Renk değişimi kimyasal olayların örnekleridir. Fiziksel ve kimyasal olaylar. Kimyasal reaksiyon belirtileri. Doğadaki kimyasal olaylar

Fiziksel değişiklikler, kimyasal reaksiyonlarla ve eriyen buz gibi yeni ürünlerin yaratılmasıyla ilgili değildir. Kural olarak, bu tür dönüşümler geri dönüşümlüdür. Fiziksel fenomen örneklerine ek olarak, doğada ve günlük yaşamda yeni ürünlerin oluştuğu kimyasal dönüşümler de vardır. Bu tür kimyasal olaylar (örnekler makalede tartışılacaktır) geri döndürülemez.

Kimyasal değişimler

Kimyasal değişim, bilim adamlarının kimyasal özellikleri ölçmesine izin veren herhangi bir fenomen olarak düşünülebilir. Birçok reaksiyon aynı zamanda kimyasal olayların örnekleridir. Meydana gelenin kimyasal bir değişim olduğunu söylemek her zaman kolay olmasa da, bazı açıklayıcı işaretler var. Kimyasal olaylar nelerdir? İşte bazı örnekler. Bu, bir maddenin renginde, sıcaklıkta, kabarcık oluşumunda veya (sıvılarda) çökelmede bir değişiklik olabilir. Hayattaki aşağıdaki kimyasal olaylara örnekler verilebilir:

1. Demir üzerinde pas.
2. Yanan odun.
3. Vücutta gıda metabolizması.
4. Asit ve alkali karıştırma.
5. Yumurta pişirmek.
6. Şekerin tükürükte amilaz tarafından sindirilmesi.
7. Karbondioksit gazı üretmek için kabartma tozu ve sirkenin karıştırılması.
8. Kek pişirmek.
9. Metal galvanizleme.
10. Piller.
11. Havai fişek patlaması.
12. Çürüyen muzlar.
13. Laktik asit ürünlerinin oluşumu.

Ve bu tüm liste değil. Bu noktalardan bazılarını daha ayrıntılı olarak düşünebilirsiniz.

Ahşap kullanarak açık ateş

Ateş - bu aynı zamanda kimyasal bir fenomenin bir örneğidir. Bu, ekzotermik bir kimyasal yanma işleminde malzemenin hızlı oksidasyonu, ısı, ışık ve çeşitli reaksiyon ürünlerinin serbest bırakılmasıdır. Ateş sıcaktır çünkü moleküler oksijen O2'deki zayıf çift bağın karbondioksit ve suyun yanma ürünlerinde daha güçlü bağlara dönüşümü gerçekleşir. Yüksek enerji açığa çıkar (32 g O2 için 418 kJ); yakıtın bağlanma enerjileri burada sadece küçük bir rol oynar. Yanma reaksiyonunda parlama noktası adı verilen belirli bir noktada bir alev oluşur.

Yangının görünen kısmıdır ve başlıca karbondioksit, su buharı, oksijen ve azottan oluşur. Sıcaklık yeterince yüksekse, gazlar plazma üretmek için iyonlaşabilir. Hangi maddelerin tutuştuğuna ve hangi yabancı maddelerin dışarıdan temin edildiğine bağlı olarak alevin rengi ve yangının şiddeti farklı olacaktır. Yangın, en yaygın haliyle, yandığında fiziksel hasara neden olabilecek bir yangına yol açabilir. Yangın, dünyadaki ekolojik sistemleri etkileyen önemli bir süreçtir. Yangının faydalı etkileri, büyümeyi teşvik etmeyi ve çeşitli ekolojik sistemleri korumayı içerir.

Pas

Tıpkı ateş gibi paslanma süreci de oksidatif bir süreçtir. Sadece o kadar hızlı değil. Pas, su veya hava varlığında demir ve oksijenin redoks reaksiyonu ile oluşan, genellikle kırmızı bir oksit olan bir demir oksittir. Çeşitli pas formları hem görsel hem de spektroskopik olarak ayırt edilir ve farklı koşullar altında oluşur. Yeterli zaman, oksijen ve su verildiğinde, herhangi bir demir kütlesi sonunda tamamen pasa dönüşecek ve ayrışacaktır. Yüzey pul pul ve gevşektir ve bakır yüzeylerin patinasının aksine alttaki demiri korumaz.

Kimyasal bir fenomenin bir örneği olan paslanma, demir ve çelik gibi alaşımlarının korozyonu için genel bir terimdir. Diğer birçok metal benzer şekilde korozyona uğrar, ancak ortaya çıkan oksitlere yaygın olarak pas denmez. Oksijenden yoksun bir ortamda demir ve klorür arasındaki reaksiyonun bir sonucu olarak bu reaksiyonun başka biçimleri de vardır. Bir örnek, yeşil pas oluşturan su altı beton sütunlarında kullanılan takviyedir.

kristalizasyon

Kristal büyüme, kimyasal bir fenomenin başka bir örneğidir. Bu, kristal kafes içindeki konumlarında moleküllerin veya iyonların sayısı arttıkça önceden var olan bir kristalin büyüdüğü bir süreçtir. Bir kristal, düzenli bir yinelenen modelde düzenlenmiş atomlar, moleküller veya iyonlar olarak tanımlanır, üç uzamsal boyutun hepsinde uzanan bir kristal kafes. Bu nedenle, kristal büyümesi sıvı damlacık büyümesinden farklıdır, çünkü büyüme sırasında moleküller veya iyonlar, düzenli bir kristalin büyümesi için doğru kafes pozisyonlarına düşmelidir.

Moleküller veya iyonlar, ideal bir kristal kafestekilerden farklı bir konuma yerleştirildiğinde, kristal kusurları oluşur. Tipik olarak, bir kristal kafes içindeki moleküller veya iyonlar, konumlarından hareket edemeyecekleri anlamında tutulur ve bu nedenle kristal büyümesi genellikle geri döndürülemez, çünkü moleküller veya iyonlar büyüyen kafes içinde yerlerinde olduklarında, onun içinde sabitlenirler. Kristalleşme hem endüstride hem de doğal dünyada yaygın bir süreçtir ve kristalleşmenin genellikle iki süreçten oluştuğu anlaşılır. Daha önce bir kristal yoksa, o zaman yeni bir kristal çekirdeklenmeli ve daha sonra büyümeye geçmelidir.

Hayatın kimyasal kökeni

Yaşamın kimyasal kökeni, var olabilecek ve dolayısıyla ilk kopyalanmış yaşam formlarının ortaya çıkmasına katkıda bulunabilecek koşulları ifade eder.

