27 квітня 2017 року перший раз пройшли всеросійські перевірочні роботи ВПР з хімії в 11 класах у режимі апробації.

Офіційний сайт ВПР (СтатГрад) - vpr.statgrad.org

Варіанти ВВР по хімії 11 клас 2017 рік

№	Завантажити відповіді (критерії оцінки)
варіант 11	відповіді
варіант 12	відповіді
варіант 13	відповіді
варіант 14	відповіді
варіант 15	variant 15 otvet
варіант 16	variant 16 otvet
варіант 17	variant 17 otvet
варіант 18	variant 18 otvet

Для ознайомлення зі зразковими варіантами робіт на офіційному сайті ФІПІ, розміщені демонстраційні варіанти з відповідями і опису.

Зразки ВВР по хімії 11 клас 2017 (демоверсія)

Перевірочна робота включає в себе 15 завдань. На виконання роботи по хімії відводиться 1 година 30 хвилин (90 хвилин).

При виконанні роботи дозволяється використовувати такі додаткові матеріали:

- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;

- таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді;

- електрохімічний ряд напруг металів;

- непрограмований калькулятор.

Структура і зміст всеросійської перевірочної роботи ВПР з хімії

Кожен варіант ВВР містить 15 завдань різних типів і рівнів складності. У варіантах представлені завдання різного формату.

Дані завдання мають відмінності по необхідній формі запису відповіді. Так, наприклад, відповіддю можуть бути: послідовність цифр, символів; слова; формули речовин; рівняння реакцій.

У роботі міститься 4 завдання підвищеного рівня складності (їх порядкові номери: 9, 10, 13, 14). Ці завдання більш складні, так як їх виконання передбачає комплексне застосування наступних умінь:

- складати рівняння реакцій, що підтверджують властивості речовин і / або взаємозв'язок різних класів речовин, і електронний баланс окисно-відновної реакції;

Пояснювати обумовленість властивостей і способів отримання речовин їх складом і будовою;

- моделювати хімічний експеримент на підставі його опису.

При виконанні завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися і оцінюватися не будуть.

ВПР. Хімія. 11 клас. 10 варіантів типових завдань. Дроздов А.А.

М .: 20 1 7. - 9 6 с.

Даний посібник повністю відповідає федеральному державному освітньому стандарту (другого покоління). Книга містить 10 варіантів типових завдань Всеросійської перевірочної роботи (ВВР) з хімії для учнів 11-х класів. Збірник призначений для учнів 11-х класів, вчителів і методистів, які використовують типові завдання для підготовки до Всеросійської перевірочній роботі з хімії.

формат: pdf

Розмір: 3,4 Мб

Дивитися, скачати:drive.google

Інструкція по виконанню роботи, 4
Варіант1 5
Варіант 2. 12
Варіант 3 19
Варіант 4. 26
Варіант 5 33
Варіант 6 40
Варіант 7 47
Варіант 8 54
Варіант 9 61
Варіант 10 68
Система оцінювання перевірочної роботи 75
відповіді 76
додатки 93

Перевірочна робота включає в себе 15 завдань. На виконання роботи по хімії відводиться 1 година 30 хвилин (90 хвилин).
Оформляйте відповіді в тексті роботи відповідно до інструкцій до завдань. У разі запису невірної відповіді закресліть його і запишіть поруч новий.
При виконанні роботи дозволяється використовувати такі додаткові матеріали:
- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
- таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді;
- електрохімічний ряд напруг металів;
- непрограмований калькулятор.
При виконанні завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися і оцінюватися не будуть.
Радимо виконувати завдання в тому порядку, в якому вони дані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, і переходите до наступного. Якщо після виконання всієї роботи у Вас залишиться час, Ви зможете повернутися до пропущених завдань.
Бали, отримані Вами за виконані завдання, сумуються. Постарайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів.

Середню загальну освіту

Лінія УМК В. В. Луніна. Хімія (10-11) (баз.)

Лінія УМК В. В. Луніна. Хімія (10-11) (У)

Лінія УМК Н. Е. Кузнєцової. Хімія (10-11) (баз.)

Лінія УМК Н. Е. Кузнєцової. Хімія (10-11) (углиб.)

ВПР з хімії. 11 клас

Перевірочна робота включає в себе 15 завдань. На виконання роботи по хімії відводиться 1 година 30 хвилин (90 хвилин).

Відповіді на завдання записуйте в відведеному для них поле. У разі запису невірної відповіді закресліть його і запишіть поруч новий.

При виконанні роботи дозволяється використовувати:

• Періодичну систему хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
• таблицю розчинності солей, кислот і підстав у воді;
• електрохімічний ряд напруг металів;
• непрограмований калькулятор.

При виконанні завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися і оцінюватися не будуть.

Радимо виконувати завдання в тому порядку, в якому вони дані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, і переходите до наступного. Якщо після виконання всієї роботи у Вас залишиться час, Ви зможете повернутися до пропущених завдань.

Бали, отримані Вами за виконані завдання, сумуються. Постарайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів.

Бажаємо успіху!

З курсу хімії Вам відомі такі способи розділення сумішей: відстоювання, фільтрування, дистиляція (перегонка), дія магнітом, випарювання, кристалізація.

На рис. 1-3 зображені приклади використання деяких з перерахованих способів.

