Hidroklorik asit üretme yöntemleri. Hidroklorik asit hakkında Hidroklorik asidin suda çözünürlüğü
Hidroklorik asit(hidroklorik asit) - güçlü bir monobazik asit olan sudaki bir hidrojen klorür çözeltisi. Renksiz, havada "duman", yüksek derecede yakıcı sıvı (teknik hidroklorik asit, Fe, Cl2 vb. safsızlıklarından dolayı sarımsıdır).
20°C'de maksimum konsantrasyon ağırlıkça %38'dir, böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1,19 g/cm3'tür. Hidroklorik asit tuzlarına klorür denir.
Kimyasal formül: HCl
Moleküler kütle (1985 uluslararası atom kütlelerine göre) - 36,46
Saf asit renksizdir, ancak teknik asit eser miktarda demir, klor ve diğer elementlerin (FeCl3) bileşiklerinden kaynaklanan sarımsı bir renk tonuna sahiptir.
Çoğunlukla %10 veya daha az hidrojen klorür içeren seyreltik asit kullanılır. Seyreltik çözeltiler HCl gazı yaymaz ve kuru veya nemli havada sigara içmez.
Hidroklorik asit uçucu bir bileşiktir çünkü ısıtıldığında buharlaşır. Güçlü bir asittir ve çoğu metalle kuvvetli reaksiyona girer. Ancak altın, platin, gümüş, tungsten ve kurşun gibi metaller pratikte hidroklorik asitle kazınmaz. Birçok baz metal asit içinde çözündüğünde çinko gibi klorürler oluşturur.
Hidroklorik asidin fiziksel özellikleri
Hidroklorik asidin 20 °C, 1 atm'de (101 kPa) fiziksel özellikleri
| Kons. (ağırlık) c: kg HCl/kg |
Kons. (g/l) c: kg HCl/m3 |
Yoğunluk ρ: kg/l |
Molarite M |
pH | Viskozite η: mPa∙s |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 milyon | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 milyon | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9,45 milyon | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10,17 milyon | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 milyon | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11,64 milyon | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12.39 milyon | -1,1 | 2,10 |
| Kons. (ağırlık) c: kg HCl/kg |
Özel ısı kapasitesi s: kJ/(kg∙K) |
Basınç çift PHCl: Pa |
Sıcaklık kaynamak t°kip |
Sıcaklık erime t°pl |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103 °C | -18 °C | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108°C | -59 °C | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90°C | -52 °C | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84°C | -43 °C | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71°C | -36 °C | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61°C | -30 °C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48°C | -26 °C |
Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri
Hidroklorik asit tipik bir monoprotik asittir. Hidroklorik asit aşağıdaki maddelerle reaksiyona girer:
- hidrojene kadar elektrokimyasal metal serisindeki metallerle;
- tüm metallerin oksitleri ile;
- metal hidroksitlerle;
- zayıf asitlerin oluşturduğu metal tuzları ile.
Hidroklorik asit üretimi
Hidroklorik asit, hidrojen klorür gazının suda çözülmesiyle hazırlanır.
Endüstride hidroklorik asit aşağıdaki yöntemler kullanılarak elde edilir:
- sülfat - konsantre sülfürik asidin sodyum klorür üzerindeki etkisiyle hidrojen klorür üretimi;
- sentetik - klordaki hidrojeni yakarak hidrojen klorür üretmek;
- bir dizi eylemin egzoz gazlarından (yan ürün gazları).
İlk iki yöntem endüstriyel önemini kaybediyor.
%90'dan fazlası hidroklorik asitŞu anda, organik bileşiklerin klorlanması ve dehidroklorlanması, organoklorlu atıkların pirolizi, metal klorürler, klorsuz potasyum gübrelerin üretimi vb. sırasında oluşan gazsız hidrojen klorür HCl'den elde edilmektedir.
Hidroklorik asit çözeltisi nedir? Karakteristik bir kokuya sahip renksiz bir termal gaz olan su (H2O) ve hidrojen klorürden (HCl) oluşan bir bileşiktir. Klorürler iyi çözünür ve iyonlara ayrılır. Hidroklorik asit, HCl'yi oluşturan en ünlü bileşiktir, dolayısıyla ondan ve özelliklerinden detaylı olarak bahsedebiliriz.
Tanım
Hidroklorik asit çözeltisi güçlü sınıfa aittir. Renksiz, şeffaf ve yakıcıdır. Teknik hidroklorik asit, klor, demir ve diğer elementlerin safsızlıklarının varlığından dolayı sarımsı bir renge sahip olmasına rağmen. Hava “duman”.
Bu maddenin her insanın vücudunda mevcut olduğunu belirtmekte fayda var. Daha doğrusu midede %0,5 konsantrasyonda. İlginçtir ki bu miktar bir tıraş bıçağını tamamen yok etmeye yeterlidir. Madde onu sadece bir hafta içinde aşındıracak.
Bu arada, sülfürik asitten farklı olarak çözeltideki hidroklorik asit kütlesi% 38'i geçmez. Bu göstergenin “kritik” bir nokta olduğunu söyleyebiliriz.
Konsantrasyonu artırmaya başlarsanız, madde basitçe buharlaşacak ve bunun sonucunda hidrojen klorür su ile birlikte buharlaşacaktır. Ayrıca bu konsantrasyon yalnızca 20 °C'de korunur.Sıcaklık ne kadar yüksek olursa buharlaşma da o kadar hızlı gerçekleşir.
Bir hidroklorik asit çözeltisi birçok reaksiyona girebilir. Her şeyden önce, elektrokimyasal potansiyeller dizisinde hidrojenden önce gelen metallerle.
Bu, elementlerin kendi doğaları gereği elektrokimyasal potansiyelin (φ0) arttığı bir dizidir. Bu gösterge katyon indirgenmesinin yarı reaksiyonlarında son derece önemlidir.
Ayrıca metallerin redoks reaksiyonlarındaki aktivitesini gösteren de bu seridir.
Yani onlarla etkileşim, hidrojenin gaz halinde salınması ve tuz oluşumu ile gerçekleşir. Yumuşak bir alkali metal olan sodyum ile reaksiyonun bir örneği: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H2.
Diğer maddelerle etkileşimler benzer formüllere göre ilerler. Hafif bir metal olan alüminyum ile reaksiyon şu şekilde görünür: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
Oksitlerle reaksiyonlar
Hidroklorik asit çözeltisi de bu maddelerle iyi etkileşime girer. Oksitler, oksidasyon durumu -2 olan oksijenli bir elementin ikili bileşikleridir. Bilinen tüm örnekler kum, su, pas, boyalar, karbondioksittir.
Hidroklorik asit tüm bileşiklerle etkileşime girmez, yalnızca metal oksitlerle etkileşime girer. Reaksiyon aynı zamanda çözünür tuz ve su da üretir. Bir asit ile bir alkalin toprak metali olan magnezyum oksit arasında meydana gelen süreç buna bir örnektir: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.
Hidrojen ve oksijen atomlarının kovalent bağ ile bağlandığı, hidroksil grubu –OH içeren inorganik bileşiklere verilen addır. Ve bir hidroklorik asit çözeltisi yalnızca metal hidroksitlerle reaksiyona girdiğinden, bazılarının alkali olarak adlandırıldığını belirtmekte fayda var.
Böylece ortaya çıkan reaksiyona nötrleşme denir. Bunun sonucu, zayıf ayrışan bir maddenin (yani su) ve tuzun oluşmasıdır.Bunun bir örneği, küçük hacimli hidroklorik asit ve yumuşak alkalin toprak dövülebilir bir metal olan baryum hidroksit çözeltisinin reaksiyonudur: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
Diğer maddelerle etkileşim
Yukarıdakilere ek olarak hidroklorik asit diğer bileşik türleriyle reaksiyona girebilir. Özellikle aşağıdakilerle:
- Diğer zayıf asitlerin oluşturduğu metal tuzları. İşte bu reaksiyonlardan birine bir örnek: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2. Burada karbonik asitin (H2CO3) oluşturduğu bir tuzla olan etkileşim gösterilmektedir.
- Güçlü oksitleyici maddeler. Örneğin manganez dioksit ile. Veya potasyum permanganat ile. Bu tür reaksiyonlara klor salınımı eşlik eder. İşte bir örnek: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
- Amonyak. Bu, renksiz fakat keskin kokulu bir gaz olan NH3 formülüne sahip hidrojen nitrürdür. Hidroklorik asit çözeltisi ile reaksiyonunun sonucu, küçük amonyum klorür kristallerinden oluşan kalın beyaz bir duman kütlesidir. Bu arada herkes tarafından amonyak (NH4Cl) olarak bilinir.Etkileşim formülü şu şekildedir: NH3 + HCl → NH4CL.
- Gümüş nitrat, nitrik asit ve gümüş metalinin tuzu olan inorganik bir bileşiktir (AgNO3). Hidroklorik asit çözeltisinin onunla teması sonucu, niteliksel bir reaksiyon meydana gelir - peynirli bir gümüş klorür çökeltisinin oluşumu. Azotta çözünmeyen. Şuna benzer: HCL + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Maddenin elde edilmesi
Artık hidroklorik asit oluşturmak için neler yapıldığından bahsedebiliriz.
