Съобщение по темата въглероден диоксид (CO2)

Въглероден двуокис
Въглеродният диоксид е вещество, което обикновено съществува в газообразно състояние. Може да стане твърдо, ако изстине малко.

Въздухът винаги съдържа малко количество въглероден диоксид, около 1 литър в 2560 литра въздух. По-голямата част от въглеродния диоксид навлиза във въздуха, когато животинските и растителните тъкани, направени от въглерод, се разлагат. Горивата, направени от въглерод, като дърва или въглища, произвеждат големи количества въглероден диоксид при изгаряне.

Човешкото тяло се нуждае от малки количества въглероден диоксид, за да оцелее. Той контролира скоростта на сърдечния ритъм и няколко други функции на тялото. Но пренасищането на тялото с въглероден диоксид може да причини вреда и дори смърт.

Човек получава кислород от въздуха, който диша. Кислородът влиза в кръвта. Там той се свързва с храната и се превръща във въглероден диоксид в резултат на химични реакции. Въглеродният диоксид се връща в белите дробове и се издишва.

Дърветата от своя страна имат жизненоважна нужда от въглероден диоксид. Зелените растения абсорбират въглероден диоксид от въздуха през порите в листата си. Той се свързва с вода и след това с помощта на слънчева светлина въглеродният диоксид и водата се превръщат в нишесте и друга храна за растението. Растението отделя кислород.

Така растенията отделят кислород и абсорбират въглероден диоксид. Животните вдишват кислород и издишват въглероден диоксид. Това поддържа постоянно количество кислород и въглероден диоксид във въздуха.

Въглеродният диоксид също има промишлени приложения, най-известното от които е газирането на напитки.

Интересни факти:

Концентрацията на въглероден диоксид в земната атмосфера е средно 0,0395%.

Някои от най-високите концентрации на въглероден диоксид се намират в атмосферите на Венера и Марс.

Според някои оценки на климатолози и химици, през последните два века, благодарение на хората, около 2,1 трилиона тона CO2 са навлезли в атмосферата на планетата. Трябва да се отбележи, че най-голямото въздействие на емисиите на въглероден диоксид не е върху атмосферата, а върху океана - киселинността му се е увеличила с 30%.

ПОДОБНИ ЗАДАЧИ:

Предмет:

Дата: Учител: Омеляненко Ю.А.

Урок от тема № 4 „Неметали и техните съединения.“

Урок по химия в 9 клас.

Тема на урока: Въглероден окис (IV): молекулна структура, получаване, физични и химични свойства, приложение.

Целта на урока: създаване на условия за най-добро усвояване на знания за въглеродния диоксид, неговата структура, свойства, производство и биологична роля в живота на живите организми.

Задачи:

Образователни

допринасят за разширяване на знанията на учениците за веществата чрез изучаване на неметални оксиди, тяхната роля в човешкия живот и природата;

развиват способността да класифицират бинарни съединения и да съставят техните формули;

запознайте учениците с производството и употребата на въглероден окис (IV);

разгледайте физичните и химичните свойства на въглеродния диоксид.

Развитие

допринасят за формирането у учениците на способността да поставят цели, да определят задачи, да анализират и да правят изводи;

развиват вниманието и логическото мислене;

развиват способността за работа в група.

Образователни

насърчаване на развитието на ученическата инициативност, интерес към предмета и култура на общуване;

създаване на благоприятна психологическа среда;

възпитават уважение към околната среда.

Умения и способности на учениците:

предмет:

Познават структурата на молекулата на въглеродния диоксид и могат да определят вида на химичната връзка;

Те знаят как да получат този оксид;

Опишете физичните и химичните свойства на въглеродния окис (IV);

Те разбират значението на това вещество в живота на живите организми и планетата като цяло.

мета-предмет:

- може да обобщава получената информация, да класифицира обекти според предложените критерии;

Умеят да формулират определение и да подбират аргументи;

Изпълнете образователната задача в съответствие с целта;

Провеждайте учебната дейност в съответствие с плана.

лично:

Оценяват своите образователни постижения;

Развивайте интелектуални и творчески способности.

Тип урок: Комбиниран урок.

Оборудване: мултимедиен проектор, пликове с допълнителна информация и въпроси за размисъл, цветни карти, карти за проверка на домашните, химически реактиви и оборудване.

По време на часовете

Организиране на времето.

