Атомно нещо (Garg et al 2014.); елементът е вид нещо.

Атомът е колекция от протони, неутрони и електрони. Един изолиран атом в неутрално състояние има определен брой протони, същия брой електрони и определен брой неутрони (приблизително същото като протоните за по-леките елементи, което е с около 50% повече за по-тежките елементи). Броят на неутроните или протоните в атома се променя само в резултат на радиоактивни процеси или много високоенергийни взаимодействия, каквито получавате в ускорителите на частици. И имам предвид наистина ли висока енергия: Дори да мислите за взривяване на пръчки динамит, това не е достатъчно енергия, за да започнете да се забърквате с протони и неутрони. Химията се случва, когато атомите се комбинират и обменят електрони или отдават електрони един на друг. Химическите реакции се случват през цялото време и много от тях не изискват много енергия: преместването на електрони от атом на атом често е много просто.

И така, химията на атома зависи от броя на електроните, а броят на електроните в изолиран атом директно зависи от броя на протоните. Електроните са толкова лесни за добавяне и премахване от атоми (просто разтрийте балон върху косата си: статичното електричество е това, което сте прехвърлили електрони между косата и балона), така че ние класифицираме атомите според броя на протоните в тях. Неутроните не са толкова подходящи: ще ги покрия в края.

Така че елементът атом се определя от броя на протоните. Всички водородни атоми имат един протон, а всички атоми с един протон са водород. Два протона са хелий, три са литий, седемнадесет са хлор, 79 са злато и др. Чиста проба от елемент съдържа само атоми от този тип: например чиста проба от желязо съдържа само атоми с 26 протона. От друга страна, водата не е елемент: водната молекула е съставена от два водородни атома (по един протон), споделящи електрони с кислороден атом (осем протона).

Сега, какво означава да се каже, че елементът „не може да бъде разбит в по-проста форма“ и защо атомите не са „по-проста форма“? Е, те не са по-проста форма, защото железният атом - желязо: това е същата форма, което не е по-лесно. Помислете за това по този начин. Ако ви дам парче чисто желязо, всичко, което можете да направите, е да го разбиете на по-малки парчета желязо или да го направите по-сложно вещество, като например да му позволите да ръждясва. - Ръждата се образува от желязо и кислород. Най-малкото възможно парче желязо, което бихте могли да направите, е единичен железен атом, но все пак това е просто невероятно мъничко парче желязо. Ако искате да счупите парче желязо отвъд отделните железни атоми, ще трябва да използвате ядрен реактор или ускорител на частици или нещо подобно и след това най-накрая можете да получите нещо, което не е желязо, защото бихте променили броят на протоните в атомите.

Нека сравним това с водата. Ако ви дам кофа с чиста вода, тогава, като бучка желязо, можете да я разделите на по-малки и по-малки проби, като в крайна сметка ще получите една молекула вода. Но можете да направите нещо друго: ако прокарате електричество през водата, тя се разпада на чист водород и чист кислород. Това са "по-прости" вещества, тъй като всяко се състои от атоми само от един елемент, докато водата има атоми от два елемента.

Ами неутроните? Е, химически погледнато, те не правят много, а атомите с еднакъв брой протони, но с различен брой неутрони, са много по-сходни (те имат по същество същата химия, например) от атомите с еднакви брой неутрони, но различен брой протони. Много по-подходящо е да се класифицира по броя на протоните, тъй като това определя броя на електроните и определя химията.

Да предположим, че сте се опитали да класифицирате атомите според броя на неутроните.По най-добрия начин повечето атоми на аргон (18 протона) имат 22 неутрона, но някои атоми хлор (17 протона) и прилична част от атомите на калий (19 протона) също имат 22 неутрона. Както вероятно знаете, аргонът, хлорът и калият са абсолютно различни помежду си. От друга страна, калиевите атоми с 22 неутрона се държат почти същото като най-често срещаните видове калиеви атоми, които имат 21 неутрона.

