Bago gamitin ang mga electrode sa kauna-unahang pagkakataon, dapat silang i-calibrate. Para sa mga ito, may mga espesyal na solusyon sa pagkakalibrate na na-buffer sa tukoy na mga halaga ng pH. Ang buffering ay gumagana sa isang paraan na ang pagpasok ng isang maliit na halaga ng tubig kapag ang elektrod ay nahuhulog ay hindi makagambala sa pagkakalibrate. Ang punto ng pagkakalibrate ay upang ayusin ang error sa electrode na nauugnay sa paggawa at paggamit sa mga tiyak na halaga. Sa paggawa nito, dapat isaalang-alang ang dalawang mga error: ang paglihis ng zero point at ang "slope" ng error.

Ang parehong mga error ay nagreresulta sa isang karaniwang error sa pagsukat. Samakatuwid, ang dalawang puntos ay dapat na naka-calibrate upang ang parehong mga error sa pagsukat ay maaaring maitama.

Error sa zero point. Ang figure sa itaas ay nagpapakita ng curve ng pagsukat at ang curve ng sanggunian. Sa halimbawang ito, ang curve ng pagsukat ay malinaw na lumihis mula sa curve ng sanggunian sa pH 7, ibig sabihin sa walang kinikilingan na punto, inaayos namin ang isang halatang error na zero point, na dapat na matanggal. Ang mga electrodes ay unang ipinakilala sa solusyon sa pagkakalibrate ng PH 7. Mahalaga na hindi bababa sa salamin na lamad at ang dayapragm ay nahuhulog sa solusyon. Sa aming halimbawa, ang sinusukat na halaga ay nakasalalay sa itaas ng kinakailangang halaga, samakatuwid, lumihis mula sa nominal na halaga. Ang sinusukat na halaga ay nababagay sa tamang halaga sa isang potensyomiter na may variable na paglaban. Sa kasong ito, ang buong curve ng pagsukat ay inilipat sa parallel ng zero point error upang ito ay pumasa nang eksakto sa pamamagitan ng neutral point. Kaya, ang aparato sa pagsukat ay zero-point at handa nang gamitin.

Upang i-calibrate ang mga pH electrode, kinakailangan muna ang setting ng zero point.

Error sa slope. Matapos i-calibrate ang zero point, nakukuha namin ang sitwasyon na nakalarawan sa katabing figure. Ang zero ay tumpak na natutukoy, ngunit ang sinusukat na halaga ay mayroon pa ring isang makabuluhang error dahil ang slope point ay hindi pa natutukoy. Ang isang solusyon sa pagkakalibrate na may halagang ph na iba sa 7 ay napili na. Para sa pinaka-bahagi Ang mga solusyon sa buffer ay ginagamit sa saklaw ng pH mula 4 hanggang 9. Ang elektrod ay nahuhulog sa pangalawang solusyon ng buffer at ang paglihis ng slope mula sa nominal (pamantayan) na halaga ay natutukoy gamit ang isang potensyomiter. At ngayon lamang sumukat ang curve ng pagsukat sa kinakailangang curve; ang aparato ay naka-calibrate.

Kung ang zero point ay itinakda, ang pangalawa ay dapat na itakda. kamag-anak magnitude - pagkatarik

Impluwensiya ng temperatura. Ang mga pagbabago sa mga halaga ng pH ay naiimpluwensyahan ng temperatura ng tubig. Gayunpaman, hindi malinaw kung kinakailangan ang kompensasyon sa temperatura sa aming mga instrumento sa pagsukat. Ipinapakita ng katabing mesa ang pagpapakandili ng temperatura ng mga halagang pH, na may naka-calibrate na instrumento na 20 ° C. Dapat pansinin na para sa mga temperatura at halaga ng pH na interes sa amin, ang error sa pagsukat dahil sa mga paglihis sa temperatura ay limitado sa pangalawang decimal na lugar. Samakatuwid, ang error sa pagsukat na ito ay walang praktikal na kahalagahan para sa mga aquarist at hindi kinakailangan ang kompensasyon sa temperatura. Kasama ang mga paglihis ng isang pulos pagsukat ng kalikasan batay sa iba't ibang mga boltahe sa mga electrode, dapat isaisip ang mga paglihis ng temperatura ng mga naka-calibrate na solusyon, na ibinibigay sa mesa sa tabi nito.

Nakita natin dito na ang mga paglihis na ito ay medyo maliit at halaga na hindi hihigit sa ± 2%.

Paghiwalay ng mga sinusukat na halaga ng PH bilang isang pagpapaandar ng temperatura

Halaga ng PH
	4	5	6	7	8	9
0 ° C	3,78	4,85	5,93	7,00	8,07	9,15
5 ° C	3,84	4,89	5,95	7,00	8,05	9,11
10 ° C	3,89	4,93	5,96	7,00	8,04	9,07
15 ° C	3,95	4,97	5,98	7,00	8,02	9,03
20 ° C	4,00	5,00	6,00	7,00	8,00	9,00
25 ° C	4,05	5,03	6,02	7,00	7,98	8,97
30 ° C	4,10	5,07	6,03	7,00	7,97	8,93
35 ° C	4,15	5,10	6,05	7,00	7,95	8,90

Pag-asa sa temperatura sa mga solusyon sa buffer

Temperatura ° С	Halaga ng PH	Paglihis%	Halaga ng PH	Paglihis%	Halaga ng PH	Paglihis%
5	4,01	0,25	7,07	1,00	9,39	1,84
10	4,00	0,00	7,05	0,71	9,33	1,19
15	4,00	0,00	7,03	0,43	9,27	0,54
20	4,00	0,00	7,00	0,00	9,22	0,00
25	4,01	0,25	7,00	0,00	9,18	-0,43
30	4,01	0,25	6,97	-0,43	9,14	-0,87
35	4,02	0,50	6,96	-0,57	9,10	-1,30

Kontrolin Para sa kontrol, inirerekumenda na isawsaw muli ang mga electrode sa buffer solution sa PH 7 at suriin kung ang mga halaga ay nagtatagpo. Kung ang halaga ng ph ng elektrod ay naaayon sa metro, maaari itong magamit upang sukatin ang mga sample ng tubig. Kung may mga personal na reklamo tungkol sa kawastuhan, ang pagkakalibrate ay dapat na ulitin sa loob ng tinukoy na time frame. Bilang isang rekomendasyon, maaari kang magmungkahi mula isa hanggang dalawang linggo. Kapag nag-calibrate ng mga pH electrode, dapat ding bigyan ng pansin kung gaano kabilis lumapit ang halaga ng pH sa instrumento sa halaga ng pH sa buffer solution.

Nagpapakita ng hydrogen (PH factor) ay isang sukatan ng aktibidad ng mga ion ng hydrogen sa isang solusyon, na nagpapahayag ng dami ng kaasiman nito. Kapag ang pH ay hindi nasa pinakamainam na antas, ang mga halaman ay nagsisimulang mawala ang kanilang kakayahang sumipsip ng ilang mga sangkap na kinakailangan para sa malusog na paglago. Ang lahat ng mga halaman ay may isang tukoy na antas ng PH na nagbibigay-daan sa maximum na lumalagong na mga resulta. Karamihan sa mga halaman ay ginusto ang isang bahagyang acidic na kapaligiran sa paglago (sa pagitan ng 5.5-6.5).