Визначте, які із способів поділу сумішей, зображених на малюнку, можна застосувати для поділу:

1. крупи і потрапили в неї ошурки;
2. води і розчинених в ній солей.

Запишіть в таблицю номер малюнка і назва відповідного способу поділу суміші.

Рішення

1.1. Поділ суміші крупи і залізної тирси засноване на властивості заліза притягатися магнітом. Малюнок 3.

1.2. Поділ суміші води і розчинених солей відбувається при дистиляції. Вода при нагріванні до температури кипіння випаровується і, охолоджуючись у водяному холодильнику, стікає в заздалегідь приготовлений посуд. Малюнок 1.

На малюнку зображена схема розподілу електронів по енергетичним рівням атома деякого хімічного елемента.

На підставі запропонованої схеми виконайте наступні завдання:

1. запишіть символ хімічного елемента, якому відповідав би дана модель атома;
2. запишіть номер періоду і номер групи в періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, в яких розташований цей елемент;
3. визначте, до металів або неметалів відноситься проста речовина, яке утворює цей елемент.

Відповіді запишіть у таблицю.

Рішення

На малюнку зображена схема будови атома:

Де показано ядро, що має певний позитивний заряд(n), І що обертаються навколо ядра на електронних шарах електрони. Виходячи з цього, просять назвати цей елемент, записати номер періоду і групи, в яких він розташований. Давайте розбиратися:

1. Електрони обертаються на трьох електронних шарах, значить, елемент знаходиться в третьому періоді.
2. На останньому електронному шарі обертається 5 електронів, значить, елемент розташований в 5-й групі.

завдання 3

Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента основний характер оксиду в періодах зменшується, а в групах зростає.

З огляду на ці закономірності, розташуйте в порядку посилення основності оксидів наступні елементи: Na, Аl, Мg, В. Запишіть символи елементів в потрібній послідовності.

Відповідь: ________

Рішення

Як відомо, сума протонів в ядрі атома дорівнює порядковому номеру елемента. Але число протонів нам не вказано. Так як атом - це електронейтральна частинка, число протонів (позитивно заряджених частинок) в ядрі атома дорівнює числу електронів (негативно заряджених частинок), що обертаються навколо ядра атома. Загальна кількість електронів, що обертаються навколо ядра, дорівнює 15 (2 + 8 + 5), отже, порядковий номер елемента дорівнює 15. Тепер залишається подивитися в періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва і знайти номер 15. Це Р (фосфор). Так як у фосфору на останньому електронному шарі 5 електронів, він неметалл; метали на останньому шарі мають від 1 до 3 електронів.

Дано 4 елементи з періодичної системи Менделєєва: Na, Al, Mg, B. Необхідно їх розташувати так, щоб основність утворених ними оксидів зростала. Відповідаючи на це питання ВВР, необхідно згадати, як змінюються металеві властивості в періодах і групах періодичної системи.

У періодах зліва направо металеві властивості зменшуються і зростають неметалеві. Отже, і основність оксидів зменшується.

У групах, головних підгрупах металеві властивості збільшуються зверху вниз. Отже, і основність їх оксидів збільшується в такому ж порядку.

Тепер подивимося на дані нам елементи. Два з них знаходяться в третій групі; це B і Al. Алюміній в групі знаходиться нижче бору, отже, у нього металеві властивості виражені сильніше, ніж у бору. Відповідно, і основність оксиду алюмінію виражена сильніше.

Al, Na і Mg розташовані в 3-му періоді. Так як в періоді зліва направо металеві властивості зменшуються, зменшуються і основні властивості їх оксидів. З огляду на все це, можна розташувати ці елементи в наступному порядку:

завдання 4

У наведеній нижче таблиці представлені деякі характеристики ковалентного і іонної видів хімічного зв'язку.

Використовуючи дану інформацію, визначте вид хімічного зв'язку: 1) в хлориде кальцію (СаСl 2); 2) в молекулі водню (Н 2).

1. У хлориде кальцію _____________
2. У молекулі водню _____________

Рішення

У наступному питанні необхідно визначити, який вид хімічного зв'язку характерний для CaCl 2, а який для H 2. В даній таблиці є підказка:

Використовуючи її, можна визначити, що для CaCl 2 характерний іонний вид зв'язку, так як він складається з атома металу (Ca) і атомів неметалла (Cl), а для H 2 ковалентная неполярная, так як дана молекула складається з атомів одного і того ж елемента - водню.

Складні неорганічні речовини умовно можна розподіляти, тобто класифікувати, по чотирьом класам, як показано на схемі. У цю схему впишіть відсутні назви двох класів і дві формули речовин, які є представниками відповідних класів.

Рішення

Наступне завдання на перевірку знання основних класів неорганічних речовин.

У таблиці необхідно заповнити порожні клітки. У двох перших випадках дані формули речовин, необхідно віднести їх до певного класу речовин; в двох останніх, навпаки, написати формули представників цих класів.

CO 2 - складна речовина, складається з атомів різних елементів. Один з яких кисень. Він стоїть на другому місці. Це оксид. Загальна формула оксидів - RO, де R - певний елемент.

RbOH - відноситься до класу підстав. Загальна для всіх підстав - наявність групи ОН, яка з'єднана з металом (виняток становить NH 4 OH, де група ОН з'єднана з групою NH 4).

Кислоти - це складні речовини, що складаються з атомів водню і кислотного залишку.

