Варовикът принадлежи към групата на мономиалните скали. Основната му съставка е минералът калцит, който е калциев карбонат (CaCO3) като химично съединение.

В природата някои варовици наистина се състоят изключително от един калцит, докато други освен него съдържат различни количества магнезит и други примеси. Тези примеси най-често се състоят от железни оксиди, глинени минерали, пясъчни зърна, включвания на аморфен силициев диоксид, битум и др. В така наречения чист варовик общото съдържание на добавки и примеси рядко надвишава 1%, докато в силно замърсени варовици може да достигне 15 и повече тегловни процента. Такива варовици се наричат \u200b\u200bпясъчни, глинести (мергели), силициеви, доломитни и др. Ако некалцитовите компоненти достигнат горната граница, можем да говорим за варовити пясъчници, мергели, варовити доломити и др.

Добавки и примеси имат значително влияние относно поведението на варовика при корозия. Следователно, компонентният анализ на варовика може да предостави много полезна информация за някои от процесите при определяне на генезиса на карста. Често е необходимо да инсталирате:

1) съотношението на карбонатите и примесите в варовиковите скали,

2) разпределението на катионите (съотношение Ca: Mg) на неговите карбонатни минерали,

3) състав и минералогичен характер на примесите. Карбонатната маса на варовика се разтваря без остатък в разредена солна киселина:

Следователно, за целите на изследването, всяка утайка, състояща се от некарбонатни примеси, може лесно да бъде изолирана по този прост начин.

Таблица 6 показва химичния състав на някои видове варовик и по-специално съотношението на добавките и примесите в тях.

Съвършено чистият варовик (калцит) съдържа 56% CaO и 44% CO2, но варовикът от този състав е изключително рядък в природата.

Примесите във варовик, които са неразтворими в разредена солна киселина, като правило не се разтварят както в подпочвените, така и в карстовите води и следователно могат да се натрупват под формата на значителни маси от утайки по време на еволюцията на варовиковия релеф, като по този начин играят решаваща контролна роля в карстовия процес. Различните седименти, изпълващи пещерите, също са съставени главно от тези неразтворими утайки (Boglt, 1963/2; Lais, 1941; Kukla-Lozek, 1958).

Най-често срещаните чужди включвания във варовик, както се вижда от таблицата. 6. е магнезиев карбонат, което се очаква в повечето варовици. Количеството му е много променливо и в природата има постепенен преход от химически чист варовик към химически чист доломит, при което моларното съотношение на CaCO3 към MgCO3 е 1: 1, което съответства на съотношение 54,35: 45,65 тегловни процента. Следващите най-често срещани компоненти са SiO2, A12O3 и Fe2O3, но техните концентрации са по-ниски от тези на MgCO3. Останалите компоненти се намират в по-малки количества и по-рядко.

Теоретичното предположение относно влиянието на минералния състав върху разтворимостта на варовика дава двусмислени резултати, както се вижда от противоречивите заключения на съответните изчисления (Ganti, 1957; Marko, 1961). Причината, очевидно, е, че разликите в състава не винаги са придружени от различия в характеристиките на кристалната структура и решетъчната структура, които също влияят върху динамиката на разтваряне. Ето защо е от първостепенно значение да се придобие експериментални изследваниянасочена към сравняване на скоростите на разтваряне на известни видове варовик при подобни условия.

Сред унгарските автори трябва да се спомене Т. Манди и неговите интересни изследвания за сравнителната разтворимост на варовиците от различна геоложка епоха и горния триас „основен доломит“ във водни разтвори, наситени с CO2 при частично атмосферно налягане и течащи по повърхността на скалите с различни наклони. Неговите експериментални открития потвърждават и хвърлят нова светлина върху древната догма на практиката и теорията, че разтворимостта на доломита е много по-малка от разтворимостта на всеки варовик. По-специално, колкото по-дълъг е контактът между скалата и разтворителя, толкова по-голямо е това несъответствие (фиг. 6).

