Nitratlar, ularning olinishi va xossalari. Nitratlarning termik parchalanishi. Azot va uning birikmalaridan foydalanish. Natriy nitrat: xususiyatlari, olinishi, qo'llanilishi Natriy nitratni uyda olish

Ixtiro nitrat kislota tuzlarini ishlab chiqarish bilan bog'liq. Usulning mohiyati shundan iboratki, azot oksidlarini soda yoki kaustik soda bilan singdirish natijasida olingan nitrit-nitrat eritmalari qattiq fazani ajratmasdan va 750-900 g/l tuzlar yigʻindisi konsentratsiyasigacha bugʻlanadi. 70-90 o C harorat inversiyaga yuboriladi, inversiya gazlar havo bilan suyultiriladi va yutilish bosqichiga qaytariladi va azotli gazlarni olish uchun ammiakni kontaktli ajratish vaqti-vaqti bilan natriy nitritni qayta ishlash va natriy nitrat ishlab chiqarishni yoqadi. eritmalar tuz mahsulotiga ma'lum usulda qayta ishlanadi, shu jumladan mahsulotning kristallanishi va quritilishi. Texnik natija shundaki, usul natriy nitrit ishlab chiqarmasdan natriy nitrat olish, shuningdek ammiakning katalitik oksidlanishi o'rniga inversiya bosqichida azot oksidi donori sifatida nitrat kislotadan foydalanish imkonini beradi. 1 z.p. f-ly, 1 kasal.

