Legătură chimică ionică. Scheme de formare a substanțelor cu diferite tipuri de legături Schema legăturii ionice de magneziu și fluor
O legătură chimică ionică este o legătură care se formează între atomii elementelor chimice (ioni încărcați pozitiv sau negativ). Deci, ce este o legătură ionică și cum se formează?
Caracteristici generale ale legăturii chimice ionice
Ionii sunt particule care au o sarcină, în care atomii se transformă în procesul de a da sau de a primi electroni. Sunt atrași unul de celălalt destul de puternic, tocmai din acest motiv substanțele cu acest tip de legătură au puncte de fierbere și topire ridicate.
Figura: 1. Iona.
Legătura ionică - o legătură chimică între diferiți ioni, datorită atracției lor electrostatice. Poate fi considerat cazul limitativ al unei legături covalente, atunci când diferența de electronegativități a atomilor legați este atât de mare încât are loc o separare completă a sarcinilor.
Figura: 2. Legătura chimică ionică.
De obicei, se consideră că comunicarea devine electronică dacă EO\u003e 1.7.
Diferența de valoare a electronegativității este cu atât mai mare, cu cât elementele sunt situate unul mai mult în altul în tabelul periodic de-a lungul perioadei. Această legătură este tipică pentru metale și nemetale, în special cele situate în grupurile cele mai îndepărtate, de exemplu, I și VII.
Exemplu: sare de masă, clorură de sodiu NaCI:
Figura: 3. Diagrama legăturii chimice ionice a clorurii de sodiu.
Legătura ionică există în cristale, are rezistență, lungime, dar nu este saturată și nu este direcționată. Legătura ionică este caracteristică numai substanțelor complexe, cum ar fi sărurile, alcalii, unii oxizi metalici. În stare gazoasă, astfel de substanțe există sub formă de molecule ionice.
O legătură chimică ionică se formează între metale tipice și nemetale. Electronii fără defect trec de la metal la nemetal, formând ioni. Ca rezultat, se formează o atracție electrostatică, care se numește legătură ionică.
De fapt, nu există o legătură complet ionică. Așa-numita legătură ionică este parțial ionică, parțial covalentă. Cu toate acestea, legătura ionilor moleculari complecși poate fi considerată ionică.
Exemple de formare a legăturilor ionice
Există mai multe exemple de formare a legăturilor ionice:
- interacțiunea calciului și fluorului
Ca 0 (atom) -2e \u003d Ca 2 + (ion)
- Calciul este mai ușor să doneze doi electroni decât să-i obțină pe cei lipsă.
F 0 (atom) + 1е \u003d F- (ion)
- fluorul, dimpotrivă, este mai ușor să accepte un electron decât să doneze șapte electroni.
Să găsim cel mai mic multiplu comun între sarcinile ionilor formați. Este egal cu 2. Să stabilim numărul de atomi de fluor care vor accepta doi electroni din atomul de calciu: 2: 1 \u003d 2.4.
Să compunem formula legăturii chimice ionice:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F - 2.
- interacțiunea sodiului și oxigenului
Ajutorul este pe drum, ia-l.
a) Luați în considerare schema pentru formarea unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiul este un element al subgrupului principal al grupei I, metalul. Este mai ușor pentru atomul său să doneze electron electronic I decât să accepte 7 lipsă:
1. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupei VI, nemetalic.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți până la finalizarea nivelului extern, decât să doneze 6 electroni de la nivelul extern. 
1. În primul rând, găsiți cel mai mic multiplu comun între sarcinile ionilor formați, este egal cu 2 (2 ∙ 1). Pentru ca atomii de Na să dea 2 electroni, trebuie să fie luați 2 (2: 1), astfel încât atomii de oxigen să poată accepta 2 electroni, trebuie să fie luați 1.
2. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și oxigen poate fi scrisă după cum urmează:
b) Luați în considerare schema pentru formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiu - un element din grupa I a subgrupului principal, metalul. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 1 electron extern decât să accepte 7 lipsă: 
2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, nemetalic. L
este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să doneze 7 electroni: 
2. Cel mai mic multiplu comun de 1; pentru ca un atom de litiu să renunțe și un atom de clor să ia 1 electron, trebuie să le luați unul câte unul.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și de clor poate fi scrisă după cum urmează: 
c) Luați în considerare schema pentru formarea unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, metalul. L
este mai ușor pentru atom să dea 2 electroni externi decât să accepte 6 lipsă: 
2. Fluor - un element al subgrupului principal al grupei VII, nemetalic. L
este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient până la sfârșitul nivelului vernal, decât să doneze 7 electroni: 
2. Găsiți cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, este egal cu 2 (2 ∙ 1). Pentru ca atomii de magneziu să renunțe la 2 electroni, este nevoie de un singur atom, astfel încât atomii de fluor să poată accepta 2 electroni, trebuie să fie luați 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă după cum urmează: 
Această lecție este dedicată generalizării și sistematizării cunoștințelor despre tipurile de legături chimice. În cursul lecției, vor fi luate în considerare schemele pentru formarea unei legături chimice în diferite substanțe. Lecția va ajuta la consolidarea capacității de a determina tipul de legătură chimică dintr-o substanță prin formula sa chimică.
