Kim test work chemistry gdz 9. Test work la chimie, nota 9. Schema de transformări pentru compușii fosforului
Clasa a 9-a
Examenul nr. 1 pe tema „Metale”
Opțiunea 1
Compuneți ecuații de reacție care caracterizează proprietățile chimice ale calciului metalic. Reacțiile ar trebui luate în considerare în lumina teoriei OVR și TED. Dați denumirile și caracteristicile substanțelor obținute.
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe
În interacțiunea a 5,4 g de Al cu acid clorhidric s-au obținut 6,384 litri de hidrogen (n.o.). Care este procentul din ceea ce este posibil teoretic?
Dați formulele chimice ale următorilor compuși: sodă cristalină, magnezia arsă, minereu de fier roșu.
Opțiunea 2
Scrieți ecuații de reacție care caracterizează proprietățile chimice ale litiului metalic. Reacțiile ar trebui luate în considerare în lumina teoriei OVR și TED. Dați denumirile și caracteristicile substanțelor obținute.
Scrieți ecuațiile de reacție pentru tranziții:
Na →Na2O2 → Na2O → NaOH → Na3PO4
Determinați volumul de hidrogen care poate fi obținut prin interacțiunea cu apa 5 g de Ca, dacă randamentul de hidrogen este de 90% din cel teoretic posibil?
Dați formulele chimice ale următorilor compuși:
Minereu de fier magnetic, pirita de fier, sare gema.
Examenul nr. 1 pe tema „Nemetale”
Opțiunea 1
Scrieți ecuațiile de reacție pentru tranziții:
S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
Dați formulele chimice ale următorilor compuși: azotat de amoniu, luciu de plumb, fluorit.
S-au dizolvat 30 ml de amoniac în 735 mg dintr-o soluție de acid sulfuric 20%. Calculați masa de sare formată.
Opțiunea 2
Scrieți ecuațiile de reacție pentru tranziții:
C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2
Luați în considerare o reacție în lumina TED.
Egalizați OVR folosind metoda echilibrului electronic:
HNO3 (dil.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Dați formulele chimice ale următorilor compuși: gaz râd, sticlă lichidă, azotat de potasiu.
În 400 g de soluție de hidroxid de potasiu 25% s-au dizolvat 45 de litri de dioxid de carbon. Calculați masa de sare formată.
Proba finală la chimie în clasa a 9-a
Opțiunea 1
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4.
N2 → NH3 →NO2 →HNO3 →KNO3 →O2
3. Descrieți proprietățile chimice ale acizilor carboxilici.
Opțiunea 2 Clasa 9
1. Efectuează un lanț de transformări. Dați numele substanțelor rezultate.
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4.
Pentru prima reacție, scrieți ecuațiile ionice moleculare, complete și reduse.
2. Efectuează un lanț de transformări. Dați numele substanțelor rezultate.
SiO2 → Si →K2SiO3 →KNO3 →O2 →SiO2
Echivalați orice reacție redox folosind metoda echilibrului electronic. Pentru orice reacție de schimb ionic, compuneți ecuații ionice moleculare, complete și abreviate.
3. Descrieți proprietățile chimice ale etilenei.
Sistem de evaluare a muncii (40 minute)
0 - 6 puncte - "2" 7 - 9 puncte - "3"
10 - 11 puncte - "4" 12 - 13 puncte - "5"
Testul nr. 1
Introducere la cursul de clasa a IX-a
OPȚIUNEA 1
Partea 1
A 1. Un element chimic care are o schemă de structură atomică + 14) 2) 8) 4 în sistemul periodic ocupă poziția:
1) Perioada a 4-a, grupa principală subgrupa III
2) Perioada a 2-a, grupa principală subgrupa IV
3) Perioada a 3-a, grupul principal subgrupul IV
4) Perioada a 3-a, grupa principală subgrupa II
A 2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți nemetalice:
1) siliciu 3) sulf
2) magneziu 4) fosfor
A 3. Oxidul elementului E cu o sarcină nucleară de + 16 corespunde formulei generale:
1) E 2 O 3) EO 2
2) OE 4) OE 3
A 4. Schema transformărilor Cu +2 → Cu 0 corespunde ecuației chimice:
1) CuO + H 2 = Cu + H 2 O 3) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
2) Cu + Cl 2 = CuCl 2 4) 2Cu + O 2 = 2CuO
A 5. Elementul E din schema transformărilor E → EO 2 → H 2 EO 3 este:
1) azot 3) aluminiu
2) magneziu 4) carbon
A 6.
A.
hidroxizii sunt intensificați.
B.În perioada cu o creștere a numărului ordinal al elementului, principalele proprietăți
hidroxizii slăbesc.
ÎN 1.
A) Ca 1) ... 4s 2
B) Al 2) … 3s 1
C) N 3) … 2s 2 2p 3
D) N a 4) … 3s 2 3p 1
5) …4s 2 4p 2
6) … 2s 2 2p 6
IN 2. Reacționează cu soluția de acid sulfuric:
1) cupru 4) magneziu
2) oxid de cupru (II) 5) clorură de bariu
3) hidroxid de sodiu 6) oxid de sulf (IV)
Partea 3
De la 1
BaO → Ba (OH) 2 → BaCO 3 → BaCl 2
Testul nr. 1
Introducere la cursul de clasa a IX-a
OPTIUNEA -2
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Un element chimic care are o schemă de structură atomică + 8) 2) 6, în sistemul periodic ocupă poziția:
1) Perioada a 2-a, grupa principală subgrupa VII
2) Perioada a 2-a, grupa principală subgrupa VI
3) Perioada a 3-a, grupa principală subgrupa VI
4) Perioada a 2-a, grupul principal subgrupul II
A 2.
1) potasiu 3) sodiu
2) litiu 4) rubidiu
A 3. Oxidul elementului E cu o sarcină nucleară de + 11 corespunde formulei generale:
1) E 2 O 3) EO 2
2) OE 4) OE 3
A 4. Schema transformărilor C 0 → C +4 corespunde ecuației chimice:
1) CO 2 + CaO \u003d C aCO 3 3) C + 2CuO \u003d 2Cu + CO 2
2) CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3 4) 2C + O 2 \u003d 2CO
A 5. Elementul E din schema transformărilor E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 este:
1) azot 3) carbon
2) sulf 4) fosfor
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.
hidroxizii sunt intensificați.
B.În grupul cu o creștere a numărului ordinal al elementului, proprietăți acide
hidroxizii slăbesc.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între atom și structura nivelului de energie externă:
Particulă: Distribuția electronilor:
A) Mg 1) ... 3s 2 3p 5
B) K 2) … 3s 2
C) CI 3) ... 4s 1
D) S 4) … 4s 2 4p 2
5) … 2s 2 2p 6
6) … 3s 2 3p 4
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2
1) sulfat de cupru (II) 4) acid azotic
2) oxid de cupru (II) 5) magneziu
3) hidroxid de potasiu 6) monoxid de carbon (IV)
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
De la 1. Conform schemei de transformare, alcătuiți ecuațiile de reacție în formă moleculară. Pentru transformarea nr. 3, notați ecuațiile ionice complete și abreviate.
SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4
Testul nr. 1
Introducere la cursul de clasa a IX-a
OPTIUNEA -3
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Un element chimic având o schemă de structură atomică + 12) 2) 8) 2 în sistemul periodic ocupă poziția:
1) Perioada a 2-a, grupa principală subgrupa II
2) Perioada a 2-a, grupul principal subgrupul VIII
3) Perioada a 3-a, grupa principală subgrupa II
4) Perioada a 4-a, grupa principală subgrupa II
A 2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți nemetalice:
1) germaniu 3) staniu
2) siliciu 4) carbon
A 3. Oxidul elementului E cu o sarcină nucleară de + 15 corespunde formulei generale:
1) EO 3) E 2 O 5
2) EO 2 4) E 2 O 7
A 4. Schema transformărilor S +4 → S +6 corespunde ecuației chimice:
1) SO 2 + CaO = CaSO 3 3) H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 4) Fe + S = FeS
A 5. Elementul E din schema transformărilor E → EO → E (OH) 2 este:
1) aluminiu 3) fier
2) bariu 4) cupru
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.Într-o perioadă cu o creștere a numărului ordinal al elementului, raza atomului crește.
B.Într-o perioadă cu creșterea numărului ordinal al elementului, raza atomului nu se modifică.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între atom și structura nivelului de energie externă:
Particulă: Distribuția electronilor:
A) C 1) ... 1s 1
B) Li 2) … 2s 1
B) O 3) … 2s 2 2p 4
D) Si 4) … 3s 2 3p 2
5) … 4s 2 4p 4
6) … 2s 2 2p 2
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2. Reacționează cu soluția de acid clorhidric:
1) zinc 4) carbonat de sodiu
2) hidroxid de magneziu 5) clorură de bariu
3) oxid de sodiu 6) oxid de sulf (VI)
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
De la 1. Conform schemei de transformare, alcătuiți ecuațiile de reacție în formă moleculară. Pentru transformarea nr. 3, notați ecuațiile ionice complete și abreviate.