Ixtiro kimyo sanoatiga tegishli bo'lib, nitrat kislota tuzlarini ishlab chiqaruvchi korxonalarda qo'llanilishi mumkin. Soda va (yoki) natriy gidroksid eritmasini nitrat kislota bilan neytrallash orqali natriy nitrat olishning ma’lum usuli (V.A.Klevke, N.N.Polyakov, L.Z.Arsenyeva. Azotli o‘g‘itlar texnologiyasi. – M.: Go‘shimizdat, 1956, 94-bet, RF. 1999 yil 3 dekabrdagi patent 2159738. Natriy selitrasini olish usuli). Ma'lum bo'lgan usullarning kamchiligi ishlab chiqarish eritmasidagi natriy nitratning past konsentratsiyasi (320-360 g / l) va tayyor mahsulotning kristallanishidan oldin uning konsentratsiyasi uchun yuqori bug 'sarflanishi. Texnik mohiyatiga ko'ra eng yaqin bo'lgan nitrit-nitrat eritmalaridan ikkinchisini nitrat kislota bilan inversiyalash yo'li bilan natriy nitrat olish usuli hisoblanadi (M.A.Miniovich, V.M.Miniovich. Azot kislota tuzlari. - M.: Kimyo, 1997, 100-101-betlar). ). Ushbu usulning kamchiligi bir vaqtning o'zida natriy nitrit ishlab chiqarish va ammiakni azot oksidlariga aylantirish uchun qimmat platina katalizatorlaridan foydalanish zarurati hisoblanadi. Ushbu taklif etilayotgan ixtironing maqsadi nitrit-nitrat eritmalaridan natriy nitrit ishlab chiqarmasdan natriy nitrat olish usulini ishlab chiqishdan iborat bo'lib, unga bo'lgan talab mavsumiy xarakterga ega, shuningdek, azot oksidlarini ishlab chiqarish uchun nitrat kislotadan foydalanish. ammiakning atmosfera kislorodi bilan katalitik oksidlanishi o'rniga inversiya bosqichida. Bu maqsadga ammiakni havo kislorodi bilan oksidlash, azotli gazlarni sovutish, soda yoki kaustik natriy eritmasi bilan singdirish bosqichidan so'ng nitrit-nitrat eritmasi qattiq fazani jami fazaga ajratmasdan bug'lanishi bilan erishiladi. 750-900 g/l tuzlar va inversiyaga yuboriladi. Eritma konsentratsiyalanmagan nitrat kislota bilan aralashtirilganda, ma'lum bo'lgan reaksiya intensiv ravishda davom etadi: 3NaNO 2 + 2HNO 3 = 3NaNO 3 + 2NO + H 2 O. oraliq ishlab chiqarish eritmasining kislotaliligi shunday saqlanadi. 30-80 g/l HNO 3 oralig'i. Olingan azot oksidlari inversiya ustunida havo bilan puflanadi. Inversiya natriy nitritning konsentratsiyasi ko'paygan holda amalga oshirilganligi sababli, inversiya gazlari assimilyatsiya bosqichiga kirishdan oldin qo'shimcha havo bilan suyultiriladi. Yutish paytida ular soda yoki kaustik soda shaklida ortiqcha ishqoriylikni o'z ichiga olgan aylanma eritma bilan so'riladi. Bunda yana nitrit va natriy nitrat hosil bo'ladi. Chizmada natriy nitrat ishlab chiqarish usulini amalga oshirish diagrammasi ko'rsatilgan. Texnologik sxemani ishga tushirish an'anaviy tarzda amalga oshiriladi: aloqa apparati ammiakni konversiyalash bosqichida yoqiladi, buning uchun gazsimon ammiak va havo ishlatiladi. Azotli gazlar chiqindi issiqlik qozonidan o'tadi, ular 200-220 o C gacha sovutiladi va absorberga kiradi, ortiqcha miqdorda soda yoki kaustik soda bo'lgan aylanma nitrit-nitrat eritmasi bilan sug'oriladi. Bu eritma (tuzlar miqdori 320-400 g/l) vaqti-vaqti bilan bug'lanish uchun olinadi, bug'lanish orqali tuzlar miqdori (NaNO 2 + NaNO 3 + Na 2 CO 3) 750-900 g/l gacha oshiriladi. Qattiq fazaning cho'kishining oldini olish uchun tozalangan eritmaning harorati 70-90 o oralig'ida saqlanadi. Bu eritma uzluksiz ishlaydigan inversion kolonna-reaktorga yuboriladi, u erda bir vaqtning o'zida 56-58 og'irlikdagi HNO 3 miqdoridagi konsentratsiyalanmagan nitrat kislotasi dozalanadi. Nitrat kislota va nitrit-nitrat tuzlari eritmasi oqimlarining nisbati shunday tanlanadiki, kolonnada kislotali muhit saqlanib qoladi va oraliq ishlab chiqarish eritmasi 30-80 g/l HNO 3 kislotaligiga ega bo'ladi. Reaktorga havo doimiy ravishda etkazib beriladi, bu reagentlarni aralashtirishni yaxshilashdan tashqari, reaksiya zonasidan azotli gazlarni olib tashlashni ta'minlaydi. Natriy nitratning oraliq kislotali eritmasi neytralizatorga yuboriladi, u erda soda yoki gidroksidi eritmasi bilan pH 8-10 gacha aralashtirish orqali neytrallanadi. Invertlangan azotli gazlar qo'shimcha havo bilan suyultiriladi va assimilyatsiya ustuniga yuboriladi. Nitrit-nitrat eritmalarining ma'lum miqdori to'planganidan so'ng, kontakt bo'limi to'xtatiladi va inversion azotli gazlar tufayli natriy nitrat ishlab chiqarish davom etadi. Bunda yuqoridagi reaksiyadan ko`rinib turibdiki, nitrat kislota azot oksidi donori bo`lib xizmat qiladi va sistemada qaytaruvchi natriy nitrit mavjud ekan, jarayon davom etadi. Natriy nitritning rivojlanishi va azotli gazlar kontsentratsiyasining pasayishi bilan ammiakning kontakt oksidlanishini ulash zarur bo'ladi. Natriy nitratning hosil bo'lgan ishlab chiqarish eritmasi tuz mahsulotiga ko'ra qayta ishlanadi ma'lum yo'l bug'lanish, kristallanish va natriy nitratni ajratish, keyin quritish orqali. Ularda aralashmalar (Cl-ionlar) to'planganidan keyin aylanib yuradigan ona suyuqliklari kaliy xloriddan kaliy nitratini konversiyalash jarayonida ishlatiladi.

