Повідомлення на тему вуглекислий газ (СО2)

Вуглекислий газ
Вуглекислий газ - це речовина, що існує зазвичай у газоподібному стані. Він може стати твердим, якщо трохи охолоне.

У повітрі завжди міститься невелика кількість вуглекислого газу, близько 1 літра у 2560 літрах повітря. Більшість вуглекислого газу надходить у повітря, коли тварини і рослинні тканини, що складаються з вуглецю, розкладаються. Паливо, що складається з вуглецю, таке, як деревина або кам'яне вугілля, велика кількість двоокису вуглецю при згорянні.

Людському організму потрібно існування невелика кількість вуглекислого газу. Він контролює швидкість биття серця та деякі інші функції організму. Але перенасичення організму вуглекислим газом може завдати шкоди і навіть спричинити смерть.

Людина отримує кисень із повітря, яким дихає. Кисень надходить у кров. Там він з'єднується з їжею і перетворюється внаслідок хімічних реакцій на вуглекислий газ. Вуглекислий газ повертається у легені та видихається.

Дерева, у свою чергу, відчувають життєву потребу у вуглекислому газі. Зелені рослини поглинають вуглекислий газ із повітря через пори в листі. Він з'єднується з водою, а потім за допомогою сонячного світла вуглекислий газ та вода перетворюються на крохмаль та іншу їжу для рослини. Рослина у своїй виділяє кисень.

Отже, рослини виділяють кисень та поглинають вуглекислий газ. та тварини вдихають кисень, а видихають вуглекислий газ. Це підтримує постійну кількість кисню та вуглекислого газу у повітрі.

Вуглекислий газ має і промислове застосування, найвідоміше з яких - це газування напоїв.

Цікаві факти:

Концентрація вуглекислого газу атмосфері Землі становить середньому 0,0395 %.

Одна з найбільших концентрацій вуглекислого газу зустрічається в атмосферах Венери та Марсу.

За деякими оцінками кліматологів та хіміків за останні два століття завдяки людям в атмосфері планети потрапило близько 2,1 трильйона тонн CO2. Примітно, що найвищий вплив викиди вуглекислого газу не на атмосферу, але в океан - його кислотність збільшилася на 30%.

СХОДНІ ЗАВДАННЯ:

Тема:

Дата: Вчитель: Омельяненко Ю.О.

Урок із теми №4 «Неметали та їх сполуки».

Урок хімії у 9 класі.

Тема урока: Оксид вуглецю (IV): будова молекули, отримання, фізичні та хімічні властивості, застосування.

Мета уроку: сформувати умови для найкращого засвоєння знань про вуглекислий газ, його будову, властивості, отримання та біологічну роль у житті живих організмів.

Завдання:

Навчальна

сприяти розширенню знань учнів про речовини через вивчення оксидів неметалів, їх роль життя людини і природи;

формувати вміння класифікувати бінарні сполуки, складати їх формули;

познайомити учнів з отриманням та застосуванням оксиду вуглецю (IV);

розглянути фізичні та хімічні властивості вуглекислого газу.

Розвиваюча

сприяти формуванню в учнів уміння ставити цілі, визначати завдання, аналізувати та робити висновки;

розвивати увагу, логічне мислення;

формувати вміння працювати у групі.

Виховна

сприяти розвитку ініціативи учнів, інтересу до предмету, культури спілкування;

створення сприятливої психологічної обстановки;

виховувати дбайливе ставлення до довкілля.

Вміння та навички учнів:

предметні:

Знають будову молекули вуглекислого газу та можуть визначити тип хімічного зв'язку;

Знають способи одержання даного оксиду;

Описують фізичні та хімічні властивості оксиду вуглецю (IV);

Розуміють значущість цієї речовини у житті живих організмів та планети загалом.

метапредметні:

- можуть узагальнити отриману інформацію, класифікують об'єкти за запропонованими критеріями;

Вміють формулювати визначення, добирати аргументи;

Виконують навчальне завдання відповідно до мети;

Виконують навчальну дію відповідно до плану.

особистісні:

Оцінюють свої навчальні здобутки;

Розвивають інтелектуальні та творчі здібності.

Тип уроку: Комбінований урок.

Обладнання: мультимедійний проектор, конверти з додатковою інформацією та питаннями для рефлексії, кольорові картки, картки для перевірки домашнього завдання, хімічні реактиви та обладнання.

