Omogen omogen. Substanțe și amestecuri pure. Apărare - Hipermarket de cunoștințe. Secțiunea și. Chimie generală

Substanta puraconține un singur tip de particule. Exemple sunt argintul (conține doar atomi de argint), acidul sulfuric și monoxidul de carbon (IV) (conțin doar molecule ale substanțelor corespunzătoare). Toate substanțele pure au proprietăți fizice constante, de exemplu, punctul de topire (T m) și punctul de fierbere (balotul T).

O substanță nu este pură dacă conține o cantitate de una sau mai multe alte substanțe - impurităţi.

Contaminarea scade punctul de îngheț și mărește punctul de fierbere al unui lichid curat. De exemplu, dacă adăugați sare în apă, punctul de îngheț al soluției va scădea.

Amestecuriconstau din două sau mai multe substanțe. Solul, apa de mare, aerul sunt toate exemple de amestecuri diferite. Multe amestecuri pot fi împărțite în părți constitutive - componente- pe baza diferenței dintre proprietățile lor fizice.

Distinge amestecuri omogene (omogene) și eterogene (neomogene).Caracteristică amestec omogeneste că nu se observă nicio interfață între componentele unui astfel de amestec. În acest caz, se spune că amestecul este fază singulară(fazăparte a sistemului separată de alte părți prin interfața vizibilă). Într-o singură fază, proprietățile fizice ale componentelor sunt menținute constante. LA sisteme omogene include soluții adevărate (dimensiunea particulelor dizolvate se corelează cu dimensiunea particulelor de solvent și este ≤10 -9 m).

Caracteristică amestec eterogen este că putem observa interfața dintre componentele sale. Când o componentă se mută de la o fază la alta, proprietățile sale se schimbă dramatic. Amestecurile heterogene se numesc altfel sisteme dispersate. Sisteme de dispersieconstau dintr-un mediu de dispersie (solvent, fază continuă) și o fază dispersată (fază dizolvată sau discontinuă)

LA amestecuri eterogeneinclud sisteme dispersate (dimensiunea particulelor solutului este mult mai mare decât dimensiunea particulelor solventului și este ≥10 -9 m). Amestecurile în care dimensiunea particulei unei substanțe este de 10 -7 -10 -9 m sunt denumite sisteme coloidale.

Sistemele dispersate includ:

Suspensii, un amestec format dintr-o fază solidă și o fază lichidă (denumire S / L; T - fază dispersată, L - mediu de dispersie)

Emulsii, un amestec de 2 sau mai multe lichide nemiscibile (desemnare - Zh / Zh. Faza dispersată și mediul de dispersie al unui lichid diferind ca densitate și punct de fierbere).

Mai detaliat, aceste sisteme vor fi discutate în tema soluții și sisteme dispersate.

1.5. Metode de separare

Metodele tradiționale utilizate în practica de laborator pentru a separa amestecurile în componente individuale sunt:

filtrare,

decantare (în practica de laborator chimic și tehnologia chimică, separarea mecanică a fazei solide a sistemului dispersat (suspensie) de lichid prin scurgerea soluției din sediment),

separare cu o pâlnie separatoare,

centrifugare,

evaporare,

cristalizare,

distilarea (inclusiv distilarea fracționată),

cromatografie,

sublimarea și altele.

Filtrare. Filtrarea este utilizată pentru a separa lichidele de particulele solide mici suspendate în el. (fig. 37), adică filtrarea lichidului prin materiale fin poroase - filtrecare permit lichidului să treacă și să rețină particule solide pe suprafața lor. Lichidul care a trecut prin filtru și este eliberat de impuritățile solide din acesta se numește filtrat.

În practica de laborator, acestea sunt adesea folosite hârtie netedă și pliată filtre (fig. 38)realizate din hârtie de filtru ne lipită.

Pentru filtrarea soluțiilor fierbinți (de exemplu, în scopul recristalizării sărurilor), utilizați un produs special pâlnie cu filtru fierbinte(fig. 39)cu încălzire electrică sau cu apă).

Folosit des filtrare sub vid... Filtrarea sub vid este utilizată pentru a accelera filtrarea și îndepărtarea mai completă a fazei solide din lichid. În acest scop, este asamblat un dispozitiv de filtrare sub vid. (fig. 40)... Se compune din baloane Bunsen, pâlnie Buchner din porțelan, balon de siguranță și pompă de vid (de obicei jet de apă).

În cazul filtrării unei suspensii de sare slab solubilă, cristalele acesteia din urmă pot fi spălate cu apă distilată pe o pâlnie Buchner pentru a elimina soluția inițială de pe suprafața lor. În acest scop utilizați spală sticla(fig. 41).

Decantare... Lichidele pot fi separate de solide insolubile prin decantare (fig. 42)... Această metodă poate fi utilizată dacă solidul are o densitate mai mare decât lichidul. De exemplu, dacă nisipul de râu este adăugat la un pahar cu apă, atunci în timpul decantării se va așeza pe fundul paharului, deoarece densitatea nisipului este mai mare decât cea a apei. Apoi, apa poate fi separată de nisip prin simpla scurgere. Această metodă de decantare și apoi de scurgere a filtratului se numește decantare.