Поздрав, проверка на готовността за урока.

Мотивация за учебна дейност.

Момчета, искам да започна днешния урок с думите на великия учен, физик, много интересен човек Нилсън Бор, който каза, че противоположностите не са противоречия, те са допълнения.Слайд 1. Наистина се надявам, че в днешния урок ще бъдем чудесно допълнение един към друг. Нека работим продуктивно и откриваме нови знания.

Проверка на домашните.

В последния урок говорихме с вас за въглерода и въглеродния оксид (II) (въглероден окис). Предлагам да проверите как сте усвоили материала и да работите у дома. Изберете отговор „да“ или „не“ на даденото твърдение. Можете също да използвате опцията „Не знам“. Записваме нашето фамилно име на тестовите карти и го попълваме.

Графитът е прозрачно кристално вещество, което е най-твърдото от всички природни вещества (не).

Диамантът и графитът са алотропи на въглерода (да).

Диамантът се използва за направата на електроди, защото провежда електричество (не го прави).

Въглеродният окис не е отровен (не).

Въглеродът може да има степени на окисление в съединения +2, +4 (да).

Въглероден окис (II) е продукт на непълно изгаряне на въглерод (да).

Разликата между графит и диамант се обяснява с разликата в структурата на кристалната решетка (да).

CO – несолеобразуващ оксид (да).

По време на фотосинтезата се абсорбира въглероден окис (не).

Въглеродът с валентност 2 има два несдвоени електрона в последното си енергийно ниво (да).Слайд 2.

Извършват се взаимна проверка и оценка.Слайд 3.

Обявяване на темата на урока.

Момчета, можем ли да кажем, че темата за въглерода е завършена и разгледахме всички най-важни въглеродни съединения? Разбира се, че не. Все още не знаем много за въглеродните съединения, така че днес ще продължим да говорим за вещество, съдържащо въглерод, което играе огромна роля в живота на всички живи същества и планетата като цяло. Сега ще определим какъв вид вещество е това, като използваме химичен експеримент и знания за свойствата на солите.

Демонстрационен опит . Взаимодействие между натриев карбонат и солна киселина. В този случай наблюдаваме бурна реакция с отделяне на газови мехурчета. Правила за безопасност. Лабораторен метод за получаване на въглероден диоксид.

Записваме уравнението на реакцията на дъската и правим изводи за какво вещество говорим.

Всички знаем формулата на въглеродния диоксид. Как може да се нарече това вещество според номенклатурата? вярно

Тема на урока: Въглероден окис ( IV) .

Учене на нов материал.

Въглеродният диоксид е вещество, което не забелязваме, но знаем ли всичко за него? Предлагам ви да гледате видеоклипа и да помислите дали можете веднага да обясните какво се случва.Слайд 4 . И ето още една история: в Неапол има пещера, наречена „кучешката пещера“. Когато кучето влезе там, то умира, но човекът не. Какво трябва да знаем за въглеродния диоксид, за да отговорим на въпросите.

Учениците сами формулират:

Физични и химични свойства;

Биологично значение.

Понякога е полезно да погледнете някои неща от различни ъгли. Предлагам ви да проведете нашия урок под формата на 5 урока: рисуване, наука, физическо възпитание, математика и литература (извънкласно четене).

Но за това е необходимо да се формират групи.

Метод "Случайна група".

И така, урок първи - рисуване. Ето една картина на неизвестен художник, вероятно от втората половина на 20 век. Художникът беше авангардист и рисува нещо. Опитайте се да обясните какво е искал да предаде художникът.

Слайдът показва структурната електронна формула на въглеродния диоксид.Слайд 5 . Вид химична връзка, електроотрицателност.

Сега да преминем към естествените науки. Момчета, какво е това? Точно така – това е комплекс от природни науки.

1 група днес те ще играят ролята на биолози и ще изучават биологичното значение на въглеродния диоксид; ще представят работата си във форматапостер

2-ра група - Това са физици. Трябва да анализирате физичните свойства на въглеродния диоксид и да създадете малъкпредставяне.

Група 3 – ще разгледа, запомни химичните свойства на оксидите, а именно въглеродния оксид (4) и ще напише на дъскатаклъстер.

Можете да вземете информацията от учебника и плика, получен от вашите ръководители. Момчета, имайте предвид, че ще бъдете ограничени във времето. Имате 10 минути за работа. За осигуряване на обратна връзка има сигнални карти на масите. Ако имате нужда от съвета ми, вдигнете го. Започнете.