Скоростта на разтваряне на триасовия "основен доломит" и различни варовици с чешмяна вода, наситена с въглероден диоксид

Тогава Т. Mundy регистрира голямо разсейване на индексите на разтворимост на доломитите от различни места. За съжаление той не публикува геохимичните характеристики на пробите от доломит варовик и по този начин затрудни оценката причинно-следствена връзка между разтворимостта и състава на скалите.

Много повече по този въпрос могат да бъдат научени от германските изследователи А. Герстенхауер и Д. Пфефер (Gerstenhauer - Pfeffer, 1966), които управляват поредица от тестове в лабораторията на Географския институт към Университета във Франкфурт на Майн с цел окончателно решаване на този проблем. На 46 проби варовик от различни възрасти, взети на голям брой места, те за първи път извършиха количествен анализ на съдържанието на CaCO3 и MgCO3; след това, след смилане до минимум 2 mm, те държат пробите в продължение на 28 часа във вода със стайна температура, наситена с CO2 от атмосферния въздух, и след това се определят скоростите на разтваряне. Резултатите, получени с образцови грижи и с използване на най-модерните химически и технически средства, са показани в табл. 7.

За някои проби A. Gershtenhauer и D. Pfeffer също са изградили много поучителни диаграми на скоростта на разтваряне, обхващащи интервали от време над 28 часа; те са показани на фиг. 7.

Като от таблицата. 7 и от фиг. 7, че контрастите в стойността на разтворимостта за различните варовици могат да достигнат един и същ порядък. Друго интересно наблюдение е, че самият процес на разтваряне очевидно се характеризира със специфични разлики, тъй като пречупванията на диаграмите на скоростта на разтваряне за различни проби не са свързани.

За да изясни връзката между състава на скалата и начина на разтваряне, А. Герстенхауер начерта диаграма на зависимостта на количеството CaCO3 в разтвор за 28 часа от процента на CaCO3 в скалата (фиг. 8). Разположението на точките, начертани по този начин, не разкрива никакъв скрит модел: Следователно, един от основните изводи от тази поредица от експерименти може да бъде формулиран по следния начин: дори ако скоростите на разтваряне на варовиците от различен състав показват известна слаба зависимост от съдържанието на CaCO3 в скалата, този факт сам по себе си не е в състояние да обясни разликата в степента на разтворимост.

Ако разгледаме горните скорости на разтваряне в зависимост от съдържанието на MgCO3 в скалата, а не CaCO3 (фиг. 5), тогава ще се получи много по-правилно разпределение с относително тясна зона на разтваряне, покриващо преобладаващото мнозинство точки. Тази характеристика е още по-ясно видима на диаграмата, където молното съотношение на CaCO3 към MgCO3 е нанесено по абсцисата. Това ни позволява да формулираме втория основен извод от тези експерименти: разтворимостта на варовика е решаващо повлияна от съдържанието на MgCO3 в него, което е вярно дори при ниски стойности на моларното съотношение.

Фигура: 9 също ни позволява да видим друга характеристика, а именно, че разтворимостта е обратна експоненциална, а не линейна функция на съдържанието на MgCO3. С други думи, ако при разтваряне в продължение на 28 часа концентрацията на разтвора в контакт с варовик, съдържащ около 1% MgCO3, достигне 40 mg / l, тогава, когато съдържанието на MgCO3 е от 2 до 5%, разтворимостта спада наполовина от тази стойност; по-високите концентрации на MgCO3 не предизвикват допълнителен значителен спад в разтворимостта.

