Sulfur hydroxide formula at ang katangian nito. Sulfur oxide. Detalyadong pagsusuri ng mas mataas na oksido

1) Para sa reaksyon sa hydroxide na nabuo ng ilang elemento ng 1 (A) - pangkat, na tumitimbang ng 4.08 g, kinakailangan ang 1.46 g ng hydrochloric acid. Ang elementong ito: rubidium; Upang

aliy; lithium; sosa;
2) Ang kabuuan ng mga coefficient sa equation para sa reaksyon ng mas mataas na sulfur hydroxide na may potassium hydroxide ay: 4; 6; 5; 8;

1. Ang Lithium hydroxide ay tumutugon sa; 1) calcium hydroxide 2) hydrochloric acid 3) magnesium oxide 4) barium 2. pinaka binibigkas

di-metal na mga katangian ng isang simpleng sangkap:

1) chlorine 2) sulfur 3) silicon 4) calcium

3.ang numero ng pangkat sa periodic table ay:

1) ang pinakamataas na valence ng atom 2) ang bilang ng mga electron sa atom 3) ang bilang ng mga proton sa nucleus 4) ang bilang ng mga electronic na layer

4. ang mas mataas na nitrogen hydroxide ay tumutugon sa:

1) calcium hydroxide 2) hydrochloric acid 3) barium sulfate 4) silicon oxide

5. ang pinaka binibigkas na mga katangian ng metal ng isang simpleng sangkap: 1) sodium 2) magnesium 3) calcium 4) potassium

Para sa lahat ng mga reaksyon, kakailanganing magsulat ng isang kumpleto at maigsi na ionic equation. 1. Potassium → potassium hydroxide → potassium sulfate →

barium sulfate

2. Phosphorus → phosphorus (III) oxide → phosphorus (V) oxide → phosphoric acid → calcium phosphate

3. Zinc → zinc chloride → zinc hydroxide → zinc oxide

4. Sulfur → sulfur dioxide → mas mataas na sulfur oxide → sulfuric acid → aluminum sulfate.

5. Lithium → lithium hydroxide → lithium chloride → silver chloride

6. Nitrogen → nitric oxide (II) → nitric oxide (IV) → nitric acid → sodium nitrate

7.Sulfur → calcium sulfide → calcium oxide → calcium carbonate → carbon dioxide

8. Carbon dioxide → sodium carbonate → calcium carbonate → calcium oxide

9. Iron → iron (II) oxide → iron (III) oxide → iron (III) sulfate

10. Barium → barium oxide → barium chloride → barium sulfate

1) Ang tanso ay isang simpleng sangkap sa pagpapahayag: A) ang kawad ay gawa sa tanso B) ang tanso ay bahagi ng tansong oksido C) ang tanso ay bahagi ng malachite D) m

Ang yunit ay bahagi ng tanso 2) Sa mga panahon ng periodic system, ang singil ng nuclei ay hindi nagbabago: A) ang masa ng atom B) ang bilang ng mga antas ng enerhiya C) ang kabuuang bilang ng mga electron D) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya. 4) Ang ionic na uri ng bono at ang kristal na sala-sala ay may: A) sodium fluoride B) tubig C) pilak D) bromine 5) Mga formula ng natutunaw na base at amphoteric hydroxide, ayon sa pagkakabanggit: A) BaO, Cu (OH) 2 B) Ba (OH) 2, Al (OH) 3 C) Zn (OH) 2, Ca (OH) 2 D ) Fe (OH) 3, KOH 6) Coefficient bago ang oxygen formula sa thermal decomposition ng potassium permanganate: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) Ang reaksyon ng hydrochloric acid at copper (II) oxide ay tumutukoy sa mga reaksyon: A) decomposition B) compounds C) substitution D) exchange 8) Ang dami ng init na inilabas sa panahon ng combustion ng 2 g ng karbon (thermochemical reaction equation C + O2 = CO2 + 393 kJ) ay katumbas ng: A) 24 kJ B) 32.75 kD g C) 65.5 kJ D) 393 kJ 9) Sa mataas na temperatura, ang oxygen ay tumutugon sa lahat ng mga sangkap ng pangkat: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4 , H2O 10) Ito ay tumutugon sa parehong hydrogen at oxygen sa mataas na temperatura: A) copper oxide (II) B) gold C) sulfur D) nitric acid 11) Ang diluted sulfuric acid ay maaaring tumugon sa: A) Mg at Cu (OH) 2 B) CO2 at NaOH C) FeO at H2S D) P at CuCl2 12) Ang sulfur (IV) oxide ay hindi tumutugon sa: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) Mga pormula ng mga sangkap na "X" at "Y " c ang iskema ng mga pagbabagong-anyo ng CaO x Ca (OH) 2 y CaCl2 A) X - H2; Y ay HCl B) X ay H2O; Y ay HCl B) X ay H2; Y - Cl2 D) X - H2O; Y - Cl2 14) Ang mass fraction ng sulfur sa sulfur oxide (IV) ay: a) 20% b) 25% c) 33% d) 50% 15) Ang isang solusyon na naglalaman ng 19.6 g ng sulfuric acid ay na-neutralize na may labis na magnesiyo oksido. Ang dami ng sangkap ng nabuong asin ay: a) 0.2 mol b) 2 mol c) 0.1 mol d) 1 mol 16) Ang bilang ng ganap na napunong antas ng enerhiya sa sodium atom: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17 ) Ang ratio ng aktibidad ng kemikal ng mga elemento sa isang pares ay wastong ipinahiwatig: A) Li  Na B) Na  KC) Li  KD) Na  Li 18) Mga katangian ng metal sa seryeng Li  Na  K  Cs A) pagtaas B) pagbaba C ) hindi nagbabago D) pagbabago sa pana-panahon 19) Ang electronic formula ng panlabas na antas ng enerhiya ng bromine atom: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Ang electronic formula Ang 1s22s22p63s23p5 ay may atom: A) iodine B) bromine C) chlorine D) fluorine 21 ) Metallic properties ng mga kemikal na elemento sa serye I  Br  Cl  FA) pagtaas B) pagbaba C) pagbabago ng pana-panahon D) hindi nagbabago 22) Formula ng isang substance na may covalent non-polar bond: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 ) Ang kristal na sala-sala ng solid carbon monoxide (IV): A) ionic B) atomic C) molekular D) metal 24 ) Substance na may ionic bond: A) sulfur oxide (VI) B) chlorine C) hydrogen sulfide D) sodium chloride 25) Ang isang serye ng mga numero 2, 8, 5 ay tumutugma sa pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya ng atom: A) aluminyo B) nitrogen C) posporus D) chlorine 26) Electronic formula ng external energy level 2s22p4 ay tumutugma sa atom: a) sulfur B) carbon C) silicon D) oxygen 27) Apat na electron sa external energy level ay may atom: A) helium B) beryllium C) carbon D) oxygen

