تغيير اللون أمثلة على الظواهر الكيميائية. الظواهر الفيزيائية والكيميائية. علامات التفاعلات الكيميائية. الظواهر الكيميائية في الطبيعة

لا تتضمن التغييرات الفيزيائية تفاعلات كيميائية وخلق منتجات جديدة ، مثل ذوبان الجليد. كقاعدة عامة ، يمكن عكس هذه التحولات. بالإضافة إلى أمثلة الظواهر الفيزيائية ، هناك أيضًا تحولات كيميائية في الطبيعة وفي الحياة اليومية ، يتم خلالها تكوين منتجات جديدة. هذه الظواهر الكيميائية (سيتم مناقشة الأمثلة في المقالة) لا رجعة فيها.

التغيرات الكيميائية

يمكن اعتبار التغيير الكيميائي على أنه أي ظاهرة تسمح للعلماء بقياس الخصائص الكيميائية. العديد من التفاعلات هي أيضًا أمثلة على الظواهر الكيميائية. في حين أنه ليس من السهل دائمًا معرفة أنه حدث تغيير كيميائي ، إلا أن هناك بعض العلامات المنبهة. ما هي الظواهر الكيميائية؟ وهنا بعض الأمثلة. يمكن أن يكون هذا تغيرًا في لون المادة أو درجة الحرارة أو تكوين الفقاعات أو الترسيب (في السوائل). يمكن الاستشهاد بالأمثلة التالية للظواهر الكيميائية في الحياة:

1. الصدأ على الحديد.
2. حرق الخشب.
3. استقلاب الطعام في الجسم.
4. خلط الأحماض والقلويات.
5. طبخ بيضة.
6. هضم السكر بواسطة الأميليز في اللعاب.
7. خلط صودا الخبز والخل لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون.
8. خبز الكيك.
9. جلفنة المعادن.
10. بطاريات.
11. انفجار الألعاب النارية.
12. تعفن الموز.
13. تشكيل منتجات حمض اللاكتيك.

وهذه ليست القائمة الكاملة. يمكنك النظر في بعض هذه النقاط بمزيد من التفصيل.

حريق في الهواء الطلق باستخدام الخشب

إطلاق النار - هذا أيضًا مثال على ظاهرة كيميائية. هذا هو الأكسدة السريعة للمادة في عملية الاحتراق الكيميائي الطارد للحرارة ، وإطلاق الحرارة والضوء ومنتجات التفاعل المختلفة. النار ساخنة لأن الرابطة المزدوجة الضعيفة في الأكسجين الجزيئي O 2 تتحول إلى روابط أقوى في نواتج الاحتراق لثاني أكسيد الكربون والماء. يتم تحرير طاقة عالية (418 كيلوجول لـ 32 جرام O 2) ؛ طاقات الترابط للوقود تلعب هنا دورًا ثانويًا فقط. عند نقطة معينة في تفاعل الاحتراق ، تسمى نقطة الوميض ، يتشكل لهب.

إنه الجزء المرئي من النار ويتكون أساسًا من ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء والأكسجين والنيتروجين. إذا كانت درجة الحرارة مرتفعة بدرجة كافية ، يمكن أن تتأين الغازات لإنتاج البلازما. اعتمادًا على المواد التي يتم إشعالها والشوائب التي يتم توفيرها من الخارج ، سيكون لون اللهب وشدة الحريق مختلفين. يمكن أن يؤدي الحريق ، في أكثر أشكاله شيوعًا ، إلى نشوب حريق يمكن أن يتسبب في أضرار مادية في حالة الاحتراق. الحريق عملية مهمة تؤثر على النظم البيئية حول العالم. تشمل الآثار المفيدة للنار تحفيز النمو والحفاظ على النظم البيئية المختلفة.

الصدأ

تمامًا مثل النار ، فإن عملية الصدأ هي أيضًا عملية مؤكسدة. فقط ليس بهذه السرعة. الصدأ هو أكسيد الحديد ، وهو عادة أكسيد أحمر ، يتكون من تفاعل الأكسدة والاختزال للحديد والأكسجين في وجود الماء أو الهواء. يتم تمييز عدة أشكال من الصدأ بصريًا وطيفيًا وتتشكل في ظل ظروف مختلفة. بالنظر إلى الوقت الكافي ، الأكسجين والماء ، ستتحول أي كتلة من الحديد في النهاية إلى صدأ وتتحلل. السطح متقشر وفضفاض ولا يحمي الحديد الأساسي ، على عكس الزنجار من الأسطح النحاسية.

مثال على ظاهرة كيميائية ، الصدأ ، هو مصطلح عام لتآكل الحديد وسبائكه مثل الفولاذ. تتآكل العديد من المعادن الأخرى بالمثل ، لكن الأكاسيد الناتجة لا يشار إليها عادةً بالصدأ. هناك أشكال أخرى من هذا التفاعل نتيجة التفاعل بين الحديد والكلوريد في بيئة خالية من الأكسجين. مثال على ذلك هو التعزيز المستخدم في الأعمدة الخرسانية تحت الماء ، والتي تولد الصدأ الأخضر.

بلورة

النمو البلوري هو مثال آخر على ظاهرة كيميائية. إنها عملية تنمو فيها البلورة الموجودة مسبقًا بشكل أكبر مع زيادة عدد الجزيئات أو الأيونات في مواقعها في الشبكة البلورية. يتم تعريف البلورة على أنها ذرات أو جزيئات أو أيونات مرتبة في نمط متكرر مرتب ، وهي شبكة بلورية تمتد في جميع الأبعاد المكانية الثلاثة. وبالتالي ، يختلف نمو البلورات عن نمو القطيرات السائلة في ذلك أثناء النمو ، يجب أن تقع الجزيئات أو الأيونات في المواضع الشبكية الصحيحة حتى تنمو البلورة المرتبة.

عندما توضع الجزيئات أو الأيونات في موضع آخر غير تلك الموجودة في شبكة بلورية مثالية ، تتشكل عيوب بلورية. عادةً ما تكون الجزيئات أو الأيونات في الشبكة البلورية محاصرة بمعنى أنها لا تستطيع التحرك من مواقعها ، وبالتالي فإن نمو البلورات غالبًا ما يكون لا رجوع فيه ، لأنه عندما تكون الجزيئات أو الأيونات في مكانها في الشبكة المتنامية ، فإنها تكون ثابتة فيها. يعتبر التبلور عملية شائعة في كل من الصناعة والعالم الطبيعي ، وعادة ما يُفهم التبلور على أنه يتكون من عمليتين. إذا لم تكن البلورة موجودة من قبل ، فيجب أن تكون نواة بلورة جديدة ، ومن ثم يجب أن تخضع للنمو.

الأصل الكيميائي للحياة

يشير الأصل الكيميائي للحياة إلى الظروف التي كان من الممكن أن تكون موجودة ، وبالتالي ، ساهمت في ظهور أول أشكال الحياة المزدوجة.