За да се изключи влиянието върху разтворимостта на други широко разпространени химически компоненти на варовиците в горните експерименти или поне да се обясни този ефект, за да се определи недвусмислено ефектът върху разтворимостта само на магнезиев карбонат, A. Gerstenhauer и D. Pfeffer (Gerstenhauer - Pfeffer, 1966 ) проведе подобни експерименти за разтваряне на различни смеси от химически чисти прахове от калциеви и магнезиеви карбонати. Забележителни резултати от тези експерименти са илюстрирани на фиг. 10 и 11; на фиг. 10 обхваща диапазона на всички възможни концентрации на MgCO3, а на фиг. 11 показва диапазона от 0 до 10% по-подробно: това е количеството MgCO3, което се намира в по-голямата част от варовика, открит в природата.

Тези експерименти показват без съмнение, че разтворимостта на CaCO3 или, което е почти същото, на варовик, значително намалява дори при минимално съдържание на MgCO3, но че по-нататъшното, по-значително увеличение на съдържанието на MgCO3 причинява несъразмерно по-малък спад на разтворимостта.

Сравнение на абсолютните стойности на разтворимост, показани на фиг. 10 и 11, с тези на фиг. 8 и 9 разкрива интересен модел: разтворимостта на естествените варовици, както чисти, така и тези, съдържащи магнезий, е много по-висока от разтворимостта на калциев карбонат на прах или смес от химически чисти прахове от калций и магнезиеви карбонати. Това донякъде неочаквано заключение може да се дължи на една от двете причини: или некарбонатните примеси в естествения варовик допринасят за разтворимостта, или резултатите отразяват влиянието на кристалната структура и текстурата на естествения варовик.

Разтворимост във вода при стайна температура и атмосферни рСО2 - CaCO3 и MgCO3

Тъй като говорим за обективна оценка на карстовите явления, ние силно се интересуваме от решаването на този проблем. Затова използвахме аналитичните данни на А. Герстенхауер и Д. Пфефер, дадени в табл. 7, за да се изчисли съдържанието на некарбонатни примеси в 46 проби от варовик, те бяха въведени в съответната колона на таблицата. 7 и след това изобразява зависимостта на разтворимостта (за 28 часа) от съдържанието на примеси под формата на диаграма (фиг. 12).

Значителен разсейване на точки на фиг. 12 показва, че зависимостта на разтворимостта от концентрацията на некарбонатни съставки не е решаваща. Очевидно е, че всяка промяна в разтворимостта или други характерни явления, свързани с процеса на разтваряне, които не се дължат на съотношението Ca: Mg, трябва да се отдадат на друг единствено възможен фактор - влиянието на специфичната текстура и кристалната структура на скалата.

Има и друг аргумент в полза на казаното, поне като приблизително обяснение на явлението. Проби A. Gershtenhauer и D. Pfeffer № 1, 34, 35 и 45 се състоят само от CaCO3 и малко количество MgCO3. Следователно способността за разтваряне на тези четири проби трябва да зависи изцяло от съотношението Ca: Mg, ако не вземем предвид текстурните разлики. С други думи, кривите на зависимост за тези проби в този случай трябва да съвпадат с графиката на фиг. 11. Истинската ситуация е показана за сравнение на фиг. 13 от авторите на тази книга.

Местоположението на четирите точки на фиг. 13 по никакъв начин не може да се отдаде на химичния състав на скалите и може само да се повтори, че най-вероятно специфичността на разтворимостта се дължи единствено на ефектите на литоструктурата.

Състав на варовик

Химичният състав на чистите варовици е близък до калцита, където CaO 56% и CO 2 44%. Варовикът в някои случаи включва примеси от глинести минерали, доломит, кварц, по-рядко гипс, пирит и органични остатъци, които определят името на варовиците. Доломитизираният варовик съдържа от 4 до 17% MgO, мергелният варовик - от 6 до 21% SiO 2 + R 2 O 3. Пясъчният и силициран варовик има примеси от кварц, опал и халцедон. Обичайно е в името на варовиците да се отразява преобладаващото присъствие на органогенни остатъци (бриозой, водорасли), или неговата структура (кристална, съсирена, детрит), или формата на скалообразуващи частици (оолитни, брекирани).