Centrifugarea. Pentru a accelera separarea particulelor foarte mici care formează suspensii stabile sau emulsii într-un lichid, se utilizează metoda de centrifugare. Această metodă poate fi utilizată pentru a separa amestecurile de substanțe lichide și solide de densitate diferită. Împărțirea se efectuează în centrifuge manuale sau electrice (fig. 43).

Separarea a două lichide nemiscibile, având densități diferite și nu formează emulsii stabile, poate fi realizat folosind o pâlnie separatoare (fig. 44)... În acest fel, de exemplu, un amestec de benzen și apă poate fi separat. Stratul de benzen (densitatea  \u003d 0,879 g / cm 3) este situat deasupra stratului de apă, care are o densitate mare ( \u003d 1,0 g / cm 3). Deschizând robinetul pâlniei de separare, puteți scurge cu atenție stratul inferior și separa un lichid de altul.

Evaporare(fig. 45)- această metodă implică îndepărtarea unui solvent, de exemplu apă, dintr-o soluție prin încălzirea acestuia într-o cană de porțelan evaporată. În acest caz, lichidul evaporat este îndepărtat și soluția rămâne în vasul de evaporare.

Cristalizare Este procesul de separare a cristalelor unui solid la răcirea unei soluții, de exemplu, după evaporarea acesteia. Trebuie avut în vedere faptul că atunci când soluția este răcită încet, se formează cristale mari. La răcirea rapidă (de exemplu, la răcirea cu apă curentă), se formează cristale mici.

Distilare - o metodă de purificare a unei substanțe bazată pe evaporarea unui lichid la încălzire, urmată de condensarea vaporilor rezultați. Purificarea apei din sărurile dizolvate în ea (sau alte substanțe, de exemplu, colorarea) prin distilare se numește distilare, iar apa purificată în sine este distilată.

Distilare fracționată (distilare)(fig. 46) Se utilizează pentru separarea amestecurilor de lichide cu puncte de fierbere diferite. Lichidul cu un punct de fierbere mai mic fierbe mai repede și trece mai devreme coloană fracționată(sau deflegmator). Când acest lichid ajunge în partea de sus a coloanei fracționare, acesta intră frigider, este răcit de apă și prin allonge merge la receptor (balon sau eprubetă).

Distilarea fracționată poate separa, de exemplu, un amestec de etanol și apă. Punctul de fierbere al etanolului este 78 0 С, iar al apei 100 0 С. Etanolul se evaporă mai ușor și este primul care intră în receptor prin frigider.

Sublimare -metoda este utilizată pentru purificarea substanțelor care, atunci când sunt încălzite, pot trece de la o stare solidă la o stare gazoasă, ocolind starea lichidă. Mai mult, vaporii substanței purificate sunt condensate, iar impuritățile care nu sunt capabile de sublimare sunt separate.

O substanță pură are o anumită constantă compoziţie sau structura (sare, zahăr).

Substanța pură poate fi element sau conexiune.

Un atom este cea mai mică particulă a unui element care își păstrează toate proprietățile.... Un element chimic este format din atomi de același tip. Într-un element, toți atomii sunt la fel și au același număr de protoni. Elementele sunt un fel de „elemente de bază” ale oricărei substanțe. Puteți da o analogie de construcție:

Materialele de construcție (cărămidă, beton, nisip ...) sunt elemente
Structurile de construcție (case, poduri, drumuri ...) sunt substanțe

2. Conexiuni ale elementelor

Conexiunea constă din cel puțin două elemente. Aceeași apă constă dintr-o combinație de două elemente hidrogen și un element oxigen - H 2 O. Cu alte cuvinte, combinând aceste două elemente în acest fel, obținem apă și numai apă!

În ciuda faptului că apa este compusă din elementele hidrogen și oxigen, proprietățile sale chimice și fizice diferă de cele ale hidrogenului și oxigenului pur.

Pentru a „separa” apa în hidrogen și oxigen, trebuie efectuată o reacție chimică.

3. Amestecuri

Amestecurile sunt combinații fizice de substanțe pure care nu au o compoziție definită sau pură.

Un exemplu de amestec este ceaiul obișnuit (băutură), pe care mulți îl pregătesc și îl beau singuri dimineața. Cineva îi place ceaiul puternic (o cantitate mare de infuzii), cineva iubește ceaiul dulce (o cantitate mare de zahăr) ... După cum puteți vedea, amestecul numit „ceai” se dovedește întotdeauna puțin diferit, deși constă din același componente (ingrediente). Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că fiecare component al amestecului își păstrează un set de caracteristici, prin urmare, diferite substanțe pot fi izolate din amestec. De exemplu, puteți separa cu ușurință un amestec de sare și nisip. Pentru a face acest lucru, așezați amestecul în apă, așteptați până când sarea se dizolvă și filtrați soluția rezultată. Drept urmare, obținem nisip curat.