C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CaCO 3
Testul nr. 1
Introducere la cursul de clasa a IX-a
OPTIUNEA -4
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Un element chimic care are o schemă de structură atomică + 17) 2) 8) 7, în sistemul periodic ocupă poziția:
1) Perioada a 2-a, grupa principală subgrupa III
2) Perioada a 2-a, grupul principal subgrupul VII
3) Perioada a 3-a, grupa principală a subgrupului V
4) Perioada a 3-a, grupul principal subgrupul VII
A 2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți metalice:
1) aluminiu 3) magneziu
2) siliciu 4) sodiu
A 3. Oxidul elementului E cu o sarcină nucleară de + 17 corespunde formulei generale:
1) EO 3) E 2 O 5
2) EO 2 4) E 2 O 7
A 4. Schema transformărilor N -3 → N +2 corespunde ecuației chimice:
1) NH 3 + HCl = NH 4 Cl 3) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
2) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 4) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
A 5. Elementul E din schema transformărilor E → E 2 O → EON este:
1) bariu 3) argint
2) litiu 4) carbon
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.Într-un grup, cu o creștere a numărului ordinal al elementului, raza atomului crește.
B.Într-un grup, cu creșterea numărului ordinal al elementului, raza atomului scade.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între atom și structura nivelului de energie externă:
Particulă: Distribuția electronilor:
A) P 1) ... 4s 2
B) F 2) … 5s 1
C) Ar 3) … 3s 2 3p 6
D) Rb 4) … 3s 2 3p 3
5) … 4s 2 4p 2
6) … 2s 2 2p 5
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2. Reacționează cu soluția de hidroxid de calciu:
1) acid sulfuric 4) cupru
2) monoxid de carbon (IV) 5) clorură de sodiu
3) carbonat de sodiu 6) oxid de potasiu
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
De la 1. Conform schemei de transformare, alcătuiți ecuațiile de reacție în formă moleculară. Pentru transformarea nr. 3, notați ecuațiile ionice complete și abreviate.
Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4
Testul nr. 2
METALELE
OPȚIUNEA 1.
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Formula electronică a atomului de magneziu:
1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 3
2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
A 2. Formula electronică a nivelului energetic extern al atomilor elementelor subgrupului principal al grupului II PS:
1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2
A 3.
1) beriliu 3) magneziu
2) calciu 4) stronțiu
A 4.
1) potasiu 3) calciu
2) scandiu 4) magneziu
A 5. Nu reacționează cu acidul sulfuric diluat:
1) fier 3) platină
2) nichel 4) zinc
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații despre metalele alcaline?
A. În toți compușii, ei au o stare de oxidare de + 1.
B. Cu nemetale formează compuși cu legături ionice.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele afirmații sunt greșite
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între elementul și formula celui mai mare oxid al acestuia.
ELEMENT OXID MAI MARE
A) Cs 1) EO 3
B) Al2) E2O5
C) Ca 3) E 2 O
D) K 4) E 2 O 3
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2. Substante care interactioneaza cu zincul:
1 HCI 4) CaO
3) H2SO4 6) CO2
De la 1. Denumiți toate substanțele.
Cu(OH) 2 CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2
Testul nr. 2
METALELE
OPȚIUNEA - 2
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Formula electronică a atomului de litiu:
1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
A 2. Formula electronică a nivelului de energie externă a atomilor de metale alcaline:
1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2
A 3. O substanță simplă cu cele mai pronunțate proprietăți metalice:
1) aluminiu 3) galiu
2) bor 4) indiu
A 4. Interacționează cel mai puternic cu apa:
1) bariu 3) magneziu
2) calciu 4) stronțiu
A 5.
1) fier 3) platină
2) nichel 4) zinc
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Hidroxidul de aluminiu interacționează cu hidroxidul de sodiu
B. Hidroxidul de aluminiu reacţionează cu acidul sulfuric
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) Ambele afirmații sunt greșite.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între formula hidroxidului și formula oxidului corespunzător:
FORMULĂ FORMULĂ
HIDROXID OXID
A) EON 1) Al 2 O 3
B) E (OH) 3 2) Na 2 O
C) H3EO3 3) MgO
D) E(OH) 2 4) NR
5) CO
6) SO3
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2. Substante care interactioneaza cu fierul:
3) SiO2 6) CuCl2
Notați numărul sarcinii și dați un răspuns complet.
De la 1. Denumiți toate substanțele.
Zn ZnO ZnCl 2 Zn(OH) 2 ZnO
Testul nr. 2
METALELE
OPȚIUNEA - 3
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Formula electronică a nivelului energetic extern al atomilor elementelor subgrupului principal al grupului III PS:
1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
A 2. O substanță simplă cu cele mai pronunțate proprietăți metalice:
1) aluminiu 3) magneziu
2) siliciu 4) sodiu
A 3. Atomul de magneziu diferă de ionul de magneziu:
1) sarcina nucleară 3) numărul de protoni
2) numărul de neutroni 4) numărul de electroni
A 4. Interacționează cel mai puternic cu apa:
1) potasiu 3) litiu
2) sodiu 4) rubidiu
A 5. Nu interacționează cu acidul sulfuric concentrat:
1) fier 3) cupru
2) nichel 4) zinc
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Raza atomilor elementelor din perioada a 2-a nu se modifica odata cu cresterea sarcinii nucleului.
B. Raza atomilor elementelor din perioada a 2-a crește odată cu creșterea sarcinii nucleului.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) Ambele afirmații sunt greșite.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1.
ELEMENT FORMULĂ ELECTRONICĂ
A) Na 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 1
B) Ca 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1
C) K 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1
D) Al 4) 1s 2 2s 2 2p 7
5) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
6) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 3
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
ÎN 2. Substante care interactioneaza cu calciul:
1) CO24) H2O
2) H25) O2
3) HCI 6) NaOH
Notați numărul sarcinii și dați un răspuns complet.
De la 1. Conform schemei de transformare, alcătuiți ecuațiile de reacție în formă moleculară. Pentru transformarea nr. 3, notați ecuațiile ionice complete și abreviate. Denumiți toate substanțele.
Fe (OH) 3 Fe2O3 FeCl3 Fe (OH) 3 Fe2O3
Testul nr. 2
METALELE
OPTIUNEA -4
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Formula electronică a nivelului de energie externă al atomilor de metal alcalino-pământos:
1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
A 2. O substanță simplă cu cele mai pronunțate proprietăți metalice:
1) potasiu 3) litiu
2) sodiu 4) rubidiu
A 3. Atomul și ionul de sodiu sunt diferite:
1) sarcină nucleară 3) raza particulei
2) numărul de neutroni 4) numărul de protoni
A 4. Interacționează cel mai puternic cu apa:
1) aluminiu 3) potasiu
2) calciu 4) magneziu
A 5. Nu interacționează cu acidul clorhidric:
1) fier 3) cupru
2) calciu 4) zinc
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Raza atomilor elementelor subgrupului principal nu se modifică odată cu creșterea sarcinii nucleare.
B. Raza atomilor elementelor subgrupului principal crește odată cu creșterea sarcinii nucleului.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) Ambele afirmații sunt greșite.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între element și formula electronică corespunzătoare.
ELEMENT FORMULĂ ELECTRONICĂ
A) Mg 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3d 6
B) Li 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2
C) Fe 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1
D) Zn 4) 1s 2 2s 1
5) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
6) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
ÎN 2. Substante care interactioneaza cu magneziul:
1) S 4) O 2
3) H2S06) Cu (OH) 2
Notați numărul sarcinii și dați un răspuns complet.
De la 1. Conform schemei de transformare, alcătuiți ecuațiile de reacție în formă moleculară. Luați în considerare transformarea nr. 1 din punctul de vedere al OVR. Denumiți toate substanțele.
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO
Testul nr. 3
NEMETALE
OPȚIUNEA 1
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Formulele compusului de oxid superior și hidrogen volatil al elementului E cu formula electronică a atomului 1s 2 2s 2 2p 3:
1) EO 2 și EN 4 3) EO Z și H 2 E.
A 2.
1) S e - Te - O - S 3) O - S - S e - Te
2) Te - S e - S - O 4) S e - Te - S - O
A 3. Schema de transformare P -3 → P +5 corespunde ecuației chimice:
1) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 3) 4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
2) 3Mg + 2P \u003d Mg 3 P 2 4) 2РН 3 + 4O 2 \u003d P 2 O 5 + 3H 2 O
A 4. Monoxidul de carbon (IV) nu interacționează cu o substanță a cărei formulă este:
1) Ca (OH) 2 2) SO 2 3) H 2 O 4) Ba (OH) 2
A 5. Ionul CO 3 2- poate fi detectat folosind o soluție care conține:
1) cation de amoniu. 3) ion hidroxid.
2) cation de hidrogen 4) cation de sodiu.
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.În subgrupul principal, proprietățile oxidante ale atomilor elementelor cu
B.În subgrupul principal, proprietățile oxidante ale atomilor elementelor slăbesc odată cu creșterea numărului de serie.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1.
FORMULĂ ELECTRONICĂ DE PARTICILE
A) S -2 1) 1s 2 2s 2 2p 2.
B) C 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
B) P 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
D) N +5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
5) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
B 2 . Substanța simplă sulful interacționează cu substanțele:
1) O 2 4) KOH
3) H2O 6) H2
LA 3. Fracția de masă a oxigenului (în%) din acidul sulfuric este _______ (scrieți numărul, la cea mai apropiată zecime)
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
C 1 . Folosind ecuația reacției N 2 + O 2 \u003d 2NO, calculați volumele materiilor prime pentru a obține 1 mol de oxid azotic gazos (I I).