Установено е, че всеки химичен елемент, открит в природата, е смес от изотопи (следователно те имат частични атомни маси). За да се разбере как изотопите се различават един от друг, е необходимо да се разгледа подробно структурата на атома. Атомът образува ядро \u200b\u200bи електронен облак. Масата на атома се влияе от електрони, движещи се със зашеметяваща скорост в орбитали в електронен облак, неутрони и протони, които изграждат ядрото.

Какво представляват изотопите

Изотопи Е вид атоми на някакъв химичен елемент. Във всеки атом винаги има равен брой електрони и протони.

Тъй като те имат противоположни заряди (електроните са отрицателни, а протоните положителни), атомът винаги е неутрален (тази елементарна частица не носи заряд, тя е равна на нула). Когато електрон се загуби или залови, атомът губи неутралността си, превръщайки се в отрицателен или положителен йон.

Неутроните нямат заряд, но броят им в атомното ядро \u200b\u200bна един и същ елемент може да е различен. Това по никакъв начин не засяга неутралността на атома, но влияе върху неговата маса и свойства.

Например във всеки изотоп на водородния атом има един електрон и един протон. А броят на неутроните е различен. Протиумът има само 1 неутрон, деутерият има 2 неутрона, а тритийът има 3 неутрона. Тези три изотопа се различават значително един от друг по свойства.

Сравнение на изотопите

Как се различават изотопите?

Те имат различен брой неутрони, различни маси и различни свойства. Изотопите имат идентична структура на електронните обвивки. Това означава, че те са доста сходни по химични свойства. Следователно им се отрежда едно място в периодичната система.

В природата са открити стабилни и радиоактивни (нестабилни) изотопи. Атомните ядра на радиоактивните изотопи са способни спонтанно да се трансформират в други ядра. В процеса на радиоактивен разпад те излъчват различни частици.

Повечето от елементите имат над две дузини радиоактивни изотопи. Освен това радиоактивните изотопи се синтезират изкуствено за абсолютно всички елементи. В естествена смес от изотопи съдържанието им варира леко.

Съществуването на изотопи дава възможност да се разбере защо в някои случаи елементите с по-ниска атомна маса имат по-голям редовен номер от елементите с по-висока атомна маса.

Например, в двойка аргон-калий, аргонът съдържа тежки изотопи, а калият съдържа леки изотопи. Следователно масата на аргона е по-голяма от тази на калия.

Разликата между изотопите е както следва:

1. Те имат различен брой неутрони.
2. Изотопите имат различни маси от атоми.
3. Стойността на масата на йонните атоми влияе върху общата им енергия и свойства.

В превод "атом" означава неделим. Наречен е така, защото дълго време се е смятал за най-малката част от веществото. Но по-нататъшното развитие на науката показа, че това не е така. И така, нека разберем от какво се състои атомът и как се различават атомите на различните елементи.

Структура на атома

Към днешна дата науката познава 126 вида химически елементи. Общият план на устройството на техните атоми е един и същ. Всеки от тях има ядро, състоящо се от протони и неутрони, около което се въртят електроните. Електроните са отрицателно заредени частици. Когато се въртят около ядрото, се образува електронен облак.

Протоните са положително заредени частици. В покой атомът съдържа еднакъв брой протони и електрони, следователно такъв химичен елемент няма електрически заряд. В процеса на реакции обаче той може да даде електрон на други елементи, превръщайки се в положително заредена частица, или да ги отнесе, превръщайки се в отрицателно заредена частица. Неутроните не носят никакъв заряд, но влияят върху масата на елемента. Измислено е обединяващо име за протони и неутрони - нуклони.

Атоми от различни елементи

Атомите на различни елементи се различават един от друг по броя на протоните в ядрото. Броят на електроните може да се промени, но броят на протоните никога. Колко протони се съдържат в ядрото, можете да разберете по поредния номер на елемента в периодичната таблица на Менделеев. Водородът (№1) има 1 електрон и 1 протон в покой, литий
(№ 3) има 3 електрона и 3 протона, въглеродът (№ 6) има 6 електрона и 6 протона.

