Główne rodzaje wiązań chemicznych. Test na temat „rodzaje wiązań chemicznych” Test „Rodzaje wiązań i sieci krystalicznych”

1. Połączenie między jonami metali i wędrujących elektronów nazywamy: JONOWY KOWALENTOWY BEZBIEGUNOWY METALOWY KOWALENTOWY POLAROWY

2. Wiązanie chemiczne występujące pomiędzy atomami niemetali tego samego typu nazywamy: KOWALENTNY JONOWY NIEPOLARNY METALICZNY KOWALENTOWY POLARNY

3. Wiązanie chemiczne, które występuje między atomami niemetali o różnej elektroujemności nazywa się JONOWO KOWALENTNIE NIEPOLARNIE METALICZNIE KOWALENTNIE POLARNIE

4. Wiązanie chemiczne zachodzące między atomami typowego metalu i typowego niemetalu nazywamy: KOWALENTNY JONOWY NIEPOLARNY METALOWY KOWALENCYJNY POLARNY

5. Wybierz grupę substancji, która obejmuje tylko substancje z kowalencyjnym wiązaniem niepolarnym: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, CNa, H2, HF, Ca. CO3

6. Wybierz grupę substancji zawierającą tylko substancje z kowalencyjnym wiązaniem polarnym: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Wybierz grupę substancji, która obejmuje tylko substancje z wiązaniem metalicznym: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, CNa, H2, HF, Ca. CO3

8. Wybierz grupę substancji, która obejmuje tylko substancje z wiązaniem jonowym: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H2O, HCl F2, C KF, Mg. I 2, ca. Cl2

9. Zdefiniuj widok wiązanie chemiczne oraz rodzaj sieci krystalicznej, jeśli substancja ma wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, stała, ogniotrwała, dobrze rozpuszczalna w wodzie. Rozwiązanie przewodzi prąd. Kowalencyjne wiązanie polarne i atomowa sieć krystaliczna Wiązanie jonowe i jonowa sieć krystaliczna Kowalencyjne wiązanie polarne i molekularna sieć krystaliczna. Metalowe wiązanie i metalowa siatka krystaliczna. Kowalencyjne wiązanie niepolarne i molekularna sieć krystaliczna

Test „Rodzaje wiązań i sieci krystalicznych”

Numer opcji 1

A1 W cząsteczce dwusiarczku węgla CS2 wiązanie chemiczne

1) jonowe 2) metaliczne 3) kowalencyjne polarne 4) kowalencyjne niepolarne

A2 atomowa sieć krystaliczna ma

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. W amoniaku (NH3) i chlorku baru (BaCl2) wiązanie chemiczne odpowiednio:

1) jonowy i kowalencyjny polarny 3) kowalencyjny niepolarny i metaliczny

2) kowalencyjne polarne i jonowe 4) kowalencyjne niepolarne i jonowe

A4. Jonowa sieć krystaliczna ma

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Które z poniższych stwierdzeń są poprawne:

A. Substancje o sieci molekularnej mają niskie temperatury topnienia

B. Substancje z siecią atomową są plastyczne i mają wysoką przewodność elektryczną.

1) Tylko A jest prawdziwe 2) Tylko B jest prawdziwe 3) Oba osądy są poprawne 4) Oba osądy są błędne

A6. Jonowy charakter wiązania jest najbardziej wyraźny w związku

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. W jakiej serii wszystkie substancje mają polarne wiązanie kowalencyjne?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Kryształowa komórka dwutlenek węgla(CO2)

A9. między cząsteczkami powstają wiązania wodorowe

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Częściowo dodatni ładunek w cząsteczce OF2

1) przy atomie O 2) przy atomie F 3) przy atomie O i F 4) Wszystkie atomy są naładowane ujemnie

A11. Sieć kryształów molekularnych ma

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Atomowa sieć krystaliczna ma

1) Ba(OH)2 2) Diament 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Jonowa sieć krystaliczna ma

1) lód 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Ma metalową sieć krystaliczną

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Substancje zawierające wyłącznie wiązania jonowe są wymienione w serii