Testul nr. 3
NEMETALE
OPTIUNEA -2
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Formulele compusului de oxid superior și hidrogen volatil al elementului E cu formula electronică a atomului 1s 2 2s 2 2p 2:
A 2.
1) F - Cl - Br - I 3) Br - I - F - Cl
2) I - Br - Cl - F 4) Cl - F - I - Br
A 3. Schema de transformare N +2 → N +4 corespunde ecuației chimice:
1) N 2 + 3Mg \u003d Mg 3 N 2 3) N 2 + O 2 \u003d 2NO
2) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 4) 2NO + O 2 = 2NO 2
A 4. Oxidul de sulf (VI) nu interacționează cu o substanță a cărei formulă este:
1) CO2 2) H20 3) KOH 4) MgO
A 5. Ionul SiO 3 2- poate fi detectat folosind o soluție care conține un cation:
1) bariu 3) calciu
2) hidrogen 4) argint
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.În această perioadă, proprietățile oxidante ale atomilor elementelor cresc odată cu creșterea numărului de serie.
B.În această perioadă, proprietățile oxidante ale atomilor elementelor slăbesc odată cu creșterea numărului de serie.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1.
FORMULĂ ELECTRONICĂ DE PARTICILE
A) C +2 1) 1s 2 2s 2
B) Cl - 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
C) Si 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
D) N 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) ls 2 2s 2 2p 6
6) 1s 2 2s 2 2p 3
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
ÎN 2. Carbonul interacționează cu substanțe:
1) Cu O 4) O 2
2) S025) H2
3) Ca 6) KOH
Răspunsul la sarcina B 3 este un număr. Scrieți acest număr pe foaia de răspuns fără a specifica unitățile de măsură.
LA 3. Fracția de masă a oxigenului (în%) din acidul azotic este _______ (scrieți numărul, la cea mai apropiată zecime)
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
De la 1. Conform ecuației reacției 2СО + O 2 = 2СO 2, se calculează volumele substanțelor inițiale (n.o.) pentru a obține 1,5 moli de gaz monoxid de carbon (IV).
Testul nr. 3
NEMETALE
OPTIUNEA -3
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Formule ale compusului oxid superior și hidrogen volatil al elementului E cu formula electronică a atomului 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.
1) EO 2 și EN 4 3) EO 3 și H 2 E
2) E 2 O 5 și EN 3 4) E 2 O 7 și NE
A 2. Capacitatea atomilor de a accepta electroni scade în seria:
1) F - O - N - C 3) N - F - O - C
2) C - N - O - F 4) O - N - F - C
A 3. Schema de transformare S -2 → S +4 corespunde ecuației chimice:
1) SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 3) 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
2) H 2 + S \u003d H 2 S 4) 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O
A 4. Amoniacul interacționează cu o substanță a cărei formulă este:
1) HCI 2) NaOH. 3) Si02 4) N2
A 5. Ionul PO 4 3- poate fi detectat folosind o soluție care conține un cation:
1) bariu 3) sodiu
2) hidrogen 4) argint
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.În perioada cu creșterea numărului ordinal al elementului, proprietățile acide ale oxizilor cresc.
B.În perioada cu creșterea numărului ordinal al elementului, proprietățile acide ale oxizilor slăbesc.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între o particulă și o formulă electronică.
FORMULĂ ELECTRONICĂ DE PARTICILE
A) P +5 1) 1s 2 2s 2
B) F 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
C) O -2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
D) Cl +7 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
5) ls 2 2s 2 2p 6
6) 1s 2 2s 2 2p 5
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
ÎN 2. Azotul interacționează cu substanțe:
1) H204) NaCI
2) CO 2 5) O 2
3) Mg 6) H2
Răspunsul la sarcina B 3 este un număr. Scrieți acest număr pe foaia de răspuns fără a specifica unitățile de măsură.
LA 3. Fracția de masă a oxigenului (în%) din acidul fosforic este _______ (scrieți numărul, la cea mai apropiată zecime)
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
De la 1. Conform ecuației reacției H 2 + C1 2 2HCl, se calculează volumele substanțelor inițiale
(n.a.), care sunt necesare pentru a obține 3 moli de acid clorhidric gazos.
Testul nr. 3
NEMETALE
OPTIUNEA -4
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Formulele compusului de oxid superior și hidrogen volatil al elementului E cu formula electronică a atomului ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3:
1) EO 2 și EN 4 3) EO 3 și H 2 E
2) E 2 O 5 și EN 3 4) E 2 O 7 și NE
A 2. Capacitatea atomilor de a accepta electroni crește în seria:
1) P - S - Cl - Si 3) Si - P - S - Cl
2) CI - S - P - Si 4) S - Si - P - Cl
A 3. Schema de transformare C 0 → C +4 corespunde ecuației chimice:
1) 2C + O 2 = 2CO 3) C + 2CuO = 2Cu + CO 2
2) CO 2 + CaO \u003d CaCO 3 4) C + 2H 2 \u003d CH 4
A 4. Oxidul de sulf (IV) nu interacționează cu o substanță a cărei formulă este:
1) NaOH 2) H 2 O 3) CO 2 4) CaO
A 5. Ionul SO 4 2- poate fi detectat folosind o soluție care conține un cation:
1) bariu 3) potasiu
2) hidrogen 4) cupru
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.Într-un grup, cu creșterea numărului atomic al elementului, proprietățile acide ale oxizilor cresc.
B.În grup, odată cu creșterea numărului atomic al elementului, proprietățile acide ale oxizilor slăbesc.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între o particulă și o formulă electronică
FORMULĂ ELECTRONICĂ DE PARTICILE
A) S +6 1) 1s 2 2s 2
B) F - 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2
C) O 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
D) C -4 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
5) ls 2 2s 2 2p 6
6) 1s 2 2s 2 2p 4
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
ÎN 2. Fosforul interacționează cu substanțe:
1) H204) NaOH
2) Ca 5) O 2
3) CI2 6) Na
Răspunsul la sarcina B 3 este un număr. Scrieți acest număr pe foaia de răspuns fără a specifica unitățile de măsură.
LA 3. Fracția de masă a oxigenului (în%) din acidul silicic este _______ (scrieți numărul, cu precizie la zecimi)
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
De la 1. Conform ecuației reacției N 2 + 3Н 2 2NH 3, se calculează volumele de materii prime (n.a.) necesare obținerii a 2 moli de amoniac.
Testul nr. 4
Lucrare de control final
OPȚIUNEA 1
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1.
1) 2e,6e 3) 2e,8e,6e
2) 2e,8e,5e 4) 2e,8e,7e
A 2.
1) S , P , Si 3) Se , S , O
2) P, S, O 4) Be, B, Al
A 3
2) acid 4) bazic
A 4.
A 5.
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.
B.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1.
SUBSTANȚE PRINCIPALE: PRODUSE DE REACȚIE
A) Ca și S 1) Ca (OH) 2
B) Ca (OH) 2 și H 2 SO 4 2) Ca 2 S
C) CaO și H2O 3) CaS
D) Ca și O2 4) CaS04 și 2H2O
5) Ca (OH) 2 și H 2
6) CaO
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2
1) Cu 4) Mg
2) CuO 5) BaCl 2
3) NaOH 6) SO 2
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
C 1. Ce volum de monoxid de carbon (IV) se formează în timpul interacțiunii a 60 g de carbonat de calciu care conțin 10% impurități cu acidul clorhidric?
Testul nr. 4
Lucrare de control final
OPTIUNEA -2
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1.
1) 2e,8e,4e 3) 2e,8e,2e
2) 2e,8e,3e 4) 2e,8e,1e
A 2. Un număr de elemente dispuse în ordinea razelor atomice crescătoare:
1) Be , B , Al 3) Li , Be , B
2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca
A 3. oxidul de calciu este
1) amfoter 3) care nu formează sare
2) acid 4) bazic
A 4. O reacție chimică ireversibilă va avea loc atunci când soluțiile de substanțe sunt scurse, ale căror formule sunt:
A 5.
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.
B.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor inițiale și ale produselor de reacție:
A) SO3 și H2O1) H2SO3
B) HCI și Na2S2) Na2S04 și H2O
C) Na20 și H2SO43) H2S
D) H2S și O24) H2SO4
5) 2NaCI și H2S
6) H20 și SO2
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2. Reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu:
1) CuSO 4 4) HNO 3
2) CuO 5) Zn(OH) 2
3) KOH 6) CO 2
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
C 1. Ce volum de oxid azotic (IV) se formează în timpul interacțiunii acidului azotic cu 140 g de cupru care conțin 15% impurități?
Testul nr. 4
Lucrare de control final
OPTIUNEA -3
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1.
1) 2e,8e,6e 3) 2e,8e,8e
2) 2e,8e,7e 4) 2e,8e,8e,1e
A 2. Un număr de elemente dispuse în ordinea razelor atomice crescătoare:
1) Fi, B, C 3) Si, C, N
2) F, CI, Br 4) Na, Mg, Ca
A 3. Oxidul de aluminiu este
1) amfoter 3) care nu formează sare
2) acid 4) bazic
A 4. O reacție chimică ireversibilă va avea loc atunci când soluțiile de substanțe sunt scurse, ale căror formule sunt:
A 5.
