Хемиски својства на амино киселините по карбоксилна група. Амино киселини. Формирање на внатрешни соли на амино киселини во воден раствор
Амино киселините содржат амино и карбоксилни групи и ги покажуваат сите својства карактеристични за соединенијата со такви функционални групи. Кога се пишуваат реакции на аминокиселини, се користат формули со нејонизирани амино и карбокси групи.
1) реакции на амино групата. Амино групата во амино киселините ги покажува вообичаените својства на амините: амините се бази и делуваат како нуклеофили во реакциите.
1. Реакција на амино киселините како бази. Кога амино киселините комуницираат со киселините, се формираат амониумови соли:
глицин хидрохлорид, глицин хидрохлорид сол
2. Дејство на азотна киселина. Кога делува азотна киселина, се формираат хидрокси киселини и се ослободуваат азот и вода:
Оваа реакција се користи за квантитативно определување на слободните амински групи во амино киселините, како и во протеините.
3. Формирање на деривати на N - ацил, реакција на ацилација.
Амино киселините реагираат со анхидриди и киселински халиди, формирајќи N-ацилни деривати на амино киселините:
Бензил етер натриумова сол N карбобензоксиглицин - хлороформен глицин
Ацилацијата е еден од начините за заштита на амино групата. Дериватите на N-ацил се од големо значење во синтезата на пептидите, бидејќи дериватите на N-ацил лесно се хидролизираат за да формираат слободна амино група.
4. Формирање на Шифови бази. Кога а-амино киселините комуницираат со алдехиди, супституираните имини (Шифови бази) се формираат во фазата на формирање на карбиноламини:
аланин формалдехид N-метилол дериват на аланин
5. Реакција на алкилација. Амино групата во а-амино киселината е алкилирана за да формира деривати на N-алкил:
Реакцијата со 2,4-динитрофлуоробензен е од најголемо значење. Добиените деривати на динитрофенил (деривати на DNP) се користат за воспоставување на амино киселинската секвенца на пептиди и протеини. Интеракцијата на а-амино киселините со 2,4-динитрофлуоробензен е пример за реакција на нуклеофилна супституција во бензенскиот прстен. Поради присуството на две силни групи што повлекуваат електрони во бензенскиот прстен, халогенот станува подвижен и подлежи на реакција на замена:
2.4 - динитро -
флуоробензен N - 2,4 - динитрофенил - а - амино киселина
(DNPB) DNP - деривати на a - амино киселини
6. Реакција со фенил изотиоцијанат. Оваа реакција е широко користена во одредувањето на структурата на пептидите. Фенил изотиоцијанат е дериват на изотиоцијанска киселина H-N=C=S. Интеракцијата на а-амино киселините со фенил изотиоцијанат се одвива преку механизмот на нуклеофилна реакција на додавање. Добиениот производ потоа се подложува на реакција на интрамолекуларна супституција, што доведува до формирање на цикличен супституиран амид: фенилтиохидантоин.
Цикличните соединенија се добиваат со квантитативен принос и се фенилни деривати на тиохидантоин (PTH - деривати) - амино киселини. Дериватите на PTG се разликуваат во структурата на радикалот R.
Покрај обичните соли, а-амино киселините можат, под одредени услови, да формираат интракомплексни соли со катјони на тешки метали. Сите а-амино киселини се карактеризираат со убаво кристализирачки, интензивно сино обоени интракомплексни (хелатни) бакарни соли:
Аланин етил естер
Формирањето на естри е еден од методите за заштита на карбоксилната група при синтезата на пептиди.
3. Формирање на киселински халиди. Кога делуваат на а-амино киселини со заштитена амино група со сулфур оксидихлорид (тионил хлорид) или фосфор оксид трихлорид (фосфор оксихлорид), се формираат киселински хлориди:
Производството на киселински халиди е еден од начините за активирање на карбоксилната група во синтезата на пептиди.
4. Добивање на анхидриди на аминокиселини. Киселините халиди се многу реактивни, што ја намалува селективноста на реакцијата кога се користи. Затоа, почесто користен метод за активирање на карбоксилна група во синтезата на пептиди е да се претвори во анхидридна група. Анхидридите се помалку активни од киселинските халиди. Кога а-амино киселина со заштитена амино група е во интеракција со етил хлороформска киселина (етил хлороформат), се формира анхидридна врска:
5. Декарбоксилација. а - Аминокиселините кои имаат две групи за повлекување електрони на ист јаглероден атом лесно се декарбоксилираат. Во лабораториски услови, ова се врши со загревање на амино киселини со бариум хидроксид Оваа реакција се јавува во телото со учество на ензими декарбоксилаза со формирање на биогени амини.
