Joninis cheminis ryšys. Medžiagų, turinčių įvairių rūšių jungtis, susidarymo schemos Magnio ir fluoro joninio ryšio schema
Joninis cheminis ryšys yra ryšys, kuris susidaro tarp cheminių elementų (teigiamai arba neigiamai įkrautų jonų) atomų. Taigi, kas yra joninis ryšys ir kaip jis susidaro?
Joninės cheminės jungties bendrosios charakteristikos
Jonai yra dalelės, turinčios krūvį, į kurį atomai virsta elektronų suteikimo ar priėmimo procese. Jie gana stipriai traukia vienas kitą, būtent dėl \u200b\u200bšios rūšies jungčių turinčių medžiagų virimo ir lydymosi temperatūra yra aukšta.
Paveikslėlis: 1. Jona.
Joninis ryšys yra cheminis ryšys tarp nepanašių jonų dėl jų elektrostatinės traukos. Tai galima laikyti ribojančiu kovalentinio ryšio atveju, kai surištų atomų elektronegatyvumų skirtumas yra toks didelis, kad įvyksta visiškas krūvių atskyrimas.
Paveikslėlis: 2. Joninis cheminis ryšys.
Paprastai manoma, kad bendravimas tampa elektroniniu, jei EO\u003e 1.7.
Elektronegatyvumo vertės skirtumas yra didesnis, tuo toliau elementai yra išdėstyti vienas nuo kito periodinėje sistemoje per visą laikotarpį. Šis ryšys būdingas metalams ir nemetalams, ypač tiems, kurie yra tolimiausiose grupėse, pavyzdžiui, I ir VII.
Pavyzdys: valgomoji druska, natrio chloridas NaCl:
Paveikslėlis: 3. Natrio chlorido joninio cheminio ryšio schema.
Joninis ryšys egzistuoja kristaluose, jis turi stiprumą, ilgį, tačiau nėra prisotintas ir nėra nukreiptas. Joninis ryšys būdingas tik sudėtingoms medžiagoms, tokioms kaip druskos, šarmai, kai kurie metalo oksidai. Dujinėje būsenoje tokios medžiagos yra joninių molekulių pavidalu.
Tarp tipinių metalų ir nemetalų susidaro joninis cheminis ryšys. Elektronai be perėjimo pereina iš metalo į nemetalą, formuodami jonus. Dėl to susidaro elektrostatinė trauka, kuri vadinama jonine jungtimi.
Tiesą sakant, nėra visiškai joninio ryšio. Vadinamasis joninis ryšys yra iš dalies joninis, iš dalies kovalentinis. Tačiau kompleksinių molekulinių jonų ryšį galima laikyti joniniu.
Joninių jungčių susidarymo pavyzdžiai
Yra keletas joninių ryšių susidarymo pavyzdžių:
- kalcio ir fluoro sąveika
Ca 0 (atomas) -2e \u003d Ca 2 + (jonas)
- Kalciui lengviau paaukoti du elektronus, nei gauti trūkstamus.
F 0 (atomas) + 1e \u003d F- (jonas)
- fluorą, priešingai, lengviau priimti vieną elektroną, nei paaukoti septynis elektronus.
Raskime mažiausią bendrą susidariusių jonų krūvių kartotinį. Jis lygus 2. Nustatykime fluoro atomų skaičių, kuris priims du elektronus iš kalcio atomo: 2: 1 \u003d 2,4.
Sudarykime joninio cheminio ryšio formulę:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F - 2.
- natrio ir deguonies sąveika
Pagalba yra kelyje, pasiimk ją.
a) Apsvarstykite joninio ryšio tarp natrio ir natrio susidarymo schemą
deguonies.
1. Natris yra pagrindinio I grupės pogrupio elementas metalas. Jo atomas lengviau dovanoti I išorinį elektroną, nei priimti trūkstamą 7:
1. Deguonis yra pagrindinio VI grupės pogrupio elementas, nemetalas.
Jo atomui lengviau priimti 2 elektronus, kurių nepakanka iki išorinio lygio užbaigimo, nei duoti 6 elektronus iš išorinio lygio. 
