Урок № 9 клас дата: _____

Тема на урока. Хлороводород: получаване и свойства.

Тип урок: комбиниран урок.

Целта на урока: разгледайте методите за производство и свойствата на хлороводорода; научете да свързвате областите на приложение на хлороводорода с неговите свойства.

Цели на урока:

Образователни: запознайте учениците с химичната формула и структурата на молекулата на хлороводорода, физични и химични свойства, получаване и използване на хлороводород.

Методи и техники:

Оборудване: учебник “Химия 9 клас” Рудзитис Г.Е., Фелдман Ф.Г.; периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев; карти с индивидуални задачи, листовки.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

Организиране на времето.

Проверка на домашните.

Фронтален разговор.

- Разкажете за физичните свойства на хлора (хлорът е газ, жълто-зелен на цвят, има остра, задушлива миризма. Отровен за всички живи организми. 2,5 пъти по-тежък от въздуха. Кипи при температура +15 ºС).

Как се променя химическата активност на халогените от флуор към йод? (флуорът е химически най-активен, а йодът е най-малко активен).

Как се променя активността на изместване на халогените в разтвори на техните соли? (по-активните халогени изместват по-малко активните халогени от техните съединения).

С какви прости вещества реагира хлорът? (с метали и водород).

Опишете взаимодействието на хлора с водата, разкривайки същността на реакцията (кл 2 + з 2 О = НС1 + HClO. Обменната реакция води до образуването на две киселини: солна и хипохлорна; OVR).

- Разкажете ни за възможни случаи на реакция на хлор с водород, механизма и същността на реакцията (хлорът реагира с водород на светлина, както и при нагряване; експлодира при облъчване, образувайки хлороводород).

Как се разтваря хлороводородът във вода и какъв е неговият разтвор? (разтваря се много добре във вода, образува се солна киселина).

Писмено домашно. (Това се прави на дъската от учениците, докато учениците изпълняват задачи на дъската, учителят провежда фронтален разговор с класа).

Индивидуална задача.

MnO 2 ) с муринова киселина."

Този газ е хлор. Когато хлорът взаимодейства с водорода, се образува хлороводород, воден разтвор на "муринова киселина" - солна киселина. Когато минералът пиролузит се нагрява със солна киселина, се образува хлор съгласно реакцията:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Кл 2 + 2H 2 О

Учене на нов материал.

Химичната формула на хлороводорода еНС1. Химическата връзка е полярна ковалентна.

В промишлеността хлороводородът се получава чрез взаимодействие на хлор с водород.

кл 2 + з 2 = 2 НС1

В лабораторията се приготвя чрез нагряване на натриев хлорид с концентрирана сярна киселина. При такива условия, в отсъствието на вода, се отделя газ хлороводород, който след това се разтваря във вода, за да се образува солна киселина.

2NaCl + Н 2 ТАКА 4 = Na 2 ТАКА 4 + 2HCl (см. ориз. 13 §14).

Хлороводородът е безцветен газ, малко по-тежък от въздуха, с остра миризма и дими във влажен въздух. Най-характерното свойство на хлороводорода е високата му разтворимост във вода (при 0 ºС в един обем вода се разтварят около 500 обема газ).

Възможно ли е да се получи хлороводород с разтвор на готварска сол? (не, защото всички вещества в разтвора са силни електролити).

Химични свойства: Хлороводородът не реагира с метали или основни оксиди (за разлика от солната киселина). Не забравяйте, че солната киселина и хлороводорода не са едно и също вещество, въпреки че се описват с една и съща формула. Тези вещества имат различни физични и химични свойства.

Решаване на проблемни въпроси.

Установено е, че речните води в близост до вулкани съдържат солна киселина. Направете предположение за произхода на това явление (хлороводородът е един от компонентите на отровните вулканични газове).

Въпроси - съвети: какво е стомашен сок? Помните ли състава на стомашния сок? Каква е ролята на солната киселина в храносмилането? При какви храносмилателни разстройства се предписва силно разреден разтвор на солна киселина?

Домашна работа . Научете материала § 14, пълен № 1-2 стр. 55.

Индивидуална задача.

Анализирайте текста, идентифицирайте веществата и запишете уравненията за описаните реакции:

„По време на Първата световна война (1915 г.) за първи път е използван отровен газ близо до град Ипър в Западна Фландрия. Тази газова атака отне живота на 5 хиляди войници и обезвреди около 15 хиляди. Взаимодействието на този газ с водорода може да възникне експлозивно; воден разтвор на продукта от тази реакция преди това е бил наричан "муринова киселина". Един от откривателите на отровния газ е шведският химик и фармацевт Карл Шееле, който го получава чрез нагряване на минерала пиролузит ( MnO 2 ) с муринова киселина."

Решаване на проблемни въпроси.

