Зміна забарвлення приклади хімічних явищ. Фізичні та хімічні явища. Ознаки хімічних реакцій. Хімічні явища в природі

Фізичні зміни не пов'язані з хімічними реакціями і створенням нових продуктів, наприклад, танення льоду. Як правило, такі перетворення є оборотними. Крім прикладів фізичних явищ, в природі і в повсякденному житті зустрічаються також хімічні трансформації, при яких утворюються нові продукти. Такі хімічні явища (приклади будуть розглянуті в статті) є незворотними.

хімічні зміни

Хімічні зміни можна розглядати як будь-яке явище, яке дозволяє вченим вимірювати хімічні властивості. Багато реакції також є прикладами хімічних явищ. Хоча не завжди легко сказати, що сталося саме хімічна зміна, є деякі контрольні ознаки. Що таке хімічні явища? Наведемо приклади. Це може бути зміна кольору речовини, температури, утворення бульбашок або (в рідинах) випадання осаду. Можна навести такі приклади хімічних явищ в житті:

1. Іржа на залізі.
2. Спалювання деревини.
3. Метаболізм їжі в організмі.
4. Змішування кислоти і луги.
5. Приготування яйця.
6. Перетравлення цукру амилазой в слині.
7. Змішування в випічці соди і оцту для отримання газоподібного діоксиду вуглецю.
8. Випікання пирога.
9. Гальванізація металу.
10. Батарейки.
11. Вибух феєрверків.
12. Гниють банани.
13. Освіта молочно-кислих продуктів.

І це далеко не весь список. Можна розглянути деякі з цих пунктів більш докладно.

Зовнішній вогонь з використанням дерева

вогонь - це теж приклад хімічного явища. Це швидке окислення матеріалу в екзотермічних хімічному процесі горіння, вивільнення тепла, світла і різних продуктів реакції. Вогонь є гарячим, тому що відбувається конверсія слабкою подвійного зв'язку в молекулярному кисні O 2 до сильніших зв'язків в продуктах згоряння вуглекислого газу і води. Виділяється велика енергія (418 кДж на 32 г O 2); енергії зв'язку палива грають лише другорядну роль тут. У певний момент реакції горіння, званої точкою займання, утворюються полум'я.

Це видима частина вогню, яка складається в основному з двоокису вуглецю, водяної пари, кисню та азоту. Якщо температура досить висока, гази можуть стати іонізованими для отримання плазми. Залежно від того, які речовини спалахують і які домішки подаються зовні, колір полум'я і інтенсивність вогню будуть різними. Вогонь в його найбільш поширеною формою може призвести до пожежі, який може завдати фізичної шкоди при горінні. Вогонь є важливим процесом, який зачіпає екологічні системи по всьому світу. Позитивні ефекти пожежі включають стимулює зростання і підтримку різних екологічних систем.

іржа

Так само, як і вогонь, процес іржавіння є також окислювальним процесом. Ось тільки не таким бистропротекающих. Іржа є оксид заліза, зазвичай червоний оксид, утворений окислювально-відновної реакцією заліза і кисню в присутності води або повітря. Кілька форм іржі розрізняються як візуально, так і спектроскопією і формуються при різних обставинах. З огляду на достатній час, кисень і воду, будь-яка маса заліза в кінцевому підсумку повністю перетворюється в іржу і розкладається. Поверхнева її частина є лущиться і пухкої, і вона не захищає підстильному залізо, на відміну від утворення патини на мідних поверхнях.

Такий приклад хімічного явища, як іржавіння, є загальним терміном для корозії заліза і його сплавів, таких як сталь. Багато інші метали піддаються аналогічної корозії, але отримані оксиди зазвичай не називаються іржею. Існують інші форми цієї реакції як результат реакції між залізом і хлоридом в середовищі без кисню. Прикладом може служити арматура, використовувана в підводних бетонних стовпах, яка генерує зелену іржу.

кристалізація

Ще одним прикладом хімічного явища є кристалічний зростання. Це процес, в якому раніше існуючий кристал стає більше по мірі збільшення кількості молекул або іонів в їх положеннях в кристалічній решітці. Кристал визначається як атоми, молекули або іони, розташовані в упорядкованому повторюється зразку, кристалічній решітці, що розповсюджується в усіх трьох просторових вимірах. Таким чином, зростання кристалів відрізняється від зростання краплі рідини тим, що під час росту молекули або іони повинні потрапляти в правильні положення решітки, щоб упорядкований кристал міг рости.

Коли молекули або іони потрапляють в положення, відмінне від положень в ідеальній кристалічній решітці, утворюються дефекти кристала. Як правило, молекули або іони в кристалічній решітці уловлюються в тому сенсі, що вони не можуть рухатися від своїх положень, і тому зростання кристалів часто незворотній, так як коли молекули або іони встали на місце в зростаючої решітці, вони фіксуються в ній. Кристалізація є звичайним процесом як в промисловості, так і в природному світі, і кристалізація зазвичай розуміється як що складається з двох процесів. Якщо раніше не існувало кристала, то новий кристал повинен зароджуватися, а потім він може бути піддано росту.

Хімічне походження життя

Хімічне походження життя відноситься до умов, які могли б існувати і, отже, сприяли появі перших дубльованих форм життя.