Тому формули всіх кислот починаються з атомів водню, і за ним йде кислотний залишок. Наприклад: НCl, H 2 SO 4, HNO 3 і т. Д.

І останнє, написати формулу солі. Солі - це складні речовини, що складаються з атомів металу і кислотного залишку, наприклад NaCl, K 2 SO 4.

Для виконання завдань 6-8 використовуйте інформацію, що міститься в даному тексті

Оксид фосфору (V) (Р 2 О 5) утворюється при спалюванні фосфору на повітрі і являє собою білий порошок. Ця речовина дуже активно і з виділенням великої кількості теплоти реагує з водою, тому його застосовують в якості осушувача газів і рідин, водовіднімаючих кошти в органічних синтезах.

Продуктом реакції оксиду фосфору (V) з водою є фосфорна кислота (Н 3 РО 4). Ця кислота проявляє все загальні властивості кислот, наприклад взаємодіє з підставами. Такі реакції називають реакціями нейтралізації.

Солі фосфорної кислоти, наприклад фосфат натрію (Na 3 PO 4), знаходять саме широке застосування. Їх вводять до складу миючих засобів та пральних порошків, застосовують для зниження жорсткості води. У той же час потрапляння надмірної кількості фосфатів зі стічними водами у водойми сприяє бурхливому розвитку водоростей (цвітіння води), що викликає необхідність ретельно контролювати вміст фосфатів у стічних та природних водах. Для виявлення фосфат-іона можна використовувати реакцію з нітратом срібла (AgNO 3), яка супроводжується утворенням жовтого осаду фосфату срібла (Ag 3 PO 4)

завдання 6

1) Складіть рівняння реакції фосфору з киснем.

Відповідь: ________

2) На якому властивості оксиду фосфору (V) засновано його використання в якості осушающего агента?

Відповідь: ________

Рішення

В даному завданні необхідно скласти рівняння реакції фосфору з киснем і відповісти на питання, чому продукт цієї реакції використовують в якості осушающего реагенту.

Пишемо рівняння реакції і розставляємо коефіцієнти: 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Оксид фосфору використовується в якості осушающего реагенту за здатність віднімати воду від речовин.

завдання 7

1) Складіть молекулярне рівняння реакції між фосфорною кислотою і гідроксидом натрію.

Відповідь: ________

2) Вкажіть, до якого типу реакцій (сполучення, розкладу, заміщення, обміну) відноситься взаємодія фосфорної кислоти з гідроксидом натрію.

Відповідь: ________

Рішення

У сьомому завданні необхідно скласти рівняння реакції між фосфорною кислотою і гідроксидом натрію. Для того щоб це зробити, необхідно згадати, що ця реакція відноситься до реакцій обміну, коли складні речовини обмінюються складовими частинами.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Тут ми бачимо, що водень і натрій в продуктах реакції помінялися місцями.

завдання 8

1) Складіть скорочене іонне рівняння реакції між розчинами фосфату натрію (Na 3 PO 4) і нітрату срібла.

Відповідь: ________

2) Вкажіть ознака протікання цієї реакції.

Відповідь: ________

Рішення

Напишемо рівняння реакції в скороченому іонному вигляді між розчинами фосфату натрію і нітрату срібла.

На мій погляд, спочатку необхідно написати рівняння реакції в молекулярному вигляді, потім розставити коефіцієнти і визначити, яке з речовин йде з реакційного середовища, тобто випадає в осад, виділяється у вигляді газу або утворює малодиссоциирующие речовина (наприклад, воду). Допоможе нам у цьому таблиця розчинності.

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Стрілочка, що стоїть біля фосфату срібла, спрямована вниз, говорить про те, що дане з'єднання не розчиняється у воді і випадає у вигляді осаду, тому не піддається дисоціації і в іонних рівняннях реакції записується у вигляді молекули. Напишемо повне іонне рівняння даної реакції:

Тепер викреслимо іони, які перейшли з лівої частини рівняння в праве, не змінюючи свого заряду:

3Na + + PO 4 3- + 3Ag + + 3NO 3 - \u003d Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 -

Все, що не закреслено, випишемо в скорочене іонне рівняння:

PO 4 3- + 3Ag + = Ag 3 PO 4

завдання 9

Дана схема окислювально-відновної реакції.

Мn (ОН) 2 + КBrO 3 → МnO 2 + КВr + Н 2 O

1. Складіть електронний баланс цієї реакції.

Відповідь: ________

2. Вкажіть окислювач і відновник.

Відповідь: ________

3. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції.

Відповідь: ________

Рішення

У наступному завданні пропонується пояснити окислювально-відновний процес.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Для того щоб це зробити, напишемо біля символу кожного елемента його ступінь окислення в даному з'єднанні. Не забуваємо про те, що в сумі всі ступені окислення речовини дорівнюють нулю, так як вони електронейтральні. Ступінь окислювання атомів і молекул, що складаються з одного і того ж речовини, також дорівнює нулю.

Mn 2+ (O 2 H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2- → Mn 4+ O 2 2+ K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ (O 2 H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2- → Mn 4+O 2 2- + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ -2e → Mn 4+ Процес віддачі електронів - окислення. При цьому у елемента в процесі реакції збільшується ступінь окислення. Даний елемент - відновник, він відновлює бром.

Br 5+ + 6e → Br - Процес прийняття електронів - відновлення. При цьому у елемента в процесі реакції ступінь окислення зменшується. Даний елемент - окислювач, він окисляє марганець.

