Test bazowy alkoholi fenoli. Test chemiczny na „Alkohole” (klasa 10). Alkohole: zastosowanie alkoholi

MOU „Liceum nr 47” Saratów

Nikitina Nadieżda Nikołajewna - nauczycielka chemii

PRZYGOTOWANIE DO UŻYCIA (klasa 10.11)

Test na temat: „Alkohole jednowodorotlenowe -

klasyfikacja, nazewnictwo, izomeria właściwości fizykochemiczne”

1 . Substancja pentanol-2 należy do:

1) alkohole pierwszorzędowe, 2) alkohole drugorzędowe; 3) alkohole trzeciorzędowe; 4) alkohole dwuwodorotlenowe.

2. Limit alkoholu jednowodorotlenowego nie jest:

1) metanol 2) 3-etylopentanol-1 3) 2-fenylobutanol-1 4) etanol

3. Ile związków izomerycznych odpowiada wzorowi C 3 h 8 O ile z nich się odnosi? alkanole?

1) 4 i 3 2) 3 i 3 3) 3 i 2 4) 2 i 2

4. Ile izomerów należących do klasy eterów ma butanol-1?

1) Jeden 2) Dwa 3) Trzy 4) Pięć

5. Izomer pozycji grupy funkcyjnej dla pentanolu-2 to:

1) pentanol-1 2) 2-metylobutanol-2 3) butanol-2 4) 3-metylopentanol-1

6. Ile alkoholi pierwszorzędowych, drugorzędowych i trzeciorzędowych jest wymienionych poniżej?

1) CH 3 CH 2 -OH2) C 2 h 5 -CH (CH 3 ) -CH 2 - OH 3) (CH 3 ) 3 C-CH 2 -OH

4) (CH 3 ) 3 C-OHD) CH 3 -CH (OH) -C 2 h 5 mi) CH 3 -OH

1) podstawowe - 3, średnie - 1, wyższe - 1 2) podstawowe - 2, średnie - 2, wyższe - 2
3) podstawowe - 4, średnie - 1, wyższe - 1 4) podstawowe - 3, średnie - 2, wyższe - 1

7. Jakiego rodzaju? wiązanie chemiczne określa brak substancji gazowych wśród związków hydroksylowych (w normalnych warunkach)?

1) jonowy 2) kowalencyjny 3) donor-akceptor 4) wodór

8. Temperatury wrzenia alkoholi w porównaniu z temperaturami wrzenia odpowiednich węglowodorów:

1) są w przybliżeniu porównywalne; 2) poniżej; 3) wyższy; 4) nie mają wyraźnej współzależności.

9. Cząsteczki alkoholi są polarne ze względu na polarność wiązania wodorowego z:

1) tlen; 2) azot; 3) fosfor; 4) węgiel.

10. Wybierz prawidłowe stwierdzenie:

1) alkohole są mocnymi elektrolitami; 2) alkohole dobrze przewodzą prąd elektryczny;

3) alkohole - nieelektrolity; 4) alkohole są bardzo słabymi elektrolitami.

11. Cząsteczki alkoholi są związane z:

1) tworzenie wiązań wewnątrzcząsteczkowych; 2) tworzenie wiązań tlenowych;

3) tworzenie wiązań wodorowych; 4) cząsteczki alkoholu nie są powiązane.

12. Metanol nie wchodzi w interakcje z :

1) K 2) Ag 3) CuO 4) O 2

13. Etanol nie wchodzi w interakcje z :

1) NaOH 2) Na 3) HCl 4) O 2

14.Która z wymienionych substancji nie wchodzi w interakcje z etanolem:

1) Na 2) NaOH 3) HBr 4) O 2

15. Propanol nie wchodzi w interakcje z:

1) Hg 2) О 2 3) НСl 4) K

16. Etanol nie reaguje z:

1) Na 2) CuO 3) HCOOH 4) CuSO 4

17. Nasycone alkohole jednowodorotlenowe charakteryzują się interakcją z:

1) KOH (roztwór) 2) K 3) Cu (OH) 2 4) Cu

18. Gdy utlenia się pierwszorzędowy alkohol butylowy,:

1) propanal; 2) aldehyd masłowy; 3) etanal; 4) metanal.

19. Utleniając (odwodorniając) alkohol drugorzędowy otrzymujesz:

1) trzeciorzędowy alkohol 2) aldehyd 3) keton 4) kwas karboksylowy.

