الكادميوم: حقائق وحقائق. الكادميوم: تأثيره على جسم الإنسان. التسمم بالمعادن الثقيلة أعط القيم العددية للمعلمات الرئيسية للكادميوم

الكادميوم- عنصر من مجموعة فرعية ثانوية من المجموعة الثانية ، الفترة الخامسة النظام الدوريالعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev ، برقم ذري 48. يتم تحديده بواسطة الرمز Cd (لات. كادميوم). معدن انتقالي ناعم مرن فضي-أبيض.

تميز طبيب المنطقة رولوف بمزاج حاد. لذلك ، في عام 1817 ، أمر بسحب جميع المستحضرات التي تحتوي على أكسيد الزنك المنتج في مصنع Herman's Shenebek من البيع. بواسطة مظهر خارجيالاستعدادات ، يشتبه في وجود زرنيخ في أكسيد الزنك! (لا يزال أكسيد الزنك يستخدم لأمراض الجلد ؛ فالمراهم والمساحيق والمستحلبات تصنع منه.)
لإثبات حالته ، قام المدقق الصارم بإذابة الأكسيد المشتبه به في الحمض ومرر كبريتيد الهيدروجين من خلال هذا المحلول: سقط راسب أصفر. كبريتيدات الزرنيخ صفراء فقط!
بدأ صاحب المصنع في تحدي قرار رولوف. كان هو نفسه كيميائيًا ، وبعد أن قام شخصيًا بتحليل عينات المنتجات ، لم يجد أي زرنيخ فيها. قام بإبلاغ نتائج التحليل إلى Rolov ، وفي نفس الوقت إلى سلطات أرض هانوفر. طلبت السلطات بالطبع عينات لإرسالها لتحليلها إلى أحد الكيميائيين المرموقين. تقرر أن يكون القاضي في النزاع بين رولوف وهيرمان هو البروفيسور فريدريش سترومير ، الذي كان منذ عام 1802 رئيس قسم الكيمياء في جامعة غوتنغن ومنصب المفتش العام لجميع صيدليات هانوفر.
لم يرسل سترومير الأكسيد فقط ، ولكن أيضًا مستحضرات الزنك الأخرى من مصنع هيرمان ، بما في ذلك ZnCO3 ، الذي تم الحصول على هذا الأكسيد منه. بعد كربونات الزنك المكلسة ، حصل Strohmeyer على أكسيد ، لكن ليس أبيض ، كما كان ينبغي أن يكون ، لكنه مصفر. شرح صاحب المصنع التلوين بمزيج من الحديد ، لكن سترومير لم يكتف بهذا التفسير. بعد أن اشترى المزيد من مستحضرات الزنك ، قام بتحليل كامل لها ودون صعوبة كبيرة عزل العنصر الذي تسبب في الاصفرار. قال التحليل أنه لم يكن زرنيخًا (كما ادعى رولوف) ، لكن ليس من الحديد (كما ادعى هيرمان).

كان معدنًا جديدًا غير معروف سابقًا ، الخواص الكيميائيةتشبه إلى حد بعيد الزنك. فقط هيدروكسيده ، على عكس Zn (OH) 2 ، لم يكن مذبذبًا ، ولكنه كان له خصائص أساسية واضحة.

عنصر 48 من الجدول الدوري في شكله الحر ، كان العنصر الجديد عبارة عن معدن أبيض ، ناعم وغير قوي للغاية ، مغطى بطبقة أكسيد بنية اللون في الأعلى. أطلق سترومير على هذا المعدن اسم الكادميوم ، في إشارة واضحة إلى أصله "الزنك": الكلمة اليونانية καδμεια تدل منذ فترة طويلة على خامات الزنك وأكسيد الزنك.

في عام 1818 ، نشر سترومير معلومات مفصلة عن العنصر الكيميائي الجديد ، وعلى الفور تقريبًا بدأ التعدي على أولويته. كان أول من تحدث هو رولوف نفسه ، الذي اعتقد سابقًا أن هناك زرنيخًا في المستحضرات من المصنع الألماني. بعد فترة وجيزة من سترومير ، اكتشف كيميائي ألماني آخر ، كرستين ، عنصرًا جديدًا في خام الزنك السليزي وأطلق عليه اسم ميلين (من الكلمة اللاتينية mellinus ، "الأصفر مثل السفرجل") بسبب لون المادة المترسبة الناتجة عن عمل كبريتيد الهيدروجين. لكنه كان الكادميوم الذي اكتشفه بالفعل Strohmeyer. في وقت لاحق ، تم اقتراح اسمين آخرين لهذا العنصر: klaprotium - تكريما للكيميائي الشهير Martin Klaproth و junonium - بعد اكتشاف الكويكب Juno في عام 1804. لكن الاسم الذي أطلقه مكتشفه على العنصر قد تم تحديده. صحيح ، في الأدب الكيميائي الروسي الأول نصف التاسع عشرالخامس. كان يطلق على الكادميوم في كثير من الأحيان الكادميوم.

