تصنيف الأملاح وأسمائها وطرق تحضيرها. صيغة ملح الطعام. الصيغة الكيميائية: ملح الطعام. خصائص ملح الطعام. التعريف والتركيب الكيميائي

ملح- مواد معقدةتتكون من ذرة فلز أو أيون أمونيوم NH + 4 وبقايا حمضية (تحتوي أحيانًا على هيدروجين).

عمليا جميع الأملاح مركبات أيونية ، لذلك ، في الأملاح ، ترتبط أيونات المخلفات الحمضية وأيونات المعادن ببعضها البعض

الأملاح هي مواد صلبة بلورية. العديد من المواد لها نقاط انصهار وغليان عالية. حسب الذوبان ، يتم تقسيمها إلى قابلة للذوبان وغير قابلة للذوبان.

الملح هو نتاج الاستبدال الجزئي أو الكامل لمعدن بذرات الهيدروجين للحمض. وبالتالي ، يتم تمييز الأنواع التالية من الأملاح:

1. أملاح متوسطة- يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين في الحمض بمعدن: Na 2 CO 3 ، KNO 3 ، إلخ.
2. الأملاح الحمضية - لا يتم استبدال كل ذرات الهيدروجين في الحمض بمعدن. بالطبع ، يمكن أن تشكل الأملاح الحمضية أحماض ثنائية القاعدة أو أحماض متعددة القاعدة. لا يمكن أن تعطي الأحماض أحادية القاعدة للأملاح الحمضية: NaHCO 3 ، NaH 2 PO 4 ، إلخ. إلخ.

3. أملاح مزدوجة - لا يتم استبدال ذرات الهيدروجين من حمض ثنائي أو بولي بيسيك بمعدن واحد ، ولكن بذرعتين مختلفتين: NaKCO 3 ، KAl (SO 4) 2 ، إلخ.

4. الأملاح الأساسية يمكن اعتبارها منتجات لاستبدال غير كامل أو جزئي لمجموعات قواعد الهيدروكسيل بمخلفات حمضية: Al (OH) SO 4 ، Zn (OH) Cl ، إلخ.

تصنيف الأملاح

الخواص الكيميائية

1. في المحاليل المائية ، يمكن أن تتفاعل الأملاح مع القلويات.

(يتفاعل كلوريد المغنيسيوم MgCl2 مع هيدروكسيد الصوديوم مكونًا ملحًا جديدًا وقاعدة جديدة :)

2. يمكن أن تتفاعل الأملاح مع الأحماض. لذا ، محلول نترات الباريوم

يتفاعل مع محلول حامض الكبريتيك ، مكونًا حمض جديد و

ملح جديد:

ح. في المحاليل المائية ، يمكن أن تتفاعل الأملاح مع بعضها البعض.

إذا قمنا بدمج المحاليل المائية من كلوريد الكالسيوم CaCl2 وكربونات الصوديوم Na2CO3 ، فإن TO تشكل راسبًا أبيض من كربونات الكالسيوم CaCO3 غير القابلة للذوبان في الماء ، وكلوريد الصوديوم في محلول:

4. في المحاليل المائية للأملاح ، يمكن استبدال المعدن الذي هو جزء من تركيبها بمعدن آخر سابق له في خط النشاط.

إذا تم غمس سلك حديد نقي أو قطعة من الزنك في محلول من كبريتات النحاس ، يتم تحرير النحاس على سطحه ، وتتكون كبريتات الحديد (إذا تم حذف الحديد) أو كبريتات الزنك (إذا تم حذف الزنك) في المحلول :

يتذكر!!!

1. ملح تتفاعل

مع القلويات (في حالة هطول الأمطار أو نشوء غاز الأمونيا)

بأحماض أقوى من تلك التي يتكون بها الملح

مع أملاح أخرى قابلة للذوبان (في حالة هطول الأمطار)

مع المعادن (تحل العناصر الأكثر نشاطًا محل العناصر الأقل نشاطًا)

مع الهالوجينات (الهالوجينات الأكثر نشاطًا تحل محل الكبريت الأقل نشاطًا)

2. النترات تتحلل بإطلاق الأكسجين:

إذا كان المعدن يصل إلى Mg ، يتشكل النتريت + الأكسجين

إذا كان المعدن من Mg إلى Cu ، يتشكل أكسيد فلز + NO2 + O2

إذا كان المعدن بعد النحاس ، يتشكل المعدن + NO2 + O2

تتحلل نترات الأمونيوم إلى N2O و H2O

3. كربونات قلويةالمعادن لا تتحللعند تسخينها

4. كربونات معادن المجموعة الثانية تتحلل لأكسيد المعادن وثاني أكسيد الكربون

التذكرة 11. حمض الهيدروكلوريك (حمض الكلوريك). كلوريدات. الخواص الكيميائية.

التذكرة 18. الأنواع رابطة كيميائية... أيوني وتساهمي. أمثلة.

كل يوم نواجه الأملاح ولا نفكر حتى في الدور الذي تلعبه في حياتنا. لكن بدونهم ، لن يكون الماء لذيذًا جدًا ، ولن يجلب الطعام المتعة ، ولن تنمو النباتات ، ولا يمكن أن توجد الحياة على الأرض لولا الملح في عالمنا. إذن ما هي هذه المواد وما هي خصائص الأملاح التي تجعلها غير قابلة للاستبدال؟

ما هو الملح

من حيث تكوينها ، هذه هي الفئة الأكثر عددًا ، وتتميز بتنوعها. في القرن التاسع عشر ، عرّف الكيميائي J. Verzelius الملح بأنه نتاج تفاعل بين حمض وقاعدة ، حيث يتم استبدال ذرة الهيدروجين بأخرى معدنية. في الماء ، تنفصل الأملاح عادة إلى معدن أو أمونيوم (كاتيون) وبقايا حمض (أنيون).