Katangian ng asupre: 1) Ang posisyon ng elemento sa Periodic table D. At Katangian ng sulfur: 1) Ang posisyon ng elemento sa Periodic table

DI Mendeleev at ang istraktura ng mga atomo nito 2) Ang likas na katangian ng isang simpleng sangkap (metal, non-metal) 3) Paghahambing ng mga katangian ng isang simpleng sangkap na may mga katangian ng mga simpleng sangkap na nabuo ng mga kalapit na elemento sa isang subgroup 4) Paghahambing ng ang mga katangian ng isang simpleng sangkap na may mga katangian ng mga simpleng sangkap na nabuo ng mga kalapit na elemento ng mga elemento 5) Ang komposisyon ng mas mataas na oksido, ang kalikasan nito (basic, acidic, amphoteric) 6) Ang komposisyon ng mas mataas na hydroxide sa pamamagitan ng katangian nito (naglalaman ng oxygen acid, base, amphoteric hydroxide) 7) ang komposisyon ng volatile hydrogen compound (para sa mga hindi metal)

walang kulay na likido Molar mass 80.06 g / mol Densidad 1.92 g / cm³ Katangiang thermal T. lumutang. 16.83 ° C T. kip. 44.9 ° C Entalpy ng pagbuo -395.8 kJ / mol Pag-uuri Sinabi ni Reg. Numero ng CAS Kaligtasan LD 50 510 mg / kg Lason Ang data ay batay sa mga karaniwang kundisyon (25 ° C, 100 kPa) maliban kung iba ang nabanggit.

Sulfur oxide (VI) (sulfur anhydride, sulfur trioxide, kulay abong gas) SO 3 - mas mataas na sulfur oxide. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang mataas na pabagu-bago ng kulay na walang kulay na likido na may nakaka-suffocating na amoy. Sa mga temperatura sa ibaba 16.9 ° C, ito ay nagpapatibay sa pagbuo ng isang halo ng iba't ibang mga kristal na pagbabago ng solid SO 3.

Pagtanggap

Maaaring makuha sa pamamagitan ng thermal decomposition ng sulfates:

$\backslash \; mathsf\; (Fe\_2\; (SO\_4)\; \_3\; \backslash \; xrightarrow\; (^\; ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

o ang pakikipag-ugnayan ng SO 2 sa ozone:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash \; rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

Para sa oksihenasyon ng SO 2, ang NO 2 ay ginagamit din:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash \; rightarrow\; SO\_3\; +\; NO)$

Ang reaksyong ito ay bumubuo ng batayan ng makasaysayang una, nitrous na pamamaraan para sa paggawa ng sulfuric acid.

Mga katangiang pisikal

Sulfur oxide (VI) - sa ilalim ng normal na mga kondisyon, isang mataas na pabagu-bago ng kulay na walang kulay na likido na may nakaka-suffocating na amoy.

Ang SO 3 molecule sa gas phase ay may planar trigonal na istraktura na may D 3h symmetry (OSO angle = 120 °, d (S-O) = 141 pm). Sa panahon ng paglipat sa likido at mala-kristal na estado, nabuo ang isang cyclic trimer at zigzag chain. Ang uri ng kemikal na bono sa molekula: covalent polar chemical bond.

