Teminiai organinės chemijos testai. Angliavandeniliai. 10 klasė. Borovskikh T.A.

M.: 20 1 3. - 1 60 s.

Knyga skirta patikrinti 10 klasės mokinių žinias chemijos kursuose. Leidinys skirtas darbui su bet kuriuo chemijos vadovėliu iš Federalinio vadovėlių sąrašo, jame yra 64 dabartinių ir baigiamųjų testų versijos 8 organinės chemijos temomis kodiniu pavadinimu „Angliavandeniliai“. Kiekvienas testas pateikiamas keturiais variantais. Testo užduotys skiriasi skirtingais sunkumo lygiais ir forma: pasirinkus atsakymą, su trumpu atsakymu. Taip pat pateikiamos skaičiavimo užduotys. Vadovas gali būti naudojamas atliekant frontalinę, individualią apklausą, atliekant namų darbus, ruošiantis egzaminui. Atsakymai pateikiami knygos pabaigoje. Knyga skirta studentams ir mokytojams.

Formatas: pdf

Dydis: 4,4 MB

Žiūrėti, atsisiųsti:vairuoti.google

Turinys
Kaip naudoti vadovą 4
Organinių medžiagų struktūros teorija. Cheminio ryšio pobūdis 6
Organinių junginių klasifikacija ir nomenklatūra
Organinių medžiagų homologija ir izomerija 22
Alkanai. Sudėtis, struktūra. Gauti 30
Alkanai. Cheminės savybės
Cikloalkanai. Kompozicija, nomenklatūra, izomerija. Gaunasi 44
Cikloalkanai. Fizinės ir cheminės savybės
Alkenai. Struktūra. Homologija. Izomerija. 59 gavimo būdai
Alkenai. Cheminės ir fizinės savybės
Alkadienai. Struktūra. Struktūra, nomenklatūra. Izomerija 74
Alkadienai. Fizinės ir cheminės savybės
Alkyne. Sudėtis, struktūra, izomerija, nomenklatūra, gaunant 90
Alkyne. Cheminės ir fizinės savybės
Arenos. Kompozicija, struktūra, izomerija, nomenklatūra. Gaunant 105
Arenos. Cheminės ir fizinės savybės 113
Natūralūs angliavandenilių šaltiniai ir jų perdirbimas
Žinių apie angliavandenilius apibendrinimas: 130
153 atsakymai

Praktikos testas A3. IA - IIIA IVA - VIIA

1 ... Ryškiausios metalinės savybės yra šios:

1) Na 2) K. 3) Mg 4) Al

2 ... Mažiausiai ryškios metalinės savybės yra šios:

1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K.

3 ... TuriK. irRb yra tas pats ...

1) atominiai spinduliai 3) branduoliniai krūviai

2) santykinio elektronegatyvumo reikšmės 4) aukštesnės oksidacijos būsenos

4 ... TuriSr irRb yra tas pats ...

1) atominiai spinduliai 3) oksidacijos būsenos

2) santykinio elektronegatyvumo reikšmės 4) elektronų sluoksnių skaičius

5 ... Chromo oksidai CrO 3 – Kr 2 O 3 – CrO išdėstyti didėjimo tvarka

1) chromo oksidacijos būsena 2) oksiduojančios savybės

3) pagrindinės savybės 4) tirpumas vandenyje

6 ... Geležies oksidaiFeO – Fe 2 O 3

1) pagrindinės savybės 2) geležies oksidacijos būsena

3) oksidacinės savybės 4) tirpumas vandenyje

7 ... Chromo hidroksidaiKr( OI) 2 -- Kr( OI) 3 išdėstyti mažėjančia tvarka

1) pagrindinės savybės 2) chromo oksidacijos būsena

3) oksiduojančios savybės 4) tirpumas vandenyje

8 ... Geležis neturi oksidacijos būsenos

1) +6 2) +2 3) +3 4) +5

9.

1) magnis 2) kalcis 3) stroncis 4) baris

10.

1) azoto ir magnio chloridas 3) vandenilio ir natrio hidroksidas

2) anglis ir druskos rūgštis 4)

11 ... Varis reaguoja su kiekviena medžiagų grupe

1) azotas ir vario chloridas 3) vandenilis ir natrio hidroksidas

2) deguonis ir azoto rūgštis 4) argonas ir praskiesta sieros rūgštis

12 ... Ar šie teiginiai apie chromo oksidą (VI)?