Известно е, че хлороводородът и солната киселина са токсични вещества, които имат токсичен ефект върху човешкото тяло. В същото време при някои стомашни заболявания лекарите предписват солна киселина като лекарство.

Проблемен въпрос: „Какво обяснява действията на лекар, който предписва токсично вещество на пациент като лекарство?“

Решаване на проблемни въпроси.

Установено е, че речните води в близост до вулкани съдържат солна киселина. Направете предположение за произхода на това явление.

Известно е, че хлороводородът и солната киселина са токсични вещества, които имат токсичен ефект върху човешкото тяло. В същото време при някои стомашни заболявания лекарите предписват солна киселина като лекарство.

Проблемен въпрос: „Какво обяснява действията на лекар, който предписва токсично вещество на пациент като лекарство?“

Решаване на проблемни въпроси.

Установено е, че речните води в близост до вулкани съдържат солна киселина. Направете предположение за произхода на това явление.

Известно е, че хлороводородът и солната киселина са токсични вещества, които имат токсичен ефект върху човешкото тяло. В същото време при някои стомашни заболявания лекарите предписват солна киселина като лекарство.

Проблемен въпрос: „Какво обяснява действията на лекар, който предписва токсично вещество на пациент като лекарство?“

Решаване на проблемни въпроси.

Установено е, че речните води в близост до вулкани съдържат солна киселина. Направете предположение за произхода на това явление.

Известно е, че хлороводородът и солната киселина са токсични вещества, които имат токсичен ефект върху човешкото тяло. В същото време при някои стомашни заболявания лекарите предписват солна киселина като лекарство.

Проблемен въпрос: „Какво обяснява действията на лекар, който предписва токсично вещество на пациент като лекарство?“

Урок № 9 клас дата: _____

Тема на урока. Солна киселина и нейните соли.

Тип урок: комбиниран урок.

Целта на урока: обобщете знанията за свойствата на солната киселина, въведете качествени реакции към халогенни йони.

Цели на урока:

Образователни: разгледайте емпиричната формула на солна киселина и хлориди, проучете значението на качествените реакции, проведете химичен експеримент за разпознаване на най-важните неорганични вещества, разпознайте хлориди, съставете уравнения на реакции, характерни за солната киселина.

Образователни: покажете единството на материалния свят.

Развитие: придобиване на умения за самостоятелна работа.

Методи и техники: фронтален разговор, индивидуална, самостоятелна работа.

Оборудване: учебник “Химия 9 клас” Рудзитис Г.Е., Фелдман Ф.Г.; периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев; карти с индивидуални задачи, раздатъчни материали, набор от реактиви: разтвор на солна киселина, цинк, сребърен нитрат.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

Организиране на времето.

Подготовка за възприемане на нов материал.

Инструкции за безопасност при работа с киселини.

Въпроси по изучаваната тема.

Докажете, че солната киселина съдържа водород (реакция на солна киселина с цинк; наблюдение на газ).

Zn + 2 НС1 = ZnCl 2 + з 2

Докажете, че солната киселина съдържа хлор (извършване на качествена реакция на солна киселина и нейните соли - реакция със сребърен нитратAgNO 3 ; наблюдение на утаяването на бяла утайка от сребърен хлорид).

AgNO 3 + НС1 = AgCl↓ + HNO 3

Как да извършите трансформацията, отразена в диаграмата:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 О

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

Учене на нов материал.

Провеждане на изследователска задача.

Опишете физичните свойства на солната киселина, като използвате вашите наблюдения и данни от учебника, стр. 56 (безцветна течност с остра миризма).

Прочетете статията от учебника, стр. 56 за методите за производство на солна киселина в лабораторията и промишлеността.

2. Изследване на химичните свойства на солната киселина.

Съставяне на диаграма, отразяваща химичните свойства на солната киселина, общи с други киселини и специфични свойства.

Изпълнение на задача No2 стр.58.

Соли на солна киселина.

NaCl– готварска сол – е постоянен спътник на човек през целия му живот, както красноречиво свидетелства историята на човечеството.

Какъв е смисълът на известната поговорка „Ял безсолно“?

Какви според вас са предпоставките за възникването на древните градове на Русия - Соликамск, Солигорск, Солвычегорск и др.?

Поставяне на проблематичен въпрос: „Какво обяснява това отношение на хората към една обикновена субстанция, позната на всички ни? Защо готварската сол винаги и навсякъде се смята за основен продукт?“ (Трапезната сол като хранителна добавка е най-важният източник на образуване на солна киселина в организма, която е необходим компонент на стомашния сок. Приемането на натриев хлорид в тялото поддържа постоянството на химичния състав на кръвта) .

Затвърдяване на изучения материал.

Извършване на самостоятелна работа.