يمكنك الحصول على الملح بالطرق التالية:

• من خلال تفاعل المعادن وغير المعدنية ، في هذه الحالة ستكون خالية من الأكسجين ؛
• عندما يتفاعل معدن مع حمض ، يتم الحصول على ملح ويتم إطلاق الهيدروجين ؛
• يمكن للمعادن أن تحل محل المعادن الأخرى من المحلول ؛
• عندما يتفاعل اثنان من الأكاسيد - الحمضية والقاعدية (يطلق عليهم أيضًا أكسيد غير معدني وأكسيد فلز ، على التوالي) ؛
• تفاعل أكسيد الفلز والحمض ينتج الملح والماء ؛
• ينتج عن التفاعل بين قاعدة وأكسيد غير فلزي ملح وماء ؛
• بمساعدة تفاعل التبادل الأيوني ، في هذه الحالة يمكن أن تتفاعل العديد من المواد القابلة للذوبان في الماء (القواعد والأحماض والأملاح) ، ولكن التفاعل سيستمر إذا كان الغاز أو الماء أو الأملاح ضعيفة الذوبان (غير قابلة للذوبان) في الماء.

تعتمد خصائص الأملاح فقط على التركيب الكيميائي. لكن أولاً ، دعونا نلقي نظرة على فصولهم.

تصنيف

اعتمادًا على التكوين ، يتم تمييز فئات الأملاح التالية:

• محتوى الأكسجين (المحتوي على الأكسجين وخالي من الأكسجين) ؛
• عن طريق التفاعل مع الماء (قابل للذوبان ، قليل الذوبان وغير قابل للذوبان).

هذا التصنيف لا يعكس بشكل كامل تنوع المواد. يتم عرض التصنيف الحديث والأكثر اكتمالاً ، الذي لا يعكس فقط التكوين ، ولكن أيضًا خصائص الأملاح ، في الجدول التالي.

ملح
طبيعي	حامض	الرئيسية	مزدوج	مختلط	مركب
تم استبدال الهيدروجين بالكامل	لا يتم استبدال ذرات الهيدروجين بالكامل بالمعدن	لا يتم استبدال المجموعات القاعدية تمامًا بمخلفات الحمض	يحتوي على معدنين وبقايا حمضية	يحتوي على معدن واحد واثنين من بقايا الحمض	مواد معقدة تتكون من كاتيون معقد وأنيون أو كاتيون وأنيون معقد
كلوريد الصوديوم	KHSO 4	FeOHSO 3	KNaSO 4	كاكلبر	SO 4

الخصائص الفيزيائية

بغض النظر عن مدى اتساع فئة هذه المواد ، فمن الممكن عزل الخصائص الفيزيائية العامة للأملاح. هذه مواد غير جزيئية ذات شبكة بلورية أيونية.

نقاط انصهار وغليان عالية جدًا. في الظروف العادية ، جميع الأملاح لا توصل الكهرباء ، ولكن في المحلول ، معظمها توصل الكهرباء بشكل مثالي.

يمكن أن يكون اللون مختلفًا جدًا ، ويعتمد ذلك على أيون المعدن الذي هو جزء منه. كبريتات الحديد (FeSO 4) أخضر ، وكلوريد الحديد (FeCl 3) أحمر غامق ، وكرومات البوتاسيوم (K 2 CrO 4) لون أصفر جميل جميل. لكن معظم الأملاح لا تزال عديمة اللون أو بيضاء.

تختلف قابلية الذوبان في الماء أيضًا وتعتمد على تكوين الأيونات. من حيث المبدأ ، جميع الخصائص الفيزيائية للأملاح غريبة. وهي تعتمد على أيون معدني وأي بقايا حمضية متضمنة في التركيبة. دعونا نواصل النظر في الأملاح.

الخصائص الكيميائية للأملاح

هناك ميزة مهمة هنا أيضًا. تعتمد الخواص الفيزيائية والكيميائية للأملاح على تركيبها. وأيضًا في أي فئة ينتمون.

لكن لا يزال من الممكن تمييز الخصائص العامة للأملاح:

• يتحلل الكثير منها عند التسخين بتكوين أكاسدين: حمضي وقاعدة ، وخالي من الأكسجين - معدن وغير معدني ؛
• تتفاعل الأملاح مع الأحماض الأخرى ، ولكن لا يستمر التفاعل إلا إذا كانت البقايا الحمضية لحمض ضعيف أو متطاير في تكوين الملح ، أو تم الحصول على ملح غير قابل للذوبان كنتيجة لذلك ؛
• يكون التفاعل مع القلويات ممكنًا إذا كان الكاتيون يشكل قاعدة غير قابلة للذوبان ؛
• يكون التفاعل ممكنًا أيضًا بين أملحين مختلفين ، ولكن فقط إذا لم يذوب أحد الأملاح المشكلة حديثًا في الماء ؛
• يمكن أن يحدث تفاعل مع معدن أيضًا ، لكن هذا ممكن فقط إذا أخذنا المعدن الموجود على اليمين في صف الضغط من المعدن الموجود في الملح.

تمت مناقشة الخصائص الكيميائية للأملاح العادية أعلاه ، بينما تتفاعل الفئات الأخرى مع المواد بطريقة مختلفة قليلاً. لكن الاختلاف هو فقط في منتجات الإخراج. بشكل أساسي ، يتم الحفاظ على جميع الخصائص الكيميائية للأملاح ، وكذلك متطلبات مسار التفاعلات.

الأملاح هي إلكتروليتات تنفصل في المحاليل المائية مع تكوين كاتيون معدني وأنيون بقايا حمضية.
تصنيف الأملاح مبين في الجدول. 9.

عند كتابة الصيغ لأي أملاح ، يجب أن يسترشد المرء بقاعدة واحدة: يجب أن تكون الرسوم الإجمالية للكاتيونات والأنيونات متساوية في القيمة المطلقة. بناءً على ذلك ، يجب وضع المؤشرات. على سبيل المثال ، عند كتابة معادلة نترات الألومنيوم ، نأخذ في الاعتبار أن شحنة كاتيون الألومنيوم تساوي +3 ، وأن شحنة أيون النترات تساوي 1: AlNO 3 (+3) ، وباستخدام المؤشرات نقوم بموازنة الشحنات (المضاعف المشترك الأصغر لـ 3 و 1 هو 3. اقسم 3 على قيمه مطلقه شحنة كاتيون الألومنيوم - يتم الحصول على المؤشر. نقسم 3 على القيمة المطلقة لشحنة أنيون NO 3 - نحصل على الفهرس 3). الصيغة: Al (NO 3) 3

ملح عليه

تحتوي الأملاح المتوسطة أو العادية على الكاتيونات المعدنية وأنيونات البقايا الحمضية فقط. تم اشتقاق أسمائهم من الاسم اللاتيني للعنصر الذي يشكل بقايا الحمض ، عن طريق إضافة نهاية مناسبة اعتمادًا على حالة أكسدة هذه الذرة. على سبيل المثال ، يسمى ملح حامض الكبريتيك Na 2 SO 4 (حالة أكسدة الكبريت +6) ، ملح Na 2 S - (حالة أكسدة الكبريت -2) ، إلخ. في الجدول. 10 يوضح أسماء الأملاح التي شكلتها الأحماض الأكثر استخدامًا.

