Основните видове химични връзки. Тест по темата "видове химични връзки" Тест "Видове връзки и кристални решетки"

1. Връзката между метални йони и блуждаещи електрони се нарича: ЙОНЕН КОВАЛЕНТЕН НЕПОЛЯРЕН МЕТАЛ КОВАЛЕНТЕН ПОЛЯРЕН

2. Химичната връзка, възникваща между атомите на неметали от един и същи тип, се нарича: ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

3. Химичната връзка, възникваща между атомите на неметалите с различна електроотрицателност се нарича ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

4. Химическата връзка, която възниква между атомите на типичен метал и типичен неметал се нарича: ЙОНЕН КОВАЛЕНТЕН НЕПОЛЯРЕН МЕТАЛ КОВАЛЕНТЕН ПОЛЯРЕН

5. Изберете група от вещества, която включва само вещества с ковалентна неполярна връзка: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO 3

6. Изберете група от вещества, която включва само вещества с ковалентна полярна връзка: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO 3

7. Изберете група от вещества, която включва само вещества с метална връзка: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO 3

8. Изберете група от вещества, която включва само вещества с йонна връзка: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H2O, HCl F2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl 2

9. Определете вида химическа връзкаи вида на кристалната решетка, ако веществото има висока точка на топене и кипене, твърдо, огнеупорно, лесно разтворимо във вода. Разтворът е електропроводим. Ковалентна полярна връзка и атомна кристална решетка Йонна връзка и йонна кристална решетка Ковалентна полярна връзка и молекулярна кристална решетка. Метална връзка и метална кристална решетка. Ковалентна неполярна връзка и молекулярна кристална решетка

Тест "Видове връзки и кристални решетки"

Вариант номер 1

A1 В молекула на въглероден дисулфид CS2 химична връзка

1) йонен 2) метален 3) ковалентен полярен 4) ковалентен неполярн

A2 Атомната кристална решетка има

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. В амоняк (NH3) и бариев хлорид (BaCl2), химичната връзка, съответно:

1) йонни и ковалентни полярни 3) ковалентни неполярни и метални

2) ковалентни полярни и йонни 4) ковалентни неполярни и йонни

A4. Йонната кристална решетка има

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Кои от предложените твърдения са верни:

А. Веществата с молекулярна решетка имат ниски точки на топене

Б. Веществата с атомна решетка са пластични и имат висока електропроводимост.

1) Само А е вярно 2) Само Б е вярно 3) И двете твърдения са верни 4) И двете твърдения са неверни

A6 Йонният характер на връзката е най-силно изразен в съединението

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. В кой ред всички вещества имат ковалентна полярна връзка

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Кристална клетка въглероден двуокис(CO2)

A9. между молекулите се образува водородна връзка

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Частично положителен заряд в OF2 молекула

1) при O атома 2) при F атома 3) при O и F атомите 4) Всички атоми са отрицателно заредени

A11. Молекулната кристална решетка има

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Атомната кристална решетка има

1) Ba (OH) 2 2) диамант 3) I2 4) Al2 (SO4) 2

A13. Йонната кристална решетка има

1) лед 2) графит 3) HF 4) KNO3

A 14. Металната кристална решетка има

1) графит 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. В поредицата са изброени вещества само с йонни връзки

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Кристална решетка от графит

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A3. Молекулната решетка има

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Кристалната решетка на калциев хлорид (CaCl2)

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A5. В кое съединение се образува ковалентната връзка между атомите по механизма донор-акцептор?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Веществата с твърдост, огнеупорност, добра разтворимост във вода, като правило, имат кристална решетка

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A7. При свързване на атоми на същото химичен елементсе образува връзка

1) йонна 2) ковалентна полярна 3) ковалентна неполярна 4) метална

A8. Вещества с атомна кристална решетка

1) много твърд и огнеупорен 3) провеждане на електрически ток в разтвори

2) крехки и стопими 4) провеждат електрически ток в стопилки

A9. Електронна двойка в молекулата HBr

1) не съществува 2) е в средата 3) е изместен към атома Н 4) е изместен към атома Br

A10. Вещество с молекулярна структура

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Диамантена кристална решетка

A12. Кристалната решетка на калиев хидроксид (KOH)

1) атомен 2) метален 3) йонен 4) молекулен

A13. Кристалната решетка на солна киселина (HCl)

1) йонна 2) молекулна 3) атомна 4) йонна

A14. Желязна кристална решетка

1) метален 2) молекулен 3) йонен 4) атомен

В 1. Установете съответствие между връзката и вида на връзката във връзката.

