Кім перевірочні роботи хімія гдз 9. Контрольні роботи з хімії, 9 клас. Схема перетворень за сполуками фосфору
9 клас
Контрольна робота №1 на тему «Метали»
Варіант 1
Скласти рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості металевого кальцію. Реакції розглядати у світлі теорії ОВР та ТЕД. Дати назви та характеристики отриманих речовин.
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe
При взаємодії 5,4 г Аl з соляною кислотою отримано 6,384 л водню (н.у.). Скільки це становить відсотки від теоретично можливого?
Навести хімічні формули таких сполук: кристалічна сода, палена магнезія, червоний залізняк.
Варіант 2
Скласти рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості металевого літію. Реакції розглядати у світлі теорії ОВР та ТЕД. Дати назви та характеристики отриманих речовин.
Скласти рівняння реакцій для переходів:
Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na3PO4
Визначити обсяг водню, який може бути отриманий при взаємодії з водою 5г Са, якщо вихід водню становить 90% теоретично можливого?
Навести хімічні формули таких сполук:
Магнітний залізняк, залізний колчедан, кам'яна сіль.
Контрольна робота №1 на тему «Неметали»
Варіант 1
Скласти рівняння реакцій для переходів:
S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
Навести хімічні формули таких сполук: аміачна селітра, свинцевий блиск, флюорит.
У 735 мг 20%-ного розчину сірчаної кислоти розчинили 30 мл аміаку. Розрахувати масу солі, що утворилася.
Варіант 2
Скласти рівняння реакцій для переходів:
C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 →CaCl2
Розглянути одну реакцію у світлі ТЕД.
Зрівняти ОВР методом електронного балансу:
HNO3 (розб.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Навести хімічні формули наступних сполук: веселящий газ, рідке скло, калійна селітра.
У 400 г 25%-ного розчину їдкого калі розчинили 45 л вуглекислого газу. Розрахувати масу солі, що утворилася.
Підсумкова контрольна робота з хімії у 9 класі
Варіант 1
Са → СаО → Са(ОН)2 → Са(NO3)2 → CaSO4.
N2 → NH3 → NO2 → HNO3 → KNO3 → O2
3. Напишіть хімічні властивості карбонових кислот.
Варіант 2 9 клас
1. Здійснити ланцюжок перетворень. Дати назви отриманим речовинам.
Fe → FeCl2 → Fe(ОН)2 → FeO → FeSO4.
Для першої реакції скласти молекулярне, повне та скорочене іонне рівняння.
2. Здійснити ланцюжок перетворень. Дати назви отриманим речовинам.
SiO2 → Si → K2SiO3 → KNO3 → O2 → SiO2
Будь-яку окиснювально-відновну реакцію зрівняти методом електронного балансу. Для будь-якої реакції іонного обміну скласти молекулярне, повне та скорочене іонні рівняння.
3. Опишіть хімічні властивості етилену.
Система оцінювання роботи. (40 хвилин)
0 – 6 балів – «2» 7 – 9 балів – «3»
10 – 11 балів – «4» 12 – 13 балів – «5»
Контрольна робота №1
Введення у курс 9 класу
ВАРІАНТ 1
Частина 1
А 1.Хімічний елемент, що має схему будови атома + 14) 2) 8) 4 в Періодичній системі займає положення:
1) 4-й період, головна підгрупа ІІІ група
2) 2-й період, головна підгрупа IV група
3) 3-й період, головна підгрупа IV група
4) 3-й період, головна підгрупа ІІ група
А 2. Елемент з найбільш яскраво вираженими неметалевими властивостями:
1) кремній 3) сірка
2) магній 4) фосфор
А 3. Оксид елемента Е із зарядом ядра + 16 відповідає загальній формулі:
1) Е 2 Про 3) ЕО 2
2) ЕО 4) ЕО 3
А 4.Схема перетворень Cu +2 → Cu 0 відповідає хімічному рівнянню:
1) CuO + H 2 = Cu + H 2 O 3) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
2) Cu + Cl 2 = CuCl 2 4) 2Cu + O 2 = 2CuO
А 5.Елементом Е в схемі перетворень Е → ЕО 2 → Н 2 ЕО 3 є:
1) азот 3) алюміній
2) магній 4) вуглець
А 6.
А.
гідроксиди посилюються.
Б.У період із збільшенням порядкового номера елемента основні властивості
гідроксидів слабшають.
В 1.
А) Ca 1) … 4s 2
Б) Al 2) … 3s 1
В) N 3) … 2s 2 2p 3
Г) N а 4) … 3s 2 3p 1
5) …4s 2 4p 2
6) … 2s 2 2p 6
В 2. У реакцію з розчином сірчаної кислоти входять:
1) мідь 4) магній
2) оксид міді (II) 5) хлорид барію
3) гідроксид натрію 6) оксид сірки (IV)
Частина 3
З 1
BaO → Ba (OH ) 2 → BaCO 3 → BaCl 2
Контрольна робота №1
Введення у курс 9 класу
ВАРІАНТ 2
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Хімічний елемент, що має схему будови атома + 8) 2) 6 в Періодичній системі займає положення:
1) 2-й період, головна підгрупа VII група
2) 2-й період, головна підгрупа VI група
3) 3-й період, головна підгрупа VI група
4) 2-й період, головна підгрупа II група
А 2.
1) калій; 3) натрій.
2) літій 4) рубідій
А 3. Оксид елемента Е із зарядом ядра + 11 відповідає загальній формулі:
1) Е 2 Про 3) ЕО 2
2) ЕО 4) ЕО 3
А 4.Схема перетворень C 0 → C +4 відповідає хімічному рівнянню:
1) CO 2 + СаО = C аСО 3 3) C + 2CuO = 2Cu + CO 2
2) CO 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 4) 2C + O 2 = 2CO
А 5.Елементом Е в схемі перетворень Е → Е 2 Про 5 → Н 3 ЕО 4 є:
1) азот 3) вуглець
2) сірка 4) фосфор
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.
гідроксиди посилюються.
Б.У групі зі збільшенням порядкового номера елемента кислотні властивості
гідроксидів слабшають.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між атомом та будовою зовнішнього енергетичного рівня:
Частка: Розподіл електронів:
А) Mg 1) … 3s 2 3p 5
Б) K 2) … 3s 2
В) Cl 3) … 4s 1
Г) S 4) … 4s 2 4p 2
5) … 2s 2 2p 6
6) … 3s 2 3p 4
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2
1) сульфат міді (II) 4) азотна кислота
2) оксид міді (II) 5) магній
3) гідроксид калію 6) оксид вуглецю (IV)
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
З 1. За схемою перетворень складіть рівняння реакцій у молекулярному вигляді. Для перетворення № 3 запишіть повне та скорочене іонні рівняння.
SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4
Контрольна робота №1
Введення у курс 9 класу
ВАРІАНТ -3
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Хімічний елемент, що має схему будови атома + 12) 2) 8) 2 в Періодичній системі займає положення:
1) 2-й період, головна підгрупа II група
2) 2-й період, головна підгрупа VIII група
3) 3-й період, головна підгрупа II група
4) 4-й період, головна підгрупа II група
А 2.Елемент з найбільш яскраво вираженими неметалевими властивостями:
1) германій 3) олово
2) кремній 4) вуглець
А 3. Оксид елемента Е із зарядом ядра + 15 відповідає загальній формулі:
1) ЕО 3) Е 2 Про 5
2) ЕО 2 4) Е 2 Про 7
А 4.Схема перетворень S+4 → S+6 відповідає хімічному рівнянню:
1) SO 2 + CaO = CaSO 3 3) H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 4) Fe + S = FeS
А 5.Елементом Е в схемі перетворень Е → ЕО → Е(ОH ) 2 є:
1) алюміній; 3) залізо
2) барій 4) мідь
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.У період із збільшенням порядкового номера елемента радіус атома збільшується.
Б.У період із збільшенням порядкового номера елемента радіус атома не змінюється.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між атомом та будовою зовнішнього енергетичного рівня:
Частка: Розподіл електронів:
А) C 1) … 1s 1
Б) Li 2) … 2s 1
В) O 3) … 2s 2 2p 4
Г) Si 4) … 3s 2 3p 2
5) … 4s 2 4p 4
6) … 2s 2 2p 2
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2. У реакцію з розчином соляної кислоти вступають:
1) цинк 4) карбонат натрію
2) гідроксид магнію 5) хлорид барію
3) оксид натрію 6) оксид сірки (VI)
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
З 1. За схемою перетворень складіть рівняння реакцій у молекулярному вигляді. Для перетворення № 3 запишіть повне та скорочене іонні рівняння.