Окислювач - речовина, яка приймає електрони і при цьому відновлюється (ступінь окислення елемента знижується).

Восстановитель - речовина, яка віддає електрони і при цьому окислюється (ступінь окислення елемента знижується). У школі це записується в такий спосіб.

Цифра 6, яка стоїть після першої вертикальної риси, - найменше спільне кратне чисел 2 і 6 - числа відданих електронів відновником і прийнятих електронів окислювачем. Ділимо цю цифру на кількість відданих електронів відновником і отримуємо цифру 3, вона ставиться після другої вертикальної риси і є коефіцієнтом в рівнянні окисно-відновної реакції, яка ставиться перед відновником, тобто марганцем. Далі цифру 6 ділимо на число 6 - число прийнятих електронів окислювачем. Отримуємо цифру 1. Це коефіцієнт, який ставиться в рівнянні окисно-відновної реакції перед окислювачем, тобто бромом. Вписуємо коефіцієнти в скорочене рівняння, а потім переносимо в основне рівняння.

3Mn (OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Якщо це необхідно, розставляємо інші коефіцієнти з тим розрахунком, щоб кількість атомів одного і того ж елемента було однаковим. В кінці перевіряємо кількість атомів кисню до і після реакції. Якщо їх число виявляється рівним, значить, ми все зробили правильно. В даному випадку необхідно перед водою поставити коефіцієнт 3.

Дана схема перетворень:

Cu → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

Напишіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити зазначені перетворення.

Рішення

Вирішуємо схему перетворень:

Cu→ CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 -звертатися увагу, що мідь з соляною кислотою не взаємодіє, так як стоїть у ряді напруг металів після водню. Тому одна з основних реакцій. Взаємодія безпосередньо з хлором.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaCl-реакція обміну.

3) Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O-гідроксід міді - осад, тому для отримання з нього нітрату міді солі азотної кислоти не підійдуть.

Установіть відповідність між назвою органічної речовини та класом / групою, до якого (-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.

1. Метанол - це спирт. Назви одноатомних спиртів закінчуються на-ол, тому А2.

2. Ацетилен - це неграничні вуглеводень. Тут дано це тривіальне назва. За систематичною номенклатурою він називається етін.вибираємо Б4.

3. Глюкоза - це вуглевод, моносахарид. Тому вибираємо В 1.

В запропоновані схеми хімічних реакцій вставте формули пропущених речовин і розставте коефіцієнти там, де це необхідно.

1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 -Br + ...

2) CH 3 CHO + ... → CH 3 CH 3 OH

Рішення

Необхідно вставити формули пропущених речовин і, якщо треба, розставити коефіцієнти:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 -Br + HBr Для бензолу і його гомологів характерні реакції заміщення, тому в даній реакції бром заміщає атом водню в бензолі і виходить бромбензол.

2) СH 3 CHO + Н 2 → CН 3 СH 2 OH Реакція відновлення ацетальдегіду до етилового спирту.

Оцтова кислота широко використовується в хімічній і харчовій промисловості. Водні розчини оцтової кислоти (харчова добавка Е260) застосовуються в побутовій кулінарії, в консервуванні, а також для отримання лікарських і запашних речовин. До останніх відносять численні складні ефіри оцтової кислоти, наприклад пропілацетат.

Розрахуйте, скільки грамів пропілацетат (СН 3 Соос 3 Н 7) можна отримати в результаті реакції 300 г оцтової кислоти (СН3СООН) з пропанолом-1 (С 3 Н 7 ОН) при 100% -ному практичному виході. Запишіть рівняння протікає реакції і докладний рішення задачі.

Відповідь: ________

Завдання. Записуємо короткий умову задачі:

m (СН 3 Соос 3 Н 7) \u003d?

1. В умові задачі сказано, що оцтова кислота вступила в реакцію масою 300 г. Визначимо кількість молей в 300 р її. Для цього скористаємося чарівним трикутником, де n - кількість молей.

Підставляємо цифри: n \u003d 300 м: 60 г / моль \u003d 5 моль. Таким чином, оцтова кислота вступила в реакцію з пропилові спиртом кількістю речовини 5 моль. Далі визначимо, скільки молей СН 3 Соос 3 Н 7 утворюється з 5 моль СН 3 СООН. За рівняння реакції оцтова кислота вступає в реакцію в кількості 1 моль, і ефіру утворюється теж 1 моль, так як коефіцієнтів в рівнянні реакції немає. Отже, якщо взяти кислоту кількістю 5 моль, то і ефіру вийде теж 5 моль. Так як вони реагують в співвідношенні 1: 1.

Ну і залишається обчислити масу 5 моль ефіру, скориставшись даними трикутником.

Підставивши цифри, отримуємо: 5 моль · 102 г / моль \u003d 510 м

відповідь: маса ефіру \u003d 510 м

Ацетилен застосовується як пальне при газовому зварюванні і різанні металів, а також як сировина для виробництва вінілхлориду та інших органічних речовин. Відповідно до наведеної нижче схемою складіть рівняння реакцій, характерних для ацетилену. При написанні рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

Рішення

Здійснити перетворення, характерні для ацетилену, за наведеною схемою.

Хочеться сказати, що ацетилен - неграничні вуглеводень, що має 2 π-зв'язку між атомами вуглецю, тому для нього характерні реакції приєднання, окиснення, полімеризації за місцем розриву π-зв'язків. Реакції можуть йти в дві стадії.