Ang solid SO 3 ay umiiral sa α-, β-, γ- at δ-form, na may mga melting point, ayon sa pagkakabanggit, 16.8, 32.5, 62.3 at 95 ° C at naiiba sa hugis ng mga kristal at ang antas ng polymerization ng SO 3. Ang α-form ng SO 3 ay pangunahing binubuo ng mga molekula ng trimer. Ang iba pang mga crystalline na anyo ng sulfuric anhydride ay binubuo ng mga zigzag chain: nakahiwalay sa β-SO 3, konektado sa mga flat network sa γ-SO 3 o sa spatial na istruktura sa δ-SO 3. Kapag pinalamig, ang singaw ay unang bumubuo ng walang kulay, parang yelo, hindi matatag na α-form, na unti-unting nagbabago sa pagkakaroon ng moisture sa isang matatag na β-form - puting "malasutla" na kristal na katulad ng asbestos. Ang reverse transition ng β-form sa α-form ay posible lamang sa pamamagitan ng SO 3 gaseous state. Ang parehong mga pagbabago ay "usok" sa hangin (H 2 SO 4 droplets ay nabuo) dahil sa mataas na hygroscopicity ng SO 3. Napakabagal ng paglipat ng mutual sa iba pang mga pagbabago. Ang iba't ibang anyo ng sulfur trioxide ay nauugnay sa kakayahan ng mga molekula ng SO 3 na mag-polymerize dahil sa pagbuo ng mga donor-acceptor bond. Ang mga polymeric na istruktura ng SO 3 ay madaling nagbabago sa isa't isa, at ang solid SO 3 ay karaniwang binubuo ng isang halo ng iba't ibang anyo, ang kamag-anak na nilalaman nito ay nakasalalay sa mga kondisyon para sa pagkuha ng sulfuric anhydride.

Mga katangian ng kemikal

$\backslash \; mathsf\; (2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash \; rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

at mga oxide:

$\backslash \; mathsf\; (CaO\; +\; SO\_3\; \backslash \; rightarrow\; CaSO\_4)$

Ang SO 3 ay nailalarawan sa pamamagitan ng malakas na mga katangian ng pag-oxidizing, kadalasang nababawasan sa sulfur dioxide:

$\backslash \; mathsf\; (5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash \; rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash \; mathsf\; (3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash \; rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash \; rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Kapag nakikipag-ugnayan sa hydrogen chloride, nabuo ang chlorosulfonic acid:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_3\; +\; HCl\; \backslash \; rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Nakikipag-ugnayan din ito sa sulfur dichloride at chlorine upang bumuo ng thionyl chloride:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash \; rightarrow\; 3SOCl\_2)$

Aplikasyon

Ang sulfuric anhydride ay pangunahing ginagamit sa paggawa ng sulfuric acid.

Ang sulfuric anhydride ay inilabas din sa hangin sa panahon ng pagkasunog ng mga sulfur bomb na ginagamit sa pag-decontamination ng mga lugar. Sa pakikipag-ugnay sa mamasa-masa na ibabaw, ang sulfuric anhydride ay nagiging sulfuric acid, na sumisira na sa fungus at iba pang nakakapinsalang organismo.

Sumulat ng pagsusuri sa artikulong "Sulfur (VI) oxide"

Panitikan

• Akhmetov N. S. "General at Inorganic Chemistry" M .: Mas Mataas na Paaralan, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "General at inorganic chemistry" Moscow: Chemistry 1994

Sipi na Nagpapakita ng Sulfur Oxide (VI)

Namula si Natasha. - Ayokong magpakasal sa sinuman. Sasabihin ko rin sa kanya kapag nakita ko siya.
- Ganito! - sabi ni Rostov.
"Well, oo, lahat ng ito ay walang kapararakan," patuloy na daldal ni Natasha. - At ano ang mabuti kay Denisov? Tanong niya.
- Mabuti.
- Well, paalam, magbihis ka. Nakakatakot ba siya, Denisov?
- Bakit nakakatakot? - tanong ni Nicolas. - Hindi. Si Vaska ay maluwalhati.
- Tinatawag mo siyang Vaska - ito ay kakaiba. Napakagaling ba niya?
- Napakahusay.
- Buweno, halika at uminom ng tsaa sa lalong madaling panahon. Magkasama.
At napatayo si Natasha na naka-tiptoe at lumabas ng silid tulad ng ginagawa ng mga mananayaw, ngunit nakangiti sa paraan ng pagngiti ng masasayang 15 taong gulang na batang babae. Nang makilala si Sonya sa drawing-room, namula si Rostov. Hindi niya alam kung paano siya haharapin. Kahapon ay naghalikan sila sa unang minuto ng kagalakan ng pagkikita, ngunit ngayon nadama nila na imposibleng gawin ito; Pakiramdam niya, lahat, kapwa ang kanyang ina at mga kapatid na babae, ay tumingin sa kanya nang may pagtatanong at inaasahan sa kanya kung paano siya kumilos sa kanya. Hinalikan niya ang kanyang kamay at tinawag siyang ikaw - Sonya. Ngunit ang kanilang mga mata, nagtagpo, ay nagsabi ng "kayo" sa isa't isa at masuyong naghalikan. Sa kanyang sulyap, humingi siya ng tawad sa kanya dahil sa katotohanan na sa embahada ni Natasha ay naglakas-loob siyang ipaalala sa kanya ang kanyang pangako at nagpasalamat sa kanyang pagmamahal. Sa kanyang sulyap, pinasalamatan niya ito para sa alok ng kalayaan at sinabi na alinman sa paraan o iba pa, hindi siya titigil sa pagmamahal sa kanya, dahil hindi siya mahalin ng isa.
"Gayunpaman, kakaiba," sabi ni Vera, na pumipili ng pangkalahatang sandali ng katahimikan, "na sina Sonya at Nikolenka ngayon ay nakilala sa iyo at bilang mga estranghero. - Tama ang sinabi ni Vera, tulad ng lahat ng kanyang sinabi; ngunit tulad ng karamihan sa kanyang mga pananalita, ang lahat ay nakaramdam ng awkward, at hindi lamang sina Sonya, Nikolai at Natasha, kundi pati na rin ang matandang kondesa, na natatakot sa pagmamahal ng anak na ito para kay Sonya, na maaaring mag-alis sa kanya ng kanyang makinang na bahagi, ay namula rin na parang isang babae. Si Denisov, sa sorpresa ni Rostov, sa isang bagong uniporme, pomaded at mabango, ay lumitaw sa silid ng pagguhit na kasing ganda niya sa mga labanan, at napakabait sa mga kababaihan at mga ginoo na hindi inaasahan ni Rostov na makikita siya.