Yaşamın kendisi, doğadaki kimyasal olayların başlıca örneğidir. Fiziksel ve kimyasal reaksiyonların kombinasyonunun, çoğalarak gezegende yaşamın ortaya çıkmasına neden olan ilk moleküllerin ortaya çıkmasına yol açabileceğine inanılmaktadır.

1. Tepkimeye girenlerin yakın teması (gerekli): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Isıtma (muhtemelen) a) reaksiyonu başlatmak için b) sürekli Kimyasal reaksiyonların çeşitli kriterlere göre sınıflandırılması 1.Bir faz sınırının varlığına göre, tüm kimyasal reaksiyonlar alt bölümlere ayrılır. homojen ve heterojen Bir fazda meydana gelen kimyasal reaksiyona denir. homojen kimyasal reaksiyon... Arayüzde meydana gelen kimyasal reaksiyona denir. heterojen kimyasal reaksiyon... Çok aşamalı bir kimyasal reaksiyonda, bazı adımlar homojen ve diğerleri heterojen olabilir. Bu tür reaksiyonlar denir homojen heterojen... Başlangıç ​​materyallerini ve reaksiyon ürünlerini oluşturan fazların sayısına bağlı olarak, kimyasal prosesler homofaz (başlangıç ​​materyalleri ve ürünler aynı faz içindedir) ve heterofaz (başlangıç ​​materyalleri ve ürünler birkaç faz oluşturur) olabilir. Reaksiyonun homo ve heterofaz yapısı, reaksiyonun homojen mi yoksa heterojen mi olduğu ile ilgili değildir. Bu nedenle, dört tür süreç ayırt edilebilir: Homojen reaksiyonlar (homofaz)... Bu tip reaksiyonlarda reaksiyon karışımı homojendir ve reaktanlar ve ürünler aynı faza aittir. Bu tür reaksiyonların bir örneği, iyon değiştirme reaksiyonlarıdır, örneğin, bir asit çözeltisinin bir alkali çözeltisi ile nötrleştirilmesi: Heterojen homofaz reaksiyonları... Bileşenler aynı faz içindedir, ancak reaksiyon ara yüzeyde, örneğin katalizörün yüzeyinde gerçekleşir. Bir örnek, bir nikel katalizörü üzerinde etilenin hidrojenasyonu olabilir: Homojen heterofaz reaksiyonları... Böyle bir reaksiyondaki reaktifler ve ürünler birkaç fazda bulunur, ancak reaksiyon bir fazda ilerler. Böylece sıvı fazdaki hidrokarbonların gaz halinde oksijen ile oksidasyonu gerçekleşebilir. Heterojen heterofaz reaksiyonları... Bu durumda, reaktanlar farklı bir faz durumundadır, reaksiyon ürünleri de herhangi bir faz durumunda olabilir. Reaksiyon süreci arayüzde gerçekleşir. Bir örnek, karbonik asit tuzlarının (karbonatlar) Bronsted asitleri ile reaksiyonudur: 2. Reaktanların oksidasyon durumlarını değiştirerek [değiştir | wiki metnini düzenle] Bu durumda, bir elementin atomlarının (oksitleyici) olduğu redoks reaksiyonları ayırt edilir. iyileşmek , yani oksidasyon durumlarını düşürürler ve başka bir elementin atomlarını (indirgeyici ajan) oksitlenmiş , yani oksidasyon durumlarını arttırırlar. Redoks reaksiyonlarının özel bir durumu, oksitleyici ve indirgeyici ajanların farklı oksidasyon durumlarında aynı elementin atomları olduğu orantı reaksiyonlarıdır. Redoks reaksiyonuna bir örnek, hidrojenin (indirgeyici ajan) oksijen (oksitleyici ajan) içinde yanarak su oluşturmasıdır: Ters orantılama reaksiyonunun bir örneği, ısıtıldığında amonyum nitratın bozunma reaksiyonudur. Bu durumda oksitleyici ajan, nitro grubunun nitrojenidir (+5) ve indirgeyici ajan, amonyum katyonunun nitrojenidir (-3): Atomların oksidasyon durumunda herhangi bir değişikliğin olmadığı redoks reaksiyonları için geçerli değildir. , örneğin: 3. Reaksiyonun termal etkisi ile Tüm kimyasal reaksiyonlara, enerjinin salınması veya emilmesi eşlik eder. Kimyasal bağlar kırıldığında, reaktiflerde esas olarak yeni kimyasal bağların oluşumuna harcanan enerji açığa çıkar. Bazı tepkimelerde bu süreçlerin enerjileri birbirine yakındır ve bu durumda tepkimenin toplam ısı etkisi sıfıra yaklaşır. Diğer durumlarda, şunları ayırt etmek mümkündür: ısı salınımı ile giden ekzotermik reaksiyonlar (pozitif termal etki) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + enerji (ışık, ısı); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + enerji (ısı). ısının ortamdan emildiği (negatif ısı etkisi) endotermik reaksiyonlar. Ca (OH) 2 + enerji (ısı) = CaO + H 2 O Genellikle çok önemli olan reaksiyonun ısı etkisi (reaksiyon entalpisi, Δ r H), oluşum entalpileri ise Hess yasasına göre hesaplanabilir. reaktanlar ve ürünler bilinmektedir. Ürünlerin entalpilerinin toplamı, tepkenlerin entalpilerinin toplamından küçük olduğunda (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - emilim. 4. Reaksiyona giren parçacıkların dönüşümlerinin türüne göre [değiştir | edit wiki metni] bileşikler: ayrışma: ikame: değiş tokuş (reaksiyon-nötralizasyon tipi dahil): Kimyasal reaksiyonlara her zaman fiziksel etkiler eşlik eder: enerjinin emilmesi veya salınması, reaksiyon karışımının renk değişimi, vb. Bunlar fizikseldir. genellikle kimyasal reaksiyonların seyri hakkında yargılanan etkiler. bileşik reaksiyon- iki veya daha fazla başlangıç ​​maddesinden yalnızca bir yeni maddenin oluştuğu bir kimyasal reaksiyon.Bu tür reaksiyonlara hem basit hem de karmaşık maddeler girebilir. Ayrışma reaksiyonu- bir maddeden birkaç yeni maddenin oluştuğu bir kimyasal reaksiyon. Bu tür reaksiyonlara yalnızca karmaşık bileşikler girer ve ürünleri hem karmaşık hem de basit maddeler olabilir. ikame reaksiyonu- basit bir maddenin parçası olan bir elementin atomlarının, karmaşık bileşiğinde başka bir elementin atomlarını değiştirdiği bir kimyasal reaksiyon. Tanımdan da anlaşılacağı gibi, bu tür reaksiyonlarda ilk maddelerden biri basit, diğeri karmaşık olmalıdır. değişim reaksiyonları- iki karmaşık maddenin bileşen parçalarını değiştirmesinin bir sonucu olarak bir reaksiyon; geri döndürülemez ve geri döndürülemez geri döndürülemez sadece bir yönde ilerleyen kimyasal reaksiyonlara denir (" soldan sağa"), bunun sonucunda ilk maddeler reaksiyon ürünlerine dönüştürülür. Bu tür kimyasal işlemlerin "sonuna kadar" ilerlediği söylenir. yanma reaksiyonları, ve az çözünür veya gaz halinde maddelerin oluşumunun eşlik ettiği reaksiyonlar tersine çevrilebilir kimyasal reaksiyonlar denir, aynı anda iki zıt yönde ("soldan sağa" ve "sağdan sola") ilerler. Bu tür reaksiyonların denklemlerinde, eşittir işaretinin yerini zıt yönlü iki ok alır. Aynı anda meydana gelen iki reaksiyon arasında seçkin Düz ("soldan sağa doğru akar") ve ters("sağdan sola" ilerler) Tersinir bir reaksiyon sırasında başlangıç ​​maddeleri aynı anda tüketilip oluştuğundan, tamamen reaksiyon ürünlerine dönüştürülmezler. son." Sonuç olarak, her zaman bir başlangıç ​​maddeleri ve reaksiyon ürünleri karışımı oluşur. 6. Katalizörlerin katılımına bağlı olarak kimyasal reaksiyonlar ayrılır: katalitik ve katalitik olmayan Katalitik 2SO 2 + O 2 → 2SO3 (katalizör V 2 O 5), katalizörlerin varlığında gerçekleşen reaksiyonları ifade eder.Bu tür reaksiyonların denklemlerinde, katalizörün kimyasal formülü eşit veya tersinir işaretinin üzerinde belirtilir, bazen meydana gelme koşullarının belirlenmesi ile birlikte. Bu reaksiyon türü, birçok ayrışma reaksiyonunu ve bileşiği içerir. Katalizörlerin yokluğunda meydana gelen birçok reaksiyona, örneğin değişim ve ikame reaksiyonları gibi katalitik olmayan 2NO + O2 = 2NO2 denir.

