На 27 април 2017 година, за прв пат, целата руска работа за верификација на ЦДФ во хемија во 11 одделение се одржа во режим на одобрување.

Официјална страница на VPR (StatGrad) - vpr.statgrad.org

VLOOKUP опции за хемија одделение 11 2017 година

№	Преземи одговори (критериуми за проценка)
Опција 11	одговорите
Опција 12	одговорите
Опција 13	одговорите
Опција 14	одговорите
Опција 15	варијанта 15 ответ
Опција 16	варијанта 16 ответ
Опција 17	варијанта 17 ответ
Опција 18	варијанта 18 ответ

За да се запознаете со приближните опции за работа на официјалната веб-страница на FIPI, се објавуваат демо-опции со одговори и описи.

Примероци на VLOOKUP во хемија одделение 11 2017 (демо верзија)

Тестирање на работата вклучува 15 задачи. Работата на хемијата трае 1 час 30 минути (90 минути).

При вршење на работа, дозволено е да се користат следниве дополнителни материјали:

- Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев;

- табела на растворливост на соли, киселини и бази во вода;

- електрохемиска серија на метални напони;

- не-програмабилен калкулатор.

Структурата и содржината на целата руска работа за верификација на VPR во хемијата

Секоја верзија на VLOOKUP содржи 15 задачи од различни видови и нивоа на тежина. Варијантите содржат задачи од различни формати.

Овие задачи се разликуваат во потребната форма на снимање на одговорот. Така, на пример, одговорот може да биде: низа броеви, симболи; зборовите; формули на супстанции; равенки на реакција.

Работата содржи 4 задачи со зголемено ниво на сложеност (нивните сериски броеви: 9, 10, 13, 14). Овие задачи се потешки, бидејќи нивното спроведување вклучува сложена примена на следниве вештини:

- да изготви равенки на реакција кои ги потврдуваат својствата на супстанциите и / или односот на различните класи на супстанции и електронскиот биланс на реакцијата на редокс;

Објаснете ја условеноста на својствата и методите за добивање супстанции според нивниот состав и структура;

- симулира хемиски експеримент врз основа на неговиот опис.

Кога завршувате задачи, можете да користите нацрт. Нацртите записи нема да бидат разгледани или оценувани.

VLOOKUP. Хемија. 11 одделение. 10 опции за типични задачи. Дроздов А.А.

М.: 20 1 7.- 9 6 стр.

Овој прирачник целосно е во согласност со федералниот државен образовен стандард (втора генерација). Книгата содржи 10 опции за типични задачи на работата на сите руски тестирања (ВПР) во хемија за ученици од 11 одделение. Колекцијата е наменета за ученици од 11 одделение, наставници и методолози кои користат стандардни задачи за да се подготват за целата руска тест за хемија.

Формат: pdf

Големината: 3,4 MB

Гледајте, преземете:погон.google

Упатства за работа, 4
Опција 1 5
Опција 2 12
Опција 3 19
Опција 4 26
Опција 5 33
Опција 6 40
Опција 7 47
Опција 8 54
Опција 9 61
Опција 10 68
Систем за бодување за тест работа 75
76 одговори
Додатоци 93

Тестирањето на работата вклучува 15 задачи. Работата на хемијата трае 1 час 30 минути (90 минути).
Пополнете ги одговорите во текстот на работата според упатствата за задачите. Ако напишете неточен одговор, прецртајте го и напишете нов до него.
При вршење на работа, дозволено е да се користат следниве дополнителни материјали:
- Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев;
- табела на растворливост на соли, киселини и бази во вода;
- електрохемиска серија на метални напони;
- не-програмабилен калкулатор.
Кога завршувате задачи, можете да користите нацрт. Нацртите записи нема да бидат разгледани или оценувани.
Ве советуваме да ги завршите задачите по редоследот по кој се дадени. За да заштедите време, прескокнете задача што не може да се заврши веднаш и преминете на следната. Ако, по завршувањето на целата работа, ви останува време, можете да се вратите на пропуштените задачи.
Сумирани се бодовите добиени од вас за извршени задачи. Обидете се да завршите што е можно повеќе задачи и да добиете најмногу поени.

Средно општо образование

Линијата на УМК V. V. Лунин. Хемија (10-11) (основно)

Линијата на УМК V. V. Лунин. Хемија (10-11) (Д)

Линија на УМК Н. Е. Кузнецова. Хемија (10-11) (основно)

Линија на УМК Н. Е. Кузнецова. Хемија (10-11) (во-длабочината)

ЦДФ во хемија. 11 одделение

Тестирање на работата вклучува 15 задачи. Работата на хемијата трае 1 час 30 минути (90 минути).

Запишете ги одговорите на задачите во просторот предвиден за нив. Ако напишете неточен одговор, прецртајте го и напишете нов до него.

При вршење на работа, дозволено е да се користат:

• Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев;
• табела на растворливост на соли, киселини и бази во вода;
• електрохемиска серија на метални напони;
• не-програмабилен калкулатор.

Кога завршувате задачи, можете да користите нацрт. Нацртите записи нема да бидат разгледани или оценувани.

Ве советуваме да ги завршите задачите по редоследот по кој се дадени. За да заштедите време, прескокнете задача што не може да се заврши веднаш и преминете на следната. Ако, по завршувањето на целата работа, ви останува време, можете да се вратите на пропуштените задачи.

Сумирани се бодовите добиени од вас за извршени задачи. Обидете се да завршите што е можно повеќе задачи и да добиете најмногу поени.

Ви посакуваме успех!

Од текот на хемијата, ги знаете следниве методи за одделување на мешавините: решавање, филтрирање, дестилација (дестилација), дејство на магнет, испарување, кристализација.

На сл. 1-3 прикажуваат примери за користење на некои од наведените методи.