Pagbalik sa Moscow mula sa hukbo, si Nikolai Rostov ay tinanggap ng kanyang pamilya bilang pinakamahusay na anak, bayani at minamahal na Nikolushka; pamilya - tulad ng isang matamis, kaaya-aya at magalang na binata; mga kakilala - bilang isang guwapong hussar lieutenant, isang magaling na mananayaw at isa sa mga pinakamahusay na manliligaw sa Moscow.
Nakilala ng mga Rostov ang buong Moscow; sa taong ito ang lumang bilang ay may sapat na pera, dahil ang lahat ng mga ari-arian ay muling sinangla, at samakatuwid si Nikolushka, na nagsimula ng kanyang sariling trotter at ang pinaka-sunod sa moda leggings, espesyal, na walang sinuman sa Moscow, at mga bota, ang pinaka-sunod sa moda, na may pinakamatulis na medyas at maliliit na silver spurs, nagkaroon ng maraming kasiyahan. Si Rostov, na bumalik sa bahay, ay nakaranas ng isang kaaya-ayang pakiramdam pagkatapos ng isang tiyak na tagal ng panahon na sinusubukan ang kanyang sarili sa mga lumang kondisyon ng buhay. Para sa kanya ay nag-mature na siya at lumaki nang husto. Ang kawalan ng pag-asa para sa isang pagsusuri na hindi itinatago mula sa batas ng Diyos, humiram ng pera kay Gavrila para sa isang driver ng taksi, mga lihim na halik kay Sonya, naalala niya ang lahat ng ito bilang pagiging bata, kung saan siya ay napakalayo ngayon. Ngayon siya ay isang hussar lieutenant sa isang silver mentic, kasama ang sundalong si George, na inihahanda ang kanyang trotter para sa isang run, kasama ang mga sikat na mangangaso, matatanda, mga kagalang-galang. Mayroon siyang kaibigang babae sa boulevard, na pinupuntahan niya sa gabi. Nagsagawa siya ng isang mazurka sa bola ng Arkharov, nakipag-usap tungkol sa digmaan kasama si Field Marshal Kamensky, bumisita sa isang English club, at nakipag-ugnayan sa isang apatnapung taong gulang na koronel na ipinakilala sa kanya ni Denisov.
Ang kanyang pagnanasa para sa soberanya ay medyo humina sa Moscow, dahil sa panahong ito ay hindi niya siya nakita. Ngunit madalas niyang pag-usapan ang tungkol sa soberanya, tungkol sa kanyang pag-ibig sa kanya, na nagbibigay sa kanya ng pakiramdam na hindi pa niya sinasabi ang lahat, na may iba pa sa kanyang damdamin para sa soberanya, na hindi maintindihan ng lahat; at buong puso niyang ibinahagi ang pakiramdam ng pagsamba na karaniwan sa Moscow noong panahong iyon para sa emperador na si Alexander Pavlovich, na binigyan ng pangalan ng isang anghel sa laman sa Moscow noong panahong iyon.
Sa maikling pamamalagi na ito ng Rostov sa Moscow, bago umalis para sa hukbo, hindi siya naging malapit, ngunit sa kabaligtaran ay nakipaghiwalay kay Sonya. Siya ay napakaganda, matamis, at halatang passionately sa pag-ibig sa kanya; ngunit siya ay nasa panahong iyon ng kabataan na tila napakaraming dapat gawin na walang oras upang gawin ito, at ang binata ay natatakot na makisali - pinahahalagahan niya ang kanyang kalayaan, na kailangan niya para sa maraming iba pang mga bagay. Nang maisip niya si Sonya sa bagong pananatili nitong bagong pananatili sa Moscow, nasabi niya sa sarili niya: Eh! marami pa, marami sa kanila ang naroroon at nandiyan, sa isang lugar, hindi ko alam. I’ll still have time, when I want, to make love, but now there’s no time. Bilang karagdagan, tila sa kanya ay isang bagay na nakakahiya para sa kanyang katapangan sa lipunan ng kababaihan. Nagpunta siya sa mga bola at sa sorority, na nagkukunwaring gawin ito laban sa kanyang kalooban. Si Bega, isang English club, isang binge kasama si Denisov, isang paglalakbay doon - iyon ay isa pang bagay: ito ay disente para sa isang batang hussar.

