Tuzlarning tasnifi, ularning nomlari va tayyorlash usullari. Stol tuzining formulasi. Kimyoviy formulalar: osh tuzi. Osh tuzining xususiyatlari. Ta'rifi va kimyoviy tarkibi

Tuz- murakkab moddalarmetall atomi yoki ammoniy ioni NH + 4 va kislotali qoldiqdan (ba'zida vodorod ham bor) iborat.

Amaliy barcha tuzlar ionli birikmalar, shuning uchun tuzlarda kislota qoldiqlari ionlari va metall ionlari bir-biriga bog'langan

Tuzlar kristalli qattiq moddalardir. Ko'pgina moddalar yuqori erish va qaynash haroratiga ega. Eruvchanligi bo'yicha ular eruvchan va erimaydiganlarga bo'linadi.

Tuz - bu kislota vodorod atomlari uchun metallning qisman yoki to'liq o'rnini bosadigan mahsulot. Demak, tuzlarning quyidagi turlari farqlanadi:

1. O'rtacha tuzlar- kislotadagi barcha vodorod atomlari metall bilan almashtiriladi: Na 2 CO 3, KNO 3 va boshqalar.
2. Kislota tuzlari - kislotadagi barcha vodorod atomlari metall bilan almashtirilmaydi. Albatta, kislotali tuzlar faqat ikki asosli yoki ko'p asosli kislotalarni hosil qilishi mumkin. Kislotali tuzlarning bir asosli kislotalari bera olmaydi: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 va boshqalar. va boshqalar.

3. Ikki marta tuzlar - di- yoki ko'p asosli kislotaning vodorod atomlari bitta metall bilan emas, balki ikki xil bilan almashtiriladi: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2 va boshqalar.

4. Asosiy tuzlar gidroksil guruhlarining kislota qoldiqlari bilan to'liqsiz yoki qisman o'rnini bosadigan mahsuloti sifatida qaralishi mumkin: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl va boshqalar.

Tuzlarning klassifikatsiyasi

Kimyoviy xususiyatlari

1. Suvli eritmalarda tuzlar gidroksidi bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.

(magniy xloridi MgCl2 natriy gidroksidi bilan o'zaro ta'sirlashib, yangi tuz va yangi asos hosil qiladi :)

2. Tuzlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Shunday qilib, bariy nitrat eritmasi

sulfat kislota eritmasi bilan ta'sir o'tkazib, yangi kislota hosil qiladi va

yangi tuz:

H. Suvli eritmalarda tuzlar bir-biri bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.

Agar siz kaltsiy xlorid CaCl2 va natriy karbonat Na2CO3 ning suvli eritmalarini birlashtirsangiz, TO suvda erimaydigan kaltsiy karbonat CaCO3 va natriy xloridning oq cho'kmasini hosil qiladi:

4. Tuzlarning suvli eritmalarida ularning tarkibiga kiradigan metallni faoliyat yo'nalishida undan oldin bo'lgan boshqa metall bilan almashtirish mumkin.

Agar mis sulfat eritmasiga sof temir sim yoki rux parchasi tushirilsa, u holda ularning yuzasida mis ajralib chiqadi va eritmada temir sulfat (agar temir qoldirilgan bo'lsa) yoki rux sulfati (agar rux tashlanmagan bo'lsa) hosil bo'ladi. :

Yodingizda bo'lsin !!!

1. Tuz reaktsiya berish

gidroksidi bilan (agar yog'ingarchilik paydo bo'lsa yoki ammiak gazi rivojlansa)

tuz hosil bo'lganidan kuchliroq kislotalar bilan

boshqa eruvchan tuzlar bilan (agar yog'ingarchilik bo'lsa)

metallar bilan (faolroq bo'lganlar kamroq faollarni almashtiradi)

galogenlar bilan (faolroq galogenlar kamroq faol va oltingugurtni almashtiradi)

2. Nitratlar kislorod chiqishi bilan ajralib chiqing:

agar metall Mg gacha bo'lsa, nitrit + kislorod hosil bo'ladi

agar metall Mg dan Cu gacha bo'lsa, metall oksidi + NO2 + O2 hosil bo'ladi

agar metall Cu dan keyin bo'lsa, metall + NO2 + O2 hosil bo'ladi

ammiakli selitra N2O va H2O ga ajraladi

3. Ishqoriy karbonatlarmetallar parchalanmangqizdirilganda

4. Karbonatlar II guruh metallari parchalanish metall oksidi va karbonat angidrid uchun

Bilet 11. Xlorid kislota (Xlorid kislota). Xloridlar. Kimyoviy xossalari.

Chipta 18. Turlari kimyoviy bog'lanish... Ionli va kovalent. Misollar.

Har kuni biz tuzlarga duch kelamiz va ularning hayotimizdagi o'rni haqida o'ylamaymiz. Ammo ularsiz suv unchalik mazali bo'lmaydi va oziq-ovqat zavq keltirmaydi, o'simliklar o'smaydi va dunyoda tuz bo'lmasa, er yuzidagi hayot mavjud bo'lolmaydi. Xo'sh, bu qanday moddalar va tuzlarning qaysi xususiyatlari ularni almashtirib bo'lmaydigan qiladi?

Tuz nima?

Tarkibi jihatidan bu xilma-xilligi bilan ajralib turadigan eng ko'p sonli sinfdir. 19-asrda kimyogar J. Verzelius tuzni kislota va asos o'rtasidagi reaktsiyaning mahsuli deb ta'riflagan, unda vodorod atomi metall bilan almashtiriladi. Suvda tuzlar odatda metal yoki ammoniyga (kation) va kislota qoldig'iga (anion) ajraladi.