Belirli bir süreci tartışan birçok insandan genellikle şu sözleri duyabilirsiniz: "Bu fizik!" Veya Gerçekten de, bir insanın hayatı boyunca karşılaştığı doğada, günlük hayatta ve uzayda pratik olarak tüm fenomenler bu bilimlerden birine atfedilebilir. Fiziksel olayların kimyasal olanlardan nasıl farklı olduğunu anlamak ilginçtir.

bilim fiziği

Fiziksel olayların kimyasal olaylardan nasıl farklı olduğu sorusunu yanıtlamadan önce, bu bilimlerin her birinin hangi nesneleri ve süreçleri araştırdığını anlamak gerekir. Fizikle başlayalım.

Eski Yunan dilinden "fisis" kelimesi "doğa" olarak çevrilir. Yani fizik, nesnelerin özelliklerini, çeşitli koşullardaki davranışlarını, durumları arasındaki dönüşümleri inceleyen doğa bilimidir. Fiziğin amacı, meydana gelen doğal süreçleri yöneten yasaları belirlemektir. Bu bilim için, incelenen nesnenin neyden oluştuğu ve kimyasal bileşiminin ne olduğu önemli değildir, yalnızca nesnenin ısıdan, mekanik kuvvetten, basınçtan vb. etkilenirse nasıl davranacağı önemlidir.

Fizik, örneğin optik, mekanik, termodinamik, atom fiziği vb. gibi belirli daha dar bir fenomen aralığını inceleyen bir dizi bölüme ayrılmıştır. Ek olarak, birçok bağımsız bilim, örneğin astronomi veya jeoloji gibi tamamen fiziğe bağlıdır.

Fizikten farklı olarak kimya, maddenin yapısını, bileşimini ve özelliklerini ve ayrıca kimyasal reaksiyonlar sonucu değişimini inceleyen bir bilimdir. Yani, kimya çalışmasının amacı, kimyasal bileşim ve belirli bir süreç içindeki değişimidir.

Kimya, fizik gibi, her biri belirli bir kimyasal madde sınıfını, örneğin organik ve inorganik, biyo- ve elektrokimyayı inceleyen birçok bölüme sahiptir. Tıp, biyoloji, jeoloji ve hatta astronomi araştırmaları bu bilimin kazanımlarına dayanmaktadır.

Bir bilim olarak kimyanın, deneye yönelik yönelimi ve onu çevreleyen sözde bilimsel bilgi nedeniyle eski Yunan filozofları tarafından tanınmadığını belirtmek ilginçtir (modern kimyanın simyadan "doğduğunu" hatırlayın) . Sadece Rönesans'tan ve büyük ölçüde İngiliz kimyager, fizikçi ve filozof Robert Boyle'nin çalışmaları sayesinde kimya tam teşekküllü bir bilim olarak algılanmaya başladı.

Fiziksel fenomen örnekleri

Fiziksel yasalara uyan çok sayıda örnek verilebilir. Örneğin, her öğrenci 5. sınıfta zaten fiziksel bir fenomeni biliyor - bir arabanın yoldaki hareketi. Aynı zamanda, bu arabanın nelerden oluştuğu, hareket etmek için nereden enerji aldığı önemli değil, sadece uzayda (yol boyunca) belirli bir yörünge boyunca belirli bir hızda hareket etmesi önemlidir. Ayrıca arabanın hızlanma ve yavaşlama süreçleri de fizikseldir. Fizik "Mekanik" bölümü, bir arabanın ve diğer katı cisimlerin hareketi ile ilgilidir.

Bir başka iyi bilinen buz erimesidir. Suyun katı hali olan buz, atmosferik basınçta 0 o C'nin altındaki sıcaklıklarda süresiz olarak var olabilir, ancak ortam sıcaklığı en az bir derecenin bir kısmı kadar artırılırsa veya ısı doğrudan buza aktarılırsa, örneğin, elinize alarak erimeye başlayacaktır. Isının emilmesi ve maddenin kümelenme durumundaki bir değişiklik ile devam eden bu süreç, yalnızca fiziksel bir olgudur.