Ang asupre ay ibinahagi sa crust ng lupa, bukod sa iba pang mga elemento ay tumatagal ito ng panlabing-anim na lugar. Ito ay matatagpuan pareho sa isang malayang estado at sa isang nakatali na anyo. Ang mga di-metal na katangian ay katangian ng elementong kemikal na ito. Ang Latin na pangalan nito na "Sulfur", na tinutukoy ng simbolo na S. Ang elemento ay bahagi ng iba't ibang mga ions ng mga compound na naglalaman ng oxygen at / o hydrogen, ay bumubuo ng maraming mga sangkap na kabilang sa mga klase ng mga acid, salts at ilang mga oxide, ang bawat isa ay maaaring tawaging sulfur oxide na may mga simbolo ng karagdagan na nagsasaad ng valency. Ang oksihenasyon ay nagsasaad na ito ay nagpapakita sa iba't ibang mga compound +6, +4, +2, 0, −1, −2. Ang mga sulfur oxide na may iba't ibang estado ng oksihenasyon ay kilala. Ang pinakakaraniwan ay sulfur dioxide at sulfur trioxide. Hindi gaanong kilala ang sulfur monoxide, gayundin ang mas mataas (maliban sa SO3) at mas mababang mga oxide ng elementong ito.

Sulfur monoxide

Isang inorganic compound na tinatawag na sulfur oxide II, SO, sa hitsura, ang substance na ito ay isang walang kulay na gas. Sa pakikipag-ugnay sa tubig, hindi ito natutunaw, ngunit tumutugon dito. Ito ay isang napakabihirang tambalan na matatagpuan lamang sa isang bihirang kapaligiran ng gas. Ang molekula ng SO ay thermodynamically hindi matatag, sa simula ay nagbabago sa S2O2, (tinatawag na disulfur gas o sulfur peroxide). Dahil sa bihirang paglitaw ng sulfur monoxide sa ating kapaligiran at ang mababang katatagan ng molekula, mahirap ganap na matukoy ang mga panganib ng sangkap na ito. Ngunit sa condensed o mas puro na anyo, ang oksido ay nagiging peroxide, na medyo nakakalason at nakakapaso. Ang tambalang ito ay lubos na nasusunog (kamukha ng methane ng ari-arian na ito), at kapag nasunog, ang sulfur dioxide, isang nakakalason na gas, ay nakukuha. Ang sulfur oxide 2 ay natuklasan malapit sa Io (isa sa atmospera ng Venus at sa interstellar medium. Ipinapalagay na ito ay ginawa sa Io bilang resulta ng mga proseso ng bulkan at photochemical. Ang mga pangunahing reaksyon ng photochemical ay ang mga sumusunod: O + S2 → S + SO at SO2 → SO + O.

Sulfur dioxide

Ang sulfur oxide IV, o sulfur dioxide (SO2), ay isang walang kulay na gas na may masangsang, nakakasakal na amoy. Sa isang temperatura na minus 10 C ito ay nagiging isang likidong estado, at sa isang temperatura ng minus 73 C ito ay nagpapatigas. Sa 20C, humigit-kumulang 40 volume ng SO2 ang natutunaw sa 1 litro ng tubig.

Ang sulfur oxide na ito, na natutunaw sa tubig, ay bumubuo ng sulfurous acid, dahil ito ang anhydride nito: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Nakikipag-ugnayan ito sa mga base at 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O at SO2 + CaO → CaSO3.

Ang sulfur dioxide ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga katangian ng parehong ahente ng oxidizing at isang ahente ng pagbabawas. Ito ay na-oxidize ng atmospheric oxygen sa sulfuric anhydride sa pagkakaroon ng isang katalista: SO2 + O2 → 2SO3. Sa pamamagitan ng malakas na pagbabawas ng mga ahente, tulad ng hydrogen sulfide, ito ay gumaganap ng papel ng isang oxidizing agent: H2S + SO2 → S + H2O.

