2017 yil 27 aprelda birinchi marta 11-sinflarda kimyo bo'yicha CDP-ning umumrossiya tekshiruvlari aprobatsiya rejimida bo'lib o'tdi.

VPR rasmiy sayti (StatGrad) - vpr.statgrad.org

11-sinf kimyo uchun VLOOKUP variantlari

№	Javoblarni yuklab oling (baholash mezonlari)
Variant 11	javoblar
Variant 12	javoblar
Variant 13	javoblar
Variant 14	javoblar
Variant 15	variant 15 otvet
Variant 16	variant 16 otvet
Variant 17	variant 17 otvet
Variant 18	variant 18 otvet

FIPI rasmiy veb-saytida ishlashning taxminiy variantlari bilan tanishish uchun javoblar va tavsiflar bilan namoyish variantlari joylashtirilgan.

VLOOKUP namunalari kimyo bo'yicha 11-sinf 2017 (demo versiyasi)

Sinov ishi 15 ta vazifani o'z ichiga oladi. Kimyo ishi 1 soat 30 daqiqa (90 daqiqa) davom etadi.

Ishni bajarishda quyidagi qo'shimcha materiallardan foydalanishga ruxsat beriladi:

- kimyoviy elementlarning davriy jadvali D.I. Mendeleev;

- tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanligi jadvali;

- metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy seriyasi;

- dasturlashtirilmaydigan kalkulyator.

VPRning kimyo bo'yicha umumrossiya tekshirish ishlarining tarkibi va mazmuni

VLOOKUP ning har bir versiyasida har xil va qiyinchilik darajasidagi 15 ta topshiriq mavjud. Variantlarda turli formatdagi vazifalar mavjud.

Ushbu vazifalar javobni yozib olishning zarur shakli bilan farq qiladi. Shunday qilib, masalan, javob quyidagicha bo'lishi mumkin: raqamlar, belgilar ketma-ketligi; sozlar; moddalarning formulalari; reaktsiya tenglamalari.

Ishda murakkablik darajasining 4 ta vazifasi berilgan (ularning seriya raqamlari: 9, 10, 13, 14). Ushbu vazifalar qiyinroq, chunki ularni amalga oshirish quyidagi ko'nikmalarni kompleks qo'llashni o'z ichiga oladi:

- moddalar xossalarini va / yoki moddalarning turli sinflarining o'zaro bog'liqligini tasdiqlovchi reaktsiya tenglamalarini va oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasining elektron muvozanatini tuzish;

Tarkibi va tuzilishi bo'yicha moddalarni olish xususiyatlari va usullarining shartliligini tushuntiring;

- ta'rifi asosida kimyoviy tajribani simulyatsiya qilish.

Topshiriqlarni bajarayotganda siz qoralamadan foydalanishingiz mumkin. Yozma loyihalar ko'rib chiqilmaydi yoki baholanmaydi.

VLOOKUP. Kimyo. 11-sinf. Odatda topshiriqlar uchun 10 ta variant. Drozdov A.A.

M.: 20 1 7.- 9 6 p.

Ushbu qo'llanma federal davlat ta'lim standartiga (ikkinchi avlod) to'liq mos keladi. Kitobda 11-sinf o'quvchilari uchun kimyo bo'yicha Butunrossiya test ishi (VPR) ning odatiy topshiriqlari uchun 10 ta variant mavjud. To'plam Umumrossiya kimyo test ishlariga tayyorgarlik ko'rish uchun standart topshiriqlardan foydalanadigan 11-sinf o'quvchilari, o'qituvchilari va metodistlari uchun mo'ljallangan.

Format: pdf

Hajmi: 3,4 MB

Ko'rish, yuklab olish:drive.google

Ishga oid ko'rsatmalar, 4
Variant 1 5
Variant 2 12
Variant 3 19
Variant 4 26
Variant 5 33
Variant 6 40
Variant 7 47
Variant 8 54
Variant 9 61
Variant 10 68
75. test ishi uchun ballar tizimi
76 javob
Ilovalar 93

Sinov ishi 15 ta vazifani o'z ichiga oladi. Kimyo ishi 1 soat 30 daqiqa (90 daqiqa) davom etadi.
Vazifalar bo'yicha ko'rsatmalarga muvofiq ish matnidagi javoblarni to'ldiring. Agar siz noto'g'ri javobni yozsangiz, uni kesib tashlang va yoniga yangisini yozing.
Ishni bajarishda quyidagi qo'shimcha materiallardan foydalanishga ruxsat beriladi:
- kimyoviy elementlarning davriy jadvali D.I. Mendeleev;
- tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanligi jadvali;
- metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy seriyasi;
- dasturlashtirilmaydigan kalkulyator.
Topshiriqlarni bajarayotganda siz qoralamadan foydalanishingiz mumkin. Yozma loyihalar ko'rib chiqilmaydi yoki baholanmaydi.
Sizga topshiriqlarni berilgan tartibda bajarishingizni maslahat beramiz. Vaqtni tejash uchun darhol bajarib bo'lmaydigan vazifani o'tkazib yuboring va keyingisiga o'ting. Agar barcha ishlarni bajarib bo'lgach, sizga vaqt qolgan bo'lsa, o'tkazib yuborilgan vazifalarga qaytishingiz mumkin.
Bajarilgan vazifalar uchun siz olgan ballar umumlashtiriladi. Imkon qadar ko'proq vazifalarni bajarishga harakat qiling va eng ko'p ball to'plang.

O'rta umumiy ta'lim

UMK V. V. Lunin chizig'i. Kimyo (10-11) (asosiy)

UMK V. V. Lunin chizig'i. Kimyo (10-11) (D)

UMK liniyasi N. E. Kuznetsova. Kimyo (10-11) (asosiy)

UMK liniyasi N. E. Kuznetsova. Kimyo (10-11) (chuqur)

VLOOKUP kimyo bo'yicha. 11-sinf

Sinov ishi 15 ta vazifani o'z ichiga oladi. Kimyo ishi 1 soat 30 daqiqa (90 daqiqa) davom etadi.

Vazifalar uchun javoblarni ular uchun ajratilgan joyga yozing. Agar siz noto'g'ri javobni yozsangiz, uni kesib tashlang va yoniga yangisini yozing.

Ishni bajarayotganda quyidagilardan foydalanishga ruxsat beriladi.

• Kimyoviy elementlarning davriy jadvali D.I. Mendeleev;
• tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanligi jadvali;
• metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy seriyasi;
• dasturlashtirilmaydigan kalkulyator.

Topshiriqlarni bajarayotganda siz qoralamadan foydalanishingiz mumkin. Yozma loyihalar ko'rib chiqilmaydi yoki baholanmaydi.

Sizga topshiriqlarni berilgan tartibda bajarishingizni maslahat beramiz. Vaqtni tejash uchun darhol bajarib bo'lmaydigan vazifani o'tkazib yuboring va keyingisiga o'ting. Agar barcha ishlarni bajarib bo'lgach, sizga vaqt qolgan bo'lsa, o'tkazib yuborilgan vazifalarga qaytishingiz mumkin.

Bajarilgan vazifalar uchun siz olgan ballar umumlashtiriladi. Imkon qadar ko'proq vazifalarni bajarishga harakat qiling va eng ko'p ball to'plang.