Fiziksel fenomenlerin diğer örnekleri, cisimlerin sıvılar içinde yüzmesi, gezegenlerin yörüngelerinde dönmesi, cisimlerin elektromanyetik radyasyonu, iki farklı şeffaf ortamın sınırını geçerken ışığın kırılması, bir merminin uçuşu, çözünmesidir. sudaki şeker ve diğerleri.

Kimyasal olay örnekleri

Yukarıda bahsedildiği gibi, içinde yer alan cisimlerin kimyasal bileşimindeki bir değişiklikle meydana gelen işlemler kimya tarafından incelenir. Bir araba örneğine dönersek, motorunda yakıt yakma sürecinin kimyasal bir fenomenin canlı bir örneği olduğunu söyleyebiliriz, çünkü bunun sonucunda oksijenle etkileşime giren hidrokarbonlar tamamen oluşumuna yol açar. farklı ana olanlar su ve karbondioksittir.

İncelenen fenomen sınıfının bir başka çarpıcı örneği de yeşil bitkilerdeki fotosentez sürecidir. Başlangıçta su, karbondioksit ve güneş ışığına sahiptirler, fotosentez tamamlandıktan sonra ilk reaktifler artık orada değildir ve yerlerinde glikoz ve oksijen oluşur.

Genel olarak, herhangi bir canlı organizmanın gerçek bir kimyasal reaktör olduğunu söyleyebiliriz, çünkü içinde çok sayıda dönüşüm işlemi gerçekleşir, örneğin amino asitlerin parçalanması ve bunlardan yeni proteinlerin oluşumu, hidrokarbonların dönüştürülmesi. kas lifleri için enerji, hemoglobinin oksijeni bağladığı insan solunum süreci ve diğerleri.

Doğadaki kimyasal olayların şaşırtıcı örneklerinden biri, özel bir maddenin oksidasyonunun sonucu olan ateş böceklerinin soğuk parıltısıdır - luciferin.

Teknik alanda bir örnek, giyim ve gıda için boyaların imalatıdır.

farklılıklar

Fiziksel olaylar kimyasal olanlardan nasıl farklıdır? Fizik ve kimya çalışma nesneleri hakkında yukarıdaki bilgileri analiz edersek, bu sorunun cevabı anlaşılabilir. Aralarındaki temel fark, söz konusu nesnenin kimyasal bileşimindeki, varlığı içindeki dönüşümleri gösteren bir değişikliktir, ancak vücudun değişmeyen kimyasal özellikleri durumunda, fiziksel bir fenomenden bahsederler. Vücutları oluşturan atomların ve moleküllerin uzaysal düzenlemesi olarak anlaşılan, kimyasal bileşimdeki bir değişiklik ile yapıdaki bir değişikliği birbirine karıştırmamak önemlidir.

Fiziksel olayların tersinirliği ve kimyasal olayların tersinmezliği

Bazı kaynaklarda, fiziksel olayların kimyasal olanlardan nasıl farklı olduğu sorusuna cevap verilirken, fiziksel olayların tersinir olduğu ve kimyasal olanların olmadığı bilgisi bulunabilir, ancak bu tamamen doğru değildir.

Herhangi bir işlemin yönü, termodinamik yasaları kullanılarak belirlenebilir. Bu yasalar, herhangi bir sürecin ancak Gibbs enerjisinde bir azalma (iç enerjide azalma ve entropide artış) durumunda kendiliğinden devam edebileceğini söyler. Ancak bu süreç her zaman harici bir enerji kaynağı kullanılarak tersine çevrilebilir. Örneğin, son zamanlarda bilim adamlarının kimyasal bir olay olan fotosentezin tersini keşfettiğini varsayalım.

Bu soru, birçok kişi yanmayı kimyasal bir fenomen olarak gördüğünden, özellikle ayrı bir konu olarak gündeme getirildi, ancak bu doğru değil. Ancak yanma sürecini fiziksel bir olay olarak değerlendirmek de yanlış olur.

Yaygın bir yanma olayı (yangın, bir motorda yakıtın yanması, gaz brülörü veya brülör vb.) karmaşık bir fizikokimyasal süreçtir. Bir yandan oksidasyonun kimyasal reaksiyonları zinciri ile tanımlanır, ancak diğer yandan bu sürecin bir sonucu olarak güçlü termal ve hafif elektromanyetik radyasyon meydana gelir ve bu zaten fiziğin alanıdır.

Fizik ve kimya arasındaki sınır nerede?

Fizik ve kimya, farklı araştırma yöntemlerine sahip iki farklı bilimdir, fizik hem teorik hem de pratik olabilirken, kimya esas olarak pratik bir bilimdir. Ancak bazı alanlarda bu bilimler o kadar yakından temas ediyor ki aralarındaki sınır bulanıklaşıyor. Aşağıdakiler, "fizik nerede ve kimya nerede" belirlemenin zor olduğu bilimsel endüstrilerin örnekleridir:

• Kuantum mekaniği;
• nükleer Fizik;
• kristalografi;
• Malzeme Bilimi;
• nanoteknoloji.

Listeden de görebileceğiniz gibi, söz konusu olgular atomik ölçekte olduğunda fizik ve kimya yakından örtüşür. Bu tür işlemlere genellikle fizikokimyasal denir. Nobel Ödülü'nü kimya ve fizikte aynı anda alan tek kişinin Maria Sklodowska-Curie olduğunu belirtmek ilginçtir.

I. Yeni malzeme

Doğa tarihi ve fizik dersinden, cisimlerde ve maddelerde çeşitli değişikliklerin meydana geldiğini biliyorsunuz.

Dersin konusunu çalışmaya başlamadan önce, aşağıdaki görevi tamamlamanızı, cevaplamak için acele etmemenizi, görevi sonuna kadar tamamlamanızı öneririm.

Egzersiz yapmak:

Resimlere dikkatlice bakın ve aşağıdaki soruları cevaplamaya çalışın:

1. Şekil ve resimlerde sunulan olguları nerede gözlemleyebilirsiniz?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Her fenomene bir isim verin. Sunulan fenomenlerde hangi maddeler var? Bu fenomendeki her bir maddeye ne olur? Bunu çalışma kitaplarınıza yazın ve aşağıdaki tabloyu tamamlayın:

Hayır, fenomenin adı	Fenomene katılan madde	Maddedeki değişiklikler
№1,..
…
№6,..

