĘC4
w)CaCO3
G)HCI + Na2 WSPÓŁ3
Zadanie 3.
ale)BaCI2 + h3 PO4
b) NSi + AgNO3
Zadanie 4.
V)
b) cynk + kwas azotowy azotan cynku + wodór
c) chlorek baru + kwas siarkowy
Zadanie 5.
Uważane Zgoda Zatwierdzam
Na posiedzeniu Zastępcy Dyrektora ShMO ds. Gospodarki Wodnej MOU Dmitrievo
Protokół z dnia _______2017 MOU Dmitrievo Pomryaskinskaya Liceum Liceum Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Protokół MS z dnia ________ 2017 nr _____ Zarządzenie z dnia ______ 2017 nr _______
Kontrola wstępna w chemii klasa 9
Opcja 2
Ćwiczenie 1.Podaj pełny opis elementu o numerze seryjnym 19.
Zadanie 2Dodaj reakcje, nazwij złożone substancje, wskaż rodzaj reakcji:
ale)Zn + O2
b)mg + HCI
w)h2 O
G)h2 WIĘC4 + K2 WSPÓŁ3
Zadanie 3.Uzupełnij reakcje i zapisz je w formach jonowych? Nadaj nazwy substancjom:
ale)Ba( NIE3 ) 2 + h3 PO4
b)NaODi + AgNO3
Zadanie 4.Uzupełnij reakcje, uporządkuj współczynniki, wskaż rodzaj reakcji:
a) fosfor + tlen tlenek fosforu (III)
c) chlorek miedzi + wodorotlenek sodu
Zadanie 5.Oblicz objętość dwutlenku węgla (w N.C.), jeśli został uwolniony podczas oddziaływania 230 g roztworu zawierającego 10% węglanu sodu z kwasem azotowym.
(kontrola wejścia) w klasie chemii 9
Przydział pracy - kontrola poziomu przygotowania uczniów z chemii do toku klasy 8.
Spędzanie czasu - 40 minut (1 lekcja).
Materiał głównych bloków chemicznych podlega weryfikacji, do której dystrybuowana jest treść szkolnego kursu chemii: „Struktura atomu pierwiastka chemicznego”, „Pełna charakterystyka pierwiastka chemicznego”, „Nomenklatura substancji nieorganicznych” , „Rodzaje reakcji chemicznych”, „Reakcje wymiany jonowej”, „Skład reakcji chemicznych według schematu”, „Rozwiązywanie problemów chemicznych z wykorzystaniem pojęcia zanieczyszczeń”, „Rozwiązywanie problemów chemicznych w celu rozwiązania”.
| № zadania | Poziom trudności | Rodzaj pracy |
|
| Baza | |||
| Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
||
| Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
||
| 2,4 | Rodzaje reakcji chemicznych | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
| Reakcje wymiany jonowej | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Opracowywanie reakcji chemicznych zgodnie ze schematem | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
||
| Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
Kryteria oceny - zadania pierwsze i piąte oceniane są do 5 punktów, każda poprawna odpowiedź w zadaniach 2-4 (pod każdą literę) oceniana jest na 1 punkt. Za błędną odpowiedź lub brak odpowiedzi przyznaje się 0 punktów. Maksymalna liczba punktów w pracy to 19. Zalecana skala przeliczania punktów na ocenę:
| Zwrotnica | 0 - 7 | 8 - 13 | 14 - 16 | 17 - 19 |
| Stopień |
Odpowiedzi na zadania. opcja 1
Ćwiczenie 1.