Amestecurile pot fi omogene sau eterogene.

Într-un amestec omogen, particule de substanțe care alcătuiesc amestecul nu pot fi găsite. Probele luate în diferite locuri ale unui astfel de amestec vor fi aceleași (de exemplu, ceai dulce, în care zahărul turnat s-a dizolvat complet).

Totuși, dacă zahărul nu se dizolvă complet într-un pahar de ceai, atunci vom obține un amestec eterogen. Într-adevăr, dacă încercați un astfel de ceai, atunci de la suprafață nu va fi la fel de dulce ca de jos, pentru că concentrația zahărului va varia.

SECȚIUNEA I. CHIMIE GENERALĂ

6. Amestecuri de substanțe. Soluții

6.2. Amestecuri, tipurile lor, denumirile, compoziția, metodele de separare

Amestecurile sunt o colecție de diverse substanțe din care poate fi compus un singur corp fizic. Fiecare substanță conținută în amestec se numește componentă. Când este amestecat, nu se creează nicio substanță nouă. Toate substanțele care fac parte din amestec își păstrează proprietățile inerente. Dar proprietățile fizice ale amestecului, de regulă, diferă de proprietățile fizice ale componentelor individuale. Amestecurile sunt omogene și eterogene.

Amestecurile omogene (omogene) sunt amestecuri în care componentele sunt amestecate la nivel molecular (material monofazat); nu pot fi detectate atunci când sunt văzute cu ochiul liber și chiar și atunci când se utilizează instrumente optice puternice. De exemplu, soluții apoase de zahăr, clorură de sodiu, alcool, acid acetic, aliaje metalice, aer.

Amestecurile neomogene (eterogene) formează așa-numitele sisteme dispersate. Se formează prin amestecarea a două sau mai multe substanțe care nu se dizolvă între ele (nu formează sisteme omogene) și nu reacționează chimic. Componentele sistemelor dispersate se numesc mediu de dispersie și faza dispersată; între ele există o suprafață de separare.

În funcție de dimensiunea particulelor din faza dispersată, sistemele sunt împărțite în:

Dispersat grosier (\u003e 10 -5 m);

Microheterogen (10 -7 -10 -5 m);

Ultra-microheterogene (10 -9 -10 -7 m), sau soluri (sisteme coloidale) 1.

Dacă particulele fazei dispersate au aceeași dimensiune, sistemele se numesc monodisperse; dacă este diferit, este polidispersat (astfel sunt practic toate sistemele naturale). În funcție de starea de agregare a mediului de dispersie și a fazei dispersate, se disting astfel de sisteme simple dispersate:

* Gazele formează amestecuri omogene (soluții gazoase).

** Corpurile poroase, în funcție de mărimea cavităților, sunt împărțite în:

Microporos (2 nm);

Lesopor (2-50 nm);

Macroporos (\u003e 50 nm).

Amestecurile sunt separate folosind metode fizice. Pentru separarea amestecurilor neomogene, se utilizează sedimentarea, filtrarea, flotația și uneori acțiunea unui magnet.

Pentru separarea amestecurilor omogene, se utilizează evaporarea și distilarea (distilarea).

_____________________________________________________________

1 Dacă dimensiunea particulelor din faza dispersată nu depășește dimensiunea moleculelor sau a ionilor (până la 1 nm), astfel de sisteme se numesc soluții adevărate.

Dați 5 exemple de amestecuri omogene și eterogene pe care le întâlniți în fiecare zi. și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Yergei Meshalkin [activ]
Un amestec omogen este un amestec în care substanțele se află într-o singură fază, acestea fiind numite și omogene.
Un amestec neomogen este un amestec în care substanțele sunt în faze diferite. de exemplu, solid și lichid sau gazos și lichid. un alt nume este sisteme eterogene.
un exemplu de amestecuri omogene este o soluție de acid sulfuric - un amestec de apă și acid (electrolit într-o baterie), o soluție de zahăr în ceai, bulion, parfum, benzină.
exemple de amestecuri eterogene sunt nisipul în apă (acvariu), supa, pământul într-o oală, ceai infuzat, aerul interior (praf!).

Răspuns de la Ekaterina Andreeva[incepator]
baieti multumesc

Răspuns de la Karina Afanasenko[incepator]
Unu. : aer, apă dulce, apă sărată, alcool + apă, pahar.
Nici un. : ulei + apă, apă tulbure, sânge (vizibil la microscop), aer praf, nisip.

Răspuns de la tim Verlov[guru]
omogen, deși cu unele impurități, probabil doar aerul pe care îl respir. orice altceva este eterogen, de la alimente și apă la pante și gunoi 🙂

Răspuns de la 3 răspunsuri[guru]

Salut! Iată o selecție de subiecte pentru a răspunde la întrebarea dvs.: Dați 5 exemple de amestecuri omogene și eterogene pe care le întâlniți în fiecare zi.