Розчин Рінгера широко використовується в медицині як регулятора водно-сольового балансу, замінника плазми та інших компонентів крові. Для його приготування в 1 л дистильованої води розчиняють 8,6 г хлориду натрію, 0,33 г хлориду кальцію і 0,3 г хлориду калію. Розрахуйте масову частку хлориду натрію і хлориду кальцію в отриманому розчині. Запишіть докладний рішення задачі.

Відповідь: ________

Рішення

Для вирішення даного завдання запишемо її короткий умова:

m (H 2 O) \u003d 1000 р m (CaCl 2) \u003d 0.33 м m (KCl) \u003d 0.3 м m (NaCl) \u003d 8.6 м	Так як щільність води дорівнює одиниці, 1 літр води буде мати масу, рівну 1000 грамів. Далі, для знаходження масової частки у відсотках розчину скористаємося чарівним трикутником, m (в-ва) - маса речовини; m (розчину) - маса розчину; ω - масова частка речовини в процентах в даному розчині. Виведемо формулу для знаходження ω% в розчині. Вона буде мати наступний вигляд:
ω% (р-ра NaCl)

Для того щоб відразу перейти до знаходження масової частки у відсотках розчину NaCI, нам повинні бути відомі два інших значення, тобто маса речовини і маса розчину. Маса речовини нам відома з умови задачі, а масу розчину слід знайти. Маса розчину дорівнює масі води плюс маси всіх розчинених у воді солей. Формула для розрахунку проста: m (в-ва) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), складаючи все значення, отримаємо 1000 р + 8,6 м + 0,3 м + 0,33 м \u003d 1009.23 г. Це і буде масою всього розчину.

Тепер знаходимо масову частку NaCl в розчині:

Аналогічно цьому обчислюємо масу хлориду кальцію:

Підставляємо цифри і отримуємо:

відповідь: ω% в розчині NaCl \u003d 0.85%; ω% в розчині CaCl 2 \u003d 0.033%.

ВПР Всеросійська Перевірочна робота-Хімія 11 клас

Пояснення до зразка всеросійської перевірочної роботи

При ознайомленні з зразком перевірочної роботи слід мати на увазі, що завдання, включені в зразок, не відображають всіх умінь і питань змісту, які будуть перевірятися в рамках всеросійської перевірочної роботи. Повний перелік елементів змісту і умінь, які можуть перевірятися в роботі, приведені в кодифікатор елементів змісту і вимог до рівня підготовки випускників для розробки всеросійської перевірочної роботи по хімії. Призначення зразка перевірочної роботи полягає в тому, щоб дати уявлення про структуру всеросійської перевірочної роботи, кількості і формі завдань, рівні їх складності.

Інструкція по виконанню роботи

Перевірочна робота включає в себе 15 завдань. На виконання роботи по хімії відводиться 1 година 30 хвилин (90 хвилин).
Оформляйте відповіді в тексті роботи відповідно до інструкцій до завдань. У разі запису невірної відповіді закресліть його і запишіть поруч новий.
При виконанні роботи дозволяється використовувати такі додаткові матеріали:
- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
- таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді;
- електрохімічний ряд напруг металів;
- непрограмований калькулятор.
При виконанні завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися і оцінюватися не будуть.
Радимо виконувати завдання в тому порядку, в якому вони дані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, і переходите до наступного. Якщо після виконання всієї роботи у Вас залишиться час, Ви зможете повернутися до пропущених завдань.
Бали, отримані Вами за виконані завдання, сумуються. Постарайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів.
Бажаємо успіху!

1. З курсу хімії Вам відомі такі способи розділення сумішей: Відстоювання, фільтрування, дистиляція (перегонка), дія магнітом, випарювання, кристалізація. На малюнках 1-3 представлені приклади використання деяких з перерахованих способів.

Які з названих способів поділу сумішей можна застосувати для очищення:
1) борошна від потрапили в неї ошурки;
2) води від розчинених в ній неорганічних солей?
Запишіть в таблицю номер малюнка і назва відповідного способу поділу суміші.

залізні ошурки притягуються магнітом

при перегонці після конденсації водяної пари в посудині залишаються кристали солі

2. На малюнку зображено модель електронної будови атома деякого хімічногоелемента.

На підставі аналізу запропонованої моделі виконайте наступні завдання:
1) визначте хімічний елемент, атом якого має таке електронна будова;
2) вкажіть номер періоду і номер групи в періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, в яких розташований цей елемент;
3) визначте, до металів або неметалів відноситься проста речовина, яке утворює цей хімічний елемент.
Відповіді запишіть у таблицю.
відповідь:

N; 2; 5 (або V); неметалл

для визначення хімічного елемента слід порахувати загальну кількість електронів, яке ми бачимо на малюнку (7)

взявши таблицю Менделєєва, ми з легкістю можемо визначити елемент (знайдене кількість електронів дорівнює атомному номеру елемента) (N- азот)

після цього визначаємо номер групи (вертикальний стовпець) (5) і природу даного елемента (неметалл)

3. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи отримання речовин, а також про знаходження їх в природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента в періодах радіуси атомів зменшуються, а в групах збільшуються.
З огляду на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів наступні елементи: N, C, Al, Si. Запишіть позначення елементів в потрібній послідовності.

Відповідь: ____________________________

N → C → Si → Al

4. У наведеній нижче таблиці перераховані характерні властивості речовин, які мають молекулярне та іонне будова.