1. P - siarka, niemetaliczna
2. Znajduje się w piątej grupie PS, głównej podgrupie, w III okresie.
3. 15 rr+ 15n0 16 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 3d0
mi- 15
4. Właściwości niemetaliczne w okresie wzrastają od lewej do prawej.
5. Własności niemetaliczne w grupach maleją od góry do dołu
6. P2 O5 - formuła najwyższej tlenku, wykazuje właściwości utleniające
7. PH3 - formuła lotnego związku wodorowego, fosfiny.
Zadanie 2.
a)4AI + 3 O2 2 AI2 O3 - tlenek glinu, reakcja złożona
b)mg + h2 WIĘC4 (Kwas siarkowy)mgWIĘC4 (siarczan magnezu)+h2 - reakcja podstawienia
w)CaCO3 (węglan wapnia)CaO (tlenek wapnia) +WSPÓŁ2 (tlenek węgla(IV)) - reakcja rozkładu
d) 2HCI + Na2 WSPÓŁ3 2 NaCI + h2 Och +WSPÓŁ2 (tlenek węgla(IV)) - reakcja wymiany
kwas solny węglan sodu chlorek sodu wodorotlenek
Zadanie 3.
a) 3BaCI2 + 2 h3 PO4 Ba3 ( PO4 ) 2 + 6 HCI
chlorek baru kwas fosforowy fosforan baru kwas solny
3 Wa2+ + 6CI- + 6 h+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2 + 6H+ + 6CI-
3 Wa2+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2
b) NSJa + AgNIE3 AgODja+hNIE3
kwas solny azotan srebra chlorek srebra kwas azotowy
h+ + ODi- + Ag+ + NIE3 - AgODja+h+ + NIE3 -
Ag+ + Ci- AgODi
Zadanie 4.
a) fosfor + tlen tlenek fosforu (V)
4P + 5O2 2R2 O5 - reakcja złożona
b) cynk + kwas azotowy azotan cynku + woda + tlenek azotu (IV)
Zn+4 NNIE3 Zn( NIE3 ) 2 + 2 h2 O + 2 NIE2 - reakcja podstawienia
c) chlorek baru + kwas siarkowy siarczan baru + kwas solny
BaCI2 + h2 WIĘC4 2 NSi + BaSO4 - reakcja wymiany
Zadanie 5.
Biorąc pod uwagę: Rozwiązanie:
m( CaCO3
witp
Vmxg. - czysta substancja
V( WSPÓŁ2 ) - ? m( CaCO3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225 g.
225vl. - zgodnie z zadaniem
CaCO3 + H2 WIĘC4 CaSO4 + H2 O+ CO2
V( WSPÓŁ2 ) \u003d 225 * 22,4 / 100 \u003d 50,4 litra.
Odpowiedź:V( WSPÓŁ2 ) = 50,4 l.
Odpowiedzi na zadania. Opcja 2
Ćwiczenie 1.
1. K - potas, metal.
2. Znajduje się w PS w pierwszej grupie, głównej podgrupie, w czwartym okresie.
3. 19 DOr+ 19n0 20 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d0 4S1
mi- 19
6. K2 O - formuła najwyższego tlenku, wykazuje główne właściwości
Zadanie 2.
a)2Zn + O2 2 ZnO- tlenek cynku, reakcja złożona
b)mg + 2 HCI(kwas chlorowodorowy)mgCI2 (chlorek magnezu)+h2 - reakcja podstawienia
w 2h2 O(tlenek wodoru) 2h2 + O2 - reakcja rozkładu
G)h2 WIĘC4 + K2 WSPÓŁ3 K2 WIĘC4 + h2 Och +WSPÓŁ2 (tlenek węgla(IV)) - reakcja wymiany
Zadanie 3.
ale)3 Ba (NIE3 ) 2 + 2 godz3 PO4 Ba3 (PO4 ) 2 + 6HNO3
kwas fosforowy azotan barukwas azotowy fosforan baru
3Ba2+ + 6 NIE3 - + 6H+ + 2PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2 + 6H + 6 NO3 -
3 Wa2+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2
b) NaODJa + AgNIE3 NaNIE3 + AgODi
chlorek sodu azotan srebra azotan sodu chlorek srebra
Na+ + ODi- + Ag+ + NIE3 - Na+ + NIE3 - + AgODi
Ag+ + Ci- AgODi
Zadanie 4.
a) fosfor + tlen tlenek fosforu (III)
4P + 3O2 2R2 O3 - reakcja złożona
b) cynk + kwas solny chlorek cynku + wodór
Zn + 2 HCIZnCI2 + h2 - reakcja podstawienia
c) chlorek miedzi (II) + wodorotlenek sodu wodorotlenek miedzi(II) + chlorek sodu
CuCI2 +2 NaOHCu( Oh) 2 + 2 NaCI- reakcja wymiany
Zadanie 5.