Представяне на произведения. Благодаря, браво! Момчета, сега можем ли да обясним какъв вид „сняг с въглероден диоксид“ беше представен във видеоклипа? Защо кучетата умират в пещерата?

Сега да преминем към урока по физическо възпитание. Предлагам ви да правите дихателни упражнения.

Физическо възпитание (дихателни упражнения).

Правим 4 вдишвания и издишвания.

Поемете дълбоко въздух и издишайте два пъти (4 пъти).

Момчета, когато дишаме, какво освобождаваме? Как да го докажа?

Демонстрационен експеримент (качествена реакция на въглероден диоксид): Чашата съдържа варовита вода, в която се спуска тръбата. Ученикът издишва въглероден диоксид в тръбата. Варовата вода трябва да стане мътна.

Каква реакция направихме току-що?

Консолидиране на учебен материал.

Обещах, че ще има урок по математика.

Решаване на задачи (подготовка за държавен изпит).

Содата за хляб (натриев бикарбонат), използвана в кулинарията и хранително-вкусовата промишленост, се разлага при нагряване и поради отделянето на газ тестото се разхлабва. Какъв обем въглероден диоксид (CO) ще се отдели при разлагането на 8,4 g натриев бикарбонат?

Домашна работа.

Момчета, у дома, прочетете параграф 34, направете кратко резюме по темата и се опитайте да отговорите на въпросите:

Защо хората не могат да дишат въглероден диоксид?

Какво е „давещ се пламък“ и каква е същността на това явление?

Това ще бъде вашето извънкласно четиво.

Отражение.

Имате въпроси в пликовете за всяка група, опитайте се да им отговорите сега:

Какви чувства изпитвахте по време на работа? (любопитство, интерес, удовлетворение от работата).

Какво научихте? Какво ново научи?

Какви трудности срещнахте?

Как постигнахме резултата? (Благодарение на сплотеността и т.н.)

Как можете да свържете това, което сте научили с живота?

Момчета, благодаря за урока!

Степен_______________

Карта за оценка ____________________

(За всеки верен отговор – 0,5 точки; грешен – 0 точки)

Степен_______________

1 от 15

Презентация по темата:Въглероден двуокис

Слайд №1

Описание на слайда:

Слайд № 2

Описание на слайда:

Слайд №3

Описание на слайда:

Физични свойства Въглеродният окис (IV) е безцветен газ, приблизително 1,5 пъти по-тежък от въздуха, силно разтворим във вода, без мирис, незапалим, не поддържа горене и причинява задушаване. Под налягане се превръща в безцветна течност, която при охлаждане се втвърдява.

Слайд № 4

Описание на слайда:

Образуване на въглероден окис (IV) В промишлеността - страничен продукт при производството на вар. В лабораторията - когато киселините взаимодействат с креда или мрамор. При изгаряне на въглеродсъдържащи вещества. С бавно окисление при биохимични процеси (дишане, гниене, ферментация).

Слайд № 5

Описание на слайда:

Слайд № 6

Описание на слайда:

Ние улавяме дима. Горенето е свързано с появата на дим. Димът може да бъде бял, черен и понякога невидим. „Невидим“ дим, наречен въглероден диоксид, се издига над гореща свещ или алкохолна лампа. Дръжте чиста епруветка над свещите и уловете малко от „невидимия“ дим. За да не излети, бързо затворете епруветката със запушалка без дупка. Въглеродният диоксид ще бъде невидим в епруветка. Запазете тази епруветка с въглероден диоксид за по-нататъшни експерименти.

Слайд № 7

Описание на слайда:

„Проблемна история“ Налейте малко варова вода (да покрие дъното) в епруветката, в която сте уловили въглеродния диоксид от пламъка на свещта. Затворете епруветката с пръст и я разклатете. Бистрата варовита вода стана съвсем мътна. За това е виновен само въглеродният диоксид. Ако вземете варовита вода в епруветка, която не съдържа въглероден диоксид, и разклатите епруветката, водата ще остане чиста. Това означава, че мътността на варовитата вода е доказателство, че в епруветката има въглероден диоксид.