Siz tuzni quyidagi usullar bilan olishingiz mumkin:

• metall va metall bo'lmaganlarning o'zaro ta'sirida, bu holda u kislorodsiz bo'ladi;
• metall kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda, tuz olinadi va vodorod ajralib chiqadi;
• metall boshqa metallni eritmadan siqib chiqarishi mumkin;
• ikki oksid o'zaro ta'sirlanganda - kislotali va asosli (ular navbati bilan metall bo'lmagan oksid va metall oksidi ham deyiladi);
• metall oksidi va kislota reaktsiyasi natijasida tuz va suv hosil bo'ladi;
• asos va metall bo'lmagan oksid o'rtasidagi reaktsiya ham tuz va suv hosil qiladi;
• ion almashinuvi reaktsiyasi yordamida bu holda suvda eruvchan har xil moddalar (asoslar, kislotalar, tuzlar) reaksiyaga kirishishi mumkin, ammo gaz, suv yoki tuzlar suvda yaxshi erimaydigan (erimaydigan) bo'lsa, reaksiya davom etadi.

Tuzlarning xossalari faqat kimyoviy tarkibiga bog'liq. Ammo avval ularning darslarini ko'rib chiqamiz.

Tasnifi

Tarkibiga qarab, tuzlarning quyidagi sinflari ajratiladi:

• kislorod miqdori bo'yicha (kislorod o'z ichiga olgan va kislorodsiz);
• suv bilan o'zaro ta'sirida (eruvchan, ozgina eruvchan va erimaydigan).

Ushbu tasnif moddalarning xilma-xilligini to'liq aks ettirmaydi. Tuzlarning nafaqat tarkibini, balki xususiyatlarini ham aks ettiradigan zamonaviy va eng to'liq tasnif quyidagi jadvalda keltirilgan.

Tuz
Oddiy	Nordon	Asosiy	Ikki marta	Aralashgan	Kompleks
Vodorod butunlay almashtirildi	Vodorod atomlari to'liq metall bilan almashtirilmaydi	Asosiy guruhlar kislota qoldig'i bilan to'liq almashtirilmagan	Ikkita metall va bitta kislotali qoldiqni o'z ichiga oladi	Bitta metall va ikkita kislotali qoldiqni o'z ichiga oladi	Murakkab kation va anion yoki kation va murakkab aniondan tashkil topgan murakkab moddalar
NaCl	KHSO 4	FeOHSO 3	KNaSO 4	CaClBr	SO 4

Jismoniy xususiyatlar

Ushbu moddalarning klassi qanchalik keng bo'lmasin, tuzlarning umumiy fizik xususiyatlarini ajratib olish mumkin. Bu ionli kristall panjarali molekulyar bo'lmagan moddalar.

Juda yuqori erish va qaynash nuqtalari. Oddiy sharoitlarda barcha tuzlar elektr tokini o'tkazmaydi, ammo eritmada ularning aksariyati elektr energiyasini mukammal o'tkazadi.

Rang juda boshqacha bo'lishi mumkin, bu uning tarkibiy qismi bo'lgan metall ioniga bog'liq. Temir sulfat (FeSO 4) yashil rangga, temir xlorid (FeCl 3) to'q qizil rangga, kaliy xromat (K 2 CrO 4) chiroyli yorqin sariq rangga ega. Ammo ko'pgina tuzlar hali ham rangsiz yoki oq rangda.

Suvdagi eruvchanligi ham har xil va ionlarning tarkibiga bog'liq. Printsipial jihatdan tuzlarning barcha fizik xususiyatlari o'ziga xosdir. Ular tarkibida qaysi metall ioni va qaysi kislotali qoldiq borligiga bog'liq. Keling, tuzlarni ko'rib chiqishda davom etamiz.

Tuzlarning kimyoviy xossalari

Bu erda muhim xususiyat ham mavjud. Tuzlarning fizikaviy singari kimyoviy xossalari ham ularning tarkibiga bog'liq. Va shuningdek, ular qaysi sinfga tegishli.

Ammo tuzlarning umumiy xususiyatlarini hali ham ajratish mumkin:

• ularning aksariyati ikki oksid hosil bo'lishi bilan qizdirilganda parchalanadi: kislotali va asosli, va kislorodsiz - metall va metall bo'lmagan;
• tuzlar boshqa kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi, ammo reaktsiya faqat kuchsiz yoki uchuvchan kislotaning kislota qoldig'i tuz tarkibida bo'lsa yoki natijada erimaydigan tuz olinadigan bo'lsa, davom etadi;
• agar kation erimaydigan asos hosil qilsa, gidroksidi bilan o'zaro ta'sir qilish mumkin;
• ikki xil tuz o'rtasida ham reaktsiya bo'lishi mumkin, ammo yangi hosil bo'lgan tuzlardan biri suvda erimagan taqdirdagina;
• metall bilan reaktsiya ham paydo bo'lishi mumkin, ammo tuzning tarkibidagi metalldan stress qatorida o'ng tomonda joylashgan metallni olsakgina bo'ladi.

Oddiy tuzlarning kimyoviy xossalari yuqorida muhokama qilingan, boshqa sinflar esa moddalar bilan bir oz boshqacha tarzda reaksiyaga kirishadi. Ammo farq faqat ishlab chiqarilgan mahsulotlarda. Asosan, tuzlarning barcha kimyoviy xossalari, reaktsiyalar jarayoniga qo'yiladigan talablar saqlanib qoladi.

Tuzlar elektrolitlerdir metall katyonu shakllantirish va kislota qoldiq refraksiya kuzatiladi bilan suvli probirkaga ichida ajratilgan, deb.
Tuzlarning tasnifi jadvalda keltirilgan. 9.