Головним прикладом хімічних явищ в природі є саме життя. Вважається, що сукупність фізичних і хімічних реакцій змогла привести до появи перших молекул, які, репродукуючи, привели до появи життя на планеті.

1. Тісне зіткнення реагуючих речовин (необхідно): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Нагрівання (можливо) а) для початку реакції б) постійно Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками 1.За наявності кордону розділу фаз все хімічні реакції поділяються на гомогенніі гетерогенніХімічна реакція, що протікає в межах однієї фази, називається гомогенної хімічної реакцією. Хімічна реакція, що протікає на кордоні розділу фаз, називається гетерогенної хімічної реакцією. У многостадийной хімічної реакції деякі стадії можуть бути гомогенними, а інші - гетерогенними. Такі реакції називаються гомогенно-гетерогенними. Залежно числа фаз, які утворюють вихідні речовини і продукти реакції, хімічні процеси можуть бути гомофазнимі (вихідні речовини і продукти знаходяться в межах однієї фази) і гетерофазних (вихідні речовини і продукти утворюють кілька фаз). Гомо- і гетерофазних реакції не пов'язана з тим, чи є реакція гомо- чи гетерогенної. Тому можна виділити чотири типи процесів: Гомогенні реакції (гомофазние). У реакціях такого типу реакційна суміш є гомогенною, а реагенти і продукти належать одній і тій же фазі. Прикладом таких реакцій можуть служити реакції іонного обміну, наприклад, нейтралізація розчину кислоти розчином лугу: Гетерогенні гомофазние реакції. Компоненти знаходяться в межах однієї фази, однак реакція протікає на кордоні розділу фаз, наприклад, на поверхні каталізатора. Прикладом може бути гідрування етилену на нікелевому каталізаторі: Гомогенні гетерофазні реакції. Реагенти та продукти в такій реакції існують в межах декількох фаз, проте реакція протікає в одній фазі. Так може проходити окислення вуглеводнів в рідкій фазі газоподібним киснем. Гетерогенні гетерофазні реакції. В цьому випадку реагенти знаходяться в різному фазовому стані, продукти реакції також можуть перебувати в будь-якому фазовому стані. Реакційний процес протікає на кордоні розділу фаз. Прикладом може служити реакція солей вугільної кислоти (карбонатів) з кислотами Бренстеда: 2. За зміною ступенів окислення реагентів [ред | правити вікі-текст] В даному випадку розрізняють Окислювально-відновні реакції, в яких атоми одного елемента (окислювача) відновлюються , Тобто знижують свій ступінь окислення, а атоми іншого елемента (відновника) окислюються , Тобто підвищують свою ступінь окислення. Окремим випадком окислювально-відновних реакцій є реакції компропорціонування, в яких окислювачем і відновником є ​​атоми одного і того ж елемента, що знаходяться в різних ступенях окислення. Приклад окислювально-відновної реакції - горіння водню (відновник) в кисні (окислювач) з утворенням води: Приклад реакції компропорціонування - реакція розкладання нітрату амонію при нагріванні. Окислювачем в даному випадку виступає азот (+5) нітрогрупи, а відновником - азот (-3) катіона амонію: Не належать до окисно-відновних реакції, в яких не відбувається зміни ступенів окислення атомів, наприклад: 3. За тепловим ефектом реакції Всі хімічні реакції супроводжуються виділенням або поглинанням енергії. При розриві хімічних зв'язків в реагентах виділяється енергія, яка в основному йде на утворення нових хімічних зв'язків. У деяких реакціях енергії цих процесів близькі, і в такому випадку загальний тепловий ефект реакції наближається до нуля. В інших випадках можна виділити: екзотермічні реакції, які йдуть з виділенням тепла, (позитивний тепловий ефект) СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + енергія (світло, тепло); СаО + Н 2 О = Са (ОН) 2 + енергія (тепло). ендотермічні реакції в ході яких тепло поглинається (негативний тепловий ефект) з навколишнього середовища. Са (ОН) 2 + енергія (тепло) = СаО + Н 2 О Тепловий ефект реакції (ентальпію реакції, Δ r H), часто має дуже важливе значення, можна обчислити за законом Гесса, якщо відомі ентальпії освіти реагентів і продуктів. Коли сума ентальпій продуктів менше суми ентальпій реагентів (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - поглинання. 4. За типом перетворень реагують частинок [ред | правити вікі-текст] з'єднання: розкладання: заміщення: обміну (в т.ч. тип реакції-нейтралізація): Хімічні реакції завжди супроводжуються фізичними ефектами: поглинанням або виділенням енергії, зміною забарвлення реакційної суміші та ін. Саме за цими фізичним ефектів часто судять про протікання хімічних реакцій. реакція сполуки-хімічна реакція, в результаті якої з двох або більшої кількості вихідних речовин утворюється тільки одне новое.В такі реакції можуть вступати як прості, так і складні речовини. реакція розкладання-хімічна реакція, в результаті якої з однієї речовини утворюється кілька нових речовин. В реакції даного типу вступають тільки складні сполуки, а їх продуктами можуть бути як складні, так і прості речовини реакція заміщення-хімічна реакція, в результаті якої атоми одного елемента, що входять до складу простого речовини, заміщають атоми іншого елемента в його складному з'єднанні. Як випливає з визначення, в таких реакціях одна з вихідних речовин повинно бути простим, а інше складним. реакції обміну- реакція, в результаті якої два складних речовини обмінюються своїми складовими частинами 5.По ознакою напрямку протікання хімічних реакцій діляться на незворотні і оборотнінезворотними називають хімічні реакції, що протікають лише в одному напрямку ( " зліва направо"), В результаті чого вихідні речовини перетворюються в продукти реакції. Про таких хімічних процесах кажуть, що вони протікають" до кінця ".До них відносять реакції горіння, а також реакції, що супроводжуються утворенням малорозчинних або газоподібних речовиноборотними називаються хімічні реакції, що протікають одночасно в двох протилежних напрямках ( "зліва направо" і "справа наліво"). У рівняннях таких реакцій знак рівності замінюється двома протилежно спрямованими стрелкамі.Среді двох одночасно протікаючих реакцій розрізняють пряму (протікає "зліва направо") і зворотний(Протікає "справа наліво"). Оскільки в ході оборотної реакції вихідні речовини одночасно і витрачаються і утворюються, вони не повністю перетворюються в продукти реакціі.Поетому про оборотних реакціях говорять, що вони протікають "не до кінця". В результаті завжди утворюється суміш вихідних речовин і продуктів взаємодії. 6. За ознакою участі каталізаторів хімічні реакції поділяються на каталітичніі некаталітичніКаталітіческімі2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (каталізатор V 2 O 5) називають реакції, що протікають в присутності каталізаторов.В рівняннях таких реакцій хімічну формулу каталізатора вказують над знаком рівності або оборотності, іноді разом з позначенням умов протікання. До реакцій даного типу відносяться багато реакції розкладання і з'єднання. Некаталітіческімі2NO + O2 = 2NO 2 називаються багато реакції, що протікають під час відсутності каталізаторов.Ето, наприклад, реакції обміну і заміщення.