Определете кој од методите за раздвојување на мешавините прикажани на сликата може да се користи за одделување:

1. житарки и архива на железо заробени во него;
2. вода и соли растворени во неа.

Запишете го бројот на фигурата и името на соодветниот метод на одвојување во табелата.

Одлука

1.1. Раздвојувањето на мешавина од житни култури и архива на железо се базира на својството на железо што треба да го привлече магнет. Слика 3

1.2. За време на дестилацијата се јавува одвојување на мешавина од вода и растворени соли. Кога се загрева до точката на вриење, водата испарува и, кога се лади во вода фрижидер, се влева во претходно подготвен сад. Слика 1.

На сликата е прикажан дијаграм за дистрибуција на електрони над енергетските нивоа на атом од некои хемиски елемент.

Врз основа на предложената шема, завршете ги следниве задачи:

1. запиши го симболот на хемискиот елемент на кој му одговара овој атомски модел;
2. запишете го бројот на периодот и бројот на групата во периодниот систем на хемиски елементи на Д.И. Менделеев, во кој се наоѓа овој елемент;
3. определете дали едноставна супстанција што го формира овој елемент припаѓа на метали или неметали.

Запишете ги одговорите во табелата.

Одлука

Сликата покажува дијаграм на структурата на атомот:

Каде е прикажано јадро кое има одредено позитивен полнеж(н), и електроните кои ротираат околу јадрото на електронските слоеви. Врз основа на ова, тие бараат да го именуваат овој елемент, да го запишат бројот на периодот и групата во која се наоѓа. Ајде да сфатиме:

1. Електроните ротираат на три електронски слоја, што значи дека елементот е во третиот период.
2. На последниот електронски слој ротираат 5 електрони, што значи дека елементот се наоѓа во 5-та група.

Задача 3

Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев - богато складиште на информации за хемиски елементи, нивните својства и својствата на нивните соединенија. Така, на пример, познато е дека со зголемување на серискиот број на хемиски елемент, основниот карактер на оксидот се намалува во периоди и се зголемува во групи.

Земајќи ги предвид овие правилности, подредете ги следниве елементи со цел да се зголеми основноста на оксидите: Na, Al, Mg, B. Запишете ги симболите на елементите во потребната низа.

Одговор: ________

Одлука

Како што знаете, збирот на протони во јадрото на атомот е еднаков на редниот број на елементот. Но, бројот на протони не ни е назначен. Бидејќи атомот е електрично неутрална честичка, бројот на протони (позитивно наелектризирани честички) во јадрото на атомот е еднаков на бројот на електрони (негативно наелектризирани честички) што се вртат околу јадрото на атомот. Вкупниот број на електрони што се вртат околу јадрото е 15 (2 + 8 + 5), затоа, редниот број на елементот е 15. Сега останува да се разгледа периодичниот систем на хемиски елементи на ДИ Менделеев и да се најде бројот 15. Ова е P (фосфор). Бидејќи фосфорот има 5 електрони на последниот електронски слој, тој е неметален; металите во последниот слој имаат од 1 до 3 електрони.

Дадени се 4 елементи од периодичниот систем на Менделеев: Na, Al, Mg, B. Потребно е да се распоредат така што да се зголеми основноста на оксидите формирани од нив. Одговарајќи на ова прашање на VLOOKUP, потребно е да се запамети како се менуваат металните својства во периоди и групи на периодичниот систем.

Во периоди од лево надесно, металните својства се намалуваат и неметалните својства се зголемуваат. Следствено, се намалува и основната основа на оксидите.

Во групи, главни подгрупи, металните својства се зголемуваат од врвот до дното. Следствено, основноста на нивните оксиди се зголемува по истиот редослед.

Сега да ги разгледаме елементите што ни се дадени. Двајца од нив се во третата група; тоа се Б и Ал. Алуминиумот во групата е понизок од бор, затоа, неговите метални својства се поизразени од бор. Соодветно на тоа, основноста на алуминиум оксидот е поизразена.

Al, Na и Mg се наоѓаат во 3-от период. Бидејќи во периодот од лево надесно, металните својства се намалуваат, се намалуваат и главните својства на нивните оксиди. Имајќи го предвид сето ова, овие елементи можете да ги подредите по следниот редослед:

Задача 4

Табелата подолу сумира некои од карактеристиките на ковалентното и јонското поврзување.

Користејќи ги овие информации, утврдете го типот на хемиска врска: 1) во калциум хлорид (CaCl 2); 2) во молекула на водород (H 2).

1. Во калциум хлорид _____________
2. Во молекула на водород _____________

Одлука

Во следното прашање, потребно е да се утврди кој тип на хемиска врска е карактеристичен за CaCl 2, а кој за H 2. Оваа табела има навестување:

Користејќи го, може да се утврди дека CaCl 2 се карактеризира со јонски тип на врска, бидејќи се состои од метален атом (Ca) и неметални атоми (Cl), а за H 2 е ковалентен неполарен, бидејќи оваа молекула се состои од атоми од истата елемент - водород.

Комплексните неоргански супстанции можат условно да се распределат, односно да се класифицираат во четири класи, како што е прикажано на дијаграмот. Во овој дијаграм, внесете ги имињата што недостасуваат од две класи и две формули на супстанции што се претставници на соодветните класи.

Одлука

Следната задача е да се тестира знаењето за главните класи на неоргански супстанции.

Празни ќелии мора да бидат пополнети во табелата. Во првите два случаи се дадени формулите на супстанции, потребно е да се упатуваат на одредена класа на супстанции; во последните две, напротив, напишете формули за претставници на овие класи.

СО 2 е сложена супстанција, составена од атоми од различни елементи. Од кои едниот е кислород. Тој е на второто место. Тоа е оксид. Општата формула за оксиди е RO, каде што R е специфичен елемент.