З → СО 2 → Na 2 CO 3 → CaCO 3
Контрольна робота №1
Введення у курс 9 класу
ВАРІАНТ -4
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Хімічний елемент, що має схему будови атома + 17) 2) 8) 7 в Періодичній системі займає положення:
1) 2-й період, головна підгрупа ІІІ група
2) 2-й період, головна підгрупа VII група
3) 3-й період, головна підгрупа V група
4) 3-й період, головна підгрупа VII група
А 2.Елемент із найбільш яскраво вираженими металевими властивостями:
1) алюміній 3) магній
2) кремній 4) натрій
А 3. Оксид елемента Е із зарядом ядра + 17 відповідає загальній формулі:
1) ЕО 3) Е 2 Про 5
2) ЕО 2 4) Е 2 Про 7
А 4.Схема перетворень N-3 → N+2 відповідає хімічному рівнянню:
1) NH 3 + HCl = NH 4 Cl 3) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
2) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 4) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
А 5.Елементом Е в схемі перетворень Е → Е 2 О → ЕОН є:
1) барій 3) срібло
2) літій 4) вуглець
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.У групі зі збільшенням порядкового номера радіус атома елемента збільшується.
Б.У групі зі збільшенням порядкового номера радіус атома елемента зменшується.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між атомом та будовою зовнішнього енергетичного рівня:
Частка: Розподіл електронів:
А) Р 1) … 4s 2
Б) F 2) … 5s 1
В) Ar 3) … 3s 2 3p 6
Г) Rb 4) … 3s 2 3p 3
5) … 4s 2 4p 2
6) … 2s 2 2p 5
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2. З розчином гідроксиду кальцію реагують:
1) сірчана кислота 4) мідь
2) оксид вуглецю (IV) 5) хлорид натрію
3) карбонат натрію 6) оксид калію
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
З 1. За схемою перетворень складіть рівняння реакцій у молекулярному вигляді. Для перетворення № 3 запишіть повне та скорочене іонні рівняння.
Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4
Контрольна робота №2
МЕТАЛИ
ВАРІАНТ 1.
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Електронна формула атома магнію:
1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 3
2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
А 2.Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атомів елементів головної підгрупи ІІ групи ПС:
1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2
А 3.
1) берилій 3) магній
2) кальцій 4) стронцій
А 4.
1) калій; 3) кальцій.
2) скандій; 4) магній.
А 5.З розведеною сірчаною кислотою не взаємодіє:
1) залізо 3) платина
2) нікель; 4) цинк
А 6.Чи вірні такі міркування про лужні метали?
А. У всіх з'єднаннях вони мають ступінь окиснення +1.
Б. З неметалами вони утворюють з'єднання з іонним зв'язком.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидва судження не вірні
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між елементом та формулою його вищого оксиду.
ЕЛЕМЕНТ ВИЩИЙ ОКСИД
А) Cs 1) ЕО 3
Б) Al 2) Е 2 Про 5
В) Ca 3) Е 2
Г) K 4) Е 2 Про 3
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2. Речовини, що взаємодіють із цинком:
1 HCl 4) CaO
3) H 2 SO 4 6) CO 2
З 1. Назвіть усі речовини.
Cu(OH) 2 CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2
Контрольна робота №2
МЕТАЛИ
ВАРІАНТ 2
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Електронна формула атома літію:
1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
А 2.Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атомів лужних металів:
1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2
А 3.Проста речовина з найбільш яскраво вираженими металевими властивостями:
1) алюміній 3) галій
2) бор 4) індій
А 4.Найбільш енергійно взаємодіє з водою:
1) барій; 3) магній
2) кальцій 4) стронцій
А 5.
1) залізо 3) платина
2) нікель; 4) цинк
А 6.Чи вірні такі міркування?
А. Гідроксид алюмінію взаємодіє з гідроксидом натрію
Б. Гідроксид алюмінію взаємодіє із сірчаною кислотою
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидва судження не вірні.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1. Встановіть відповідність між формулою гідроксиду та формулою відповідного йому оксиду:
Формула Формула
ГІДРОКСИДУ ОКСИДУ
А) ЕОН 1) Al 2 O 3
Б) Е(ОН) 3 2) Na 2 O
В) Н 3 ЕО 3 3) MgO
Г) Е(ОН) 2 4) NO
5) CO
6) SO 3
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2. Речовини, що взаємодіють із залізом:
3) SiO 2 6) CuCl 2
Запишіть номер завдання та дайте повну відповідь.
З 1. Назвіть усі речовини.
Zn ZnO ZnCl 2 Zn(OH) 2 ZnO
Контрольна робота №2
МЕТАЛИ
ВАРІАНТ – 3
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атомів елементів головної підгрупи III групи ПС:
1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
А 2.Проста речовина з найбільш яскраво вираженими металевими властивостями:
1) алюміній 3) магній
2) кремній 4) натрій
А 3.Атом магнію відрізняється від іону магнію:
1) зарядом ядра 3) числом протонів
2) числом нейтронів; 4) числом електронів
А 4.Найбільш енергійно взаємодіє з водою:
1) калій 3) літій
2) натрій 4) рубідій
А 5.З концентрованою сірчаною кислотою не взаємодіє:
1) залізо 3) мідь
2) нікель; 4) цинк
А 6.Чи вірні такі міркування?
А. Радіус атомів елементів 2-го періоду із збільшенням заряду ядра не змінюється.
Б. Радіус атомів елементів 2-го періоду із збільшенням заряду ядра збільшується.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидва судження не вірні.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.
ЕЛЕМЕНТ ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА
А) Na 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 1
Б) Ca 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
В) K 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Г) Al 4) 1s 2 2s 2 2p 7
5) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
6) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 3
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2.Речовини, які взаємодіють із кальцієм:
1) СО 2 4) H 2 O
2) Н 2 5) O 2
3) HCl 6) NaOH
Запишіть номер завдання та дайте повну відповідь.
З 1. За схемою перетворень складіть рівняння реакцій у молекулярному вигляді. Для перетворення № 3 запишіть повне та скорочене іонні рівняння.Назвіть усі речовини.
Fe (OH ) 3 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe (OH ) 3 Fe 2 O 3
Контрольна робота №2
МЕТАЛИ
ВАРІАНТ -4
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атомів лужноземельних металів:
1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
А 2.Проста речовина з найбільш яскраво вираженими металевими властивостями:
1) калій 3) літій
2) натрій 4) рубідій
А 3.Атом та іон натрію відрізняються:
1) зарядом ядра 3) радіусом частки
2) числом нейтронів; 4) числом протонів.
А 4.Найбільш енергійно взаємодіє з водою:
1) алюмінію 3) калій
2) кальцій; 4) магній.
А 5.З соляною кислотою не взаємодіє:
1) залізо 3) мідь
2) кальцій; 4) цинк
А 6.Чи вірні такі міркування?
А. Радіус атомів елементів головної підгрупи із збільшенням заряду ядра не змінюється.
Б. Радіус атомів елементів головної підгрупи зі збільшенням заряду ядра збільшується.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидва судження не вірні.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між елементом та відповідною йому електронною формулою.
ЕЛЕМЕНТ ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА
А) Mg 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3d 6
Б) Li 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
В) Fe 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Г) Zn 4) 1s 2 2s 1
5) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
6) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2.Речовини, які взаємодіють із магнієм:
1) S 4) O 2
3) H 2 SO 6) Cu(OH) 2
Запишіть номер завдання та дайте повну відповідь.
З 1. За схемою перетворень складіть рівняння реакцій у молекулярному вигляді. Перетворення №1 розгляньте з погляду ОВР.Назвіть усі речовини.
Ca CaO Ca (OH) 2 CaCO 3 CaO
Контрольна робота №3
НЕМЕТАЛИ
ВАРІАНТ 1
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Формули вищого оксиду та летючої водневої сполуки елемента Е з електронною формулою атома 1s 2 2s 2 2p 3:
1) ЕО 2 та ЕН 4 3) ЕО З і Н 2 Е.
А 2.
1) S е – Ті – O – S 3) O – S – S е – Ті
2) Ті - S е - S - O 4) S е - Ті - S - O
А 3.Схемі перетворення Р-3 → Р+5 відповідає хімічному рівнянню:
1) 4Р + 5O 2 = 2Р 2 О 5 3) 4Р + 3O 2 = 2Р 2 О 3
2) 3Mg + 2Р = Мg 3 P 2 4) 2РН 3 + 4O 2 = Р 2 О 5 + 3Н 2 О
А 4. Оксид вуглецю (IV) не взаємодіє з речовиною, формула якої:
1) Са(ОН) 2 2) SO 2 3) Н 2 Про 4) В(ОН) 2
А 5.Іон CO 3 2 можна виявити за допомогою розчину, що містить:
1) катіон амонію. 3) гідроксид-іон.
2) катіон водню 4) катіон натрію.
А 6. Чи вірні такі висловлювання?
А.У головній підгрупі окисні властивості атомів елементів з
Б.У головній підгрупі окисні властивості атомів елементів зі збільшенням порядкового номера слабшають.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.
ЧАСТИНА ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА
А) S -2 1) 1s 2 2s 2 2p 2 .