Har qanday tuzlar uchun formulalarni yozishda bitta qoidaga amal qilish kerak: kationlar va anionlarning umumiy zaryadlari mutlaq qiymatga teng bo'lishi kerak. Shunga asoslanib, indekslarni joylashtirish kerak. Masalan, alyuminiy nitrat formulasini yozishda alyuminiy kationining zaryadi +3, pitrat ionining zaryadi 1: AlNO 3 (+3) ekanligini hisobga olamiz va indekslar yordamida zaryadlarni tenglashtiramiz. (3 va 1 kamida umumiy bir necha 3. Divide 3 ustida mutlaq qiymat alyuminiy kationining zaryadi - indeks olinadi. Biz 3 ni NO 3 anion zaryadining mutlaq qiymatiga ajratamiz - biz 3 indeksini olamiz). Formulalar: Al (NO 3) 3

Tuzlang

O'rtacha yoki oddiy tuzlarda faqat metall kationlari va kislota qoldig'i anionlari mavjud. Ularning nomlari, bu atomining oksidlanish holati qarab oxirgi tegishli qo'shib, kislota qoldiqlarini hosil elementning lotincha nomi olingan. Masalan, sulfat kislota tuzi Na 2 SO 4 deyiladi (oltingugurt oksidlanish darajasi +6), Na 2 S tuzi - (oltingugurt oksidlanish darajasi -2) va boshqalar. Jadvalda. 10-da eng ko'p ishlatiladigan kislotalar hosil bo'lgan tuzlarning nomlari ko'rsatilgan.

Boshqa tuz guruhlari asosida o'rta tuzlarning nomlari yotadi.

■ 106 Quyidagi o'rtacha tuzlarning formulalarini yozing: a) kaltsiy sulfat; b) magniy nitrat; v) alyuminiy xlorid; d) rux sulfidi; e); f) kaliy karbonat; g) kaltsiy silikat; h) temir (III) fosfat.

Kislota tuzlari, masalan, metall katyonu tashqari, ular bir vodorod katyonu o'z ichiga oladi, deb o'rtacha bo'lgan farq, ravon NaHCO3 yoki Ca (H2PO4) 2. Kislota tuzini kislota tarkibidagi vodorod atomlari uchun metallni to'liq to'ldirilmagan mahsuloti deb hisoblash mumkin. Shuning uchun kislotali tuzlar faqat ikki yoki undan ortiq asosli kislotalar bilan hosil bo'lishi mumkin.
Kislota tuzi molekulasida odatda "kislotali" ion bor, uning zaryadi kislota dissotsilanish darajasiga bog'liq. Masalan, fosfor kislotasining dissotsilanishi uch bosqichda davom etadi:

Dissotsiatsiyaning birinchi bosqichida yakka zaryadlangan N 2 RO 4 anioni hosil bo'ladi. Shuning uchun, metall kationining zaryadiga qarab, tuz formulalari NaH 2 PO 4, Ca (N 2 RO 4) 2, Ba (N 2 RO 4) 2 va boshqalarga o'xshaydi. Dissotsiatsiyaning ikkinchi bosqichida a. ikki barobar zaryadlangan HPO anyon 2 4 hosil bo'ladi -. tuz formulalari bu kabi paydo bo'ladi: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 va boshqalar emas kislotali tuzlar tarqoqlik uchinchi bosqichi.
kislotali tuzlar nomlari prefiks Rulni gidro- qo'shilishi bilan o'rta kishilarning nomlari olingan (so'zidan "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - natriy gidrokarbonat KHSO 4 - kaliy vodorod sulfati CaHPO 4 - kaltsiy vodorod fosfat
Agar kislotali ion tarkibida ikkita vodorod atomi bo'lsa, masalan H 2 PO 4 -, tuz nomiga di- (ikkita) prefiksi qo'shiladi: NaH 2 PO 4 - natriy dihidrogen fosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kaltsiy fosfat dihidrojen, boshqalar .g.

■ 107. Quyidagi kislotali tuzlarning formulalarini yozing: a) kaltsiy vodorod sulfat; b) magniy dihidrogen fosfat; v) alyuminiy vodorod fosfat; d) bariy bikarbonat; e) natriy gidrosulfit; f) magnezium gidrosulfit.
108. Xlorid va nitrat kislotalarning kislotali tuzlarini olish mumkinmi? Javobingizni asoslang.

Asosiy tuzlarning boshqalardan farqi shundaki, ular tarkibida metall kationi va kislota qoldig'ining anionidan tashqari, tarkibida gidroksil anionlari, masalan Al (OH) (NO3) 2 mavjud. Bu yerda, alyuminiy katyon zaryad +3 va hidroksil ayblovlar ion-1 va ikki nitrat ionlari jami, 2 - 3.
Asosiy tuzlarning nomlari o'rtacha so'zlardan qo'shilib, asosiy so'zlari bilan hosil bo'ladi, masalan: Su 2 (OH) 2 CO 3 - asosiy mis karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - asosiy alyuminiy nitrat .

■ 109. Quyidagi asosiy tuzlarning formulalarini yozing: a) asosiy temir (II) xlorid; b) asosiy temir (III) sulfat; v) asosiy mis (II) nitrat; d) asosiy kaltsiy xlorid; e) asosiy magniy xlorid; f) asosiy temir (III) sulfat g) asosiy alyuminiy xlorid.

Ikkala tuzlarning formulalari, masalan KAl (SO4) 3, har ikkala metall kationlarining va anionning umumiy zaryadlari asosida tuziladi.

Kationlarning umumiy zaryadi +4, anionlarning umumiy zaryadi -4.
Ikkala tuzlarning nomlari o'rtacha bilan bir xil shakllanadi, faqat ikkala metalning nomlari ko'rsatilgan: KAl (SO4) 2 - kaliy-alyuminiy sulfat.

■ 110. Quyidagi tuzlarning formulalarini yozing:
a) magniy fosfat; b) magniy vodorod fosfati; v) qo'rg'oshin sulfati; d) bariy vodorod sulfati; e) bariy gidrosulfit; f) kaliy silikat; g) alyuminiy nitrat; h) mis (II) xlorid; i) temir (III) karbonat; j) kaltsiy nitrat; l) kaliy karbonat.

Tuzlarning kimyoviy xossalari

1. O'rtacha barcha tuzlar kuchli elektrolitlardir va osonlikcha dissotsiatsiyalanadi:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
O'rta tuzlar tuz qismidir metall chap keskinliklar bir qator turgan metallar bilan o'zaro mumkin:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Cu + Fe 2+
2. Tuzlar asoslar va kislotalar bo'limlarida tasvirlangan qoidalar asosida ishqor va kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3ОН - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Tuzlar o'zaro ta'sirlashishi mumkin, natijada yangi tuzlar paydo bo'ladi:
AgNO 3 + NaCl \u003d NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - \u003d Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - \u003d AgCl
Ushbu almashinish reaktsiyalari asosan suvli eritmalarda amalga oshirilganligi sababli, hosil bo'lgan tuzlardan biri cho'kmaga tushgandagina davom etadi.
Barcha almashinish reaktsiyalari § 23, 89-betda sanab o'tilgan oxirigacha bo'lgan reaktsiya shartlariga muvofiq ravishda davom etadi.