Hydrogen exponent sa mga formula

Sa napakalubso na mga solusyon, ang ph ay katumbas ng konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen. Pantay sa modulus at kabaligtaran sa pag-sign sa decimal logarithm ng aktibidad ng mga hydrogen ion, na ipinahayag sa mga moles bawat litro:

pH \u003d -lg

Sa ilalim ng karaniwang mga kundisyon, ang halaga ng PH ay nakasalalay sa saklaw mula 0 hanggang 14. Sa purong tubig, sa walang kinikilingan na PH, ang konsentrasyon ng H + ay katumbas ng konsentrasyon ng OH - at 1 · 10 -7 mol bawat litro. Ang maximum na posibleng halaga ng ph ay tinukoy bilang kabuuan ng ph at pOH at katumbas ng 14.

Taliwas sa paniniwala ng popular, ang pH ay maaaring mag-iba hindi lamang sa saklaw mula 0 hanggang 14, ngunit maaari ring lumampas sa mga limitasyong ito. Halimbawa, sa isang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen \u003d 10 −15 mol / L, pH \u003d 15, sa isang konsentrasyon ng mga ion ng hydroxide na 10 mol / L, pOH \u003d −1.

Mahalagang maunawaan! Ang sukat ng PH ay logarithmic, na nangangahulugang ang bawat yunit ng pagbabago ay katumbas ng sampung beses na pagbabago sa konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen. Sa madaling salita, ang isang solusyon ng 6 na 6 ay sampung beses na mas acidic kaysa sa isang solusyon na 7 na PH, at ang isang solusyon na 5 ay magiging sampung beses na mas acidic kaysa sa isang solusyon ng PH 6 at isang daang beses na mas acidic kaysa sa isang solusyon sa PH 7. nangangahulugang kapag inaayos mo ang ph ng iyong nutrient solution at kailangan mong baguhin ang pH ng dalawang puntos (halimbawa, mula 7.5 hanggang 5.5) dapat kang gumamit ng sampung beses na mas maraming pH corrector kaysa kung binabago mo lamang ang pH ng isang puntos lamang (mula 7.5 hanggang 6.5 ).

Mga Paraan sa Pagtukoy ng PH

Maraming pamamaraan ang malawakang ginagamit upang matukoy ang halaga ng pH ng mga solusyon. Ang halaga ng ph ay maaaring tantyahang tantyahin gamit ang mga tagapagpahiwatig, tumpak na sinusukat sa isang meter ng PH, o natukoy nang masuri sa pamamagitan ng acid-base titration.

Mga tagapagpahiwatig na acid-base

Para sa isang magaspang na pagtantya ng konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen, malawakang ginagamit ang mga tagapagpahiwatig ng acid-base - mga sangkap ng organikong tina, na ang kulay nito ay nakasalalay sa ph ng daluyan. Ang pinakatanyag na mga tagapagpahiwatig isama ang litmus, phenolphthalein, methyl orange (methyl orange) at iba pa. Ang mga tagapagpahiwatig ay maaaring mayroon sa dalawang magkakaibang kulay na mga form - alinman sa acidic o pangunahing. Ang pagbabago ng kulay ng bawat tagapagpahiwatig ay nangyayari sa saklaw ng kaasiman nito, karaniwang 1-2 na mga yunit.

Universal tagapagpahiwatig

Upang mapalawak ang hanay ng pagtatrabaho ng pagsukat ng PH, ginagamit ang tinatawag na unibersal na tagapagpahiwatig, na kung saan ay pinaghalong maraming mga tagapagpahiwatig. Ang unibersal na tagapagpahiwatig ay sunud-sunod na binabago ang kulay mula sa pula sa pamamagitan ng dilaw, berde, asul hanggang lila kapag dumadaan mula sa acidic na rehiyon hanggang sa pangunahing isa.

Ang mga solusyon ng naturang mga mixture - "mga pangkalahatang tagapagpahiwatig" ay karaniwang pinapagbinhi ng mga piraso ng "papel ng tagapagpahiwatig", sa tulong na posible na mabilis (na may katumpakan ng mga yunit ng PH, o kahit na mga ikasampung bahagi ng PH) na tumutukoy sa kaasiman ng mga iniimbestigahang may tubig na solusyon. Para sa isang mas tumpak na pagpapasiya, ang kulay ng papel ng tagapagpahiwatig na nakuha kapag ang paglalapat ng isang patak ng solusyon ay kaagad na ihinahambing sa isang sangguniang sukat ng kulay, ang anyo nito ay ipinapakita sa mga imahe.

Ang pagtukoy ng ph sa pamamagitan ng paraan ng tagapagpahiwatig ay mahirap para sa magulong o may kulay na mga solusyon.

Dahil sa ang katunayan na ang pinakamainam na mga halaga ng PH para sa mga solusyon sa pagkaing nakapagpalusog sa hydroponics ay may isang napaka-makitid na saklaw (karaniwang mula 5.5 hanggang 6.5), gumagamit ako ng iba pang mga kumbinasyon ng mga tagapagpahiwatig. Kaya, halimbawa, ang amin ay may saklaw na nagtatrabaho at isang sukat mula 4.0 hanggang 8.0, na ginagawang mas tumpak ang naturang pagsubok kumpara sa pangkalahatang papel ng tagapagpahiwatig.

metrong pH

Ang paggamit ng isang espesyal na aparato - isang meter ng PH - ay nagbibigay-daan sa iyo upang masukat ang pH sa isang mas malawak na saklaw at mas tumpak (hanggang sa 0.01 na mga yunit ng PH) kaysa sa paggamit ng mga pangkalahatang tagapagpahiwatig. Ang pamamaraan ay maginhawa at lubos na tumpak, lalo na pagkatapos i-calibrate ang tagapagpahiwatig ng elektrod sa napiling saklaw ng PH. Pinapayagan ang pagsukat ng ph ng mga opaque at may kulay na solusyon at samakatuwid ay malawakang ginagamit.

Analytical volumetric na pamamaraan

Ang pamamaraang pansalitikal na volumetric - acid-base titration - ay nagbibigay din ng tumpak na mga resulta para sa pagtukoy ng kaasiman ng mga solusyon. Ang isang solusyon ng kilalang konsentrasyon (titrant) ay idinagdag dropwise sa solusyon sa pagsubok. Kapag sila ay halo-halong, isang reaksyong kemikal ang nangyayari. Ang punto ng pagkapareho - ang sandali kung kailan ang titrant ay eksaktong sapat upang ganap na makumpleto ang reaksyon - naayos gamit ang isang tagapagpahiwatig. Dagdag dito, alam ang konsentrasyon at dami ng idinagdag na solusyon sa titrant, kinakalkula ang kaasiman ng solusyon.

Epekto ng temperatura sa mga halagang pH

Ang halaga ng pH ay maaaring magbago sa isang malawak na saklaw na may mga pagbabago sa temperatura. Kaya, ang 0,001 molar NaOH na solusyon sa 20 ° C ay mayroong pH \u003d 11.73, at sa 30 ° C pH \u003d 10.83. Ang epekto ng temperatura sa mga halaga ng pH ay ipinaliwanag ng iba't ibang paghihiwalay ng mga ion ng hydrogen (H +) at hindi isang pang-eksperimentong error. Ang epekto ng temperatura ay hindi maaaring mabayaran ng mga electronics ng PH meter.

