Установено е, че всеки химичен елемент, открит в природата, е смес от изотопи (следователно те имат частични атомни маси). За да се разбере как изотопите се различават един от друг, е необходимо да се разгледа подробно структурата на атома. Атомът образува ядро \u200b\u200bи електронен облак. Масата на атома се влияе от електрони, движещи се със зашеметяваща скорост в орбитали в електронен облак, неутрони и протони, които изграждат ядрото.

Какво представляват изотопите

Изотопи Е вид атоми на някакъв химичен елемент. Във всеки атом винаги има равен брой електрони и протони.

Тъй като те имат противоположни заряди (електроните са отрицателни, а протоните положителни), атомът винаги е неутрален (тази елементарна частица не носи заряд, тя е равна на нула). Когато електрон се загуби или залови, атомът губи неутралността си, превръщайки се в отрицателен или положителен йон.

Неутроните нямат заряд, но броят им в атомното ядро \u200b\u200bна един и същ елемент може да е различен. Това по никакъв начин не засяга неутралността на атома, но влияе върху неговата маса и свойства.

Например във всеки изотоп на водородния атом има един електрон и един протон. А броят на неутроните е различен. Протиумът има само 1 неутрон, деутерият има 2 неутрона, а тритийът има 3 неутрона. Тези три изотопа се различават значително един от друг по свойства.

Сравнение на изотопите

Как се различават изотопите?

Те имат различен брой неутрони, различни маси и различни свойства. Изотопите имат идентична структура на електронните обвивки. Това означава, че те са доста сходни по химични свойства. Следователно им се отрежда едно място в периодичната система.

В природата са открити стабилни и радиоактивни (нестабилни) изотопи. Атомните ядра на радиоактивните изотопи са способни спонтанно да се трансформират в други ядра. В процеса на радиоактивен разпад те излъчват различни частици.

Повечето от елементите имат над две дузини радиоактивни изотопи. Освен това радиоактивните изотопи се синтезират изкуствено за абсолютно всички елементи. В естествена смес от изотопи съдържанието им варира леко.

Съществуването на изотопи дава възможност да се разбере защо в някои случаи елементите с по-ниска атомна маса имат по-голям редовен номер от елементите с по-висока атомна маса.

Например, в двойка аргон-калий, аргонът съдържа тежки изотопи, а калият съдържа леки изотопи. Следователно масата на аргона е по-голяма от тази на калия.

Разликата между изотопите е както следва:

1. Те имат различен брой неутрони.
2. Изотопите имат различни маси от атоми.
3. Стойността на масата на йонните атоми влияе върху общата им енергия и свойства.

Древните гърци са знаели, че всички вещества са съставени от частици. Около 420 г. пр. Н. Е д. философът Демокрит изказва предположението, че материята се състои от малки, неделими частици, които се наричат \u200b\u200bатоми. Всички вещества са изградени от атоми и молекули. Както атомът, така и молекулата първоначално се смятаха за неделими и едва по-късно се доказа, че това не е така. Как атомът се различава от молекулата.

Атоми Дали са най-малките частици, които изграждат материята.
Молекули Също така са елементарни частици, които изграждат всяко вещество.

Сравнение на атом и молекула

Каква е разликата между атом и молекула?
Атомът е елементарна частица на материята. Той има собствена маса и размер и е отговорен за свойствата на това вещество като химичен елемент. Атомът се състои от ядро \u200b\u200bи електрони, които се движат по своите орбити около ядрото. Структурата на атома определя химичните свойства на дадено вещество. Атомите не се срещат в свободно състояние. Те се свързват помежду си и образуват молекули, благодарение на електрическите заряди на частиците, от които са изградени.
Молекулата е това, от което е направено веществото. Съставът на молекулите може да включва два или повече атома, които са свързани помежду си с междуатомни връзки. По-точно може да се каже, че молекулата се състои от атомни ядра и вътрешни електрони, които се движат по своите орбити, както и от външни валентни електрони. Различните молекули имат различен брой атоми от определен тип и различно количество. Молекулата има сложна архитектурна структура, където всеки атом има свое място и свои добре дефинирани съседи. Свойствата на молекулата се определят от това колко атома съдържа тя. Тези свойства се влияят от реда и конфигурацията на свързването на атомите. Атомната структура, която образува молекулата, може да е твърда, но не във всички случаи. Всеки атом е в непрекъснато движение, той се колебае около своето равновесно положение. В този случай свободната молекула в процеса на топлинното си движение има различни конфигурации. Молекулата е електрически неутрална. Това е най-малката частица от веществото, която има своите химични свойства. В случай на едноатомни молекули като инертни газове, свойствата на молекулата и атома са еднакви. Атомите в молекулата са свързани чрез химични връзки. Такава връзка може да бъде създадена от една или повече двойки електрони, които са съвместно притежавани от два атома. Молекулата може да съществува сама.