Sizga muvaffaqiyatlar tilaymiz!

Kimyo kursidan siz aralashmalarni ajratishning quyidagi usullarini bilasiz: cho'ktirish, filtrlash, distillash (distillash), magnit ta'sir qilish, bug'lanish, kristallanish.

Shakl. 1-3 ro'yxatdagi ba'zi usullardan foydalanish misollarini ko'rsating.

Rasmda ko'rsatilgan aralashmalarni ajratish usullaridan qaysi biri ajratish uchun ishlatilishini aniqlang:

1. unda qolib ketgan don va temir parchalari;
2. unda erigan suv va tuzlar.

Shakl raqamini va tegishli aralashmani ajratish usuli nomini jadvalga yozing.

Qaror

1.1. Hububot va temir po'stlog'i aralashmasini ajratish temirning magnit tomonidan o'ziga tortadigan xususiyatiga asoslanadi. Shakl 3.

1.2. Suv va erigan tuzlar aralashmasining ajralishi distillash paytida sodir bo'ladi. Qaynash nuqtasiga qadar qizdirilganda, suv bug'lanadi va suv sovutgichida sovutilganda avval tayyorlangan idishga oqib tushadi. Rasm 1.

Rasmda ma'lum bir kimyoviy element atomining energiya darajalari bo'yicha elektronlarning tarqalish diagrammasi ko'rsatilgan.

Tavsiya etilgan sxema asosida quyidagi vazifalarni bajaring:

1. ushbu atom modeli mos keladigan kimyoviy elementning belgisini yozing;
2. davrning sonini va guruhning sonini D kimyoviy elementlarining davriy jadvaliga yozing. Ushbu element joylashgan Mendeleyev;
3. ushbu elementni tashkil etadigan oddiy moddaning metallarga yoki metallga tegishli ekanligini aniqlang.

Javoblarni jadvalga yozib qo'ying.

Qaror

Rasmda atom tuzilishining diagrammasi keltirilgan:

Belgilangan yadro qaerda ko'rsatilgan ijobiy zaryad(n) va elektron qatlamlarida yadro atrofida aylanadigan elektronlar. Shunga asoslanib, ular ushbu elementga nom berishni, davr sonini va u joylashgan guruhni yozishni so'rashadi. Keling, buni tushunib olaylik:

1. Elektronlar uchta elektron qatlamda aylanadi, ya'ni element uchinchi davrda.
2. Oxirgi elektron qatlamida 5 ta elektron aylanadi, bu element 5-guruhda joylashganligini anglatadi.

3-topshiriq

Kimyoviy elementlarning davriy jadvali D.I. Mendeleyev - kimyoviy elementlar, ularning xossalari va birikmalarining xossalari haqidagi ma'lumotlarning boy ombori. Masalan, kimyoviy elementning tartib sonining ko'payishi bilan oksidning asosiy xarakteri davrlarda kamayib, guruhlarga ko'payib borishi ma'lum.

Ushbu qonuniyatlarni hisobga olgan holda oksidlarning asosliligini oshirish uchun quyidagi elementlarni joylashtiring: Na, Al, Mg, B. Elementlarning belgilarini kerakli ketma-ketlikda yozing.

Javob: ________

Qaror

Ma'lumki, atom yadrosidagi protonlarning yig'indisi elementning tartib soniga teng. Ammo protonlarning soni bizga ko'rsatilmagan. Atom elektr neytral zarracha bo'lgani uchun, atom yadrosidagi protonlar soni (musbat zaryadlangan zarralar) atom yadrosi atrofida aylanayotgan elektronlar soniga (manfiy zaryadlangan zarralar) tengdir. Yadro atrofida aylanadigan elektronlarning umumiy soni 15 (2 + 8 + 5) ni tashkil qiladi, shuning uchun elementning tartib raqami 15. Endi D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlarining davriy jadvalini ko'rib chiqish va 15-sonni topish kerak. Bu P (fosfor). Fosfor oxirgi elektron qatlamida 5 ta elektron bo'lganligi sababli, u metall emas; oxirgi qatlamdagi metallar 1 dan 3 gacha elektronga ega.

Mendeleyev davriy tizimidan 4 ta element berilgan: Na, Al, Mg, B. Ular shunday hosil bo'lishi kerakki, ular hosil bo'lgan oksidlarning asosliligi oshadi. Ushbu VLOOKUP savoliga javoban, davriy tizim davrlari va guruhlarida metall xossalari qanday o'zgarishini esga olish kerak.

Chapdan o'ngga davrlarda metall xossalari pasayadi va metall bo'lmagan xossalar ko'payadi. Natijada oksidlarning asosliligi ham pasayadi.

Guruhlarda asosiy kichik guruhlar, metall xossalari yuqoridan pastga qarab ko'payadi. Binobarin, ularning oksidlarining asosliligi bir xil tartibda ko'payadi.

Endi bizga berilgan elementlarni ko'rib chiqamiz. Ularning ikkitasi uchinchi guruhda; bular B va Al. Guruhdagi alyuminiy bordan pastroq, shuning uchun uning metall xususiyatlari borga qaraganda ancha aniq. Shunga ko'ra, alyuminiy oksidining asosliligi yanada aniqroq.

Al, Na va Mg 3-davrda joylashgan. Chapdan o'nggacha bo'lgan davrda metall xossalari pasayganligi sababli ularning oksidlarining asosiy xossalari ham kamayadi. Bularning barchasini inobatga olgan holda siz ushbu elementlarni quyidagi tartibda joylashtirishingiz mumkin:

4-topshiriq

Quyidagi jadvalda kovalent va ionli bog'lanishning ba'zi xususiyatlari bayon etilgan.

Ushbu ma'lumotdan foydalanib, kimyoviy bog'lanish turini aniqlang: 1) kaltsiy xloridda (CaCl 2); 2) vodorod molekulasida (H 2).

1. Kaltsiy xloridda _____________
2. Vodorod molekulasida _____________

Qaror

Keyingi savolda kimyoviy bog'lanishning qaysi turi CaCl 2 uchun, qaysi biri H 2 uchun xarakterli ekanligini aniqlash kerak. Ushbu jadvalda bir maslahat mavjud:

Undan foydalanib, CaCl 2 ning bog'lanishning ion shakli bilan xarakterlanishini aniqlash mumkin, chunki u metall atomidan (Ca) va metall bo'lmagan atomlardan (Cl) iborat, va H 2 uchun u kovalent qutbsiz, chunki bu molekula bir xil atomlardan iborat. element - vodorod.

Murakkab noorganik moddalar diagrammada ko'rsatilganidek shartli ravishda taqsimlanishi mumkin, ya'ni to'rt sinfga bo'linishi mumkin. Ushbu diagrammada ikkita sinfning etishmayotgan nomlarini va tegishli sinflarning vakillari bo'lgan moddalarning ikkita formulasini kiriting.

Qaror

Keyingi vazifa - noorganik moddalarning asosiy sinflari haqidagi bilimlarni sinash.

Bo'sh kataklarni jadvalga to'ldirish kerak. Dastlabki ikki holatda moddalarning formulalari berilgan, ularni ma'lum bir moddalar sinfiga mansub deb tasniflash zarur; oxirgi ikkitasida, aksincha, ushbu sinflarning vakillari uchun formulalarni yozing.