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Grafitowa sieć krystaliczna

1) Jonowy 2) Molekularny 3) Atomowy 4) Metaliczny

A3. Ma sieć molekularną

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Sieć krystaliczna chlorku wapnia (СaCl2)

1) Jonowy 2) Molekularny 3) Atomowy 4) Metaliczny

A5. W jakim związku jest wiązanie kowalencyjne między atomami utworzone przez mechanizm donor-akceptor?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Substancje o twardości, ogniotrwałości, dobrej rozpuszczalności w wodzie z reguły mają sieć krystaliczną

1) Jonowy 2) Molekularny 3) Atomowy 4) Metaliczny

A7. Kiedy atomy tego samego pierwiastek chemiczny powstaje więź

1) Jonowy 2) Kowalencyjny polarny 3) Kowalencyjny niepolarny 4) Metaliczny

A8. Substancje z atomową siecią krystaliczną

1) bardzo twarde i ogniotrwałe 3) przewodzą prąd elektryczny w roztworach

2) kruche i topliwe 4) przewodzą prąd elektryczny w stopionych materiałach

A9. Para elektronów w cząsteczce HBr

1) nie istnieje 2) jest w środku 3) jest przesunięty na atom H 4) jest przesunięty na atom Br

A10. Substancja o strukturze molekularnej

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Diamentowa sieć krystaliczna

A12. Sieć krystaliczna wodorotlenku potasu (KOH)

1) atomowy 2) metaliczny 3) jonowy 4) molekularny

A13. Sieć krystaliczna kwasu solnego (HCl)

1) jonowe 2) molekularne 3) atomowe 4) jonowe

A14. Sieć krystaliczna żelaza

1) metaliczny 2) molekularny 3) jonowy 4) atomowy

W 1. Ustaw zgodność między połączeniem a typem połączenia w połączeniu.

W 2. Ustal zgodność między związkiem a rodzajem sieci krystalicznej

W 3. Ustaw zgodność między połączeniem a typem połączenia w połączeniu.

Wiązanie kowalencyjne jest najbardziej ogólna forma wiązanie chemiczne, powstające w wyniku socjalizacji pary elektronów poprzez mechanizm wymiany, gdy każdy z oddziałujących atomów dostarcza jeden elektron, lub poprzez mechanizm donora-akceptora, jeśli para elektronów jest przenoszona do wspólnego użytku jednego atomu (donor ) na inny atom (akceptor) (rys. 3.2).

Klasyczny przykład niepolarnego wiązania kowalencyjnego (różnica elektroujemności wynosi zero) obserwuje się w cząsteczkach homojądrowych: H–H, F–F. Energia dwuelektronowego wiązania dwucentrowego mieści się w zakresie 200–2000 kJ∙mol–1.

Kiedy tworzy się heteroatomowe wiązanie kowalencyjne, para elektronów zostaje przesunięta do bardziej elektroujemnego atomu, co sprawia, że ​​takie wiązanie jest polarne. (HCl, H2O). Jonowość wiązania polarnego w procentach jest obliczana z zależności empirycznej 16(χ A - χ B) + 3,5(χ A - χ B) 2, gdzie χ A i χ B są elektroujemnością atomów A i B cząsteczka. Oprócz polaryzowalności wiązanie kowalencyjne ma właściwość nasycenia - zdolność atomu do tworzenia tylu wiązań kowalencyjnych, ile ma dostępnych energetycznie orbitali atomowych. Trzecia właściwość wiązania kowalencyjnego - kierunkowość - jest omówiona poniżej (patrz metoda wiązań walencyjnych).