В 2. Съпоставете връзката и вида на кристалната решетка

В 3. Установете съответствие между връзката и вида на връзката във връзката.

Ковалентната връзка е най-общият тип химическа връзка, която възниква поради споделянето на електронна двойка чрез обменен механизъм, когато всеки от взаимодействащите атоми доставя един електрон, или чрез донорно-акцепторен механизъм, ако се прехвърля електронна двойка за обща употреба от един атом (донор) към друг атом (към акцептора) (фиг. 3.2).

Класически пример за неполярна ковалентна връзка (разликата в електроотрицателността е нула) се наблюдава в хомонуклеарни молекули: H – H, F – F. Енергията на двуелектронна двуцентрова връзка е в диапазона 200–2000 kJ ∙ mol –1.

Когато се образува хетероатомна ковалентна връзка, една електронна двойка се измества към по-електроотрицателен атом, което прави такава връзка полярна. (HCl, Н20). Йонността на полярната връзка в проценти се изчислява чрез емпиричното съотношение 16 (χ A - χ B) + 3,5 (χ A - χ B) 2, където χ A и χ B са електроотрицателността на атомите A и B на АВ молекула. В допълнение към поляризуемостта, ковалентната връзка има свойството на насищане – способността на атома да образува толкова ковалентни връзки, колкото има енергийно налични атомни орбитали. Третото свойство на ковалентната връзка - насоченост - е разгледано по-долу (вижте метода на валентните връзки).

Йонната връзка е специален случай на ковалентна връзка, когато образуваната електронна двойка напълно принадлежи на по-електроотрицателен атом, който се превръща в анион. Основата за разделяне на тази връзка в отделен тип е фактът, че съединенията с такава връзка могат да бъдат описани в електростатичното приближение, като се има предвид йонната връзка поради привличането на положителни и отрицателни йони. Взаимодействието на йони с противоположен знак не зависи от посоката, а кулоновите сили не притежават свойството на насищане. Следователно, всеки йон в йонно съединение привлича такъв брой йони с противоположен знак, за да образува кристална решетка йонен тип... В йонния кристал няма молекули. Всеки йон е заобиколен от определен брой йони с различен знак (йонно координационно число). Йонните двойки могат да съществуват в газообразно състояние като полярни молекули. В газообразно състояние NaCl има диполен момент от ~ 3 ∙ 10 –29 C ∙ m, което съответства на 0,8 изместване на заряда на електрона с дължина на връзката 0,236 nm от Na до Cl, т.е. Na 0,8 + Cl 0,8– .

Металната връзка възниква в резултат на частична делокализация на валентни електрони, които се движат доста свободно в металната решетка, електростатично взаимодействайки с положително заредени йони. Силите на свързване не са локализирани и не са насочени, а делокализираните електрони причиняват висока топлинна и електрическа проводимост.

Водородна връзка. Образуването му се дължи на факта, че в резултат на силно изместване на електронна двойка към електроотрицателен атом, водороден атом с ефективен положителен заряд може да взаимодейства с друг електроотрицателен атом (F, O, N, по-рядко Cl, Br, S). Енергията на такова електростатично взаимодействие е 20–100 kJ ∙ mol –1. Водородните връзки могат да бъдат вътрешно- и междумолекулни. Вътремолекулната водородна връзка се образува например в ацетилацетон и се придружава от затваряне на цикъла (фиг. 3.3).

Молекулите на карбоксилните киселини в неполярни разтворители димеризират поради две междумолекулни водородни връзки (фиг. 3.4).

Единствено и само важна роляводородната връзка играе в биологични макромолекули, като неорганични съединения като H 2O, H 2F 2, NH 3. Благодарение на водородните връзки, водата се характеризира с толкова високи точки на топене и кипене в сравнение с H 2E (E = S, Se, Te). Ако нямаше водородни връзки, тогава водата щеше да се стопи при –100 ° С и да кипи при –80 ° С.

Ван дер Ваалсовата (междумолекулна) връзка е най-много универсален видмеждумолекулната връзка се причинява от дисперсионни сили (индуциран дипол - индуциран дипол), индуктивно взаимодействие (постоянен дипол - индуциран дипол) и ориентационно взаимодействие (постоянен дипол - постоянен дипол). Енергията на ван дер Ваалсовата връзка е по-малка от водородната и възлиза на 2–20 kJ ∙ mol –1.