Часто від багатьох людей, які обговорюють той чи інший процес, можна почути слова: "Це фізика!" або Дійсно, практично всі явища в природі, в побуті і в космосі, з якими зустрічається людина протягом свого життя, можна віднести до однієї з цих наук. Цікаво розібратися, чому фізичні явища відрізняються від хімічних.

наука фізика

Перш ніж відповідати на питання, чим фізичні явища відрізняються від хімічних, необхідно розібратися, які об'єкти і процеси досліджує кожна з цих наук. Почнемо з фізики.

З давньогрецької мови слово "fisis" перекладається, як "природа". Тобто, фізика - це наука про природу, що вивчає властивості об'єктів, їх поведінку в різних умовах, перетворення між їх станами. Мета фізики полягає у визначенні законів, які регулюють відбуваються природні процеси. Для цієї науки не має значення, з чого складається об'єкт, що вивчається, і яким є його хімічний склад, для неї важливо лише, як буде себе вести об'єкт, якщо впливати на нього теплом, механічної силою, тиском і так далі.

Фізика ділиться на ряд розділів, які вивчають певний вужче коло явищ, наприклад, оптика, механіка, термодинаміка, атомна фізика і так далі. Крім того, багато самостійні науки залежать повністю від фізики, наприклад, астрономія або геологія.

На відміну від фізики, хімія є наукою, що вивчає структуру, склад і властивості матерії, а також її зміна в результаті хімічних реакцій. Тобто, об'єктом вивчення хімії є хімічний склад і його зміна в ході певного процесу.

Хімія, як і фізика, має безліч розділів, кожен з яких вивчає певний клас хімічних речовин, наприклад, органічна і неорганічна, біо- і електрохімія. На досягнення цієї науки спираються дослідження в медицині, біології, геології та навіть астрономії.

Цікаво відзначити, що хімія, як наука, зізнавалася давньогрецькими філософами через її орієнтованості на експеримент, а також з-за псевдонаукових знань, які її оточували (нагадаємо, що сучасна хімія "народилася" з алхімії). Тільки з епохи Відродження і багато в чому завдяки роботам англійського хіміка, фізика і філософа Роберта Бойля хімію стали сприймати як повноцінну науку.

Приклади фізичних явищ

Можна навести величезну кількість прикладів, які підкоряються фізичним законам. Наприклад, кожен школяр знає вже в 5 класі фізичне явище - рух автомобіля по дорозі. При цьому не важливо, з чого складається цей автомобіль, звідки він бере енергію, щоб рухатися, важливо лише те, що він переміщається в просторі (по дорозі) уздовж деякої траєкторії з певною швидкістю. Більш того, процеси розгону і гальмування автомобіля також є фізичними. Рухом автомобіля і інших твердих тіл займається розділ фізики "Механіка".

Ще один всім відомий - танення льоду. Лід, будучи твердим станом води, при атмосферному тиску може як завгодно довго існувати при температурах нижче 0 o C, але, якщо температуру навколишнього середовища збільшити хоча б на частку градуса, або, якщо льоду безпосередньо передати тепло, наприклад, взявши його в руку, то він почне танути. Цей процес, який йде з поглинанням тепла і зміною агрегатного стану матерії, є виключно фізичним явищем.

Іншими прикладами фізичних явищ є плавання тел в рідинах, обертання планет по своїх орбітах, електромагнітне випромінювання тіл, заломлення світла при переході через кордон двох різних прозорих середовищ, політ снаряда, розчинення цукру у воді та інші.