Ular oxirigacha boraman aniqlash, o'lchamlari jadval yordamida, 111 quyidagi tenglamasini hosil ■ va:
a) bariy xloridi +;
b) alyuminiy xlorid +;
v) natriy fosfat + kaltsiy nitrat;
d) magniy xlorid + kaliy sulfat;
e) + qo'rg'oshin nitrat;
f) kaliy karbonat + marganets sulfat;
g) + kaliy sulfat.
Tenglamalarni molekulyar va ionli shakllarda yozing.

■ 112. Quyidagi moddalarning qaysi biri bilan temir (II) xlorid reaksiyaga kirishadi: a); b) kaltsiy karbonat; v) natriy gidroksidi; d) kremniy angidrid; e); f) mis (II) gidroksidi; g)?

113. Kaltsiy karbonatning o'rtacha tuz sifatida xususiyatlarini aytib bering. Barcha tenglamalarni molekulyar va ionli shakllarda yozing.
114. Qanday qilib bir qator transformatsiyalarni amalga oshirish mumkin?

Barcha tenglamalarni molekulyar va ionli shakllarda yozing.
115. 8 g oltingugurt va 18 g rux reaktsiyasi natijasida qancha tuz olinadi?
116. 7 g temirning 20 g sulfat kislota bilan o'zaro ta'sirida qancha miqdorda vodorod ajralib chiqadi?
117. 120 g natriy gidroksidi va 120 g xlorid kislota reaktsiyasi natijasida necha mol natriy xlorid olinadi?
118. 2 mol gidroksidi kaliy va 130 g azot kislotasining reaktsiyasi natijasida qancha kaliy nitrat olinadi?

Tuzlarning gidrolizi

Tuzlarning o'ziga xos xususiyati bu ularning gidroliz qilish - gidrolizga uchrashi (yunoncha "gidro" - suv, "lizis" - parchalanish), ya'ni suv ta'sirida parchalanishdir. Odatda gidrolizni biz tushunadigan ma'noda parchalanish deb hisoblash mumkin emas, lekin bitta narsa aniq - u har doim gidroliz reaktsiyasida qatnashadi.
- juda zaif elektrolit, yomon ajralib chiqadi
H 2 O ⇄ H + + OH -
va indikator rangini o'zgartirmaydi. Ishqorlar va kislotalar indikatorlarning rangini o'zgartiradi, chunki ular eritmada dissotsiatsiya qilinganida ortiqcha OH - ionlari (ishqorlarda) va kislotalarda H + ionlari hosil bo'ladi. Kuchli kislota (HCl, H 2 SO 4) va kuchli asos (NaOH, KOH) hosil qiladigan NaCl, K 2 SO 4 kabi tuzlarda rang ko'rsatkichlari o'zgarmaydi, chunki ularning eritmasida
tuz gidrolizi deyarli ketmaydi.
Tuzlarning gidrolizida, tuzning kuchli yoki kuchsiz kislota va asos bilan hosil bo'lishiga qarab, to'rt holat bo'lishi mumkin.
1. Agar kuchli asos va kuchsiz kislotaning tuzini olsak, masalan K 2 S, quyidagicha bo'ladi. Kaliy sulfid kuchli elektrolit sifatida ionlarga ajraladi:
K 2 S-2K + + S 2-
Shu bilan birga, u zaif ajralib chiqadi:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Oltingugurt anioni S 2- kuchsiz gidrosulfat kislota anioni, u kam dissotsilanadi. Bu S 2-anioni suvdan vodorod kationlarini o'ziga biriktirib, asta-sekin past dissotsilanuvchi guruhlarni hosil qila boshlashiga olib keladi.
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Suvdan H + kationlari bog'lanib, OH anionlari qolganligi sababli muhit reaksiyasi ishqoriy bo'ladi. Shunday qilib, kuchli bazasi va zaif kislota tashkil topgan tuzlar gidroliz paytida, o'rta reaktsiya doimo ishqoriy bo'ladi.

■ 119. Natriy karbonat gidroliz jarayonini ionli tenglamalar yordamida tushuntiring.

2. Agar kuchsiz asos va kuchli kislota hosil qilgan tuzni, masalan Fe (NO 3) 3 ni olsangiz, u holda uning dissotsilanishi jarayonida ionlar hosil bo'ladi:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3 + kationi zaif baz kationi - temir bo'lib, u juda yomon ajralib chiqadi. Bu Fe 3+ kationining OH-anionlarini suvdan o'ziga qo'shib, kam dissotsilanuvchi guruhlar hosil bo'lishiga olib keladi.
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
va bundan keyin
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Nihoyat, jarayon so'nggi bosqichga o'tishi mumkin:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Binobarin, eritmada ortiqcha vodorod kationlari bo'ladi.
Shunday qilib, kuchsiz asos va kuchli kislota hosil qilgan tuzning gidrolizi paytida muhitning reaktsiyasi doimo kislotali bo'ladi.

■ 120. Ion tenglamalari yordamida alyuminiy xloridning gidrolizlanish jarayonini tushuntiring.

3. Agar tuz kuchli asos va kuchli kislota bilan hosil bo'lsa, unda na kation, na anion suv ionlarini bog'lamaydi va reaktsiya neytral bo'lib qolmaydi. Amalda hech qanday gidroliz bo'lmaydi.
4. Agar tuzni zaif asos va kuchsiz kislota hosil qilsa, u holda muhitning reaktsiyasi ularning ajralish darajasiga bog'liq. Agar asos va kislota amalda bir xil bo'lsa, u holda muhitning reaktsiyasi neytral bo'ladi.