تكمن أسماء الأملاح المتوسطة في الأساس لجميع مجموعات الملح الأخرى.

■ 106 اكتب معادلات الأملاح المتوسطة التالية: أ) كبريتات الكالسيوم. ب) نترات المغنيسيوم. ج) كلوريد الألومنيوم. د) كبريتيد الزنك. ه) ؛ و) كربونات البوتاسيوم. ز) سيليكات الكالسيوم. ح) الحديد (III) الفوسفات.

تختلف أملاح الحمض عن تلك المتوسطة في أنها تحتوي ، بالإضافة إلى الكاتيون المعدني ، على كاتيون هيدروجين ، على سبيل المثال ، NaHCO3 أو Ca (H2PO4) 2. يمكن اعتبار الملح الحمضي نتاج استبدال غير كامل لذرات الهيدروجين في حمض بمعدن. لذلك ، لا يمكن تشكيل الأملاح الحمضية إلا مع اثنين أو أكثر من الأحماض الأساسية.
يحتوي جزيء الملح الحمضي عادة على أيون "حمضي" ، تعتمد شحنته على درجة تفكك الحمض. على سبيل المثال ، يحدث تفكك حمض الفوسفوريك على ثلاث مراحل:

في المرحلة الأولى من التفكك ، يتم تشكيل أنيون Н 2 РО 4 مشحون بشكل فردي. لذلك ، اعتمادًا على شحنة الكاتيون المعدني ، ستبدو صيغ الملح مثل NaH 2 PО 4 ، Ca (Н 2 РО 4) 2 ، Ba (Н 2 РО 4) 2 ، إلخ. في المرحلة الثانية من التفكك ، يتم تشكيل أنيون HPO مزدوج الشحنة 2 4 -. ستبدو صيغ الملح على النحو التالي: Na 2 HPO 4 ، CaHPO 4 ، إلخ. المرحلة الثالثة من تفكك الأملاح الحمضية لا.
تشتق أسماء الأملاح الحمضية من أسماء الوسطاء مع إضافة البادئة hydro- (من كلمة "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - بيكربونات الصوديوم KHSO 4 - كبريتات هيدروجين البوتاسيوم CaHPO 4 - فوسفات هيدروجين الكالسيوم
إذا احتوى الأيون الحمضي على ذرتين هيدروجين ، على سبيل المثال H 2 PO 4 - ، تتم إضافة البادئة di- (two) إلى اسم الملح: NaH 2 PO 4 - فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم ، Ca (H 2 PO 4) 2 - فوسفات هيدروجين الكالسيوم ، إلخ. د.

■ 107. اكتب معادلات الأملاح الحمضية التالية: أ) كبريتات هيدروجين الكالسيوم. ب) فوسفات هيدروجين المغنيسيوم. ج) فوسفات هيدروجين الألومنيوم. د) بيكربونات الباريوم. ه) هيدروسلفيت الصوديوم. و) هيدروسلفيت المغنيسيوم.
108. هل من الممكن الحصول على الأملاح الحمضية من حمض الهيدروكلوريك والنيتريك. برر جوابك.

تختلف الأملاح الأساسية عن الأملاح الأخرى في أنها تحتوي بالإضافة إلى الكاتيون المعدني وأنيون بقايا الحمض ، على أنيون الهيدروكسيل ، على سبيل المثال ، Al (OH) (NO3) 2. هنا شحنة كاتيون الألومنيوم هي +3 ، وشحنات أيون الهيدروكسيل 1 وأيوني نترات 2 ، في المجموع - 3.
يتم اشتقاق أسماء الأملاح الأساسية من أسماء المتوسطات مع إضافة الكلمة الأساسية ، على سبيل المثال: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - كربونات النحاس الأساسية ، Al (OH) 2 NO 3 - نترات الألومنيوم الأساسية .

■ 109. اكتب الصيغ من الأملاح الأساسية التالية: أ) الحديد الأساسي (II) كلوريد. ب) كبريتات الحديد الأساسي (III) ؛ ج) نترات النحاس الأساسية (II) ؛ د) كلوريد الكالسيوم الأساسي ؛ ه) كلوريد المغنيسيوم الأساسي ؛ و) الحديد الأساسي (III) كبريتات ز) كلوريد الألومنيوم الأساسي.

يتم إنشاء صيغ الأملاح المزدوجة ، على سبيل المثال KAl (SO4) 3 ، بناءً على الشحنات الإجمالية لكل من الكاتيونات المعدنية والشحنة الإجمالية للأنيون

الشحنة الإجمالية للكاتيونات هي + 4 ، والشحنة الإجمالية للأنيونات هي -4.
تتشكل أسماء الأملاح المزدوجة بنفس الطريقة التي يتم بها تشكيل الأملاح الوسطى ، ويشار فقط إلى اسمي المعدنين: KAl (SO4) 2 - كبريتات البوتاسيوم والألمنيوم.

■ 110. اكتب الصيغ للأملاح التالية:
أ) فوسفات المغنيسيوم. ب) فوسفات هيدروجين المغنيسيوم. ج) كبريتات الرصاص. د) كبريتات هيدروجين الباريوم. ه) هيدروسلفيت الباريوم ؛ و) سيليكات البوتاسيوم. ز) نترات الألومنيوم. ح) كلوريد النحاس (II) ؛ ط) كربونات الحديد (III) ؛ ي) نترات الكالسيوم. ك) كربونات البوتاسيوم.

الخصائص الكيميائية للأملاح

1. جميع الأملاح المتوسطة عبارة عن إلكتروليتات قوية وتتفكك بسهولة:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
يمكن أن تتفاعل الأملاح المتوسطة مع المعادن التي تتحمل عددًا من الفولتية على يسار المعدن الذي يمثل جزءًا من الملح:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Cu + Fe 2+
2. تتفاعل الأملاح مع القلويات والأحماض وفقًا للقواعد الموضحة في قسمي "القواعد" و "الأحماض":
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3ОН - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. يمكن أن تتفاعل الأملاح مع بعضها البعض ، مما يؤدي إلى تكوين أملاح جديدة:
AgNO 3 + NaCl \u003d NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - \u003d Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - \u003d AgCl
نظرًا لأن تفاعلات التبادل هذه تتم بشكل أساسي في المحاليل المائية ، فإنها تستمر فقط عندما يترسب أحد الأملاح المتكونة.
تستمر جميع تفاعلات التبادل وفقًا لشروط التفاعل حتى النهاية المذكورة في الفقرة 23 ، ص 89.