İlk olarak hidrojenin klor içerisinde yakılmasıyla ana bileşen olan hidrojen klorür gazı elde edilir. Daha sonra suda eritilir. Bu basit reaksiyonun sonucu sentetik bir asitin oluşmasıdır.
Bu madde egzoz gazlarından da elde edilebilir. Bunlar kimyasal atık (yan ürün) gazlardır. Çeşitli süreçlerle oluşurlar. Örneğin hidrokarbonların klorlanması sırasında. İçlerinde bulunan hidrojen klorüre çıkış gazı adı verilir. Ve bu şekilde elde edilen asit sırasıyla.
Son yıllarda atık maddelerin toplam üretim hacmindeki payının arttığı unutulmamalıdır. Ve hidrojenin klorda yanması nedeniyle oluşan asit yer değiştirir. Ancak adil olmak gerekirse, daha az yabancı madde içerdiğine dikkat edilmelidir.
Günlük hayatta kullanın
Ev sahiplerinin düzenli olarak kullandığı birçok temizlik ürünü belirli bir oranda hidroklorik asit çözeltisi içerir. Yüzde 2-3, bazen daha az ama var. Bu nedenle sıhhi tesisatı düzene koyarken (örneğin fayansları yıkarken) eldiven giymeniz gerekir. Yüksek asitli ürünler cilde zarar verebilir.
Çözelti aynı zamanda leke çıkarıcı olarak da kullanılır. Giysilerdeki mürekkebi veya pası çıkarmaya yardımcı olur. Ancak etkinin farkedilebilmesi için daha konsantre bir madde kullanmanız gerekir. %10'luk bir hidroklorik asit çözeltisi uygundur. Bu arada, ölçeği mükemmel bir şekilde ortadan kaldırır.
Maddenin doğru şekilde saklanması önemlidir. Asidi cam kaplarda, hayvanların ve çocukların ulaşamayacağı yerlerde saklayın. Cilde veya mukoza zarına bulaşan zayıf bir çözelti bile kimyasal yanığa neden olabilir. Böyle bir durumda bölgelerin derhal su ile durulanması gerekir.
İnşaat alanında
Hidroklorik asit ve çözeltilerinin kullanımı birçok inşaat sürecini iyileştirmenin popüler bir yoludur. Örneğin, donma direncini arttırmak için sıklıkla beton karışımına eklenir. Ayrıca bu şekilde daha hızlı sertleşir ve duvarın neme karşı direnci artar.
Hidroklorik asit aynı zamanda kireçtaşı sökücü olarak da kullanılır. %10'luk çözümü, kırmızı tuğla üzerindeki kir ve izlerle mücadele etmenin en iyi yoludur. Başkalarını temizlemek için kullanılması tavsiye edilmez. Diğer tuğlaların yapısı bu maddenin etkilerine karşı daha hassastır.
Eczanede
Söz konusu bu alanda madde de aktif olarak kullanılmaktadır. Seyreltik hidroklorik asit aşağıdaki etkilere sahiptir:
- Midedeki proteinleri sindirir.
- Kötü huylu tümörlerin gelişimini durdurur.
- Kanser tedavisinde yardımcı olur.
- Asit-baz dengesini normalleştirir.
- Hepatit, diyabet, sedef hastalığı, egzama, romatoid artrit, safra taşı hastalığı, rosacea, astım, ürtiker ve diğer birçok rahatsızlığın önlenmesinde etkili bir ilaç görevi görür.
Asidi seyreltip ilaçların bir parçası olarak değil, bu formda dahili olarak kullanma fikri aklınıza geldi mi? Bu uygulanmaktadır ancak tıbbi tavsiye ve talimat olmadan bunu yapmak kesinlikle yasaktır. Oranları yanlış hesaplayarak aşırı hidroklorik asit solüsyonunu yutabilir ve midenizi yakabilirsiniz.
Bu arada, bu maddenin üretimini uyaran ilaçları yine de alabilirsiniz. Ve sadece kimyasal olanlar değil. Aynı Hint kamışı, nane ve pelin buna katkıda bulunur. Onlara dayalı kaynatma işlemlerini kendiniz yapabilir ve önleme için içebilirsiniz.
Yanıklar ve zehirlenmeler
Bu çare ne kadar etkili olursa olsun tehlikelidir. Hidroklorik asit, konsantrasyonuna bağlı olarak dört derecelik kimyasal yanıklara neden olabilir:
- Sadece kızarıklık ve ağrı var.
- Berrak sıvı ve şişlik içeren kabarcıklar ortaya çıkar.
- Cildin üst katmanlarının nekrozu oluşur. Kabarcıklar kan veya bulanık içeriklerle dolar.
- Lezyon tendonlara ve kaslara ulaşır.
Madde bir şekilde gözünüze kaçarsa, onları suyla ve ardından soda solüsyonuyla durulamanız gerekir. Ancak her durumda yapmanız gereken ilk şey ambulans çağırmak.
Asit içeri girerse göğüste ve karında akut ağrıya, gırtlakta şişmeye ve kanlı kusmaya neden olabilir. Sonuç olarak - karaciğer ve böbreklerin ciddi patolojileri.
Buhar zehirlenmesinin ilk belirtileri arasında kuru, sık öksürük, boğulma, dişlerde hasar, mukozada yanma ve karın ağrısı yer alır. İlk acil yardım, ağzın suyla yıkanması ve durulanmasının yanı sıra temiz havaya erişimdir. Yalnızca bir toksikolog gerçek yardım sağlayabilir.
Hidroklorik asit hakkında
Hidroklorik asit, süspanse edilmiş veya emülsifiye edilmiş parçacıklar içermeyen, berrak, renksiz veya sarımsı bir sıvıdır.
Hidroklorik asit, sudaki hidrojen klorür gazı HCl'nin bir çözeltisidir. İkincisi, keskin bir kokuya sahip, higroskopik, renksiz bir gazdır. Tipik olarak kullanılan konsantre hidroklorik asit %36-38 hidrojen klorür içerir ve yoğunluğu 1,19 g/cm3'tür.
Böyle bir asit havada duman çıkarır çünkü gaz halindeki HCl ondan salınır; Havanın nemi ile birleştiğinde küçük hidroklorik asit damlacıkları oluşur. Güçlü bir asittir ve çoğu metalle kuvvetli reaksiyona girer. Ancak altın, platin, gümüş, tungsten ve kurşun gibi metaller pratikte hidroklorik asitle kazınmaz.
Pek çok baz metal, asit içinde çözündüğünde klorürler oluşturur; örneğin çinko:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Saf asit renksizdir, ancak teknik asit eser miktarda demir, klor ve diğer elementlerin (FeCl3) bileşiklerinden kaynaklanan sarımsı bir renk tonuna sahiptir. Çoğunlukla %10 veya daha az hidrojen klorür içeren seyreltik asit kullanılır. Seyreltik çözeltiler HCl gazı yaymaz ve kuru veya nemli havada sigara içmez.
Hidroklorik asit uygulaması
Hidroklorik asit endüstride cevherlerden metal çıkarmak, metalleri temizlemek vb. için yaygın olarak kullanılır. Ayrıca lehim sıvısı üretiminde, gümüş biriktirmede ve kraliyet suyunun bir bileşeni olarak da kullanılır.
Hidroklorik asidin endüstride kullanım ölçeği nitrik asitten daha azdır. Bunun nedeni hidroklorik asidin çelik ekipmanların korozyonuna neden olmasıdır. Ayrıca uçucu buharları oldukça zararlı olup metal ürünlerin korozyonuna da neden olur.
Hidroklorik asit depolanırken bu dikkate alınmalıdır. Hidroklorik asit, kauçuk kaplı tanklarda ve varillerde depolanır ve taşınır.
iç yüzeyi aside dayanıklı kauçukla kaplanmış kaplarda, cam şişelerde ve polietilen kaplarda.
Hidroklorik asit, amonyum klorürün yanı sıra çinko, manganez, demir ve diğer metallerin klorürlerini üretmek için kullanılır.
Hidroklorik asit, metallerin, kapların ve kuyuların yüzeylerini karbonatlardan, oksitlerden ve diğer tortulardan ve kirletici maddelerden temizlemek için kullanılır.
Bu durumda, metali çözünme ve korozyondan koruyan, ancak oksitlerin, karbonatların ve diğer benzer bileşiklerin çözünmesini geciktirmeyen özel katkı maddeleri - inhibitörler kullanılır.HCl, sentetik reçinelerin ve kauçukların endüstriyel üretiminde kullanılır. Metil alkolden metil klorür, etilenden etil klorür, asetilenden vinil klorür üretiminde hammadde olarak kullanılır.