20. Która z substancji zawierających hydroksyl jest przekształcana w keton podczas odwodornienia?:

1) metanol 2) etanol 3) propanol-2 4) o-krezol.

21. Utlenianie 1-butanolu powoduje:

1) keton 2) aldehyd 3) kwas 4) alken

22. Utlenianie metanolu powoduje:

1) metan 2) kwas octowy 3) metanal 4) chlorometan

23. Po utlenieniu propanolu-2 powstają następujące formy:

1) aldehyd 2) keton 3) alkany 4) alken

24. Ogrzewanie metanolu z tlenem na katalizatorze miedziowym daje:

1) formaldehyd 2) acetaldehyd 3) metan 4) eter dimetylowy

25. Gdy etanol jest ogrzewany tlenem na katalizatorze miedziowym, powstają następujące formy:

1) eten 2) aldehyd octowy 3) eter dietylowy 4) etanodiol

26. Jeden z produktów reakcji zachodzącej podczas ogrzewania metanolu ze stężonym. Kwas Siarkowy, jest:

1) CH2 = CH2 2) CH3 -O-CH3 3) CH3Cl 4) CH4

27. Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe form 1-butanolu:

1) buten-1 2) buten-2 ​​3) eter dibutylowy 4) butanal.

28. Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe alkoholi prowadzi do powstania:

1) aldehydy 2) alkany 3) alkeny 4) alkiny

29. Jaka substancja powstaje, gdy alkohol etylowy jest podgrzewany do 140 O C w obecności stężonego kwasu siarkowego?
1) aldehyd octowy 2) eter dimetylowy 3) eter dietylowy 4) etylen

30. Kwaśne właściwości etanolu przejawiają się w reakcji z

1) sód 2) tlenek miedzi (II)

3) chlorowodór 4) zakwaszony roztwór nadmanganianu potasu

31. Jaka reakcja wskazuje na słabe kwasowe właściwości alkoholi:

1) z Na 2) z NaOH 3) z NaHCO 3 4) z CaO

32. Alkoholany otrzymuje się z alkoholi poprzez ich interakcję z:

1) KMnO 4; 2) О 2 3) CuO 4) Na

33. Gdy propanol-1 wchodzi w interakcję z sodem, powstają następujące formy:

1) propen; 2) propylan sodu 3) etanolan sodu 4) propanodiol-1,2

34. Po wystawieniu na działanie alkoholi metali alkalicznych powstają:

1) łatwo hydrolizowalne węglany; 2) trudno hydrolizujące węglany;

3) alkoholany trudno hydrolizowalne; 4) alkoholany łatwo hydrolizujące.

35. Jaka substancja powstaje w reakcji pentanolu-1 z potasem?

1) C5H12 OK; 2) C5H11 OK; 3) C6H11 OK; 4) C6H12 OK.

36. Substancja, która reaguje zNaale nie reaguje zNaOH, podawanie alkenu po odwodnieniu to:

1) fenol; 2) alkohol 3) prosty eter; 4) alkan

37. Który z poniższych alkoholi najaktywniej reaguje z sodem?

1) CH 3 CH 2 OH 2) CF 3 CH 2 OH 3) CH 3 CH (OH) CH 3 4) (CH 3) 3 C-OH

38. Jaki jest wzór cząsteczkowy produktu reakcji 1-pentanolu z bromowodorem?

1) C6HnBr; 2) C5H12Br; 3) C5HnBr; 4) C6H12Br.

39. Podczas reakcji etanolu z kwasem solnym w obecności H 2 WIĘC 4 uformowany

1) etylen 2) chloroetan 3) 1,2-dichloroetan 4) chlorek winylu

40. Z etanolu butan można uzyskać w wyniku sekwencyjnego działania

1) bromowodór, sód 2) brom (napromieniowanie), sód

3) stężony kwas siarkowy (t 140 °), wodór (katalizator, t °)

4) bromowodór, alkoholowy roztwór wodorotlenku sodu

Odpowiedzi:

odpowiedź\ ?

odpowiedź\ ?