ما هو الكادميوم؟ هو معدن ثقيل يأتي من صهر معادن أخرى مثل الزنك أو النحاس أو الرصاص. يستخدم على نطاق واسع لتصنيع بطاريات النيكل والكادميوم. بالإضافة إلى ذلك ، يحتوي دخان السجائر أيضًا على مثل هذا العنصر. نتيجة التعرض المستمر للكادميوم ، تحدث أمراض شديدة في الرئتين والكلى. النظر في ميزات هذا المعدن بمزيد من التفصيل.

نطاق الكادميوم

معظم الاستخدامات الصناعية لهذا المعدن هي الطلاءات الواقية التي تحمي المعادن من التآكل. يتميز هذا الطلاء بميزة كبيرة على الزنك أو النيكل أو القصدير ، لأنه لا يتقشر أثناء التشوه.

ماذا يمكن أن يكون استخدام الكادميوم؟ يتم استخدامه لإنتاج السبائك التي يمكن تشكيلها بشكل ملحوظ. تستخدم سبائك الكادميوم مع إضافات طفيفة من النحاس والنيكل والفضة لتصنيع محامل للسيارات والطائرات والمحركات البحرية.

في أي مكان آخر يستخدم الكادميوم؟

يتعرض عمال اللحام والمعادن والعمال المرتبطون بصناعات النسيج والإلكترونيات والبطاريات لخطر التسمم بالكادميوم. تُستخدم بطاريات النيكل والكادميوم في الهواتف المحمولة والأجهزة الإلكترونية الأخرى. يستخدم هذا المعدن أيضًا في إنتاج البلاستيك والدهانات والطلاء المعدني. يمكن أن تحتوي العديد من أنواع التربة التي يتم تخصيبها بانتظام أيضًا على هذا المعدن السام بكميات كبيرة.

الكادميوم: الخصائص

يتسم الكادميوم ومركباته بأنه لم يتم إثبات وجود كمية قليلة منه في بيئةيسبب السرطان. يساهم استنشاق الجزيئات المعدنية في الإنتاج الصناعي في الإصابة بسرطان الرئة ، ولكن إذا تم تناول الأطعمة الملوثة ، فإنها لا تشكل خطر الإصابة بالسرطان.

كيف يدخل الكادميوم جسم الإنسان؟

لطالما عرف الجميع أن دخان السجائر يحتوي على الكادميوم. يدخل هذا المعدن الثقيل إلى جسم المدخن بمقدار ضعف حجمه في جسم الشخص غير المعرض لمثل هذا. عادة سيئة. ومع ذلك ، يمكن أن يكون التدخين السلبي ضارًا.

يمكن أن تكون الخضروات الورقية والحبوب والبطاطس المزروعة في تربة تحتوي على مستويات عالية من الكادميوم خطرة. كما تشتهر كبد وكلى الحياة البحرية والحيوانات بزيادة محتوى هذا المعدن.

العديد من المؤسسات الصناعية ، وخاصة المؤسسات المعدنية ، تنبعث منها كميات كبيرة من الكادميوم في الغلاف الجوي. يتم تضمين الأشخاص الذين يعيشون بالقرب من هذه المؤسسات تلقائيًا في مجموعة المخاطر.

بعض المناطق الزراعية تستخدم بنشاط الأسمدة الفوسفاتية التي تحتوي على كمية صغيرة من الكادميوم. تشكل المنتجات المزروعة على هذه الأرض تهديدًا محتملاً للبشر.

تأثير الكادميوم على جسم الإنسان

وهكذا ، قمنا بتحليل ماهية الكادميوم. يمكن أن يؤدي تأثير هذا المعدن الثقيل على جسم الإنسان إلى عواقب سلبية. في أي كائن حي ، يوجد بكميات صغيرة ، ولم يتم بعد توضيح دوره البيولوجي بشكل كامل. عادة يرتبط الكادميوم بوظيفة سلبية.

يعتمد تأثيره السام على حجب الأحماض الأمينية المحتوية على الكبريت ، مما يؤدي إلى تعطيل التمثيل الغذائي للبروتين وتلف نواة الخلية. هذا المعدن الثقيل يعزز إزالة الكالسيوم من العظام ويؤثر الجهاز العصبي. يمكن أن يتراكم في الكلى والكبد ، ويخرج من الجسم ببطء شديد. قد تستغرق هذه العملية عقودًا. يُفرز الكادميوم عادةً في البول والبراز.

استنشاق الكادميوم

يدخل هذا العنصر إلى جسم العمال الصناعيين عن طريق الاستنشاق. لمنع ذلك ، استخدم معدات الحماية الفعالة. إهمال هذه القاعدة يؤدي إلى عواقب وخيمة. إذا استنشقت الكادميوم ، فإن تأثير هذا المعدن على جسم الإنسان يتجلى على النحو التالي: ترتفع درجة حرارة الجسم ، وتظهر قشعريرة وآلام في العضلات.

