ქიმიური ბმების ძირითადი ტიპები. ტესტი თემაზე "ქიმიური ბმების ტიპები" ტესტი "ბმები და ბროლის გისოსების ტიპები"

1. ლითონის იონებსა და მოხეტიალე ელექტრონებს შორის კავშირს ეწოდება: იონური კოვალენტური არაპოლარული მეტალი კოვალენტური პოლარული

2. ერთი და იმავე ტიპის არალითონების ატომებს შორის წარმოქმნილ ქიმიურ ბმას ეწოდება: იონური კოვალენტური არაპოლარული მეტალი კოვალენტური პოლარული.

3. ქიმიურ კავშირს, რომელიც წარმოიქმნება სხვადასხვა ელექტრონეგატიურობის მქონე არალითონების ატომებს შორის, ეწოდება იონური კოვალენტური არაპოლარული მეტალის კოვალენტური პოლარული.

4. ქიმიურ ბმას, რომელიც წარმოიქმნება ტიპიური ლითონისა და ტიპიური არალითონის ატომებს შორის, ეწოდება: იონური კოვალენტური არაპოლარული მეტალი კოვალენტური პოლარული.

5. შეარჩიეთ ნივთიერებების ჯგუფი, რომელიც მოიცავს მხოლოდ კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნივთიერებებს: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

6. შეარჩიეთ ნივთიერებების ჯგუფი, რომელიც მოიცავს მხოლოდ კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერებებს: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO 3

7. აირჩიეთ ნივთიერებათა ჯგუფი, რომელიც მოიცავს მხოლოდ მეტალის ბმის მქონე ნივთიერებებს: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

8. აირჩიეთ ნივთიერებათა ჯგუფი, რომელიც მოიცავს მხოლოდ იონური ბმის მქონე ნივთიერებებს: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl 2

9. დაადგინეთ სახეობა ქიმიური ბმადა კრისტალური გისოსის ტიპი, თუ ნივთიერებას აქვს მაღალი დნობის და დუღილის წერტილი, მყარი, ცეცხლგამძლე, წყალში ადვილად ხსნადი. ხსნარი ელექტროგამტარია. კოვალენტური პოლარული ბმა და ატომური კრისტალური ბადე იონური ბმა და იონური კრისტალური ბადე კოვალენტური პოლარული ბმა და მოლეკულური კრისტალური ბადე. მეტალის ბმა და მეტალის კრისტალური გისოსი. კოვალენტური არაპოლარული ბმა და მოლეკულური კრისტალური ბადე

ტესტი "ბმების ტიპები და ბროლის გისოსები"

ვარიანტი ნომერი 1

A1 ნახშირბადის დისულფიდის CS2 ქიმიური ბმის მოლეკულაში

1) იონური 2) მეტალიკი 3) კოვალენტური პოლარული 4) კოვალენტური არაპოლარული

A2 ატომური კრისტალური გისოსი აქვს

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. ამიაკის (NH3) და ბარიუმის ქლორიდში (BaCl2), ქიმიური ბმა, შესაბამისად:

1) იონური და კოვალენტური პოლარული 3) კოვალენტური არაპოლარული და მეტალის

2) კოვალენტური პოლარული და იონური 4) კოვალენტური არაპოლარული და იონური

A4. იონური კრისტალური გისოსი აქვს

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. შემოთავაზებული განცხადებებიდან რომელია სწორი:

ა. მოლეკულური მედის მქონე ნივთიერებებს აქვთ დაბალი დნობის წერტილი

B. ნივთიერებები ატომური გისოსებით არის პლასტიკური და აქვთ მაღალი ელექტრული გამტარობა.

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი 2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი 3) ორივე განცხადება არის ჭეშმარიტი 4) ორივე განცხადება არის მცდარი

A6 ბმის იონური ხასიათი ყველაზე მეტად გამოხატულია ნაერთში

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. რომელ სერიებში აქვს ყველა ნივთიერებას კოვალენტური პოლარული ბმა

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. კრისტალური უჯრედი ნახშირორჟანგი(CO2)

A9. მოლეკულებს შორის იქმნება წყალბადის ბმა

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. ნაწილობრივ დადებითი მუხტი OF2 მოლეკულაში

