Le Chatelier printsipi. Kimyoviy muvozanatning o'zgarishi. Le Chatelier printsipi Le Chatelier printsipi misollari

Biografik bosqichlar

Le Chatelier Parijda kon muhandisi oilasida tug'ilgan. Otasi yoshligidan o‘g‘lining qalbida ilmga qiziqish uyg‘otgan. Onam meni qattiqqo‘llik va intizomli bo‘lib, “Tartib – sivilizatsiyaning eng mukammal shakllaridan biri” shiori ostida tarbiyalagan. Le Chatelier boshlang'ich va o'rta ma'lumotni Rolland kollejida, bir vaqtning o'zida Harbiy akademiyada o'qigan.

Politexnika maktabida, keyinroq Parijdagi Oliy konchilik maktabida tahsil olgan. O'qish davrida Le Chatelier A.E. Sen-Kler Devil laboratoriyada, College de Franceda ma'ruzalarda qatnashdi. U tabiiy fanlar, qadimgi tillar, diniy masalalar bilan qiziqdi.

Bezanson va Parijda kon muhandisi bo‘lib ishlagan.

1875 yilda u turmushga chiqdi.

1878 yildan 1919 yilgacha - Oliy konchilik maktabi professori va deyarli bir vaqtning o'zida (1898-1907) - Kollej de Frans professori.

1886 yil - Faxriy legion ritsarlari.

1907 yildan 1925 yilgacha bo'lgan davrda. Parij universitetida kimyo kafedrasi dotsenti va mudiri lavozimlarida ishlagan.

1898 yilda u Pol Shyutsenbergning o'rniga Frantsiya kollejida noorganik kimyodan dars bergan.

1907 yil - konlarning bosh inspektori.

1907 yildan - Parij Fanlar akademiyasining a'zosi.

1916 yilda London Qirollik jamiyati Le Shatelierni Davy medali bilan taqdirladi.

1931 yildan - Frantsiya kimyo jamiyati prezidenti. U koʻplab fanlar akademiyalari va ilmiy jamiyatlarning aʼzosi, jumladan, Sankt-Peterburg Fanlar akademiyasining xorijiy muxbir aʼzosi va SSSR Fanlar akademiyasining faxriy aʼzosi boʻlgan.

Le Shatelier 1936 yilda 85 yoshida vafot etdi.

Ilmiy faoliyat

Asosiy ilmiy yutuqlarga quyidagilar kiradi:

1. U yonish, alangalanish, portlash va olov namligining portlash jarayonlarini o'rgangan (F. Mallard va P. E. M. Berthelot bilan birgalikda).
2. U yuqori haroratlarda gazlarning issiqlik sig'imlarini aniqlash usulini taklif qildi.
3. Metallurgiyadagi kimyoviy va texnologik jarayonlarni o‘rgangan.
4. U kimyoviy muvozanatning siljish qonunini ishlab chiqdi, unga ko'ra tashqi ta'sir ostida muvozanat tizimidagi muvozanat berilgan harakatga teskari yo'nalishda siljiydi (Le Shatelye printsipi).
5. U jismlarning haroratini rangiga qarab aniqlash imkonini beruvchi termoelektrik pirometrni yaratdi; shaffof bo'lmagan jismlarni o'rganishga yordam beradigan metallografik mikroskop yaratildi, metallar va qotishmalarning tuzilishini o'rganish usullarini takomillashtirildi.
6. U ikkita metall va ikkita tuzdan tashkil topgan tizimlarning kristallanishning harorat rejimini o'rganish orqali eritmalar va qotishmalar o'rtasidagi o'xshashlikni tasdiqladi.
7. Sementlarni tayyorlash usullari va xossalarini o‘rgangan, sementni yoqish va uni qotib qolish muammolarini o‘rgangan. U "kristallanish" nazariyasini - tsementning qotib qolish nazariyasini yaratdi.
8. U moddaning erish jarayonining harorati, eruvchanligi va erish issiqligi o'rtasidagi bog'liqlikni o'rnatadigan termodinamik tenglamani yaratdi.
9. Platina-rodiy termojuftini ixtiro qildi.
10. Ammiak sintezi uchun sharoitlarni kashf etdi.

Qaytariladigan reaksiya uchun muvozanat holati cheksiz davom etishi mumkin (tashqi aralashuvsiz). Ammo bunday tizimga tashqi ta'sir ko'rsatilsa (harorat, bosim yoki oxirgi yoki boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi o'zgartirilsa), u holda muvozanat holati buziladi. Reaktsiyalardan birining tezligi ikkinchisining tezligidan kattaroq bo'ladi. Vaqt o'tishi bilan tizim yana muvozanat holatini egallaydi, ammo boshlang'ich va yakuniy moddalarning yangi muvozanat konsentrasiyalari asl holatidan farq qiladi. Bunday holda, ular kimyoviy muvozanatning u yoki bu yo'nalishda siljishi haqida gapirishadi.

Agar tashqi ta'sir natijasida to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligidan katta bo'lsa, bu kimyoviy muvozanat o'ngga siljiganligini anglatadi. Agar aksincha, teskari reaktsiya tezligi kattaroq bo'lsa, bu kimyoviy muvozanat chapga siljiganligini anglatadi.

Muvozanat o‘ngga siljiganda, boshlang‘ich moddalarning muvozanat konsentrasiyalari kamayadi va yakuniy moddalarning muvozanat konsentrasiyalari dastlabki muvozanat konsentrasiyalariga nisbatan ortadi. Shunga ko'ra, reaksiya mahsulotlarining unumi ham ortadi.

Kimyoviy muvozanatning chapga siljishi boshlang'ich moddalarning muvozanat konsentratsiyasining oshishiga va yakuniy mahsulotlarning muvozanat konsentratsiyasining pasayishiga olib keladi, ularning hosildorligi pasayadi.

Kimyoviy muvozanatning siljish yo'nalishi Le Shatelye printsipi yordamida aniqlanadi: "Agar kimyoviy muvozanat holatidagi tizimga tashqi ta'sir ko'rsatilsa (harorat, bosim, reaksiyada ishtirok etuvchi bir yoki bir nechta moddalarning konsentratsiyasi o'zgarishi), bu bu reaktsiya tezligining oshishiga olib keladi, uning paydo bo'lishi ta'sirni qoplaydi (kamaytiradi).

