Дата на лекција бр. 9 одделение: _____

Тема на лекцијата. Водород хлорид: подготовка и својства.

Тип на лекција: комбинирана лекција.

Целта на лекцијата: разгледајте ги методите на производство и својствата на водород хлорид; учат да ги поврзат областите на примена на водород хлорид со неговите својства.

Цели на лекцијата:

Образовни: запознајте ги учениците со хемиската формула и структурата на молекулата на хлороводород, физичките и хемиските својства, производството и употребата на водород хлорид.

Методи и техники:

Опрема: учебник „Хемија 9-то одделение“ Руџитис Г.Е., Фелдман Ф.Г.; периодична табела на хемиски елементи Д.И. Менделеев; картички со индивидуални задачи, ливчиња.

ЗА ВРЕМЕ НА ЧАСОТ

Време на организирање.

Проверка на домашната задача.

Фронтален разговор.

- Кажете ни за физичките својства на хлорот (хлорот е гас, со жолто-зелена боја, има лут, задушувачки мирис. Отровен за сите живи организми. 2,5 пати потежок од воздухот. Врие на температура од +15 ºС).

Како се менува хемиската активност на халогените од флуор во јод? (флуорот е хемиски најактивен, а јодот е најмалку активен).

Како се менува активноста на поместување на халогените во растворите на нивните соли? (поактивни халогени поместуваат помалку активни халогени од нивните соединенија).

Со кои едноставни материи хлорот реагира? (со метали и водород).

Опишете ја интеракцијата на хлорот со вода, откривајќи ја суштината на реакцијата (Cl 2 + Х 2 О = HCl + HClO. Реакцијата на размена резултира со формирање на две киселини: хлороводородна и хипохлорна; OVR).

- Кажете ни за можните случаи на реакција на хлорот со водород, механизмот и суштината на реакцијата (хлорот реагира со водород на светлина, како и кога се загрева; експлодира кога се зрачи, формирајќи водород хлорид).

Како водород хлоридот се раствора во вода и кој е неговиот раствор? (многу добро се раствора во вода, се формира хлороводородна киселина).

Пишана домашна задача. (Ова го прават учениците на табла, додека учениците извршуваат задачи на табла, наставникот води фронтален разговор со одделението).

Индивидуална задача.

MnO 2 ) со муричка киселина“.

Овој гас е хлор. Кога хлорот комуницира со водород, се формира водород хлорид, воден раствор на „мурична киселина“ - хлороводородна киселина. Кога минералот пиролузит се загрева со хлороводородна киселина, хлорот се формира според реакцијата:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2 ч 2 О

Учење нов материјал.

Хемиската формула на водород хлорид еHCl. Хемиската врска е поларна ковалентна.

Во индустријата, водород хлоридот се произведува со реакција на хлор со водород.

Cl 2 + Х 2 = 2 HCl

Во лабораторија се подготвува со загревање на натриум хлорид со концентрирана сулфурна киселина. Во такви услови, во отсуство на вода, се ослободува гас водород хлорид, кој потоа се раствора во вода за да се формира хлороводородна киселина.

2NaCl + H 2 ПА 4 = Na 2 ПА 4 + 2 HCl (цм. оризот. 13 §14).

Водород хлоридот е безбоен гас, малку потежок од воздухот, со лут мирис и пуши во влажен воздух. Најкарактеристичното својство на водород хлоридот е неговата висока растворливост во вода (на 0 ºС, околу 500 волумени гас се раствораат во еден волумен вода).

Дали е можно да се добие водород хлорид со помош на раствор од кујнска сол? (не, бидејќи сите супстанции во растворот се силни електролити).

Хемиски својства: водород хлоридот не реагира со метали или основни оксиди (за разлика од хлороводородна киселина). Запомнете дека хлороводородна киселина и водород хлорид не се иста супстанција, иако се опишани со иста формула. Овие супстанции имаат различни физички и хемиски својства.

Решавање на проблематични прашања.

Утврдено е дека водите на реките во близина на вулканите содржат хлороводородна киселина. Направете претпоставка за потеклото на овој феномен (хидроген хлоридот е една од компонентите на отровните вулкански гасови).

