27 квітня 2017 року перший раз пройшли всеросійські перевірочні роботи ВПР з хімії в 11 класах у режимі апробації.

Офіційний сайт ВПР (СтатГрад) - vpr.statgrad.org

Варіанти ВВР по хімії 11 клас 2017 рік

№	Завантажити відповіді (критерії оцінки)
варіант 11	відповіді
варіант 12	відповіді
варіант 13	відповіді
варіант 14	відповіді
варіант 15	variant 15 otvet
варіант 16	variant 16 otvet
варіант 17	variant 17 otvet
варіант 18	variant 18 otvet

Для ознайомлення зі зразковими варіантами робіт на офіційному сайті ФІПІ, розміщені демонстраційні варіанти з відповідями і опису.

Зразки ВВР по хімії 11 клас 2017 (демоверсія)

Перевірочна робота включає в себе 15 завдань. На виконання роботи по хімії відводиться 1 година 30 хвилин (90 хвилин).

При виконанні роботи дозволяється використовувати такі додаткові матеріали:

- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;

- таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді;

- електрохімічний ряд напруг металів;

- непрограмований калькулятор.

Структура і зміст всеросійської перевірочної роботи ВПР з хімії

Кожен варіант ВВР містить 15 завдань різних типів і рівнів складності. У варіантах представлені завдання різного формату.

Дані завдання мають відмінності по необхідній формі запису відповіді. Так, наприклад, відповіддю можуть бути: послідовність цифр, символів; слова; формули речовин; рівняння реакцій.

У роботі міститься 4 завдання підвищеного рівня складності (їх порядкові номери: 9, 10, 13, 14). Ці завдання більш складні, так як їх виконання передбачає комплексне застосування наступних умінь:

- складати рівняння реакцій, що підтверджують властивості речовин і / або взаємозв'язок різних класів речовин, і електронний баланс окисно-відновної реакції;

Пояснювати обумовленість властивостей і способів отримання речовин їх складом і будовою;

- моделювати хімічний експеримент на підставі його опису.

При виконанні завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися і оцінюватися не будуть.

ВПР. Хімія. 11 клас. 10 варіантів типових завдань. Дроздов А.А.

М .: 20 1 7. - 9 6 с.

Даний посібник повністю відповідає федеральному державному освітньому стандарту (другого покоління). Книга містить 10 варіантів типових завдань Всеросійської перевірочної роботи (ВВР) з хімії для учнів 11-х класів. Збірник призначений для учнів 11-х класів, вчителів і методистів, які використовують типові завдання для підготовки до Всеросійської перевірочній роботі з хімії.

формат: pdf

Розмір: 3,4 Мб

Дивитися, скачати:drive.google

Інструкція по виконанню роботи, 4
Варіант1 5
Варіант 2. 12
Варіант 3 19
Варіант 4. 26
Варіант 5 33
Варіант 6 40
Варіант 7 47
Варіант 8 54
Варіант 9 61
Варіант 10 68
Система оцінювання перевірочної роботи 75
відповіді 76
додатки 93

Перевірочна робота включає в себе 15 завдань. На виконання роботи по хімії відводиться 1 година 30 хвилин (90 хвилин).
Оформляйте відповіді в тексті роботи відповідно до інструкцій до завдань. У разі запису невірної відповіді закресліть його і запишіть поруч новий.
При виконанні роботи дозволяється використовувати такі додаткові матеріали:
- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
- таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді;
- електрохімічний ряд напруг металів;
- непрограмований калькулятор.
При виконанні завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися і оцінюватися не будуть.
Радимо виконувати завдання в тому порядку, в якому вони дані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, і переходите до наступного. Якщо після виконання всієї роботи у Вас залишиться час, Ви зможете повернутися до пропущених завдань.
Бали, отримані Вами за виконані завдання, сумуються. Постарайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів.

ВПР Всеросійська Перевірочна робота-Хімія 11 клас

Пояснення до зразка всеросійської перевірочної роботи

При ознайомленні з зразком перевірочної роботи слід мати на увазі, що завдання, включені в зразок, не відображають всіх умінь і питань змісту, які будуть перевірятися в рамках всеросійської перевірочної роботи. Повний перелік елементів змісту і умінь, які можуть перевірятися в роботі, приведені в кодифікатор елементів змісту і вимог до рівня підготовки випускників для розробки всеросійської перевірочної роботи по хімії. Призначення зразка перевірочної роботи полягає в тому, щоб дати уявлення про структуру всеросійської перевірочної роботи, кількості і формі завдань, рівні їх складності.

