Mga batas sa pang-eksperimentong gas. Batas ni Boyle-Marriott: Sa pare-parehong temperatura, ang pressure na ginawa ng isang binigay na masa ng gas ay inversely proportional sa volume ng gas. Graph ng volume versus temperature at pressure.
Dahil ang P ay pare-pareho sa panahon ng isang isobaric na proseso, pagkatapos ng pagbawas ng P ang pormula ay tumatagal ng anyo
V 1 /T 1 =V 2 /T 2,
V 1 /V 2 =T 1 /T 2.
Ang formula ay isang matematikal na pagpapahayag ng batas ng Gay-Lussac: sa isang pare-parehong masa ng gas at pare-pareho ang presyon, ang dami ng gas ay direktang proporsyonal sa ganap na temperatura nito.
Isothermal na proseso
Ang isang proseso sa isang gas na nangyayari sa isang pare-parehong temperatura ay tinatawag na isothermal. Ang proseso ng isothermal sa gas ay pinag-aralan ng English scientist na si R. Boyle at ng French scientist na si E. Mariot. Ang koneksyon na kanilang itinatag sa eksperimento ay nakuha nang direkta mula sa formula sa pamamagitan ng pagbabawas nito sa T:
p 1 V 1 =p 2 V 2 ,
p 1 /p 2 =V 1 /V 2.
Ang formula ay isang mathematical expression Batas ng Boyle-Mariota: Sa isang pare-pareho ang masa ng gas at isang pare-pareho ang temperatura, ang presyon ng gas ay inversely proporsyonal sa dami nito. Sa madaling salita, sa ilalim ng mga kundisyong ito, ang produkto ng dami ng gas at ang kaukulang presyon ay pare-pareho:
Ang graph ng p versus V sa panahon ng isang isothermal na proseso sa isang gas ay isang hyperbola at tinatawag na isang isotherm. Ang Figure 3 ay nagpapakita ng mga isotherm para sa parehong masa ng gas, ngunit sa iba't ibang temperatura T. Sa panahon ng isang isothermal na proseso, ang gas density ay nagbabago sa direktang proporsyon sa presyon:
ρ 1 /ρ 2= p 1 /p 2
Pag-asa ng presyon ng gas sa temperatura sa pare-pareho ang dami
Isaalang-alang natin kung paano nakasalalay ang presyon ng gas sa temperatura kapag ang masa at dami nito ay nananatiling pare-pareho. Kumuha tayo ng saradong sisidlan na may gas at painitin ito (Larawan 4). Ating tutukuyin ang temperatura ng gas t gamit ang thermometer, at ang pressure gamit ang pressure gauge M.
Una, ilalagay namin ang sisidlan sa natutunaw na niyebe at tukuyin ang presyon ng gas sa 0 0 C bilang p 0, at pagkatapos ay unti-unting painitin namin ang panlabas na sisidlan at itala ang mga halaga ng p at t para sa gas.
Lumalabas na ang graph ng p at t, na itinayo batay sa naturang eksperimento, ay mukhang isang tuwid na linya (Larawan 5).
Kung ipagpapatuloy natin ang graph na ito sa kaliwa, ito ay magsa-intersect sa x-axis sa punto A, na tumutugma sa zero gas pressure. Mula sa pagkakatulad ng mga tatsulok sa Figure 5, maaaring isulat ang isang:
P 0 /OA=Δp/Δt,
l/OA=Δp/(p 0 Δt).
Kung tinutukoy natin ang pare-parehong l/OA sa pamamagitan ng α, nakukuha natin
α = Δp//(p 0 Δt),
Δp= α p 0 Δt.
Sa esensya, ang koepisyent ng proporsyonalidad na α sa mga eksperimento na inilarawan ay dapat ipahayag ang pag-asa ng pagbabago sa presyon ng gas sa uri nito.
