Практична работа на тема "Изработка на модели на молекули - претставници на разни класи на органски соединенија". Структура на материјата Модели на молекули на разни супстанции
Денес ќе спроведеме лекција не само за моделирање, туку и за хемија и ќе формираме модели на молекули од пластелин. Топчињата од пластилин може да се замислат како атоми, а обичните кибрити или чепкалки за заби ќе помогнат да се покажат структурни врски. Овој метод може да го користат наставниците кога објаснуваат нов материјал во хемијата, родителите - при проверка и проучување на домашните задачи и самите деца кои се заинтересирани за овој предмет. Можеби не е пронајден полесен и подостапен начин за создавање визуелен материјал за ментална визуелизација на микро-предмети.
Еве претставници од светот на органската и неорганската хемија како пример. По аналогија со нив, може да се извршат други структури, главната работа е да се разбере целата оваа разновидност.
Материјали за работа:
- пластелин од две или повеќе бои;
- структурни формули на молекули од учебникот (доколку е потребно);
- кибритчиња или чепкалки за заби.
1. Подгответе пластелин за вајање сферични атоми, од кои ќе се формираат молекули, како и натпревари - за да ги претставите врските меѓу нив. Нормално, подобро е да се прикажат атоми од различен вид во различна боја за да се направи појасно да се замисли специфичен предмет на микросветот.
2. За да направите топчиња, изклинвам потребниот број на порции пластелин, замесете во рацете и превртете ги фигурите во вашите дланки. За да извајате молекули на органски јаглеводороди, можете да користите поголеми црвени топчиња - ова ќе биде јаглерод, а сините помали - водород.
3. За да обликувате молекула на метан, вметнете четири натпревари во црвената топка, така што тие ќе бидат насочени кон темињата на тетраедар.
4. Ставете сини топки на слободните краеви на натпреварите. Молекулата на природен гас е подготвена.
5. Подгответе две идентични молекули за да му објасните на вашето дете како да ја добие следната молекула на јаглеводород - етан.
6. Поврзете ги двата модели со отстранување на еден натпревар и две сини топчиња. Итан е подготвен.
7. Следно, продолжете со вашата забавна активност и објаснете како се формира повеќекратната врска. Отстранете ги двете сини топчиња и направете ја врската помеѓу јаглеродите двојно. На сличен начин, можете да ги обликувате сите молекули на јаглеводороди потребни за занимање.
8. Истиот метод е погоден за моделирање на молекулите на неорганскиот свет. Истите топчиња од пластелин ќе помогнат да се спроведе планот.
9. Земете го централниот атом на јаглерод - црвената топка. Вметнете две совпаѓања во неа, поставувајќи ја линеарната форма на молекулата, закачете две сини топчиња на слободните краеви на натпреварите, кои во овој случај претставуваат атоми на кислород. Така, имаме молекула на јаглерод диоксид со линеарна структура.
10. Водата е поларна течност и нејзините молекули се аголни формации. Тие се составени од еден атом на кислород и два атоми на водород. Аголната структура е одредена од осамениот пар на електрони на централниот атом. Може да биде прикажан и како две зелени точки.
Ова се забавни креативни лекции што дефинитивно треба да ги вежбате со деца. Студентите од која било возраст ќе бидат заинтересирани за хемија и подобро ќе го разберат предметот ако, во процесот на студирање, им се обезбеди визуелно помагало направено од свои раце.
првата е молекула на вода, втората е молекула на јаглерод диоксид, третата е молекула на метан, а четвртата е молекула на сулфур диоксид.
Здраво, ве молам, помогнете ми да го решам тестот 2 по хемија8 одделение
на тема „Едноставни супстанции. Количината на супстанцијата ”.
Опција 1.
А1 Знакот на елементот што формира едноставна супстанција е неметал:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
А2. Едноставна супстанција - метал:
1) кислород 2) бакар 3) фосфор 4) сулфур
А3. Состојбата на агрегација на едноставна супстанција на жива под обична
Услови:
1) цврста 2) течност 3) гасовита
А4. Хемиската врска е ковалентна неполарна
во супстанција:
1) железо 2) хлор 3) вода 4) бакар
А5. Модификација на алотропски кислород:
1) графит 2) бел фосфор 3) озон 4) јаглен
А6. Снимањето 3О2 значи:
1) 2 молекули на кислород
2) 3 молекули на кислород
3) 5 атоми на кислород
4) 6 атоми на кислород
А7. Масата од 3 mol водород сулфид H2S е:
1) 33 гр. 2) 34 гр. 3) 99 гр. 4) 102 гр.