Masalan, boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi ortishi bilan oldinga siljish reaktsiyasining tezligi oshadi va muvozanat o'ngga siljiydi. Boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi pasayganda, aksincha, teskari reaksiya tezligi oshadi va kimyoviy muvozanat chapga siljiydi.

Harorat ko'tarilganda (ya'ni, tizim qizdirilganda) muvozanat endotermik reaktsiyaga, pasayganda (ya'ni, tizim soviganida) - ekzotermik reaktsiyaga o'tadi. (Agar to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya ekzotermik bo'lsa, teskari reaktsiya majburiy ravishda endotermik bo'ladi va aksincha).

Shuni ta'kidlash kerakki, haroratning oshishi, qoida tariqasida, to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezligini oshiradi, ammo endotermik reaktsiya tezligi ekzotermik reaktsiya tezligidan ko'ra ko'proq darajada oshadi. Shunga ko'ra, tizim sovutilganda, to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezligi pasayadi, lekin bir xil darajada emas: ekzotermik reaktsiya uchun bu endotermik reaktsiyaga qaraganda sezilarli darajada kamroq.

Bosimning o'zgarishi kimyoviy muvozanatning o'zgarishiga faqat ikkita shart bajarilgan taqdirdagina ta'sir qiladi:

reaktsiyada ishtirok etuvchi moddalardan kamida bittasi gazsimon holatda bo'lishi kerak, masalan:

CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) - bosimning o'zgarishi muvozanatning siljishiga ta'sir qiladi.

CH 3 COOH (suyuqlik) + C 2 H 5 OH (suyuqlik) CH 3 COOC 2 H 5 (suyuqlik) + H 2 O (suyuqlik) - bosimning o'zgarishi kimyoviy muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi, chunki boshlang'ich yoki yakuniy moddalarning hech biri gazsimon holatda emas;

agar bir nechta moddalar gazsimon holatda bo'lsa, bunday reaktsiya uchun tenglamaning chap tomonidagi gaz molekulalari soni tenglamaning o'ng tomonidagi gaz molekulalari soniga teng bo'lmasligi kerak, masalan:

2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) - bosim o'zgarishi muvozanatning siljishiga ta'sir qiladi

I 2(g) + H 2(g) 2NI (g) - bosim o'zgarishi muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi

Ushbu ikki shart bajarilganda, bosimning oshishi muvozanatning reaktsiya tomon siljishiga olib keladi, uning paydo bo'lishi tizimdagi gaz molekulalari sonini kamaytiradi. Bizning misolimizda (SO 2 ning katalitik yonishi) bu to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya bo'ladi.

Bosimning pasayishi, aksincha, muvozanatni ko'proq gaz molekulalarining hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyaga o'tkazadi. Bizning misolimizda bu teskari reaktsiya bo'ladi.

Bosimning oshishi tizim hajmining pasayishiga va shuning uchun gazsimon moddalarning molyar kontsentratsiyasining oshishiga olib keladi. Natijada, oldinga va teskari reaktsiyalar tezligi oshadi, lekin bir xil darajada emas. Shunga o'xshash sxema bo'yicha bosimning pasayishi oldinga va teskari reaktsiyalar tezligining pasayishiga olib keladi. Ammo shu bilan birga, muvozanat siljiydigan reaktsiya tezligi kamroq darajada kamayadi.

Katalizator muvozanat siljishiga ta'sir qilmaydi, chunki u oldinga va teskari reaktsiyalarni bir xil darajada tezlashtiradi (yoki sekinlashtiradi). Uning mavjudligida kimyoviy muvozanat faqat tezroq (yoki sekinroq) o'rnatiladi.

Agar tizimga bir vaqtning o'zida bir nechta omillar ta'sir qilsa, ularning har biri boshqalardan mustaqil ravishda harakat qiladi. Masalan, ammiak sintezida

N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz)

reaksiya qizdirish va katalizator ishtirokida uning tezligini oshirish uchun amalga oshiriladi.Lekin haroratning ta'siri reaksiya muvozanatining chapga, teskari endotermik reaksiya tomon siljishiga olib keladi. Bu NH 3 chiqishining pasayishiga olib keladi. Haroratning bu kiruvchi ta'sirini qoplash va ammiakning rentabelligini oshirish uchun tizimdagi bosim bir vaqtning o'zida oshiriladi, bu reaktsiya muvozanatini o'ngga siljitadi, ya'ni. kamroq gaz molekulalarining shakllanishi tomon.

Bunda reaksiya uchun eng maqbul sharoitlar (harorat, bosim) eksperimental ravishda tanlanadi, bunda u yetarlicha yuqori tezlikda boradi va yakuniy mahsulotning iqtisodiy jihatdan foydali hosilini beradi.

Le Shatelier printsipi xuddi shunday tarzda kimyo sanoatida xalq xo'jaligi uchun katta ahamiyatga ega bo'lgan juda ko'p turli xil moddalarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Le Chatelier printsipi nafaqat qaytariladigan kimyoviy reaktsiyalarga, balki boshqa turli xil muvozanat jarayonlariga ham tegishli: fizik, fizik-kimyoviy, biologik.

Voyaga etgan inson tanasi ko'plab parametrlarning, shu jumladan turli xil biokimyoviy ko'rsatkichlarning, shu jumladan biologik faol moddalar kontsentratsiyasining nisbiy barqarorligi bilan tavsiflanadi. Biroq, bunday holatni muvozanat deb atash mumkin emas, chunki u ochiq tizimlarga taalluqli emas.

Inson tanasi, har qanday tirik tizim kabi, atrof-muhit bilan doimo turli xil moddalarni almashtiradi: u oziq-ovqat iste'mol qiladi va ularning oksidlanish va parchalanish mahsulotlarini chiqaradi. Shuning uchun u organizm uchun xosdir barqaror holat, atrof-muhit bilan materiya va energiya almashinuvining doimiy tezligida uning parametrlarining doimiyligi sifatida aniqlanadi. Birinchi taxminga ko'ra, statsionar holatni gevşeme jarayonlari bilan o'zaro bog'langan bir qator muvozanat holatlari deb hisoblash mumkin. Muvozanat holatida reaksiyada ishtirok etuvchi moddalarning konsentratsiyasi tashqi tomondan dastlabki mahsulotlarni to'ldirish va yakuniy mahsulotlarni tashqariga chiqarish hisobiga saqlanadi. Tanadagi ularning tarkibining o'zgarishi, yopiq tizimlardan farqli o'laroq, yangi termodinamik muvozanatga olib kelmaydi. Tizim asl holatiga qaytadi. Shunday qilib, tananing ichki muhiti tarkibi va xususiyatlarining nisbiy dinamik doimiyligi saqlanib qoladi, bu uning fiziologik funktsiyalarining barqarorligini belgilaydi. Tirik tizimning bu xususiyati boshqacha nomlanadi gomeostaz.