Приклади хімічних явищ

Як було сказано вище, будь-які процеси, які відбуваються зі зміною хімічного складу тіл, які беруть у них участь, вивчаються хімією. Якщо повертатися до прикладу з автомобілем, то можна сказати, що процес спалювання палива в його двигуні є яскравим прикладом хімічного явища, оскільки в результаті нього вуглеводні, взаємодіючи з киснем, призводять до утворення абсолютно інших основними з яких є вода і вуглекислий газ.

До ще одного з яскравих прикладів розглянутого класу явищ відноситься процес фотосинтезу в зелених рослинах. Спочатку вони мають у своєму розпорядженні водою, вуглекислим газом і сонячним світлом, після ж завершення фотосинтезу вихідних реагентів вже немає, а на їх місці утворюються глюкоза і кисень.

У загальному випадку можна говорити, що будь-який живий організм являє собою справжній хімічний реактор, оскільки в ньому відбуваються величезна кількість перетворювальних процесів, наприклад, розпад амінокислот і утворення з них нових протеїнів, переклад вуглеводнів в енергію для м'язових волокон, процес дихання людини, при якому гемоглобін зв'язує кисень, і багато інших.

Одним з дивних прикладів хімічних явищ в природі визнано холодне свічення світлячків, яке є результатом окислення спеціальної речовини - люциферина.

У технічній сфері прикладом є виготовлення барвників для одягу та продуктів харчування.

відмінності

Чим фізичні явища відрізняються від хімічних? Відповідь на це питання можна зрозуміти, якщо проаналізувати наведену вище інформацію про об'єкти вивчення фізики і хімії. Основною відмінністю між ними є зміна хімічного складу даного об'єкту, наявність якого свідчить про перетворення в ньому, в разі ж незмінних хімічних властивостях тіла говорять про фізичне явище. Важливо не плутати зміну в хімічному складі і зміна структури, під якою розуміється просторове розташування атомів і молекул, що утворюють тіла.

Оборотність фізичних і незворотність хімічних явищ

У деяких джерелах, при відповіді на питання, чому фізичні явища відрізняються від хімічних, можна зустріти інформацію про те, що фізичні явища є оборотними, а хімічні - немає, проте, це не зовсім вірно.

Напрямок будь-якого процесу можна визначити, використовуючи закони термодинаміки. Ці закони говорять, що будь-який процес може йти мимовільно тільки в разі зменшення його енергії Гіббса (зменшенні внутрішньої енергії і збільшення ентропії). Однак, цей процес завжди можна повернути назад, якщо використовувати зовнішнє джерело енергії. Для прикладу скажемо, що недавно вчені відкрили зворотний фотосинтезу процес, який є хімічним явищем.

Це питання було спеціально винесено в окремий пункт, оскільки багато людей вважають горіння хімічним явищем, але це не вірно. Однак, вважати процес горіння фізичним явищем, теж буде неправильно.

Поширене явище горіння (вогнище, згоряння палива в двигуні, газова конфорка або пальник і т. Д.) - це складний фізико-хімічний процес. З одного боку, він описується ланцюгом хімічних реакцій окислення, але з іншого боку, в результаті цього процесу відбувається сильне теплове і світлове електромагнітне випромінювання, а це вже область фізики.

Де знаходиться межа між фізикою і хімією?

Фізика і хімія - це дві різні науки, які мають різними методами дослідження, при цьому фізика може бути як теоретичної, так і практичної, хімія же є, в основному, практичної наукою. Однак, в деяких областях ці науки стикаються настільки близько, що межа між ними розмивається. Нижче наводяться приклади наукових галузей, в яких важко визначити, "де фізика, а де хімія":

• квантова механіка;
• ядерна фізика;
• кристалографія;
• матеріалознавство;
• нанотехнології.

Як видно зі списку, фізика і хімія тісно перетинаються, коли розглядаються явища мають атомний масштаб. Такі процеси прийнято називати фізико-хімічними. Цікаво відзначити, що єдиною людиною, який отримав Нобелівську премію з хімії та фізики одночасно, є Марія Склодовська-Кюрі.

I. Новий матеріал

З курсу природознавства і фізики ви знаєте, що з тілами і речовинами відбуваються різноманітні зміни.

Перш ніж приступити до вивчення теми уроку, я пропоную вам виконати таке завдання, не поспішайте з відповідями, виконайте завдання до кінця.

завдання:

Розгляньте уважно картинки і спробуйте відповісти на наступні питання:

1. Де можна спостерігати явища, представлені на малюнках і картинках?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Дайте назву кожному явищу. Які речовини беруть участь в представлених явищах? Що відбувається з кожним речовиною в тому, що відбувається явище? Запишіть в робочих зошитах і заповніть наступну таблицю:

№, Назва явища	Речовина, яка бере участь в явищі	Зміни, що відбуваються з речовиною
№1,..
…
№6,..

3. В яких явищах утворюються нові речовини?

4. Як і за якими ознаками можна розділити представлені явища?

Фізичні та хімічні явища

Проводячи досліди і спостереження, ми переконуємося, що речовини можуть змінюватися.

Зміни речовин, які не ведуть до утворення нових речовин (з іншими властивостями), називають фізичними явищами.