Talab

1. Natriy nitrat olish usuli, shu jumladan ammiakni atmosfera kislorodi bilan oksidlash, azotli gazlarni sovutish, ularni soda yoki gidroksidi eritmasi bilan singdirish, hosil bo'lgan nitrit-nitrat eritmalarini bug'lantirish, natriy nitritni nitrat kislota bilan inversiyalash. 70-90 o S haroratda inversion gazlarning yutilish bosqichiga qaytishi, natriy nitratning oraliq eritmasini zararsizlantirish, bug'lanish, kristallanish va tayyor mahsulotni quritish, nitrit-nitrat eritmalarining tozalanishi bilan tavsiflanadi. 750-900 g/l tuzlar yig'indisining konsentratsiyasi inversiyaga yo'naltiriladi va oraliq eritmaning kislotaligi 30-80 g/l HNO 3 darajasida saqlanadi va inversiya gazlari yutilishga qaytishdan oldin havo bilan suyultiriladi. bosqich. 2. 1-bandga muvofiq usul bo'lib, uning xususiyati ammiakning oksidlanish bosqichi natriy nitritning inversiyada ishlanganligi va inversion azotli gazlar konsentratsiyasining kamayishi bilan davriy ravishda yoqilishi bilan tavsiflanadi.

Shunga o'xshash patentlar:

Ixtiro suyuq raketa yoqilg'ilarining tarkibiy qismlarini utilizatsiya qilish sohasiga, xususan, raketa yoqilg'isining oksidlovchisi bo'lgan maxsus nitro aralashmalarni o'g'it va tuzlarga qayta ishlashga tegishli.

Ixtiro fosfat xomashyosi va nitrat xomashyosidan bir xil texnologik jarayonda gidroksidi metall nitrat va gidroksidi metall fosfat olish usuliga, shu jumladan quyidagi bosqichlarni o'z ichiga oladi: a) fosfat xomashyosining nitrat xom ashyosi bilan o'zaro ta'sirida suvli nitrophosfat hosil qilish. reaktsiya aralashmasi, so'ngra qattiq moddalarni ixtiyoriy ravishda ajratish b) gidroksidi metall to'yingan kation almashinadigan qatron ishtirokida amalga oshiriladigan birinchi ion almashinuv bosqichiga suvli nitrofosfat reaktsiyasi aralashmasini kiritish, reaksiya aralashmasida mavjud bo'lgan kationlarni ishqorga almashtirish. ionga boy oqim gidroksidi metallni olish uchun ushbu qatronda mavjud bo'lgan metall ionlari, c) ishqoriy metall nitratining kristallanishini ta'minlaydigan sharoitlarda (b) bosqichda olingan oqimning birinchi kristallanishini amalga oshirish va kristallangan gidroksidi metallni ajratish. ona suyuqlikdan nitrat, d) (c) bosqichda hosil bo'lgan ona suyuqlikni ikkinchi ion almashinuv bosqichiga kiritish, ishqoriy metall bilan to'yingan kation almashinadigan qatron ishtirokida, ona suyuqlikda mavjud bo'lgan kationlarni almashtirish uchun. Ishqoriy metall ionlari bilan boyitilgan fosfat o'z ichiga olgan oqimni olish uchun qatronda mavjud bo'lgan gidroksidi metall ionlari va e) gidroksidi metall fosfatning kristallanishini ta'minlaydigan sharoitlarda (d) bosqichda olingan oqimning ikkinchi kristallanishini amalga oshiradi va kristallangan gidroksidi metall fosfatni ona suyuqlikdan ajratish

Ixtiro nitrat kislota tuzlarini ishlab chiqarish bilan bog'liq

Kimyo - bu qiziqarli fan. Nafaqat nazariyaga qiziqqan, balki o'z mahoratini amalda sinab ko'rganlar nimani aniq bilishadi savol ostida. Har bir talaba davriy sistemadagi elementlarning aksariyati bilan tanish. Ammo har bir kishi reagentlarni aralashtirish va kimyoviy sinovlarni o'tkazish tajribasini sinab ko'rishga muvaffaq bo'ldimi? Bugun ham hammasi emas zamonaviy maktablar zarur asbob-uskunalar va reagentlar mavjud, shuning uchun kimyo ochiq fan bo'lib qolmoqda o'z-o'zini o'rganish. Ko'pchilik uyda tadqiqot olib borish orqali buni chuqurroq bilishga intiladi.