Turg'un holatdagi organizmning hayoti davomida, yopiq muvozanat tizimidan farqli o'laroq, entropiyaning ortishi sodir bo'ladi. Biroq, bu bilan birga, teskari jarayon ham sodir bo'ladi - atrof-muhitdan past entropiya qiymatiga ega bo'lgan ozuqa moddalarini iste'mol qilish natijasida entropiyaning pasayishi (masalan, yuqori molekulyar birikmalar - oqsillar, polisaxaridlar, uglevodlar va boshqalar) va parchalanish mahsulotlarini atrof-muhitga chiqarish. I.R.Prigojinning pozitsiyasiga ko'ra, statsionar holatdagi organizm uchun entropiyaning umumiy ishlab chiqarilishi minimal darajaga intiladi.

Muvozanatsiz termodinamikaning rivojlanishiga katta hissa qo'shgan I. R. Prigoji, 1977 yilda Nobel mukofoti sovrindori, u “har qanday muvozanatsiz tizimda muvozanat holatida bo'lgan mahalliy hududlar borligini ta'kidladi. Klassik termodinamikada muvozanat butun tizimni nazarda tutadi, ammo muvozanatsiz holatda faqat uning alohida qismlarini anglatadi.

Bunday tizimlarda entropiya embriogenez jarayonida, regeneratsiya jarayonlarida va malign neoplazmalarning o'sishida kuchayishi aniqlandi.

Bir yo'nalishda davom etuvchi va yakuniga yetadigan reaksiyalar deyiladi qaytarilmas. Ularning ko'pi yo'q. Aksariyat reaktsiyalar teskari, ya'ni. ular qarama-qarshi yo'nalishda oqadi va butun yo'lda ketmaydi. Masalan, 350°C da J 2 + H 2 D 2HJ reaksiyasi odatdagi qaytar reaksiya hisoblanadi. Bunday holda, harakatlanuvchi kimyoviy muvozanat o'rnatiladi va to'g'ridan-to'g'ri va teskari jarayonlarning tezligi tenglashtiriladi.

Kimyoviy muvozanat- to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalar tezligi teng bo'lgan reaksiyaga kirishuvchi moddalar tizimining holati.

Kimyoviy muvozanat dinamik muvozanat deyiladi. Muvozanat holatida ham oldinga, ham teskari reaktsiyalar sodir bo'ladi, ularning tezligi bir xil bo'ladi, buning natijasida tizimdagi o'zgarishlar sezilmaydi.

Kimyoviy muvozanatda o'rnatiladigan reaktivlarning kontsentratsiyasi muvozanat konsentratsiyasi deb ataladi. Ular odatda kvadrat qavslar yordamida belgilanadi, masalan, , , .

Kimyoviy muvozanatning miqdoriy xarakteristikasi kimyoviy muvozanat konstantasi deb ataladigan qiymatdir. Umumiy shakldagi reaksiya uchun: mA + nB = pC + qD

Kimyoviy muvozanat konstantasi quyidagi shaklga ega:

Bu reaktivlarning harorati va tabiatiga bog'liq, lekin ularning konsentratsiyasiga bog'liq emas. Muvozanat konstantasi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning har birining konsentratsiyasi 1 mol/l bo‘lsa, to‘g‘ridan-to‘g‘ri reaksiya tezligi teskari reaksiya tezligidan necha marta katta ekanligini ko‘rsatadi. Bu K.ning jismoniy ma'nosi.

Kimyoviy muvozanatning reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasi, harorat va bosimning o'zgarishi bilan (gaz reaktsiyalari holatida) siljish yo'nalishi umumiy holat bilan belgilanadi. mobil muvozanat printsipi yoki Le Chatelier printsipi: muvozanat holatida boʻlgan sistemaga har qanday tashqi taʼsir (kontsentratsiya, harorat, bosim oʻzgarishi) amalga oshirilsa, u ikki qarama-qarshi reaksiyadan birining paydo boʻlishiga yordam beradi, bu esa taʼsirni zaiflashtiradi.

Shuni ta'kidlash kerakki, barcha katalizatorlar ham oldinga, ham teskari reaktsiyalarni teng darajada tezlashtiradi va shuning uchun muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi, faqat uning tezroq erishishiga hissa qo'shadi.

Muammoni hal qilishga misollar

1-misol.

Reaksiya tezligining harorat koeffitsientini hisoblang, chunki harorat 70 ° C ga oshishi bilan tezlik 128 marta ortadi.

Yechim:

Hisoblash uchun biz Van't Hoff qoidasidan foydalanamiz:

Javob: 2

2-misol.

Qaysi haroratda muayyan reaksiya 0,5 minutda tugaydi, agar 70°C da 40 minutda tugaydi? Reaksiyaning harorat koeffitsienti 2,3 ga teng.

Yechim:

Hisoblash uchun biz Van't Hoff qoidasidan foydalanamiz . t 2 ni toping:

Javob: 122,6 0 S

3-misol.

Agar tizimdagi bosim ikki barobar oshirilsa, N 2 (g) + 3H 2 (g) = NH 3 (g) to'g'ridan-to'g'ri reaksiya tezligi necha marta o'zgaradi?

Yechim:

Tizimdagi bosimning 2 baravar oshishi tizim hajmining 2 barobar kamayishi bilan tengdir. Bunda reaksiyaga kirishuvchi moddalarning konsentratsiyasi 2 barobar ortadi. Massalar ta'siri qonuniga ko'ra, dastlabki reaksiya tezligi V n = k·· 3 ga teng.

Bosim 2 marta oshirilgach, azot va vodorod konsentratsiyasi 2 marta ortadi va reaksiya tezligi V k = k·2·2 3 3 = k·32·3 ga teng bo‘ladi. V ga / V n nisbati bosim o'zgarishidan keyin reaktsiya tezligi qanday o'zgarishini ko'rsatadi. Demak, V k /V n = k 32 3 /(k 3) = 32.