Subiect: Legătură chimică. Disocierea electrolitică
Lecție: Scheme de formare a substanțelor cu un alt tip de legătură
Figura: 1. Schema de formare a legăturilor într-o moleculă de fluor
O moleculă de fluor constă din doi atomi ai unui element chimic-nemetal cu aceeași electronegativitate, prin urmare, o legătură covalentă nepolară este realizată în această substanță. Să desenăm o diagramă a formării unei legături într-o moleculă de fluor. Figura: 1.
În jurul fiecărui atom de fluor, folosind puncte, desenează șapte valențe, adică externe, electroni. Înainte de o stare stabilă, fiecare atom are nevoie de încă un electron. Astfel, se formează o pereche comună de electroni. Înlocuind-o cu o liniuță, vom descrie formula grafică a moleculei de fluor F-F.
Concluzie:între moleculele unui element chimic, un nemetal, se formează o legătură nepolară covalentă. Cu acest tip de legătură chimică, se formează perechi comune de electroni, care aparțin în mod egal ambilor atomi, adică densitatea electronilor nu se deplasează la niciunul dintre atomii unui element chimic
Figura: 2. Schema de formare a legăturilor într-o moleculă de apă
O moleculă de apă este formată din atomi de hidrogen și oxigen - două elemente nemetalice cu valori diferite de relativă electronegativitate, prin urmare, această substanță are o legătură polară covalentă.
Deoarece oxigenul este un element mai electronegativ decât hidrogenul, perechile comune de electroni sunt deplasate spre oxigen. O sarcină parțială apare pe atomii de hidrogen și o sarcină negativă parțială pe atomul de oxigen. Înlocuind ambele perechi comune de electroni cu liniuțe, sau mai bine zis cu săgeți care arată deplasarea densității electronilor, notăm formula grafică a apei Fig. 2.
Concluzie:o legătură polară covalentă apare între atomi de diferite elemente nemetalice, adică cu valori diferite de electronegativitate relativă. Cu acest tip de legătură, se formează perechi comune de electroni, care sunt deplasate către un element mai electronegativ.
1. Nr. 5,6,7 (p. 145) Rudzita G. Da. Chimie anorganică și organică. Nota 8: manual pentru instituțiile de învățământ: nivel de bază / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Educație. 2011 176s: Ill.
2. Specificați particula cu cea mai mare și cea mai mică rază: atom de Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -. Justificați-vă răspunsul.
3. Numiți trei cationi - doi anioni care au aceeași coajă de electroni ca și ionul F.
PARTEA 1
1. Atomii metalici, care donează electroni externi, se transformă în ioni pozitivi:
unde n este numărul de electroni din stratul exterior al atomului corespunzător numărului de grup al unui element chimic.
2. Atomii nemetalici, care acceptă electroni care lipsesc înainte de finalizarea stratului exterior de electroni, se transformă în ioni negativi:
3. Între ioni încărcați în mod opus, o legătură numită ionică.
4. Completează tabelul „Legătura ionică”.
PARTEA 2
1. Completați schemele pentru formarea ionilor încărcați pozitiv. Din literele corespunzătoare răspunsurilor corecte, veți face numele unuia dintre cei mai vechi coloranți naturali: indigo.
2. Joacă tic-tac-toe. Arătați calea câștigătoare pe care o fac formulele substanțelor cu legături chimice ionice.
3. Sunt adevărate următoarele afirmații?
3) numai B este adevărat
4. Subliniați perechile de elemente chimice între care se formează o legătură chimică ionică.
1) potasiu și oxigen
2) hidrogen și fosfor
3) aluminiu și fluor
4) hidrogen și azot
Elaborați scheme pentru formarea unei legături chimice între elementele selectate.
5. Creați un desen în stil comic al procesului de legare ionică.
6. Realizați o diagramă a formării a doi compuși chimici cu legături ionice în funcție de notația condițională:
Selectați elementele chimice „A” și „B” din următoarea listă: calciu, clor, potasiu, oxigen, azot, aluminiu, magneziu, carbon, brom.
Calciul și clorul, magneziul și clorul, calciu și brom, magneziu și brom sunt potrivite pentru această schemă.
7. Scrieți o scurtă operă literară (eseu, roman sau poezie) despre una dintre substanțele cu legături ionice pe care o persoană le folosește în viața de zi cu zi sau la locul de muncă. Folosiți internetul pentru a finaliza sarcina.
Clorura de sodiu este o substanță cu o legătură ionică, fără ea nu există viață, deși atunci când există o mulțime de ea, acest lucru nu este nici bun. Există chiar și o astfel de poveste populară, care spune că prințesa și-a iubit tatăl, regele, la fel de mult ca sarea, pentru care a fost expulzată din regat. Dar, când regele a gustat odată mâncare fără sare și și-a dat seama că era imposibil să mănânce, el și-a dat seama că fiica lui îl iubea foarte mult. Aceasta înseamnă că sarea este viață, dar consumul său ar trebui să fie moderat. Deoarece aportul excesiv de sare este rău pentru sănătatea dumneavoastră. Sarea excesivă din organism duce la boli de rinichi, schimbă culoarea pielii, reține excesul de lichid din corp, ceea ce duce la edem și stres asupra inimii. Prin urmare, este necesar să se controleze consumul de sare. Soluția de clorură de sodiu 0,9% este o soluție salină utilizată pentru infuzarea medicamentelor în organism. Prin urmare, este foarte greu să răspunzi la întrebarea: sarea este utilă sau dăunătoare? Avem nevoie de el cu măsură.