RbOH - спаѓа во класата на бази. Заедничко за сите основи е присуството на групата OH, која е поврзана со металот (исклучок е NH 4 OH, каде што OH групата е поврзана со групата NH 4).

Киселини се комплексни супстанциикој се состои од атоми на водород и кисел остаток.

Затоа, формулите на сите киселини започнуваат со атоми на водород, проследено со киселински остаток. На пример: HCl, H 2 SO 4, HNO 3, итн.

На крај, напишете ја формулата за сол. Солите се сложени супстанции кои се состојат од метални атоми и киселински остаток, на пример, NaCl, K 2 SO 4.

За да ги завршите задачите 6-8, користете ги информациите содржани во овој текст

Фосфор оксид (P 2 O 5) се формира со согорување на фосфор во воздухот и претставува бел прашок. Оваа супстанца е многу активна и реагира со вода со ослободување на голема количина на топлина, затоа се користи како средство за сушење на гасови и течности, средство за дехидрирање во органска синтеза.

Производот на реакција на оксид на фосфор (V) со вода е фосфорна киселина (H 3 PO 4). Оваа киселина ги покажува сите општи својства на киселините, на пример, комуницира со бази. Ваквите реакции се нарекуваат реакции на неутрализација.

Соли на фосфорна киселина, на пример, натриум фосфат (Na 3 PO 4), се широко користени. Тие се додаваат на детергенти и прашоци за перење и се користат за намалување на тврдоста на водата. Во исто време, навлегувањето на прекумерна количина на фосфати со отпадни води во водни тела придонесува за брз развој на алги (цут на вода), што бара внимателна контрола на содржината на фосфат во отпад и природни води. За откривање на фосфатниот јон, можете да ја користите реакцијата со сребро нитрат (AgNO 3), што е придружено со формирање на жолт талог на сребрен фосфат (Ag 3 PO 4)

Задача 6

1) Направете равенка за реакција на фосфор со кислород.

Одговор: ________

2) Кое својство на оксид на фосфор (V) се базира на неговата употреба како средство за сушење?

Одговор: ________

Одлука

Во оваа задача, потребно е да се изготви равенка за реакција на фосфор со кислород и да се одговори на прашањето зошто производот на оваа реакција се користи како средство за сушење.

Ја пишуваме равенката на реакција и ги подредуваме коефициентите: 4 П. + 5 О 2 = 2 П. 2 О 5

Фосфор оксидот се користи како средство за сушење заради неговата способност да ја отстранува водата од супстанциите.

Задача 7

1) Напишете ја молекуларната равенка за реакција помеѓу фосфорна киселина и натриум хидроксид.

Одговор: ________

2) Наведете на кој тип реакции припаѓа (соединение, распаѓање, замена, размена) на интеракцијата на фосфорната киселина со натриум хидроксидот.

Одговор: ________

Одлука

Во седмата задача, потребно е да се изготви равенка за реакција помеѓу фосфорна киселина и натриум хидроксид. За да го направите ова, потребно е да се запамети дека оваа реакција се однесува на реакции на размена, кога комплексни супстанции ги разменуваат нивните составни делови.

Х. 3 ПО 4 + 3 NaOH = На 3 ПО 4 + 3 Х. 2 О

Овде гледаме дека водородот и натриумот во производите за реакција ги сменија местата.

Задача 8

1) Напишете скратена јонска равенка за реакција помеѓу растворите на натриум фосфат (Na 3 PO 4) и сребро нитрат.

Одговор: ________

2) Наведете го знакот на оваа реакција.

Одговор: ________

Одлука

Дозволете ни да ја напишеме равенката на реакција во скратена јонска форма помеѓу растворите на натриум фосфат и сребро нитрат.

Според мое мислење, прво е потребно да се напише равенката на реакција во молекуларна форма, потоа да се распоредат коефициентите и да се утврди која од супстанциите го напушта реакциониот медиум, односно талог, да избега како гас или да формира супстанција со мала дисоцијација (на пример, вода). Табелата за растворливост ќе ни помогне во ова.

На 3 ПО 4 + 3 АгНО 3 = Аг 3 ПО 4 + 3 NaNO 3

Стрелката надолу до сребрениот фосфат укажува на тоа дека ова соединение е нерастворливо во вода и таложува, затоа не претрпува дисоцијација и е запишано во јонските равенки на реакцијата како молекула. Да ја напишеме целосната јонска равенка за оваа реакција:

Сега ги бришеме јоните што поминале од левата страна на равенката надесно, без да го смениме нивниот полнеж:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 - \u003d Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 -

Сè што не е прецртано, ние го запишуваме во скратената јонска равенка:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag 3 PO 4

Задача 9

Дадена е шемата на реакцијата на редокс.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Направете електронска рамнотежа на оваа реакција.

Одговор: ________

2. Наведете го оксидирачкиот агенс и средството за редукција.

Одговор: ________

3. Ставете ги коефициентите во равенката на реакцијата.

Одговор: ________

Одлука

Следната задача е да се објасни процесот на редокс.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

За да го направиме ова, покрај симболот на секој елемент ја пишуваме неговата состојба на оксидација во ова соединение. Не заборавајте дека вкупно сите состојби на оксидација на една супстанција се нула, бидејќи тие се електрично неутрални. Состојбата на оксидација на атомите и молекулите кои се состојат од иста супстанција е исто така нула.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2–– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Процес на донирање електрони - оксидација. Во овој случај, состојбата на оксидација на елементот се зголемува за време на реакцијата. Овој елемент е средство за редукција; го намалува бромот.

Br 5+ + 6e → Br - Процес на прифаќање на електрони - закрепнување. Во овој случај, состојбата на оксидација на елементот се намалува за време на реакцијата. Овој елемент е оксидирачко средство, оксидира манган.