■ 111. قم بعمل معادلات للتفاعلات التالية ، وباستخدام جدول الذوبان ، حدد ما إذا كانت ستنتهي:
أ) كلوريد الباريوم + ؛
ب) كلوريد الألومنيوم + ؛
ج) فوسفات الصوديوم + نترات الكالسيوم.
د) كلوريد المغنيسيوم + كبريتات البوتاسيوم.
ه) + نترات الرصاص ؛
و) كربونات البوتاسيوم + كبريتات المنغنيز.
ز) + كبريتات البوتاسيوم.
اكتب المعادلات في الصور الجزيئية والأيونية.

■ 112. مع أي من المواد التالية سيتفاعل كلوريد الحديد (II): أ) ؛ ب) كربونات الكالسيوم. ج) هيدروكسيد الصوديوم. د) أنهيدريد السيليسي. ه) ؛ و) هيدروكسيد النحاس (II) ؛ ز)؟

113- وصف خصائص كربونات الكالسيوم على أنها ملح متوسط. اكتب كل المعادلات في الصور الجزيئية والأيونية.
114- كيفية إجراء عدد من التحولات:

اكتب كل المعادلات في الصور الجزيئية والأيونية.
115. ما هي كمية الملح التي سيتم الحصول عليها من تفاعل 8 جم من الكبريت و 18 جم من الزنك؟
116- ما هو حجم الهيدروجين الذي سينطلق أثناء تفاعل 7 جم من الحديد مع 20 جم من حامض الكبريتيك؟
117. كم عدد مولات كلوريد الصوديوم التي سيتم الحصول عليها عن طريق تفاعل 120 جم من هيدروكسيد الصوديوم و 120 جم من حمض الهيدروكلوريك؟
118. ما هي كمية نترات البوتاسيوم التي سيتم الحصول عليها من تفاعل 2 مول من البوتاسيوم الكاوية و 130 جم من حمض النيتريك؟

التحلل المائي للأملاح

من الخصائص المحددة للأملاح قدرتها على التحلل المائي - الخضوع للتحلل المائي (من الكلمة اليونانية "الماء" ، "التحلل" - التحلل) ، أي التحلل تحت تأثير الماء. من المستحيل اعتبار التحلل المائي تحللًا بالمعنى الذي نفهمه به عادةً ، ولكن هناك أمر واحد مؤكد - فهو يشارك دائمًا في تفاعل التحلل المائي.
- إلكتروليت ضعيف جدا ، ينفصل بشكل سيئ
H 2 O ⇄ H + + OH -
ولا يغير لون المؤشر. تغير القلويات والأحماض لون المؤشرات ، لأنه عندما تنفصل في المحلول ، تتشكل أيونات OH (في حالة القلويات) وأيونات H + في حالة الأحماض. في الأملاح مثل NaCl ، K 2 SO 4 ، والتي تتكون من حمض قوي (HCl ، H 2 SO 4) وقاعدة قوية (NaOH ، KOH) ، لا تتغير مؤشرات اللون ، لأنه في محلول من هذه
التحلل المائي للملح عمليا لا يذهب.
في التحلل المائي للأملاح ، هناك أربع حالات ممكنة ، اعتمادًا على ما إذا كان الملح يتكون من حمض وقاعدة قوي أو ضعيف.
1. إذا أخذنا ملح ذو قاعدة قوية وحمض ضعيف ، على سبيل المثال K 2 S ، يحدث ما يلي. يتفكك كبريتيد البوتاسيوم إلى أيونات كإلكتروليت قوي:
K 2 S 2K + + S 2-
إلى جانب هذا ، فإنه ينفصل بشكل ضعيف:
H 2 O ⇄ H + + OH -
أنيون الكبريت S2 هو أنيون من حمض الكبريتيك الضعيف ، والذي يتفكك بشكل سيئ. يؤدي هذا إلى حقيقة أن أنيون S2 يبدأ في ربط كاتيونات الهيدروجين من الماء بنفسه ، مما يؤدي تدريجياً إلى تشكيل مجموعات منخفضة الانفصال:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
نظرًا لأن الكاتيونات H + من ارتباط الماء ، وبقيت أنيون OH ، يصبح تفاعل الوسط قلويًا. وهكذا ، أثناء التحلل المائي للأملاح المتكونة من قاعدة قوية وحمض ضعيف ، يكون تفاعل الوسط قلويًا دائمًا.

■ 119. شرح التحلل المائي لكربونات الصوديوم باستخدام المعادلات الأيونية.

2. إذا تناولت ملحًا يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض قوي ، على سبيل المثال Fe (NO 3) 3 ، فإن الأيونات تتشكل أثناء تفككه:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3 + الكاتيون هو كاتيون ذو قاعدة ضعيفة - الحديد ، والذي يتفكك بشكل سيء للغاية. هذا يؤدي إلى حقيقة أن الكاتيون Fe 3+ يبدأ في ربط OH - الأنيونات من الماء بنفسه ، مما يؤدي إلى تكوين مجموعات منخفضة الانفصال:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
و كذلك
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
أخيرًا ، يمكن أن تصل العملية إلى مرحلتها الأخيرة:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
وبالتالي ، سيكون هناك فائض من كاتيونات الهيدروجين في المحلول.
وهكذا ، أثناء التحلل المائي لملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض قوي ، يكون تفاعل الوسط حمضيًا دائمًا.

■ 120. اشرح مسار التحلل المائي لكلوريد الألومنيوم باستخدام المعادلات الأيونية.

3. إذا كان الملح يتكون من قاعدة قوية وحمض قوي ، فلا الكاتيون ولا الأنيون يربط أيونات الماء ويظل التفاعل متعادلًا. عمليا لا يحدث تحلل مائي.
4. إذا كان الملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف ، فإن تفاعل الوسط يعتمد على درجة تفككهما. إذا كانت القاعدة والحمض متماثلين عمليًا ، فسيكون تفاعل الوسط محايدًا.