Hidroklorik asit zehirlenmesi
HCl zehirlidir. Zehirlenme genellikle gazın havadaki su buharı ile etkileşime girmesi sonucu oluşan sis yoluyla meydana gelir. HCl ayrıca asit oluşumuyla mukoza zarlarında emilir ve ciddi tahrişe neden olur.
HCl atmosferinde uzun süre çalışırken solunum yolu nezlesi, diş çürüğü, burun mukozasında ülserasyon, gastrointestinal bozukluklar görülür. Çalışma tesislerinin havasındaki izin verilen HCl içeriği 0,005 mg/l'den fazla değildir.
Koruma için gaz maskesi, koruyucu gözlük, lastik eldiven, ayakkabı ve önlük kullanın.
Aynı zamanda hidroklorik asit olmadan sindirimimiz imkansızdır, mide suyundaki konsantrasyonu oldukça yüksektir. Vücuttaki asit oranı düşükse sindirim bozulur ve doktorlar bu tür hastalara yemekten önce hidroklorik asit almalarını reçete eder.
Hidroklorik asitin evde kullanımı
Konsantre "hodgepodge", ev ihtiyaçları için herhangi bir oranda suyla karıştırılır. Bu inorganik asidin güçlü bir çözeltisi, toprak sıhhi tesisat armatürlerini kireç ve pastan kolayca temizleyebilir, daha zayıf bir çözelti ise kumaşlardaki pas, mürekkep ve meyve suyu lekelerini giderebilir.
Yakından bakarsanız, "Tuvalet Ördeği" klozet temizleyicisi hidroklorik asit içerdiğini söylüyor, bu nedenle onunla lastik eldivenlerle çalışmanız ve gözlerinizi sıçramalardan korumanız gerekiyor.
Ayrıca bu asit olmadan kimsenin hayatı düşünülemez - midede bulunur ve onun sayesinde mideye giren yiyecekler çözülür (sindirilir).
Ayrıca bu asit, mideye giren patojenik bakterilere karşı ilk bariyer görevi görür - asidik bir ortamda ölürler.
Yüksek asitli gastrit hastası kişiler de bu asite oldukça aşinadır. Hatta onunla etkileşime giren ve konsantrasyonunu azaltan özel ilaçlar kullanarak midenin duvarlarını tahrip etmemesi için etkisini azaltırlar.
En popülerleri, örneğin Maalox gibi magnezyum ve alüminyum oksitler içeren müstahzarlardır. Bununla birlikte, bunun yalnızca geçici bir rahatlama sağladığı zaten kanıtlanmış olmasına rağmen, kabartma tozu içen ekstrem spor meraklıları da var.
Hidroklorik asit: özellikleri, uygulamaları ve üretimi
Hidroklorik (Hidroklorik) asit - insan yaşamının birçok alanında oldukça geniş bir uygulamaya sahip olan çok güçlü, tehlikeli bir kimyasaldır.
Salamura suyla (H2O) birleştirilmiş hidrojen klorürdür (HCL, kokusuz bir termal gaz). Kaynama noktası çözeltinin konsantrasyonuna bağlıdır. Madde yanıcıdır, saklama koşulları: yalnızca kuru odalarda.
Tıpta, diş hekimliğinde ve diş beyazlatmada kullanılır. Midenin yetersiz miktarda meyve suyu (enzim) salgılaması durumunda yardımcı madde olarak hidroklorik asit çözeltisi kullanılır. Kimya laboratuvarlarında klor, biyokimya deneyleri, sağlık standartları ve teşhisler için popüler bir reaktiftir.
Hidroklorik asit endüstride yaygın olarak bilinmektedir: kumaşların, derilerin boyanması, metal lehimleme, kireç giderme, oksitler ve oksitleyici bir madde olarak farmasötik imalatına dahil edilmiştir.
Kimyasal Spektrum Özellikleri
Asit birçok metal ve tuzla etkileşime girer. Oldukça güçlü kabul edilir ve güderi ile eşittir. Ana reaksiyon, hidrojenin solunda bulunan tüm metal gruplarında (magnezyum, demir, çinko - elektriksel potansiyeller) kendini gösterir.
Bu maruz kalma sonucunda H'nin havaya salınmasıyla tuzlar oluşur.
Seyreltilmiş bir hidroklorik çözelti tuzlarla reaksiyona girer, ancak yalnızca daha az güçlü asitlerin oluşturduğularla. İyi bilinen sodyum ve kalsiyum karbonat, onunla etkileşime girdikten sonra su ve karbon monoksit halinde parçalanır.
Nitrik asit– salin solüsyonuna kalitatif reaksiyon. Bunu elde etmek için, bu reaktife gümüş nitrat eklemeniz gerekir, bunun sonucunda nitrojen maddesinin elde edildiği beyaz bir çökelti oluşacaktır.Bu su ve hidrojen karışımı kullanılarak birçok ilginç deney gerçekleştiriliyor. Örneğin amonyakla seyreltiyorlar. Sonuç olarak, küçük kristallerin kıvamında, kalın beyaz bir duman elde edeceksiniz. Metilamin, anilin, manganez dioksit, potasyum karbonat, asit etkisine de duyarlı reaktiflerdir.
Laboratuvarda hidroklorik asit nasıl üretilir?
Maddenin üretimi büyük ölçekli olup satışı ücretsizdir. Laboratuvar deneylerinde, yüksek konsantrasyonlu sülfürik asidin sıradan mutfak tuzu (sodyum klorür) üzerindeki etkisi ile bir çözelti üretilir.
Hidrojen klorürü suda çözmek için 2 yöntem vardır:
- Hidrojen klorda (sentetik) yakılır.
- İlişkili (emilmiş). Özü organik klorlama, dehidroklorlama gerçekleştirmektir.
Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri oldukça yüksektir.
Bu madde organoklor atıklarının pirolizi ile kolayca sentezlenir. Bu, hidrokarbonların tamamen oksijen eksikliği ile parçalanmasının bir sonucu olarak gerçekleşir. İnorganik maddelerin hammaddesi olan metal klorürleri de kullanabilirsiniz. Konsantre sülfürik asit (elektrolit) yoksa seyreltilmiş olanı alın.
Potasyum permanganat, tuz çözeltisi hazırlamanın başka bir yoludur.
Reaktifin doğal koşullarda elde edilmesine gelince, çoğu zaman bu kimyasal karışım volkanik atık sularında bulunabilir. Hidrojen klorür, silvit (potasyum klorür, görünüş olarak av zarlarına benzer), bişofit minerallerinin bir bileşenidir. Bunların hepsi sanayide maddenin çıkarılmasına yönelik yöntemlerdir.
İnsan vücudunda bu enzim midede bulunur. Bir çözelti asit veya baz olabilir. Yaygın ekstraksiyon yöntemlerinden birine sülfat denir.
Nasıl ve neden kullanıldıkları
Belki de haklı olarak insan yaşamının hemen hemen her alanında bulunan ve gerekli olan önemli maddelerden biridir.
Uygulamanın yerelleştirilmesi:
- Metalurji. Yüzeylerin oksitlenmiş alanlardan temizlenmesi, pasın çözülmesi, lehimleme öncesi işlem yapılması, kalaylama. Hidroklorik asit, cevherlerden küçük metal kalıntılarının çıkarılmasına yardımcı olur. Zirkonyum ve titanyum, oksitleri klorürlere dönüştürme yöntemi kullanılarak elde edilir.
- Gıda teknolojisi endüstrisi. Gıda katkı maddesi olarak düşük konsantrasyonlu bir çözelti kullanılır. Şeker hastaları için jelatin ve fruktoz saf bir emülgatör içerir. Normal soda da bu maddenin yüksek içeriğine sahiptir. Ürün ambalajının üzerinde E507 adını göreceksiniz.
- Tıp alanı. Midede asitliğin yetersiz olması ve bağırsaklarda problem olması durumunda. Düşük Ph seviyeleri kansere yol açar. Doğru beslenme ve bol miktarda vitamin ile bile tehlike ortadan kalkmaz, mide yolundan meyve suyu elde etmek için testler yapılması gerekir, çünkü yeterince asidik olmayan bir ortamda faydalı maddeler pratikte emilmez ve sindirim bozulur.
- Tuz çözeltisi bir inhibitör olarak kullanılır - kir ve enfeksiyonlara karşı koruma, antiseptik etki. Yapışkan karışımların ve seramik ürünlerin üretimi için. Isı eşanjörleri onunla yıkanır.
- İçme suyunun arıtılması prosedürü de klorun katılımı olmadan tamamlanmaz.
- Kauçuk üretimi, kumaş esaslarının ağartılması.
- Bu çözümü kullanarak lenslerinizin bakımını yapabilirsiniz.
- Evde ağız çalkalama
- Bu madde elektriği iyi iletir.
Kullanım için talimatlar
Hidroklorik asit dahili olarak tıpta yalnızca doktor tarafından reçete edildiği şekilde kullanılabilir. Kendi kendine ilaç veremezsin.
Talimatlar basit:İlaç olarak bir çözelti hazırlamanın genel yolu, kullanımdan önce suda tamamen kayboluncaya kadar karıştırmaktır. 200 gramlık bardağın yarısı için 15 damla ilaç reçete edilir. Günde 4 kez sadece yemek sırasında alın.