Birorta ham o'z-o'zidan ishlaydigan nitrat kislotasiz qilolmaydi - bu uy sharoitida juda muhim narsa. Moddani olish qiyin: uni faqat ixtisoslashtirilgan do'konda sotib olish mumkin, u erda xarid moddadan tinch foydalanishni tasdiqlovchi hujjatlarga muvofiq amalga oshiriladi. Shuning uchun, agar siz uy qurilishi ustasi bo'lsangiz, ehtimol siz ushbu komponentni ololmaysiz. Bu erda nitrat kislotani uyda qanday qilish kerakligi haqida savol tug'iladi. Jarayon murakkab ko'rinmaydi, ammo chiqish etarli darajada toza va kerakli konsentratsiyali modda bo'lishi kerak. Bu erda eksperimental kimyogarning ko'nikmalarisiz qilolmaydi.

Material qayerda ishlatiladi?

Xavfsiz maqsadlarda nitrat kislotadan foydalanish oqilona. Ushbu modda inson faoliyatining bunday sohalarida qo'llaniladi:

• rang beruvchi pigmentlarni yaratish;
• fotografik filmlarni ishlab chiqish;
• dori vositalarini tayyorlash;
• plastik mahsulotlarni qayta ishlash;
• kimyoda foydalanish;
• bog'dorchilik va bog'dorchilik ekinlari uchun o'g'it;
• dinamit ishlab chiqarish.

Sof nitrat kislota, o'zgarmagan holda, suyuq moddaga o'xshaydi, u havo bilan aloqa qilganda oq bug'larni chiqara boshlaydi. U allaqachon -42 o C da muzlaydi va +80 o C da qaynatiladi. Uyda o'z qo'llaringiz bilan nitrat kislota kabi moddani qanday olib tashlash mumkin?

1-usul

Konsentratni natriy (kaliy) nitratiga (natriy (kaliy) nitrat) ta'sir qilish orqali tutun chiqaradigan modda olinadi. Reaksiya natijasida kerakli modda va natriy (kaliy) gidrosulfat olinadi. Reaktsiya sxemasi quyidagicha ko'rinadi: NaNO 3 + H 2 SO 4 => HNO 3 + NaHSO 4. Olingan moddaning kontsentratsiyasi reaktsiyaga kirishdan oldin bog'liqligini unutmang.

2-usul

Uyda moddaning past konsentratsiyasi bilan nitrat kislota olish xuddi shunday sodir bo'ladi, faqat natriy nitratni ammoniy nitrat bilan almashtirish kerak. Kimyoviy tenglama quyidagicha ko'rinadi: NH 4 YO'Q 3 + H 2 SO 4 =>(NH4) 2 SO 4 + HNO 3 . Ammoniy selitrasi kaliy yoki natriy nitratdan ko'ra arzonroq ekanligini unutmang, chunki ko'pchilik tadqiqotchilar unga asoslangan reaktsiyalarni olib boradilar.

H 2 SO 4 konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa, nitrat kislota shunchalik konsentrlangan bo'ladi. Balanslangan moddani olish uchun reaktsiya uchun zarur bo'lgan elektrolitlar hajmini oshirish kerak. Istalgan natijaga erishish uchun amalda ular bug'lanish usulidan foydalanadilar, bu elektrolitlar hajmini asta-sekin asl holatdan taxminan 4 barobar kamaytirishdan iborat.