Хід уроку

Організаційний момент.

вітання, перевірка готовності до уроку.

Мотивація навчальної діяльності.

Хлопці, сьогоднішній урок я хочу почати словами великого вченого, фізика, дуже цікаву людину Нільсона Бора, яка сказала, що протилежності - це не протиріччя, це доповнення.Слайд 1. Я дуже сподіваюся, що на уроці ми будемо прекрасним доповненням один одного. Давайте продуктивно попрацюємо та відкриємо для себе нові знання.

Перевірка домашнього завдання.

На минулому уроці ми говорили з вами про вуглецю та оксид вуглецю (II) (чадний газ). Я пропоную перевірити, як ви засвоїли матеріал та попрацювали вдома. Виберіть відповідь «так» чи «ні» на запропоноване затвердження. Також можете скористатися варіантом "не знаю". На картках для тестування записуємо своє прізвище та заповнюємо.

Графіт – прозора кристалічна речовина, яка є найтвердішою речовиною із усіх природних речовин (ні).

Алмаз та графіт є алотропними модифікаціями вуглецю (так).

З алмазу роблять електроди, оскільки він проводить електричний струм (ні).

Чадний газ не отруйний (ні).

Вуглець може мати ступеня окиснення в сполуках +2, +4 (так).

Оксид вуглецю (II) - це продукт неповного згоряння вуглецю (так).

Відмінність графіту та алмазу пояснюється різницею у будові кристалічних ґрат (так).

СО – несолетворний оксид (так).

При фотосинтезі поглинається чадний газ (ні).

Вуглець з валентністю рівною 2 на останньому енергетичному рівні містить два неспарені електрони (так).Слайд 2

Здійснюється взаємоперевірка та оцінювання.Слайд 3.

Оголошення теми уроку.

Діти, чи можна сказати, що тема вуглецю завершена, і ми розглянули всі найважливіші сполуки вуглецю? Ні звичайно. Ми ще багато чого не знаємо про сполуки вуглецю, тому сьогодні продовжимо говорити про речовину, що містить вуглець, яка відіграє величезну роль у житті всіх живих істот і планети в цілому. А що ж це за речовину зараз визначимо за допомогою хімічного експерименту та знань про властивості солей?

Демонстраційний досвід . Взаємодія карбонату натрію та соляної кислоти. При цьому спостерігаємо бурхливу реакцію з виділенням бульбашок газу. Правила техніки безпеки. Лабораторний спосіб одержання вуглекислого газу.

Записуємо рівняння реакції на дошці та робимо висновки, про яку речовину йдеться.

Усі ми знаємо формулу вуглекислого газу. А як за номенклатурою можна назвати цю речовину? Правильно.

Тема уроку: Оксид вуглецю ( IV) .

Вивчення нового матеріалу.

Вуглекислий газ – речовина, яку ми не помічаємо, але чи всі ми про неї знаємо. Пропоную вам подивитися відеофрагмент, а ви подумайте, чи зможете одразу пояснити, що відбувається.Слайд 4 . І, ще ось така історія: у Неаполі є печера, яка називається «собача печера». Коли туди входить собака, вона вмирає, а людина нема. Що ми повинні знати про вуглекислий газ, щоб відповісти на запитання.

Учні формулюють самі:

Фізичні та хімічні властивості;

Біологічне значення.

Іноді деякі речі корисно подивитися з різних боків. Я пропоную вам провести наш урок у вигляді 5 уроків: малювання, природознавства, фізкультури, математики та літератури (позакласного читання).

Але для цього необхідно утворити групи.

Метод "випадкових груп".

Отже, перший урок – малювання. Перед вами картина невідомого художника, ймовірно, другої половини 20 століття. Художник був авангардистом, намалював щось. Спробуйте пояснити, що хотів передати художник.

На слайді зображено структурну електронну формулу вуглекислого газу.Слайд 5 . Тип хімічного зв'язку, електронегативність.

Тепер переходимо до природознавства. Хлопці, що це таке? Правильно це комплекс наук про природу.

1 група сьогодні спонукає в ролі біологів, і вивчити біологічну значущість вуглекислого газу, свою роботу вони презентують у виглядіплакат.

2 група – це фізики. Вам необхідно проаналізувати фізичні властивості вуглекислого газу та створити невеликупрезентацію.

3 група – розгляне, згадає хімічні властивості оксидів, а саме оксиду вуглецю (4) та складе на дошцікластер.