■ 121. Ko'pincha almashinish reaktsiyasida kutilgan tuz cho'kmasi o'rniga qanday qilib metall cho'kma hosil bo'lishini ko'rish kerak, masalan, temir (III) xlorid FeCl 3 va natriy karbonat Na 2 CO 3 o'rtasidagi reaktsiya Fe 2 (CO 3) 3 emas, balki Fe (OH) 3 hosil qiladi. Ushbu hodisani tushuntirib bering.
122. Quyida keltirilgan tuzlar orasida eritmadagi gidrolizga uchraganlarni ko'rsating: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3.

Kislotali tuzlarning xususiyatlarining xususiyatlari

Kislota tuzlari biroz boshqacha xususiyatlarga ega. Ular kislotali ionni saqlash va yo'q qilish bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Masalan, kislotali tuzning ishqor bilan reaktsiyasi kislotali tuzning neytrallashishiga va kislotali ionning yo'q qilinishiga olib keladi, masalan:
NaHSO4 + KOH \u003d KNaSO4 + H2O
qo‘sh tuz
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + N2O
Kislotali ionning yo'q qilinishi quyidagicha ifodalanishi mumkin:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Kislotali ion kislotalar bilan reaktsiya natijasida ham yo'q qilinadi:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl \u003d MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2N + + 2Sl - \u003d Mg 2+ + 2Sl - + 2N2O + 2SO2
2HCO 3 - + 2H + \u003d 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Neytrallash tuzni hosil qilgan gidroksidi bilan amalga oshirilishi mumkin:
NaHSO4 + NaOH \u003d Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Tuzlar bilan reaktsiyalar kislotali ionni yo'q qilmasdan davom etadi:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Quyidagi reaktsiyalarning tenglamalarini molekulyar va ionli shakllarda yozing:
a) kaliy gidrosulfid +;
b) natriy vodorod fosfat + kaliy gidroksidi;
v) kaltsiy dihidrogen fosfat + natriy karbonat;
d) bariy bikarbonat + kaliy sulfat;
e) kaltsiy gidrosulfit +.

Tuzlarni olish

Asosiy sinflarning o'rganilgan xususiyatlariga asoslanib noorganik moddalar siz tuzlarni olishning 10 usulini chiqarishingiz mumkin.
1. Metallning metall bilan o'zaro ta'siri:
2Na + Cl2 \u003d 2NaCl
Shu tarzda, faqat anoksik kislotalarning tuzlarini olish mumkin. Bu ion reaktsiyasi emas.
2. Metallning kislota bilan o'zaro ta'siri:
Fe + H2SO4 \u003d FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + \u003d Fe 2+ + H2
3. Metallning tuz bilan o'zaro ta'siri:
Cu + 2AgNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Su + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + \u003d Cu 2+ + 2Ag
4. Asosiy oksidning kislota bilan o'zaro ta'siri:
CuO + H2SO4 \u003d CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - \u003d Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
SuO + 2N + \u003d Cu 2+ + H2O
5. Asosiy oksidning kislota angidrid bilan o'zaro ta'siri:
3CaO + P2O5 \u003d Ca3 (PO4) 2
Reaksiya ionli emas.
6. Kislotali oksidning asos bilan o'zaro ta'siri:
CO2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - \u003d CaCO3 + H2O
7, kislotalarning asos bilan reaktsiyasi (neytrallash):
HNO3 + KOH \u003d KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - \u003d H2O

8. Asosning tuz bilan o'zaro ta'siri:
3NaOH + FeCl3 \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3ON - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Kislota bilan tuzning o'zaro ta'siri:
H2SO4 + Na2CO3 \u003d Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - \u003d H2O + CO2
10. Tuzning tuz bilan o'zaro ta'siri:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 \u003d Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■ 124. Sizga ma'lum bo'lgan bariy sulfatni olishning barcha usullarini aytib bering (barcha tenglamalarni molekulyar va ionli shakllarda yozing).
125. Sink xloridni olishning barcha mumkin bo'lgan umumiy usullarini keltiring.
126. 40 g mis oksidi va 200 ml 2 N aralashtiriladi. sulfat kislota eritmasi. Mis sulfati qancha miqdorda ishlab chiqariladi?
127. 2,8 litr CO2 ning 200 g 5% li Ca (OH) 2 eritmasi bilan reaktsiyasi natijasida qancha kaltsiy karbonat olinadi?
128. 300 g 10% sulfat kislota eritmasi va 500 ml 1,5 N aralashtiriladi. natriy karbonat eritmasi. Bu qancha karbonat angidrid ishlab chiqaradi?
129. 10% aralashmalarni o'z ichiga olgan 80 g ruxda 200 ml 20% xlorid kislota ta'sir qiladi. Reaksiya natijasida qancha xlor rux ishlab chiqariladi?

Tuzli maqola

1-darslik: Anorganik tuzlarning tasnifi va ularning nomlanishi

2-darslik: Anorganik tuzlarni ishlab chiqarish usullari. Tuzlarning kimyoviy xossalari

Leksiya: Tuzlarning tipik kimyoviy xossalari: o'rta, kislotali, asosli; murakkab (masalan, alyuminiy va rux birikmalari)

Tuzlarning xarakteristikasi

Tuz Bunday kimyoviy birikmalar metall kationlari (yoki ammoniy) va kislota qoldiqlaridan iboratmi?

Tuzlarni kislota va asosning o'zaro ta'siri mahsuli sifatida ham ko'rib chiqish kerak. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida quyidagilar shakllanishi mumkin:

normal (o'rtacha),

• asosiy tuzlar.

Oddiy tuzlar kislota va asos miqdori to'liq ta'sir o'tkazish uchun etarli bo'lganda hosil bo'ladi. Masalan:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O

Oddiy tuzlarning nomi ikki qismdan iborat. Boshida anion (kislota qoldig'i), keyin kation deyiladi. Masalan: natriy xlorid - NaCl, temir (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3, kaliy karbonat - K 2 CO 3, kaliy fosfat - K 3 PO 4 va boshqalar.