нинхидрин
Односот на амино киселините со топлината. Кога се загреваат а-амино киселините, се формираат циклични амиди наречени дикетопиперазини:
Дикетопиперазин
g - и d - Амино киселините лесно се одвојуваат од водата и се циклизираат за да формираат внатрешни амиди, лактами:
g - лактам (бутиролактам)
Во случаите кога амино и карбоксилните групи се одделени со пет или повеќе јаглеродни атоми, кога се загреваат, се јавува поликондензација со формирање на полимерни полиамидни синџири со елиминација на молекула на вода.
Својства на амино киселиниможе да се подели во две групи: хемиски и физички.
Хемиски својства на амино киселините
Во зависност од соединенијата, аминокиселините можат да покажат различни својства.
Аминокиселински интеракции:
Амино киселините, како амфотерни соединенија, формираат соли и со киселини и со алкалии.
Како карбоксилни киселини, амино киселините формираат функционални деривати: соли, естри, амиди.
Интеракција и својства на амино киселините со причини:
Се формираат соли:
NH 2 -CH 2 -COOH + NaOH NH 2 -CH 2 -COONa + H2O
Натриумова сол + 2-аминооцетна киселина Натриумова сол на аминооцетна киселина (глицин) + вода
Интеракција со алкохоли:
Амино киселините можат да реагираат со алкохоли во присуство на гас водород хлорид, претворајќи се во естер. Естерите на амино киселините немаат биполарна структура и се испарливи соединенија.
NH 2 -CH 2 -COOH + CH 3 OH NH 2 -CH 2 -COOCH 3 + H 2 O.
Метил естер / 2-аминооцетна киселина /
Интеракција амонијак:
Се формираат амиди:
NH 2 -CH(R)-COOH + H-NH2 = NH2 -CH(R)-CONH2 + H2O
Интеракција на амино киселини со силни киселини:
Добиваме соли:
HOOC-CH 2 -NH 2 + HCl → Cl (или HOOC-CH 2 -NH 2 *HCl)
Ова се основните хемиски својства на амино киселините.
Физички својства на амино киселините
Да ги наведеме физичките својства на амино киселините:
- Безбоен
- Имаат кристална форма
- Повеќето амино киселини имаат сладок вкус, но во зависност од радикалот (R), тие можат да бидат горчливи или без вкус
- Лесно растворлив во вода, но слабо растворлив во многу органски растворувачи
- Амино киселините имаат својство на оптичка активност
- Се топи при распаѓање на температури над 200°C
- Неиспарливи
- Водните раствори на амино киселини во кисела и алкална средина спроведуваат електрична струја
Врз основа на природата на јаглеводородните супституенти, амините се поделени на
Општи структурни карактеристики на амините
Исто како и во молекулата на амонијак, во молекулата на кој било амин, азотниот атом има осамен електронски пар насочен кон едно од темињата на искривениот тетраедар:
Поради оваа причина, амините, како и амонијакот, имаат значително изразени основни својства.
Така, амините, слични на амонијакот, реагираат реверзибилно со вода, формирајќи слаби бази:
Врската помеѓу водородниот катјон и азотниот атом во молекулата на аминот се реализира со помош на механизам донор-акцептор поради осамениот електронски пар на азотниот атом. Заситените амини се посилни бази во споредба со амонијакот, бидејќи во таквите амини, јаглеводородните супституенти имаат позитивен индуктивен (+I) ефект. Во овој поглед, густината на електроните на азотниот атом се зголемува, што ја олеснува неговата интеракција со катјонот H +.
Ароматичните амини, доколку амино групата е директно поврзана со ароматичниот прстен, покажуваат послаби основни својства во споредба со амонијакот. Ова се должи на фактот дека осамениот електронски пар на азотниот атом се поместува кон ароматичниот π-систем на бензенскиот прстен, како резултат на што се намалува густината на електроните на атомот на азот. За возврат, ова доведува до намалување на основните својства, особено на способноста за интеракција со вода. На пример, анилин реагира само со силни киселини, но практично не реагира со вода.
Хемиски својства на заситените амини
Како што веќе споменавме, амините реагираат реверзибилно со вода:
Водните раствори на амини имаат алкална реакција поради дисоцијација на добиените бази:
Заситените амини реагираат со вода подобро од амонијакот поради нивните посилни основни својства.