Bug'lanish usulining xususiyatlari

Idishlarning pastki qismiga elakdan o'tkazilgan qum quyiladi va elektrolitlar bilan rezervuar qo'yiladi. Bunday holda, gaz pechini qaynatish, yong'inga tushish yoki kamaytirish jarayoni. Jarayon uzoq, shuning uchun bu masalada sabr-toqat muhimdir. Mutaxassislar qaynoq suvdan foydalanishni tavsiya etadilar - kimyoviy tajribalar, shu jumladan bug'lanish uchun mo'ljallangan shisha yoki keramik quvurlar. Ular pufakchalar paydo bo'lishini zararsizlantiradi va qaynash kuchini kamaytiradi, moddaning sachrashini oldini oladi. Bunday sharoitda, taxminan 93% konsentratsiyali nitrat kislotani uyda olish joizdir.

Moddani amaliy tayyorlash uchun asboblar va reagentlar

Reaktsiya sodir bo'lishi uchun sizga kerak bo'ladi:

• konsentrlangan H 2 SO 4 (> 95%) - 50 ml;
• ammoniy selitrasi, kaliy, natriy;
• 100 ml hajm;
• 1000 ml idish;
• shisha huni;
• saqich;
• suv hammomi;
• ezilgan muz (qor yoki sovuq suv bilan almashtirilishi mumkin);
• termometr.

Uyda nitrat kislota olish, boshqa har qanday o'tkazish kabi kimyoviy reaksiya quyidagi ehtiyot choralarini talab qiladi:

• Uyda nitrat kislotasini olish jarayonida 60-70 ° S gacha bo'lgan haroratni saqlab turish kerak. Agar bu chegaralar oshib ketgan bo'lsa, kislota parchalana boshlaydi.
• Reaktsiya paytida bug'lar va gazlar ajralib chiqishi mumkin, shuning uchun kislotalar bilan ishlaganda, himoya niqobidan foydalanishni unutmang. Qo'llar teri bilan to'satdan aloqa qilishdan himoyalangan bo'lishi kerak, shuning uchun kimyogarlar rezina qo'lqopda ishlaydi. Inson salomatligi uchun xavfli moddalar bilan aloqa qiladigan yirik kimyo sanoatida ishchilar odatda maxsus himoya kiyimida ishlaydi.

Endi siz oddiy reaktsiyada nitrat kislotani qanday olishni bilasiz. Bunday moddadan foydalanganda ehtiyot bo'ling va uni faqat tinch maqsadlarda foydalaning.

Sahifada xatolikni topsangiz, uni tanlang va Ctrl + Enter ni bosing

Uyda azot oksidi olish

Kulgan gazni bir necha usul bilan olish mumkin. Uyda eng qulay bo'lgan G. Davy usuli - reaksiyaga ko'ra ammoniy nitratning (ammiakli selitra) termal parchalanishi:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O.

Laboratoriya sharoitida sulfamik kislotani nitrat kislota bilan qizdirish qulayroqdir:

NH 2 SO 2 OH + HNO 3 (73%) = N 2 O + H 2 SO 4 + H 2 O.

Biroq, sulfamik va nitrat kislotalarni olish qiyinroq, shuning uchun biz ammiakli selitraning parchalanishiga to'xtalamiz. Aytgancha, ammiakli selitraning parchalanishi sanoat miqyosida azot oksidi sintezi uchun ishlatiladi.

Ammiakli selitra qizdirilganda bir qancha reaksiyalar sodir bo'ladi. Mana kitobdan parchalar L.I. Bagal kimyo va texnologiya tashabbuskorlari portlovchi moddalar (1975)

Ammoniy selitrasi erish nuqtasidan biroz yuqoriroq qizdirilganda (quruq ammiakli selitra 169,6 ° S da eriydi) reaksiya natijasida parchalanadi.

NH 4 NO 3 NH 3 + HNO 3 (1)
<...>

Azot oksidi va suvga parchalanish reaktsiyasini Berthelot, Tomsen va Weley o'rgangan. Dastlabki ikki tadqiqotchi reaksiyani ekzotermik deb topdilar

NH 4 NO 3 => N 2 O + 2H 2 O + 8,8 kkal (2)

Ammiakli selitraning 270 ° S gacha bo'lgan haroratda asosiy parchalanish reaktsiyalari (1) va (2) dir. Eritilgan ammiakli selitra 250-260 ° C dan yuqori qizdirilganda azot oksidi, azot va suvni chiqarishi mumkin:

NH 4 NO 3 \u003d\u003e 0,5N 2 + NO + 2H 2 O
4NH 4 NO 3 => 3N 2 + N 2 O 4 + 8H 2 O
3NH 4 NO 3 => 2N 2 + N 2 O 3 + 6H 2 O

Sonders (1922) gazni tahlil qilish natijalariga ko'ra, 260 ° C gacha bo'lgan haroratda asosiy parchalanish reaktsiyalari (1) va (2), shuningdek, reaktsiya degan xulosaga keldi.

