Puiki informacinė knyga apie egzamino chemiją. Chemija. Naujas išsamus pasirengimo egzaminui vadovas. Savinkina E.V.

Pavadinimas: Chemija. Išsamus vadovas pasiruošti egzaminui.

Žinynuose yra visa mokyklos chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga egzaminui išlaikyti, studentų baigiamajam atestavimui. Ši medžiaga suskirstyta į 14 skyrių, kurių turinys atitinka USE išbandytas temas - keturi prasmingi blokai: „Cheminis elementas“, „Medžiaga“, „Cheminė reakcija“, „Medžiagų pažinimas ir naudojimas bei cheminės reakcijos“. Kiekviename skyriuje yra mokymo užduotys iš A ir B dalių - su pasirinktu atsakymu ir trumpu atsakymu. 15 skyrius yra visiškai skirtas kompiuterinių problemų, įtrauktų į egzamino C dalį, sprendimui.
Testo užduotys yra sukurtos taip, kad atsakydamas į jas mokinys galėtų racionaliau pakartoti pagrindines mokyklos chemijos kurso nuostatas.
Vadovo pabaigoje pateikiami atsakymai į testus, kurie padės studentams ir pretendentams išbandyti save ir užpildyti spragas.
Kad būtų patogiau dirbti su šia nuoroda, pateikiama lentelė, nurodanti egzamino temų ir knygos skyrių atitikimą.
Vadovas skirtas vyresnio amžiaus studentams, pareiškėjams ir mokytojams.

Cheminis elementas yra konkretus atomo tipas, nurodytas pavadinimu ir simboliu bei apibūdinamas serijos numeriu ir santykine atomine mase.
Lentelė 1 išvardijami įprasti cheminiai elementai, simboliai, kuriais jie žymimi (skliausteliuose - tarimas), serijos numeriai, santykinės atominės masės, būdingos oksidacijos būsenos.
Nulinė elemento, esančio paprastoje (-ose) medžiagoje (-ose), oksidacijos būsena lentelėje nenurodyta.
Bet kurio atomo elektronų apvalkalas yra padalintas į energijos lygius (1, 2, 3 ir kt.), Lygiai - į pakopas (žymimi raidėmis s, p, d, f). Pakopos susideda iš atominių orbitalių - erdvės sričių, kuriose greičiausiai gyvena elektronai. Orbitalos žymimos kaip 1s (1 lygio s pakopos orbita), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s ...

Turinys
Įžanga
1. Bendri elementai. atomų sandara. Elektroniniai apvalkalai. Orbitos
2. Periodinis dėsnis. Periodinė elementų lentelė. Elektronegatyvumas. Oksidacijos būsenos
3. Molekulės. Cheminis ryšys. Medžiagų struktūra
4. Neorganinių medžiagų klasifikacija ir ryšys
5. Pagrindinių I-III pogrupių grupių metalai
5.1. Natris
5.2. Kalis
5.3. Kalcis
5.4. Vandens kietumas
5.5. Aliuminis
6. 4-ojo periodo pereinamieji metalai. Savybės, gavimo būdai. Bendrosios metalų savybės
6.1. Chromas
6.2. Manganas
6.3. Geležis
6.4. Bendrosios metalų savybės. Korozija
7. Pagrindinių IV-VII pogrupių grupių nemetalai
7.1. Vandenilis
7.2. Halogenai
7.2.1. Chloras. Vandenilio chloridas
7.2.2. Chloridai
7.2.3. Hipochloritai. Chloratai
7.2.4. Bromidai. Jodidai
7.3. Chalkogenai
7.3.1. Deguonis
7.3.2. Siera. Vandenilio sulfidas. Sulfidai
7.3.3. Sieros dioksidas. Sulfitai
7.3.4. Sieros rūgšties. Sulfatai
7.4. VA grupės nemetalai
7.4.1. Azotas. Amoniakas
7.4.2. Azoto oksidai. Azoto rūgštis
7.4.3. Nitritas. Nitratai
7.4.4. Fosforas
7.5. IVA grupės nemetalai
7.5.1. Laisva anglis
7.5.2. Anglies oksidai
7.5.3. Karbonatai
7.5.4. Silicis
8. Organinių junginių struktūros, įvairovės, klasifikavimo ir nomenklatūros teorija. Cheminių reakcijų tipai
9. Angliavandeniliai. Homologija ir izomerizmas. Cheminės savybės ir gamybos metodai
9.1. Alkanai. Cikloalkanai
9.2. Alkenai. Alkadienai
9.3. Alkyne
9.4. Arenos
10. Deguonies organiniai junginiai
10.1. Alkoholiai. Eteriai. Fenoliai
10.2. Aldehidai ir ketonai
10.3. Karboksirūgštys. Esteriai. Riebalai
10.4. Angliavandeniai
11. Azoto turintys organiniai junginiai
11.1. Nitro junginiai. Aminai
11.2. Amino rūgštys. Baltymas
12. Cheminės reakcijos. Greitis, energija ir grįžtamumas
12.1. Reakcijos greitis
12.2. Reakcijų energija
12.3. Reakcijų grįžtamumas
13. Vandeniniai tirpalai. Medžiagų tirpumas ir disociacija. Jonų mainai. Druskų hidrolizė
13.1. Medžiagų tirpumas vandenyje
13.2. Elektrolitinė disociacija
13.3. Vandens atsiribojimas. Vidutiniai tirpalai
13.4. Jonų mainų reakcijos
13.5. Druskų hidrolizė
14. Oksidacijos-redukcijos reakcijos. Elektrolizė
14.1. Oksidatoriai ir reduktoriai
14.2. Koeficientų parinkimas naudojant elektroninio balanso metodą
14.3. Metalo įtempių diapazonas
14.4. Tirpalo ir tirpalo elektrolizė
15. Skaičiavimo problemų sprendimas
15.1. Tirpiklio masės dalis. Tirpalų skiedimas, koncentravimas ir maišymas
15.2. Dujų tūrio santykis
15.3. Medžiagos masė (dujų tūris) žinomu kito reagento (produkto) kiekiu
15.4. Šilumos reakcijos poveikis
15.5. Produkto masė (tūris, medžiagos kiekis) reagentu per daug arba su priemaišomis
15.6. Produkto masė (tūris, medžiagos kiekis) reagentu su žinoma masės dalimi tirpale
15.7. Organinio junginio molekulinės formulės radimas
Atsakymai

Nemokamai atsisiųskite el. Knygą patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą Chemija. Išsamus vadovas pasiruošti egzaminui. Lidinas R.A. 2009 m. - fileskachat.com, greitas ir nemokamas atsisiuntimas.

M.: 2017. - 256 p. M.: 2016. - 256 p.

Naujajame vadove yra visa chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga norint išlaikyti egzaminą. Tai apima visus turinio elementus, patikrintus kontrolinėmis ir matavimo medžiagomis, ir padeda apibendrinti bei susisteminti žinias ir įgūdžius vidurinės (visos) mokyklos kursams. Teorinė medžiaga pateikiama glausta ir prieinama forma. Prie kiekvienos temos pridedami bandomųjų dalykų pavyzdžiai. Praktinės užduotys atitinka USE formatą. Vadovo pabaigoje rasite atsakymus į testus. Vadovas skirtas moksleiviams, pareiškėjams ir mokytojams.

Formatas: pdf ( 2017 , 256s.)

Dydis: 2 Mb

Žiūrėti, atsisiųsti:vairuoti.google

Formatas: pdf ( 2016 , 256s.)

Dydis: 1,6 MB

Žiūrėti, atsisiųsti:vairuoti.google

TURINYS
12 pratarmė
SVARBIOS CHEMINĖS SĄVOKOS IR ĮSTATYMAI 14
1. TEORINIS CHEMIJOS PAGRINDAS 18
1.1. Šiuolaikinės atomo struktūros koncepcijos 18
1.1.1. Elementų atomų elektronų apvalkalų struktūra 18
Užduočių pavyzdžiai 24
1.2. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas 25
1.2.1. Elementų ir jų junginių savybių pokyčių dėsningumai pagal periodus ir grupes 25
Užduočių pavyzdžiai 28
1.2.2. IA-IIIA grupių metalų bendrosios charakteristikos, atsižvelgiant į jų vietą periodinėje cheminių elementų lentelėje
DI. Mendelejevas ir jų atomų struktūriniai ypatumai 28
Užduočių pavyzdžiai 29
1.2.3. Perėjimo elementų (vario, cinko, chromo, geležies) apibūdinimas pagal jų padėtį periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas
ir jų atomų struktūriniai ypatumai 30
Užduočių pavyzdžiai 30
1.2.4. IVA-VIIA grupių nemetalų bendrosios charakteristikos, atsižvelgiant į jų vietą periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas
ir jų atomų struktūriniai ypatumai 31
Užduočių pavyzdžiai 31
1.3. Cheminė jungtis ir medžiagos struktūra 32
1.3.1. Kovalentinis cheminis ryšys, jo atmainos ir susidarymo mechanizmai. Kovalentinės jungties charakteristikos (poliškumas ir jungties energija). Joninis ryšys.
Metalinis ryšys. Vandenilio jungtis 32
Užduočių pavyzdžiai 36
1.3.2. Elektronegatyvumas. Cheminių elementų oksidacijos būsena ir valentingumas
Užduočių pavyzdžiai 39
1.3.3. Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Krištolinės grotelės tipas. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų sudėties
ir pastatai 41
Pavyzdinės užduotys 43
1.4. Cheminė reakcija 43
1.4.1. Cheminių reakcijų klasifikavimas neorganinėje ir organinėje chemijoje 43
Užduočių pavyzdžiai 45
1.4.2. Terminis cheminės reakcijos poveikis. Termocheminės lygtys 46
Užduočių pavyzdžiai 48
1.4.3. Reakcijos greitis, jo priklausomybė nuo įvairių veiksnių 48
Užduočių pavyzdžiai 50
1.4.4. Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos. Cheminė pusiausvyra. Cheminės pusiausvyros pokytis, veikiant įvairiems veiksniams 50
Užduočių pavyzdžiai
1.4.5. Elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Stiprūs ir silpni elektrolitai 53
Užduočių pavyzdžiai 54
1.4.6. Jonų mainų reakcijos
Pavyzdinės užduotys 56
1.4.7. Vandeninių tirpalų aplinka: rūgštinė, neutrali, šarminė. Druskų hidrolizė
Pavyzdinės užduotys 59
1.4.8. Redokso reakcijos. Metalų korozija ir apsaugos nuo jos būdai
Užduočių pavyzdžiai 64
1.4.9. Tirpų ir tirpalų (druskų, šarmų, rūgščių) elektrolizė 65
Užduočių pavyzdžiai 66
1.4.10. Joninės (V. V. Markovnikovo taisyklė) ir radikalių reakcijų mechaniniai mechaniniai veiksmai organinėje chemijoje 67
69 pavyzdžiai
2. NEORGANINĖ CHEMIJA 71
2.1. Neorganinių medžiagų klasifikacija. Neorganinių medžiagų nomenklatūra (triviali ir tarptautinė) 71
Užduočių pavyzdžiai 75
2.2. Tipinės paprastų medžiagų - metalų - cheminės savybės: šarmas, šarminis žemė, aliuminis; pereinamieji metalai
(varis, cinkas, chromas, geležis) 76
Pavyzdinės užduotys 79
2.3. Būdingos paprastųjų medžiagų - nemetalų: vandenilio, halogenų, deguonies, sieros, azoto, cheminės savybės
fosforas, anglis, silicis 81
Pavyzdinės užduotys 83
2.4. Tipinės oksidų cheminės savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės 84
86
2.5. Būdingos bazių ir amfoterinių hidroksidų cheminės savybės
Užduočių pavyzdžiai 88
2.6. Būdingos cheminės rūgščių savybės
Pavyzdinės užduotys 93
2.7. Tipiškos druskų cheminės savybės: vidutinės, rūgštinės, bazinės; kompleksas (pavyzdžiui, aliuminio ir cinko junginiai) 94
Užduočių pavyzdžiai 96
2.8. Įvairių neorganinių medžiagų klasių santykis
100 pavyzdžių
3. ORGANINĖ CHEMIJA 102
3.1. Organinių junginių struktūros teorija: homologija ir izomerija (struktūrinė ir erdvinė).
Abipusė molekulių atomų įtaka 102
Užduočių pavyzdžiai 105
3.2. Organinių medžiagų molekulių ryšių tipai. Anglies atominių orbitalių hibridizacija. Radikalus.
Funkcinė grupė 106
Užduočių pavyzdžiai 109
3.3. Organinių medžiagų klasifikavimas. Organinių medžiagų nomenklatūra (triviali ir tarptautinė) 109
Užduočių pavyzdys 115
3.4. Tipinės angliavandenilių cheminės savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir toluenas)
Užduočių pavyzdys 121
3.5. Būdingos sočiųjų vienvandenių ir daugiasluoksnių alkoholių, fenolio, cheminės savybės121
124
3.6. Būdingos aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių cheminės savybės125
128
3.7. Būdingos azoto turinčių organinių junginių cheminės savybės: aminai ir amino rūgštys129
Užduočių pavyzdys 132
3.8. Biologiškai svarbios medžiagos: riebalai, baltymai, angliavandeniai (monosacharidai, disacharidai, polisacharidai) 133
Užduočių pavyzdys 138
3.9. Organinių junginių santykis 139
143
4. ŽINIŲ CHEMIJOJE METODAI. CHEMIJA IR GYVENIMAS 145
4.1. Eksperimentiniai chemijos pagrindai 145
4.1.1. Laboratorijos taisyklės. Laboratoriniai stiklo dirbiniai ir įranga. Saugos taisyklės dirbant su kaustinėmis, degiosiomis ir toksiškomis medžiagomis,
buitinė chemija 145
150
4.1.2. Moksliniai chemikalų ir virsmų tyrimo metodai. Mišinių atskyrimo ir medžiagų valymo metodai
152
4.1.3. Medžiagų vandeninių tirpalų aplinkos pobūdžio nustatymas. Rodikliai 152
153
4.1.4. Kokybinės reakcijos į neorganines medžiagas ir jonus 153
156
4.1.5. Organinių junginių kokybinės reakcijos 158
159
4.1.6. Pagrindiniai specifinių medžiagų, priklausančių tirtoms neorganinių junginių klasėms, gavimo metodai (laboratorijoje) 160
Užduočių pavyzdys 165
4.1.7. Pagrindiniai angliavandenilių gavimo būdai (laboratorijoje) 165
Užduočių pavyzdys 167
4.1.8. Pagrindiniai deguonies turinčių junginių gamybos metodai (laboratorijoje) 167
Pavyzdinės užduotys 170
4.2. Bendrosios idėjos apie pramoninius pagrindinių medžiagų gavimo metodus 171
4.2.1. Metalurgijos samprata: bendrieji metalų gavimo būdai 171
Užduočių pavyzdys 174
4.2.2. Bendrieji moksliniai chemijos gamybos principai (pramoninės amoniako, sieros rūgšties, metanolio gamybos pavyzdžiu). Cheminė tarša
aplinka ir jos padariniai 174
Užduočių pavyzdys 176
4.2.3. Natūralūs angliavandenilių šaltiniai, jų apdorojimas 177
Užduočių pavyzdys 180
4.2.4. Didelės molekulinės masės junginiai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos 181
184
4.3. Apskaičiavimai naudojant chemines formules ir reakcijos lygtis 184
4.3.1. Tirpalo, esančio tam tikroje tirpalo su žinomos masės dalimi, masės apskaičiavimas; medžiagos tirpalo masės dalies apskaičiavimas 184
Užduočių pavyzdys 186
4.3.2. Cheminių reakcijų dujų tūrinių santykių skaičiavimas 186
Užduočių pavyzdys 187
4.3.3. Medžiagos masės arba dujų tūrio apskaičiavimas žinomam medžiagos kiekiui, vienos masė ar tūris
medžiagų, dalyvaujančių reakcijoje 187
Užduočių pavyzdžiai 188
4.3.4. Reakcijos šilumos poveikio apskaičiavimas 189
Užduočių pavyzdys 189
4.3.5. Reakcijos produktų masės (tūrio, medžiagos kiekio) apskaičiavimas, jei vienos iš medžiagų yra per daug (yra priemaišų) 190
Užduočių pavyzdys 190
4.3.6. Reakcijos produkto masės (tūrio, medžiagos kiekio) skaičiavimai, jei viena iš medžiagų pateikta kaip tirpalas
su tam tikra ištirpusios medžiagos masės dalimi 191
Užduočių pavyzdys 191
4.3.7. 192 medžiagos molekulinės formulės radimas
Užduočių pavyzdys 194
4.3.8. Reakcijos produkto išeities masės arba tūrio dalies apskaičiavimas remiantis teoriškai įmanoma 195
Pavyzdinės užduotys 195
4.3.9. Cheminio junginio mišinio masės dalies (masės) apskaičiavimas 196
Užduočių pavyzdys 196
taikymas
Elementų chemija 198
Vandenilis 198
200 IA grupės elementai
IIA grupės elementai 202
204 grupės ementsА grupės elementai
206 IVA grupės elementai
VA grupės 211 elementai
VTA grupės 218 elementai
223 VTIA grupės elementai
Periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejeva 230
IUPAC: periodinė elementų lentelė 232
Bazių, rūgščių ir druskų tirpumas vandenyje
Kai kurių cheminių elementų valentingumas 235
Rūgštys ir jų druskų pavadinimai
Elementų atominiai spinduliai 236
Kai kurios svarbiausios fizinės konstantos 237
Keli priešdėliai
ir daliniai vienetai 237
Elementų paplitimas žemės plutoje 238
240. Atsakymai į užduotis

Naujajame informaciniame leidinyje yra visa mokyklos chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga vieningam valstybiniam egzaminui paruošti ir išlaikyti.
Knygos turinys pagrįstas kontrolės ir matavimo medžiagomis, kurios nustato mokomosios medžiagos tūrį, kurį patvirtina valstybinis galutinis sertifikatas.
Teorinė vadovo medžiaga pateikiama glausta ir prieinama forma. Egzaminui veiksmingai pasiruošti bus aiškus pristatymo būdas ir aiški mokomoji medžiaga.
Kiekvienas knygos skyrius atitinka keturis esminius blokus, išbandytus vieningame valstybiniame egzamine: „Teoriniai chemijos pagrindai“ - periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų lentelė, kurią atliko D.I. Mendelejevas, medžiagos cheminis ryšys ir struktūra, cheminė reakcija; „Neorganinė chemija“, „Organinė chemija“, „Chemijos pažinimo metodai. Chemija ir gyvenimas “- eksperimentiniai chemijos pagrindai, bendros idėjos apie pramoninius svarbiausių medžiagų gavimo metodus.

R. A. Lidinas

Chemija: išsamus pasirengimo vieningam valstybiniam egzaminui vadovas

Įžanga

Žinynuose yra visa mokyklos chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga egzaminui išlaikyti, studentų baigiamajam atestavimui. Ši medžiaga suskirstyta į 14 skyrių, kurių turinys atitinka USE išbandytas temas - keturi prasmingi blokai: „Cheminis elementas“, „Medžiaga“, „Cheminė reakcija“, „Medžiagų pažinimas ir naudojimas bei cheminės reakcijos“. Kiekviename skyriuje yra mokymo užduotys iš A ir B dalių - su pasirinktu atsakymu ir trumpu atsakymu. 15 skyrius yra visiškai skirtas kompiuterinių problemų, įtrauktų į egzamino C dalį, sprendimui.

Testo užduotys yra sukurtos taip, kad atsakydamas į jas mokinys galėtų racionaliau pakartoti pagrindines mokyklos chemijos kurso nuostatas.

Vadovo pabaigoje pateikiami atsakymai į testus, kurie padės studentams ir pretendentams išbandyti save ir užpildyti spragas.

Kad būtų patogiau dirbti su šia nuoroda, pateikiama lentelė, nurodanti egzamino temų ir knygos skyrių atitikimą.

Vadovas skirtas vyresnio amžiaus studentams, pareiškėjams ir mokytojams.

1. Bendri elementai. atomų sandara. Elektroniniai apvalkalai. Orbitos

Cheminis elementas- tam tikros rūšies atomai, pažymėti pavadinimu ir simboliu bei apibūdinami serijos numeriu ir santykine atomine mase.

Lentelė 1 išvardijami įprasti cheminiai elementai, simboliai, kuriais jie žymimi (skliausteliuose - tarimas), serijos numeriai, santykinės atominės masės, būdingos oksidacijos būsenos.

Nulis elemento oksidacijos būsena lentelėje nenurodyta.

Visi vieno elemento atomai turi vienodą protonų skaičių branduolyje ir elektronų skaičių apvalkale. Taigi, elemento atome vandenilis H yra 1 p + šerdyje ir periferijoje 1 e-; elemento atome deguonies Apie 8 p + šerdyje ir 8 e- apvalkale; elemento atomas aliuminis Al yra 13 r+ šerdyje ir 13 e- kiaute.

Vieno elemento atomai gali skirtis neutronų skaičiumi branduolyje, tokie atomai vadinami izotopais. Taigi, elementas vandenilis H trys izotopai: vandenilis-1 (specialus pavadinimas ir simbolis protium 1H) s 1 p + šerdyje ir 1 e- apvalkale; vandenilis-2 (deuteris 2H arba D) su 1 p + ir 1 p0 šerdyje ir 1 e- apvalkale; vandenilis-3 (tritis 3H arba T) s1 p + ir 2 p0 šerdyje ir 1 e- kiaute. 1H, 2H ir 3H simboliais viršutinis indeksas rodo masės numeris- branduolyje esančių protonų ir neutronų skaičiaus suma. Kiti pavyzdžiai:

Elektroninė formulė bet kurio cheminio elemento atomą pagal jo vietą DI Mendelejevo elementų periodinėje lentelėje galima nustatyti iš lentelės. 2.

Bet kurio atomo elektronų apvalkalas yra padalintas į energijos lygis (1, 2, 3 ir kt.), Lygiai skirstomi į sublygiai (žymima raidėmis s, p, d, f). Pakopos susideda iš atominės orbitos - erdvės sritys, kuriose greičiausiai gyvena elektronai. Orbitos žymimos kaip 1s (s-sublygio 1-ojo lygio orbita), 2 s, 2r, 3s, 3p, 3d, 4s... orbitalių skaičius pakopose:

Atominių orbitalių užpildymas elektronais vyksta pagal tris sąlygas:

1) minimalios energijos principas

Elektronai užpildo orbitales, pradedant nuo žemesnio energijos lygio.

Padidėjusios energijos lygių seka:

1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s ≤ 4d < 5p < 6s…

2) pašalinimo taisyklė (Pauli principas)

Kiekvienoje orbitoje telpa ne daugiau kaip du elektronai.

Vienas orbitos elektronas vadinamas neporiniu, du elektronai - elektroninė pora:

3) maksimalaus daugybingumo principas (Hundo taisyklė)

Po lygiu elektronai pirmiausia užpildo visas orbitales perpus, o tada visiškai.

Kiekvienas elektronas turi savo ypatybę - sukimąsi (įprastai pavaizduotą rodykle aukštyn arba žemyn). Elektronų sukimai pridedami kaip vektoriai, turėtų būti apskaičiuota tam tikro skaičiaus elektronų sukinių suma maksimaliai (daugybė):

Elementų iš Н lygių, pakopų ir orbitalių užpildymas elektronais (Z \u003d 1) iki Kr (Z \u003d 36) parodyta energijos diagrama (skaičiai atitinka užpildymo seką ir sutampa su elementų eilės skaičiais):

Pagal užpildytas energijos diagramas elektroninės formulės elementų atomai. Elektronų skaičius šio pakopos orbitose nurodomas viršutiniame indekse raidės dešinėje (pavyzdžiui, 3 d5 yra 5 elektronai Z d-pasakomas lygis); iš pradžių yra 1 lygio elektronai, tada 2, 3 ir kt. Formulės gali būti išsamios ir trumpos, pastarosiose skliaustuose yra atitinkamų tauriųjų dujų simbolis, kuris perteikia jo formulę, be to, pradedant Zn užpildytas vidinis d-sublygis. Pavyzdžiai:

3Li \u003d 1s22s1 \u003d 2s1

8O \u003d 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al \u003d 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl \u003d 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа \u003d 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc \u003d 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn \u003d 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe \u003d 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Elektronai, esantys už skliaustų, yra vadinami valentingumas. Jie yra tie, kurie dalyvauja formuojant cheminius ryšius.

Išimtys yra šios:

24Cr \u003d 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1 (ne 3d44s2!),

29Cu \u003d \u200b\u200b1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1 (ne 3d94s2!).

A dalies užduočių pavyzdžiai

1. Pavadinimas, nesusijęs vandenilio izotopams, yra

1) deuteris

2) oksonis

2. Metalo atomo valentinių porūšių formulė yra

3. Neporinių elektronų skaičius geležies atomo pagrindinėje būsenoje yra

4. Aliuminio atomo sužadintoje būsenoje nesuporuotų elektronų skaičius yra

5. Elektroninė formulė 3d94s0 atitinka katijoną

6. E2- 3s23p6 anijono elektroninė formulė atitinka elementą

7. Bendras elektronų skaičius Mg2 + katijone ir F- anijone yra

2. Periodinis dėsnis. Periodinė elementų lentelė. Elektronegatyvumas. Oksidacijos būsenos

Šiuolaikinė periodinio įstatymo formuluotė, kurią 1869 m. Atrado D. I. Mendelejevas:

Elementų savybės periodiškai priklauso nuo eilės skaičiaus.

Periodiškai kartojamas elementų atomų elektronų apvalkalo sudėties pokyčio pobūdis paaiškina periodinį elementų savybių pasikeitimą, kai juda per periodinės lentelės periodus ir grupes.

Žinynuose yra visa mokyklos chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga egzaminui išlaikyti, studentų baigiamajam atestavimui. Ši medžiaga suskirstyta į 14 skyrių, kurių turinys atitinka USE išbandytas temas - keturi prasmingi blokai: „Cheminis elementas“, „Medžiaga“, „Cheminė reakcija“, „Medžiagų pažinimas ir naudojimas bei cheminės reakcijos“. Kiekviename skyriuje yra mokymo užduotys iš A ir B dalių - su pasirinktu atsakymu ir trumpu atsakymu. 15 skyrius yra visiškai skirtas kompiuterinių problemų, įtrauktų į egzamino C dalį, sprendimui.

Testo užduotys yra sukurtos taip, kad atsakydamas į jas mokinys galėtų racionaliau pakartoti pagrindines mokyklos chemijos kurso nuostatas.

Vadovo pabaigoje pateikiami atsakymai į testus, kurie padės studentams ir pretendentams išbandyti save ir užpildyti spragas.

Kad būtų patogiau dirbti su šia nuoroda, pateikiama lentelė, nurodanti egzamino temų ir knygos skyrių atitikimą.

Vadovas skirtas vyresnio amžiaus studentams, pareiškėjams ir mokytojams.

1. Bendri elementai. atomų sandara. Elektroniniai apvalkalai. Orbitos

Cheminis elementas- tam tikros rūšies atomai, pažymėti pavadinimu ir simboliu bei apibūdinami serijos numeriu ir santykine atomine mase.

Lentelė 1 išvardijami įprasti cheminiai elementai, simboliai, kuriais jie žymimi (skliausteliuose - tarimas), serijos numeriai, santykinės atominės masės, būdingos oksidacijos būsenos.

Nuliselemento oksidacijos būsena lentelėje nenurodyta.

Visi vieno elemento atomai turi vienodą protonų skaičių branduolyje ir elektronų skaičių apvalkale. Taigi, elemento atome vandenilisH yra 1 p +šerdyje ir periferijoje 1 e -; elemento atome deguoniesApie 8 p +šerdyje ir 8 e - apvalkale; elemento atomas aliuminisAl yra 13 r + šerdyje ir 13 e - kiaute.

Vieno elemento atomai gali skirtis neutronų skaičiumi branduolyje, tokie atomai vadinami izotopais. Taigi, elementas vandenilisH trys izotopai: vandenilis-1 (specialus pavadinimas ir simbolis protium 1 H) s 1 p +šerdyje ir 1 e - apvalkale; vandenilis-2 (deuteris 2 H arba D) s 1 p +ir 1 p 0 šerdyje ir 1 e - apvalkale; vandenilis-3 (tritis 3 H arba T) s 1 p +ir 2 p 0 šerdyje ir 1 e - kiaute. 1 H, 2 H ir 3 H simboliais viršutinis indeksas rodo masės numeris- branduolyje esančių protonų ir neutronų skaičiaus suma. Kiti pavyzdžiai:

Elektroninė formulėbet kurio cheminio elemento atomą pagal jo vietą DI Mendelejevo elementų periodinėje lentelėje galima nustatyti iš lentelės. 2.

Bet kurio atomo elektronų apvalkalas yra padalintas į energijos lygis(1, 2, 3 ir kt.), Lygiai skirstomi į sublygiai(žymima raidėmis s, p, d, f). Pakopos susideda iš atominės orbitos- erdvės sritys, kuriose greičiausiai gyvena elektronai. Orbitos žymimos kaip 1s (s-sublygio 1-ojo lygio orbita), 2 s, 2 r, 3 s, 3 p, 3d,4 s... orbitalių skaičius pakopose:

Atominių orbitalių užpildymas elektronais vyksta pagal tris sąlygas:

1) minimalios energijos principas

Elektronai užpildo orbitales, pradedant nuo žemesnio energijos lygio.

Padidėjusios energijos lygių seka:

1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…

2) pašalinimo taisyklė (Pauli principas)

Kiekvienoje orbitoje telpa ne daugiau kaip du elektronai.

Vienas orbitos elektronas vadinamas neporiniu, du elektronai - elektroninė pora:

3) maksimalaus daugybingumo principas (Hundo taisyklė)

Pagal užpildytas energijos diagramas elektroninės formulėselementų atomai. Elektronų skaičius šio pakopos orbitose nurodomas viršutiniame indekse raidės dešinėje (pavyzdžiui, 3 d 5 yra 5 elektronai Z d-pasakomas lygis); iš pradžių yra 1 lygio elektronai, tada 2, 3 ir kt. Formulės gali būti išsamios ir trumpos, pastarosiose skliaustuose yra atitinkamų tauriųjų dujų simbolis, kuris perteikia jo formulę, be to, pradedant Zn užpildytas vidinis d-sublygis. Pavyzdžiai:

3 Li \u003d 1s 2 2s 1 \u003d [2 He] 2s 1

8 O \u003d 1 s 2 2s 2 2p 4\u003d [2 Jis] 2s 2 2p 4

13 Al \u003d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1\u003d [10 Ne] 3s 2 3p 1