بعد مرور بعض الوقت ، يحدث تلف في الرئتين وألم في الصدر وضيق في التنفس وسعال. في الحالات الشديدة تؤدي هذه الحالة إلى وفاة المريض. يساهم استنشاق الهواء المحتوي على الكادميوم في الإصابة بأمراض الكلى وهشاشة العظام. يزيد خطر الإصابة بسرطان الرئة عدة مرات.

تناول الكادميوم مع الطعام

لماذا الكادميوم خطير في الماء والغذاء؟ مع الاستخدام المنتظم للأطعمة والمياه الملوثة ، يبدأ هذا المعدن في التراكم في الجسم ، مما يؤدي إلى عواقب سلبية: تعطل وظائف الكلى ، وضعف أنسجة العظام ، وتأثر الكبد والقلب ، وفي الحالات الشديدة يحدث الموت.

يمكن أن يؤدي تناول الأطعمة الملوثة بالكادميوم إلى تهيج المعدة والغثيان وآلام البطن والإسهال والقيء. بالإضافة إلى ذلك ، تظهر أعراض تشبه أعراض الأنفلونزا ، ويحدث تورم في الحنجرة ، ويحدث وخز في اليدين.

أسباب التسمم بالكادميوم

غالبًا ما يحدث التسمم بالمعادن الثقيلة عند الأطفال ومرضى السكر والنساء الحوامل والمرضعات والأشخاص الذين يسيئون استخدام التدخين. يحدث تسمم الكادميوم في اليابان نتيجة تناول الأرز الملوث. في هذه الحالة ، تتطور اللامبالاة ، وتتأثر الكلى ، وتلين العظام وتتشوه.

تشتهر المناطق الصناعية ، حيث توجد مصافي النفط والمؤسسات المعدنية ، بحقيقة أن التربة هناك ملوثة بالكادميوم. إذا نمت المنتجات النباتية في مثل هذه الأماكن ، فهناك احتمال كبير بحدوث تسمم بالمعادن الثقيلة.

يمكن أن يتراكم العنصر بكميات كبيرة في التبغ. إذا جفت المادة الخام ، فإن المحتوى المعدني يزيد بشكل كبير. يحدث دخول الكادميوم إلى الجسم أثناء النشاط وأثناء حدوث سرطان الرئة ويعتمد بشكل مباشر على محتوى المعدن في الدخان.

علاج التسمم

الكادميوم:

• تلف الجهاز العصبي المركزي.
• ألم حاد في العظام.
• بروتين في البول.
• حصوات في الكلى.
• ضعف الأعضاء التناسلية.

في حالة حدوث تسمم حاد ، يجب إبقاء الضحية دافئة ، ويجب تزويده بالهواء النقي والسلام. بعد غسل المعدة ، يجب إعطاؤه الحليب الدافئ الذي يضاف إليه القليل من صودا الخبز. لا يوجد ترياق للكادميوم. لتحييد المعدن ، يتم استخدام Unitiol والمنشطات ومدرات البول. يشمل العلاج المعقد استخدام مضادات الكادميوم (الزنك والحديد والسيلينيوم والفيتامينات). قد يصف الطبيب نظامًا غذائيًا مقويًا عامًا يحتوي على كمية كبيرة من الألياف والبكتين.

العواقب المحتملة

معدن مثل الكادميوم له تأثير خطير للغاية على جسم الإنسان ، وفي حالة حدوث تسمم بهذا العنصر يمكن أن تكون العواقب خطيرة. يزيح الكالسيوم من العظام ويساهم في الإصابة بهشاشة العظام. عند البالغين والأطفال ، يبدأ العمود الفقري بالانحناء وتشوه العظام. في مرحلة الطفولة ، يؤدي هذا التسمم إلى اعتلال دماغي واعتلال عصبي.

استنتاج

وهكذا ، قمنا بتحليل ما يشكل معدنًا ثقيلًا مثل الكادميوم. تأثير هذا العنصر على جسم الإنسان خطير للغاية. يؤدي التراكم التدريجي في الجسم إلى تدمير العديد من الأعضاء. يمكنك حتى تسمم الكادميوم إذا كنت تأكل الأطعمة الملوثة بكميات كبيرة. عواقب التسمم هي أيضا خطيرة للغاية.

الكادميوم

كادميوم-انا؛ م.[خطوط الطول. الكادميوم من اليونانية. kadmeia - خام الزنك]

1. العنصر الكيميائي (Cd) ، معدن ناعم أبيض فضي ، قابل للطرق يوجد في خامات الزنك (جزء من العديد من السبائك القابلة للانصهار ، المستخدمة في الصناعة النووية).

2. طلاء أصفر صناعي بدرجات ألوان مختلفة.

◁ الكادميوم ، عشر ، عشر. سبائك K. K- عشر الأصفر(صبغ).