5NH 3 + 3HNO 3 => 4N 2 + 9H 2 O

Portlash paytida parchalanish, uning fikricha, reaktsiya bilan davom etadi

8NH 4 NO 3 => 16H 2 O + 2NO 2 + 4NO + 5N 2
<...>

Ammiakli selitraning parchalanishi natijasida azot oksidi hosil bo'lishining normal jarayoni uchun uning harorat rejimi va tozalik darajasi alohida ahamiyatga ega.

Yuqoridagi ma'lumotlardan ko'rinib turibdiki, 240-250 ° S gacha qizdirilganda ammiakli selitra azot oksidi va suv hosil bo'lishi bilan parchalanadi, ammo bu haroratda ham hosil bo'lgan "xom" gaz tarkibida azot kislotasi bug'lari, azot oksidi mavjud. NO va NO 2, ammiak, xlor (xloridlarning aralashmalari tufayli), azot va sublimatsiyalangan ammiakli selitraning "tumani". Bunday aralashmani nafas olish mumkin emasligi aniq (agar Deyvi tajribalarini takrorlash fikri tug'ilsa), chunki bu halokatli! Bundan tashqari, agar kolba rezina tiqin bilan yopilgan bo'lsa, qisqa muddatli foydalanishdan keyin ham u asta-sekin yo'q qilinadi (mutlaqo zararsiz mahsulotlar hosil bo'lishi bilan).

Shuning uchun ammiakli selitrani skovorodkada qizdirish orqali kulgi gazini olish usuli (bu ko'pincha "guruslar" "profanlar" ustidan kulish uchun tavsiya etiladi) eng yaxshi holatda qora hazilga o'xshaydi.

Keling, o'rnatishga o'tamiz. Ammiakli selitra Vurts kolbasida yumshoq qizdirilgan holda parchalanadi. Termometrdan foydalanish yaxshiroq, lekin agar kerak bo'lsa, siz usiz ham qilishingiz mumkin. Tajriba shuni ko'rsatadiki, eritmaning engil "qaynoqlanishi" kuzatiladi, taxminan 220 ° C gacha isitishdan foydalanish yaxshiroqdir. Tozalash uchun hosil bo'lgan "xom gaz" avval nitrat kislotasi bilan aralashtirilgan distillangan suvni yig'ish uchun muz bilan sovutilgan tuzoqdan o'tkaziladi. Bundan tashqari, gaz Drexel kolbasidan temir sulfat eritmasi bilan o'tadi, u gazning ajralib chiqish tezligining o'ziga xos ko'rsatkichi bo'lib xizmat qiladi. Keyin gaz 5-7% gidroksidi (natriy yoki kaliy gidroksidi) eritmasi bilan (g'ovakli atomizator bilan) oldindan tayyorlangan yuvish mashinasida yuviladi, u erda NO 2, nitrat kislota, xlordan tozalanadi. Va nihoyat, temir (II) sulfat eritmasi quyilgan uchinchi gözenekli atomizatorli yuvish mashinasida azot oksidi NO va qolgan aralashmalar izlaridan tozalanadi. Undan keyin gazda bir oz suv va azot bilan azot oksidi, shuningdek, NO 2 va NO izlari mavjud.

Shuni esda tutish kerakki, azot oksidini tozalash, agar u Davy tajribalarini takrorlash uchun ishlatilsa, berilishi kerak. Maxsus e'tibor aks holda gaz zaharli bo'ladi.

Reaksiya yuki sifatida ammiakli selitra (ammiakli selitra) o'g'it ishlatilgan.