Оксидирачки агенс е супстанца што прифаќа електрони и истовремено се намалува (состојбата на оксидација на елементот се намалува).

Средство за редукција е супстанца што дава електрони и истовремено се оксидира (состојбата на оксидација на елемент се намалува). На училиште, ова се бележи на следниов начин.

Бројот 6 по првата вертикална лента е најмалиот заеднички множител од броевите 2 и 6 - бројот на електрони донирани од агенсот за редукција и електроните земени од оксидирачкиот агенс. Оваа бројка ја делиме со бројот на донирани електрони од агенсот за редукција и ја добиваме сликата 3, таа е поставена по втората вертикална линија и е коефициент во равенката на реакцијата на редокс, што е поставена пред средството за редукција, односно манганот. Понатаму, бројот 6 е \u200b\u200bподелен со бројот 6 - бројот на електрони примени од оксидаторот. Го добиваме бројот 1. Ова е коефициентот што се става во равенката на редокс реакцијата пред оксидирачкиот агенс, односно бромот. Внесуваме коефициенти во скратена равенка, а потоа ги пренесуваме на главната равенка.

3Mn (OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Доколку е потребно, организираме други коефициенти така што бројот на атоми од истиот елемент е ист. Конечно, го проверуваме бројот на атоми на кислород пред и по реакцијата. Ако нивниот број се покаже еднаков, тогаш сторивме сè како што треба. Во овој случај, потребно е да се стави коефициент 3 пред водата.

Дадена е шемата на трансформации:

Cu → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

Запишете ги равенките на молекуларната реакција што може да се користат за извршување на посочените трансформации.

Одлука

Ние ја решаваме шемата за трансформација:

Cu→ CuCl 2 → Cu(Ох) 2 → Cu(НЕ 3 ) 2

1) Cu + Кл 2 = CuCl 2 - Би сакал да го свртам вашето внимание на фактот дека бакарот не комуницира со хлороводородна киселина, бидејќи е меѓу напрегањата на металите по водородот. Затоа, една од главните реакции. Интеракција директно со хлор.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(Ох) 2 + 2 NaCl–Реакција на размена.

3) Cu(Ох) 2 + 2 HNO 3 = Cu(НЕ 3 ) 2 + 2 Х. 2 О- бакарниот хидроксид е талог, затоа солите на азотна киселина не се соодветни за добивање на бакар нитрат од него.

Воспоставете кореспонденција помеѓу името на органската супстанција и класата / групата на која припаѓа оваа супстанција: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број.

Запишете ги избраните броеви во табелата под соодветните букви.

1. Метанолот е алкохол. Имињата на монохидричните алкохоли завршуваат на -ол, така А2.

2. Ацетилен е незаситен јаглеводород. Ова е тривијалното име дадено овде. Според систематската номенклатура, таа се нарекува етин.Ние избираме Б4.

3. Гликозата е јаглени хидрати, моносахарид. Затоа, ние избираме ВО 1.

Вметнете ги формулите на супстанциите што недостасуваат во предложените шеми на хемиски реакции и ставете ги коефициентите каде што е потребно.

1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 –Br +

2) CH 3 CHO +… → CH 3 CH 3 OH

Одлука

Неопходно е да се вметнат формулите на супстанциите што недостасуваат и, доколку е потребно, да се распоредат коефициентите:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Реакциите на супституција се карактеристични за бензенот и неговите хомолози, затоа во оваа реакција бромот го заменува атомот на водород во бензен и се добива бромобензен.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Реакција на намалување на ацеталдехид на етил алкохол.

Оцетната киселина е широко користена во хемиската и прехранбената индустрија. Водни раствори на оцетна киселина (додаток на храна Е260) се користат при готвење во домаќинства, конзервирање, како и за добивање лековити и ароматични материи. Вторите вклучуваат бројни естри на оцетна киселина како што е пропил ацетат.

Пресметајте колку грама пропил ацетат (CH 3 COOC 3 H 7) може да се добие со реакција на 300 g оцетна киселина (CH 3 COOH) со пропанол-1 (C 3 H 7 OH) при 100% практичен принос. Запишете ја равенката на реакцијата и детално решение за проблемот.

Одговор: ________

Задача. Запишуваме кратка изјава за проблемот:

m (CH 3 SOOS 3 H 7) \u003d?

1. Во состојба на проблемот се вели дека оцетната киселина реагирала со маса од 300 гр.Да го одредиме бројот на молови во 300 гр. За да го направите ова, ќе користиме магичен триаголник, каде што n е бројот на молови.

Заменете ги броевите: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Така, оцетната киселина реагирала со пропил алкохол во количина од 5 mol. Следно, утврдуваме колку молови CH 3 COOC 3 H 7 се формираат од 5 mol CH 3 COOH. Според равенката на реакција, оцетната киселина реагира во количина од 1 mol, а естерот формира и 1 mol, бидејќи во коефициентот на реакција нема коефициенти. Затоа, ако земеме киселина во количина од 5 mol, тогаш етерот исто така ќе се претвори во 5 mol. Бидејќи тие реагираат во сооднос 1: 1.

Па, останува да се пресмета масата од 5 молови етер, користејќи го овој триаголник.

Заменувајќи ги броевите, добиваме: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Одговор: етерска маса \u003d 510 g.

Ацетиленот се користи како гориво во заварување со гас и сечење метал, како и суровина за производство на винил хлорид и други органски материи. Во согласност со шемата подолу, изгответе ги равенките на реакција за ацетилен. Кога пишувате равенки на реакција, користете ги структурните формули на органски материи.

Одлука

Изведете ги трансформациите карактеристични за ацетилен според дадената шема.

