27 Nisan 2017'de ilk kez, kimyadaki CDP'nin tüm Rusya doğrulamaları onay modunda 11 sınıfta gerçekleştirildi.

VPR'nin resmi sitesi (StatGrad) - vpr.statgrad.org

Kimya sınıfı 11 2017 için DÜŞEYARA seçenekleri

№	Cevapları indirin (değerlendirme kriterleri)
Seçenek 11	cevaplar
Seçenek 12	cevaplar
Seçenek 13	cevaplar
Seçenek 14	cevaplar
Seçenek 15	varyant 15 otvet
Seçenek 16	varyant 16 otvet
Seçenek 17	varyant 17 otvet
Seçenek 18	varyant 18 otvet

FIPI'nin resmi web sitesinde çalışmak için yaklaşık seçenekler hakkında bilgi sahibi olmak için, cevaplar ve açıklamalar içeren demo seçenekleri yayınlanmıştır.

Kimya sınıfı 11 2017'de DÜŞEYARA örnekleri (demo versiyonu)

Test çalışması 15 görev içerir. Kimya çalışması 1 saat 30 dakika (90 dakika) sürer.

İş yaparken, aşağıdaki ek malzemelerin kullanılmasına izin verilir:

- Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev;

- tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlük tablosu;

- elektrokimyasal seri metal voltajları;

- programlanamayan hesap makinesi.

Kimyada VPR'nin tüm Rusya doğrulama çalışmasının yapısı ve içeriği

DÜŞEYARA'nın her sürümü, çeşitli türlerde ve zorluk seviyelerinde 15 görev içerir. Varyantlar, çeşitli formatlarda görevler içerir.

Bu görevler, cevabı kaydetmenin gerekli biçiminde farklılık gösterir. Dolayısıyla, örneğin cevap şu olabilir: bir dizi sayı, sembol; sözler; madde formülleri; reaksiyon denklemleri.

Çalışma, artan karmaşıklık seviyesine sahip 4 görev içeriyor (seri numaraları: 9, 10, 13, 14). Bu görevler, aşağıdaki becerilerin karmaşık bir şekilde uygulanmasını içerdiğinden daha zordur:

- Maddelerin özelliklerini ve / veya çeşitli madde sınıflarının ilişkisini ve redoks reaksiyonunun elektronik dengesini doğrulayan reaksiyon denklemleri oluşturmak;

Maddelerin özellikleri ve elde edilme yöntemlerinin bileşim ve yapılarına göre koşullu olduğunu açıklar;

- tanımına göre kimyasal bir deneyi simüle edin.

Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Taslak girişler incelenmeyecek veya notlandırılmayacaktır.

DÜŞEYARA. Kimya. Derece 11. Tipik görevler için 10 seçenek. Drozdov A.A.

M: 20 1 7. - 9 6 s.

Bu kılavuz, federal eyalet eğitim standardına (ikinci nesil) tamamen uygundur. Kitap, 11. sınıf öğrencileri için kimyadaki Tüm Rusya Test Çalışmasının (VPR) tipik görevleri için 10 seçenek içerir. Koleksiyon, All-Russian Kimya Test Çalışmasına hazırlanmak için standart görevleri kullanan 11. sınıf öğrencileri, öğretmenleri ve metodologları için tasarlanmıştır.

Biçim: pdf

Boyut: 3,4 MB

İzleyin, indirin:drive.google

Çalışma talimatları, 4
Seçenek 1 5
Seçenek 2 12
Seçenek 3 19
Seçenek 4 26
Seçenek 5 33
Seçenek 6 40
Seçenek 7 47
Seçenek 8 54
Seçenek 9 61
Seçenek 10 68
Test çalışması için puanlama sistemi 75
76 yanıt
Ekler 93

Test çalışması 15 görev içerir. Kimya çalışması 1 saat 30 dakika (90 dakika) sürer.
Görevlere yönelik talimatlara göre işin metnindeki cevapları doldurun. Yanlış bir cevap yazarsanız, yanına yeni bir cevap yazın.
İş yaparken, aşağıdaki ek malzemelerin kullanılmasına izin verilir:
- Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev;
- tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlük tablosu;
- elektrokimyasal seri metal voltajları;
- programlanamayan hesap makinesi.
Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Taslak girişler incelenmeyecek veya notlandırılmayacaktır.
Görevleri verildikleri sırayla tamamlamanızı tavsiye ederiz. Zaman kazanmak için hemen tamamlanamayan bir görevi atlayın ve bir sonrakine geçin. Tüm işleri tamamladıktan sonra vaktiniz kaldıysa, cevapsız görevlere dönebilirsiniz.
Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar özetlenir. Mümkün olduğunca çok görevi tamamlamaya ve en çok puanı almaya çalışın.

Genel orta öğretim

UMK V. V. Lunin'in çizgisi. Kimya (10-11) (temel)

UMK V. V. Lunin'in çizgisi. Kimya (10-11) (D)

UMK hattı N. E. Kuznetsova. Kimya (10-11) (temel)

UMK hattı N. E. Kuznetsova. Kimya (10-11) (derinlemesine)

Kimyada DÜŞEYARA. Derece 11

Test çalışması 15 görev içerir. Kimya çalışması 1 saat 30 dakika (90 dakika) sürer.

Görevlerin cevaplarını kendilerine ayrılan alana yazın. Yanlış bir cevap yazarsanız, yanına yeni bir cevap yazın.

İş yaparken aşağıdakileri kullanmasına izin verilir:

• Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev;
• tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlük tablosu;
• elektrokimyasal metal voltaj serileri;
• programlanamayan hesap makinesi.

Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Taslak girişler incelenmeyecek veya notlandırılmayacaktır.

Görevleri verildikleri sırayla tamamlamanızı tavsiye ederiz. Zaman kazanmak için hemen tamamlanamayan bir görevi atlayın ve bir sonrakine geçin. Tüm işleri tamamladıktan sonra vaktiniz kaldıysa, cevapsız görevlere dönebilirsiniz.

Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar özetlenir. Mümkün olduğunca çok görevi tamamlamaya ve en çok puanı almaya çalışın.

Başarılar dileriz!

Kimya dersinden, karışımları ayırmak için aşağıdaki yöntemleri biliyorsunuz: çökeltme, süzme, damıtma (damıtma), mıknatıs etkisi, buharlaştırma, kristalizasyon.

İncirde. 1-3 listelenen yöntemlerden bazılarının kullanımına ilişkin örnekleri gösterir.