إن المثال الرئيسي للظواهر الكيميائية في الطبيعة هو الحياة نفسها. يُعتقد أن الجمع بين التفاعلات الفيزيائية والكيميائية كان قادرًا على أن يؤدي إلى ظهور الجزيئات الأولى ، والتي ، بالتكاثر ، أدت إلى ظهور الحياة على هذا الكوكب.

1. التلامس الوثيق مع المواد المتفاعلة (ضروري): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. التسخين (ربما) أ) لبدء التفاعل ب) باستمرار تصنيف التفاعلات الكيميائية حسب المعايير المختلفة 1- من خلال وجود حدود الطور ، تنقسم جميع التفاعلات الكيميائية إلى متجانسو غير متجانسةيسمى التفاعل الكيميائي الذي يحدث خلال مرحلة واحدة تفاعل كيميائي متجانس... يسمى التفاعل الكيميائي الذي يحدث في الواجهة تفاعل كيميائي غير متجانس... في تفاعل كيميائي متعدد الخطوات ، قد تكون بعض الخطوات متجانسة والبعض الآخر غير متجانسة. تسمى ردود الفعل هذه غير متجانسة تجانسا... اعتمادًا على عدد المراحل التي تشكل مواد البداية ونواتج التفاعل ، يمكن أن تكون العمليات الكيميائية متجانسة الطور (مواد ومنتجات البداية في نفس المرحلة) وغير متجانسة (تشكل المواد الأولية والمنتجات عدة مراحل). لا ترتبط الطبيعة المتجانسة وغير المتجانسة للتفاعل بما إذا كان التفاعل متجانسًا أو غير متجانس. لذلك ، يمكن تمييز أربعة أنواع من العمليات: تفاعلات متجانسة (الطور المتجانس)... في تفاعلات من هذا النوع ، يكون خليط التفاعل متجانسًا ، وتنتمي المواد المتفاعلة والنواتج إلى نفس الطور. مثال على هذه التفاعلات هو تفاعلات التبادل الأيوني ، على سبيل المثال ، تحييد محلول حامضي بمحلول قلوي: تفاعلات غير متجانسة الطور... المكونات في نفس المرحلة ، ولكن التفاعل يحدث في السطح البيني ، على سبيل المثال ، على سطح المحفز. مثال على ذلك هو هدرجة الإيثيلين فوق محفز نيكل: تفاعلات غير متجانسة الطور... توجد الكواشف والنواتج في مثل هذا التفاعل خلال عدة مراحل ، لكن التفاعل يستمر في مرحلة واحدة. وبالتالي ، يمكن أن تحدث أكسدة الهيدروكربونات في المرحلة السائلة بالأكسجين الغازي. تفاعلات غير متجانسة غير متجانسة... في هذه الحالة ، تكون المواد المتفاعلة في حالة طور مختلفة ، ويمكن أيضًا أن تكون نواتج التفاعل في أي حالة طور. تتم عملية التفاعل في الواجهة. مثال على ذلك هو تفاعل أملاح حمض الكربونيك (كربونات) مع أحماض برونستيد: 2. عن طريق تغيير حالات أكسدة المواد المتفاعلة [عدل | تحرير نص ويكي] في هذه الحالة ، يتم تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال ، حيث يتم تمييز ذرات عنصر واحد (مؤكسد) استعادة ، أي أنها تخفض حالة الأكسدة ، وذرات عنصر آخر (عامل الاختزال) مؤكسد ، أي أنها تزيد من حالة الأكسدة. حالة خاصة من تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تفاعلات التناسب ، حيث تكون عوامل الأكسدة والاختزال عبارة عن ذرات من نفس العنصر في حالات أكسدة مختلفة. مثال على تفاعل الأكسدة والاختزال هو احتراق الهيدروجين (عامل الاختزال) في الأكسجين (عامل مؤكسد) لتكوين الماء: مثال على تفاعل التكافؤ المعاكس هو تفاعل تحلل نترات الأمونيوم عند تسخينه. العامل المؤكسد في هذه الحالة هو النيتروجين (+5) من مجموعة النيترو ، والعامل المختزل هو النيتروجين (-3) من كاتيون الأمونيوم: لا ينطبق على تفاعلات الأكسدة والاختزال التي لا يوجد فيها تغيير في حالة أكسدة الذرات ، على سبيل المثال: 3. بالتأثير الحراري للتفاعل جميع التفاعلات الكيميائية مصحوبة بإطلاق أو امتصاص الطاقة. عندما تنكسر الروابط الكيميائية ، يتم إطلاق الطاقة في الكواشف ، والتي يتم إنفاقها بشكل أساسي على تكوين روابط كيميائية جديدة. في بعض التفاعلات ، تكون طاقات هذه العمليات قريبة ، وفي هذه الحالة يقترب التأثير الحراري الكلي للتفاعل من الصفر. في حالات أخرى ، يمكن التمييز بين: التفاعلات الطاردة للحرارة التي تأتي مع إطلاق الحرارة (تأثير حراري إيجابي) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + الطاقة (الضوء ، الحرارة) ؛ CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + طاقة (حرارة). تفاعلات ماصة للحرارة يتم خلالها امتصاص الحرارة (تأثير حراري سلبي) من البيئة. Ca (OH) 2 + طاقة (حرارة) = CaO + H 2 O التأثير الحراري للتفاعل (المحتوى الحراري للتفاعل ، Δ r H) ، والذي غالبًا ما يكون مهمًا للغاية ، يمكن حسابه وفقًا لقانون Hess إذا كانت المحتوى الحراري لتشكيل المواد المتفاعلة والمنتجات معروفة. عندما يكون مجموع المحتوى الحراري للمنتجات أقل من مجموع المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - الامتصاص. 4. حسب نوع تحولات الجسيمات المتفاعلة [عدل | تحرير نص الويكي] المركبات: التحلل: الاستبدال: التبادل (بما في ذلك نوع التفاعل-المعادلة): التفاعلات الكيميائية دائمًا ما تكون مصحوبة بتأثيرات فيزيائية: امتصاص أو إطلاق الطاقة ، وتغير لون خليط التفاعل ، وما إلى ذلك. التأثيرات التي غالبًا ما يتم الحكم عليها بشأن مسار التفاعلات الكيميائية. رد فعل مركب- تفاعل كيميائي ، ونتيجة لذلك تتكون مادة جديدة واحدة فقط من مادتين أو أكثر من المواد الأولية ، ويمكن لكل من المواد البسيطة والمعقدة أن تدخل في مثل هذه التفاعلات. رد فعل التحلل- تفاعل كيميائي نتج عنه تكوين عدة مواد جديدة من مادة واحدة. تدخل المركبات المعقدة فقط في تفاعلات من هذا النوع ، ويمكن أن تكون منتجاتها مواد معقدة وبسيطة. تفاعل الاستبدال- تفاعل كيميائي ، نتيجة لذلك ، تحل ذرات عنصر واحد ، والتي هي جزء من مادة بسيطة ، محل ذرات عنصر آخر في مركبها المعقد. على النحو التالي من التعريف ، في مثل هذه التفاعلات ، يجب أن تكون إحدى المواد الأولية بسيطة ، والأخرى معقدة. تبادل ردود الفعل- تفاعل نتيجة تبادل مادتين معقدتين الأجزاء المكونة لهما ؛ لا رجوع فيه وقابل للعكسلا رجعة فيه تسمى تفاعلات كيميائية تسير في اتجاه واحد فقط (" من اليسار الى اليمين") ، ونتيجة لذلك يتم تحويل المواد الأولية إلى منتجات تفاعل. ويقال إن هذه العمليات الكيميائية تستمر" حتى النهاية ". تفاعلات الاحتراق، و ردود الفعل المصحوبة بتكوين مواد ضعيفة الذوبان أو الغازيةتفريغ تسمى التفاعلات الكيميائية التي تحدث في وقت واحد في اتجاهين متعاكسين ("من اليسار إلى اليمين" و "من اليمين إلى اليسار"). في معادلات مثل هذه التفاعلات ، يتم استبدال علامة التساوي بسهمين متعاكسين. مباشرة (يتدفق "من اليسار إلى اليمين") و يعكس(ينطلق "من اليمين إلى اليسار") نظرًا لأنه في سياق التفاعل القابل للانعكاس يتم استهلاك المواد الأولية وتشكيلها في وقت واحد ، فلا يتم تحويلها بالكامل إلى منتجات تفاعل. لذلك ، يقولون عن التفاعلات القابلة للعكس أنها لا تنتقل "إلى نهاية." نتيجة لذلك ، يتم دائمًا تكوين خليط من المواد الأولية ومنتجات التفاعل. 6. بناءً على مشاركة المحفزات ، يتم تقسيم التفاعلات الكيميائية إلى المحفزو غير محفزالحفاز 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (المحفز V 2 O 5) يشير إلى التفاعلات التي تحدث في وجود المحفزات. في معادلات مثل هذه التفاعلات ، يشار إلى الصيغة الكيميائية للمحفز فوق العلامة المتساوية أو القابلة للعكس ، في بعض الأحيان مع تحديد ظروف الحدوث. يتضمن هذا النوع من التفاعل العديد من تفاعلات التحلل والمركبات. تسمى العديد من التفاعلات التي تحدث في غياب المحفزات غير الحفزية 2NO + O2 = 2NO 2 ، على سبيل المثال ، تفاعلات التبادل والاستبدال.