Інформацію ви можете отримати з підручника та конверта, які отримали ваші керівники. Діти, зверніть увагу, ви будете обмежені в часі. На роботу маєте 10 хвилин. Для здійснення зворотного зв'язку на столах є сигнальні картки. Якщо потрібна моя консультація, підніміть її. Починаємо.

Презентація робіт. Дякую, молодці! Діти, а тепер ми можемо пояснити, що за «вуглекислий сніг» фігурував у відеофрагменті? Чому у печері гинуть собаки?

А тепер переходимо до уроку фізкультури. Я пропоную вам зробити дихальну гімнастику.

Фізкультхвилинка (дихальна гімнастика).

Робимо 4 вдихи та видиху.

Робимо глибокий вдих і два видихи (4 рази).

Діти, а коли ми дихаємо, що виділяємо? А як довести?

Демонстраційний експеримент (якісна реакція на вуглекислий газ): у склянці міститься вапняна вода, куди опущена трубка. Учень видихає у трубку вуглекислий газ. Вапняна вода повинна помутніти.

Яку реакцію ми щойно провели?

Закріплення навчального матеріалу.

Я обіцяла, що буде урок математики.

Розв'язання задач (підготовка до ДПА).

Питна сода (гідрокарбонат натрію), що застосовується в кулінарії та харчовій промисловості, при нагріванні розкладається, і за рахунок виділення газу тісто розпушується. Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) виділиться при розкладанні 8,4 г гідрокарбонату натрію?

Домашнє завдання.

Діти, вдома ознайомтеся з параграфом 34, зробите невеликий опорний конспект на тему, а також постарайтеся відповісти на запитання:

Чому люди не можуть дихати вуглекислим газом?

Що таке «тонуче полум'я» і в чому суть цього явища?

Це буде вашим позакласним читанням.

Рефлексія.

У вас у конвертах є у кожної групи питання, постарайтеся на них відповісти:

Які відчуття виникали під час роботи? (цікавість, інтерес, задоволення своєї роботи).

Чому навчилися? Що впізнали нового?

Які проблеми зустрічалися?

Завдяки чому ми досягли результату? (Завдяки згуртованості і т.д.)

Як ви можете пов'язати отримані знання із життям?

Хлопці, дякую за урок!

Оцінка_______________

Картка для оцінювання ____________________

(За кожну правильну відповідь – 0,5 бала; неправильна – 0 балів)

Оцінка_______________

1 із 15

Презентація на тему:Вуглекислий газ

№ слайду 1

Опис слайду:

№ слайду 2

Опис слайду:

№ слайду 3

Опис слайду:

Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – безбарвний газ, приблизно в 1,5 раза важчий за повітря, добре розчинний у воді, без запаху, не горючий, не підтримує горіння, викликає задуху. Під тиском перетворюється на безбарвну рідину, яка при охолодженні застигає.

№ слайда 4

Опис слайду:

Освіта оксиду вуглецю (IV) У промисловості – побічний продукт під час виробництва вапна. У лабораторії – при взаємодії кислот з крейдою чи мармуром. При згорянні вуглецевмісних речовин. При повільному окисленні у біохімічних процесах (дихання, гниття, бродіння).

№ слайду 5

Опис слайду:

№ слайду 6

Опис слайду:

Ми ловимо дим Горіння пов'язане з появою диму. Дим буває білим, чорним, інколи ж – невидимий. Над гарячою свічкою або спиртовкою піднімається такий «невидимий» дим, який називають вуглекислим газом. Чисту пробірку потримай над свічкою і влови трохи «невидимого» диму. Щоб він не полетів, швидко закрий пробірку пробкою без отвору. Вуглекислий газ буде невидимий і у пробірці. Збережи цю пробірку з вуглекислим газом для подальших дослідів.

№ слайду 7

Опис слайду:

«Мутна історія» Налий трохи вапняної води (щоб покрити дно) у ту пробірку, в яку ти вловив вуглекислий газ від полум'я свічки. Закрий пробірку пальцем і струси її. Прозора вапняна вода стала зовсім каламутною. У цьому винний лише вуглекислий газ. Якщо візьмеш вапняної води в пробірку, в якій не було вуглекислого газу, і струсеш пробірку, вода залишиться прозорою. Значить, помутніння вапняної води є доказом того, що в колбі був вуглекислий газ.