А8. Волуменот со кој се потребни 2 mol гасовита супстанција
формула SO2 (n.y):
1) 22,4 литри. 2) 33,6 литри. 3) 44,8 литри. 4) 67,2 литри.
А9. Група супстанции со јонски тип на хемиска врска:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
А10. Моларен волумен е. ... ...
1) обемот на кој било гас на n.a. 2) волуменот на 2 g на кој било гас во стандард
3) волуменот на 1 мол од кој било гас во нормални услови 4) волуменот на 12 * 1023 молекули во нормални услови
А11. 3 молекули на хлор:
1) 3Cl2 2) 3Cl 3) Cl2 4) 6Cl
Б1 Идентификувајте тврда мека супстанца што остава трага на хартија, има мал метален сјај, електрично спроводлива:
1) дијамант 2) јаглен 3) графит 4) бел фосфор
НА 2. Бројот на молекули во 2 mmol вода е:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
НА 3. Супстанции во растечки редослед на неметални
својства:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
Ц1 Пресметајте го волуменот од 140 кг. азот N2 во нормални услови
A.Na B.C B.K G.Al
2) едноставна супстанција - метал:
A. кислород B. бакар C. фосфор D. сулфур
3) Агрегатна состојба на едноставна супстанција на жива под нормални услови:
A. Солидна B. Течност C. гасовита
4) Хемиската врска е ковалентна неполарна во супстанцијата:
A. Ironелезо B. Течност C. гасовита
5) Алотропна модификација на кислородот:
A. Графит B. Озон
Б. Бел фосфор Д. Дијамант
6) Атом на елемент што формира едноставна супстанција - метал, одговара на електронско коло:
A. +18))) B. +3)) V. +6)) G. +15)))
288 21 24 285
7) Снимањето на ZO2 значи:
A. 2 молекули на кислород
Б. 3 молекули на кислород
Б. 5 атоми на кислород
D. 3 атоми на кислород
8) Масата од 3 mol водород сулфид H2S е: (со раствор)
A. 33 B. 34 C. 99 G. 102
9) Волуменот што зема 2 mol на гасовита супстанција со формулата SO2 (н.а.): (со раствор)
A. 22,4 литри. Б. 33,6 л. H. 44,8 литри. G. 67,2 л.
10) количината на супстанција јаглерод диоксид СО2, која содржи 36 * 10 (23) молекули, е еднаква на: (со раствор)
11) Корелирај:
Тип на хемиска врска:
1. Јонски Б. Ковалентен поларен Ц.металик
Хемиска формула на супстанцијата:
A.CI2 B.K B.NaCI G.Fe D.NH3
12) Пресметајте го волуменот на кислород О2 со тежина од 160 g (н.а.) (со раствор)
13) Завршете ја дефиницијата: „Алотропијата е феномен ...“
14) Изберете својства што го карактеризираат графитот.
A. солиден
Б. Мека, остава траги на хартија.
Б. Безбоен, про transparentирен.
D. Има слаб метален сјај.
D. Електрично спроводливост.
електрони на ниво 3?
1) Mg и Al 2) O и S 3) N и S 4) B и Al
2. Атомот на елементот, кој формира едноставна материја - неметал, одговара
електронско коло?
1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2
3. Азотот ја покажува највисоката состојба на оксидација во комбинација со формулата:
1) NO2 2) NO 3) NH3 4) N2O5
4. Која од супстанциите има ковалентна неполарна врска?
1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba
5. Електронската формула 1s2 2s2 2p1 одговара на атомот:
1) берилиум 2) силициум 3) јаглерод 4) бор
6. Со зголемување на полнежот на јадрата на атоми во серијата F -Cl - Br-I, неметални
својства?
1) зголемување 2) ослабување 3) не менување 4) периодично промена
7. означете ја формулата на соединение со ковалентна поларна хемиска врска:
1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C
8. Состојбата на оксидација на фосфорот во соединенијата P2O5, PH3, Ca3P2, соодветно
еднакви?
1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3
9. Дали се точни следниве изјави?
A. Во периодот, металните својства на атомите на елементите со зголемување на редните
бројките се подобрени.
Б. Во периодот, металните својства на атомите на елементите со зголемување на редот
бројките опаѓаат.