في كثير من الأحيان من العديد من الأشخاص الذين يناقشون عملية معينة ، يمكنك سماع الكلمات: "هذه هي الفيزياء!" أو في الواقع ، يمكن أن تُعزى جميع الظواهر في الطبيعة ، في الحياة اليومية وفي الفضاء ، التي يواجهها الشخص خلال حياته ، إلى أحد هذه العلوم. من المثير للاهتمام أن نفهم كيف تختلف الظواهر الفيزيائية عن الظواهر الكيميائية.

علوم فيزياء

قبل الإجابة على السؤال المتعلق بمدى اختلاف الظواهر الفيزيائية عن الظواهر الكيميائية ، من الضروري فهم الأشياء والعمليات التي يبحث فيها كل من هذه العلوم. لنبدأ بالفيزياء.

من اللغة اليونانية القديمة ، تُرجمت كلمة "fisis" على أنها "طبيعة". أي أن الفيزياء هي علم الطبيعة ، الذي يدرس خصائص الأشياء ، وسلوكها في ظروف مختلفة ، والتحولات بين حالاتها. الهدف من الفيزياء هو تحديد القوانين التي تحكم العمليات الطبيعية التي تحدث. بالنسبة لهذا العلم ، لا يهم ما يتكون منه الكائن قيد الدراسة ، وما هو تركيبه الكيميائي ، فمن المهم فقط بالنسبة له كيف سيتصرف الكائن إذا تأثر بالحرارة والقوة الميكانيكية والضغط وما إلى ذلك.

تنقسم الفيزياء إلى عدد من الأقسام التي تدرس نطاقًا أضيق من الظواهر ، على سبيل المثال ، البصريات ، والميكانيكا ، والديناميكا الحرارية ، والفيزياء الذرية ، وما إلى ذلك. بالإضافة إلى ذلك ، تعتمد العديد من العلوم المستقلة كليًا على الفيزياء ، على سبيل المثال ، علم الفلك أو الجيولوجيا.

على عكس الفيزياء ، فإن الكيمياء هي علم يدرس بنية المادة وتكوينها وخصائصها ، وكذلك تغيرها نتيجة التفاعلات الكيميائية. أي أن موضوع دراسة الكيمياء هو التركيب الكيميائي وتغيره في سياق عملية معينة.

تحتوي الكيمياء ، مثل الفيزياء ، على العديد من الأقسام ، كل منها يدرس فئة معينة من المواد الكيميائية ، على سبيل المثال ، الكيمياء العضوية وغير العضوية ، والكيمياء الحيوية والكهربائية. يعتمد البحث في الطب والبيولوجيا والجيولوجيا وحتى علم الفلك على إنجازات هذا العلم.

من المثير للاهتمام ملاحظة أن الكيمياء ، كعلم ، لم يعترف بها الفلاسفة اليونانيون القدماء بسبب توجهها نحو التجربة ، وكذلك بسبب المعرفة العلمية الزائفة التي أحاطت بها (تذكر أن الكيمياء الحديثة "ولدت" من الكيمياء) . فقط من عصر النهضة وبفضل عمل الكيميائي والفيزيائي والفيلسوف الإنجليزي روبرت بويل ، بدأ يُنظر إلى الكيمياء على أنها علم كامل.

أمثلة على الظواهر الفيزيائية

يمكن الاستشهاد بعدد كبير من الأمثلة التي تخضع للقوانين الفيزيائية. على سبيل المثال ، يعرف كل طالب بالفعل في الصف الخامس ظاهرة جسدية - حركة السيارة على الطريق. في الوقت نفسه ، لا يهم ما تتكون منه هذه السيارة ، حيث تستهلك الطاقة من التحرك ، فمن المهم فقط أن تتحرك في الفضاء (على طول الطريق) على طول مسار معين بسرعة معينة. علاوة على ذلك ، فإن عمليات تسريع السيارة وتباطؤها هي أيضًا فيزيائية. يتعامل قسم الفيزياء "الميكانيكا" مع حركة السيارة والأجسام الصلبة الأخرى.

واحد آخر معروف هو ذوبان الجليد. يمكن أن يتواجد الجليد ، باعتباره حالة صلبة من الماء ، عند الضغط الجوي إلى أجل غير مسمى عند درجات حرارة أقل من 0 درجة مئوية ، ولكن إذا زادت درجة الحرارة المحيطة بجزء من الدرجة على الأقل ، أو إذا تم نقل الحرارة مباشرة إلى الجليد ، على سبيل المثال ، بأخذها في يدك ، سيبدأ في الذوبان. هذه العملية ، التي تترافق مع امتصاص الحرارة والتغيير في حالة تجمع المادة ، هي ظاهرة فيزيائية حصرية.