Nitritlar va nitratlar nafaqat nomi bilan, balki formulalari bilan ham farqlanadi turli elementlar. Biroq, ularda umumiy narsa bor. Ushbu moddalarning doirasi juda keng. Ular inson tanasida ham mavjud bo'lib, agar ular juda ko'p to'plansa, odam og'ir zaharlanadi, bu hatto o'limga olib kelishi mumkin.

Nitratlar nima

Oddiy qilib aytganda, nitratlar nitrat kislota tuzlaridir. Ularning formulasida ular bitta raqamli anionni o'z ichiga oladi. Ilgari uni nitrat deb atashgan. Endi bu minerallarning nomi, shuningdek ishlatiladigan o'g'itlar qishloq xo'jaligi.

Nitratlar metallar, oksidlar, tuzlar va gidroksidlarga ta'sir qiluvchi nitrat kislota yordamida olinadi. Barcha nitratlar suvda suyultirilishi mumkin. Qattiq holatda ular kuchli oksidlovchi moddalardir, ammo eritmaga nitrat kislota qo'shilsa, ularning xossalari yo'qoladi.

Nitratlar oddiy haroratlarda o'z xususiyatlarini saqlab qoladilar, lekin past haroratlarda eriydi va juda yuqori to'liq parchalanish. Ushbu moddalarni olish jarayoni juda murakkab, shuning uchun u, ehtimol, faqat kimyogarlarni qiziqtiradi.

Nitratlar portlovchi moddalar uchun asosdir - bu ammonitlar va boshqa moddalar. Ular asosan mineral o'g'itlar sifatida ishlatiladi. Endi o'simliklar o'z hujayralarini qurish uchun tuzdan azot ishlatishi sir emas. O'simlik o'zi yashaydigan xlorofill hosil qiladi. Ammo inson tanasida nitratlar nitritlar bo'lib, odamni qabrga olib kelishi mumkin.

Nitritlar ham tuzlardir

Nitritlar ham nitrat kislotaning tuzlaridir, ammo ularning formulasi boshqacha kimyoviy tarkibi. Natriy, kaltsiy nitritlari ma'lum. Qo'rg'oshin, kumush, gidroksidi, gidroksidi er, 3D metallarning nitritlari ham ma'lum.

Bu kristalli moddalar, ular ham kaliy yoki bariyga xosdir. Ba'zi moddalar suvda yaxshi eriydi, boshqalari, masalan, kumush, simob yoki mis nitrit, unda yomon eriydi. Shunisi e'tiborga loyiqki, nitritlar ham organik erituvchilarda deyarli erimaydi. Ammo haroratni oshirsangiz, nitritlarning eruvchanligi yaxshilanadi.

Insoniyat nitritlardan azotli bo'yoqlar ishlab chiqarishda, kaprolaktam olishda, shuningdek, kauchuk, to'qimachilik va metallga ishlov berish sanoatida oksidlovchi va qaytaruvchi reagentlar sifatida foydalanadi. Misol uchun, natriy nitrit yaxshi saqlovchi bo'lib, beton aralashmalar ishlab chiqarishda qattiqlashtiruvchi tezlatgich va antifriz qo'shimchasi sifatida ishlatiladi.

Nitritlar inson gemoglobini uchun zahardir, shuning uchun ularni har kuni tanadan olib tashlash kerak. Ular ichiga tushadi inson tanasi bevosita yoki boshqa moddalar bilan. Agar inson tanasi normal ishlayotgan bo'lsa, kerakli miqdordagi modda qoladi va keraksizlari chiqariladi. Ammo agar odam kasal bo'lsa, nitrit bilan zaharlanish muammosi mavjud.