Wiązanie jonowe jest szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego, gdy powstała para elektronów należy całkowicie do bardziej elektroujemnego atomu, który staje się anionem. Podstawą wyodrębnienia tego wiązania na odrębny typ jest fakt, że związki z takim wiązaniem można opisać w przybliżeniu elektrostatycznym, uwzględniając wiązanie jonowe ze względu na przyciąganie jonów dodatnich i ujemnych. Oddziaływanie jonów o przeciwnym znaku nie zależy od kierunku, a siły kulombowskie nie mają właściwości nasycenia. Dlatego każdy jon w związku jonowym przyciąga taką liczbę jonów o przeciwnym znaku, że powstaje sieć krystaliczna typ jonowy. W krysztale jonowym nie ma cząsteczek. Każdy jon otoczony jest określoną liczbą jonów o innym znaku (liczba koordynacyjna jonu). Pary jonowe mogą istnieć w stanie gazowym jako cząsteczki polarne. W stanie gazowym NaCl ma moment dipolowy ~3∙10 –29 C∙m, co odpowiada przesunięciu ładunku elektronowego 0,8 na długość wiązania o 0,236 nm z Na do Cl, czyli Na 0,8 + Cl 0,8–.

Wiązanie metaliczne powstaje w wyniku częściowej delokalizacji elektronów walencyjnych, które poruszają się dość swobodnie w sieci metalowej, oddziałując elektrostatycznie z dodatnio naładowanymi jonami. Siły wiązania nie są zlokalizowane i nie są skierowane, a zdelokalizowane elektrony powodują wysoką przewodność cieplną i elektryczną.

Wiązanie wodorowe. Jego powstanie wynika z faktu, że w wyniku silnego przemieszczenia pary elektronów do atomu elektroujemnego, atom wodoru o efektywnym ładunku dodatnim może oddziaływać z innym atomem elektroujemnym (F, O, N, rzadziej Cl, Br , S). Energia takiego oddziaływania elektrostatycznego wynosi 20–100 kJ∙mol–1. Wiązania wodorowe mogą być wewnątrz- i międzycząsteczkowe. Wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe powstaje np. w acetyloacetonie i towarzyszy mu zamknięcie cyklu (ryc. 3.3).

Cząsteczki kwasów karboksylowych w rozpuszczalnikach niepolarnych ulegają dimeryzacji dzięki dwóm międzycząsteczkowym wiązaniom wodorowym (ryc. 3.4).

Wyłącznie ważna rola wiązanie wodorowe odgrywa rolę w makrocząsteczkach biologicznych, takich jak związki nieorganiczne, takie jak H 2O, H 2F 2, NH 3. Ze względu na wiązania wodorowe woda charakteryzuje się tak wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia w porównaniu z H 2E (E \u003d S, Se, Te) . Gdyby nie było wiązań wodorowych, woda stopiłaby się w temperaturze –100 °C i wrzałaby w temperaturze –80 °C.

Wiązanie Van der Waalsa (międzycząsteczkowe) - najbardziej widok uniwersalny Wiązanie międzycząsteczkowe jest wynikiem sił dyspersyjnych (dipol indukowany - dipol indukowany), oddziaływania indukcyjnego (dipol stały - dipol indukowany) i oddziaływania orientacyjnego (dipol stały - dipol stały). Energia wiązania van der Waalsa jest mniejsza niż wiązania wodorowego i wynosi 2–20 kJ∙mol–1.

Wiązanie chemiczne w ciałach stałych. Właściwości ciał stałych są zdeterminowane charakterem cząstek zajmujących węzły sieci krystalicznej oraz rodzajem interakcji między nimi.

Argon w stanie stałym i metan tworzą odpowiednio kryształy atomowe i molekularne. Ponieważ siły między atomami i cząsteczkami w tych sieciach są słabego typu van der Waalsa, takie substancje topią się w dość niskich temperaturach. Większość substancje ciekłe i gazowe w temperaturze pokojowej tworzą kryształy molekularne w niskich temperaturach.

Temperatury topnienia kryształów jonowych są wyższe niż kryształów atomowych i molekularnych, ponieważ siły elektrostatyczne działające między jonami znacznie przewyższają słabe siły van der Waalsa. Związki jonowe są twardsze i bardziej kruche. Takie kryształy są tworzone przez pierwiastki o bardzo różnej elektroujemności (na przykład halogenki metali alkalicznych). Kryształy jonowe zawierające jony wieloatomowe mają niższe temperatury topnienia; więc dla NaCl t pl. = 801 °C, a dla NaNO 3 t pl = 311 °C.