Використовуючи дану інформацію, визначте, яке будова мають речовини азот N2 і кухонна сіль NaCl. Запишіть відповідь у відведеному місці:

1) азот N2 ________________________________________________________________
2) кухонна сіль NaCl ___________________________________________________

азот N2 - молекулярну будову;
кухонна сіль NaCl - іонну будову

5. Складні неорганічні речовини умовно можна розподіляти, тобто класифікувати, по чотирьом групам, як показано на схемі. У цю схему для кожної з чотирьох груп впишіть пропущені назви груп або хімічні формули речовин (по одному прикладу формул), що належать до цієї групи.

Записані назви груп: підстави, солі;
записані формули речовин відповідних груп

CaO, підстави, HCl, солі

Прочитайте наступний текст і виконайте завдання 6-8.

У харчовій промисловості використовується харчова добавка Е526, яка представляє собою гідроксид кальцію Ca (OH) 2. Вона знаходить застосування при виробництві: фруктових соків, дитячого харчування, маринованих огірків, харчової солі, кондитерських виробів і солодощів.
Отримання гідроксиду кальцію в промисловому масштабі можливо шляхом змішування оксиду кальцію з водою, Цей процес називається гасіння.
Широке застосування гідроксид кальцію отримав у виробництві таких будівельних матеріалів, як білила, штукатурка і гіпсові розчини. Це пов'язано з його здатністю взаємодіяти з вуглекислим газом CO2, Що містяться в повітрі. Це ж властивість розчину гідроксиду кальцію застосовується для вимірювання кількісного вмісту вуглекислого газу в повітрі.
Корисною властивістю гідроксиду кальцію є його здатність виступати в ролі флокулянта, що очищає стічні води від зважених і колоїдних частинок (в тому числі солей заліза). Він також використовується для підвищення рН води, так як природна вода містить речовини (наприклад, кислоти), Які призводять до корозії в сантехнічних трубах.

1. Складіть молекулярне рівняння реакції отримання гідроксиду кальцію, яка
згадувалася в тексті.

2. Поясніть, чому цей процес називають гасінням.
Відповідь: __________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) При взаємодії оксиду кальцію з водою виділяється велика
кількість теплоти, тому вода закипає і шипить, як при попаданні на розпечений вугілля, коли багаття гасять водою (або «гасінням даний процес називається, тому що в результаті утворюється гашене вапно»)

1. Складіть молекулярне рівняння реакції між гідроксидом кальцію і вуглекислим
газом, яка згадувалася в тексті.
Відповідь: __________________________________________________________________________

2. Поясніть, які особливості цієї реакції дозволяють використовувати її для виявлення
вуглекислого газу в повітрі.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) В результаті цієї реакції утворюється нерозчинна речовина - карбонат кальцію, спостерігається помутніння вихідного розчину, що і дозволяє судити про наявність вуглекислого газу в повітрі (якісна
реакція на CO 2)

1. Складіть скорочене іонне рівняння згаданої в тексті реакції між
гідроксидом кальцію і соляною кислотою.
Відповідь: __________________________________________________________________________

2. Поясніть, чому цю реакцію використовують для підвищення рН води.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Наявність кислоти в природній воді обумовлює низькі значення pH цієї води. Гідроксид кальцію нейтралізує кислоту, і значення pH підвищуються

шкала pH існує від 0-14. від 0-6 - кисле середовище, 7 нейтральне середовище, 8-14 - лужне середовище

9. Дана схема окислювально-відновної реакції.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Складіть електронний баланс цієї реакції.
Відповідь: __________________________________________________________________________

2. Вкажіть окислювач і відновник.
Відповідь: __________________________________________________________________________

3. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції.
Відповідь: __________________________________________________________________________

1) Складено електронний баланс:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Зазначено, що сірка в ступені окислення -2 (або H 2 S) є відновником, а залізо в ступені окислення +3 (або Fe 2 O 3) - окислювачем;
3) Складено рівняння реакції:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Дана схема перетворень:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Напишіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити
зазначені перетворення.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Написані рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Допускаються інші, що не суперечать умові завдання рівняння
реакцій.)

11. Установіть відповідність між формулою органічної речовини і класом / групою, До якого (-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.
відповідь:

А	Б	В

1. C3H8 - CnH2n + 2 - алкан
2. C3H6 - CnH2n- алкен
3. C2H6O - CnH2n + 2O- спирт

12. У запропоновані схеми хімічних реакцій вставте формули пропущених речовин і розставте коефіцієнти.

1) З 2 Н 6 + ............... .. ... → З 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ............... .. ... → CO 2 + H 2 O

1) З 2 Н 6 + Cl 2 → З 2 Н 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Можливі дробові коефіцієнти.)

13. Пропан згорає з низьким рівнем викиду токсичних речовин в атмосферу, Тому його використовують як джерело енергії в багатьох областях, наприклад в газових запальничках і при опаленні заміських будинків.
Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) утворюється при повному згорянні 4,4 г пропану?
Запишіть докладний рішення задачі.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Складено рівняння реакції горіння пропану:
З 3 Н 8 + 5О 2 → 3СО 2 + 4Н 2 О
2) n (С 3 Н 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 моль
n (СО 2) \u003d 3n (С 3 Н 8) \u003d 0,3 моль
3) V (О 2) \u003d 0,3 · 22,4 \u003d 6,72 л

14. Ізопропіловий спирт використовують як універсальний розчинник: він входить до складу засобів побутової хімії, парфумерної та косметичної продукції, склоомиваючих рідин для автомобілів. Відповідно до наведеної нижче схемою складіть рівняння реакцій одержання цього спирту. При написанні рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Написані рівняння реакцій, що відповідають схемі:

(Допускаються інші, що не суперечать умові завдання рівняння реакцій.)