■ 121. غالبًا ما يكون من الضروري معرفة كيف ، في تفاعل التبادل ، بدلاً من ترسب الملح المتوقع ، يتم تكوين راسب معدني ، على سبيل المثال ، التفاعل بين كلوريد الحديد (III) FeCl 3 وكربونات الصوديوم Na 2 CO 3 لا تشكل Fe 2 (CO 3) 3 ، لكن Fe (OH) 3. اشرح هذه الظاهرة.
122- من بين الأملاح المدرجة أدناه ، حدد تلك التي تخضع للتحلل المائي في المحلول: KNO 3 ، Cr 2 (SO 4) 3 ، Al 2 (CO 3) 3 ، CaCl 2 ، K 2 SiO 3 ، Al 2 (SO 3) 3 .

ملامح خصائص الأملاح الحمضية

للأملاح الحمضية خصائص مختلفة قليلاً. يمكن أن تتفاعل مع الحفاظ على الأيونات الحمضية وتدميرها. على سبيل المثال ، يؤدي تفاعل الملح الحمضي مع القلوي إلى معادلة الملح الحمضي وتدمير الأيونات الحمضية ، على سبيل المثال:
NaHSO4 + KOH \u003d KNaSO4 + H2O
ملح مزدوج
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
H SO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + Н2О
يمكن تمثيل تدمير أيون حمضي على النحو التالي:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
يتم تدمير الأيونات الحمضية أيضًا عن طريق التفاعل مع الأحماض:
ملغ (HCO3) 2 + 2HCl \u003d MgCl2 + 2H2Co3
ملغ 2+ + 2 هكو 3 - + 2Н + 2 سكل - \u003d مغ 2+ + 2 سكل - + 2Н2 س + 2 سكل 2
2HCO 3 - + 2H + \u003d 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
يمكن إجراء التحييد بنفس القلويات التي تكون الملح:
NaHSO4 + NaOH \u003d Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
H2O4 - + OH - \u003d SO4 2- + H2O
تستمر التفاعلات مع الأملاح دون تدمير الأيونات الحمضية:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2 + + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. اكتب معادلات التفاعلات التالية بالصيغة الجزيئية والأيونية:
أ) هيدرو كبريتيد البوتاسيوم + ؛
ب) فوسفات هيدروجين الصوديوم + هيدروكسيد البوتاسيوم.
ج) فوسفات هيدروجين الكالسيوم + كربونات الصوديوم.
د) بيكربونات الباريوم + كبريتات البوتاسيوم.
ه) هيدروسلفيت الكالسيوم +.

الحصول على الأملاح

بناء على الخصائص المدروسة للفئات الرئيسية مواد غير عضوية يمكنك استنتاج 10 طرق للحصول على الأملاح.
1. تفاعل المعدن مع اللافلزات:
2Na + Cl2 \u003d 2NaCl
بهذه الطريقة ، يمكن الحصول على أملاح أحماض الأكسدة فقط. هذا ليس رد فعل أيوني.
2. تفاعل المعدن مع الحمض:
Fe + H2SO4 \u003d FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + \u003d Fe 2+ + H2
3 - تفاعل المعدن مع الملح:
Cu + 2AgNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + \u003d Cu 2+ + 2Ag
4. تفاعل الأكسيد القاعدي مع الحمض:
СuО + H2SO4 \u003d CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - \u003d Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + \u003d Cu 2+ + H2O
5. تفاعل الأكسيد القاعدي مع حمض أنهيدريد:
3CaO + P2O5 \u003d Ca3 (PO4) 2
رد الفعل ليس أيوني.
6. تفاعل أكسيد الحمضي مع القاعدة:
CO2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2 + + 2OH - \u003d CaCO3 + H2O
7 ، تفاعل الأحماض بقاعدة (تحييد):
HNO3 + KOH \u003d KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - \u003d H2O

8. تفاعل القاعدة مع الملح:
3NaOH + FeCl3 \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3ОН - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. تفاعل الحمض مع الملح:
H2SO4 + Na2CO3 \u003d Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + CO 2 3 - \u003d H2O + CO2
10. تفاعل الملح مع الملح:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 \u003d Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■ 124. أعط كل طرق الحصول على كبريتات الباريوم المعروفة لديك (اكتب جميع المعادلات في الأشكال الجزيئية والأيونية).
125. اذكر جميع الطرق العامة الممكنة للحصول على كلوريد الزنك.
126- خليط 40 جم من أكسيد النحاس و 200 مل من 2 N. محلول حامض الكبريتيك. كم يتم إنتاج كبريتات النحاس؟
127. ما هي كمية كربونات الكالسيوم التي سيتم الحصول عليها عن طريق تفاعل 2.8 لتر من CO2 مع 200 جم من محلول 5٪ من Ca (OH) 2؟
128. مختلط 300 جم من 10٪ محلول حامض الكبريتيك و 500 مل من 1.5 نيوتن. محلول كربونات الصوديوم. ما هي كمية ثاني أكسيد الكربون التي سينتجها هذا؟
129. على 80 جم من الزنك تحتوي على 10٪ شوائب ، 200 مل من حمض الهيدروكلوريك بنسبة 20٪. ما هي كمية كلوريد الزنك التي ينتجها التفاعل؟

مقالة الملح

فيديو تعليمي 1: تصنيف الأملاح غير العضوية وتسمياتها

فيديو تعليمي 2: طرق إنتاج الأملاح غير العضوية. الخصائص الكيميائية للأملاح

محاضرة: الخصائص الكيميائية النموذجية للأملاح: متوسطة ، حمضية ، قاعدية ؛ مركب (على سبيل المثال ، مركبات الألومنيوم والزنك)

توصيف الأملاح

ملح هل تتكون هذه المركبات الكيميائية من كاتيونات فلزية (أو أمونيوم) وبقايا حمضية.

يجب أيضًا اعتبار الأملاح كمنتج للتفاعل الحمضي القاعدي. نتيجة لهذا التفاعل ، يمكن تشكيل ما يلي:

عادي (متوسط) ،

• أملاح أساسية.