1) само А е точно 2) И двете тврдења се точни 3) само Б е точно 4) и двете тврдења не се точни
се вистинити
10. Хемиски елемент во чиј атом електроните се распределени низ слоевите како што следува:
2,8,8,2, во периодичниот систем е:
А) во 4-тиот период, 2-та група од страничната подгрупа
Б) во 4-от период, 2-та група од главната подгрупа
Б) во 3-от период, 5-та група од главната подгрупа
Г) во 3-от период, 5-та група на страничната подгрупа
органска хемија молекула изологија
Сега е општо прифатено дека една права линија што поврзува два атома означува една дво-електронска врска (едноставна врска), чие формирање зема по една валентност од секој атом, две линии - една четириелектронска врска (двојна врска), три линии - една врска со шест електрони (тројна врска).
Сликата на соединение со познат редослед на врски помеѓу сите атоми со употреба на врски од овој тип се нарекува структурна формула:
За да заштедите време и простор, често се користат скратени формули, во кои се подразбираат некои од врските, но не се напишани:
Понекогаш, особено во карбоцикличните и хетероцикличните серии, формулите се поедноставуваат уште повеќе: не само што не се напишани некои врски, туку и некои атоми на јаглерод и водород не се прикажани, туку само имплицирани (на пресекот на линиите); поедноставени формули:
Тетраедрален модел на атом на јаглерод
Основните концепти на хемиската структура поставени од А.М. Бутлеров беа дополнети со Вант Хоф и Ле-Бел (1874), кои ја развија идејата за просторно уредување на атомите во органска молекула и го поставија прашањето за просторната конфигурација и конформацијата на молекулите. Делото на Вант Хоф „Хемија во вселената“ (1874) ја постави основата за плодната насока на органската хемија - стереохемијата, односно проучувањето на просторната структура.
Слика: 1 - модели на Van't Hoff: метан (а), етан (b), етилен (c) и ацетилен (d)
Вант Хоф предложи тетраедрален модел за атомот на јаглерод. Според оваа теорија, четирите валенции на јаглеродниот атом во метанот се насочени кон четирите агли на тетраедронот, во чијшто центар има атом на јаглерод, а на темињата има атоми на водород (а). Етанот, според Вант Хоф, може да се замисли како две тетраедра поврзани со темиња и слободно да ротираат околу заедничката оска (6). Моделот на етиленска молекула е претставен со две тетраедра поврзани со рабови (в), а молекулите со тројна врска се претставени со модел во кој тетраедрата се во контакт со рамнините (г).
Моделите од овој тип се покажаа како многу успешни и за сложените молекули. Тие денес успешно се користат за да се објаснат низа стереохемиски проблеми. Теоријата предложена од Вант Хоф, иако применлива во скоро сите случаи, сепак не обезбеди валидно објаснување за видот и природата на врзивните сили во молекулите.
Иновативен начин за развој на технологијата за создавање нови лекови
Прво, се создава компјутерски модел на објектот, а компјутерското моделирање се користи и за формирање молекули на локацијата за истражување. Моделот може да биде или дводимензионален или тродимензионален ...
Инфрацрвени спектри на молекули
За разлика од видливите и ултравиолетовите опсези, кои главно се должат на транзициите на електроните од една во друга стационарна состојба ...
Истражување на структурата на органски соединенија со употреба на физички методи
Сите можни положби на молекулите во тродимензионалниот простор се сведуваат на преносно, ротационо и осцилаторно движење. Молекулата која се состои од N атоми има само 3N степени на слобода на движење ...
Метод на моделирање во хемијата
Во моментов, можете да најдете многу различни дефиниции за концептите на "модел" и "симулација". Ајде да разгледаме некои од нив. „Моделот се сфаќа како приказ на факти, нешта и релации на одредена област на знаење во форма на поедноставно ...
Научни основи на реологија
Состојбата на напрегање на телото е генерално тродимензионална и не е реално да се опишат неговите својства користејќи едноставни модели. Меѓутоа, во оние ретки случаи кога едноаксијалните тела се деформираат ...
Покрај набудувањето и експериментот, моделирањето игра важна улога во разбирањето на природниот свет и хемијата. Една од главните цели на набудувањето е да се најдат обрасци во резултатите од експериментите ...
Растворање на цврсти материи
За огромното мнозинство на процеси, кинетичката функција е непроменлива во однос на концентрацијата на активниот реагенс и температурата. Со други зборови, секоја вредност на бездимензионалното време x одговара на добро дефинирана вредност ...