Biorąc pod uwagę: Rozwiązanie:
m( Na2 WSPÓŁ3 ) = 230 g. 1. Znajdź masę czystego węglanu sodu.
witp\u003d 10% 100 g z zanieczyszczeniami - 90 g czystej substancji
Vm\u003d 22,4 l / mol 230 g z zanieczyszczeniami -xg. - czysta substancja
V( WSPÓŁ2 ) - ? m( CaCO3 ) \u003d 230 * 90/100 \u003d 207 g.
2. Znajdź objętość dwutlenku węgla.
207vl. - zgodnie z zadaniem
Na2 WSPÓŁ3 +2 HNO3 2Na NO3 + H2 O+ CO2
106 g. 22,4 l. - zgodnie z równaniem reakcji
V( WSPÓŁ2 ) \u003d 207 * 22,4 / 106 \u003d 43,7 l.
Odpowiedź:V( WSPÓŁ2 ) = 43,67 l.
Uważane Zgoda Zatwierdzam
Na posiedzeniu Zastępcy Dyrektora ShMO ds. Gospodarki Wodnej MOU Dmitrievo
Protokół z dnia _______2017 MOU Dmitrievo Pomryaskinskaya Liceum Liceum Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Protokół MS z dnia ________ 2017 nr _____ Zarządzenie z dnia ______ 2017 nr _______
opcja 1
Ćwiczenie 1.Podaj pełny opis elementu o numerze seryjnym 25.
Zadanie 2.
h2 O2 + DOMNO4 + H2 WIĘC4 O2 +MnSO4 + K2 WIĘC4 + H2 O
Zadanie 3.
BaCI2 + h3 PO4
Zadanie 4.
Na2 S
Zadanie 5.Obliczyć objętość dwutlenku węgla (w nr), jeśli został uwolniony podczas oddziaływania 250 g kredy zawierającej 10% zanieczyszczeń z kwasem siarkowym.
Uważane Zgoda Zatwierdzam
Na posiedzeniu Zastępcy Dyrektora ShMO ds. Gospodarki Wodnej MOU Dmitrievo
Protokół z dnia _______2017 MOU Dmitrievo Pomryaskinskaya Liceum Liceum Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Protokół MS z dnia ________ 2017 nr _____ Zarządzenie z dnia ______ 2017 nr _______
Kontrola wstępna w chemii klasa 10
Opcja 2
Ćwiczenie 1.Podaj pełny opis elementu o numerze seryjnym 30.
Zadanie 2.Wyrównaj reakcję za pomocą metody wagi elektronicznej:
Na2 SO3 + DOMNO4 + H2 Na2 WIĘC4 +MnO2 +KOH
Zadanie 3.Uzupełnij reakcję i zapisz ją w formie jonowej:
AICI3 + AgNO3
Zadanie 4.Napisz hydrolizę soli, w tym w formach jonowych:
FeCI3
Zadanie 5.Oblicz objętość wodoru (n.o.), jeśli został uwolniony podczas oddziaływania 240 g magnezu zawierającego 12% zanieczyszczeń z kwasem solnym.
Specyfikacja papieru testowego
(kontrola wejścia) w klasie chemii 10
Przydział pracy - kontrola poziomu przygotowania uczniów z chemii do kursu 9 klasy.
Spędzanie czasu - 40 minut (1 lekcja).
Ogólna charakterystyka treści i struktury pracy:
Praca składa się z jednej części zawierającej 5 zadań wymagających rozwiązania.
Za pomocą zadań mających na celu sprawdzenie podstawowego poziomu przygotowania w chemii, znajomości i zrozumienia ważnych elementów treści (pojęć, ich właściwości, metod rozwiązywania zadań itp.), znajomości podstawowych algorytmów oraz umiejętności zastosowania sprawdzana jest wiedza z zakresu rozwiązywania problemów chemicznych. Podczas wykonywania tych zadań uczniowie muszą również wykazać się pewną wiedzą systemową i szerokim zakresem pomysłów, umiejętnością przechodzenia z jednego języka chemicznego na drugi.