Б) C 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
В) P 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Г) N +5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
5) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
B 2 . Проста речовина сірка взаємодіє з речовинами:
1) O 2 4) КО Н
3) Н 2 Про 6) Н 2
У 3.Масова частка кисню (в %) у сірчаній кислоті дорівнює _____ (запишіть число, з точністю до десятих)
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
C 1 . За рівнянням реакції N 2 + O 2 = 2NO розрахуйте обсяги вихідних речовин для одержання 1 моль газу оксиду азоту (I I ).
Контрольна робота №3
НЕМЕТАЛИ
ВАРІАНТ 2
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1. Формули вищого оксиду та летючої водневої сполуки елемента Е з електронною формулою атома 1s 2 2s 2 2p 2:
А 2.
1) F – Cl – Br – I 3) Br – I – F – Cl
2) I – Br – Cl – F 4) Cl – F – I – Br
А 3.Схемі перетворення N+2 → N+4 відповідає хімічному рівнянню:
1) N 2 + 3Mg = Мg 3 N 2 3) N 2 + О 2 = 2NO
2) N 2 + 3Н 2 = 2NН 3 4) 2NO + О 2 = 2NО 2
А 4. Оксид сірки (VI) не взаємодіє з речовиною, формула якої:
1) СО 2 2) Н 2 Про 3) КОН 4) MgO
А 5.Іон SiO 3 2- можна виявити за допомогою розчину, що містить катіон:
1) барію 3) кальцію
2) водню 4) срібла
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.У період окисні властивості атомів елементів збільшенням порядкового номера посилюються.
Б.У період окисні властивості атомів елементів зі збільшенням порядкового номера слабшають.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.
ЧАСТИНА ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА
А) C +2 1) 1s 2 2s 2
Б) Cl - 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
В) Si 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Г) N 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) ls 2 2s 2 2p 6
6) 1s 2 2s 2 2p 3
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2.Вуглець взаємодіє з речовинами:
1) Сu Про 4) O 2
2) SO 2 5) Н 2
3) Са 6) КОН
Відповіддю до завдання 3 є число. Запишіть це число у бланк відповідей без зазначення одиниць виміру.
У 3.Масова частка кисню (в %) у азотній кислоті дорівнює _______ (запишіть число, з точністю до десятих)
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
З 1. За рівнянням реакції 2СО + O 2 = 2СО 2 розрахуйте обсяги вихідних речовин (н.у.) для одержання 1,5 моль газу оксиду вуглецю (IV).
Контрольна робота №3
НЕМЕТАЛИ
ВАРІАНТ -3
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Формули вищого оксиду і летючого водневого з'єднання елемента Е з електронною формулою атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .
1) ЕО 2 та ЕН 4 3) ЕО 3 та Н 2 Е
2) Е 2 Про 5 та ЕН 3 4) Е 2 Про 7 та НЕ
А 2.Здатність атомів приймати електрони зменшується в ряді:
1) F - O - N - C 3) N - F - O - C
2) C - N - O - F 4) O - N - F - C
А 3.Схема перетворення S -2 → S +4 відповідає хімічному рівнянню:
1) SO 2 + Н 2 О = Н 2 SO 3 3) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3
2) Н 2 + S = Н 2 S 4) 2Н 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2Н 2 О
А 4.Аміак взаємодіє з речовиною, формула якої:
1) HCl 2) NaOH. 3) SiO 2 4) N 2
А 5.Іон PO 4 3- можна виявити за допомогою розчину, що містить катіон:
1) барію 3) натрію
2) водню 4) срібла
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.У період із збільшенням порядкового номера елемента кислотні властивості оксидів посилюються.
Б.У період із збільшенням порядкового номера елемента кислотні властивості оксидів слабшають.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між частинкою та електронною формулою.
ЧАСТИНА ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА
А) Р +5 1) 1s 2 2s 2
Б) F 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
В) Про -2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Г) Cl +7 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
5) ls 2 2s 2 2p 6
6) 1s 2 2s 2 2p 5
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2.Азот взаємодіє з речовинами:
1) Н 2 Про 4) NaCl
2) З 2 5) O 2
3) Mg 6) Н 2
Відповіддю до завдання 3 є число. Запишіть це число у бланк відповідей без зазначення одиниць виміру.
У 3.Масова частка кисню (у %) у фосфорній кислоті дорівнює _______ (запишіть число, з точністю до десятих)
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
З 1. За рівнянням реакції Н 2 + C1 2 2HCl розрахуйте обсяги вихідних речовин
(н. у.), які необхідні для отримання 3 моль газу хлороводню.
Контрольна робота №3
НЕМЕТАЛИ
ВАРІАНТ -4
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Формули вищого оксиду та летючого водневого з'єднання елемента Е з електронною формулою атома ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3:
1) ЕО 2 та ЕН 4 3) ЕО 3 та Н 2 Е
2) Е 2 Про 5 та ЕН 3 4) Е 2 Про 7 та НЕ
А 2.Здатність атомів приймати електрони збільшується в ряді:
1) P - S - Cl - Si 3) Si - P - S - Cl
2) Cl - S - P - Si 4) S - Si - P - Cl
А 3. Схемі перетворення С 0 → С +4 відповідає хімічному рівнянню:
1) 2С + О 2 = 2СО 3) С + 2СuО = 2Сu + СО 2
2) СО 2 + СаО = СаСО 3 4) З + 2Н 2 = СН 4
А 4. Оксид сірки (IV) не взаємодіє з речовиною, формула якої:
1) NaOH 2) Н 2 Про 3) СО 2 4) СаО
А 5.Іон SO 4 2- можна виявити за допомогою розчину, що містить катіон:
1) барію 3) калію
2) водню 4) міді
А 6. Чи вірні такі висловлювання?
А.У групі із збільшенням порядкового номера елемента кислотні властивості оксидів посилюються.
Б.У групі зі збільшенням порядкового номера елемента кислотні властивості оксидів слабшають.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між частинкою та електронною формулою
ЧАСТИНА ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА
А) S +6 1) 1s 2 2s 2
Б) F - 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2
В) Про 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Г) C -4 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
5) ls 2 2s 2 2p 6
6) 1s 2 2s 2 2p 4
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2.Фосфор взаємодіє із речовинами:
1) Н 2 Про 4) NaOH
2) Са 5) O 2
3) Cl 2 6) Na
Відповіддю до завдання 3 є число. Запишіть це число у бланк відповідей без зазначення одиниць виміру.
У 3.Масова частка кисню (в %) у кремнієвій кислоті дорівнює _______ (запишіть число, з точністю до десятих)
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
З 1.За рівнянням реакції N 2 + 3Н 2 2NН 3 розрахуйте обсяги вихідних речовин (н. у.), необхідні для одержання 2 моль аміаку.
Контрольна робота №4
Підсумкова контрольна робота
ВАРІАНТ 1
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.
1) 2е, 6е 3) 2е, 8е, 6е
2) 2е, 8е, 5е 4) 2е, 8е, 7е
А 2.
1) S, P, Si 3) Se, S, O
2) P , S , Про 4) Be , B , Al
А 3
2) кислотним 4) основним
А 4.
А 5.
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.
Б.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.
ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ: ПРОДУКТИ РЕАКЦІЙ
А) Ca та S 1) Сa(OH) 2
Б) Ca(OH) 2 і H 2 SO 4 2) Ca 2 S
В) CaO та H 2 O 3) CaS
Г) Ca та O 2 4) CaSO 4 та 2H 2 O
5) Сa (OH ) 2 та H 2
6) CaO
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2
1) Cu 4) Mg
2) CuO 5) BaCl 2
3) NaOH 6) SO 2
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
C 1. Який обсяг оксиду вуглецю (IV) утворюється при взаємодії 60г карбонату кальцію, що містить 10% домішок, із соляною кислотою?
Контрольна робота №4
Підсумкова контрольна робота
ВАРІАНТ 2
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.
1) 2е, 8е, 4е 3) 2е, 8е, 2е
2) 2е, 8е, 3е 4) 2е, 8е, 1е
А 2.Ряд елементів, розташованих у порядку збільшення атомних радіусів:
1) Be, B, Al 3) Li, Be, B
2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca
А 3. Оксид кальцію є
1) амфотерним 3) несолетворним
2) кислотним 4) основним
А 4.Необоротна хімічна реакція відбудеться при зливанні розчинів речовин, формули яких:
А 5.
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.
Б.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між формулами вихідних речовин та продуктів реакцій:
А) SO 3 та H 2 O 1) H 2 SO 3
Б) HCl та Na 2 S 2) Na 2 SO 4 та H 2 O
В) Na 2 O та H 2 SO 4 3) H 2 S
Г) H 2 S та O 2 4) H 2 SO 4
5) 2NaCl та H 2 S
6) H 2 O та SO 2
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2. З розчином гідроксиду натрію реагують:
1) CuSO 4 4) HNO 3
2) CuO 5) Zn(OH) 2
3) KOH 6) CO 2
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
C 1. Який обсяг оксиду азоту (IV) утворюється при взаємодії азотної кислоти з 140г міді, що містить 15% домішок?