1) O ატომში 2) F ატომზე 3) O და F ატომებზე 4) ყველა ატომი უარყოფითად არის დამუხტული

A11. მოლეკულურ კრისტალურ გისოსს აქვს

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. ატომური კრისტალური გისოსი აქვს

1) Ba (OH) 2 2) ბრილიანტი 3) I2 4) Al2 (SO4) 2

A13. იონური კრისტალური გისოსი აქვს

1) ყინული 2) გრაფიტი 3) HF 4) KNO3

A 14. ლითონის ბროლის გისოსი აქვს

1) გრაფიტი 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. სერიებში ჩამოთვლილია ნივთიერებები მხოლოდ იონური ბმებით

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. გრაფიტის კრისტალური გისოსი

1) იონური 2) მოლეკულური 3) ატომური 4) ლითონი

A3. მოლეკულურ გისოსს აქვს

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. კალციუმის ქლორიდის კრისტალური ბადე (CaCl2)

1) იონური 2) მოლეკულური 3) ატომური 4) ლითონი

A5. რომელ ნაერთშია ატომებს შორის კოვალენტური ბმა წარმოქმნილი დონორ-მიმღები მექანიზმით?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. სიხისტის, ცეცხლგამძლეობის, წყალში კარგი ხსნადობის მქონე ნივთიერებებს, როგორც წესი, აქვთ კრისტალური ბადე.

1) იონური 2) მოლეკულური 3) ატომური 4) ლითონი

A7. ატომების შეერთებისას იგივე ქიმიური ელემენტიიქმნება კავშირი

1) იონური 2) კოვალენტური პოლარული 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) მეტალური

A8. ნივთიერებები ატომური კრისტალური ბადით

1) ძალიან მყარი და ცეცხლგამძლე 3) ხსნარებში ელექტრო დენის გატარება

2) მყიფე და დაბალი დნობის 4) ელექტრული დენის გატარება დნობაში

A9. ელექტრონული წყვილი HBr მოლეკულაში

1) არ არსებობს 2) არის შუაში 3) გადატანილია H ატომში 4) გადატანილია Br ატომში

A10. მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერება

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. ბრილიანტის ბროლის გისოსი

A12. კალიუმის ჰიდროქსიდის (KOH) კრისტალური ბადე

1) ატომური 2) მეტალის 3) იონური 4) მოლეკულური

A13. მარილმჟავას კრისტალური ბადე (HCl)

1) იონური 2) მოლეკულური 3) ატომური 4) იონური

A14. რკინის ბროლის გისოსი

1) მეტალიკი 2) მოლეკულური 3) იონური 4) ატომური

1-ში. დაამყარეთ კორესპონდენცია კავშირსა და კავშირის ტიპს შორის.

2-ში. შეადარეთ კავშირი და ბროლის გისოსის ტიპი

3-ზე. დაამყარეთ კორესპონდენცია კავშირსა და კავშირის ტიპს შორის.

კოვალენტური ბმა არის ქიმიური ბმის ყველაზე ზოგადი ტიპი, რომელიც წარმოიქმნება ელექტრონული წყვილის გაზიარების გამო გაცვლის მექანიზმის საშუალებით, როდესაც თითოეული ურთიერთქმედებული ატომი აწვდის ერთ ელექტრონს, ან დონორ-მიმღები მექანიზმის მეშვეობით, თუ ელექტრონული წყვილი გადადის. ერთი ატომის (დონორის) მიერ მეორე ატომის (აქცეპტორისთვის) საერთო გამოყენებისთვის (ნახ. 3.2).

არაპოლარული კოვალენტური ბმის კლასიკური მაგალითი (ელექტროუარყოფითობათა სხვაობა ნულის ტოლია) შეინიშნება ჰომობირთვულ მოლეკულებში: H – H, F – F. ორელექტრონული ორცენტრიანი ბმის ენერგია არის 200–2000 კჯ ∙ მოლი –1 დიაპაზონში.