CO 2 har xil elementlarning atomlaridan tashkil topgan murakkab moddadir. Ulardan biri kisloroddir. U ikkinchi o'rinda. Bu oksid. Oksidlarning umumiy formulasi RO, bu erda R ma'lum element.

RbOH - asoslar sinfiga kiradi. Barcha asoslar uchun umumiy bo'lgan OH guruhining mavjudligi, bu metall bilan bog'langan (istisno NH 4 OH, bu erda OH guruhi NH 4 guruhiga ulangan).

Kislotalar - bu vodorod atomlari va kislotali qoldiqdan tashkil topgan murakkab moddalar.

Shuning uchun barcha kislotalarning formulalari vodorod atomlaridan, so'ngra kislota qoldig'idan boshlanadi. Masalan: HCl, H 2 SO 4, HNO 3 va boshqalar.

Va nihoyat, tuz formulasini yozing. Tuzlar - bu metall atomlari va kislotali qoldiqdan tashkil topgan murakkab moddalar, masalan, NaCl, K 2 SO 4.

6-8-topshiriqlar uchun ushbu matndagi ma'lumotlardan foydalaning.

Fosfor (V) oksidi (P 2 O 5) fosforning havoda yonishi natijasida hosil bo'ladi va oq kukun hisoblanadi. Ushbu modda juda faol va ko'p miqdorda issiqlik chiqarilishi bilan suv bilan reaksiyaga kirishadi, shuning uchun u gazlar va suyuqliklar uchun qurituvchi vosita, organik sintezda suvsizlantiruvchi vosita sifatida ishlatiladi.

Fosfor (V) oksidining suv bilan reaktsiyasi mahsuloti fosfor kislotasi (H 3 PO 4). Ushbu kislota kislotalarning barcha umumiy xususiyatlarini namoyish etadi, masalan, asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunday reaktsiyalar neytrallash reaktsiyalari deyiladi.

Fosforik kislota tuzlari, masalan, natriy fosfat (Na 3 PO 4) keng qo'llaniladi. Ular suvning qattiqligini kamaytirish uchun ishlatiladigan yuvish vositalariga va kir yuvish kukunlariga qo'shiladi. Shu bilan birga, fosfatlarning chiqindi suv bilan ortiqcha miqdorining suv havzalariga kirib borishi suv o'tlarining tez rivojlanishiga yordam beradi (suvning gullashi), bu chiqindilar va tabiiy suvlarda fosfat tarkibini diqqat bilan nazorat qilishni talab qiladi. Fosfat ionini aniqlash uchun kumush nitrat (AgNO 3) bilan reaktsiyadan foydalanishingiz mumkin, bu kumush fosfatning (Ag 3 PO 4) sariq cho'kmasi hosil bo'lishi bilan birga keladi.

6-topshiriq

1) Fosforning kislorod bilan reaktsiyasi tenglamasini tuzing.

Javob: ________

2) fosfor (V) oksidining quritish vositasi sifatida ishlatilishining qaysi xususiyatiga asoslanadi?

Javob: ________

Qaror

Ushbu topshiriqda fosforning kislorod bilan reaktsiyasi uchun tenglama tuzish va nima uchun bu reaksiya mahsuloti qurituvchi vosita sifatida ishlatilishi haqidagi savolga javob berish kerak.

Reaksiya tenglamasini yozamiz va koeffitsientlarni joylashtiramiz: 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Fosfor oksidi moddalarni suvdan tozalash qobiliyati uchun qurituvchi vosita sifatida ishlatiladi.

7-topshiriq

1) Fosfor kislotasi va natriy gidroksid o'rtasidagi reaktsiyaning molekulyar tenglamasini yozing.

Javob: ________

2) Fosfor kislotasining natriy gidroksid bilan o'zaro ta'siri reaktsiyalarning qaysi turiga (birikma, parchalanish, almashtirish, almashtirish) tegishli ekanligini ko'rsating.

Javob: ________

Qaror

Ettinchi topshiriqda fosfor kislotasi va natriy gidroksid o'rtasidagi reaktsiya tenglamasini tuzish kerak. Buning uchun bu reaksiya almashinish reaksiyalariga taalluqli ekanligini yodda tutish kerak, murakkab moddalar o'zlarining tarkibiy qismlari bilan almashganda.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Bu erda reaktsiya mahsulotidagi vodorod va natriy joylari o'zgarganligini ko'ramiz.

8-topshiriq

1) Natriy fosfat (Na 3 PO 4) va kumush nitrat eritmalari o'rtasidagi reaktsiyaning qisqartirilgan ionli tenglamasini yozing.

Javob: ________

2) ushbu reaktsiyaning belgisini ko'rsating.

Javob: ________

Qaror

Natriy fosfat va kumush nitrat eritmalari orasidagi qisqartirilgan ion shaklida reaksiya tenglamasini yozamiz.

Mening fikrimcha, avval reaksiya tenglamasini molekulyar shaklda yozish kerak, so'ngra koeffitsientlarni tartibga solish va moddalarning qaysi biri reaksiya muhitidan chiqib ketishini, ya'ni cho'kib ketishini, gaz bo'lib qochishini yoki kam dissotsilanuvchi moddani (masalan, suv) hosil qilishini aniqlash kerak. Bunda eruvchanlik jadvali bizga yordam beradi.

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Kumush fosfat yonidagi pastga yo'naltirilgan o'q bu birikmaning suvda erimasligini va cho'kma hosil bo'lishini ko'rsatadi, shuning uchun u dissotsiatsiyalanmaydi va reaktsiyaning ionli tenglamalarida molekula sifatida yoziladi. Keling, ushbu reaktsiya uchun to'liq ionli tenglamani yozamiz:

Endi tenglamaning chap tomonidan o'ngga o'tgan ionlarni zaryadini o'zgartirmasdan o'chirib tashlaymiz:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 - \u003d Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 -

Chizib tashlanmagan hamma narsani biz qisqartirilgan ion tenglamasida yozamiz:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag 3 PO 4

9-topshiriq

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasining sxemasi berilgan.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Ushbu reaktsiyaning elektron balansini tuzing.

Javob: ________

2. Oksidlovchi va qaytaruvchi vositani ko'rsating.

Javob: ________

3. Reaksiya tenglamasida koeffitsientlarni joylashtiring.

Javob: ________

Qaror

Keyingi vazifada oksidlanish-qaytarilish jarayonini tushuntirish taklif etiladi.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Buning uchun har bir elementning belgisiga uning birikmasidagi oksidlanish darajasini yozamiz. Unutmangki, moddaning barcha oksidlanish darajasi nolga teng, chunki ular elektr neytraldir. Xuddi shu moddadan iborat atomlar va molekulalarning oksidlanish darajasi ham nolga teng.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Elektron donorlik jarayoni - oksidlanish. Bunda reaksiya jarayonida elementning oksidlanish darajasi oshadi. Ushbu element kamaytiruvchi vosita bo'lib, bromni kamaytiradi.

Br 5+ + 6e → Br - Elektronni qabul qilish jarayoni - qayta tiklash. Bunda reaksiya jarayonida elementning oksidlanish darajasi pasayadi. Ushbu element oksidlovchi moddadir, u marganetsni oksidlaydi.

