1.2H 2SO 4 (kons.) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O

mis sulfat

H 2SO 4 (dil.) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
rux sulfat
2. FeO + H 2 \u003d Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe \u003d Cu ↓ + FeSO 4

3. Nitrat kislota tuzlarini tuzamiz:
nitrat kislota HNO3 kislota qoldig'i NO3- formulasi - nitrat
Keling, tuz formulalarini tuzamiz:
Na + NO3- eruvchanlik jadvali bo'yicha biz ionlarning zaryadlarini aniqlaymiz. Natriy ioni va nitrat ioni mos ravishda "+" va "-" zaryadlarga ega bo'lganligi sababli, ushbu formuladagi yozuvlar keraksizdir. Siz quyidagi formulani olasiz:
Na + NO3- - natriy nitrat
Ca2 + NO3- - eruvchanlik jadvali bo'yicha biz ionlarning zaryadlarini aniqlaymiz. Indekslarni xoch qoidasiga muvofiq joylashtiramiz, ammo nitrat ioni "-" zaryadga ega bo'lgan murakkab ion bo'lgani uchun uni qavs ichiga olish kerak:
Ca2 + (NO3) -2 - kaltsiy nitrat
Al3 + NO3- - eruvchanlik jadvali bo'yicha biz ionlarning zaryadlarini aniqlaymiz. Indekslarni xoch qoidasiga muvofiq joylashtiramiz, lekin nitrat ioni "-" zaryadga ega bo'lgan murakkab ion bo'lgani uchun uni qavs ichiga olish kerak:
Al3 + (NO3) -3 - alyuminiy nitrat
boshqa metallar
rux xloridi ZnCl2
alyuminiy nitrat Al (NO3) 3

Mis - guruch bilan rux qotishmasi Qadimgi Yunoniston, Qadimgi Misr, Hindiston (VII asr), Xitoy (XI asr) da ma'lum bo'lgan. Uzoq vaqt davomida toza sinkni ajratib olishning imkoni yo'q edi. 1746 yilda A.S.Marggraf loy oksidiga chidamli retortlarda havo kirmasdan uning oksidi aralashmasini ko'mir bilan kalsinlash orqali sof ruxni olish usulini ishlab chiqdi, so'ngra muzlatgichlarda sink bug'ining kondensatsiyasi. Sanoat miqyosida sinkni eritish 17-asrda boshlangan.
Lotin sinkum "oq gul" deb tarjima qilingan. Ushbu so'zning kelib chiqishi aniq belgilanmagan. Ehtimol, u forscha "cheng" dan keladi, garchi bu nom sinkga emas, balki umuman toshlarga tegishli bo'lsa. "Sink" so'zi Paracelsus va 16-17 asrlarning boshqa tadqiqotchilarining asarlarida uchraydi. va orqaga qaytadi, ehtimol, qadimiy germaniyalik "sink" ga - reyd, ko'z og'rig'i. "Sink" nomi faqat 1920-yillarda keng qo'llanila boshlandi.

Tabiatda bo'lish, quyidagilarni olish:

Eng keng tarqalgan sink mineral sfalerit yoki sink aralashmasi. Mineralning asosiy komponenti ZnS rux sulfidi bo'lib, har xil aralashmalar ushbu moddaga har xil rang beradi. Ko'rinishidan, buning uchun mineral blende deb nomlanadi. Sink aralashmasi 30-sonli elementning boshqa minerallari hosil bo'lgan birlamchi mineral hisoblanadi: smitsonit ZnCO 3, sinkit ZnO, kalamin 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Oltoyda siz tez-tez chiziqli "chipmunk" javharini - sink aralashmasi va jigarrang shpati aralashmasini topishingiz mumkin. Uzoqdan bunday javharning bir qismi chindan ham yashirin chiziqli hayvonga o'xshaydi.
Ruxni ajratish cho'kindi jinslar yoki flotatsiya usullari bilan ruda kontsentratsiyasidan boshlanadi, so'ngra u oksidlarni hosil qilish uchun qovuriladi: 2ZnS + 3O 2 \u003d 2ZnO + 2SO 2
Sink oksidi elektrolitik usulda ishlanadi yoki koks bilan qaytariladi. Birinchi holda rux xom oksiddan sulfat kislotaning suyultirilgan eritmasi bilan yuviladi, kadmiy nopokligi rux kukuni bilan cho'ktiriladi va rux sulfat eritmasi elektrolizga uchraydi. 99,95% toza metall alyuminiy katodlarga yotqiziladi.

Jismoniy xususiyatlari:

Sof shaklda bu juda yumshoq kumush-oq metalldir. U xona haroratida mo'rt bo'ladi, plastinka egilganda kristalitlarning ishqalanishidan yoriq eshitiladi (odatda "qalay qichqirig'idan" kuchliroq). 100-150 ° S haroratda sink egiluvchan bo'ladi. Nopokliklar, hatto mayda bo'lsa ham, sinkning mo'rtligini keskin oshiradi. Erish harorati - 692 ° C, qaynash harorati - 1180 ° C

Kimyoviy xususiyatlari:

Odatda amfoter metall. Standart elektrod potentsiali -0,76 V, standart potentsial qatorida u temirdan oldin joylashgan. Havoda rux ZnO oksidning yupqa plyonkasi bilan qoplanadi. Isitganda yonadi. Isitilganda rux galogenlar bilan, fosfor bilan reaksiyaga kirishib, fosfidlarni Zn 3 P 2 va ZnP 2, oltingugurt va uning analoglari bilan hosil qiladi, turli xil xalkogenidlar, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 va ZnTe ni hosil qiladi. Sink vodorod, azot, uglerod, kremniy va bor bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi. Zn 3 N 2 nitridi sinkning ammiak bilan reaktsiyasi natijasida 550-600 ° S da hosil bo'ladi.
Oddiy tozalik ruxi kislotalar va ishqorlar eritmalari bilan faol reaksiyaga kirib, ikkinchi holda gidroksozinat hosil qiladi: Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
Juda toza rux kislotalar va ishqorlar eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Rux oksidlanish darajasiga ega birikmalar bilan tavsiflanadi: +2.