როდესაც ჰეტეროატომური კოვალენტური ბმა იქმნება, ელექტრონული წყვილი გადაადგილდება უფრო ელექტროუარყოფითი ატომისკენ, რაც ამ ბმას პოლარულს ხდის. (HCl, H 2O). პოლარული ბმის იონურობა პროცენტებში გამოითვლება ემპირიული ურთიერთობის გამოყენებით 16 (χ A - χ B) + 3.5 (χ A - χ B) 2, სადაც χ A და χ B არის A და B ატომების ელექტროუარყოფა. AB მოლეკულა. გარდა პოლარიზაციისა, კოვალენტურ კავშირს აქვს გაჯერების თვისება - ატომის უნარი შექმნას იმდენი კოვალენტური ბმა, რამდენიც მას აქვს ენერგიულად ხელმისაწვდომი ატომური ორბიტალი. კოვალენტური ბმების მესამე თვისება - მიმართულება - განხილულია ქვემოთ (იხ. ვალენტური ბმების მეთოდი).

იონური ბმა არის კოვალენტური ბმის განსაკუთრებული შემთხვევა, როდესაც წარმოქმნილი ელექტრონული წყვილი მთლიანად მიეკუთვნება უფრო ელექტროუარყოფით ატომს, რომელიც იქცევა ანიონად. ამ ბმის ცალკე ტიპად გამოყოფის საფუძველია ის ფაქტი, რომ ასეთი ბმის მქონე ნაერთები შეიძლება აღწერილი იყოს ელექტროსტატიკური მიახლოებით, დადებითი და უარყოფითი იონების მიზიდულობის გამო იონური ბმის გათვალისწინებით. საპირისპირო ნიშნის იონების ურთიერთქმედება არ არის დამოკიდებული მიმართულებაზე და კულონის ძალებს არ გააჩნიათ გაჯერების თვისება. ამრიგად, იონურ ნაერთში თითოეული იონი იზიდავს საპირისპირო ნიშნის იონების ისეთ რაოდენობას, რომ წარმოიქმნება ბროლის ბადე. იონური ტიპი... იონურ კრისტალში არ არის მოლეკულები. თითოეულ იონს აკრავს სხვადასხვა ნიშნის იონების გარკვეული რაოდენობა (იონის კოორდინაციის ნომერი). იონური წყვილი შეიძლება არსებობდეს აირისებრ მდგომარეობაში, როგორც პოლარული მოლეკულები. აირისებრ მდგომარეობაში NaCl-ს აქვს დიპოლური მომენტი ~ 3 ∙ 10 -29 C ∙ m, რაც შეესაბამება ელექტრონის მუხტის 0.8 გადაადგილებას 0.236 ნმ სიგრძით Na-დან Cl-მდე, ანუ Na 0.8 + Cl. 0.8–.

მეტალის ბმა წარმოიქმნება ვალენტური ელექტრონების ნაწილობრივი დელოკალიზაციის შედეგად, რომლებიც საკმაოდ თავისუფლად მოძრაობენ ლითონის გისოსებში, ელექტროსტატიკურად ურთიერთქმედებენ დადებითად დამუხტულ იონებთან. შემაკავშირებელი ძალები არ არის ლოკალიზებული და მიმართული, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონები იწვევს მაღალ თერმული და ელექტრულ გამტარობას.

წყალბადის ბმა. მისი წარმოქმნა განპირობებულია იმით, რომ ელექტრონული წყვილის ძლიერი გადაადგილების შედეგად ელექტროუარყოფითი ატომისკენ, ეფექტური დადებითი მუხტის მქონე წყალბადის ატომს შეუძლია ურთიერთქმედება სხვა ელექტროუარყოფით ატომთან (F, O, N, ნაკლებად ხშირად Cl, ძმ, ს). ასეთი ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების ენერგია არის 20–100 კჯ ∙ მოლი –1. წყალბადის ბმები შეიძლება იყოს შიდა და ინტერმოლეკულური. ინტრამოლეკულური წყალბადის ბმა იქმნება, მაგალითად, აცეტილაცეტონში და თან ახლავს ციკლის დახურვა (ნახ. 3.3).

კარბოქსილის მჟავების მოლეკულები არაპოლარულ გამხსნელებში დიმერიზდება ორი მოლეკულური წყალბადის ბმის გამო (ნახ. 3.4).