№ слайду 8

Опис слайду:

З соди виділяється вуглекислий газ Візьми трохи порошку соди та підігрій його у горизонтальній укріпленій пробірці. Цю пробірку з'єднай колінчастою трубкою з іншою пробіркою, в якій знаходиться вода. З трубки почнуть з'являтися бульбашки. Отже, із соди у воду надходить якийсь газ. Не слід допускати, щоб скляна трубка була опущена у воду після закінчення нагрівання, інакше вода підніметься по трубці та потрапить у гарячу пробірку із содою. Від цього пробірка може луснути. Після того, як ти побачиш, що із соди при нагріванні виділяється газ, спробуй замінити просту воду у пробірці вапняною водою. Вона стане каламутною. З соди виділяється вуглекислий газ.

№ слайду 9

Опис слайду:

Лимонадний газ - це теж вуглекислий газ Якщо ти відкриєш пляшку з лимонадом або почнеш її збовтувати, то в ній з'явиться безліч газових бульбашок. Закрий пляшку з лимонадом пробкою, в яку вставлена скляна трубка, та опусти довгий кінець трубки у пробірку із вапняною водою. Незабаром вода стане каламутною. Отже, лимонний газ – це вуглекислий газ. Він утворюється з вугільної кислоти, що містить в лимонаді.

№ слайду 10

Опис слайду:

Оцет виганяє із соди вуглекислий газ Вуглекислий газ міститься в ряді речовин, але визначити його на око неможливо. Якщо ти поллєш оцтом шматочок соди, то оцет сильно зашипить і при цьому з соди виділиться якийсь газ. Якщо ти покладеш шматочок соди в пробірку, наллєш у неї трохи оцту, закриєш пробкою з колінчастою трубкою і опустиш довгий кінець трубки у вапняну воду, то переконаєшся, що з соди також виділяється вуглекислий газ.

Опис слайду:

Лимонад у кишені Вуглекислий газ у напоях збільшує їхню освіжаючу дію. Ти можеш у будь-який час приготувати лимон, що піниться. Для цього треба в пробірці змішати 2 кубічні сантиметри порошку лимонної кислоти, 2 кубічні сантиметри соди і 6 кубічних сантиметрів потовченого в порошок цукру. Ці три речовини треба ретельно перемішати, струшуючи і висипаючи на великий аркуш паперу. Цю кількість треба поділити на рівні порції. Кожна порція має бути такої величини, щоб нею можна було покрити кругле дно пробірки. Кожну порцію загорни в окремий папірець, як загортають порошки в аптеці. З одного такого пакетика можна отримати склянку освіжаючого лимонаду.

№ слайду 13

Опис слайду:

Вапняк виділяє вуглекислий газ Якщо при змочуванні будь-якої речовини кислотою з'являється піна, майже завжди це походить від вуглекислого газу, що виділяється. Саме він утворює цю піну. Змочений вапняк шипить і піниться, з нього виділяється вуглекислий газ. Якщо ти не впевнений у цьому, зроби досвід: поклади шматочок вапняку в пробірку та підлий кислоти, потім закрий пробірку пробкою зі скляною трубкою та опусти довгий кінець цієї трубки у вапняну воду. Вода помутнішає. Існує кілька видів вапна. Вапняк - це вуглекислий кальцій.

№ слайду 14

Опис слайду:

Согрітий вуглекислий газ, або дим, легкий і вільно піднімається в повітря, холодний вуглекислий газ важкий, осідає на дно судини і наповнює його поступово до країв. У вуглекислому газі горіння неможливе, оскільки він є продуктом горіння. Якщо ти поставиш свічку на дно якоїсь посудини і якийсь час поспостерігаєш за нею, то побачиш, що полум'я незабаром згасне. Вуглекислий газ, що перетворився при горінні свічки, поступово наповнить посудину до країв, і полум'я «потоне» у вуглекислому газі.