Şekilde gösterilen karışım ayırma yöntemlerinden hangisinin ayırma için kullanılabileceğini belirleyin:

1. içine hapsolmuş tahıllar ve demir talaşı;
2. su ve tuzlar içinde çözüldü.

Şekil numarasını ve ilgili karışım ayırma yönteminin adını tabloya yazın.

Karar

1.1. Tahıllar ve demir talaşı karışımının ayrılması, demirin bir mıknatıs tarafından çekilmesi özelliğine dayanır. Figür 3.

1.2. Damıtma sırasında bir su ve çözünmüş tuz karışımının ayrılması gerçekleşir. Kaynama noktasına ısıtıldığında su buharlaşır ve bir su buzdolabında soğutularak önceden hazırlanmış bir kaba akar. Resim 1.

Şekil, belirli bir kimyasal elementin bir atomunun enerji seviyeleri üzerindeki elektron dağılımının bir diyagramını göstermektedir.

Önerilen şemaya göre aşağıdaki görevleri tamamlayın:

1. bu atom modelinin karşılık geldiği kimyasal elementin sembolünü yazın;
2. d.I.'nin kimyasal elementlerin periyodik tablosuna periyodun numarasını ve grubun numarasını yazın. Bu elementin bulunduğu Mendeleev;
3. bu elementi oluşturan basit maddenin metallere mi yoksa metal olmayanlara mı ait olduğunu belirleyin.

Cevapları tabloya yazın.

Karar

Şekil, bir atomun yapısının bir diyagramını göstermektedir:

Çekirdeğin belirli bir pozitif yük(n) ve elektron katmanları üzerinde çekirdek etrafında dönen elektronlar. Buna dayanarak, bu unsuru isimlendirmek, dönemin numarasını ve bulunduğu grubu yazmak istiyorlar. Hadi çözelim:

1. Elektronlar üç elektron tabakası üzerinde dönerler, bu da elementin üçüncü periyotta olduğu anlamına gelir.
2. Son elektron katmanında 5 elektron dönüyor, bu da elementin 5. grupta yer aldığı anlamına geliyor.

Ödev 3

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev - kimyasal elementler, özellikleri ve bileşiklerinin özellikleri hakkında zengin bir bilgi deposu. Bu nedenle, örneğin, bir kimyasal elementin sıra sayısındaki artışla, oksidin temel karakterinin periyodik olarak azaldığı ve gruplar halinde arttığı bilinmektedir.

Bu düzenlilikleri hesaba katarak, oksitlerin bazikliğini artırmak için aşağıdaki elementleri düzenleyin: Na, Al, Mg, B. Elementlerin sembollerini gereken sırayla yazın.

Cevap: ________

Karar

Bildiğiniz gibi, bir atomun çekirdeğindeki protonların toplamı, elementin sıra sayısına eşittir. Ancak proton sayısı bize belirtilmemiştir. Bir atom elektriksel olarak nötr bir parçacık olduğundan, bir atomun çekirdeğindeki protonların (pozitif yüklü parçacıklar) sayısı, atomun çekirdeği etrafında dönen elektronların (negatif yüklü parçacıklar) sayısına eşittir. Çekirdeğin etrafında dönen toplam elektron sayısı 15'tir (2 + 8 + 5), bu nedenle, elementin sıra sayısı 15'tir. Şimdi, DI Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemine bakmak ve 15 sayısını bulmak için kalır. Bu P (fosfor). Fosfor son elektron katmanında 5 elektrona sahip olduğu için metal değildir; son katmandaki metaller 1 ila 3 elektrona sahiptir.

Mendeleev'in periyodik sisteminden 4 element verilmiştir: Na, Al, Mg, B. Bunlar, oluşturdukları oksitlerin bazikliği artacak şekilde düzenlenmelidir. Bu DÜŞEYARA sorusunu cevaplarken, metalik özelliklerin periyodik sistemin periyotları ve gruplarında nasıl değiştiğini hatırlamak gerekir.

Soldan sağa dönemlerde metalik özellikler azalır, metalik olmayan özellikler artar. Sonuç olarak, oksitlerin bazlığı da azalır.

Gruplarda ana alt gruplar, metalik özellikler yukarıdan aşağıya doğru artar. Sonuç olarak, oksitlerinin bazlığı aynı sırayla artar.

Şimdi bize verilen unsurlara bakalım. Bunlardan ikisi üçüncü grupta; bunlar B ve Al. Gruptaki alüminyum bordan daha düşüktür, bu nedenle metalik özellikleri bordan daha belirgindir. Buna göre, alüminyum oksidin bazikliği daha belirgindir.

Al, Na ve Mg 3. periyotta yer almaktadır. Soldan sağa doğru olan dönemde metalik özellikler azaldığı için oksitlerinin temel özellikleri de azalır. Tüm bunları göz önünde bulundurarak, bu öğeleri aşağıdaki sıraya göre düzenleyebilirsiniz:

Ödev 4

Aşağıdaki tablo, kovalent ve iyonik bağın bazı özelliklerini özetlemektedir.

Bu bilgiyi kullanarak, kimyasal bağın türünü belirleyin: 1) kalsiyum klorürde (CaCl2); 2) bir hidrojen molekülünde (H2).

1. Kalsiyum klorürde _____________
2. Bir hidrojen molekülünde _____________

Karar

Bir sonraki soruda, hangi tip kimyasal bağın CaCl 2 ve hangisinin H2 için karakteristik olduğunu belirlemek gerekir. Bu tablonun bir ipucu var:

Bunu kullanarak, CaCl2'nin bir metal atomu (Ca) ve metal olmayan atomlardan (Cl) oluştuğu için iyonik bir bağ formu ile karakterize olduğu ve H2 için kovalent polar olmayan, çünkü bu molekül aynı atomlardan oluştuğu belirlenebilir. element - hidrojen.

Karmaşık inorganik maddeler, şemada gösterildiği gibi şartlı olarak dört sınıfa ayrılabilir, yani sınıflandırılabilir. Bu diyagramda, iki sınıfın eksik isimlerini ve karşılık gelen sınıfların temsilcileri olan iki madde formülünü girin.

Karar

Bir sonraki görev, inorganik maddelerin ana sınıflarının bilgisini test etmektir.

Tabloda boş hücreler doldurulmalıdır. İlk iki durumda, maddelerin formülleri verilir, onları belirli bir madde sınıfına ait olarak sınıflandırmak gerekir; son ikisinde, tersine, bu sınıfların temsilcileri için formüller yazın.

