Atom thing (Garg et al 2014.); un element este un tip de lucru.

Un atom este o colecție de protoni, neutroni și electroni. Un atom izolat într-o stare neutră are un anumit număr de protoni, același număr de electroni și un anumit număr de neutroni (aproximativ la fel ca protonii pentru elementele mai ușoare, ceea ce este cu aproximativ 50% mai mult pentru elementele mai grele). Numărul de neutroni sau protoni dintr-un atom se schimbă numai ca urmare a proceselor radioactive sau a interacțiunilor cu energie foarte mare, cum se obține în acceleratoarele de particule. Și vreau să spun într-adevăr energie ridicată: chiar dacă vă gândiți să aruncați în aer bețișoare de dinamită, nu este suficientă energie pentru a începe să vă bateți cu protoni și neutroni. Chimia se întâmplă atunci când atomii se combină și fac schimb de electroni sau se dau electroni unul altuia. Reacțiile chimice au loc tot timpul și multe dintre ele nu necesită multă energie: deplasarea electronilor de la atom la atom este adesea foarte simplă.

Deci, chimia unui atom depinde de numărul de electroni, iar numărul de electroni dintr-un atom izolat depinde în mod direct de numărul de protoni. Electronii sunt atât de ușor de adăugat și de îndepărtat din atomi (doar frecați un balon pe păr: electricitatea statică este ceea ce ați transferat electroni între păr și balon), așa că clasificăm atomii în funcție de numărul de protoni din ei. Neutronii nu sunt atât de relevanți: îi voi acoperi la final.

Astfel, elementul atomul este determinat de numărul de protoni. Toți atomii de hidrogen au un proton și toți atomii cu un proton sunt hidrogen. Doi protoni sunt heliu, trei sunt litiu, șaptesprezece sunt clor, 79 sunt aur etc. O probă pură a unui element conține doar atomi de acest tip: de exemplu, o probă pură de fier conține doar atomi cu 26 de protoni. Pe de altă parte, apa nu este un element: o moleculă de apă este formată din doi atomi de hidrogen (câte un proton) care împart electroni cu un atom de oxigen (opt protoni).

Acum, ce înseamnă să spunem că un element „nu poate fi descompus într-o formă mai simplă” și de ce atomii nu sunt o „formă mai simplă”? Ei bine, nu sunt o formă mai simplă, deoarece atomul de fier - fier: aceasta este aceeași formă, ceea ce nu este mai ușor. Gândiți-vă în acest fel. Dacă îți dau o bucată de fier pur, tot ce poți face este să-l descompui în bucăți de fier mai mici sau să-l transformi într-o substanță mai complexă, cum ar fi să-i permiți ruginirea. - Rugina se formează din fier și oxigen. Cea mai mică bucată de fier posibilă pe care ați putea-o face este un singur atom de fier, dar este totuși doar o bucată de fier incredibil de mică. Dacă ați dori să spargeți o bucată de fier dincolo de atomii de fier individuali, ar trebui să utilizați un reactor nuclear sau un accelerator de particule sau altceva și, în cele din urmă, puteți obține ceva care nu era fier, pentru că ați schimba numărul de protoni din atomi.

Să comparăm acest lucru cu apa. Dacă îți dau o găleată cu apă curată, atunci, ca o bucată de fier, o poți împărți în probe din ce în ce mai mici, producând în cele din urmă o singură moleculă de apă. Dar poți face altceva: dacă treci electricitate prin apă, aceasta se descompune în hidrogen pur și oxigen pur. Acestea sunt substanțe „mai simple”, deoarece fiecare dintre ele constă din atomi dintr-un singur element, în timp ce apa are atomi din două elemente.

Dar neutronii? Ei bine, din punct de vedere chimic vorbind, nu fac mult, iar atomii cu același număr de protoni, dar cu un număr diferit de neutroni, sunt mult mai asemănători (au în esență aceeași chimie, de exemplu) decât atomii cu același număr numărul de neutroni, dar număr diferit de protoni. Este mult mai potrivit să se clasifice după numărul de protoni, deoarece acesta determină numărul de electroni și determină chimia.

Să presupunem că ați încercat să clasificați atomii în funcție de numărul de neutroni. Cel mai bine, majoritatea atomilor de argon (18 protoni) au 22 de neutroni, dar unii atomi de clor (17 protoni) și o proporție decentă de atomi de potasiu (19 protoni) au și 22 de neutroni. După cum probabil știți, argonul, clorul și potasiul sunt absolut diferite unul de celălalt. Pe de altă parte, atomii de potasiu cu 22 de neutroni se comportă aproape la fel ca cel mai comun tip de atomi de potasiu, care au 21 de neutroni.