1. Pirmiausia raskite mažiausią bendrą susidariusių jonų krūvių kartotinį, jis lygus 2 (2 ∙ 1). Kad Na atomai galėtų paaukoti 2 elektronus, jie turi būti paimti 2 (2: 1), kad deguonies atomai galėtų priimti 2 elektronus, jie turi būti paimti 1.
2. Scheminiu būdu joninio ryšio tarp natrio ir deguonies atomų susidarymą galima užrašyti taip:
b) Apsvarstykite joninio ryšio tarp ličio ir fosforo atomų susidarymo schemą.
I. Litis - pagrindinio pogrupio I grupės elementas metalas. Jo atomas lengviau paaukoti 1 išorinį elektroną, nei priimti trūkstamą 7: 
2. Chloras yra pagrindinio VII grupės pogrupio elementas, nemetalas. Jį
atomui lengviau priimti 1 elektroną, nei paaukoti 7 elektronus: 
2. Mažiausiai bendras 1 kartotinis; norint gauti 1 ličio atomą ir chloro atomą, kad paimtų 1 elektroną, turite juos paimti po vieną.
3. Schemiškai joninio ryšio tarp ličio ir chloro atomų susidarymą galima užrašyti taip: 
c) Apsvarstykite joninio ryšio tarp atomų susidarymo schemą
magnis ir fluoras.
1. Magnis yra pagrindinio pogrupio II grupės elementas metalas. Jį
atomui lengviau duoti 2 išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus 6: 
2. Fluoras yra pagrindinio VII grupės pogrupio elementas, nemetalas. Jį
atomui lengviau priimti 1 elektroną, kurio nepakanka iki pavasario lygio pabaigos, nei paaukoti 7 elektronus: 
2. Raskite mažiausią bendrą susidariusių jonų krūvių kartotinį, jis lygus 2 (2 ∙ 1). Kad magnio atomai duotų 2 elektronus, reikia tik vieno atomo, kad fluoro atomai galėtų priimti 2 elektronus, jiems reikia paimti 2 (2: 1).
3. Schemiškai joninio ryšio tarp ličio ir fosforo atomų susidarymą galima užrašyti taip: 
Ši pamoka skirta žinių apie cheminių jungčių tipus apibendrinimui ir sisteminimui. Pamokos metu bus svarstomos cheminių jungčių susidarymo įvairiose medžiagose schemos. Pamoka padės įtvirtinti gebėjimą nustatyti cheminės jungties tipą medžiagoje pagal jos cheminę formulę.
Tema: Cheminis ryšys. Elektrolitinė disociacija
Pamoka: Medžiagų su kitokiu ryšiu susidarymo schemos
Paveikslėlis: 1. Ryšio susidarymo fluoro molekulėje schema
Fluoro molekulę sudaro du vieno nemetalo cheminio elemento atomai, turintys tą patį elektronegatyvumą, todėl šioje medžiagoje realizuojamas kovalentinis nepolinis ryšys. Nubrėžkime jungties susidarymo fluoro molekulėje schemą. Paveikslėlis: 1.
Aplink kiekvieną fluoro atomą, naudodami taškus, nupieškite septynis valentinius, tai yra išorinius, elektronus. Prieš pastovią būseną kiekvienam atomui reikia dar vieno elektrono. Taigi susidaro viena bendra elektronų pora. Pakeisdami jį brūkšneliu, pavaizduosime fluoro molekulės F-F grafinę formulę.
Išvada:tarp vieno cheminio elemento, nemetalo, molekulių susidaro kovalentinis nepolinis ryšys. Su šio tipo cheminiu ryšiu susidaro bendros elektronų poros, kurios vienodai priklauso abiem atomams, tai yra, elektronų tankis nesikeičia nė vienam iš cheminio elemento atomų
Paveikslėlis: 2. Ryšių susidarymo vandens molekulėje schema
Vandens molekulę sudaro vandenilio ir deguonies atomai - du nemetaliniai elementai, turintys skirtingas santykinio elektronegatyvumo vertes, todėl ši medžiaga turi kovalentinį polinį ryšį.
Kadangi deguonis yra labiau elektronegatyvus elementas nei vandenilis, bendros elektronų poros pasislenka link deguonies. Dalinis krūvis kyla ant vandenilio atomų, o dalinis neigiamas - deguonies atomas. Abi įprastas elektronų poras pakeisdami brūkšneliais, tiksliau - rodyklėmis, rodančiomis elektronų tankio poslinkį, užrašome grafinę vandens formulę pav. 2.