15. Фізіологічним розчином в медицині називають 0,9% -ний розчин хлориду натрію у воді. Розрахуйте масу хлориду натрію і масу води, які необхідні для приготування 500 г фізіологічного розчину. Запишіть докладний рішення задачі.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 г
2) m (води) \u003d 495,5 г

m (розчину) \u003d 500г m (солі) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (cолі) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 г

© 2017 Федеральна служба по нагляду у сфері освіти і науки Російської Федерації

ВПР з хімії для 11 класу складається з п'ятнадцяти завдань. 11 з них відповідає базовому рівню складності, і тільки 4 - до підвищеного. Завдання поділяються на 4 блоки:

Для того щоб написати роботу, учням дається 90 хвилин, тобто 2 уроки. Під час проведення ВПР з хімії одинадцятикласникам дозволяється мати при собі наступні речі:

1. Калькулятор (непрограмований)
2. Періодична таблиця Менделєєва
3. Електрохімічний ряд напруг металів
4. Таблиця розчинності

система оцінок

Всього за роботу можна набрати 33 бали. Чітко визначеної шкали їх перекладу в оцінки не передбачено - це здійснюється на розсуд керівництва освітнього закладу.

Приклади завдань з разбалловкой і поясненнями

Завдання 1

Перше завдання відкриває блок номерів, які перевіряють знання учнів в області теоретичних основ хімії. На початку задається тема завдання - наприклад, способи розділення сумішей або методи збору газу (вони перераховуються). Наводиться 3 рисунка (без підписів), що ілюструють те, про що йде мова в тексті - наприклад, три способи розділення сумішей. Далі потрібно співвіднести номер малюнка із зазначеними в завданні положеннями таблиці, а також - вказати те, що ілюструє даний малюнок (наприклад, спосіб або метод). Таблиця може виглядати так:

Якщо вся таблиця заповнена вірно, учень отримує 2 бали за це завдання. Якщо ж в одному з її елементів є помилка - 1 бал, а за наявності 2 і більше помилок - 0 балів.

завдання 2

У другому завданні перевіряються знання одинадцятикласників в таких аспектах хімії, як склад атома і будова його електронної оболонки. В умови наводиться малюнок, на якому зображена модель будови або схема розподілу електронів по рівням будь-якого елементу - наприклад, ось так:

Необхідно дати відповіді на три питання: написати порядковий номер елемента, номер періоду і групи, в яких він розташовується, а також визначити, до чого відноситься утворене елементом проста речовина - до металів або неметалів.

Якщо весь відповідь вірний - ставиться 2 бали, при одній помилку - 1 бал, при двох і більше - 0.

завдання 3

Цей номер передбачає роботу з періодичною системою Д. І. Менделєєва, знання її закономірностей і властивостей елементів. Дається перелік з 4 елементів - наприклад, Si, O, N, P або Si, Al, S, Cl. Потрібно розташувати їх відповідно до умови - для даних прикладів це зменшення радіусів атомів і посилення кислотних властивостей вищих оксидів - і записати у відповіді в правильному порядку. За вірну відповідь учень отримує 1 бал, за неправильний - 0.

завдання 4

Четверте завдання ВВР по хімії пов'язане з будовою хімічних речовин і їх властивостями. Наводиться таблиця, в якій відображені основні властивості речовин молекулярного і іонного будови. Далі необхідно визначити, яке будова мають два наведених речовини - наприклад, йод і чадний газ або питна сода і ацетилен. Якщо будова обох речовин визначено вірно - одинадцятикласник отримує 2 бали за це завдання, якщо ж тільки одного - 1 бал, і якщо весь відповідь невірна - 0 балів.

завдання 5

П'ятим завданням відкривається блок абонента, який належить до неорганічної хімії. Воно пов'язане з класифікацією неорганічних сполук. Наводиться таблиця; в перших двох її графах записані формули речовин, але пропущені класи, до яких вони належать, а в наступних двох - навпаки. Вона може виглядати таким чином:

Потрібно доповнити таблицю пропущеними елементами. Якщо це зроблено правильно - відповідь оцінюється в 2 бали, якщо допущена одна помилка - 1 балом, якщо дві і більше - 0 балами.

Далі в тексті роботи наводиться текст про якомусь хімічну речовину - наприклад, сульфат алюмінію або аміаку. У тексті йдеться про способи його отримання, зовнішній вигляд, використанні в житті і промисловості, основні властивості та реакції. Завдання 6-8, що включають в себе по два питання, виконуються з опорою на даний текст. За кожне із завдань 6, 7 і 8 можна отримати максимум 2 бали - в разі, якщо відповідь повністю вірний. При наявності 1 помилки ставиться 1 бал, і якщо відповідь невірний - 0 балів.

завдання 6-8

Всі ці завдання побудовані за одним принципом - в першій частині потрібно скласти рівняння будь-якої реакції з участю того речовини (або похідних від нього), про який йдеться в тексті. Всі компоненти реакції вказані, також згадані інші деталі відповіді - наприклад, що рівняння має бути скороченим або що воно повинно відображати реакцію, яка відбувається до утворення осаду.