ومن الأمثلة الأخرى على الظواهر الفيزيائية ، تعويم الأجسام في السوائل ، ودوران الكواكب في مداراتها ، والإشعاع الكهرومغناطيسي للأجسام ، وانكسار الضوء عند عبور حدود وسيطين شفافين مختلفين ، وتحليق قذيفة ، وتفكك السكر في الماء وغيرها.

أمثلة على الظواهر الكيميائية

كما ذكر أعلاه ، فإن أي عمليات تحدث مع تغيير في التركيب الكيميائي للأجسام المشاركة فيها تدرس بالكيمياء. إذا عدنا إلى مثال السيارة ، فيمكننا القول إن عملية احتراق الوقود في محركها هي مثال حي لظاهرة كيميائية ، لأنه نتيجة لها ، تؤدي الهيدروكربونات ، التي تتفاعل مع الأكسجين ، إلى تكوين من أهمها الماء وثاني أكسيد الكربون.

مثال صارخ آخر على فئة الظواهر قيد الدراسة هو عملية التمثيل الضوئي في النباتات الخضراء. في البداية ، لديهم الماء وثاني أكسيد الكربون وأشعة الشمس ، بعد الانتهاء من التمثيل الضوئي ، لم تعد الكواشف الأولية موجودة ، ويتكون الجلوكوز والأكسجين في مكانهم.

بشكل عام ، يمكننا القول أن أي كائن حي هو مفاعل كيميائي حقيقي ، حيث يحدث فيه عدد كبير من عمليات التحويل ، على سبيل المثال ، تكسير الأحماض الأمينية وتكوين بروتينات جديدة منها ، وتحويل الهيدروكربونات إلى الطاقة للألياف العضلية ، عملية التنفس البشري ، حيث يربط الهيموجلوبين الأكسجين ، وغيرها الكثير.

أحد الأمثلة المدهشة للظواهر الكيميائية في الطبيعة هو التوهج البارد لليراعات ، والذي ينتج عن أكسدة مادة خاصة - لوسيفيرين.

في المجال التقني ، من الأمثلة على ذلك صناعة الأصباغ للألبسة والمواد الغذائية.

اختلافات

كيف تختلف الظواهر الفيزيائية عن الظواهر الكيميائية؟ يمكن فهم إجابة هذا السؤال إذا قمنا بتحليل المعلومات المذكورة أعلاه حول كائنات دراسة الفيزياء والكيمياء. يتمثل الاختلاف الرئيسي بينهما في حدوث تغيير في التركيب الكيميائي للكائن قيد النظر ، ويشير وجوده إلى حدوث تحولات فيه ، ولكن في حالة عدم تغيير الخواص الكيميائية للجسم ، فإنهم يتحدثون عن ظاهرة فيزيائية. من المهم عدم الخلط بين التغيير في التركيب الكيميائي والتغيير في الهيكل ، والذي يُفهم على أنه الترتيب المكاني للذرات والجزيئات التي تشكل الأجسام.

انعكاس الظواهر الفيزيائية وعدم رجوعها عن الظواهر الكيميائية

في بعض المصادر ، عند الإجابة على سؤال حول كيفية اختلاف الظواهر الفيزيائية عن الظواهر الكيميائية ، يمكن للمرء أن يجد معلومات تفيد بأن الظواهر الفيزيائية قابلة للعكس ، وأن الظواهر الكيميائية ليست كذلك ، ومع ذلك ، فإن هذا ليس صحيحًا تمامًا.

يمكن تحديد اتجاه أي عملية باستخدام قوانين الديناميكا الحرارية. تنص هذه القوانين على أن أي عملية يمكن أن تتم بشكل تلقائي فقط في حالة انخفاض طاقة جيبس ​​(انخفاض الطاقة الداخلية وزيادة الانتروبيا). ومع ذلك ، يمكن دائمًا عكس هذه العملية باستخدام مصدر طاقة خارجي. على سبيل المثال ، لنفترض أن العلماء اكتشفوا مؤخرًا عملية عكسية لعملية التمثيل الضوئي ، وهي ظاهرة كيميائية.

تم طرح هذا السؤال على وجه التحديد كعنصر منفصل ، نظرًا لأن العديد من الأشخاص يعتبرون الاحتراق ظاهرة كيميائية ، لكن هذا ليس صحيحًا. ومع ذلك ، سيكون من الخطأ أيضًا اعتبار عملية الاحتراق ظاهرة فيزيائية.

ظاهرة الاحتراق الشائعة (الحريق ، احتراق الوقود في المحرك ، الموقد الغازي أو الموقد ، إلخ) هي عملية فيزيائية كيميائية معقدة. من ناحية ، يتم وصفه من خلال سلسلة من التفاعلات الكيميائية للأكسدة ، ولكن من ناحية أخرى ، نتيجة لهذه العملية ، يحدث إشعاع حراري قوي وإشعاع كهرومغناطيسي خفيف ، وهذا هو بالفعل مجال الفيزياء.

أين الحد الفاصل بين الفيزياء والكيمياء؟

الفيزياء والكيمياء علمان مختلفان لهما طرق بحث مختلفة ، في حين أن الفيزياء يمكن أن تكون نظرية وعملية ، بينما الكيمياء هي في الأساس علم عملي. ومع ذلك ، في بعض المناطق ، تتلامس هذه العلوم بشكل وثيق لدرجة أن الحدود بينهما غير واضحة. فيما يلي أمثلة على الصناعات العلمية التي يصعب فيها تحديد "أين الفيزياء وأين الكيمياء":

• ميكانيكا الكم؛
• فيزياء نووية؛
• علم البلورات.
• علم المواد؛
• تكنولوجيا النانو.

كما ترون من القائمة ، تتداخل الفيزياء والكيمياء بشكل وثيق عندما تكون الظواهر المعنية على مقياس ذري. عادة ما تسمى هذه العمليات الفيزيائية والكيميائية. من الغريب أن نلاحظ أن الشخص الوحيد الذي حصل على جائزة نوبل في الكيمياء والفيزياء في نفس الوقت هو Maria Sklodowska-Curie.

1. مادة جديدة

من خلال دورة التاريخ الطبيعي والفيزياء ، تعلم أن التغيرات المختلفة تحدث مع الأجسام والمواد.

قبل البدء في دراسة موضوع الدرس ، أقترح أن تكمل المهمة التالية ، لا تتسرع في الإجابة ، أكمل المهمة حتى النهاية.