Kislota tuzlari ortiqcha kislota va etarli miqdorda ishqor bilan hosil bo'ladi, chunki bu holda metall kationlari kislota molekulasida mavjud bo'lgan barcha vodorod kationlarini almashtirish uchun etarli bo'lmaydi. Masalan:

H 3 PO 4 + 2KOH \u003d K 2 HPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O

Siz har doim ushbu turdagi tuzning kislota qoldiqlarida vodorodni ko'rasiz. Kislota tuzlari har doim ko'p asosli kislotalar uchun mumkin, ammo bir asosli kislotalar uchun emas.

Kislotali tuzlarning nomlarida prefiks qo'yiladi gidro- anionga. Masalan: temir (III) vodorod sulfat - Fe (HSO 4) 3, kaliy bikarbonat - KHCO 3, kaliy vodorod fosfat - K 2 HPO 4 va boshqalar.

Asosiy tuzlar ortiqcha asos va kislota yetarli emasligi bilan hosil bo'ladi, chunki bu holda kislotada qoldiqlarning anionlari asosda mavjud bo'lgan gidrokso guruhlarni to'liq almashtirish uchun etarli emas. Masalan:

Cr (OH) 3 + HNO 3 → Cr (OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr (OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH (NO 3) 2 + 2H 2 O

Shunday qilib, kationlar tarkibidagi asosiy tuzlar gidroksil guruhlarini o'z ichiga oladi. Asosiy tuzlar ko'p kislotali asoslar uchun mumkin, ammo bitta kislotali asoslar uchun emas. Ba'zi asosiy tuzlar o'z-o'zidan parchalanishga qodir, shu bilan birga suvni chiqarib, asosiy tuzlarning xususiyatlariga ega bo'lgan oksosaltlarni hosil qiladi. Masalan:

Sb (OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi (OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O

Asosiy tuzlarning nomi quyidagicha tuzilgan: anionga prefiks qo'shiladi gidroksi... Masalan: temir (III) gidroksosulfat - FeOHSO 4, alyuminiy gidroksosulfat - AlOHSO 4, temir (III) dihidroksoxlorid - Fe (OH) 2 Cl va boshqalar.

Qattiq agregatsiya holatida bo'lgan ko'plab tuzlar kristalli gidratlardir: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O va boshqalar.

Tuzlarning kimyoviy xossalari

Tuzlar kationlar va anionlar o'rtasida ion bog'lanishiga ega bo'lgan juda qattiq kristalli moddalardir. Tuzlarning xossalari ularning metallar, kislotalar, asoslar va tuzlar bilan o'zaro ta'siriga bog'liq.

Oddiy tuzlarning tipik reaktsiyalari

Ular metallar bilan yaxshi reaksiyaga kirishadilar. Shu bilan birga, faolroq metallar kamroq faol metallarni ularning tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi. Masalan:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

Kislotalar, ishqorlar va boshqa tuzlar bilan reaksiyalar cho'kma, gaz yoki kam dissotsilangan birikmalar hosil bo'lishiga qarab oxirigacha davom etadi. Masalan, tuzlarning kislotalar bilan reaktsiyalarida bunday moddalar vodorod sulfidi H 2 S - gaz kabi hosil bo'ladi; bariy sulfat BaSO 4 - cho'kma; sirka kislotasi CH 3 COOH - kuchsiz elektrolit, kam dissotsilangan birikma. Ushbu reaktsiyalar uchun tenglamalar:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

Tuzlarning ishqorlar bilan reaktsiyasida nikel (II) gidroksidi Ni (OH) 2 kabi moddalar hosil bo'ladi - cho'kma; ammiak NH 3 - gaz; suv H 2 O - zaif elektrolit, kam dissotsilangan birikma:

NiCl 2 + 2KOH → Ni (OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

Cho'kma hosil bo'lsa, tuzlar bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi:

Ca (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Yoki barqaror aloqada bo'lsa:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Ushbu reaktsiyada qora kumush sulfid g'ishtli qizil kumush xromatdan hosil bo'ladi, chunki u xromatga qaraganda ancha erimaydigan cho'kma.

Ko'pgina oddiy tuzlar qizdirilganda parchalanib, ikki oksid hosil qiladi - kislotali va asosli:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitratlar boshqa oddiy tuzlardan farqli ravishda ajralib chiqadi. Isitganda gidroksidi va ishqoriy er metallarining nitratlari kislorodni chiqarib, nitritlarga aylanadi:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Boshqa deyarli barcha metallarning nitratlari oksidlarga ajraladi:

2Zn (NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Ba'zi og'ir metallarning nitratlari (kumush, simob va boshqalar) metallarga qizdirilganda parchalanadi:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2.

Maxsus pozitsiyani ammiakli selitra egallaydi, u erish nuqtasiga (170 ° C) tenglamaga muvofiq qisman parchalanadi:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3.

Tenglama bo'yicha 170 - 230 o S haroratda:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

230 ° C dan yuqori haroratlarda - tenglama bo'yicha portlash bilan:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Ammoniy xlorid NH 4 Cl ammiak va vodorod xlorid hosil bo'lishi bilan ajralib chiqadi:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Kislotali tuzlarning tipik reaktsiyalari

Ular kislotalar kiradigan barcha reaktsiyalarga kirishadilar. Ular ishqorlar bilan quyidagicha reaksiyaga kirishadilar, agar kislotali tuz va ishqor tarkibida bir xil metall bo'lsa, natijada normal tuz hosil bo'ladi. Masalan:

NaH CO 3 + Yo'q OH → Na 2 CO 3 + H 2 O.

Agar gidroksidi tarkibida boshqa metall bo'lsa, unda er-xotin tuzlar hosil bo'ladi. Lityum natriy karbonat hosil bo'lishining misoli:

NaHCO 3 + Li OH → LiNaCO 3 + H 2 O.