Išvada:kovalentinis polinis ryšys atsiranda tarp skirtingų nemetalinių elementų atomų, tai yra, esant skirtingoms santykinio elektronegatyvumo vertėms. Su šio tipo ryšiais susidaro bendros elektronų poros, kurios yra pasislinkusios link labiau elektronegatyvaus elemento.
1. Nr. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.Ye. Neorganinė ir organinė chemija. 8 klasė: vadovėlis švietimo įstaigoms: pagrindinis lygis / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. M.: Švietimas. 2011 m. 176 m .: iliustr.
2. Nurodykite dalelę, kurios spindulys didžiausias ir mažiausias: Ar atomas, jonai: K +, Ca 2+, Cl -. Pagrįskite savo atsakymą.
3. Įvardykite tris katijonus - du anijonus, turinčius tą patį elektronų apvalkalą kaip ir F - jonai.
1 DALIS
1. Metalo atomai, dovanodami išorinius elektronus, virsta teigiamais jonais:
kur n yra elektronų skaičius išoriniame atomo sluoksnyje, atitinkantis cheminio elemento grupės numerį.
2. Nemetalų atomai, priimdami elektronus, kurių trūksta iki išorinio elektronų sluoksnio pabaigos, virsta neigiamais jonais:
3. Tarp priešingai įkrautų jonų ryšys vadinamas joniniu.
4. Užpildykite lentelę „Joninis ryšys“.
2 DALIS
1. Papildykite teigiamai įkrautų jonų susidarymo schemas. Iš raidžių, atitinkančių teisingus atsakymus, padarysite vieno iš jų pavadinimą seniausi natūralūs dažikliai: indigo.
2. Žaisk tic-tac-toe. Parodykite laimingą kelią, kurį sudaro medžiagų, turinčių jonines chemines jungtis, formulės.
3. Ar teisingi šie teiginiai?
3) tiesa tik B
4. Pabraukite cheminių elementų poras, tarp kurių susidaro joninis cheminis ryšys.
1) kalis ir deguonis
2) vandenilis ir fosforas
3) aliuminis ir fluoras
4) vandenilis ir azotas
Parenkite cheminių ryšių tarp pasirinktų elementų susidarymo schemas.
5. Sukurkite komiško stiliaus joninio cheminio ryšio piešinį.
6. Sudarykite dviejų cheminių junginių su joninėmis jungtimis susidarymo schemą pagal sąlyginę žymėjimą:
Iš šio sąrašo pasirinkite cheminius elementus „A“ ir „B“: kalcis, chloras, kalis, deguonis, azotas, aliuminis, magnis, anglis, bromas.
Šiai schemai tinka kalcis ir chloras, magnis ir chloras, kalcis ir bromas, magnis ir bromas.
7. Parašykite trumpą literatūrinį kūrinį (esė, romaną ar eilėraštį) apie vieną iš joninį ryšį turinčių medžiagų, kurią žmogus naudoja kasdieniame gyvenime ar darbe. Naudokite internetą, kad atliktumėte užduotį.
Natrio chloridas yra medžiaga, turinti joninį ryšį, be jos nėra gyvybės, nors kai jos yra daug, tai taip pat nėra gerai. Yra net tokia liaudies pasaka, pasakojanti, kad princesė mylėjo savo tėvą karalių tiek pat, kiek druskos, už kurią ji buvo išvaryta iš karalystės. Bet kai karalius kartą paragavo maisto be druskos ir suprato, kad valgyti neįmanoma, suprato, kad dukra jį labai myli. Tai reiškia, kad druska yra gyvybė, tačiau jos reikia vartoti saikingai. Nes per didelis druskos vartojimas kenkia jūsų sveikatai. Per didelis druskos kiekis organizme sukelia inkstų ligas, keičia odos spalvą, sulaiko skysčių perteklių organizme, o tai sukelia edemą ir stresą širdyje. Todėl būtina kontroliuoti druskos vartojimą. 0,9% natrio chlorido tirpalas yra druskos tirpalas, naudojamas narkotikų į organizmą lašinti. Todėl labai sunku atsakyti į klausimą: druska naudinga ar kenksminga? Mums to reikia saikingai.