3. Hangi olaylarda yeni maddeler oluşur?

4. Sunulan fenomenler nasıl ve hangi kriterlere göre bölünebilir?

Fiziksel ve kimyasal olaylar

Deneyler ve gözlemler yoluyla maddelerin değişebileceğine ikna olduk.

Yeni maddelerin (farklı özelliklere sahip) oluşumuna yol açmayan maddelerde meydana gelen değişikliklere denir. fiziksel fenomenler.

1. Suçlu ısıtıldığında buhara dönüşebilir ve soğutulduğunda - buza .

2.Bakır tel uzunluğu yaz ve kış aylarındaki değişiklikler: ısıtma ile artar ve soğutma ile azalır.

3.Ses balonun içindeki hava sıcak bir odada artar.

Maddelerle değişiklikler meydana geldi, ancak aynı zamanda su, su, bakır - bakır, hava - hava olarak kaldı.

Değişikliklerine rağmen yeni maddeler oluşmadı.

ANALİZ DENEYİMİ

1. Tüpü, içine bir tüp yerleştirilmiş bir tıpa ile kapatın.

2. Tüpün ucunu bir bardak suya koyun. Test tüpünü elle ısıtın. İçindeki havanın hacmi artar ve test tüpünden gelen havanın bir kısmı bir bardak suya gider (hava kabarcıkları serbest bırakılır).

3. Tüp soğudukça hava hacmi azalır ve tüpe su girer.

Çıktı. Hava hacmi değişiklikleri fizikseldir.

Kimyasal fenomen (reaksiyon) - olduğu fenomen yeni maddeler oluşur.

Ve ne olduğunu hangi işaretlerle belirleyebilirsiniz?Kimyasal reaksiyon ? Bazı kimyasal reaksiyonlar çökelmeye neden olur. Diğer işaretler, orijinal maddenin renginde bir değişiklik, tadında bir değişiklik, gaz salınımı, ısı ve ışığın salınması veya emilmesidir.

Tablodaki bu tür reaksiyonların örneklerine bakın.

Kimyasal reaksiyon belirtileri
Orijinal maddenin renginde değişiklik	Başlangıç ​​malzemesinin tadını değiştirmek	Yağış	Gaz evrimi	Bir kokunun görünüşü

REAKSİYON	BELİRTİ
	RENK DEĞİŞİMİ
	LEZZET DEĞİŞİKLİĞİ
	GAZ AYIRMA

Canlı ve cansız doğada sürekli olarak çeşitli kimyasal reaksiyonlar meydana gelir. Organizmamız aynı zamanda bazı maddelerin kimyasal dönüşümlerinin gerçek bir fabrikasıdır.

Bazı kimyasal reaksiyonları izleyelim.

Ateşle deneyler kendi başınıza yapılamaz !!!

Test 1

İçinde organik madde bulunan bir parça beyaz ekmeği ateşin üzerine tutalım.

gözlemliyoruz:

1. Kömürleşme, yani renk değişikliği;

2. Bir kokunun görünümü.

Çıktı ... Kimyasal bir fenomen meydana geldi (yeni bir madde oluşuyor - kömür)

2. test

hadi hazırlanalım bir bardak nişasta. Biraz su ekleyin ve karıştırın. Sonra düşeriz iyot çözeltisi.

gözlemliyoruz:

1. Reaksiyon belirtisi: renk değişikliği (mavi nişasta)

Çıktı. Kimyasal bir reaksiyon meydana geldi. Nişasta başka bir maddeye dönüşmüştür.

Test 3

1. Bir bardakta az miktarda kabartma tozu seyreltin.

2. Oraya birkaç damla sirke ekleyin (limon suyu veya sitrik asit çözeltisi alabilirsiniz).

gözlemliyoruz:
1. Gaz kabarcıklarının izolasyonu.

Çıktı. Gaz oluşumu, kimyasal reaksiyonun belirtilerinden biridir.

Bazı kimyasal reaksiyonlar ısı üretir.

özetleyelim

1. Maddeler fiziksel ve kimyasal olaylara katılabilir

2. Fiziksel ve kimyasal olayların karşılaştırmalı özellikleri aşağıdaki interaktif animasyonla sunulmaktadır.

3. Fiziksel ve kimyasal olaylar arasındaki fark

· Fiziksel olaylar sırasında bir maddenin molekülleri yok olmaz, madde korunur.

· Kimyasal olaylarda, bir maddenin molekülleri atomlara ayrışır, atomlardan yeni bir maddenin molekülleri oluşur.

işaretlerkimyasalreaksiyonlar

Renk değişimi
Sedimentin çökmesi veya çözünmesi

NOVOAZOV GENEL EĞİTİM OKULU

I-III AŞAMALARI №2

Tema:

Fiziksel ve kimyasal olaylar.

Kimyasal reaksiyonlar ve eşlik eden olaylar.

7. sınıftaki ders

Hazırlayan: kimya öğretmeni

Dmitrichenko L.V.

Novoazovsk

Ders konusu: Fiziksel ve kimyasal olaylar. Kimyasal reaksiyonlar ve eşlik eden olaylar.

Dersin Hedefleri:

eğitici:

Öğrencilerin fiziksel ve kimyasal olaylar hakkındaki bilgilerini, doğa tarihi dersinden edinilen bilgilere dayanarak somutlaştırmak, önemli farklılıklarını bulmak, kimyasal reaksiyon fikri oluşturmak, dış etkileri (işaretleri) dikkate almak kimyasal reaksiyonlara eşlik eden, kimyasal reaksiyonların pratik önemini ortaya çıkarmak için kimyasal bir deney yapan ...

Geliştirme:

Bilişsel aktivite geliştirin.

Çevremizdeki dünyayı gözlemleme, özü hakkında düşünme, çevremizde meydana gelen süreçleri etkileme olasılığını geliştirmek.

Olguları gözlemleme, onları tanıma ve gözlemlere dayalı sonuçlar çıkarma becerisini geliştirmek; kimyasal deney yapma ve analiz etme becerisi.

Güvenlik yönetmeliklerine uygun olarak reaktifler, ekipman ile çalışmak için pratik beceriler geliştirin.

eğitici:

Öğrencilerin bilimsel bakış açısını oluşturmak.

Doğa olaylarının güzelliğini gözlemlerken estetik bir tat oluşturmak.

Ders türü: yeni materyal öğrenme ve bilginin birincil konsolidasyonu dersi.

Yöntemler: sözlü görsel, pratik, kısmi arama.

Ekipman: bilgisayar, interaktif beyaz tahta, Power Point programında ders sunumu.