(لات. كادميوم) ، عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من النظام الدوري. الاسم مشتق من الكلمة اليونانية kadméia ، خام الزنك. معدن فضي مع لون مزرق ، ناعم وقابل للانصهار ؛ الكثافة 8.65 جم / سم 3 ، ررر 321.1 درجة مئوية. يتم استخراجه أثناء معالجة خامات الرصاص والزنك والنحاس. تستخدم لطلاء الكادميوم ، في البطاريات القوية ، الطاقة النووية (قضبان التحكم في المفاعلات) ، للحصول على أصباغ. مشمول في السبائك منخفضة الانصهار وسبائك أخرى. كبريتيدات الكادميوم والسيلينيدات والتيلورايد هي مواد شبه موصلة. العديد من مركبات الكادميوم سامة.

الكادميوم (لات. كادميوم) ، الكادميوم (يُقرأ "كادميوم") ، عنصر كيميائي برقم ذري 48 ، كتلته الذرية 112.41.
يتكون الكادميوم الطبيعي من ثمانية نظائر مستقرة: 106 Cd (1.22٪) ، 108 Cd (0.88٪) ، 110 Cd (12.39٪) ، 111 Cd (12.75٪) ، 112 Cd (24.07٪) ، 113 Cd (12.26٪) ، 114 سي دي (28.85٪) و 116 سي دي (12.75٪). وهي تقع في الفترة الخامسة في المجموعة IIB من النظام الدوري للعناصر. تكوين طبقتين إلكترونيتين خارجيتين 4 س 2 ص 6 د 10 5س 2 . حالة الأكسدة هي +2 (التكافؤ II).
نصف قطر الذرة هو 0.154 نانومتر ، ونصف قطر أيون Cd 2+ هو 0.099 نانومتر. طاقات التأين المتتابعة - 8.99 ، 16.90 ، 37.48 فولت. الكهربية وفقا لبولينج (سم.باولينغ لينوس) 1,69.
تاريخ الاكتشاف
اكتشفه البروفيسور الألماني ف. سترومير (سم.ستروميير فريدريش)في عام 1817. قام الصيادلة ماغديبورغ بدراسة أكسيد الزنك (سم. ZINC (عنصر كيميائي))يشتبه في احتواء ZnO على الزرنيخ (سم.أرسينيك). عزل F. Stromeyer أكسيد بني بني من ZnO ، واختزله بالهيدروجين (سم.هيدروجين)وحصلت على معدن أبيض فضي يسمى الكادميوم (من الكلمة اليونانية kadmeia - خام الزنك).
التواجد في الطبيعة
المحتوى في قشرة الأرض 1.35 10-5٪ بالكتلة ، في مياه البحار والمحيطات 0.00011 مجم / لتر. تُعرف العديد من المعادن النادرة جدًا ، على سبيل المثال ، Greenockite GdS و otavite CdCO 3 و monteponite CdO. يتراكم الكادميوم في الخامات المتعددة الفلزات: السفاليريت (سم.سفاليريت)(0.01-5٪) ، جالينا (سم.جالينا)(0.02٪) كالكوبايرايت (سم.كالكوبايرايت)(0.12٪) بيريت (سم.بيريت)(0.02٪) فلور (سم. ORES الفاشلة)والسرير (سم.ستانين)(تصل إلى 0.2٪).
إيصال
المصادر الرئيسية للكادميوم هي المنتجات الوسيطة لإنتاج الزنك والغبار من الرصاص ومصاهر النحاس. يتم معالجة المادة الخام بحمض الكبريتيك المركز ويتم الحصول على CdSO 4 في محلول. يتم عزل الكادميوم من محلول باستخدام غبار الزنك:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
يتم تنقية المعدن الناتج عن طريق الصهر تحت طبقة من القلويات لإزالة شوائب الزنك والرصاص. يتم الحصول على الكادميوم عالي النقاء عن طريق التكرير الكهروكيميائي مع تنقية وسيطة للإلكتروليت أو عن طريق ذوبان المنطقة (سم.ذوبان المنطقة).
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
الكادميوم معدن ناعم أبيض فضي مع شبكة سداسية الشكل ( أ = 0,2979, مع= 0.5618 نانومتر). نقطة الانصهار 321.1 درجة مئوية ، نقطة الغليان 766.5 درجة مئوية ، الكثافة 8.65 كجم / دسم 3. إذا كانت عصا الكادميوم مثنية ، فيمكن سماع صدع خافت - هذه عبارة عن بلورات معدنية دقيقة تحتك ببعضها البعض. جهد القطب القياسي للكادميوم هو -0.403 فولت ، في سلسلة من الجهود القياسية (سم.القدرة القياسية)يقع قبل الهيدروجين (سم.هيدروجين).
في الجو الجاف ، يكون الكادميوم مستقرًا ؛ في الجو الرطب ، يصبح مغطى تدريجياً بغشاء من أكسيد الكادميوم. فوق نقطة الانصهار ، يحترق الكادميوم في الهواء لتكوين أكسيد بني CdO:
2Cd + O 2 \ u003d 2CdO
تتفاعل أبخرة الكادميوم مع بخار الماء لتكوين الهيدروجين:
Cd + H 2 O \ u003d CdO + H 2
مقارنة بمجموعة IIB المجاورة لها ، Zn ، يتفاعل الكادميوم بشكل أبطأ مع الأحماض:
Сd + 2HCl \ u003d CdCl 2 + H 2
يستمر التفاعل بسهولة أكبر مع حمض النيتريك:
3Cd + 8HNO 3 \ u003d 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
لا يتفاعل الكادميوم مع القلويات.
في التفاعلات ، يمكن أن يعمل كعامل اختزال معتدل ، على سبيل المثال ، في المحاليل المركزة ، يمكنه تقليل نترات الأمونيوم إلى NH 4 NO 2 نتريت:
NH 4 NO 3 + Cd \ u003d NH 4 NO 2 + CdO
يتأكسد الكادميوم بمحلول من أملاح النحاس (II) أو الحديد (III):
Cd + CuCl 2 \ u003d Cu + CdCl 2 ؛
2FeCl 3 + Cd \ u003d 2FeCl 2 + CdCl 2
فوق نقطة الانصهار ، يتفاعل الكادميوم مع الهالوجينات (سم.الهالوجينات)مع تكوين هاليدات:
Cd + Cl 2 \ u003d CdCl 2
بالكبريت (سم.الكبريت)وغيرها من المواد الكالكوجينية التي تشكل مركبات كالكوجينيد:
Cd + S = CdS
لا يتفاعل الكادميوم مع الهيدروجين والنيتروجين والكربون والسيليكون والبورون. يتم الحصول على نيتريد Cd 3 N 2 و CdH 2 بشكل غير مباشر.
الخامس محاليل مائيةتشكل أيونات الكادميوم Cd 2+ مجمعات مائية 2+ و 2+.
يتم الحصول على هيدروكسيد الكادميوم Cd (OH) 2 عن طريق إضافة القلويات إلى محلول ملح الكادميوم:
СdSO 4 + 2NaOH \ u003d Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
لا يذوب هيدروكسيد الكادميوم عمليًا في القلويات ، على الرغم من أن تكوين معقدات الهيدروكسيد 2 - تم تسجيله أثناء الغليان المطول في محاليل شديدة التركيز من القلويات. وهكذا ، مذبذب (سم.الغموض)خصائص أكسيد الكادميوم CdO وهيدروكسيد Cd (OH) 2 أضعف بكثير من تلك الخاصة بمركبات الزنك المقابلة.
هيدروكسيد الكادميوم Cd (OH) 2 بسبب التعقيد يذوب بسهولة في المحاليل المائية للأمونيا NH 3:
الكادميوم (OH) 2 + 6NH 3 \ u003d (OH) 2
طلب
40٪ من الكادميوم المنتج يستخدم في الطلاءات المضادة للتآكل على المعادن. يستخدم 20٪ من الكادميوم في صناعة أقطاب الكادميوم المستخدمة في البطاريات وخلايا ويستون العادية. يستخدم حوالي 20٪ من الكادميوم في إنتاج الملونات غير العضوية والجنود الخاصين ومواد أشباه الموصلات والفوسفور. 10٪ كادميوم - مكون من المجوهرات والسبائك القابلة للانصهار والبلاستيك.
العمل الفسيولوجي
تعتبر أبخرة الكادميوم ومركباته سامة ، ويمكن أن يتراكم الكادميوم في الجسم. الخامس يشرب الماء MPC للكادميوم 10 مجم / م 3. أعراض التسمم الحاد بأملاح الكادميوم هي القيء والتشنجات. مركبات الكادميوم القابلة للذوبان بعد امتصاصها في الدم تؤثر على الجهاز العصبي المركزي والكبد والكلى وتعطل استقلاب الفوسفور والكالسيوم. يؤدي التسمم المزمن إلى فقر الدم وتدمير العظام.