Пресметка на квантно-хемиски параметри на PAS и одредување на односот структура-активност користејќи го примерот на сулфонамиди
Рефрактометриски метод на анализа во хемијата
Синтеза и анализа на CTS во производството на бензин
Хемискиот модел на процесот на каталитичко пукање е многу сложен. Да ги разгледаме наједноставните реакции што се случуваат во текот на целиот процес на пукање: СnН2n + 2\u003e CmH2m + 2 + CpH2p ...
Синтеза на хемиски технолошки систем (CTS)
Процесите на производство се различни во нивните карактеристики и степен на сложеност. Ако процесот е сложен и дешифрирањето на неговиот механизам бара многу напор и време, користете емпириски пристап. Математички модели ...
Споредба на приклучокот и целосно измешаните реактори при изотермална работа
Органска хемија.
2.1. Тема: " Теорија на структурата на органските соединенија "
2.1.1. Главните одредби на теоријата за структурата на органските соединенија и класификацијата на органските соединенија.
1. Природни и синтетички органски материи. Малку историја на органска хемија. Општи својства на органски материи (состав, вид на хемиска врска, кристална структура, растворливост, став кон загревање во присуство на кислород и без него).
2. Теорија на структурата на органските соединенија АМ Бутлеров. Развојот на теоријата и нејзиното значење.
3. Класификација на органски супстанции.
Органските супстанции го добиле своето име затоа што првите од испитуваните супстанции од оваа група биле дел од живи организми. Повеќето од моментално познатите органски супстанции не се наоѓаат во живите организми, тие се добиваат (синтетизираат) во лабораторија. Затоа, се разликуваат природни (природни) органски материи (иако повеќето од нив сега можат да се добијат во лабораторија) и органски материи што не постојат во природата - синтетички органски материи. Оние името „органски супстанции“ е историско и нема посебно значење. Сите органски соединенија се јаглеродни соединенија. Органските супстанции вклучуваат јаглеродни соединенија, освен оние проучени во текот на неорганската хемија на едноставни супстанции формирани од јаглерод, негови оксиди, јаглеродна киселина и соли. Со други зборови: органска хемија е хемија на јаглеродни соединенија.
Кратка историја на развојот на органската хемија:
Берзелиус, 1827 година, првиот учебник за органска хемија. Виталисти. Доктрината за „животна сила“.
Првите органски синтези. Валер, 1824 година, синтеза на оксална киселина и уреа. Колбе, 1845 година, оцетна киселина. Бертелот, 1845 година, дебел. Бутлеров, 1861 година, шеќерна материја.
Но, како наука, органската хемија започна со создавање на теорија за структурата на органските соединенија. Значителен придонес за тоа дадоа германскиот научник Ф.А. Кекуле и Шкотланѓанецот А.С. Купер. Но, одлучувачкиот придонес несомнено му припаѓа на рускиот хемичар А.М.Бутлеров.
Меѓу сите елементи, јаглеродот се издвојува по својата способност да формира стабилни соединенија во кои неговите атоми се поврзани едни со други во долги ланци со разни конфигурации (линеарни, разгранети, затворени). Причината за оваа способност: приближно иста енергија на врската C-C и C-O (за други елементи, втората енергија е многу поголема). Покрај тоа, јаглероден атом може да биде во еден од трите типа на хибридизација, формирајќи, соодветно, единечни, двојни или тројни врски, и не само едни со други, туку и со атоми на кислород или азот. Точно, многу почесто (скоро секогаш) атоми на јаглерод се комбинираат со атоми на водород. Ако органското соединение содржи само јаглерод и водород, тогаш соединенијата се нарекуваат јаглеводороди. Сите други соединенија може да се сметаат како деривати на јаглеводороди, во кои некои атоми на водород се заменуваат со други атоми или групи на атоми. Затоа, попрецизна дефиниција е: Органски соединенија се јаглеводороди и нивни деривати.
Постојат многу органски соединенија - повеќе од 10 милиони (неоргански околу 500 илјади). Составот, структурата и својствата на сите органски супстанции имаат многу заедничко.
Органската материја има ограничен квалитативен состав... Неопходно Ц и Н, често О или Н, поретко халогени, фосфор, сулфур. Другите елементи се многу ретки. Но, бројот на атоми во молекулата може да достигне милиони, а молекуларната тежина може да биде многу голема.
Структурата на органските соединенија. Бидејќи состав - неметали. \u003d\u003e\u003e Хемиска врска: ковалентна... Неполарно и поларно. Јонски е многу редок. \u003d\u003e Најчесто кристална мрежа молекуларна.