Ekipman: ısıtma cihazı, kibrit, test tüpü rafı, test tüpü tutucusu, porselen fincan, laboratuvar rafı, metal kaşık.

Malzemeler: parafin mumu, çözeltiler: alkali (sodyum hidroksit), hidroklorik asit, bakır sülfat, fenolftalein indikatörü, amonyum klorür, alkol, mermer.

Dersler sırasında

І. organizasyon aşaması

Öğrencileri öğretmen tarafından selamlayın.

Öğrencilerin derse hazır olup olmadıklarını kontrol etmek.

II. Bilgi motivasyonu

Derse İngiliz bilim adamı Michael Faraday'ın sözleriyle başlamak istiyorum “Size... yanan bir mumdan kimya hakkında öğrenilebilecek bir dizi bilgi vereceğim. Bu konu hakkında ilk konuşmam değil ve ... Her yıl buna geri dönmeyi çok isterim - bu konu çok ilginç ve çok şaşırtıcı derecede çeşitli, çeşitli konularla bağlantılı olduğu konular doğa biliminden. Bir mumun yanması sırasında gözlemlenen olaylar öyledir ki, öyle ya da böyle etkilenmeyecek tek bir doğa yasası yoktur ... "

Michael Faraday, Londra, 1860

ІІІ. Temel bilgilerin güncellenmesi

Doğa tarihi derslerinde, fenomenler hakkında bir başlangıç ​​bilgisi edindiniz.

fenomenler nelerdir?

(Olaylar, dünyada meydana gelen herhangi bir değişikliktir.

Eski filozofların dediği gibi: "Her şey akar, her şey değişir.")

Fenomen açıklayıcı seriye bakmanızı ve ardından soruları cevaplamanızı öneririm:

Tüm fenomenleri hangi gruplara ayırırsınız?

Kimya ile nasıl ilişkilidir?

İncelenen materyalin tartışılması ve öğretmenin genelleştirilmesi.

İlk soru: Tüm fenomenleri hangi gruplara ayırırsınız?

(Fenomenlerin hangi yaşam alanına ait olduğuna bağlı olarak, bunlar ayrılabilir: mekanik, ses, ışık, termal, manyetik, elektrik, fiziksel, kimyasal, biyolojik, jeolojik, sosyal, politik).

İkinci soru: Kimya ile ne ilgisi var?

(Kimya, maddelerin ve dönüşümlerinin bilimidir ve bu örneklerde maddelerle meydana gelen değişiklikleri görüyoruz.)

Kuruluşundan bu yana doğada:

Her zaman maddelerle dönüşümler vardır.

Bu doğal değişiklikler hakkında

sen ve ben derdik ki:

Bu "Olay!"

Olaylar farklıdır,

Kimyasal ve fiziksel düşünün.

Onları gözlemlemeyi öğrenmeliyiz,

Ve en önemli şey onları ayırt etmektir.

öğretmen: yaz ders konusu: “Fiziksel ve kimyasal olaylar. Kimyasal reaksiyonlar ve eşlik eden fenomenler ”.

Bugün derste yapmalıyız:

Fiziksel ve kimyasal olayların özünü öğrenin.

Fiziksel ve kimyasal olayları ayırt etmeyi öğrenin.

Kimyasal reaksiyonların belirtilerini tanımlayın.

Gözlem yapma ve sonuç çıkarma yeteneğini geliştirin.

Kimyasal tepkimelerin önemini gösterir.

IV. Yeni materyal öğrenmek

Yanan bir mum evrensel bir nesnedir, ona bakarak hem fiziksel hem de kimyasal olayları gözlemleyebilirsiniz. Bir mumun yanması sırasında parafin önce erir ve daha sonra gaz halinde yanıcı maddelere dönüşür.

Bu fenomen nedir? (fiziksel)

Hangi değişiklikler oluyor? (toplamanın şekli ve durumu değişir.)

Ve sonra parafin buharı yanmaya başlar. Bu karbondioksit ve su üretir. Bu fenomen nedir? (Kimyasal)

fenomenlerin sınıflandırılması

olaylar

Fiziksel kimyasal

madde değişmez

Moleküller korunur Madde değişiklikleri

Değişiklikler: Değişiklikler:şeylerin bileşimi, özellikleri

vücut şekli

Toplama durumu

Öğretmen: kimyasal olaylara kimyasal süreçler veya kimyasal reaksiyonlar.

Rus kimyager, Nobel Ödülü sahibi Nikolai Nikolaevich Semyonov şunları söyledi: "Kimyasal dönüşüm, kimyasal reaksiyon kimyanın ana konusudur." Bu nedenle, kimyasal reaksiyonların geçişinin dış işaretlerini - makrokozmosa ait fenomenleri gözlemleyebilmek ve tanımlayabilmek önemlidir. Mikro dünyaya ait parçacıklar arasında meydana gelen süreçleri analiz ederek bu fenomenleri açıklayabilmek daha da önemlidir.

Soru ortaya çıkıyor: Kimyasal reaksiyonlar sırasında moleküllere ve atomlara ne olur?

Öğretmen: Tahta, el etkisi altında suyun ayrışmasının tepkisini gösterir. iki basit maddenin oluşumu ile akım: oksijen ve hidrojen.

Kimyasal tepkimeye giren maddelere denir reaktifler veya başlangıç ​​malzemeleri.

Tepkime sonucu oluşan maddelere denir reaksiyon ürünleri veya nihai maddeler.

Reaktifler → Reaksiyon Ürünleri

Kimyasal reaksiyon sırasında su moleküllerine ne olur?

(moleküller parçalanır ve ayrı atomlar oluşur)

Atomlara ne olur?

(Kimyasal reaksiyonlar sırasında atomlar korunur. Sadece yeniden düzenlenmeleri gerçekleşir.)

Çıktı: Bir kimyasal reaksiyonun özü, atomların yeniden düzenlenmesidir.

sorunlu soru: Kimyasal ve fiziksel fenomenler nasıl ayırt edilir?

İlk hipotez.

Bir maddenin molekülleri parçalanırsa olay kimyasal, devam ederse fizikseldir diyebiliriz.

Ancak moleküller çok küçük oldukları için mikroskopla bile görülmesi çok zordur.

İkinci hipotez.

Bir kimyasal tepkime sürecinde yeni özelliklere sahip yeni maddeler oluşursa, tepkimenin ilerlemesi maddelerin fiziksel özelliklerindeki değişiklikle değerlendirilebilir.

Öğretmen : Bu durumda, kimyasal reaksiyonlara eşlik eden dış etkileri gözlemleyeceğiz veya bunlara denir. reaksiyon belirtileri.