Aşırıya kaçmayın, bu hastalıklar için her derde deva değil, bir uzmana danışmak önemlidir. Doz aşımı durumunda yemek borusunun mukozasında ülseratif oluşumlar meydana gelir.
Yan etkiler ve kontrendikasyonlar
Vücudun genel fonksiyonlarını olumsuz etkileyebileceğinden alerjik reaksiyonlara yatkınsanız bu ilacı almaktan kaçının.
Şiddetli zehirlenme ve yanıklar
Ürün konsantre halde ciltle temas ederse ciddi toksikolojik yanıklara maruz kalabilirsiniz. Aşırı buharın solunum yoluna (gırtlak, boğaz) nüfuz etmesi zehirlenmeye neden olur.
Şiddetli boğucu bir öksürük ortaya çıkar ve balgamda kan bulunabilir. Görüş bulanıklaşıyor, sürekli gözlerinizi ovmak istiyorsunuz, mukozalar tahriş oluyor. İris parlak ışığa yanıt vermez.
Hidroklorik asitle yanmak, sülfürik asit kadar korkutucu değildir ancak mide-bağırsak sistemine girebilecek buharlar, alkali zehirlenmesinin ciddi sonuçlarına yol açabilir.
İlk işaret (semptom) vücut ısısının yükselmesidir. Bu maddenin yemek borusu üzerindeki etkisinin özellikleri şu şekilde görülebilir: akciğerlerde hırıltı, kusma, fiziksel güçsüzlük, derin nefes alamama, solunum yollarının şişmesi.
Büyük miktarda yutulursa toksikolojik tablo korkunçtur: kusmuğun hacmi artar, yüz siyanozu ve aritmi gelişir. Göğüs sıkışır (asfiksi), bunu gırtlakta şişme ve ağrılı şok nedeniyle ölüm izler.
Listelenen semptomlar için, ilk yardım eylemlerinin belirli bir sınıflandırması vardır.
Zehirlenmenin aşamalarını ayırt etmek çok önemlidir:
- Bir kişi buharlardan zehirlenirse, onu derhal temiz havaya çıkarmak gerekir. Boğazınızı sodyum bikarbonat solüsyonuyla yıkayın ve gözlerinize kompres uygulayın. Derhal hastaneye gidin.
- Asidin etkisi bir çocuğun veya yetişkinin cildine yönelikse, yanık bölgesinin uygun şekilde tedavi edilmesi önemlidir. Cildi 15 dakika boyunca durulayın ve yanık merhemi uygulayın.
- Solüsyonun iç organlara zarar vermesi durumunda midenin entübasyon yoluyla acil olarak temizlenmesi ve hastaneye yatırılması gerekir.
Preparatlardaki hidroklorik asit analogları
Maddenin izin verilen miktarı tıpta kullanıldığından aşağıdaki ilaçlarda bulunur:
- Magnezyum sülfat.
- Kalsiyum klorür.
- Reamberin.
İnsan tüketimi için hidrojen klorür asidinin yalnızca seyreltilmiş biçimde kullanıldığını unutmayın.
Hidrojen klorür içeren ilaçları kullandıktan sonra hastaların yorumları
Maddeyi içeren ilaçların etkinliği konusunda çok az görüş vardır. İlacın kendisinin eczanelerde mevcut olduğu ve onu üretmek için gereken her şeyin olduğu göz önüne alındığında. Fiyat küçük.
Geri bildirim hem olumlu hem de olumsuz olarak duyulabilir. İnsan vücudu bireyseldir, kendi kendine ilaç vermemelisin çünkü sağlık ne pahasına olursa olsun satın alınamaz.
Hidroklorik asit, son derece popüler bir reaktif olan en güçlü asitlerden biridir.
- Hidroklorik asit inorganik bir maddedir, monobazik bir asittir ve en güçlü asitlerden biridir. Diğer isimler de kullanılır: hidrojen klorür, hidroklorik asit, hidroklorik asit Saf haliyle asit, renksiz ve kokusuz bir sıvıdır. Endüstriyel asit genellikle ona hafif sarımsı bir renk veren yabancı maddeler içerir. Hidroklorik asit genellikle "dumanlı" olarak adlandırılır çünkü havadaki nemle reaksiyona giren ve asit sisi oluşturan hidrojen klorür buharları yayar. Suda çok çözünür. Oda sıcaklığında ağırlıkça mümkün olan maksimum hidrojen klorür içeriği %38'dir. Konsantrasyonu% 24'ün üzerinde olan bir asit konsantre olarak kabul edilir Hidroklorik asit, metaller, oksitler, hidroksitler ile aktif olarak reaksiyona girerek tuzlar - klorürler oluşturur. HCl, zayıf asitlerin tuzlarıyla reaksiyona girer; güçlü oksitleyici maddeler ve amonyak ile Hidroklorik asit veya klorürleri belirlemek için, gümüş nitrat AgNO3 ile bir reaksiyon kullanın, bunun sonucunda beyaz peynirli bir çökelti oluşur.
Güvenlik önlemleri
Bu madde çok yakıcıdır, cildi, organik maddeleri, metalleri ve bunların oksitlerini aşındırır. Havaya maruz kaldığında, boğulmaya, ciltte, göz ve burun mukozasında yanıklara, solunum sistemine zarar veren ve dişleri tahrip eden hidrojen klorür buharları açığa çıkarır. Hidroklorik asit, 2. derece tehlikeli (son derece tehlikeli) maddelere aittir, reaktifin havada izin verilen maksimum konsantrasyonu 0,005 mg/l'dir. Hidrojen klorür ile yalnızca filtreli gaz maskeleri ve lastik eldiven, önlük ve emniyet ayakkabısı dahil koruyucu giysilerle çalışabilirsiniz.Asit döküldüğünde bol su ile yıkanır veya alkali çözeltilerle nötralize edilir. Asitten etkilenenler tehlike bölgesinden çıkarılmalı, ciltlerini ve gözlerini su veya soda solüsyonuyla yıkamalı ve doktora başvurmalıdır.Kimyasal reaktif cam, plastik kapların yanı sıra metal kaplarda da taşınabilir ve saklanabilir. iç kısmı kauçuk bir tabaka ile kaplanmıştır. Konteyner hava geçirmez şekilde kapatılmalıdır.
Fiş
Endüstriyel ölçekte hidroklorik asit, hidrojen klorür (HCl) gazından üretilir. Hidrojen klorürün kendisi iki ana yolla üretilir: - klor ve hidrojenin ekzotermik reaksiyonuyla - böylece örneğin gıda endüstrisi ve farmasötikler için yüksek saflıkta bir reaktif elde edilir; - eşlik eden endüstriyel gazlardan - bu tür HCl bazlı bir asit serbest gaz denir.
Bu ilginç
Doğanın vücuttaki yiyecekleri parçalama sürecini "emanet ettiği" hidroklorik asitti. Midedeki asit konsantrasyonu yalnızca %0,4'tür, ancak bu, bir jiletin bir haftada sindirilmesi için yeterlidir!
Asit, mukoza tarafından bu agresif maddeden korunan midenin hücreleri tarafından üretilir. Ancak hasarlı bölgelerin onarılması için yüzeyi her gün yenilenmektedir. Asit, gıdanın sindirilmesi sürecine katılmanın yanı sıra, mide yoluyla vücuda giren patojenleri öldürerek koruyucu bir işlev de görür.
Başvuru
Tıpta ve eczacılıkta - yetersiz olduğunda mide suyunun asitliğini eski haline getirmek için; anemi için demir içeren ilaçların emilimini arttırmak için - Gıda endüstrisinde gıda katkı maddesi, asitlik düzenleyici E507 ve ayrıca seltzer (soda) suyunda bulunan bir bileşendir. Fruktoz, jelatin, sitrik asit üretiminde kullanılır.
Kimya endüstrisinde - klor, soda, monosodyum glutamat, metal klorürler, örneğin çinko klorür, manganez klorür, ferrik klorür üretiminin temeli; organoklorlu maddelerin sentezi; Organik sentezlerde katalizör.
Dünyada üretilen hidroklorik asidin çoğu metalurjide iş parçalarındaki oksitleri temizlemek için tüketilmektedir. Bu amaçlar için, reaktifin oksitleri çözdüğü, ancak metalin kendisini çözmediği özel reaksiyon inhibitörleri (moderatörler) içeren inhibe edilmiş bir endüstriyel asit kullanılır. Metaller ayrıca hidroklorik asitle kazınır; kalaylama, lehimleme, galvanizlemeden önce temizleyin. - Tabaklamadan önce deriyi işleyin. - Madencilik endüstrisinde, sondaj deliklerini tortulardan temizlemek, cevherleri ve kaya oluşumlarını işlemek için talep vardır. - Laboratuvar uygulamalarında hidroklorik asit, bir kimyasal madde olarak kullanılır. Analitik çalışmalar için popüler reaktif, kapların temizlenmesi zor kirletici maddelerden temizlenmesi için.