2) N +2 → N -3 4) N -3 → N +2
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.În compusul H2SO3, starea de oxidare a sulfului este maximă
B.În compusul H2SO3, starea de oxidare a sulfului este minimă
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor inițiale și ale produselor de reacție:
SUBSTANȚE INICIALE: PRODUSE DE REACȚIE:
A) Fe și HCI 1) FeCl 2
B) Fe (OH)3 și HCI2) FeCl2 și H20
C) FeCl3 și NaOH 3) FeCl3
D) Fe și CI2 4) FeCl2 și H2
5) FeCI3 și 3H20
6) Fe (OH)3 și 3NaCl
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2
1) Zn 4) Na2CO3
2) Mg(OH)2 5) BaCI2
3) Na2O6)SO2
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
C 1. Ce volum de dioxid de carbon se formează în timpul descompunerii bicarbonatului de calciu cu o greutate de 240 kg, care conține 20% impurități?
Testul nr. 4
Lucrare de control final
OPTIUNEA -4
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1.
1) 2e,8e,1e 3) 2e,8e,3e
2) 2e,8e,2e 4) 2e,8e,4e
A 2. Un număr de elemente dispuse în ordinea razelor atomice crescătoare:
1) P, S, CI 3) O, F, CI
2) N , P , As 4) N , O , S
A 3. Monoxidul de carbon (II) este
1) amfoter 3) care nu formează sare
2) acid 4) bazic
A 4. O reacție chimică ireversibilă va avea loc atunci când soluțiile de substanțe sunt scurse, ale căror formule sunt:
1) FeSO4 și NaOH 3) HNO3 și K2SO4
2) Na2SO4 şi HNO3 4) Na2SO4 şi KOH
A 5. Ecuația reacției N 2 + 3H 2 = 2NH 3 corespunde schemei de transformare:
1) N +5 → N +0 3) N 0 → N -3
2) N -3 → N +4 4) N 0 → N +2
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A.
B.
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor inițiale și ale produselor de reacție:
SUBSTANȚE INICIALE: PRODUSE DE REACȚIE:
A) P și O 2 1) PO
B) P 2 O 5 și H 2 O 2) Ca 3 (PO 4) 2 și 6H 2 O
C) H3PO4 şi Ca (OH)23)2P2O5
D) P și CI2 4) CaP și H20
5) 2H3PO4
6) 2PCl 5
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2
1) H2S04 4) Cu
2) CO2 5) NaCl
3) Na2CO36) K2O
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
C 1. Ce volum de oxid de sulf (IV) se formează atunci când acidul sulfuric reacţionează cu 200 g de argint conţinând 10% impurităţi?
Testul nr. 4
Lucrare de control final
OPȚIUNEA 1
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Schema de distribuție a electronilor peste straturi dintr-un atom al unui element chimic care formează compuși corespunzători formulelor generale H 2 E și EO 3
1) 2e,6e 3) 2e,8e,6e
2) 2e,8e,5e 4) 2e,8e,7e
A 2. Un număr de elemente dispuse în ordinea razelor atomice crescătoare:
1) S , P , Si 3) Se , S , O
2) P, S, O 4) Be, B, Al
A 3. Monoxidul de carbon (IV) este
1) amfoter 3) care nu formează sare
2) acid 4) bazic
A 4. O reacție chimică ireversibilă va avea loc atunci când soluțiile de substanțe sunt scurse, ale căror formule sunt:
1) KOH și NaCl 3) CuCl 2 și KOH
2) MgCl 2 și HNO 3 4) Al 2 (SO 4 ) 3 și Cu(NO 3 ) 2
A 5. Ecuația reacției 2NO + O 2 = 2NO 2 corespunde schemei de transformare:
1) N +2 → N +5 3) N -3 → N +2
2) N +4 → N 0 4) N +2 → N +4
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Starea de oxidare a atomului de crom din compusul CrO este +3
B. Starea de oxidare a atomului de crom din compusul Cr 2 O 3 este +3
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1.
A) HSON 1) Alcan
B) C4H102) Alchenă
C) CH3OH 3) Aldehidă
D) CH3COOH 4) Alcool
5) Acid carboxilic
6) Eter
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2. Reacționează cu acid sulfuric diluat:
2) CuO 5) BaCl 2
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
C 1. Ce volum de monoxid de carbon (IV) se formează în timpul arderii a 11,2 litri de propan?
Testul nr. 4
Lucrare de control final
(cu întrebări din chimia organică)
OPTIUNEA -2
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Schema de distribuție a electronilor peste straturi dintr-un atom al unui element chimic care formează compuși corespunzători formulelor generale EN 2 și EO
1) 2e,8e,4e 3) 2e,8e,2e
2) 2e,8e,3e 4) 2e,8e,1e
A 2. Un număr de elemente dispuse în ordinea razelor atomice crescătoare:
1) Be, B, Al 3) Li, Be, B
2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca
A 3. oxidul de calciu este
1) amfoter 3) care nu formează sare
2) acid 4) bazic
A 4. O reacție chimică ireversibilă va avea loc atunci când soluțiile de substanțe sunt scurse, ale căror formule sunt:
1) NaCI și MgS04 3) NaOH și KI
2) HCI și Na2SO4 4) KOH și CuCl2
A 5. Ecuația reacției 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 corespunde schemei de transformare:
1) S +4 → S +6 3) S -2 → S +4
2) S +4 → S 0 4) S 0 → N +6
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Nemetalele prezintă numai proprietăți reducătoare
B. Nemetalele prezintă proprietăți reducătoare și oxidante
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între formula substanței și clasa compusului:
FORMULA SUBSTANȚEI: CLASA DE COMPUSI
A) C2H5OH 1) Alcan
B) C3H82) Alchenă
C) CH 3 SON 3) Aldehidă
D) C3H64) Alcool
5) Acid carboxilic
6) Eter
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2. Reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu:
1) CuSO 4 4) HNO 3
2) CuO 5) Zn(OH) 2
3) KOH 6) CO 2
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
C 1. Ce volum de oxigen este necesar pentru a arde 10 litri de etenă?
Testul nr. 4
Lucrare de control final
(cu întrebări din chimia organică)
OPTIUNEA -3
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Schema distribuției electronilor peste straturi dintr-un atom al unui element chimic care formează compuși corespunzători formulelor generale NE și E 2 O 7
1) 2e,8e,6e 3) 2e,8e,8e
2) 2e,8e,7e 4) 2e,8e,8e,1e
A 2. Un număr de elemente dispuse în ordinea razelor atomice crescătoare:
1) Fi, B, C 3) Si, C, N
2) F, CI, Br 4) Na, Mg, Ca
A 3. Oxidul de aluminiu este
1) amfoter 3) care nu formează sare
2) acid 4) bazic
A 4. O reacție chimică ireversibilă va avea loc atunci când soluțiile de substanțe sunt scurse, ale căror formule sunt:
1) NaNO3 și H2SO4 3) CaCl2 și Na2CO3
2) KCI și NaOH 4) CuS04 și HCI
A 5. Ecuația reacției 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O corespunde schemei de transformare:
1) N -3 → N 0 3) N +3 → N +2
2) N+2 → N -3 4) N -3 → N +2
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. In conjunctie H 2 ASA DE 3 stare de oxidare a sulfului maxim
B. In conjunctie H 2 ASA DE 3 stare de oxidare a sulfului minim
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între formula substanței și clasa compusului:
FORMULA SUBSTANȚEI: CLASA DE COMPUSI
A) CH4 1) Alcan
B) C3H7OH 2) Alchina
C) CH3OCH3 3) Aldehidă
D) C3H44) Alcool
5) Acid carboxilic
6) Eter
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2. Reacționează cu acidul clorhidric:
1) Zn 4) Na2CO3
2) Mg(OH)2 5) BaCI2
3) Na2O6)SO2
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
C 1. Ce volum de monoxid de carbon ( IV) se formează în timpul arderii a 16 litri de metan?
Testul nr. 4
Lucrare de control final
(cu întrebări din chimia organică)
OPTIUNEA -4
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde cu numărul răspunsului pe care l-ați ales.
A 1. Schema de distribuție a electronilor peste straturi dintr-un atom al unui element chimic care formează compuși corespunzători formulelor generale EN și E 2 O
1) 2e,8e,1e 3) 2e,8e,3e
2) 2e,8e,2e 4) 2e,8e,4e
A 2. Un număr de elemente dispuse în ordinea razelor atomice crescătoare:
1) P, S, CI 3) O, F, CI
2) N, P, As 4) N, O, S
A 3. Monoxid de carbon ( II) este o
1) amfoter 3) care nu formează sare
2) acid 4) bazic
A 4. O reacție chimică ireversibilă va avea loc atunci când soluțiile de substanțe sunt scurse, ale căror formule sunt:
1) FeSO 4 și NaOH 3) HNO 3 și K 2 ASA DE 4
2) Na 2 ASA DE 4 și HNO 3 4) Na 2 ASA DE 4 și KOH
A 5. ecuația reacției N 2 + 3H 2 = 2NH 3 corespunde schemei de transformare:
1) N +5 → N +0 3) N 0 → N -3
2) N -3 → N +4 4) N 0 → N +2
A 6. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Metalele prezintă doar proprietăți reducătoare
B. Metalele prezintă proprietăți reducătoare și oxidante
1) numai A este adevărat 3) numai B este adevărat
2) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
Partea 2.
În sarcina B1 pentru a stabili o corespondență, scrieți o succesiune de numere fără spații și alte caractere.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între formula substanței și clasa compusului:
FORMULA SUBSTANȚEI: CLASA DE COMPUSI
A) C4H9OH 1) Alcan
B) C 4 H 9 SON 2) Alchina
C) C4H6 3) Aldehidă
D) C4H9COOH 4) Alcool
5) Acid carboxilic
6) Eter
Răspunsul la sarcina B 2 este o succesiune de numere în ordine crescătoare.