Как атомът се различава от молекулата

Атомите образуват молекула. Атомът се състои от ядро \u200b\u200bи електрони, които се движат по своите орбити около ядрото.
Молекулите са изградени от атоми.
Атомът има електрически заряд, а молекулата е неутрална.
Само молекула може да съществува сама.

Атомът и йонът са елементарни частици от химични елементи. Тези частици са носители на свойствата на елементите. Те се различават по заряди: атомът е неутрален, а йонът е зареден положително или отрицателно.

Определение

Атом- електрически неутрална микроскопична частица от химичен елемент, която определя неговите свойства. Центърът на атома е положително заредено ядро, заобиколено от електронен облак, по който електроните се движат по орбитали. Атомите, добавяйки или дарявайки електрони, се превръщат в йони.

Йона - микроскопични електрически заредени, едноатомни или многоатомни и химически активни частици. Те имат положителен (катиони) или отрицателен (аниони) заряд. Йони се образуват от атоми или групи атоми, които придобиват електрони или, обратно, ги губят.

Йоните са независими частици, които се намират във всяко състояние на агрегация. Те се намират в газове (в атмосферата), в кристали, в течности (както разтвори, така и стопилки) и в плазмата (междузвездното пространство.)

Йоните в химичните реакции са способни да взаимодействат помежду си, с молекули и атоми. В разтвори тези активни частици се образуват по време на електролитна дисоциация и определят свойствата на електролитите.

Сравнение

Атомът винаги е електрически неутрален, а йонът, напротив, е заредена частица. За атомите външните енергийни нива по правило са непълни (изключение е групата на благородните газове). За йоните външните нива са завършени.

Йонът, за разлика от атома, не е способен да притежава свойствата на просто вещество. Например металният калий влиза в бурна реакция с вода, чиито продукти са водород и алкали. А калиевите йони, присъстващи в състава на калиевите соли, нямат подобни свойства. Хлорът е жълто-зелен отровен газ и неговите йони са нетоксични и безцветни.

Цветът на медта е червен, а нейните йони в разтвори придобиват син цвят. Йодните кристали са сиви, изпаренията са виолетови, алкохолният разтвор е червено-кафяв на цвят, смесен с нишесте дава синьо оцветяване. Йодните йони не могат да променят цвета на нишестето, те са безцветни.

Сайт за заключения

1. Атомите и йоните на един химичен елемент имат различен брой електрони.
2. Зарядът на атомите е нула, за йони може да бъде положителен или отрицателен.
3. Йоните и атомите имат различни редокс свойства.

В превод "атом" означава неделим. Наречен е така, защото дълго време се е смятал за най-малката част от веществото. Но по-нататъшното развитие на науката показа, че това не е така. И така, нека разберем от какво се състои атомът и как се различават атомите на различните елементи.

Структура на атома

Към днешна дата науката познава 126 вида химически елементи. Общият план на устройството на техните атоми е един и същ. Всеки от тях има ядро, състоящо се от протони и неутрони, около което се въртят електроните. Електроните са отрицателно заредени частици. Когато се въртят около ядрото, се образува електронен облак.

Протоните са положително заредени частици. В покой атомът съдържа еднакъв брой протони и електрони, следователно такъв химичен елемент няма електрически заряд. В процеса на реакции обаче той може да даде електрон на други елементи, превръщайки се в положително заредена частица, или да ги отнесе, превръщайки се в отрицателно заредена частица. Неутроните не носят никакъв заряд, но влияят върху масата на елемента. Измислено е обединяващо име за протони и неутрони - нуклони.

Атоми от различни елементи

Атомите на различни елементи се различават един от друг по броя на протоните в ядрото. Броят на електроните може да се промени, но броят на протоните никога. Колко протони се съдържат в ядрото, можете да разберете по поредния номер на елемента в периодичната таблица на Менделеев. Водородът (№1) има 1 електрон и 1 протон в покой, литий
(№ 3) има 3 електрона и 3 протона, въглеродът (№ 6) има 6 електрона и 6 протона.