Javob: reaksiya tezligi 32 marta ortadi.

4-misol.

Fosfor pentakloridining parchalanishining endotermik reaksiyasi PC1 5 (g) ↔ PC1 3 (g) + C1 2 (g) tenglamasiga muvofiq davom etadi; ∆H = +92,59 kJ. Qanday o'zgartiriladi: a) harorat; b) bosim; c) muvozanatni to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga o'tkazish uchun konsentratsiya - PC1 5 ning parchalanishi?

Yechim:

Kimyoviy muvozanatning siljishi yoki siljishi - reaksiya sharoitlaridan birining o'zgarishi natijasida reaksiyaga kirishuvchi moddalarning muvozanat konsentratsiyasining o'zgarishi. Muvozanatning siljish yo'nalishi Le Shatelye printsipi bilan aniqlanadi: a) PC1 5 ning parchalanish reaktsiyasi endotermik bo'lganligi sababli (H > 0), u holda muvozanatni to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga siljitish uchun haroratni oshirish kerak: b) chunki bu tizimda PC1 5 ning parchalanishi hajmning oshishiga olib keladi (bir gaz molekulasidan ikkita gazsimon molekula hosil bo'ladi), keyin muvozanatni to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga o'tkazish uchun bosimni kamaytirish kerak; c) muvozanatning ko'rsatilgan yo'nalishda siljishiga PC1 5 kontsentratsiyasini oshirish yoki PC1 3 yoki Cl 2 kontsentratsiyasini kamaytirish orqali erishish mumkin.

Anri Le Chatelier hozir uning nomini olgan tamoyilni shakllantirdi.

Printsipning mohiyati: barqaror kimyoviy muvozanat holatida bo'lgan, tashqi ta'sir ostida (harorat, bosim, reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi va boshqalar) ta'sirning o'rnini to'ldirib, muvozanat holatiga qaytishga intiladi.

Muvozanat yangi shartlarga mos keladigan yangi muvozanat holati paydo bo'lguncha siljiydi.

Bu tamoyil deb qayta-qayta faraz qilingan La Chatelier:

- teskari aloqa turi sifatida ko'rib chiqilishi mumkin (tizimga ta'siri bor va uning javobi mavjud);

- nafaqat kimyoviy reaksiyalar sohasida, balki psixologiya, sotsiologiya, ekologiya va boshqalarda ham qo'llanilishi mumkin.

Jonsiz tabiatda salbiy fikr-mulohazalar mavjudligini, ehtimol, birinchi marta ta'kidlagan Anri Lui Le Chatelier(1850-1936) - fizik kimyo va metallar sohasidagi frantsuz olimi. 1884 yilda u kimyoviy muvozanatning tashqi omillarga bog'liq holda siljishining umumiy qonunini ishlab chiqdi, uni Le Shatelier printsipi deb atadi. Fizika va kimyo fanlarida A. L. Le Shatelye tomonidan tuzilgan muvozanat qonuni mavjud. Uning aytishicha, ma'lum bir muvozanatda bo'lgan tizimlar uni saqlab qolish tendentsiyasini namoyon qiladi va uni o'zgartiruvchi kuchlarga ichki qarshilik ko'rsatadi. Masalan, idishdagi suv va muz OC va normal atmosfera bosimida muvozanatda bo'lsin. Agar idish qizdirilsa, muzning bir qismi eriydi, issiqlikni yutadi va shu bilan aralashmaning oldingi haroratini saqlab turishda davom etadi. Agar siz tashqi bosimni oshirsangiz, muzning bir qismi yana suvga aylanadi, kamroq hajmni egallaydi, bu esa ortib borayotgan bosimni zaiflashtiradi.

Boshqa suyuqliklar, suvdan farqli o'laroq, muzlatilganida hajmi oshmaydi, lekin kamayadi; Xuddi shu aralashma sharoitida, ortib borayotgan bosim ostida ular teskari o'zgarishlarni ko'rsatadilar: suyuqlikning bir qismi muzlaydi; bosim avvalgi holatda bo'lgani kabi bu bilan zaiflashadi. Le Chatelier printsipi har bir qadamda eritmalar, kimyoviy reaktsiyalar va tana harakatlariga qo'llaniladi, bu esa turli xil holatlarda tizimli o'zgarishlarni kutish imkonini beradi.

Ammo ko'pgina kuzatishlar shuni ko'rsatadiki, xuddi shu qonun muvozanatda bo'lgan biologik, aqliy va ijtimoiy tizimlar uchun amal qiladi. Masalan, inson tanasi tashqi sovutishga javob beradi, uning issiqligini ishlab chiqaradigan ichki oksidlovchi va boshqa jarayonlarni kuchaytiradi; haddan tashqari qizib ketish - issiqlikni olib tashlaydigan bug'lanish jarayonlarini oshirish orqali. Oddiy psixika, tashqi sharoitlar tufayli unga nisbatan sezgilar soni kamayib ketganda, masalan, odam qamoqqa tushganda, bu kamchilikni fantaziya ishini kuchaytirish, shuningdek, tafsilotlarga e'tiborni rivojlantirish orqali qoplagandek tuyuladi; aksincha, taassurotlar bilan haddan tashqari yuklanganda, alohida narsalarga e'tibor kamayadi, fantaziya faolligi zaiflashadi va hokazo.

Shubhasiz, Le Chatelier qonunining universalligi masalasini biron bir maxsus fan qo'yishi va tizimli ravishda o'rganishi mumkin emas: fizik kimyo aqliy tizimlar haqida, biologiya - noorganiklar haqida, psixologiya - moddiy narsalar haqida qayg'urmaydi. Ammo umumiy tashkiliy nuqtai nazardan, savol nafaqat mumkin, balki butunlay muqarrar.

Bogdanov A.A. , Tektologiya: 2 kitobda umumiy tashkiliy fan, 1-kitob, M., Iqtisodiyot, 1989, p. 139.

2.6. Kimyoviy muvozanatning o'zgarishi. Le Chatelier printsipi

Agar tizim muvozanat holatida bo'lsa, u holda tashqi sharoitlar o'zgarmas bo'lib qolguncha, u unda qoladi.

Eng muhimi, muvozanat, bosim yoki haroratda ishtirok etadigan har qanday moddalar kontsentratsiyasining o'zgarishi tufayli nomutanosiblik holatlari.