CO 2, çeşitli elementlerin atomlarından oluşan karmaşık bir maddedir. Bunlardan biri oksijen. O ikinci sırada. Bu bir oksittir. Oksitler için genel formül RO olup, burada R belirli bir elementtir.

RbOH - baz sınıfına aittir. Tüm bazlar için ortak olan, metale bağlı OH grubunun varlığıdır (istisna, OH grubunun NH4 grubuna bağlı olduğu NH40H'dır).

Asitler, hidrojen atomları ve asidik bir kalıntıdan oluşan karmaşık maddelerdir.

Bu nedenle, tüm asitlerin formülleri hidrojen atomları ile başlar ve ardından bir asit kalıntısı gelir. Örneğin: HCl, H 2 SO 4, HNO 3, vb.

Son olarak tuz formülünü yazın. Tuzlar, metal atomları ve asidik bir tortudan oluşan karmaşık maddelerdir, örneğin NaCl, K2S04.

Görev 6-8 için, bu metinde bulunan bilgileri kullanın.

Fosfor (V) oksit (P 2 O 5) fosforun havada yanmasıyla oluşur ve beyaz bir tozdur. Bu madde çok aktiftir ve su ile büyük miktarda ısı açığa çıkararak reaksiyona girer, bu nedenle organik sentezde bir dehidre edici ajan olarak gazlar ve sıvılar için bir kurutucu olarak kullanılır.

Fosfor (V) oksidin su ile reaksiyon ürünü fosforik asittir (H3P04). Bu asit, asitlerin tüm genel özelliklerini sergiler, örneğin bazlarla etkileşime girer. Bu tür reaksiyonlara nötrleştirme reaksiyonları denir.

Fosforik asit tuzları, örneğin sodyum fosfat (Na3P04) yaygın olarak kullanılmaktadır. Suyun sertliğini azaltmak için kullanılan deterjanlara ve yıkama tozlarına eklenirler. Aynı zamanda, atık su ile birlikte fazla miktarda fosfatın su kütlelerine girişi, su kütlelerinin hızlı gelişimine (su patlaması) katkıda bulunur, bu da atık su ve doğal sulardaki fosfat içeriğinin dikkatli bir şekilde kontrol edilmesini gerektirir. Fosfat iyonunu tespit etmek için, reaksiyonu gümüş nitrat (AgNO 3) ile kullanabilirsiniz, buna sarı bir gümüş fosfat çökeltisi (Ag 3 PO 4) eşlik eder.

Ödev 6

1) Fosforun oksijen ile reaksiyonu için denklemi yapın.

Cevap: ________

2) Fosfor (V) oksidin bir kurutma maddesi olarak kullanımı hangi özelliğe dayanır?

Cevap: ________

Karar

Bu görevde, fosforun oksijen ile reaksiyonu için bir denklem oluşturmak ve bu reaksiyonun ürününün neden bir kurutma maddesi olarak kullanıldığı sorusuna cevap vermek gerekir.

Reaksiyon denklemini yazıyoruz ve katsayıları düzenliyoruz: 4 P + 5 Ö 2 = 2 P 2 Ö 5

Fosfor oksit, suyu maddelerden ayırma kabiliyeti nedeniyle bir kurutma maddesi olarak kullanılır.

Ödev 7

1) Fosforik asit ile sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon için moleküler denklemi yazın.

Cevap: ________

2) Fosforik asidin sodyum hidroksit ile etkileşiminin hangi tür reaksiyonlara (bileşik, ayrışma, ikame, değişim) ait olduğunu belirtin.

Cevap: ________

Karar

Yedinci görevde, fosforik asit ile sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon için bir denklem oluşturmak gerekir. Bunu yapmak için, bu reaksiyonun, karmaşık maddeler kurucu parçalarını değiştirdiğinde, değişim reaksiyonlarını ifade ettiğini hatırlamak gerekir.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 Ö

Burada reaksiyon ürünlerindeki hidrojen ve sodyumun yer değiştirdiğini görüyoruz.

Ödev 8

1) Sodyum fosfat (Na 3 PO 4) ve gümüş nitrat çözeltileri arasındaki reaksiyon için kısaltılmış bir iyonik denklem yazın.

Cevap: ________

2) Bu reaksiyonun işaretini belirtin.

Cevap: ________

Karar

Reaksiyon denklemini sodyum fosfat ve gümüş nitrat çözeltileri arasında kısaltılmış bir iyonik formda yazalım.

Bence önce reaksiyon denklemini moleküler formda yazmak, ardından katsayıları düzenlemek ve hangi maddelerin reaksiyon ortamını terk ettiğini, yani çökeldiğini, gaz olarak kaçtığını veya düşük ayrışan bir madde oluşturduğunu (örneğin su) belirlemek gerekiyor. Çözünürlük tablosu bu konuda bize yardımcı olacaktır.

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Gümüş fosfatın yanındaki aşağı ok, bu bileşiğin suda çözünmediğini ve çöktüğünü, bu nedenle ayrışmaya uğramadığını ve reaksiyonun iyonik denklemlerinde bir molekül olarak yazıldığını gösterir. Bu reaksiyon için tam iyonik denklemi yazalım:

Şimdi denklemin sol tarafından sağa doğru geçen iyonları yüklerini değiştirmeden siliyoruz:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 - \u003d Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 -

Üstü çizilmemiş her şeyi, kısaltılmış iyonik denklemde yazıyoruz:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag 3 PO 4

Ödev 9

Redoks reaksiyonunun şeması verilmiştir.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Bu reaksiyonun elektronik dengesini oluşturun.

Cevap: ________

2. Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajanı belirtin.

Cevap: ________

3. Katsayıları reaksiyon denklemine yerleştirin.

Cevap: ________

Karar

Bir sonraki görev redoks sürecini açıklamayı önerir.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Bunu yapmak için, bu bileşikte her elementin sembolünün yanına oksidasyon durumunu yazıyoruz. Elektriksel olarak nötr olduklarından, bir maddenin tüm oksidasyon durumlarının toplamda sıfır olduğunu unutmayın. Aynı maddeden oluşan atomların ve moleküllerin oksidasyon durumu da sıfırdır.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Elektron bağış süreci - oksidasyon. Bu durumda reaksiyon sırasında elementin oksidasyon durumu artar. Bu element indirgeyici bir ajandır; bromu azaltır.

Br 5+ + 6e → Br - Elektron kabul süreci - kurtarma. Bu durumda, reaksiyon sırasında elementin oksidasyon durumu azalır. Bu element oksitleyici bir ajandır, manganezi okside eder.