Би сакал да кажам дека ацетиленот е незаситен јаглеводород што има 2 π-врски помеѓу атомите на јаглерод, затоа се карактеризира со реакции на додавање, оксидација и полимеризација на местото на кршење на π-врските. Реакциите можат да продолжат во две фази.

Растворот на Рингер е широко користен во медицината како регулатор на рамнотежата на вода и сол, замена за плазмата и другите крвни компоненти. За нејзина подготовка, 8,6 g натриум хлорид, 0,33 g калциум хлорид и 0,3 g калиум хлорид се раствораат во 1 литар дестилирана вода. Пресметајте го масивниот дел од натриум хлорид и калциум хлорид во добиениот раствор. Запишете детално решение за проблемот.

Одговор: ________

Одлука

За да го решиме овој проблем, го запишуваме неговиот краток услов:

m (H 2 O) \u003d 1000 g. m (CaCl 2) \u003d 0,33 g. m (KCl) \u003d 0,3 g. m (NaCl) \u003d 8,6 g.

Бидејќи густината на водата е еднаква на една, 1 литар вода ќе има маса еднаква на 1000 грама. Следно, за да ја најдеме масената фракција во проценти од растворот, го користиме магичниот триаголник, m (in-va) - масата на супстанцијата; m (раствор) е масата на растворот; ω - масен дел од супстанцијата во проценти во даден раствор. Да ја извлечеме формулата за наоѓање ω% во растворот. Lookе изгледа вака:

ω% (раствор NaCl)

За да одиме директно на наоѓање на масен дел во проценти од растворот на NaCl, мора да знаеме уште две други вредности, односно масата на супстанцијата и масата на растворот. Ја знаеме масата на супстанцијата од состојбата на проблемот и треба да се најде масата на растворот. Масата на растворот е еднаква на масата на вода плус масата на сите соли растворени во вода. Формулата за пресметка е едноставна: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), додавајќи ги сите вредности, добиваме: 1000 g + 8,6 g. + 0,3 g + 0,33 g \u003d 1009,23 g. Ова ќе биде масата на целиот раствор.

Сега ја наоѓаме масната фракција на NaCl во растворот:

Слично на тоа, ние ја пресметуваме масата на калциум хлорид:

Заменете ги броевите и добијте:

Одговор: ω% во раствор на NaCl \u003d 0,85%; ω% во раствор на CaCl 2 \u003d 0,033%.

Работа за тестирање на ВПР на сите руси - Хемија 11 одделение

Објаснувања за примерок од целата руска работа за верификација

Кога се запознавате со тест-примерот, треба да се има на ум дека задачите вклучени во примерокот не ги одразуваат сите вештини и проблеми со содржината што ќе бидат тестирани како дел од целата руска тест-работа. Комплетен список на елементи и вештини на содржината што можат да се тестираат во работата се дадени во кодификаторот на елементите на содржината и барањата за нивото на обука на дипломираните студенти за развој на целосно руска тест работа во хемија. Целта на примерокот за тест работа е да се даде идеја за структурата на серуската тест работа, бројот и формата на задачите, нивото на нивната сложеност.

Упатства за работа

Тестирање на работата вклучува 15 задачи. Работата на хемијата трае 1 час 30 минути (90 минути).
Пополнете ги одговорите во текстот на работата според упатствата за задачите. Ако напишете неточен одговор, прецртајте го и напишете нов до него.
При вршење на работа, дозволено е да се користат следниве дополнителни материјали:
- Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев;
- табела на растворливост на соли, киселини и бази во вода;
- електрохемиска серија на метални напони;
- не-програмабилен калкулатор.
Кога завршувате задачи, можете да користите нацрт. Нацртите записи нема да бидат разгледани или оценувани.
Ве советуваме да ги завршите задачите по редоследот по кој се дадени. За да заштедите време, прескокнете задача што не може да се заврши веднаш и преминете на следната. Ако, по завршувањето на целата работа, ви останува време, можете да се вратите на пропуштените задачи.
Сумирани се бодовите добиени од вас за извршени задачи. Обидете се да завршите што е можно повеќе задачи и да освоите најмногу поени.
Ви посакуваме успех!

1. Од текот на хемијата ги знаете следниве методи за одвојување на мешавините: решавање, филтрирање, дестилација (дестилација), акција на магнет, испарување, кристализација. Сликите 1–3 покажуваат примери за користење на некои од овие методи.

Кој од горенаведените методи за одвојување на мешавините може да се користи за прочистување:
1) брашно од архива на железо заробено во него;
2) вода од растворени неоргански соли?
Запишете го бројот на фигурата и името на соодветниот метод на одвојување во табелата.

железо поднесува привлекува магнет

за време на дестилација по кондензација на водена пареа, солените кристали остануваат во садот

2. На сликата е прикажан модел на електронска структура на атом на некоја хемикалијаелемент.

Врз основа на анализата на предложениот модел, завршете ги следниве задачи:
1) утврди хемиски елемент чиј атом има ваква електронска структура;
2) наведете го бројот на периодот и бројот на групата во Периодичниот систем на хемиски елементи на Д.И. Менделеев, во кој се наоѓа овој елемент;
3) утврди дали едноставна супстанција што го формира овој хемиски елемент припаѓа на метали или неметали.
Запишете ги одговорите во табелата.
Одговор:

N; 2; 5 (или V); неметал

за да се одреди хемиски елемент, треба да се пресмета вкупниот број на електрони, што го гледаме на слика (7)

земајќи го периодичниот систем, можеме лесно да го одредиме елементот (бројот на пронајдени електрони е еднаков на атомскиот број на елементот) (N- азот)

после тоа го одредуваме бројот на групата (вертикална колона) (5) и природата на овој елемент (неметал)

3. Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев - богато складиште на информации за хемиските елементи, нивните својства и својствата на нивните соединенија, за моделите на промени во овие својства, за методите за добивање супстанции, како и за нивното откривање во природата. Така, на пример, познато е дека со зголемување на редниот број на хемиски елемент во периоди, радиусите на атомите се намалуваат, а во групи се зголемуваат.
Имајќи ги предвид овие обрасци, подредете ги следниве елементи со цел да ги зголемите атомските радиуси: N, C, Al, Si. Запишете ги ознаките на елементите во посакуваната низа.