Magnitude γ, Ang pagkilala sa pag-asa ng pagbabago sa presyon ng gas sa uri nito sa proseso ng pagbabago ng temperatura sa isang pare-pareho ang dami at pare-pareho ang masa ng gas ay tinatawag na temperatura koepisyent ng presyon. Ang temperature coefficient ng pressure ay nagpapakita kung anong bahagi ng pressure ng isang gas na kinuha sa 0 0 C ang nagbabago kapag pinainit ng 1 0 C. Hayaan nating makuha ang unit ng temperature coefficient α sa SI:
α =l ΠA/(l ΠA*l 0 C)=l 0 C -1
Sa kasong ito, ang haba ng segment OA ay katumbas ng 273 0 C. Kaya, para sa lahat ng mga kaso, ang temperatura kung saan ang presyon ng gas ay dapat pumunta sa zero ay pareho at katumbas ng - 273 0 C, at ang koepisyent ng temperatura ng presyon α = 1/OA = (1/273 ) 0 C -1 .
 |
 |
Kapag nilulutas ang mga problema, karaniwang gumagamit sila ng tinatayang halaga ng α katumbas ng α =1/OA=(1/273) 0 C -1 . Mula sa mga eksperimento, ang halaga ng α ay unang natukoy ng French physicist na si J. Charles, na noong 1787. itinatag ang sumusunod na batas: ang temperatura koepisyent ng presyon ay hindi nakasalalay sa uri ng gas at katumbas ng (1/273.15) 0 C -1. Tandaan na ito ay totoo lamang para sa mga gas na may mababang densidad at para sa maliliit na pagbabago sa temperatura; sa mataas na presyon o mababang temperatura, depende ang α sa uri ng gas. Isang perpektong gas lamang ang mahigpit na sumusunod sa batas ni Charles. Alamin natin kung paano natin matutukoy ang presyon ng anumang gas p sa isang arbitrary na temperatura t.
Ang pagpapalit ng mga halagang ito Δр at Δt sa formula, nakukuha namin
p 1 -p 0 =αp 0 t,
p 1 =p 0 (1+αt).
Dahil α~273 0 C, kapag nilulutas ang mga problema ang formula ay maaaring gamitin sa sumusunod na anyo:
p 1 =p 0
Ang pinagsamang batas ng gas ay naaangkop sa anumang isoprocess, na isinasaalang-alang na ang isa sa mga parameter ay nananatiling pare-pareho. Sa isang isochoric na proseso, ang dami ng V ay nananatiling pare-pareho, ang formula pagkatapos ng pagbawas ng V ay tumatagal ng anyo
Ayon sa batas ni Boyle V1: V2 = P2: P1 sa pare-parehong temperatura
Ayon sa batas ni Gay-Lusac V1: V2 = T1: T2 sa pare-parehong presyon
P1: P2 = T1: T2 sa pare-parehong volume
Mula sa mga formula na ipinakita sa itaas, makikita mo na ang dalawa sa tatlong dami ay maaaring ituring na mga variable kung ang pangatlo ay pare-pareho. Walang estado kung saan ang presyon, dami at temperatura ay maaaring ituring na mga variable.
Gayunpaman, may mga kaso kapag ang lahat ng dami ay variable, at isang kadahilanan ay hindi alam. Sa mga praktikal na kaso, ang mga naturang problema ay maaaring malutas sa pamamagitan ng pagkakatulad sa mga halimbawa sa ibaba:
Ang gas sa temperatura na 20 o C ay sumasakop sa dami ng 0.98 m 3 sa isang silindro na may diameter na 50 mm; isang puwersa na 980 N ang inilalapat sa piston. Ano ang magiging displacement ng piston kung ang puwersa na inilapat sa piston ay nadoble at ang temperatura ay tumaas sa 50 o C?
Ang displacement ng piston ay madaling matukoy sa pamamagitan ng pagtukoy ng mga pagbabago sa volume. Gayunpaman, sa problema ay isang halaga lamang ng volume ang tinukoy (0.98 m 3), at ang isa ay hindi kilala.
Upang maitatag ang mga ugnayan sa pagitan ng lahat ng mga parameter na variable, ang mga pagbabago sa volume ay dapat isaalang-alang nang hiwalay sa dalawang yugto.
