রসায়ন বর্ষে ডেমো পরীক্ষা। রসায়নে পরীক্ষার ডেমো সংস্করণে পরিবর্তন। পরীক্ষার পদ্ধতি
স্পেসিফিকেশন
পরিমাপ উপকরণ নিয়ন্ত্রণ
2018 সালে ইউনিফাইড রাষ্ট্র পরীক্ষার জন্য
রসায়নে
1. কিম ব্যবহারের উদ্দেশ্য
ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা (এরপরে - ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা) স্ট্যান্ডার্ডাইজড ফর্ম (কন্ট্রোল পরিমাপের উপকরণ) এর কাজগুলি ব্যবহার করে মাধ্যমিক সাধারণ শিক্ষার শিক্ষাগত প্রোগ্রামগুলিতে দক্ষ ব্যক্তিদের প্রশিক্ষণের মানের উদ্দেশ্যগত মূল্যায়নের এক প্রকার।
ইউনিফাইড রাষ্ট্র পরীক্ষা 29 শে ডিসেম্বর, 2012 "রাশিয়ান ফেডারেশনে শিক্ষার বিষয়ে" ফেডারেল আইন নং 273-FZ অনুসারে পরিচালিত হয়।
নিয়ন্ত্রণ পরিমাপের উপকরণগুলি রসায়ন, মৌলিক এবং প্রোফাইল স্তরের মাধ্যমিক (সম্পূর্ণ) সাধারণ শিক্ষার স্ট্যান্ডার্ড (সম্পূর্ণ) রাষ্ট্রীয় স্ট্যান্ডার্ড স্ট্যান্ডার্ডের স্নাতকদের দ্বারা মাস্টারিংয়ের স্তর স্থাপনের অনুমতি দেয়।
রসায়নের একীভূত রাজ্য পরীক্ষার ফলাফলগুলি মাধ্যমিক বৃত্তিমূলক শিক্ষার শিক্ষাপ্রতিষ্ঠান এবং উচ্চ বৃত্তিমূলক শিক্ষার শিক্ষাপ্রতিষ্ঠানের দ্বারা রসায়নের প্রবেশিকা পরীক্ষার ফলাফল হিসাবে স্বীকৃত।
২. কিম ব্যবহারের বিষয়বস্তু সংজ্ঞায়িত নথি
৩. বিষয়বস্তু নির্বাচনের পন্থা, সিআইএম ব্যবহারের কাঠামোর বিকাশ
রসায়নে সিআইএম ইউএসই 2018 এর বিকাশের পদ্ধতির ভিত্তিটি সেই সাধারণ পদ্ধতিগত নির্দেশিকা দ্বারা গঠিত হয়েছিল যা পূর্ববর্তী বছরগুলির পরীক্ষার মডেল গঠনের সময় নির্ধারিত হয়েছিল। এই সেটিংসের সারাংশটি নীচে রয়েছে।
- কেআইএম জ্ঞান ব্যবস্থার সংশ্লেষ পরীক্ষা করার উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে, যা সাধারণ শিক্ষা সংস্থাগুলির জন্য বিদ্যমান রসায়ন প্রোগ্রামগুলির বিষয়বস্তুর অবিস্মরণীয় মূল হিসাবে বিবেচিত হয়। মান হিসাবে, এই জ্ঞান ব্যবস্থা স্নাতকদের প্রস্তুতির জন্য প্রয়োজনীয়তা আকারে উপস্থাপন করা হয়। এই প্রয়োজনীয়তাগুলি চেক করা সামগ্রী উপাদানগুলির সিএমএমের উপস্থাপনার স্তরের সাথে সম্পর্কিত।
- কেআইএম ইউএসই গ্র্যাজুয়েটদের শিক্ষাগত সাফল্যের বিশিষ্ট মূল্যায়নের সম্ভাবনা নিশ্চিত করার জন্য, তারা তিনটি স্তরের জটিলতায় স্তরের স্তরে প্রাথমিক স্তরের রসায়নে মৌলিক শিক্ষাগত প্রোগ্রামগুলির মাস্টারিং পরীক্ষা করে: মৌলিক, উন্নত এবং উচ্চতর। অ্যাসাইনমেন্টগুলি যে ভিত্তিতে নির্ধারিত হয় সেই শিক্ষামূলক উপাদানটি মাধ্যমিক বিদ্যালয়ের স্নাতকদের সাধারণ শিক্ষার জন্য তার গুরুত্বের ভিত্তিতে নির্বাচন করা হয়।
- পরীক্ষার কাজের কাজগুলির পরিপূর্ণতা একটি নির্দিষ্ট সেট ক্রিয়াকলাপের বাস্তবায়নের সাথে জড়িত। তাদের মধ্যে, সর্বাধিক নির্দেশক হ'ল উদাহরণস্বরূপ: পদার্থ এবং প্রতিক্রিয়ার শ্রেণিবিন্যাসের লক্ষণগুলি প্রকাশ করতে; রাসায়নিক যৌগের সূত্রগুলির মাধ্যমে জারণের স্থিতি নির্ধারণ করুন; কোনও নির্দিষ্ট প্রক্রিয়ার সারমর্ম, পদার্থের গঠন, কাঠামো এবং বৈশিষ্ট্যের সম্পর্ক ব্যাখ্যা কর explain কাজ সম্পাদন করার সময় পরীক্ষার্থীর বিভিন্ন পদক্ষেপ গ্রহণের দক্ষতা বোঝার প্রয়োজনীয় গভীরতা সহ অধ্যয়ন করা উপাদানকে দক্ষতা অর্জনের সূচক হিসাবে বিবেচনা করা হয়।
- কেমিস্ট্রি কোর্সের মূল অংশগুলির বিষয়বস্তুর মূল উপাদানগুলির নিপুণতা পরীক্ষা করে এমন কাজের সংখ্যার একই অনুপাত পর্যবেক্ষণ করে পরীক্ষার কাজের সমস্ত রূপগুলির সমতুল্যতা নিশ্চিত করা হয়।
৪. কিম ব্যবহারের কাঠামো
পরীক্ষার কাজের প্রতিটি সংস্করণ একটি একক পরিকল্পনা অনুসারে নির্মিত হয়: কাজটি 40 টি কার্য সহ দুটি অংশ নিয়ে গঠিত। পার্ট 1-এ সংক্ষিপ্ত উত্তর সহ 35 টি কার্য রয়েছে, অসুবিধার প্রাথমিক স্তরের 26 টি কার্য (এই কার্যগুলির মূল সংখ্যা: 1, 2, 3, 4, ... 26) এবং অসুবিধার বর্ধিত স্তরের 9 টি কার্য (এই কার্যগুলির মূল সংখ্যা: 27, 28, 29, ... 35)।
পার্ট 2 এ একটি বিস্তৃত উত্তর সহ একটি উচ্চ স্তরের জটিলতার 5 টি কার্য রয়েছে (এই কার্যগুলির মূল সংখ্যা: 36, 37, 38, 39, 40)।
রসায়নের ইউনিফাইড রাজ্য পরীক্ষা ফেডারাল পরীক্ষার একটি পরিবর্তনশীল উপাদান। এটি কেবলমাত্র সেই স্কুলছাত্রীরা নিয়েছেন যারা medicineষধ, রসায়ন এবং রাসায়নিক প্রযুক্তি, নির্মাণ, জৈবপ্রযুক্তি বা খাদ্য শিল্পের মতো বিশেষায়িত বিশ্ববিদ্যালয়গুলিতে পড়াশোনা চালিয়ে যাচ্ছেন।
এটিকে সহজ বলা যায় না - এটি শর্তগুলির সহজ জ্ঞান নিয়ে এখানে কাজ করবে না, কারণ সাম্প্রতিক বছরগুলিতে প্রস্তাবিত বিকল্পগুলির মধ্যে একটি উত্তর নির্বাচনের পরীক্ষাগুলি সিএমএম থেকে বাদ দেওয়া হয়েছে। তদ্ব্যতীত, এই পরীক্ষার পদ্ধতি, সময় এবং বৈশিষ্ট্যগুলি সম্পর্কে সমস্ত কিছু জানার জন্য অতিরিক্ত প্রয়োজন হবে না পাশাপাশি 2018 সালে সিএমএমগুলিতে সম্ভাব্য পরিবর্তনের জন্য আগাম প্রস্তুতিও নেওয়া হবে!
পরীক্ষা -২০১৮ এর বিক্ষোভ সংস্করণ
রসায়নে পরীক্ষার তারিখ
রসায়নে পরীক্ষা লেখার জন্য নির্ধারিত সঠিক তারিখগুলি জানুয়ারীতে জানা যাবে, যখন সমস্ত পরীক্ষার পরীক্ষার সময়সূচী রোসবার্নডজোর ওয়েবসাইটে পোস্ট করা হবে। সৌভাগ্যক্রমে, আজ আমাদের কাছে 2017/2018 শিক্ষাবর্ষে স্কুলছাত্রীদের পরীক্ষার জন্য বরাদ্দকৃত আনুমানিক সময়কালের তথ্য রয়েছে:
- পরীক্ষার প্রাথমিক পর্যায়ে মার্চ 22, 2018 থেকে শুরু হবে। এটি 15 এপ্রিল পর্যন্ত চলবে। তফসিলের আগে ইউএসই লিখতে হয় বেশ কয়েকটি বিভাগের শিক্ষার্থীদের প্রগ্রেটিভ। এর মধ্যে 2017-2018 শিক্ষাবর্ষের তুলনায় স্কুল থেকে স্নাতক প্রাপ্ত শিশুরা অন্তর্ভুক্ত রয়েছে তবে কোনও কারণে ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা দেয়নি; স্কুল স্নাতক যারা আগে কেবল একটি শংসাপত্র পেয়েছিলেন, এবং ম্যাট্রিকের শংসাপত্র নয়; সন্ধ্যা স্কুলের শিক্ষার্থীরা; উচ্চ বিদ্যালয়ের শিক্ষার্থীরা যারা বিদেশে থাকতে বা পড়াশোনা করতে ছেড়ে যায়; স্কুলছাত্রীরা যারা অন্যান্য রাজ্যে মাধ্যমিক পড়াশোনা করেছে, কিন্তু প্রবেশ করে। এছাড়াও, আন্তর্জাতিক প্রতিযোগিতা এবং প্রতিযোগিতাগুলিতে রাশিয়ান ফেডারেশনের প্রতিনিধিত্বকারী শিক্ষার্থীরা এবং স্কুল-শিশুরা যারা সমস্ত রাশিয়ান ইভেন্টে অংশ নেয়, তারা প্রারম্ভিক বিতরণ করে। যদি আপনার চিকিত্সা হস্তক্ষেপ বা পুনর্বাসনের জন্য নির্দেশিত হয়, যা সময়ের সাথে সাথে পরীক্ষা দেওয়ার মূল সময়ের সাথে মিলে যায় তবে আপনি সময়োপযোগী পরীক্ষাও দিতে পারেন। একটি গুরুত্বপূর্ণ বিষয়: যে কোনও কারণ অবশ্যই যথাযথ নথি দ্বারা নিশ্চিত হওয়া উচিত;
- 28 মে, 2018 এ, পরীক্ষার প্রধান তারিখগুলি শুরু হবে। রসোব্রনাদজোরের প্রাথমিক পরিকল্পনা অনুসারে, পরীক্ষার সময়টি 10 \u200b\u200bজুনের মধ্যে শেষ হবে;
- 4 সেপ্টেম্বর, 2018 এ, পরীক্ষায় উত্তীর্ণ হওয়ার জন্য একটি অতিরিক্ত সময় শুরু হবে।
কিছু পরিসংখ্যান
সম্প্রতি, ক্রমবর্ধমান স্কুলছাত্রীরা এই পরীক্ষাটি বেছে নিয়েছে - ২০১ in সালে প্রায় thousand৪ হাজার মানুষ এটি নিয়েছিল (২০১ in সালের তুলনায় ১২ হাজার বেশি)। এছাড়াও, সাফল্যের হার লক্ষণীয়ভাবে উন্নত হয়েছে - ব্যর্থ শিক্ষার্থীদের সংখ্যা (যারা নূন্যতম পয়েন্টে পৌঁছায়নি) তাদের সংখ্যা 1.1% হ্রাস পেয়েছে। এই বিষয়টির গড় স্কোর 67.8-56.3 পয়েন্ট থেকে শুরু করে যা স্কুল "চার" এর স্তরের সাথে মিলে যায়। সুতরাং, সামগ্রিকভাবে, তার জটিলতা সত্ত্বেও, স্কুলছাত্রীরা এই বিষয়টিকে বেশ ভালভাবে পাস করে।
পরীক্ষার পদ্ধতি
এই ইউএসই লেখার সময়, শিক্ষার্থীদের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম, সল্ট, অ্যাসিড এবং ঘাঁটির দ্রবণীয়তার সাথে সাথে ধাতব ভোল্টেজগুলির ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের রেফারেন্স উপকরণগুলির ডেটা সহ একটি টেবিল ব্যবহার করার অনুমতি দেওয়া হয়। এই উপকরণগুলি আপনার সাথে নেওয়ার দরকার নেই - সমস্ত অনুমোদিত রেফারেন্স উপকরণগুলি পরীক্ষার কার্ডের সাথে এক সেটে শিক্ষার্থীদের সরবরাহ করা হবে। এছাড়াও, একাদশ শ্রেণীর পরীক্ষার্থীর কোনও প্রোগ্রামিং ফাংশন নেই এমন পরীক্ষার জন্য একটি ক্যালকুলেটর নিতে পারেন।
আমরা আপনাকে মনে করিয়ে দিচ্ছি যে পরীক্ষা পরিচালনার পদ্ধতিটি শিক্ষার্থীদের যে কোনও ক্রিয়াকে কঠোরভাবে নিয়ন্ত্রণ করে। মনে রাখবেন যে আপনি যদি কোনও বন্ধুর সাথে হঠাৎ কোনও সমস্যার সমাধানের বিষয়ে আলোচনা করতে চান, স্মার্টফোনে বা কোনও সমাধানকারী উত্তরে গুপ্তচর চেষ্টা করতে পারেন বা টয়লেট রুম থেকে কাউকে ফোন করার সিদ্ধান্ত নিতে চান তবে আপনি সহজেই কোনও বিশ্ববিদ্যালয়ে প্রবেশের সুযোগ হারাতে পারেন। যাইহোক, আপনি টয়লেট বা প্রাথমিক চিকিত্সার পোস্টে যেতে পারেন, তবে কেবল অনুমতি নিয়ে এবং পরীক্ষার কমিটির সদস্যের সাথে।
2018 সালে, রসায়নের ক্ষেত্রে পরীক্ষাটি 35 টি কাজের জন্য প্রসারিত হয়েছিল, তাদের জন্য 3.5 ঘন্টা বরাদ্দ দেওয়া হয়েছিল রসায়নে পরীক্ষায় নতুনত্ব
এফআইপিআই কর্মীরা নতুন ধরনের সিএমএমগুলিতে নিম্নলিখিত পরিবর্তন সম্পর্কে অবহিত করেন।
- 2018 সালে, বিশদ উত্তর সহ জটিল কাজের সংখ্যা বাড়ানো হবে। Redox প্রতিক্রিয়া সম্পর্কিত 30 নম্বর, একটি নতুন কাজ চালু করা হয়েছিল। এখন শিক্ষার্থীদের সমাধানের জন্য মোট 35 টি কাজ রয়েছে।
- আপনি এখনও সমস্ত কাজের জন্য 60 টি প্রাথমিক পয়েন্ট অর্জন করতে পারেন। টিকিটের প্রথম অংশ থেকে সহজ কাজগুলি সম্পন্ন করার জন্য যে পয়েন্টগুলি প্রদান করা হয় তা হ্রাস করেই ভারসাম্য অর্জন করা হয়েছিল।
টিকিটের কাঠামো এবং বিষয়বস্তুতে কী অন্তর্ভুক্ত রয়েছে?