Слайд № 8

Описание на слайда:

От содата се отделя въглероден диоксид.Вземете малко сода на прах и я загрейте в хоризонтална подсилена епруветка. Свържете тази епруветка с колянова тръба към друга епруветка, съдържаща вода. От тръбата ще започнат да се появяват мехурчета. Следователно малко газ влиза във водата от содата. Стъклената тръба не трябва да се спуска във водата след завършване на нагряването, в противен случай водата ще се издигне нагоре по тръбата и ще попадне в горещата епруветка със сода. Това може да доведе до спукване на епруветката. След като видите, че газът се отделя от содата при нагряване, опитайте да замените обикновената вода в епруветката с варовита вода. Ще стане облачно. От содата се отделя въглероден диоксид.

Слайд № 9

Описание на слайда:

Лимонадният газ също е въглероден диоксид.Ако отворите бутилка лимонада или започнете да я разклащате, в нея ще се появят много газови мехурчета. Затворете бутилката с лимонада със запушалка, съдържаща стъклена тръба, и поставете дългия край на тръбата в епруветка с варна вода. Скоро водата ще стане мътна. Така че лимоновият газ е въглероден диоксид. Образува се от въглена киселина, съдържаща се в лимонадата.

Слайд №10

Описание на слайда:

Оцетът изхвърля въглеродния диоксид от содата Въглеродният диоксид се съдържа в редица вещества, но е невъзможно да се определи на око. Ако налеете оцет върху парче сода, оцетът ще изсъска силно и от содата ще се отдели някакъв вид газ. Ако поставите парче сода в епруветка, налеете в нея малко оцет, затворете я със запушалка с коляно и потопете дългия край на епруветката във варовита вода, ще се убедите, че се отделя и въглероден диоксид от содата.

Описание на слайда:

Лимонада в джоба Въглеродният диоксид в напитките повишава техния освежаващ ефект. Можете да направите пенлив лимон по всяко време. За да направите това, смесете 2 кубически сантиметра лимонена киселина на прах, 2 кубически сантиметра сода и 6 кубически сантиметра пудра захар в епруветка. Тези три вещества трябва да се смесят старателно чрез разклащане и изливане върху голям лист хартия. Тази сума трябва да бъде разделена на равни части. Всяка част трябва да е достатъчно голяма, за да покрие кръглото дъно на епруветката. Опаковайте всяка порция в отделно листче, както увиват праховете в аптеката. От една такава торбичка можете да получите чаша освежаваща лимонада.

Слайд №13

Описание на слайда:

Варовикът отделя въглероден диоксид Ако се появи пяна, когато дадено вещество се намокри с киселина, това почти винаги се дължи на отделянето на въглероден диоксид. Именно той образува тази пяна. Навлажненият варовик съска и се пени, а от него се отделя въглероден диоксид. Ако не сте сигурни в това, направете експеримент: поставете парче варовик в епруветка и добавете киселина, след това затворете епруветката със запушалка със стъклена тръба и потопете дългия край на тази епруветка във варовита вода. Водата ще стане мътна. Има няколко вида вар. Варовикът е калциев карбонат.

Слайд №14

Описание на слайда:

Потъващ пламък Затопленият въглероден диоксид или димът е лек и свободно се издига във въздуха, студеният въглероден диоксид е тежък, утаява се на дъното на съда и постепенно го изпълва до ръба. Изгарянето е невъзможно във въглероден диоксид, тъй като той самият е продукт на горенето. Ако поставите свещ на дъното на съд и я наблюдавате известно време, ще видите, че пламъкът скоро ще угасне. Въглеродният диоксид, трансформиран при изгаряне на свещта, постепенно ще изпълни съда до ръба и пламъкът ще се „удави“ във въглероден диоксид.

Слайд №15

Описание на слайда:

Източник на информация Д. Шкурко, “Забавна химия”, Ленинград, “Детска литература”, 1976 г. Джеймс Верзейм, Крис Окслейд, “Химия. Училищен илюстрован справочник“, „РОСМЕН“, 1995 г. Ф.Г. Фелдман, Г.Е. Рудзитис, “Химия 9. Учебник за 9 клас на средните училища”, М., “Просвещение”, 1994 г. Източници на илюстрации http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg

Презентация Значението на въглеродния диоксид в природата и човешкия живот

Описание на презентацията по отделни слайдове:

№ слайд 1

Описание на слайда:

№ слайд 2

Описание на слайда:

Общинска бюджетна образователна институция Средно училище № 11 на Каменск-Шахтински, Ростовска област изследователска работа Биологично значение на въглеродния диоксид

№ слайд 3

Описание на слайда:

Цел: Да разберете състава, методите за производство и използване на въглероден диоксид в природата и човешкия живот. Цели: Изучаване на литературни източници по тази тема; Изследване на методи за производство и определяне на въглероден диоксид; Изследвайте свойствата на въглеродния диоксид; Разберете значението на въглеродния диоксид в природата и човешкия живот.