Основните својства на заситените амини се зголемуваат во серија.
Секундарните заситени амини се посилни бази од примарните заситени амини, кои пак се посилни бази од амонијакот. Што се однесува до основните својства на терциерните амини, ако зборуваме за реакции во водени раствори, тогаш основните својства на терциерните амини се изразени многу полошо од оние на секундарните амини, па дури и малку полоши од оние на примарните. Ова се должи на стеричните пречки, кои значително влијаат на стапката на амин протонација. Со други зборови, три супституенти го „блокираат“ азотниот атом и се мешаат во неговата интеракција со катјоните H +.
Интеракција со киселини
И слободните заситени амини и нивните водени раствори реагираат со киселини. Во овој случај, се формираат соли:
Бидејќи основните својства на заситените амини се поизразени од оние на амонијакот, таквите амини реагираат дури и со слаби киселини, како што е јаглеродната киселина:
Аминските соли се цврсти материи кои се многу растворливи во вода и слабо растворливи во неполарни органски растворувачи. Интеракцијата на аминските соли со алкалите доведува до ослободување на слободни амини, слично на поместувањето на амонијакот кога алкалите делуваат на солите на амониум:
2. Примарните заситени амини реагираат со азотна киселина за да ги формираат соодветните алкохоли, азот N2 и вода. На пример:
Карактеристична карактеристика на оваа реакција е формирањето на азотен гас, и затоа е квалитативен за примарните амини и се користи за да се разликуваат од секундарните и терциерните. Треба да се напомене дека најчесто оваа реакција се изведува со мешање на аминот не со раствор од самата азотна киселина, туку со раствор од сол на азотна киселина (нитрит) и потоа во оваа смеса се додава силна минерална киселина. Кога нитритите комуницираат со силни минерални киселини, се формира азотна киселина, која потоа реагира со аминот:
Секундарните амини во слични услови даваат мрсни течности, таканаречени N-нитрозамини, но оваа реакција не се јавува при реални тестови за УПОТРЕБА во хемијата. Терциерните амини не реагираат со азотна киселина.
Целосното согорување на сите амини доведува до формирање на јаглерод диоксид, вода и азот:
Интеракција со халоалкани
Вреди да се одбележи дека токму истата сол се добива со дејство на водород хлорид на повеќе супституиран амин. Во нашиот случај, кога водород хлоридот реагира со диметиламин:
Подготовка на амини:
1) Алкилација на амонијак со халоалкани:
Во случај на недостаток на амонијак, наместо амин се добива неговата сол:
2) Редукција со метали (до водород во серијата активности) во кисела средина:
проследено со третман на растворот со алкали за ослободување на слободниот амин:
3) Реакцијата на амонијакот со алкохоли при минување на нивната смеса низ загреан алуминиум оксид. Во зависност од пропорциите на алкохол/амин, се формираат примарни, секундарни или терциерни амини:
Хемиски својства на анилин
Анилин - тривијалното име за аминобензен, кое ја има формулата:
Како што може да се види од илустрацијата, во молекулата на анилин амино групата е директно поврзана со ароматичниот прстен. Таквите амини, како што веќе споменавме, имаат многу помалку изразени основни својства од амонијакот. Така, особено, анилинот практично не реагира со вода и слаби киселини како што е јаглеродната киселина.
Реакција на анилин со киселини
Анилин реагира со неоргански киселини со силна и средна јачина. Во овој случај, се формираат соли на фениламониум:
Реакција на анилин со халогени
Како што веќе беше кажано на самиот почеток на ова поглавје, амино групата во ароматичните амини е вовлечена во ароматичниот прстен, што пак ја намалува густината на електроните на азотниот атом и како резултат на тоа ја зголемува во ароматичниот прстен. Зголемувањето на густината на електроните во ароматичниот прстен води до фактот дека реакциите на електрофилна супституција, особено реакциите со халогени, се одвиваат многу полесно, особено во орто и пара позициите во однос на амино групата. Така, анилин лесно реагира со бромна вода, формирајќи бел талог од 2,4,6-трибромоанилин:
Оваа реакција е квалитативна за анилин и често овозможува да се идентификува меѓу другите органски соединенија.
Реакција на анилин со азотна киселина
Анилин реагира со азотна киселина, но поради специфичноста и сложеноста на оваа реакција, тој не се појавува во вистинскиот унифициран државен испит по хемија.