Тъй като броят на протоните в различните атоми е различен, техните маси също се различават. Масата на даден елемент се формира главно от протони и неутрони, тъй като теглото на електроните е незначително. Но дори атомите на един и същи елемент могат да имат различно тегло поради различния брой неутрони в ядрото. Атомите, при които броят на неутроните се различава от броя на протоните, се наричат \u200b\u200bизотопи. Например в природата има въглеродни атоми С12 (6 протона и 6 неутрона), С13 (6 протона и 7 неутрона) и други разновидности със съдържание на неутрон от 2 до 16.

Внимание, само ДНЕС!

ДРУГИ

Чуждата дума „алфа“ се е утвърдила здраво в руския език и се среща в различни комбинации. Относно,…

Разбира се, всеки от нас в най-общия смисъл има добра представа за това какво е елемент. Елементът е неразделна част ...

Думата "сърцевина" означава сърцевина на нещо, което има формата на топка. Значенията на тази концепция обаче могат да бъдат различни, в ...

Всеки от нас поне веднъж, но се възхищаваше на красивото нощно небе, обсипано с много звезди. Мислили ли сте някога за ...

Дефиницията на Големия адронен колайдер е следната: LHC е ускорител на заредени частици и е създаден с цел ...

Електронът е елементарна частица, която има отрицателен електрически заряд. Това е -1. Електрон влиза ...

Има невидима сила, която тече вътре в биологични обекти и неживата среда. Тази сила се нарича ...

Не са много хората, които са добре запознати с различните термини, теории и закони на физиката и химията. И някои, може би ...

Реакции между различни видове химикали и елементите са един от основните учебни предмети по химия ...

Понятието за вещество се изучава от няколко науки едновременно. Въпросът за това какви вещества са, ще анализираме от две точки ...

В уроците по химия в училище те учат да решават различни проблеми, популярни сред които са изчислителните проблеми ...

Електрическият заряд е физическо количество, което определя способността на тялото да участва в електромагнитни ...

Състоянието на окисление е условният заряд на атом в молекулата, той получава атом в резултат на пълното приемане на електрони, неговите ...

Всичко, което виждаме около себе си, се състои от различни атоми. Атомите се различават един от друг по структура, размер и маса. Има повече от 100 вида различни атоми, повече от 20 вида атоми са произведени от човека и не се срещат в природата, тъй като те са нестабилни и се разпадат на по-прости атоми.

Въпреки това, дори атомите, принадлежащи към един и същи вид, могат да се различават леко един от друг. Следователно има такова нещо като химичен елемент - това са атоми от същия тип. Всички те имат един и същ ядрен заряд, тоест еднакъв брой протони.

Всеки химичен елемент има име и обозначение под формата на една или две букви от латинското име на този елемент. Например химичният елемент водород се обозначава с буквата Н (от латинското наименование Hydrogenium), хлор - Cl (от Chlorum), въглерод - C (от Carboneum), злато - Au (от Aurum), мед - Cu (от Cuprum), кислород - O (от Oxigeium).

Съществуващите химични елементи са изброени в Периодичната таблица на Менделеев. Често говорят за него като за система (периодична система), защото има определени строги правила, според които този или онзи елемент се поставя в клетката му на таблицата. Редовни промени в свойствата на елементите се наблюдават в редовете и колоните на периодичната таблица. По този начин всеки елемент в таблицата има свой собствен номер.

Атомите на химичните елементи не се променят в резултат на химични реакции. Наборът от вещества, образувани от атоми, се променя, но не и самите те. Например, ако в резултат на химическа реакция въглеродната киселина (H 2 CO 3) се разлага във вода (H 2 O) и въглероден диоксид (CO 2), тогава не се образуват нови атоми. Само връзките между тях са се променили.