Інструкція по виконанню роботи

Перевірочна робота включає в себе 15 завдань. На виконання роботи по хімії відводиться 1 година 30 хвилин (90 хвилин).
Оформляйте відповіді в тексті роботи відповідно до інструкцій до завдань. У разі запису невірної відповіді закресліть його і запишіть поруч новий.
При виконанні роботи дозволяється використовувати такі додаткові матеріали:
- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
- таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді;
- електрохімічний ряд напруг металів;
- непрограмований калькулятор.
При виконанні завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися і оцінюватися не будуть.
Радимо виконувати завдання в тому порядку, в якому вони дані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, і переходите до наступного. Якщо після виконання всієї роботи у Вас залишиться час, Ви зможете повернутися до пропущених завдань.
Бали, отримані Вами за виконані завдання, сумуються. Постарайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів.
Бажаємо успіху!

1. З курсу хімії Вам відомі такі способи розділення сумішей: Відстоювання, фільтрування, дистиляція (перегонка), дія магнітом, випарювання, кристалізація. На малюнках 1-3 представлені приклади використання деяких з перерахованих способів.

Які з названих способів поділу сумішей можна застосувати для очищення:
1) борошна від потрапили в неї ошурки;
2) води від розчинених в ній неорганічних солей?
Запишіть в таблицю номер малюнка і назва відповідного способу поділу суміші.

залізні ошурки притягуються магнітом

при перегонці після конденсації водяної пари в посудині залишаються кристали солі

2. На малюнку зображено модель електронної будови атома деякого хімічногоелемента.

На підставі аналізу запропонованої моделі виконайте наступні завдання:
1) визначте хімічний елемент, атом якого має таке електронна будова;
2) вкажіть номер періоду і номер групи в періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, в яких розташований цей елемент;
3) визначте, до металів або неметалів відноситься проста речовина, яке утворює цей хімічний елемент.
Відповіді запишіть у таблицю.
відповідь:

N; 2; 5 (або V); неметалл

для визначення хімічного елемента слід порахувати загальну кількість електронів, яке ми бачимо на малюнку (7)

взявши таблицю Менделєєва, ми з легкістю можемо визначити елемент (знайдене кількість електронів дорівнює атомному номеру елемента) (N- азот)

після цього визначаємо номер групи (вертикальний стовпець) (5) і природу даного елемента (неметалл)

3. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи отримання речовин, а також про знаходження їх в природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента в періодах радіуси атомів зменшуються, а в групах збільшуються.
З огляду на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів наступні елементи: N, C, Al, Si. Запишіть позначення елементів в потрібній послідовності.

Відповідь: ____________________________

N → C → Si → Al

4. У наведеній нижче таблиці перераховані характерні властивості речовин, які мають молекулярне та іонне будова.

Використовуючи дану інформацію, визначте, яке будова мають речовини азот N2 і кухонна сіль NaCl. Запишіть відповідь у відведеному місці:

1) азот N2 ________________________________________________________________
2) кухонна сіль NaCl ___________________________________________________

азот N2 - молекулярну будову;
кухонна сіль NaCl - іонну будову

5. Складні неорганічні речовини умовно можна розподіляти, тобто класифікувати, по чотирьом групам, як показано на схемі. У цю схему для кожної з чотирьох груп впишіть пропущені назви груп або хімічні формули речовин (по одному прикладу формул), що належать до цієї групи.

Записані назви груп: підстави, солі;
записані формули речовин відповідних груп

CaO, підстави, HCl, солі

Прочитайте наступний текст і виконайте завдання 6-8.

У харчовій промисловості використовується харчова добавка Е526, яка представляє собою гідроксид кальцію Ca (OH) 2. Вона знаходить застосування при виробництві: фруктових соків, дитячого харчування, маринованих огірків, харчової солі, кондитерських виробів і солодощів.
Отримання гідроксиду кальцію в промисловому масштабі можливо шляхом змішування оксиду кальцію з водою, Цей процес називається гасіння.
Широке застосування гідроксид кальцію отримав у виробництві таких будівельних матеріалів, як білила, штукатурка і гіпсові розчини. Це пов'язано з його здатністю взаємодіяти з вуглекислим газом CO2, Що містяться в повітрі. Це ж властивість розчину гідроксиду кальцію застосовується для вимірювання кількісного вмісту вуглекислого газу в повітрі.
Корисною властивістю гідроксиду кальцію є його здатність виступати в ролі флокулянта, що очищає стічні води від зважених і колоїдних частинок (в тому числі солей заліза). Він також використовується для підвищення рН води, так як природна вода містить речовини (наприклад, кислоти), Які призводять до корозії в сантехнічних трубах.

1. Складіть молекулярне рівняння реакції отримання гідроксиду кальцію, яка
згадувалася в тексті.