قاموس موسوعي. 2009 .

شاهد ما هو "الكادميوم" في القواميس الأخرى:

- (اللات. الكادميوم). معدن مرن ، يشبه في لونه القصدير. قاموس الكلمات الأجنبية المدرجة في اللغة الروسية. Chudinov A.N. ، 1910. الكادميوم لات. الكادميوم ، من kadmeia gea ، تراب الكادميوم. معدن يشبه القصدير. شرح ٢٥٠٠٠ أجنبي ... ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

كادميوم- الكادميوم والكادميوم والكيمياء. عنصر ، شار. الكادميوم ، الوزن الذري 112.41 ، الرقم التسلسلي 48. وهو موجود بكميات صغيرة في معظم خامات الزنك ويتم الحصول عليه كمنتج ثانوي أثناء تعدين الزنك ؛ يمكن أيضا الحصول عليها ... ... موسوعة طبية كبيرة

كادميوم- انظر CADMIUM (Cd). يتم احتوائه في المياه الفرعية للعديد من المؤسسات الصناعية ، وخاصة مصانع الرصاص والزنك وتشغيل المعادن باستخدام الطلاء الكهربائي. يوجد في الأسمدة الفوسفاتية. حمض الكبريتيك يذوب في الماء ... ... أمراض الأسماك: دليل