Keling, ushbu holatlarning har birini ko'rib chiqaylik.

Muvozanatda ishtirok etuvchi har qanday moddaning kontsentratsiyasi oshganda, muvozanat ushbu moddaning iste'moli tomon siljiydi; Moddaning konsentratsiyasi pasayganda, muvozanat shu moddaning hosil bo'lishi tomon siljiydi.

Masalan, reaktsiya uchun

Keling, tizimga qo'shimcha miqdorda vodorod kiritaylik. Massa ta'siri qonuniga ko'ra, vodorod kontsentratsiyasining ortishi oldinga siljish reaktsiyasi tezligini oshiradi - HI sintez reaktsiyasi, teskari reaktsiya tezligi esa o'zgarmaydi. Oldinga yo'nalishda reaktsiya endi teskari yo'nalishga qaraganda tezroq davom etadi, ya'ni. muvozanat o'ngga siljiydi, ya'ni. oldinga reaktsiya yo'nalishi bo'yicha. Konsentratsiyalar teskari yo'nalishda o'zgarganda, ular haqida gapirishadi muvozanatni chapga siljitish- teskari reaktsiya yo'nalishi bo'yicha.

2. Tizimni siqish orqali bosim kuchayganda, muvozanat gaz molekulalari sonining kamayishi tomon siljiydi, ya'ni. bosimni pasaytirish yo'nalishi bo'yicha; bosim pasayganda, muvozanat gaz molekulalari sonining ko'payishi tomon siljiydi, ya'ni. bosimni oshirish tomon.

Reaktsiya uchun

bosimning oshishi muvozanatni o'ngga siljitishi kerak (chapda gazlarning mollari soni 3, o'ngda - 2).

Agar reaksiya gaz molekulalari sonini o'zgartirmasdan davom etsa, tizimni siqish yoki kengaytirish paytida muvozanat buzilmaydi. Masalan, tizimda

hajm o'zgarganda muvozanat buzilmaydi; HI chiqishi bosimga bog'liq emas.

3. Harorat ortishi bilan muvozanat endotermik reaksiya yo‘nalishiga, harorat pasayganda esa ekzotermik reaksiya yo‘nalishiga siljiydi.

Shunday qilib, ammiak sintezi ekzotermik reaksiya ( DH)

chapga - ammiakning parchalanishi tomon siljiydi, chunki bu jarayon issiqlikni yutish bilan sodir bo'ladi.

Aksincha, azot oksidi (II) sintezi endotermik reaksiya ( DN>0)

Shuning uchun, harorat oshishi bilan tizimdagi muvozanat
NO shakllanishi tomon o'ngga siljiydi.

Kimyoviy muvozanatning ko'rib chiqilayotgan misollarida paydo bo'ladigan naqshlar umumiy holatning alohida holatlaridir Le Chatelier printsipi:

Muvozanat holatida bo‘lgan tizimga har qanday ta’sir ko‘rsatilsa, unda sodir bo‘ladigan jarayonlar natijasida muvozanat shunday tomonga siljiydiki, ta’sir kamayadi.

Geterogen kimyoviy muvozanat ham Le Shatelye printsipiga bo'ysunadi, lekin qattiq boshlang'ich materiallar va reaksiya mahsulotlari heterojen kimyoviy muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi.

2.7. Oddiy muammolarni hal qilish

1-misol. Vodorod va yodning muvozanat konsentrasiyalarini hisoblang, agar ularning dastlabki konsentrasiyalari 0,02 mol/l, NI ning muvozanat konsentratsiyasi esa 0,03 mol/l bo‘lganligi ma’lum bo‘lsa. Muvozanat konstantasini hisoblang.

Yechim. Reaksiya tenglamasidan

H 2 +I 2 ↔ 2HI

ko'rinib turibdiki, 0,03 mol HI hosil bo'lishi uchun 0,015 mol vodorod va bir xil miqdordagi yod kerak, shuning uchun ularning muvozanat konsentratsiyasi teng va 0,02 - 0,015 = 0,005 mol/l, muvozanat konstantasi.

.

2-misol. Tizimda
moddalarning muvozanat konsentratsiyasi
=0,3 mol/l,
=0,2 mol/l va
=1,2 mol/l. Tizimning muvozanat konstantasini va xlor va uglerod oksidining dastlabki konsentrasiyalarini hisoblang.

Yechim. Reaksiya tenglamasidan ko'rinib turibdiki, hosil bo'lishi uchun 1,2 mol
1,2 mol iste'mol qilinadi
Va
. Shuning uchun xlorning dastlabki konsentratsiyasi 0,3 + 1,2 = 1,5 mol / l, uglerod oksidi 0,2 + 1,2 = 1,4 mol / l ni tashkil qiladi. Muvozanat konstantasi

3-misol. Agar boshlang'ich moddalarning kontsentratsiyasi uch marta oshirilsa, uglerod (II) monoksitning kislorod bilan o'zaro ta'sirining reaktsiya tezligi necha marta ortadi?

Yechim. 1) Reaksiya tenglamasini yozing:

Ommaviy harakatlar qonuniga ko'ra

2) Belgilaymiz
, Keyin:

3) Boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi 3 marta oshganda, biz quyidagilarga erishamiz:

, A

4) Reaksiya tezligini hisoblang :

, ya'ni. reaksiya tezligi 27 marta ortadi.

4-misol. Reaksiya tezligining harorat koeffitsienti 3 ga teng bo'lsa, harorat 40˚C ga oshganda kimyoviy reaksiya tezligi necha marta ortadi?

Yechim. Van't-Xoff qoidasiga ko'ra:

, ya'ni. reaksiya tezligi 81 marta ortadi.

5-misol. 30˚C haroratda reaksiya 2 daqiqa davom etadi. Agar tezlikning harorat koeffitsienti 2 bo'lsa, bu reaksiya 60˚C haroratda qancha vaqt ichida tugaydi?

Yechim. 1) Van't Hoff qoidasiga muvofiq:

2) Reaksiya tezligi reaksiya vaqtiga teskari proportsionaldir, shuning uchun:

6-misol. Azot oksidi (IV) hosil bo`lish reaksiyasi tenglama bilan ifodalanadi

Agar bosim 3 marta oshirilsa va harorat o'zgarmas bo'lsa, to'g'ri va teskari reaksiyalar tezligi qanday o'zgaradi? Tezlikning bu o'zgarishi muvozanatning o'zgarishiga olib keladimi?