Materiał głównych bloków chemicznych podlega weryfikacji, do której dystrybuowana jest treść szkolnego kursu chemii: „Struktura atomu pierwiastka chemicznego”, „Pełna charakterystyka pierwiastka chemicznego”, „Nomenklatura substancji nieorganicznych” , „Reakcje redoks”, „Reakcje wymiany jonowej”, „Hydroliza substancji”, „Rozwiązywanie problemów chemicznych z wykorzystaniem pojęcia zanieczyszczeń”.
| № zadania | Sprawdzone elementy treści | Poziom trudności | Rodzaj pracy |
| Struktura atomu pierwiastka chemicznego | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Pełna charakterystyka pierwiastka chemicznego | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| 2,3 | Nomenklatura substancji nieorganicznych | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
| Reakcje redoks | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Reakcje wymiany jonowej | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Hydroliza substancji | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Rozwiązywanie problemów chemicznych z wykorzystaniem pojęcia zanieczyszczeń | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
Kryteria oceny - zadania pierwsze i piąte oceniane są do 5 punktów, każda poprawna odpowiedź w zadaniach 2-4 oceniana jest na 2 punkty. Za błędną odpowiedź lub brak odpowiedzi przyznaje się 0 punktów. Maksymalna liczba punktów w pracy to 16. Zalecana skala przeliczania punktów na ocenę:
| Zwrotnica | 0 - 7 | 8 - 11 | 12 - 14 | 15 - 16 |
| Stopień |
Odpowiedzi na zadania. opcja 1
Ćwiczenie 1.
1. Mn - mangan, metal przejściowy.
2. Znajduje się w PS w grupie siódmej, podgrupie drugorzędowej, w okresie czwartym.
3. 25 mnr+ 25n0 30 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d 5 4S2
mi- 25
4. Właściwości metaliczne w okresie od lewej do prawej słabną.
5. Właściwości metaliczne w grupach od góry do dołu są wzmocnione
6. n2 O7 - wyższa formuła tlenkowa, wykazuje właściwości amfoteryczne
7. Wzór związku lotnego wodorem - brak
Zadanie 2.
5 h2 O2 + 2 DOMNO4 +3H2 WIĘC4 5O2 + 2MnSO4 + K2 WIĘC4 + 8 godzin2 O
Mn+7 +5e- Mn+2 (utleniacz, redukcja)
2 O-1 -2e- 2O-2 (reduktor, utlenianie)
Zadanie 3.
3 BaCI2 + 2 h3 PO4 Wa3 ( PO4 ) 2 + 6HCI
3Ba2+ +6 CI- + 6H+ +3PO4 3- Wa3 (PO4 ) 2 + 6 h+ + 6CI-
3 Ba2+ +3 PO4 3- Wa3 ( PO4 ) 2
Zadanie 4.
Na2 S2Na+ +S2-
h2 OH+ +OH-
2Na+ +S2- + H+ +OH- HS- + 2Na+ +OH-
Na2 S + h2 ONaHS + NaOH
Otrzymana w wyniku hydrolizy kwaśna sól - wodorosiarczek sodu, środowisko roztworu ma odczyn zasadowy.
Zadanie 5.
Biorąc pod uwagę: Rozwiązanie:
m( CaCO3 ) = 250 g. 1. Znajdź masę czystego węglanu sodu.
witp\u003d 10% 100 g z zanieczyszczeniami - 90 g czystej substancji
Vm\u003d 22,4 l / mol 250 g z zanieczyszczeniami -xg. - czysta substancja
V( WSPÓŁ2 ) - ? m( CaCO3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225 g.
2. Znajdź objętość dwutlenku węgla.
225vl. - zgodnie z zadaniem
CaCO3 + H2 WIĘC4 CaSO4 + H2 O+ CO2
100 g. 22,4 l. - zgodnie z równaniem reakcji
V( WSPÓŁ2 ) \u003d 225 * 22,4 / 100 \u003d 50,4 litra.