Одговор: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Во табелата подолу се наведени карактеристичните својства на супстанциите што имаат молекуларна и јонска структура.

Користејќи ги овие информации, утврдете ја структурата на супстанциите азот N2 и натриум хлорид. Напишете го вашиот одговор во предвидениот простор:

1) азот N2 ____________________________________________________________________
2) трпезариска сол NaCl ___________________________________________________

азот N2 - молекуларна структура;
трпезариска сол NaCl - јонска структура

5. Комплексните неоргански супстанции можат условно да се распределат, односно да се класифицираат во четири групи, како што е прикажано на дијаграмот. Во овој дијаграм, за секоја од четирите групи, напишете ги имињата што ги нема групите или хемиските формули на супстанциите (еден пример на формулите) кои припаѓаат на оваа група.

Евидентирани се имињата на групите: бази, соли;
се пишуваат формулите на супстанциите на соодветните групи

CaO, бази, HCl, соли

Прочитајте го следниот текст и завршете ги задачите 6-8.

Во прехранбената индустрија се користи додаток на храна E526, што е калциум хидроксид Ca (OH) 2. Наоѓа примена во производството на: овошни сокови, храна за бебиња, кисела краставици, трпезариска сол, слатки и слатки.
Можно е производство на калциум хидроксид во индустриска скала со мешање на калциум оксид со водаОвој процес се нарекува гаснење.
Калциум хидроксидот е широко користен во производството на градежни материјали како раствори за варосуване, гипс и гипс. Ова се должи на неговата способност комуницираат со јаглерод диоксид СО2содржани во воздухот. Истото својство на раствор на калциум хидроксид се користи за мерење на квантитативната содржина на јаглерод диоксид во воздухот.
Корисно својство на калциум хидроксид е неговата способност да дејствува како флокулант што ги чисти отпадните води од суспендирани и колоидни честички (вклучително и соли на железо). Исто така се користи за подигнување на pH на водата, бидејќи природната вода содржи супстанции (на пример, киселина) кои предизвикуваат корозија во водоводните цевки.

1. Направете молекуларна равенка за реакција на добивање на калциум хидроксид, што
споменати во текстот.

2. Објаснете зошто овој процес се нарекува гаснење.
Одговор: ____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) Кога оксидот на калциум комуницира со вода, голем
количината на топлина, па водата врие и подсвиркнува, како да удира во врел јаглен, кога огнот се гасне со вода (или „овој процес се нарекува гаснење, бидејќи како резултат се формира гасена вар“)

1. Направете молекуларна равенка на реакцијата помеѓу калциум хидроксид и јаглерод диоксид
гас, кој беше споменат во текстот.
Одговор: ____________________________________________________________________________

2. Објаснете кои карактеристики на оваа реакција овозможуваат да се користи за откривање
јаглерод диоксид во воздухот.
Одговор: ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Како резултат на оваа реакција, се формира нерастворлива супстанција - калциум карбонат, се забележува заматеност на почетниот раствор, што овозможува да се процени присуството на јаглерод диоксид во воздухот (квалитативно
реакција на CO 2)

1. Направете скратена јонска равенка за реакцијата спомената во текстот помеѓу
калциум хидроксид и хлороводородна киселина.
Одговор: ____________________________________________________________________________

2. Објаснете зошто оваа реакција се користи за подигнување на pH вредноста на водата.
Одговор: ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (Ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Присуството на киселина во природна вода предизвикува ниски pH вредности на оваа вода. Калциум хидроксид го неутрализира зголемувањето на вредностите на киселината и pH

скалата на pH е од 0-14. од 0-6 - кисела средина, 7- неутрална средина, 8-14 - алкална средина

9. Дадена е шемата на реакцијата на редокс.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Направете електронска рамнотежа на оваа реакција.
Одговор: ____________________________________________________________________________

2. Наведете го оксидирачкиот агенс и средството за редукција.
Одговор: ____________________________________________________________________________

3. Ставете ги коефициентите во равенката на реакцијата.
Одговор: ____________________________________________________________________________

1) Изготвен е електронски биланс:

2Fe +3 + 2ē 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Покажано е дека сулфурот во состојба на оксидација –2 (или H 2 S) е средство за редукција, а железото во состојба на оксидација +3 (или Fe 2 O 3) е оксидирачко средство;
3) Равенката на реакцијата е составена:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Дадена е шемата на трансформации:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Напишете ги равенките на молекуларната реакција што може да се користат за извршување
посочени трансформации.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Равенките на реакцијата се напишани што одговараат на шемата за трансформација:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Дозволени се други што не се косат со условот за поставување на равенката
реакции.)

11. Воспоставете кореспонденција помеѓу формулата на органска материја и класата / групатана која припаѓа супстанцијата: за секоја позиција обележана со букви, изберете ја соодветната позиција означена со број.

Запишете ги избраните броеви во табелата под соодветните букви.
Одговор:

И	Б.	ИН

1. C3H8 - CnH2n + 2 - алкан
2. C3H6 - CnH2n- алкен
3. C2H6O - CnH2n + 2O- алкохол

12. Вметнете ги формулите на супстанциите што недостасуваат во предложените шеми на хемиски реакции и ставете ги коефициентите.