Yechim. Bosim oshishidan oldin azot oksidi (II), kislorod va azot oksidi (IV) ning muvozanat kontsentratsiyasi quyidagicha edi: = a, = b,

C, keyin oldinga reaktsiya tezligi

,

teskari reaktsiya tezligi

.

Bosim 3 marta oshganda, barcha reagentlarning konsentratsiyasi bir xil miqdorda ortadi: = 3a, = 3b, = 3c.

Oldinga reaktsiya tezligi quyidagicha bo'ladi:

Teskari reaktsiya tezligi quyidagicha bo'ladi:

.

To'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi 27 marta, teskari reaktsiya 9 marta oshdi. Muvozanat Le Chatelier printsipiga mos keladigan oldinga reaktsiya tomon siljiydi.

7-misol. Ular tizimdagi muvozanatga qanday ta'sir qiladi?

, (DN

a) bosimning pasayishi;

b) haroratning oshishi;

v) boshlang'ich moddalar konsentratsiyasini oshirish?

Yechim. Le Chatelier printsipiga ko'ra, bosimning pasayishi muvozanatning uning hajmining oshishiga olib keladigan reaktsiya tomon siljishiga olib keladi, ya'ni. qarama-qarshi reaktsiya tomon. Haroratning oshishi muvozanatning endotermik reaksiya tomon siljishiga olib keladi, ya'ni. qarama-qarshi reaktsiya tomon. Va nihoyat, boshlang'ich moddalar kontsentratsiyasining ortishi muvozanatning reaktsiya mahsulotlarini shakllantirish tomon siljishiga olib keladi, ya'ni. to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga.

8-misol. Kimyoviy muvozanatni ko'rib chiqing

Ikki muvozanat aralashmasi uchun NH 3 ning muvozanat konsentratsiyasini aniqlaymiz:

1. = 0,1 M va = 0,1 M.

2. =1,0 M va = 0,1 M.

525 ˚S da muvozanat konstantasi K = 6,0 ∙ 10 -2

Yechim. Kimyoviy muvozanat konstantasining ifodasini tuzamiz, unga ma'lum miqdorlarni almashtiramiz va hisob-kitoblarni bajaramiz.

Kimyoviy muvozanatning birinchi versiyasi:

qayerda

Kimyoviy muvozanatning ikkinchi versiyasi

qayerda

Xulosa. Muvozanat aralashmasidagi N2 (reagent) konsentratsiyasi ortishi bilan NH3 (reaktsiya mahsuloti) konsentratsiyasi ortadi.

2.8. Mustaqil ravishda hal qilinadigan muammolar

1. Tizimdagi vodorod konsentratsiyasini necha marta oshirish kerak?

shuning uchun reaksiya tezligi 125 marta ortadi?

2. Reaktsiya tezligi qanday o'zgaradi?

tizimdagi bosim ikki baravar oshirilsa nima bo'ladi?

3. Azot oksidi (II) va xlor o'rtasidagi reaksiya tenglama bo'yicha boradi

Reaktsiya tezligi ortishi bilan qanday o'zgaradi:

a) azot oksidi kontsentratsiyasi ikki baravar ko'paydi;

b) xlor kontsentratsiyasi ikki baravar ortdi;

v) ikkala moddaning konsentratsiyasi ikki barobar ortadi?

4. 150˚C da ba'zi reaktsiyalar 16 daqiqada tugaydi. Harorat koeffitsientini 2,5 ga teng qilib, bu reaksiya 80˚C da tugaydigan vaqtni hisoblang.

5. 40˚S haroratda reaksiya 36 daqiqa, 60˚S haroratda esa 4 daqiqa davom etadi. Reaksiya tezligining harorat koeffitsientini hisoblang.

6. 100 0 S da qandaydir reaksiya tezligi 1 ga teng. 10 0 C da bir xil reaksiya necha marta sekin kechadi (tezlikning harorat koeffitsienti 2 ga teng qabul qilinadi)?

7. Reaksiya aralashmasi 50 0 dan 20 0 S gacha sovutilganda kimyoviy reaksiya tezligi 27 marta kamaydi. Ushbu reaksiyaning harorat koeffitsientini hisoblang.

8. Quyidagi reaksiyalarning har biri uchun kimyoviy muvozanat konstantasining matematik ifodasini yozing:

Bu vazifani bajarayotganda, ba'zi moddalar - reaktsiyalar ishtirokchilari - qattiq holatda bo'lishiga alohida e'tibor bering.

9. Reaksiyaning muvozanat konstantasini hisoblang

muvozanat konsentratsiyalari teng bo'lsa

10. Muvozanatni o'zgartirish orqali quyidagi reaksiyalarning hosildorligini oshiradigan sharoitlarni bashorat qilish uchun Le Chatelier printsipini qo'llang:

, (DN

11. Berilgan reaktsiyalar orasida bosimning oshishi kimyoviy muvozanatni o'ngga siljitadigan reaktsiyalarni ko'rsating:

A)
;

b)
;

V)
;

G)
;

d)
;

12. Muayyan haroratda jarayonning muvozanat konstantasi

N2 va NSO ning dastlabki kontsentratsiyasi mos ravishda 4 mol/l va 3 mol/l ni tashkil etdi. CH 3 OH ning muvozanat konsentratsiyasi qanday?

13. Reaksiya 2A ↔ B tenglamasiga muvofiq davom etadi. A moddaning dastlabki konsentratsiyasi 0,2 mol/l ni tashkil qiladi. Reaksiyaning muvozanat konstantasi 0,5 ga teng. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning muvozanat konsentrasiyalarini hisoblang.

14. Muayyan haroratda reaksiya natijasida hosil bo'lgan sulfat angidridning muvozanat konsentratsiyasi

,

0,02 mol/l ni tashkil etdi. Oltingugurt dioksidi va kislorodning dastlabki konsentratsiyasi mos ravishda 0,06 va 0,07 mol/l ni tashkil etdi. Reaksiyaning muvozanat konstantasini hisoblang.

