Іонна хімічний зв'язок. Схеми освіти речовин з різним типом зв'язку Схема іонної зв'язку магнію і фтору
Іонна хімічний зв'язок - це зв'язок, яка утворюється між атомами хімічних елементів (позитивно або негативно заряджені іони). Так що ж таке іонна зв'язок, і як відбувається її освіту?
Загальна характеристика іонної хімічного зв'язку
Іони - це частинки, що мають заряд, в які перетворюються атоми в процесі віддачі або прийняття електронів. Притягуються вони один до одного досить сильно, саме з цієї причини у речовин з таким типом зв'язку високі температури кипіння і плавлення.
Рис. 1. Іони.
Іонна зв'язок - хімічний зв'язок між різнойменними іонами, обумовлена \u200b\u200bїх електростатичним притяганням. Її можна вважати граничним випадком ковалентного зв'язку, коли різниця електронегативності пов'язаних атомів так велика, що відбувається повне розділення зарядів.
Рис. 2. Іонна хімічний зв'язок.
Зазвичай вважається, що зв'язок набуває електронний характер, якщо ЕО\u003e 1,7.
Різниця в значенні електронегативності тим більше, чим далі елементи розташовані один від одного в періодичній системі за періодом. Цей зв'язок характерна для металів і неметалів, особливо розташованих в найбільш віддалених групах, наприклад, I і VII.
Приклад: кухонна сіль, хлорид натрію NaCl:
Рис. 3. Схема іонної хімічного зв'язку хлориду натрію.
Іонна зв'язок існує в кристалах, вона володіє міцністю, довжиною, але не насичена і не спрямована. Іонна зв'язок характерна тільки для складних речовин, таких як солі, луги, деякі оксиди металів. У газоподібному стані такі речовини існують у вигляді іонних молекул.
Іонна хімічний зв'язок утворюється між типовими металами і неметалами. Електрони в обов'язковому порядку від металу переходять до неметалів, утворюючи іони. В результаті утворюється електростатичне тяжіння, яке називають іонним зв'язком.
Насправді повністю іонної зв'язку не зустрічається. Так звана іонна зв'язок носить частково іонний, частково ковалентний характер. Однак зв'язок складних молекулярних іонів може вважатися іонної.
Приклади освіти іонної зв'язку
Можна навести кілька прикладів освіти іонної зв'язку:
- взаємодія кальцію і фтору
Ca 0 (атом) -2e \u003d Ca 2 + (іон)
- кальцію легше віддати два електрона, ніж отримати бракуючі.
F 0 (атом) + 1е \u003d F- (іон)
- фтору, навпаки, легше прийняти один електрон, ніж віддати сім електронів.
Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами утворюються іонів. Воно дорівнює 2. Визначимо число атомів фтору, які візьмуть два електрона від атома кальцію: 2: 1 \u003d 2. 4.
Складемо формулу іонної хімічного зв'язку:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F-2.
- взаємодія натрію і кисню
Допомога вже в дорозі, тримай.
а) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між натрієм і
киснем.
1. Натрій - елемент головної підгрупи I групи, метал. Його атому легше віддати I зовнішній електрон, ніж прийняти відсутні 7:
1. кисень- елемент головної підгрупи VI групи, неметалл.
Його атому легше прийняти 2 електрони, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати 6 електронів з зовнішнього рівня. 
1. Спочатку знайдемо найменше спільне кратне між зарядами утворилися іонів, воно дорівнює 2 (2 ∙ 1). Щоб атоми Naотдалі 2 електрона, їх треба взяти 2 (2: 1), щоб атоми кисню змогли прийняти 2 електрони, їх потрібно взяти 1.
2. Схематично освіту іонної зв'язку між атомами натрію і кисню можна записати так:
б) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами літію і фосфору.
I. Літій - елемент I групи головної підгрупи, метал. Його атому легше віддати 1 зовнішній електрон, ніж прийняти відсутні 7: 
2. Хлор- елемент головної підгрупи VII групи, неметалл. його
атому легше прийняти 1 електрон, ніж віддати 7 електронів: 
2. Найменше спільне кратне 1, тобто щоб 1 атом літію віддав, а атом хлору прийняв 1 електрон, треба взяти їх по одному.
3. Схематично освіту іонної зв'язку між атомами літію і хлору можна записати так: 
в) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами
магнію і фтору.
1. магній- елемент II групи головної підгрупи, метал. його
атому легше віддати 2 зовнішніх електрона, ніж прийняти відсутні 6: 
2. Фтор - елемент головної підгрупи VII групи, неметалл. його
атому легше прийняти 1 електрон, якого не вистачає до завершення весняного рівня, ніж віддати 7 електронів: 
2. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами утворилися іонів, воно дорівнює 2 (2 ∙ 1). Щоб атоми магнію віддали 2 електрона, потрібен тільки один атом, щоб атоми фтору змогли прийняти 2 електрони, їх потрібно взяти 2 (2: 1).
3. Схематично освіту іонної зв'язку між атомами літію і фосфору можна записати так: 
Даний урок присвячений узагальненню і систематизації знань про види хімічного зв'язку. В процесі уроку будуть розглянуті схеми утворення хімічного зв'язку в різних речовинах. Урок допоможе закріпити вміння визначати вид хімічного зв'язку в речовині за його хімічною формулою.