IN 2. Reacţionează cu hidroxidul de calciu:
1) H2S04 4) Cu
3) Na2CO36) K2O
Partea 3
Notați numărul sarcinii și soluția completă
C 1. Ce volum de oxigen este necesar pentru a arde 20 de litri de etină?
Opțiunea 1
Partea 1
A1. Principalii oxizi sunt:
1) oxid de brom (VII); 2) oxid de sodiu;
3) oxid de sulf(IV); 4) oxid de aluminiu.
A2. Suma coeficienților din ecuația de reacție dintre oxidul de aluminiu și acidul sulfuric
este egal cu:
1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.
1) o soluție apoasă de glucoză;
2) o soluție apoasă de clorură de sodiu;
3) topitură de sulf;
4) topitură de oxid de siliciu.
1) clorură de potasiu și azotat de cupru (II);
2) acid sulfuric și clorură de bariu;
3) sulfat de sodiu și hidroxid de potasiu;
4) azotat de sodiu și clorură de fier (III).
A5. Reacţionează cu acid sulfuric diluat:
1) cupru;
2) apă;
3) monoxid de carbon (IV);
4) oxid de sodiu.
A. Alcalii tari nu trebuie manipulați manual.
B. Pentru a determina gazul prin miros, trebuie să vă aplecați peste vas și să respirați adânc.
1) Doar A este adevărat;
2) numai B este adevărat;
3) ambele judecăţi sunt adevărate;
4) ambele judecăți sunt greșite.
A7. Fracția de masă a oxigenului din carbonatul de calciu este:
1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.
Partea 2
ÎN 1. Selectați ecuațiile de reacție în care elementul azot este un agent reducător.
1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;
5) N2 + 6Li = 2Li3N.
Răspuns: ………………… .
A) SO2 + H2O -> . 1) H2SO4.
B) SO3 + NaOH -> .
C) H2SO4 + Na2O -> .
4) Na2S04 + H2O.
5) Na2S04 + H2.
2) H2SO3.
3) S03 + H2.
B
Răspuns: ……………………. .
V
Partea 3
transformari:
AlCl3 -> X -> Al2O3 -> NaAlO2.
Opțiunea 2
Partea 1
Citiți cu atenție fiecare sarcină (A1 - A7), din cele patru răspunsuri propuse
alege-l pe cel corect și marchează-l.
A1. Oxizii acizi includ:
1) oxid de bariu; 2) oxid de potasiu;
3) oxid de fosfor(V); 4) oxid de cupru (II).
A2. Suma coeficienților din ecuația pentru reacția dintre calciu și acid fosforic
este egal cu:
1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.
A3. Curentul electric nu conduce:
1) soluție de acid clorhidric;
2) soluție de zaharoză;
3) soluție de hidroxid de sodiu;
4) topitură de hidroxid de sodiu.
A4. Reacția de schimb de ioni între soluții are loc aproape ireversibil:
1) clorură de sodiu și azotat de argint;
2) acid sulfuric și azotat de sodiu;
3) sulfat de potasiu și clorură de cupru (II);
4) acid clorhidric și sulfat de sodiu.
A5. Reacţionează cu soluţia de hidroxid de sodiu:
1) oxid de cupru(II); 2) hidrogen;
3) argint; 4) acid clorhidric.
A6. Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la regulile de lucru în siguranță într-un laborator chimic?
A. Tubul de încălzit trebuie ținut cu deschiderea departe de tine.
B. Pentru a accelera dizolvarea solidelor în eprubetă, închideți deschiderea acesteia cu degetul și
scutura.
1) Doar A este adevărat;
2) numai B este adevărat;
3) ambele judecăţi sunt adevărate;
4) ambele judecăți sunt greșite.
A7. Fracția de masă a oxigenului din oxidul de sulf (VI) este egală cu:
1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.
Partea 2
Răspunsul la sarcina B1 este o succesiune de două cifre care corespunde numerelor
răspunsuri corecte. Scrie aceste numere pe linia de răspuns.
B1. Selectați ecuațiile de reacție în care elementul fier este un agent oxidant.
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
2) FeO + H2 = Fe + H2O;
3) Fe + H2O = FeO + H2;
4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;
5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Răspuns: ……………. .
În sarcina B2 (pentru a stabili corespondența), notați în tabel numerele răspunsurilor alese.
Scrieți succesiunea de numere rezultată în linia de răspuns.
ÎN 2. Stabiliți o corespondență între materiile prime și produsele reacției.
3) CaCl2 + H2O + CO2.
1) CaC03 + H2.
2) CaCO3 + H2O.
Materii prime Produse de reacție
A) Ca(OH)2 + CO2 -> .
B) CaCO3 + HCI -> .
C) Ca + H2O -> .
4) CaO + H2.
5) Ca(OH)2 + H2.
Răspuns: ……………………. .
B
Partea 3
C1. Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele
transformari:
SO2 -> SO3 -> X -> BaSO4.
Opțiunea 3
Partea 1
Citiți cu atenție fiecare sarcină (A1 - A7), din cele patru răspunsuri propuse
alege-l pe cel corect și marchează-l.
A1. Oxizii amfoteri includ:
1) oxid de magneziu; 2) monoxid de carbon (IV);
3) oxid de aluminiu; 4) oxid nitric (V).
A2. Suma coeficienților din ecuația pentru reacția dintre hidroxidul de fier (III) și clorhidric
acidul este:
1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.
A3. Curentul electric conduce:
1) o soluție apoasă de alcool;
2) soluție apoasă de glucoză;
3) topește zahărul;
4) topitură de clorură de sodiu.
A4. Reacția de schimb de ioni între soluții are loc aproape ireversibil:
1) azotat de sodiu și sulfat de cupru (II);
2) clorură de calciu și azotat de bariu;
3) hidroxid de potasiu și azotat de sodiu;
4) sulfat de fier (II) și hidroxid de sodiu.
A5. Reacţionează cu soluţia de carbonat de calciu:
1) oxid de cupru(II); 2) apă;
3) clorură de sodiu; 4) acid clorhidric.
A6. Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la regulile de lucru în siguranță într-un laborator chimic?
A. Este imposibil să turnați (turnar) excesul de reactiv luat din greșeală înapoi în sticlă.
B. Este interzis să mănânci în sala de chimie.
1) Doar A este adevărat;
2) numai B este adevărat;
3) ambele judecăţi sunt adevărate;
4) ambele judecăți sunt greșite.
A7. Fracția de masă a oxigenului din sulfatul de cupru (II) este:
1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.
Partea 2
Răspunsul la sarcina B1 este o succesiune de două cifre care corespunde numerelor
răspunsuri corecte. Scrie aceste numere pe linia de răspuns.
ÎN 1. Selectați ecuațiile de reacție în care elementul hidrogen este un agent reducător.
1) C + 2H2 = CH4;
2) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2;
3) CuO + H2 = Cu + H2O;
4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2;
5) 2Li + H2 = 2LiH.
Răspuns: ………………. .
În sarcina B2 pentru stabilirea corespondenței, notați în tabel numerele răspunsurilor alese.
Scrieți succesiunea de numere rezultată în linia de răspuns.
ÎN 2. Stabiliți o corespondență între materiile prime și produsele reacției.
1) H3PO4.
2) P2O5.
3) Na3P04 + H2.
Materii prime Produse de reacție
A) P + O2 -> .
B) P2O5 + NaOH -> .
C) H3PO4 + Na2O -> .
4) Na3PO4 + H2O.
5) H3PO4 + H2O.
Răspuns: ………………. .
B
Partea 3
C1. Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele
transformari:
Fe2O3 -> FeCl3 -> X -> Fe(NO3)3.4
A7
Răspunsuri la sarcinile din partea 2 (cu un răspuns scurt).
Răspuns
Exercițiu
24
ÎN 1
IN 2
235
1) 2SO2 + O2 = 2SO3.
2) S03 + H2O = H2S04;
3) H2SO4 + BaCl2 = BaS04 + 2HCI.
Opțiunea 3
Răspunsuri la sarcinile din partea 1 (cu o alegere de răspunsuri):
Răspuns
Exercițiu
A1
3
1
A2
4
A3
4
A4
A5
4
3
A6
A7
2
Răspunsuri la sarcinile din partea 2 (cu un răspuns scurt).
Răspuns
Exercițiu
13
ÎN 1
IN 2
244
Elemente de răspuns la sarcina din partea 3.
(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia.)
1) Fe2O3 + 6HCI 2FeCI3 + 3H2O;
2) FeCI3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3;
3) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.
Chimie. Clasa a 9-a Lucrari de control si verificare. Gabrielyan O.S., Berezkin P.N. si etc.
M.: 20 1 3. - 2 40 s.
Manualul face parte din complexul educațional în chimie, a cărui bază este manualul lui O. S. Gabrielyan „Chimie. Clasa 9", revizuită în conformitate cu Standardul Educațional Federal de Stat. Ediția educațională este formată din texte de lucrări de control și verificare corespunzătoare programului de chimie pentru clasa a IX-a a O. S. Gabrielyan. Manualul este destinat efectuării controlului curent și final asupra principalelor subiecte ale cursului.