Реакции на алкилација на анилин
Користејќи секвенцијална алкилација на анилин во азотниот атом со халогени јаглеводороди, може да се добијат секундарни и терциерни амини:
Добивање анилин
1. Редукција на нитробензен со метали во присуство на силни неоксидирачки киселини:
C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 7HCl = +Cl- + 3FeCl 2 + 2H 2 O
Cl - + NaOH = C 6 H 5 -NH 2 + NaCl + H 2 O
Сите метали лоцирани пред водородот во серијата активности може да се користат како метали.
Реакција на хлоробензен со амонијак:
C 6 H 5 -Cl + 2NH 3 → C 6 H 5 NH 2 + NH 4 Cl
Хемиски својства на амино киселините
Амино киселини се соединенија чии молекули содржат два вида функционални групи - амино (-NH 2) и карбокси- (-COOH) групи.
Со други зборови, амино киселините може да се сметаат како деривати на карбоксилни киселини, во чии молекули еден или повеќе водородни атоми се заменети со амино групи.
Така, општата формула на амино киселините може да се запише како (NH 2) x R(COOH) y, каде што x и y најчесто се еднакви на еден или два.
Бидејќи молекулите на амино киселините содржат и амино група и карбоксилна група, тие покажуваат хемиски својства слични на амини и карбоксилни киселини.
Кисели својства на амино киселини
Формирање на соли со алкали и карбонати на алкални метали
Естерификација на амино киселини
Амино киселините можат да реагираат со естерификација со алкохоли:
NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O
Основни својства на амино киселините
1. Формирање на соли при интеракција со киселини
NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl —
2. Интеракција со азотна киселина
NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O
Забелешка: интеракцијата со азотна киселина се одвива на ист начин како и со примарните амини
3. Алкилација
NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I —
4. Интеракција на амино киселините едни со други
Амино киселините можат да реагираат едни со други за да формираат пептиди - соединенија кои во нивните молекули ја содржат пептидната врска -C(O)-NH-
Во исто време, треба да се забележи дека во случај на реакција помеѓу две различни аминокиселини, без да се набљудуваат некои специфични услови за синтеза, формирањето на различни дипептиди се случува истовремено. Така, на пример, наместо реакцијата на глицин со аланин погоре, што доведува до глицилананин, може да се појави реакција што води до аланилглицин:
Покрај тоа, молекулата на глицин не мора да реагира со молекулата на аланин. Реакциите на пептизација се јавуваат и помеѓу молекулите на глицин:
И аланин:
Дополнително, бидејќи молекулите на добиените пептиди, како и оригиналните молекули на амино киселини, содржат амино групи и карбоксилни групи, самите пептиди можат да реагираат со амино киселини и други пептиди поради формирање на нови пептидни врски.
Одделни амино киселини се користат за производство на синтетички полипептиди или таканаречени полиамидни влакна. Така, особено, користејќи поликондензација на 6-аминохексан (ε-аминокапроична) киселина, најлон се синтетизира во индустријата:
Добиената најлонска смола се користи за производство на текстилни влакна и пластика.
Формирање на внатрешни соли на амино киселини во воден раствор
Во водените раствори, аминокиселините постојат претежно во форма на внатрешни соли - биполарни јони (цвитерјони):
Добивање на амино киселини
1) Реакција на хлорирани карбоксилни киселини со амонијак:
Cl-CH 2 -COOH + 2NH 3 = NH 2 -CH 2 -COOH + NH 4 Cl
2) Разградување (хидролиза) на протеините под дејство на раствори на силни минерални киселини и алкалии.
>> Хемија: Амино киселини
Општата формула на наједноставните амино киселини може да се напише на следниов начин:
H2N-CH-COOH
Јас
Р
Бидејќи амино киселините содржат две различни функционални групи кои влијаат една на друга, нивните реакции се разликуваат од карактеристичните својства на карбоксилните киселини и амини.
Потврда
Амино киселините може да се добијат од карбоксилните киселини со замена на водородниот атом во нивниот радикал со халоген, а потоа со амино група кога реагираат со амонијак. Мешавина од амино киселини обично се добива со кисела хидролиза на протеините.
Својства
Амино-групата -NH2 ги одредува основните својства на амино киселините, бидејќи е способна да прикачи водороден катјон за себе преку механизам донор-акцептор поради присуството на слободен електронски пар во атомот на азот.
Групата -COOH (карбоксилна група) ги одредува киселинските својства на овие соединенија. Затоа, аминокиселините се амфотерни органски соединенија.