По този начин атомът може да бъде определен като най-малката, химически неделима частица от материята.

Най-разпространеният елемент във Вселената е водородът, последван от хелий. Това са най-простите химични елементи в структурата. Останалите химически елементи представляват около 0,1% от всички атоми. Атомите на други химични елементи обаче имат по-голяма маса от атомите на водорода и хелия. Следователно, ако изразим съдържанието на останалите химически елементи във Вселената в масови проценти, тогава те ще представляват 2% от масата на цялата материя във Вселената.

На Земята изобилието от химични елементи е съвсем различно, ако вземете предвид цялата Вселена. На Земята преобладават кислород (O) и силиций (Si). Те представляват около 75% от масата на Земята. След това идват в низходящ ред алуминий (Al), желязо (Fe), калций (Ca), натрий (Na), калий (K), магнезий (Mg), водород (H) и много други елементи.

Каква е разликата между понятията "атом" и "молекула"? и получих най-добрия отговор

Отговор от Sunrise [експерт]
атомът е по-малък, една молекула може да има няколко атома (пример - 2 водородни атома и един кислороден атом \u003d водна молекула)

Отговор от Диана Мамина[гуру]
Молекулата се състои от атоми.

Отговор от НЕ[гуру]
Освен общи места, той е и роден.

Отговор от Въздух[начинаещ]
атомът е електрически неутрална система от взаимодействащи елементи, състояща се от ядро \u200b\u200bи електрони. , а молекулата е съединение, състоящо се от 2 или повече атома

Отговор от Durchlaucht furst[гуру]
Атомът (друг гръцки ἄτομος - неделим) е най-малката част от химичен елемент, който е носител на неговите свойства. Атомът се състои от атомно ядро \u200b\u200bи електронен облак, който го заобикаля. Ядрото на атома се състои от положително заредени протони и електрически неутрални неутрони, докато околният облак се състои от отрицателно заредени електрони. Ако броят на протоните в ядрото съвпада с броя на електроните, тогава атомът като цяло е електрически неутрален. В противен случай той има някакъв положителен или отрицателен заряд и се нарича йон. Атомите се класифицират по броя на протоните и неутроните в ядрото: броят на протоните определя принадлежността на атома към някои химичен елемент, а броят на неутроните - към изотопа на този елемент.
Атомите от различен тип в различни количества, свързани с междуатомни връзки, образуват молекули.
Концепцията за атома като най-малката неделима част от материята е формулирана за първи път от древни индийски и древногръцки философи (виж: атомизъм). През XVII и XVIII век химиците успяха експериментално да потвърдят тази идея, показвайки, че някои вещества не могат да бъдат разложени по-нататък в съставните им елементи с помощта на химически методи. В края на 19 и началото на 20 век обаче физиците откриват субатомни частици и съставната структура на атома и става ясно, че атомът всъщност не е „неделим“.
Молекулата (Novolatinsk molela, умалително от латински moles - маса) е най-малката частица от веществото, която носи своите химични свойства.
Молекулата се състои от два или повече атома, характеризиращи се с броя на атомните ядра и електроните, включени в нея, както и определена структура.
Обикновено се приема, че молекулите са неутрални (не носят електрически заряди) и не носят несдвоени електрони (всички валентности са наситени); заредените молекули се наричат \u200b\u200bйони, молекулите с множественост, различна от единица (т.е. с несдвоени електрони и ненаситени валентности), се наричат \u200b\u200bрадикали.
Молекулите, съставени от стотици или хиляди атоми, се наричат \u200b\u200bмакромолекули. Структурните особености на молекулите определят физическите свойства на вещество, състоящо се от тези молекули.

Отговор от Мариям Абдула[начинаещ]
също атомите имат електрически заряд, докато молекулата е неутрална

Отговор от Мурват Казимов[начинаещ]
атомът е това, от което е изградена молекулата