Општи физички својства: ниска точка на вриење и точка на топење. Органските супстанции вклучуваат гасови, течности и цврсти материи што се топат малку. Често е непостојан, може да има мирис. Обично безбоен. Повеќето органски материи се нерастворливи во вода.
Општи хемиски својства:
1) кога се загреваат без пристап до воздух, сите органски супстанции се "јагленисани"; во овој случај, се формираат јаглен (поточно, саѓи) и некои други неоргански материи. Постои прекин на ковалентните врски, прво поларни, а потоа неполарни.
2) Кога се загреваат во присуство на кислород, сите органски супстанции лесно се оксидираат, а крајните производи на оксидација се јаглерод диоксид и вода.
Карактеристики на текот на органските реакции. Молекулите се вклучени во органски реакции; за време на реакцијата, некои ковалентни врски мора да се скршат, а други се формираат. Затоа, хемиските реакции со учество на органски соединенија обично се многу бавни, за нивно спроведување потребно е да се користат зголемена температура, притисок и катализатори. Неорганските реакции обично вклучуваат јони, реакциите продолжуваат многу брзо, понекогаш веднаш, на нормална температура. Органските реакции ретко доведуваат до високи приноси (типично помалку од 50%). Тие често се реверзибилни, освен тоа, не може да се појават не една, туку неколку реакции, кои се натпреваруваат едни со други, што значи дека производите за реакција ќе бидат мешавина од различни соединенија. Затоа, формата на снимање на органски реакции е исто така малку поинаква. Оние тие не користат хемиски равенки, туку шеми на хемиски реакции, во кои нема коефициенти, но условите за реакција се детално означени. Исто така, вообичаено е да се запишуваат имињата на организацијата. супстанции и вид на реакција.
Но, генерално, органските супстанции и реакции ги почитуваат општите закони на хемијата, а органските супстанции се претвораат во неоргански или можат да се формираат од неоргански. Ова уште еднаш го нагласува единството на светот околу нас.
Основните принципи на теоријата на хемиската структура, поставени од младиот А.М. Бутлеров на Меѓународниот конгрес на натуралистите во 1861 година
1) Атомите во молекулите се поврзани едни со други во одреден редослед, во согласност со нивната валентност. Редоследот на спојување на атомите се нарекува хемиска структура. .
Валентноста е способност на атомите да формираат одреден број врски (ковалентни). Валентноста зависи од бројот на неповрзани електрони во атомот на елементот, бидејќи ковалентните врски се формираат поради споделени електронски парови кога се спарени електроните. Јаглеродот во сите органски супстанции е тетравалентен. Водород - 1, кислород - П, азот - III, сулфур - Р, хлор - 1.
Методи за сликање на органски молекули.
Молекуларната формула е конвенционална претстава на составот на супстанцијата. H 2 CO 3 - јаглеродна киселина, C 12 H 22 O 11 - сахароза. Таквите формули се погодни за пресметки. Но, тие не даваат информации за структурата и својствата на супстанцијата. Затоа, дури и молекуларните формули во органската материја се напишани на посебен начин: CH 3 OH. Но, структурните формули се користат многу почесто. Структурната формула го рефлектира редоследот по кој атомите се поврзани во молекула (т.е. хемиска структура).И секоја органска молекула се базира на јаглероден скелет е синџир на ковалентно врзани атоми на јаглерод.
Електронски формули на молекули - врските помеѓу атомите се прикажани со парови на електрони.
Комплетната структурна формула е прикажана со цртички. Хемиската врска формирана од еден пар електрони се нарекува единечна и е претставена со една цртичка во структурната формула. Двојната врска (\u003d) е формирана од два пара електрони. Тројката (≡) е формирана од три пара електрони. И вкупниот број на овие обврзници мора да одговара на валентноста на елементот.
Во кондензирана структурна формула, изолирани се цртички на единечни врски, а атомите поврзани со еден или друг атом на јаглерод се запишуваат веднаш по него (понекогаш во загради).
Скелетните формули се уште скратени. Но, тие се користат поретко. На пример:
Структурните формули го рефлектираат само редоследот по кој се спојуваат атомите. Но, молекулите на органски соединенија ретко имаат рамна структура. 3Д-сликата на молекулата е важна за разбирање на многу хемиски реакции. Сликата на молекулата е опишана со употреба на концепти како што се должината на врската и аголот на врската. Покрај тоа, можна е слободна ротација околу единечни врски. Молекуларните модели обезбедуваат визуелна претстава.