A. Chromo oksidas (VI

B. Chromo oksidas (VI) yra pagrindinis oksidas.

13 ... Amfoterinis ir bazinis oksidas yra atitinkamai

1) BaO, K. 2 O 2) Al 2 O 3 , CaO 3) SO 2 , Na 2 O 4) Kr 2 O 3 , ZnO

14 ... Kai chromas sąveikauja su druskos rūgštimi,

1) CrCl 2 irH 2 2) CrCl 3 irH 2 O 3) CrCl 2 irH 2 O 4) CrCl 3 irH 2

15 ... Kai geležis sąveikauja su druskos rūgštimi, ji susidaro:

1) FeCl 2 irH 2 2) FeCl 3 irH 2 O 3) FeCl 2 irH 2 O 4) FeCl 3 irH 2

16 ... Ar teiginiai apie cinko hidroksidą yra teisingi?

A. Cinko hidroksidas pasižymi tik rūgštinėmis savybėmis.

1) teisinga tik A 2) teisinga tik B

3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

17 ... Sujaudintoje būsenoje boras turi elektroninę konfigūraciją

1) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 4) 1 s 2 2 s 1 2 p 2

18 ... Geležies oksidacijos būsena yra +3 dėl joje esančių elektronų

1) 4 s ir 3d- 2 pakopos) 4s ir 4p- pogrupiai

3) 4 s ir 3p- 4 pakopos) 4s ir 3s- pogrupiai

19 ... Stabiliausios chromo oksidacijos būsenos yra

1) +1, +6 2) +2, +6 3) +3, +6 4) +4, +6

20. Stabiliausia vario oksidacijos būsena yra

1) +1 2) +2 3) +3 4) +11

21. IIo kaip su grupėmis?

A. Parodykite oksidacijos būseną +2

B. Su nemetalais formuokite joninius junginius

1) teisinga tik A 2) teisinga tik B

3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

22. Siekiant padidinti redukcines savybes, metalai yra išdėstyti iš eilės

1) Li, Zn, Mg 2) Na, Li, Al 3) Al, Mg, Na 4) Cr, Li, Al

23 .

1) telūras 2) siera 3) selenas 4) deguonis

24. .

A. Parodykite redukuojančias ir oksiduojančias savybes

3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

25. Reaguodamas su azotas nėra oksiduojantis agentas

1) H 2 2) Li 3) O 2 4) Ca

26.

27.

1) O 2 2) Li 3) KClO 3 4) H 2 TAIP 4

28 ... Siera reaguoja su

1) Fe, H 2 , O 2 2) Zn, H 2 , C 3) F 2 , Ca, H 2 4) H 2 TAIP 4( galas ) , HNO 3 , O 2

29

A. Visi nemetalai, išskyrus fluorą, turi dvigubą redoksą.

1) teisinga tik A 2) teisinga tik B

3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

30 ... Nerodo

31. Padidėjus elemento oksidacijos būsenai, deguonies turinčių rūgščių stiprumas

1) mažėja 2) didėja 3) nesikeičia 4) nepasireiškia

32.

1) rūgštys 2) bazės

3) amfoterinis junginys 4)

33.

1) mažėja 2) didėja 3) nesikeičia 4) nepasireiškia

34 .

1) B, C, N 2) N, O, P 3) F, O, P 4) Cl, S, F

35. Ar šie sprendimai apie nemetalus yra teisingi?

B. Jų vandenilio junginiai yra rūgštys

1) teisinga tik A 2) teisinga tik B

3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

36 ... Fluoras pasižymi oksidacijos būsenomis

1) -1, 0, +1, +3, + 5, +7 2) -1, 0, +1 3) -1, 0 4) -1, + 5, +7

37. H kompozicijos vandenilio junginys 2 E 2 formos

1) anglis 2) silicis 3) boras 4) azotas

38 ... EilėjeSi – P – S – Clelementų elektronegatyvumas

1) didėja 2) mažėja

3) nesikeičia 4) pirmiausia mažėja, paskui didėja

39 ... Ar šie sprendimai apie deguonies ir sieros savybes yra teisingi?