1. вода при нагріванні може переходити в пар, а при охолодженні - в лід .

2.Довжина мідних проводів змінюється влітку і взимку: збільшується при нагріванні і зменшується при охолодженні.

3.обсяг повітря в кулі збільшується в теплому приміщенні.

Зміни з речовинами відбулися, але при цьому вода залишилася водою, мідь - міддю, повітря - повітрям.

Нових речовин, незважаючи на їх зміни, не утворилося.

проаналізуємо ДОСВІД

1. Закриємо пробірку пробкою зі вставленою в неї трубкою

2. Опустимо кінець трубки в склянку з водою. Рукою нагріємо пробірку. Обсяг повітря в ній збільшується, і частина повітря з пробірки виходить в стакан з водою (виділяються бульбашки повітря).

3. При охолодженні пробірки обсяг повітря зменшується, і вода входить в пробірку.

Висновок. Зміни обсягу повітря - фізичне явище.

Хімічне явище (реакція) - явище, при якому утворюються нові речовини.

А за якими ознаками можна визначити, що сталасяхімічна реакція ? При деяких хімічних реакціях відбувається випадання осаду. Інші ознаки - зміна кольору вихідної речовини, зміна його смаку, виділення газу, виділення або поглинання тепла і світла.

Приклади таких реакцій розглянемо в таблиці

Ознаки хімічних реакцій
Зміна кольору вихідної речовини	Зміна смаку вихідної речовини	випадання осаду	виділення газу	поява запаху

РЕАКЦІЯ	ОЗНАКА
	ЗМІНА КОЛЬОРУ
	ЗМІНА ВКУСА
	ВИДІЛЕННЯ ГАЗУ

У живій і неживій природі постійно відбуваються різні хімічні реакції. Наш з тобою організм теж справжня фабрика хімічних перетворень одних речовин в інші.

Поспостерігаємо за деякими хімічними реакціями.

Досліди з вогнем самостійно проводити не можна !!!

досвід 1

Потримаємо над вогнем шматочок білого хліба, що містить органічні речовини.

спостерігаємо:

1. Обвуглювання, тобто зміна кольору;

2. Поява запаху.

висновок . Сталося хімічне явище (утворилася нова речовина - вугілля)

досвід 2

приготуємо стаканчик з крохмалем. Додамо трохи води, перемішати. потім крапнирозчином йоду.

спостерігаємо:

1. Ознака реакції: зміна кольору (посиніння крохмалю)

Висновок. Відбулася хімічна реакція. Крохмаль перетворився в іншу речовину.

досвід 3

1. Розведемо в склянці невелику кількість питної соди.

2. Додамо туди кілька крапель оцту (можна взяти сік лимона або розчин лимонної кислоти).

спостерігаємо:
1. Виділення бульбашок газу.

Висновок. Виділення газу - одна з ознак хімічної реакції.

Деякі хімічні реакції супроводжуються виділенням тепла.

Підведемо підсумки

1. Речовини можуть брати участь в фізичних і хімічних явищах

2. Порівняльна характеристика фізичних і хімічних явищ представлені наступною інтерактивної анімацією

3. Відмінність фізичних і хімічних явищ

· При фізичних явищах молекули речовини не руйнуються, речовина зберігається.

· При хімічних явищах молекули речовини розпадаються на атоми, з атомів утворюються молекули нової речовини.

ознакихімічнихреакцій

Зміна кольору
Випадання або розчинення осаду

НОВОАЗОВСЬКА загальноосвітня школа

I-III ступенів №2

Тема:

Фізичні та хімічні явища.

Хімічні реакції та супроводжуючі їх явища.

Урок в 7 класі

Підготувала: вчитель хімії

Дмитриченко Л.В.

м Новоазовськ

Тема уроку: Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та супроводжуючі їх явища.

Мета уроку:

освітні:

Конкретизувати знання учнів про фізичні та хімічні явища, спираючись на знання, отримані з курсу природознавства, з'ясувати їх істотні відмінності, сформувати уявлення про хімічну реакцію, розглянути зовнішні ефекти (ознаки), які супроводжують хімічні реакції, проводячи хімічний експеримент, розкрити практичну значимість хімічних реакцій .

Розвиваючі:

Розвивати пізнавальну активність.

Розвивати уміння спостерігати навколишній світ, замислюватися над його суттю, можливістю впливу на що відбуваються навколо нас процеси.

Розвивати уміння спостерігати явища, пізнавати їх і робити висновки на основі спостережень; вміння проводити і аналізувати хімічний експеримент.

Виробляти практичні вміння працювати з реактивами, обладнанням відповідно до правил техніки безпеки.

виховні:

Формувати науковий світогляд учнів.

Формувати естетичний смак при спостереженні краси явищ природи.

Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу і первинного закріплення знань.

Методи: словесно-наочний, практичний, частково-пошуковий.

Обладнання: комп'ютер, інтерактивна дошка, презентація уроку в програмі Power Point.

Устаткування: нагрівальний прилад, сірники, штатив із пробірками, Пробіркодержателі, порцелянова чашка, лабораторний штатив, металева ложечка.

Матеріали: парафінова свічка, розчини: лугу (натрій гідроксиду), соляної кислоти, мідного купоросу, індикатор фенолфталеїн, амоній хлорид, спирт, мармур.