Kaso A 1st phase
Ang gas ay pinainit mula sa isang temperatura t = 20 o C, na tumutugma sa ganap na temperatura T1 = 20 + 273 = 293 o K, sa temperatura na 50 o C, na tumutugma sa T2 = (50 + 273) = 323 o K. Kung ang presyon sa piston ay nananatiling pare-pareho na may load na 980N, kung gayon ang dami ng gas ay tataas. Ayon sa batas ni Gay-Lusac V1: V2 = T1: T2
Vх = (0.98 323)/293 = 1.08 dm 3 (intermediate value)
2nd phase
Ang gas, na umabot sa dami ng Vх = 1.08 dm 3 bilang resulta ng pagtaas ng temperatura sa T2 (323 o K), ngayon ay tumatanggap ng karagdagang epekto - ang puwersa na inilapat sa piston ay tumaas. Bilang resulta, ito ay tumataas sa P2 = 980 2 = 1960 N, at ang volume ay bumababa habang ang hangin ay na-compress ng piston. Ayon sa batas ni Boyle Vx: V2 = P2: P1 (Vx P1 = V2 P2)
Pagpapalit sa ibinigay na mga halaga:
V2 = (1.08 980)/1960 = 0.54 dm 3 (huling halaga)
Tandaan na ang mga parameter na P1 at P2 ay ipinakita bilang mga simbolo ng inilapat na puwersa sa halip na mga yunit ng presyon. Ito ay hindi isang error dahil ang puwersa ay direktang nauugnay sa presyon sa halimbawang ito dahil ang diameter ng piston ay hindi nagbabago.
Kinumpirma ito ng mga sumusunod na kalkulasyon.
ako. Lugar ng ibabaw ng piston sa cm2 (3.14 D2)/4
Diameter = 50 mm = 5 cm S = (3.14 52)/4 = 19.6 cm 2
Ang presyon sa bawat yugto ay maaari na ngayong kalkulahin.
II. Paunang presyon P1=Paunang puwersa/Lugar ng ibabaw = 980N/19.6cm2 = 50N/cm2 =5kg/cm2
Panghuling presyon P2= Panghuling puwersa/Lugar ng ibabaw = (980 2)/19.6 =100N/cm=10kg/cm2
Kung ang mga lugar sa ibabaw ng piston ay pantay, ang pagdodoble ng inilapat na puwersa ay doble ang presyon.
Pagpapalit sa ibinigay na mga halaga:
Vх P1 = V2 P2
V2 = (1.08 dm 3 50 N/cm 2)/100 N/cm 2 = (1.08 dm 3 5 kg/cm 2)/10 kg/cm 2 = 0.54 dm 3
Ang parehong resulta ay nakuha sa nakaraang pagkalkula.
Maaari mong makuha ang resulta sa pamamagitan ng direktang paggamit ng sumusunod na expression, na isang kumbinasyon ng dalawang paunang formula:
(P 1 V1)/T1 = (P2 V2)/T2
Sa halimbawa, ang volume V2 ay kinakailangan upang makalkula ang displacement ng piston
V2 = (P1 V1 T2)/(T1 P2) = (5 0.98 323)/(293 10) = 0.54 dm 2
Gamit ang parehong mga volume, ang pagbabago sa posisyon ng piston ay maaaring kalkulahin gamit ang geometry:
Dami = taas ng surface area Taas sa cm = volume sa cm 2 / area sa cm 2
Paunang taas = 980cm 3 /19.6cm 2 =50cm. Panghuling taas = 540cm 3 /19.6cm 2 = 27.5cm
Pag-alis ng piston = 50-27.5 = 22.5 cm Sa problemang ito, ipinapalagay na ang pag-init ng gas ay naganap bilang resulta ng pagtaas ng temperatura ng panlabas na kapaligiran.
Kung naaalala mo ang eksperimento sa isang bomba ng bisikleta, kapag ang hangin ay naka-compress at walang pagkakataon na lumawak, ang init ay inilabas, iyon ay, ang temperatura ng hangin ay tumataas at ang init na ito ay inililipat sa mga panlabas na ibabaw ng bomba. Ang kabaligtaran na proseso ay nangyayari kapag ang gas ay lumawak.
Kung ang gas ay may pagkakataon na lumawak, ang temperatura nito ay bababa.
Ang mga pagbabago sa temperatura ng hangin ay nagdudulot ng:
ako. Ang paglitaw ng init sa panahon ng yugto ng compression.