Контрольна робота №4
Підсумкова контрольна робота
ВАРІАНТ -3
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.
1) 2е, 8е, 6е 3) 2е, 8е, 8е
2) 2е, 8е, 7е 4) 2е, 8е, 8е, 1е
А 2.Ряд елементів, розташованих у порядку збільшення атомних радіусів:
1) Be, B, C 3) Si, C, N
2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca
А 3. Оксид алюмінію є
1) амфотерним 3) несолетворним
2) кислотним 4) основним
А 4.Необоротна хімічна реакція відбудеться при зливанні розчинів речовин, формули яких:
А 5.
2) N+2 → N-3 4) N-3 → N+2
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.У поєднанні H 2 SO 3 ступінь окислення сірки максимальна
Б.У поєднанні H 2 SO 3 ступінь окислення сірки мінімальний
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між формулами вихідних речовин та продуктів реакцій:
ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ: ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ:
А) Fe та HCl 1) FeCl 2
Б) Fe (OH ) 3 та HCl 2) FeCl 2 та H 2 O
В) FeCl 3 та NaOH 3) FeCl 3
Г) Fe та Cl 2 4) FeCl 2 та H 2
5) FeCl 3 та 3H 2 O
6) Fe(OH) 3 та 3NaCl
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2
1) Zn 4) Na 2 CO 3
2) Mg(OH) 2 5) BaCl 2
3) Na 2 O 6) SO 2
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
C 1. Який обсяг вуглекислого газу утворюється при розкладанні гідрокарбонату кальцію масою 240 кг, що містить 20% домішок?
Контрольна робота №4
Підсумкова контрольна робота
ВАРІАНТ -4
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.
1) 2е, 8е, 1е 3) 2е, 8е, 3е
2) 2е, 8е, 2е 4) 2е, 8е, 4е
А 2.Ряд елементів, розташованих у порядку збільшення атомних радіусів:
1) P , S , Cl 3) O , F , Cl
2) N, P, As 4) N, O, S
А 3. Оксид вуглецю (II ) є
1) амфотерним 3) несолетворним
2) кислотним 4) основним
А 4.Необоротна хімічна реакція відбудеться при зливанні розчинів речовин, формули яких:
1) FeSO 4 та NaOH 3) HNO 3 та K 2 SO 4
2) Na 2 SO 4 та HNO 3 4) Na 2 SO 4 та KOH
А 5.Рівняння реакції N 2 + 3H 2 = 2NH 3 відповідає схема перетворень:
1) N +5 → N +0 3) N 0 → N -3
2) N -3 → N +4 4) N 0 → N +2
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.
Б.
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між формулами вихідних речовин та продуктів реакцій:
ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ: ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ:
А) Р та O 2 1) PO
Б) P 2 O 5 та H 2 O 2) Ca 3 (PO 4) 2 та 6H 2 O
В) H 3 PO 4 і Ca (OH ) 2 3) 2P 2 O 5
Г) P та Cl 2 4) CaP та H 2 O
5) 2H 3 PO 4
6) 2PCl 5
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2
1) H 2 SO 4 4) Cu
2) CO 2 5) NaCl
3) Na 2 CO 3 6) K 2 O
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
C 1. Який обсяг оксиду сірки (IV) утворюється при взаємодії сірчаної кислоти з 200г срібла, що містить 10% домішок?
Контрольна робота №4
Підсумкова контрольна робота
ВАРІАНТ 1
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Схема розподілу електронів за шарами в атомі хімічного елемента, що утворює сполуки, що відповідають загальним формулам Н 2 Е та ЕО 3
1) 2е, 6е 3) 2е, 8е, 6е
2) 2е, 8е, 5е 4) 2е, 8е, 7е
А 2.Ряд елементів, розташованих у порядку збільшення атомних радіусів:
1) S, P, Si 3) Se, S, O
2) P , S , Про 4) Be , B , Al
А 3. Оксид вуглецю (IV ) є
1) амфотерним 3) несолетворним
2) кислотним 4) основним
А 4.Необоротна хімічна реакція відбудеться при зливанні розчинів речовин, формули яких:
1) KOH та NaCl 3) CuCl 2 та KOH
2) MgCl 2 і HNO 3 4) Al 2 (SO 4 ) 3 та Cu(NO 3 ) 2
А 5.Рівняння реакції 2NO + O 2 = 2NO 2 відповідає схема перетворення:
1) N +2 → N +5 3) N -3 → N +2
2) N +4 → N 0 4) N +2 → N +4
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.Ступінь окислення атома хрому в поєднанні CrO дорівнює +3
Б.Ступінь окислення атома хрому в поєднанні Cr 2 O 3 дорівнює +3
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.
А) НСОН 1) Алкан
Б) З 4 Н 10 2) Алкен
В) СН 3 ВІН 3) Альдегід
Г) СН 3 СООН 4) Спирт
5) Карбонова кислота
6) Простий ефір
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2. З розведеною сірчаною кислотою реагують:
2) CuO 5) BaCl 2
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
C 1. Який обсяг оксиду вуглецю (IV) утворюється при згорянні 11,2 л пропану?
Контрольна робота №4
Підсумкова контрольна робота
(з питаннями з органічної хімії)
ВАРІАНТ 2
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Схема розподілу електронів за шарами в атомі хімічного елемента, що утворює сполуки, що відповідають загальним формулам ЕН 2 та ЕО
1) 2е, 8е, 4е 3) 2е, 8е, 2е
2) 2е, 8е, 3е 4) 2е, 8е, 1е
А 2.Ряд елементів, розташованих у порядку збільшення атомних радіусів:
1) Be, B, Al 3) Li, Be, B
2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca
А 3. Оксид кальцію є
1) амфотерним 3) несолетворним
2) кислотним 4) основним
А 4.Необоротна хімічна реакція відбудеться при зливанні розчинів речовин, формули яких:
1) NaCl та MgSO 4 3) NaOH та KI
2) HCl та Na 2 SO 4 4) KOH та CuCl 2
А 5.Рівняння реакції 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 відповідає схема перетворення:
1) S +4 → S +6 3) S -2 → S +4
2) S +4 → S 0 4) S 0 → N +6
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.Неметали виявляють лише відновлювальні властивості
Б.Неметали виявляють відновлювальні та окисні властивості
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між формулою речовини та класом сполуки:
ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ: КЛАС З'ЄДНАННЯ
А) З 2 Н 5 ВІН 1) Алкан
Б) З 3 Н 8 2) Алкен
В) СН 3 СОН 3) Альдегід
Г) З 3 Н 6 4) Спирт
5) Карбонова кислота
6) Простий ефір
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2. З розчином гідроксиду натрію реагують:
1) CuSO 4 4) HNO 3
2) CuO 5) Zn(OH) 2
3) KOH 6) CO 2
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
C 1. Який обсяг кисню знадобиться для спалювання 10л етену?
Контрольна робота №4
Підсумкова контрольна робота
(з питаннями з органічної хімії)
ВАРІАНТ -3
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Схема розподілу електронів за шарами в атомі хімічного елемента, що утворює сполуки, що відповідають загальним формулам НЕ та Е2О7
1) 2е, 8е, 6е 3) 2е, 8е, 8е
2) 2е, 8е, 7е 4) 2е, 8е, 8е, 1е
А 2.Ряд елементів, розташованих у порядку збільшення атомних радіусів:
1) Be, B, C 3) Si, C, N
2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca
А 3. Оксид алюмінію є
1) амфотерним 3) несолетворним
2) кислотним 4) основним
А 4.Необоротна хімічна реакція відбудеться при зливанні розчинів речовин, формули яких:
1) NaNO 3 та H 2 SO 4 3) CaCl 2 та Na 2 CO 3
2) KCl та NaOH 4) CuSO 4 та HCl
А 5.Рівняння реакції 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O відповідає схема перетворення:
1) N -3 → N 0 3) N +3 → N +2
2) N +2 → N -3 4) N -3 → N +2
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.У поєднанні H 2 SO 3 ступінь окислення сірки максимальна
Б.У поєднанні H 2 SO 3 ступінь окислення сірки мінімальний
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між формулою речовини та класом сполуки:
ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ: КЛАС З'ЄДНАННЯ
А) СН 4 1) Алкан
Б) З 3 Н 7 ВІН 2) Алкін
В) СН 3 ОСН 3 3) Альдегід
Г) З 3 Н 4 4) Спирт
5) Карбонова кислота
6) Простий ефір
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2. З соляною кислотою реагують:
1) Zn 4) Na 2 CO 3
2) Mg(OH) 2 5) BaCl 2
3) Na 2 O 6) SO 2
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
C 1. Який обсяг оксиду вуглецю ( IV) утворюється при згорянні 16л метану?
Контрольна робота №4
Підсумкова контрольна робота
(з питаннями з органічної хімії)
ВАРІАНТ -4
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини під номером завдання, яке ви виконуєте, поставте знак «Х» у клітинку, номер якої відповідає номеру вибраної вами відповіді.