Химическа връзка в твърди вещества. Свойствата на твърдите вещества се определят от естеството на частиците, заемащи възлите на кристалната решетка и вида на взаимодействието между тях.

Твърдият аргон и метанът образуват съответно атомни и молекулярни кристали. Тъй като силите между атомите и молекулите в тези решетки са от слабия тип на Ван дер Ваалс, такива вещества се топят при доста ниски температури. Повечето отвещества, които са течни и газообразни при стайна температура, образуват молекулни кристали при ниски температури.

Точките на топене на йонните кристали са по-високи от атомните и молекулярните, тъй като електростатичните сили, действащи между йони, са много по-високи от слабите сили на Ван дер Ваалс. Йонните съединения са по-твърди и по-крехки. Такива кристали се образуват от елементи с много различна електроотрицателност (например халогениди на алкални метали). Йонните кристали, съдържащи многоатомни йони, имат по-ниски точки на топене; така че за NaCl t pl. = 801 °C, а за NaNO 3 t pl = 311 °C.

В ковалентните кристали решетката е изградена от атоми, свързани с ковалентна връзка; следователно тези кристали имат висока твърдост, точки на топене и ниска топлинна и електрическа проводимост.

Кристалните решетки, образувани от метали, се наричат ​​метални. Местата на такива решетки съдържат положителни метални йони, а междинните пространства съдържат валентни електрони (електронен газ).

d-елементите имат най-високата точка на топене на металите, което се обяснява с наличието в кристалите на тези елементи на ковалентна връзка, образувана от несдвоени d-електрони, в допълнение към металната връзка, образувана от s-електрони.

Видове химични връзки.

част А

1) Ли+ и аз - 2) Бр- и Х + 3) Х+ и Б 3+ 4) С 2- и О 2-

1) йонна 2) метална 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна

1) йонна 2) метална 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна

1) йонна 2) метална 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Бр 2 4) CH 4 , Ф 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) Х 2 О 4) HCl

Част Б.

А) желязо 1) йонно

Г) азот

Част В

Видове химични връзки.

част А

1.Химична връзка в молекулата на флуороводорода

1) йонна 2) метална 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна

2. между атомите се образува йонна връзка

1) натрий и флуор 2) сяра и водород 3) сяра и кислород 4) хлор и водород

3. Между йони се образува йонна връзка

1) Ли+ и аз - 2) Бр- и Х + 3) Х+ и Б 3+ 4) С 2- и О 2-

4. Химическа връзка между атоми на химични елементи с поредни номера 3 и 35

1) йонна 2) метална 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна

5. Химическата връзка между атомите, чиито електроотрицателности не се различават една от друга, се нарича

1) йонна 2) метална 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна

6. Химическа връзка на атом на химичен елемент с шест електрона върху външния електронен слой с водород

1) йонна 2) метална 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна

7. Ковалентна полярна връзка във всяко от две вещества:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Бр 2 4) CH 4 , Ф 2

8. В молекулата присъстват две общи електронни двойки

1) водород 2) бромоводород 3) сероводород 4) амоняк

9. Една ковалентна връзка има молекула

1) йодид водород 2) азот 3) метан 4) кислород

10. Броят на общите електронни двойки в ЕО съединенията 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Посочете формулата за допълнителното съединение

1) KCl 2) CO 3) Х 2 О 4) HCl

Част Б.

12. Установете съответствие между името на съединението и вида на химичната връзка в това съединение.

Име на съединение Тип химична връзка

А) желязо 1) йонно

Б) кислород 2) ковалентен полярен

В) вода 3) ковалентна неполярна

Г) литиев бромид 4) метал

Г) азот

13. Ковалентна полярна връзка се осъществява в съединения:

1) сероводород 2) въглероден оксид 3) флуор 4) цинк 5) калиев флуорид 3) флуор

14 три ковалентни полярни връзки имат молекули

1) азот 2) фосфин 3) въглероден диоксид 4) амоняк 5) метан

Част В

15. Дайте примери за четири калиеви съединения, имащи както йонни, така и ковалентни връзки.

16. Назовете съединение, което има една ковалентна неполярна връзка от атоми, чиито електрони са разположени на три енергийни слоя.