Oksitleyici ajan, elektronları kabul eden ve aynı zamanda indirgenen bir maddedir (bir elementin oksidasyon durumu azalır).

İndirgeyici ajan, elektronları bırakan ve aynı zamanda oksitlenen bir maddedir (bir elementin oksidasyon durumu azalır). Okulda bu aşağıdaki şekilde kaydedilir.

İlk dikey çubuktan sonraki 6 rakamı, 2 ve 6 sayılarının en küçük ortak katıdır - indirgeyici ajan tarafından bağışlanan elektronların ve oksitleyici ajan tarafından alınan elektronların sayısı. Bu rakamı indirgeyici ajan tarafından bağışlanan elektron sayısına bölerek şekil 3'ü alırız, ikinci dikey çizginin arkasına yerleştirilir ve redoks reaksiyonunun denkleminde indirgeyici ajan yani manganezden önce yerleştirilen katsayıdır. Ayrıca, 6 sayısı 6 sayısına bölünür - oksitleyici tarafından alınan elektron sayısı. 1 sayısını alıyoruz. Bu, redoks reaksiyonunun denklemine oksitleyici ajandan yani bromdan önce koyulan katsayıdır. Katsayıları kısaltılmış denkleme giriyoruz ve sonra bunları ana denkleme aktarıyoruz.

3Mn (OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Gerekirse, diğer katsayıları aynı elementin atomlarının sayısı aynı olacak şekilde düzenleriz. Son olarak, reaksiyondan önceki ve sonraki oksijen atomlarının sayısını kontrol ediyoruz. Sayıları eşit çıkarsa, her şeyi doğru yaptık. Bu durumda suyun önüne 3 katsayısı koymak gerekir.

Dönüşüm şeması verilmiştir:

Cu → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

Belirtilen dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek moleküler reaksiyon denklemlerini yazın.

Karar

Dönüşüm şemasını çözüyoruz:

Cu→ CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(HAYIR 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Bakırın, hidrojenden sonra metallerin gerilimleri arasında olması nedeniyle hidroklorik asit ile etkileşime girmediğine dikkatinizi çekmek isterim. Bu nedenle, ana tepkilerden biri. Doğrudan klor ile etkileşim.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaCl- Değişim tepkisi.

3) Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(HAYIR 3 ) 2 + 2 H 2 Ö- bakır hidroksit bir çökeltidir, bu nedenle nitrik asit tuzları ondan bakır nitrat elde etmek için uygun değildir.

Organik maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altındaki tabloya yazın.

1. Metanol alkoldür. Monohidrik alkollerin isimleri -ol ile biter, bu nedenle A2.

2. Asetilen, doymamış bir hidrokarbondur. Bu, burada verilen önemsiz isimdir. Sistematik isimlendirmeye göre denir ethin.Biz seciyoruz B4.

3. Glikoz bir karbonhidrat, monosakkarittir. Bu nedenle seçeriz 1 İÇİNDE.

Eksik maddelerin formüllerini önerilen kimyasal reaksiyon şemalarına ekleyin ve gerektiğinde katsayıları yerleştirin.

1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 –Br +…

2) CH3CHO +… → CH3CH3OH

Karar

Eksik maddelerin formüllerini eklemek ve gerekirse katsayıları düzenlemek gerekir:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Benzen ve homologları için ikame reaksiyonları karakteristiktir, bu nedenle bu reaksiyonda brom, benzende hidrojen atomunun yerini alır ve bromobenzen elde edilir.

2) CH3CHO + H2 → CH3CH2OH Asetaldehidin etil alkole indirgenme reaksiyonu.

Asetik asit, kimya ve gıda endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Sulu asetik asit çözeltileri (gıda katkı maddesi E260), tıbbi ve aromatik maddelerin elde edilmesinin yanı sıra ev tipi yemek pişirme, konserve yapımında kullanılır. İkincisi, propil asetat gibi çok sayıda asetik asit esteri içerir.

300 g asetik asidin (CH3 COOH) propanol-1 (C3H7OH) ile% 100 pratik verimle reaksiyona sokulmasıyla kaç gram propil asetat (CH3COOC 3 H7) elde edilebileceğini hesaplayın. Reaksiyonun denklemini ve soruna ayrıntılı bir çözüm yazın.

Cevap: ________

Bir görev. Sorunun kısa bir ifadesini yazıyoruz:

m (CH 3 SOOS 3 H 7) \u003d?

1. Problem durumunda asetik asidin 300 gr'lık bir kütle ile reaksiyona girdiği söyleniyor 300 gr'daki mol sayısını belirleyelim. Bunu yapmak için, n'nin mol sayısı olduğu sihirli bir üçgen kullanacağız.

Sayıları değiştirin: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Böylece asetik asit propil alkol ile 5 mol miktarında reaksiyona girdi. Daha sonra, 5 mol CH3 COOH'den kaç mol CH3 COOC 3 H7 oluştuğunu belirledik. Reaksiyon denklemine göre, asetik asit 1 mol miktarında reaksiyona girer ve reaksiyon denkleminde katsayı olmadığı için eter de 1 mol oluşur. Bu nedenle, 5 mol miktarında bir asit alırsak, o zaman eter de 5 mol olacaktır. 1: 1 oranında tepki verdikleri için.

Bu üçgeni kullanarak 5 mol eter kütlesini hesaplamaya devam ediyor.

Numaraları değiştirerek şunu elde ederiz: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Cevap: eter kütlesi \u003d 510 g.

Asetilen, gaz kaynağı ve metal kesme için yakıt olarak ve ayrıca vinil klorür ve diğer organik maddelerin üretimi için bir hammadde olarak kullanılır. Aşağıdaki şemaya göre asetilen için reaksiyon denklemlerini çizin. Reaksiyon denklemlerini yazarken, organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

Karar

Asetilenin karakteristik dönüşümlerini verilen şemaya göre gerçekleştirin.

Asetilenin karbon atomları arasında 2 π bağına sahip doymamış bir hidrokarbon olduğunu, bu nedenle π-bağlarının kırıldığı yerde ekleme, oksidasyon ve polimerizasyon reaksiyonları ile karakterize olduğunu söylemek isterim. Tepkiler iki aşamada ilerleyebilir.

Ringer çözeltisi tıpta su-tuz dengesinin düzenleyicisi, plazma ve diğer kan bileşenlerinin ikamesi olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Hazırlanması için 8.6 g sodyum klorür, 0.33 g kalsiyum klorür ve 0.3 g potasyum klorür 1 litre damıtılmış suda çözülür. Elde edilen çözeltide sodyum klorür ve kalsiyum klorürün kütle fraksiyonunu hesaplayın. Soruna ayrıntılı bir çözüm yazın.