S-a stabilit că fiecare element chimic găsit în natură este un amestec de izotopi (deci au mase atomice fracționate). Pentru a înțelege în ce mod diferă izotopii unul de altul, este necesar să se ia în considerare în detaliu structura atomului. Atomul formează un nucleu și un nor de electroni. Masa unui atom este influențată de electronii care se mișcă cu o viteză uluitoare de-a lungul orbitalilor din norul de electroni, neutroni și protoni care alcătuiesc nucleul.

Ce sunt izotopii

Izotopi Este un fel de atomi ai unor elemente chimice. Există întotdeauna un număr egal de electroni și protoni în orice atom.

Deoarece au sarcini opuse (electronii sunt negativi, iar protonii sunt pozitivi), atomul este întotdeauna neutru (această particulă elementară nu are sarcină, este egală cu zero). Când un electron este pierdut sau capturat, atomul își pierde neutralitatea, devenind ion negativ sau pozitiv.

Neutronii nu au nicio încărcare, dar numărul lor în nucleul atomic al aceluiași element poate fi diferit. Acest lucru nu afectează în niciun fel neutralitatea atomului, dar afectează masa și proprietățile acestuia.

De exemplu, în orice izotop al unui atom de hidrogen, există un electron și un proton. Și numărul de neutroni este diferit. Protiul are doar 1 neutron, deuteriul are 2 neutroni, iar tritiul are 3 neutroni. Acești trei izotopi diferă semnificativ unul de celălalt prin proprietăți.

Comparația izotopilor

Cum diferă izotopii?

Au un număr diferit de neutroni, mase diferite și proprietăți diferite. Izotopii au structuri identice ale cochiliei electronilor. Aceasta înseamnă că sunt destul de similare în ceea ce privește proprietățile chimice. Prin urmare, li se atribuie un singur loc în sistemul periodic.

În natură, s-au găsit izotopi stabili și radioactivi (instabili). Nucleii atomici ai izotopilor radioactivi sunt capabili să se transforme spontan în alți nuclei. În procesul de descompunere radioactivă, ele emit diverse particule.

Majoritatea elementelor au peste două duzini de izotopi radioactivi. În plus, izotopii radioactivi sunt sintetizați artificial pentru absolut toate elementele. Într-un amestec natural de izotopi, conținutul lor variază ușor.

Existența izotopilor a făcut posibilă înțelegerea de ce, în unele cazuri, elementele cu o masă atomică mai mică au un număr ordinal mai mare decât elementele cu o masă atomică mai mare.

De exemplu, într-o pereche argon-potasiu, argonul conține izotopi grei, iar potasiul conține izotopi ușori. Prin urmare, masa argonului este mai mare decât cea a potasiului.

Diferența dintre izotopi unul față de celălalt este următoarea:

1. Au un număr diferit de neutroni.
2. Izotopii au mase diferite de atomi.
3. Valoarea masei atomilor de ioni afectează energia și proprietățile lor totale.

În traducere, „atom” înseamnă indivizibil. Se numește așa deoarece mult timp a fost considerată cea mai mică parte a substanței. Dar dezvoltarea ulterioară a științei a arătat că nu este așa. Deci, să ne dăm seama în ce constă un atom și cum diferă atomii diferitelor elemente.

Structura atomului

Până în prezent, știința cunoaște 126 de tipuri de elemente chimice. Planul general al structurii atomilor lor este același. Fiecare dintre ele are un nucleu, format din protoni și neutroni, în jurul căruia se rotesc electronii. Electronii sunt particule încărcate negativ. Când se rotesc în jurul nucleului, se formează un nor de electroni.

Protonii sunt particule încărcate pozitiv. În repaus, un atom conține același număr de protoni și electroni, prin urmare un astfel de element chimic nu are încărcare electrică. Cu toate acestea, în procesul reacțiilor, poate da un electron altor elemente, transformându-se într-o particulă încărcată pozitiv, sau le poate îndepărta, devenind o particulă încărcată negativ. Neutronii nu poartă nicio sarcină, dar afectează masa elementului. A fost inventat un nume unificator pentru protoni și neutroni - nucleoni.