Pag-aayos ng ph ng solusyon sa nutrient

Acidification ng nutrient solution

Ang solusyon sa pagkaing nakapagpalusog ay karaniwang kailangang ma-acidified. Ang pagsipsip ng mga ions ng mga halaman ay nagdudulot ng unti-unting alkalinisasyon ng solusyon. Ang anumang solusyon na mayroong isang pH na 7 o mas mataas ay madalas na maiakma sa pinakamabuting kalagayan na ph. Ang iba't ibang mga acid ay maaaring magamit upang maasim ang solusyon sa pagkaing nakapagpalusog. Sulphuric o phosphoric acid ay karaniwang ginagamit. Ang isang mas tamang solusyon para sa mga solusyon sa hydroponic ay mga buffer tulad ng at. Ang mga produktong ito ay hindi lamang nagdadala ng mga halaga ng pH sa pinakamainam, ngunit din nagpapatatag ng mga halaga para sa isang mahabang panahon.

Kapag ang pag-aayos ng PH na may parehong mga acid at alkalis, ang guwantes na goma ay dapat na magsuot upang maiwasan ang pagkasunog ng balat. Ang isang may karanasan na kimiko ay sanay sa paghawak ng puro sulphuric acid, pagdaragdag ng drop ng drop ng acid sa tubig. Ngunit para sa mga baguhan na hydroponist, marahil mas mahusay na makipag-ugnay sa isang bihasang chemist at hilingin sa kanya na maghanda ng isang 25% na solusyon sa suluriko. Habang idinadagdag ang acid, hinalo ang solusyon at natutukoy ang pH nito. Natutunan ang tinatayang halaga ng sulphuric acid, sa hinaharap maaari itong idagdag mula sa isang nagtapos na silindro.

Ang sulphuric acid ay dapat idagdag sa maliliit na bahagi upang hindi maasimiko nang sobra ang solusyon, na kung gayon ay muling dapat alkalinisado. Sa isang walang karanasan na manggagawa, ang acidification at alkalinization ay maaaring magpatuloy nang walang katiyakan. Bilang karagdagan sa pag-aaksaya ng oras at reagents, ang naturang regulasyon ay hindi nagbabalanse ng solusyon sa pagkaing nakapagpalusog dahil sa akumulasyon ng mga ions na hindi kinakailangan sa mga halaman.

Alkalinization ng nutrient solution

Ang mga masyadong acidic na solusyon ay ginawang alkalina na may caustic sodium (sodium hydroxide). Tulad ng iminumungkahi ng pangalan nito, ito ay kinakaing unti-unti, kaya't dapat magsuot ng guwantes na goma. Inirerekumenda na bumili ng sodium hydroxide sa porma ng pill. Sa mga tindahan ng kemikal sa sambahayan, ang sodium hydroxide ay maaaring mabili bilang isang cleaner ng tubo, tulad ng Mole. Dissolve ang isang pellet sa 0.5 L ng tubig at dahan-dahang idagdag ang alkaline solution sa nutrient solution na may patuloy na pagpapakilos, madalas na suriin ang pH nito. Walang mga kalkulasyon sa matematika ang makakalkula kung gaano karaming acid o alkali ang kailangang idagdag sa isang partikular na kaso.

Kung nais mong palaguin ang maraming mga pananim sa isang papag, kailangan mong piliin ang mga ito upang hindi lamang ang kanilang pinakamainam na pH na magkakasabay, kundi pati na rin ang mga pangangailangan para sa iba pang mga kadahilanan ng paglago. Halimbawa, ang mga dilaw na daffodil at chrysanthemum ay nangangailangan ng isang pH na 6.8, ngunit magkakaibang mga kondisyon ng kahalumigmigan, kaya't hindi sila maaaring lumaki sa parehong papag. Kung bibigyan mo ang mga daffodil ng maraming kahalumigmigan tulad ng chrysanthemums, mabubulok ang mga bombilya ng daffodil. Sa mga eksperimento, naabot ng rhubarb ang maximum na pag-unlad nito sa PH 6.5, ngunit maaaring lumaki kahit sa pH 3.5. Ang mga oats, na mas gusto ang isang ph na humigit-kumulang na 6, ay nagbibigay ng mahusay na ani sa pH 4, kung ang dosis ng nitrogen ay nadagdagan nang malaki sa solusyon sa nutrient... Ang mga patatas ay lumalaki sa isang malawak na saklaw ng PH, ngunit pinakamahusay silang umunlad sa pH 5.5. Sa ibaba ng pH na ito, ang mataas na magbubunga ng tubers ay nakuha rin, ngunit nakakakuha sila ng isang maasim na lasa. Upang makakuha ng maximum na magbubunga mataas na Kalidad, kailangan mong tumpak na ayusin ang ph ng mga solusyon sa nutrient.

Sistema ng suporta ng estado
pagkakapareho ng mga sukat

STANDARD CAPTIONS PARA SA PAGLUTOK
SOLUTION NG BUFFER -
MGA PAMAMANTAYAN SA TRABAHOika-2 ng PH at ika-3 PAGBABAGO

Teknikal at metrolohikal na katangian

Mga pamamaraan para sa kanilang pagpapasiya

Moscow Karaniwang impormasyon 200 8

Paunang salita

Ang mga layunin, pangunahing prinsipyo at pangunahing pamamaraan para sa pagsasagawa ng trabaho sa interstate standardisasyon ay itinatag GOST 1.0-92 "Interstate standardization system. Pangunahing mga probisyon "at GOST 1.2-97 "Interstate standardization system. Mga pamantayan ng interstate, panuntunan at rekomendasyon para sa standardisasyon ng interstate. Ang pagkakasunud-sunod ng pag-unlad, pagtanggap, aplikasyon, pag-update at pagkansela "

Impormasyon tungkol sa pamantayan

1 NAUNLAD ng Federal State Unitary Enterprise na "All-Russian Research Institute of Physical, Technical and Radio Engineering Measurements" (FSUE "VNIIFTRI") ng Federal Agency para sa Teknikal na Regulasyon at Metrolohiya

2 ipinakilala ng Federal Agency para sa Teknikal na Regulasyon at Metrolohiya

3 ADOPTED ng Interstate Council para sa Standardisasyon, Metrolohiya at Sertipikasyon (Minuto Blg. 26 na may petsang Disyembre 8, 2004)

Maikling pangalan ng bansa ayon sa MK (ISO 3166) 004-97	Country code ayon sa MK (ISO 3166) 004-97	Dinaglat na pangalan ng pambansang pamantayan sa katawan
Azerbaijan		Azstandard
Belarus		Gosstandart ng Republika ng Belarus
Kazakhstan		Gosstandart ng Republika ng Kazakhstan
Kyrgyzstan		Kyrgyzstandard
Moldova		Pamantayan sa Moldova
Pederasyon ng Russia		Pederal na Ahensya para sa Teknikal na Regulasyon at Metrolohiya
Tajikistan		Tajikstandart
Uzbekistan		Uzstandart

4 Sa pamamagitan ng utos ng Pederal na Ahensya para sa Teknikal na Regulasyon at Metrolohiya ng Abril 15, 2005 Blg. 84-st, ang pamantayang interstate na GOST 8.135-2004 ay direktang naisagawa bilang isang pambansang pamantayan Pederasyon ng Russia mula Agosto 1, 2005

6 REDISSION. Disyembre 2007

Ang impormasyon tungkol sa pagpasok sa lakas (pagwawakas) ng pamantayang ito at ang mga pagbabago dito ay nai-publish sa index na "Pamantayang pamantayan".