Kauçuk, kağıt hamuru ve kağıt endüstrilerinde ve demir metalurjisinde kullanılır; kazanları, boruları, ekipmanları karmaşık birikintilerden, kireçten, pastan temizlemek için; Seramik ve metal ürünlerin temizliği için.
Hidroklorik asit nedir ve ne için kullanılır?
Mide suyunun/mide asidinin doğal bir bileşenidir. Midedeki hücreler tarafından üretilir ve vücudumuzu enfeksiyonlardan korumada önemli rol oynar. (1)
Mide suyu yediğimiz yiyecekleri parçalamamıza yardımcı olur, böylece vücut ihtiyaç duyduğu tüm besinleri emebilir ve gereksiz atıklardan kurtulabilir.
Hidroklorik asit, parietal (veya asit salgılayan) hücreler tarafından, midenin lümen adı verilen bir kısmına tübül adı verilen bir salgı ağı yoluyla üretilir. Bu işleme "ağır enerji yükü" denir, yani önemli miktarda enerji gerektirir. (2)
Besin eksiklikleri, artan bağırsak geçirgenliği, kandida ve daha fazlasına karşı korunmak için gerekli olması nedeniyle vücut, hidroklorik asit üretmek için birçok kaynak harcamaya isteklidir.
Hipoklorhidri, düşük mide asidinin tıbbi terimidir. (3)
Özellikle midede hidroklorik asitin tamamen yokluğuna aklorhidri (veya sıfır mide asiditesi) adı verilir ve bu, kronik gastrit veya mide karsinomu, zararlı anemi, pellagra ve alkolizm gibi bir dizi ciddi sağlık durumuyla ilişkilidir. (4)
Vücudunuzun yeterince mide asidi üretmediğinin işaretleri arasında iştah kaybı, az miktarda yiyecek yedikten hemen sonra tokluk hissi, ağrı ve yanma hissi, gaz, kabızlık ve ishal yer alır.
Eksikliğin nedenleri
Hidroklorik asit ve mide suyunun düşük üretiminin nedeni nedir?
Düşük mide asidi seviyeleri, Batılı sanayileşmiş ülkelerde yaşayan insanlar arasında oldukça yaygın bir sorundur. Bu kolaylaştırılmıştır aşağıdaki nedenler:
- Mide ekşimesi semptomlarını hafifletmek için düzenli olarak antasitler almak. Son araştırmalar, bu ilacın çoğunlukla çözülmemiş fizyolojik sorunları maskelediğini ve ek komplikasyonlara yol açabileceğini göstermiştir. (5)
- Dengesiz beslenme, diyette çok sayıda yarı mamul ürün.
- Kronik stres.
- Antibiyotik ve diğer bazı ilaçları almak.
- Fiziksel aktivite eksikliği veya aşırı yoğun antrenman. (6)
- Alkolizm, sigara ve diğer toksinlere maruz kalma.
- Yaşlanma (60 yaşın üzerindeki erkek ve kadınların yaklaşık yüzde 30-40'ının, hiç asit üretilmediği veya çok az üretildiği bir durum olan atrofik gastritten muzdarip olduğu tahmin edilmektedir. 80 yaşın üzerindeki kişiler arasında bu hastalığın görülme sıklığı hatta daha yüksek).
- Gıda alerjileri/intoleransları.
- Yeme bozuklukları, beslenme yetersizlikleri veya aşırı diyetler ve ciddi kalori azaltımı. (7, 8)
- Hamilelik ve hormonal değişiklikler de mide asidi üretiminde değişikliklere yol açarak gastrointestinal sorunlara neden olabilir.
Her ne kadar vücudumuz bunu kendimiz üretse de hidroklorik asit aynı zamanda birçok laboratuvarda ve endüstriyel ortamda kullanılan sentetik bir kimyasaldır.
İnşaattan gıda üretimine kadar pek çok sektörde önemli rol oynayan hidroklorik asidin onlarca farklı kullanım alanı bulunuyor.
Hidroklorik asidin en önemli kullanım alanları arasında çelik üretimi, temizlik ürünleri ve kimyasal solventler yer alır (bununla ilgili daha fazla bilgi aşağıdadır).
İnsanlar için faydalı özellikler
- Kandidiyazise karşı korur
- Cilt Sağlığını Destekler
Sindirime yardımcı olur ve mide ekşimesi/asit reflüyle savaşır
Hidroklorik asit sindirime tam olarak nasıl yardımcı olur?
Midede hidroklorik asit, yediğiniz gıdaların, özellikle de proteinlerin parçalanmasına ve besin maddelerinin emilmesine yardımcı olur.
Pepsin, proteinin parçalanmasında rol oynayan bir sindirim enzimidir. Ancak pepsinin işini basitleştirmek için hidroklorik asit gereklidir.
Karaciğerden safranın ve pankreastan enzimlerin salındığının sinyalini vermek için asidik mide suyuna da ihtiyaç vardır.
Karbonhidratların, yağların ve A ve E vitaminleri gibi temel besin maddelerinin sindirimini ve emilimini destekler.Vücudun yeterince hidroklorik asit üretmediği ve midenin asitliğinin azaldığı nasıl anlaşılır?
Şişkinlik, gaz, geğirme, mide yanması ve asit reflü yaşayabilirsiniz. Mantık dışı görünebilir, ancak asit reflü/mide yanması her zaman yüksek konsantrasyondaki mide asidinden kaynaklanmaz.
Bazı durumlarda bunun nedeni iltihaplanma ve hatta düşük mide asidi seviyesi olabilir.
Mide yanması, midenin üst kısmında bulunan ve normalde asitin yemek borusuna girmesini engelleyen kapatma valfinin arızalanması nedeniyle oluşur. (9)
Gastrointestinal sistemde iltihaplanma olduğunda veya mide pH'ı yeterince asidik olmadığında bu kapakçığın düzgün açılıp kapanması durur. Mide suyu yemek borusuna ulaştığında ağrı, yanma, öksürük, ses kısıklığı, boğaz ağrısı, astım atakları vb. belirtiler ortaya çıkar.
Midedeki yüksek hidroklorik asit seviyeleri ülsere veya mide yanmasına neden olabilir mi?
Hidroklorik asit, kalın bir mukus tabakasının oluşumunu destekleyen bir salgı tarafından korunduğu için midenin kendisine zarar vermez. Ayrıca mide mukozası, hidroklorik asidin etkilerini nötralize etmeye yardımcı olan sodyum bikarbonat içerir.
Mide yanması ve mide ülseri genellikle midedeki mukus tabakasının veya stop valfinin fonksiyon bozukluğundan kaynaklanır.
Ülser veya mide yanması gelişme riski, özellikle antasitler, antihistaminikler ve proton pompası inhibitörleri (Omeprazol gibi) gibi bazı ilaçları alırken de artar.
Bu ilaçların tümü midede asit üretimini yavaşlatır. Midede zaten mevcut olan fazla asidi nötralize ederler ancak bu, uzun vadede sağlığınızı olumsuz etkileyebilir.
Antimikrobiyal etkiye sahiptir ve artan bağırsak geçirgenliğine karşı koruma sağlar
Hidroklorik asit bağırsaklarda yaşayan bakterileri nasıl etkiler?
Hidroklorik asit, sindirim sisteminde oldukça asidik bir ortamın korunmasına yardımcı olarak tehlikeli mikropların hayatta kalmasını zorlaştırır. (on bir)
Mide suyu, zararlı mikroorganizmalar ile gastrointestinal sistem arasında bir bariyer görevi görür. Mide suyu bizi çeşitli pamukçuk, mantar ve bakteriyel enfeksiyonlardan korur.
Bazı çalışmalar ayrıca hidroklorik asidin gıda alerjenlerini daha küçük moleküllere ayırmaya yardımcı olduğunu ve negatif veya otoimmün reaksiyon olasılığını azalttığını da öne sürüyor. Ayrıca hidroklorik asit, proteinin sindirimi için uygun miktarda (pepsin ile birlikte) gerekli olduğundan, sızdıran bağırsak sendromunun önlenmesinde faydalıdır.Zamanla, yeterli hidroklorik asit olmadığında, küçük parçacıklar tamamen parçalanmaz, bu da bağırsak zarına zarar verebilir, otoimmün reaksiyonlara ve yaygın semptomlara neden olabilir.
Bazı çalışmalarda bilim insanları, düşük mide asiditesi ile mide ve duodenumda peptik ülserlere neden olan Helicobacter pylori bakterisinin artan konsantrasyonu arasında bir bağlantı da buldular.
Kandidiyazise karşı korur
Bağırsak pH'ı çok alkalinse veya yeterince asidik değilse mantar ve mayaların aşırı büyümesi meydana gelebilir. (12)
Böyle bir mantarın büyümesi kontrolden çıktığında kandidiyaz (veya pamukçuk) meydana gelir. Bağırsakların yanı sıra cinsel organlar, ağız ve ayak tırnakları da dahil olmak üzere vücudun diğer kısımlarına da yayılabilir.