Наприклад, якщо текст про сульфате алюмінію, перші частини питань виглядають так:

• Складіть молекулярне рівняння реакції отримання сульфату алюмінію з оксиду алюмінію і сірчаної кислоти.
• Складіть молекулярне рівняння реакції між сульфатом алюмінію і гідроксидом натрію, що протікає до утворення осаду.
• Складіть скорочене іонне рівняння реакції між гідроксидом алюмінію і сірчаною кислотою.

У другій частині задаються питання, пов'язані з записаним рівнянням - про тип реакції, про її ознаках, про властивості отриманого речовини. Для нашого прикладу вони виглядають так:

• Опишіть ознаки протікає реакції.
• Поясніть, чому утворюється осад розчиняється в надлишку лугу.
• До якого типу реакцій (сполучення, розкладу, заміщення, обміну) відноситься дана взаємодія?

завдання 9

Дев'ятий номер ВВР з хімії, що відноситься до підвищеного рівня складності, перевіряє вміння учнів працювати з окисно-відновними реакціями - складати їх електронні баланси, розставляти коефіцієнти і вказувати, яка речовина є окислювачем, а яке виступає в ролі відновника. Дається схема реакції - наприклад:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Завдання складається з 3 частин. У першій потрібно скласти електронний баланс, в другій - вказати відновник / окислювач, а в третій - розставити коефіцієнти. Якщо все це зроблено вірно, відповідь оцінюється в 3 бали, якщо учень зробив помилку в одній частині відповіді - в 2 бали, в двох частинах - 1 бал, і якщо весь відповідь невірна - в 0 балів.

завдання 10

Десяте завдання дещо легше попереднього, хоча воно також є завданням підвищеної складності. У ньому наводиться хімічний ланцюжок, зазвичай включає в себе три рівняння - наприклад:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Потрібно скласти рівняння реакцій. Якщо всі три з них записані вірно - одинадцятикласник отримує 3 бали, якщо правильні тільки два - 2 бали, якщо тільки одне - 1 бал, і якщо все неправильно - 0.

завдання 11

Одинадцяте завдання відкриває блок завдань з органічної хімії. У ньому потрібно встановити відповідність між формулою речовини та його назвою, або між назвою речовини і класом / групою, до якої воно відноситься. Дається три назви або три формули, позначені буквами, а ось позицій, які потрібно підібрати у відповідність - чотири, тому просто підібрати відповідь буде складніше. Відповідь записується в таблицю; якщо в ньому немає помилок, ставиться 2 бали, якщо одна помилка - 1 бал, якщо дві-три - 0 балів.

завдання 12

В умови даного завдання наводиться дві схеми реакцій, в яких пропущено за однією речовиною. Потрібно вставити пропущені речовини, і, якщо потрібно - розставити коефіцієнти. Приклади завдання:

HBr → CH3-CH2-Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

Якщо припущення елементи записані вірно - відповідь оцінюється 2 балами, при одній помилку - 1 балом. За невірну відповідь або його відсутність учень не отримує бали за це завдання.

завдання 13

Тринадцяте завдання представляє собою завдання, причому не найпростішу - воно відноситься до підвищеного рівня складності. Частіше за все потрібно розрахувати масу будь-якого речовини, іноді дається практичний і теоретичний вихід і недолік / надлишок. Потрібно написати рівняння описаної в умови реакції і докладний рішення. Наводимо приклади умови:

• Розрахуйте, скільки грамів етилацетату можна отримати з 600 г оцтової кислоти при 100% -ному практичному виході.
• Обчисліть масу хлориду кальцію, який утворюється при взаємодії надлишку розчину соляної кислоти з гідроксидом кальцію масою 370 р

Якщо все зроблено правильно - ставиться 3 бали, якщо є одна помилка - 2 бали, дві помилки - 1 бал, три і більше - 0.

завдання 14

У передостанньому завданні ВВР по хімії, складність якого також вважається підвищеною, потрібно скласти 3 рівняння реакцій з органічною речовиною. На відміну від завдання під номером 10, тут дається не результат реакцій, а обидва їх компоненти.

Умова виглядає, наприклад, так:

Якщо всі три рівняння правильні, відповідь оцінюється в 3 бали, якщо вірні тільки два - в 2 бали, лише одне -1 бал, жодного - 0.

завдання 15

П'ятнадцяте завдання передбачає вирішення завдання. Частіше за все потрібно розрахувати масу або масову частку. Це завдання легше, ніж та, яку треба вирішувати в 13 номері. приклади:

• Для приготування маринаду в кулінарній книзі рекомендується в 500 мл води розчинити 20 г солі, 30 г цукру і 10 г оцтової кислоти. Розрахуйте масову частку солі і оцтової кислоти в отриманому маринаді.
• Для підвищення врожайності зелену цибулю рекомендується щотижня обприскувати 0,2% -ним розчином аміачної селітри. Розрахуйте масу аміачної селітри і масу води, які необхідні для приготування 500 г такого розчину.

Дане завдання відноситься до блоку «хімія і життя», тому в умові завдання описується практичне застосування одержуваних речовин. За правильну відповідь учень отримує 2 бали, якщо у відповіді є одна помилка -1 бал, в інших випадках бали за завдання не присуджувати.