Cevap: ________

Karar

Bu sorunu çözmek için kısa durumunu yazıyoruz:

m (H20) \u003d 1000 g. m (CaCl2) \u003d 0,33 g. m (KCI) \u003d 0,3 g. m (NaCl) \u003d 8,6 g.	Suyun yoğunluğu bir olduğu için 1 litre suyun 1000 grama eşit bir kütlesi olacaktır. Ardından, çözümün yüzde olarak kütle oranını bulmak için sihirli üçgeni kullanıyoruz, m (in-va) - maddenin kütlesi; m (çözüm), çözümün kütlesidir; ω - belirli bir çözeltide bir maddenin yüzde olarak kütle oranı. Çözümde ω% bulma formülünü türetelim. Bunun gibi görünecek:
ω% (çözelti NaCl)

Doğrudan NaCl çözeltisinin yüzde olarak kütle oranını bulmaya gitmek için, diğer iki değeri, yani maddenin kütlesi ve çözeltinin kütlesi bilmemiz gerekir. Maddenin kütlesini sorunun durumundan biliyoruz ve çözümün kütlesi bulunmalıdır. Çözeltinin kütlesi, su kütlesi artı suda çözünen tüm tuzların kütlesine eşittir. Hesaplamanın formülü basittir: m (adalarda) \u003d m (H20) + m (NaCl) + m (CaCl2) + m (KCl), tüm değerleri ekleyerek elde ederiz: 1000 g + 8.6 g. + 0.3 g + 0.33 g \u003d 1009.23 g Bu, tüm çözeltinin kütlesi olacaktır.

Şimdi çözeltide NaCl'nin kütle oranını buluyoruz:

Benzer şekilde, kalsiyum klorür kütlesini de hesaplıyoruz:

Numaraları değiştirin ve şunu alın:

Cevap: NaCl çözeltisinde ω% \u003d% 0.85; CaCl2 çözeltisinde ω% \u003d% 0,033.

VPR Tüm Rusya Test Çalışması - Kimya Sınıfı 11

Tüm Rus doğrulama çalışmasının bir örneğine ilişkin açıklamalar

Örnek test çalışmasına aşina olurken, örnekte yer alan görevlerin All-Russian test çalışmasının bir parçası olarak test edilecek tüm becerileri ve içerik sorunlarını yansıtmadığı akılda tutulmalıdır. Çalışmada test edilebilecek içerik öğelerinin ve becerilerin tam bir listesi, kimyada tüm Rusya test çalışmasının geliştirilmesi için mezunların eğitim düzeyi için içerik öğelerinin kodlayıcısında ve gereksinimlerinde verilmiştir. Test çalışması örneğinin amacı, Tüm Rusya test çalışmasının yapısı, görevlerin sayısı ve biçimi, karmaşıklık düzeyi hakkında bir fikir vermektir.

Çalışma talimatları

Test çalışması 15 görev içerir. Kimya çalışması 1 saat 30 dakika (90 dakika) sürer.
Görevlere ilişkin talimatlara göre işin metnindeki cevapları doldurun. Yanlış bir cevap yazarsanız, yanına yeni bir cevap yazın.
İş yaparken, aşağıdaki ek malzemelerin kullanılmasına izin verilir:
- Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev;
- tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlük tablosu;
- elektrokimyasal seri metal voltajları;
- programlanamayan hesap makinesi.
Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Taslak girişler incelenmeyecek veya notlandırılmayacaktır.
Görevleri verildikleri sırayla tamamlamanızı tavsiye ederiz. Zaman kazanmak için hemen tamamlanamayan bir görevi atlayın ve bir sonrakine geçin. Tüm işleri tamamladıktan sonra vaktiniz kaldıysa, cevapsız görevlere dönebilirsiniz.
Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar özetlenir. Mümkün olduğu kadar çok görevi tamamlamaya ve en fazla puanı almaya çalışın.
Başarılar dileriz!

1. Kimya dersinden, aşağıdaki karışımları ayırma yöntemlerini biliyorsunuz: çökeltme, filtreleme, damıtma (damıtma), mıknatıs etkisi, buharlaştırma, kristalizasyon. Şekil 1-3, bu yöntemlerden bazılarının kullanımına ilişkin örnekleri göstermektedir.

Karışımları ayırmak için yukarıdaki yöntemlerden hangisi saflaştırma için kullanılabilir:
1) içinde hapsolmuş demir talaşlarından elde edilen un;
2) çözünmüş inorganik tuzlardan su?
Şekil numarasını ve ilgili karışım ayırma yönteminin adını tabloya yazın.

demir talaşları bir mıknatıs tarafından çekilir

su buharının yoğunlaşmasından sonra damıtma sırasında, kapta tuz kristalleri kalır

2. Şekil, bir kimyasal maddenin bir atomunun elektronik yapısının bir modelini göstermektedir.öğesi.

Önerilen modelin analizine göre aşağıdaki görevleri tamamlayın:
1) atomu böyle bir elektronik yapıya sahip olan kimyasal elementi belirleyin;
2) D.I.'nin Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosundaki periyodun numarasını ve grup sayısını belirtin. Bu elementin bulunduğu Mendeleev;
3) Bu kimyasal elementi oluşturan basit bir maddenin metallere mi yoksa metal olmayanlara mı ait olduğunu belirleyin.
Cevapları tabloya yazın.
Cevap:

N; 2; 5 (veya V); metal olmayan

kimyasal bir element belirlemek için, şekil (7) 'de gördüğümüz toplam elektron sayısı hesaplanmalıdır.

periyodik tabloyu alarak elementi kolayca belirleyebiliriz (bulunan elektron sayısı elementin atom numarasına eşittir) (N- nitrojen)

bundan sonra grup numarasını (dikey sütun) (5) ve bu elemanın (metal olmayan) niteliğini belirleriz

3. Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev - kimyasal elementler, bunların özellikleri ve bileşiklerinin özellikleri, bu özelliklerdeki değişim modelleri, madde elde etme yöntemleri ve doğadaki bulguları hakkında zengin bir bilgi deposu. Yani, örneğin, periyotlarda bir kimyasal elementin sıra sayısındaki artışla, atomların yarıçaplarının azaldığı ve gruplar halinde arttığı bilinmektedir.
Bu kalıpları göz önünde bulundurarak, aşağıdaki elementleri artan atomik yarıçaplarına göre düzenleyin: N, C, Al, Si. Elemanların isimlerini istenen sırada yazın.