Odatda reaktsiyalar katta tuzlar

Ushbu tuzlar asoslar bilan bir xil reaktsiyaga kirishadi. Ular kislotalar bilan quyidagi tarzda reaksiyaga kirishadilar, agar asosiy tuz va kislotaning tarkibida bir xil kislota qoldig'i bo'lsa, natijada normal tuz hosil bo'ladi. Masalan:

Cu ( OH)Cl + H Cl → Cu Cl 2 + H 2 O.

Agar kislotada boshqa kislotali qoldiq bo'lsa, u holda er-xotin tuzlar hosil bo'ladi. Mis xlorid - brom hosil bo'lishiga misol:

Cu ( OH) Cl + HBr → Cu BrCl + H 2 O.

Murakkab tuzlar

Murakkab birikma - birikma, uning kristal panjarasining tugunlarida murakkab ionlar mavjud.

Aluminiy - tetrahidroksoaluminatlar va rux - tetrahidroksozinkatlarning murakkab birikmalarini ko'rib chiqamiz. Murakkab ionlar ushbu moddalar formulalarining kvadrat qavslarida ko'rsatilgan.

Natriy tetrahidroksoaluminat Na va natriy tetrahidroksozinkat Na 2 ning kimyoviy xossalari:

1. Barcha murakkab birikmalar singari, yuqoridagi moddalar ham ajralib chiqadi:

• Na → Na + + -;
• Na 2 → 2Na + + -.

Iltimos, shuni yodda tutingki, bundan keyin kompleks ionlarning ajralishi mumkin emas.

2. Haddan tashqari kuchli kislotalar bilan reaktsiyalarda ikkita tuz hosil bo'ladi. Natriy tetrahidroksoaluminatning vodorod xloridning suyultirilgan eritmasi bilan reaktsiyasini ko'rib chiqing:

• Na + 4HCl→ Al Cl 3 + Na Cl + H 2 O.

Biz ikkita tuz hosil bo'lishini ko'ramiz: alyuminiy xlorid, natriy xlorid va suv. Xuddi shunday reaktsiya natriy tetrahidroksozinkat holatida ham sodir bo'ladi.

3. Agar kuchli kislota etarli bo'lmasa, uning o'rniga aytaylik4 HCl Biz oldik2 HCl, u holda tuz eng faol metalni hosil qiladi, bu holda natriy faolroq bo'ladi, ya'ni natriy xlorid hosil bo'ladi va hosil bo'lgan alyuminiy va rux gidroksidlari cho'kadi. Ushbu holatni reaksiya tenglamasida ko'rib chiqamiz natriy tetrahidroksozinat:

Na 2 + 2HCl→ 2Na Cl + Zn (OH) 2 ↓ +2H 2 O.

Osh tuzi - bu oziq-ovqat qo'shimchasi, oziq-ovqat mahsulotlarini himoya qilish vositasi sifatida ishlatiladigan natriy xlorid. Bundan tashqari, kimyo sanoati va tibbiyotda qo'llaniladi. Kustik soda, soda va boshqa moddalarni ishlab chiqarish uchun eng muhim xom ashyo sifatida xizmat qiladi. Osh tuzining formulasi NaCl.

Natriy va xlor o'rtasida ion bog'lanishining hosil bo'lishi

Natriy xloridning kimyoviy tarkibi NaCl shartli formulasini aks ettiradi, bu natriy va xlor atomlarining teng soni to'g'risida fikr beradi. Ammo moddani diatomik molekulalar hosil qilmaydi, balki kristallardan iborat. Ishqoriy metall kuchli metall bo'lmagan moddalar bilan o'zaro aloqada bo'lganda, har bir natriy atomi ko'proq elektronegativ xlor beradi. Natriy kationlari Na + va xlorid kislota Cl - kislotali qoldiq anionlari mavjud. Ion kristalli panjarali moddani hosil qilib, zaryadlangan zarrachalar jalb qilinadi. Kichik natriy kationlari yirik xlor anionlari orasida joylashgan. Natriy xlorid tarkibidagi ijobiy zarrachalar soni salbiy bo'lganlar soniga teng; umuman olganda neytral.

Kimyoviy formulalar. Osh tuzi va halit

Tuzlar - bu ionli tuzilishdagi murakkab moddalar, ularning nomlari kislota qoldig'i nomidan boshlanadi. Tuz formulasi NaCl. Geologlar ushbu tarkibdagi mineralni "halit", cho'kindi jinslarni esa "tosh tuzi" deb atashadi. Ishlab chiqarishda tez-tez ishlatiladigan eskirgan kimyoviy atama natriy xloriddir. Ushbu modda odamlarga qadim zamonlardan ma'lum bo'lgan, bir vaqtlar u "oq oltin" hisoblangan. Natriy xlorid ishtirokidagi reaktsiyalar tenglamalarini o'qiyotganda zamonaviy maktab o'quvchilari va talabalari kimyoviy belgilar ("natriy xlor") deb nomlanadi.

Keling, moddaning formulasi bo'yicha oddiy hisob-kitoblarni amalga oshiraylik:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

Qarindosh 58,44 (amu ichida).

2) Son jihatdan molyar massasining molekulyar massasiga teng, ammo bu qiymat g / mol o'lchov birliklariga ega: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) 100 g tuz tarkibida 60,663 g xlor atomlari va 39,337 g natriy mavjud.

Osh tuzining fizik xususiyatlari

Mo'rt halit kristallari rangsiz yoki oq rangga ega. Tabiatda, shuningdek, kul, sariq yoki ko'k ranglarga bo'yalgan tosh tuzi konlari mavjud. Ba'zida mineral qizil rangga ega, bu esa aralashmalarning turlari va miqdori bilan bog'liq. Galitning qattiqligi atigi 2-2,5 ga teng, shisha uning yuzasida chiziq qoldiradi.

Natriy xloridning boshqa fizik ko'rsatkichlari:

• hid - yo'q;
• ta'mi sho'r;
• zichligi - 2,165 g / sm3 (20 ° C);
• erish nuqtasi - 801 ° C;
• qaynash harorati - 1413 ° C;
• suvda eruvchanligi - 359 g / l (25 ° C);

Natriy xloridni laboratoriyada olish

Metall natriy probirkada gazli xlor bilan o'zaro ta'sirlashganda oq modda - natriy xlorid NaCl (osh tuzi formulasi) hosil bo'ladi.