Описание и видове

Според структурата си варовиците се различават: кристални, органогенно-детритни, детритно-кристални (смесена структура) и капкови (травертин). Сред кристалните варовици грубите, фини и криптокристални (афанит) се различават по размер на зърната и прекристализирани (мраморни) и кавернозни (травертин) от блясъка си при счупването. Кристален варовик - масивен и плътен, леко порест; травертин - кавернозен и силно порест. Сред органогенно-разрушаващите варовици, в зависимост от състава и размера на частиците, има: рифови варовици; черупков варовик (), състоящ се предимно от цели или натрошени черупки, закрепени с карбонат, глина или друг естествен цимент; детритален варовик, съставен от фрагменти от черупки и други органогенни фрагменти, циментирани с калцитов цимент; водорасло варовик. Белият (така нареченият писмен) варовик също принадлежи към органогенно-детриталния варовик. Органогенно-разрушителните варовици се характеризират с голяма, ниска обемна маса и лесно се обработват (пилят и смилат). Кластично-кристалният варовик се състои от карбонатен варовик с различни форми и размери (бучки, съсиреци и възли от финозърнест калцит), с включването на отделни зърна и фрагменти от различни скали и минерали, лещи на черешки. Понякога варовикът е съставен от оолитни зърна, чиито сърцевини са представени от фрагменти от кварц и кремък. Те се характеризират с малки пори с различна форма, променливо обемно тегло, ниска якост и висока абсорбция на вода. Течащият варовик (травертин, варовити туф) се състои от течащ калцит. Характеризира се с клетъчност, ниска насипна плътност, лесна за обработка и трион.

Според условията на макротекстурата и постелките варовиците се различават между масивни, хоризонтално и косо залегнали, дебели и тънки плочки, кавернозни, фрактурирани, петнисти, буцисти, рифови, фуникулярни, стилолитни, подводни свлачища и др. Органогенни (биогенни, хемогенни), хемогенни кластични и смесени варовици. Органогенните (биогенни) варовици са натрупвания от карбонатни остатъци или цели скелетни форми на морски, по-рядко сладководни организми, с малка примес от предимно карбонатен цимент. Хемогенните варовици възникват в резултат на отлагане на вар, последвано от прекристализация на карбонатната маса на седиментите, главно от морска вода (кристален варовик) или от минерализирани седименти (травертин). Кластичните варовици се образуват в резултат на раздробяване, отмиване и повторно отлагане на ъглово заоблени фрагменти от карбонатни и други скали и скелетни останки, главно в морските басейни и по бреговете. Варовиците от смесен произход са комплекс от отлагания, образувани в резултат на последователно или паралелно наслагване на различни процеси на образуване на карбонатни утайки.

Варовиковият цвят е предимно бял, светлосив, жълтеникав; наличието на органични, железни, манганови и други примеси причинява тъмносив, черен, кафяв, червеникав и зеленикав цвят.

Варовикът е една от най-разпространените седиментни скали; тя съставя различни форми на земния релеф. Находищата на варовик се срещат сред находищата на всички геоложки системи - от докамбрийски до кватернерни; най-интензивното образуване на варовик се е случило в силура, карбона, юрата и горната креда; съставляват 19-22% от общата маса на седиментните скали. Дебелината на варовиковите пластове е изключително променлива: от първите сантиметри (в отделни слоеве на отлагания) до 5000 m.