№ слайду 15

Опис слайду:

Джерело інформації Д. Шкурко, «Кумедна хімія», Ленінград, «Дитяча література», 1976 Джейм Верзейм, Кріс Окслейд, «Хімія. Шкільний ілюстрований довідник», «РОСМЕН», 1995 Ф.Г. Фельдман, Г.Є. Рудзітіс, «Хімія 9. Підручник для 9 класу середніх загальноосвітніх закладів», М. , «Просвіта», 1994 р. //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg

Презентація Значення вуглекислого газу в природі та житті людини

Опис презентації з окремих слайдів:

№ слайда 1

Опис слайду:

№ слайда 2

Опис слайду:

Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа середня загальноосвітня школа №11 м. Каменськ-Шахтинського Ростовської області Дослідницька робота Біологічне значення вуглекислого газу

№ слайда 3

Опис слайду:

Мета: З'ясувати склад, способи отримання та застосування вуглекислого газу в природі та житті людини. Завдання: Вивчити літературні джерела на цю тему; Дослідити способи отримання та визначення вуглекислого газу; Дослідити властивості вуглекислого газу; З'ясувати значення вуглекислого газу в природі та житті людини.

№ слайда 4

Опис слайду:

Об'єкт дослідження: вуглекислий газ Гіпотеза: вуглекислий газ має величезне значення в природі та житті людини, тому багато хто вважає його найважливішим для життя газом Методи дослідження: вивчення інформаційних джерел; систематизація; узагальнення; пошук; опис; зіставлення; експеримент; аналіз; осмислення Практична значимість дослідження полягає у можливості використання отриманих результатів у позакласній роботі та на уроках хімії

№ слайда 5

Опис слайду:

Властивості вуглекислого газу 1. Він без кольору та запаху. 2. Розчинний у воді. 3. Не підтримує горіння. 4. Замерзає при температурі -78,50С із заснуванням «сухого льоду». 5. Важче повітря. 6. Має трохи кислуватий смак. 7. Не токсичний і невибухонебезпечний. Але в закритих приміщеннях, що накопичується біля підлоги, витісняючи кисень, зменшуючи його об'ємну частку. 8. З твердого стану вуглекислий газ відразу переходить у газоподібний, минаючи рідке (газ, що стелиться на шоу) 9. Пропускає ультрафіолетові промені і відображає інфрачервоні.

№ слайда 6

Опис слайду:

фотосинтез

№ слайда 7

Опис слайду:

Вуглекислий газ-парниковий газ

№ слайда 8

Опис слайду:

Вуглекислий газ та здоров'я людини

№ слайда 9

Опис слайду:

експериментальна частина

№ слайда 10

Опис слайду:

Використання властивостей вуглекислого газу

№ слайда 11

Опис слайду:

Вуглекислий газ у складі накипу та вапняного нальоту

№ слайда 12

Опис слайду:

Застосування «сухого льоду»

№ слайда 13

Опис слайду:

Використання вуглекислого газу в інших галузях народного господарства

№ слайда 14

Опис слайду:

Висновки 1. вуглекислий газ відіграє дуже важливу роль у природі та житті людини. Властивості, якими володіє вуглекислий газ, широко застосовуються людиною в різних галузях. Вуглекислий газ бере участь у життєво важливих процесах, він впливає на здоров'я людини та клімат Землі. Без вуглекислого газу не було б життя на нашій планеті, адже саме він є сировиною для найголовнішого процесу-фотосинтезу. Саме цей газ створює необхідний для життя клімат, не дає розвиватися бактеріям, бореться з вогнем та багато іншого… Я не можу сказати, який газ для нас найважливіший: вуглекислий газ чи кисень. Для порівняння я мушу вивчити глибше кисень. Можливо, це буде тема мого майбутнього дослідження. Але навіть зараз можу сказати, що життя без вуглекислого газу неможливе, хоча його кількість має бути під контролем, щоб не було «парникового ефекту» і щоб наш організм не страждав від надлишку СО2. Моя гіпотеза підтвердилася.

№ слайда 15

Опис слайду:

Дякую за увагу!

Завантажити матеріал

Щоб додати відгук, увійдіть до Вашого кабінетуабо зареєструйтесь

Слайд 1

Проект на тему: «Вуглекислий газ»

Виконали учні 11 «А» класу МБОУ «Школи» №31 Ритикова Олеся, Харахашян Матеос, Хілько Катерина, Шонія Давид, Біцуля Григорій

Слайд 2

I. Будова молекул вуглекислого газу

Молекули вуглекислого газу завжди складаються з двох атомів кисню та одного атома вуглецю. Отримати молекулу вуглекислого газу з іншого числа атомів вуглецю та кисню неможливо. В рамках теорії гібридизації атомних орбіталей два σ-зв'язку утворені sp-гібридними орбіталями атома вуглецю та 2р-орбіталями атома кисню. Не беруть участь у гібридизації р-орбіталі вуглецю утворюють з аналогічними орбіталями кисню p-зв'язку. Молекула неполярна.