Тема: Хімічна зв'язок. Електролітична дисоціація
Урок: Схеми освіти речовин з різним типом зв'язку
Рис. 1. Схема освіти зв'язку в молекулі фтору
Молекула фтору складається з двох атомів одного хімічного елемента-неметалла з однаковою електронегативні, отже, в цьому речовині реалізується ковалентний неполярний зв'язок. Зобразимо схему освіти зв'язку в молекулі фтору. Рис. 1.
Навколо кожного атома фтору за допомогою точок намалюємо сім валентних, тобто зовнішніх, електронів. До стійкого стану кожного атому необхідний ще один електрон. Таким чином, утворюється одна загальна електронна пара. Замінивши її рискою, зобразимо графічну формулу молекула фтору F-F.
висновок:ковалентная неполярний зв'язок утворюється між молекулами одного хімічного елемента-неметалла. При такому типі хімічного зв'язку утворюються загальні електронні пари, які в рівній мірі належать обом атомам, тобто не відбувається зміщення електронної густини до жодного з атомів хімічного елемента
Рис. 2. Схема освіти зв'язку в молекулі води
Молекула води складається з атомів водню і кисню - двох елементів-неметалів з різними значеннями відносної електронегативності, отже, в цьому речовині - ковалентний полярна зв'язок.
Так як кисень - більш електронегативний елемент, ніж водень, загальні електронні пари зміщуються в бік кисню. На атомах водню виникає частковий заряд, а на атомі кисню - частковий негативний. Замінивши обидві загальні електронні пари рисками, а точніше стрілками, що показують зміщення електронної густини, запишемо графічну формулу води Рис. 2.
висновок:ковалентная полярна зв'язок виникає між атомами різних елементів-неметалів, тобто з різними значеннями відносної електронегативності. При цьому типі зв'язку утворюються загальні електронні пари, які зміщуються в бік більш електронегативного елемента.
1. №№ 5,6,7 (с.145) Рудзитис Г.Є. Неорганічна і органічна хімія. 8 клас: підручник для загальноосвітніх установ: базовий рівень / Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011 г.176с.: Ил.
2. Вкажіть частку з найбільшим і найменшим радіусом: атом Ar, іони: K +, Ca 2+, Cl - .Відповідь обґрунтуйте.
3. Назвіть три катіона два аниона, які мають таку ж електронну оболонку, що і іон F -.
ЧАСТИНА 1
1. Атоми металів, віддаючи зовнішні електрони, перетворюються в позитивні іони:
де n - число електронів зовнішнього шару атома, що відповідає номеру групи хімічного елемента.
2. Атоми неметалів, приймаючи електрони, яких бракує до завершення зовнішнього електронного шару, перетворюються в негативні іони:
3. Між різнойменно зарядженими іонами виникає зв'язок, яка називається іонної.
4. Доповніть таблицю «Іонна зв'язок».
ЧАСТИНА 2
1. Доповніть схеми освіти позитивно заряджених іонів. З букв, відповідних правильних відповідей, ви складете назва одного з найдавніших природних барвників: індиго.
2. Пограйте в «хрестики-нулики». Покажіть виграшний шлях, який складають формули речовин з іонним хімічним зв'язком.
3. Чи вірні наступні твердження?
3) вірно тільки Б
4. Підкресліть пари хімічних елементів, між якими утворюється іонна хімічний зв'язок.
1) калій і кисень
2) водень і фосфор
3) алюміній і фтор
4) водень і азот
Складіть схеми утворення хімічного зв'язку між обраними елементами.
5. Придумайте малюнок в стилі коміксів, що відображає процес утворення іонної хімічного зв'язку.
6. Складіть схему освіти двох хімічних сполук з іонним зв'язком по умовної записи:
Виберіть хімічні елементи «А» і «Б» з наступного списку: кальцій, хлор, калій, кисень, азот, алюміній, магній, вуглець, бром.
Підходять для даної схеми кальцій і хлор, магній і хлор, кальцій і бром, магній і бром.
7. Напишіть невелике літературний твір (есе, новелу або вірш) про одне з речовин з іонним зв'язком, яке людина застосовує в побуті або на виробництві. Для виконання завдання використовуйте можливості Інтернету.
Хлорид натрію - речовина з іонним зв'язком, без нього немає життя, хоча, коли його багато - це теж недобре. Навіть є така народна казка, де розповідається про те, що принцеса любила свого батька короля так сильно, як сіль, за що була вигнана з королівства. Але, коли король одного разу спробував їжу без солі і зрозумів, що є неможливо, він тоді зрозумів, що дочка його дуже сильно любила. Значить, сіль - є життя, але її споживання повинне бути в міру. Тому що надмірне споживання солі сильно шкодить здоров'ю. Надлишок солі в організмі призводить до захворювання нирок, змінює колір шкіри, затримує зайву рідину в організмі, що призводить до набряків і навантаженні на серце. Тому, треба контролювати споживання солі. 0,9% розчин хлориду натрію - це фізіологічний розчин, використовується для вливання ліків в організм. Тому, дуже важко відповісти на питання: корисна чи шкідлива сіль? Вона нам потрібна в міру.