A. Didžiausias šių elementų valentingumas junginiuose yra lygus grupės skaičiui.

B. Sąveikaudamas su vandeniliu deguonis ir siera pasižymi oksidacinėmis savybėmis.

1) teisinga tik A 2) teisinga tik B

3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

40. Aukščiausia chloro oksido formulė

1) Cl 2 O 2) ClO 2 3) Cl 2 O 5 4) Cl 2 O 7

41 ... EilėjeHF – HBr yra sumažėjimas

1) rūgšties stiprumas 2) jungties poliškumas

3) redukcinės savybės 4) ryšių ilgiai

42 .

1) azotas, fluoras2) fluoras, chloras3) azotas, fosforas4) chloras, bromas

43.

1) azotas ir natrio chloridas 2)

3) druskos rūgštis ir natrio hidroksidas 4)argonas ir amoniakas

44 .

1) tiesa tik A 2) tiesa tik B

3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

45 .

1) aliuminis 2) geležis3) varis4) chromas

Kontrolinis bandymas A3. Pagrindinių pogrupių metalų bendrosios charakteristikos IA - IIIA grupės, atsižvelgiant į jų padėtį periodinėje D. I. Mendelejevo cheminių elementų lentelėje ir jų atomų sandaros ypatumus. Pereinamųjų elementų - vario, cinko, chromo, geležies - apibūdinimas pagal jų padėtį periodinėje cheminių elementų lentelėje ir jų atomų struktūrines ypatybes. Nemetalų bendrosios savybėsIVA - VIIA grupės, atsižvelgiant į jų padėtį periodinėje D. I. Mendelejevo cheminių elementų lentelėje ir jų atomų struktūrinius ypatumus.

1. Atomai elektronus paaukoja lengviausiai

magnis 2) stroncis 3) kalcis 4) baris

2 . Kai chromas sąveikauja su druskos rūgštimi, susidaroyra

1) CrCl 2 ir H 2 2) CrCl ir H 2 0 3) CrCl 3 ir H 2 0 4) CrCl 3 ir H 2

3 . aukščio yra iš eilės

l) Al, Zn, Ni 2) A1,Na, K. 3) Ni, Zn, Mg 4) Ni, Zn, Al

4 .
A. Šarminių metalų oksidacijos būsena yra +1.
B.C nemetalai sudaro nemolekulinius junginius.

tik A yra tiesa2) tiesa tik B

5 . Sujaudintoje būsenoje boras turi elektronų galąfigūracija

1) ls 2 2 s 1 2 p 3 2) ls 2 2 s 2 2 p 1 3) ls 1 2 s 2 2 p 2 4) ls 2 2 s 1 2 p 2

6. Geležis reaguoja su kiekviena medžiagų grupe

1) azotas ir magnio chloridas 2)anglies ir druskos rūgštis

3) vandenilio ir natrio hidroksido4) argoną ir praskiestą sieros rūgštį

7 . Kai geležis sąveikauja su druskos rūgštimi,paskambino

1) FeCl 3 irH 2 2) FeCl 3 ir H 2 0 3) FeCl 2 irH 2 0 4) FeCl 2 ir H 2

8 . Man mažėjančių redukcinių savybių mažėjimo tvarkaaukščio yra iš eilės

l) Li, Zn, Mg 2) Al, Na, Li 3) Na, Al, Cr4) Cr, Li, Al

9 . Ar šie sprendimai apie šarminius metalus yra teisingi?
A. Šarminiai metalai turi tik reduktoriųsavybės.

B. Jų hidroksidai yra stiprios bazės.

tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

10 . Geležies oksidacijos būsena yra +3 dėl elektrosrons įsikūręs

4 sir Zd- pogrupiai 2 ) 4 s„iZr“ 3 pakopos)4 sir 4p pakopos 4) 4 s ir Zs- pogrupiai

11 . Atomai elektronus paaukoja lengviausiai

1) rubidžio 2) kalcio 3) stroncio 4) cezio

12 . Ar šie teiginiai apie cinko hidroksidą yra teisingi?
A. Cinko hidroksidas pasižymi tik rūgštinėmis savybėmis.
B. Cinko hidroksidas pasižymi tik pagrindinėmis savybėmis.

tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

13 . Man mažėjančių redukcinių savybių mažėjimo tvarkaaukščio yra iš eilės

Zn, Cr, Al 2) Al, Cr, Zn3) Na, Zn, Co 4) Cr, Zn, Al

14 . Ar šie sprendimai apie šarminius metalus yra teisingi?
A. Daugiausia sąveikaujant su deguonimisusidaro peroksidai.

B. Jų hidroksidai yra šarmai.

tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

15 . Stabiliausios chromo oksidacijos būsenos yraeik

1)+1,+2 2)+2,+6 3)+3, +6 4)+4,+6

16 . Varis reaguoja su kiekviena medžiagų grupe

1) azotas ir vario chloridas 2)deguonis ir azoto rūgštis

vandenilis ir natrio hidroksidas 4)argoną ir praskiestą sieros rūgštį

17 . Aliuminis reaguoja su kiekviena medžiagų grupe

azotas ir natrio chloridas 2)deguonis ir koncentruota azoto rūgštis

druskos rūgštis ir natrio hidroksidas 4) argonas ir amoniakas

18 . Varis nebendrauja

praskiesta sieros rūgštis 2)koncentruota azoto rūgštis

koncentruota sieros rūgštis 4)praskiesta azoto rūgštis

19 . Cinkas reaguoja su kiekviena medžiagų grupe

1) natrio hidroksidas ir druskos rūgštis 2)deguonies ir natrio chlorido tirpalas

argonas ir kalio hidroksidas 4)neonas ir vanduo

20 . Kai nikelis reaguoja su druskos rūgštimi,paskambino

NiCl 3 ir H 2 2) NiCl 2 ir H 2 0 3) NiCl 3 ir H 2 0 4) NiCl 2 ir H 2

21 . Atomai elektronus paaukoja lengviausiai

1) skarda 2) indija 3) aliuminis 4) stibis

22 . Ar šie teiginiai apie chromo oksidą (VI)?
A. Chromo oksidas (VI) yra rūgštinis oksidas.

B. Chromo oksidas (VI) yra pagrindinis oksidas.

tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

23 . Man mažėjančių redukcinių savybių mažėjimo tvarkaaukščio yra iš eilės

l) Mg, Zn, Au 2) A1, Fe, Zn 3) Na, Zn, Mg 4) Ni, Al, Zn

24. Ar šie sprendimai apie šarminius metalus yra teisingi?
A. Parodykite redukuojančią ir oksidacinę medžiagąvalstija.

B. Jų druskos nėra katijoniškai hidrolizuojamos.

tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

25 . Stabiliausia vario oksidacijos būsena yrayra

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

26. Sidabras reaguoja su kiekviena medžiagų grupe

azotas ir natrio chloridas 2)deguonis ir koncentruota azoto rūgštis

druskos rūgštis ir natrio hidroksidas 4)argonas ir amoniakas

27 . Ar šie teiginiai apie cinko oksidą yra teisingi?
A. Cinko oksidas yra druskos nesudarantis oksidas.
B Cinko oksidas yra amfoterinis oksidas.

tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

28 . aukščio yra iš eilės

l) Al, Zn, Ni 2) Al, Na,Į 3) Ni, Mg, Zn 4) Zn, Ni, Al

29 . Amfoterinis hidroksidas nesusidaro

1) aliuminis2) geležis 3) varis 4) chromas

30 . Ar šie sprendimai apie metalus yra teisingi?IIA grupes?
A. Parodykite oksidacijos būseną +2.

B. Su nemetalais formuokite joninius junginius.

tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

31. Atomai elektronus paaukoja lengviausiai

1) magnis 2) kalcis 3) natris 4) ličio

32 . Ar šie teiginiai apie magnio hidroksidą yra teisingi?
A. Magnio hidroksidas yra rūgštus.

B. Magnio hidroksidas pasižymi pagrindinėmis savybėmis.

tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

33 . Norint padidinti mano redukuojančias savybesaukščio yra iš eilės

l) Li, Zn, Mg 2) Na, Li, Al 3) Al, Mg, Na4) Cr, Li, Al

34 . Susidaro amfoterinis hidroksidas

1) natrio 2) magnis3) kalio 4) berilis

35 . Ar šie sprendimai apie metalus yra teisingi?IIA grupes?

A. Parodykite tik regeneracines savybes.

B. Pagrindų stiprumas grupėje didėja iš viršaus į apačią.

tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

36 ... Ar šie teiginiai yra teisingi apie nemetalus?

A. Parodykite tik oksiduojančias savybes

B. Jų vandenilio junginiai yra rūgštys.

1) tik A yra tiesa 2) tiesa tik B3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

Chloras yra ir oksiduojantis, ir redukuojantis agentas, kuris reaguoja su

1) H 2 Apie 2)Fe 3) C 2 H 4 4) C 4 H 6

38. Nerodo oksidacijos būsena lygi grupės skaičiui

1) deguonis 2) siera 3) selenas 4) telūras

39. Eilėje padidėja elementų oksidacinės savybės

1) azotas, anglis 2) anglis, silicis 3) deguonis, azotas 4) chloras, fluoras

40. Nemetalų vandenilio junginių gebėjimas per laikotarpį iš kairės į dešinę sudaryti tarpmolekulinį vandenilio ryšį

1) mažėja 2) didėja 2) nesikeičia 3) nepasireiškia

41. Ar šie teiginiai yra teisingi apie nemetalus?

A. Parodykite redukuojančias ir oksiduojančias savybes.

B. Anoksirūgščių stiprumas grupėje auga iš viršaus į apačią

42. Azotasnėra oksidatorius reaguojant su

H 2 2) Li 3) O 2 4) Ca

Nerodo oksidacijos būsena lygi grupės skaičiui

1) chloras 2) fluoras 3) bromas 4) jodas

44.

skaičius

azotas, fluoras 2) fluoras, chloras 3) azotas, fosforas 4) chloras, bromas

45.

1) B, O,N2) ŽrAPIEP 3) CAPIES 4) Cl, S, Žr

46. Ar šie sprendimai apie nemetalus yra teisingi?

A. Visi nemetalai, išskyrus fluorą, turi oksidatoriųatstatantis dvilypumas.

B. Visi nemetalai sąveikauja su deguonimi.

1) tik A yra teisinga 2) tik B yra teisinga 3) abu teiginiai yra teisingi 4) abu teiginiai yra klaidingi

47. Fosforas yra oksiduojantis agentas, kuris reaguoja su

1) 0 2 2) Li 3) KS10 3 4) H 2 S0 4

48. Nėra didžiausios valentos, lygios grupės skaičiui
1) telūras 2) siera3) selenas 4) deguonis

49. Elementų oksidacinės savybės padidėja

skaičius

silicis, anglis 2) anglis, germanis3) fosforas, arsenas 4) siera, anglis

50. Nemetalų vandenilio junginių gebėjimas formuotisskambinkite tarpmolekuliniu vandenilio ryšiu pagal grupęiš viršaus į apačią

neatsiranda 2) didėja3) nesikeičia 4) mažėja

51. Fosforas yra reduktorius reaguojant su

1) Apie 2 2) Li3) Mg 4) Ca

52. Nėra didžiausios valentos, lygios grupės skaičiui

1) silicis 2) fosforas 3) siera 4) fluoras

53. Eilėje padidėja elementų oksidacinės savybės

1) fosforas, silicis 2) siera, selenas 3) azotas, fluoras 4) azotas, arsenas

54. Elementų regeneracinės savybės didėja iš eilės

1) F, Cl, aš2) P ; C1, I3) Se, S, 0 4) P, S, Cl

55. Deguonies turinčių rūgščių rūgštinės savybės pagal laikotarpį iš kairės į dešinę

1) neatrodo 2) didėja3) nesikeičia 4) sumažėjimas

56. Fosforas yra oksiduojantis agentas, kuris reaguoja su

1) Apie 2 2) Li3) KSU 3 4) H 2 TAIP 4

57. Nėra didžiausios valentos, lygios grupės skaičiui

1) fosforas 2) arsenas 3) stibis 4) azotas

58. Oksidatoriuselementų savybės padidėja

bromo telūras 2) bromas, chloras3) chloras, jodas 4) deguonis, azotas

59. Elementų regeneracinės savybės didėja iš eilės

1) Te, Se, S 2) Cl, Br, I 3) Se,INr, aš4) Cl, S, O

60. Deguonies turinčių rūgščių rūgštinės savybės pagal grupes nuo viršaus iki apačios|

sumažėjimas 2) padidėjimas 3) nesikeičia 4) neatsiranda

Siera yra oksiduojanti medžiaga, reaguodama su

1) Fe,H 2 , 0 2 2) Zn, H 2 , C 3) F 2 , Ca, H 2 4) H 2 S0 4 (KOH C ) , HN0 3 , Ni.

C, 0, N2) F, 0, N3) 0,R, CI4) CI, P, F

Chloras pasižymi oksidacijos būsenomis

1) -1, 0 2)-1,0,+73)-1,0, + 1,+3,+5, +7 4)-1,+5,+7

Jodo vandenilio junginys pasižymi savybėmis

rūgštis 2)pagrindai 3)amfoterinis junginys 4)nerodo rūgščių ir šarmų savybių

Padidėjus elemento oksidacijos būsenai, deguonies stiprumasturinčios rūgščių

mažėja 2) didėja 3) nesikeičia 4) neatsiranda

66. . Siera reaguoja su

Fe, H 2 , 0 2 2) Zn, H 2 , NUO3) F 2 , Ca, H 2 4) H 2 S0 4( KOH Ts) prie HN0 3 , 0 2

67. Eilėje oksiduojančios elementų savybės mažėja

Aš, 0, N2) F, C1, I3) Aš,Tie, S 4) Br, Cl, N

Fluoras pasižymi oksidacijos būsenomis

1)-1,0,+1,+3,+5,+7 2)-1,0,+73) - 1, 0 4)-1,+5,+7

69. Elementų regeneracinės savybės padidėjaeilėje

1) IN,C, N 2) N, 0, P 3)F, 0, P4) C1,S, F

70 . Seleno vandenilio junginys pasižymi savybėmis

rūgštys 2) bazės 3)amfoterinis junginys4)nerodo rūgščių ir šarmų savybių

M.: 2017. - 432 p.

Studijų vadove yra medžiagos, skirtos pasirengti chemijos egzaminui. Pasirengimo egzaminui vadove yra susisteminta teorinė medžiaga keturiuose chemijos skyriuose, taip pat savarankiško darbo užduotys (su atsakymais). Pateikiamos visų rūšių užduotys ir jų vertinimo metodai. Komentarai apie užduočių sprendimą padės dar kartą pakartoti pagrindines sąvokas, būtinas pasiruošti egzaminui. Vadove pateikiamos egzamino mokymo galimybės. Kreipiamasi į 10–11 klasių mokinius, kurie ketina laikyti chemijos egzaminą, taip pat į chemijos mokytojus.

Formatas: pdf

Dydis: 5,3 MB

Žiūrėti, atsisiųsti:vairuoti.google

TURINYS
6 pratarmė
CHEMIJOS PAGRINDAI
1.1. Teorinė medžiaga 10
Šiuolaikinės atomo struktūros sampratos 11
Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas. Elementų ir jų junginių cheminių savybių pokyčių dėsningumai pagal periodus ir grupes 16
Cheminė jungtis ir medžiagos struktūra
Elektronegatyvumas. Cheminių elementų oksidacijos būsena ir valentingumas
Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų kristalinės gardelės ypatybių 37
Neorganinės ir organinės chemijos cheminių reakcijų klasifikavimas. Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos.
Pusiausvyros pokytis 40
Elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Stiprūs ir silpni elektrolitai.
Jonų mainų reakcijos 43
Druskos hidrolizė. Vandeninių tirpalų terpė 46
Redokso reakcijos 47
Tirpų ir tirpalų (druskų, šarmų, rūgščių) elektrolizė 52
Cheminės reakcijos greitis 53
1.2. Užduotys su komentarais ir sprendimais 55
1.3. Savarankiškų studijų užduotys 70
2. NEORGANINĖ CHEMIJA
2.1. Teorinė medžiaga 87
Neorganinių junginių klasifikacija ir nomenklatūra
Elementų charakteristikos pagal padėtį periodinėje lentelėje 97
Cheminės paprastų neorganinių medžiagų savybės104
Cheminės sudėtinių neorganinių medžiagų savybės122
2.2. Užduotys su komentarais ir sprendimais 137
2.3. Savarankiškų studijų užduotys 149
3. ORGANINĖ CHEMIJA
3.1. Teorinė medžiaga 168
Organinių junginių cheminės struktūros teorija: homologija ir izomerija 168
Organinių medžiagų molekulių ryšių tipai. Anglies atominių orbitalių hibridizacija.
Radikalus. Funkcinė grupė 169
Organinių medžiagų klasifikacija ir nomenklatūra 170
Būdingos angliavandenilių cheminės savybės
Aromatiniai angliavandeniliai (arenos) 187
Būdingos sočiųjų vienvandenių ir daugiasluoksnių alkoholių cheminės savybės, fenolis 192
Būdingos aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių cheminės savybės 198
Biologiškai svarbios medžiagos (riebalai, angliavandeniai) 204
Azoto turinčių organinių junginių tipinės cheminės savybės
Biologiškai svarbios medžiagos 216
Pagrindiniai angliavandenilių gavimo būdai 217
Pagrindiniai deguonies turinčių medžiagų gavimo būdai 222
Pagrindiniai azoto turinčių medžiagų gavimo būdai
Organinių junginių santykis 228
3.2. Užduotys su komentarais ir sprendimais 229
3.3. Savarankiškų studijų užduotys 240
4. ŽINIŲ CHEMIJOJE METODAI. CHEMIJA IR GYVENIMAS
4.1. Teorinė medžiaga 264
Eksperimentiniai chemijos pagrindai 264
Bendras supratimas apie svarbiausių medžiagų gamybos pramoninius procesus
Natūralūs angliavandenilių šaltiniai, jų perdirbimas 2 76
Didelės molekulinės masės junginiai.
Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos.
Polimerai. Plastikai, pluoštai, gumos
Apskaičiavimai pagal chemines formules ir reakcijos lygtis 286
4.2. Užduotys su komentarais ir sprendimais 297
4.3. Savarankiškų studijų užduotys 309
APLINKOS PAVYZDŽIAI
1 variantas 318
2 variantas 330
3 variantas 341
4 variantas 352
5 variantas 363
ATSAKYMAI Į NEPRIKLAUSOMO DARBO KLAUSIMUS
Chemijos pagrindai 374
Neorganinė chemija379
Organinė chemija 387
Medžiagų ir cheminių reakcijų išmanymas ir naudojimas 394
Atsakymai į pavyzdines užduotis
mokymo galimybės egzaminui 409
1 užduoties atsakymai 409
2 užduočių atsakymai 411 dalis

Jūsų dėmesiui siūlomas vadovėlis yra skirtas vyresniame mokyklos etape mokytos chemijos medžiagos studijoms, apibendrinimui ir sisteminimui. Darbas su vadovu taip pat leis sėkmingai pasirengti vieningam chemijos valstybiniam egzaminui (USE), kuris atliekamas naudojant kontrolines matavimo medžiagas (CMM) - standartizuotas užduotis, kurių turinys visiškai atitinka dabartinę mokyklų chemijos mokymo reguliavimo sistemą - Federalinės valstijos vidurinio ugdymo standartą ( pilnas) bendrasis išsilavinimas.
Vadove yra:
- mokomoji medžiaga apie pagrindinius chemijos kurso skyrius (teorijos ir mokymo užduotys);
- apytikslės egzamino versijos;
- atsakymai į savarankiško darbo užduotis ir pavyzdinių variantų užduotys.
Pagrindinių chemijos kurso skyrių mokomoji ir mokomoji medžiaga yra sistemingas medžiagos apie medžiagas, jų sudėtį, struktūrą ir savybes pateikimas; apie cheminę reakciją, įvairių tipų reakcijų eigą ir eigą; apie medžiagų naudojimą ir chemines transformacijas, cheminių objektų pažinimo metodus. Į vadovą įtraukta medžiaga yra privalomas visų dabartinių vidurinių mokyklų chemijos programų, skirtų klasėms, besimokančioms chemijos specialybėje, turinio komponentas (nekintamasis branduolys).