II. Pagsipsip ng init sa yugto ng pagpapalawak.
Maaaring kalkulahin ang mga pagbabago sa temperatura tulad ng ipinapakita gamit ang mga halaga mula sa nakaraang halimbawa.
Ang dami ng gas sa temperatura na 293°K ay sumasakop sa dami ng V1 = 0.98 dm 3 sa presyon na 5 bar. Kung ang presyon ay tumaas sa 10 bar, ang volume ay bababa sa V2 = 0.54 dm 3.
Ano ang magiging temperatura ng gas? Mahalagang tandaan na ang batas ni Boyle ay gumagana lamang kapag ang temperatura ay pare-pareho. Samakatuwid, sa 293°K, ang pagtaas ng presyon mula P1 hanggang P2 ay humahantong sa pagbaba sa dami ng gas mula V1 hanggang Vx: V1: Vx = P2: P1 ibig sabihin. V1 P1 = Vх P2
Pinapalitan ang mga kilalang value: Vx = (0.98 5)/10 = 0.49 dm 3
Gamit ang batas ng Gay-Lusac at isinasaalang-alang ang presyon bilang isang pare-parehong halaga na P2 (kung saan nakatalaga na ang volume Vx), maaari nating isulat:
Vx: V2 = T1: T2 ibig sabihin, Vx T2 = V2 T1
Pinapalitan ang mga kilalang value: T2 = (0.54 293)/0.49 = 323°K Ang value na ito ay katumbas ng value na ibinigay sa unang halimbawa.
Batas ng Gay-Lussac: Sa patuloy na presyon, ang dami ng isang gas ay nagbabago sa direktang proporsyon sa ganap na temperatura.
Batas ni Boyle-Marriott: Sa pare-parehong temperatura, ang presyur na ginawa ng isang binigay na masa ng gas ay inversely proportional sa dami ng gas.
Mga batas sa gas
Ang pag-aaral ng mga katangian ng mga gaseous substance at mga kemikal na reaksyon na kinasasangkutan ng mga gas ay gumanap ng isang mahalagang papel sa pagbuo ng atomic-molecular theory na ang mga batas ng gas ay nararapat na espesyal na pagsasaalang-alang.
Ang mga eksperimentong pag-aaral sa pag-aaral ng mga reaksiyong kemikal sa pagitan ng mga gas na sangkap ay humantong sa J.-L. Bakla Lussac (1805) para sa pagbubukas batas ng volumetric na relasyon: sa pare-parehong temperatura at presyon, ang mga volume ng mga gumagalaw na gas ay nauugnay sa isa't isa at sa mga volume ng mga produktong gas na reaksyon bilang maliliit na integer. . Kaya, sa panahon ng pagbuo ng hydrogen chloride mula sa mga simpleng sangkap (H 2 + Cl 2 = 2HCl), ang mga volume ng reacting at nagreresultang mga sangkap ay nauugnay sa bawat isa bilang 1: 1: 2, at sa panahon ng synthesis ng H 2 O mula sa mga simpleng sangkap (2H 2 + O 2 = 2H 2 O) ang ratio na ito ay 2:1:2.
Ang mga proporsyon na ito ay ipinaliwanag sa Batas ni Avogadro: pantay na dami ng iba't ibang mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon (temperatura at presyon) ay naglalaman ng pantay na bilang ng mga molekula. Ang mga molekula ng mga simpleng gaseous substance, tulad ng hydrogen, oxygen, chlorine, atbp., ay binubuo ng dalawang atomo.
Ang batas ni Avogadro ay may dalawang mahalagang kahihinatnan:
Ang molecular mass (n.m.) ng isang gas o singaw (M 1) ay katumbas ng produkto ng relatibong density nito (D) sa anumang iba pang gas sa pamamagitan ng molecular mass ng huli (M 2)
M 1 = D ∙ M 2;
D = M 1 / M 2 – ang ratio ng masa ng isang ibinigay na gas sa masa ng isa pang gas na kinuha sa parehong dami, sa parehong temperatura at parehong presyon.