পরীক্ষায়, শিক্ষার্থীদের অজৈবিক, সাধারণ এবং জৈব রসায়নের কোর্স থেকে কতটা ভাল তারা বিষয়গুলি জানেন তা প্রদর্শন করতে হবে। অ্যাসাইনমেন্টগুলি রাসায়নিক উপাদান এবং পদার্থ সম্পর্কে আপনার জ্ঞানের গভীরতা, রাসায়নিক বিক্রিয়া পরিচালনার দক্ষতা, প্রাথমিক আইনগুলির জ্ঞান এবং রসায়নের তাত্ত্বিক বিধানগুলির পরীক্ষা করবে। তদ্ব্যতীত, এটি স্পষ্ট হয়ে উঠবে যে স্কুলছাত্রীরা রাসায়নিক ঘটনার পদ্ধতিগত প্রকৃতি এবং কার্যকারিতা কীভাবে বুঝতে পারে এবং পদার্থগুলির বংশোদ্ভূততা এবং তাদের উপলব্ধি করার পদ্ধতিগুলি সম্পর্কে তারা কতটা জানে।
কাঠামোগতভাবে, টিকিটটি 35 টি কার্য দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়, দুটি ভাগে বিভক্ত:
- অংশ 1 - 29 একটি সংক্ষিপ্ত উত্তর সঙ্গে টাস্ক। এই কাজগুলি রসায়নের তাত্ত্বিক ভিত্তি, অজৈব এবং জৈব রসায়ন, জ্ঞানের পদ্ধতি এবং জীবনে রসায়ন ব্যবহারের জন্য উত্সর্গীকৃত। কিআইএম এর এই অংশের জন্য, আপনি 40 পয়েন্ট অর্জন করতে পারবেন (টিকিটের জন্য সমস্ত পয়েন্টের 66.7%);
- অংশ 2 - 6 উচ্চ স্তরের জটিলতার 6 টি কার্য, যাতে একটি বিস্তারিত উত্তর সরবরাহ করা হয়। অ-মানক পরিস্থিতিতে আপনার সমস্যার সমাধান করতে হবে। সমস্ত কাজগুলি রেডক্স প্রতিক্রিয়া, আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া, অজৈব এবং জৈব পদার্থের রূপান্তর বা জটিল গণনায় উত্সর্গীকৃত। কিআইএম এর এই অংশের জন্য, আপনি 20 পয়েন্ট (টিকিটের জন্য সমস্ত পয়েন্টের 33.3%) স্কোর করতে পারবেন।
মোট, টিকিট পর্যন্ত 60 টি প্রাথমিক পয়েন্ট অর্জন করা যায় can এটি সমাধানের জন্য 210 মিনিট বরাদ্দ করা হবে, যা আপনার নিম্নলিখিত হিসাবে বিতরণ করা উচিত:
- প্রথম অংশ থেকে বেসিক কাজের জন্য - প্রতিটি 2-3 মিনিট;
- প্রথম অংশ থেকে অসুবিধার বর্ধিত স্তরের কাজের জন্য - 5 থেকে 7 মিনিট পর্যন্ত;
- দ্বিতীয় অংশ থেকে উচ্চ স্তরের অসুবিধা নিয়ে কাজ করার জন্য - 10 থেকে 15 মিনিটের মধ্যে।
পরীক্ষার স্কোর কীভাবে গ্রেডে রূপান্তরিত হয়?
কাজের স্কোরগুলি পরিপক্কতার শংসাপত্রকে প্রভাবিত করে, তাই বেশ কয়েক বছর পর পর তাদের স্কুল ছাত্রদের সাথে পরিচিত গ্রেডিং সিস্টেমে অনুবাদ করা হয়েছে। স্কোরগুলি প্রথমে নির্দিষ্ট বিরতিতে বিভক্ত হয় এবং তারপরে গ্রেডে রূপান্তরিত হয়:
- 0-35 পয়েন্টগুলি "দুটি" এর সমান;
- 36-55 পয়েন্ট পরীক্ষার জন্য প্রস্তুতির একটি সন্তোষজনক ডিগ্রি দেখায় এবং "তিন" এর সমান;
- 56-72 পয়েন্ট - শংসাপত্রে এটি একটি "চার" পাওয়ার সুযোগ;
- Points৩ পয়েন্ট এবং উপরে এটি একটি সূচক যা শিক্ষার্থী বিষয়টি পুরোপুরি জানে।
রসায়ন পরীক্ষার জন্য উচ্চমানের প্রস্তুতি আপনাকে কেবলমাত্র নির্বাচিত বিশ্ববিদ্যালয়ে প্রবেশের অনুমতি দেবে না, শংসাপত্রের মধ্যেও আপনার নম্বরটি উন্নত করতে পারে! রসায়নে পরীক্ষায় ব্যর্থ না হওয়ার জন্য, আপনাকে কমপক্ষে 36 পয়েন্ট করতে হবে। যাইহোক, এটি মনে রাখবেন যে কম-বেশি মর্যাদাপূর্ণ বিশ্ববিদ্যালয়ে প্রবেশের জন্য আপনার কমপক্ষে 60০-6565 পয়েন্ট অর্জন করতে হবে। শীর্ষস্থানীয় শিক্ষাপ্রতিষ্ঠানগুলি কেবল বাজেটের জন্য 85-90 পয়েন্ট অর্জনকারীদের গ্রহণ করে scored
রসায়নে পরীক্ষার প্রস্তুতি কীভাবে করবেন?
কোনও স্কুল রসায়ন কোর্স থেকে বাকী জ্ঞানের উপর নির্ভর করে কেবল ফেডারেল পরীক্ষায় উত্তীর্ণ হওয়া অসম্ভব। শূন্যস্থান পূরণ করার জন্য, শরত্কালের শুরুর দিকে ইতিমধ্যে পাঠ্যপুস্তক এবং সমাধান বইয়ে নেমে আসা উপযুক্ত! এটা সম্ভব যে আপনি 9 বা 10 গ্রেডে পড়া কিছু বিষয় কেবল আপনার স্মৃতিতে আটকে নেই। এছাড়াও, যোগ্য প্রস্তুতির মধ্যে বিক্ষোভের টিকিটের বিকাশ রয়েছে - কেআইএম, বিশেষত এফআইপিআই কমিশন দ্বারা বিকাশিত।
11/14/2016 এফআইপিআই ওয়েবসাইটে, অনুমোদিত বিক্ষোভের বিকল্পগুলি, কোডিফায়ারগুলি এবং ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষার নিয়ন্ত্রণ পরিমাপের উপকরণগুলির বৈশিষ্ট্য এবং কেমিস্ট্রি সহ 2017 সালের প্রধান রাজ্য পরীক্ষা প্রকাশিত হয়েছিল।
উত্তর সহ রসায়ন 2017 এ পরীক্ষার ডেমো সংস্করণ
| কার্যসমূহ + উত্তরগুলির বিকল্প | ডেমো ডাউনলোড করুন |
| স্পেসিফিকেশন | ডেমো ভেরিয়েন্ট হিশিয়া এজ |
| কোডিফায়ার | কোডিফিকেটর |
রসায়ন 2016-2015 এ পরীক্ষার ডেমো সংস্করণ
| রসায়ন | ডেমো + উত্তর ডাউনলোড করুন |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
2017 সালে রসায়নে কিআইএম-এর উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন রয়েছে, অতএব, পূর্ববর্তী বছরগুলির ডেমো পর্যালোচনার জন্য সরবরাহ করা হয়।
রসায়ন - উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন: পরীক্ষার কাজের কাঠামোটি অনুকূলিত করা হয়েছে:
1. সিএমএমের অংশ 1 এর কাঠামোটি মৌলিকভাবে পরিবর্তিত হয়েছে: একটি উত্তরের পছন্দযুক্ত কাজগুলি বাদ দেওয়া হয়েছে; কার্যগুলি পৃথক থিম্যাটিক ব্লকগুলিতে বিভক্ত করা হয়, যার প্রত্যেকটিরই উভয় ক্ষেত্রেই মূল এবং উন্নত উভয় স্তরের কাজ রয়েছে।
2. মোট কাজের সংখ্যা 40 থেকে কমিয়ে 34 টি করা হয়েছে।
৩. জটিলতার প্রাথমিক স্তরের কাজ সম্পাদনের জন্য মূল্যায়ন স্কেল (1 থেকে 2 পয়েন্ট) পরিবর্তন করেছে, যা অজৈব এবং জৈব পদার্থের জেনেটিক সম্পর্ক (9 এবং 17) সম্পর্কে জ্ঞানের সংমিশ্রণ পরীক্ষা করে।
৪. সামগ্রিকভাবে কাজের পারফরম্যান্সের জন্য সর্বোচ্চ প্রাথমিক স্কোর হবে points০ পয়েন্ট (২০১ 2016 সালের points৪ পয়েন্টের পরিবর্তে)।
রসায়নে পরীক্ষার সময়কাল
পরীক্ষার কাজের মোট সময়কাল 3.5 ঘন্টা (210 মিনিট)।
স্বতন্ত্র কাজ সমাপ্তির জন্য বরাদ্দকৃত আনুমানিক সময়:
1) অংশ 1 - 2-3 মিনিটের জটিলতার প্রাথমিক স্তরের প্রতিটি কাজের জন্য;
2) অংশ 1 - 5-7 মিনিটের জটিলতার বর্ধিত স্তরের প্রতিটি কাজের জন্য;
3) অংশ 2 - 10-15 মিনিটের একটি উচ্চ স্তরের জটিলতার প্রতিটি কাজের জন্য।
1-3 কর্মের জন্য, রাসায়নিক উপাদানগুলির নিম্নলিখিত সারিটি ব্যবহার করুন। কার্যসমূহের ১-৩-এ উত্তরগুলি সংখ্যার ক্রম, যার অধীনে এই সারির রাসায়নিক উপাদানগুলি নির্দেশিত হয়।
1) না 2) কে 3) সি 4) এমজি 5) গ
টাস্ক নম্বর 1
বাহ্যিক শক্তি স্তরের চারটি ইলেক্ট্রন সিরিজের মধ্যে নির্দেশিত উপাদানগুলির মধ্যে কোনটির পরমাণু রয়েছে তা নির্ধারণ করুন।
উত্তর: 3; পাঁচ
প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বাহ্যিক শক্তি স্তরের (বৈদ্যুতিন স্তর) ইলেকট্রনের সংখ্যা গ্রুপ সংখ্যার সমান।
সুতরাং, সিলিকন এবং কার্বন উপস্থাপিত বিকল্প থেকে উপযুক্ত। তারা টেবিল ডিআই এর চতুর্থ গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীতে রয়েছে মেন্ডেলিভ (আইভিএ গ্রুপ), অর্থাৎ 3 এবং 5 টি উত্তর সঠিক।
টাস্ক নম্বর 2
তালিকাভুক্ত রাসায়নিক উপাদানগুলি থেকে, ডিআই এর রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণিতে থাকা তিনটি উপাদান নির্বাচন করুন মেন্ডেলিভ একই সময়কালে। নির্বাচিত উপাদানগুলিকে তাদের ধাতব বৈশিষ্ট্যের ক্রমবর্ধমান ক্রমে সাজান।
উত্তর ক্ষেত্রে প্রয়োজনীয় ক্রমানুসারে নির্বাচিত উপাদানগুলির সংখ্যা লিখুন।
উত্তর: 3; 4; ঘ
এক সময়কালে উপস্থাপিত তিনটি উপাদান হ'ল সোডিয়াম না, সিলিকন সি এবং ম্যাগনেসিয়াম এমজি g
পর্যায় সারণীর D.I. এর এক সময়ের মধ্যে যখন সরানো হয়। ডান থেকে বাম দিকে মেন্ডেলিভ (অনুভূমিক রেখা) বাইরের স্তরে অবস্থিত ইলেক্ট্রনগুলির ফিরে আসার সুবিধার্থে, অর্থাৎ উপাদানগুলির ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি বর্ধিত হয়। সুতরাং, সোডিয়াম, সিলিকন এবং ম্যাগনেসিয়াম ধাতব বৈশিষ্ট্য সি এ উন্নত করা হয় কার্য সংখ্যা 3 সারিটিতে তালিকাভুক্ত উপাদানের মধ্যে থেকে দুটি উপাদান নির্বাচন করুন যা সর্বনিম্ন –4 জারণ অবস্থার প্রদর্শন করে। উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত উপাদানগুলির সংখ্যা লিখুন। উত্তর: 3; পাঁচ অক্টেট নিয়ম অনুসারে রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুগুলির মধ্যে বাইরের বৈদ্যুতিন স্তরে মহৎ গ্যাসের মতো 8 টি ইলেক্ট্রন থাকে। শেষ স্তরের ইলেকট্রন ছেড়ে দিয়ে এটি অর্জন করা যায়, তারপরে পূর্ববর্তী একটিতে 8 টি ইলেক্ট্রন থাকে, বাহ্যিক হয় বা বিপরীতভাবে আটটি পর্যন্ত অতিরিক্ত ইলেকট্রন সংযুক্ত করে। সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম ক্ষারীয় ধাতু এবং প্রথম গ্রুপের (আইএ) প্রধান উপগ্রুপে রয়েছে। এর অর্থ হ'ল তাদের পরমাণুর বাইরের ইলেক্ট্রন স্তরটিতে প্রতিটি একটি করে বৈদ্যুতিন থাকে। এই ক্ষেত্রে, একটি একক ইলেকট্রনের ক্ষয়ক্ষতি আরও সাতটি যোগ করার চেয়ে শক্তিযুক্তভাবে আরও অনুকূল। ম্যাগনেসিয়ামের সাথে, পরিস্থিতিটি একই রকম, কেবল এটি দ্বিতীয় গ্রুপের মূল উপগোষ্ঠীতে রয়েছে, এটির বাহ্যিক বৈদ্যুতিন স্তরে দুটি ইলেক্ট্রন রয়েছে। এটি লক্ষ করা উচিত যে সোডিয়াম, পটাসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম ধাতুগুলির অন্তর্গত, এবং ধাতুগুলির জন্য, নীতিগতভাবে, একটি নেতিবাচক জারণ রাষ্ট্র অসম্ভব। যে কোনও ধাতুর সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা শূন্য এবং সাধারণ পদার্থে পরিলক্ষিত হয়। রাসায়নিক উপাদানগুলি কার্বন সি এবং সিলিকন সি অ ধাতব এবং চতুর্থ গ্রুপের (আইভিএ) প্রধান উপগ্রুপে রয়েছে। এর অর্থ হ'ল তাদের বাইরের বৈদ্যুতিন স্তরটিতে 4 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে। এই কারণে, এই উপাদানগুলির জন্য, এই ইলেক্ট্রনগুলির মুক্তি এবং মোট চারটি আরও চারটি সংযোজন উভয়ই সম্ভব। সিলিকন এবং কার্বনের পরমাণু 4 টির বেশি ইলেক্ট্রন সংযুক্ত করতে পারে না, সুতরাং তাদের জন্য ন্যূনতম জারণ অবস্থা -4 is টাস্ক নম্বর 4 প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি যৌগ নির্বাচন করুন যেখানে একটি আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন উপস্থিত রয়েছে। উত্তর 1; ঘ অপ্রতিরোধ্য সংখ্যাগরিষ্ঠ ক্ষেত্রে, কোনও যৌগের মধ্যে একটি আয়নিক ধরণের বন্ধনের উপস্থিতি নির্ধারণ করা সম্ভব যে একটি সাধারণ ধাতব এবং অ-ধাতুর পরমাণু একই সাথে তার কাঠামোগত ইউনিটে অন্তর্ভুক্ত থাকে। এই ভিত্তিতে, আমরা প্রতিষ্ঠিত করেছি যে 1 নম্বর - সিএ (ক্লো 2) 2 এর অধীনে যৌগটিতে আয়নিক বন্ড রয়েছে এর সূত্রে আপনি একটি সাধারণ ধাতব ক্যালসিয়ামের