Варовикови свойства

Физическите и механични свойства на варовиците са изключително разнородни, но те са пряко зависими от тяхната структура и структура. Плътността на варовика е 2700-2900 kg / m 3, варира в зависимост от съдържанието на примеси от доломит, кварц и други минерали. Обемната маса на варовиците варира от 800 kg / m 3 (в черупкови скали и травертин) до 2800 kg / m 3 (в кристални варовици). Якостта на натиск на варовиците варира от 0,4 MPa (за черупкови скали) до 300 MPa (за кристален и афанитен варовик). Когато са мокри, якостта на варовиците често намалява. Повечето от находищата се характеризират с наличието на варовици, които не са еднородни по сила. Загубите от износване, абразия и смачкване се увеличават, като правило, с намаляване на обемната маса варовик. Устойчивостта на замръзване за кристални варовици достига 300-400 цикъла, но се променя рязко при варовици с различна структура и зависи от формата и връзката на порите и пукнатините в тях. Обработваемостта на варовиците е пряко свързана с тяхната структура и структура. Черупкови скали и порести варовици лесно се пилят и подрязват; кристалните варовици са добре полирани.

Нанасяне на варовик

Варовикът има универсални промишлени приложения, селско стопанство и строителство. В металургията варовикът се използва като поток. При производството на вар и цимент, варовикът е основният компонент. Варовикът се използва в химическата и хранително-вкусовата промишленост: като спомагателен материал при производството на сода, калциев карбид, минерални торове, стъкло, захар, хартия. Използва се при рафиниране на петролни продукти, суха дестилация на въглища, при производството на бои, шпакловки, каучук, пластмаси, сапуни, лекарства, минерална вата, за почистване на тъкани и обработка на кожа, вароване на почви.

Варовикът е най-важният строителен материал, от който облицовка

Този регламентиращ нормативен документ определя методи за определяне на химичния състав на флюсовите варовици.

Методите, описани в този документ, се прилагат на мястото на доставка на производителя и на мястото на клиента, когато продуктът пристигне.

1. ОБЩИ ИЗИСКВАНИЯ

1.1. Всички реагенти трябва да са най-малко аналитични. Дестилирана вода за приготвяне на разтвор от реактиви и анализ - съгласно GOST 6709-72 и дейонизирана.

1.2. Определянето на масовата част на елементите се извършва в две успоредни проби, претеглени със случайна грешка от 0,0002 g.

1.3. Стойността на общата грешка на средния резултат от анализа се наблюдава поне веднъж на смяна, като се извършва едновременно с анализа на пробата и при същите условия на анализа на стандартната проба. За контрол изберете стандартна проба с химичен състав, който отговаря на изискванията на този документ за метода за определяне на масовата част на елементите. Средният резултат от анализа на стандартна проба не трябва да се различава от стойността на масовата част на елемента, която се определя с повече от половината от стойността на допустимата разлика за съответния диапазон на масовата част на елемента. В противен случай определянето на масовата част на елемента на анализираната проба в стандартната проба се повтаря. Резултатите от повторния анализ се считат за окончателни.

1.4. За крайния резултат от анализа се взема средната аритметична стойност на резултатите от две паралелни измервания, при условие че несъответствието между резултатите от паралелните измервания не трябва да надвишава несъответствията, допустими при ниво на достоверност 0,95, дадено в таблица. ...