Format: pdf
Marimea: 2,2 MB
Urmăriți, descărcați:drive.google
Conţinut
Prefață 3
Lucrări de testare tematică
Legea periodică și Sistemul periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev 5
Organizarea chimică a naturii. Reacții chimice. Viteza reacțiilor chimice 18
Poziția metalelor în Sistemul periodic al elementelor chimice al lui D. I. Mendeleev. Proprietățile fizice ale metalelor. Aliaje 32
Proprietățile chimice ale metalelor 42
Metale alcaline și compușii acestora 53
Metale din grupa II a subgrupului principal 63
Aluminiul și compușii săi 73
Fierul și compușii săi 84
Caracteristicile generale ale nemetalelor. Oxigen, ozon, aer 95
Hidrogen și apă 105
Halogeni 116
Subgrupul de oxigen 126
Azotul și compușii săi 137
Fosforul și compușii săi 148
Subgrupul de carbon 158
Teste combinate
Metale 170
Nemetale 181
Proba finală pentru cursul școlii de bază 193
Pregătirea pentru certificarea finală de stat (GIA)
Legea periodică a lui D. I. Mendeleev.
Structura atomului 205
Reacții chimice 211
Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice 217
Opțiuni GIA exemplare
Opțiunea 1 224
Opțiunea 2 229
Considerat De acord, aprob
№
Opțiunea 1
Exercitiul 1.Oferiți o descriere completă a elementului cu numărul de serie 15.
Sarcina 2.
A) AI + O2
b) Mg + H2 ASA DE4
v)CaCO3
G)HCI + N / A2 CO3
Sarcina 3.
A)BaCI2 + H3 PO4
b) NSeu + AgNO3
Sarcina 4.
V)
b) zinc + acid azotic azotat de zinc + hidrogen
c) clorură de bariu + acid sulfuric
Sarcina 5.
Considerat De acord, aprob
La întâlnirea directorului adjunct al ShMO pentru managementul apei, directorul MOU Dmitrievo
Protocol din _______2017 MOU Școala secundară Dmitrievo Pomryaskinskaya Școala secundară Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Proces-verbal al MS din ________ 2017 Nr. _____ Ordin din data de ______ 2017 Nr. _______
Control de intrare la chimie clasa a 9-a
Opțiunea 2
Exercitiul 1.Oferiți o descriere completă a elementului cu numărul de serie 19.
Sarcina 2Adăugați reacții, denumiți substanțe complexe, indicați tipul de reacție:
A)Zn + O2
b)mg + HCI
v)H2 O
G)H2 ASA DE4 + K2 CO3
Sarcina 3.Completați reacțiile și scrieți-le în forme ionice? Dați nume substanțelor:
A)Ba( NU3 ) 2 + H3 PO4
b)N / ACUeu + AgNO3
Sarcina 4.Alcătuiți reacțiile, aranjați coeficienții, indicați tipul de reacții:
a) fosfor + oxigen oxid de fosfor (III)
c) clorură de cupru + hidroxid de sodiu
Sarcina 5.Calculați volumul de dioxid de carbon (la N.C.) dacă acesta a fost eliberat în timpul interacțiunii a 230 g dintr-o soluție care conține 10% carbonat de sodiu cu acid azotic.
(control la intrare) la chimie clasa a 9-a
Atribuirea de locuri de muncă - controlul nivelului de pregătire a elevilor la chimie pentru cursul clasei a VIII-a.
Cheltuirea timpului - 40 de minute (1 lecție).
Materialul blocurilor chimice principale este supus verificării, căruia îi este distribuit conținutul cursului de chimie școlară: „Structura atomului unui element chimic”, „Caracteristicile complete ale unui element chimic”, „Nomenclatura substanțelor anorganice” , „Tipuri de reacții chimice”, „Reacții de schimb ionic”, „Compoziția reacțiilor chimice conform schemei”, „Rezolvarea problemelor chimice folosind conceptul de impurități”, „Rezolvarea problemelor chimice pentru soluții”.
| № sarcini | Nivel de dificultate | Tipul postului |
|
| Baza | |||
| Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
||
| Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
||
| 2,4 | Tipuri de reacții chimice | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
| Reacții de schimb ionic | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Întocmirea reacţiilor chimice conform schemei | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
||
| Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
Criteriu de evaluare - prima și a cincea sarcină sunt evaluate până la 5 puncte, fiecare răspuns corect al sarcinilor 2-4 (sub fiecare literă) este estimat la 1 punct. Pentru un răspuns incorect sau fără răspuns, se acordă 0 puncte. Numărul maxim de puncte în lucrare este de 19. Scala recomandată pentru transformarea punctelor într-o evaluare:
| Puncte | 0 - 7 | 8 - 13 | 14 - 16 | 17 - 19 |
| Nota |
Răspunsuri la sarcini. Opțiunea 1
Exercitiul 1.
1. P - sulf, nemetal
2. Situat în grupa a cincea a PS, subgrupa principală, în perioada a 3-a.
3. 15 RR+ 15n0 16 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 3d0
e- 15
4. Proprietățile nemetalice într-o perioadă cresc de la stânga la dreapta.
5. Proprietățile nemetalice în grupuri scad de sus în jos
6. R2 O5 - formula celui mai mare oxid, prezintă proprietăți oxidante
7. PH3 - formula compusului volatil de hidrogen, fosfina.
Sarcina 2.
a)4AI + 3 O2 2 AI2 O3 - alumină, reacție compusă
b)mg + H2 ASA DE4 (acid sulfuric)mgASA DE4 (sulfat de magneziu)+H2 - reactie de substitutie
v)CaCO3 (carbonat de calciu)CaO (oxid de calciu) +CO2 (monoxid de carbon(IV)) - reacție de descompunere
d) 2HCI + N / A2 CO3 2 N / ACI + H2 Oh +CO2 (monoxid de carbon(IV)) - reacție de schimb
acid clorhidric carbonat de sodiu clorură de sodiu oxid de hidrogen
Sarcina 3.
a) 3BaCI2 + 2 H3 PO4 Ba3 ( PO4 ) 2 + 6 HCI
clorură de bariu acid fosforic fosfat de bariu acid clorhidric
3 Wa2+ + 6CI- + 6 H+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2 + 6H+ + 6CI-
3 Wa2+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2
b) NSI + AgNO3 AgCUeu +HNU3
acid clorhidric azotat de argint clorură de argint acid azotic
H+ + CUeu- + Ag+ + NU3 - AgCUeu +H+ + NU3 -
Ag+ + Ceu- AgCUeu
Sarcina 4.
a) fosfor + oxigen oxid de fosfor (V)
4P + 5O2 2R2 O5 - reacția compusă
b) zinc + acid azotic azotat de zinc + apă + oxid nitric (IV)
Zn+4 NNU3 Zn( NU3 ) 2 + 2 H2 O + 2 NU2 - reactie de substitutie
c) clorură de bariu + acid sulfuric sulfat de bariu + acid clorhidric
BaCI2 + H2 ASA DE4 2 NSeu + BaSO4 - reacție de schimb
Sarcina 5.
Dat: Soluție:
m( CaCO3
wetc
VmXg. - substanță pură
V( CO2 ) - ? m( CaCO3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225 g.
225vl. - conform sarcinii
CaCO3 + H2 ASA DE4 Ca SO4 + H2 O+ CO2
V( CO2 ) \u003d 225 * 22,4 / 100 \u003d 50,4 litri.
Răspuns:V( CO2 ) = 50,4 l.
Răspunsuri la sarcini. Opțiunea 2
Exercitiul 1.
1. K - potasiu, metal.
2. Situat în PS în prima grupă, subgrupa principală, în perioada a patra.
3. 19 LAR+ 19n0 20 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d0 4S1
e- 19
6. K2 O - formula celui mai mare oxid, prezintă principalele proprietăți
Sarcina 2.
a)2Zn + O2 2 ZnO- oxid de zinc, reacție compusă
b)mg + 2 HCI(acid clorhidric)mgCI2 (clorura de magneziu)+H2 - reactie de substitutie
in 2H2 O(oxid de hidrogen) 2H2 + O2 - reacția de descompunere
G)H2 ASA DE4 + K2 CO3 K2 ASA DE4 + H2 Oh +CO2 (monoxid de carbon(IV)) - reacție de schimb
Exercițiu 3.
A)3 Ba(NR3 ) 2 + 2H3 PO4 Ba3 (PO4 ) 2 + 6HNO3
acid fosforic azotat de bariufosfat de bariu acid azotic
3Ba2+ + 6NU3 - + 6 ore+ + 2PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2 + 6H + 6 NR3 -
3 Wa2+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2
b) N / ACUI + AgNO3 N / ANU3 + AgCUeu
clorură de sodiu azotat de argint azotat de sodiu clorură de argint
N / A+ + CUeu- + Ag+ + NU3 - N / A+ + NU3 - + AgCUeu
Ag+ + Ceu- AgCUeu
Sarcina 4.
a) fosfor + oxigen oxid de fosfor (III)
4P + 3O2 2R2 O3 - reacția compusă
b) zinc + acid clorhidric clorură de zinc + hidrogen
Zn + 2 HCIZnCI2 + H2 - reactie de substitutie
c) clorura de cupru (II) + hidroxid de sodiu hidroxid de cupru(II) + clorură de sodiu
CuCI2 +2 NaOHCu( Oh) 2 + 2 NaCI- reacție de schimb
Sarcina 5.