الكادميوم- (Cd) معدن أبيض فضي. يتم استخدامه في هندسة الطاقة النووية والطلاء الكهربائي ، وهو جزء من السبائك ، ويستخدم لإعداد لوحات الطباعة ، واللحامات ، وأقطاب اللحام ، وإنتاج أشباه الموصلات ؛ هو مكون ... الموسوعة الروسية لحماية العمل

- (الكادميوم) ، الكادميوم ، العنصر الكيميائي للمجموعة الثانية من النظام الدوري ، العدد الذري 48 ، الكتلة الذرية 112.41 ؛ معدن ، MP 321.1 shC. يستخدم الكادميوم لتطبيق الطلاءات المضادة للتآكل على المعادن ، وصنع الأقطاب الكهربائية ، والحصول على أصباغ ، ... ... الموسوعة الحديثة

- (الرمز Cd) ، معدن أبيض فضي من المجموعة الثانية من الجدول الدوري. تم عزله لأول مرة في عام 1817. يحتوي على جرينوكيت (في شكل كبريتيد) ، ولكن تم الحصول عليه بشكل أساسي كمنتج ثانوي من استخراج الزنك والرصاص. من السهل تزوير ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

الكادميوم (من اليونانية kadmeia zinc ore * a. cadmium؛ n. kadmium؛ f. cadmium؛ i. cadmio)، chem. العنصر الثاني المجموعة الدورية. أنظمة Mendeleev ، at.s. 48 ، في. م 112.41. في الطبيعة ، هناك 8 نظائر مستقرة 106Cd (1.225٪) 108Cd (0.875٪) ، ... ... الموسوعة الجيولوجية

زوج. معدن (أحد المبادئ الكيميائية أو العناصر غير القابلة للتحلل) الموجود في خام الزنك. الكادميوم الخاص بالكادميوم. ك أدميستي ، التي تحتوي على الكادميوم. قاموسدحل. في و. دال. 1863 1866 ... قاموس دال التوضيحي

الكادميوم- (الكادميوم) ، الكادميوم ، العنصر الكيميائي للمجموعة الثانية من النظام الدوري ، العدد الذري 48 ، الكتلة الذرية 112.41 ؛ معدن ، درجة الانصهار 321.1 درجة مئوية. يستخدم الكادميوم لتطبيق الطلاءات المضادة للتآكل على المعادن ، وصنع الأقطاب الكهربائية ، والحصول على أصباغ ، ... ... قاموس موسوعي مصور

كادميوم- كيمياء. العنصر ، الرمز Cd (اللات. الكادميوم) ، في. ن. 48 ، في. م. 112.41 ؛ معدن ناعم أبيض لامع ، كثافة 8650 كجم / م 3 ، تذوب = 320.9 درجة مئوية. الكادميوم عنصر نادر ونادر ، سام ، يوجد عادة في الخامات مع الزنك ، والتي ... ... موسوعة البوليتكنيك الكبرى

- (لات. كادميوم) Cd ، عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من النظام الدوري ، العدد الذري 48 ، الكتلة الذرية 112.41. الاسم من خام الزنك kadmeia اليوناني. معدن فضي مع لون مزرق ، ناعم وقابل للانصهار ؛ الكثافة 8.65 جم / سم & sup3 ،… ... قاموس موسوعي كبير

الكادميوم(الكادميوم) ، الكادميوم ، عنصر كيميائي من المجموعة الثانية في جدول مندليف الدوري ؛ العدد الذري 48 ، الكتلة الذرية 112.40 ؛ معدن أبيض ، لامع ، ثقيل ، ناعم ، مرن. يتكون العنصر من مزيج من 8 نظائر ثابتة بأعداد كتلتها: 106 (1.215٪) ، 108 (0.875٪) ، 110 (12.39٪) ، 111 (12.75٪) ، 112 (24.07٪) ، 113 (12.26٪) ) ، 114 (28.86٪) ، 116 (7.58٪).

مرجع التاريخ.في عام 1817 ، اكتشف الكيميائي الألماني F. . أطلق سترومير على المعدن الذي اكتشفه الكادميوم (من الكلمة اليونانية kadmeia - أكسيد الزنك النجس ، وكذلك خام الزنك). اكتشف العلماء الألمان ك.

توزيع الكادميوم في الطبيعة.الكادميوم عنصر نادر ونادر مع كلارك للغلاف الصخري بنسبة 1.3 · 10 -5٪ وزناً. يتميز الكادميوم بالهجرة في المياه الجوفية الساخنة جنبًا إلى جنب مع الزنك وعناصر الكالكوفيل الأخرى والتركيز في الرواسب الحرارية المائية. يحتوي معدن spelerite ZnS في بعض الأماكن على 0.5-1٪ Cd ، بحد أقصى 5٪. Greenockite CdS أقل شيوعًا. يتركز الكادميوم في الصخور الرسوبية البحرية - الصخر الزيتي (مانسفيلد ، ألمانيا) ، في الأحجار الرملية ، حيث يرتبط أيضًا بالزنك وعناصر الكالكوفيل الأخرى. تُعرف ثلاثة معادن مستقلة نادرة جدًا من الكادميوم في المحيط الحيوي - كربونات CdCO 3 (ستاف) وأكسيد CdO (مونتيبونيت) وسيلينيد CdSe.