অণু এবং অ ধাতবগুলির অণু - অক্সিজেন এবং ক্লোরিন দেখতে পারেন। তবে এই তালিকায় ধাতব এবং অ ধাতব উভয় পরমাণু যুক্ত আর কোনও যৌগ নেই। উপরের চিহ্নটি ছাড়াও, কোনও যৌগে আয়নিক বন্ধনের উপস্থিতি বলা যেতে পারে যদি এর স্ট্রাকচারাল ইউনিটে অ্যামোনিয়াম কেশন (এনএইচ 4+) বা এর জৈব অ্যানালগ থাকে - অ্যালক্লেমোনিয়াম কেশন আরএনএইচ 3 +, ডায়ালাইক্লমোনিয়াম আর 2 এনএইচ 2 +, ট্রায়ালাইক্ল্যামোনিয়াম আর 3 এনএইচ থাকে + এবং টেট্রালকিলেমোনিয়াম আর 4 এন +, যেখানে আর কিছু হাইড্রোকার্বন র\u200c্যাডিক্যাল। উদাহরণস্বরূপ, আয়নিক ধরণের বন্ধনটি যৌগের (সিএইচ 3) 4 এনসিএল (সিএইচ 3) 4 + এবং ক্লোরাইড আয়ন সিএল - এর মধ্যে সংঘটিত হয়। কার্যটিতে নির্দেশিত যৌগগুলির মধ্যে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড রয়েছে, যার মধ্যে অায়োনিক বন্ডটি অ্যামোনিয়াম কেশন এনএইচ 4 + এবং ক্লোরাইড আয়ন সিএল - এর মধ্যে উপলব্ধি হয়। টাস্ক নম্বর 5 কোনও পদার্থের সূত্র এবং এই পদার্থটি যে শ্রেণি / গোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত তার মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন: একটি চিঠির মাধ্যমে নির্দেশিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, কোনও সংখ্যার দ্বারা নির্দেশিত দ্বিতীয় কলাম থেকে সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগগুলির সংখ্যা লিখুন। উত্তর: এ -4; খ -১; 3 ব্যাখ্যা: অ্যাসিড লবণগুলিকে ধাতব কেশন, অ্যামোনিয়াম বা অ্যালক্লেমোনিয়াম কেসনের সাথে মোবাইল হাইড্রোজেন পরমাণুর অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের ফলে লবণ বলা হয়। অজৈব এসিডগুলিতে, যা বিদ্যালয়ের পাঠ্যক্রমগুলিতে ঘটে থাকে, সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি মোবাইল হয়, অর্থাৎ এগুলি ধাতব দ্বারা প্রতিস্থাপিত করা যায়। উপস্থাপিত তালিকার মধ্যে অ্যাসিডিক অজৈব লবণের উদাহরণ হ'ল অ্যামোনিয়াম বাইকার্বোনেট এনএইচ 4 এইচসিও 3 - অ্যামোনিয়াম কেটনের সাথে কার্বনিক অ্যাসিডে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটির প্রতিস্থাপনের পণ্য। মূলত, অ্যাসিডিক লবণ স্বাভাবিক (মাঝারি) লবণ এবং অ্যাসিডের মধ্যে একটি ক্রস। এনএইচ 4 এইচসিও 3 এর ক্ষেত্রে, সাধারণ লবণের (এনএইচ 4) 2 সিও 3 এবং কার্বনিক অ্যাসিড এইচ 2 সিও 3 এর মধ্যে গড় গড়। জৈব পদার্থগুলিতে, কেবলমাত্র হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি যা কারবক্সিল গ্রুপগুলি (-COOH) বা ফিনোলসের হাইড্রোক্সিল গ্রুপ (আর-ওএইচ) এর অংশ ধাতব পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে। এটি, উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম অ্যাসিটেট সিএইচ 3 সিওনা, যদিও তার অণুতে সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু ধাতব কেশন দ্বারা প্রতিস্থাপন হয় না, এটি একটি মাঝারি, একটি অ্যাসিডিক লবণ নয় (!)। জৈব পদার্থগুলিতে হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি সরাসরি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত, ট্রিপল সি সি বন্ডে হাইড্রোজেন পরমাণু ব্যতীত প্রায় কখনও ধাতব পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপন করতে সক্ষম হয় না। অ-লবণ তৈরির অক্সাইডগুলি নন-মেটাল অক্সাইডগুলি যা বেসিক অক্সাইড বা ঘাঁটিগুলির সাথে সল্ট গঠন করে না, এটি হয় (তাদের প্রায়শই) তাদের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখাবে না বা তাদের সাথে প্রতিক্রিয়া হিসাবে একটি আলাদা পণ্য দেয় (লবণ নয়)। প্রায়শই বলা হয় যে নন-লবণ তৈরির অক্সাইডগুলি নন-মেটাল অক্সাইড যা বেস এবং বেসিক অক্সাইডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। যাইহোক, এই পদ্ধতির সর্বদা নন-লবণ তৈরির অক্সাইড সনাক্তকরণের জন্য কাজ করে না। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, সিও, একটি নন-লবণ তৈরির অক্সাইড হওয়ায় মৌলিক আয়রন (II) অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তবে লবণ নয়, একটি মুক্ত ধাতু তৈরি করে: CO + FeO \u003d CO 2 + Fe স্কুল রসায়ন কোর্সের নন-লবণ তৈরির অক্সাইডগুলির মধ্যে অক্সিডেশন অবস্থায় নন-ধাতুর অক্সাইড +1 এবং +2 অন্তর্ভুক্ত থাকে। তাদের সকলের পরীক্ষায় 4 পাওয়া যায় - এগুলি হলেন সিও, এনও, এন 2 ও সিও (শেষ সিআইও আমি ব্যক্তিগতভাবে কখনই নিয়োগের সাথে দেখা করি নি)। কার্য সংখ্যা 6 প্রস্তাবিত পদার্থের তালিকা থেকে দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন যার প্রত্যেকটি লোহা গরম না করে প্রতিক্রিয়া দেখায়। উত্তর: 2; ঘ জিঙ্ক ক্লোরাইড একটি লবণ এবং আয়রন একটি ধাতু। ধাতব কেবল লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় যদি এটি লবণের অংশের চেয়ে বেশি সক্রিয় থাকে। ধাতুগুলির আপেক্ষিক ক্রিয়াকলাপ অনেকগুলি ধাতব ক্রিয়াকলাপ দ্বারা নির্ধারিত হয় (অন্য উপায়ে, বেশ কয়েকটি ধাতব চাপ)। ধাতব ক্রিয়াকলাপের রেখায় থাকা আয়রনটি দস্তার ডানদিকে অবস্থিত, যার অর্থ এটি কম সক্রিয় এবং লবণ থেকে দস্তা স্থানান্তরিত করতে সক্ষম নয়। অর্থাৎ নং 1 পদার্থের সাথে আয়রনের প্রতিক্রিয়া যায় না। তামা (দ্বিতীয়) সালফেট CuSO 4 আয়রনের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাবে, যেহেতু লোহার ক্রমের পরিসরে তামার বাম দিকে অবস্থিত, এটি, এটি আরও সক্রিয় ধাতু। ঘন নাইট্রিক এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডগুলি উত্তরণ হিসাবে যেমন একটি প্রবণতা বিবেচনা করে লোহা, অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্রোমিয়াম দিয়ে গরম না করে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম নয়: এই ধাতবগুলির পৃষ্ঠের উপরে, এই অ্যাসিডগুলির ক্রিয়াকলাপে, গরম না করে দ্রবণীয় একটি লবণ তৈরি হয়, যা প্রতিরক্ষামূলক শেল হিসাবে কাজ করে। যাইহোক, উত্তপ্ত হলে, এই প্রতিরক্ষামূলক শেল দ্রবীভূত হয় এবং প্রতিক্রিয়া সম্ভব হয়। সেগুলো. যেহেতু এটি ইঙ্গিত করা হয় যে কোনও গরম নেই, তাই লোহার ক্রমযুক্ত প্রতিক্রিয়া। এইচএনও 3 ফাঁস হয় না। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, ঘনত্ব নির্বিশেষে, অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের অন্তর্ভুক্ত। ধাতবগুলি যে হাইড্রোজেনের বাম দিকে ক্রিয়াকলাপের লাইনে রয়েছে হাইড্রোজেনের বিবর্তনের সাথে অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। আয়রন যেমন ধাতু অন্তর্গত। উপসংহার: হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে আয়রনের প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যায়। ধাতু এবং ধাতব অক্সাইডের ক্ষেত্রে, লবণের মতো বিক্রিয়াটি সম্ভব হয় যদি অক্সাইডের অংশের চেয়ে মুক্ত ধাতু বেশি সক্রিয় থাকে। ফে, ধাতব ক্রিয়াকলাপগুলির সিরিজ অনুসারে, আল এর চেয়ে কম সক্রিয়। এর অর্থ হ'ল ফে 2 অ 3 এর সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় না। টাস্ক নম্বর 7 প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি অক্সাইড নির্বাচন করুন যা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তবে প্রতিক্রিয়া না
সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড সমাধান সঙ্গে। উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: 3; ঘ সিও একটি নন-লবণ তৈরির অক্সাইড, ক্ষার জলীয় দ্রবণ দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখাবে না। (এটি মনে রাখা উচিত, তবুও, কঠোর অবস্থার অধীনে - উচ্চ চাপ এবং তাপমাত্রা - এটি এখনও শক্ত ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া দেখায়, বন্দীদের গঠন করে - ফর্মিক অ্যাসিডের সল্ট।) এসও 3 - সালফার অক্সাইড (ষষ্ঠ) - অ্যাসিডিক অক্সাইড, যা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে মিলে যায়। অ্যাসিডিক অক্সাইড অ্যাসিড এবং অন্যান্য অ্যাসিড অক্সাইডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। অর্থাৎ, এসও 3 হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না এবং একটি বেস - সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেয়। মানায় না। কিউও - তামা (দ্বিতীয়) অক্সাইড - মূলত প্রাথমিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত অক্সাইডের অন্তর্গত। এইচসিএল দ্বারা প্রতিক্রিয়া এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সমাধান সঙ্গে প্রতিক্রিয়া না। উপযুক্ত এমজিও - ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড - সাধারণ বেসিক অক্সাইডগুলির অন্তর্গত। এইচসিএল দ্বারা প্রতিক্রিয়া এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সমাধান সঙ্গে প্রতিক্রিয়া না। উপযুক্ত উচ্চারণযুক্ত এমফোটেরিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত অক্সাইড জেডএনও সহজেই শক্ত ঘাঁটি এবং অ্যাসিড (পাশাপাশি অ্যাসিডিক এবং বেসিক অক্সাইড) উভয়ের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়। মানায় না। টাস্ক নম্বর 8 উত্তর: 4; ঘ অজৈব অ্যাসিডের দুটি লবণের মধ্যে প্রতিক্রিয়াতে, গ্যাস তখনই তৈরি হয় যখন তাপীয়ভাবে অস্থির অ্যামোনিয়াম নাইট্রাইট গঠনের কারণে নাইট্রাইটস এবং অ্যামোনিয়াম লবণের গরম দ্রবণ মিশ্রিত হয়। এই ক্ষেত্রে, এনএইচ 4 সিএল + কেএনও 2 \u003d টি ও \u003d\u003e এন 2 + 2 এইচ 2 ও + কেসিএল তবে উভয় নাইট্রাইট এবং অ্যামোনিয়াম সল্ট তালিকাভুক্ত নয়। এর অর্থ এই যে তিনটি লবণের মধ্যে একটি (ঘনক (NO 3) 2, কে 2 এসও 3 এবং না 2 সিও 3) হয় অ্যাসিড (এইচসিএল) দ্বারা বা ক্ষারীয় (নাওএইচ) দ্বারা প্রতিক্রিয়া করে। অজৈব অ্যাসিডের লবণের মধ্যে, ক্ষারগুলির সাথে যোগাযোগের সময় কেবল অ্যামোনিয়াম লবণগুলি গ্যাস ছাড়ায়: এনএইচ 4 + + ওহ \u003d এনএইচ 3 + এইচ 2 ও অ্যামোনিয়াম সল্ট, যেমনটি আমরা বলেছি তালিকায় নেই। অ্যাসিডের সাথে লবণটির মিথস্ক্রিয়া কেবলমাত্র একটি বৈকল্পিক আছে। নির্দিষ্ট পদার্থগুলির মধ্যে লবণের মধ্যে রয়েছে ঘনক (NO 3) 2, কে 2 এসও 3 এবং না 2 সিও 3। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে তামা নাইট্রেটের প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যায় না, কারণ গ্যাস, পলল বা কম-বিচ্ছিন্ন পদার্থ (জল বা দুর্বল অ্যাসিড) তৈরি হয় না। সোডিয়াম সিলিকেট হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়, তবে সিলিক অ্যাসিডের একটি সাদা জিলেটিনাস বৃষ্টিপাত প্রকাশের কারণে এবং গ্যাসের কারণে নয়: না 2 সিও 3 + 2 এইচসিএল \u003d 2 এনএসিএল + এইচ 2 সিও 3 ↓ ↓ শেষ বিকল্পটি রয়ে গেছে - পটাসিয়াম সালফাইট এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া। আসলে, সালফাইট এবং কার্যত যে কোনও অ্যাসিডের মধ্যে আয়ন বিনিময়ের ফলস্বরূপ, অস্থির সালফারাস অ্যাসিড তৈরি হয়, যা তাত্ক্ষণিকভাবে বর্ণহীন বায়বীয় সালফার (IV) অক্সাইড এবং জলে বিভক্ত হয়ে যায়। টাস্ক নম্বর 9 উপযুক্ত অক্ষরের নীচে ছকে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: 2; পাঁচ সিও 2 একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড এবং এটি একটি লবণের ক্ষেত্রে রূপান্তর করতে অবশ্যই কোনও বেসিক অক্সাইড বা বেস দিয়ে চিকিত্সা করা উচিত। সেগুলো. সিও 2 থেকে পটাসিয়াম কার্বোনেট পেতে, এটি অবশ্যই পটাসিয়াম অক্সাইড বা পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে কাজ করতে হবে। সুতরাং, পদার্থ এক্স হ'ল পটাসিয়াম অক্সাইড: কে 2 ও + সিও 2 \u003d কে 2 সিও 3 পটাসিয়াম বাইকার্বোনেট কেএইচসিও 3, পটাসিয়াম কার্বোনেটের মতো কার্বনিক অ্যাসিডের একটি লবণ, কেবলমাত্র পার্থক্য যে বাইকার্বনেট হ'ল হাইড্রোজেন পরমাণুর কার্বনিক অ্যাসিড প্রতিস্থাপনের পণ্য is একটি সাধারণ (গড়) লবণ থেকে অম্লীয় লবণের জন্য একজনকে অবশ্যই তার উপর একই লম্বা মিশ্রিত অ্যাসিডের সাথে কাজ করতে হবে, নয়ত জলের উপস্থিতিতে এই অ্যাসিডের সাথে সম্পর্কিত অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে কাজ করা উচিত। সুতরাং, রিঅ্যাক্ট্যান্ট ওয়াই হ'ল কার্বন ডাই অক্সাইড। এটি পটাসিয়াম কার্বোনেটের জলীয় দ্রবণের মধ্য দিয়ে গেলে, পরেরটি পটাসিয়াম বাইকার্বোনেটে রূপান্তরিত করে: কে 2 সিও 3 + এইচ 2 ও + সিও 2 \u003d 2 কেএইচসিও 3 কার্য সংখ্যা 10 প্রতিক্রিয়া সমীকরণ এবং নাইট্রোজেন উপাদানটির সম্পত্তির মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন, যা এটি এই প্রতিক্রিয়াতে প্রকাশ পায়: একটি চিঠি দ্বারা নির্দেশিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, একটি সংখ্যার দ্বারা নির্দেশিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। উপযুক্ত অক্ষরের নীচে ছকে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: এ -4; খ -২; এটি 2; জি -১ ক) এনএইচ 4 এইচসিও 3 - লবণ, এতে অ্যামোনিয়াম কেশন এনএইচ 4 + থাকে। অ্যামোনিয়াম কেটে, নাইট্রোজেনের সর্বদা -3-এর একটি জারণ অবস্থা থাকে। প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, এটি অ্যামোনিয়া এনএইচ 3 তে রূপান্তরিত হয়। হাইড্রোজেন প্রায় সর্বদা (ধাতুগুলির সাথে তার যৌগগুলি বাদে) +1 এর একটি জারণ অবস্থা থাকে। অতএব, অ্যামোনিয়ার অণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হওয়ার জন্য নাইট্রোজেনের একটি জারণ অবস্থা -৩ থাকতে হবে। সুতরাং, নাইট্রোজেনের জারণ অবস্থায় কোনও পরিবর্তন ঘটে না; এটি redox বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে না। খ) ইতিমধ্যে উপরে প্রদর্শিত হিসাবে, অ্যামোনিয়া এনএইচ 3 এর নাইট্রোজেন -3 এর একটি জারণ অবস্থা রয়েছে। সিউওর সাথে প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, অ্যামোনিয়া একটি সাধারণ পদার্থ এন 2 তে রূপান্তরিত হয়। যে কোনও সাধারণ পদার্থে এটি যে উপাদান দ্বারা গঠিত হয় তার জারণ রাষ্ট্র শূন্য হয়। সুতরাং, নাইট্রোজেন পরমাণু তার নেতিবাচক চার্জ হারাবে, এবং যেহেতু ইলেকট্রনগুলি নেতিবাচক চার্জের জন্য দায়ী, তার অর্থ প্রতিক্রিয়াটির ফলে নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা তাদের ক্ষতি হয়। একটি উপাদান যা প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ তার কিছু ইলেকট্রন হারায়, তাকে হ্রাসকারী এজেন্ট বলে। খ) -3 এর নাইট্রোজেন জারণ রাষ্ট্রের সাথে এনএইচ 3 এর প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, এটি নাইট্রোজেন অক্সাইড NO তে পরিণত হয়। অক্সিজেনের সর্বদা -2 এর একটি জারণ অবস্থা থাকে। সুতরাং, নাইট্রোজেন অক্সাইড অণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হওয়ার জন্য, নাইট্রোজেন পরমাণুর অবশ্যই +2 এর জারণ অবস্থা থাকতে হবে। এর অর্থ হ'ল নাইট্রোজেন পরমাণু প্রতিক্রিয়ার ফলে তার জারণ অবস্থাকে -3 থেকে +2 এ পরিবর্তন করে। এটি নাইট্রোজেন পরমাণুর দ্বারা 5 টি ইলেক্ট্রনের ক্ষতির ইঙ্গিত দেয়। এটি হ'ল নাইট্রোজেন, বি এর ক্ষেত্রে হ্রাসকারী এজেন্ট। ঘ) এন 2 একটি সাধারণ পদার্থ। সমস্ত সাধারণ পদার্থে, তাদের গঠন করে এমন উপাদানগুলির একটি জারণ অবস্থা 0 থাকে reaction প্রতিক্রিয়াটির ফলে নাইট্রোজেনকে লিথিয়াম নাইট্রাইড Li3N তে রূপান্তরিত করা হয়। শূন্য ব্যতীত ক্ষারীয় ধাতুর একমাত্র জারণ স্থিতি (যে কোনও উপাদানের 0 এর জারণ অবস্থা থাকে) +1 হয়। সুতরাং, Li3N এর স্ট্রাকচারাল ইউনিট বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হওয়ার জন্য, নাইট্রোজেনের -3-এর একটি জারণ অবস্থা থাকতে হবে। দেখা যাচ্ছে যে প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, নাইট্রোজেন একটি নেতিবাচক চার্জ অর্জন করেছিল, যার অর্থ ইলেক্ট্রন সংযোজন। এই বিক্রিয়ায় নাইট্রোজেন একটি অক্সাইডাইজিং এজেন্ট। কার্য সংখ্যা 11 পদার্থের সূত্র এবং রিএজেন্টগুলির মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন, যার প্রত্যেকটির সাথে এই পদার্থটি ইন্টারেক্ট করতে পারে: একটি চিঠির মাধ্যমে নির্দেশিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, কোনও সংখ্যার দ্বারা নির্দেশিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। ডি) জেডএনবিআর 2 (সমাধান) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) বাও, এইচ 2 ও, কেএইচ 3) এইচ 2, সিএল 2, ও 2 4) এইচবিআর, লিওএইচ, সিএইচ 3 সিওওএইচ 5) এইচ 3 পিও 4, বিসিএল 2, কিউও উপযুক্ত অক্ষরের নীচে ছকে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: এ -3; খ -২; এটি 4; জি -১ ক) যখন বায়ুযুক্ত হাইড্রোজেন সালফার গলে যাওয়ার পরে, হাইড্রোজেন সালফাইড এইচ 2 এস গঠিত হয়: এইচ 2 + এস \u003d টি ও \u003d\u003e এইচ 2 এস ঘরের তাপমাত্রায় যখন ক্লোরিন পিষিত সালফারের উপর দিয়ে যায় তখন সালফার ডাইক্লোরাইড তৈরি হয়: এস + সিএল 2 \u003d এসসিএল 2 পরীক্ষায় উত্তীর্ণ হওয়ার জন্য, আপনাকে কীভাবে সালফার ক্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় তা সঠিকভাবে জানার দরকার নেই এবং তদনুসারে, আপনাকে এই সমীকরণটি লিখতে সক্ষম হতে হবে না। মূল জিনিসটি মৌলিক স্তরে স্মরণ করা যা সালফার ক্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়। ক্লোরিন একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, সালফার প্রায়শই একটি দ্বৈত ফাংশন প্রদর্শন করে - উভয় অক্সিডেটিভ এবং হ্রাসকারী। এটি হ'ল যদি সালফার একটি শক্ত অক্সাইডাইজিং এজেন্ট দ্বারা কাজ করা হয় যা আণবিক ক্লোরিন সিএল 2 হয় তবে এটি জারণ হয়ে যাবে। সালফার একটি তীব্র গন্ধযুক্ত গ্যাস গঠনের সাথে অক্সিজেনের নীল শিখায় পোড়া হয় - সালফার ডাই অক্সাইড এসও 2: খ) এসও 3 - সালফার (ষষ্ঠ) অক্সাইড অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য উচ্চারণ করেছে। এই ধরনের অক্সাইডগুলির জন্য, সর্বাধিক সাধারণ প্রতিক্রিয়াগুলি হ'ল জল এবং সেইসাথে বেসিক এবং এমফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড সহ প্রতিক্রিয়া। 2 নম্বরের তালিকায় আমরা কেবল জল, এবং বেসিক অক্সাইড বাও এবং হাইড্রোক্সাইড কেওএইচ দেখতে পাচ্ছি। যখন একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড একটি মৌলিক অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে তখন সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডের একটি লবণ এবং যে ধাতুটি মৌলিক অক্সাইডের অংশ হয় গঠিত হয়। একটি অ্যাসিড অক্সাইড সেই অ্যাসিডের সাথে মিলে যায় যেখানে অ্যাসিড গঠনের উপাদানটির অক্সাইডের মতো একই জারণ অবস্থা থাকে। সালফিউরিক অ্যাসিড এইচ 2 এসও 4 এসও 3 অক্সাইডের সাথে সামঞ্জস্য করে (উভয় সেখানে এবং সেখানে সালফারের জারণ অবস্থা +6)। সুতরাং, ধাতব অক্সাইডের সাথে এসও 3 এর মিথস্ক্রিয়া সালফিউরিক অ্যাসিড লবণের উত্পাদন করবে - সালফেট আয়ন এসও 4 2- সহ সালফেটস: এসও 3 + বাও \u003d বাএসও 4 জলের সাথে যোগাযোগের সময়, অ্যাসিডিক অক্সাইডটি সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডে পরিণত হয়: এসও 3 + এইচ 2 ও \u003d এইচ 2 এসও 4 এবং যখন অ্যাসিডিক অক্সাইডগুলি ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়, তখন একই পরিমাণে অ্যাসিড এবং পানির একটি লবণ তৈরি হয়: এসও 3 + 2 কেওএইচ \u003d কে 2 এসও 4 + এইচ 2 ও গ) জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড জেডএন (ওএইচ) 2 এর সাধারণ অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, এটি অ্যাসিড অক্সাইড এবং অ্যাসিড উভয়ই এবং বেসিক অক্সাইড এবং ক্ষারযুক্তগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। তালিকা 4 এ আমরা উভয় অ্যাসিড দেখতে পাই - হাইড্রোব্রমিক এইচবিআর এবং এসিটিক, এবং ক্ষার - LiOH। স্মরণ করুন যে ক্ষারগুলি জল দ্রবণীয় ধাতু হাইড্রোক্সাইড বলে: জেডএন (ওএইচ) 2 + 2 এইচবিআর \u003d জেডএনবিআর 2 + 2 এইচ 2 ও জেডএন (ওএইচ) 2 + 2CH 3 COOH \u003d জেএনএন (সিএইচ 3 সিওও) 2 + 2 এইচ 2 ও জেডএন (ওএইচ) 2 + 2 লিওএইচ \u003d লি 2 ঘ) জিঙ্ক ব্রোমাইড জেএনবিআর 2 একটি লবণ, জলে দ্রবণীয়। দ্রবণীয় লবণের জন্য, আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া সর্বাধিক সাধারণ। লবণের সাথে অন্য লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখা যায়, তবে শর্ত থাকে যে উভয় প্রারম্ভিক লবণগুলি দ্রবণীয় এবং একটি অবরুদ্ধ ফর্ম। এছাড়াও জেডএনবিআর 2 তে ব্রোমাইড আয়ন রয়েছে ব্র-। এটি ধাতব হ্যালাইডগুলির বৈশিষ্ট্য যা তারা হাল 2 হ্যালোজেনগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম, যা