Atomi de diferite elemente

Atomii diferitelor elemente diferă între ei prin numărul de protoni din nucleu. Numărul de electroni se poate schimba, dar numărul de protoni niciodată. Câți protoni sunt conținuți în nucleu, puteți afla după numărul ordinal al elementului din tabelul periodic al lui Mendeleev. Hidrogenul (nr. 1) are 1 electron și 1 proton în repaus, litiu
(Nr. 3) are 3 electroni și 3 protoni, carbonul (nr. 6) are 6 electroni și 6 protoni.

Deoarece numărul protonilor din atomi diferiți este diferit, masele lor diferă, de asemenea. Masa unui element este formată în principal din protoni și neutroni, deoarece greutatea electronilor este neglijabilă. Dar chiar și atomii aceluiași element pot diferi ca greutate din cauza numărului diferit de neutroni din nucleu. Atomii în care numărul de neutroni diferă de numărul de protoni se numesc izotopi. De exemplu, în natură există atomi de carbon C12 (6 protoni și 6 neutroni), C13 (6 protoni și 7 neutroni) și alte soiuri cu un conținut de neutroni de la 2 la 16.

Atenție, doar AZI!

ALTE

Cuvântul străin „alfa” a rădăcinat ferm în limba rusă și se găsește într-o varietate de combinații. Despre,…

Desigur, fiecare dintre noi în sensul cel mai general are o idee bună despre ce este un element. Un element este o parte integrantă ...

Cuvântul „miez” înseamnă miezul a ceva care are forma unei mingi. Cu toate acestea, semnificațiile acestui concept pot fi diferite, în ...

Fiecare dintre noi măcar o dată, dar admiram frumosul cer de noapte, presărat cu multe stele. Te-ai gândit vreodată la ...

Definiția Large Hadron Collider este după cum urmează: LHC este un accelerator de particule încărcate și a fost creat cu scopul de a ...

Un electron este o particulă elementară care are o sarcină electrică negativă. Este -1. Intră un electron ...

Există o forță invizibilă care curge în interiorul obiectelor biologice și al mediului neînsuflețit. Această putere se numește ...

Nu mulți oameni sunt bine versați în diverse termeni, teorii și legi ale fizicii și chimiei. Și unii, poate ...

Reacții între diferite tipuri produse chimice iar elementele sunt unul dintre principalele subiecte de studiu în chimie ...

Conceptul de substanță este studiat de mai multe științe simultan. Întrebarea despre ce substanțe sunt, o vom analiza din două puncte ...

În lecțiile de chimie de la școală, ei învață să rezolve diverse probleme, populare printre care sunt problemele de calcul ...

Încărcarea electrică este o cantitate fizică care determină capacitatea corpului de a participa la electromagnetici ...

Starea de oxidare este sarcina condiționată a unui atom dintr-o moleculă, primește un atom ca urmare a acceptării complete a electronilor, a ...

Toată materia pe care o vedem în jurul nostru este alcătuită din diverși atomi. Atomii diferă între ei prin structură, dimensiune și masă. Există mai mult de 100 de tipuri de atomi diferiți, peste 20 de tipuri de atomi au fost produși de om și nu apar în natură, deoarece sunt instabili și se descompun în atomi mai simpli.

Cu toate acestea, chiar și atomii aparținând aceleiași specii pot diferi ușor unul de celălalt. Prin urmare, există un element chimic - aceștia sunt atomi de același tip. Toți au aceeași sarcină nucleară, adică același număr de protoni.

Fiecare element chimic are un nume și o denumire sub forma uneia sau a două litere din numele latin al acestui element. De exemplu, elementul chimic hidrogen este notat cu litera H (din numele latin Hydrogenium), clor - Cl (din Chlorum), carbon - C (din Carboneum), aur - Au (din Aurum), cupru - Cu (din Cuprum), oxigen - O (din Oxigeium).

Elementele chimice existente sunt enumerate în Tabelul periodic al lui Mendeleev. Adesea, ei vorbesc despre el ca pe un sistem (sistem periodic), deoarece există anumite reguli stricte conform cărora acest element sau acel element este plasat în celula sa din tabel. Modificările regulate ale proprietăților elementelor sunt observate în rândurile și coloanele din tabelul periodic. Astfel, fiecare element din tabel are propriul număr.

Atomii elementelor chimice nu se modifică ca urmare a reacțiilor chimice. Setul de substanțe formate din atomi se schimbă, dar nu și ei înșiși. De exemplu, dacă, ca urmare a unei reacții chimice, acidul carbonic (H 2 CO 3) s-a descompus în apă (H 2 O) și dioxid de carbon (CO 2), atunci nu s-au format atomi noi. Doar conexiunile dintre ele s-au schimbat.