Ang sulfur dioxide ay ginagamit sa industriya pangunahin para sa paggawa ng sulfuric acid. Ang sulfur dioxide ay nagagawa sa pamamagitan ng pagsunog ng sulfur o iron pyrite: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sulfuric anhydride

Ang sulfur oxide VI, o sulfur trioxide (SO3) ay isang intermediate na produkto at walang independiyenteng kahalagahan. Ito ay isang walang kulay na likido sa hitsura. Ito ay kumukulo sa temperatura na 45 C, at sa ibaba ng 17 C ito ay nagiging puting mala-kristal na masa. Ang sulfur na ito (na may oxidation state ng sulfur atom + 6) ay sobrang hygroscopic. Sa tubig, ito ay bumubuo ng sulfuric acid: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Natutunaw sa tubig, naglalabas ito ng isang malaking halaga ng init at, kung hindi ka magdagdag ng unti-unti, ngunit kaagad ng isang malaking halaga ng oksido, kung gayon ang isang pagsabog ay maaaring mangyari. Ang sulfur trioxide ay mahusay na natutunaw sa puro sulfuric acid upang bumuo ng oleum. Ang nilalaman ng SO3 sa oleum ay umabot sa 60%. Ang sulfur compound na ito ay may lahat ng mga katangian

Mas mataas at mas mababang sulfur oxide

Ang sulfur ay isang pangkat ng mga kemikal na compound na may formula na SO3 + x, kung saan ang x ay maaaring 0 o 1. Ang monomeric oxide SO4 ay naglalaman ng isang peroxo group (OO) at nailalarawan, tulad ng oxide SO3, sa pamamagitan ng estado ng oksihenasyon ng sulfur +6 . Ang sulfur oxide na ito ay maaaring makuha sa mababang temperatura (sa ibaba 78 K) bilang resulta ng reaksyon ng SO3 at o photolysis ng SO3 sa isang halo na may ozone.

Ang mas mababang sulfur oxide ay isang pangkat ng mga kemikal na compound na kinabibilangan ng:

• SO (sulfur oxide at ang dimer nitong S2O2);
• sulfur monoxides SnO (ay mga cyclic compound na binubuo ng mga singsing na nabuo ng sulfur atoms, kung saan ang n ay maaaring mula 5 hanggang 10);
• S7O2;
• polymer sulfur oxides.

Ang interes sa mas mababang sulfur oxide ay tumaas. Ito ay dahil sa pangangailangang pag-aralan ang kanilang nilalaman sa terrestrial at extraterrestrial na mga kapaligiran.

Sa mga proseso ng redox, ang sulfur dioxide ay maaaring parehong oxidizing agent at reducing agent, dahil ang atom sa compound na ito ay may intermediate oxidation state na +4.

Bilang isang ahente ng oxidizing, ang SO 2 ay tumutugon sa mas malakas na mga ahente ng pagbabawas, halimbawa:

SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓ + 2H 2 O

Bilang isang ahente ng pagbabawas, ang SO 2 ay tumutugon sa mas malakas na mga ahente ng pag-oxidizing, halimbawa, sa pagkakaroon ng isang katalista, na may, atbp.:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl

Pagtanggap

1) Nabubuo ang sulfur dioxide kapag sinunog ang asupre:

2) Sa industriya, nakukuha ito sa pamamagitan ng pag-ihaw ng pyrite:

3) Sa laboratoryo, maaaring makuha ang sulfur dioxide:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Aplikasyon

Ang sulfur dioxide ay malawakang ginagamit sa industriya ng tela para sa pagpapaputi ng iba't ibang produkto. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa agrikultura upang sirain ang mga nakakapinsalang mikroorganismo sa mga greenhouse at cellar. Malaking dami ng SO 2 ang ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid.

Sulfur oxide (VI) – KAYA 3 (sulfuric anhydride)

Ang sulfuric anhydride SO 3 ay isang walang kulay na likido na, sa mga temperatura sa ibaba 17 ° C, ay nagiging isang puting mala-kristal na masa. Napakahusay na sumisipsip ng kahalumigmigan (hygroscopic).

Mga katangian ng kemikal

Mga katangian ng acid-base

Paano tumutugon ang isang tipikal na acidic oxide sulfuric anhydride:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) may tubig:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Ang isang espesyal na pag-aari ng SO 3 ay ang kakayahang matunaw ng mabuti sa sulfuric acid. Ang isang solusyon ng SO 3 sa sulfuric acid ay tinatawag na oleum.

Pagbubuo ng oleum: H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n KAYA 3

Mga katangian ng redox

Ang sulfur oxide (VI) ay nailalarawan sa pamamagitan ng malakas na mga katangian ng pag-oxidizing (karaniwang nababawasan sa SO 2):

3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O

Pagtanggap at paggamit

Ang sulfuric anhydride ay nabuo sa panahon ng oksihenasyon ng sulfur dioxide:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Sa dalisay nitong anyo, ang sulfuric anhydride ay walang praktikal na halaga. Ito ay nakuha bilang isang intermediate na produkto sa paggawa ng sulfuric acid.

H 2 SO 4

Ang sulfuric acid ay unang binanggit ng mga Arab at European alchemist. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng calcining iron sulfate sa hangin (FeSO 4 ∙ 7H 2 O): 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 o isang halo na may: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, at ang evolved vapors ng sulfuric anhydride condensed. Sa pamamagitan ng pagsipsip ng kahalumigmigan, sila ay naging oleum. Depende sa paraan ng paghahanda, ang H 2 SO 4 ay tinatawag na vitriol oil o sulfuric oil. Noong 1595, itinatag ng alchemist na si Andreas Libavius ​​ang pagkakakilanlan ng parehong mga sangkap.