يمارس:

انظر بعناية إلى الصور وحاول الإجابة على الأسئلة التالية:

1. أين يمكنك مشاهدة الظواهر المعروضة في الأشكال والصور؟

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. إعطاء اسم لكل ظاهرة. ما هي المواد التي تدخل في الظواهر المعروضة؟ ماذا يحدث لكل مادة في هذه الظاهرة؟ اكتب دفاتر العمل الخاصة بك واملأ الجدول التالي:

لا ، اسم الظاهرة	المادة المشاركة في الظاهرة	التغييرات في الجوهر
№1,..
…
№6,..

3. في أي ظواهر تتشكل مواد جديدة؟

4. كيف وبأية معايير يمكن تقسيم الظواهر المعروضة؟

الظواهر الفيزيائية والكيميائية

من خلال التجارب والملاحظات ، نحن مقتنعون بأن المواد يمكن أن تتغير.

تسمى التغييرات في المواد التي لا تؤدي إلى تكوين مواد جديدة (بخصائص مختلفة) الظواهر الفيزيائية.

1. ماء عند تسخينه ، يمكن أن يتحول إلى بخار ، وعند تبريده - في الجليد .

2.طول السلك النحاسي التغيرات في الصيف والشتاء: تزداد بالتدفئة وتتناقص مع البرودة.

3.الصوت يزداد الهواء في البالون في غرفة دافئة.

حدثت تغييرات مع المواد ، ولكن في نفس الوقت بقي الماء ماء ، نحاس - نحاس ، هواء - هواء.

المواد الجديدة ، على الرغم من التغييرات ، لم تتشكل.

تجربة تحليل

1. أغلق الأنبوب بسدادة مع إدخال أنبوب فيه

2. ضع نهاية الأنبوب في كوب من الماء. تسخين أنبوب الاختبار باليد. يزداد حجم الهواء الموجود فيه ويخرج جزء من الهواء من أنبوب الاختبار إلى كوب من الماء (يتم إطلاق فقاعات الهواء).

3. عندما يبرد الأنبوب ، يقل حجم الهواء ويدخل الماء في الأنبوب.

انتاج. تغيرات حجم الهواء جسدية.

ظاهرة كيميائية (تفاعل) - الظاهرة التي تتشكل مواد جديدة.

وبأي علامات يمكنك تحديد ما حدثتفاعل كيميائي ؟ تؤدي بعض التفاعلات الكيميائية إلى هطول الأمطار. العلامات الأخرى هي تغيير في لون المادة الأصلية ، وتغير في مذاقها ، وانبعاث الغاز ، وإطلاق أو امتصاص الحرارة والضوء.

انظر أمثلة على ردود الفعل هذه في الجدول.

علامات التفاعلات الكيميائية
تغير في لون المادة الأصلية	تغيير طعم مادة البداية	ترسب	تطور الغاز	ظهور الرائحة

تفاعل	علامة مرض
	تغيير اللون
	طعم التغيير
	إطلاق الغاز

في الطبيعة الحية وغير الحية ، تحدث تفاعلات كيميائية مختلفة باستمرار. كائننا هو أيضًا مصنع حقيقي للتحولات الكيميائية لبعض المواد إلى مواد أخرى.

دعونا نشاهد بعض التفاعلات الكيميائية.

لا يمكن إجراء تجارب على النار بمفردك !!!

اختبار 1

دعنا نحمل قطعة من الخبز الأبيض تحتوي على مادة عضوية فوق النار.

نلاحظ:

1. التفحم ، أي تلون ؛

2. ظهور رائحة.

انتاج | ... حدثت ظاهرة كيميائية (تشكلت مادة جديدة - الفحم)

اختبار 2

دعونا نستعد كوب من النشا. أضف بعض الماء واخلط. ثم نسقطمحلول اليود.

نلاحظ:

1. علامة رد الفعل: تلون (نشا أزرق)

انتاج. حدث تفاعل كيميائي. النشا قد تحول إلى مادة أخرى.

اختبار 3

1. خفف كمية صغيرة من صودا الخبز في كوب.

2. أضف بضع قطرات من الخل (يمكنك تناول عصير الليمون أو محلول حامض الستريك).

نلاحظ:
1. عزل فقاعات الغاز.

انتاج. يعد تطور الغاز أحد علامات التفاعل الكيميائي.

تولد بعض التفاعلات الكيميائية حرارة.

دعونا نلخص

1. يمكن للمواد أن تشارك في الظواهر الفيزيائية والكيميائية

2. يتم عرض الخصائص المقارنة للظواهر الفيزيائية والكيميائية من خلال الرسوم المتحركة التفاعلية التالية

3. الفرق بين الظواهر الفيزيائية والكيميائية

· أثناء الظواهر الفيزيائية ، لا يتم إتلاف جزيئات المادة ، ويتم الحفاظ على المادة.

· في الظواهر الكيميائية ، تتحلل جزيئات المادة إلى ذرات ، وتتكون جزيئات المادة الجديدة من الذرات.

علاماتالمواد الكيميائيةتفاعلات

تغيير اللون
ترسيب أو انحلال الرواسب

مدرسة نوفوازوف التعليمية العامة

الخطوة I-III №2

سمة:

الظواهر الفيزيائية والكيميائية.

التفاعلات الكيميائية والظواهر المصاحبة لها.

درس في الصف السابع

من إعداد: مدرس كيمياء

Dmitrichenko L.V.

نوفوازوفسك

موضوع الدرس: الظواهر الفيزيائية والكيميائية. التفاعلات الكيميائية والظواهر المصاحبة لها.

أهداف الدرس:

التعليمية:

تجسيد معرفة الطلاب بالظواهر الفيزيائية والكيميائية ، بالاعتماد على المعرفة المكتسبة من مسار التاريخ الطبيعي ، لمعرفة الاختلافات المهمة بينهم ، لتكوين فكرة عن تفاعل كيميائي ، للنظر في التأثيرات الخارجية (العلامات) المصاحبة للتفاعلات الكيميائية ، وإجراء تجربة كيميائية ، للكشف عن الأهمية العملية للتفاعلات الكيميائية ...

النامية:

تطوير النشاط المعرفي.

لتطوير القدرة على مراقبة العالم من حولنا ، والتفكير في جوهره ، وإمكانية التأثير على العمليات التي تحدث من حولنا.

تطوير القدرة على مراقبة الظواهر والتعرف عليها واستخلاص النتائج بناءً على الملاحظات ؛ القدرة على إجراء وتحليل تجربة كيميائية.

تطوير المهارات العملية للعمل مع الكواشف والمعدات وفقًا لأنظمة السلامة.

التعليمية:

تكوين النظرة العلمية للطلاب.

لتكوين طعم جمالي مع مراعاة جمال الظواهر الطبيعية.

نوع الدرس: درس في تعلم مادة جديدة وتوطيد أساسي للمعرفة.

الأساليب: البحث اللفظي ، البصري ، العملي ، الجزئي.

المعدات: الكمبيوتر ، السبورة التفاعلية ، عرض الدرس في برنامج باوربوينت.

المعدات: جهاز التسخين ، أعواد الثقاب ، رف أنبوب الاختبار ، حامل أنبوب الاختبار ، كأس الخزف ، رف المختبر ، الملعقة المعدنية.