Alkohole. Fenole. Numer opcji 1

1. Do jakiej klasy związków należy gliceryna?

2. Jaki związek powstaje w wyniku interakcji alkoholu etylowego i kwasu masłowego:

1.C 2 h 5 SOOS 2 h 5 2. CH 3 SOOS 3 h 7 3.C 3 h 7 SOOS 2 h 5 4.C 3 h 7 SOS 2 h 5

3. Określ substancję X 3 w obiegu CO 3 CH 2 ON H2 WIĘC 4, T → X 1 HCI → X 2 Na , T → X 3

1.Acetylen 2. Butan 3. Etan 4. 2-buten

4. Wodorotlenek sodu w normalnych warunkach tworzy sól podczas interakcji z:

1. Fenol 2. Etanol 3. Aldehyd octowy 4. Anilina

5. Tłumaczenie C 2 h 4 → C 2 h 5 OH przeprowadza się w reakcji:

1. Nawodnienie 2. Uwodornienie 3. Odwodnienie 4. Spalanie

6. Jakościową reakcją na glikol etylenowy jest jego interakcja z:

1.Ci (OH) 2 2. Wa (Oh) 2 3. Si 4.CH 3 UNSD

7. Estry są produktami interakcji:

1. Alkohol z aldehydem 2. Dwa alkohole 3. Alkeny z wodą 4. Kwasy z alkoholami

8.C 2 h 5 Onale można je uzyskać przez interakcję etanolu z:

1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH

9. W cząsteczce CH 3 Onale istnieją następujące rodzaje wiązań chemicznych:

1. Tylko kowalencyjne 2. Kowalencyjne polarne i kowalencyjne niepolarne

3. Tylko jonowe 4. Kowalencyjne polarne i jonowe

10. W schemacie transformacji C 2 h 6 → A → C 2 h 5 Substancja OH „A” to:

1. Chloroetan lub etylen 2. Tylko chloroetan 3. Tylko etylen 4. Aldehyd octowy

11. Glicerynian miedzi (II) można uzyskać poprzez interakcję gliceryny w normalnych warunkach z:

1. Si 2. SiO 3. Si (OH) 2 4. CCi 2

12. Jaka jest nazwa substancji: CH 3 CH 3 CH 3

CH 3 - CH - CH - CH 2 --C - CH 2 ON

CH 3

1,2,3,5,5-tetrametyloheksanol-6 2. 2,2,4,5-tetrametyloheksanol-1 3. 2,3,5,5-tetrametyloheksanol-1 4. 2,3,5,5-tetraetyloheksanol-1

13 . Wskaż wzór na homolog fenolowy:

1.C 6 h 5 OH 2.C 7 h 7 OH 3.C 8 h 17 OH 4.C 9 h 17 ON

14. Jak ustalić, w której probówce etanol, aw której - wodny roztwór fenolu:

1. Działanie aktywnego metalu 2. Działanie wody bromowej

3. Działanie roztworu alkalicznego 4. Działanie lakmusu

15. Jakościową reakcją na fenole jest tworzenie kolorowych kompleksów z roztworem:

1. NaOH 2. HCI 3. FeCI 3 4. CuSO 4

16. Eter dimetylowy i alkohol etylowy to:

1. Izomery strukturalne 2. Izomery geometryczne

3. Homologów 4. Ta sama substancja

17. Powstawanie żywicy fenolowo-formaldehydowej jest reakcją:

1. Polimeryzacja 2. Polikondensacja 3. Kopolimeryzacja 4. Związki

18. Która substancja ma najbardziej wyraźne właściwości kwasowe:

1.H 2 O 2.CH 3 OH 3.C 2 h 5 OH 4.C 6 h 5 ON

19. Produkt oddziaływania fenolu z sodem nazywa się:

1. Fenylan sodu 2. Benzoesan sodu 3. Fenolan sodu 4. Octan sodu

20. Ułóż według rosnących właściwości kwasowych:

1) 2-nitrofenol 2) fenol 3) 2,4,6-trinitrofenol 4) 2,4-dinitrofenol

1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3

21. W wodnych roztworach jakich substancji lakmus jest niebieski:

1. Kwas octowy 2. Mrówczan metylu 3. Fenolan potasu 4. Glukoza

22. Oddziaływanie 92 g etanolu z sodem o masie 50 g wytwarza gaz o masie:

1,2 g 2,4 g 3,3 g 4,1 g

23. Jaka objętość powietrza jest potrzebna do całkowitego spalenia 2 moli etanolu:

1,44,8 l 2,14,4 l 3,640 l 4,320 l

24. Gdy nadmiar wody bromowej dodano do 40 ml roztworu fenolu w etanolu o gęstości 0,8 g/ml, powstało 6,62 g osadu. Udział masowy fenolu w roztworze wyjściowym wynosił:

1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%

Alkohole. Fenole. Numer opcji 2

1. Do jakiej klasy związków należy glikol etylenowy:

Alkohole jednowodorotlenowe 2. Etery 3. Alkohole wielowodorotlenowe 4. Aldehydy

2. Jaki związek powstaje w wyniku interakcji alkoholu etylowego i kwasu propanowego:

1.C 2 h 5 SOOS 2 h 5 2. CH 3 SOOS 3 h 7 3.C 3 h 7 SOOS 2 h 5 4.C 3 h 7 SOS 2 h 5

3. W schemacie transformacji C 2 h 6 → A → C 2 h 5 OH substancja A to:

1. Chloroetan lub etylen 2. Tylko etylen 3. Tylko chloroetan 4. Aldehyd octowy

4. Wskaż wzór substancji otrzymywanej w wyniku oddziaływania etanolu z chlorowodorem:

1. CH 3 Zja 2. CH 2 CI – CH 2 CI 3.C 2 h 5 CI 4. CH 2 = CHCI

5. Odwodnienie alkoholu izopropylowego powoduje:

1. Etylen 2. Acetylen 3. Propylen 4. Propyn

6. Jakościową reakcją na glicerynę jest jej interakcja z:

1.Ci (OH) 2 2. Wa (Oh) 2 3. Si 4.CH 3 UNSD

7. Funkcjonalna grupa alkoholi:

1. - COOH 2. - SYN 3. -NH 2 4. - OH

8. Jaką substancję otrzymuje się w wyniku wewnątrzcząsteczkowego odwodnienia etanolu:

1. Eter dietylowy 2. Eten 3. Eter dimetylowy 4. Etan

9. Już pierwszym przedstawicielem alkoholi jest ciecz, można to wytłumaczyć:

1. Duża wartość masy cząsteczkowej alkoholi 2. Obecnośćsr 2 atom hybrydowy

3. Obecność wiązania wodorowego 4. Zdolność alkoholi do odwadniania

10. Jaka substancja jest utleniana metanolem do formaldehydu:

1. Wodór 2. Sód 3. Tlenek miedzi (II) 4. Nadtlenek wodoru

11. Gdy kwas propanowy reaguje z metanolem w obecności stężonego kwasu siarkowego, otrzymuje się substancję należącą do klasy:

1. Etery 2. Sole 3. Estry 4. Aminokwasy

12. Do jakiej klasy związków organicznych należy kwas karbolowy:

1. Alkohole 2. Fenole 3. Aldehydy 4. Kwasy karboksylowe

13. Jaka jest nazwa substancji CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

CH 3 - CH - CH - CH - C - CH 2 ON

1,2,3,4,5-tetrametyloheksanol-6 2. 2,2,4,5-tetrametyloheksanol-1 3. 2,3,4,5-tetrametyloheksanol-1 4. 2,3,4,5-tetraetyloheksanol-1

14. W której parze obie substancje reagują zarówno z wodorotlenkiem sodu, jak i wodorotlenkiem sodu:

1. Kwas octowy i fenol 2. Metanol i toluen 3. Etanol i fenol 4. Benzen i etanol

15. Można wyróżnić alkohol etylowy i glicerynę:

1. Reakcja uwodornienia 2. Interakcja z wodorotlenkiem miedzi (II)

3. Interakcja z kwasem solnym 4. Interakcja z wodą bromową

16. Wskaż liczbę wiązań ὅ - w cząsteczce fenolu:

1. 12 2. 11 3. 15 4. 13

17. Wskaż parę substancji, które mieszają się ze sobą (czyli tworzą prawdziwe rozwiązanie) w dowolnym stosunku:

1.H 2 O(w), CaCO 3 (T) 2.H 2 O(g), C 2 h 5 OH (g) 3.H 2 O(g), C 6 h 6 (g) 4.H 2 O(g), C 6 h 5 nh 2 (F)