Eng muhim aloqalar:

Sink oksidi - oq, amfoter, ZnO ham kislota eritmalari, ham ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (birlashma).
Sink gidroksidi - rux tuzlarining suvli eritmalariga ishqor qo'shilganda jelatinli oq cho'kma shaklida hosil bo'ladi. Amfoter gidroksid
Sink tuzlari... Rangsiz kristalli moddalar. Suvli eritmalarda Zn 2+ sink ionlari 2+ va 2+ akva komplekslarini hosil qiladi va kuchli gidrolizga uchraydi.
Sinkatlar sink oksidi yoki gidroksidning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi. Birlashma paytida metazinkatlar hosil bo'ladi (masalan, Na 2 ZnO 2), ular suvda eriydi va tetrahidroksozinkatlarga aylanadi: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Na 2. Eritmalarni kislotalashda rux gidroksidi cho’kadi.

Ilova:

Korroziyaga qarshi qoplamalar ishlab chiqarish. - Barlar shaklidagi metall sink po'lat mahsulotlarini dengiz suvi bilan aloqa qilishda korroziyadan himoya qilish uchun ishlatiladi. Ishlab chiqarilayotgan barcha ruxning qariyb yarmi galvanizli po'lat ishlab chiqarish uchun, uchdan bir qismi tayyor mahsulotni galvanizatsiya qilish uchun, qolgan qismi esa lenta va sim uchun ishlatiladi.
- Rux qotishmalari - guruch (mis plyus 20-50% rux) katta amaliy ahamiyatga ega. Bron quyish uchun guruchdan tashqari, tez sur'atlarda ko'payib borayotgan maxsus rux qotishmalaridan foydalaniladi.
- So'nggi yillarda bu sezilarli darajada kamaygan bo'lsa-da, qo'llanilishning yana bir yo'nalishi quruq batareyalar ishlab chiqarishdir.
- Sink tellurid ZnTe fotorezistorlar, infraqizil detektorlar, dozimetrlar va nurlanish hisoblagichlari uchun material sifatida ishlatiladi. - Zn asetat Zn (CH 3 COO) 2 matolarni bo'yash uchun fiksator sifatida ishlatiladi, yog'ochni saqlovchi, tibbiyotda qo'ziqorinlarga qarshi vosita, organik sintezda katalizator. Sink asetat tish tsementlarining tarkibiy qismidir va sir va chinni ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Sink biologik faol elementlarning eng muhim qismlaridan biri bo'lib, hayotning barcha turlari uchun zarurdir. Uning roli, asosan, 40 dan ortiq muhim fermentlarning bir qismi ekanligi bilan bog'liq. DNKdagi bazaviy ketma-ketlikni tan olish uchun mas'ul bo'lgan va shuning uchun DNKning replikatsiyasi paytida genetik ma'lumotlarning uzatilishini tartibga soluvchi oqsillarda sinkning vazifasi aniqlandi. Rux tarkibida rux tarkibidagi gormon - insulin yordamida uglevod almashinuvida ishtirok etadi. A vitamini faqat rux ishtirokida ta'sir qiladi.Sink suyaklar hosil bo'lishi uchun ham zarur.
Shu bilan birga, sink ionlari zaharli hisoblanadi.

Bespomestnyx S., Shtanova I.
KhF Tyumen davlat universiteti, 571 guruh.

Manbalar: Vikipediya:

Mis (Cu) d-elementlarga tegishli va Mendeleyev davriy jadvalining IB guruhida joylashgan. Mis atomining asosiy holatidagi elektron konfiguratsiyasi taxmin qilingan formulalar o'rniga 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 sifatida yoziladi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. Boshqacha qilib aytganda, mis atomi holatida 4-sathdan 3-darajali darajagacha "elektron sirpanish" deb ataladi. Mis uchun, noldan tashqari, oksidlanish darajasi +1 va +2 mumkin. Oksidlanish darajasi +1 nomutanosiblikka moyil bo'lib, faqat CuI, CuCl, Cu 2 O va boshqalar kabi erimaydigan birikmalarda, shuningdek, murakkab birikmalarda, masalan, Cl va OH da barqaror bo'ladi. +1 oksidlanish darajasidagi mis aralashmalari o'ziga xos rangga ega emas. Shunday qilib, mis (I) oksidi, kristallarning kattaligiga qarab, to'q qizil (katta kristallar) va sariq (mayda kristallar), CuCl va CuI - oq, va Cu 2 S - qora-ko'k bo'lishi mumkin. Misning oksidlanish darajasi kimyoviy jihatdan ancha barqaror, +2 ga teng. Muayyan oksidlanish darajasida mis bo'lgan tuzlar ko'k va ko'k-yashil rangga ega.

Mis juda yumshoq, egiluvchan va egiluvchan metall bo'lib, yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligiga ega. Metall misning rangi qizil-pushti rangga ega. Mis vodorodning o'ng tomonidagi metall faolligi chizig'ida, ya'ni. kam faol metallarga tegishlidir.

kislorod bilan

Oddiy sharoitlarda mis kislorod bilan ta'sir o'tkazmaydi. Ularning o'rtasida reaktsiya bo'lishi uchun isitish kerak. Kislorodning ortiqcha yoki etishmasligiga va harorat sharoitiga qarab, u mis (II) oksidi va mis (I) oksidini hosil qilishi mumkin:

kul rang bilan

Oltingugurtning mis bilan reaktsiyasi, ish sharoitlariga qarab, ham mis (I) sulfid, ham mis (II) sulfid hosil bo'lishiga olib kelishi mumkin. Kukunli Cu va S aralashmasi 300-400 ° S haroratgacha qizdirilganda mis (I) sulfid hosil bo'ladi:

Oltingugurt etishmovchiligi va reaktsiya 400 ° C dan yuqori haroratda amalga oshirilsa, mis (II) sulfid hosil bo'ladi. Ammo oddiy moddalardan mis (II) sulfidini olishning eng oson usuli bu misning uglerod disulfidida erigan oltingugurt bilan o'zaro ta'siri:

Ushbu reaktsiya xona haroratida sodir bo'ladi.

galogenlar bilan

Mis ftor, xlor va brom bilan reaksiyaga kirishib, CuHal 2 umumiy formulasi bilan galogenidlarni hosil qiladi, bu erda Hal F, Cl yoki Br:

Cu + Br 2 \u003d CuBr 2

Yod bo'lsa, halogenlar, mis (I) yodid orasida eng zaif oksidlovchi moddalar hosil bo'ladi:

Mis vodorod, azot, uglerod va kremniy bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

oksidlanmaydigan kislotalar bilan

Konsentrlangan sulfat kislota va har qanday konsentratsiyali nitrat kislotadan tashqari deyarli barcha kislotalar oksidlanmaydigan kislotalardir. Oksidlanmaydigan kislotalar vodorodgacha faqat faollik doirasidagi metallarni oksidlashga qodir bo'lgani uchun; bu shuni anglatadiki, mis bunday kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

oksidlovchi kislotalar bilan

- konsentrlangan sulfat kislota

Mis konsentrlangan sulfat kislota bilan qizdirilganda ham, xona haroratida ham reaksiyaga kirishadi. Isitganda reaksiya tenglamaga muvofiq boradi:

Mis kuchli qaytaruvchi vosita bo'lmaganligi sababli oltingugurt bu reaktsiyada faqat +4 oksidlanish darajasiga (SO 2 da) kamayadi.

- suyultirilgan nitrat kislota bilan

Misning suyultirilgan HNO 3 bilan reaktsiyasi mis (II) nitrat va azot monoksit hosil bo'lishiga olib keladi:

3Cu + 8HNO 3 (dil.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- konsentrlangan nitrat kislota bilan

Konsentrlangan HNO 3 normal sharoitda mis bilan tezda reaksiyaga kirishadi. Misning konsentrlangan nitrat kislota bilan reaktsiyasi va suyultirilgan nitrat kislota bilan reaktsiyasi o'rtasidagi farq azotni kamaytirish mahsulotiga bog'liq. Konsentrlangan HNO 3 bo'lsa, azot ozroq darajada kamayadi: azot oksidi (II) o'rniga azot oksidi (IV) hosil bo'ladi, bu esa kamaytiruvchi agent (Cu) elektronlari uchun konsentrlangan kislota tarkibidagi nitrat kislota molekulalari o'rtasida katta raqobat bilan bog'liq:

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

metall bo'lmagan oksidlar bilan

Mis ba'zi bir metall bo'lmagan oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan, NO 2, NO, N 2 O kabi oksidlar bilan mis oksidlanib, mis (II) oksidga aylanadi va azot 0 oksidlanish darajasiga tushiriladi, ya'ni. oddiy N 2 moddasi hosil bo'ladi:

Oltingugurt dioksidi holatida oddiy modda (oltingugurt) o'rniga mis (I) sulfid hosil bo'ladi. Bu oltingugurtli mis, azotdan farqli o'laroq, reaksiyaga kirishishi bilan bog'liq.

metall oksidlari bilan

Metall misni mis (II) oksidi bilan 1000-2000 ° C haroratda sinterlashda mis (I) oksidi olinishi mumkin:

Metall misni temir (III) oksidini temir (II) oksidiga kalsinlash orqali kamaytirish mumkin:

metall tuzlari bilan

Mis ularning tuzlari eritmalaridan kam faol metallarni (faollik qatorida o'ng tomonga) siqib chiqaradi:

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

Bundan tashqari, qiziqarli reaktsiya sodir bo'ladi, unda mis +3 oksidlanish darajasida ancha faol metall - temir tuzida eritiladi. Biroq, hech qanday qarama-qarshilik yo'q, chunki mis temirni tuzidan siqib chiqarmaydi, faqat uni +3 oksidlanish darajasidan +2 oksidlanish darajasiga qaytaradi:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2

Oxirgi reaktsiya mis plitalarini zarb qilish bosqichida mikrosxemalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Misning korroziyasi

Mis vaqt o'tishi bilan namlik, karbonat angidrid va havodagi kislorod bilan aloqa qilganda korroziyaga uchraydi:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3

Ushbu reaktsiya natijasida mis mahsulotlari mis (II) gidroksikarbonatning bo'sh ko'k-yashil qoplamasi bilan qoplanadi.

Sinkning kimyoviy xossalari

Zn sink IV-davr IIB guruhiga kiradi. Asosiy holatdagi kimyoviy element atomlarining valentlik orbitallarining elektron konfiguratsiyasi 3d 10 4s 2 ga teng. Sink uchun faqat bitta oksidlanish darajasi mumkin, +2 ga teng. Sink oksidi ZnO va rux gidroksidi Zn (OH) 2 aniq amfoter xususiyatga ega.

Havoda saqlanganda, ZnO oksidining ingichka qatlami bilan qoplangan rux xiralashadi. Oksidlanish, ayniqsa, yuqori namlik va karbonat angidrid ishtirokida reaktsiya tufayli osonlikcha davom etadi:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Sink bug'lari havoda yonadi va ingichka sinkli lenta, burner olovida qizdirilgandan so'ng, unda yashil rang bilan yonadi:

Isitish paytida metall rux galogenlar, oltingugurt, fosfor bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Sink vodorod, azot, uglerod, kremniy va bor bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi.

Rux oksidlanmaydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, vodorod hosil qiladi:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Texnik sink kislotalarda osonlikcha eriydi, chunki u tarkibida kam faol metallarning, xususan kadmiy va misning aralashmalari mavjud. Yuqori toza sink ma'lum sabablarga ko'ra kislotalarga chidamli. Reaktsiyani tezlashtirish uchun yuqori toza rux namunasi mis bilan aloqa qiladi yoki kislota eritmasiga ozgina mis tuzi qo'shiladi.

800-900 o C haroratda (qizil issiqlik), metall sink eritilgan holatda bo'lib, juda qizib ketgan suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir qiladi va undan vodorodni chiqaradi:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

Rux oksidlovchi kislotalar bilan ham reaksiyaga kirishadi: konsentrlangan sulfat kislota va nitrat kislota.

Rux faol metal sifatida oltingugurt dioksidi, elementar oltingugurt va hattoki konsentrlangan sulfat kislota bilan vodorod sulfidini hosil qilishi mumkin.