Cevap: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Aşağıdaki tablo, moleküler ve iyonik yapıya sahip maddelerin karakteristik özelliklerini listelemektedir.

Bu bilgileri kullanarak nitrojen N2 ve sodyum klorür maddelerinin yapısını belirleyin. Cevabınızı verilen alana yazın:

1) nitrojen N2 ________________________________________________________________
2) sofra tuzu NaCl ___________________________________________________

nitrojen N2 - moleküler yapı;
sofra tuzu NaCl - iyonik yapı

5. Karmaşık inorganik maddeler, şemada gösterildiği gibi şartlı olarak dört gruba ayrılabilir, yani sınıflandırılabilir. Bu diyagramda, dört grubun her biri için, bu gruba ait grupların veya kimyasal maddelerin (formüllerin bir örneği) eksik isimlerini yazın.

Grupların isimleri kaydedilir: bazlar, tuzlar;
karşılık gelen grupların madde formülleri yazılır

CaO, bazlar, HCl, tuzlar

Aşağıdaki metni okuyun ve 6-8. Ödevleri tamamlayın.

Gıda endüstrisinde kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2 olan gıda katkı maddesi E526 kullanılır. Meyve suları, bebek maması, salatalık turşusu, sofra tuzu, şekerlemeler ve tatlıların üretiminde uygulama alanı bulur.
Endüstriyel ölçekte kalsiyum hidroksit üretimi mümkündür kalsiyum oksidi suyla karıştırarakBu işleme su verme denir.
Kalsiyum hidroksit badana, alçı ve alçı çözeltileri gibi yapı malzemelerinin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu onun yeteneğinden kaynaklanıyor karbondioksit CO2 ile etkileşimhavada bulunur. Havadaki kantitatif karbondioksit içeriğini ölçmek için kalsiyum hidroksit çözeltisinin aynı özelliği kullanılır.
Kalsiyum hidroksitin yararlı bir özelliği, atık suyu askıdaki ve koloidal partiküllerden (demir tuzları dahil) temizleyen bir topaklaştırıcı görevi görme kabiliyetidir. Doğal su maddeler içerdiğinden suyun pH'ını yükseltmek için de kullanılır (örneğin, asit) sıhhi tesisat borularında korozyona neden olur.

1. Kalsiyum hidroksit elde etme reaksiyonu için moleküler bir denklem yapın.
metinde bahsedilen.

2. Bu işleme neden su verme denildiğini açıklayın.
Cevap:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2
2) Kalsiyum oksit su ile etkileşime girdiğinde
ısı miktarı, yani su, yangın suyla söndürüldüğünde bir sıcak kömüre çarpıyormuş gibi kaynar ve tıslar (veya "bu işleme söndürme denir, çünkü bunun sonucunda sönmüş kireç oluşur")

1. Kalsiyum hidroksit ve karbondioksit arasındaki reaksiyonun moleküler denklemini yapın
metinde bahsedilen gaz.
Cevap:__________________________________________________________________________

2. Bu reaksiyonun hangi özelliklerinin onu algılamak için kullanmayı mümkün kıldığını açıklayın.
havadaki karbondioksit.
Cevap:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Bu reaksiyonun bir sonucu olarak, çözünmeyen bir madde oluşur - kalsiyum karbonat, ilk çözeltinin bulanıklığı gözlenir, bu da havadaki karbondioksit varlığını yargılamayı mümkün kılar (kalitatif
CO 2'ye reaksiyon)

1. Metinde belirtilen reaksiyon için kısaltılmış bir iyonik denklem yapın
kalsiyum hidroksit ve hidroklorik asit.
Cevap:__________________________________________________________________________

2. Bu reaksiyonun neden suyun pH'ını yükseltmek için kullanıldığını açıklayın.
Cevap:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H20 (Ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Doğal sudaki asit varlığı, bu suyun pH değerlerinin düşük olmasına neden olur. Kalsiyum hidroksit asidi nötrleştirir ve pH değerleri yükselir

pH ölçeği 0-14 arasındadır. 0-6'dan - asidik ortam, 7- nötr ortam, 8-14 - alkali ortam

9. Redoks reaksiyonunun şeması verilmiştir.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Bu reaksiyonun elektronik dengesini oluşturun.
Cevap:__________________________________________________________________________

2. Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajanı belirtin.
Cevap:__________________________________________________________________________

3. Katsayıları reaksiyon denklemine yerleştirin.
Cevap:__________________________________________________________________________

1) Bir elektronik bakiye düzenlenmiştir:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) -2 (veya H 2 S) oksidasyon durumundaki sülfürün bir indirgeme ajanı olduğu ve +3 (veya Fe203) oksidasyon durumundaki demirin bir oksitleyici ajan olduğu belirtilmiştir;
3) Reaksiyon denklemi şunlardan oluşur:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Dönüşüm şeması verilmiştir:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Gerçekleştirmek için kullanılabilecek moleküler reaksiyon denklemlerini yazın
belirtilen dönüşümler.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Reaksiyon denklemleri dönüşüm şemasına göre yazılır:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Denklemi ayarlama koşuluyla çelişmeyen diğerlerine izin verilir
reaksiyonlar.)

11. Organik madde formülü ile sınıf / grup arasında bir yazışma oluşturunMaddenin ait olduğu: harfle işaretlenmiş her konum için karşılık gelen numara işaretli konumu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altındaki tabloya yazın.
Cevap:

VE	B	İÇİNDE

1. C3H8 - CnH2n + 2 - alkan
2. C3H6 - CnH2n-alken
3. C2H6O - CnH2n + 2O- alkol

12. Eksik maddelerin formüllerini önerilen kimyasal reaksiyon şemalarına ekleyin ve katsayıları yerleştirin.

1) С 2 Н 6 + …………… ..… → С 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Kesirli oranlar mümkündür.)