المواد: شمعة البارافين ، المحاليل: قلوي (هيدروكسيد الصوديوم) ، حمض الهيدروكلوريك ، كبريتات النحاس ، مؤشر الفينول فثالين ، كلوريد الأمونيوم ، الكحول ، الرخام.

خلال الفصول

І. المرحلة التنظيمية

تحية على الطلاب من قبل المعلم.

التحقق من جاهزية الطلاب للدرس.

II. الدافع المعرفي

أريد أن أبدأ الدرس بكلمات العالم الإنجليزي مايكل فاراداي "سأخبرك ... سلسلة من المعلومات عن الكيمياء التي يمكن تعلمها من شمعة مشتعلة. هذه ليست المرة الأولى التي أجري فيها محادثة حول هذا الموضوع ، و ... أود أن أعود إليها كل عام - هذا الموضوع ممتع للغاية ، ومتنوع بشكل مثير للدهشة هي المواضيع التي يرتبط بها بمختلف القضايا من العلوم الطبيعية. الظواهر التي لوحظت أثناء احتراق الشمعة هي من النوع الذي لا يوجد فيه قانون واحد للطبيعة لا يتأثر بطريقة أو بأخرى ... "

مايكل فاراداي ، لندن ، ١٨٦٠

ІІІ. تحديث المعرفة الأساسية

في دروس التاريخ الطبيعي ، اكتسبت معرفة أولية بالظواهر.

ما هي الظواهر؟

(الظواهر هي أي تغيرات تحدث في العالم.

كما قال الفلاسفة القدماء: "كل شيء يتدفق ، كل شيء يتغير").

أقترح عليك إلقاء نظرة على سلسلة Phenomenon التوضيحية ، ثم الإجابة على الأسئلة:

ما هي المجموعات التي تقسم كل الظواهر إليها؟

كيف يرتبطون بالكيمياء؟

مناقشة المادة التي تمت مراجعتها وتعميم المعلم.

السؤال الأول: ما هي المجموعات التي تقسم كل الظواهر إليها؟

(اعتمادًا على مجال الحياة الذي تنتمي إليه الظاهرة ، يمكن تقسيمها إلى: ميكانيكي ، صوتي ، ضوئي ، حراري ، مغناطيسي ، كهربائي ، فيزيائي ، كيميائي ، بيولوجي ، جيولوجي ، اجتماعي ، سياسي).

السؤال الثاني: ما علاقتهما بالكيمياء؟

(الكيمياء هي علم المواد وتحولاتها ، وفي هذه الأمثلة نرى التغيرات التي تحدث مع المواد.)

في الطبيعة منذ نشأتها:

هناك دائما تحولات مع المواد.

حول هذه التغيرات الطبيعية

أنا وأنت أقول:

هذه هي "ظاهرة!"

الظواهر مختلفة ،

ضع في اعتبارك المواد الكيميائية والفيزيائية.

يجب أن نتعلم كيف نراقبهم ،

والأهم من ذلك التمييز بينهما.

المعلم: اكتب موضوع الدرس: الظواهر الفيزيائية والكيميائية. التفاعلات الكيميائية والظواهر المصاحبة لها ”.

اليوم في الدرس يجب علينا:

اكتشف جوهر الظواهر الفيزيائية والكيميائية.

تعلم كيفية التمييز بين الظواهر الفيزيائية والكيميائية.

تعرف على علامات التفاعلات الكيميائية.

تنمية القدرة على إبداء الملاحظات واستخلاص النتائج.

أظهر أهمية التفاعلات الكيميائية.

رابعا. تعلم مواد جديدة

الشمعة المشتعلة هي كائن عالمي ، بالنظر إليها يمكنك ملاحظة الظواهر الفيزيائية والكيميائية. أثناء احتراق الشمعة ، يذوب البارافين أولاً ثم يتحول إلى مواد غازية قابلة للاحتراق.

ما هي هذه الظاهرة؟ (بدني)

ما هي التغييرات التي تحدث؟ (يتغير شكل وحالة التجميع.)

ثم يبدأ بخار البارافين في الاحتراق. ينتج عن ذلك ثاني أكسيد الكربون والماء. ما هي هذه الظاهرة؟ (المواد الكيميائية)

تصنيف الظواهر

الظواهر

الفيزيائية والكيميائية

الجوهر لا يتغير

يتم الاحتفاظ بالجزيئات تغييرات المادة

التغييرات: التغييرات:تكوين الأشياء والخصائص

شكل الجسم

حالة التجميع

معلم: الظواهر الكيميائية تسمى أيضًا العمليات الكيميائية أو تفاعلات كيميائية.

صرح الكيميائي الروسي ، الحائز على جائزة نوبل ، نيكولاي نيكولايفيتش سيميونوف: "التحول الكيميائي ، التفاعل الكيميائي هو الموضوع الرئيسي للكيمياء". لذلك ، من المهم أن تكون قادرًا على ملاحظة ووصف العلامات الخارجية لمرور التفاعلات الكيميائية - الظواهر التي تنتمي إلى الكون الكبير. والأهم من ذلك أن تكون قادرًا على تفسير هذه الظواهر من خلال تحليل العمليات التي تحدث بين الجسيمات التي تنتمي إلى العالم المجهري.

السؤال الذي يطرح نفسه: ماذا يحدث للجزيئات والذرات أثناء التفاعلات الكيميائية؟

المعلم: السبورة تظهر رد فعل تحلل الماء تحت تأثير el. التيار ، بتكوين مادتين بسيطتين: الأكسجين والهيدروجين.

تسمى المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي الكواشف، أو بدء المواد.

تسمى المواد التي تكونت نتيجة التفاعل منتجات التفاعلأو المواد النهائية.

الكواشف → منتجات التفاعل

ماذا يحدث لجزيئات الماء أثناء التفاعل الكيميائي؟

(تتفكك الجزيئات وتتشكل ذرات منفصلة)

ماذا يحدث للذرات؟

(أثناء التفاعلات الكيميائية ، تُحفظ الذرات. ولا يحدث إلا إعادة ترتيبها).

انتاج |: جوهر التفاعل الكيميائي هو إعادة ترتيب الذرات.

سؤال إشكالي: كيف نميز بين الظواهر الفيزيائية والكيميائية؟

الفرضية الأولى.

يمكننا القول أنه إذا تحللت جزيئات مادة ما ، فإن الظاهرة تكون كيميائية ، وإذا استمرت ، فهي فيزيائية.

لكن من الصعب جدًا رؤية الجزيئات حتى باستخدام المجهر لأنها صغيرة جدًا.

الفرضية الثانية.

إذا تم تكوين مواد جديدة ذات خصائص جديدة في عملية تفاعل كيميائي ، فيمكن الحكم على تقدم التفاعل من خلال التغيير في الخواص الفيزيائية للمواد.

المعلم: في هذه الحالة سنلاحظ التأثيرات الخارجية التي تصاحب التفاعلات الكيميائية أو تسميها علامات رد الفعل.