2. Поясніть, чому цей процес називають гасінням.
Відповідь: __________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) При взаємодії оксиду кальцію з водою виділяється велика
кількість теплоти, тому вода закипає і шипить, як при попаданні на розпечений вугілля, коли багаття гасять водою (або «гасінням даний процес називається, тому що в результаті утворюється гашене вапно»)

1. Складіть молекулярне рівняння реакції між гідроксидом кальцію і вуглекислим
газом, яка згадувалася в тексті.
Відповідь: __________________________________________________________________________

2. Поясніть, які особливості цієї реакції дозволяють використовувати її для виявлення
вуглекислого газу в повітрі.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) В результаті цієї реакції утворюється нерозчинна речовина - карбонат кальцію, спостерігається помутніння вихідного розчину, що і дозволяє судити про наявність вуглекислого газу в повітрі (якісна
реакція на CO 2)

1. Складіть скорочене іонне рівняння згаданої в тексті реакції між
гідроксидом кальцію і соляною кислотою.
Відповідь: __________________________________________________________________________

2. Поясніть, чому цю реакцію використовують для підвищення рН води.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Наявність кислоти в природній воді обумовлює низькі значення pH цієї води. Гідроксид кальцію нейтралізує кислоту, і значення pH підвищуються

шкала pH існує від 0-14. від 0-6 - кисле середовище, 7 нейтральне середовище, 8-14 - лужне середовище

9. Дана схема окислювально-відновної реакції.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Складіть електронний баланс цієї реакції.
Відповідь: __________________________________________________________________________

2. Вкажіть окислювач і відновник.
Відповідь: __________________________________________________________________________

3. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції.
Відповідь: __________________________________________________________________________

1) Складено електронний баланс:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Зазначено, що сірка в ступені окислення -2 (або H 2 S) є відновником, а залізо в ступені окислення +3 (або Fe 2 O 3) - окислювачем;
3) Складено рівняння реакції:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Дана схема перетворень:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Напишіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити
зазначені перетворення.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Написані рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Допускаються інші, що не суперечать умові завдання рівняння
реакцій.)

11. Установіть відповідність між формулою органічної речовини і класом / групою, До якого (-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.
відповідь:

А	Б	В

1. C3H8 - CnH2n + 2 - алкан
2. C3H6 - CnH2n- алкен
3. C2H6O - CnH2n + 2O- спирт

12. У запропоновані схеми хімічних реакцій вставте формули пропущених речовин і розставте коефіцієнти.

1) З 2 Н 6 + ............... .. ... → З 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ............... .. ... → CO 2 + H 2 O

1) З 2 Н 6 + Cl 2 → З 2 Н 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Можливі дробові коефіцієнти.)

13. Пропан згорає з низьким рівнем викиду токсичних речовин в атмосферу, Тому його використовують як джерело енергії в багатьох областях, наприклад в газових запальничках і при опаленні заміських будинків.
Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) утворюється при повному згорянні 4,4 г пропану?
Запишіть докладний рішення задачі.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Складено рівняння реакції горіння пропану:
З 3 Н 8 + 5О 2 → 3СО 2 + 4Н 2 О
2) n (С 3 Н 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 моль
n (СО 2) \u003d 3n (С 3 Н 8) \u003d 0,3 моль
3) V (О 2) \u003d 0,3 · 22,4 \u003d 6,72 л

14. Ізопропіловий спирт використовують як універсальний розчинник: він входить до складу засобів побутової хімії, парфумерної та косметичної продукції, склоомиваючих рідин для автомобілів. Відповідно до наведеної нижче схемою складіть рівняння реакцій одержання цього спирту. При написанні рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Написані рівняння реакцій, що відповідають схемі:

(Допускаються інші, що не суперечать умові завдання рівняння реакцій.)

15. Фізіологічним розчином в медицині називають 0,9% -ний розчин хлориду натрію у воді. Розрахуйте масу хлориду натрію і масу води, які необхідні для приготування 500 г фізіологічного розчину. Запишіть докладний рішення задачі.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 г
2) m (води) \u003d 495,5 г

m (розчину) \u003d 500г m (солі) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (cолі) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 г

© 2017 Федеральна служба по нагляду у сфері освіти і науки Російської Федерації

структура

Кожен варіант ВВР по хімії містить 15 завдань різних типів і рівнів складності.

У роботі міститься 4 завдання підвищеного рівня складності (їх порядкові номери: 9, 10, 13, 14).

Включені в роботу завдання умовно можуть бути розподілені по чотирьох змістовним блокам: «Теоретичні основи хімії», «Неорганічна хімія», «Органічна хімія», «Методи пізнання в хімії. Експериментальні основи хімії. Хімія і життя ».

Пояснення до оцінювання завдань

Вірне виконання завдання з порядковим номером 3 оцінюється в 1 бал.

Вірне виконання кожного з решти завдань базового рівня складності оцінюється максимально 2 балами. У разі наявності однієї помилки або неповного відповіді виставляється 1 бал. Решта варіантів відповідей вважаються невірними і оцінюються в 0 балів.

Оцінювання завдань підвищеного рівня складності здійснюється на основі поелементного аналізу відповідей учнів. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання становить 3 бали. Завдання з розгорнутою відповіддю можуть бути виконані учнями різними способами. Тому наведені в критерії оцінювання зразки рішень слід розглядати лише як один з можливих варіантів відповіді.