18. Ułóż w celu wzmocnienia kwaśnych właściwości substancji:

1) Woda 2) Fenol 3) Metanol 4) Kwas octowy

1. 1,3,2,4 2. 3,1,2,4 3. 2,1,4,3 4. 4,2,1,3

19. W przemyśle fenol otrzymuje się z:

1. Izopropylobenzen (kumen) 2. Chlorobenzen 3. Kwasy benzenosulfonowe 4. Wszystkie odpowiedzi są poprawne

20. Z którą z wymienionych substancji fenol reaguje z:

1) Woda 2) Potas 3) Etanol 4) Kwas azotowy 5) Wodór 6) Formaldehyd

1. 2,3,4,6 2. 1,2,5,6 3. 1,3,4,5 4. 2,4,5,6

21. Jakie cechy odzwierciedlają właściwości fenolu:

1) Bezbarwne kryształy 2) Lotna ciecz 3) Bezwonny

4) Ma charakterystyczny zapach 5) Dobrze rozpuszcza się w wodzie 6) Toksyczny

1. 1,3,5,6 2. 2,4,6 3. 1,4,6 4. 1,4,5,6

22. Gdy nasycony alkohol jednowodorotlenowy o wadze 3,5 g wchodzi w interakcję z sodem, uwalniany jest gaz o objętości 0,56 litra. Względna masa cząsteczkowa alkoholu wynosi:

1. 70 2. 60 3. 46 4. 88

23. Jaka objętość tlenu jest potrzebna do uzyskania 1454,7 kJ energii, jeśli efekt cieplny całkowitego spalania metanolu wynosi 727, 35 kJ:

1 134,4 l 2,67,2 l 3,44,8 l 4,160 l

24. Jaka objętość dwutlenku węgla zostanie uwolniona podczas spalania 100 g 92% roztworu alkoholu etylowego:

1,11,2 l 2,22,4 l 3,44,8 l 4,89,6 l

Odpowiedzi na testy „Alkohole. Fenole ”

Numer opcji 1 Numer opcji 2

1 – 3 1 – 3

2 – 3 2 – 1

3 – 2 3 – 1

4 – 1 4 – 3

5 – 1 5 – 3

6 – 1 6 – 1

7 – 4 7 – 4

8 – 1 8 – 2

9 – 4 9 – 3

10 – 1 10 – 3

11 – 3 11 – 3

12 – 2 12 – 2

13 – 2 13 - 3

14 – 2 14 – 1

15 – 3 15 – 2

16 – 1 16 – 1

17 – 2 17 – 2

18 – 4 18 – 2

19 – 3 19 – 2

20 – 4 20 – 4

21 – 3 21 – 3

22 – 2 22 – 1

23 – 3 23 – 1

24 – 1 24 - 4

opcja 1

A) etanol; B) fenol; B) propyn; D) benzen.

CH3-CH2-CH-OH

nazywa:

A) butanol-1;

B) 2-metylopropanol-2;

B) butanol-2;

D) 1-metylopropanol-1

3. Określ wiersz, w którym właściwości fizyczne etanolu (nd.d.) są najpełniej odzwierciedlone:

A) ciecz rozpuszczalna w wodzie;

B) gęstość jest mniejsza niż gęstość wody, ostry zapach, słabo mieszalny z wodą;

C) ciecz o ostrym zapachu, nierozpuszczalna w wodzie;

D) ciecz o ostrym zapachu, łatwo rozpuszczalna w wodzie.

4. Homolog glikolu etylenowego odpowiada wzorowi:

A) CH2OH-CHOH-CH2OH;

B) CH3-CH2OH;

B) CH3-CHOH-CH2OH;

D) CH3-CHOH-CHOH-CH2OH.

5. Określ liczbę alkoholi izomerycznych odpowiadającą wzorowi С 5 Н 11 ОН:

A) 6; B) 4; W 7; D) 8.

6.Gliceryna oddziałuje, ale etanol nie wchodzi w interakcje z:

A) metaliczny sód;

B) wodorotlenek miedzi (II);

B) tlen;

D) kwas octowy.

7.Etanol reaguje w określonych warunkach ze wszystkimi substancjami z serii:

A) Na, O2, CH3COOH, HC1;

B) NaCl, Cu(OH) 2, K, O 2;

B) O2, HCI, KCI, Na;

D) C2H5OH, Na, H2O, CH3COOH.

8.Określić schematy reakcji odzwierciedlające metody otrzymywania fenolu:

1) C6H6 + Cl2 →;

2) 1 mol C6H5Cl + 1 mol NaOH →;

3) C6H5ONa + HC1 →;

4) C6H6 + O2 →.

Wybierz poprawną odpowiedź:

A) 1, 3; B) 2, 3; B) 3, 4; D) 1, 4.