№ слайд 4

Описание на слайда:

Обект на изследване: въглероден диоксид Хипотеза: въглеродният диоксид е от голямо значение за природата и човешкия живот, поради което мнозина го смятат за най-важния газ за живота Методи на изследване: изследване на източници на информация; систематизиране; генерализация; Търсене; описание; сравнение; експеримент; анализ; разбиране Практическото значение на изследването се състои във възможността за използване на резултатите, получени в извънкласни дейности и в уроците по химия

№ слайд 5

Описание на слайда:

Свойства на въглеродния диоксид 1. Той е без цвят и мирис. 2. Разтворим във вода. 3. Не поддържа горене. 4. Замръзва при температура -78.50C с образуване на "сух лед". 5. По-тежък от въздуха. 6. Има леко кисел вкус. 7. Нетоксичен и неексплозивен. Но в затворени помещения той се натрупва близо до пода, измества кислорода, намалявайки неговата обемна част. 8. От твърдо състояние въглеродният диоксид веднага преминава в газообразно състояние, заобикаляйки течното състояние (пълзящ газ в шоуто) 9. Пропуска ултравиолетови лъчи и отразява инфрачервени.

№ слайд 6

Описание на слайда:

фотосинтеза

№ слайд 7

Описание на слайда:

Въглеродният диоксид е "парников газ"

№ слайд 8

Описание на слайда:

Въглероден диоксид и човешкото здраве

№ слайд 9

Описание на слайда:

експериментална част

№ слайд 10

Описание на слайда:

Използване на свойствата на въглеродния диоксид

№ слайд 11

Описание на слайда:

Въглероден диоксид в котлен камък и варовик

№ слайд 12

Описание на слайда:

Използване на сух лед

№ слайд 13

Описание на слайда:

Използване на въглероден диоксид в други сектори на националната икономика

№ слайд 14

Описание на слайда:

Изводи 1. Въглеродният диоксид играе много важна роля в природата и човешкия живот. Свойствата, притежавани от въглеродния диоксид, се използват широко от хората в голямо разнообразие от индустрии. Въглеродният диоксид участва в жизненоважни процеси и влияе върху човешкото здраве и климата на Земята. Без въглероден диоксид не би имало живот на нашата планета, защото той е суровината за най-важния процес - фотосинтезата. Именно този газ създава климата, необходим за живот, не позволява на бактериите да се развиват, бори се с огън и много други... Не мога да кажа кой газ е най-важен за нас: въглеродният диоксид или кислородът. За сравнение, трябва да изследвам кислорода по-задълбочено. Може би това ще бъде тема за моите бъдещи изследвания. Но дори и сега мога да кажа, че животът без въглероден диоксид е невъзможен, въпреки че количеството му трябва да се контролира, за да няма „парников ефект“ и тялото ни да не страда от излишък на CO2. Хипотезата ми се потвърди.

№ слайд 15

Описание на слайда:

Благодаря за вниманието!

Изтегляне на материал

За да добавите преглед, влезте в акаунта сиили регистрирам

Слайд 1

Проект на тема: „Въглероден диоксид“

Изпълнено от ученици от 11 „А“ клас на MBOU „Училище“ № 31 Ритикова Алеся, Харахашян Матеос, Хилко Екатерина, Шония Дейвид, Бицуля Григорий

Слайд 2

I. Структурата на молекулите на въглеродния диоксид

Молекулите на въглеродния диоксид винаги се състоят от два кислородни атома и един въглероден атом. Невъзможно е да се получи молекула въглероден диоксид от различен брой въглеродни и кислородни атоми. В рамките на теорията за хибридизацията на атомните орбитали две σ връзки се образуват от sp-хибридните орбитали на въглеродния атом и 2p орбиталите на кислородния атом. Въглеродните p-орбитали, които не участват в хибридизацията, образуват p-връзки с подобни кислородни орбитали. Молекулата е неполярна.