Тъй като броят на протоните в различните атоми е различен, техните маси също се различават. Масата на даден елемент се формира главно от протони и неутрони, тъй като теглото на електроните е незначително. Но дори атомите на един и същи елемент могат да имат различно тегло поради различния брой неутрони в ядрото. Атомите, при които броят на неутроните се различава от броя на протоните, се наричат \u200b\u200bизотопи. Например в природата има въглеродни атоми С12 (6 протона и 6 неутрона), С13 (6 протона и 7 неутрона) и други разновидности със съдържание на неутрон от 2 до 16.

Внимание, само ДНЕС!

ДРУГИ

Чуждата дума „алфа“ се е утвърдила здраво в руския език и се среща в различни комбинации. Относно,…

Разбира се, всеки от нас в най-общия смисъл има добра представа за това какво е елемент. Елементът е неразделна част ...

Думата "сърцевина" означава сърцевина на нещо, което има формата на топка. Значенията на тази концепция обаче могат да бъдат различни, в ...

Всеки от нас поне веднъж, но се възхищаваше на красивото нощно небе, обсипано с много звезди. Мислили ли сте някога за ...

Дефиницията на Големия адронен колайдер е следната: LHC е ускорител на заредени частици и е създаден с цел ...

Електронът е елементарна частица, която има отрицателен електрически заряд. Това е -1. Електрон влиза ...

Има невидима сила, която тече вътре в биологични обекти и неживата среда. Тази сила се нарича ...

Не са много хората, които са добре запознати с различните термини, теории и закони на физиката и химията. И някои, може би ...

Реакции между различни видове химикали и елементите са един от основните учебни предмети по химия ...

Понятието за вещество се изучава от няколко науки едновременно. Въпросът за това какви вещества са, ще анализираме от две точки ...

В уроците по химия в училище те учат да решават различни проблеми, популярни сред които са изчислителните проблеми ...

Електрическият заряд е физическо количество, което определя способността на тялото да участва в електромагнитни ...

Състоянието на окисление е условният заряд на атом в молекулата, той получава атом в резултат на пълното приемане на електрони, неговите ...

Как се различават атомите?

В превод "атом" означава неделим. Наречен е така, защото дълго време се е смятал за най-малката част от веществото. Но по-нататъшното развитие на науката показа, че това не е така. И така, нека разберем от какво се състои атомът и как се различават атомите на различните елементи.

Структура на атома

Към днешна дата науката познава 126 вида химически елементи. Общият план на устройството на техните атоми е един и същ. Всеки от тях има ядро, състоящо се от протони и неутрони, около което се въртят електроните. Електроните са отрицателно заредени частици. Когато се въртят около ядрото, се образува електронен облак.

Протоните са положително заредени частици. В покой атомът съдържа еднакъв брой протони и електрони, следователно такъв химичен елемент няма електрически заряд. В процеса на реакции обаче той може да даде електрон на други елементи, превръщайки се в положително заредена частица, или да ги отнесе, превръщайки се в отрицателно заредена частица. Неутроните не носят никакъв заряд, но влияят върху масата на елемента. Измислено е обединяващо име за протони и неутрони - нуклони.

Атоми от различни елементи

Атомите на различни елементи се различават един от друг по броя на протоните в ядрото. Броят на електроните може да се промени, но броят на протоните никога. Колко протони се съдържат в ядрото, можете да разберете по поредния номер на елемента в периодичната таблица на Менделеев. Водородът (№1) има 1 електрон и 1 протон в покой, литий
(№ 3) има 3 електрона и 3 протона, въглеродът (№ 6) има 6 електрона и 6 протона.

Тъй като броят на протоните в различните атоми е различен, техните маси също се различават. Масата на даден елемент се формира главно от протони и неутрони, тъй като теглото на електроните е незначително. Но дори атомите на един и същи елемент могат да имат различно тегло поради различния брой неутрони в ядрото. Атомите, при които броят на неутроните се различава от броя на протоните, се наричат \u200b\u200bизотопи. Например в природата има въглеродни атоми С12 (6 протона и 6 неутрона), С13 (6 протона и 7 неутрона) и други разновидности със съдържание на неутрон от 2 до 16.