Bu durumun belirtileri kişiden kişiye değişir ve bitkinlik, belirli gıdalara karşı istek, kilo alımı, sıvı tutulması ve kafa karışıklığını içerebilir. İyi sağlıklı bakteriler ve düzgün çalışan bir bağışıklık sistemi, bu kalıcı enfeksiyonla savaşmak için çok önemlidir.
Kaprilik asit: pamukçuk (kandidiyaz) ve daha fazlasının tedavisi için
Cilt Sağlığını Destekler
İster inanın ister inanmayın, rosacea, akne, egzama ve dermatit gibi yaygın cilt problemleri, düşük mide asidi seviyeleri ve bağırsak mukozasında proinflamatuar sitokinlerin artan salgılanmasıyla ilişkilidir. (13)
Hidroklorik asit cildi nasıl etkiler?
Bazı araştırmalar, hidroklorik asit ve B vitamini takviyeleri almanın, mide asidi düşük olan kişilerde rosacea ve kızarıklık gibi cilt iltihabı semptomlarını azaltmaya yardımcı olduğunu bulmuştur. Araştırmacılar ayrıca ince bağırsakta bakteriyel aşırı çoğalma ile rosacea arasında bir bağlantı olduğunu öne sürüyorlar. (14)
İnce bağırsakta bakteriyel aşırı büyüme, mide asiditesinin düşük olması nedeniyle meydana gelir; çünkü bu durum, normalde midede ölecek olan patojenik bakterilerin, hayatta kalmamaları gereken ince bağırsakta çoğalmasına izin verir. Bu, iltihaplanmayı artırarak ciltte hassasiyete ve tahrişe yol açar.
Besin emilimini destekler (özellikle protein ve B12 vitamini)
Proteinli gıdaların kullanılabilir amino asitlere parçalanamaması sadece bağırsak geçirgenliğine neden olmakla kalmaz, aynı zamanda protein eksikliğine ve yaygın hastalıklara da yol açar. Bu durum genel halsizlik, ruh hali ve cilt sağlığı sorunları, saç dökülmesi ve daha fazlası gibi semptomlara neden olabilir.
Ek olarak hidroklorik asit, B12 vitamini, kalsiyum, magnezyum, çinko, bakır, demir, selenyum ve bor dahil olmak üzere diğer mikro besinlerin emilimini kolaylaştırır. (15)
B12 vitamini normalde yalnızca kuvvetli asidik ortamda emilir, bu nedenle düşük mide asiditesi B12 vitamini eksikliğine yol açabilir. Bu nedenle proton pompası inhibitörlerinin alınması, düşük B12 vitamini düzeyleri riskinin artmasıyla ilişkilendirilmiştir. (16)
Hidroklorik asit, temel minerallerin emilimini engelleyebilir. Bu nedenle eksikliği, artan osteoporoz ve kırık riskiyle ilişkilidir. (17)
Besin takviyelerinin dozajı
Betain hidroklorür(betain), mide asitliği düşük (hipoklorhidri) kişiler için hidroklorik asit kaynağı olabilecek bir takviye türüdür. (18)
Bu ek birçok kişi için çok faydalı olabilir. Bununla birlikte, aktif ülseri olan veya steroid, ağrı kesici veya antiinflamatuar ilaç kullanan kişiler bu ilacı kullanmaktan kaçınmalıdır. Ayrıca hamile ve emziren kadınların hidroklorik asit takviyesi alması önerilmez. (19)
Kural olarak, her yemekten önce pepsinle birleştirilmiş 650 miligramlık bir hidroklorik asit tableti yeterlidir. Hoş olmayan semptomları gidermeniz gerektiğinde başka bir tablet ekleyebilirsiniz.
Küçük bir dozla başlayın; genellikle günde bir kapsül (en büyük öğününüzden önce). En büyük etki için yemeklerden önce pepsinli hidroklorik asit alınmalı ve yemek yeterli miktarda protein içermelidir.
Yan etkiler
Hidroklorik asidin olası yan etkileri şunlardır:
- Gözleri, cildi ve mukoza zarlarını tahriş eder. Ciddi yanıklara, ülserlere ve yara izlerine neden olabilir.
- Teneffüs edilmesi burun ve solunum yollarına zarar verebilir. Bu, burun boşluğunda tahrişe ve iltihaplanmanın yanı sıra solunum problemlerine de yol açabilir.
- Göz hasarı. Bazen geri döndürülemez olabilir ve görmeyi etkileyebilir.
- Retina şişmesi.
- Oral olarak uygulandığında mukoza zarlarının, yemek borusunun ve midenin tahriş olması mümkündür.
- Gastrit, kronik bronşit, dermatit ve ışığa duyarlılık.
- Emaye renginde ve diş erozyonunda değişiklikler.
Çözüm
Hidroklorik asit, mide suyu/mide asidinin doğal bir bileşenidir. Midedeki hücreler tarafından üretilir ve sindirim süreçlerinde ve bağışıklık sisteminin desteklenmesinde önemli bir rol oynar.
Sindirimi destekler, mide ekşimesi ve asit reflüyle savaşır, antimikrobiyal etkiye sahiptir, sızdıran bağırsak ve pamukçuklara karşı korur, sağlıklı cildi destekler ve besin emilimini destekler.
Hidroklorik asit ayrıca birçok laboratuvar ve endüstride kullanılmak üzere sentetik olarak da üretilir. Temizlik ürünleri, çelik, fotoğraf malzemeleri, tekstil, kauçuk ve çok daha fazlasının üretiminde kullanılmaktadır.
Vücudunuzun yeterince hidroklorik asit (mide suyu) üretmemesinin birçok nedeni olabilir.
Bazı durumlarda düşük mide asidi, mide ekşimesi semptomlarını hafifletmek için düzenli olarak antiasit alınması, dengesiz beslenme, diyette işlenmiş gıdaların fazla miktarda bulunması, kronik stres, sık antibiyotik kullanımı, fiziksel aktivite eksikliği, alkolizm, sigara kullanımı, yaşlanma, besin alerjileri, yeme bozuklukları ve hamilelik.
Vücudun doğru miktarda hidroklorik asit üretebilmesi için (ne çok fazla ne çok az), iltihaplanmaya/asit reflüsüne neden olmayan bir beslenme düzeninin sağlanması gerekir; stresi kontrol etmek; Yeterince uyuyun ve mide asidini azaltan gereksiz ilaç/takviye almaktan kaçının.
Fiş. Hidroklorik asit, hidrojen klorürün suda çözülmesiyle hazırlanır.
Soldaki şekilde gösterilen cihaza dikkat edin. Hidroklorik asit üretmek için kullanılır. Hidroklorik asit üretme işlemi sırasında gaz çıkış borusunu izleyin; su seviyesine yakın bir yerde bulunmalı ve içine daldırılmamalıdır. Bu izlenmezse, hidrojen klorürün yüksek çözünürlüğü nedeniyle su, sülfürik asitle birlikte test tüpüne girecek ve bir patlama meydana gelebilir.
Endüstride hidroklorik asit genellikle hidrojenin klor içinde yakılması ve reaksiyon ürününün su içinde çözülmesiyle üretilir.
Fiziki ozellikleri. Hidrojen klorürü suda çözerek, yoğunluğu 1,19 g/cm3 olan %40'lık bir hidroklorik asit çözeltisi bile elde edebilirsiniz. Ancak ticari olarak temin edilebilen konsantre hidroklorik asit, ağırlıkça yaklaşık 0,37 kısım veya yaklaşık %37 hidrojen klorür içerir. Bu çözeltinin yoğunluğu yaklaşık 1,19 g/cm3'tür. Bir asit seyreltildiğinde çözeltisinin yoğunluğu azalır.
Konsantre hidroklorik asit, nemli havada güçlü bir şekilde sigara içen ve hidrojen klorürün salınması nedeniyle keskin bir kokuya sahip olan paha biçilmez bir çözümdür.
Kimyasal özellikler. Hidroklorik asit, çoğu asidin karakteristik özelliği olan bir takım genel özelliklere sahiptir. Ayrıca kendine has bazı özellikleri de bulunmaktadır.
HCL'nin diğer asitlerle ortak özellikleri: 1) Göstergelerin rengindeki değişiklik 2) 2HCL + Zn → ZnCL2 + H2 metalleriyle etkileşim 3) Bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşim: 2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Bazlarla etkileşim: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Tuzlarla etkileşim: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
HCL'nin spesifik özellikleri: 1) Gümüş nitratla etkileşim (gümüş nitrat, hidroklorik asit ve tuzları için bir reaktiftir); suda veya asitlerde çözünmeyen beyaz bir çökelti oluşacaktır: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Oksitleyici maddelerle etkileşim (MnO 2, KMnO, KCLO 3, vb.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Başvuru. Bu metalden yapılan ürünleri diğer metallerle (kalay, krom, nikel) kaplamadan önce demir oksitleri uzaklaştırmak için büyük miktarda hidroklorik asit tüketilir. Hidroklorik asidin metalle değil, yalnızca oksitlerle reaksiyona girmesi için ona inhibitör adı verilen özel maddeler eklenir. İnhibitörler– reaksiyonları yavaşlatan maddeler.