Прашања - совети: што е гастричен сок? Се сеќавате на составот на желудечниот сок? Која е улогата на хлороводородна киселина во варењето? За какви дигестивни нарушувања се пропишува високо разреден раствор на хлороводородна киселина?

Домашна работа . Научете го материјалот § 14, комплет бр. 1-2 стр. 55.

Индивидуална задача.

Анализирајте го текстот, идентификувајте ги супстанциите и запишете ги равенките за опишаните реакции:

„За време на Првата светска војна (1915 година), отровниот гас за прв пат беше употребен во близина на градот Ипрес во западна Фландрија. Овој напад со гас ги однесе животите на 5 илјади војници, а онеспособи околу 15 илјади. Интеракцијата на овој гас со водородот може да се случи експлозивно; воден раствор од производот од оваа реакција претходно се нарекуваше „мурична киселина“. Еден од откривачите на отровниот гас бил шведскиот хемичар и фармацевт Карл Шеле, кој го добил со загревање на минералот пиролузит ( MnO 2 ) со муричка киселина“.

Решавање на проблематични прашања.

Познато е дека водород хлоридот и хлороводородната киселина се токсични материи кои имаат токсичен ефект врз човечкото тело. Во исто време, за некои стомачни заболувања, лекарите препишуваат хлороводородна киселина како лек.

Проблематично прашање: „Што ги објаснува постапките на лекар кој на пациентот му препишува токсична супстанција како лек?

Решавање на проблематични прашања.

Утврдено е дека водите на реките во близина на вулканите содржат хлороводородна киселина. Погодете за потеклото на овој феномен.

Познато е дека водород хлоридот и хлороводородната киселина се токсични материи кои имаат токсичен ефект врз човечкото тело. Во исто време, за некои стомачни заболувања, лекарите препишуваат хлороводородна киселина како лек.

Проблематично прашање: „Што ги објаснува постапките на лекар кој на пациентот му препишува токсична супстанција како лек?

Решавање на проблематични прашања.

Утврдено е дека водите на реките во близина на вулканите содржат хлороводородна киселина. Погодете за потеклото на овој феномен.

Познато е дека водород хлоридот и хлороводородната киселина се токсични материи кои имаат токсичен ефект врз човечкото тело. Во исто време, за некои стомачни заболувања, лекарите препишуваат хлороводородна киселина како лек.

Проблематично прашање: „Што ги објаснува постапките на лекар кој на пациентот му препишува токсична супстанција како лек?

Решавање на проблематични прашања.

Утврдено е дека водите на реките во близина на вулканите содржат хлороводородна киселина. Погодете за потеклото на овој феномен.

Познато е дека водород хлоридот и хлороводородната киселина се токсични материи кои имаат токсичен ефект врз човечкото тело. Во исто време, за некои стомачни заболувања, лекарите препишуваат хлороводородна киселина како лек.

Проблематично прашање: „Што ги објаснува постапките на лекар кој на пациентот му препишува токсична супстанција како лек?

Дата на лекција бр. 9 одделение: _____

Тема на лекцијата. Хлороводородна киселина и нејзините соли.

Тип на лекција: комбинирана лекција.

Целта на лекцијата: генерализираат знаењата за својствата на хлороводородна киселина, воведуваат квалитативни реакции на халидните јони.

Цели на лекцијата:

Образовни: разгледајте ја емпириската формула на хлороводородна киселина и хлориди, проучете го значењето на квалитативните реакции, спроведете хемиски експеримент за да ги препознаете најважните неоргански супстанции, препознајте хлориди, изгответе равенки на реакции карактеристични за хлороводородна киселина.

Образовни: покажете го единството на материјалниот свет.

Развојно: стекнување вештини за самостојна работа.

Методи и техники: фронтален разговор, индивидуална, самостојна работа.

Опрема: учебник „Хемија 9-то одделение“ Руџитис Г.Е., Фелдман Ф.Г.; периодична табела на хемиски елементи Д.И. Менделеев; картички со поединечни задачи, ливчиња, збир на реагенси: раствор на хлороводородна киселина, цинк, сребро нитрат.

ЗА ВРЕМЕ НА ЧАСОТ

Време на организирање.

Подготовка за перцепција на нов материјал.