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Azot kislotasini qaytaruvchi mahsulotlarning tarkibi eritmaning konsentratsiyasi bilan aniqlanadi:

Zn + 4HNO 3 (birikma) \u003d Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) \u003d 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) \u003d 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0,5%) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Jarayonning yo'nalishiga, shuningdek, harorat, kislota miqdori, metallning tozaligi va reaktsiya vaqti ta'sir qiladi.

Sink gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirib, hosil bo'ladi tetrahidroksozinatlar va vodorod:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2

Suvsiz gidroksidi bilan sink qotishmasi hosil bo'ladi sinkatlar va vodorod:

Ishqoriy muhitda sink nitrat va nitritlarda azotni ammiakgacha kamaytirishga qodir bo'lgan juda kuchli qaytaruvchi moddadir:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

Murakkablik tufayli sink ammiak eritmasida sekin eriydi va vodorodni kamaytiradi:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

Sink, shuningdek, kamroq faol metallarni (faollik qatorida uning o'ng tomonida) tuzlarining suvli eritmalaridan kamaytiradi:

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4

Xromning kimyoviy xossalari

Xrom davriy sistemaning VIB guruhi elementidir. Xrom atomining elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, ya'ni yozilgan. mis atomidagi kabi xrom holatida ham "elektron sirpanish" deb ataladigan narsa kuzatiladi

Xromning eng keng tarqalgan oksidlanish darajalari: +2, +3 va +6. Ularni eslab qolish kerak va kimyo bo'yicha USE dasturi doirasida xromning boshqa oksidlanish darajalari yo'q deb taxmin qilish mumkin.

Oddiy sharoitlarda xrom havoda ham, suvda ham korroziyaga chidamli.

Metall bo'lmagan moddalar bilan o'zaro ta'sir

kislorod bilan

600 o C dan yuqori haroratgacha qizdirilgan chang metall xrom toza kislorodda yonib xrom (III) oksidi hosil qiladi:

4Cr + 3O 2 \u003d o t\u003d\u003e 2Cr 2 O 3

galogenlar bilan

Xrom kislorodga nisbatan pastroq haroratda xlor va ftor bilan reaksiyaga kirishadi (mos ravishda 250 va 300 o C):

2Cr + 3F 2 \u003d o t\u003d\u003e 2CrF 3

2Cr + 3Cl 2 \u003d o t\u003d\u003e 2CrCl 3

Xrom brom bilan qizil issiqlik haroratida (850-900 o C) reaksiyaga kirishadi:

2Cr + 3Br 2 \u003d o t\u003d\u003e 2CrBr 3

azot bilan

Metall xrom 1000 o S dan yuqori haroratlarda azot bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2Cr + N 2 \u003d ot\u003d\u003e 2CrN

kul rang bilan

Oltingugurt bilan xrom oltingugurt va xrom ulushiga bog'liq bo'lgan xrom (II) sulfidni ham, xrom (III) sulfidni ham hosil qilishi mumkin:

Cr + S \u003d o t\u003d\u003e CrS

2Cr + 3S \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 S 3

Xrom vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir

Suv bilan o'zaro ta'sirlashish

Xrom o'rtacha faollikdagi metallarga taalluqlidir (alyuminiy va vodorod orasidagi metall faolligi qatorida joylashgan). Bu shuni anglatadiki, reaktsiya qizigan xrom va juda qizib ketgan suv bug'lari o'rtasida sodir bo'ladi:

2Cr + 3H 2 O \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 O 3 + 3H 2

5 kislotalar bilan o'zaro ta'sir

Oddiy sharoitlarda xrom kontsentrlangan oltingugurt va nitrat kislotalari bilan passivlanadi, ammo u qaynayotganda ularda eriydi, oksidlanish darajasiga qadar oksidlanib +3:

Cr + 6HNO 3 (birikma) \u003d t o\u003d\u003e Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (kons) \u003d t o\u003d\u003e Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Suyultirilgan azot kislotasi holatida azotni kamaytirishning asosiy mahsuloti oddiy modda N 2:

10Cr + 36HNO 3 (suyultirilgan) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Xrom vodorodning chap qismidagi faollik qatorida joylashgan, ya'ni u oksidlanmaydigan kislotalarning eritmalaridan H 2 ni chiqarishga qodir. Bunday reaktsiyalar jarayonida havo kislorodga ega bo'lmagan holda, xrom (II) tuzlari hosil bo'ladi:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (dil.) \u003d CrSO 4 + H 2

Ochiq havoda reaktsiyani amalga oshirayotganda, ikki valentli xrom bir zumda havo tarkibidagi kislorod bilan oksidlanib +3 oksidlanish darajasiga etadi. Bunday holda, masalan, xlorid kislota bilan tenglama quyidagi shaklga ega bo'ladi:

4Cr + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CrCl 3 + 6H 2 O

Metall xromni kuchli oksidlovchilar bilan ishqorlar ishtirokida qotishtirganda xrom oksidlanish darajasiga qadar oksidlanib +6 hosil bo'ladi. xromatlar:

Temirning kimyoviy xossalari

VIIIB guruhidagi kimyoviy element va davriy jadvalda seriya raqami 26 bo'lgan Iron Fe. Elektronlarning temir atomida taqsimlanishi quyidagicha: 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, ya'ni temir d-elementlarga tegishli, chunki d-sublevel uning holatida to'ldiriladi. Bu eng ko'p ikkita oksidlanish darajasi +2 va +3 bilan tavsiflanadi. FeO oksidi va Fe (OH) 2 gidroksidida asosiy xususiyatlar ustunlik qiladi, Fe 2 O 3 oksidi va Fe (OH) 3 gidroksidi sezilarli darajada amfoterdir. Shunday qilib, temir oksidi va gidroksidi (lll) kontsentrlangan gidroksidi eritmalarida qaynash jarayonida ma'lum darajada eriydi va birlashma paytida suvsiz ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Shuni ta'kidlash kerakki, temirning +2 oksidlanish darajasi juda beqaror va osongina +3 oksidlanish darajasiga aylanadi. Noyob oksidlanish darajasidagi temir birikmalari +6 - ferratlar, mavjud bo'lmagan "temir kislotasi" H 2 FeO 4 tuzlari ham ma'lum. Ushbu birikmalar faqat qattiq holatda yoki kuchli gidroksidi eritmalarda nisbatan barqaror bo'ladi. Muhitning etarli darajada ishqoriy bo'lmaganligi sababli, ferratlar tezda suvni ham oksidlaydi va undan kislorod chiqaradi.

Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sirlashish

Kislorod bilan

Sof kislorodda yondirilganda temir deb ataladigan hosil bo'ladi temir o'lchov, Fe 3 O 4 formulasiga ega va aslida aralash oksidi ifodalaydi, uning tarkibi an'anaviy ravishda FeO-Fe 2 O 3 formulasi bilan ifodalanishi mumkin. Temirning yonish reaktsiyasi quyidagicha:

3Fe + 2O 2 \u003d t o\u003d\u003e Fe 3 O 4

Kul rang bilan

Isitilganda temir oltingugurt bilan reaksiyaga kirishib, temir sulfid hosil qiladi:

Fe + S \u003d t o\u003d\u003e FeS

Yoki ortiqcha oltingugurt bilan temir disulfid:

Fe + 2S \u003d t o\u003d\u003e FeS 2

Galogenlar bilan

Yoddan tashqari barcha galogenlar bilan metall temir oksidlanish darajasiga qadar oksidlanib +3, temir galogenidlarini (lll) hosil qiladi:

2Fe + 3F 2 \u003d t o\u003d\u003e 2FeF 3 - temir florid (lll)

2Fe + 3Cl 2 \u003d t o\u003d\u003e 2FeCl 3 - temir xlorid (lll)

Yod, galogenlar orasida eng zaif oksidlovchi vosita sifatida temirni faqat oksidlanish darajasiga +2 oksidlaydi:

Fe + I 2 \u003d t o\u003d\u003e FeI 2 - temir yodidi (ll)

Shuni ta'kidlash kerakki, temir temir birikmalari suvli eritmadagi yodid ionlarini osongina oksidlanib, bo'sh yod I 2 ga qadar oksidlanish darajasini +2 ga kamaytiradi. FIPI bankining o'xshash reaktsiyalariga misollar:

2FeCl 3 + 2KI \u003d 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe (OH) 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

Vodorod bilan

Temir vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi (faqat gidroksidi metallar va gidroksidi er metallari metallardan vodorod bilan reaksiyaga kirishadi):

Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir

5 kislotalar bilan o'zaro ta'sir

Oksidlanmaydigan kislotalar bilan

Temir vodorodning chap tomonidagi faollik qatorida joylashganligi sababli, u vodorodni oksidlanmaydigan kislotalardan (deyarli har qanday kontsentratsiyadagi H 2 SO 4 (konk.) Va HNO 3 tashqari barcha kislotalarni) siqib chiqarishga qodirligini anglatadi.

Fe + H 2 SO 4 (dil.) \u003d FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

FOYDALANISh vazifalarida bunday hiyla-nayrangga e'tibor qaratish lozim, chunki temirni suyultirilgan va konsentrlangan xlorid kislota ta'sirida qanday darajadagi oksidlanish darajasi mavzusi bo'yicha savol. To'g'ri javob ikkala holatda ham +2 gacha.

Bu erda tuzoq temirning kontsentrlangan xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'sirida chuqurroq oksidlanishini intuitiv kutish bilan bog'liq (+3 ga qadar).

Oksidlovchi kislotalar bilan o'zaro ta'sir

Passivatsiya tufayli temir normal sharoitda konsentrlangan oltingugurt va nitrat kislotalari bilan reaksiyaga kirishmaydi. Biroq, u qaynatilganda ular bilan reaksiyaga kirishadi:

2Fe + 6H 2 SO 4 \u003d o t\u003d\u003e Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 \u003d o t\u003d\u003e Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Suyultirilgan sulfat kislota temirni +2 oksidlanish darajasiga, konsentrlangan temir esa +3 ga oksidlanishiga e'tibor bering.

Temirning korroziyasi (zanglashi)

Nam havoda temir zang juda tez:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

Oddiy sharoitda ham, qaynash paytida ham kislorod bo'lmaganda temir suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Suv bilan reaktsiya faqat qizil issiqlik haroratidan yuqori haroratlarda (\u003e 800 o C) sodir bo'ladi. o'sha ..

I. V. TRIGUBCHAK

Kimyo bo'yicha o'quv qo'llanma

Davomi. Dastlab, qarang № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

24 DARS

10-sinf (o'qishning birinchi yili)

Rux va uning birikmalari

1. D.I.Mendeleyevning jadvalidagi o'rni, atomning tuzilishi.

2. Ismning kelib chiqishi.

3. Fizik xususiyatlari.

4. Kimyoviy xossalari.

5. Tabiatda bo'lish.

6. olishning asosiy usullari.

7. Sink oksidi va gidroksidi - xususiyatlari va ishlab chiqarish usullari.

Sink Mendeleyev jadvalining II guruhining ikkilamchi kichik guruhida joylashgan. Uning elektron formulasi 1 s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2018-04-02 121 2. Sink d-element, birikmalarda yagona oksidlanish darajasini +2 ko'rsatadi (chunki rux atomidagi uchinchi energiya darajasi to'liq elektronlar bilan to'ldirilgan). Metall xossalari ustun bo'lgan amfoter element bo'lib, sink tarkibida kationga, anionga kamroq kiradi. Masalan,

Sinkning nomi qadimiy germancha "sink" (oq, tikan) so'zidan kelib chiqqan deb ishoniladi. O'z navbatida, bu so'z arabcha "harasin" ga (Xitoydan metall) qaytib keladi, bu O'rta asrlarda Evropaga Xitoydan Evropaga olib kelingan sink ishlab chiqariladigan joyni ko'rsatadi.

JISMONIY XUSUSIYATLAR

Sink - oq metall; havoda u oksidli plyonka bilan qoplanadi va uning yuzasi pasayadi. Sovuqda bu juda mo'rt metall, ammo 100-150 ° S haroratda sink osonlikcha qayta ishlanadi va boshqa metallar bilan qotishmalar hosil qiladi.

Kimyoviy xossalari

Sink o'rtacha kimyoviy faollik metalidir, ammo u temirga qaraganda faolroq. Oksid plyonkasi yo'q qilingandan so'ng, sink quyidagi kimyoviy xususiyatlarni namoyish etadi.