Hidroklorik asit çeşitli klorürlerin üretilmesinde kullanılır. Klor üretiminde kullanılır. Çoğu zaman, mide suyunun asitliği düşük olan hastalara bir hidroklorik asit çözeltisi reçete edilir. Hidroklorik asit herkesin vücudunda bulunur, sindirim için gerekli olan mide suyunun bir parçasıdır.
Gıda endüstrisinde hidroklorik asit yalnızca çözelti halinde kullanılır. Sitrik asit, jelatin veya fruktoz (E 507) üretiminde asitliği düzenlemek için kullanılır.
Hidroklorik asidin cilt için tehlikeli olduğunu unutmayın. Gözler için daha da büyük tehlike oluşturur. Bir kişiyi etkilediğinde diş çürümesine, mukoza zarının tahriş olmasına ve boğulmaya neden olabilir.
Ek olarak, hidroklorik asit, elektrokaplama ve hidrometalurjide (kireç giderme, pas, deri işleme, kimyasal reaktifler, yağ üretiminde kaya çözücü olarak, kauçuk, monosodyum glutamat, soda, Cl 2 üretiminde) aktif olarak kullanılmaktadır. Hidroklorik asit, organik sentezde Cl2'nin rejenerasyonu için kullanılır (vinil klorür, alkil klorürler vb. üretimi için). Difenilolpropan üretiminde, benzen alkilasyonunda katalizör olarak kullanılabilir.
web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.
Hidroklorik asit, hidrojen klorür gazının bir çözeltisidir
HC1 Suda. İkincisi, keskin bir kokuya sahip, higroskopik, renksiz bir gazdır. Yaygın olarak kullanılan konsantre hidroklorik asit şunları içerir: 36-38% hidrojen klorür ve bir yoğunluğa sahiptir 1,19 g/cm3. Bu tür asit havada duman çıkarır çünkü gaz halinde gaz açığa çıkar. HC1; Havanın nemi ile birleştiğinde küçük hidroklorik asit damlacıkları oluşur.Saf asit renksizdir, ancak teknik asit eser miktarda demir, klor ve diğer elementlerin neden olduğu sarımsı bir renk tonuna sahiptir (
FeCl3).Çoğunlukla seyreltik asit içeren
10% ve daha az hidrojen klorür. Seyreltik çözeltiler gaz yaymaz HC1 ve kuru veya nemli havada sigara içmeyin.Hidroklorik asit uçucu bir bileşiktir çünkü ısıtıldığında buharlaşır. Güçlü bir asittir ve çoğu metalle kuvvetli reaksiyona girer. Ancak metaller gibi
altın, platin, gümüş, tungsten ve kurşun , pratik olarak hidroklorik asit ile kazınmaz. Pek çok baz metal, asit içinde çözündüğünde klorürler oluşturur; örneğinçinko:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Hidroklorik asit, endüstride cevherlerden metallerin çıkarılması, metallerin aşındırılması vb. için yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca lehimleme sıvısının üretiminde, biriktirmede de kullanılır.
gümüş ve ayrılmaz bir parçası olarak kraliyet votkası.Hidroklorik asitin endüstride kullanım ölçeği daha azdır
azot . Bunun nedeni hidroklorik asidin çelik ekipmanların korozyonuna neden olmasıdır. Ayrıca uçucu buharları oldukça zararlı olup metal ürünlerin korozyonuna da neden olur. Hidroklorik asit depolanırken bu dikkate alınmalıdır. Hidroklorik asit, kauçuk kaplı tanklarda ve varillerde depolanır ve taşınır. iç yüzeyi aside dayanıklı kauçukla kaplanmış kaplarda, cam şişelerde ve polietilen kaplarda.Hidroklorik asit klorür üretmek için kullanılır
çinko, manganez , demir ve diğer metallerin yanı sıra amonyum klorür. Hidroklorik asit, metallerin, kapların ve kuyuların yüzeylerini karbonatlardan, oksitlerden ve diğer tortulardan ve kirletici maddelerden temizlemek için kullanılır. Bu durumda, metali çözünme ve korozyondan koruyan, ancak oksitlerin, karbonatların ve diğer benzer bileşiklerin çözünmesini geciktirmeyen özel katkı maddeleri - inhibitörler kullanılır.HC1 sentetik reçinelerin ve kauçukların endüstriyel üretiminde kullanılır. Metil alkolden metil klorür, etilenden etil klorür, asetilenden vinil klorür üretiminde hammadde olarak kullanılır.
HC1 zehirli. Zehirlenme genellikle gazın havadaki su buharı ile etkileşime girmesi sonucu oluşan sis yoluyla meydana gelir. HC1 ayrıca asit oluşumuyla mukoza zarlarında emilir ve ciddi tahrişe neden olur. Atmosferde uzun süreli çalışma sırasında HC1 Solunum yolu nezlesi, diş çürüğü, burun mukozasında ülserasyon, gastrointestinal bozukluklar görülür. Kabul Edilebilir İçerik HC1 çalışma ortamının havasında en fazla 0 , 005 mg/l. Koruma için gaz maskesi, koruyucu gözlük, lastik eldiven, ayakkabı ve önlük kullanın.
Aynı zamanda hidroklorik asit olmadan sindirimimiz imkansızdır, mide suyundaki konsantrasyonu oldukça yüksektir. Vücuttaki asit oranı düşükse sindirim bozulur ve doktorlar bu tür hastalara yemekten önce hidroklorik asit almalarını reçete eder.
METALLERİN ASİTLERE ORANI
Kimyasal uygulamada çoğunlukla sülfürik asit gibi güçlü asitler kullanılır.
H 2 SO 4, hidroklorik HC1 ve nitrojen HNO 3 . Daha sonra, çeşitli metallerin listelenen asitlerle ilişkisini ele alıyoruz.Hidroklorik asit ( HC1)
Hidroklorik asit, hidroklorik asidin teknik adıdır. Hidrojen klorür gazının suda çözülmesiyle elde edilir -
HC1 . Sudaki çözünürlüğünün düşük olması nedeniyle normal şartlarda hidroklorik asit konsantrasyonu %38'i geçmez. Bu nedenle, hidroklorik asit konsantrasyonundan bağımsız olarak, moleküllerinin sulu bir çözelti içinde ayrışma süreci aktif olarak ilerler:HC1 H++ Cl -
Bu süreçte oluşan hidrojen iyonları
H+ oksitleyici bir madde olarak hareket eder, oksitleyici aktivite serisinde yer alan metaller hidrojenin solunda . Etkileşim aşağıdaki şemaya göre ilerler:Ben + HC1tuz +H 2
Bu durumda tuz bir metal klorürdür (
NiCl 2, CaCl 2, AlCl 3 ), burada klorür iyonlarının sayısı metalin oksidasyon durumuna karşılık gelir.Hidroklorik asit zayıf bir oksitleyici ajandır, bu nedenle değişken değerliliğe sahip metaller oksitlenir. en düşük pozitif oksidasyon durumları:
Fe 0 → Fe 2+
Co 0 → Co2+
Hayır 0 → Hayır 2+
Kr 0 →Kr2+
Mn 0 → Min 2+ Ve vesaire. .
Örnek:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
2│ Al 0 – 3 e- → Al 3+ - oksidasyon
3│2 H + + 2 e- → H2 - iyileşmek
Hidroklorik asit kurşunu pasifleştirir ( kurşun ). Kurşunun pasivasyonu, suda çözünmesi zor olan kurşun klorürün yüzeyinde oluşmasıyla meydana gelir. II ), metali aside daha fazla maruz kalmaktan koruyan:
Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H2
Sülfürik asit (H 2 BU YÜZDEN 4 )
Endüstri çok yüksek konsantrasyonda (%98'e kadar) sülfürik asit üretmektedir. Seyreltik bir çözeltinin ve konsantre sülfürik asidin oksitleyici özelliklerindeki metallere göre farklılık dikkate alınmalıdır.
Sülfürik asidi seyreltin
Seyreltik sulu bir sülfürik asit çözeltisinde moleküllerinin çoğu ayrışır:
H 2 SO 4 H + + HSO 4 -
HSO4 - H++ SO4 2-
Üretilen iyonlar H+ bir işlevi gerçekleştirmek oksitleyici ajan .
Hidroklorik asit gibi, seyreltilmiş sülfürik asit çözeltisi reaksiyona girer sadece aktif metallerle
Ve ortalama aktivite (hidrojene kadar olan aktivite serisinde yer alır).Kimyasal reaksiyon aşağıdaki şemaya göre ilerler:
Meh+H2SO4(razb .) → tuz+H2
Örnek:
2 Al + 3 H 2 SO 4 (dil.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2
1│2Al 0 – 6 e- → 2Al 3+ -
oksidasyon3│2 H + + 2 e- → H2 - iyileşmek
Değişken valanslı metaller seyreltik bir sülfürik asit çözeltisi ile oksitlenir. en düşük pozitif oksidasyon durumları:
Fe 0 → Fe 2+
Co 0 → Co2+
Hayır 0 → Hayır 2+
Kr 0 → Kr2+
Mn 0 → Min 2+ Ve vesaire. .