Ang impormasyon tungkol sa mga pagbabago sa pamantayang ito ay nai-publish sa index (katalogo) "Mga Pamantayan sa Pambansa", at ang teksto ng mga pagbabago ay nai-publish sa ang mga palatandaan ng impormasyon na "Pambansang pamantayan". Sa kaso ng pagbabago o pagkansela ng pamantayang ito, ang kaukulang impormasyon ay mai-publish sa information index na "Mga pamantayang pamantayan"

INTERSTATE STANDARD

Petsa ng pagpapakilala - 2005-08-01

1 lugar ng paggamit

Nalalapat ang pamantayang ito sa karaniwang mga titer, na kung saan ay tumpak na tinimbang ang mga bahagi ng mga kemikal sa mga vial o ampoule, na inilaan para sa paghahanda ng mga solusyon sa buffer na may ilang mga halaga ng PH, at nagtatatag ng mga teknikal at metrolohikal na katangian at pamamaraan para sa kanilang pagpapasiya.

2 Mga pangkaraniwang sanggunian

Ang pamantayang ito ay gumagamit ng mga normative na sanggunian sa mga sumusunod na pamantayan:

3.4 Ang pamantayan ng mga titer ay ginawa ng may bigat na dami ng mga kemikal na kinakailangan para sa paghahanda 0.25; 0.50 at 1 dm 3 buffer solution. Ang nominal na bigat ng isang sample ng isang sangkap na kinakailangan para sa paghahanda ng 1 dm 3 ng isang buffer solution ay ibinibigay sa talahanayan.

Talahanayan 1

	Ang mga kemikal na sangkap ay kasama sa karaniwang pamagat	Nominal na masa ng isang sample ng sangkap m nom kasama sa karaniwang titer, para sa paghahanda ng 1 dm 3 buffer solution 1, g	Nominal na halaga ng pH ng solusyon sa buffer sa 25 ° C 2)
	× 2H 2 O	25,219	1,48
	Potassium tetraoxalate 2-may tubig KH 3 (C 2 O 4) 2× 2H 2 O	12,610	1,65
	Sodium hydrodiglycolateC 4 H 5 O 5 Na	7,868	3,49
	Potassium hydrogen tartrate KNS 4 H 4 C 6	9,5 3)	3,56
	Potassium hydrogen phthalate KNS 8 H 4 O 4	10,120	4,01
	Acetic acid CH 3 COOH Sodium acetate CH 3 COONa	6,010 8,000	4,64
	Acetic acid CH 3 COOH Sodium acetate CH 3 COONa	0,600 0,820	4,71
	Piperazine Phosphate C 4 H 10 N 2 H 3 PO 4	4,027	6,26
	Sodium monohitrogen pospeytNa 2 HPO 4	3,3880 3,5330	6,86
	Potassium dihydrogen phosphate KN 2 PO 4 Sodium monohitrogen pospeytNa 2 HPO 4	1,1790 4,3030	7,41
	Potassium dihydrogen phosphate KN 2 PO 4 Sodium monohitrogen pospeytNa 2 HPO 4	1,3560 5,6564	7,43
	Tris 4) (HOCH 2) 3 CNH 2 Tris 4) hydrochloride (HOCH 2) 3CNH 2 HCl	2,019 7,350	7,65
	Sodium tetraborate 10-tubigNa 2 B 4 O 7 × 10H 2 O	3,8064	9,18
	Sodium tetraborate 10-tubigNa 2 B 4 O 7 × 10H 2 O	19,012	9,18
	Sodium carbonateNa 2 CO 3 Maasim ang sodium carbonateNaHCO 3	2,6428 2,0947	10,00
	Calcium hydroxide Ca (OH) 2	1,75 3)	12,43
1) Upang maghanda ng isang solusyon sa buffer na may dami na 0.50 at 0.25 dm 3, ang bigat ng sample ng sangkap ay dapat na mabawasan ng 2 at 4 na beses, ayon sa pagkakabanggit. 2) Ang pagpapakandili ng mga halaga ng pH ng mga solusyon sa buffer sa temperatura ay ibinibigay sa apendiks. . 3) Timbangin ang paghahanda ng isang puspos na solusyon. 4) Tris- (oxymethyl) -aminomethane.

3.5 Ang mga timbang ng mga bahagi ng pagsubok ng mga sangkap sa karaniwang mga titer ay dapat na tumutugma sa mga nominal na halaga na may pagpapahintulot na hindi hihigit sa 0.2%. Ang mga bigat ng mga sample ng mga sangkap sa karaniwang mga titer para sa paghahanda ng mga saturated na solusyon ng potassium hydrogen tartrate at calcium hydroxide ay dapat na tumutugma sa mga nominal na halaga na may isang pinahihintulutang paglihis na hindi hihigit sa 1%.

3.6 Ang mga solusyon sa buffer na inihanda mula sa karaniwang mga titer ay dapat kopyahin ang mga nominal na halagang PH na ibinigay sa talahanayan.

Ang mga pinahihintulutang paglihis mula sa nominal na halaga ng pH ay hindi dapat lumagpas:

± 0.01 pH - para sa mga solusyon sa buffer - mga pamantayan sa pagtatrabaho ng ph ng ika-2 kategorya;

± 0.03 pH - para sa mga solusyon sa buffer - mga pamantayan sa pagtatrabaho ng ph ng ika-3 kategorya.

3.7 Ang mga pamantayan ng titer ay maaaring magawa sa anyo ng mga bigat na bahagi ng pulbos ng mga kemikal na sangkap at sa anyo ng kanilang mga may tubig na solusyon (karaniwang mga titer na may acetic acid - sa anyo lamang ng mga may tubig na solusyon), na nakabalot sa mga hermetically selyadong botelya o tinatakan sa mga ampoule ng salamin.

Para sa paghahanda ng mga may tubig na solusyon, ang dalisay na tubig ay ginagamit ayon sa GOST 6709.

3.8 Mga kinakailangan para sa pagpapakete, pagbabalot, pag-label at transportasyon ng mga standard-titer - alinsunod sa mga kondisyong teknikal para sa mga tiyak na pamagat na pamagat.

3.9 Ang dokumentasyong pang-pagpapatakbo para sa karaniwang pamagat ay dapat maglaman ng sumusunod na impormasyon:

Layunin: kategorya (ika-2 o ika-3) ng mga pamantayan sa pagtatrabaho ng PH - mga solusyon sa buffer na inihanda mula sa karaniwang mga titer;

Nominal na pH ng mga solusyon sa buffer sa 25 ° C;

Ang dami ng mga solusyon sa buffer sa kubiko decimeter;

Pamamaraan (tagubilin) \u200b\u200bpara sa paghahanda ng mga solusyon sa buffer mula sa karaniwang mga titer, na binuo alinsunod sa apendiks ng pamantayang ito;

Petsa ng pag-expire ng karaniwang titer.

4 Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng mga katangian ng karaniwang pamagat

4.1 Bilang ng mga samplenupang matukoy ang mga katangian ng bawat pagbabago, ang mga pamantayan ng titer ay pinili ngGOST 3885 nakasalalay sa dami ng isang pangkat ng mga karaniwang titer ng pagbabago na ito, ngunit hindi kukulangin sa tatlong mga sample ng karaniwang mga titer sa ampoules (para sa pagtukoy ng PH) at hindi bababa sa anim na mga sample sa mga vial (3 para sa pagtukoy ng masa, 3 para sa pagtukoy ng ph).

4.2 Ang mga ginamit na instrumento sa pagsukat ay dapat mayroong mga sertipiko ng pag-verify (sertipiko) na may wastong panahon ng pag-verify.

4.3 Ang mga pagsukat ay isinasagawa sa ilalim ng normal na mga kondisyon:

ambient temperatura ng hangin, ° С 20 ± 5;

kamag-anak halumigmig ng hangin,% mula 30 hanggang 80;

presyon ng atmospera, kPa (mm Hg) mula 84 hanggang 106 (mula 630 hanggang 795).