Тие реагираат со алкали како киселини. Со силни киселини - како амин бази.
Покрај тоа, амино групата во молекулата на аминокиселината комуницира со карбоксилната група вклучена во неговиот состав, формирајќи внатрешна сол: 
Бидејќи аминокиселините во водените раствори се однесуваат како типични амфотерични соединенија, кај живите организми тие играат улога на пуфер супстанции кои одржуваат одредена концентрација на водородни јони.
Амино киселините се безбојни кристални материи кои се топат и се распаѓаат на температури над 200 °C. Тие се растворливи во вода и нерастворливи во етер. Во зависност од составот на R-радикалот, тие можат да бидат слатки, горчливи или без вкус.
Амино киселините се оптички активни бидејќи содржат јаглеродни атоми (асиметрични атоми) поврзани со четири различни супституенти (исклучок е амино-оцетна киселина - глицин). Асиметричен јаглероден атом е означен со ѕвездичка.
Како што веќе знаете, оптички активните супстанции се јавуваат во форма на парови на антиподални изомери, чии физички и хемиски својства се исти, со исклучок на една работа - способност да ја ротираат рамнината на поларизираниот зрак во спротивни насоки. Насоката на ротација на рамнината на поларизација е означена со знакот (+) - десна ротација, (-) - ротација налево.
Постојат D-амино киселини и L-амино киселини. Локацијата на амино групата NH2 во формулата за проекција лево одговара на L-конфигурацијата, а од десно - на D-конфигурацијата. Знакот на ротација не е поврзан со тоа дали врската припаѓа на L- или D-серијата. Така, L-ce-rin има знак на ротација (-), а L-аланин има знак за ротација (+).
Амино киселините се поделени на природни (се наоѓаат во живите организми) и синтетички. Меѓу природните амино киселини (околу 150), се разликуваат протеиногени амино киселини (околу 20), кои се дел од протеините. Тие се L-облици. Околу половина од овие амино киселини се сметаат за есенцијални, бидејќи не се синтетизираат во човечкото тело. Есенцијални амино киселини се валин, леуцин, изолеуцин, фенилалалин, лизин, треонин, цистеин, метионин, хистидин, триптофан. Овие супстанции влегуваат во човечкото тело со храна (Табела 7). Доколку нивната количина во храната е недоволна, се нарушува нормалниот развој и функционирање на човечкото тело. Кај одредени болести, телото не е во состојба да синтетизира некои други амино киселини. Така, кај фенилкетонурија, тирозин не се синтетизира.
Најважното својство на амино киселините е способноста да влезат во молекуларна кондензација со ослободување на вода и формирање на амидната група -NH-CO-, на пример:
H2N-(CH2)5-COOH + H-NH-(CH2)5-COOH ->
аминокапроична киселина
H2N-(CH2)5-CO-NH-(CH2)5-COOH + H20
Високомолекуларните соединенија добиени како резултат на оваа реакција содржат голем број фрагменти од амид и затоа се нарекуваат полиамиди.
Овие, покрај најлонот од синтетички влакна споменат погоре, вклучуваат, на пример, енант, формиран за време на поликондензацијата на аминоенантската киселина. Амино киселините со амино и карбоксилни групи на краевите на молекулите се погодни за производство на синтетички влакна (размислете зошто).
Табела 7. Дневни потреби на човечкото тело за амино киселини
Полиамидите на а-амино киселините се нарекуваат пептиди. Во зависност од бројот на амино киселински остатоци, се разликуваат дипептиди, трипептиди и полипептиди. Во таквите соединенија, групите -NP-CO- се нарекуваат пептидни групи.
Изомеризам и номенклатура
Изомеризмот на аминокиселините се одредува според различната структура на јаглеродниот синџир и положбата на амино групата. Имињата на амино киселините во кои позициите на амино групата се означени со букви од грчката азбука се исто така широко распространети. Така, 2-аминобутанска киселина може да се нарече и а-аминобутерна киселина: 
20 амино киселини се вклучени во биосинтезата на протеините во живите организми, за кои често се користат историски имиња. Овие имиња и ознаките на руски и латински букви усвоени за нив се дадени во Табела 8.
1. Запиши ги равенките за реакциите на аминопропионската киселина; вие со сулфурна киселина и натриум хидроксид, како и метил алкохол. Наведете ги имињата на сите супстанции според меѓународната номенклатура.
2. Зошто аминокиселините се хетерофункционални соединенија?