Dat: Soluție:
m( N / A2 CO3 ) = 230 g. 1. Aflați masa carbonatului de sodiu pur.
wetc\u003d 10% 100 g cu impurități - 90 g substanță pură
Vm\u003d 22,4 l / mol 230 g cu impurități -Xg. - substanță pură
V( CO2 ) - ? m( CaCO3 ) \u003d 230 * 90/100 \u003d 207 g.
2. Aflați volumul de dioxid de carbon.
207vl. - conform sarcinii
N / A2 CO3 +2 HNO3 2Na NR3 + H2 O+ CO2
106 g. 22,4 l. - conform ecuaţiei reacţiei
V( CO2 ) \u003d 207 * 22,4 / 106 \u003d 43,7 l.
Răspuns:V( CO2 ) = 43,67 l.
Considerat De acord, aprob
La întâlnirea directorului adjunct al ShMO pentru managementul apei, directorul MOU Dmitrievo
Protocol din _______2017 MOU Școala secundară Dmitrievo Pomryaskinskaya Școala secundară Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Proces-verbal al MS din ________ 2017 Nr. _____ Ordin din data de ______ 2017 Nr. _______
Opțiunea 1
Exercitiul 1.Oferiți o descriere completă a elementului cu numărul de serie 25.
Sarcina 2.
H2 O2 + LAMNO4 + H2 ASA DE4 O2 +MnSO4 + K2 ASA DE4 + H2 O
Sarcina 3.
BaCI2 + H3 PO4
Sarcina 4.
N / A2 S
Sarcina 5.Calculați volumul de dioxid de carbon (la N.C.) dacă acesta a fost eliberat în timpul interacțiunii a 250 g de cretă care conține 10% impurități cu acid sulfuric.
Considerat De acord, aprob
La întâlnirea directorului adjunct al ShMO pentru managementul apei, directorul MOU Dmitrievo
Protocol din _______2017 MOU Școala secundară Dmitrievo Pomryaskinskaya Școala secundară Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Proces-verbal al MS din ________ 2017 Nr. _____ Ordin din data de ______ 2017 Nr. _______
Control de intrare la chimie clasa a 10-a
Opțiunea 2
Exercitiul 1.Oferiți o descriere completă a elementului cu numărul de serie 30.
Sarcina 2.Egalizați reacția folosind metoda echilibrului electronic:
N / A2 SO3 + LAMNO4 + H2 Pe o2 ASA DE4 +MnO2 +KOH
Sarcina 3.Completați reacția și scrieți-o în formă ionică:
AICI3 + AgNO3
Sarcina 4.Scrieți hidroliza sării, inclusiv în forme ionice:
FeCI3
Sarcina 5.Calculați volumul de hidrogen (la n.o.) dacă acesta a fost eliberat în timpul interacțiunii a 240 g de magneziu care conține 12% impurități cu acid clorhidric.
Specificația hârtiei de testare
(control la intrare) la chimie clasa a 10-a
Atribuirea de locuri de muncă - controlul nivelului de pregătire a elevilor la chimie pentru cursul clasei a IX-a.
Cheltuirea timpului - 40 de minute (1 lecție).
Caracteristici generale ale conținutului și structurii lucrării:
Lucrarea constă dintr-o parte care conține 5 sarcini care necesită soluții.
Cu ajutorul sarcinilor care vizează verificarea nivelului de bază de pregătire în chimie, cunoașterea și înțelegerea elementelor importante ale conținutului (concepte, proprietățile acestora, metode de rezolvare a sarcinilor etc.), cunoașterea algoritmilor de bază și capacitatea de a aplica se verifică cunoştinţele în rezolvarea problemelor chimice. Atunci când îndeplinesc aceste sarcini, elevii trebuie să demonstreze, de asemenea, o anumită cunoaștere sistemică și amploare a ideilor, capacitatea de a trece de la un limbaj chimic la altul.
Materialul blocurilor chimice principale este supus verificării, căruia îi este distribuit conținutul cursului de chimie școlară: „Structura atomului unui element chimic”, „Caracteristicile complete ale unui element chimic”, „Nomenclatura substanțelor anorganice” , „Reacții redox”, „Reacții de schimb ionic”, „Hidroliza substanțelor”, „Rezolvarea problemelor chimice folosind conceptul de impurități”.
| № sarcini | Elemente de conținut verificate | Nivel de dificultate | Tipul postului |
| Structura atomului unui element chimic | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Caracterizarea completă a unui element chimic | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| 2,3 | Nomenclatura substanțelor anorganice | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
| Reacții redox | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Reacții de schimb ionic | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Hidroliza substanțelor | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Rezolvarea problemelor chimice folosind conceptul de impurități | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
Criteriu de evaluare - prima și a cincea sarcină sunt evaluate până la 5 puncte, fiecare răspuns corect al sarcinilor 2-4 este estimat la 2 puncte. Pentru un răspuns incorect sau fără răspuns, se acordă 0 puncte. Numărul maxim de puncte în lucrare este de 16. Scala recomandată pentru transformarea punctelor într-o evaluare:
| Puncte | 0 - 7 | 8 - 11 | 12 - 14 | 15 - 16 |
| Nota |
Răspunsuri la sarcini. Opțiunea 1
Exercitiul 1.
1. Mn - mangan, metal de tranziție.
2. Este situat în PS în grupa a șaptea, subgrup secundar, în perioada a patra.
3. 25 MnR+ 25n0 30 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d 5 4S2
e- 25
4. Proprietățile metalice în perioada de la stânga la dreapta slăbesc.
5. Proprietățile metalice în grupuri de sus în jos sunt îmbunătățite
6. Мn2 O7 - formula cu oxizi mai mari, prezinta proprietati amfotere
7. Formula unui compus volatil cu hidrogen - niciunul
Sarcina 2.
5 H2 O2 + 2 LAMNO4 +3H2 ASA DE4 5O2 + 2MnSO4 + K2 ASA DE4 + 8 ore2 O
Mn+7 +5e- Mn+2 (oxidant, reducere)
2 O-1 -2e- 2O-2 (reductor, oxidare)
Sarcina 3.
3 BaCI2 + 2 H3 PO4 Wa3 ( PO4 ) 2 + 6 oreCI
3Ba2+ +6 CI- + 6 ore+ +3PO4 3- Wa3 (PO4 ) 2 + 6 H+ + 6CI-
3 Ba2+ +3 PO4 3- Wa3 ( PO4 ) 2
Sarcina 4.
N / A2 S2Na+ +S2-
H2 O H+ +OH-
2Na+ +S2- + H+ +OH- HS- + 2Na+ +OH-
N / A2 S + H2 ONaHS + NaOH
Primit ca urmare a hidrolizei sare acidă - hidrosulfură de sodiu, mediul soluției este alcalin.
Sarcina 5.
Dat: Soluție:
m( CaCO3 ) = 250 g. 1. Aflați masa carbonatului de sodiu pur.
wetc\u003d 10% 100 g cu impurități - 90 g substanță pură
Vm\u003d 22,4 l / mol 250 g cu impurități -Xg. - substanță pură
V( CO2 ) - ? m( CaCO3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225 g.
2. Aflați volumul de dioxid de carbon.
225vl. - conform sarcinii
CaCO3 + H2 ASA DE4 Ca SO4 + H2 O+ CO2
100 g. 22,4 l. - conform ecuaţiei reacţiei
V( CO2 ) \u003d 225 * 22,4 / 100 \u003d 50,4 litri.
Răspuns:V( CO2 ) = 50,4 l.
Răspunsuri la sarcini. Opțiunea 2
Exercitiul 1.
1. Zn- zinc, metal de tranziție.
2. Situat în PS în grupa a doua, subgrupa secundară, în perioada a patra.
3. 30 ZnR+ 30 n0 25 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d 10 4S2
e- 30
4. Proprietățile metalice în perioada de la stânga la dreapta slăbesc.
5. Proprietățile metalice în grupuri de sus în jos sunt îmbunătățite
6. ZnO - formula unui oxid superior, prezintă proprietăți amfotere
7. Formula unui compus volatil cu hidrogen - niciunul
Sarcina 2.
3Na2 SO3 + 2 LAMNO4 + H2 O 3 Na2 ASA DE4 + 2MnO2 +2 KOH
Mn+7 +3e- Mn+4 (oxidant, reducere)
S+4 -2e- S+6 (reductor, oxidare)
Exercițiu 3.
AICI3 + 3AgNO3 AI (NR3 ) 3 + 3 AgCI
AI3+ + 3CI- + 3Ag+ +3 NR3 - AI3+ + 3NU3 - + 3 AgCI
3 Ag+ + 3 CI- 3 AgCI
Sarcina 4.
FeCI3 Fe3+ + 3CI-
H2 O H+ +OH-
Fe3+ + 3CI- + H+ +OH- 3CI- + H+ + FeOH2+
FeCI3 + H2 OFeOHCI2 + HCI
Sarea principală formată în urma hidrolizei este clorhidratul de fier (III), mediul soluției este acid.
Sarcina 5.
Dat: Soluție:
m(mg) = 240 g. 1. Aflați masa magneziului pur.
wetc\u003d 12% 100 g cu impurități - 88 g substanță pură
Vm\u003d 22,4 l / mol 240 cu impurități -Xg. - substanță pură
V(H2 ) - ? m (mg) \u003d 240 * 88/100 \u003d 211,2 g.