1) С 2 Н 6 + …………… ..… → С 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Можни се фракциони шанси.)

13. Пропанот гори со мала емисија на токсични материи во атмосферата, затоа, се користи како извор на енергија во многу области, како што се запалките за гас и греењето на селските куќи.
Колкав е волуменот на јаглерод диоксид (н.в.) произведен од целосното согорување на 4,4 g пропан?
Запишете детално решение за проблемот.
Одговор: ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Составена е равенката за реакција на согорување на пропан:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 мол
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Изопропил алкохолот се користи како универзален растворувач: тој е дел од хемикалии за домаќинства, парфимерија и козметички производи, течности за миење на шофершајбни за автомобили. Во согласност со шемата подолу, составете ги равенките на реакција за производство на овој алкохол. Кога пишувате равенки на реакција, користете ги структурните формули на органски материи.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Равенките на реакцијата се напишани, што одговара на шемата:

(Дозволени се други што не се косат со условот за поставување на равенката на реакцијата.)

15. Физиолошки раствор во медицината е 0,9% раствор на натриум хлорид во вода. Пресметајте ја масата на натриум хлорид и масата на вода потребна за да се подготват 500 g солен раствор. Запишете детално решение за проблемот.
Одговор: ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 g
2) m (вода) \u003d 495,5 g

m (раствор) \u003d 500g m (сол) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (соли) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 Федерална служба за надзор во образованието и науката на Руската Федерација

VLOOKUP по хемија за 11 одделение се состои од петнаесет задачи. 11 од нив припаѓаат на основното ниво на тежина, а само 4 - на напредното. Задачите се поделени во 4 блока:

Со цел да напишат дело, на студентите им се даваат 90 минути, односно 2 лекции. За време на ЦДЦ во хемија, на единаесетто одделение им е дозволено да ги имаат со себе следниве работи:

1. Калкулатор (не-програмабилен)
2. Д. I. Менделеев периодичен систем
3. Електрохемиска серија на метални напони
4. Табела за растворливост

Систем за оценување

Вкупно, можете да постигнете 33 поени за работата. Не постои јасно дефинирана скала за нивно преведување во оценки - ова се прави по дискреција на раководството на образовната институција.

Примери на задачи со расчленување и објаснувања

Вежба 1

Првата задача отвора блок од броеви кои го тестираат знаењето на студентите за теоретските основи на хемијата. На почетокот, поставена е темата на задачата - на пример, методи за одделување на мешавини или методи за собирање гас (тие се наведени). Постојат 3 фигури (без натписи) кои илустрираат за што станува збор во текстот - на пример, три начини на одвојување на мешавините. Следно, треба да го поврзете бројот на сликата со позициите на табелата означена во задачата, а исто така - да наведете што илустрира оваа слика (на пример, метод или метод). Табелата може да изгледа вака:

Ако целата табела е пополнета правилно, ученикот добива 2 поени за оваа задача. Ако има грешка во еден од неговите елементи - 1 поен, и ако има 2 или повеќе грешки - 0 поени.

Задача 2

Во втората задача, се тестира знаењето на учениците од единаесетти одделение во такви аспекти на хемијата, како составот на атомот и структурата на неговата електронска обвивка. Состојбата дава слика што покажува модел на структурата или дијаграм на дистрибуција на електрони над нивоата на елемент - на пример, како ова:

Неопходно е да се дадат одговори на три прашања: напишете го редниот број на елементот, бројот на периодот и групата во која се наоѓа, а исто така утврдете на што се однесува едноставната супстанција формирана од елементот - на метали или неметали.

Ако целиот одговор е точен, дадени се 2 поени, со една грешка - 1 поен, со две или повеќе - 0.

Задача 3

Овој број претпоставува работа со периодичниот систем на Д.И. Менделеев, познавање на неговите закони и својства на елементите. Дадена е листа од 4 елементи - на пример, Si, O, N, P или Si, Al, S, Cl. Неопходно е да се распоредат според состојбата - за овие примери, ова е намалување на радиусите на атоми и зголемување на киселите својства на повисоките оксиди - и запишете ги во одговорот во правилен редослед. Студентот добива 1 поен за точен одговор, 0 за погрешен.

Задача 4

Четвртата задача на VLOOKUP во хемијата е поврзана со структурата на хемикалиите и нивните својства. Претставена е табела која ги прикажува главните својства на супстанциите со молекуларна и јонска структура. Следно, потребно е да се утврди каква структура имаат двете дадени супстанции - на пример, јод и јаглерод моноксид или сода бикарбона и ацетилен. Ако структурата на обете супстанции е правилно утврдена, единаесеттиот одделеник добива 2 поени за оваа задача, ако само една - 1 поен, и ако целиот одговор е неточен - 0 поени.

Задача 5

Петтата задача отвора блок од броеви поврзани со неорганска хемија. Тоа е поврзано со класификацијата на неоргански соединенија. Обезбедена е табела; во првите две колони од неа се напишани формулите на супстанции, но класите на кои припаѓаат се изоставени, а во следните две - обратно. Може да изгледа вака:

Треба да ја надополните табелата со елементи што недостасуваат. Ако ова е направено правилно, одговорот се проценува на 2 поени, ако е направена една грешка - 1 поен, ако две или повеќе - 0 поени.

Понатаму во текстот на делото е текст за кој било хемиска супстанца - на пример, алуминиум сулфат или амонијак. Текстот зборува за методите на неговото производство, изгледот, употребата во животот и индустријата, основните својства и реакциите. Задачите 6-8, кои вклучуваат по две прашања, се изведуваат врз основа на овој текст. За секоја од задачите 6, 7 и 8, можете да добиете најмногу 2 поени - ако одговорот е целосно точен. Ако има 1 грешка, се дава 1 поен, а ако одговорот е неточен - 0 поени.