ექსკლუზიურად მნიშვნელოვანი როლიწყალბადის ბმა თამაშობს ბიოლოგიურ მაკრომოლეკულებში, ისეთ არაორგანულ ნაერთებში, როგორიცაა H 2O, H 2F 2, NH 3. წყალბადის ბმების გამო, წყალი ხასიათდება ასეთი მაღალი დნობისა და დუღილის წერტილებით H 2E-სთან შედარებით (E = S, Se, Te). თუ წყალბადის ბმები არ არსებობდა, მაშინ წყალი დნება -100 ° С-ზე და ადუღდება -80 ° С-ზე.

ვან დერ ვაალსის (ინტერმოლეკულური) ბმა ყველაზე მეტია უნივერსალური სახეინტერმოლეკულურ კავშირს იწვევს დისპერსიული ძალები (ინდუქციური დიპოლი - ინდუცირებული დიპოლი), ინდუქციური ურთიერთქმედება (მუდმივი დიპოლი - ინდუცირებული დიპოლი) და ორიენტაციის ურთიერთქმედება (მუდმივი დიპოლი - მუდმივი დიპოლი). ვან დერ ვაალსის ბმის ენერგია წყალბადის ბმაზე ნაკლებია და შეადგენს 2–20 კჯ ∙ მოლი –1.

ქიმიური ბმა მყარ სხეულებში. მყარი ნივთიერებების თვისებები განისაზღვრება ნაწილაკების ბუნებით, რომლებიც იკავებს კრისტალური მედის კვანძებს და მათ შორის ურთიერთქმედების ტიპს.

მყარი არგონი და მეთანი ქმნიან შესაბამისად ატომურ და მოლეკულურ კრისტალებს. ვინაიდან ამ გისოსებში ატომებსა და მოლეკულებს შორის ძალები სუსტი ვან დერ ვაალის ტიპისაა, ასეთი ნივთიერებები დნება საკმაოდ დაბალ ტემპერატურაზე. უმეტესობანივთიერებები, რომლებიც თხევადი და აირისებრია ოთახის ტემპერატურაზე, ქმნიან მოლეკულურ კრისტალებს დაბალ ტემპერატურაზე.

იონური კრისტალების დნობის წერტილები უფრო მაღალია, ვიდრე ატომური და მოლეკულური, რადგან იონებს შორის მოქმედი ელექტროსტატიკური ძალები გაცილებით მაღალია ვიდრე სუსტი ვან დერ ვაალის ძალები. იონური ნაერთები უფრო მყარი და მყიფეა. ასეთ კრისტალებს ქმნიან ძალიან განსხვავებული ელექტრონეგატიურობის ელემენტები (მაგალითად, ტუტე ლითონის ჰალოიდები). იონურ კრისტალებს, რომლებიც შეიცავს პოლიატომურ იონებს, აქვთ უფრო დაბალი დნობის წერტილი; ასე რომ NaCl-სთვის t pl. = 801 ° C, ხოლო NaNO 3 t pl = 311 ° C.

კოვალენტურ კრისტალებში გისოსები აგებულია ატომებისგან, რომლებიც დაკავშირებულია კოვალენტური კავშირით; შესაბამისად, ამ კრისტალებს აქვთ მაღალი სიმტკიცე, დნობის წერტილები და დაბალი თერმული და ელექტრული გამტარობა.

ლითონების მიერ წარმოქმნილ კრისტალურ გისოსებს მეტალიკი ეწოდება. ასეთი გისოსების ადგილები შეიცავს მეტალის დადებით იონებს, ხოლო შუალედები შეიცავს ვალენტურ ელექტრონებს (ელექტრონული აირი).

d-ელემენტებს აქვთ ლითონების დნობის უმაღლესი წერტილი, რაც აიხსნება ამ ელემენტების კრისტალებში მყოფი კოვალენტური ბმის არსებობით, რომელიც წარმოიქმნება დაუწყვილებელი d-ელექტრონებით, გარდა s-ელექტრონების მიერ წარმოქმნილი მეტალის ბმისა.

ქიმიური ბმების სახეები.