পর্যায় সারণীতে বেশি। এইভাবে? বর্ণিত ধরণের প্রতিক্রিয়া তালিকা 1 এর সমস্ত পদার্থের সাথে এগিয়ে যায়: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (কোন 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr জেডএনবিআর 2 + সিএল 2 \u003d জেডএনসিএল 2 + \u200b\u200bবিআর 2 টাস্ক নম্বর 12 কোনও পদার্থের নাম এবং এই পদার্থটি যে শ্রেণি / গোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত তার মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন: একটি চিঠির মাধ্যমে নির্দেশিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, কোনও সংখ্যার দ্বারা নির্দেশিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। উপযুক্ত অক্ষরের নীচে ছকে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: এ -4; খ -২; ইন 1 ব্যাখ্যা: ক) মেথাইলবেনজেন, ওরফে টলিউইনের কাঠামোগত সূত্র রয়েছে: আপনি দেখতে পাচ্ছেন, এই পদার্থের অণুগুলি কেবলমাত্র কার্বন এবং হাইড্রোজেন নিয়ে গঠিত, তাই মিথাইলবেনজিন (টলিউইন) হাইড্রোকার্বনকে বোঝায় খ) অ্যানিলিনের কাঠামোগত সূত্র (অ্যামিনোবেঞ্জিন) নিম্নরূপ: কাঠামোগত সূত্র থেকে দেখা যায়, অ্যানিলিন অণুতে একটি সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন র\u200c্যাডিক্যাল (সি 6 এইচ 5 -) এবং একটি অ্যামিনো গ্রুপ (-NH 2) থাকে, সুতরাং, অ্যানিলিন সুগন্ধযুক্ত অ্যামাইনসকে বোঝায়, অর্থাৎ। সঠিক উত্তর 2। গ) 3-মিথাইলবুটানাল। সমাপ্তি "আল" নির্দেশ করে যে পদার্থটি অ্যালডিহাইডগুলির অন্তর্গত। এই পদার্থের কাঠামোগত সূত্র: টাস নম্বর 13 প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন যা বুটিন -১ এর কাঠামোগত isomers। উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: 2; পাঁচ ব্যাখ্যা: আইসোমারস এমন পদার্থ যা একই আণবিক সূত্র এবং বিভিন্ন কাঠামোগত থাকে, অর্থাৎ পদার্থগুলি যা পরমাণুর সংযোগের ক্রমে পৃথক হয় তবে একই রেণুগুলির সংমিশ্রণের সাথে। কার্য সংখ্যা 14 প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন, যখন পটাসিয়াম পারমানগ্যানেটের সমাধানের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় দ্রবণের রঙ পরিবর্তন লক্ষ্য করা যায়। উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: 3; পাঁচ ব্যাখ্যা: 5 বা ততোধিক কার্বন পরমাণুর রিং আকারযুক্ত অ্যালকানেস পাশাপাশি সাইক্লোয়ালকেনগুলি খুব জড় এবং এমনকি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির জলীয় দ্রবণগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া প্রকাশ করে না যেমন উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়াম পারমঙ্গনেট কেএমএনও 4 এবং পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট কে 2 সিআর 2 হে 7। সুতরাং, বিকল্প 1 এবং 4 অদৃশ্য হয়ে যায় - যখন পকাসিয়াম পারমানগেটের জলীয় দ্রবণে সাইক্লোহেক্সেন বা প্রোপেন যুক্ত হয়, রঙ পরিবর্তন হয় না। হোমেনজাস সিরিজের বেনজিনের হাইড্রোকার্বনগুলির মধ্যে, কেবল বেনজিন অক্সাইডাইজিং এজেন্টগুলির জলীয় দ্রবণগুলির ক্রিয়াকলাপের জন্য নিষ্ক্রিয়, অন্য সমস্ত হোমোলোগগুলি মাঝারি উপর নির্ভর করে, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড বা তার সাথে সম্পর্কিত লবণের ক্ষেত্রে জারিত হয়। সুতরাং, বিকল্প 2 (বেনজিন) মুছে ফেলা হবে। সঠিক উত্তরগুলি হ'ল 3 (টলিউইন) এবং 5 (প্রোপিলিন)। উভয় পদার্থ প্রতিক্রিয়াজনিত কারণে বেগুনি পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট দ্রবণকে বিবর্ণ করে: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) )CH 2 OH + 2MnO2 + 2KOH 15 নম্বর কার্য প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন যার সাথে ফর্মালডিহাইড প্রতিক্রিয়া জানায়। উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: 3; ঘ ব্যাখ্যা: ফর্মালডিহাইড অ্যালডিহাইডগুলির শ্রেণীর অন্তর্গত - অণু শেষে অ্যালডিহাইড গ্রুপ সহ অক্সিজেনযুক্ত জৈব যৌগগুলি: অ্যালডিহাইডগুলির সাধারণ প্রতিক্রিয়া হ'ল জারণ এবং হ্রাসকরণের ক্রিয়াগুলি ক্রিয়ামূলক গ্রুপের সাথে এগিয়ে যায়। ফর্মালডিহাইডের উত্তরের তালিকার মধ্যে হ্রাসের প্রতিক্রিয়াগুলি বৈশিষ্ট্যযুক্ত, যেখানে হাইড্রোজেন হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় (বিড়াল। - পিটি, পিডি, নিন) এবং জারণ - এই ক্ষেত্রে, একটি রূপালী আয়নাটির প্রতিক্রিয়া। যখন নিকেল অনুঘটকটিতে হাইড্রোজেন দিয়ে হ্রাস করা হয়, ফর্মালডিহাইডকে মিথেনল রূপান্তর করা হয়: সিলভার আয়না প্রতিক্রিয়া হ'ল সিলভার অক্সাইডের অ্যামোনিয়াকাল দ্রবণ থেকে রৌপ্যের হ্রাস। অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে গেলে রৌপ্য অক্সাইড একটি জটিল যৌগে রূপান্তরিত হয় - ডায়ামাইন রৌপ্য (আই) ওএইচ হাইড্রক্সাইড। ফর্মালডিহাইড সংযোজনের পরে একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া ঘটে, তাতে রৌপ্য হ্রাস পায়: টাস্ক নম্বর 16 প্রদত্ত তালিকা থেকে, দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন যা দিয়ে মাইথিলামাইন প্রতিক্রিয়া দেখায়। উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: 2; পাঁচ ব্যাখ্যা: অ্যামাইন ক্লাসের জৈব যৌগগুলি উপস্থাপনের জন্য ম্যাথিলামাইন সবচেয়ে সহজ। অ্যামাইনগুলির একটি বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য হ'ল নাইট্রোজেন পরমাণুর উপরে একাকী ইলেকট্রন জোড়ের উপস্থিতি, ফলস্বরূপ অ্যামাইনগুলি ঘাঁটির বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে এবং প্রতিক্রিয়াতে নিউক্লিওফিল হিসাবে কাজ করে। সুতরাং, প্রস্তাবিত উত্তর বিকল্পগুলির ক্ষেত্রে, মাইথিলামাইন একটি বেস হিসাবে এবং নিউক্লিওফিল ক্লোরোমেথেন এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে: সিএইচ 3 এনএইচ 2 + সিএইচ 3 সিএল → (সিএইচ 3) 2 এনএইচ 2 + সিএল - সিএইচ 3 এনএইচ 2 + এইচসিএল → সিএইচ 3 এনএইচ 3 + সিএল - কার্য সংখ্যা 17 পদার্থের রূপান্তরের নিম্নলিখিত পরিকল্পনাটি দেওয়া হল: নির্দিষ্ট পদার্থগুলির মধ্যে কোনটি এক্স এবং ওয়াই পদার্থগুলি নির্ধারণ করুন উপযুক্ত অক্ষরের নীচে ছকে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: 4; ঘ ব্যাখ্যা: অ্যালকোহল প্রাপ্তির জন্য একটি প্রতিক্রিয়া হ্যালোজেনেটেড অ্যালকেনস এর হাইড্রোলাইসিসের প্রতিক্রিয়া। সুতরাং, ক্ষার একটি জলীয় দ্রবণ সঙ্গে উত্তরোত্তর উপর অভিনয় করে ক্লোরোথেন থেকে ইথানল পাওয়া যায় - এই ক্ষেত্রে, নাওএইচ। CH 3 CH 2 CL + NaOH (aq) Na CH 3 CH 2 OH + NaCl পরবর্তী প্রতিক্রিয়া হ'ল ইথাইল অ্যালকোহলের জারণ প্রতিক্রিয়া। অ্যালকোহলগুলির জারণ একটি তামা অনুঘটক বা CuO ব্যবহার করে বাহিত হয়: টাস্ক নম্বর 18 পদার্থের নাম এবং পণ্যের মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন, যা মূলত ব্রোমিনের সাথে এই পদার্থের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়: একটি অক্ষর দ্বারা নির্দেশিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, একটি সংখ্যার দ্বারা নির্দেশিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। উত্তর: 5; 2; 3; । ব্যাখ্যা: অ্যালক্যানসের জন্য, সর্বাধিক সাধারণ প্রতিক্রিয়া হ'ল ফ্রি র\u200c্যাডিকাল প্রতিস্থাপনের প্রতিক্রিয়া, যার সময় হাইড্রোজেন পরমাণু একটি হ্যালোজেন পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। সুতরাং, ব্রোমোনিটিং ইথেন, একজন ব্রোমোথেইন গ্রহণ করতে পারে, এবং আইসোবুটেন, ব্রোমিসোবুটেনে ব্রোমিনেট করে: যেহেতু তেজস্ক্রিয়তার সময় সাইক্লোপ্রোপেন এবং সাইক্লোবুটেনের অণুগুলির ছোট ছোট চক্রগুলি অস্থির থাকে, এই অণুগুলির চক্রগুলি খোলে, সুতরাং সংযোজন প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়: সাইক্লোপ্রোপেন এবং সাইক্লোবুটেন চক্রের বিপরীতে, সাইক্লোহেক্সেন চক্রটি বৃহত, যার ফলস্বরূপ হাইড্রোজেন পরমাণুকে ব্রোমিন পরমাণুর দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হয়: টাস্ক নম্বর 19 বিক্রিয়ন্ত্র এবং কার্বনযুক্ত পণ্যগুলির মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন যা এই পদার্থের মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন গঠিত হয়: প্রতিটি পদের সাথে একটি চিঠি চিহ্নযুক্ত, একটি সংখ্যার সাথে চিহ্নিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। সংশ্লিষ্ট বর্ণগুলির অধীনে সারণিতে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি লিখুন। উত্তর: 5; 4; 6; ঘ 20 নম্বর কার্য প্রতিক্রিয়া ধরণের প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি ধরণের প্রতিক্রিয়া নির্বাচন করুন, যার মধ্যে পানির সাথে ক্ষারীয় ধাতুর মিথস্ক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত। উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত প্রতিক্রিয়া ধরণের সংখ্যা লিখুন। উত্তর: 3; ঘ ক্ষারীয় ধাতু (লি, না, কে, আরবি, সিস, ফ্রি) ডিআই এর সারণির প্রথম গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীতে অবস্থিত মেন্ডেলিভ এবং এজেন্টগুলি হ্রাস করছে, সহজেই বাহ্যিক স্তরে অবস্থিত একটি ইলেকট্রন অনুদান করে। যদি আমরা এম অক্ষর দিয়ে ক্ষারীয় ধাতু নির্ধারণ করি তবে জলের সাথে ক্ষারীয় ধাতুর প্রতিক্রিয়াটি এর মতো দেখাবে: 2 এম + 2 এইচ 2 ও → 2 এমওএইচ + এইচ 2 ক্ষারীয় ধাতুগুলি পানির প্রতি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। প্রতিক্রিয়া হিংসাত্মকভাবে প্রচুর পরিমাণে তাপ প্রকাশের সাথে এগিয়ে যায়, অপরিবর্তনীয় হয় এবং অনুঘটক (অ অনুঘটক) ব্যবহারের প্রয়োজন হয় না - এমন একটি পদার্থ যা প্রতিক্রিয়া ত্বরান্বিত করে এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির অংশ নয়। এটি লক্ষ করা উচিত যে সমস্ত অতি এক্সোর্ডারমিক প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য অনুঘটক ব্যবহারের প্রয়োজন হয় না এবং অপরিবর্তনীয়ভাবে এগিয়ে যাওয়া উচিত। যেহেতু ধাতু এবং জলের পদার্থগুলি একত্রিত হওয়ার বিভিন্ন রাজ্যে থাকে তাই এই প্রতিক্রিয়াটি ইন্টারফেসে ঘটে, সুতরাং এটি ভিন্নধর্মী। এই প্রতিক্রিয়ার ধরণটি প্রতিস্থাপন। অজৈব