Sa loob ng mahabang panahon, ang langis ng vitriol ay hindi malawakang ginagamit. Ang interes sa kanya ay tumaas nang malaki pagkatapos ng siglong XVIII. ang proseso ng pagkuha ng indigo carmine, isang matatag na asul na tina, ay natuklasan. Ang unang pabrika ng sulfuric acid ay itinatag malapit sa London noong 1736. Ang proseso ay isinasagawa sa mga lead chamber, sa ilalim kung saan ibinuhos ang tubig. Sa itaas na bahagi ng silid, ang isang tinunaw na halo ng saltpeter at asupre ay sinunog, pagkatapos ay ipinasok ang hangin dito. Ang pamamaraan ay paulit-ulit hanggang sa isang acid ng kinakailangang konsentrasyon ay nabuo sa ilalim ng lalagyan.

Noong siglo XIX. ang pamamaraan ay napabuti: sa halip na nitrate, nagsimula silang gumamit ng nitric acid (ito ay nagbibigay, kapag nabulok sa silid). Upang ibalik ang mga nitrous gas sa system, ang mga espesyal na tore ay dinisenyo, na nagbigay ng pangalan sa buong proseso - ang proseso ng tore. Ang mga halaman na gumagana ayon sa pamamaraan ng tore ay umiiral sa ating panahon.

Ang sulfuric acid ay isang mabigat na madulas na likido, walang kulay at walang amoy, hygroscopic; mahusay na natutunaw sa tubig. Kapag ang puro sulfuric acid ay natunaw sa tubig, ang isang malaking halaga ng init ay inilabas, kaya dapat itong maingat na ibuhos sa tubig (at hindi kabaligtaran!) At ang solusyon ay dapat na hinalo.

Ang solusyon ng sulfuric acid sa tubig na naglalaman ng mas mababa sa 70% H 2 SO 4 ay karaniwang tinatawag na dilute sulfuric acid, at ang solusyon na higit sa 70% ay tinatawag na concentrated sulfuric acid.

Mga katangian ng kemikal

Mga katangian ng acid-base

Ang diluted sulfuric acid ay nagpapakita ng lahat ng mga katangian ng mga malakas na acid. Nag-react siya:

H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ang proseso ng pakikipag-ugnayan ng Ba 2+ ions na may sulfate ions SO 4 2+ ay humahantong sa pagbuo ng isang puting insoluble precipitate BaSO 4. Ito husay na reaksyon sa sulfate ion.

Oxidizing - pagbabawas ng mga katangian

Sa dilute H 2 SO 4, ang mga oxidizing agent ay H + ions, at sa concentrated H 2 SO 4 sulfate ions ay mga oxidizing agent. Ang SO 4 2+ ions ay mas malakas na oxidizing agent kaysa Н + ions (tingnan ang diagram).

V palabnawin ang sulfuric acid ang mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe ay natunaw sa hydrogen... Sa kasong ito, ang mga metal sulfate ay nabuo at pinakawalan:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Ang mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen ay hindi tumutugon sa dilute sulfuric acid:

Cu + H 2 SO 4 ≠

Puro sulfuric acid ay isang malakas na ahente ng oxidizing, lalo na kapag pinainit. Ito ay nag-oxidize ng marami at ilang mga organikong sangkap.

Kapag ang concentrated sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen (Cu, Ag, Hg), ang mga metal sulfate ay nabuo, pati na rin ang produkto ng pagbabawas ng sulfuric acid - SO 2.

Reaksyon ng sulfuric acid na may zinc

Sa mas aktibong mga metal (Zn, Al, Mg), ang puro sulfuric acid ay maaaring mabawasan sa libre. Halimbawa, kapag ang sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa, depende sa konsentrasyon ng acid, ang iba't ibang mga produkto ng pagbabawas ng sulfuric acid - SO 2, S, H 2 S - ay maaaring sabay na mabuo:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S ↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Sa malamig, ang puro sulfuric acid ay nagpapasibo ng ilang mga metal, halimbawa, at samakatuwid ito ay dinadala sa mga tangke ng bakal:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Ang concentrated sulfuric acid ay nag-oxidize ng ilang non-metal (, atbp.), na binabawasan sa sulfur oxide (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Pagtanggap at paggamit

Sa industriya, ang sulfuric acid ay nakukuha sa paraan ng pagkontak. Ang proseso ng produksyon ay nagaganap sa tatlong yugto:

1. Pagkuha ng SO 2 sa pamamagitan ng pag-ihaw ng pyrite:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Oxidation ng SO 2 hanggang SO 3 sa pagkakaroon ng isang katalista - vanadium (V) oxide:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

1. Paglusaw ng SO 3 sa sulfuric acid:

H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n KAYA 3

Ang resultang oleum ay dinadala sa mga tangke ng bakal. Ang sulfuric acid ng nais na konsentrasyon ay nakuha mula sa oleum sa pamamagitan ng pagdaragdag nito sa tubig. Ito ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng diagram:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Ang sulfuric acid ay malawakang ginagamit sa iba't ibang lugar ng pambansang ekonomiya. Ginagamit ito para sa pagpapatuyo ng mga gas, sa paggawa ng iba pang mga acid, para sa paggawa ng mga pataba, iba't ibang mga tina at mga gamot.