А 1.Схема розподілу електронів за шарами в атомі хімічного елемента, що утворює сполуки, що відповідають загальним формулам ЕН та Е2О
1) 2е, 8е, 1е 3) 2е, 8е, 3е
2) 2е, 8е, 2е 4) 2е, 8е, 4е
А 2.Ряд елементів, розташованих у порядку збільшення атомних радіусів:
1) P, S, Cl 3) O, F, Cl
2) N, P, As 4) N, O, S
А 3. Оксид вуглецю ( II) є
1) амфотерним 3) несолетворним
2) кислотним 4) основним
А 4.Необоротна хімічна реакція відбудеться при зливанні розчинів речовин, формули яких:
1) FeSO 4 і NaOH 3) HNO 3 і K 2 SO 4
2) Na 2 SO 4 і HNO 3 4) Na 2 SO 4 і KOH
А 5.Рівняння реакції N 2 + 3H 2 = 2NH 3 відповідає схема перетворень:
1) N +5 → N +0 3) N 0 → N -3
2) N -3 → N +4 4) N 0 → N +2
А 6.Чи вірні такі висловлювання?
А.Метали виявляють лише відновлювальні властивості
Б.Метали виявляють відновлювальні та окисні властивості
1) вірно тільки А 3) вірно лише Б
2) вірні обидва судження 4) обидва судження не вірні
Частина 2.
У заданні В1 на встановлення відповідності запишіть послідовність цифр без пробілів та інших символів.
В 1.Встановіть відповідність між формулою речовини та класом сполуки:
ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ: КЛАС З'ЄДНАННЯ
А) З 4 Н 9 ВІН 1) Алкан
Б) З 4 Н 9 СОН 2) Алкін
В) З 4 Н 6 3) Альдегід
Г) З 4 Н 9 СООН 4) Спирт
5) Карбонова кислота
6) Простий ефір
Відповіддю до завдання 2 є послідовність цифр у порядку зростання.
В 2. З гідроксидом кальцію реагує:
1) H 2 SO 4 4) Cu
3) Na 2 CO 3 6) K 2 O
Частина 3
Запишіть номер завдання та повне рішення
C 1. Який обсяг кисню буде потрібно для спалювання 20л етину?
Варіант 1
Частина 1
А1. До основних оксидів відноситься:
1) оксид брому(VII); 2) оксид натрію;
3) оксид сірки(IV); 4) оксид алюмінію.
А2. Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції між оксидом алюмінію та сірчаною кислотою
дорівнює:
1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.
1) водний розчин глюкози;
2) водний розчин хлориду натрію;
3) розплав сірки;
4) розплав оксиду кремнію.
1) хлориду калію та нітрату міді(II);
2) сірчаної кислоти та хлориду барію;
3) сульфату натрію та гідроксиду калію;
4) нітрату натрію та хлориду заліза(III).
А5. У реакцію з розведеною сірчаною кислотою вступає:
1) мідь;
2) вода;
3) оксид вуглецю(IV);
4) оксид натрію.
А. Твердий луг не можна брати руками.
Б. Щоб визначити газ запахом, необхідно нахилитися над судиною і глибоко вдихнути.
1) Правильно лише А;
2) вірно лише Б;
3) вірні обидва судження;
4) обидві судження неправильні.
А7. Масова частка кисню в карбонаті кальцію дорівнює:
1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.
Частина 2
В 1. Виберіть рівняння реакцій, у яких елемент азот є відновником.
1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;
5) N2 + 6Li = 2Li3N.
Відповідь: ………………… .
А) SO2 + H2O ->. 1) H2SO4.
Б) SO3 + NaOH ->.
В) H2SO4 + Na2O ->.
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.
2) H2SO3.
3) SO3+H2.
Б
Відповідь: ……………………. .
В
Частина 3
перетворення:
AlCl3 -> X -> Al2O3 -> NaAlO2.
Варіант 2
Частина 1
Уважно прочитайте кожне завдання (А1 – А7) з чотирьох запропонованих варіантів відповідей
виберіть один правильний та позначте його.
А1. До кислотних оксидів відноситься:
1) оксид барію; 2) оксид калію;
3) оксид фосфору(V); 4) оксид міді(ІІ).
А2. Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції між кальцієм та ортофосфорною кислотою
дорівнює:
1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.
А3. Електричний струм не проводить:
1) розчин соляної кислоти;
2) розчин сахарози;
3) розчин гідроксиду натрію;
4) розплав гідроксиду натрію.
А4. Практично необоротно протікає реакція іонного обміну між розчинами:
1) хлориду натрію та нітрату срібла;
2) сірчаної кислоти та нітрату натрію;
3) сульфату калію та хлориду міді(II);
4) соляної кислоти та сульфату натрію.
А5. У реакцію з розчином гідроксиду натрію вступає:
1) оксид міді(ІІ); 2) водень;
3) срібло; 4) соляна кислота.
А6. Чи вірні такі міркування щодо правил безпечної роботи в хімічній лабораторії?
А. Пробірку, що нагрівається, потрібно тримати отвором від себе.
Б. Для прискорення розчинення твердих речовин у пробірці потрібно закрити її отвір пальцем та
струсити.
1) Правильно лише А;
2) вірно лише Б;
3) вірні обидва судження;
4) обидві судження неправильні.
А7. Масова частка кисню в оксиді сірки(VI) дорівнює:
1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.
Частина 2
Відповіддю до завдання B1 є послідовність двох цифр, що відповідає номерам
правильних відповідей. Запишіть ці цифри у відповідний рядок.
B1. Виберіть рівняння реакцій, в яких залізо є окислювачем.
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
2) FeO + H2 = Fe + H2O;
3) Fe + H2O = FeO + H2;
4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;
5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Відповідь: ……………. .
У завданні В2 (на встановлення відповідності) запишіть у таблицю цифри вибраних вами відповідей.
Послідовність цифр, що вийшла, запишіть у рядок відповіді.
В 2. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції.
3) CaCl2 + H2O + CO2.
1) CaCO3+H2.
2) CaCO3+H2O.
Вихідні речовини Продукти реакції
А) Ca(OH)2 + CO2 ->.
Б) CaCO3 + HCl->.
В) Ca + H2O ->.
4) CaO+H2.
5) Ca(OH)2 + H2.
Відповідь: ……………………. .
Б
Частина 3
З 1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна зробити наступні
перетворення:
SO2 -> SO3 -> X -> BaSO4.
Варіант 3
Частина 1
Уважно прочитайте кожне завдання (А1 – А7) з чотирьох запропонованих варіантів відповідей
виберіть один правильний та позначте його.
А1. До амфотерних оксидів відноситься:
1) оксид магнію; 2) оксид вуглецю (IV);
3) оксид алюмінію; 4) оксид азоту (V).
А2. Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції між гідроксидом заліза(III) та соляною
кислотою дорівнює:
1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.
А3. Електричний струм проводить:
1) водний розчин спирту;
2) водний розчин глюкози;
3) розплав цукру;
4) розплав хлориду натрію.
А4. Практично необоротно протікає реакція іонного обміну між розчинами:
1) нітратом натрію та сульфатом міді(II);
2) хлоридом кальцію та нітратом барію;
3) гідроксидом калію та нітратом натрію;
4) сульфатом заліза(II) та гідроксидом натрію.
А5. У реакцію з розчином карбонату кальцію вступає:
1) оксид міді(ІІ); 2) вода;
3) хлорид натрію; 4) соляна кислота.
А6. Чи вірні такі міркування щодо правил безпечної роботи в хімічній лабораторії?
А. Не можна помилково взятий надлишок реактиву зсипати (виливати) назад у склянку.
Б. Забороняється їда в кабінеті хімії.
1) Правильно лише А;
2) вірно лише Б;
3) вірні обидва судження;
4) обидві судження неправильні.
А7. Масова частка кисню в сульфаті міді(II) дорівнює:
1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.
Частина 2
Відповіддю до завдання В1 є послідовність двох цифр, що відповідає номерам
правильних відповідей. Запишіть ці цифри у відповідний рядок.
В 1. Виберіть рівняння реакцій, де елемент водень є відновником.
1) C + 2H2 = СH4;
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
3) CuO + H2 = Cu + H2O;
4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2;
5) 2Li + H2 = 2LiH.
Відповідь: ………………. .
У завданні В2 на встановлення відповідності запишіть у таблицю цифри вибраних вами відповідей.
Послідовність цифр, що вийшла, запишіть у рядок відповіді.
В 2. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції.
1) H3PO4.
2) P2O5.
3) Na3PO4+H2.
Вихідні речовини Продукти реакції
А) P + O2 ->.
Б) P2O5 + NaOH->.
В) H3PO4 + Na2O ->.
4) Na3PO4+H2O.
5) H3PO4+H2O.
Відповідь: ………………. .