Хід уроку

І. організаційний етап

Привітання учнів учителем.

Перевірка готовності учнів до уроку.

ІІ. мотивація знань

Я хочу почати урок зі слів англійського вченого Майкла Фарадея «Я, збираюся викласти вам ... ряд відомостей з хімії, які можна отримати з палаючої свічки. Я не перший раз проводжу бесіду на цю тему, і ... я б із задоволенням повертався до неї щорічно - до того ця тема цікава, і до того дивовижно різноманітні ті нитки, якими вона пов'язана з різними питаннями природознавства. Явища, що спостерігаються при горінні свічки такі, що немає жодного закону природи, який при цьому не був би так чи інакше торкнуться ... »

Майкл Фарадей, Лондон, 1860р.

ІІІ. Актуалізація опорних знань

На уроках природознавства ви отримали початкові знання про явища.

Що таке явища?

(Явища - це будь-які зміни, які відбуваються в світі.

Як стверджували стародавні філософи: «Все тече, все змінюється.»)

Я пропоную вам подивитися ілюстративний ряд «Явища», а потім відповісти на питання:

На які групи ви розділили б все явища?

Яке відношення до хімії вони мають?

Обговорення переглянутого матеріалу і узагальнення вчителя.

Перше питання: На які групи ви розділили б все явища?

(В залежності від того, до якої сфери життя належать явища, їх можна розділити на: механічні, звукові, світлові, теплові, магнітні, електричні, фізичні, хімічні, біологічні, геологічні, соціальні, політичні).

Друге питання: Яке відношення до хімії вони мають?

(Хімія-це наука про речовини та їх перетворення, а на цих прикладах ми і бачимо зміни, що відбуваються з речовинами.)

У природі з моменту її зародження:

Завжди з речовинами йдуть перетворення.

Про ці природні зміни

Ми з вами сказали б:

Це «явище!»

Явленья бувають різними,

Розглянемо хімічні і фізичні.

Повинні навчитися ми їх спостерігати,

А найголовніше їх розрізняти.

Учитель: запишемо тему уроку: «Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та супроводжуючі їх явища ».

Сьогодні на уроці ми повинні:

З'ясувати сутність фізичних і хімічних явищ.

Навчитися розрізняти фізичні та хімічні явища.

Виявити ознаки хімічних реакцій.

Розвивати уміння проводити спостереження і робити висновки.

Показати значимість хімічних реакцій.

ІV. Вивчення нового матеріалу

Палаюча свічка - це універсальний об'єкт, дивлячись на нього можна спостерігати як фізичні так і хімічні явища. Під час горіння свічки парафін спочатку плавиться, а потім перетворюється в газоподібні горючі речовини.

Яке це явище? (Фізичне)

Які зміни відбуваються? (Змінюється форма і агрегатний стан.)

А потім пари парафіну починають горіти. При цьому утворюються вуглекислий газ і вода. Яке це явище? (Хімічне)

Класифікація явищ

явища

фізичні Хімічні

Речовина не змінюється

Молекули зберігаються Речовина змінюється

змінюється: змінюється:склад вещ., властивості

форма тіла

Агрегатний стан

учитель: Хімічні явища називають ще хімічними процесами або хімічними реакціями.

Російський хімік, лауреат Нобелівської премії Микола Миколайович Семенов стверджував: «Хімічне перетворення, хімічна реакція є головним предметом хімії». Тому важливо вміти спостерігати і описувати зовнішні ознаки проходження хімічних реакцій - явищ, які належать до макросвіту. Ще важливіше вміти пояснювати ці явища, аналізуючи процеси, які відбуваються між частинками, що належать до мікросвіту.

Виникає питання: Що відбувається з молекулами і атомами при хімічних реакціях?

Учитель: На дошці показана реакція розкладання води під дією ел. струму, з утворенням двох простих речовин: кисню і водню.

Речовини, які вступають в хімічну реакцію - називають реагентами, Або вихідними речовинами.

Речовини, які утворюються в результаті реакції - називають продуктами реакційабо кінцевими речовинами.

Реагенти → Продукти реакції

Що відбувається з молекулами води при протіканні хімічної реакції?

(Молекули руйнуються і утворюються окремі атоми)

Що відбувається з атомами?

(Під час хімічних реакцій атоми зберігаються. Відбувається лише їх перегрупування.)

висновокСуть хімічної реакції полягає в перегрупування атомів.

проблемне питання: Як відрізнити хімічні явища від фізичних?

Гіпотеза перша.

Можна сказати, що якщо молекули речовини розпадаються, то явище - хімічне, а якщо зберігаються, то - фізичне.

Але молекули дуже важко побачити навіть у мікроскоп, тому що вони дуже маленькі.

Гіпотеза друга.

Якщо в процесі хімічної реакції утворюються нові речовини з новими властивостями, то про протікання реакції можна судити по зміні фізичних властивостей речовин.

Учитель: При цьому ми будемо спостерігати зовнішні ефекти, які супроводжують хімічні реакції або їх називають ознаки реакції.

Давайте познайомимося з характерними ознаками хім. реакцій, виконавши невелику дослідницьку роботу: «Проведення хімічних реакцій».

завдання: Провести хімічні досліди, спостереження і зробити висновки.

Я прошу вас розділиться на групи. Кожна група - це дослідницька лабораторія, де у кожного своя роль: експеріментатори- проводять експеримент; спостерігачі - ведуть лабораторний журнал; аналітики - аналізують і фіксують висновки; теоретики - пояснюють теоретично.

Нагадую про правила ТБ. У кожній інструктивно карті записані правила, які необхідно виконувати при проведенні даного досвіду.

Крім того кожна група отримує творче завдання.

Група №1.

Карта - інструкція.

При наливанні рідин посудину з реактивом бери так, щоб етикетка була направлена ​​в бік долоні, знімай краплю з краю горлечка судини, інакше рідина буде стікати по склу, псувати етикетку, може пошкодити шкіру рук.

Посудина, з якого взяли реактив, відразу ж закрийте пробкою і поставте на місце.

Особливу обережність привілей при роботі з лугами. Попадання навіть розведеного розчину лугу в очі може привести до незворотної втрати зору. При попаданні розчину лугу на руки негайно змий його великою кількістю води до зникнення відчуття милкості.

При роботі з кислотами також слід проявляти обережність. Особливо треба берегти очі. При попаданні кислоти на руки слід негайно змити її великою кількістю води.

досвід:

Взаємодія натрій гідроксиду з соляною кислотою в присутності фенолфталеїну.

Налийте в пробірку близько 2 мл лугу (натрій гідроксиду, NaOH), потім додайте по краплях фенолфталеин.

Що спостерігається? _____________________________________________

Потім налийте соляну кислоту (HCI) до видимих ​​змін.

Які зміни спостерігаються? ___________________________________________

Висновок (яка буде ознака свідчить про те, що сталася хімічна реакція) _______________________________________________________________

Группа№2

Увага! Техніка безпеки!

При роботі з кислотами також слід проявляти обережно. Особливо треба берегти очі. При попаданні кислоти на руки слід негайно змити її великою кількістю води.

Карта - інструкція.

досвід:

Взаємодія мармуру з розчином соляної кислоти.

Насипте в пробірку трохи (аби покрилося дно пробірки) мармуру і додайте 1 мл розведеної соляної кислоти (HCI).

Висновок (яка буде ознака свідчить про те, що пройшла хімічна реакція) ____________________________________________________________________

Группа№3

Увага! Техніка безпеки!

При наливанні рідин посудину з реактивом бери так, щоб етикетка була направлена ​​в бік долоні, знімай краплю з краю горлечка судини, інакше рідина буде стікати по склу, псувати етикетку, може пошкодити шкіру рук.

Посудина, з якого взяли реактив, відразу ж закрий пробкою і поставте на місце.

Особливу обережність привілей при роботі з лугами. Попадання навіть розведеного розчину лугу в очі може привести до незворотної втрати зору. При попаданні розчину лугу на руки негайно змий його великою кількістю води до зникнення відчуття милкості.

Чи не нахиляйся над посудиною, в який наливаєш будь - яку рідину (особливо їдку), тому що дрібні краплі можуть потрапити в очі.

Карта - інструкція.

досвід:

Взаємодія розчину мідного купоросу з розчином лугу.

Налийте в пробірку 1-2 мл розчину мідного купоросу і додавайте розчин лугу (NaOH) до видимих ​​змін.

Що спостерігається? _______________________________________________________

Потім долийте розчин соляної кислоти (HCI) до видимих ​​змін.

Які зміни спостерігаються? ____________________________________________

_____________________________________________________________________

Група №4

Увага! Техніка безпеки!

При нагріванні розчинів в пробірці користуйся дерев'яним держателем. Уважно стеж за тим, щоб отвір пробірки був спрямований в бік від особи працюючого, так як рідина в результаті перегріву може бути викинута з пробірки.

При нагріванні рідин стеж, щоб не перегрілися стінки пробірки над рідиною, тому що при попаданні на перегрітий скло крапель рідини пробірка може тріснути.

Щоб уникнути перегрівання, ніколи не нагрівай пробірку тільки знизу, а рівномірно прогрівай всю пробірку, весь її вміст.

Нюхай все речовини обережно, не нахиляйся над колбою і не вдихай на повні груди, а направляй до себе пар або газ рухами руки.

Карта - інструкція.

досвід:

Взаємодія амоній хлориду з розчином лугу.

Налийте в пробірку 2 мл розчину амоній хлориду (NH 4 CI) і приплив близько 2 мл розчину лугу (NaOH) .Нагрейте рідина в пробірці до кипіння і обережнопонюхайте виділяється газ.

Що спостерігається? _______________________________________________________

Висновок (яка буде ознака свідчить про те, що пройшла хімічна реакція?)

Група №5.

Увага техніка безпеки!

Будь особливо обережним при роботі з нагрівальними приладами.

Чи не дуй на полум'я, щоб погасити його!

Для припинення горіння сухого пального накрий полум'я ковпачком, підносячи його збоку.

досвід:

Горіння спирту.

У лабораторному штативі за допомогою муфти закріпіть кільце, поставте на нього порцелянову чашку з розчином. Запаліть пальник. Кільце підійміть або опустіть в штативі так, щоб верхня частина полум'я стосувалася нижній частині чашки.

Що спостерігається? ____________________________________________________

Висновок (яка буде ознака свідчить про те, що пройшла хімічна реакція?) __________________________________________________________________

Загальний висновок. Ознаки хімічних реакцій:

1 зміна кольору;

2 виділення газу;

3 освіту або зникнення осаду;

4 поява, зникнення або зміна запаху;

5 виділення або поглинання теплоти;

6 поява полум'я, іноді - світіння.

Іноді і фізичні і хімічні процеси можуть супроводжуватися однаковими зовнішніми ефектами. Наприклад, поширення запаху парфумів або ситуація, коли ми відкриваємо пляшку з мінеральною водою, то спостерігаємо виділення вуглекислого газу.

Робота з творчими (дивергентними завданнями).

Завдання 1.

Довжина мідних проводів змінюється влітку і взимку. Поясніть це явище

(Речовина може змінювати довжину тіла при нагріванні або охолодженні. Збільшується при нагріванні і зменшується при охолодженні, але речовина при цьому не змінюється, тому дане явище - фізичне.)

Завдання 2.

Якщо в склянку насипати соду і долити оцет, то газ починає виділятися так активно, що здається ніби рідина закипає.

Як в цьому випадку відрізнити кипіння від хімічної реакції?

(Для цього потрібно згадати, як відбувається кипіння: рідина закипає, коли нагрівається до певної температури - температури кипіння. Для води це 100 0 С. Під час кипіння води бульбашки газу (пара) утворюються в усьому об'ємі рідини. В разі взаємодії оцту з содою рідина не нагрівається, а газ виділяється тільки в тому місці, де сода контактує з розчином, тому кипінням цей розчин назвати не можна.)

Завдання 3.

Порошок срібла, отриманий в пробірці в результаті хімічної реакції, має сірий колір. Якщо його розплавити, а потім розплав охолодити, то отримаємо шматочок металу, але не сірого, а білого, з характерним блиском. Поясніть - це фізичне явище або хімічний процес.

(Це фізичне явище. Срібло залишилося без змін, воно не перетворилося на іншу речовину і зберегло свої властивості. Метали володіють «металевим блиском».)

Завдання 4.

У коробці з шкіряним взуттям знаходиться спеціальна речовина - гранули силікагелю (висушений осад силікатної кислоти). Як ви думаєте з якою метою його застосовують і яке це явище?

(Його застосовують для поглинання вологи і запаху. Це фізичне явище, тому що силікагель поглинає молекули різних речовин без їх руйнування і нові речовини не утворюються.)

Завдання 5.

проаналізуємо ДОСВІД

1. Закриємо пробірку пробкою зі вставленою в неї трубкою

2. Опустимо кінець трубки в склянку з водою. Рукою нагріємо пробірку. Обсяг повітря в ній збільшується, і частина повітря з пробірки виходить в стакан з водою (виділяються бульбашки повітря).

3. При охолодженні пробірки обсяг повітря зменшується, і вода входить в пробірку.

Питання: Що це за явище?

(Об'єм повітря збільшується при нагріванні. Зміна обсягу повітря - це фізичне явище, тому що зміни з речовиною відбулися, але при цьому воно не змінилося.)

Щоб зробити висновок про те яке відбулося явище, потрібно уважно спостерігати за ним, а також дослідити речовини до і після експерименту.

Учитель: Хімічні реакції мають велике значення. Вони протікають в природі. Багато супроводжують нас у повсякденному житті, а також є основою багатьох виробництв.

На екрані приклади реакцій: 1) Реакції, які відбуваються в природі.

Процес фотосинтезу, пр. Дихання.

2) Реакції, які протікають в побуті.

Приготування їжі, приготування кисломолочних продуктів, спалювання природного газу та іншого палива.

3) Реакції, що лежать в основі хімічних виробництв.

Отримання металів з руд, отримання будівельних матеріалів, виробництво добрив, пластмас, лікарських речовин, отримання предметів побутової хімії.

V. Закріплення знань.

Завдання 1.Тест на відповідність.

Виберіть, які з перерахованих явищ належать до хімічних, а які до фізичних. (1варіант - фізичні; 2варіант - хімічні.)

(Фізичні 1, 3, 5, 6, 8, 10. Хімічні 2, 4, 7, 9)

Завдання 2.

Якими зовнішніми ефектами супроводжуються такі хімічні перетворення:

а) додавання в розчин лугу індикатора, б) отримання кисломолочних продуктів, в) робота автомобіля (двигуна), г) взаємодія двох розчинів з утворенням осаду, д) горіння червоного фосфору.

VІ. Підведення підсумків уроку.

Обміркуйте все, що відбувалося сьогодні на уроці.

У разі згоди з твердженням навпаки поставте знак «+».

рефлексивного ТЕСТ

1. Я дізнався (а) багато нового.

2. Мені це стане в нагоді в житті.

3. На уроці було над чим подумати.

4. На всі виниклі у мене питання я отримав (а) відповіді.

5. На уроці я попрацював (а) сумлінно.

Заключне слово вчителя:

«... я можу тільки висловити вам своє побажання, щоб ви могли з честю витримати порівняння зі свічкою, тобто могли б бути світочем для оточуючих, і щоб у всіх ваших діях ви наслідували красу полум'я, чесно і довільно виконуючи свій обов'язок перед людством ».

(Майкл Фарадей)

Написати міні - твір на тему: Значення хімічних реакцій в природі та житті людини.