Mga asin ng sulfuric acid

Karamihan sa mga sulfate ay madaling natutunaw sa tubig (medyo natutunaw na CaSO 4, kahit na mas mababa ang PbSO 4 at halos hindi matutunaw na BaSO 4). Ang ilang mga sulfate na naglalaman ng tubig ng pagkikristal ay tinatawag na vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O tansong sulpate

FeSO 4 ∙ 7H 2 O ferrous sulfate

Lahat ng tao ay may sulfuric acid salts. Ang kanilang saloobin sa pag-init ay espesyal.

Ang mga sulpate ng mga aktibong metal (,) ay hindi nabubulok kahit na sa 1000 о С, at iba pa (Cu, Al, Fe) - nabubulok sa bahagyang pag-init sa metal oxide at SO 3:

CuSO 4 = CuO + SO 3

I-download:

Mag-download ng libreng abstract sa paksa: "Paggawa ng sulfuric acid sa pamamagitan ng contact method"

Maaari kang mag-download ng mga abstract sa iba pang mga paksa

* sa imahe ng pag-record ay mayroong isang larawan ng tansong sulpate

Ang estado ng oksihenasyon +4 para sa asupre ay medyo matatag at nagpapakita mismo sa tetrahalides SHal 4, oxodihalides SOHal 2, dioxide SO 2 at sa kaukulang mga anion. Makikilala natin ang mga katangian ng sulfur dioxide at sulfurous acid.

1.11.1. Sulfur (IV) oxide Molecular structure so2

Ang istraktura ng molekula ng SO 2 ay katulad ng sa molekula ng ozone. Ang sulfur atom ay nasa sp 2 -hybridization state, ang orbital arrangement ay isang regular na tatsulok, at ang molekular na hugis ay angular. Mayroong nag-iisang pares ng elektron sa sulfur atom. Ang haba ng bono ng S - O ay 0.143 nm, ang anggulo ng bono ay 119.5 °.

Ang istraktura ay tumutugma sa mga sumusunod na resonant na istruktura:

Hindi tulad ng ozone, ang multiplicity ng S - O bond ay 2, iyon ay, ang unang resonance structure ay gumagawa ng pangunahing kontribusyon. Ang molekula ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na thermal stability.

Mga katangiang pisikal

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sulfur dioxide o sulfur dioxide ay isang walang kulay na gas na may masangsang na nakakasakal na amoy, punto ng pagkatunaw -75 ° C, punto ng kumukulo -10 ° C. Matunaw tayo ng mabuti sa tubig, sa 20 ° С 40 volume ng sulfur dioxide na natunaw sa 1 volume ng tubig. Nakakalasong gas.

Mga kemikal na katangian ng sulfur (IV) oxide

Ang sulfur dioxide ay lubos na reaktibo. Ang sulfur dioxide ay isang acidic oxide. Ito ay medyo mahusay na natutunaw sa tubig upang bumuo ng mga hydrates. Bahagyang nakikipag-ugnayan din ito sa tubig, na bumubuo ng mahinang sulfurous acid, na hindi nakahiwalay sa indibidwal na anyo nito:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2-.

Bilang resulta ng dissociation, ang mga proton ay nabuo, kaya ang solusyon ay may acidic na kapaligiran.

Kapag ang gaseous sulfur dioxide ay dumaan sa isang sodium hydroxide solution, ang sodium sulfite ay nabuo. Ang sodium sulfite ay tumutugon sa labis na sulfur dioxide upang bumuo ng sodium hydrosulfite:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.

Ang duality ng redox ay katangian ng sulfur dioxide, halimbawa, habang nagpapakita ng mga nagpapababang katangian, binabawasan nito ang kulay ng bromine na tubig:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

at potassium permanganate solution:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

na-oxidized ng oxygen sa sulfuric anhydride:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

Nagpapakita ito ng mga katangian ng oxidizing kapag nakikipag-ugnayan sa mga malakas na ahente ng pagbabawas, halimbawa:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (sa 500 ° C, sa pagkakaroon ng Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

Pagkuha ng sulfur oxide (IV)

Nagsusunog ng asupre sa hangin

S + O 2 = SO 2.

Oksihenasyon ng sulfide

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Ang pagkilos ng mga malakas na acid sa metal sulfites

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Sulfurous acid at mga asin nito

Kapag ang sulfur dioxide ay natunaw sa tubig, isang mahinang sulfurous acid ay nabuo, ang bulk ng dissolved SO 2 ay nasa anyo ng isang hydrated form ng SO 2 · H 2 O, sa paglamig, ang crystalline hydrate ay inilabas din, isang maliit na bahagi lamang ng ang mga molekula ng sulfurous acid ay naghihiwalay sa sulfite at hydrosulfite ions. Sa libreng estado, walang acid na inilabas.

Ang pagiging dibasic, ito ay bumubuo ng dalawang uri ng mga asing-gamot: medium - sulfites at acidic - hydrosulfites. Tanging sulfites ng alkali metal at hydrosulfites ng alkali at alkaline earth metal na natutunaw sa tubig.