Odpowiedź:V( WSPÓŁ2 ) = 50,4 l.
Odpowiedzi na zadania. Opcja 2
Ćwiczenie 1.
1. Zn- cynk, metal przejściowy.
2. Znajduje się w PS w drugiej grupie, podgrupie drugorzędowej, w czwartym okresie.
3. 30 Znr+ 30 n0 25 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d 10 4S2
mi- 30
4. Właściwości metaliczne w okresie od lewej do prawej słabną.
5. Właściwości metaliczne w grupach od góry do dołu są wzmocnione
6. ZnO - formuła wyższego tlenku, wykazuje właściwości amfoteryczne
7. Wzór związku lotnego wodorem - brak
Zadanie 2.
3Na2 SO3 + 2 DOMNO4 + H2 O 3 Na2 WIĘC4 + 2MnO2 +2 KOH
Mn+7 +3e- Mn+4 (utleniacz, redukcja)
S+4 -2e- S+6 (reduktor, utlenianie)
Zadanie 3.
AICI3 + 3AgNO3 AI(NIE3 ) 3 + 3 AgCI
AI3+ + 3CI- + 3 Ag+ +3 NIE3 - AI3+ + 3 NIE3 - + 3 AgCI
3 Ag+ + 3 CI- 3 AgCI
Zadanie 4.
FeCI3 Fe3+ + 3CI-
h2 OH+ +OH-
Fe3+ + 3CI- + H+ +OH- 3CI- + H+ + FeOH2+
FeCI3 + H2 OFeOHCI2 + HCI
Główną solą powstającą w wyniku hydrolizy jest chlorowodorek żelaza (III), środowisko roztworu jest kwaśne.
Zadanie 5.
Biorąc pod uwagę: Rozwiązanie:
m(mg) = 240 g. 1. Znajdź masę czystego magnezu.
witp\u003d 12% 100 g z zanieczyszczeniami - 88 g czystej substancji
Vm\u003d 22,4 l / mol 240 z zanieczyszczeniami -xg. - czysta substancja
V(h2 ) - ? m (mg) \u003d 240 * 88/100 \u003d 211,2 g.
2. Znajdź objętość dwutlenku węgla.
211.2vl. - zgodnie z zadaniem
Mg + 2HCl MgCI2 + H2
24 g. 22,4 l. - zgodnie z równaniem reakcji
V(WSPÓŁ2 ) \u003d 211,2 * 22,4/24 \u003d 197,12 litrów.
Odpowiedź:V(h2 ) = 197,12 litrów.
Uważane Zgoda Zatwierdzam
Na posiedzeniu Zastępcy Dyrektora ShMO ds. Gospodarki Wodnej MOU Dmitrievo
Protokół z dnia _______2017 MOU Dmitrievo Pomryaskinskaya Liceum Liceum Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Protokół MS z dnia ________ 2017 nr _____ Zarządzenie z dnia ______ 2017 nr _______
opcja 1
Ćwiczenie 1
a) CH2 = CH - CH3
b) CH3 - O - CH3 CH3
c) CH3 - CH2 - CH - COOH d)d) CH3
CH3
Zadanie 2.
a) pentadien - 1,3 c) 4 - metylopentanol - 2
b) buten - 2 g) 2,5 - dimetyl, 3 - etyloheksan
Zadanie 3.
a) C2 h5 OH + OO2 c) CH = C - CH3 + H2 O
b) CH2 = CH - CH2 - CH3 + HCI
Zadanie 4.
a) fenol b) kwas octowy
Zadanie 5.Obliczyć objętość etylenu w (n.o.), jeśli jest on uwalniany w wyniku reakcji odwodnienia 350 g roztworu zawierającego 15% alkoholu.