Запишете уравнения за възможни реакции:

1 вариант

NaOH + НС1 →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + KNO 3 →

Na 2 CO 3 + НС1 →

Вариант 2

ок( ОХ) 2 + НС1 →

KCl + AgNO 3 →

НС1 + AgNO 3 →

К 2 CO 3 + НС1 →

Вариант 3

Ба( ОХ) 2 + НС1 →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + НС1 →

Домашна работа . Научете материала § 15, пълен № 3, 5 стр. 58. Индивидуална задача * No 4 Стр. 58.

1 вариант

NaOH + НС1 →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + KNO 3 →

Na 2 CO 3 + НС1 →

Вариант 2

ок( ОХ) 2 + НС1 →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

К 2 CO 3 + HCl →

3 опция

Ba(OH) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + НС1 →

Хлороводород... Правописен речник-справочник

ХЛОРОВОДОРОД- (HCl) е безцветен газ, който дими във въздуха с остра миризма, токсичен; плътност 1,64 kg/m3, tтопи = 84,8 °C. Разтваря се много добре във вода и образува солна (хлороводородна) киселина. В промишлеността се получава чрез директен синтез от (виж) и... ... Голяма политехническа енциклопедия

хлороводород- хим. връзка за хлорот с водород, безбоен газ, се разтваря във вода като солна киселина хлороводородна киселина хим. съединение на хлорот и водород, на, хлороводород и се използва широко в химическата промишленост ... Македонски речник

хлороводород- vandenilio chloridas statusas T sritis chemija formulė HCl atitikmenys: англ. солна киселина; хлороводород рус. хлороводород; хлороводород... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Хлороводород (виж Хлор) ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

- (хлороводород), HCl, безцветен газ, който изпарява във въздуха; точка на топене 114.2°C, точка на кипене 85.1°C. Разтваря се добре във вода, за да образува солна киселина. В промишлеността се получава като страничен продукт при хлориране на органични съединения, синтез... енциклопедичен речник

- (хлороводород), НС1, безцветен, димящ газ във въздуха; tnl 114,2 °C, точка на кипене 85,1 °C. Разтваря се добре във вода, за да образува солна киселина. В промишлеността се получава като страничен продукт при хлорирането на органични вещества. съединение, синтез от елементи... ... Естествени науки. енциклопедичен речник

Хлороводороде безцветен газ, по-тежък от въздуха, с остра миризма, който се състои от равни обеми хлор и водород, формула: НС1

Смес от хлор и водород реагира бурно и експлодира дори на слънчева светлина, образувайки хлороводород.

Самият хлороводород не е запалим газ.

В лабораторията можете да получите хлороводород, като използвате концентрирана сярна киселина + готварска сол и нагрявате тази смес.

Хлороводородният газ се разтваря добре във вода, самият разтвор се нарича.

При високи концентрации солната киселина изглежда дими във въздуха, тъй като хлороводородът постепенно се освобождава от разтвора във външната влага на въздуха. При нагряване отделянето на хлороводород става по-интензивно.

Солната киселина се използва широко за отстраняване на ръжда от повърхности. Това обаче може да стане само с помощта на инхибитори (добавки, които забавят реакцията на метала с киселината), така че киселината да не разваля самия метал. От киселина се получават и соли, използвани в медицината и др. Тази киселина дори се секретира от нашия стомах, за да смила храната, но концентрацията там е много ниска (0,2-0,5%).

Солите на тази киселина се наричат хлориди. Хлоридите също обикновено са разтворими във вода.

Ако добавите сребърен нитрат (AgNO 3) към солна киселина или нейната сол, се образува бяла сиренеста утайка. Тази утайка е неразтворима в киселини, което винаги позволява да се установи наличието на хлоридни йони.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хлороводород(солна киселина, хлороводородна киселина) е сложно вещество от неорганичен характер, което може да съществува както в течно, така и в газообразно състояние.

Във втория случай той е безцветен газ, силно разтворим във вода, а в първия е разтвор на силна киселина (35-36%). Структурата на молекулата на хлороводорода, както и нейната структурна формула, са показани на фиг. 1. Плътност - 1.6391 g/l (н.с.). Точката на топене е - (-114,0 o C), точката на кипене - (-85,05 o C).

Ориз. 1. Структурна формула и пространствена структура на молекулата на хлороводорода.

Брутната формула на хлороводорода е HCl. Както е известно, молекулната маса на молекулата е равна на сумата от относителните атомни маси на атомите, които изграждат молекулата (закръгляме стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, до цели числа ).

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Моларна маса (M) е масата на 1 мол вещество. Лесно е да се покаже, че числените стойности на моларната маса M и относителната молекулна маса M r са равни, но първото количество има размер [M] = g/mol, а второто е безразмерно:

M = N A × m (1 молекула) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Означава, че моларната маса на хлороводорода е 36,5 g/mol.