Selitra ammoniy, natriy, kaltsiy va kaliyning nitrat tuzlari (nitratlar) deb ataladi. Ular asosan qishloq xo'jaligida mineral o'g'itlar sifatida, pirotexnika va portlovchi moddalarni sanoat ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Kaliy nitrat juda qimmatli o'g'it hisoblanadi, chunki u bir vaqtning o'zida o'simlik hayoti uchun muhim bo'lgan ikkita moddani - azot va kaliyni o'z ichiga oladi. Ammo, shu bilan birga, kaliy nitrat qora kukunning asosi bo'lib, turli xil pirotexnika mahsulotlarini ishlab chiqarishda ajralmas hisoblanadi. Biroq, uyda ishlab chiqarilgan hunarmandlarning raketalar, chekuvchilar va boshqa "portlovchi moddalar" ni yaratish bo'yicha tajribalari ko'pincha juda yomon tugaydi. Shu sababli, so'nggi paytlarda kaliy nitratini sotish cheklangan va bahor boshlanishi bilan yozgi aholi o'z-o'zidan selitrani qanday tayyorlash haqida o'ylashga majbur bo'lmoqda. Bizning maslahatimiz kaliy nitratini faqat tinch maqsadlarda ishlatadigan havaskor bog'bonlarga mo'ljallangan.

Kaliy nitratini qanday qilish kerak

1. Uskuna do'konida kaliy karbonat, aka kaliy va ammoniy nitrat sotib oling.
2. Ularni alohida-alohida iliq suvda eritib oling, tercihen distillangan. Reagentlarning og'irligi bo'yicha teng qismlardan foydalaning. Kaliy eritmasini ammiakli selitra eritmasiga quyib, keraksiz idishda ikkala eritmani aralashtiring.
3. Idishni sekin olovga qo'ying. Tovoq etarlicha katta bo'lishi kerak, chunki aralashma ko'piklanadi va reaktsiya paytida kengayadi. Aralashmani muntazam ravishda aralashtiring. Tez orada undan o'tkir xarakterli hidli ammiak gazi chiqa boshlaydi - bu reaktsiya boshlanganligini anglatadi. Gazning o'tkir hidi tufayli jarayon eng yaxshi ochiq havoda yoki yaxshi shamollatiladigan xonada amalga oshiriladi.
4. Gazning evolyutsiyasi to'xtagandan so'ng, panani issiqdan olib tashlang va bir kun davomida salqin joyda qoldiring. Shundan so'ng, kaliy nitratning katta igna o'xshash kristallari pastki qismida hosil bo'ladi, ular faqat suyuqlikni to'kib tashlash va quritish orqali olib tashlanishi mumkin.

Ammiakli selitra eng keng tarqalgan o'g'itlardan biri bo'lib, u deyarli barcha ekinlarni, don va sabzavotlarni ekishda qo'llaniladi va kattalar o'simliklari uchun yuqori choyshab sifatida ishlatiladi. Tog'-kon sanoatida ammiakli selitra kuchli portlovchi moddalar - ammonal, ammonit yoki ammotolning asosiy komponenti sifatida keng qo'llaniladi. Ammiakli selitra barcha apparat do'konlarida "O'g'itlar" bo'limida sotiladi, uni osongina sotib olish mumkin. Ammiakli selitrani hunarmandchilik sharoitida tayyorlash juda xavfli va mutlaqo foydasizdir! Ta'lim maqsadlarida barcha xavfsizlik qoidalariga rioya qilgan holda, uni faqat kichik dozalarda o'zingiz sintez qilishga harakat qilishingiz mumkin.

Ammoniy selitrasini qanday qilish kerak

1. Apparat do'konida siz sotib olishingiz kerak: ammiak, mis sulfat, kaltsiy nitrat.
2. Olguncha ammiakni mis sulfat bilan aralashtiring ko'k rang yechim. O'rnini bosish reaktsiyasi natijasida biz cho'kmaga tushgan mis gidroksidni va eritmada qolgan ammoniy sulfatni olamiz.
3. Ammoniy sulfat eritmasini cho'kindidan to'kib tashlang va uni kaltsiy nitrat bilan aralashtiring. Natijada, biz kaltsiy sulfatni cho'kma shaklida va ammoniy nitratimizni o'z ichiga olgan eritma shaklida olamiz.

Biz selitra olishning asosiy usullarini tasvirlab berdik va uyda ishlab chiqarilgan selitradan nima qilish mumkinligi sizga bog'liq.