13. Propan, atmosfere düşük toksik madde emisyonuyla yanarbu nedenle gazlı çakmaklar ve kır evleri gibi birçok alanda enerji kaynağı olarak kullanılmaktadır.
4.4 g propan'ın tamamen yanmasıyla üretilen karbondioksit (n.u.) hacmi nedir?
Soruna ayrıntılı bir çözüm yazın.
Cevap:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Propan yanma reaksiyonunun denklemi derlenmiştir:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) n (C3H8) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol
n (C02) \u003d 3n (C3H8) \u003d 0.3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. İzopropil alkol evrensel bir çözücü olarak kullanılır: ev kimyasallarının, parfümeri ve kozmetik ürünlerinin, otomobiller için ön cam yıkama sıvılarının bir parçasıdır. Aşağıdaki şemaya göre, bu alkolün üretimi için reaksiyon denklemlerini oluşturun. Reaksiyon denklemlerini yazarken, organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Reaksiyon denklemleri, şemaya karşılık gelecek şekilde yazılır:

(Reaksiyon denklemini ayarlama koşuluyla çelişmeyen diğerlerine izin verilir.)

15. Tıpta fizyolojik çözelti, suda% 0.9'luk bir sodyum klorür çözeltisidir. 500 g tuzlu su hazırlamak için gereken sodyum klorür kütlesini ve su kütlesini hesaplayın. Soruna ayrıntılı bir çözüm yazın.
Cevap:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 g
2) m (su) \u003d 495,5 g

m (çözelti) \u003d 500g m (tuz) \u003d x

x / 500 *% 100 \u003d% 0,9

m (tuzlar) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 Rusya Federasyonu Eğitim ve Biliminde Federal Denetim Servisi

11. sınıf için kimyada DÜŞEYARA on beş görevden oluşur. Bunlardan 11 tanesi temel zorluk seviyesine ve sadece 4 - ileri seviyeye aittir. Görevler 4 bloğa ayrılmıştır:

Bir eser yazabilmeleri için öğrencilere 90 dakika yani 2 ders verilir. Kimyadaki CDC sırasında, on birinci sınıfların aşağıdaki şeyleri yanlarında bulundurmalarına izin verilir:

1. Hesap makinesi (programlanamaz)
2. D.I.Mendeleev'in periyodik tablosu
3. Elektrokimyasal seri metal voltajlar
4. Çözünürlük tablosu

Oylama sistemi

Toplamda, çalışma için 33 puan kazanabilirsiniz. Notlara çevrilmeleri için açıkça tanımlanmış bir ölçek yoktur - bu, eğitim kurumunun yönetiminin takdirine bağlıdır.

Arıza ve açıklamalı görev örnekleri

1. Egzersiz

İlk görev, öğrencilerin kimyanın teorik temelleri hakkındaki bilgilerini test eden bir sayı bloğu açar. Başlangıçta, görevin konusu belirlenir - örneğin, karışımları ayırma yöntemleri veya gaz toplama yöntemleri (listelenmiştir). Metnin neyle ilgili olduğunu gösteren 3 şekil (başlıksız) vardır - örneğin, karışımları ayırmanın üç yöntemi. Daha sonra, şekil numarasını görevde belirtilen tablonun konumlarıyla ilişkilendirmeniz ve ayrıca bu rakamın neyi gösterdiğini (örneğin, bir yöntem veya yöntem) belirtmeniz gerekir. Tablo şöyle görünebilir:

Tablonun tamamı doğru doldurulursa öğrenci bu görev için 2 puan alır. Öğelerinden birinde bir hata varsa - 1 puan ve 2 veya daha fazla hata varsa - 0 puan.

Ödev 2

İkinci görev, atomun bileşimi ve elektronik kabuğunun yapısı gibi kimyanın bu tür yönlerinde on birinci sınıf öğrencilerinin bilgilerini test eder. Koşul, yapının bir modelini veya elektronların bir elementin seviyeleri üzerindeki dağılımının bir diyagramını gösteren bir şekil sağlar - örneğin, aşağıdaki gibi:

Üç soruya cevap vermek gerekir: elementin sıra numarasını, dönemin numarasını ve bulunduğu grubu yazın ve ayrıca elementin oluşturduğu basit maddenin neyi ifade ettiğini belirleyin - metaller veya metal olmayanlar.

Tüm cevap doğruysa, 2 puan verilir, tek hata - 1 puan, iki veya daha fazla - 0.

Ödev 3

Bu sayı, D.I.Mendeleev'in periyodik sistemi, yasaları ve elementlerin özellikleri hakkında bilgi sahibi olduğunu varsayar. 4 elementten oluşan bir liste verilir - örneğin, Si, O, N, P veya Si, Al, S, Cl. Bunları duruma göre düzenlemek gerekir - bu örnekler için, bu, atomların yarıçaplarında bir azalma ve yüksek oksitlerin asidik özelliklerinde bir artış - ve bunları doğru sırayla yanıt olarak yazın. Öğrenci doğru cevap için 1, yanlış cevap için 0 puan alır.

Ödev 4

Kimyadaki DÜŞEYARA'nın dördüncü görevi, kimyasalların yapısı ve özellikleriyle ilgilidir. Moleküler ve iyonik yapıya sahip maddelerin temel özelliklerini gösteren bir tablo sunulmuştur. Daha sonra, verilen iki maddenin hangi yapıya sahip olduğunu belirlemeniz gerekir - örneğin, iyot ve karbon monoksit veya kabartma tozu ve asetilen. Her iki maddenin yapısı doğru belirlenirse, on birinci sınıf öğrencisi bu görev için 2 puan, sadece bir - 1 puan ve tüm cevap yanlış ise - 0 puan alır.

Ödev 5

Beşinci görev, inorganik kimya ile ilgili bir sayı bloğu açar. İnorganik bileşiklerin sınıflandırılması ile ilişkilidir. Bir tablo verilmiştir; ilk iki sütununda, maddelerin formülleri yazılır, ancak ait oldukları sınıflar çıkarılır ve sonraki ikisinde - tam tersi. Şöyle görünebilir:

Tabloyu eksik öğelerle tamamlamanız gerekir. Bu doğru yapılırsa, cevap 2 noktada tahmin edilir, eğer bir hata yapılırsa - 1 puan, iki veya daha fazla ise - 0 puan.

Çalışmanın metninde ayrıca, bir kimyasal madde - örneğin alüminyum sülfat veya amonyak hakkında bir metin verilmiştir. Metin, üretim yöntemlerinden, görünümünden, yaşamda ve endüstride kullanımından, temel özelliklerinden ve reaksiyonlarından bahseder. Her biri iki soru içeren görevler 6-8, bu metne göre gerçekleştirilir. 6., 7. ve 8. görevlerin her biri için maksimum 2 puan alabilirsiniz - eğer cevap tamamen doğruysa. 1 hata varsa 1 puan verilir, cevap yanlış ise - 0 puan.