Oksidlanish agenti - bu elektronlarni qabul qiladigan va bir vaqtning o'zida kamaytirilgan moddadir (elementning oksidlanish darajasi pasayadi).

Reduktor - bu elektronlardan voz kechadigan va bir vaqtning o'zida oksidlanadigan moddadir (elementning oksidlanish darajasi pasayadi). Maktabda bu quyidagicha qayd etiladi.

Birinchi vertikal chiziqdan keyin 6 raqami 2 va 6 raqamlarining eng kichik umumiy ko'paytmasi - kamaytiruvchi moddalar tomonidan berilgan elektronlar va oksidlovchi moddalar tomonidan olingan elektronlar soni. Ushbu ko'rsatkichni kamaytiruvchi vosita tomonidan berilgan elektronlar soniga taqsimlaymiz va biz 3-rasmni olamiz, u ikkinchi vertikal chiziqdan keyin joylashadi va qaytarilish agenti oldiga qo'yilgan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi tenglamasidagi koeffitsient hisoblanadi, ya'ni marganets. Bundan tashqari, 6 raqami 6 raqamiga bo'linadi - oksidlovchi tomonidan qabul qilingan elektronlar soni. Biz 1 sonini olamiz. Bu oksidlovchi razvedkadan oldin oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi tenglamasida qo'yilgan koeffitsient, ya'ni brom. Biz koeffitsientlarni qisqartirilgan tenglamaga kiritamiz, so'ngra ularni asosiy tenglamaga o'tkazamiz.

3Mn (OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Agar kerak bo'lsa, biz bir xil element atomlari soni bir xil bo'lishi uchun boshqa koeffitsientlarni joylashtiramiz. Nihoyat, biz reaktsiyadan oldin va keyin kislorod atomlarining sonini tekshiramiz. Agar ularning soni teng bo'lib chiqsa, biz hamma narsani to'g'ri qildik. Bunday holda, suv oldiga 3 koeffitsientini qo'yish kerak.

Transformatsiyalar sxemasi berilgan:

Cu → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

Ko'rsatilgan o'zgarishlarni amalga oshirish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan molekulyar reaktsiya tenglamalarini yozing.

Qaror

Transformatsiya sxemasini hal qilamiz:

Cu→ CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(YOQ 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Sizning e'tiboringizni misning xlorid kislota bilan o'zaro aloqasi yo'qligiga qaratmoqchiman, chunki u vodoroddan keyin metallarning stresslari orasida. Shuning uchun, asosiy reaktsiyalardan biri. To'g'ridan-to'g'ri xlor bilan ta'sir o'tkazish.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaCl- Almashish reaktsiyasi.

3) Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(YOQ 3 ) 2 + 2 H 2 O- mis gidroksidi - bu cho'kma, shuning uchun nitrat kislota tuzlari undan mis nitratini olish uchun mos emas.

Organik moddaning nomi bilan ushbu moddaning qaysi klassi / guruhi o'rtasida yozishmalar o'rnatilsin: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing.

1. Metanol alkogoldir. Bir atomli spirtlarning nomi -ol bilan tugaydi, shuning uchun A2.

2. Asetilen - to'yinmagan uglevodorod. Bu erda ahamiyatsiz ism berilgan. Tizimli nomenklaturaga ko'ra, u deyiladi etin.Biz tanlaymiz B4.

3. Glyukoza - uglevod, monosaxarid. Shuning uchun biz tanlaymiz 1da.

Yo'qolgan moddalarning formulalarini kimyoviy reaktsiyalarning taklif qilingan sxemalariga kiriting va koeffitsientlarni kerak bo'lganda joylashtiring.

1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 –Br +…

2) CH 3 CHO +… → CH 3 CH 3 OH

Qaror

Yo'qolgan moddalarning formulalarini kiritish kerak va agar kerak bo'lsa, koeffitsientlarni tartibga solish kerak:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Benzol va uning gomologlari uchun almashtirish reaktsiyalari xarakterlidir, shuning uchun bu reaktsiyada brom benzoldagi vodorod atomini almashtiradi va bromobenzol olinadi.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Asetaldegidning etil spirtiga qaytarilish reaktsiyasi.

Sirka kislotasi kimyo va oziq-ovqat sanoatida keng qo'llaniladi. Sirka kislotasining suvli eritmalari (oziq-ovqat qo'shimchasi E260) uy sharoitida ovqat tayyorlashda, konservalashda, shuningdek, dorivor va aromatik moddalarni olishda ishlatiladi. Ikkinchisiga propil asetat kabi ko'plab sirka kislotasi efirlari kiradi.

300 g sirka kislotasini (CH 3 COOH) propanol-1 (C 3 H 7 OH) bilan 100% amaliy rentabellikda reaksiya qilish orqali necha gramm propil asetat (CH 3 COOC 3 H 7) olish mumkinligini hisoblang. Reaksiya tenglamasini va masalaning batafsil echimini yozing.

Javob: ________

Vazifa. Muammoning qisqa bayonotini yozamiz:

m (CH 3 SOOS 3 H 7) \u003d?

1. Masala sharoitida sirka kislotasi 300 g massa bilan reaksiyaga kirishdi deyiladi 300 g tarkibidagi mollar sonini aniqlaylik. Buning uchun biz sehrli uchburchakdan foydalanamiz, bu erda n - mollar soni.

Raqamlarni almashtiring: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Shunday qilib, sirka kislotasi propil spirt bilan 5 mol miqdorida reaksiyaga kirishdi. Keyin, 5 mol CH 3 COOH dan qancha mol CH 3 COOC 3 H 7 hosil bo'lishini aniqlaymiz. Reaktsiya tenglamasiga ko'ra sirka kislotasi 1 mol miqdorida reaksiyaga kirishadi va efir ham 1 mol hosil bo'ladi, chunki reaksiya tenglamasida koeffitsientlar mavjud emas. Shuning uchun, agar biz 5 mol miqdorida kislota olsak, u holda efir ham 5 mol bo'ladi. Ular 1: 1 nisbatda reaksiyaga kirishganliklari uchun.

Ushbu uchburchak yordamida 5 mol efir massasini hisoblash qoladi.

Raqamlarni almashtirib quyidagilarni olamiz: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Javob: efir massasi \u003d 510 g.

Asetilen gaz bilan payvandlash va metallni kesish uchun yoqilg'i, shuningdek vinil xlorid va boshqa organik moddalarni ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi. Quyidagi sxemaga muvofiq asetilen uchun reaktsiya tenglamalarini tuzing. Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning.

Qaror

Berilgan sxema bo'yicha asetilenga xos bo'lgan o'zgarishlarni amalga oshiring.

Men aytmoqchimanki, asetilen - bu uglerod atomlari orasida 2 ta-bog'lanishiga ega bo'lgan to'yinmagan uglevodorod, shuning uchun u b-bog'lanishlar uzilishida qo'shilish, oksidlanish va polimerlanish reaktsiyalari bilan ajralib turadi. Reaksiyalar ikki bosqichda davom etishi mumkin.

Ringer eritmasi tibbiyotda suv-tuz balansining regulyatori, plazma va boshqa qon tarkibiy qismlarining o'rnini bosuvchi sifatida keng qo'llaniladi. Uni tayyorlash uchun 8,6 g natriy xlorid, 0,33 g kaltsiy xlorid va 0,3 g kaliy xlorid 1 litr distillangan suvda eritiladi. Olingan eritmadagi natriy xlorid va kaltsiy xloridning massa ulushini hisoblang. Muammoning batafsil echimini yozing.