Моларната маса на дадено вещество в газообразно състояние може да се определи с помощта на концепцията за неговия моларен обем. За да направите това, намерете обема, зает при нормални условия от определена маса от дадено вещество, и след това изчислете масата на 22,4 литра от това вещество при същите условия.

За да се постигне тази цел (изчисляване на моларна маса), е възможно да се използва уравнението на състоянието на идеален газ (уравнение на Менделеев-Клапейрон):

където p е налягането на газа (Pa), V е обемът на газа (m 3), m е масата на веществото (g), M е моларната маса на веществото (g/mol), T е абсолютната температура (K), R е универсалната газова константа, равна на 8,314 J/(mol×K).

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	В кое от следните вещества масовата част на кислородния елемент е по-голяма: а) в цинковия оксид (ZnO); б) в магнезиев оксид (MgO)?
Решение	Нека намерим молекулното тегло на цинковия оксид: Mr (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); Mr (ZnO) = 65+ 16 = 81. Известно е, че M = Mr, което означава M(ZnO) = 81 g/mol. Тогава масовата част на кислорода в цинковия оксид ще бъде равна на: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%; ω(O) = 16 / 81 × 100% = 19,75%. Нека намерим молекулното тегло на магнезиевия оксид: Mr (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); Mr (MgO) = 24+ 16 = 40. Известно е, че M = Mr, което означава M(MgO) = 60 g/mol. Тогава масовата част на кислорода в магнезиевия оксид ще бъде равна на: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%; ω(O) = 16 / 40 × 100% = 40%. Така масовата част на кислорода е по-голяма в магнезиевия оксид, тъй като 40>19,75.
Отговор	Масовата част на кислорода е по-голяма в магнезиевия оксид

ПРИМЕР 2

Упражнение	В кое от следните съединения масовата част на метала е по-голяма: а) в алуминиевия оксид (Al 2 O 3); б) в железен оксид (Fe 2 O 3)?
Решение	Масовата част на елемент X в молекула със състав NX се изчислява по следната формула: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Нека изчислим масовата част на всеки елемент на кислорода във всяко от предложените съединения (ще закръглим стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на D.I. Менделеев до цели числа). Нека намерим молекулното тегло на алуминиевия оксид: Mr (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); Mr (Al 2 O 3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102. Известно е, че M = Mr, което означава M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. Тогава масовата част на алуминия в оксида ще бъде равна на: ω (Al) = 2×Ar(Al) / M (Al 2 O 3) × 100%; ω(Al) = 2×27 / 102 × 100% = 54 / 102 × 100% = 52,94%. Нека намерим молекулното тегло на железен (III) оксид: Mr (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); Mr (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160. Известно е, че M = Mr, което означава M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. Тогава масовата част на желязото в оксида ще бъде равна на: ω (O) = 3 × Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%; ω(O) = 3×16 / 160×100% = 48 / 160×100% = 30%. По този начин масовата част на метала е по-голяма в алуминиевия оксид, тъй като 52,94 > 30.
Отговор	Масовата част на метала е по-голяма в алуминиевия оксид

20. Хлор. Хлороводород и солна киселина

Хлор (Cl) –стои в 3-ти период, в група VII на главната подгрупа на периодичната система, пореден номер 17, атомна маса 35.453; се отнася до халогени.

Физични свойства:жълто-зелен газ с остра миризма. Плътност 3.214 g/l; точка на топене -101 °C; точка на кипене -33,97 °C, при нормална температура лесно се втечнява под налягане от 0,6 MPa. Разтваряйки се във вода, образува жълтеникава хлорна вода. Той е силно разтворим в органични разтворители, особено хексан (C6H14) и въглероден тетрахлорид.

Химични свойства на хлора:електронна конфигурация: 1s22s22p63s22p5. Във външното ниво има 7 електрона. За да завършите нивото, имате нужда от 1 електрон, който хлорът приема, проявявайки степен на окисление -1. Съществуват и положителни степени на окисление на хлора до + 7. Известни са следните хлорни оксиди: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Всички те са нестабилни. Хлорът е силен окислител. Реагира директно с метали и неметали:

Реагира с водород. При нормални условия реакцията протича бавно, при силно нагряване или запалване - с експлозия, по верижен механизъм:

Хлорът взаимодейства с алкални разтвори, образувайки соли - хипохлорити и хлориди:

При преминаване на хлор в алкален разтвор се образува смес от хлоридни и хипохлоритни разтвори:

Хлорът е редуциращ агент: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Взаимодействие с вода:

Хлорът не реагира директно с въглерод, азот и кислород.

Касова бележка: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Електролиза: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Намиране в природата:съдържа се в следните минерали: халит (каменна сол), силвит, бишофит; морската вода съдържа хлориди на натрий, калий, магнезий и други елементи.

Хлороводород HCl. Физични свойства:безцветен газ, по-тежък от въздуха, силно разтворим във вода за образуване на солна киселина.