دعنا نتعرف على السمات المميزة للكيمياء. التفاعلات من خلال عمل بحث صغير: "إجراء تفاعلات كيميائية".

يمارس: إجراء التجارب الكيميائية والملاحظات واستخلاص النتائج.

أطلب منك التقسيم إلى مجموعات. كل مجموعة عبارة عن مختبر بحثي ، حيث لكل منها دوره الخاص: المجربون - إجراء التجربة ؛ المراقبون - الاحتفاظ بسجل المختبر ؛ المحللون - تحليل وتسجيل الاستنتاجات ؛ المنظرون - يشرحون نظريًا.

أذكرك بقواعد السل. تحتوي كل بطاقة تعليمية على القواعد التي يجب اتباعها عند إجراء هذه التجربة.

بالإضافة إلى ذلك ، تتلقى كل مجموعة مهمة إبداعية.

مجموعة 1.

خريطة - تعليمات.

عند صب السوائل ، خذ الحاوية مع الكاشف بحيث يتم توجيه الملصق نحو راحة اليد ، وقم بإزالة القطرة من حافة عنق الحاوية ، وإلا فإن السائل سيتدفق أسفل الزجاج ، ويفسد الملصق ، ويتلف الجلد من اليدين.

أغلق الحاوية التي أُخذ منها الكاشف على الفور وأعد وضعها في مكانها.

توخى عناية خاصة عند العمل مع القلويات. حتى المحلول القلوي المخفف في العين يمكن أن يؤدي إلى فقدان دائم للرؤية. إذا لامس المحلول القلوي يديك ، اغسلهما على الفور بكمية كبيرة من الماء حتى يختفي الإحساس بالصابون.

يجب أيضًا توخي الحذر عند التعامل مع الأحماض. خاصة أنه من الضروري العناية بالعيون. إذا لامس الحمض يديك ، اغسلهما على الفور بكمية كبيرة من الماء.

خبرة:

تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك في وجود الفينول فثالين.

صب حوالي 2 مل من القلويات (هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الصوديوم) في أنبوب اختبار ، ثم أضف الفينول فثالين بالتنقيط.

ما الذي يتم ملاحظته؟ _____________________________________________

ثم صب حمض الهيدروكلوريك (HCI) حتى يتغير مرئي.

ما هي التغييرات التي يتم ملاحظتها؟ ___________________________________________

الخلاصة (أي علامة تشير إلى حدوث تفاعل كيميائي) _______________________________________________________________

المجموعة 2

انتباه! احتياطات السلامة!

يجب أيضًا توخي الحذر عند العمل مع الأحماض. خاصة أنه من الضروري العناية بالعيون. إذا لامس الحمض يديك ، اغسلهما على الفور بكمية كبيرة من الماء.

خريطة - تعليمات.

خبرة:

تفاعل الرخام مع محلول حمض الهيدروكلوريك.

صب بعض الرخام في أنبوب الاختبار (فقط لتغطية الجزء السفلي من أنبوب الاختبار) وأضف 1 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCI).

الخلاصة (أي علامة تشير إلى حدوث تفاعل كيميائي) ____________________________________________________________________

المجموعة رقم 3

انتباه! احتياطات السلامة!

عند صب السوائل ، خذ الحاوية مع الكاشف بحيث يتم توجيه الملصق نحو راحة اليد ، وقم بإزالة القطرة من حافة عنق الحاوية ، وإلا فإن السائل سيتدفق أسفل الزجاج ، ويفسد الملصق ، ويتلف الجلد من اليدين.

أغلق الحاوية التي أُخذ منها الكاشف على الفور وأعد وضعها في مكانها.

توخ الحذر عند العمل مع القلويات. حتى المحلول القلوي المخفف في العين يمكن أن يؤدي إلى فقدان دائم للرؤية. إذا لامس المحلول القلوي يديك ، اغسلهما على الفور بكمية كبيرة من الماء حتى يختفي الإحساس بالصابون.

لا تنحني فوق الحاوية التي تصب فيها أي سائل (خاصة أكالة) ، لأن أصغر القطرات يمكن أن تدخل في العين.

خريطة - تعليمات.

خبرة:

تفاعل محلول كبريتات النحاس مع محلول قلوي.

صب 1-2 مل من محلول كبريتات النحاس في أنبوب اختبار وأضف محلول قلوي (هيدروكسيد الصوديوم) حتى تغيرات مرئية.

ما الذي لوحظ؟ _______________________________________________________

ثم أضف محلول حمض الهيدروكلوريك (HCI) حتى يتغير مرئي.

ما هي التغييرات التي يتم ملاحظتها؟ ____________________________________________

_____________________________________________________________________

المجموعة رقم 4

انتباه! احتياطات السلامة!

استخدم حاملًا خشبيًا عند تسخين المحاليل في أنبوب اختبار. تأكد من توجيه فتحة الأنبوب بعيدًا عن وجه العامل ، حيث قد يتم التخلص من السائل من الأنبوب نتيجة ارتفاع درجة الحرارة.

عند تسخين السوائل ، تأكد من أن جدران أنبوب الاختبار لا ترتفع درجة حرارتها فوق السائل ، لأنه إذا وصلت قطرات من السائل إلى الزجاج المحموم ، فقد يتشقق أنبوب الاختبار.

لتجنب ارتفاع درجة الحرارة ، لا تقم أبدًا بتسخين الأنبوب من الأسفل فقط ، ولكن قم بتدفئة الأنبوب بأكمله بالتساوي ، وجميع محتوياته.

قم بشم جميع المواد بعناية ، ولا تنحني فوق أنبوب الاختبار ولا تستنشق بعمق ، بل وجه البخار أو الغاز نحوك بحركات يدك.

خريطة - تعليمات.

خبرة:

تفاعل كلوريد الأمونيوم مع محلول قلوي.

صب 2 مل من محلول كلوريد الأمونيوم (NH 4 CI) في أنبوب اختبار وأضف حوالي 2 مل من محلول قلوي (هيدروكسيد الصوديوم). سخن السائل في أنبوب الاختبار حتى يغلي. بحرصشم رائحة الغاز المتسرب.

ما الذي لوحظ؟ _______________________________________________________

الخلاصة (ما العلامة التي تدل على حدوث تفاعل كيميائي؟)

المجموعة رقم 5.

انتباه احتياطات السلامة!

توخى الحذر عند العمل مع أجهزة التدفئة.

لا تنفخ على اللهب لإطفاءه!

لإيقاف حرق الوقود الجاف ، قم بتغطية اللهب بغطاء ، وإحضاره من الجانب.

خبرة:

حرق الكحول.

ثبت الحلقة في ترايبود المختبر باستخدام الغلاف ، ضع الكوب الخزفي مع المحلول عليه. أشعل الموقد. ارفع أو أنزل الحلقة في الحامل ثلاثي القوائم بحيث يلامس الجزء العلوي من اللهب قاع الكوب.

ما الذي لوحظ؟ ____________________________________________________

الخلاصة (ما العلامة التي تشير إلى حدوث تفاعل كيميائي؟) __________________________________________________________________

خلاصة عامة. علامات التفاعلات الكيميائية:

1 تغيير اللون ؛

2 تطور الغاز.

3 تشكيل أو اختفاء الرواسب ؛

4 - المظهر أو الاختفاء أو تغير الرائحة ؛

5 إطلاق أو امتصاص الحرارة ؛

6 ـ ظهور لهب وأحياناً يتوهج.

في بعض الأحيان ، يمكن أن تصاحب كل من العمليات الفيزيائية والكيميائية نفس التأثيرات الخارجية. على سبيل المثال ، انتشار رائحة العطر أو الوضع عندما نفتح زجاجة من المياه المعدنية ، نلاحظ إطلاق ثاني أكسيد الكربون.

العمل مع الإبداع (المهام المتشعبة).

التمرين 1.

يختلف طول الأسلاك النحاسية في الصيف والشتاء. اشرح هذه الظاهرة

(يمكن للمادة أن تغير طول الجسم عند تسخينها أو تبريدها. وتزداد عند تسخينها وتنقص عند تبريدها ، لكن المادة لا تتغير ، لذا فهذه الظاهرة فيزيائية).

المهمة 2.

إذا صببت الصودا في كوب وأضفت الخل ، فسيبدأ الغاز في الانطلاق بنشاط بحيث يبدو كما لو أن السائل يغلي.

كيف يمكن في هذه الحالة التمييز بين الغليان والتفاعل الكيميائي؟

(لهذا ، عليك أن تتذكر كيف يحدث الغليان: يغلي السائل عندما يسخن إلى درجة حرارة معينة - نقطة الغليان. بالنسبة للماء ، تبلغ 100 درجة مئوية. أثناء غليان الماء ، تتشكل فقاعات الغاز (البخار) في الحجم الكامل للسائل.في حالة تفاعل الخل مع الصودا ، لا يسخن السائل ، ويتم إطلاق الغاز فقط في المكان الذي تتلامس فيه الصودا مع المحلول ، لذلك لا يمكن تسمية هذا المحلول بالغليان. )

المهمة 3.

مسحوق الفضة الذي يتم الحصول عليه في أنبوب اختبار نتيجة تفاعل كيميائي يكون رمادى اللون. إذا قمت بإذابه ثم تبريده ، ستحصل على قطعة من المعدن ، ولكن ليس باللون الرمادي ، ولكن الأبيض ، مع لمعان مميز. اشرح ما إذا كانت هذه ظاهرة فيزيائية أم عملية كيميائية.

(هذه ظاهرة فيزيائية. الفضة بقيت على حالها ، ولم تتحول إلى مادة أخرى واحتفظت بخصائصها. للمعادن "بريق معدني".)

المهمة 4.

تحتوي العلبة ذات الأحذية الجلدية على مادة خاصة - حبيبات هلام السيليكا (رواسب حمض السيليكات المجفف). ما رأيك في أي غرض يتم استخدامه وما هي هذه الظاهرة؟

(يتم استخدامه لامتصاص الرطوبة والرائحة. هذه ظاهرة فيزيائية ، حيث يمتص هلام السيليكا جزيئات من مواد مختلفة دون تدميرها ولا تتشكل مواد جديدة.)

المهمة 5.

تجربة تحليل

1. أغلق الأنبوب بسدادة مع إدخال أنبوب فيه

2. ضع نهاية الأنبوب في كوب من الماء. تسخين أنبوب الاختبار باليد. يزداد حجم الهواء فيه ، ويخرج جزء من الهواء من أنبوب الاختبار إلى كوب من الماء (يتم إطلاق فقاعات الهواء).

3. عندما يبرد الأنبوب ، يقل حجم الهواء ويدخل الماء في الأنبوب.

سئل: ما هذه الظاهرة؟

(يزداد حجم الهواء عند تسخينه. التغيير في حجم الهواء هو ظاهرة فيزيائية ، حيث حدثت تغيرات مع المادة ، لكنها في نفس الوقت لم تتغير).

لاستخلاص استنتاج حول ما حدث ، تحتاج إلى مراقبته بعناية ، وكذلك التحقق من المواد قبل التجربة وبعدها.

المعلم: التفاعلات الكيميائية لها أهمية كبيرة. تحدث في الطبيعة. يرافقنا الكثير في حياتنا اليومية ، وهم أيضًا أساس العديد من الصناعات.

أمثلة على التفاعلات التي تظهر على الشاشة: 1) التفاعلات التي تحدث في الطبيعة.

عملية التمثيل الضوئي ، إلخ. التنفس.

2) ردود الفعل التي تحدث في الحياة اليومية.

طهي الطعام ، تحضير منتجات الحليب المخمر ، حرق الغاز الطبيعي وأنواع الوقود الأخرى.

3) ردود الفعل الكامنة وراء إنتاج المواد الكيميائية.

الحصول على المعادن من الخامات ، والحصول على مواد البناء ، وإنتاج الأسمدة ، والبلاستيك ، والمواد الطبية ، والحصول على الكيماويات المنزلية.

خامسا - توطيد المعرفة.

المهمة 1: اختبار الامتثال.

اختر أيًا من الظواهر المدرجة كيميائية وأيها فيزيائية. (الخيار 1 - فيزيائي ؛ الخيار 2 - كيميائي.)

(فيزيائي 1 ، 3 ، 5 ، 6 ، 8 ، 10. مادة كيميائية 2 ، 4 ، 7 ، 9)

المهمة 2.

ما هي الآثار الخارجية المصحوبة بهذه التحولات الكيميائية:

أ) إضافة مؤشر إلى المحلول القلوي ، ب) الحصول على منتجات الحليب المخمر ، ج) تشغيل سيارة (محرك) ، د) تفاعل حلين مع تكوين راسب ، هـ) حرق الفوسفور الأحمر.

VІ. تلخيص الدرس.

فكر في كل ما حدث في الدرس اليوم.

إذا كنت توافق على البيان ، ضع علامة "+" بجانبه.

اختبار ريفليكسيف

1. لقد تعلمت الكثير.

2. سيكون مفيدا لي في الحياة.

3. كان للدرس ما يفكر فيه.

4. تلقيت إجابات على جميع أسئلتي.

5. في الدرس ، قمت بعمل جيد.

ملاحظات ختامية من المعلم:

"... لا يسعني إلا أن أعبر عن أمنيتي لك حتى يمكنك بشرف المقارنة مع الشمعة ، أي يمكن أن تكون منارة للآخرين ، وبذلك تقلد في جميع أفعالك جمال اللهب ، وتؤدي واجبك تجاه الإنسانية بصدق وتعسفي ".

(مايكل فارادي)

اكتب مقالاً مصغراً عن الموضوع: قيمة التفاعلات الكيميائية في الطبيعة وحياة الإنسان.