3. Какви структурни карактеристики треба да имаат амино киселините што се користат за синтеза на влакна и амино киселините вклучени во биосинтезата на протеините во клетките на живите организми?
4. Како се разликуваат реакциите на поликондензација од реакциите на полимеризација? Кои се нивните сличности?
5. Како се добиваат аминокиселините? Запишете ги равенките на реакцијата за добивање на аминопропионска киселина од пропан.
Содржина на лекцијата белешки за лекцијаподдршка на рамка лекција презентација методи забрзување интерактивни технологии Вежбајте задачи и вежби работилници за самотестирање, обуки, случаи, потраги прашања за дискусија за домашни задачи реторички прашања од ученици Илустрации аудио, видео клипови и мултимедијафотографии, слики, графики, табели, дијаграми, хумор, анегдоти, шеги, стрипови, параболи, изреки, крстозбори, цитати Додатоци апстрактистатии трикови за љубопитните креветчиња учебници основни и дополнителен речник на поими друго Подобрување на учебниците и лекциитекорекција на грешки во учебникотажурирање фрагмент во учебник, елементи на иновација во лекцијата, замена на застарените знаења со нови Само за наставници совршени лекциикалендарски план за годината методолошки препораки; Интегрирани лекцииАмино киселините се хетерофункционални соединенија кои нужно содржат две функционални групи: амино група - NH 2 и карбоксилна група - COOH, поврзана со јаглеводороден радикал Општата формула на наједноставните амино киселини може да се запише на следниов начин:
Бидејќи амино киселините содржат две различни функционални групи кои влијаат една на друга, карактеристичните реакции се разликуваат од оние на карбоксилните киселини и амини.
Својства на амино киселини
Амино групата - NH 2 ги одредува основните својства на амино киселините, бидејќи е способна да прикачи водороден катјон за себе преку механизам донор-акцептор поради присуството на слободен електронски пар во азотниот атом.
Групата -COOH (карбоксилна група) ги одредува киселинските својства на овие соединенија. Затоа, амино киселините се амфотерни органски соединенија. Тие реагираат со алкали како киселини:
Со силни киселини - како бази - амини:
Покрај тоа, амино групата во аминокиселината е во интеракција со нејзината карбоксилна група, формирајќи внатрешна сол:
Јонизацијата на молекулите на аминокиселините зависи од киселата или алкалната природа на околината:
Бидејќи аминокиселините во водените раствори се однесуваат како типични амфотерични соединенија, кај живите организми тие играат улога на пуфер супстанции кои одржуваат одредена концентрација на водородни јони.
Амино киселините се безбојни кристални материи кои се топат и се распаѓаат на температури над 200 °C. Тие се растворливи во вода и нерастворливи во етер. Во зависност од радикалот R, тие можат да бидат слатки, горчливи или без вкус.
Амино киселините се поделени на природни (се наоѓаат во живите организми) и синтетички. Меѓу природните амино киселини (околу 150), се разликуваат протеиногени амино киселини (околу 20), кои се дел од протеините. Тие се L-облици. Околу половина од овие амино киселини се незаменлив, бидејќи тие не се синтетизираат во човечкото тело. Есенцијални киселини се валин, леуцин, изолеуцин, фенилаланин, лизин, треонин, цистеин, метионин, хистидин, триптофан. Овие супстанции влегуваат во човечкото тело со храна. Доколку нивната количина во храната е недоволна, се нарушува нормалниот развој и функционирање на човечкото тело. Кај одредени болести, телото не е во состојба да синтетизира некои други амино киселини. Така, кај фенилкетонурија, тирозин не се синтетизира. Најважното својство на амино киселините е способноста да влезат во молекуларна кондензација со ослободување на вода и формирање на амидната група -NH-CO-, на пример:
Високомолекуларните соединенија добиени како резултат на оваа реакција содржат голем број фрагменти од амид и затоа се нарекуваат полиамиди.
Овие, покрај синтетичките најлонски влакна споменати погоре, вклучуваат, на пример, енант, формиран за време на поликондензација на аминоенантска киселина. Амино киселините со амино и карбоксилни групи на краевите на молекулите се погодни за производство на синтетички влакна.
Алфа аминокиселинските полиамиди се нарекуваат пептиди. Во зависност од бројот на аминокиселински остатоци, тие се разликуваат дипептиди, трипептиди, полипептиди. Во таквите соединенија, групите -NH-CO- се нарекуваат пептидни групи.