Javob: ________

Qaror

Ushbu muammoni hal qilish uchun uning qisqacha holatini yozamiz:

m (H 2 O) \u003d 1000 g. m (CaCl 2) \u003d 0,33 g. m (KCl) \u003d 0,3 g. m (NaCl) \u003d 8,6 g.	Suv zichligi bitta bo'lgani uchun 1 litr suv massasi 1000 grammga teng bo'ladi. Keyinchalik, eritmaning foizida massa ulushini topish uchun biz sehrli uchburchakdan foydalanamiz, m (in-va) - moddaning massasi; m (eritma) - eritmaning massasi; b - berilgan eritmadagi moddalarning foizdagi massa ulushi. Solution% ni eritmada topish formulasini keltiramiz. Bu shunday bo'ladi:
ω% (NaCl eritmasi)

To'g'ridan-to'g'ri NaCl eritmasining foiz foizidagi massa ulushini topishga o'tish uchun yana ikkita qiymatni, ya'ni moddaning va eritmaning massasini bilishimiz kerak. Biz moddaning massasini masala shartidan bilamiz va eritmaning massasini topish kerak. Eritmaning massasi suv massasiga va suvda erigan barcha tuzlarning massasiga teng. Hisoblash formulasi oddiy: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), barcha qiymatlarni qo'shib, quyidagilarni olamiz: 1000 g + 8.6 g. + 0,3 g + 0,33 g \u003d 1009,23 g.Bu butun eritmaning massasi bo'ladi.

Endi eritmada NaCl ning massa ulushini topamiz:

Xuddi shunday, biz kaltsiy xlorid massasini hisoblaymiz:

Raqamlarni almashtiring va oling:

Javob: C% NaCl eritmasida \u003d 0,85%; C% CaCl 2 eritmasida \u003d 0,033%.

VPR Butunrossiya sinov ishi - kimyo 11-sinf

Butunrossiya tekshirish ishlari namunasi uchun tushuntirishlar

Namunaviy test ishi bilan tanishayotganda, shuni yodda tutish kerakki, namunaga kiritilgan topshiriqlar Butunrossiya test ishi doirasida sinovdan o'tkaziladigan barcha ko'nikmalar va tarkib masalalarini aks ettirmaydi. Ishda sinovdan o'tkazilishi mumkin bo'lgan tarkib elementlari va ko'nikmalarining to'liq ro'yxati tarkibidagi elementlarning kodifikatorida va kimyo bo'yicha umumrossiya test ishini ishlab chiqish uchun bitiruvchilarni tayyorlash darajasiga qo'yiladigan talablar. Sinov ishi namunasining maqsadi Butunrossiya test ishining tuzilishi, topshiriqlarning soni va shakli, ularning murakkabligi darajasi to'g'risida tushuncha berishdir.

Ish ko'rsatmalari

Sinov ishi 15 ta vazifani o'z ichiga oladi. Kimyo ishi 1 soat 30 daqiqa (90 daqiqa) davom etadi.
Vazifalar bo'yicha ko'rsatmalarga muvofiq ish matnidagi javoblarni to'ldiring. Agar siz noto'g'ri javobni yozsangiz, uni kesib tashlang va yoniga yangisini yozing.
Ishni bajarishda quyidagi qo'shimcha materiallardan foydalanishga ruxsat beriladi:
- kimyoviy elementlarning davriy jadvali D.I. Mendeleev;
- tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanligi jadvali;
- metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy seriyasi;
- dasturlashtirilmaydigan kalkulyator.
Topshiriqlarni bajarayotganda siz qoralamadan foydalanishingiz mumkin. Yozma loyihalar ko'rib chiqilmaydi yoki baholanmaydi.
Sizga topshiriqlarni berilgan tartibda bajarishingizni maslahat beramiz. Vaqtni tejash uchun darhol bajarib bo'lmaydigan vazifani o'tkazib yuboring va keyingisiga o'ting. Agar barcha ishlarni bajarib bo'lgach, sizga vaqt qolgan bo'lsa, o'tkazib yuborilgan vazifalarga qaytishingiz mumkin.
Bajarilgan vazifalar uchun siz olgan ballar umumlashtiriladi. Imkon qadar ko'proq topshiriqlarni bajarishga harakat qiling va eng ko'p ball to'plang.
Sizga muvaffaqiyatlar tilaymiz!

1. Kimyo kursidan siz aralashmalarni ajratishning quyidagi usullarini bilasiz: cho'ktirish, filtrlash, distillash (distillash), magnit ta'sir qilish, bug'lanish, kristallanish. 1-3-rasmlarda ushbu usullarning ayrimlaridan foydalanish misollari keltirilgan.

Aralashmalarni ajratish uchun yuqoridagi usullardan qaysi biri tozalash uchun ishlatilishi mumkin:
1) unda ushlanib qolgan temir po'choqlaridan un;
2) erigan anorganik tuzlarning suvi?
Shakl raqamini va tegishli aralashmani ajratish usuli nomini jadvalga yozing.

magnit tomonidan tortib olinadi

suv bug'ining kondensatsiyasidan keyin distillash paytida idishda tuz kristallari qoladi

2. Rasmda qandaydir kimyoviy atom atomining elektron tuzilish modeli ko'rsatilganelement.

Tavsiya etilgan modelni tahlil qilish asosida quyidagi vazifalarni bajaring:
1) atomi shunday elektron tuzilishga ega bo'lgan kimyoviy elementni aniqlang;
2) davr sonini va D.I.ning kimyoviy elementlari davriy jadvalidagi guruh sonini ko'rsating. Ushbu element joylashgan Mendeleyev;
3) ushbu kimyoviy elementni hosil qiluvchi oddiy moddaning metallarga yoki metallmasga tegishli ekanligini aniqlang.
Javoblarni jadvalga yozib qo'ying.
Javob:

N; 2; 5 (yoki V); metall bo'lmagan

kimyoviy elementni aniqlash uchun (7) rasmda ko'rib turgan elektronlarning umumiy sonini hisoblash kerak.

davriy jadvalni olsak, elementni osongina aniqlashimiz mumkin (topilgan elektronlar soni elementning atom soniga teng) (N- azot)

shundan so'ng biz guruh raqamini (vertikal ustun) (5) va ushbu elementning xususiyatini (metall bo'lmagan) aniqlaymiz

3. Kimyoviy elementlarning davriy jadvali D.I. Mendeleev - kimyoviy elementlar, ularning xususiyatlari va birikmalarining xususiyatlari, bu xususiyatlarning o'zgarish qonuniyatlari, moddalarni olish usullari, shuningdek ularni tabiatda topishi haqida ma'lumotlarning boy ombori. Masalan, ma'lumki, davrlarda kimyoviy elementning tartib sonining ko'payishi bilan atomlarning radiusi kamayadi va guruhlarda ular ko'payadi.
Ushbu naqshlarni hisobga olgan holda quyidagi elementlarni atom radiuslarini ko'paytirish tartibida joylashtiring: N, C, Al, Si. Elementlarning belgilanishlarini kerakli ketma-ketlikda yozing.