Halimbawa, ang nitrogen ay 7 beses na mas mabigat kaysa sa helium, dahil ang density ng nitrogen na may kaugnayan sa helium ay:
D Siya (N 2) = M(N 2) / M(Hindi) = 28/4 =7
- mga moles ng anumang gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon (P 0 = 1 atm o 101.325 kPa o 760 mm Hg at temperatura T 0 = 273.15 K o 0 ° C) sumasakop sa dami ng 22.4 litro.
Ang estado ng gas ng isang sangkap ng isang naibigay na masa ay nailalarawan sa pamamagitan ng tatlong mga parameter: presyon R, dami V at temperatura T. Ang mga sumusunod na relasyon ay eksperimento na itinatag sa pagitan ng mga dami na ito.
P 2 / P 1 = V 1 / V 2 , o PV= const.
V 1 / T 1 = V 2 / T 2 , o V/T= const.
P 1 / T 1 = R 2 / T 2 , o R/T= const.
Ang tatlong batas na ito ay maaaring pagsamahin sa isa unibersal na batas ng gas:
P 1 V 1 / T 1 = P 2 V 2 / T 2 , o РV/Т= const.
Ang equation na ito ay itinatag ni B. Clapeyron (1834). Ang halaga ng pare-pareho sa equation ay nakasalalay lamang sa dami ng gas substance. Ang equation para sa isang mole ng gas ay hinango ng D.I. Mendeleev (1874). Para sa isang nunal ng gas ang pare-pareho ay tinatawag na unibersal pare-pareho ang gas at itinalaga R= 8.314 J/(mol∙SA)= 0.0821 l∙atm/(mol∙K)
РV=RT,
Para sa isang di-makatwirang halaga ng gas ν ang kanang bahagi ng equation na ito ay dapat na i-multiply sa ν :
РV= νRT o РV= (t/M)RT ,
na tinatawag na Clapeyron-Mendeleev equation. Ang equation na ito ay wasto para sa lahat ng mga gas sa anumang dami at para sa lahat ng mga halaga P, V At T, kung saan maituturing na perpekto ang mga gas.
2. Isochoric na proseso. Ang V ay pare-pareho. Nagbabago ang P at T. Ang gas ay sumusunod sa batas ni Charles . Ang presyon, sa pare-parehong dami, ay direktang proporsyonal sa ganap na temperatura
3. Isothermal na proseso. Ang T ay pare-pareho. Nagbabago ang P at V. Sa kasong ito, ang gas ay sumusunod sa batas ng Boyle-Mariotte . Ang presyon ng isang naibigay na masa ng gas sa isang pare-pareho ang temperatura ay inversely proporsyonal sa dami ng gas.
4. Mula sa isang malaking bilang ng mga proseso sa gas, kapag nagbago ang lahat ng mga parameter, nag-iisa kami ng isang proseso na sumusunod sa pinag-isang batas ng gas. Para sa isang naibigay na masa ng gas, ang produkto ng presyon at dami na hinati sa ganap na temperatura ay isang pare-pareho.
Ang batas na ito ay naaangkop para sa isang malaking bilang ng mga proseso sa gas, kapag ang mga parameter ng gas ay hindi masyadong mabilis na nagbabago.
Ang lahat ng nakalistang batas para sa mga totoong gas ay tinatayang. Tumataas ang mga error sa pagtaas ng presyon at density ng gas.
Order ng trabaho:
1. bahagi ng gawain.
1. Ibaba ang glass ball hose sa isang sisidlan na may tubig sa temperatura ng silid (Larawan 1 sa apendiks). Pagkatapos ay pinainit namin ang bola (sa aming mga kamay, gamit ang maligamgam na tubig). Ipagpalagay na ang presyon ng gas ay pare-pareho, isulat kung paano nakasalalay ang dami ng gas sa temperatura
Konklusyon:……………………..
2. Ikonekta ang isang cylindrical na sisidlan na may millimanometer na may hose (Larawan 2). Painitin natin ang metal vessel at ang hangin sa loob nito gamit ang lighter. Kung ipagpalagay na ang dami ng gas ay pare-pareho, isulat kung paano nakasalalay ang presyon ng gas sa temperatura.
Konklusyon:……………………..
3. I-squeeze ang cylindrical vessel na konektado sa millimanometer gamit ang iyong mga kamay, bawasan ang volume nito (Fig. 3). Ipagpalagay na ang temperatura ng gas ay pare-pareho, isulat kung paano nakasalalay ang presyon ng gas sa volume.
Konklusyon:…………………….
4. Ikonekta ang pump sa ball chamber at pump sa ilang bahagi ng hangin (Fig. 4). Paano nagbago ang presyon, dami at temperatura ng hangin na nabomba sa silid?
Konklusyon:……………………..
5. Ibuhos ang humigit-kumulang 2 cm 3 ng alkohol sa bote, isara ito ng isang takip na may hose (Fig. 5) na nakakabit sa injection pump. Gumawa tayo ng ilang pump hanggang sa umalis ang tapon sa bote. Paano nagbabago ang presyon, dami at temperatura ng hangin (at singaw ng alkohol) pagkatapos alisin ang tapon?
Konklusyon:……………………..
Bahagi ng trabaho.
Sinusuri ang batas ng Gay-Lussac.
1. Kunin ang heated glass tube mula sa mainit na tubig at ibaba ang bukas na dulo sa isang maliit na sisidlan na may tubig.
2. Hawakan ang handset patayo.
3. Habang lumalamig ang hangin sa tubo, ang tubig mula sa sisidlan ay pumapasok sa tubo (Larawan 6).
4. Hanapin at
Haba ng tube at air column (sa simula ng eksperimento)
Ang dami ng mainit na hangin sa tubo,
Ang cross-sectional area ng tubo.
Ang taas ng column ng tubig na pumasok sa tubo nang lumamig ang hangin sa tubo.
Haba ng column ng malamig na hangin sa tubo
Ang dami ng malamig na hangin sa tubo.
Batay sa batas ng Gay-Lussac, mayroon kaming para sa dalawang estado ng hangin
O (2) (3)
Temperatura ng mainit na tubig sa balde
Temperatura ng silid
Kailangan nating suriin ang equation (3) at samakatuwid ay ang batas ng Gay–Lussac.
5. Magkalkula tayo
6. Hanapin ang relatibong error sa pagsukat kapag sinusukat ang haba, kumukuha ng Dl=0.5 cm.
7. Hanapin ang ganap na error ng ratio
=……………………..
8. Itala ang resulta ng binasa
………..…..
9. Hanapin ang kamag-anak na error sa pagsukat T, pagkuha
10. Hanapin ang ganap na error sa pagkalkula
11. Isulat ang resulta ng pagkalkula
12. Kung ang pagitan para sa pagtukoy ng ratio ng temperatura (hindi bababa sa bahagyang) ay tumutugma sa pagitan para sa pagtukoy ng ratio ng mga haba ng mga haligi ng hangin sa tubo, kung gayon ang equation (2) ay wasto at ang hangin sa tubo ay sumusunod sa Gay- batas ng Lussac.
Konklusyon:…………………………………………………………………………………………………………
Kinakailangan sa ulat:
1. Pamagat at layunin ng akda.
2. Listahan ng mga kagamitan.
3. Gumuhit ng mga larawan mula sa aplikasyon at gumawa ng mga konklusyon para sa mga eksperimento 1, 2, 3, 4.
4. Isulat ang nilalaman, layunin, kalkulasyon ng ikalawang bahagi ng gawaing laboratoryo.
5. Sumulat ng konklusyon sa ikalawang bahagi ng gawaing laboratoryo.
6. Bumuo ng mga graph ng isoprocesses (para sa mga eksperimento 1,2,3) sa mga axes: ; ; .
7. Lutasin ang mga problema:
1. Tukuyin ang density ng oxygen kung ang presyon nito ay 152 kPa at ang root mean square speed ng mga molekula nito ay 545 m/s.
2. Ang isang tiyak na masa ng gas sa isang presyon ng 126 kPa at isang temperatura ng 295 K ay sumasakop sa isang dami ng 500 liters. Hanapin ang dami ng gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon.
3. Hanapin ang masa ng carbon dioxide sa isang silindro na may kapasidad na 40 litro sa temperatura na 288 K at isang presyon na 5.07 MPa.
Aplikasyon
Tamang gas isoprocesses– mga proseso kung saan ang isa sa mga parameter ay nananatiling hindi nagbabago.