W kryształach kowalencyjnych sieć zbudowana jest z atomów połączonych wiązaniem kowalencyjnym, dzięki czemu kryształy te mają wysoką twardość, temperaturę topnienia oraz niską przewodność cieplną i elektryczną.

Sieci krystaliczne utworzone przez metale nazywane są metalicznymi. Węzły takich sieci zawierają dodatnie jony metali, a warstwy międzywęzłowe zawierają elektrony walencyjne (gaz elektronowy).

Wśród metali pierwiastki d mają najwyższą temperaturę topnienia, co tłumaczy się obecnością w kryształach tych pierwiastków wiązania kowalencyjnego utworzonego przez niesparowane d-elektrony, oprócz wiązania metalicznego utworzonego przez s-elektrony.

Rodzaje świstaków chemicznych.

Część A

1) Li+ i i - 2) Br- oraz h + 3) h+ i b 3+ 4) S 2-i O 2-

1) jonowy 2) metaliczny 3) kowalencyjny niepolarny 4) kowalencyjny polarny

1) jonowy 2) metaliczny 3) kowalencyjny niepolarny 4) kowalencyjny polarny

1) jonowy 2) metaliczny 3) kowalencyjny niepolarny 4) kowalencyjny polarny

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl .Name 2) WSPÓŁ 3) h 2 O 4) HCl

Część B.

A) żelazo 1) jonowe

D) azot

Część C

Rodzaje świstaków chemicznych.

Część A

1. Wiązanie chemiczne w cząsteczce fluorowodoru

1) jonowy 2) metaliczny 3) kowalencyjny niepolarny 4) kowalencyjny polarny

2. między atomami powstaje wiązanie jonowe

1) sód i fluor 2) siarka i wodór 3) siarka i tlen 4) chlor i wodór

3. Pomiędzy jonami powstaje wiązanie jonowe

1) Li+ i i - 2) Br- oraz h + 3) h+ i b 3+ 4) S 2-i O 2-

4. Wiązanie chemiczne między atomami pierwiastków chemicznych o numerach seryjnych 3 i 35

1) jonowy 2) metaliczny 3) kowalencyjny niepolarny 4) kowalencyjny polarny

5. Nazywa się wiązanie chemiczne między atomami, których elektroujemność nie różni się od siebie

1) jonowy 2) metaliczny 3) kowalencyjny niepolarny 4) kowalencyjny polarny

6. Wiązanie chemiczne atomu pierwiastka chemicznego z sześcioma elektronami na zewnętrznej warstwie elektronowej z wodorem

1) jonowy 2) metaliczny 3) kowalencyjny niepolarny 4) kowalencyjny polarny

7. Kowalencyjne wiązanie polarne w każdej z dwóch substancji:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. W cząsteczce znajdują się dwie wspólne pary elektronów

1) wodór 2) bromowodór 3) siarkowodór 4) amoniak

9. Jeden wiązanie kowalencyjne ma cząsteczkę

1) wodór 2) azot 3) metan 4) tlen

10. Liczba wspólnych par elektronów w związkach o składzie EO 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Określ formułę dodatkowego związku

1) KCl .Name 2) WSPÓŁ 3) h 2 O 4) HCl

Część B.

12. Ustal zgodność między nazwą związku a rodzajem wiązania chemicznego w tym związku.

Nazwa związku Rodzaj wiązania chemicznego

A) żelazo 1) jonowe

B) tlen 2) kowalencyjny polarny

B) woda 3) kowalencyjne niepolarne

D) bromek litu 4) metal;

D) azot

13. Kowalencyjne wiązanie polarne występuje w związkach:

1) siarkowodór 2) tlenek węgla 3) fluor 4) cynk 5) fluorek potasu 3) fluor

14. Trzy kowalencyjne wiązania polarne mają cząsteczki

1) azot 2) fosfina 3) dwutlenek węgla 4) amoniak 5) metan

Część C

15. Podaj przykłady czterech związków potasu, które mają jednocześnie wiązania jonowe i kowalencyjne.

16. Wymień związek, który ma jedno kowalencyjne niepolarne wiązanie atomów, którego elektrony znajdują się na trzech warstwach energetycznych.