MAVZU 3. ATOM TUZILISHI VA ELEMENTLARNING DAVRIY TIZIMI D.I. MENDELEEV

3.1. Atom tuzilishining birinchi modellari

1897 yilda J. Tomson (Angliya) elektronni ochdi, 1909 yilda R. Mulliken uning zaryadini aniqladi, bu 1,6 · 10 -19 S ga teng. Elektronning massasi 9,11 ∙ 10 -28 g.1904 yilda J.Tomson atom tuzilishining modelini taklif qildi, unga ko'ra atomni elektronlar kesishgan musbat shar shaklida tasvirlash mumkin.

1910-yilda E.Rezerford (Angliya) laboratoriyasida metall plyonkani a-zarrachalar bilan bombardimon qilish tajribalarida baʼzi a-zarralar folga tomonidan sochilib ketganligi aniqlangan. Bundan Rezerford atomning markazida elektronlar bilan o'ralgan musbat zaryadlangan kichik yadro bor degan xulosaga keldi. Yadrolarning radiuslari 10 -14 - 10 -15 m oralig'ida yotadi, ya'ni. 10 4 – 10 5 marta atom hajmidan kichik. Ruterford proton va uning massasi borligini bashorat qildi, bu elektron massasidan 1800 marta katta.

1910 yilda Ruterford atomning yadroviy sayyora modelini taklif qildi, u og'ir yadrodan iborat bo'lib, uning atrofida elektronlar Quyosh tizimidagi sayyoralar kabi orbitada harakatlanadi. Biroq, elektromagnit maydon nazariyasi shuni ko'rsatadiki, bu holda elektronlar doimiy ravishda energiya chiqaradigan spiralda harakatlanishi va yadroga tushishi kerak.

Atom spektrlari. Qizdirilganda modda nurlar (radiatsiya) chiqaradi. Agar nurlanish bitta to'lqin uzunligiga ega bo'lsa, u monoxromatik deb ataladi. Ko'pgina hollarda radiatsiya bir nechta to'lqin uzunliklari bilan tavsiflanadi. Radiatsiya monoxromatik komponentlarga parchalanganda radiatsiya spektri olinadi, bu erda uning alohida komponentlari spektral chiziqlar sifatida ifodalanadi. 3.1-rasmda. Vodorodning atom spektri ko'rsatilgan. Vodorodning atom spektriga mos keladigan to'lqin uzunliklari Balmer tenglamasi bilan aniqlanadi

. (3.1)

bu erda l - to'lqin uzunligi; R – Ridberg doimiysi (109678 sm -1); n va m butun sonlar (Lyman seriyasi uchun n = 1, Balmer seriyasi uchun n = 2, Paschen seriyasi uchun n = 3; Lyman seriyasi uchun m = 2, 3, 4, m = 3, 4, 5 uchun Balmer, m = 4, 5, 6 - Paschen seriyasi uchun).

Quanta va Bor modeli. 1900-yilda M.Plank (Germaniya) moddalar diskret qismlarda energiyani yutish va chiqarishni taklif qildi, u buni kvantlar deb ataydi. Kvant energiyasi E nurlanish chastotasiga (tebranish) proportsional n:

,

bu yerda – h – Plank doimiysi (6,626∙10 -34 J s); n = s/l, s – yorug‘lik tezligi; l - to'lqin uzunligi.

1913-yilda daniyalik olim N.Bor Rezerford modeli va Plank nazariyasidan foydalanib, vodorod atomi tuzilishi modelini taklif qildi, unga ko‘ra elektronlar yadro atrofida hech qaysisida emas, faqat ruxsat etilgan orbitalarda harakat qiladi, bunda elektron ma'lum energiyaga ega.Elektron bir orbitadan ikkinchi orbitaga o'tganda atom energiyani kvant shaklida yutadi yoki chiqaradi. Har bir orbitada n (1, 2, 3, 4,...) soni mavjud bo'lib, u bosh kvant soni deb ataladi. Bor orbitalarning radiuslarini hisoblab chiqdi. Birinchi orbitaning radiusi 5,29∙10 -13 m, boshqa orbitalarning radiusi quyidagilarga teng edi:

Elektron energiyasi (eV) asosiy kvantning qiymatiga bog'liq edi

Energiyaning salbiy belgisi tizimning barqarorligini bildiradi, uning energiyasi qanchalik past (salbiyroq) bo'lsa, u barqarorroq bo'ladi. Elektron birinchi orbitada (n=1) bo'lganda vodorod atomi minimal energiyaga ega bo'ladi. Bu holat deyiladi asosiy. Elektron yuqori orbitalarga o'tganda, atom bo'ladi hayajonlangan. Atomning bu holati beqaror.

Guruch. 3.1. Vodorod atomining energiya darajalari va kvant o'tishlari diagrammasi

Yuqori orbitadan pastki orbitaga o'tganda atom yorug'lik kvantini chiqaradi, bu atom spektrining ketma-ketligi shaklida eksperimental ravishda aniqlanadi (3.1-rasm). (3.1) tenglamadagi n va m qiymatlari elektron harakatlanadigan (m) va elektron harakatlanadigan (n) bosh kvant sonlarining qiymatlariga mos keladi. Bor nazariyasi elektronlarning energiyasini, elektronning bir darajadan ikkinchisiga o'tish paytida chiqarilgan energiya kvantlarining qiymatlarini hisoblash imkonini berdi. Bor nazariyasi eksperimental tasdiqlandi. Biroq, u magnit maydon va barcha atom spektral chiziqlaridagi elektronning harakatini tushuntira olmadi. Bor nazariyasi ko'p elektronli atomlar uchun yaroqsiz bo'lib chiqdi. Mikrokosmosdagi kashfiyotlar asosida atomning yangi modeliga ehtiyoj bor edi.

3.2. Vodorod atomining kvant mexanik modeli

Elektronning ikki tomonlama tabiati. 1905 yilda A. Eynshteyn har qanday nurlanish fotonlar deb ataladigan energiya kvantlari oqimi ekanligini bashorat qildi. Eynshteyn nazariyasidan kelib chiqadiki, yorug'lik ikki tomonlama (zarracha-to'lqin) tabiatga ega.

1924-yilda Lui de Broyl (Frantsiya) elektronga toʻlqin-zarracha dualligi ham xosligini taklif qildi. Bu keyinchalik kristallar ustida difraksion tajribalar bilan tasdiqlangan. De Broyl elektronning yoki massasi m va tezligi n bo‘lgan boshqa zarralarning to‘lqin uzunligi l bilan bog‘liq tenglamani taklif qildi.