Uważane Zgoda Zatwierdzam
Na posiedzeniu Zastępcy Dyrektora ShMO ds. Gospodarki Wodnej MOU Dmitrievo
Protokół z dnia _______2017 MOU Dmitrievo Pomryaskinskaya Liceum Liceum Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Protokół MS z dnia ________ 2017 nr _____ Zarządzenie z dnia ______ 2017 nr _______
Kontrola wstępna w chemii Klasa 11
Opcja 2
Ćwiczenie 1Nadaj nazwy substancjom. Do jakiej klasy związków organicznych należą?
a) CH3 - CH3
b) CH3 - CH2 - Ohd) d)Oh
w)C6 h6
Zadanie 2.Twórz formuły substancji według nazwy, podpisuj nazwy pod formułami substancji. Do jakiej klasy związków organicznych należą?
a) 1 - metylobenzen c) 2,2 - dimetylobutanol - 1
b) butan d) pentyna - 2
Zadanie 3.Dodaj reakcje, nadaj nazwy substancjom organicznym, wskaż warunki zajścia reakcji:
a) Ch4 + O2 c) C2 h5 CZY ON JEST
pne2 h6 + CI2
Zadanie 4.Jak rozpoznać chemicznie:
a) acetylen b) roztwór białka z kurczaka
Zadanie 5.Obliczyć objętość i ilość substancji chlorowodorowej w (n.o.), jeśli jest ona uwalniana w wyniku reakcji chlorowania 78,2 litra propanu.
Specyfikacja papieru testowego
(kontrola wejścia) w klasie chemii 11
Przydział pracy - kontrola poziomu przygotowania uczniów z chemii do toku klasy X.
Spędzanie czasu - 40 minut (1 lekcja).
Ogólna charakterystyka treści i struktury pracy:
Praca składa się z jednej części zawierającej 5 zadań wymagających rozwiązania.
Za pomocą zadań mających na celu sprawdzenie podstawowego poziomu przygotowania w chemii, znajomości i zrozumienia ważnych elementów treści (pojęć, ich właściwości, metod rozwiązywania zadań itp.), znajomości podstawowych algorytmów oraz umiejętności zastosowania sprawdzana jest wiedza z zakresu rozwiązywania problemów chemicznych. Podczas wykonywania tych zadań uczniowie muszą również wykazać się pewną wiedzą systemową i szerokim zakresem pomysłów, umiejętnością przechodzenia z jednego języka chemicznego na drugi.
Materiał głównych bloków chemicznych podlega weryfikacji, do której dystrybuowana jest treść szkolnego kursu chemii: „Nomenklatura substancji organicznych”, „Klasyfikacja substancji organicznych” „Opracowanie wzorów substancji organicznych według ich nazw”, „ Właściwości chemiczne substancji organicznych”, „Reakcje jakościowe na substancje organiczne”, „Rozwiązywanie problemów chemicznych w celu rozwiązania”, „Rozwiązywanie problemów chemicznych z wykorzystaniem pojęcia objętości molowej substancji gazowej”.
| № zadania | Sprawdzone elementy treści | Poziom trudności | Rodzaj pracy |
| Nomenklatura substancji organicznych | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Klasyfikacja substancji organicznych | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Sporządzanie receptur substancji organicznych według ich nazw | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Właściwości chemiczne substancji organicznych | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Jakościowe reakcje na substancje organiczne | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Rozwiązywanie problemów chemicznych dla rozwiązań | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
|
| Rozwiązywanie problemów chemicznych z wykorzystaniem pojęcia objętości molowej substancji gazowej | Baza | Podejmowanie działania (decyzja) |
Kryteria oceny - każde zadanie 1-4 oceniane jest na 1 punkt, za każdą literę poprawnej odpowiedzi, zadanie piąte oceniane jest na 5 punktów. Za błędną odpowiedź lub brak odpowiedzi przyznaje się 0 punktów. Maksymalna ilość punktów w pracy -18. Zalecana skala przeliczania punktów na ocenę: 2
Odpowiedzi na zadania. opcja 1
Ćwiczenie 1.
a) propen, alkeny b) eter dietylowy, etery
c) kwas 2-metylobutanowy, kwasy karboksylowe
d) 1,2 - dimylilobenzen, węglowodory aromatyczne (areny)
Zadanie 2.