Javob: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Quyidagi jadvalda molekulyar va ionli tuzilishga ega bo'lgan moddalarning xarakterli xususiyatlari keltirilgan.

Ushbu ma'lumotdan foydalanib, azot N2 va natriy xlorid moddalarining tuzilishini aniqlang. Javobingizni berilgan joyga yozing:

1) azot N2 ____________________________________________________________
2) NaCl osh tuzi ___________________________________________________

azot N2 - molekulyar tuzilish;
osh tuzi NaCl - ionli tuzilish

5. Murakkab noorganik moddalar diagrammada ko'rsatilganidek shartli ravishda taqsimlanishi, ya'ni to'rt guruhga bo'linishi mumkin. Ushbu diagrammada to'rt guruhning har biri uchun guruhlarning etishmayotgan nomlarini yoki ushbu guruhga kiradigan moddalarning kimyoviy formulalarini (formulalarning bitta namunasi) yozing.

Guruhlarning nomlari yoziladi: asoslar, tuzlar;
tegishli guruhlarning moddalari formulalari yozilgan

CaO, asoslar, HCl, tuzlar

Quyidagi matnni o'qing va 6–8 topshiriqlarni bajaring.

Oziq-ovqat sanoatida kaltsiy gidroksidi Ca (OH) 2 bo'lgan oziq-ovqat qo'shimchasi E526 ishlatiladi. Bu meva sharbatlari, bolalar ovqatlari, tuzlangan bodring, osh tuzi, qandolatchilik va shirinliklar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Kaltsiy gidroksidni sanoat miqyosida ishlab chiqarish mumkin kaltsiy oksidini suv bilan aralashtirish orqaliUshbu jarayon söndürme deb nomlanadi.
Kaltsiy gidroksidi oqlash, gips va gipsli eritmalar kabi qurilish materiallari ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi. Bu uning qobiliyatiga bog'liq karbonat angidrid CO2 bilan ta'sir o'tkazishhavoda mavjud. Kaltsiy gidroksidi eritmasining bir xil xususiyati havodagi karbonat angidrid miqdorini o'lchash uchun ishlatiladi.
Kaltsiy gidroksidning foydali xususiyati bu chiqindi suvlarni to'xtatilgan va kolloid zarralardan (shu jumladan temir tuzlaridan) tozalaydigan flokulyant vazifasini bajaradi. Bundan tashqari, u suvning pH qiymatini oshirish uchun ishlatiladi, chunki tabiiy suv tarkibida moddalar mavjud (masalan, kislota) sanitariya-tesisat quvurlarida korroziyaga olib keladi.

1. Kaltsiy gidroksidi olish reaksiyasi uchun molekulyar tenglama tuzing, u
matnda aytib o'tilgan.

2. Nima uchun bu jarayon söndürme deb atalishini tushuntiring.
Javob: __________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) Kaltsiy oksidi suv bilan o'zaro ta'sirlashganda katta
issiqlik miqdori, shuning uchun suv qaynoq ko'mirga urilgandek, qaynab ketadi va hushtak chaladi, yong'inni suv bilan o'chirganda (yoki "bu jarayon söndürme deb ataladi, chunki natijada sönmüş ohak hosil bo'ladi")

1. Kaltsiy gidroksidi va karbonat angidrid orasidagi reaktsiyaning molekulyar tenglamasini tuzing
matnda aytib o'tilgan gaz.
Javob: __________________________________________________________________________

2. Ushbu reaktsiyaning qaysi xususiyatlari uni aniqlash uchun foydalanishga imkon berishini tushuntiring
havodagi karbonat angidrid gazi.
Javob: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Ushbu reaktsiya natijasida erimaydigan moddalar - kaltsiy karbonat hosil bo'ladi, dastlabki eritmaning loyqalanishi kuzatiladi, bu esa havodagi karbonat angidrid gazining mavjudligini aniqlashga imkon beradi (sifatli
CO 2 ga reaktsiya)

1. orasidagi matnda aytib o'tilgan reaktsiya uchun qisqartirilgan ion tenglamasini tuzing
kaltsiy gidroksidi va xlorid kislota.
Javob: __________________________________________________________________________

2. Nima uchun bu reaksiya suvning pH qiymatini oshirish uchun ishlatilishini tushuntiring.
Javob: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (Ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Tabiiy suvda kislota mavjudligi bu suvning past pH qiymatlarini keltirib chiqaradi. Kaltsiy gidroksidi kislotani neytrallashtiradi va pH qiymati ko'tariladi

pH shkalasi 0-14 gacha. 0-6 dan - kislotali muhit, 7- neytral muhit, 8-14 - ishqoriy muhit

9. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasining sxemasi berilgan.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Ushbu reaktsiyaning elektron balansini tuzing.
Javob: __________________________________________________________________________

2. Oksidlovchi va qaytaruvchi vositani ko'rsating.
Javob: __________________________________________________________________________

3. Reaksiya tenglamasida koeffitsientlarni joylashtiring.
Javob: __________________________________________________________________________

1) elektron balans tuzildi:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Oksidlanish holatidagi oltingugurt –2 (yoki H 2 S) qaytaruvchi, oksidlanish darajasidagi temir esa +3 (yoki Fe 2 O 3) oksidlovchi moddalar ekanligi ko'rsatilgan;
3) reaktsiya tenglamasi tuzilgan:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. O'zgarishlar sxemasi berilgan:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Amalga oshirish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan molekulyar reaktsiya tenglamalarini yozing
ko'rsatilgan o'zgarishlar.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Reaksiya tenglamalari transformatsiya sxemasiga mos ravishda yoziladi:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Tenglama o'rnatish shartiga zid bo'lmagan boshqalarga ruxsat beriladi
reaktsiyalar.)

11. Organik moddalar formulasi va sinf / guruh o'rtasida moslikni o'rnatingmoddaning mansubligi: har bir harf bilan belgilangan pozitsiya uchun tegishli raqam bilan belgilangan pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing.
Javob:

VA	B	IN

1. C3H8 - CnH2n + 2 - alkan
2. C3H6 - CnH2n- alken
3. C2H6O - CnH2n + 2O- spirt

12. Yo'qolgan moddalarning formulalarini taklif qilingan kimyoviy reaktsiyalar sxemalariga kiriting va koeffitsientlarni joylashtiring.

1) S 2 N 6 + …………… ..… → S 2 N 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… .. → → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Kesirli koeffitsientlar mumkin).

13. Propan atmosferaga toksik moddalarning kam tarqalishi bilan yonadishuning uchun u ko'plab joylarda, masalan, gaz yoqilg'ilari va qishloq uylarini isitish kabi energiya manbai sifatida ishlatiladi.
4.4 g propanning to'liq yonishi natijasida hosil bo'lgan karbonat angidrid gazi (n.u.) qancha?
Muammoning batafsil echimini yozing.
Javob: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Propan yonishi reaktsiyasi tenglamasi tuzilgan:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Izopropil spirti universal erituvchi sifatida ishlatiladi: bu maishiy kimyo, parfyumeriya va kosmetika mahsulotlarining bir qismi, avtoulovlar uchun shisha yuvish suyuqliklari. Quyidagi sxemaga muvofiq ushbu spirtni ishlab chiqarish uchun reaktsiya tenglamalarini tuzing. Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Reaksiya tenglamalari quyidagi sxemaga mos ravishda yoziladi:

(Reaktsiya tenglamasini o'rnatish shartiga zid bo'lmagan boshqalarga ruxsat beriladi).