পদার্থের মধ্যে প্রতিক্রিয়াগুলিকে প্রতিস্থাপনের প্রতিক্রিয়া হিসাবে উল্লেখ করা হয় যদি কোনও সাধারণ পদার্থ একটি জটিলটির সাথে যোগাযোগ করে এবং ফলস্বরূপ, অন্যান্য সাধারণ এবং জটিল পদার্থ গঠিত হয়। (নিরপেক্ষকরণের প্রতিক্রিয়াটি অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে সংঘটিত হয়, ফলস্বরূপ এই পদার্থগুলি তাদের উপাদানগুলির বিনিময় করে এবং একটি লবণ এবং একটি স্বল্প-দ্রবীভূত পদার্থ গঠন করে)। উপরে উল্লিখিত হিসাবে, ক্ষারীয় ধাতু এজেন্টগুলি হ্রাস করছে, বাইরের স্তর থেকে একটি ইলেকট্রন দান করছে, সুতরাং, প্রতিক্রিয়াটি রেডক্স ox 21 নম্বর কার্য বাহ্যিক প্রভাবগুলির প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি প্রভাব নির্বাচন করুন যা হাইড্রোজেনের সাথে ইথিলিনের প্রতিক্রিয়া হারকে হ্রাস করে। উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত বাহ্যিক প্রভাবগুলির সংখ্যা লিখুন। উত্তর 1; ঘ নিম্নলিখিত কারণগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করে: তাপমাত্রা এবং রিএজেন্টগুলির ঘনত্বের পরিবর্তন, পাশাপাশি একটি অনুঘটক ব্যবহার। ভ্যান্ট হফের থাম্বের নিয়ম অনুসারে, প্রতি 10 ডিগ্রির জন্য, একজাতীয় প্রতিক্রিয়াটির হার ধ্রুবক 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়। ফলস্বরূপ, তাপমাত্রা হ্রাস প্রতিক্রিয়া হার হ্রাস বাড়ে। প্রথম উত্তরটি ঠিক আছে। উপরে উল্লিখিত হিসাবে, বিক্রিয়াদের ঘনত্বের পরিবর্তনের দ্বারাও বিক্রিয়া হার প্রভাবিত হয়: যদি ইথিলিনের ঘনত্ব বাড়ানো হয়, তবে প্রতিক্রিয়া হারও বৃদ্ধি পাবে, যা সমস্যার প্রয়োজনীয়তার সাথে মিলে না। হাইড্রোজেনের ঘনত্বের হ্রাস - প্রাথমিক উপাদান, বিপরীতে, প্রতিক্রিয়া হার হ্রাস করে। অতএব, দ্বিতীয় বিকল্পটি উপযুক্ত নয়, এবং চতুর্থটি উপযুক্ত। অনুঘটক একটি পদার্থ যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারকে ত্বরান্বিত করে, তবে পণ্যগুলির অংশ নয়। অনুঘটকটির ব্যবহার ইথিলিন হাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়ার অগ্রগতি ত্বরান্বিত করে, যা সমস্যার অবস্থার সাথেও মিল রাখে না এবং তাই সঠিক উত্তর নয়। যখন ইথিলিন হাইড্রোজেনের সাথে যোগাযোগ করে (নি, পিডি, পিটি অনুঘটকগুলির উপর), তখন ইথেন গঠিত হয়: সিএইচ 2 \u003d সিএইচ 2 (ছ) + এইচ 2 (ছ) → সিএইচ 3 -CH 3 (ছ) প্রতিক্রিয়া এবং পণ্যটিতে অংশ নেওয়া সমস্ত উপাদান বায়বীয় পদার্থ, সুতরাং, সিস্টেমে চাপও প্রতিক্রিয়া হারকে প্রভাবিত করবে। ইথিলিন এবং হাইড্রোজেনের দুটি ভলিউম থেকে, ইথেনের একটি ভলিউম গঠিত হয়, সুতরাং, প্রতিক্রিয়াটি সিস্টেমে চাপ হ্রাস করতে এগিয়ে যায়। চাপ বাড়িয়ে আমরা প্রতিক্রিয়া বাড়িয়ে দেব। পঞ্চম উত্তরটি মানায় না। টাস্ক নম্বর 22 এই লবণের জলীয় দ্রবণের লবণের সূত্র এবং বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ পণ্যগুলির মধ্যে যোগাযোগ স্থাপন করুন, যা জড় বৈদ্যুতিনগুলিতে ছড়িয়ে পড়ে: প্রতিটি অবস্থানে, সল্ট ফর্মুলা বৈদ্যুতিন পণ্যসমূহ সংশ্লিষ্ট বর্ণগুলির অধীনে সারণিতে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি লিখুন। উত্তর 1; 4; 3; ঘ ইলেক্ট্রোলাইসিস একটি রেডক্স প্রক্রিয়া যা কোনও সরাসরি বৈদ্যুতিক প্রবাহ যখন কোনও দ্রবণ বা ইলেক্ট্রোলাইট গলে যায় তখন বৈদ্যুতিনগুলিতে সঞ্চালিত হয়। ক্যাথোডে, সর্বাধিক অক্সিডেটিভ ক্রিয়াকলাপযুক্ত সেই কেশনগুলির হ্রাস প্রধানত ঘটে। অ্যানোডে, সবার আগে, সেই অ্যানিয়েনগুলির সর্বাধিক হ্রাস করার ক্ষমতা রয়েছে তাদের জারণ করা হয়। জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ 1) ক্যাথোডে জলীয় দ্রবণগুলির তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রক্রিয়া ক্যাথোডের উপাদানের উপর নির্ভর করে না, তবে ভোল্টেজগুলির বৈদ্যুতিক সিরিজের ধাতব কেটির অবস্থানের উপর নির্ভর করে। একটি সারিতে cations জন্য লি + - আল 3+ হ্রাস প্রক্রিয়া: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (এইচ 2 ক্যাথোডে বিকশিত হয়) জেডএন 2+ - পিবি 2+ পুনরুদ্ধার প্রক্রিয়া: মি এন + + নে → মি 0 এবং 2 এইচ 2 ও + 2 ই → এইচ 2 + 2 ওএইচ - (এইচ 2 এবং আমি ক্যাথোডে প্রকাশিত হয়েছে) সিউ 2+ - এও 3+ হ্রাস প্রক্রিয়া আমাকে এন ++ নে-মি 0 (আমাকে ক্যাথোডে প্রকাশ করা হয়েছে) 2) আনোডে জলীয় দ্রবণগুলির তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রক্রিয়াটি আনোডের উপাদান এবং অ্যানিয়নের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। যদি অ্যানোড অদ্রবণীয় হয়, যেমন। জড় (প্ল্যাটিনাম, সোনার, কয়লা, গ্রাফাইট) হয়, তবে প্রক্রিয়াটি কেবল অ্যানিয়নের প্রকৃতির উপর নির্ভর করবে। আয়নস এফ -, এসও 4 2-, কোন 3 -, পিও 4 3-, ওএইচ - জারণ প্রক্রিয়া: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O বা 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (অ্যান্সডে অক্সিজেন মুক্ত হয়) হ্যালিড আয়নগুলি (F-) জারণ প্রক্রিয়া 2Hal - - 2e → হাল 2 (ফ্রি হ্যালোজেনগুলি মুক্ত হয়) ) জৈব অ্যাসিড জারণ প্রক্রিয়া: 2 আরসিও - - 2 ই → আর-আর + 2 সিও 2 মোট বৈদ্যুতিন সমীকরণ: ক) না 3 পিও 4 সমাধান 2 এইচ 2 ও → 2 এইচ 2 (ক্যাথোডে) + ও 2 (এনোডে) খ) কেসিএল দ্রবণ 2KCl + 2H 2 O → H 2 (ক্যাথোডে) + 2 কেওএইচ + সিএল 2 (এনোডে) খ) CuBr2 সমাধান কিউবিআর 2 → কিউ (ক্যাথোডে) + বিআর 2 (এনোডে) ঘ) কিউ (NO3) 2 সমাধান 2 সিইউ (কোনও 3 নয়) 2 + 2 এইচ 2 ও → 2 সিউ (ক্যাথোডে) + 4 জন 3 3 হে 2 (এনোডে) টাস্ক নম্বর 23 লবণের নাম এবং হাইড্রোলাইসের সাথে এই লবণের অনুপাতের মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন: একটি অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, একটি সংখ্যার সাথে চিহ্নিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। সংশ্লিষ্ট বর্ণগুলির অধীনে সারণিতে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি লিখুন। উত্তর 1; 3; 2; ঘ লবণের হাইড্রোলাইসিস - জলের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া, জলের অণুর হাইড্রোজেন কেশন এইচ + এবং অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের অ্যানিয়নে (বা) হাইড্রোক্সিল গ্রুপ ওএইচ - যোগ করে জলের অণুর ধাতব কেটে পরিণত করে। দুর্বল ঘাঁটি এবং দুর্বল অ্যাসিডগুলির সাথে সম্পর্কিত অ্যানিয়নের সাথে সম্পর্কিত কেটিস দ্বারা গঠিত লবণগুলি হাইড্রোলাইসিসের মধ্য দিয়ে যায়। ক) অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (এনএইচ 4 সিএল) - শক্তিশালী হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়া (দুর্বল বেস) দ্বারা গঠিত একটি লবণ, কেটেশন দ্বারা হাইড্রোলাইজড হয়। NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (জলে দ্রবীভূত অ্যামোনিয়া গঠন) সমাধানের মাধ্যম হল অ্যাসিডিক (পিএইচ)< 7). খ) পটাসিয়াম সালফেট (কে 2 এসও 4) - শক্তিশালী সালফিউরিক অ্যাসিড এবং পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (ক্ষার, অর্থাত্ একটি শক্ত বেস) দ্বারা গঠিত একটি লবণ, হাইড্রোলাইজেশন করে না। কে 2 এসও 4 → 2 কে + + এসও 4 2- গ) সোডিয়াম কার্বনেট (না 2 সিও 3) - দুর্বল কার্বনিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (ক্ষার, অর্থাত্ শক্তিশালী বেস) দ্বারা গঠিত একটি লবণ, আয়ন দ্বারা হাইড্রোলাইজড হয়। সিও 3 2- + এইচ 2 ও → এইচসিও 3 - + ওএইচ - (দুর্বলভাবে বিচ্ছিন্ন হাইড্রোকার্বোনেট আয়ন গঠন) সমাধানের মাধ্যমটি ক্ষারীয় (পিএইচ\u003e 7)। ডি) অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড (আল 2 এস 3) - দুর্বল হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড এবং অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (দুর্বল বেস) দ্বারা গঠিত একটি লবণ, অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড গঠনের জন্য সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইসিস গ্রহণ করে: আল 2 এস 3 + 6 এইচ 2 ও → 2 এএল (ওএইচ) 3 + 3 এইচ 2 এস সমাধানের মাধ্যমটি নিরপেক্ষ (পিএইচ ~ 7) এর কাছাকাছি। টাস্ক নম্বর 24 রাসায়নিক বিক্রিয়া সমীকরণ এবং সিস্টেমে ক্রমবর্ধমান চাপের সাথে রাসায়নিক ভারসাম্য স্থানচ্যুত হওয়ার দিকের মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন: একটি অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, একটি সংখ্যার দ্বারা নির্দেশিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। প্রতিক্রিয়া মূল্য ক) এন 2 (ছ) + 3 এইচ 2 (ছ) ↔ 2 এন এইচ 3 (ছ) খ) 2 এইচ 2 (ডি) + ও 2 (ডি) ↔ 2 এইচ 2 ও (ডি) গ) এইচ 2 (ছ) + সিএল 2 (ছ) H 2 এইচসিএল (ছ) ডি) এসও 2 (ছ) + ক্লাব 2 (ছ) ↔ এসও 2 সিএল 2 (ছ) কেমিক্যাল ইক্যুইলিব্রিয়ামের ডিসপ্ল্লেমেন্টের নির্দেশনা 1) সরাসরি প্রতিক্রিয়া প্রতি পরিবর্তন 2) বিপরীত প্রতিক্রিয়া দিকে স্থানান্তর 3) কোন ব্যালেন্স শিফট নেই সংশ্লিষ্ট বর্ণগুলির অধীনে সারণিতে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি লিখুন। উত্তর: এ -১; খ -১; 3; জি -১ প্রতিক্রিয়া রাসায়নিক সাম্যাবস্থায় থাকে যখন সামনের প্রতিক্রিয়াটির হার বিপরীত হারের সমান হয়। প্রতিক্রিয়া অবস্থার পরিবর্তন করে কাঙ্ক্ষিত দিকের সাম্যাবস্থায় একটি শিফট অর্জিত হয়। সাম্যাবস্থার কারণসমূহ: - চাপ: চাপ বৃদ্ধির ফলে ভারসাম্য হ্রাসের দিকে পরিচালিত প্রতিক্রিয়াটির দিকে সাম্যাবস্থাটি স্থানান্তরিত হয় (বিপরীতভাবে, চাপ হ্রাস) ভারসাম্য বৃদ্ধির দিকে পরিচালিত প্রতিক্রিয়াটির প্রতি ভারসাম্যকে স্থানান্তরিত করে) - তাপমাত্রা: তাপমাত্রা বৃদ্ধির ফলে ভারসাম্যহীনতা একটি এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়াটির দিকে পরিবর্তিত হয় (বিপরীতভাবে, তাপমাত্রা হ্রাস দ্বারা ভারসাম্যকে বহির্মুখী প্রতিক্রিয়ার দিকে স্থানান্তরিত করে) - শুরু পদার্থ এবং প্রতিক্রিয়া পণ্য ঘনত্ব: শুরু পদার্থের ঘনত্বের বৃদ্ধি এবং প্রতিক্রিয়া ক্ষেত্র থেকে পণ্যগুলি অপসারণের ফলে ভারসাম্যটি সরাসরি প্রতিক্রিয়াটির দিকে চলে যায় (বিপরীতভাবে, পদার্থের ঘনত্বের ঘনত্ব হ্রাস এবং প্রতিক্রিয়াজাতীয় পণ্যের বর্ধন বিপরীত প্রতিক্রিয়ার দিকে ভারসাম্যটি স্থানান্তর