2. Aflați volumul de dioxid de carbon.
211.2vl. - conform sarcinii
Mg + 2HCI MgCI2 + H2
24 G. 22,4 l. - conform ecuaţiei reacţiei
V(CO2 ) \u003d 211,2 * 22,4 / 24 \u003d 197,12 litri.
Răspuns:V(H2 ) = 197,12 litri.
Considerat De acord, aprob
La întâlnirea directorului adjunct al ShMO pentru managementul apei, directorul MOU Dmitrievo
Protocol din _______2017 MOU Școala secundară Dmitrievo Pomryaskinskaya Școala secundară Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Proces-verbal al MS din ________ 2017 Nr. _____ Ordin din data de ______ 2017 Nr. _______
Opțiunea 1
Exercitiul 1
a) CH2 = CH - CH3
b) CH3 - O - CH3 CH3
c) CH3 - CH2 - CH - COOH d)d) CH3
CH3
Sarcina 2.
a) pentadienă - 1,3 c) 4 - metilpentanol - 2
b) butenă - 2 g) 2,5 - dimetil, 3 - etilhexan
Sarcina 3.
a) C2 H5 OH + O2 c) CH = C - CH3 + H2 O
b) CH2 = CH - CH2 - CH3 + HCI
Sarcina 4.
a) fenol b) acid acetic
Sarcina 5.Calculați volumul de etilenă la (n.o.) dacă se eliberează ca urmare a reacției de deshidratare a 350 g dintr-o soluție care conține 15% alcool.
Considerat De acord, aprob
La întâlnirea directorului adjunct al ShMO pentru managementul apei, directorul MOU Dmitrievo
Protocol din _______2017 MOU Școala secundară Dmitrievo Pomryaskinskaya Școala secundară Pomryaskinskaya
№__________ _________________ Vitman D.A. ______________Dubrovskaya Yu.A.
Proces-verbal al MS din ________ 2017 Nr. _____ Ordin din data de ______ 2017 Nr. _______
Control de intrare la chimie clasa a 11-a
Opțiunea 2
Exercitiul 1Dați nume substanțelor. Cărei clase de compuși organici aparțin?
a) CH3 - CH3
b) CH3 - CH2 - OHd) d)Oh
v)C6 H6
Sarcina 2.Faceți formule de substanțe după nume, semnați numele sub formulele de substanțe. Cărei clase de compuși organici aparțin?
a) 1 - metilbenzen c) 2,2 - dimetilbutanol - 1
b) butan d) pentină - 2
Sarcina 3.Adăugați reacții, dați nume substanțelor organice, indicați condițiile în care reacțiile să apară:
a) CH4 + O2 c) C2 H5 EL
b) C2 H6 + CI2
Sarcina 4.Cum să recunoști chimic:
a) acetilenă b) soluție de proteine de pui
Sarcina 5.Calculați volumul și cantitatea de substanță clorură de hidrogen la (n.o.) dacă aceasta este eliberată ca urmare a reacției de clorinare a 78,2 litri de propan.
Specificația hârtiei de testare
(control la intrare) la chimie clasa a 11-a
Atribuirea de locuri de muncă - controlul nivelului de pregătire a elevilor la chimie pentru cursul clasei a X-a.
Cheltuirea timpului - 40 de minute (1 lecție).
Caracteristici generale ale conținutului și structurii lucrării:
Lucrarea constă dintr-o parte care conține 5 sarcini care necesită soluții.
Cu ajutorul sarcinilor care vizează verificarea nivelului de bază de pregătire în chimie, cunoașterea și înțelegerea elementelor importante ale conținutului (concepte, proprietățile acestora, metode de rezolvare a sarcinilor etc.), cunoașterea algoritmilor de bază și capacitatea de a aplica se verifică cunoştinţele în rezolvarea problemelor chimice. Atunci când îndeplinesc aceste sarcini, elevii trebuie să demonstreze, de asemenea, o anumită cunoaștere sistemică și amploare a ideilor, capacitatea de a trece de la un limbaj chimic la altul.
Materialul principalelor blocuri chimice este supus verificării, căruia i se distribuie conținutul cursului de chimie școlară: „Nomenclatorul substanțelor organice”, „Clasificarea substanțelor organice” „Compilarea formulelor substanțelor organice după denumirea lor”, „ Proprietățile chimice ale substanțelor organice”, „Reacții calitative la substanțe organice” , „Rezolvarea problemelor chimice pentru soluții”, „Rezolvarea problemelor chimice folosind conceptul de volum molar al unei substanțe gazoase”.
| № sarcini | Elemente de conținut verificate | Nivel de dificultate | Tipul postului |
| Nomenclatura substanțelor organice | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Clasificarea substantelor organice | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Întocmirea de formule ale substanțelor organice după denumirea lor | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Proprietățile chimice ale substanțelor organice | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Reacții calitative la substanțele organice | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Rezolvarea problemelor chimice pentru soluții | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
|
| Rezolvarea problemelor chimice folosind conceptul de volum molar al unei substanțe gazoase | Baza | Luarea de măsuri (decizie) |
Criteriu de evaluare - fiecare sarcină 1-4 este estimată la 1 punct, pentru fiecare literă a răspunsului corect, a cincea sarcină este estimată până la 5 puncte. Pentru un răspuns incorect sau fără răspuns, se acordă 0 puncte. Numărul maxim de puncte în lucrare -18. Scala recomandată pentru conversia punctelor în notă: 2
Răspunsuri la sarcini. Opțiunea 1
Exercitiul 1.
a) propenă, alchene b) dietil eter, eteri
c) acid 2-metilbutanoic, acizi carboxilici
d) 1,2 - dimililbenzen, hidrocarburi aromatice (arene)
Sarcina 2.
a) CH2 \u003d CH - CH \u003d CH - CH3 pentadienă - 1,3 (hidrocarburi diene)
b) CH3 - CH = CH - CH3 _ butenă - 2 (alchene)
c) CH3 -CH(OH)-CH2 - CH (CH3 ) - CH3 4 - metilpentanol - 2 (alcooli monohidroxilici)
d) CH3 - CH(CH3 ) - CH (C2 H5 ) - CH2 - CH (CH3 ) - CH3 2,5-dimetil, 3-etilhexan (alcani)
Sarcina 3.
a) C2 H5 OH + 3O2 2 CO2 + 3 ore2 O c) CH = C - CH3 + H2 Despre CH2 = CH
etanol propin propen-ol-2
(OH) - CH3
b) CH2 = CH - CH2 - CH3 + HCICH3 - CH (CI) - CH2 - CH3
butenă - 1 2-clorbutan
Sarcina 4.
a) C6 H5 OH + 3VrCU6 H2 (Br) 3 OH + 3HBr
fenol 2,4,6 - tribromofenol
b) 2 CH3 UNSD+ Na2 CO3 2 CH3 SOONa + CO2 + H2 O
Sarcina 5.
Dat: Soluție:
m(CU2 H5 OH) \u003d 350 g. 1. Aflați masa alcoolului etilic.
w= 15 % m(CU2 H5 OH) \u003d 350 * 15/100 \u003d 52,5 g.
Vm= 22,4 l/mol
V(CU2 H4 ) - ?
2. Aflați volumul de etilenă.
52,5 g.vl. - conform sarcinii
CU2 H5 EL ESTE CU2 H4 + H2 O
46 g. 22,4 l. - conform ecuaţiei reacţiei
V(C2 H4 ) \u003d 52,5 * 22,4 / 46 \u003d 25,6 litri.
Răspuns:V(CU2 H4 ) = 25,6 l.
Răspunsuri la sarcini. Opțiunea 2
Exercitiul 1.
a) etan, clasa - alcani b) etanol, clasa - alcooli monohidroxilici
c) benzen, clasa arena d) fenol, clasa fenol
Sarcina 2.
CH3
a) Clasa 1-metilbenzen - arene
b) CH butan3 - CH2 - CH2 - CH3 clasa - alcani c) 2,2 - dimetilbutanol - 1, clasa - alcooli monohidroxilici CH2 (OH) - C (CH3 ) 2 - CH2 - CH3
d) pentină - 2, clasa - alchine, CH3 - C=C - CH2 - CH3
Sarcina 3.
a) CH4 +2 O2 ASA DE2 +2 N2 OH2 ASA DE4
metan c) C2 H5 EL ESTE CU2 H4 + H2 O
b) C2 H6 + CI2 CU2 H5 CI+ HCIetanol etilenă
etan cloretan
Sarcina 4.
a) o reacție calitativă la acetilenă este decolorarea apei cu brom:
CH = CH +2Br2 = CHBr2 - CHBr2
1,1,2,2 - tetrabrometan
b) o reacție calitativă la o soluție proteică este o reacție santo-proteică:
soluție proteică +Cu(Oh) 2 = soluție roșie, reacție pentru legătura peptidică și grupa peptidică
Sarcina 5.
Dat: Soluție:
V(CU3 H8 ) = 78,2 litri. 1. Aflați volumul de acid clorhidric.
78,2 litriVl. - conform sarcinii
CU3 H8 + CI2 = C3 H7 CI + HCI
Vm= 22,4 l/mol22,4 l. 22,4 l. - conform ecuaţieireactii
V(HCI) - ?
n(HCI) - ? V(HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2l.
2. Aflați cantitatea de substanță clorură de hidrogen
n(HCI) = V/ Vm\u003d 78,2 / 22,4 \u003d 3,5 mol
Răspuns:V(HCI) = 78,2 l,n(HCI)= 3,5 mol