Zn + H 2 ZnH 2.

2Zn + O 2 2ZnO.

Metalllar (-).

Metall bo'lmaganlar (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2.

Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2.

Asosiy oksidlar (-).

Kislota oksidlari (-).

Sabablari (+):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2,

Zn + 2NaOH (eritma) \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2.

Oksidlanmaydigan kislotalar (+):

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Oksidlovchi kislotalar (+):

3Zn + 4H 2 SO 4 (kons.) \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.

4Zn + 5H 2 SO 4 (birikma) \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

4Zn + 10HNO 3 (juda dil.) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Tuzlar (+/–): *

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2,

Zn + NaCl reaktsiya yo'q.

Sink aralashmalar shaklida uchraydi, ulardan eng muhimi sfalerit yoki rux aralashmasi (ZnS), smitsonit yoki rux shpati (ZnCO 3), qizil rux rudasi (ZnO).

Sink ishlab chiqarish sanoatida sink rudasi sink oksidi olish uchun qovuriladi va keyinchalik uglerod bilan kamayadi:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO 2.

Sinkning eng muhim birikmalari uning o dan s va d (ZnO) va g va dro va c va d (Zn (OH) 2) dir. Bu amfoter xususiyatlarga ega bo'lgan oq kristalli moddalar:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2,

Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O,

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2.

Sink oksidini ruxni oksidlash, rux gidroksidini parchalash yoki rux aralashmasini kalsinlash orqali olish mumkin:

Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.

Sink gidroksidi sink tuzi va ishqor eritmasi orasidagi almashinish reaktsiyasi natijasida hosil bo'ladi:

ZnCl 2 + 2NaOH (etishmovchilik) \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl.

Ushbu birikmalarni yodda tutish kerak: sink aralashmasi (ZnS), sink sulfat (ZnSO 4 7H 2 O).

"Rux va uning birikmalari" mavzusidagi test

1. Sinkning juda suyultirilgan azot kislotasi bilan reaktsiyasi tenglamasidagi koeffitsientlarning yig'indisi:

a) 20; b) 22; v) 24; d) 29.

2. Konsentrlangan natriy karbonat eritmasidan olinadigan sink:

a) vodorod; b) uglerod oksidi;

v) karbonat angidrid; d) metan.

3. Ishqor eritmalari quyidagi moddalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin (bir nechta to'g'ri javoblar bo'lishi mumkin):

a) mis sulfat va xlor;

b) kaltsiy oksidi va mis;

v) natriy vodorod sulfati va rux;

d) rux gidroksidi va mis gidroksidi.

4. 27,4% natriy gidroksid eritmasining zichligi 1,3 g / ml ni tashkil qiladi. Ushbu eritmadagi gidroksidi molyar konsentratsiyasi:

a) 0,0089 mol / ml; b) 0,0089 mol / l;

v) 4 mol / l; d) 8,905 mol / l.

5. Sink gidroksidi olish uchun quyidagilar kerak:

a) rux xlorid eritmasiga tomchilatib natriy gidroksid eritmasini qo'shing;

b) rux xlorid eritmasini tomchilatib natriy gidroksid eritmasiga soling;

v) rux xlorid eritmasiga ortiqcha natriy gidroksid eritmasini qo'shish;

d) natriy gidroksid eritmasini tomchilatib rux karbonat eritmasiga qo'shing;

6. "Qo'shimcha" ulanishni bekor qiling:

a) H 2 ZnO 2; b) ZnCl 2; v) ZnO; d) Zn (OH) 2.

7. Og'irligi 24,12 g bo'lgan mis va rux qotishmasi ortiqcha suyultirilgan oltingugurt kislotasi bilan ishlangan. Bunday holda, 3,36 litr gaz (n.u.) chiqarildi. Ushbu qotishmadagi sinkning massa ulushi (% bilan):

a) 59,58; b) 40.42; v) 68,66; d) 70.4.

8. Sink granulalari suvli eritma bilan ta'sir o'tkazadi (bir nechta to'g'ri javoblar bo'lishi mumkin):

a) xlorid kislota; b) azot kislotasi;

v) kaliy gidroksidi; d) alyuminiy sulfat.

9. Hajmi 16,8 litr (NU) bo'lgan karbonat angidridni 400 g 28% kaliy gidroksid eritmasi yutdi. Eritmadagi moddaning massa ulushi (% bilan):

a) 34,5; b) 31,9; v) 69; d) 63.7.

10. 4.816 10 24 kislorod atomini o'z ichiga olgan sink karbonat namunasining massasi (g):

a) 1000; b) 33,3; v) 100; d) 333.3.

Sinov kaliti

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b	va	a, in	r	va	b	b	a B C D	b	r

Amfoter metalning vazifalari va mashqlari

Transformatsiya zanjirlari

1. Sink -\u003e rux oksidi -\u003e rux gidroksidi -\u003e rux sulfati -\u003e rux xloridi -\u003e sink nitrat -\u003e rux sulfidi -\u003e rux oksidi -\u003e kaliy sinkat.

2. Alyuminiy oksidi -\u003e kaliy tetrahidroksoaluminat -\u003e alyuminiy xlorid -\u003e alyuminiy gidroksidi -\u003e kaliy tetrahidroksoaluminat.

3. Natriy -\u003e natriy gidroksidi -\u003e natriy gidrokarbonat -\u003e natriy karbonat -\u003e natriy gidroksidi -\u003e natriy geksahidroksoxromat (III).

4. Xrom -\u003e xrom (II) xlorid -\u003e xrom (III) xlorid -\u003e kaliy geksahidroksoxromat (III) + brom + kaliy gidroksid -\u003e kaliy xromat -\u003e kaliy dixromat -\u003e xrom (VI) oksid.

5. Temir (II) sulfid -\u003e X 1 -\u003e temir (III) oksidi -\u003e X 2 -\u003e temir (II) sulfid.

6. Temir (II) xlorid -\u003e A -\u003e B -\u003e C -\u003e D -\u003e E -\u003e temir (II) xlorid (barcha moddalarda temir mavjud; sxemada ketma-ket uchta oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi mavjud).