أملاح طبيعية تتشكل عندما تكون كمية الحمض والقاعدة كافية للتفاعل الكامل. على سبيل المثال:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

يتم تسمية الأملاح الطبيعية في جزأين. في البداية كان يسمى الأنيون (بقايا الحمض) ، ثم الكاتيون. على سبيل المثال: كلوريد الصوديوم - NaCl ، كبريتات الحديد (III) - Fe 2 (SO 4) 3 ، كربونات البوتاسيوم - K 2 CO 3 ، فوسفات البوتاسيوم - K 3 PO 4 ، إلخ.

أملاح حمضية تتشكل مع فائض من الحمض وكمية غير كافية من القلويات ، لأنه في هذه الحالة تصبح الكاتيونات المعدنية غير كافية لتحل محل جميع كاتيونات الهيدروجين الموجودة في جزيء الحمض. على سبيل المثال:

H 3 PO 4 + 2KOH \u003d K 2 HPO 4 + 2H 2 O ؛

H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O.

سترى دائمًا الهيدروجين في البقايا الحمضية لهذا النوع من الملح. الأملاح الحمضية ممكنة دائمًا للأحماض متعددة الأسس ، ولكن ليس للأحماض أحادية القاعدة.

في أسماء الأملاح الحمضية ، يتم وضع البادئة هيدرو- إلى الأنيون. على سبيل المثال: الحديد (III) كبريتات الهيدروجين - Fe (HSO 4) 3 ، كربونات هيدروجين البوتاسيوم - KHCO 3 ، فوسفات هيدروجين البوتاسيوم - K 2 HPO 4 ، إلخ.

الأملاح الأساسية تتشكل مع فائض من القاعدة وكمية غير كافية من الحمض ، لأنه في هذه الحالة لا تكفي أنيونات المخلفات الحمضية لاستبدال مجموعات الهيدروكسو الموجودة في القاعدة تمامًا. على سبيل المثال:

Cr (OH) 3 + HNO 3 → Cr (OH) 2 NO 3 + H 2 O ؛

Cr (OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH (NO 3) 2 + 2H 2 O.

وهكذا ، فإن الأملاح الأساسية في تكوين الكاتيونات تحتوي على مجموعات هيدروكسيل. الأملاح الأساسية ممكنة للقواعد متعددة الأحماض ، ولكن ليس للقواعد الأحادية الحمضية. بعض الأملاح الأساسية قادرة على التحلل من تلقاء نفسها ، مع إطلاق الماء ، وتشكيل أملاح أوكسو ، التي لها خصائص الأملاح الأساسية. على سبيل المثال:

Sb (OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O ؛

Bi (OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

يتم إنشاء اسم الأملاح الأساسية على النحو التالي: تضاف البادئة إلى الأنيون هيدروكسي... على سبيل المثال: الحديد (III) hydroxosulfate - FeOHSO 4 ، هيدروكسوسلفات الألومنيوم - AlOHSO 4 ، الحديد (III) ثنائي هيدروكسوكلوريد - Fe (OH) 2 Cl ، إلخ

العديد من الأملاح ، في حالة تجميع صلبة ، هي هيدرات بلورية: CuSO4.5H2O ؛ Na2CO3.10H2O إلخ.

الخصائص الكيميائية للأملاح

الأملاح عبارة عن مواد بلورية صلبة إلى حد ما لها رابطة أيونية بين الكاتيونات والأنيونات. تعود خصائص الأملاح إلى تفاعلها مع المعادن والأحماض والقواعد والأملاح.

ردود الفعل النموذجية للأملاح الطبيعية

تتفاعل بشكل جيد مع المعادن. علاوة على ذلك ، تحل المعادن الأكثر نشاطًا محل المعادن الأقل نشاطًا من محاليل أملاحها. على سبيل المثال:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu ؛

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

مع الأحماض والقلويات والأملاح الأخرى ، تستمر التفاعلات حتى النهاية ، بشرط أن تتشكل مادة مترسبة أو غازية أو مركبات ضعيفة التفكك. على سبيل المثال ، في تفاعلات الأملاح مع الأحماض ، تتشكل هذه المواد مثل كبريتيد الهيدروجين H 2S - غاز ؛ كبريتات الباريوم BaSO 4 - راسب ؛ حمض الخليك CH 3 COOH - إلكتروليت ضعيف ، مركب ضعيف التفكك. فيما يلي معادلات هذه التفاعلات:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S ؛

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl ؛

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

في تفاعلات الأملاح مع القلويات ، تتشكل مواد مثل النيكل (II) هيدروكسيد Ni (OH) 2 - راسب ؛ الأمونيا NH 3 - غاز ؛ ماء H 2 O - إلكتروليت ضعيف ، مركب سيئ التفكك:

NiCl 2 + 2KOH → Ni (OH) 2 + 2KCl ؛

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

تتفاعل الأملاح مع بعضها البعض إذا تشكلت راسب:

Ca (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

أو في حالة وجود اتصال أكثر استقرارًا:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

في هذا التفاعل ، يتكون كبريتيد الفضة السوداء من كرومات الفضة القرميدية ، حيث إنه راسب غير قابل للذوبان أكثر من الكرومات.

تتحلل العديد من الأملاح العادية عند تسخينها لتكوين أكاسدين - حمضي وقاعدي:

كربونات الكالسيوم 3 → CaO + CO 2.

تتحلل النترات بطريقة مختلفة عن الأملاح العادية الأخرى. عند تسخينها ، تقوم نترات الفلزات القلوية والقلوية بإطلاق الأكسجين وتتحول إلى نيتريت:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

تتحلل نترات جميع المعادن الأخرى تقريبًا إلى أكاسيد:

2Zn (NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

تتحلل نترات بعض المعادن الثقيلة (الفضة ، الزئبق ، إلخ) عند تسخينها إلى معادن:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + 2.

تحتل نترات الأمونيوم موقعًا خاصًا ، والتي تتحلل جزئيًا وفقًا للمعادلة حتى نقطة الانصهار (170 درجة مئوية):

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3.

عند درجات حرارة 170 - 230 درجة مئوية حسب المعادلة:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

عند درجات حرارة أعلى من 230 درجة مئوية - مع حدوث انفجار ، حسب المعادلة:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

كلوريد الأمونيوم NH 4 Cl يتحلل لتكوين الأمونيا وكلوريد الهيدروجين:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

التفاعلات النموذجية للأملاح الحمضية

يدخلون في جميع التفاعلات التي تدخلها الأحماض. تتفاعل مع القلويات على النحو التالي ، إذا احتوت تركيبة الملح الحمضي والقلوي على نفس المعدن ، فسيكون الملح الطبيعي نتيجة لذلك. على سبيل المثال:

لا CO 3 + لا أوه → نا 2 ثاني أكسيد الكربون 3 + H 2 O.