Слайд 3

II Откриване на въглеродния диоксид.

Въглеродният диоксид е първият сред всички други газове, който се противопоставя на въздуха под името "див газ" от алхимика от 16-ти век Ван'т Хелмонт. Откриването на CO2 поставя началото на нов клон на химията – пневмохимията (химия на газовете). Шотландският химик Джоузеф Блек (1728–1799) установява през 1754 г., че варовитият минерален мрамор (калциев карбонат) се разлага при нагряване, освобождавайки газ и образувайки негасена вар (калциев оксид): CaCO3CaO + CO2 Освободеният газ може да се комбинира отново с калциев оксид и да получете отново калциев карбонат: CaO + CO2CaCO3 Този газ е идентичен с „дивия газ“, открит от Ван Хелмонт, но Блек му дава ново име - „свързан въздух“ - тъй като този газ може да бъде свързан и отново да се получи твърдо вещество - калций карбонат. Няколко години по-късно Кавендиш открива още две характерни физични свойства на въглеродния диоксид - неговата висока плътност и значителна разтворимост във вода.

Слайд 4

III. Физични свойства

Въглеродният окис (IV) е въглероден диоксид, газ без цвят и мирис, по-тежък от въздуха, разтворим във вода и при силно охлаждане кристализира под формата на бяла снежна маса - "сух лед". При атмосферно налягане не се топи, а се изпарява, температурата на сублимация е -78 °C. Въглеродният диоксид се образува, когато органичната материя гние и изгаря. Съдържа се във въздуха и минералните извори, отделя се при дишането на животни и растения. Слабо разтворим във вода (1 обем въглероден диоксид в един обем вода при 15 ° C).

Слайд 5

IV. Произвеждане на въглероден диоксид

Производство на въглероден диоксид в промишлеността: Въглеродният оксид 2 изгаря в кислород и във въздуха, като отделя голямо количество топлина: 2CO + O2 = 2CO2 По същия начин въглеродният диоксид може да бъде получен в лабораторията. Въглеродният оксид 2 е силен редуциращ агент, поради което в промишлеността се използва за редуциране на железни руди: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 В промишлеността въглероден оксид 4 се получава чрез изгаряне на въглища или калциниране на варовик: CaCO3=CaO+CO2 Производство на въглерод диоксид в лабораторията: B CO2 лаборатории се получават чрез действието на киселини върху соли на въглена киселина Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Когато киселините действат върху карбонатите и техните разтвори, се отделя въглероден диоксид, причинявайки разпенване на разтвора: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O

Слайд 6

V. Разпознаване на въглероден диоксид

За откриване на въглероден диоксид може да се проведе следната реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Твърдо вещество или разтвор, съдържащ CO3, се третира с киселина, освобождавайки CO2, преминава през варовита вода (наситен разтвор на Ca(OH) )2) и в резултат на утаяването на слабо разтворим карбонат калциевият разтвор става мътен.

Слайд 7

VI. Приложение на въглероден диоксид

Въглеродният диоксид се използва в много индустрии. Например: 1. Химическа промишленост; 2.Фармацевтика; 3.Хранително-вкусова промишленост; 4.Медицина; 5. Металургична промишленост; 6. Лабораторни изследвания и анализи; 7.Целулозно-хартиена промишленост; 8.Електроника; 9. Опазване на околната среда.

Слайд 8

VII. Намиране в природата Съдържанието на въглероден диоксид в атмосферата е сравнително малко, около 0,03% (по обем). Въглеродният диоксид, концентриран в атмосферата, има маса от 2200 милиарда тона. 60 пъти повече въглероден диоксид се намира разтворен в моретата и океаните. През всяка година приблизително 1/50 от общия CO2, съдържащ се в него, се отстранява от атмосферата от земната растителност чрез процеса на фотосинтеза, който превръща минералите в органична материя. По-голямата част от въглеродния диоксид в природата се образува в резултат на различни процеси на разлагане на органични вещества. Въглеродният диоксид се отделя по време на дишането на растения, животни и микроорганизми. Количеството въглероден диоксид, отделено от различни индустрии, непрекъснато нараства. Въглеродният диоксид се съдържа във вулканичните газове и също се отделя от земята във вулканичните зони. Извън земното кълбо въглеродният окис (IV) се намира в атмосферите на Марс и Венера, „земни“ планети.