9.Do spalania metanolu o objętości 1 dm 3 (n.d.) wymagane jest powietrze o objętości (dm 3):

A) 7, 1; B) 35; B) 71; D) 3, 5.

Uogólnienie i usystematyzowanie wiedzy na temat „Alkohole i fenole”

Opcja 2

1. Określ substancje zawierające funkcyjną grupę hydroksylową - OH:

A) metanol; B) buten; B) benzen; D) heksanol.

2.Zgodnie z systematyczną nomenklaturą struktura alkohol

CH3-CH-CH-OH

nazywa:

A) 2-metylopropanol-1;

B) 1,2-dimetylopropanol-1;

C) 3-metylobutanol-2;

D) 2-metylobutanol-3.

3. Określ szereg, w którym najpełniej odzwierciedlone są właściwości fizyczne fenolu (nie dotyczy):

A) bezwonne ciało stałe rozpuszczalne w wodzie;

B) bezbarwna substancja krystaliczna o zapachu, słabo rozpuszczalna w zimnej wodzie;

C) substancja o charakterystycznym zapachu, rozpuszczalna w wodzie;

D) substancja bezbarwna, bezwonna, nierozpuszczalna w wodzie.

4. Homolog glicerynowy odpowiada wzorowi:

A) C2H5OH;

B) CH2OH-CH2OH;

C) CH3-CHOH-CHOH-CH2OH;

D) CH3-CHOH-CH2OH.

5. Izomery w stosunku do siebie to:

A) butanol-2 i propanol-1;

B) glikol etylenowy i gliceryna;

C) metanol i etanol;

D) 3-metylobutanol-2 i 2,2-dimetylopropanol-1.

6. Różnice w właściwości chemiczne alkohole jednowodorotlenowe i fenol można potwierdzić poprzez reakcję z:

A) metaliczny sód;

B) wodorotlenek miedzi (II);

B) woda bromowa;

D) kwas octowy.

7.Wszystkie substancje w serii reagują z wodą bromową:

A) fenol, acetylen, propylen;

B) benzen, fenol, etanol;

C) glikol etylenowy, toluen, fenol;

D) etylen, acetylen, benzen.

8.Podać schematy reakcji typowe dla alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych:

1) R(OH)x + Na →;

2) R(OH)x + CH3COOH →;

3) R(OH)x + CuO →;

4) R(OH)x + HC1 →.

Wybierz poprawną odpowiedź:

A) 1, 3; B) 1, 2, 4; B) 2, 3, 4; D) 1, 4.

9. Aby spalić wodór, który został uwolniony podczas oddziaływania etanolu z metalicznym sodem, zabrano 100 dm 3 (n.u.) powietrza. Masa przereagowanego etanolu (g) ​​jest równa:

A) 86, 25; B) 43, 125; B) 172,5; D) 21, 56.

Przetestuj na temat „Alkohole”

opcja 1

1. Grupa funkcyjna w cząsteczkach alkoholu:

2. Reakcja estryfikacji jest reakcją interakcji między:

1) alkohol i kwas

2) aldehyd i tlen

3) metalowe i niemetalowe

3. Ustal zgodność między nazwą materii organicznej a jej formułą:

H― C― C ― OH

H― C - C - C - H

1.propantriol - 1,2, 3 lub gliceryna

2.metanol lub alkohol metylowy

3.etanol lub alkohol etylowy

Przetestuj na temat „Alkohole”

Opcja 2

1. Nazwa grupy funkcyjnej alkoholi:

1) hydroksyl;

2) grupa aminowa;

3) karbonyl

2. Produkty reakcji w reakcji spalania:

1) dwutlenek węgla i woda

3. Ustal zgodność między nazwą substancji organicznej a klasą związku organicznego:

A) metanol

Zapisz odpowiedź w postaci ciągu liczb (np. 132) _______________

Odpowiedzi

№ opcja	Ćwiczenie 1	Zadanie 2	Zadanie 3

Grupa 1KARTA INSTRUKCYJNA

Alkohole: właściwości fizyczne.