إذا كان القلوي يحتوي على معدن آخر ، فإن الأملاح المزدوجة تتشكل. مثال على تكوين كربونات الصوديوم الليثيوم:

ناكو 3 + لي أوه → ليناكو 3 + H 2 O.

ردود الفعل النموذجية رائد أملاح

تخضع هذه الأملاح للتفاعلات نفسها مثل القواعد. تتفاعل مع الأحماض على النحو التالي ، إذا كانت نفس بقايا الحمض موجودة في تكوين الملح الأساسي والحمض ، يتم تكوين ملح عادي نتيجة لذلك. على سبيل المثال:

النحاس ( أوه)Cl + ح Cl → النحاس Cl 2 + H 2 O.

إذا كان الحمض يحتوي على بقايا حمضية أخرى ، يتم تكوين أملاح مزدوجة. مثال على تكوين كلوريد النحاس - البروم:

النحاس ( أوه) Cl + HBr → النحاس شCl + H 2 O.

أملاح معقدة

مجمع معقد - مركب ، تحتوي عقد الشبكة البلورية على أيونات معقدة.

ضع في اعتبارك المركبات المعقدة من الألومنيوم - رباعي هيدروكسي ألومينات والزنك - رباعي هيدروكسوزينك يشار إلى الأيونات المعقدة بين قوسين مربعين لصيغ هذه المواد.

الخواص الكيميائية لرباعي هيدروكس ألومينات الصوديوم ورباعي هيدروكسوزينكات الصوديوم Na 2:

1. مثل جميع المركبات المعقدة ، تنفصل المواد المذكورة أعلاه:

• نا → نا + + - ؛
• نا 2 → 2Na + + -.

يرجى ملاحظة أنه لا يمكن تفكك أيونات معقدة أخرى.

2. في التفاعلات التي تحتوي على فائض من الأحماض القوية ، يتكون أملاحان. ضع في اعتبارك تفاعل رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم مع محلول مخفف من كلوريد الهيدروجين:

• نا + 4HCl→ ال Cl 3 + نا Cl + H 2 O.

نرى تكوين أملاحين: كلوريد الألومنيوم وكلوريد الصوديوم والماء. يحدث تفاعل مماثل في حالة رباعي هيدروكسوزينكات الصوديوم.

3. إذا لم يكن هناك حمض قوي كافٍ ، دعنا نقول بدلاً من4 حمض الهيدروكلوريك أخذنا2 حمض الهيدروكلوريك ، ثم يشكل الملح المعدن الأكثر نشاطًا ، وفي هذه الحالة يكون الصوديوم أكثر نشاطًا ، مما يعني تكوين كلوريد الصوديوم ، وسوف تترسب هيدروكسيدات الألومنيوم والزنك المتكونة. سننظر في هذه الحالة في معادلة التفاعل مع رباعي هيدروكسوزينكات الصوديوم:

نا 2 + 2 حمض الهيدروكلوريك→ 2نا Cl + Zn (أوه) 2 ↓ +2H 2 O.

ملح الطعام هو كلوريد الصوديوم المستخدم كمضافات غذائية وكمواد حافظة للأغذية. كما أنها تستخدم في الصناعة الكيميائية والطب. يعمل كأهم مادة خام لإنتاج الصودا الكاوية والصودا وغيرها من المواد. صيغة الملح هي NaCl.

تكوين رابطة أيونية بين الصوديوم والكلور

يعكس التركيب الكيميائي لكلوريد الصوديوم الصيغة الشرطية NaCl ، والتي تعطي فكرة عن العدد المتساوي من ذرات الصوديوم والكلور. لكن المادة لا تتكون من جزيئات ثنائية الذرة ، ولكنها تتكون من بلورات. عندما يتفاعل فلز قلوي مع معدن قوي غير فلزي ، فإن كل ذرة صوديوم تنتج كلورًا كهرسلبيًا أكثر. توجد كاتيونات الصوديوم Na + وأنيونات البقايا الحمضية لحمض الهيدروكلوريك Cl -. تنجذب الجسيمات المشحونة غير المحتملة ، مكونة مادة ذات شبكة بلورية أيونية. توجد كاتيونات الصوديوم الصغيرة بين أنيون الكلور الكبير. عدد الجسيمات الموجبة في تركيبة كلوريد الصوديوم يساوي عدد الجسيمات السلبية ؛ المادة محايدة بشكل عام.

صيغة كيميائية. ملح الطعام والهاليت

الأملاح عبارة عن مواد معقدة ذات بنية أيونية ، تبدأ أسماؤها باسم بقايا الحمض. صيغة ملح الطعام هي NaCl. يسمي الجيولوجيون معدنًا من هذا التكوين "الهاليت" ، والصخور الرسوبية - "ملح الصخور". مصطلح كيميائي قديم وغالبًا ما يستخدم في التصنيع هو كلوريد الصوديوم. هذه المادة معروفة للناس منذ العصور القديمة ، عندما كانت تعتبر من "الذهب الأبيض". يُطلق على تلاميذ المدارس الحديثة والطلاب عند قراءة معادلات التفاعلات التي تتضمن كلوريد الصوديوم علامات كيميائية ("كلور الصوديوم").

لنجري حسابات بسيطة وفقًا لصيغة المادة:

1) السيد (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

قريب 58.44 (في amu).

2) تساوي عدديًا الوزن الجزيئي للكتلة المولية ، لكن هذه القيمة لها وحدات قياس جم / مول: M (NaCl) \u003d 58.44 جم / مول.

3) تحتوي عينة 100 جم من الملح على 60.663 جم من ذرات الكلور و 39.337 جم من الصوديوم.

الخصائص الفيزيائية لملح الطعام

بلورات الهاليت الهشة عديمة اللون أو بيضاء. في الطبيعة ، توجد أيضًا رواسب من الملح الصخري ، مطلية باللون الرمادي أو الأصفر أو الأزرق. في بعض الأحيان ، تحتوي المادة المعدنية على صبغة حمراء ، بسبب أنواع وكمية الشوائب. صلابة الهاليت هي 2-2.5 فقط ، ويترك الزجاج خطًا على سطحه.