4.4 Ang masa ng bigat na bahagi ng sangkap na kemikal sa maliit na bote ng 1) ay natutukoy ng pagkakaiba sa dami ng bigat na maliit na botelya at ng dami ng walang laman, malinis na maliit na banga. Ang mga sukat ng bigat ng sample at ang bigat ng bote ay isinasagawa na may isang error na hindi hihigit sa 0,0005 g sa isang analitikong balanse (katumpakan na klase na hindi mas mababa sa 2 ayon sa GOST 24104).

1) Sa isang baso ampoule, ang bigat ng sample ng karaniwang titer ay hindi natutukoy.

4.4.1 Paglihis D ako,%, ang dami ng sample mula sa nominal na halaga ng masa para sa bawat sample ay natutukoy ng formula

kung saan m nom - ang nominal na bigat ng isang sample ng isang kemikal na sangkap na kasama sa karaniwang pamagat (tingnan ang talahanayan);

ako

m ako - resulta ng pagsukat ng masaako-th sample ( ako = 1 ... n), g.

4.4.2 Kung para sa hindi bababa sa isa sa mga sample ang halagaD akoay magiging higit sa 0.2% (at para sa karaniwang mga titer para sa paghahanda ng mga solusyon sa saturated buffer - higit sa 1%), kung gayon ang pangkat ng karaniwang mga titer ng pagbabago na ito ay tinanggihan.

4.5.1 Ang halaga ng pH ng solusyon sa buffer - ang pamantayan sa pagtatrabaho PH ng ika-2 kategorya, na inihanda mula sa karaniwang pamagat, ay natutukoy gamit ang pamantayan ng pagtatrabaho ng ph ng ika-1 na kategorya ( GOST 8.120) sa temperatura ng mga solusyon sa buffer (25 ± 0.5) ° in alinsunod sa mga pamamaraan para sa pagsasagawa ng mga pagsukat ng ph na kasama sa mga dokumento ng regulasyon ng pamantayan ng pagtatrabaho ng ph ng unang kategorya.

4.5.1.1 Paghiwalay ng ph mula sa nominal na halaga (D pH) ako, natutukoy ng pormula

(D pH) ako \u003d | pH nom - pH i | ,

kung saan ako- karaniwang numero ng sample ng titer;

ph nom - nominal na halaga ng ph ng solusyon sa buffer ayon sa talahanayan;

pH i - ang resulta ng pagsukat ng halaga ng phako-th sample ( ako = 1 ... n).

4.5.1.2 Kung ang halaga (D pH) akopara sa bawat isa sa mga solusyon sa buffer na hindi hihigit sa 0.01 pH, kung gayon ang mga karaniwang pamagat ng pangkat na ito ay itinuturing na angkop para sa paghahanda ng isang gumaganang pamantayang PH ng ika-2 na kategorya.

Kung ang halaga (D pH) ako para sa bawat isa sa mga solusyon sa buffer na hindi hihigit sa 0.03 pH, kung gayon ang mga karaniwang pamagat ng pangkat na ito ay itinuturing na angkop para sa paghahanda ng isang gumaganang pamantayang PH ng ika-3 na kategorya.

(D pH) ako

4.5.4 Ang halaga ng pH ng solusyon sa buffer - ang pamantayan sa pagtatrabaho ng ph ng ika-3 kategorya, na inihanda mula sa karaniwang pamagat, ay natutukoy sa sanggunian na meter ng PH ng ika-2 na kategorya ( GOST 8.120) alinsunod sa manu-manong operating para sa meter ng pH sa isang temperatura ng buffer solution na (25 ± 0.5) ° °.

4.5.2.1 Paghiwalay ng ph mula sa nominal na halaga (D pH) ako natukoy ng.

4.5.2.2 Kung ang halaga (D pH) ako para sa bawat isa sa mga solusyon sa buffer na hindi hihigit sa 0.03 PH, kung gayon ang mga pamantayan na titer ng batch na ito ay itinuturing na angkop para sa paghahanda ng isang gumaganang pamantayang PH ng ika-3 na kategorya.

Kung hindi bababa sa isa sa mga solusyon sa buffer(D pH) ako ay higit sa 0.03 PH, pagkatapos ang mga sukat ay paulit-ulit sa dalawang beses ang bilang ng mga sample.

Ang paulit-ulit na mga sukat ay panghuli. Kung negatibo ang mga resulta, ang pangkat ng karaniwang mga titer ay itinapon.

Apendiks A
(kailangan)

Ang mga kemikal na sangkap para sa pamantayan ng mga titer ay nakuha sa pamamagitan ng karagdagang paglilinis ng mga kemikal na reagent ng hindi bababa sa antas ng analytical. Ang mga kemikal na reagent ng ultrapure at purong kemikal na marka ay maaaring magamit nang walang karagdagang paglilinis. Gayunpaman, ang pangwakas na pamantayan para sa kanilang pagiging angkop para sa karaniwang mga titer ay ang halaga ng pH ng mga solusyon sa buffer na inihanda mula sa karaniwang mga titer. Upang linisin ang mga sangkap, kinakailangang gumamit ng dalisay na tubig (pagkatapos ay tinukoy bilang tubig) na may isang tiyak na kondaktibiti na hindi hihigit sa 5× 10 -4 cm × m -1 sa temperatura na 20 ° C ng GOST 6709.

A.1 Potassium tetraoxalate 2-may tubig KH 3 (C 2 O 4) 2× Ang 2H 2 O ay nalinis ng doble na recrystallization mula sa mga may tubig na solusyon sa temperatura na 50 ° C. Patuyuin sa oven na may natural na bentilasyon sa temperatura na (55± 5) ° C hanggang sa patuloy na timbang.

A.2 Sodium hydrodiglycolate (oxydiacetate)C 4 H 5 O 5 Na pinatuyong sa temperatura ng 110 ° C hanggang sa patuloy na timbang. Kung walang magagamit na kemikal, ang sodium hydrodiglycolate ay nakuha sa pamamagitan ng kalahating pag-neutralize ng kaukulang acid na may sodium hydroxide. Pagkatapos ng pagkikristal, ang mga kristal ay sinala sa isang porous na salamin na filter.

A.3 Potassium hydrogen tartrate (sour potassium tartrate) Ang KNS 4 H 4 O 6 ay nalinis ng doble na recrystallization mula sa mga may tubig na solusyon; pinatuyong sa isang oven sa temperatura na (110± 5) ° C hanggang sa patuloy na timbang.

A.4 Potassium hydrogen phthalate (acidic potassium phthalic acid) KNS 8 H 4 O 4 ay nalinis ng doble na recrystallization mula sa maiinit na mga solusyon sa tubig na may pagdaragdag ng potassium carbonate sa panahon ng unang recrystallization. Ang mga piniritong kristal ay sinala sa isang temperatura na hindi mas mababa sa 36 ° C. Patuyuin sa isang drying cabinet na may natural na bentilasyon sa temperatura na (110± 5) ° C hanggang sa patuloy na timbang.

A.5 Acetic acid CH 3 COOH ( GOST 18270) ay nalinis sa isa sa mga sumusunod na paraan:

a) paglilinis kasama ang pagdaragdag ng isang maliit na halaga ng anhydrous sodium acetate;

b) pag-freeze ng doble na praksyonal (pagkatapos ng pagtatapos ng proseso ng pagkikristal, aalisin ang labis na likidong bahagi).