1. Przejrzyj otrzymane próbki pod kątem nasyconych alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych. Opisz ich właściwości fizyczne: a) zapach, b) lotność, c) stan skupienia. Przeanalizuj zmianę ich właściwości fizycznych wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej.
2. Sprawdź rozpuszczalność etanolu w wodzie. Wyciągnij wniosek dotyczący rozpuszczalności nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych w wodzie.
3. Na podstawie wykonanej pracy podsumuj właściwości fizyczne alkoholi.
4. Weź etanol, wlej go do porcelanowego kubka i podpal. Wyciągnij wnioski dotyczące produktów reakcji. Zrób równanie reakcji, zapisz współczynniki.

KARTA INSTRUKCYJNA GRUPY 2

Alkohole: zdobywanie

1. Eksploruj dodatkowa literatura s. 148-149 podręcznika.

2. Podaj przykłady pozyskiwania alkoholi

A) w laboratorium

B) w przemyśle

Grupa 3 KARTA INSTRUKCYJNA

Alkohole: Stosowanie alkoholi.

1. Przestudiuj strony 68,72-73 podręcznika

2. Podsumuj informacje dotyczące stosowania nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych.

3. Podsumuj informacje dotyczące stosowania alkoholi wielowodorotlenowych.

4. Charakterystyka etanolu i metanolu – wpływ na organizm.

5. Zrób kluczową notatkę na swój temat, przygotuj się krótka wiadomość na 5 minut.

Grupa 4 KARTA INSTRUKCYJNA

Alkohole: właściwości chemiczne

1. Przestudiuj strony samouczka 69-70 samouczka

Podsumuj informacje dotyczące właściwości chemicznych alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych.

Przygotuj kluczową notatkę na swój temat, przygotuj krótką wiadomość na 5 minut.

Test na temat: „Alkohole”

Opcja 1.

Część A.

A1.

1) C3H6O 2) C6H5OH 3) C3H8O 4) C3H6O2

A2.

A3... Wśród stwierdzeń:

A. Wszystkie alkohole są dobrze rozpuszczalne w wodzie.

B. Pomiędzy cząsteczkami alkoholi i wody powstają wiązania wodorowe, -

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

A4. Niebieski osad wodorotlenku miedzi (II) tworzy roztwór bławatka pod działaniem

1) butylen 2) butanol 3) butanodiol-1,2 4) butadien-1,3

A5... ... Metanol Nie mogę być uzyskane w reakcji

1) tlenek węgla z wodorem w obecności katalizatora

2) chlorometan z wodnym roztworem zasady

3) odwodnienie kwasu metanowego

4) uwodornienie formaldehydu

Część B.

W 1... Reaguje propanol-1

1) Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe

2) z chlorowodorem

3) z wodorotlenkiem sodu

4) zakwaszonym roztworem nadmanganianu potasu

5) „srebrne lustro”

6) hydroliza.

Część C.

1. Przeprowadź przekształcenia:

CaC2 https://pandia.ru/text/78/080/images/image002_5.png "width =" 234 "height =" 29 src = ">

2. W wyniku oddziaływania nasyconego alkoholu jednowodorotlenowego z chlorowodorem o masie 18,25 g otrzymano produkt organiczny o masie 46,25 g oraz wodę. Określ wzór cząsteczkowy alkoholu.

Przetestuj na temat „Alkohole”

Opcja 3.

Część A.

A1. Klasa nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych może obejmować substancję kompozycji

1) C3H6O 2) C6H5OH 3) C4H10O 4) C3H6O2

A2. Izomeria jest charakterystyczna dla etanolu

1) szkielet węglowy 2) geometryczny

3) międzyklasa 4) pozycja grupy funkcyjnej

A3... Do metod wytwarzania alkoholi nie dotyczy

1) nawodnienie alkinów

2) nawodnienie alkenów

2) hydroliza halogenków alkilowych

3) redukcja związków karbonylowych

A4. Jednym z produktów reakcji zachodzącej podczas ogrzewania metanolu stężonym kwasem siarkowym jest

1) CH2═CH2 2) CH3─Cl 3) CH4 4) CH3─O─CH3

A5... Glikol etylenowy reaguje z

1) HCl 2) NaOH 3) CH3COONa 4) CuSO4

Część B.

W 1... Metanol reaguje z

1) chlorowodór

4) tlenek miedzi (II)

6) kwas octowy.

Część C.

1. Przeprowadź przekształcenia:

2. Oddziaływanie 30 g nasyconego alkoholu jednowodorotlenowego z metalicznym sodem uwolniło 5,6 litra wodoru. Określ formułę wyjściowego alkoholu.