المعلمات الفيزيائية الأخرى لكلوريد الصوديوم:

• رائحة - غائبة
• الطعم مالح
• الكثافة - 2.165 جم / سم 3 (20 درجة مئوية) ؛
• نقطة الانصهار - 801 درجة مئوية ؛
• نقطة الغليان - 1413 درجة مئوية ؛
• الذوبان في الماء - 359 جم / لتر (25 درجة مئوية) ؛

الحصول على كلوريد الصوديوم في المختبر

عندما يتفاعل الصوديوم المعدني مع الكلور الغازي في أنبوب اختبار ، تتشكل مادة بيضاء - كلوريد الصوديوم NaCl (صيغة ملح الطعام).

تقدم الكيمياء نظرة ثاقبة حول الطرق المختلفة للحصول على نفس المركب. وهنا بعض الأمثلة:

هيدروكسيد الصوديوم (aq) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

تفاعل الأكسدة والاختزال بين المعدن والحمض:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

تأثير الحمض على أكسيد الفلز: Na 2 O + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O

إزاحة حمض ضعيف من محلول ملح به أقوى:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (غاز).

كل هذه الأساليب مكلفة للغاية ومعقدة بحيث لا يمكن تطبيقها على نطاق صناعي.

إنتاج ملح الطعام

حتى في فجر الحضارة ، كان الناس يعرفون أنه بعد التمليح ، تستمر اللحوم والأسماك لفترة أطول. تم استخدام بلورات الهاليت الشفافة ذات الشكل العادي في بعض البلدان القديمة بدلاً من النقود وكانت تستحق وزنها ذهباً. مكّن البحث عن رواسب الهاليت وتطويرها من تلبية الاحتياجات المتزايدة للسكان والصناعة. أهم المصادر الطبيعية لملح الطعام:

• رواسب معدن الهاليت في بلدان مختلفة ؛
• مياه البحار والمحيطات والبحيرات المالحة ؛
• طبقات وقشور الملح الصخري على شواطئ المسطحات المائية المالحة ؛
• بلورات الهاليت على جدران الفوهات البركانية ؛
• المستنقعات المالحة.

تستخدم الصناعة أربع طرق رئيسية لإنتاج ملح الطعام:

• ترشيح الهاليت من الطبقة الجوفية وتبخر المحلول الملحي الناتج ؛
• التعدين في ؛
• التبخر أو المحلول الملحي لبحيرات الملح (77٪ من البقايا الجافة عبارة عن كلوريد الصوديوم) ؛
• استخدام منتج ثانوي لتحلية المياه المالحة.

الخواص الكيميائية لكلوريد الصوديوم

بتكوينه ، NaCl هو ملح متوسط \u200b\u200bيتكون من حمض قلوي وقابل للذوبان. كلوريد الصوديوم هو إلكتروليت قوي. إن التجاذب بين الأيونات كبير جدًا لدرجة أن المذيبات القطبية القوية فقط يمكنها تدميرها. في الماء ، تتحلل المادة ، ويتم إطلاق الكاتيونات والأنيونات (Na + ، Cl -). يرجع وجودها إلى الموصلية الكهربائية التي يمتلكها محلول كلوريد الصوديوم. تتم كتابة الصيغة في هذه الحالة بنفس طريقة كتابة المادة الجافة - NaCl. أحد التفاعلات النوعية على كاتيونات الصوديوم هو اللون الأصفر لهب الموقد. للحصول على نتيجة التجربة ، تحتاج إلى جمع القليل من الملح الصلب على حلقة سلكية نظيفة وإضافتها إلى منتصف اللهب. ترتبط خصائص ملح الطعام أيضًا بخصوصية الأنيون ، وهو تفاعل نوعي مع أيون الكلوريد. عند التفاعل مع نترات الفضة ، يترسب راسب أبيض من كلوريد الفضة في المحلول (الصورة). يتم إزاحة كلوريد الهيدروجين من الملح بواسطة أحماض أقوى من حمض الهيدروكلوريك: 2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl. في ظل الظروف العادية ، لا يتم تحلل كلوريد الصوديوم.

نطاقات الملح الصخري

يقلل كلوريد الصوديوم من درجة انصهار الجليد ، لذلك في الشتاء يتم استخدام خليط من الملح والرمل على الطرق والأرصفة. تمتص كمية كبيرة من الشوائب وعندما تذوب تلوث الأنهار والجداول. يعمل ملح الطريق أيضًا على تسريع عملية تآكل أجسام السيارات وإتلاف الأشجار المزروعة بجوار الطرق. في الصناعة الكيميائية ، يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة خام لمجموعة كبيرة من المواد الكيميائية:

• حمض الهيدروكلوريك.
• صوديوم معدني
• غاز الكلور؛
• الصودا الكاوية ومركبات أخرى.

بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم ملح الطعام في إنتاج الصابون والأصباغ. كمطهر للأطعمة يتم استخدامه في التعليب ، تخليل الفطر ، الأسماك والخضروات. لمكافحة اضطرابات الغدة الدرقية لدى السكان ، يتم إثراء تركيبة ملح الطعام عن طريق إضافة مركبات اليود الآمنة ، على سبيل المثال ، KIO 3 ، KI ، NaI. تدعم هذه المكملات إنتاج هرمون الغدة الدرقية وتمنع تضخم الغدة الدرقية المتوطن.

قيمة كلوريد الصوديوم لجسم الإنسان

تركيبة ملح الطعام أصبحت حيوية لصحة الإنسان. تشارك أيونات الصوديوم في نقل النبضات العصبية. أنيونات الكلور ضرورية لإنتاج حمض الهيدروكلوريك في المعدة. لكن الكثير من ملح الطعام في الطعام يمكن أن يؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم وزيادة خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية. في الطب ، مع فقدان كبير للدم ، يتم حقن المرضى بمحلول ملحي فسيولوجي. للحصول عليه ، يتم إذابة 9 جم من كلوريد الصوديوم في لتر واحد من الماء المقطر. يحتاج جسم الإنسان إلى إمداد مستمر بهذه المادة بالطعام. يفرز الملح من خلال أعضاء الإخراج والجلد. يبلغ متوسط \u200b\u200bمحتوى كلوريد الصوديوم في جسم الإنسان حوالي 200 جرام ، ويستهلك الأوروبيون حوالي 2-6 جرام من ملح الطعام يوميًا ، وفي البلدان الحارة يكون هذا الرقم أعلى بسبب زيادة التعرق.