. (3.2)

De Broyl materiya zarralari to'lqinlarini moddiy to'lqinlar deb atagan. Ular barcha zarralar yoki jismlarga xosdir. Biroq, (3.2) tenglamadan ko'rinib turibdiki, makro jismlar uchun to'lqin uzunligi shunchalik kichikki, uni hozircha aniqlab bo'lmaydi. Demak, 108 km/soat (30 m/s) tezlikda harakatlanayotgan 1000 kg massali jism uchun l = 2,21·10 -38 m.

1927 yilda V. Geyzenberg (Germaniya) noaniqlik tamoyilini ilgari surdi, unga ko'ra subatomik zarraning (mikrozarrachaning) holati va impulsini har qanday vaqtda mutlaqo aniqlik bilan aniqlash mutlaqo mumkin emas. Har qanday vaqtda ushbu xususiyatlardan faqat bittasini aniqlash mumkin. E. Shredinger (Avstriya) 1926 yilda atomdagi elektron xatti-harakatlarining matematik tavsifini oldi.

Plank, Eynshteyn, Bor, de Broyl, Geyzenberg, shuningdek, to‘lqin tenglamasini taklif qilgan Shredingerning ishlari mikrozarrachalarning harakati va o‘zaro ta’sirini o‘rganuvchi kvant mexanikasiga asos soldi.

Orbital. Kvant mexanik tushunchalariga muvofiq, elektronning energiyasi va holatini aniq aniqlash mumkin emas, shuning uchun atomning kvant mexanik modelida elektronning holatini tavsiflash uchun ehtimollik yondashuvi qo'llaniladi. Kosmosning ma'lum bir hududida elektronni topish ehtimoli elektron koordinatalarining funktsiyasi sifatida to'lqinning amplitudasini tavsiflovchi to'lqin funktsiyasi ps bilan tavsiflanadi. Eng oddiy holatda, bu funktsiya uchta fazoviy koordinataga bog'liq va chaqiriladi orbital. ps ta'rifiga ko'ra, Orbital - bu elektronning eng ko'p topilishi mumkin bo'lgan fazo hududi. Shuni ta'kidlash kerakki, orbital tushunchasi orbita tushunchasidan sezilarli darajada farq qiladi, u Bor nazariyasida elektronning atom yadrosi atrofidagi yo'lini nazarda tutgan. Orbital egallagan fazo hududining o'lchami odatda shunday bo'ladiki, uning ichida elektronni topish ehtimoli kamida 95% ni tashkil qiladi.

Elektron manfiy zaryadga ega bo'lganligi sababli, uning orbitali ma'lum bir zaryad taqsimotini ifodalaydi, bu deyiladi elektron bulut.

Kvant raqamlari. Atomdagi elektronning harakatini tavsiflash uchun kvant raqamlari kiritildi: asosiy, orbital, magnit va spin.

Bosh kvant sonin elektron orbitallarning energiyasi va hajmini aniqlaydi. Asosiy kvant soni 1,2,3,4,5,... qiymatlarini oladi va qobiq yoki energiya darajasini tavsiflaydi. n qanchalik katta bo'lsa, energiya shunchalik yuqori bo'ladi. Chig'anoqlar (darajalar) harf belgilariga ega: K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4), Q (n = 5), bitta qobiqdan elektron o'tishlari (daraja). ) ikkinchisiga spektrlar ko'rinishida paydo bo'lishi mumkin bo'lgan energiya kvantlarining chiqishi bilan birga keladi (3.1-rasmga qarang).

Orbital kvant sonil atom orbitalining shaklini aniqlaydi. Elektron qobiqlar pastki qavatlarga bo'linadi, shuning uchun orbital kvant soni atomning elektron qobig'idagi energiya pastki darajalarini ham tavsiflaydi.

Orbital kvant raqamlari 0 dan (n-1) gacha butun sonni oladi. Subshelllar ham harflar bilan belgilanadi:

Subshell (pastki daraja)…………………s p d f

Orbital kvant soni, l……………0 1 2 3

Orbital kvant soni 0 ga teng bo'lgan elektronlar deyiladi s- elektronlar. Orbitallar va shunga mos ravishda elektron bulutlar sferik shaklga ega (3.2-rasm, a).

Orbital kvant soni 1 bo'lgan elektronlar chaqiriladi p- elektronlar. Orbitallar va shunga mos ravishda elektron bulutlar dumbbellni eslatuvchi shaklga ega (3.2-rasm, b).

Orbital kvant soni 2 ga teng bo'lgan elektronlar deyiladi d- elektronlar. Orbitallar to'rt lobli rozet shakliga ega (3.2-rasm, v).

Orbital kvant soni 3 ga teng bo'lgan elektronlar deyiladi f- elektronlar. Ularning orbitallarining shakli d orbitallarning shakliga qaraganda ancha murakkab.

Birinchi qobiq (n=1) bitta (s-), ikkinchisida (n=2) ikkita (s- va p-), uchinchi (n=3) uchta (s-, p-, d-) bo'lishi mumkin. , to'rtinchisida (n=4) to'rtta (s-, p-, d-, f-) - pastki qavatlar mavjud.

Magnit kvant soni m l orbitalning kosmosdagi holatini tavsiflaydi (3.2-rasmga qarang).

Shunga ko'ra, pastki qavatda s ( l= 0) bitta orbital mavjud ( m l= 0), pastki qavatda p ( l= 1) - uchta orbital ( m l= -1, 0, +1), d pastki qavatida ( l= 2) beshta orbital ( m l = -2, -1, 0, +1, +2).

Atom orbitali. Atomdagi har bir elektron orbital (atom orbitali, AO) uchta n kvant soni bilan tavsiflanishi mumkin, l Va m l .

An'anaviy ravishda atom orbitali quti shaklida belgilanadi.

Shunga ko'ra, s-subshell uchun bitta AO, p-subshell uchun uchta spinli AO mavjud. ish... Balki bo'lmoq mustaqil... darslik nafaqa sotsiologiyada Uchun talabalar universitetlar ...

Umumjahon mazmundagi adabiyot

Adabiyot

Vazifalar e'lon qilindi Uchun mustaqil ish. Foyda mo'ljallangan Uchun talabalar tahsil olayotgan universitetlar mutaxassisliklar“Matematika” va “Amaliy matematika”, Balki bo'lmoq Shuningdek...