Потраги 6-8

Сите овие задачи се структурирани според истиот принцип - во првиот дел, треба да составите равенка за каква било реакција што вклучува супстанција (или деривати од неа), што е споменато во текстот. Наведени се сите компоненти на реакцијата, а се споменуваат и други детали за одговорот - на пример, дека равенката треба да се скрати или дека треба да ја одразува реакцијата што се јавува пред формирањето на талог.

На пример, ако текстот е за алуминиум сулфат, првите делови од прашањата изгледаат вака:

• Напишете ја молекуларната равенка за реакција на добивање алуминиум сулфат од алуминиум оксид и сулфурна киселина.
• Напишете ја молекуларната равенка за реакцијата помеѓу алуминиум сулфат и натриум хидроксид пред да се формира врнеж.
• Напишете скратена јонска равенка за реакција помеѓу алуминиум хидроксид и сулфурна киселина.

Во вториот дел, се поставуваат прашања поврзани со напишаната равенка - за видот на реакцијата, за нејзините знаци, за својствата на добиената супстанција. За нашиот пример, тие изгледаат вака:

• Опишете ги знаците на постојана реакција.
• Објаснете зошто добиениот талог се раствора во вишок алкали.
• На кој тип реакции (соединение, распаѓање, замена, размена) се однесува на оваа интеракција?

Задача 9

Деветтиот број на VLOOKUP во хемијата, поврзан со зголемено ниво на сложеност, ја тестира способноста на студентите да работат со реакции на редокс - да ги состават своите електронски биланси, да ги распоредат коефициентите и да наведат која супстанција е оксидирачко средство и која дејствува како средство за редукција. Дадена е шема на реакција - на пример:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Задачата се состои од 3 дела. Во првиот, треба да нацртате електронска рамнотежа, во втората, наведете го средството за редукција / оксидаторот, а во третото, наредете ги коефициентите. Ако сето ова е направено правилно, одговорот се проценува на 3 поени, ако ученикот направил грешка во еден дел од одговорот - 2 поени, во два дела - 1 поен, и ако целиот одговор е неточен - 0 поени.

Задача 10

Десеттата задача е нешто полесна од претходната, иако е и задача на зголемена тежина. Наведува хемиски ланец, обично со три равенки - на пример:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Потребно е да се изготват равенки на реакција. Ако сите три се напишани правилно, единаесеттиот одделенец добива 3 поени, ако само два се точни - 2 поени, ако само еден - 1 поен, и ако сè е во ред - 0.

Задача 11

Единаесеттата задача отвора блок задачи во органската хемија. Во него, треба да воспоставите кореспонденција помеѓу формулата на супстанцијата и нејзиното име или помеѓу името на супстанцијата и класата / групата на која и припаѓа. Дадени се три имиња или три формули, означени со букви, но има четири позиции што треба да се совпаднат, па затоа ќе биде потешко да се најде одговорот. Одговорот е запишан во табелата; ако нема грешки, дадени се 2 поени, ако една грешка - 1 поен, ако две или три - 0 поени.

Задача 12

Во состојба на оваа задача, дадени се две шеми на реакција, во кои една супстанца е изоставена. Треба да ги вметнете супстанциите што недостасуваат и, доколку е потребно, да ги поставите коефициентите. Примери за работа:

HBr → CH3 - CH2 - Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

Ако елементите што недостасуваат се напишани правилно, одговорот се оценува со 2 поени, со една грешка - 1 поен. За неточен одговор или за негово отсуство, ученикот не добива поени за оваа задача.

Задача 13

Тринаесеттата задача е задача, а не најлесна - се однесува на зголемено ниво на тежина. Најчесто, се бара да се пресмета масата на супстанцијата, понекогаш се даваат практичен и теоретски принос и недостаток / вишок. Неопходно е да се напише равенката на реакцијата опишана во состојбата и детално решение. Еве примери за состојбата:

• Пресметајте колку грама етил ацетат може да се добијат од 600 гр оцетна киселина при 100% практичен принос.
• Пресметајте ја масата на калциум хлорид, која се формира кога вишок раствор на хлороводородна киселина е во интеракција со калциум хидроксид со тежина од 370 g.

Ако сè е направено правилно, дадени се 3 поени, ако има една грешка - 2 поени, две грешки - 1 поен, три или повеќе - 0.

Задача 14

Во претпоследната задача на VLOOKUP во хемијата, чија сложеност исто така се смета дека е зголемена, треба да составите 3 равенки на реакција со органска материја... За разлика од задачата број 10, тука не е резултат на реакции, туку и на двете нивни компоненти.

Состојбата изгледа вака:

Ако сите три равенки се точни, одговорот се проценува на 3 поени, ако се точни само две - со 2 поени, само една -1 точка, ниту една - 0.

Задача 15

Петнаесеттата задача вклучува решавање на проблемот. Најчесто, треба да ја пресметате масата или масивниот дел. Оваа задача е полесна од онаа што треба да се реши во бројот 13. Примери:

• За да се подготви марината во готвачот, се препорачува да се растворат 20 g сол, 30 g шеќер и 10 g оцетна киселина во 500 ml вода. Пресметајте го масивниот дел од сол и оцетна киселина во добиената маринада.
• За да се зголеми приносот, се препорачува да се прска зелен кромид неделно со 0,2% раствор на амониум нитрат. Пресметајте ја масата на амониум нитрат и масата на вода потребна за да се подготват 500 гр ваков раствор.

Оваа задача припаѓа на блокот "хемија и живот", затоа, изјавата за проблемот ја опишува практичната примена на добиените супстанции. За точен одговор, ученикот добива 2 поени, ако одговорот содржи една грешка -1 поен, во спротивно не се доделуваат поени за задачата.