ნაწილი A

1) ლი+ და მე - 2) ძმ- და ჰ + 3) ჰ+ და ბ 3+ 4) ს 2 - და ო 2-

1) იონური 2) მეტალიკი 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) კოვალენტური პოლარული

1) იონური 2) მეტალიკი 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) კოვალენტური პოლარული

1) იონური 2) მეტალიკი 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) კოვალენტური პოლარული

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , ძმ 2 4) CH 4 , ფ 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) ჰ 2 ო 4) HCl

ნაწილი B.

ა) რკინა 1) იონური

დ) აზოტი

ნაწილი C

ქიმიური ბმების სახეები.

ნაწილი A

1.ქიმიური ბმა წყალბადის ფტორიდის მოლეკულაში

1) იონური 2) მეტალიკი 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) კოვალენტური პოლარული

2.იონური ბმა იქმნება ატომებს შორის

1) ნატრიუმი და ფტორი 2) გოგირდი და წყალბადი 3) გოგირდი და ჟანგბადი 4) ქლორი და წყალბადი

3. იონებს შორის წარმოიქმნება იონური ბმა

1) ლი+ და მე - 2) ძმ- და ჰ + 3) ჰ+ და ბ 3+ 4) ს 2 - და ო 2-

4. ქიმიური ბმა 3 და 35 სერიული ნომრებით ქიმიური ელემენტების ატომებს შორის

1) იონური 2) მეტალიკი 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) კოვალენტური პოლარული

5. ატომებს შორის არსებული ქიმიური ბმა, რომლის ელექტროუარყოფითობაც არ განსხვავდება ერთმანეთისგან, ე.წ.

1) იონური 2) მეტალიკი 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) კოვალენტური პოლარული

6. ქიმიური ელემენტის ატომის ქიმიური ბმა ექვსი ელექტრონით გარე ელექტრონულ შრეზე წყალბადთან

1) იონური 2) მეტალიკი 3) კოვალენტური არაპოლარული 4) კოვალენტური პოლარული

7. კოვალენტური პოლარული ბმა თითოეულ ორ ნივთიერებაში:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , ძმ 2 4) CH 4 , ფ 2

8. მოლეკულაში ორი საერთო ელექტრონული წყვილია

1) წყალბადი 2) წყალბადის ბრომიდი 3) წყალბადის სულფიდი 4) ამიაკი

9. ერთ კოვალენტურ ბმას აქვს მოლეკულა

1) წყალბადის იოდიდი 2) აზოტი 3) მეთანი 4) ჟანგბადი

10. საერთო ელექტრონული წყვილების რაოდენობა EO ნაერთებში 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. მიუთითეთ დამატებითი ნაერთის ფორმულა

1) KCl 2) CO 3) ჰ 2 ო 4) HCl

ნაწილი B.

12. დაადგინეთ კორესპონდენცია ნაერთის სახელსა და ამ ნაერთში არსებული ქიმიური ბმის ტიპს შორის.

ნაერთის დასახელება ქიმიური ბმის ტიპი

ა) რკინა 1) იონური

ბ) ჟანგბადი 2) კოვალენტური პოლარული

გ) წყალი 3) კოვალენტური არაპოლარული

დ) ლითიუმის ბრომიდი 4) ლითონი

დ) აზოტი

13. კოვალენტური პოლარული ბმა ხდება ნაერთებში:

1) წყალბადის სულფიდი 2) ნახშირბადის მონოქსიდი 3) ფტორი 4) თუთია 5) კალიუმის ფტორიდი 3) ფტორი

14 მოლეკულას აქვს სამი კოვალენტური პოლარული ბმა

1) აზოტი 2) ფოსფინი 3) ნახშირორჟანგი 4) ამიაკი 5) მეთანი

ნაწილი C

15. მოიყვანეთ ოთხი კალიუმის ნაერთის მაგალითი, რომლებსაც აქვთ როგორც იონური, ასევე კოვალენტური ბმები.

16. დაასახელეთ ნაერთი, რომელსაც აქვს ატომების ერთი კოვალენტური არაპოლარული ბმა, რომლის ელექტრონები განლაგებულია სამ ენერგეტიკულ შრეზე.