Astfel, un atom poate fi definit ca cea mai mică particulă de materie indivizibilă din punct de vedere chimic.

Cel mai abundent element din univers este hidrogenul, urmat de heliu. Acestea sunt cele mai simple elemente chimice din structură. Restul elementelor chimice reprezintă aproximativ 0,1% din toți atomii. Cu toate acestea, atomii altor elemente chimice au o masă mai mare decât atomii de hidrogen și heliu. Prin urmare, dacă exprimăm conținutul restului de elemente chimice din Univers în procente de masă, atunci acestea vor reprezenta 2% din masa întregii materii din Univers.

Pe Pământ, abundența elementelor chimice este foarte diferită dacă luați în considerare întregul Univers. Oxigenul (O) și siliciul (Si) predomină pe Pământ. Ele reprezintă aproximativ 75% din masa Pământului. Apoi vin în ordine descrescătoare aluminiu (Al), fier (Fe), calciu (Ca), sodiu (Na), potasiu (K), magneziu (Mg), hidrogen (H) și multe alte elemente.

Care este diferența dintre conceptele „atom” și „moleculă”? și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Sunrise [expert]
un atom este mai mic, o moleculă poate avea mai mulți atomi (exemplu - 2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen \u003d moleculă de apă)

Răspuns de la Diana Mamina[guru]
O moleculă este formată din atomi.

Răspuns de la NU[guru]
Pe lângă locurile obișnuite, el este și nativ.

Răspuns de la Aer[incepator]
un atom este un sistem neutru din punct de vedere electric al elementelor care interacționează, constând dintr-un nucleu și electroni. , iar o moleculă este un compus format din 2 sau mai mulți atomi

Răspuns de la Durchlaucht furst[guru]
Atomul (alt grecesc ἄτομος - indivizibil) este cea mai mică parte a unui element chimic, care este purtătorul proprietăților sale. Un atom constă dintr-un nucleu atomic și un nor de electroni care îl înconjoară. Nucleul unui atom este format din protoni încărcați pozitiv și neutroni neutri din punct de vedere electric, în timp ce norul din jur este format din electroni încărcați negativ. Dacă numărul de protoni din nucleu coincide cu numărul de electroni, atunci atomul în ansamblu este neutru din punct de vedere electric. În caz contrar, are o sarcină pozitivă sau negativă și se numește ion. Atomii sunt clasificați după numărul de protoni și neutroni din nucleu: numărul de protoni determină dacă un atom aparține unui anumit element chimic, și numărul de neutroni - la izotopul acestui element.
Atomii de diferite tipuri în cantități diferite, conectați prin legături interatomice, formează molecule.
Conceptul de atom ca cea mai mică parte indivizibilă a materiei a fost formulat pentru prima dată de filosofii indieni și greci antici (vezi: atomism). În XVII și Secolele XVIII chimiștii au putut confirma experimental această idee, arătând că unele substanțe nu pot fi descompuse în continuare în elementele lor constitutive folosind metode chimice. Cu toate acestea, la sfârșitul secolului al XIX-lea și începutul secolului al XX-lea, fizicienii au descoperit particulele subatomice și structura compusă a atomului și a devenit clar că atomul nu este cu adevărat „indivizibil”.
Molecula (molecula Novolatin, diminutivă din alunițele latine - masa) este cea mai mică particulă a unei substanțe care își are proprietățile sale chimice.
O moleculă este formată din doi sau mai mulți atomi, caracterizați prin numărul de nuclei atomici și electroni incluși în ea, precum și de o anumită structură.
De obicei, se presupune că moleculele sunt neutre (nu transportă sarcini electrice) și nu transportă electroni nepereche (toate valențele sunt saturate); moleculele încărcate se numesc ioni, moleculele cu o altă multiplicitate decât unitatea (adică, cu electroni nepereche și valențe nesaturate) se numesc radicali.
Moleculele formate din sute sau mii de atomi se numesc macromolecule. Caracteristicile structurale ale moleculelor determină proprietățile fizice ale unei substanțe formate din aceste molecule.

Răspuns de la Mariyam Abdullah[incepator]
de asemenea, atomii au o sarcină electrică, în timp ce molecula este neutră

Răspuns de la Murvat Kazimov[incepator]
un atom este din ce este compusă o moleculă