Kimyo bir xil birikmani olishning turli usullari haqida tushuncha beradi. Mana ba'zi misollar:

NaOH (aq) + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Metall va kislota orasidagi oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Kislotaning metall oksidiga ta'siri: Na 2 O + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O

Zaif kislota tuzining eritmasidan kuchliroq joyga siljishi:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gaz).

Ushbu usullarning barchasi sanoat miqyosida qo'llanilishi uchun juda qimmat va murakkabdir.

Stol tuzi ishlab chiqarish

Tsivilizatsiya paydo bo'lganida ham, odamlar tuzlashdan keyin go'sht va baliq uzoq umr ko'rishlarini bilishar edi. Shaffof, muntazam shakldagi halit kristallari ba'zi qadimiy mamlakatlarda pul o'rniga ishlatilgan va ularning vazni oltinga teng edi. Galit konlarini qidirish va o'zlashtirish aholi va sanoatning o'sib borayotgan ehtiyojlarini qondirishga imkon berdi. Osh tuzining eng muhim tabiiy manbalari:

• halit mineralining turli mamlakatlardagi konlari;
• dengizlar, okeanlar va sho'r ko'llar suvi;
• sho'r suv havzalari qirg'og'idagi tosh tuzining qatlamlari va qobig'i;
• vulkanik kraterlarning devorlaridagi halit kristallari;
• botqoqlar.

Sanoatda osh tuzini olishda to'rtta asosiy usul qo'llaniladi:

• halitni er osti qatlamidan yuvish, hosil bo'lgan sho'r suvning bug'lanishi;
• qazib olish
• bug'lanish yoki sho'r ko'llarning sho'r suvlari (quruq qoldiqning 77% natriy xlorid);
• sho'r suvni sho'rsizlantirishning yon mahsulotidan foydalanish.

Natriy xloridning kimyoviy xossalari

Tarkibi bo'yicha NaCl gidroksidi va eruvchan kislota hosil qilgan o'rtacha tuzdir. Natriy xlorid kuchli elektrolitdir. Ionlar orasidagi tortishish shunchalik kuchliki, uni kuchli qutbli erituvchilargina yo'q qila oladi. Suvda moddalar parchalanadi, kationlar va anionlar (Na +, Cl -) ajralib chiqadi. Ularning mavjudligi natriy xlorid eritmasiga ega bo'lgan elektr o'tkazuvchanligi bilan bog'liq. Bu holda formula quruq moddalar - NaCl kabi yozilgan. Natriy kationiga sifatli reaktsiyalardan biri bu burner olovining sariq rangidir. Tajriba natijasini olish uchun toza simli ilmoq ustiga qattiq tuz yig'ib, olovning o'rtasiga qo'shib qo'yish kerak. Osh tuzining xossalari, shuningdek, xlorid ioniga sifatli reaktsiya bo'lgan anionning o'ziga xos xususiyati bilan bog'liq. Kumush nitrat bilan ta'sir o'tkazishda eritmadagi kumush xloridning oq cho'kmasi cho'kadi (foto). Vodorod xlorid tuzdan xlorid kislotadan kuchli kislotalar bilan siljiydi: 2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl. Oddiy sharoitlarda natriy xlorid gidrolizga uchramaydi.

Tosh tuzini qo'llash sohalari

Natriy xlorid muzning erish nuqtasini pasaytiradi, shuning uchun qishda yo'llar va piyodalar yo'laklarida tuz va qum aralashmasi ishlatiladi. U ko'p miqdordagi ifloslanishlarni o'zlashtiradi va eriganida daryo va soylarni ifloslantiradi. Yo'l tuzi, shuningdek, avtomobil korpuslarining korroziya jarayonini tezlashtiradi va yo'llar yoniga ekilgan daraxtlarga zarar etkazadi. Kimyo sanoatida natriy xlorid katta miqdordagi kimyoviy moddalar uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi:

• xlorid kislota;
• metall natriy;
• xlorli gaz;
• gidroksidi soda va boshqa birikmalar.

Bundan tashqari, osh tuzi sovun va bo'yoq ishlab chiqarishda ishlatiladi. Oziq-ovqat antiseptikasi sifatida u konservalashda, qo'ziqorin, baliq va sabzavotlarni tuzlashda ishlatiladi. Populyatsiyada qalqonsimon bez buzilishlariga qarshi kurashish uchun osh tuzining formulasi xavfsiz yod birikmalari qo'shilishi bilan boyitiladi, masalan, KIO 3, KI, NaI. Bunday qo'shimchalar tiroid gormoni ishlab chiqarishni qo'llab-quvvatlaydi va endemik guatrning oldini oladi.

Natriy xloridning inson tanasi uchun qiymati

Osh tuzining formulasi, uning tarkibi inson salomatligi uchun muhim ahamiyatga ega bo'ldi. Natriy ionlari asab impulslarini uzatishda ishtirok etadi. Xlor anionlari oshqozonda xlorid kislota ishlab chiqarish uchun juda muhimdir. Ammo ovqat tarkibidagi osh tuzining ko'pligi qon bosimining ko'tarilishiga va yurak va qon tomir kasalliklari xavfining oshishiga olib kelishi mumkin. Tibbiyotda katta qon yo'qotish bilan bemorlarga fiziologik fiziologik eritma yuboriladi. Uni olish uchun 9 g natriy xlorid bir litr distillangan suvda eritiladi. Inson tanasi ushbu moddani oziq-ovqat bilan uzluksiz ta'minlashga muhtoj. Tuz ajralib chiqadigan organlar va teri orqali chiqariladi. Inson tanasida o'rtacha natriy xlorid miqdori taxminan 200 g ni tashkil qiladi.Evropaliklar kuniga taxminan 2-6 g osh tuzini iste'mol qiladilar, issiq mamlakatlarda bu ko'rsatkich yuqori terlash tufayli yuqori bo'ladi.