a) CH2 \u003d CH - CH \u003d CH - CH3 pentadien - 1,3 (węglowodory dienowe)
b) CH3 - CH = CH - CH3 _ buten - 2 (alkeny)
c) CH3 -CH(OH)-CH2 - CH (CH3 ) - CH3 4 - metylopentanol - 2 (alkohole jednowodorotlenowe)
d) CH3 - CH(CH3 ) - CH (C2 h5 ) - CH2 - CH (CH3 ) - CH3 2,5 - dimetyl, 3 - etyloheksan (alkany)
Zadanie 3.
a) C2 h5 OH + 302 2 CO2 + 3 godz2 O c) CH = C - CH3 + H2 O CH2 = CH
etanol propyn propen-ol-2
(OH) - CH3
b) CH2 = CH - CH2 - CH3 + HCICH3 - CH (CI) - CH2 - CH3
buten - 1 2-chlorobutan
Zadanie 4.
a) C6 h5 OH + 3VrOD6 h2 (Br) 3 OH + 3HBr
fenol 2,4,6 - tribromofenol
b) 2 CH3 UNSD+ Na2 WSPÓŁ3 2 CH3 SOONa + CO2 + H2 O
Zadanie 5.
Biorąc pod uwagę: Rozwiązanie:
m(OD2 h5 OH) \u003d 350 g. 1. Znajdź masę alkoholu etylowego.
w= 15 % m(OD2 h5 OH) \u003d 350 * 15/100 \u003d 52,5 g.
Vm= 22,4 l/mol
V(OD2 h4 ) - ?
2. Znajdź objętość etylenu.
52,5g.vl. - zgodnie z zadaniem
OD2 h5 ON JEST Z2 h4 + H2 O
46 g. 22,4 l. - zgodnie z równaniem reakcji
V(C2 h4 ) \u003d 52,5 * 22,4/46 \u003d 25,6 litra.
Odpowiedź:V(OD2 h4 ) = 25,6 l.
Odpowiedzi na zadania. Opcja 2
Ćwiczenie 1.
a) etan, klasa - alkany b) etanol, klasa - alkohole jednowodorotlenowe
c) benzen, klasa areny d) fenol, klasa fenolu
Zadanie 2.
CH3
a) klasa 1-metylobenzenu - areny
b) butan CH33 - CH2 - CH2 - CH3 klasa - alkany c) 2,2 - dimetylobutanol - 1 klasa - alkohole jednowodorotlenowe CH2 (OH) - C (CH3 ) 2 - CH2 - CH3
d) pentyna - 2 klasa - alkiny, CH3 - C=C - CH2 - CH3
Zadanie 3.
a) Ch4 +2 O2 WIĘC2 +2 N2 Oh2 WIĘC4
metan c) C2 h5 ON JEST Z2 h4 + H2 O
pne2 h6 + CI2 OD2 h5 CI+ HCIetanol etylen
etan chloroetan
Zadanie 4.
a) jakościową reakcją na acetylen jest odbarwienie wody bromowej:
CH = CH +2Br2 = CHBr2 - CHBr2
1,1,2,2 - tetrabromoetan
b) jakościową reakcją na roztwór białka jest reakcja santo-białkowa:
roztwór białka +Cu(Oh) 2 = czerwony roztwór, reakcja na wiązanie peptydowe i grupę peptydową
Zadanie 5.
Biorąc pod uwagę: Rozwiązanie:
V(OD3 h8 ) = 78,2 litra. 1. Znajdź objętość chlorowodoru.
78,2 litraVl. - zgodnie z zadaniem
OD3 h8 + CI2 = C3 h7 CI + HCI
Vm= 22,4 l/mol22,4 l. 22,4 l. - zgodnie z równaniemreakcje
V(HCI) - ?
n(HCI) - ? V(HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2ja.
2. Znajdź ilość substancji chlorowodorowej
n(HCI) = V/ Vm\u003d 78,2/22,4 \u003d 3,5 mol
Odpowiedź:V(HCI) = 78,2 l,n(HCI)= 3,5 mol