الخصائص الفيزيائية للكادميوم. خلية بلوريةالكادميوم سداسي ، أ = 2.97311 Å ، ج = 5.60694 Å (عند 25 درجة مئوية) ؛ نصف القطر الذري 1.56 Å ، نصف القطر الأيوني Cd 2+ 1.03 Å. الكثافة 8.65 جم / سم 3 (20 درجة مئوية) ، طن متري 320.9 درجة مئوية ، تي كيب 767 درجة مئوية ، معامل التمدد الحراري 29.8 10 -6 (عند 25 درجة مئوية) ؛ الموصلية الحرارية (عند 0 درجة مئوية) 97.55 واط / (م · ك) أو 0.233 كالوري / (سم ثانية · درجة مئوية) ؛ السعة الحرارية النوعية (عند 25 درجة مئوية) 225.02 جول / (كجم كلفن) أو 0.055 كالوري / (جم درجة مئوية) ؛ المقاومة الكهربائية (عند 20 درجة مئوية) 7.4 10-8 أوم م (7.4 10-6 أوم سم) ؛ معامل درجة الحرارة للمقاومة الكهربائية 4.3 10 -3 (0-100 درجة مئوية). قوة الشد 64 MN / م 2 (6.4 كجم ق / مم 2) ، استطالة 20٪ ، صلابة برينل 160 MN / م 2 (16 كجم ق / مم 2).

الخواص الكيميائية للكادميوم.وفقًا للتكوين الإلكتروني الخارجي للذرة 4d 10 5s 2 ، فإن تكافؤ الكادميوم في المركبات هو 2. يتلطخ الكادميوم في الهواء ، حيث يتم تغطيته بغشاء رقيق من أكسيد CdO ، والذي يحمي المعدن من المزيد من الأكسدة. عند تسخينه بقوة في الهواء ، يحترق الكادميوم في أكسيد الكادميوم - مسحوق بلوري من البني الفاتح إلى البني الغامق ، بكثافة 8.15 جم / سم 3 ؛ عند 700 درجة مئوية يتسامى بدون ذوبان. يتحد الكادميوم مباشرة مع الهالوجينات ؛ هذه المركبات عديمة اللون. CdCl 2 و CdBr 2 و CdI 2 قابلة للذوبان في الماء بسهولة (حوالي جزء واحد من الملح اللامائي في جزء واحد من الماء عند 20 درجة مئوية) ، CdF 2 أكثر صعوبة في الذوبان (جزء واحد في 25 جزءًا من الماء). مع الكبريت ، يشكل الكادميوم كبريتيد CdS أصفر ليموني إلى برتقالي أحمر ، غير قابل للذوبان في الماء وأحماض مخففة. يذوب الكادميوم بسهولة في حامض النيتريك مع إطلاق أكاسيد النيتروجين وتكوين النترات ، مما يعطي الهيدرات Cd (NOa) 2 4H 2 O. من الأحماض - الهيدروكلوريك والكبريت المخفف يطلق الكادميوم ببطء الهيدروجين ، عندما تتبخر المحاليل ، هيدرات الكلوريد 2 CdCl 2 تتبلور منها 5H 2 O وكبريتات 3CdSO 4 8H 2 O. محاليل ملح الكادميوم حمضية بسبب التحلل المائي ؛ القلويات الكاوية تترسب هيدروكسيد أبيض Cd (OH) 2 منها ، غير قابلة للذوبان في الكاشف ؛ ومع ذلك ، تحت تأثير المحاليل القلوية المركزة على Cd (OH) 2 ، تم الحصول على hydrooxocadmates ، على سبيل المثال Na 2. يشكل الكاتيون Cd 2+ أيونات معقدة بسهولة مع الأمونيا 2+ ومع السماوي 2 و 4. يُعرف العديد من أملاح الكادميوم الأساسية والمزدوجة والمعقدة. مركبات الكادميوم سامة. خطير بشكل خاص هو استنشاق أبخرة أكسيده.

الحصول على الكادميوم.يتم الحصول على الكادميوم من المنتجات الثانوية لمعالجة خامات الزنك والرصاص والزنك والنحاس والزنك. يتم معالجة هذه المنتجات (التي تحتوي على 0.2-7٪ كادميوم) بحمض الكبريتيك المخفف الذي يذيب أكاسيد الكادميوم والزنك. يترسب الكادميوم من المحلول بغبار الزنك ؛ يتم إذابة البقايا الإسفنجية (خليط من الكادميوم والزنك) في حامض الكبريتيك المخفف ويتم عزل الكادميوم عن طريق التحليل الكهربائي لهذا المحلول. يُذاب الكادميوم الالكتروليتي تحت طبقة من الصودا الكاوية ويصب في أعواد ؛ نقاء المعادن - لا تقل عن 99.98٪.