A.6 Sodium acetic acid 3-may tubig (sodium acetate)CH 3 COONa × 3H 2 O ( GOST 199) ay nalinis ng doble na recrystallization mula sa mainit na may tubig na mga solusyon, na sinusundan ng pag-calculate ng asin sa isang temperatura (120± 3) ° C hanggang sa patuloy na timbang.

A.7 Piperazine phosphate C 4 H 10 N 2 H 3 PO 4 × Ang H 2 O ay na-synthesize mula sa piperazine at orthophosphoric acid ( GOST 6552), nalinis ng triple recrystallization mula sa mga solusyon sa alkohol. Patuyuin ang silica gel sa dilim sa isang desiccator hanggang sa patuloy na timbang.

A.8 Potassium phosphate monosubstituted (potassium dihydrogen phosphate) KH 2 PO 4 ( GOST 4198) ay nalinis ng doble na recrystallization mula sa isang pinaghalong water-ethanol na may dami na ratio na 1: 1 at kasunod na pagpapatayo sa isang oven sa isang temperatura (110± 5) ° C hanggang sa patuloy na timbang.

A.9 Ang sodium phosphate ay hindi nagbigay ng 12-aqueous (sodium monohitrogen phosphate)Na 2 HPO 4 (anhydrous) na inihanda mula sa 12-may tubig na asinNa 2 HPO 4 × 12H 2 O ( GOST 4172) tatlong beses na muling pag-recrystallization mula sa mainit na may tubig na mga solusyon. Pinatuyo (inalis ang tubig) sa isang drying cabinet na may natural na bentilasyon sa mga yugto sa mga sumusunod na mode:

Sa (30 ± 5) ° С - hanggang sa pare-pareho ang timbang

Sa (50 ± 5) ° С - "" "

Sa (120 ± 5) ° С- "" "

A.10 Tris- (oxymethyl) -aminomethane (HOCH 2) 3 CNH 2 pinatuyong sa 80 ° C sa isang drying oven hanggang sa patuloy na timbang.

A.11 Tris- (oxymethyl) -aminomethane hydrochloride (HOCH 2) 3 CNH 2 HCl pinatuyo sa 40 ° C sa isang drying oven hanggang sa patuloy na timbang.

A.12 Sodium tetraborate 10-may tubigNa 2 B 4 O 7 × 10H 2 O ( GOST 4199) ay nalinis ng tatlong beses na recrystallization mula sa mga may tubig na solusyon sa isang temperatura (50± 5) ° C. Pinatuyo sa temperatura ng kuwarto sa loob ng dalawa hanggang tatlong araw. Ang huling paghahanda ng sodium tetraborate ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagpapanatili ng asin sa isang baso-grapito (kuwarts, platinum o fluoroplastic) na tasa sa isang desiccator sa isang puspos na solusyon ng isang halo ng sodium chloride at sucrose o isang puspos na solusyonSi KBr sa temperatura ng kuwarto hanggang sa palaging timbang.

A.13 Sodium carbonate Na 2 CO 3 (GOST 83) ay nalinis ng tatlong beses na recrystallization mula sa mga may tubig na solusyon, na sinusundan ng pagpapatayo sa isang oven sa temperatura na (275± 5) ° C hanggang sa patuloy na timbang.

A.14 Sodium carbonate maasimNaHCO 3 (GOST 4201) ay nalinis ng tatlong beses na recrystallization mula sa mga may tubig na solusyon na may bubbling na may carbon dioxide.

Ang A.15 Calcium hydroxide Ca (OH) 2 ay nakuha sa pamamagitan ng pagkakalkula ng calcium carbonate CaCO 3 ( GOST 4530) sa isang temperatura (1000± 10) ° C sa loob ng 1 oras. Ang nabuong calcium oxide CaO ay pinalamig sa hangin sa temperatura ng kuwarto at dahan-dahan, sa maliliit na bahagi, ibinuhos ng tubig na may patuloy na pagpapakilos hanggang sa makuha ang isang suspensyon. Ang suspensyon ay pinainit hanggang sa kumukulo, pinalamig at sinala sa pamamagitan ng isang filter ng salamin, pagkatapos ay tinanggal mula sa filter, pinatuyong sa isang vacuum desiccator sa pare-pareho ang timbang at lupa sa isang pinong pulbos. Iimbak sa isang desiccator.

Apendiks B
(sanggunian)

Karaniwang numero ng pagbabago ng titer	Ang mga kemikal na sangkap ay kasama sa karaniwang pamagat (mga pagbabago ayon sa talahanayan)	pH ng mga solusyon sa buffer sa temperatura, ° С
	Potassium tetraoxalate 2-tubig					1,48	1,48	1,48	1,49	1,49	1,50	1,51	1,52	1,53	1,53
	Potassium tetraoxalate 2-tubig			1,64	1,64	1,64	1,65	1,65	1,65	1,65	1,65	1,66	1,67	1,69	1,72
	Sodium hydrodiglycolate		3,47	3,47	3,48	3,48	3,49	3,50	3,52	3,53	3,56	3,60
	Potassium hydrotartrate						3,56	3,55	3,54	3,54	3,54	3,55	3,57	3,60	3,63
	Potassium hydrophthalate	4,00	4,00	4,00	4,00	4,00	4,01	4,01	4,02	4,03	4,05	4,08	4,12	4,16	4,21
		4,66	4,66	4,65	4,65	4,65	4,64	4,64	4,65	4,65	4,66	4,68	4,71	4,75	4,80
	Acetic acid + sodium acetate	4,73	4,72	4,72	4,71	4,71	4,71	4,72	4,72	4,73	4,74	4,77	4,80	4,84	4,88
	Piperazine pospeyt		6,48	6,42	6,36	6,31	6,26	6,21	6,14	6,12	6,03	5,95
		6,96	6,94	6,91	6,89	6,87	6,86	6,84	6,83	6,82	6,81	6,82	6,83	6,85	6,90
	Sodium monohitrogen pospeyt + potasa dihydrogen pospeyt	7,51	7,48	7,46	7,44	7,42	7,41	7,39	7,37
	Sodium monohitrogen pospeyt + potasa dihydrogen pospeyt		7,51	7,49	7,47	7,45	7,43	7,41	7,40
	Tris hydrochloride + tris	8,40	8,24	8,08	7,93	7,79	7,65	7,51	7,33	7,26	7,02	6,79
	Sodium tetraborate	9,48	9,41	9,35	9,29	9,23	9,18	9,13	9,07	9,05	8,98	8,93	8,90	8,88	8,84
	Sodium tetraborate	9,45	9,39	9,33	9,28	9,23	9,18	9,14	9,09	9,07	9,01	8,97	8,93	9,91	8,90
	Ang sodium carbonate acid + sodium carbonate	10,27	10,21	10,15	10,10	10,05	10,00	9,95	9,89	9,87	9,80	9,75	9,73	9,73	9,75
	Calcium hydroxide	13,36	13,16	12,97	12,78	12,60	Tandaan - Upang maihanda ang mga solusyon sa pH\u003e 6, ang dalisay na tubig ay dapat na pinakuluan at palamig sa temperatura na 25 - 30 ° C. Kapag naghahanda ng baso, huwag gumamit ng mga synthetic detergent. B.1.1 Ilipat ang pamantayan ng titer sa isang volumetric flask ng klase 2 ayon sa GOST 1770 (pagkatapos na ito ay tinukoy bilang prasko). B.1.2 Alisin ang vial (ampoule) mula sa package. B.1.3 Banlawan ang ibabaw ng maliit na banga (ampoule) ng tubig at patuyuin ng filter paper. B.1.4 Magpasok ng isang funnel sa prasko, buksan ang bote (ampoule) alinsunod sa mga tagubilin ng gumawa, payagan ang mga nilalaman na ganap na ibuhos sa prasko, banlawan ang bote (ampoule) mula sa loob ng tubig hanggang sa ang sangkap ay ganap na matanggal mula sa mga ibabaw, ang hugasan ng tubig ay ibinuhos sa prasko. B.1.5 Punan ang flask ng tubig sa halos dalawang katlo ng dami nito, kalugin hanggang sa ang mga nilalaman ay ganap na matunaw (maliban sa mga puspos na solusyon ng potassium hydrogen tartrate at calcium hydroxide). B.1.6 Punan ang tubig ng prasko nang hindi nagdagdag ng tubig sa 5-10 cm 3 na marka. Ang prasko ay na-termostat sa loob ng 30 minuto sa isang termostat ng tubig sa temperatura na 20 ° C (ang mga flasks na may saturable solution ng potassium hydrogen tartrate at calcium hydroxide ay puno ng tubig at termostatted ng hindi kukulangin sa 4 na oras sa 25 ° C at 20 ° C, ayon sa pagkakabanggit, pana-panahon na pagpapakilos ng suspensyon sa prasko sa pamamagitan ng pagiling ). B.1.7 Dalhin ang dami ng solusyon sa prasko sa marka na may tubig, isara ang stopper at ihalo nang mabuti ang mga nilalaman. Sa mga sample na kinuha mula sa mga puspos na solusyon ng potassium hydrogen tartrate at calcium hydroxide, ang namuo ay inalis sa pamamagitan ng pagsasala o pag-decantation. SA 2 Imbakan ng mga pamantayan sa pagtatrabaho PH B.2.1 Ang mga pamantayan sa pagtatrabaho ng PH ay nakaimbak sa mahigpit na saradong baso o plastik (polyethylene) na mga lalagyan sa isang madilim na lugar sa isang temperatura na hindi hihigit sa 25 ° C. Ang buhay ng istante ng mga pamantayan sa pagtatrabaho ay 1 buwan mula sa sandali ng paghahanda, maliban sa mga puspos na solusyon ng potassium hydrogen tartrate at calcium hydroxide, na inihanda kaagad bago sukatin ang PH at kung saan hindi maiimbak.

Mga layunin ng pag-aaral ng paksa:
- Mga resulta ng paksa: pag-aaral ng mga konsepto ng "electrolytic dissociation", "degree of electrolytic dissociation", "electrolyte", pag-unlad ng kaalaman tungkol sa hydrogen index, pag-unlad ng mga kasanayan sa pagtatrabaho sa mga sangkap batay sa pagsunod sa mga patakaran sa kaligtasan;
- Mga resulta ng metasubject: ang pagbuo ng mga kasanayan sa pagsasagawa ng isang eksperimento gamit ang digital na kagamitan (pagkuha ng pang-eksperimentong data), pagproseso at paglabas ng mga resulta;
- mga personal na resulta: ang pagbuo ng mga kasanayan sa pagsasagawa ng pananaliksik na pang-edukasyon batay sa isang eksperimento sa laboratoryo.

Kakayahang magamit ang proyektong "PH at temperatura"
1. Ang pagtatrabaho sa proyekto ay nag-aambag sa pagbuo ng interes sa pag-aaral ng isang mahirap para sa isang naibigay na edad (13-14 taong gulang) paksang teoretikal na "Theory of electrolytic dissociation". Sa kasong ito, sa pamamagitan ng pagtukoy ng ph, itinatatag ng mga mag-aaral ang ugnayan sa pagitan ng antas ng paghihiwalay ng acid at ng temperatura ng solusyon. Ang pagtatrabaho sa solusyon sa soda ay propaedeutic sa ika-8 baitang at pinapayagan kang bumalik sa mga resulta ng proyekto sa ika-9 na baitang (mga ekstrakurikular na aktibidad), ika-11 baitang (pangkalahatang kurso) sa pag-aaral ng hydrolysis ng asin.
2. Ang pagkakaroon ng mga reagent (sitriko acid, baking soda) at kagamitan (sa kawalan ng mga digital na pH sensor, maaari mong gamitin ang tagapagpahiwatig ng papel) para sa pagsasaliksik.
3. Ang pagiging maaasahan ng pang-eksperimentong pamamaraan ay nagsisiguro ng isang maayos na kurso ng trabaho, ginagarantiyahan laban sa mga pagkagambala at pagkabigo sa pamamaraan.
4. Kaligtasan ng eksperimento.

Instrumental na seksyon
Kagamitan:
1) digital pH sensor o laboratory pH meter, litmus paper o iba pang tagapagpahiwatig ng kaasiman;
2) thermometer ng alkohol (mula 0 hanggang 50 0С) o digital temperatura sensor;
3) sitriko acid (1 kutsarita);
4) baking soda (1 kutsarita);
5) dalisay na tubig (300 ML);
6) isang lalagyan para sa isang paliguan ng tubig (aluminyo o palayok ng enamel o mangkok), ang mga solusyon ay maaaring palamig sa isang daloy ng malamig na tubig o niyebe, at pinainit ng mainit na tubig;
7) mga beaker na may takip na ground-in na may kapasidad na 50-100 ML (3 mga PC.).

Aralin bilang 1. Pagbubuo ng problema
Plano ng aralin:
1. Pagtalakay ng mga konseptong "electrolytic dissociation", "degree of electrolytic dissociation", "electrolyte".
2. Paglalahad ng problema. Pagpaplano ng isang eksperimentong pang-instrumental.

Nilalaman ng aktibidad
Aktibidad ng guro
1. Nagsasaayos ng isang talakayan ng mga konsepto ng "electrolytic dissociation", "degree of electrolytic dissociation", "electrolyte". Mga Katanungan:
- Ano ang mga electrolytes?
- Ano ang antas ng pagkakahiwalay ng electrolytic?
- Ano ang porma ng pagsulat ng equation para sa dissociation ng malakas (halimbawa, sulfuric acid, aluminium sulfate) at mahina na electrolytes (halimbawa, acetic acid)?
- Paano nakakaapekto ang konsentrasyon ng solusyon sa antas ng pagkakahiwalay?
Maaaring talakayin ang sagot gamit ang halimbawa ng maghalo at puro solusyon ng acetic acid. Kung posible upang matukoy ang kondaktibiti, posible na maipakita ang iba't ibang pag-uugali ng suka ng suka at mesa ng mesa.