15. Tibbiyotdagi fiziologik eritma bu 0,9% natriy xloridning suvdagi eritmasi. 500 g fiziologik eritma tayyorlash uchun zarur bo'lgan natriy xlorid va suv massasini hisoblang. Muammoning batafsil echimini yozing.
Javob: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 g
2) m (suv) \u003d 495,5 g

m (eritma) \u003d 500g m (tuz) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (tuzlar) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 Rossiya Federatsiyasining Ta'lim va fan sohasida nazorat federal xizmati

11-sinf uchun kimyo bo'yicha VLOOKUP o'n beshta vazifadan iborat. Ularning 11 tasi asosiy qiyinchilik darajasiga, faqat 4 tasi ilgari darajaga tegishli. Vazifalar 4 blokga bo'lingan:

Asar yozish uchun talabalarga 90 daqiqa, ya'ni 2 dars beriladi. Kimyo bo'yicha CDC davomida o'n birinchi sinf o'quvchilari yonida quyidagi narsalarga ega bo'lishlariga ruxsat beriladi:

1. Kalkulyator (dasturlashtirilmaydi)
2. D. I. Mendeleyev davriy sistemasi
3. Metall kuchlanishlarning elektrokimyoviy seriyasi
4. Eriydiganlik jadvali

Reyting tizimi

Hammasi bo'lib, siz ish uchun 33 ball to'plashingiz mumkin. Ularning sinflarga tarjimasi uchun aniq belgilangan o'lchov yo'q - bu ta'lim muassasasi rahbariyatining qaroriga binoan amalga oshiriladi.

Bo'linish va tushuntirishlar bilan topshiriqlarga misollar

1-mashq

Birinchi vazifa talabalarning kimyoning nazariy asoslari bo'yicha bilimlarini tekshiradigan raqamlar blokini ochadi. Dastlab, topshiriqning mavzusi qo'yilgan - masalan, aralashmalarni ajratish usullari yoki gazni yig'ish usullari (ular ro'yxatlangan). Matn nima haqida ekanligini ko'rsatadigan 3 ta rasm (sarlavhasiz) mavjud - masalan, aralashmalarni ajratishning uchta usuli. Keyinchalik, raqam raqamini topshiriqda ko'rsatilgan jadvalning joylashuvi bilan o'zaro bog'lashingiz kerak, shuningdek, ushbu rasm nimani aks ettirganligini ko'rsatishingiz kerak (masalan, usul yoki usul). Jadval shunday ko'rinishi mumkin:

Agar butun jadval to'g'ri to'ldirilgan bo'lsa, talaba ushbu topshiriq uchun 2 ball oladi. Agar uning elementlaridan birida xato bo'lsa - 1 ball, va 2 yoki undan ortiq xato bo'lsa - 0 ball.

2-topshiriq

Ikkinchi topshiriqda atomning tarkibi va uning elektron qobig'ining tuzilishi kabi kimyo kabi yo'nalishlar bo'yicha o'n birinchi sinf o'quvchilarining bilimlari sinovdan o'tkaziladi. Vaziyat strukturaning modelini yoki elementlarning sathlari bo'yicha elektronlarning taqsimlanish diagrammasini ko'rsatadigan rasmni taqdim etadi - masalan, shunga o'xshash:

Uchta savolga javob berish kerak: elementning seriya raqamini, davr sonini va u joylashgan guruhni yozing, shuningdek element tomonidan hosil bo'lgan oddiy modda nimaga tegishli ekanligini aniqlang - metallarga yoki metallarga.

Agar to'liq javob to'g'ri bo'lsa, 2 ball beriladi, bitta xato bilan - 1 ball, ikkitadan va undan ko'p - 0.

3-topshiriq

Bu raqam D.I.Mendeleyevning davriy tizimi bilan ishlashni, uning qonunlari va elementlarning xususiyatlarini bilishni nazarda tutadi. 4 ta element ro'yxati berilgan - masalan, Si, O, N, P yoki Si, Al, S, Cl. Ularni shartga ko'ra tartibga solish kerak - bu misollar uchun bu atomlarning radiuslarining pasayishi va yuqori oksidlarning kislotali xususiyatlarining ko'payishi - va ularni to'g'ri tartibda javobga yozing. Talaba to'g'ri javob uchun 1 ball, noto'g'ri javob uchun 0 ball oladi.

4-topshiriq

VLOOKUP-ning kimyo bo'yicha to'rtinchi vazifasi kimyoviy moddalarning tuzilishi va ularning xususiyatlari bilan bog'liq. Molekulyar va ionli tuzilishdagi moddalarning asosiy xususiyatlarini aks ettiruvchi jadval berilgan. Keyinchalik, ushbu ikkita moddaning qanday tuzilishga ega ekanligini aniqlash kerak - masalan, yod va uglerod oksidi yoki pishirish soda va asetilen. Agar ikkala moddaning tuzilishi to'g'ri aniqlangan bo'lsa, o'n birinchi sinf o'quvchisi ushbu topshiriq uchun 2 ball oladi, agar bittasi bo'lsa - 1 ball, agar javob to'liq bo'lsa - 0 ball.

5-topshiriq

Beshinchi vazifa noorganik kimyo bilan bog'liq raqamlar blokini ochadi. Bu noorganik birikmalar tasnifi bilan bog'liq. Jadval berilgan; uning dastlabki ikkita ustunida moddalarning formulalari yozilgan, ammo ular tegishli bo'lgan sinflar, keyingi ikkitasida esa aksincha. Bu shunday ko'rinishi mumkin:

Jadvalni etishmayotgan elementlar bilan to'ldirishingiz kerak. Agar bu to'g'ri bajarilgan bo'lsa, javob 2 ball bilan baholanadi, agar bitta xatoga yo'l qo'yilsa - 1 ball, agar ikkita yoki undan ko'p bo'lsa - 0 ball.

Keyinchalik asar matnida kimyoviy moddalar - masalan, alyuminiy sulfat yoki ammiak haqida matn berilgan. Matnda uni ishlab chiqarish usullari, tashqi ko'rinishi, hayotda va sanoatda foydalanish, asosiy xususiyatlari va reaktsiyalari haqida so'z boradi. Har biri ikkita savolni o'z ichiga olgan 6-8-topshiriqlar ushbu matn asosida bajariladi. 6, 7 va 8-topshiriqlarning har biri uchun siz maksimal 2 ball olishingiz mumkin - agar javob to'liq to'g'ri bo'lsa. Agar 1 ta xato bo'lsa, 1 ball, javob noto'g'ri bo'lsa - 0 ball beriladi.

6-8-savollar

Ushbu vazifalarning barchasi bir xil printsipga muvofiq tuzilgan - birinchi qismida siz matnda aytib o'tilgan modda (yoki undan hosilalar) ishtirokida har qanday reaktsiya tenglamasini tuzishingiz kerak. Reaktsiyaning barcha tarkibiy qismlari ko'rsatilgan va javobning boshqa tafsilotlari ham aytib o'tilgan - masalan, tenglamani qisqartirish kerak yoki u cho'kma hosil bo'lishidan oldin sodir bo'lgan reaktsiyani aks ettirishi kerak.