Kimyanın karakteristik özelliklerini tanıyalım. küçük bir araştırma çalışması yaparak reaksiyonları: "Kimyasal reaksiyonları yürütmek."

Egzersiz yapmak: kimyasal deneyler, gözlemler yapın ve sonuçlar çıkarın.

Gruplara ayrılmanızı rica ediyorum. Her grup, her birinin kendi rolüne sahip olduğu bir araştırma laboratuvarıdır: deneyciler - bir deney yapın; gözlemciler - bir laboratuvar günlüğü tutun; analistler - sonuçları analiz edin ve kaydedin; teorisyenler - teorik olarak açıklarlar.

Size TB kurallarını hatırlatıyorum. Her talimat kartı, bu deney yapılırken uyulması gereken kuralları içerir.

Ayrıca, her gruba yaratıcı bir görev verilir.

Grup 1.

Harita - talimat.

Sıvı dökerken, reaktifi içeren kabı etiket avuç içine bakacak şekilde alın, damlayı kabın boynunun kenarından çıkarın, aksi takdirde sıvı camdan aşağı akacak, etiketi bozacak ve cilde zarar verecektir. ellerin.

Reaktifin alındığı kabı hemen kapatın ve tekrar yerine koyun.

Alkalilerle çalışırken özel dikkat gösterin. Gözlerdeki seyreltik bir alkali solüsyon bile kalıcı görme kaybına neden olabilir. Alkali solüsyon elinize bulaşırsa sabunlu his kaybolana kadar hemen bol su ile yıkayınız.

Asitlerle çalışırken de dikkatli olunmalıdır. Özellikle gözlere dikkat etmek gerekir. Elinize asit bulaşırsa hemen bol su ile yıkayınız.

Bir deneyim:

Fenolftalein varlığında sodyum hidroksitin hidroklorik asit ile etkileşimi.

Bir test tüpüne yaklaşık 2 ml alkali (sodyum hidroksit, NaOH) dökün, ardından damla damla fenolftalein ekleyin.

Ne gözlemleniyor?

Ardından görünür değişikliklere kadar hidroklorik asit (HCI) dökün.

Hangi değişiklikler gözlemleniyor? ____________________________________________

Sonuç (hangi işaret bir kimyasal reaksiyonun meydana geldiğini gösterir) ________________________________________________________________

2. Grup

Dikkat! Güvenlik önlemleri!

Asitlerle çalışırken de dikkatli olunmalıdır. Özellikle gözlere dikkat etmek gerekir. Elinize asit bulaşırsa hemen bol su ile yıkayınız.

Harita - talimat.

Bir deneyim:

Mermerin hidroklorik asit çözeltisi ile etkileşimi.

Test tüpünün içine biraz mermer dökün (sadece test tüpünün altını kaplamak için) ve 1 ml seyreltik hidroklorik asit (HCI) ekleyin.

Sonuç (hangi işaret bir kimyasal reaksiyonun gerçekleştiğini gösterir) ______________________________________________________________________

Grup # 3

Dikkat! Güvenlik önlemleri!

Sıvı dökerken, reaktifi içeren kabı etiket avuç içine bakacak şekilde alın, damlayı kabın boynunun kenarından çıkarın, aksi takdirde sıvı camdan aşağı akacak, etiketi bozacak ve cilde zarar verecektir. ellerin.

Reaktifin alındığı kabı hemen kapatın ve tekrar yerine koyun.

Alkalilerle çalışırken özel dikkat gösterin. Gözlerdeki seyreltik bir alkali solüsyon bile geri dönüşü olmayan görme kaybına yol açabilir. Alkali solüsyon elinize bulaşırsa sabunlu his kaybolana kadar hemen bol su ile yıkayın.

İçine herhangi bir sıvı (özellikle aşındırıcı) döktüğünüz bir kabın üzerine eğmeyin, çünkü en küçük damlalar göze kaçabilir.

Harita - talimat.

Bir deneyim:

Bakır sülfat çözeltisinin alkali çözeltisi ile etkileşimi.

1-2 ml bakır sülfat çözeltisini bir test tüpüne dökün ve görünen değişikliklere kadar alkali çözeltisi (NaOH) ekleyin.

Ne gözlemlenir?

Daha sonra görünür değişikliklere kadar hidroklorik asit (HCI) solüsyonu ekleyin.

Hangi değişiklikler gözlemleniyor?

_____________________________________________________________________

Grup No. 4

Dikkat! Güvenlik önlemleri!

Bir test tüpünde çözeltileri ısıtırken tahta bir tutucu kullanın. Aşırı ısınma sonucu sıvı tüpten dışarı fırlayabileceğinden, tüpün açıklığının çalışanın yüzünden uzağa yönlendirildiğinden emin olun.

Sıvıları ısıtırken, test tüpünün duvarlarının sıvının üzerinde aşırı ısınmadığından emin olun, çünkü sıvı damlaları aşırı ısınan cama çarparsa test tüpü çatlayabilir.

Aşırı ısınmayı önlemek için, tüpü asla yalnızca alttan ısıtmayın, tüm tüpü ve tüm içeriğini eşit şekilde ısıtın.

Tüm maddeleri dikkatlice koklayın, test tüpünün üzerine eğilmeyin ve derin nefes almayın, elinizin hareketleriyle buharı veya gazı kendinize doğru yönlendirin.

Harita - talimat.

Bir deneyim:

Amonyum klorürün alkali çözelti ile etkileşimi.

2 ml amonyum klorür (NH 4 CI) çözeltisini bir test tüpüne dökün ve yaklaşık 2 ml alkali çözelti (NaOH) ekleyin.Test tüpündeki sıvıyı kaynatın ve dikkatlice sızan gazı koklayın.

Ne gözlemlenir?

Sonuç (bir kimyasal reaksiyonun gerçekleştiğini gösteren işaret nedir?)

Grup No. 5.

Dikkat güvenlik önlemleri!

Isıtma cihazlarıyla çalışırken ekstra özen gösterin.

Söndürmek için aleve üflemeyin!

Kuru yakıtın yanmasını durdurmak için alevi bir kapakla kapatın ve yandan getirin.

Bir deneyim:

Yanan alkol.

Manşonu kullanarak halkayı laboratuvar tripoduna sabitleyin, üzerine solüsyonlu porselen bardağı yerleştirin. Brülörü yak. Alevin üst kısmı bardağın dibine değecek şekilde tripoddaki halkayı kaldırın veya indirin.