Инструкции за безбедност при работа со киселини.

Прашања за темата што се проучува.

Докажете дека хлороводородната киселина содржи водород (реакција на хлороводородна киселина со цинк; набљудување на гас).

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Х 2

Докажете дека хлороводородна киселина содржи хлор (спроведување квалитативна реакција на хлороводородна киселина и нејзините соли - реакција со сребро нитратAgNO 3 ; набљудување на талогот на бел талог од сребрен хлорид).

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Како да се изврши трансформацијата рефлектирана на дијаграмот:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 О

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(БР 3 ) 2

Учење нов материјал.

Спроведување на истражувачка задача.

Опишете ги физичките својства на хлороводородна киселина користејќи ги вашите набљудувања и податоци од учебниците, стр. 56 (безбојна течност со лут мирис).

Прочитајте ја статијата од учебникот стр.56 за методите за производство на хлороводородна киселина во лабораторијата и индустријата.

2. Проучување на хемиските својства на хлороводородна киселина.

Изготвување дијаграм што ги рефлектира хемиските својства на хлороводородната киселина, заеднички со другите киселини и специфичните својства.

Извршување на задача бр.2 стр.58.

Соли на хлороводородна киселина.

NaCl– кујнска сол – е постојан придружник на човекот во текот на неговиот живот, за што елоквентно сведочи историјата на човештвото.

Кое е значењето на познатата поговорка „Јадеш несолен“?

Кои се, според вас, предусловите за појавата на античките градови на Русија - Соликамск, Солигорск, Солвичегорск итн.?

Поставувајќи проблематично прашање: „Што го објаснува ваквиот однос на луѓето кон обична супстанција позната на сите нас? Зошто кујнската сол секогаш и секаде се смета за суштински производ? (Солта за јадење како додаток на храната е најважниот извор за формирање на хлороводородна киселина во организмот, која е неопходна компонента на гастричниот сок. Внесувањето на натриум хлорид во организмот ја одржува постојаноста на хемискиот состав на крвта) .

Консолидација на изучениот материјал.

Вршење самостојна работа.

Запишете ги равенките за изводливи реакции:

1 опција

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + КНО 3 →

Na 2 CO 3 + HCl →

Опција 2

Ca( О) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

К 2 CO 3 + HCl →

Опција 3

Ба( О) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

Домашна работа . Научете го материјалот § 15, комплет бр. 3, 5 стр. 58. Индивидуална задача * бр.4 стр. 58.

1 опција

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + КНО 3 →

Na 2 CO 3 + HCl →

Опција 2

Ca( О) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

К 2 CO 3 + HCl →

3 опција

Ba(OH) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

Водород хлорид... Правописен речник-референтна книга

ВОДОРОД ХЛОРИД- (HCl) е безбоен гас кој испарува во воздухот со лут мирис, токсичен; густина 1,64 kg/m3, топење = 84,8 °C. Многу добро се раствора во вода за да формира хлороводородна (хлороводородна) киселина. Во индустријата се добива со директна синтеза од (види) и... ... Голема политехничка енциклопедија

водород хлорид- хем. врска за хлорот со водород, безбоен гас, се растворени во вода како солна киселина хлороводородна киселина хем. соединение на хлорот и водород, на, водород хлорид и е широко користен во хемиската индустрија ... Македонски речник

водород хлорид- vandenilio chloridas statusas T sritis chemija formulė HCl atitikmenys: engl. хлороводородна киселина; водород хлорид рус. водород хлорид; водород хлорид... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Водород хлорид (види Хлор) ... Енциклопедиски речник Ф.А. Брокхаус и И.А. Ефрон

- (хидроген хлорид), HCl, безбоен гас кој испарува во воздухот; Точка на топење 114,2°C, точка на вриење 85,1°C. Добро се раствора во вода и формира хлороводородна киселина. Во индустријата се добива како нуспроизвод при хлорирање на органски соединенија, синтеза... енциклопедиски речник

- (хидроген хлорид), HC1, безбоен, гас испарува во воздухот; tnl 114,2 °C, точка на вриење 85,1 °C. Добро се раствора во вода и формира хлороводородна киселина. Во индустријата се добива како нуспроизвод при хлорирање на органската материја. соединение, синтеза од елементи... ... Природна наука. енциклопедиски речник

Водород хлориде безбоен гас потежок од воздухот со лут мирис, кој се состои од еднакви волумени на хлор и водород, формула: HCl

Мешавина од хлор и водород бурно реагира и експлодира дури и на сончева светлина, формирајќи водород хлорид.