Nakakaisip ng bagong impormasyon sa paksa Pag-unlad ng mga ideya tungkol sa antas ng pagkakahiwalay, na nabuo sa mga aralin sa kimika Cognitive

Masuri ang pagiging kumpleto ng pag-unawa sa paksa Kakayahang pag-aralan ang pag-unawa sa isyu

Aktibidad ng guro
2. Isinaayos ang pagpaplano at paghahanda ng instrumental na eksperimento:
- kakilala sa impormasyon ng proyekto na "pH at temperatura";
- talakayan ng layunin ng proyekto, teorya;
- organisasyon ng mga gumaganang pangkat (tatlong grupo);
- paghahanda ng kagamitan

Mga kilos na ginawa Formable paraan ng mga aktibidad Aktibidad ng mag-aaral
Nakuha ang impormasyon tungkol sa mga panuntunan sa kaligtasan kapag nagtatrabaho sa mga acid (sitriko acid) Pag-unlad ng konsepto ng pangangailangang sumunod sa mga panuntunang pangkaligtasan
Nilinaw kung ano ang nananatiling hindi malinaw na Kakayahang bumuo ng isang katanungan sa isang paksang Communicative
Suriin ang pagkakumpleto ng pag-unawa sa pamamaraan ng pagtatrabaho sa proyekto Kakayahang pag-aralan ang pag-unawa sa isyu ng Pangangasiwa

Aralin bilang 2. Nag-eeksperimento
Plano ng aralin:
1. Paghahanda para sa pagtatrabaho ng mga digital na pH at mga sensor ng temperatura.
2. Nagsasagawa ng isang pag-aaral ng pagpapakandili ng ph sa temperatura:
Ika-1 pangkat: pagsukat ng ph ng solusyon ng sitriko acid sa 10 ° C, 25 ° C, 40 ° C;
Pangalawang pangkat: pagsukat ng PH ng solusyon sa baking soda sa 10 0C, 25 0C, 40 0C;
Ika-3 pangkat: pagsukat sa ph ng dalisay na tubig sa 10 0C, 25 0C, 40 0C.
3. Pangunahing pagsusuri ng mga nakuhang resulta. Pagpuno ng mga questionnaire ng proyekto ng GlobalLab.

Aktibidad ng guro
1. Nagsasaayos ng mga lugar ng trabaho para sa bawat pangkat ng mga mag-aaral:
- nagpapaliwanag kung paano palamig ang mga solusyon, at pagkatapos ay unti-unting painitin ito at magsukat ng temperatura at ph;
- sinasagot ang mga katanungan ng mga mag-aaral

Mga kilos na ginawa Formable paraan ng mga aktibidad Aktibidad ng mag-aaral
Napansin nila ang impormasyon sa pamamaraan ng trabaho Pag-unlad ng mga ideya tungkol sa gawain ng mga digital sensors na Cognitive
Nilinaw kung ano ang nananatiling hindi malinaw na Kakayahang bumuo ng isang katanungan sa isang paksang Communicative
Suriin ang pagkakumpleto ng pag-unawa sa gawain sa proyekto Kakayahang pag-aralan ang pag-unawa sa isyu ng Pangangasiwa

Aktibidad ng guro
2. Inaayos ang gawain ng mga mag-aaral sa mga pangkat. Sinusubaybayan ng guro ang pag-unlad ng trabaho sa mga pangkat, sinasagot ang mga posibleng katanungan mula sa mga mag-aaral, sinusubaybayan ang pagkumpleto ng talahanayan ng mga resulta ng pagsasaliksik sa pisara

Mga kilos na ginawa Formable paraan ng mga aktibidad Aktibidad ng mag-aaral
1. Ikonekta ang mga digital sensor sa PC.
2. Maghanda ng mga solusyon:
Ika-1 pangkat - sitriko acid;
Ika-2 pangkat - baking soda;
Ika-3 pangkat - dalisay na tubig.
3. Palamigin ang mga solusyon at sukatin ang pH sa 10 ° C.
4. Unti-unting painitin ang mga solusyon at sukatin ang pH sa 25 ° C at 40 ° C.
5. Ang mga resulta ng pagsukat ay ipinasok sa isang pangkalahatang talahanayan, na iginuhit sa pisara (maginhawa para sa talakayan) Pagbubuo ng mga kasanayan sa pagsasaliksik ng instrumental na Cognitive
Nagtatrabaho sa mga pangkat ng pakikipagtulungan sa pag-aaral sa mga pangkat na Komunikasyon
Magtrabaho sa isang pangkaraniwang problema, suriin ang bilis at pagkakumpleto ng gawaing nagawa Kakayahang pag-aralan ang kanilang mga aksyon at iwasto ang mga ito batay sa magkasanib na gawain ng buong klase ng Regulasyon

Aktibidad ng guro
3. Inaayos ang pangunahing pagsusuri ng mga resulta sa pagsasaliksik. Inaayos ang gawain ng mga mag-aaral upang punan ang mga palatanungan ng proyektong GlobalLab na "pH at temperatura"

Mga kilos na ginawa Formable paraan ng mga aktibidad Aktibidad ng mag-aaral
Pamilyar sa mga resulta ng gawain ng ibang mga pangkat Pagbuo ng mga ideya tungkol sa pagtitiwala ng ph sa temperatura na Cognitive
Pagtanong ng mga katanungan sa mga kinatawan ng iba pang mga pangkat Pag-aaral ng kooperasyon sa mga kamag-aral. Kaunlaran pagsasalita sa bibig Nakikipag-usap
Pag-aralan ang mga resulta ng trabaho, punan ang talatanungan ng proyekto Kakayahang pag-aralan ang kanilang mga aksyon at ipakita ang mga resulta ng kanilang gawain sa Regulasyon

Aralin bilang 3. Pagsusuri at pagtatanghal ng mga resulta
Nilalaman ng aktibidad
1. Paglalahad ng mga resulta: pagganap ng mag-aaral.
2. Pagtalakay ng mga konklusyon na makabuluhan para sa mga kalahok sa proyekto na gumagamit ng mga digital pH sensor.

Aktibidad ng guro
1. Nagsasaayos ng mga pagtatanghal ng mag-aaral. Sinusuportahan ang mga nagsasalita. Nagtatapos sa trabaho sa proyekto, salamat sa lahat ng mga kalahok

Mga kilos na ginawa Formable paraan ng mga aktibidad Aktibidad ng mag-aaral
Ipakita ang mga resulta ng kanilang mga aktibidad, makinig sa mga talumpati ng mga kamag-aral Pagbubuo ng mga ideya tungkol sa anyo ng pagtatanghal ng mga resulta sa proyekto na Cognitive
Nakilahok sa talakayan ng mga pagtatanghal.kooperasyon ng pang-edukasyon sa mga kamag-aral. Pag-unlad sa pagsasalita sa pagsasalita Communicative
Pag-aralan ang mga resulta ng kanilang trabaho, magbigay ng puna sa mga pahayag ng mga kamag-aral Kakayahang pag-aralan ang mga resulta ng kanilang mga aktibidad at gawain ng ibang mga tao Regulate

Aktibidad ng guro
2. Nagsasaayos ng isang talakayan ng katanungang ipinakita sa proyekto na "Paano makikilos ang pH ng solusyon kung ito ay pinalamig o nainit? Bakit sinusubukan ng mga siyentista na masukat ang pH sa parehong temperatura at anong konklusyon ang dapat na makuha dito para sa mga kalahok ng proyekto ng GlobalLab? "
Nagsasaayos ng isang talakayan ng mga resulta na nagkukumpirma o pinabulaanan ang teorya ng proyekto na "Kapag nagbago ang temperatura ng mga solusyon, pare-pareho ang dissociation ng mga natunaw na acid at alkalis at, dahil dito, ang halaga ng PH"

Mga kilos na ginawa Formable paraan ng mga aktibidad Aktibidad ng mag-aaral
Talakayin ang ugnayan sa pagitan ng solusyon PH at temperatura Pag-unlad ng mga ideya tungkol sa antas ng electrolytic dissociation Cognitive
Ipahayag ang kanilang mga saloobin sa hipotesis ng proyekto at bumuo ng isang konklusyon .. Pakikipagtulungan sa edukasyon sa mga kamag-aral. Pag-unlad sa pagsasalita sa pagsasalita Communicative
Suriin ang teorya ng proyekto batay sa nakuha na mga resulta Kakayahang suriin ang teorya batay sa mga resulta na nakuha at bumuo ng isang konklusyon Regulasyon