Б
Частина 3
З 1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна зробити наступні
перетворення:
Fe2O3 -> FeCl3 -> X -> Fe(NO3)3.4
А7
Відповіді до завдань частини 2 (з короткою відповіддю).
Відповідь
Завдання
24
В 1
В 2
235
1) 2SO2 + O2 = 2SO3.
2) SO3 + H2O = H2SO4;
3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
Варіант 3
Відповіді до завдань частини 1 (з вибором відповіді):
Відповідь
Завдання
А1
3
1
А2
4
А3
4
А4
А5
4
3
А6
А7
2
Відповіді до завдань частини 2 (з короткою відповіддю).
Відповідь
Завдання
13
В 1
В 2
244
Елементи відповіді завдання частини 3.
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу.)
1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O;
2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3;
3) Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.
Хімія. 9 клас. Контрольні та перевірочні роботи. Габрієлян О.С., Березкін П.М. та ін.
М.: 20 1 3. – 2 40 с.
Посібник є частиною навчального комплексу з хімії, основа якого є підручником О. С. Габрієляна «Хімія. 9 клас», перероблений відповідно до ФГОС. Навчальне видання складається з текстів контрольних та перевірочних робіт, що відповідають програмі з хімії для 9 класу О. С. Габрієляна. Посібник призначений для проведення поточного та підсумкового контролю за основними темами курсу.
Формат: pdf
Розмір: 2,2 Мб
Дивитись, скачати:drive.google
Зміст
Передмова 3
Тематичні перевірочні роботи
Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва 5
Хімічна організація природи. Хімічні реакції. Швидкість хімічних реакцій 18
Положення металів у Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Фізичні властивості металів. Сплави 32
Хімічні властивості металів 42
Лужні метали та їх сполуки 53
Метали ІІ групи головної підгрупи 63
Алюміній та його сполуки 73
Залізо та його сполуки 84
Загальна характеристика неметалів. Кисень, озон, повітря 95
Водень та вода 105
Галогени 116
Підгрупа кисню 126
Азот та його сполуки 137
Фосфор та його сполуки 148
Підгрупа вуглецю 158
Комбіновані контрольні роботи
Метали 170
Неметали 181
Підсумкова контрольна робота за курс основної школи 193
Підготовка до державної підсумкової атестації (ДІА)
Періодичний закон Д. І. Менделєєва.
Будова атома 205
Хімічні реакції 211
Хімічні властивості неорганічних речовин 217
Зразкові варіанти ДІА
Варіант 1 224
Варіант 2 229
Розглянуто Узгоджено Стверджую
№
Варіант 1
Завдання 1.Дайте повну характеристику елементу з номером 15.
Завдання 2.
а) AI + O2
б) Mg + H2 SO4
в)CaCO3
г)HCI + Na2 CO3
Завдання 3.
а)BaCI2 + H3 PO4
б НСI + AgNO3
Завдання 4.
V)
б) цинк + азотна кислота нітрат цинку + водень
в) хлорид барію + сірчана кислота
Завдання 5.
Розглянуто Узгоджено Стверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з УВР Директор МОУ Дмитрієво
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієво Помряскинська СШ
№__________ _________________Вітман Д.А. ______________Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 №_____ Наказ від ______2017 №_______
Вхідний контроль хімії 9 клас
Варіант 2
Завдання 1.Дайте повну характеристику елементу з номером 19.
Завдання 2Допишіть реакції, назвіть складні речовини, вкажіть тип реакції:
а)Zn + O2
б)Mg + HCI
в)H2 O
г)H2 SO4 + K2 CO3
Завдання 3.Допишіть реакції та напишіть їх у іонних формах? Дайте назви речовин:
а)Ba( NO3 ) 2 + H3 PO4
б)NaЗI + AgNO3
Завдання 4.Складіть реакції, розставте коефіцієнти, вкажіть тип реакцій:
а) фосфор + кисень оксид фосфору (III)
в) хлорид міді + гідроксид натрію
Завдання 5.Розрахуйте обсяг вуглекислого газу (при н.у.), якщо він виділився при взаємодії 230 г розчину, що містить 10% карбонату натрію з азотною кислотою.
(вхідний контроль) з хімії 9 клас
Призначення роботи - Контроль рівня підготовки учнів з хімії за курс 8 класу.
Час проведення - 40 хвилин (1 урок).
Перевірці підлягає матеріал основних хімічних блоків, на які розподілено зміст шкільного курсу хімії: «Будова атома хімічного елемента», «Повна характеристика хімічного елемента», «Номенклатура неорганічних речовин», «Типи хімічних реакцій», «Реакції іонного обміну», «Складання за схемою», «Рішення хімічних завдань із використанням поняття домішки», «Рішення хімічних завдань на розчини».
| № завдання | Рівень складності | Тип завдання |
|
| Базовий | |||
| Базовий | Виконання дій (рішення) |
||
| Базовий | Виконання дій (рішення) |
||
| 2,4 | Типи хімічних реакцій | Базовий | Виконання дій (рішення) |
| Реакції іонного обміну | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Складання хімічних реакцій за схемою | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Базовий | Виконання дій (рішення) |
||
| Базовий | Виконання дій (рішення) |
Критерії оцінювання - перше та п'яте завдання оцінюються до 5 балів, кожна правильна відповідь 2-4 завдання (під кожною літерою) оцінюється в 1 бал. За неправильну відповідь чи відсутність відповіді виставляється 0 балів. Максимальна кількість балів у роботі – 19. Рекомендована шкала перекладу балів в оцінку:
| Бали | 0 - 7 | 8 - 13 | 14 - 16 | 17 - 19 |
| Оцінка |
Відповіді до завдань. Варіант 1
Завдання 1.
1. Р-сірка, неметал
2. Розташований у п'ятій групі ПС, головної підгрупи, у 3 періоді.
3. 15 Рр+ 15 n0 16 1S2 2S2 2P6 3 S2 3P5 3d0
e- 15
4. Неметалічні властивості у періоді ліворуч право збільшуються.
5. Неметалічні властивості у групах зверху донизу зменшуються
6. Р2 Про5 - формула вищого оксиду, виявляє окисні властивості
7. РН3 - Формула водневого летючого з'єднання, фосфін.
Завдання 2.
а)4AI + 3 O2 2 AI2 O3 - оксид алюмінію, реакція з'єднання
б)Mg + H2 SO4 (сірчана кислота)MgSO4 (сульфат магнію)+H2 - реакція заміщення
в)CaCO3 (карбонат кальцію)CaО (оксид кальцію) +CO2 (оксид вуглецю(IV))- реакція розкладання
г) 2HCI + Na2 CO3 2 NaCI + H2 Про +CO2 (оксид вуглецю(IV)) - реакція обміну
соляна кислота карбонат натрію хлорид натрію оксид водню
Завдання 3.
а) 3BaCI2 + 2 H3 PO4 Ba3 ( PO4 ) 2 + 6 HCI
хлорид барію фосфорна кислота фосфат барію соляна кислота
3 Ва2+ + 6CI- + 6 Н+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2 + 6H+ + 6CI-
3 Ва2+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2
б) НСI + AgNO3 AgЗI+НNO3
соляна кислота нітрат срібла хлорид срібла азотна кислота
Н+ + ЗI- + Ag+ + NO3 - AgЗI+Н+ + NO3 -
Ag+ + ЗI- AgЗI
Завдання 4.
а) фосфор + кисень оксид фосфору (V)
4Р + 5О2 2Р2 Про5 - реакція з'єднання
б) цинк + азотна кислота нітрат цинку + вода + оксид азоту (IV)
Zn+4 НNO3 Zn( NO3 ) 2 + 2 H2 O + 2 NO2 - реакція заміщення
в) хлорид барію + сірчана кислота сульфат барію + соляна кислота
BaCI2 + H2 SO4 2 НСI + BaSO4 - реакція обміну
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m( CaCO3
wпр
VмXр. - чистої речовини
V( CO2 ) - ? m( CaCO3 ) = 250 * 90/100 = 225 р.
225 р.vл. - за умовою завдання
CaCO3 + H2 SO4 Ca SO4 + H2 Про+ CO2
V( CO2 ) = 225 * 22,4 / 100 = 50,4 л.
Відповідь:V( CO2 ) = 50,4 л.
Відповіді до завдань. Варіант 2
Завдання 1.
1. К – калій, метал.
2. Розташований у ПС у першій групі, головній підгрупі, у четвертому періоді.
3. 19 Дор+ 19 n0 20 1S2 2S2 2P6 3 S2 3P6 3d0 4S1
e- 19
6. До2 О- формула вищого оксиду, виявляє основні властивості
Завдання 2.
а)2Zn + O2 2 ZnПро- оксид цинку, реакція сполуки
б)Mg + 2 HCI(соляна кислота)MgCI2 (хлорид магнію)+H2 -Реакція заміщення
в 2H2 O(окисид водню) 2H2 + Про2 - реакція розкладання
г)H2 SO4 + K2 CO3 K2 SO4 + H2 Про +CO2 (оксид вуглецю(IV)) - реакція обміну
Завдання 3.