করে) - অনুঘটকগুলি ভারসাম্যহীনতার স্থানচ্যুতাকে প্রভাবিত করে না, তবে কেবল তার অর্জনকে ত্বরান্বিত করে ক) প্রথম ক্ষেত্রে, ভি (এন 2) + 3 ভি (এইচ 2)\u003e 2 ভি (এনএইচ 3) যেহেতু ভলিউম হ্রাসের সাথে প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়। সিস্টেমে চাপ বাড়িয়ে, ভারসাম্য সামান্য পরিমাণে পদার্থের একটি ছোট ভলিউমের সাথে পাশের দিকে সরে যায়, অতএব, সামনের দিকে (সরাসরি প্রতিক্রিয়ার দিকে)। খ) দ্বিতীয় ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়াটি ভলিউম হ্রাসের সাথেও এগিয়ে যায়, যেহেতু 2 ভি (এইচ 2) + ভি (ও 2)\u003e 2 ভি (এইচ 2 ও) হয়। সিস্টেমে চাপ বাড়িয়ে, ভারসাম্যটি সরাসরি প্রতিক্রিয়ার দিকেও (পণ্যটির দিকে) সরে যাবে। গ) তৃতীয় ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়া চলাকালীন চাপ পরিবর্তন হয় না, কারণ ভি (এইচ 2) + ভি (সিএল 2) \u003d 2 ভি (এইচসিএল), যাতে ভারসাম্যটি স্থানান্তরিত হয় না। ডি) চতুর্থ ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়াটি ভলিউম হ্রাসের সাথেও এগিয়ে যায়, যেহেতু ভি (এসও 2) + ভি (সিএল 2)\u003e ভি (এসও 2 সিএল 2) হয়। সিস্টেমে চাপ বাড়িয়ে, ভারসাম্যটি পণ্যটি (সরাসরি প্রতিক্রিয়া) গঠনের দিকে অগ্রসর হবে। টাস্ক নম্বর 25 পদার্থের সূত্র এবং একটি রিএজেন্টের মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন যার সাহায্যে আপনি তাদের জলীয় দ্রবণগুলির মধ্যে পার্থক্য করতে পারেন: একটি বর্ণ দ্বারা নির্দেশিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, একটি সংখ্যার দ্বারা নির্দেশিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। সহায়তার ফর্মুলা ক) এইচএনও 3 এবং এইচ 2 ও গ) ন্যাকএল এবং বিসিএল 2 ঘ) অ্যালসিএল 3 এবং এমজিসিএল 2 সংশ্লিষ্ট বর্ণগুলির অধীনে সারণিতে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি লিখুন। উত্তর: এ -১; খ -৩; 3; জি -২ ক) নাইট্রিক অ্যাসিড এবং জল লবণ ব্যবহার করে আলাদা করা যায় - ক্যালসিয়াম কার্বনেট সিসিও 3। ক্যালসিয়াম কার্বনেট জলে দ্রবীভূত হয় না এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার পরে দ্রবণীয় লবণ তৈরি হয় - ক্যালসিয়াম নাইট্রেট সিএ (NO 3) 2, যখন বর্ণহীন কার্বন ডাই অক্সাইড প্রকাশের সাথে প্রতিক্রিয়া হয়: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O খ) পটাসিয়াম ক্লোরাইড কেসিএল এবং ক্ষার নাওএইচ তামা (দ্বিতীয়) সালফেট দ্রবণ দ্বারা পৃথক করা যায়। যখন তামা (দ্বিতীয়) সালফেট কেসিএল সাথে যোগাযোগ করে, বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে না, সমাধানে আয়নগুলি কে +, সিএল -, কিউ 2+ এবং এসও 4 2- থাকে, যা একে অপরেরকে কম-বিচ্ছিন্ন পদার্থের সাথে তৈরি করে না। তামা (দ্বিতীয়) সালফেট যখন NaOH এর সাথে যোগাযোগ করে, তখন একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়, যার ফলস্বরূপ তামা (II) হাইড্রোক্সাইড প্রিপারিটেটস (নীল বেস) থাকে। সি) সোডিয়াম ক্লোরাইড ন্যাকএল এবং বেরিয়াম বিসিএল 2 হ'ল দ্রবণীয় লবণ যা তামা (দ্বিতীয়) সালফেটের দ্রবণ দ্বারা পৃথক করা যায়। যখন তামা (দ্বিতীয়) সালফেট NaCl এর সাথে যোগাযোগ করে, বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে না, সমাধানে আয়ন না +, ক্লি -, ঘনক 2+ এবং এসও 4 2- থাকে, যা একে অপরের সাথে কম-বিচ্ছিন্ন পদার্থ তৈরি করে না। যখন তামা (দ্বিতীয়) সালফেট বাসিএল 2 এর সাথে যোগাযোগ করে, তখন একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে, যার ফলস্বরূপ বেরিয়াম সালফেট বাএসও 4 বৃষ্টিপাত ঘটে। ডি) অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড আলসিএল 3 এবং ম্যাগনেসিয়াম এমজিসিএল 2 পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে আলাপকালে আলাদাভাবে আচরণ করে। ক্ষারযুক্ত ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড একটি বৃষ্টিপাতের রূপ দেয়: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl ক্ষার যখন অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের সাথে যোগাযোগ করে, তখন প্রথমে একটি বৃষ্টিপাত তৈরি হয়, যা পরে জটিল লবণের জন্য দ্রবীভূত হয় - পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোলিয়ামিনেট: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl টাস নম্বর 26 পদার্থ এবং তার প্রয়োগ ক্ষেত্রের মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন: একটি চিঠি দ্বারা নির্দেশিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, একটি সংখ্যার দ্বারা নির্দেশিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন। সংশ্লিষ্ট বর্ণগুলির অধীনে সারণিতে নির্বাচিত সংখ্যাগুলি লিখুন। উত্তর: এ -4; খ -২; 3; জি -৫ ক) অ্যামোনিয়া রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পণ্য, এর উত্পাদন প্রতি বছর ১৩০ মিলিয়ন টনেরও বেশি। মূলত, অ্যামোনিয়া নাইট্রোজেন সার (অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং সালফেট, ইউরিয়া), ওষুধ, বিস্ফোরক, নাইট্রিক অ্যাসিড, সোডা উত্পাদনতে ব্যবহৃত হয়। প্রস্তাবিত উত্তরের মধ্যে, অ্যামোনিয়া প্রয়োগের ক্ষেত্রটি হ'ল সার উত্পাদন (চতুর্থ উত্তর)। খ) মিথেন হ'ল সর্বাধিক হাইড্রোকার্বন, বেশ কয়েকটি সীমিত যৌগগুলির মধ্যে সবচেয়ে তাপীয় স্থিতিশীল প্রতিনিধি। এটি একটি গৃহস্থালি এবং শিল্প জ্বালানী হিসাবে পাশাপাশি শিল্পের জন্য একটি কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয় (দ্বিতীয় উত্তর)। মিথেন প্রাকৃতিক গ্যাসের একটি উপাদান অঙ্গ 90-98%। গ) রাবারগুলি এমন উপকরণ যা কনজিগেটেড ডাবল বন্ড সহ পলিমারাইজিং যৌগগুলি দ্বারা প্রাপ্ত হয়। আইসোপ্রেইন এই ধরণের যৌগের সাথে সম্পর্কিত এবং এক ধরণের রবার্স ব্যবহার করতে ব্যবহৃত হয়: ডি) কম আণবিক ওজন অ্যালকেনগুলি প্লাস্টিক তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত, ইথিলিনকে পলিথিন নামক একটি প্লাস্টিক তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়: এনCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) এন কার্য সংখ্যা 27 পটাসিয়াম নাইট্রেট (গ্রামে) এর ভর গণনা করুন, যা 12% এর ভর ভগ্নাংশের সাথে সমাধান পেতে 10% এই লবণের ভর ভগ্নাংশের সাথে দ্রবণের 150 গ্রামে দ্রবীভূত করা উচিত। (দশমীতে নাম্বারটি লিখুন)) উত্তর: 3.4 গ্রাম ব্যাখ্যা: এক্স গ্রাম পটাসিয়াম নাইট্রেটের ভর হোক, যা 150 গ্রাম দ্রবণে দ্রবীভূত হয়। আমরা 150 গ্রাম দ্রবণে দ্রবীভূত পটাসিয়াম নাইট্রেটের ভর গণনা করি: মি (কেএনও 3) \u003d 150 গ্রাম 0.1 \u003d 15 গ্রাম 12% লবণের ভগ্নাংশ তৈরি করতে, x গ্রাম পটাসিয়াম নাইট্রেট যুক্ত করা হয়েছিল। সমাধানের ভরটি ছিল (150 + x) জি। সমীকরণটি ফর্মটিতে লেখা হবে: (দশমীতে নাম্বারটি লিখুন)) উত্তর: 14.4 জি ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন সালফাইডের সম্পূর্ণ জ্বলনের ফলে সালফার ডাই অক্সাইড এবং জল গঠিত হয়: 2 এইচ 2 এস + 3 ও 2 → 2 এসও 2 + 2 এইচ 2 ও অ্যাভোগাড্রোর আইনের একটি পরিণতি হ'ল একই শর্তে গ্যাসগুলির পরিমাণগুলি একে অপরের সাথে একইভাবে এই গ্যাসগুলির মলের সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত। সুতরাং, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ী: O (ও 2) \u003d 3 / 2ν (এইচ 2 এস), সুতরাং, হাইড্রোজেন সালফাইড এবং অক্সিজেনের পরিমাণগুলি একে অপরের সাথে একইভাবে সম্পর্কিত: ভি (ও 2) \u003d 3/2 ভি (এইচ 2 এস), ভি (ও 2) \u003d 3/2 6.72 এল \u003d 10.08 এল, অতএব ভি (ও 2) \u003d 10.08 এল / 22.4 এল / মোল \u003d 0.45 মোল আসুন হাইড্রোজেন সালফাইডের সম্পূর্ণ জ্বলনের জন্য প্রয়োজনীয় অক্সিজেনের ভর গণনা করা যাক: মি (ও 2) \u003d 0.45 মোল 32 গ্রাম / মোল \u003d 14.4 গ্রাম কার্য সংখ্যা 30 বৈদ্যুতিন ভারসাম্য পদ্ধতিটি ব্যবহার করে প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি লিখুন: না 2 এসও 3 +… + কোহ → কে 2 এমএনও 4 +… + এইচ 2 হে অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী এজেন্ট নির্ধারণ করুন। Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 হ্রাস প্রতিক্রিয়া এস +4 - 2 ই → এস +6 .1 জারণ প্রতিক্রিয়া এমএন +7 (কেএমএনও 4) - অক্সিডাইজিং এজেন্ট, এস +4 (না 2 এসও 3) - হ্রাসকারী এজেন্ট না 2 এসও 3 + 2 কেএমএনও 4 + 2 কেওএইচ → 2 কে 2 এমএনও 4 + না 2 এসও 4 + এইচ 2 ও কার্য সংখ্যা 31 লোহাটি গরম ঘন ঘন সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলে লবণ অতিরিক্ত পরিমাণে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ বাদামী বৃষ্টিপাতটি ফিল্টার করে ক্যালসাইন করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ পদার্থটি লোহা দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়েছিল। বর্ণিত চারটি প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ লিখুন। 1) অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্রোমিয়ামের মতো আয়রন ঘন সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না, প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্ম দিয়ে coveredেকে যায়। সালফার ডাই অক্সাইডের মুক্তির সাথে উত্তপ্ত হলেই প্রতিক্রিয়া ঘটে: 2Fe + 6H 2 এসও 4 → ফে 2 (এসও 4) 2 + 3 এসও 2 + 6 এইচ 2 ও (উত্তপ্ত হলে) ২) আয়রন (III) সালফেট হ'ল একটি জল-দ্রবণীয় লবণ যা ক্ষার সাথে একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করে, যার ফলস্বরূপ আয়রন (III) হাইড্রোক্সাইড প্রসেসিটেট (একটি বাদামী যৌগ): ফে 2 (এসও 4) 3 + 3 নাওএইচ → 2 ফ (ওএইচ) 3 ↓ + 3 না 2 এসও 4 3) অলঙ্ঘনীয় ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলি সংশ্লিষ্ট অক্সাইড এবং জলের কাছে ক্যালকিনেশনের উপর পচে যায়: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O ৪) যখন আয়রন (III) অক্সাইড ধাতব লোহা দিয়ে উত্তপ্ত হয়, তখন আয়রণ (II) অক্সাইড গঠিত হয় (ফেও যৌগের মধ্যে লোহা একটি অন্তর্বর্তী জারণ রাষ্ট্র থাকে): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (উত্তপ্ত হলে) টাস্ক নম্বর 32 প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন যার সাহায্যে আপনি নিম্নলিখিত রূপান্তরগুলি সম্পাদন করতে পারেন: প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখার সময়, জৈব পদার্থের কাঠামোগত সূত্রগুলি ব্যবহার করুন। 