Yol göstermek ( kurşun ) sülfürik asitte çözünmez (konsantrasyonu %80'in altında ise) ortaya çıkan tuzdan dolayı PbSO4 çözünmez ve metal yüzeyinde koruyucu bir film oluşturur.
Konsantre sülfürik asit
Konsantre bir sülfürik asit çözeltisinde (%68'in üzerinde), moleküllerin çoğu ayrışmamış bu nedenle durum kükürt oksitleyici bir madde olarak görev yapar en yüksek oksidasyon durumunda olan (
S+6 ). Konsantre H2SO4 standart elektrot potansiyeli oksitleyici ajanın (sülfat iyonu) potansiyelinden daha az olan tüm metalleri oksitler SO 4 2- (0,36 V). Bu bağlamda, konsantre sülfürik asitle reaksiyona girer ve bazı düşük reaktif metaller .Çoğu durumda metallerin konsantre sülfürik asit ile etkileşimi süreci aşağıdaki şemaya göre ilerler:
Ben + H 2 BU YÜZDEN4 (kons.)tuz + su + indirgeme ürünü H 2 BU YÜZDEN 4
Kurtarma ürünleri sülfürik asit aşağıdaki sülfür bileşiklerini içerebilir:
Uygulama, bir metalin konsantre sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde, aşağıdakilerden oluşan bir indirgeme ürünleri karışımının açığa çıktığını göstermiştir:
H 2 S, S ve SO 2. Ancak bu ürünlerden biri baskın miktarlarda oluşur. Ana ürünün niteliği belirlenir metal etkinliği : aktivite ne kadar yüksek olursa, sülfürik asitteki kükürt azaltma süreci o kadar derin olur.Değişken aktiviteye sahip metallerin konsantre sülfürik asit ile etkileşimi aşağıdaki diyagramla gösterilebilir:
Alüminyum (Al ) Ve ütü ( Fe ) ile reaksiyona girmeyin soğuk konsantre H2SO4 yoğun oksit filmleriyle kaplanır, ancak ısıtıldığında reaksiyon ilerler.
Ag , Au , Ru , İşletim sistemi , Rh , IR , puan sülfürik asitle reaksiyona girmez.
Konsantre sülfürik asit güçlü oksitleyici ajan bu nedenle değişken valanslı metaller onunla etkileşime girdiğinde ikincisi oksitlenir daha yüksek oksidasyon durumlarına seyreltik asit çözeltisine göre:
Fe 0→ Fe3+,
Kr 0→ Cr3+,
Mn 0→Mn 4+,
sn 0→ sn 4+
Yol göstermek ( kurşun ) oksitlenir iki değerlikli çözünür kurşun hidrojen sülfat oluşumu ile durumkurşun ( HSO 4 ) 2 .
Örnekler:
Aktif metal
8 A1 + 15 H 2 SO 4 (kons.) →4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 Ö + 3H 2 S
4│2 Al 0 – 6 e- → 2 Al 3+ - oksidasyon
3│ S 6+ + 8 e → S 2- - iyileşmek
Orta aktivite metali
2 Cr + 4 H 2 SO 4 (kons.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - oksidasyon
1│ S 6+ + 6 e → S 0 - iyileşmek
Düşük aktif metal
2Bi + 6H 2 SO 4 (kons.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –
oksidasyon3│ S 6+ + 2 e → S 4+ - iyileşmek
Nitrik asit ( HNO 3 )
Nitrik asidin özelliği, bileşimde bulunan nitrojenin
NUMARA 3 - +5 ile en yüksek oksidasyon durumuna sahiptir ve bu nedenle güçlü oksitleyici özelliklere sahiptir. Nitrat iyonu için elektrot potansiyelinin maksimum değeri 0,96 V'tur, bu nedenle nitrik asit, sülfürik asitten daha güçlü bir oksitleyici maddedir. Metallerin nitrik asitle reaksiyonlarında oksitleyici bir maddenin rolü şu şekilde oynanır: N 5+ . Buradan, hidrojen H 2 asla öne çıkmıyor metaller nitrik asitle etkileşime girdiğinde ( konsantrasyondan bağımsız olarak ). Süreç aşağıdaki şemaya göre ilerlemektedir:Ben + HNO 3 tuz + su + indirgeme ürünü HNO 3
Kurtarma Ürünleri HNO 3 :
Genellikle nitrik asit bir metalle reaksiyona girdiğinde indirgeme ürünlerinin bir karışımı oluşur, ancak kural olarak bunlardan biri baskındır. Hangi ürünün ana olacağı asit konsantrasyonuna ve metalin aktivitesine bağlıdır.
Konsantre nitrik asit
Yoğunluğu olan bir asit çözeltisi
ρ > 1,25 kg/m3, şuna karşılık gelir:konsantrasyonlar > %40. Metalin aktivitesinden bağımsız olarak, metalle etkileşimin reaksiyonu HNO3 (kons.) aşağıdaki şemaya göre ilerler:
Ben + HNO 3 (kons.)→ tuz + su + HAYIR 2
Soy metaller konsantre nitrik asitle reaksiyona girmez (
Au , Ru , İşletim sistemi , Rh , IR , puan ) ve bir dizi metal (Al , Ti , CR , Fe , ortak , Hayır ) düşük sıcaklık konsantre nitrik asit ile pasifleştirildi. Reaksiyon artan sıcaklıkla mümkündür, yukarıda sunulan şemaya göre ilerler.Örnekler
Aktif metal
Al + 6 HNO3 (kons.) → Al (NO3) 3 + 3 H2O + 3 NO2
1│ Al 0 – 3 e → Al 3+ - oksidasyon
3│ N 5+ + e → N 4+ - iyileşmek
Orta aktivite metali
Fe + 6 HNO3(konsantre) → Fe(NO3) 3 + 3H2O + 3NO
1│ Fe 0 – 3e → Fe 3+ - oksidasyon
3│ N 5+ + e → N 4+ - iyileşmek
Düşük aktif metal
Ag + 2HNO 3 (kons.) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
1│ Ag 0 – e → Ag + - oksidasyon
1│ N 5+ + e → N 4+ - iyileşmek
Nitrik asidi seyreltin
Kurtarma ürünü seyreltik bir çözeltideki nitrik asit şunlara bağlıdır: metal etkinliği reaksiyona dahil:
Örnekler:
Aktif metal
8 Al + 30 HNO3(dil.) → 8Al(NO 3) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3
8│ Al 0 – 3e → Al 3+ - oksidasyon
3│ N 5+ + 8 e → N 3- - iyileşmek
Nitrik asidin indirgenmesi sırasında açığa çıkan amonyak, nitrik asit fazlası ile hemen reaksiyona girerek bir tuz - amonyum nitrat oluşturur.
NH4NO3:NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Orta aktivite metali
10Cr + 36HNO3(dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2
10│ Cr 0 – 3 e → Cr 3+ - oksidasyon
3│ 2 N 5+ + 10 e → N 2 0 - iyileşmek
Hariç moleküler nitrojen ( N 2 ) ara aktiviteye sahip metaller seyreltik nitrik asit ile etkileşime girdiğinde eşit miktarlarda oluşurlar Nitrik oksit ( ben) – N 2 O . Reaksiyon denkleminde yazmanız gerekir bu maddelerden biri .
Düşük aktif metal
3Ag + 4HNO3(dil.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO
3│ Ag 0 – e → Ag + - oksidasyon
1│ N 5+ + 3 e → N 2+ - iyileşmek
"Aqua regia"
“Kraliyet votkası” (daha önce asitlere votka deniyordu), çok yüksek oksitleyici aktiviteye sahip bir hacim nitrik asit ve üç ila dört hacim konsantre hidroklorik asitin bir karışımıdır. Böyle bir karışım, nitrik asitle reaksiyona girmeyen bazı düşük aktif metalleri çözebilir. Bunların arasında "metallerin kralı" - altın da var. "Regia votkasının" bu etkisi, nitrik asidin hidroklorik asidi oksitleyerek serbest klor açığa çıkarması ve nitrojen kloroksit oluşturmasıyla açıklanmaktadır ( III ) veya nitrosil klorür – NOCI:
HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl
2 NOCl → 2 NO + Cl 2
Serbest bırakılma anında klor atomlardan oluşur. Atomik klor, "regia votkasının" en atıl "asil metalleri" bile etkilemesine izin veren güçlü bir oksitleyici maddedir.
Altın ve platinin oksidasyon reaksiyonları aşağıdaki denklemlere göre ilerler:
Au + HNO 3 + 4 HC1 → H + NO + 2H 2 O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O
Ru, Os, Rh ve Ir için "Aqua regia" çalışmıyor.
E.A. Nudnova, M.V. Andryuhova