Ne gözlemlenir?

Sonuç (kimyasal reaksiyonun gerçekleştiğini gösteren işaret nedir?) ________________________________________________________________________________

Genel sonuç. Kimyasal reaksiyon belirtileri:

1 renk değişikliği;

2 gaz evrimi;

3 tortu oluşumu veya kaybolması;

4 görünüm, kaybolma veya koku değişikliği;

5 ısının serbest bırakılması veya emilmesi;

6 bir alevin görünümü, bazen bir parıltı.

Bazen hem fiziksel hem de kimyasal süreçlere aynı dış etkiler eşlik edebilir. Örneğin, parfüm kokusunun yayılmasını veya bir şişe maden suyunu açtığımızda karbondioksit salınımını gözlemliyoruz.

Yaratıcı ile çalışma (farklı görevler).

1. Egzersiz.

Bakır tellerin uzunlukları yaz ve kış aylarında değişmektedir. Bu fenomeni açıklayın

(Bir madde ısıtıldığında veya soğutulduğunda vücut uzunluğunu değiştirebilir. Isıtıldığında artar ve soğutulduğunda azalır, ancak madde değişmez, dolayısıyla bu olay fizikseldir.)

Görev 2.

Bir bardağa soda döküp sirke eklerseniz, gaz o kadar aktif bir şekilde salınmaya başlar ki sıvı kaynar gibi görünür.

Bu durumda, kaynamayı kimyasal bir reaksiyondan nasıl ayırt edebilirim?

(bunun için kaynamanın nasıl gerçekleştiğini hatırlamanız gerekir: sıvı belirli bir sıcaklığa kadar ısındığında kaynar - kaynama noktası. Su için 100 0 C'dir. Suyun kaynaması sırasında gaz (buhar) kabarcıkları oluşur. sıvının tüm hacminde Sirke ile soda etkileşimi durumunda sıvı ısınmaz ve gaz sadece sodanın solüsyonla temas ettiği yerde salınır, bu nedenle bu solüsyon kaynama olarak adlandırılamaz. .)

Görev 3.

Test tüpünde kimyasal reaksiyon sonucu elde edilen gümüş tozu gri renktedir. Eritirseniz ve sonra eriyiği soğutursanız, karakteristik bir parlaklığa sahip bir metal parçası elde edersiniz, ancak gri değil, beyaz olur. Bunun fiziksel bir olay mı yoksa kimyasal bir süreç mi olduğunu açıklayın.

(Bu fiziksel bir olgudur. Gümüş değişmeden kalmıştır, başka bir maddeye dönüşmemiştir ve özelliklerini korumuştur. Metallerin "metalik bir parlaklığı" vardır.)

Görev 4.

Deri ayakkabılı kutu özel bir madde içerir - silika jel granülleri (kurutulmuş silikat asit çökeltisi). Sizce ne amaçla kullanılıyor ve bu fenomen nedir?

(Nem ve kokuyu emmek için kullanılır. Silika jel çeşitli maddelerin moleküllerini yok etmeden emdiği ve yeni maddeler oluşmadığı için bu fiziksel bir olaydır.)

Görev 5.

ANALİZ DENEYİMİ

1. Tüpü, içine bir tüp yerleştirilmiş bir tıpa ile kapatın.

2. Tüpün ucunu bir bardak suya koyun. Test tüpünü elle ısıtın. İçindeki havanın hacmi artar ve test tüpünden gelen havanın bir kısmı bir bardak suya girer (hava kabarcıkları serbest bırakılır).

3. Tüp soğudukça hava hacmi azalır ve tüpe su girer.

Soru: Bu fenomen nedir?

(Isıtıldığında havanın hacmi artar. Havanın hacmindeki bir değişiklik fiziksel bir olgudur, çünkü maddede değişiklikler meydana gelmiştir, ancak aynı zamanda değişmemiştir.)

Neler olduğu hakkında bir sonuç çıkarmak için, deneyden önce ve sonra maddeleri incelemenin yanı sıra dikkatlice gözlemlemeniz gerekir.

Öğretmen: Kimyasal reaksiyonlar çok önemlidir. Doğada yer alırlar. Birçoğu günlük hayatımızda bize eşlik ediyor ve aynı zamanda birçok endüstrinin temelini oluşturuyor.

Ekrandaki tepkime örnekleri: 1) Doğada meydana gelen tepkimeler.

Fotosentez süreci, solunum vb.

2) Günlük yaşamda meydana gelen reaksiyonlar.

Yemek pişirmek, fermente süt ürünleri hazırlamak, doğal gaz ve diğer yakıtları yakmak.

3) Kimyasal üretimin altında yatan reaksiyonlar.

Cevherlerden metal elde etmek, yapı malzemeleri elde etmek, gübre, plastik, tıbbi madde üretmek, ev kimyasalları elde etmek.

V. Bilginin pekiştirilmesi.

Görev 1: Uygunluk Testi.

Listelenen olaylardan hangisinin kimyasal hangisinin fiziksel olduğunu seçin. (Seçenek 1 - fiziksel; Seçenek 2 - kimyasal.)

(Fiziksel 1, 3, 5, 6, 8, 10. Kimyasal 2, 4, 7, 9)

Görev 2.

Bu tür kimyasal dönüşümler hangi dış etkilere eşlik eder:

a) alkali çözeltiye bir gösterge eklenmesi, b) fermente süt ürünleri elde edilmesi, c) bir araba (motor) çalıştırılması, d) iki çözeltinin bir çökelti oluşumu ile etkileşimi, e) yanan kırmızı fosfor.

VІ. Dersi özetlemek.

Bugün derste olan her şeyi düşünün.

İfadeye katılıyorsanız, yanına "+" işareti koyun.

REFLEKSİF TESTİ

1. Çok şey öğrendim.

2. Hayatta benim için faydalı olacak.

3. Dersin düşünecek bir şeyi vardı.

4. Tüm sorularıma cevap aldım.

5. Derste iyi bir iş çıkardım.

Öğretmenin kapanış konuşması:

“… Sana sadece dileğimi ifade edebilirim, böylece onurla bir mumla karşılaştırabilirsin, yani başkaları için bir işaret olabilir ve böylece tüm eylemlerinizde alevin güzelliğini taklit ederek, insanlığa karşı görevinizi dürüstçe ve keyfi olarak yerine getirirsiniz. "

(Michael Faraday)

Konuyla ilgili bir mini kompozisyon yazın: Doğadaki ve insan yaşamındaki kimyasal reaksiyonların değeri.