Самиот водород хлорид не е запалив гас.

Во лабораторија, можете да добиете водород хлорид користејќи концентрирана сулфурна киселина + кујнска сол и загревање на оваа смеса.

Гасот водород хлорид добро се раствора во вода, самиот раствор се нарекува.

При високи концентрации, хлороводородната киселина се чини дека пуши во воздухот, бидејќи водород хлоридот постепено се ослободува од растворот во надворешната влажност на воздухот. Кога се загрева, ослободувањето на водород хлорид станува поинтензивно.

Хлороводородна киселина е широко користена за отстранување на 'рѓа од површините. Но, тоа може да се направи само со употреба на инхибитори (адитиви кои ја забавуваат реакцијата на металот со киселината) за киселината да не го расипува самиот метал. Соли се добиваат и од киселина, се користат во медицината итн. Оваа киселина дури и ја лачи нашиот стомак за да ја свари храната, но концентрацијата таму е многу ниска (0,2-0,5%).

Солите на оваа киселина се нарекуваат хлориди. Хлоридите исто така се генерално растворливи во вода.

Ако додадете сребро нитрат (AgNO 3) на хлороводородна киселина или нејзината сол, се формира бел вулгарен талог. Овој талог е нерастворлив во киселини, што секогаш овозможува да се утврди присуството на хлоридни јони.

ДЕФИНИЦИЈА

Водород хлорид(хлороводородна киселина, хлороводородна киселина) е сложена супстанција од неорганска природа која може да постои и во течна и во гасовита состојба.

Во вториот случај, тоа е безбоен гас, многу растворлив во вода, а во првиот е раствор на силна киселина (35-36%). Структурата на молекулата на водород хлорид, како и нејзината структурна формула, е прикажана на сл. 1. Густина - 1,6391 g/l (n.s.). Точката на топење е - (-114,0 o C), точка на вриење - (-85,05 o C).

Ориз. 1. Структурна формула и просторна структура на молекулата на водород хлорид.

Бруто формулата на водород хлорид е HCl. Како што е познато, молекуларната маса на молекулата е еднаква на збирот на релативните атомски маси на атомите што ја сочинуваат молекулата (ги заокружуваме вредностите на релативните атомски маси земени од Периодниот систем на Д.И. Менделеев на цели броеви ).

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Моларна маса (М) е маса од 1 мол супстанција. Лесно е да се покаже дека нумеричките вредности на моларната маса M и релативната молекуларна маса Mr се еднакви, меѓутоа, првата количина има димензија [M] = g/mol, а втората е бездимензионална:

M = N A × m (1 молекула) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r.

Тоа значи дека моларната маса на водород хлорид е 36,5 g/mol.

Моларната маса на супстанцијата во гасовита состојба може да се одреди со користење на концептот за нејзиниот моларен волумен. За да го направите ова, пронајдете го волуменот зафатен во нормални услови од одредена маса на дадена супстанција, а потоа пресметајте ја масата од 22,4 литри од оваа супстанција под истите услови.

За да се постигне оваа цел (пресметка на моларна маса), можно е да се користи равенката на состојбата на идеален гас (равенка Менделеев-Клапејрон):

каде што p е притисокот на гасот (Pa), V е волуменот на гасот (m 3), m е масата на супстанцијата (g), M е моларната маса на супстанцијата (g/mol), T е апсолутна температура (K), R е универзална гасна константа еднаква на 8,314 J/(mol×K).