Слайд 3

II. Відкриття вуглекислого газу.

Вуглекислий газ був першим між іншими газами протиставлений повітрі під назвою «дикий газ» алхіміком XVI століття Вант Гельмонтом. Відкриттям СО2 було покладено початок нової галузі хімії – пневматохімії (хімії газів). Шотландський хімік Джозеф Блек (1728–1799) в 1754 році встановив, що вапняний мінерал мармур (карбонат кальцію) при нагріванні розкладається з виділенням газу і утворює негашене вапно (оксид кальцію): CaCO3CaO + CO2 знову отримати карбонат кальцію: CaO + CO2CaCO3 Цей газ ідентичний відкритому Ван Гельмонтом «дикому газу», але Блек дав йому нову назву – «пов'язане повітря» – оскільки цей газ можна було зв'язати і знову отримати тверду субстанцію – карбонат кальцію. Через кілька років Кавендіш виявив ще дві характерні фізичні властивості вуглекислого газу – його високу щільність і значну розчинність у воді.

Слайд 4

ІІІ. Фізичні властивості

Оксид вуглецю (IV) – вуглекислий газ, газ без кольору та запаху, важчий за повітря, розчинний у воді, при сильному охолодженні кристалізується у вигляді білої снігоподібної маси – «сухого льоду». При атмосферному тиску не плавиться, а випаровується, температура сублімації -78 °З. Вуглекислий газ утворюється при гниття та горінні органічних речовин. Міститься у повітрі та мінеральних джерелах, виділяється при диханні тварин та рослин. Мало розчинний у воді (1 об'єм вуглекислого газу в одному об'ємі води при 15 ° С).

Слайд 5

IV. Одержання вуглекислого газу

Отримання вуглекислого газу промисловості: Оксид вуглецю 2 горить у кисні і повітря з виділенням великої кількості теплоти: 2СО+О2=2СО2 У такий же спосіб вуглекислий газ можна отримувати й у лабораторії. Оксид вуглецю 2 є сильним відновником, тому в промисловості його використовують для відновлення залізних руд: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 У промисловості оксид вуглецю 4 отримують при спалюванні вугілля або при прожарюванні вапняку: СаСО3=СаО+СО2 Отримання вуглекислого газу лабораторії СО2 отримують дією кислот на солі вугільної кислоти Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O При дії кислот на карбонати та їх розчини відбувається виділення діоксиду вуглецю, що викликає спінювання розчину: СаСО3+НCl=CaCl2+CO2+

Слайд 6

V. Розпізнавання вуглекислого газу

Для виявлення діоксиду вуглецю можна провести наступну реакцію: СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Тверда речовина або розчин, що містить СО3, діють кислотою, що виділяє СО2 пропускають через вапняну воду (насичений розчин Са(ОН)2) і в результаті осадження малорозчинного карб кальцію розчин каламутніє.

Слайд 7

VI. Застосування вуглекислого газу

Вуглекислий газ застосовують у багатьох галузях. Наприклад: 1.Хімічна галузь; 2.Фармацевтика; 3.Харчова галузь; 4.Медицина; 5.Металургійна галузь; 6.Лабораторні дослідження та аналіз; 7. Целюлозно-паперова галузь; 8. Електроніка; 9.Охорона навколишнього середовища.

Слайд 8

VII. Зміст вуглекислого газу в атмосфері відносно невеликий, близько 0,03% (за обсягом). Вуглекислий газ, зосереджений у атмосфері, має масу 2200 мільярдів тонн. У 60 разів більше вуглекислого газу міститься у розчиненому вигляді у морях та океанах. Протягом кожного року з атмосфери витягується приблизно 1/50 частина всього CO2, що міститься в ній, рослинним покривом земної кулі в процесі фотосинтезу, що перетворює мінеральні речовини в органічні. Основна маса вуглекислого газу в природі утворюється внаслідок різних процесів розкладання органічних речовин. Вуглекислий газ виділяється при диханні рослин, тварин, мікроорганізмів. Безперервно збільшується кількість вуглекислого газу, що виділяється різними виробництвами. Вуглекислий газ міститься у складі вулканічних газів, виділяється і з землі у вулканічних місцевостях. Поза земною кулею оксид вуглецю (IV) виявлено у атмосферах Марса і Венери – планетах «земного типу».