استخدام الكادميوم.يستخدم الكادميوم المعدني في المفاعلات النووية، للطلاءات المضادة للتآكل والزينة ، في البطاريات. يعمل الكادميوم كأساس لبعض السبائك المحامل ، وهو جزء من السبائك منخفضة الانصهار (على سبيل المثال ، سبائك وود). تُستخدم السبائك منخفضة الانصهار في لحام الزجاج بالمعدن ، في طفايات الحريق الأوتوماتيكية ، للمسبوكات الرقيقة والمعقدة في قوالب الجص ، وغيرها. كبريتيد الكادميوم (أصفر كادميوم) - دهان للرسم. تستخدم كبريتات الكادميوم والملغم في خلية ويستون العادية.

الكادميوم في الجسم.محتوى الكادميوم في النباتات هو 10-4٪ (لكل مادة جافة) ؛ في بعض الحيوانات (الإسفنج ، تجاويف الأمعاء ، الديدان ، شوكيات الجلد و tunicates) - 4-10-5 - 3-10 -3٪ من المادة الجافة. توجد في جميع الفقاريات. الكبد هو الأغنى في الكادميوم. يؤثر الكادميوم على استقلاب الكربوهيدرات ، وتكوين حمض الهيبوريك في الكبد ، ونشاط بعض الإنزيمات.

تعريف

الكادميومهو العنصر الثامن والأربعون في الجدول الدوري. التسمية - سي دي من اللاتينية "الكادميوم". يقع في الفترة الخامسة ، مجموعة البنك الدولي. يشير إلى المعادن. الشحنة الأساسية هي 48.

الكادميوم في خواصه مشابه للزنك وعادة ما يوجد كشوائب في خامات الزنك. من حيث الانتشار في الطبيعة ، فهو أدنى بكثير من الزنك: محتوى الكادميوم في قشرة الأرض حوالي 10-5٪ فقط (بالوزن).

الكادميوم معدن أبيض فضي (الشكل 1) ، ناعم ، مرن ، مرن. في سلسلة من الفولتية ، يكون أبعد من الزنك ، ولكنه يسبق الهيدروجين ويحل محل آخر الأحماض. نظرًا لأن Cd (OH) 2 عبارة عن إلكتروليت ضعيف ، فإن أملاح الكادميوم تتحلل بالماء وتكون محاليلها حمضية.

أرز. 1. الكادميوم. مظهر خارجي.

الوزن الذري والجزيئي للكادميوم

الوزن الجزيئي النسبي للمادة(M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 من كتلة ذرة كربون ، و الكتلة الذرية النسبية للعنصر(A r) - كم مرة متوسط ​​كتلة الذرات عنصر كيميائيأكثر من 1/12 من كتلة ذرة كربون.

نظرًا لوجود الكادميوم في الحالة الحرة في شكل جزيئات أحادية الذرة Cd ، تتطابق قيم كتلته الذرية والجزيئية. إنها تساوي 112.411.

نظائر الكادميوم

من المعروف أنه في الطبيعة يمكن العثور على الكادميوم على شكل ثمانية نظائر مستقرة ، اثنتان منها مشعة (113 سي دي ، 116 سي دي): 106 سي دي ، 108 سي دي ، 110 سي دي ، 111 سي دي ، 112 سي دي ، 114 سي دي. أعداد كتلتها هي 106 و 108 و 110 و 111 و 112 و 113 و 114 و 116 على التوالي. تحتوي نواة ذرة نظير الكادميوم 106 Cd على 48 بروتونًا وثمانية وخمسين نيوترونًا ، وتختلف النظائر المتبقية عنها فقط في عدد النيوترونات.

أيونات الكادميوم

على مستوى الطاقة الخارجية لذرة الكادميوم ، يوجد إلكترونان متكافئان:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2.

نتيجة للتفاعل الكيميائي ، يتخلى الكادميوم عن إلكترونات التكافؤ ، أي هو المتبرع بهم ، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

جزيء وذرة الكادميوم

في الحالة الحرة ، يوجد الكادميوم في شكل جزيئات أحادية الذرة Cd. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء الكادميوم:

سبائك الكادميوم

يدخل الكادميوم كعنصر في بعض السبائك. على سبيل المثال ، تُستخدم سبائك النحاس التي تحتوي على حوالي 1٪ من الكادميوم (برونز الكادميوم) لتصنيع أسلاك التلغراف والهاتف والعربة ، لأن هذه السبائك تتمتع بقوة ومقاومة تآكل أكبر من النحاس. يحتوي عدد من السبائك الخفيفة ، مثل تلك المستخدمة في طفايات الحريق الآلية ، على الكادميوم.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

مثال 2