7. Xrom -\u003e X 1 -\u003e xrom (III) sulfat -\u003e X 2 -\u003e kaliy dixromat -\u003e X 3 -\u003e xrom.

A daraja

1. 1,26 g magniy qotishmasini alyuminiy bilan eritish uchun 35 ml 19,6% sulfat kislota eritmasi (zichligi - 1,14 g / ml) ishlatilgan. Ortiqcha kislota 28,6 ml 1,4 mol / L kaliy vodorod karbonat eritmasi bilan reaksiyaga kirishdi. Dastlabki qotishma tarkibini va qotishma erishi paytida chiqadigan gaz hajmini (n.v.) aniqlang.

Javob.57,6% mg; 42,4% Al; 1.34 L H 2.

2. 18,8 g og'irlikdagi kaltsiy va alyuminiy aralashmasi grafit kukunining ko'pligi bilan havo bo'lmaganda kaltsiylangan. Reaktsiya mahsuloti suyultirilgan xlorid kislota bilan ishlangan, 11,2 litr gaz (NU) evolyutsiyasi bilan ishlangan. Asl aralashmaning tarkibini aniqlang.

Qaror

Reaksiya tenglamalari:

(Ca) \u003d bo'lsin x mol, (Al) \u003d 4 y mol.

Keyin: 40 x + 4 27y = 18,8.

Muammoning sharti bo'yicha:

v (C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11,2 l.

Shuning uchun,

(C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11,2 / 22,4 \u003d 0,5 mol.

Reaksiya tenglamasiga ko'ra:

(C 2 H 2) \u003d (CaC 2) \u003d (Ca) \u003d x mol,

(CH 4) \u003d 3/4 (Al) \u003d 3 y mol,

x + 3y = 0,5.

Biz tizimni hal qilamiz:

x = 0,2, y = 0,1.

Shuning uchun,

(Ca) \u003d 0,2 mol,

(Al) \u003d 4 0,1 \u003d 0,4 mol.

Asl aralashmada:

m(Ca) \u003d 0,2 40 \u003d 8 g,

(Ca) \u003d 8 / 18,8 \u003d 0,4255, yoki 42,6%;

m(Al) \u003d 0,4 27 \u003d 10,8 g,

(Al) \u003d 10,8 / 18,8 \u003d 0,5744 yoki 57,4%.

Javob... 42,6% Ca; 57,4% Al.

3. Davriy tizimning VIII guruhidagi 11,2 g metalning xlor bilan o'zaro ta'siri 32,5 g xlorid hosil qildi. Metallni aniqlang.

Javob... Temir.

4. Yong'in piritida 25 m 3 oltingugurt dioksidi hosil bo'ldi (harorat 25 ° C va bosim 101 kPa). Olingan qattiq jismning massasini hisoblang.

Javob. 40,8 kg Fe 2 O 3.

5. 69,5 g temir (II) sulfat kristalli gidratini kalsinlashda 38 g suvsiz tuz hosil bo'ladi. Kristalli gidrat uchun formulani aniqlang.

Javob. Geptahidrat FeSO 4 7H 2 O

6. Mis va temir o'z ichiga olgan 20 g aralashmaga ortiqcha xlorid kislotasi ta'sirida 3,36 litr (NU) gaz ajralib chiqdi. Asl aralashmaning tarkibini aniqlang.

Javob. 58% Cu; 42% Fe.

B darajasi

1. Dastlab cho’kkan cho’kma butunlay erishi uchun 50 g 10% alyuminiy xlorid eritmasiga 40% kaliy gidroksid eritmasining qaysi miqdorini (zichligi - 1,4 g / ml) qo’shish kerak?

Javob. 15 ml.

2. Metall 2,32 g oksid hosil bo'lishi bilan kislorodda yoqib yuborildi, uning kamayishi uchun 0,896 L (standart) uglerod oksidi sarflanishi kerak. Kamaytirilgan metall suyultirilgan sulfat kislotada eritilib, hosil bo'lgan eritma qizil qon tuzi bilan ko'k rangli cho'kma hosil qildi. Oksid formulasini aniqlang.

Javob:Fe 3 O 4.

3. Agar 5 g xrom (III) va alyuminiy gidroksidlar aralashmasini to'liq eritish uchun 5,6 M kaliy gidroksid eritmasining qaysi hajmi kerak bo'lsa, agar bu aralashmadagi kislorodning massa ulushi 50% bo'lsa?

Javob. 9,3 ml.

4. Xrom (III) nitratining 14% li eritmasiga natriy sulfid qo'shildi, hosil bo'lgan eritma filtrlandi va qaynatildi (suv yo'qotmasdan), xrom tuzining massa ulushi esa 10% gacha kamaydi. Olingan eritmadagi qolgan moddalarning massa ulushlarini aniqlang.

Javob. 4.38% NaNO 3.

5. Kaliy dixromat bilan temir (II) xlorid aralashmasi suvda eritilib, eritma xlorid kislota bilan kislotalandi. Biroz vaqt o'tgach, eritmaning ustiga ortiqcha kaliy gidroksidi eritmasi tomchilatib qo'shildi, hosil bo'lgan cho'kma filtrlandi va doimiy og'irlikda kaltsiylandi. Quruq qoldiqning massasi 4,8 g.Tuzlarning boshlang'ich aralashmasining tarkibidagi temir (II) xlorid va kaliy dixromatning massa ulushlari 3: 2 nisbatda ekanligini hisobga olib, massasini toping.

Javob. 4,5 g

6. 139 g temir sulfat 20 ° S haroratda suvda eritilib, to'yingan eritma oldi. Ushbu eritma 10 ° C gacha sovutilganda temir sulfat cho'kmasi hosil bo'ldi. Qolgan eritmadagi cho'kma va temir (II) sulfatning massa ulushini toping (temir (II) sulfatning 20 ° C da eruvchanligi 26 g, 10 ° C da - 20 g).

Javob. 38,45 g FeSO 4 7H 2 O; 16,67%.

Sifatli vazifalar

1. Yaxshi issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan kumush-oq rangli engil A moddasi boshqa oddiy B moddasi bilan qizdirilganda reaksiyaga kirishadi. Natijada hosil bo'lgan qattiq moddalar C gazi chiqishi bilan kislotalarda eriydi, oltingugurt kislotasi eritmasidan o'tayotganda B moddasi cho'kmasi cho'kadi. moddalar, reaktsiya tenglamalarini yozing.