а)3 Ba(NO3 ) 2 + 2H3 PO4 Ba3 (PO4 ) 2 + 6HNO3
нітрат барію фосфорна кислотафосфат барію азотна кислота
3Ba2+ + 6NO3 - + 6H+ + 2PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2 + 6H + 6 NO3 -
3 Ва2+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2
б) NaЗI + AgNO3 NaNO3 + AgЗI
хлорид натрію нітрат срібла нітрат натрію хлорид срібла
Na+ + ЗI- + Ag+ + NO3 - Na+ + NO3 - + AgЗI
Ag+ + ЗI- AgЗI
Завдання 4.
а) фосфор + кисень оксид фосфору (III)
4Р + 3О2 2Р2 Про3 - реакція з'єднання
б) цинк + соляна кислота хлорид цинку + водень
Zn + 2 HCIZnCI2 + H2 - реакція заміщення
в) хлорид міді (II) + гідроксид натрію гідроксид міді(II) + хлорид натрію
CuCI2 +2 NaOHCu( OH) 2 + 2 NaCI- реакція обміну
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m( Na2 CO3 ) = 230 г. 1. Знайдемо масу чистого карбонату натрію.
wпр= 10 % 100 г. з домішками - 90 г. чистої речовини
Vм= 22,4 л/моль 230 р. з домішками -Xр. - чистої речовини
V( CO2 ) - ? m( CaCO3 ) = 230 * 90/100 = 207 р.
2. Знайдемо обсяг вуглекислого газу.
207 р.vл. - за умовою завдання
Na2 CO3 +2 HNO3 2 Na NO3 + H2 Про+ CO2
106 22,4 л. - за рівнянням реакції
V( CO2 ) = 207 * 22,4 / 106 = 43,7 л.
Відповідь:V( CO2 ) = 43, 67 л.
Розглянуто Узгоджено Стверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з УВР Директор МОУ Дмитрієво
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієво Помряскинська СШ
№__________ _________________Вітман Д.А. ______________Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 №_____ Наказ від ______2017 №_______
Варіант 1
Завдання 1.Дайте повну характеристику елементу з номером 25.
Завдання 2.
Н2 Про2 + ДоMnO4 + H2 SO4 O2 + MnSO4 + K2 SO4 + H2 O
Завдання 3.
BaCI2 + H3 PO4
Завдання 4.
Na2 S
Завдання 5.Розрахуйте обсяг вуглекислого газу (при н.у.), якщо він виділився при взаємодії 250 г крейди, що містить 10 % домішок із сірчаною кислотою.
Розглянуто Узгоджено Стверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з УВР Директор МОУ Дмитрієво
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієво Помряскинська СШ
№__________ _________________Вітман Д.А. ______________Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 №_____ Наказ від ______2017 №_______
Вхідний контроль хімії 10 клас
Варіант 2
Завдання 1.Дайте повну характеристику елементу з номером 30.
Завдання 2.Зрівняйте реакцію методом електронного балансу:
Na2 SПро3 + ДоMnO4 + H2 O Na2 SO4 + MnO2 + KOH
Завдання 3.Допишіть реакцію та напишіть її в іонній формі:
AICI3 + AgNO3
Завдання 4.Напишіть гідроліз солі, у тому числі в іонних формах:
FeCI3
Завдання 5.Розрахуйте обсяг водню (при н.у.), якщо він виділився при взаємодії 240 г магнію, що містить 12% домішок із соляною кислотою.
Специфікація тестової контрольної роботи
(вхідний контроль) з хімії 10 клас
Призначення роботи - Контроль рівня підготовки учнів з хімії за курс 9 класу.
Час проведення - 40 хвилин (1 урок).
Загальна характеристика змісту та структури роботи:
Робота складається з однієї частини, що містить 5 завдань, які потребують рішень.
За допомогою завдань, спрямованих на перевірку базового рівня підготовки з хімії, перевіряється знання та розуміння важливих елементів змісту (понять, їх властивостей, прийомів вирішення завдань тощо), володіння основними алгоритмами, уміння застосувати знання під час вирішення хімічних завдань. При виконанні цих завдань учні також мають продемонструвати певну системність знань та широту уявлень, уміння переходити з однієї хімічної мови на іншу.
Перевірці підлягає матеріал основних хімічних блоків, на які розподілено зміст шкільного курсу хімії: «Будова атома хімічного елемента», «Повна характеристика хімічного елемента» », «Рішення хімічних завдань із використанням поняття домішки».
| № завдання | Перевірені елементи змісту | Рівень складності | Тип завдання |
| Будова атома хімічного елемента | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Повна характеристика хімічного елемента | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| 2,3 | Номенклатура неорганічних речовин | Базовий | Виконання дій (рішення) |
| Окисно-відновні реакції | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Реакції іонного обміну | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Гідроліз речовин | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Вирішення хімічних завдань з використанням поняття домішки | Базовий | Виконання дій (рішення) |
Критерії оцінювання - перше та п'яте завдання оцінюються до 5 балів, кожна правильна відповідь 2-4 завдання оцінюється у 2 бали. За неправильну відповідь чи відсутність відповіді виставляється 0 балів. Максимальна кількість балів у роботі – 16. Рекомендована шкала перекладу балів в оцінку:
| Бали | 0 - 7 | 8 - 11 | 12 - 14 | 15 - 16 |
| Оцінка |
Відповіді до завдань. Варіант 1
Завдання 1.
1. Мn – марганець, перехідний метал.
2. Розташований у ПС у сьомій групі, побічної підгрупи, у четвертому періоді.
3. 25 Мnр+ 25 n0 30 1S2 2S2 2P6 3 S2 3P6 3d 5 4S2
e- 25
4. Металеві властивості у періоді ліворуч право слабшають.
5. Металеві властивості у групах зверху вниз посилюються
6. Мn2 Про7 - формула вищого оксиду, що виявляє амфотерні властивості
7. Формула водневого летючого з'єднання - відсутня
Завдання 2.
5 Н2 Про2 + 2 ДоMnO4 +3 H2 SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2 SO4 + 8H2 O
Mn+7 +5е- Mn+2 (окислювач, відновлення)
2 Про-1 -2е- 2О-2 (відновник, окиснення)
Завдання 3.
3 BaCI2 + 2 H3 PO4 Ва3 ( PO4 ) 2 + 6НCI
3Ba2+ +6 CI- + 6H+ +3PO4 3- Ва3 (PO4 ) 2 + 6 Н+ + 6CI-
3 Ba2+ +3 PO4 3- Ва3 ( PO4 ) 2
Завдання 4.
Na2 S 2Na+ + S2-
H2 O H+ + OH-
2Na+ + S2- + H+ + OH- HS- + 2Na+ + OH-
Na2 S + H2 ONaHS + NaOH
Отримана в результаті гідролізу кисла сіль - гідросульфід натрію, середовище розчину лужна.
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m( CaCO3 ) = 250 г. 1. Знайдемо масу чистого карбонату натрію.
wпр= 10 % 100 г. з домішками - 90 г. чистої речовини
Vм= 22,4 л/моль 250 г. з домішками -Xр. - чистої речовини
V( CO2 ) - ? m( CaCO3 ) = 250 * 90/100 = 225 р.
2. Знайдемо обсяг вуглекислого газу.
225 р.vл. - за умовою завдання
CaCO3 + H2 SO4 Ca SO4 + H2 Про+ CO2
100 г 22,4 л. - за рівнянням реакції
V( CO2 ) = 225 * 22,4 / 100 = 50,4 л.
Відповідь:V( CO2 ) = 50,4 л.
Відповіді до завдань. Варіант 2
Завдання 1.
1. Zn- Цинк, перехідний метал.
2. Розташований у ПС у другій групі, побічної підгрупи, у четвертому періоді.
3. 30 Znр+ 30 n0 25 1S2 2S2 2P6 3 S2 3P6 3d 10 4S2
e- 30
4. Металеві властивості у періоді ліворуч право слабшають.
5. Металеві властивості у групах зверху вниз посилюються
6. ZnО- формула вищого оксиду, виявляє амфотерні властивості
7. Формула водневого летючого з'єднання - відсутня
Завдання 2.
3Na2 SПро3 + 2 ДоMnO4 + H2 O 3 Na2 SO4 + 2MnO2 +2 KOH
Mn+7 +3е- Mn+4 (окислювач, відновлення)
S+4 -2е- S+6 (відновник, окиснення)
Завдання 3.
AICI3 + 3AgNO3 AI(NO3 ) 3 + 3 Ag CI
AI3+ + 3 CI- + 3Ag+ +3 NO3 - AI3+ + 3NO3 - + 3 Ag CI
3 Ag+ + 3 CI- 3 AgCI
Завдання 4.
FeCI3 Fe3+ + 3CI-
H2 O H+ + OH-
Fe3+ + 3CI- + H+ + OH- 3CI- + H+ + Fe OH2+
FeCI3 + H2 O Fe OH CI2 + H CI
Утворилася в результаті гідролізу основна сіль - гідроксохлорид заліза (III), середовище розчину кисле.
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m(Mg) = 240 г. 1. Знайдемо масу чистого магнію.
wпр= 12 % 100 г. з домішками - 88 г. чистої речовини
Vм= 22,4 л/моль 240 р. з домішками -Xр. - чистої речовини
V(H2 ) - ? m (Mg) = 240 * 88/100 = 211,2 р.
2. Знайдемо обсяг вуглекислого газу.
211.2 р.vл. - за умовою завдання
Mg + 2HCI MgCI2 + H2
24 г. 22,4 л. - за рівнянням реакції
V(CO2 ) = 211.2 * 22,4 / 24 = 197,12 л.
Відповідь:V(H2 ) = 197,12 л.
Розглянуто Узгоджено Стверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з УВР Директор МОУ Дмитрієво
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієво Помряскинська СШ
№__________ _________________Вітман Д.А. ______________Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 №_____ Наказ від ______2017 №_______
Варіант 1
Завдання 1
а) СН2 = СН - СН3
б) СН3 - Про - СН3 СН3
в) СН3 - СН2 - СН - СООН г)г) СН3
СН3
Завдання 2.
а) пентадієн - 1,3 в) 4 - метилпентанол - 2
б) бутен - 2 г) 2,5 - диметил, 3 - етилгексан
Завдання 3.
а) З2 Н5 ВІН + О2 в) СН = С - СН3 + Н2 Про
б) СН2 = СН - СН2 - СН3 + НCI
Завдання 4.
а) фенол б) оцтову кислоту
Завдання 5.Обчисліть об'єм етилену при (н.у.), якщо він виділяється внаслідок реакції дегідратації 350 г розчину, що містить 15 % спирту.
Розглянуто Узгоджено Стверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з УВР Директор МОУ Дмитрієво
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієво Помряскинська СШ
№__________ _________________Вітман Д.А. ______________Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 №_____ Наказ від ______2017 №_______
Вхідний контроль хімії 11 клас
Варіант 2
Завдання 1Дайте назви речовин. До яких класів органічних речовин вони належать?
а) СН3 - СН3
б) СН3 - CH2 - ПроHг) г)OH
в)C6 H6
Завдання 2.Складіть формули речовин за назвами, підпишіть назви під формулами речовин. До яких класів органічних речовин вони належать?
а) 1 - метилбензол в) 2,2 - диметилбутанол - 1
б) бутан; г) пентин - 2
Завдання 3.Допишіть реакції, дайте назви органічним речовин, вкажіть умови протікання реакцій:
а) ЗН4 + Про2 в) З2 Н5 ВІН
б) З2 Н6 + CI2
Завдання 4.Як розпізнати хімічним шляхом:
а) ацетилен б) розчин курячого білка
Завдання 5.Обчисліть об'єм та кількість речовини хлороводню при (н.у.), якщо він виділяється в результаті реакції хлорування 78,2 л пропану.
Специфікація тестової контрольної роботи
(вхідний контроль) з хімії 11 клас
Призначення роботи - Контроль рівня підготовки учнів з хімії за курс 10 класу.
Час проведення - 40 хвилин (1 урок).
Загальна характеристика змісту та структури роботи:
Робота складається з однієї частини, що містить 5 завдань, які потребують рішень.
За допомогою завдань, спрямованих на перевірку базового рівня підготовки з хімії, перевіряється знання та розуміння важливих елементів змісту (понять, їх властивостей, прийомів вирішення завдань тощо), володіння основними алгоритмами, уміння застосувати знання під час вирішення хімічних завдань. При виконанні цих завдань учні також мають продемонструвати певну системність знань та широту уявлень, уміння переходити з однієї хімічної мови на іншу.
Перевірці підлягає матеріал основних хімічних блоків, на які розподілено зміст шкільного курсу хімії: «Номенклатура органічних речовин», «Класифікація органічних речовин», «Складання формул органічних речовин за їх назвами», «Хімічні властивості органічних речовин», «Якісні реакції на органічні речовини» , «Рішення хімічних завдань на розчини», «Рішення хімічних завдань із використанням поняття молярного обсягу газоподібної речовини».
| № завдання | Перевірені елементи змісту | Рівень складності | Тип завдання |
| Номенклатура органічних речовин | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Класифікація органічних речовин | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Складання формул органічних речовин за їх назвами | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Хімічні властивості органічних речовин | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Якісні реакції на органічні речовини | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Вирішення хімічних завдань на розчини | Базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Вирішення хімічних завдань з використанням поняття молярного обсягу газоподібної речовини | Базовий | Виконання дій (рішення) |
Критерії оцінювання - кожне завдання 1-4 оцінюється по 1 балу, за кожну букву правильної відповіді, п'яте завдання оцінюється до 5 балів. За неправильну відповідь чи відсутність відповіді виставляється 0 балів. Максимальна кількість балів у роботі -18. Рекомендована шкала перекладу балів в оцінку: 2
Відповіді до завдань. Варіант 1
Завдання 1.
а) пропен, алкени б) діетиловий ефір, прості ефіри
в) 2-метилбутанова кислота, карбонові кислоти
г) 1,2 - димілілбензол, ароматичні вуглеводні (арени)
Завдання 2.
а) СН2 = СН - СН = СН-СН3 пентадієн - 1,3 (дієнові вуглеводні)
б) СН3 - СН = СН - СН3 _ бутен - 2 (алкени)
в) СН3 - СН (ВІН) -СН2 - СН (СН3 ) - СН3 4 - метилпентанол - 2 (одноатомні спирти)
г) СН3 - СН(СН)3 ) - СН (С2 Н5 ) - СН2 - СН (СН3 ) - СН3 2,5 - диметил, 3 - етилгексан (алкани)
Завдання 3.
а) З2 Н5 ВІН + 3О2 2 СО2 + 3Н2 Про в) СН = С - СН3 + Н2 ПРО СН2 = СН
етанол пропін пропен-ол-2
(ВІН) - СН3
б) СН2 = СН - СН2 - СН3 + НCIСН3 - СН (CI) - СН2 - СН3
бутен - 1 2-хлорбутан
Завдання 4.
а) З6 Н5 ВІН + 3ВrЗ6 Н2 (Br) 3 ВІН + 3НВr
фенол 2,4,6 - трібромфенол
б) 2 СН3 СООН+ Na2 CO3 2 СН3 СТОВNa + CO2 + H2 O
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m(С2 Н5 ВІН) = 350 г. 1. Знайдемо масу етилового спирту.
w= 15 % m(С2 Н5 ВІН) = 350 * 15/100 = 52,5 р.
Vм= 22,4 л/моль
V(С2 H4 ) - ?
2. Знайдемо обсяг етилену.
52,5 р.vл. - за умовою завдання
З2 Н5 ВІН З2 H4 + Н2 Про
46 р. 22,4 л. - за рівнянням реакції
V(C2 Н4 ) = 52,5 * 22,4 / 46 = 25,6 л.
Відповідь:V(С2 H4 ) = 25,6 л.
Відповіді до завдань. Варіант 2
Завдання 1.
а) етан, клас – алкани б) етанол, клас – одноатомні спирти
в) бензол, клас – арени г) фенол, клас феноли
Завдання 2.
СН3
а) 1-метилбензол клас – арени
б) бутан СН3 - СН2 - СН2 - СН3 клас -алкани в) 2,2 - диметилбутанол - 1, клас - одноатомні спирти СН2 (ВІН) - С (СН3 ) 2 - СН2 - СН3
г) пентин - 2, клас - алкін, СН3 - С = С - СН2 - СН3
Завдання 3.
а) ЗН4 +2 Про2 СО2 +2 Н2 ПроН2 SO4
метан в) З2 Н5 ВІН З2 Н4 + Н2 Про
б) З2 Н6 + CI2 З2 Н5 CI+ НCIетанол етилен
етан хлоретан
Завдання 4.
а) якісна реакція на ацетилен є знебарвлення бромної води:
СН = СН +2Br2 = CHBr2 - CHBr2
1,1,2,2 - тетраброметан
б) якісної реакції на розчин білка є санто-протеїнова реакція:
розчин білка +Cu(OH) 2 = червоний колір розчину, реакція на пептидний зв'язок та пептидну групу
Завдання 5.
Дано: Рішення:
V(С3 Н8 ) = 78,2 л. 1. Знайдемо обсяг хлороводню.
78,2 л.Vл. - за умовою завдання
З3 Н8 + CI2 = З3 Н7 CI + HCI
Vм= 22,4 л/моль22,4 л. 22,4 л. - за рівняннямреакції
V(HCI) -?
n(HCI) -? V(HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2л.
2. Знайдемо кількість речовини хлороводню
n(HCI) = V/ Vм= 78,2/22,4 = 3,5 моль
Відповідь:V(HCI) = 78,2 л,n(HCI)= 3,5 моль