1) ইন্ট্রামোলেকুলার ডিহাইড্রেশন 140 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে তাপমাত্রায় ঘটে এটি একটি অ্যালকোহলিক হাইড্রোক্সিলের (β-পজিশনে) অবস্থিত অ্যালকোহলের কার্বন পরমাণু থেকে হাইড্রোজেন পরমাণুর নির্মূলের ফলে ঘটে। CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (শর্তাবলী - এইচ 2 এসও 4, 180 ও সি) আন্তঃব্লিকুলার ডিহাইড্রেশন সালফিউরিক অ্যাসিডের ক্রিয়ায় 140 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের তাপমাত্রায় ঘটে এবং শেষ পর্যন্ত দুটি অ্যালকোহলের অণু থেকে একটি জলের অণু নির্মূল করতে আসে। 2) প্রোপিলিন একটি অনিয়মিত অ্যালকেনেস। যখন হাইড্রোজেন হেলিডস এবং জল যুক্ত হয়, একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে একটি বহু সংখ্যক হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl CH CH 3 -CHCl-CH 3 3) 2-ক্লোরোপ্রোপনে NaOH এর জলীয় দ্রবণ দিয়ে অভিনয় করে, হ্যালোজেন পরমাণু হাইড্রোক্সিল গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq।) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl ৪) প্রোপোলিন কেবল প্রোপানল -১ থেকে পাওয়া যায় না, তবে প্রোপানল -২ থেকেও 140 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের তাপমাত্রায় ইন্ট্রামোলেকুলার ডিহাইড্রেশনের প্রতিক্রিয়া দ্বারা পাওয়া যায়: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (শর্ত H 2 SO 4, 180 o C) 5) ক্ষারীয় একটি মাধ্যমের মধ্যে, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের একটি পাতলা জলীয় দ্রবণের সাথে কাজ করে, অ্যালেকনগুলির হাইড্রোক্লেসেশনটি ডায়োলস গঠন করে: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MNO 2 + 2KOH কার্য সংখ্যা 33 মিশ্রণে আয়রন (II) সালফেট এবং অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডের ভর ভগ্নাংশ (%%) নির্ধারণ করুন যদি, এই মিশ্রণের 25 গ্রাম জল দিয়ে চিকিত্সা করার সময়, একটি গ্যাস প্রকাশিত হয়, যা তামা (II) সালফেটের 5% দ্রবণের 960 গ্রামের সাথে সম্পূর্ণরূপে প্রতিক্রিয়া দেখায়। প্রতিক্রিয়া হিসাবে, প্রতিক্রিয়ার সমীকরণগুলি লিখুন যা সমস্যার অবস্থার সাথে নির্দেশিত হয় এবং সমস্ত প্রয়োজনীয় গণনা সরবরাহ করে (পছন্দসই শারীরিক পরিমাণের পরিমাপের এককগুলি নির্দেশ করে)। উত্তর: ω (আল 2 এস 3) \u003d 40%; ω (CuSO 4) \u003d 60% লোহার (II) সালফেট এবং অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডের মিশ্রণটি যখন জল দিয়ে চিকিত্সা করা হয়, সালফেট কেবল দ্রবীভূত হয় এবং সালফাইড অ্যালুমিনিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড গঠনের জন্য হাইড্রোলাইজড হয়: আল 2 এস 3 + 6 এইচ 2 ও → 2 এল (ওএইচ) 3 ↓ + 3 এইচ 2 এস (আই) হাইড্রোজেন সালফাইড যখন তামা (দ্বিতীয়) সালফেটের সমাধানের মধ্য দিয়ে যায় তখন তামা (দ্বিতীয়) সালফাইড প্রস্রাবিত হয়: CUSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) আমরা দ্রবীভূত তামা (দ্বিতীয়) সালফেটের পদার্থের পরিমাণ এবং পরিমাণ গণনা করি: মি (CuSO 4) \u003d মি (সমাধান) ω (CuSO 4) \u003d 960 গ্রাম 0.05 \u003d 48 গ্রাম; ν (সিউএসও 4) \u003d মি (কিউএসও 4) / এম (কুসো 4) \u003d 48 গ্রাম / 160 গ্রাম \u003d 0.3 মোল বিক্রিয়া সমীকরণ (II) According (CuSO 4) \u003d ν (এইচ 2 এস) \u003d 0.3 মল, এবং প্রতিক্রিয়া সমীকরণ (III) ν (আল 2 এস 3) \u003d 1 / 3ν (এইচ 2 এস) \u003d 0 অনুযায়ী 1 তিল আমরা অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড এবং তামা (দ্বিতীয়) সালফেটের গণকে গণনা করি: মি (আল 2 এস 3) \u003d 0.1 মোল * 150 গ্রাম / মোল \u003d 15 গ্রাম; মি (CuSO4) \u003d 25 গ্রাম - 15 গ্রাম \u003d 10 গ্রাম ω (আল 2 এস 3) \u003d 15 গ্রাম / 25 গ্রাম · 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 গ্রাম / 25 গ্রাম 100% \u003d 40% টাস্ক নম্বর 34 14.8 গ্রাম ওজনের কিছু জৈব যৌগের নমুনা পোড়ালে 35.2 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড এবং 18.0 গ্রাম জল পাওয়া যায়। জানা যায় যে হাইড্রোজেনের জন্য এই পদার্থের তুলনামূলক বাষ্পের ঘনত্ব 37 is এই পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন করার সময় দেখা গেছে যে এই পদার্থটি যখন তামা (দ্বিতীয়) অক্সাইডের সাথে যোগাযোগ করে, তখন কেটোন তৈরি হয়। অ্যাসাইনমেন্টের প্রদত্ত শর্তগুলির ভিত্তিতে: 1) জৈব পদার্থের আণবিক সূত্র স্থাপনের জন্য প্রয়োজনীয় গণনাগুলি তৈরি করুন (চাওয়া শারীরিক পরিমাণ পরিমাপের এককগুলি নির্দেশ করুন); 2) মূল জৈব পদার্থের আণবিক সূত্রটি লিখুন; ৩) এই পদার্থের কাঠামোগত সূত্রটি তৈরি করে, যা অণুতে তার অণুতে পরমাণুর বন্ডের ক্রম প্রতিফলিত করে; 4) পদার্থের কাঠামোগত সূত্র ব্যবহার করে তামা (II) অক্সাইড দিয়ে এই পদার্থের প্রতিক্রিয়ার জন্য সমীকরণটি লিখুন। প্রতি বছর, চলতি বছরের ইউএসই এর ডেমো সংস্করণগুলি এফআইপিআইয়ের অফিসিয়াল ওয়েবসাইটে প্রকাশিত হয়। 21 আগস্ট, 2017 এ, কেআইএম ইউএসই 2018 এর কাঠামো এবং বিষয়বস্তু নিয়ন্ত্রণ করে এমন খসড়া নথি উপস্থাপন করা হয়েছিল (রসায়নে ইউএসই এর ডেমো সংস্করণ সহ)। এমন নথি রয়েছে যা সিএমএমের কাঠামো এবং বিষয়বস্তুকে নিয়ন্ত্রণ করে - কোডিফায়ার এবং স্পেসিফিকেশন। মোট কাজ - 35; তাদের স্তরের অসুবিধা স্তর অনুযায়ী: বি - 21; পি - 8; 6 টা. সর্বোচ্চ প্রাথমিক স্কোর কাজের জন্য - 60। কাজ শেষ করার মোট সময় 210 মিনিট। ২০১ compared সালের তুলনায় বছরের রসায়নে কিম ইউএসই 2018 পরিবর্তন 2018 2017 সালের পরীক্ষার তুলনায় 2018 সালে পরীক্ষার প্রশ্নে নিম্নলিখিত পরিবর্তনগুলি গৃহীত হয়েছিল। ১. পৃথক থিম্যাটিক ব্লক এবং বিষয়বস্তু লাইনগুলির জন্য আরও পরিষ্কারভাবে বিতরণ করার জন্য, পরীক্ষার কাজের অংশ 1 এর অসুবিধার মৌলিক এবং বর্ধিত স্তরের কাজের ক্রমটি কিছুটা পরিবর্তন করা হয়েছে। 2. 2018 সালে পরীক্ষার কাজে, পরীক্ষার কাজের অংশ 2 এর 5 টি (2017 সালে) থেকে 6 টি কর্মের পরিমাণ বাড়িয়ে মোট কাজের সংখ্যা 34 (2017 সালে) থেকে 35 এ উন্নীত করা হয়েছিল। এটি একটি একক প্রসঙ্গে কাজ প্রবর্তনের মাধ্যমে অর্জন করা হয়। বিশেষত, এই বিন্যাসে, নং 30 এবং নং 31 টি কার্যাদি উপস্থাপন করা হয়েছে, যা বিষয়বস্তুর গুরুত্বপূর্ণ উপাদানগুলির সংমিশ্রণ পরীক্ষা করার উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে: "রেডক্স প্রতিক্রিয়া" এবং "আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া"। ৩. ২০১৩ সালে পরীক্ষার কাগজে তাদের বাস্তবায়নের ফলাফলের উপর ভিত্তি করে এই কার্যগুলির জটিলতার মাত্রার স্পষ্টতার সাথে কিছু কাজের গ্রেডিং স্কেল পরিবর্তন করা হয়েছে: জটিলতার একটি বর্ধিত স্তরের 9 নং টাস্ক, বিষয়বস্তুর উপাদান "অজৈব পদার্থের বৈশিষ্ট্যযুক্ত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য" এর সংশ্লেষ পরীক্ষা করার উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে এবং এই পদার্থগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপনের জন্য ফর্ম্যাটে উপস্থাপিত হয়েছে, সর্বোচ্চ 2 পয়েন্টের সাথে মূল্যায়ন করা হবে; জটিলতার প্রাথমিক স্তরের 21 নং টাস্ক, বিষয়বস্তু উপাদান "রেডক্স প্রতিক্রিয়া" এর সংশ্লেষ পরীক্ষা করার উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে এবং দুটি সেটের উপাদানগুলির মধ্যে যোগাযোগ স্থাপনের জন্য ফর্ম্যাটে উপস্থাপিত, 1 পয়েন্ট দ্বারা মূল্যায়ন করা হবে; জটিলতার মৌলিক স্তরের টাস নং 26, অর্থপূর্ণ রেখার সংশ্লেষ পরীক্ষা করার উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে "রসায়নের পরীক্ষামূলক ভিত্তি" এবং "সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ পদার্থগুলি অর্জনের শিল্প পদ্ধতি সম্পর্কে সাধারণ ধারণা" এবং দুটি সেটগুলির উপাদানগুলির মধ্যে যোগাযোগ স্থাপনের জন্য একটি ফর্ম্যাটে উপস্থাপিত, 1 পয়েন্ট দ্বারা মূল্যায়ন করা হবে; বিশদ উত্তর সহ জটিলতার উচ্চ স্তরের 30 নং কার্য, বিষয়বস্তু উপাদান "রেডক্স প্রতিক্রিয়া" এর আত্তীকরণ পরীক্ষা করার উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে, সর্বোচ্চ 2 পয়েন্ট দিয়ে মূল্যায়ন করা হবে; বিশদ উত্তরের সাথে একটি উচ্চ স্তরের জটিলতার টাস নং 31, বিষয়বস্তু উপাদান "আয়ন এক্সচেঞ্জ প্রতিক্রিয়াগুলি" এর সংশ্লেষ পরীক্ষা করার উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে, সর্বোচ্চ 2 পয়েন্টের সাথে মূল্যায়ন করা হবে। সাধারণভাবে, 2018 এর পরীক্ষার কাজের গৃহীত পরিবর্তনগুলি বেশ কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ সাধারণ শিক্ষাগত দক্ষতা গঠন যাচাইয়ের উদ্দেশ্য বাড়াতে লক্ষ্য করা হয়: প্রাথমিকভাবে: সিস্টেমে জ্ঞান প্রয়োগ করুন, স্বাধীনভাবে শিক্ষামূলক এবং শিক্ষামূলক-ব্যবহারিক কার্যগুলির যথার্থতা মূল্যায়ন করুন এবং রাসায়নিক পদার্থগুলি সম্পর্কে জ্ঞানকে একত্রিত করুন also বিভিন্ন শারীরিক পরিমাণের মধ্যে গাণিতিক সম্পর্ক বোঝার সাথে। রসায়নে কিম ইউএসই 2018 এর কাঠামো পরীক্ষার কাজের প্রতিটি সংস্করণ একক পরিকল্পনা অনুসারে নির্মিত হয়: কাজটি 35 টি কার্য সহ দুটি অংশ নিয়ে গঠিত। পার্ট 1 এ সংক্ষিপ্ত উত্তর সহ 29 টি কার্য রয়েছে, অসুবিধার প্রাথমিক স্তরের 21 টি কার্য (ভেরিয়েন্টে তারা সংখ্যার অধীনে উপস্থিত রয়েছে: 1-7, 10-15, 18-21, 26-29) এবং অসুবিধার বর্ধিত স্তরের 8 টি কার্য (তাদের নিয়মিত) সংখ্যা: 8, 9, 16, 17, 22-25)। পার্ট 2 এ একটি উত্তরের উত্তর সহ একটি উচ্চ স্তরের জটিলতার 6 টি কার্য রয়েছে। এগুলি 30-35 সংখ্যাযুক্ত কাজগুলি।ফরমেউল অব দ্য সাফ্যান্সেস
নতুন
রসায়ন 2018 এ ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা - এফআইপিআইয়ের উত্তর এবং মানদণ্ড সহ ডেমো সংস্করণ
রসায়নে পরীক্ষার 2018 এর ডেমো সংস্করণ
ডেমো 2018 ডাউনলোড করুন
স্পেসিফিকেশন
ডেমো ভেরিয়েন্ট এজ
কোডিফায়ার
কোডিফিকেটর