Javob.Moddalar: A - Al, B - S, C - H 2 S.

2. Molekulalari uch atomli bo'lgan A va B ikkita gaz mavjud. Ularning har birini kaliy aluminat eritmasiga qo'shganda cho'kma hosil bo'ladi. Ushbu gazlar ikkilik ekanligini hisobga olib, A va B gazlari uchun mumkin bo'lgan formulalarni taklif eting. Reaksiya tenglamalarini yozing. Ushbu gazlarni kimyoviy jihatdan qanday ajratish mumkin?

Qaror

Gaz A - CO 2; gaz B - H 2 S.

2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,

2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 S.

3. Suvda erimaydigan A jigarrang birikma ikki oksid hosil bo'lishi bilan qizdirilganda parchalanadi, ulardan biri suvdir. Boshqa bir oksid B, uglerod bilan kamayib, metall C ni hosil qiladi, bu tabiatda eng keng tarqalgan metall. Moddalarni aniqlang, reaktsiya tenglamalarini yozing.

Javob.Moddalar: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.

4. A tuzi ikki elementdan hosil bo'ladi; u havoda yoqilganda ikkita oksid hosil bo'ladi: B - qattiq, jigarrang va gazsimon. B oksidi kumush-oq metall C bilan almashinish reaktsiyasiga kiradi (qizdirilganda). Moddalarni aniqlang, reaktsiya tenglamalarini yozing.

Javob.Moddalar: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.

* +/– belgisi bu reaktsiya barcha reagentlar bilan yoki ma'lum sharoitlarda sodir bo'lmasligini anglatadi.

Davomi bor

Sink - bu ikkinchi guruhning ikkilamchi kichik guruhining elementi, D. I. Mendeleyevning kimyoviy elementlari davriy tizimining to'rtinchi davri, atom raqami 30. U Zn (Lotin Sinkum) belgisi bilan belgilanadi. Oddiy sharoitda sinkning oddiy moddasi mavimsi-oq rangga ega mo'rt o'tish metallidir (u sink oksidi yupqa qatlami bilan qoplanib, havoda xiralashadi).

To'rtinchi davrda sink oxirgi d-element, uning valentlik elektronlari 3d 10 4s 2. Kimyoviy bog'lanishlarning paydo bo'lishida faqat tashqi energiya darajasidagi elektronlar ishtirok etadi, chunki d 10 konfiguratsiyasi juda barqaror. Sink uchun birikmalarda oksidlanish darajasi +2 ga teng.

Rux kimyoviy jihatdan faol metal bo'lib, u aniq pasaytiruvchi xususiyatlarga ega va ishqoriy er metallariga nisbatan faol emas. Amfoter xususiyatlarini ko'rsatadi.

Sinkning metall bo'lmagan moddalar bilan o'zaro ta'siri
Havoda kuchli qizdirilganda u porloq mavimsi olov bilan yonib, rux oksidini hosil qiladi:
2Zn + O 2 → 2ZnO.

Yondirilganda oltingugurt bilan kuchli reaksiyaga kirishadi:
Zn + S → ZnS.

U normal sharoitda katalogizator sifatida suv bug'i ishtirokida galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2.

Sinkdagi fosfor bug'lari ta'sirida fosfidlar hosil bo'ladi:
Zn + 2P → ZnP 2 yoki 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

Sink vodorod, azot, bor, kremniy, uglerod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Sinkning suv bilan o'zaro ta'siri
Sink oksidi va vodorod hosil qilish uchun qizil issiqda suv bug'i bilan reaksiyaga kirishadi:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

Sinkning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Metall kuchlanishning elektrokimyoviy seriyasida sink vodoroddan oldin topiladi va uni oksidlanmaydigan kislotalardan siqib chiqaradi:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.

Suyultirilgan nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishib, sink nitrat va ammoniy nitrat hosil qiladi:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Konsentrlangan oltingugurt va nitrat kislotalari bilan reaksiyaga kirishib, sink tuzlari va kislotalarni qaytaruvchi mahsulotlar hosil bo'ladi:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Sinkning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri
Gidrokso komplekslarini hosil qilish uchun gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishadi:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

termoyadroviy sinkatlar hosil qilganda:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.

Ammiak bilan o'zaro ta'sir
550-600 ° S da gazsimon ammiak bilan sink nitrit hosil qiladi:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
ammiakning suvli eritmasida eriydi va tetraamminezink gidroksidi hosil qiladi:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.

Sinkning oksidlar va tuzlar bilan o'zaro ta'siri
Sink tuzlar va oksidlarning eritmalaridan uning o'ng tomonidagi kuchlanish qatoridagi metallarni siqib chiqaradi:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Sink (II) oksidi ZnO - oq kristallar qizdirilganda sariq rangga ega bo'ladi. Zichligi 5,7 g / sm 3, sublimatsiya harorati 1800 ° S 1000 ° C dan yuqori haroratlarda u uglerod, uglerod oksidi va vodorod yordamida metall ruxga aylanadi:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O

Suv bilan ta'sir o'tkazmaydi. Amfoter xususiyatlarini ko'rsatadi, kislotalar va ishqorlar eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Metall oksidlari bilan birlashganda sinkatlar hosil bo'ladi:
ZnO + CoO → CoZnO 2.

Metall bo'lmagan oksidlar bilan ta'sir o'tkazishda tuzlar hosil bo'ladi, bu erda u kation bo'ladi:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn (BO 2) 2.

Sink (II) gidroksidi Zn (OH) 2 - rangsiz kristalli yoki amorf modda. Zichligi 3,05 g / sm 3, 125 ° C dan yuqori haroratda parchalanadi:
Zn (OH) 2 → ZnO + H 2 O

Sink gidroksidi amfoter xususiyatga ega, kislotalar va ishqorlarda oson eriydi:
Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

tetraamminezink gidroksidi hosil qilish uchun suvli ammiakda osonlikcha eriydi:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

Sink tuzlari ishqorlar bilan reaksiyaga kirishganda oq cho'kma shaklida olinadi:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl.