D. Chemijos užduočių ir pratimų rinkimas vidurinei mokyklai. Chomčenko I.G.Chomchenko gdz chemijoje vidurinei mokyklai

Chemija yra labai įdomus, nors ir sunkus mokslas, o juo labiau 14–17 metų vaikams. Kartais net patys mokytojai pamiršta, kaip išspręsti tam tikras užduotis. Reshebnik prie vadovėlio „Chemijos 8–11 klasė. Problemų ir pratimų rinkimas Chomčenkos naujoji banga“ - tai yra lengvas būdas atlikti per sunkias užduotis. Tačiau neturėtumėte nuolat naudoti šios atmintinės, nes ji buvo sukurta tam, kad rastumėte atsakymą į klausimą, kurio pats negalėjote išsiaiškinti.

Kodėl buvo sukurtas „Reshebnik“?

Nėra nieko gėdingo tuo atveju, jei nesuprantate jokios užduoties, nes visi žmonės yra skirtingi. Kažkas tiesiogine to žodžio prasme „griebia skraidymą“, o kažkam reikia ilgiau sėdėti ir suprasti nesuprantamą temą.

Tačiau kai kurias užduotis labai sunku išspręsti tik proto pagalba, ir nėra prasmės klausti tėvų. Naudokite sprendėjas tik tada, kai neįmanoma išspręsti kokios nors problemos.

Kokia šios knygos funkcija

sprendėjas buvo sukurtas tam, kad studentas galėtų:

Raskite atsakymą į nesuprantamą užduotį.
Išplėskite savo žinias šioje srityje chemija.
Išmokite savarankiškai spręsti problemas.

Ir tai dar ne visos galimybės. GDZ.

Jūs pradedate susipažinti su nauju dalyku, vadinamu chemija. Nuo senų senovės žmonės bandė suprasti, iš ko susideda mus supantis pasaulis, kaip viena substancija virsta kita. Atsakymus į šiuos ir daugelį kitų klausimų rasite mokyklos vadovėlyje visam chemijos kursui nuo 8 iki 11 klasės. O kad moksleiviams būtų lengviau suvokti naują informaciją, žinomas specialistas Khomchenko I.G. Išardžiau vadovėlį ir paskelbiau paruoštus atsakymus į savo reshniką.

Kolekcija Chemijos GDZ 8–11 klasėms problemų rinkimas Khomchenko atskleidžia visų vadovėlio užduočių ir pratimų esmę. Vadovo medžiaga visiškai atitinka mokyklos mokymo programos reikalavimus ir yra patvirtinta Rusijos Federacijos švietimo ministerijos bendrojo lavinimo įstaigoms. Paruošti atsakymai padės mokiniams susidoroti su nesuprantamomis užduotimis ir išbandyti save. Be to, toks leidinys naudingas ir tėvams, kuriems bus lengviau ir greičiau patikrinti vaiko namų darbus ir paaiškinti jam nesuprantamas temas. Mokytojams toks vadovas bus papildoma medžiaga klasėms.

Iš viso 8–11 klasių chemijos GDZ apima trisdešimt skyrių. Pirmiausia studentai bus supažindinti su dalyko pagrindais. Antrame skyriuje jie sužino apie deguonį ir jo radikalus. Kito skyriaus studentai supras, kaip vandenilis dalyvauja rūgšties ir druskos formavime. Toliau aštuntos klasės mokiniai aptars sprendimų, vandens ir bazių temą. Penktasis skyrius suteiks žinių apie neorganinių junginių klases. Nuo šeštojo skyriaus devintokai mokosi pagaliau apie D.I. Mendelejevą ir išsiaiškinti atomo struktūrą.

Devintoji klasė apima cheminių jungčių ir medžiagų struktūros ypatybių tyrimą. Aštuntasis skyrius yra visiškai skirtas Avogadro įstatymui. Devinto klasės mokiniai iš kito skyriaus mokysis spręsti visus halogenų pratimus ir problemas. Ne mažiau svarbi elektrolitinės disociacijos tema bus aptariama toliau. Vienuoliktame skyriuje studentai turės susidurti su periodinės lentelės VI grupės p elementais, kurie yra deguonies pogrupis. Dvyliktame skyriuje pasakojama apie dėsnius, reguliuojančius cheminių reakcijų eigą.

Apie periodinės lentelės V grupės elementus, kurie yra azoto pogrupis, mokiniai sužinos iš trylikto skyriaus. Periodinės lentelės IV grupės n elementai iš anglies pogrupio neliks nesurinkti. Apie bendras metalo savybes studentai sužinos iš penkioliktojo skyriaus. Šešioliktame skyriuje bus kalbama apie metalus kaip pagrindinės periodinės lentelės pogrupių elementus. Bet metalai, kaip šoninių pogrupių elementai, taps žinomi iš kito skyriaus.

Dešimtokai taip pat turės įsisavinti organinių junginių cheminės struktūros teoriją. Devynioliktajame skyriuje jie kalbės apie sočiuosius angliavandenilius. Tačiau dvidešimtame skyriuje bus pasakojama apie visus nesočiuosius angliavandenilius. Dešimtoje klasėje taip pat nagrinėjama aromatinių angliavandenilių tema. Apie natūralius angliavandenilių šaltinius galite sužinoti dvidešimt antrame skyriuje. Apie alkoholius ir fenolius paaiškės iš dvidešimt trečiojo skyriaus. O dabar vienuoliktokai pradės susipažinti su aldehidais ir karboksirūgštimis.

Absolventai išmoks spręsti problemas ir planuoti esterių ir riebalų laboratorinius darbus. Reakcijos su angliavandeniais aptariamos dvidešimt septintame skyriuje. Dvidešimt aštuntame skyriuje bus pateikta informacija apie visus azoto turinčius organinius junginius. Chemijos kurso pabaigoje moksleiviai svarstys didelės molekulės junginius. Trisdešimtas skyrius yra visiškai skirtas žinių kartojimui ir gilinimui chemijos metu. Autoriai nepamiršo atsakyti į visas skaičiavimo problemas.

2-asis leidimas, red. ir pridėkite. - M.: 2011 - 214 p.

Kolekcijoje yra chemijos užduočių ir pratimų, visiškai atitinkančių Rusijos Federacijos švietimo ministerijos patvirtintą mokyklos programą bendrojo lavinimo įstaigoms. Knyga skirta chemijos mokytojams kaip mokymo priemonė.

Formatas: pdf

Dydis: 23 MB

Žiūrėti, atsisiųsti: 1 .10.2018, nuorodos pašalintos leidyklos „Naujoji banga“ prašymu

TURINYS
3 pratarmė
1. PAGRINDINĖS CHEMIJOS SĄVOKOS 5
Cheminiai reiškiniai. Medžiagos 5
Santykinis atominis ir molekulinis svoris. Medžiagos sudėties nuoseklumas 6
Cheminės formulės ir jomis pagrįsti skaičiavimai 7
Valentija 8
Cheminės lygtys. Reakcijų tipai 9
Medžiagos kiekis. Kurmis. Molinė masė 10
Skaičiavimai naudojant chemines lygtis 11
2. DEGIS. OKSIDAI. DEGIMAS 14
Deguonies gamyba ir savybės
Oro. Deginimas 15
Cheminių reakcijų šilumos poveikis 16
3. VANDENIS. RŪGŠTYS. Druska 18
Vandenilio gamyba ir savybės
Rūgštys ir druskos
4. SPRENDIMAI. VANDENIS. PAGRINDAI 21
Sprendimai 21
Vanduo 23
24 bazė
5. INFORMACIJOS APIE NEORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASES APIBENDRINIMAS 27
Oksidai 27
Pagrindai 28
Rūgštys 29
Druska 30
Neorganinių junginių klasių santykis 31
6. DI MENDELEEVO PERIODINĖ TEISĖ. ATOMO STRUKTŪRA 35
D. I. Mendelejevo periodinis dėsnis ir periodinė sistema 35
Atomo struktūra. Izotopai. Branduolinės reakcijos 36
Atomų elektronų apvalkalų struktūra 37
7. CHEMINĖ MEDŽIAGOS RINKINYS IR STRUKTŪRA 39
8. AVOGADRO TEISĖ 42
9. HALOGENAI 45
Chloras 45
Vandenilio chloridas, druskos rūgštis ir jo druskos
Bendrosios halogenų savybės
10. ELEKTROLINĖ NUOLAIDA 50
Elektrolitai 50
Jonų mainų reakcijos 52
Redokso reakcijos tirpaluose 54
Druskų hidrolizė
11. PERIODINĖS D. I. MENDELEEVO SISTEMOS VI GRUPĖS p-ELEMENTAI (deguonies pogrupis) 59
59 pogrupio elementų bendrosios charakteristikos
Siera 60
Sieros rūgštis ir jos druskos
12. CHEMINIŲ REAKCIJŲ REGLAMENTAI 64
Cheminės reakcijos greitis 64
Cheminė pusiausvyra 65
Sieros rūgšties gamyba 67
13. ^ - D. I. Mendelejevo periodinės sistemos V grupės elementai (azoto pogrupis) 69
Azotas 69
Amoniako ir amonio druskos
Azoto rūgštis ir jos druskos
Fosforas 74
Fosforo rūgštis ir jos druskos
Mineralinės trąšos
14. D. I. MENDELEEVO PERIODINĖS SISTEMOS IV GRUPĖS n elementai (anglies pogrupis) 78
Anglis 78
Anglies oksidai. Anglies rūgštis ir jos druskos
Silicis ir jo junginiai
Silikatai ir silikatų pramonė
15. BENDROSIOS METALŲ SAVYBĖS 86
Metalinių elementų atomų sandara ir padėtis periodinėje sistemoje 86
Metalų gavimas 87
Elektrolizė 89
Fizinės ir cheminės metalų savybės 91
Lydiniai. Metalų korozija 94
16. PERIODINĖS SISTEMOS PAGRINDINIŲ Pogrupių metaliniai elementai D. I. MENDELEEVA 96
Šarminiai metalai 96
Magnis. Kalcis 99
Aliuminis 102
Skarda. Švinas 105
17. PERIODINĖS SISTEMOS ŠONINIŲ Pogrupių metaliniai elementai D. I. MENDELEEVA 107
Geležis ir jos junginiai
Metalurgija. Ketaus ir plieno 110
Titanas ir vanadis 112
„Chrome“ 113
Manganas 115
18. ORGANINIŲ JUNGINIŲ CHEMINĖS STRUKTŪROS TEORIJA 117
19. Riboti angliavandeniliai 122
Alkanai 122
Cikloalkanai 126
20. Nesotūs angliavandeniliai 127
Alkenas 127
Alkadienai 132
Alkyne 134
21. AROMATINIAI Angliavandeniliai 138
22. Natūralūs angliavandenilių šaltiniai 142
23. ALKOHOLIAI IR FENOLIAI 145
Sotieji vienvandeniai alkoholiai 145
Polihidroksiliai alkoholiai 149
Fenoliai 150
24. ALDEIDAI 153
25. Angliavandenių rūgštys 157
26. ESTERIAI. RIEBALAI 164
27. Angliavandeniai 167
28. AZOTO TURI ORGANINIAI JUNGINIAI 171
Aminos 171
Aminorūgštys 173
Azoto turintys heterocikliniai junginiai 175
Baltymai 176
29. AUKŠTAMOLEKUOLINIAI JUNGINIAI 178
30. ŽINIŲ KARTOJIMO IR GYVENIMO UŽDUOTYS CHEMIJOS KURSU 180
PRIEDAI
1. Rekomenduojami fizikinių dydžių pavadinimai 193
2. Bazių ir druskų tirpumas vandenyje 194
3. Suapvalintos kai kurių cheminių elementų santykinių atomų masių vertės 195
4. Kai kurių neorganinių medžiagų santykinis molekulinis svoris 196
5. Santykinis kai kurių organinių medžiagų molekulinis svoris 197
6. Kai kurių cheminių elementų santykiniai elektronegatyvumai 198
7. Elektrocheminė įtampų serija (metalų standartinių elektrodų potencialų serija) 199
8. Periodinė elementų lentelė D. I. Mendelejevas 200
ATSAKYMAI Į APSKAIČIAVIMO PROBLEMAS

Įžanga
Įvaldyti svarbų ir labai įdomų akademinį chemijos dalyką yra beveik neįmanoma neišsprendus įvairių problemų ir neatliekant pratimų.
Šiame rinkinyje yra užduotys ir pratimai visomis temomis, kurios mokomasi vidurinėse mokyklose (mokyklose, licėjuose, gimnazijose, technikos mokyklose ir kt.). Jame pateikiamos įvairaus lygio užduotys. Dažniausiai tai yra paprasčiausio ir vidutinio sunkumo užduotys. Taip pat yra nedaug padidinto sudėtingumo užduočių. Sunkiausios problemos, kurios, pavyzdžiui, siūlomos chemijos olimpiadose ir stojant į aukštus chemijos reikalavimus keliančius universitetus, nėra įtrauktos į šį rinkinį, jų galima rasti specialiuose leidimuose (žr., Pvz., G. P. Khomchenko, I.G. Khomchenko „Chemijos problemų rinkimas stojantiesiems į universitetus“, M.: RIA „Naujoji banga“, 2010). Medžiagos išdėstymas probleminėje knygoje atitinka tradiciškiausią chemijos studijų vidurinėje mokykloje seką.
Dizaino problemų sprendimas ir įvairių pratimų atlikimas yra svarbus chemijos kurso studijų elementas, nes tai leidžia geriau įsisavinti ir susisteminti teorinę medžiagą. Nepraktikuojant problemų sprendimo, studentų žinios yra labai įformintos, todėl šiam mokymosi elementui reikėtų skirti ypatingą dėmesį. Tuo pačiu metu svarbu spręsti problemas ir reguliariai atlikti pratimus visomis tirtomis temomis.
Į daugumą rinkinyje esančių skaičiavimo problemų pateikiami atsakymai, kurie pateikiami knygos pabaigoje. Problemų knyga nepateikia sprendimų, nes sprendimo būdo pasirinkimą ir įrašymo formą nustato mokytojas.
Sprendžiant problemas, turėtumėte naudoti tarptautinę SI vienetų sistemą. Kai kurie įprasti nesisteminiai vienetai taip pat gali būti naudojami skaičiuojant, pavyzdžiui, litras (l), mililitras (ml), tona (t).
Knygos pabaigoje yra priedai, kuriuose yra nuorodų duomenys, būtini problemoms spręsti. Sprendžiant projektavimo problemas rekomenduojame naudoti suapvalintas cheminių elementų ir jų junginių atomų masių vertes (žr. 3, 4 ir 5 priedus). Tokiu atveju gautus atsakymus reikia suapvalinti iki 3-4 reikšmingų skaitmenų.