Masalan, matn alyuminiy sulfat haqida bo'lsa, savollarning birinchi qismlari quyidagicha ko'rinadi:

• Alyuminiy oksidi va sulfat kislotadan alyuminiy sulfat olish reaktsiyasi uchun molekulyar tenglamani yozing.
• Cho'kma hosil bo'lishidan oldin sodir bo'lgan alyuminiy sulfat va natriy gidroksid o'rtasidagi reaktsiyaning molekulyar tenglamasini yozing.
• Alyuminiy gidroksidi va sulfat kislota o'rtasidagi reaktsiyaning qisqartirilgan ionli tenglamasini yozing.

Ikkinchi qismda yozma tenglama bilan bog'liq savollar - reaktsiya turi, uning belgilari, hosil bo'lgan moddaning xususiyatlari to'g'risida. Bizning misolimiz uchun ular quyidagicha ko'rinadi:

• Davomiy reaksiya belgilarini aytib bering.
• Hosil bo'lgan cho'kma nima uchun ortiqcha ishqorda eriydi, tushuntiring.
• Ushbu o'zaro ta'sir reaktsiyalarning qaysi turiga (birikma, parchalanish, almashtirish, almashtirish) tegishli?

9-topshiriq

Murakkablik darajasi oshganligi bilan bog'liq bo'lgan VLOOKUP to'qqizinchi soni talabalarning oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari bilan ishlash qobiliyatini sinovdan o'tkazadi - ularning elektron balanslarini tuzish, koeffitsientlarni tartibga solish va qaysi modda oksidlovchi moddalar, qaysi biri esa kamaytiruvchi vosita sifatida ishlaydi. Reaksiya sxemasi berilgan - masalan:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Topshiriq 3 qismdan iborat. Birinchisida siz elektron balansni tuzishingiz kerak, ikkinchisida kamaytirish agenti / oksidlovchini ko'rsating, uchinchisida esa koeffitsientlarni tartibga soling. Agar bularning barchasi to'g'ri bajarilgan bo'lsa, javob 3 ball bilan baholanadi, agar talaba javobning bir qismida xatoga yo'l qo'ygan bo'lsa - 2 ball, ikki qismda - 1 ball, agar to'liq javob noto'g'ri bo'lsa - 0 ball.

10-topshiriq

O'ninchi vazifa oldingisiga qaraganda birmuncha osonroq, garchi u ham qiyinlashib borayotgan vazifa bo'lsa ham. Odatda uchta tenglama bo'lgan kimyoviy zanjir ro'yxati berilgan - masalan:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Reaksiya tenglamalarini tuzish talab qilinadi. Agar ularning uchalasi ham to'g'ri yozilgan bo'lsa, o'n birinchi sinf o'quvchisi 3 ball oladi, agar ikkitasi to'g'ri bo'lsa - 2 ball, bittasi bo'lsa - 1 ball, agar hamma narsa noto'g'ri bo'lsa - 0.

11-topshiriq

O'n birinchi vazifa organik kimyo bo'yicha vazifalar blokini ochadi. Unda siz moddaning formulasi va uning nomi o'rtasida yoki moddaning nomi bilan u tegishli bo'lgan sinf / guruh o'rtasida yozishmalarni o'rnatishingiz kerak. Uchta ism yoki uchta formulalar harflar bilan ko'rsatilgan, ammo to'rtta pozitsiyani moslashtirish kerak, shuning uchun javob topish qiyinroq bo'ladi. Javob jadvalda qayd etilgan; unda xatolar bo'lmasa, 2 ball, bitta xato bo'lsa - 1 ball, ikki yoki uchtada - 0 ball beriladi.

12-topshiriq

Ushbu topshiriqning shartida ikkita reaktsiya sxemasi berilgan bo'lib, unda bitta modda qoldirilgan. Siz etishmayotgan moddalarni kiritishingiz kerak, agar kerak bo'lsa, koeffitsientlarni tartibga soling. Ish namunalari:

HBr → CH3 - CH2 - Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

Agar etishmayotgan elementlar to'g'ri yozilgan bo'lsa, javob 2 ball bilan, bitta xato bilan - 1 ball bilan baholanadi. Noto'g'ri javob yoki uning yo'qligi uchun talaba ushbu topshiriq uchun ball olmaydi.

Vazifa 13

O'n uchinchi vazifa - bu vazifa, eng osoni emas - bu murakkablikning yuqori darajasiga ishora qiladi. Ko'pincha, moddaning massasini hisoblash talab qilinadi, ba'zida amaliy va nazariy hosil va etishmovchilik / ortiqcha beriladi. Shartda tasvirlangan reaktsiya tenglamasini va batafsil echimini yozish kerak. Mana shartga misollar:

• 600 g sirka kislotadan 100% amaliy rentabellikda qancha gramm etil asetat olish mumkinligini hisoblang.
• Ko'proq xlorid kislota eritmasi 370 g og'irlikdagi kaltsiy gidroksid bilan o'zaro ta'sirlashganda hosil bo'lgan kaltsiy xloridning massasini hisoblang.

Agar hamma narsa to'g'ri bajarilgan bo'lsa, 3 ball, bitta xato bo'lsa - 2 ball, ikkita xato - 1 ball, uchta yoki undan ko'p - 0 beriladi.

Vazifa 14

VLOOKUP-ning kimyo bo'yicha oldingi vazifasida, murakkabligi ham oshgan deb hisoblanadi, siz organik moddalar bilan reaktsiyalarning 3 tenglamasini tuzishingiz kerak. 10-sonli topshiriqdan farqli o'laroq, bu erda reaktsiyalar natijasi emas, balki ularning ikkala tarkibiy qismlari berilgan.

Vaziyat quyidagicha:

Agar uchta tenglama ham to'g'ri bo'lsa, javob 3 ball bilan baholanadi, agar ikkitasi to'g'ri bo'lsa - 2 ball, faqat bitta -1 ball, hech kim - 0.

Vazifa 15

O'n beshinchi vazifa muammoni hal qilishni o'z ichiga oladi. Ko'pincha siz massa yoki massa ulushini hisoblashingiz kerak. Ushbu vazifa 13-sonda hal qilinishi kerak bo'lgan vazifadan ko'ra osonroqdir. Misollar:

• Ovqat pishirish kitobida tuzlamoq tayyorlash uchun 500 ml suvda 20 g tuz, 30 g shakar va 10 g sirka kislotasini eritish tavsiya etiladi. Olingan tuzlamadagi tuz va sirka kislotasining massa ulushini hisoblang.
• Hosildorlikni oshirish uchun har hafta ko'k piyozni 0,2% ammiakli selitra eritmasi bilan purkash tavsiya etiladi. Ammiakli selitraning massasini va 500 g shunday eritma tayyorlash uchun zarur bo'lgan suv massasini hisoblang.

Ushbu vazifa "kimyo va hayot" blokiga tegishli, shuning uchun muammo bayoni olingan moddalarning amaliy qo'llanilishini tavsiflaydi. To'g'ri javob uchun talaba 2 ball oladi, agar javobda bitta xato bo'lsa -1 ball, aks holda topshiriq uchun hech qanday ball berilmaydi.