Примери за решавање проблеми

ПРИМЕР 1

Вежбајте	Во која од наведените супстанции масениот удел на кислородниот елемент е поголем: а) во цинк оксид (ZnO); б) во магнезиум оксид (MgO)?
Решение	Ајде да ја најдеме молекуларната тежина на цинк оксидот: Mr (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); Г-дин (ZnO) = 65+ 16 = 81. Познато е дека M = Mr, што значи M(ZnO) = 81 g/mol. Тогаш масениот удел на кислород во цинк оксид ќе биде еднаков на: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%; ω(O) = 16 / 81 × 100% = 19,75%. Ајде да ја најдеме молекуларната тежина на магнезиум оксид: Mr (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); Г-дин (MgO) = 24+ 16 = 40. Познато е дека M = Mr, што значи M(MgO) = 60 g/mol. Тогаш масениот удел на кислород во магнезиум оксид ќе биде еднаков на: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%; ω(O) = 16 / 40 × 100% = 40%. Така, масениот удел на кислородот е поголем во магнезиум оксидот, бидејќи 40>19,75.
Одговори	Масовниот удел на кислородот е поголем во магнезиум оксид

ПРИМЕР 2

Вежбајте	Во кое од следните соединенија масениот удел на металот е поголем: а) во алуминиум оксид (Al 2 O 3); б) во железен оксид (Fe 2 O 3)?
Решение	Уделот на масата на елементот X во молекулата од составот NX се пресметува со следнава формула: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Да го пресметаме масениот удел на секој елемент на кислород во секое од предложените соединенија (ќе ги заокружиме вредностите на релативните атомски маси земени од Периодниот систем на Д.И. Менделеев до цели броеви). Ајде да ја најдеме молекуларната тежина на алуминиум оксид: Mr (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); Г-дин (Al 2 O 3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102. Познато е дека M = Mr, што значи M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. Тогаш масениот удел на алуминиум во оксидот ќе биде еднаков на: ω (Al) = 2×Ar(Al) / M (Al2O3) × 100%; ω(Al) = 2×27 / 102 × 100% = 54 / 102 × 100% = 52,94%. Ајде да ја најдеме молекуларната тежина на железо (III) оксид: Mr (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); Mr (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160. Познато е дека M = Mr, што значи M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. Тогаш масениот удел на железо во оксидот ќе биде еднаков на: ω (O) = 3×Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%; ω(O) = 3×16 / 160×100% = 48 / 160×100% = 30%. Така, масениот удел на металот е поголем во алуминиум оксид, бидејќи 52,94 > 30.
Одговори	Масовната фракција на металот е поголема во алуминиум оксид

20. Хлор. Водород хлорид и хлороводородна киселина

хлор (Cl) -стои во 3-тиот период, во групата VII од главната подгрупа на периодичниот систем, сериски број 17, атомска маса 35,453; се однесува на халогени.

Физички својства:жолто-зелен гас со лут мирис. Густина 3,214 g/l; точка на топење -101 °C; точка на вриење -33,97 °C, на обична температура лесно се втечнува под притисок од 0,6 MPa. Растворувајќи се во вода, формира жолтеникава хлорна вода. Тој е високо растворлив во органски растворувачи, особено хексан (C6H14) и јаглерод тетрахлорид.

Хемиски својства на хлорот:електронска конфигурација: 1s22s22p63s22p5. Во надворешното ниво има 7 електрони. За да го завршите нивото, потребен ви е 1 електрон, кој хлорот го прифаќа, покажувајќи состојба на оксидација од -1. Постојат и позитивни оксидациски состојби на хлорот до + 7. Познати се следните хлор оксиди: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Сите тие се нестабилни. Хлорот е силен оксидирачки агенс. Директно реагира со метали и неметали:

Реагира со водород. Во нормални услови, реакцијата се одвива бавно, со силно загревање или осветлување - со експлозија, според механизмот на синџирот:

Хлорот комуницира со алкални раствори, формирајќи соли - хипохлорити и хлориди:

Кога хлорот се внесува во алкален раствор, се формира мешавина од раствори на хлорид и хипохлорит:

Хлорот е редукционо средство: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Интеракција со вода:

Хлорот не реагира директно со јаглерод, азот и кислород.

Потврда: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Електролиза: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Наоѓање во природата:содржани во следните минерали: халит (карпеста сол), силвит, бишофит; морската вода содржи хлориди на натриум, калиум, магнезиум и други елементи.

Водород хлорид HCl. Физички својства:безбоен гас, потежок од воздухот, многу растворлив во вода за да формира хлороводородна киселина.