1. Isochoric na proseso . batas ni Charles. V = const.
Isochoric na proseso tinatawag na proseso na nangyayari kapag pare-pareho ang volume V. Ang pag-uugali ng gas sa prosesong ito ng isochoric ay sumusunod Batas ni Charles :
Sa isang pare-pareho ang dami at pare-pareho ang mga halaga ng gas mass at ang molar mass nito, ang ratio ng presyon ng gas sa ganap na temperatura nito ay nananatiling pare-pareho: P/T= const.
Graph ng isang isochoric na proseso sa PV-ang diagram ay tinatawag isochore . Kapaki-pakinabang na malaman ang graph ng isang isochoric na proseso sa RT- At VT-diagram (Larawan 1.6). Isochore equation:
Kung saan ang P 0 ay pressure sa 0 °C, ang α ay ang temperature coefficient ng gas pressure na katumbas ng 1/273 deg -1. Isang graph ng naturang pag-asa sa Рt-ang diagram ay may anyo na ipinapakita sa Figure 1.7.
kanin. 1.7
2. Isobaric na proseso. Batas ni Gay-Lussac. R= const.
Ang proseso ng isobaric ay isang proseso na nangyayari sa pare-parehong presyon P . Ang pag-uugali ng isang gas sa panahon ng isang isobaric na proseso ay sumusunod Batas ni Gay-Lussac:
Sa pare-pareho ang presyon at pare-pareho ang mga halaga ng masa ng gas at ang molar mass nito, ang ratio ng dami ng gas sa ganap na temperatura nito ay nananatiling pare-pareho: V/T= const.
Graph ng isang isobaric na proseso sa VT-ang diagram ay tinatawag isobar . Kapaki-pakinabang na malaman ang mga graph ng prosesong isobaric sa PV- At RT-mga diagram (Larawan 1.8).
kanin. 1.8
Isobar equation:
Kung saan α =1/273 deg -1 - koepisyent ng temperatura ng volumetric expansion. Isang graph ng naturang pag-asa sa Vt ang diagram ay may anyo na ipinapakita sa Figure 1.9.
kanin. 1.9
3. Isothermal na proseso. Batas ng Boyle-Mariotte. T= const.
Isothermal ang proseso ay isang proseso na nangyayari kapag pare-pareho ang temperatura T.
Ang pag-uugali ng isang perpektong gas sa panahon ng isang isothermal na proseso ay sumusunod Batas ng Boyle–Mariotte:
Sa isang pare-pareho ang temperatura at pare-pareho ang mga halaga ng masa ng gas at ang molar mass nito, ang produkto ng dami ng gas at ang presyon nito ay nananatiling pare-pareho: PV= const.
Graph ng isang isothermal na proseso sa PV-ang diagram ay tinatawag isotherm . Kapaki-pakinabang na malaman ang mga graph ng isang isothermal na proseso sa VT- At RT-mga diagram (Larawan 1.10).
kanin. 1.10
Isotherm equation:
| (1.4.5) |
4. Proseso ng adiabatic(isentropic):
Ang prosesong adiabatic ay isang prosesong thermodynamic na nangyayari nang walang pagpapalitan ng init sa kapaligiran.
5. Proseso ng polytropic. Isang proseso kung saan nananatiling pare-pareho ang kapasidad ng init ng isang gas. Ang prosesong polytropic ay isang pangkalahatang kaso ng lahat ng mga prosesong nakalista sa itaas.
6. Batas ni Avogadro. Sa parehong mga presyon at parehong mga temperatura, ang pantay na dami ng iba't ibang mga ideal na gas ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula. Ang isang nunal ng iba't ibang mga sangkap ay naglalaman ng N A=6.02·10 23 mga molekula (numero ni Avogadro).
7. Batas ni Dalton. Ang presyon ng isang halo ng mga ideal na gas ay katumbas ng kabuuan ng mga bahagyang presyon P ng mga gas na kasama dito:
 |
(1.4.6) |
Ang partial pressure Pn ay ang presyon na ibibigay ng isang gas kung ito lang ang sumasakop sa buong volume.
Sa 
, presyon ng pinaghalong gas.