Görevler 6-8

Tüm bu görevler aynı prensibe göre yapılandırılmıştır - ilk bölümde, metinde bahsedilen maddenin (veya ondan türevlerinin) katılımıyla herhangi bir reaksiyonun bir denklemini oluşturmanız gerekir. Reaksiyonun tüm bileşenleri belirtilir ve cevabın diğer ayrıntıları da belirtilir - örneğin, denklemin kısaltılması gerektiği veya bir çökelti oluşmadan önce meydana gelen reaksiyonu yansıtması gerektiği.

Örneğin, metin alüminyum sülfatla ilgiliyse, soruların ilk kısımları şuna benzer:

• Alüminyum oksit ve sülfürik asitten alüminyum sülfat elde etme reaksiyonu için moleküler denklemi yazın.
• Çökeltme oluşmadan önce alüminyum sülfat ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon için moleküler denklemi yazın.
• Alüminyum hidroksit ve sülfürik asit arasındaki reaksiyon için kısaltılmış bir iyonik denklem yazın.

İkinci bölümde, yazılı denklemle ilgili sorular sorulur - reaksiyonun türü, belirtileri hakkında, ortaya çıkan maddenin özellikleri hakkında. Örneğimiz için şuna benziyorlar:

• Devam eden bir reaksiyonun belirtilerini tanımlayın.
• Elde edilen çökeltinin neden fazla alkali içinde çözündüğünü açıklayın.
• Bu etkileşim hangi tür reaksiyonları (bileşik, ayrışma, ikame, değişim) ifade eder?

Ödev 9

Artan karmaşıklık düzeyiyle ilgili olarak kimyadaki dokuzuncu VLOOKUP sayısı, öğrencilerin redoks reaksiyonları ile çalışma yeteneklerini test eder - elektronik dengelerini oluşturmak, katsayıları düzenlemek ve hangi maddenin oksitleyici ve hangisinin indirgeyici ajan olarak işlev gördüğünü belirtmek için. Bir reaksiyon şeması verilmiştir - örneğin:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Ödev 3 bölümden oluşmaktadır. Birincisinde, bir elektronik terazi hazırlamanız, ikincisinde indirgeyici / oksitleyiciyi belirtmeniz ve üçüncüsü katsayıları düzenlemeniz gerekir. Tüm bunlar doğru yapılırsa, cevap 3 puan olarak tahmin edilir, öğrenci cevabın bir bölümünde hata yaptıysa - 2 puan, iki bölümde - 1 puan ve tüm cevap yanlışsa - 0 puan.

Ödev 10

Onuncu görev bir öncekinden biraz daha kolaydır, ancak aynı zamanda artan bir zorluk görevi de vardır. Genellikle üç denklem içeren bir kimyasal zinciri listeler - örneğin:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Reaksiyon denklemlerinin hazırlanması gerekir. Üçü de doğru yazılırsa, on birinci sınıf öğrencisi 3 puan, sadece ikisi doğruysa - 2 puan, sadece bir - 1 puan ve her şey yanlışsa - 0.

Ödev 11

On birinci görev, organik kimyada bir görev bloğu açar. İçinde, maddenin formülü ile adı arasında veya maddenin adı ile ait olduğu sınıf / grup arasında bir ilişki kurmanız gerekir. Harflerle gösterilen üç isim veya üç formül verilir, ancak eşleştirilmesi gereken dört pozisyon vardır, bu nedenle bir cevap bulmak daha zor olacaktır. Cevap tabloya kaydedilir; içinde hata yoksa 2 puan, bir hata ise - 1 puan, iki veya üç ise - 0 puan verilir.

Ödev 12

Bu görev durumunda, bir maddenin ihmal edildiği iki reaksiyon şeması verilmiştir. Eksik maddeleri eklemeniz ve gerekirse katsayıları düzenlemeniz gerekir. İş örnekleri:

HBr → CH3 - CH2 - Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

Eksik unsurlar doğru yazılırsa cevap 2 puan, tek hata - 1 puan ile değerlendirilir. Yanlış bir cevap veya yokluğu için öğrenci bu görev için puan almaz.

Görev 13

On üçüncü görev bir görevdir ve en kolay olanı değildir - artan bir zorluk düzeyini ifade eder. Çoğu zaman, bir maddenin kütlesini hesaplamak gerekir, bazen pratik ve teorik bir verim ve bir eksiklik / fazlalık verilir. Koşulda açıklanan reaksiyon denklemini ve ayrıntılı bir çözümü yazmak gerekir. Koşulların örnekleri şunlardır:

• % 100 pratik verimle 600 g asetik asitten kaç gram etil asetat elde edilebileceğini hesaplayın.
• Fazla hidroklorik asit çözeltisi 370 g ağırlığındaki kalsiyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde oluşan kalsiyum klorür kütlesini hesaplayın.

Her şey doğru yapılırsa, 3 puan verilir, eğer bir hata varsa - 2 puan, iki hata - 1 puan, üç veya daha fazla - 0.

Görev 14

Karmaşıklığı da arttığı düşünülen kimyadaki DÜŞEYARA'nın sondan bir önceki görevinde, organik maddeyle 3 reaksiyon denklemi çizmeniz gerekir. 10 numaralı görevin aksine, burada reaksiyonların sonucu değil, bileşenlerinin her ikisi de var.

Durum şuna benzer:

Her üç denklem de doğruysa, cevap 3 noktada tahmin edilir, eğer sadece ikisi doğruysa - 2 noktada, sadece bir -1 puan, hiçbiri - 0.

Görev 15

On beşinci görev problemi çözmeyi içerir. Çoğu zaman, kütle veya kütle oranını hesaplamanız gerekir. Bu görev, sorun 13'te çözülmesi gerekenden daha kolaydır. Örnekler:

• Turşuyu yemek kitabında hazırlamak için 20 gr tuz, 30 gr şeker ve 10 gr asetik asidin 500 ml suda çözülmesi tavsiye edilir. Elde edilen turşudaki tuz ve asetik asidin kütle fraksiyonunu hesaplayın.
• Verimi artırmak için, yeşil soğanlara haftalık% 0,2 amonyum nitrat çözeltisi püskürtülmesi önerilir. 500 g böyle bir çözelti hazırlamak için gerekli amonyum nitrat kütlesini ve su kütlesini hesaplayın.

Bu görev "kimya ve yaşam" bloğuna aittir, bu nedenle problem ifadesi elde edilen maddelerin pratik uygulamasını açıklamaktadır. Doğru cevap için öğrenci 2 puan alır, eğer cevap 1 hata içeriyorsa -1 puan, aksi takdirde görev için puan verilmez.