маса 1

	Масова част на елемента,%	Разрешени несъответствия, абс. %
Калциев оксид	от 40,0 до 50,0
	св. 50.0 "60.0
Магнезиев оксид
	св. 2.0 "5.0
Неразтворим остатък
	св. 0,5 "1,0
	от 0,005 до 0,01
	св. 0,01 "0,02
	от 0,015 до 0,03
	св. 0,03 "0,05
		Разтвор с обемна част от солна киселина 0,5; 0,06 - съгласно ГОСТ 3118-77. Порцеланови правоъгълни лодки - съгласно ГОСТ 9147-80 К, ниско порцеланови тигли - съгласно ГОСТ 9147-80 Е. Филтри без пепел "бяла лента", филтърна хартия с известно съдържание на пепел или филтри със средна плътност. 2.2.3. Алгоритъм на операциите за подготовка на решения за анализ Приготвя се разтвор с обемна част на солна киселина 0,5, както следва: една обемна част от разтвор на солна киселина с масова концентрация 1,19 g / cm3 се смесва със същия обем вода и се разклаща старателно. Приготвя се разтвор с обемна част от солна киселина 0,05, както следва: пет обемни части разтвор на солна киселина с масова концентрация 1,19 g / cm3 се смесват с 95 същите обема вода и се смесват. 2.2.4. Алгоритъм на измерване Претеглена част от въздушно суха проба с тегло 1 g се поставя в конична колба с вместимост 100 cm3, предварително навлажнена с вода. Внимателно се изсипват 15 cm3 разтвор с обемна фракция солна киселина 0,5, нагрява се до кипене и се вари 3 минути. Утайката се измива чрез филтруване през безопелен филтър с бяла лента или филтърна хартия. Стените на колбата се измиват два пъти с горещ разтвор с обемна фракция солна киселина 0,06, избърсват се с парче филтър и утайката се промива пет пъти с гореща вода. Филтърът с неразтворимия остатък се поставя в претеглена порцеланова лодка или тигел, опепелява се и се пробива при 900 ° С за 20 минути. Охладената утайка се претегля. 2.2.5. Обработка на резултатите от анализа Масовата част на неразтворимия остатък (X) в проценти се изчислява по формулата където m е намерената маса на неразтворимия остатък, g; M1 е масата на утайката от контролния експеримент, g; М - тегло на пробата, g. 2.3. Определяне на масовата част на калциевия оксид 2.3.1. Метод за измерване Методът се основава на определянето на калциев оксид чрез комплексно-метрично титруване с киселинен хром-тъмносин индикатор при pH 12. Ефектът на железното желязо и алуминия се елиминира с маскираща смес или триетиламин, свързвайки ги във флуориден комплекс. Разрешено е да се използват индикаторите флуорексон и мурексид. 2.3.2. Измервателни уреди, спомагателни устройства, реактиви ГОСТ 1770-74 Е. ГОСТ 25336-82 Е. ГОСТ 3760-79. Разтвор с обемна част от солна киселина от 0,33 - съгласно GOST 3118-77. Разтвор на калиев оксид хидрат с масова концентрация 20 g / cm3. Динатриева сол на етилендиаминтетраоцетната киселина (Trilon B), моларната концентрация на еквивалента на Trilon B е 0,025 mol / dm3 - съгласно GOST 10652-73. Гранулиран цинк. Триетаноламин - съгласно TU 6-09-2448-86. Конго хартия. Позволено е да се използват внесени реактиви и стъклария. 2.3.3. Алгоритъм на операциите за подготовка на решения за анализ Приготвя се разтвор на моларната концентрация на еквивалента на цинкова сол, равна на точно 0,05 mol / dm3, както следва: 1,6345 g метален цинк се претеглят със случайна грешка от ± 0,0002 g, поставят се в порцеланов съд и се разтварят чрез нагряване на водна баня в смес от 100 cm3 вода и 15 см3 азотна киселина, покривайки чашата със стъкло. След това стъклото се измива обилно с вода, събира се в същата чаша и разтворът се изпарява до 3 - 4 cm3. Остатъкът от съда се прехвърля количествено чрез измиване на стените на съда с вода в мерителна колба с вместимост 1 dm3 и обемът се довежда до марката с вода. Решението е използваемо в рамките на един месец. Моларната концентрация на еквивалента на Trilon B, равна на 0,025 mol / dm3, се приготвя, както следва: 9,31 g Trilon B се разтварят във вода и обемът се регулира до 1 dm3 с вода. Разтворът се съхранява в полиетилен или стъкло, восъчно от вътрешната страна, съдове. Буферен разтвор с рН 9,5 ... 10 се приготвя, както следва: 70 g амониев хлорид се разтварят в 1000 cm3 воден амоняк, разтвор 1: 1. Маскиращата смес се приготвя, както следва: 15 g натриев флуорид се разтварят чрез нагряване в 1 dm3 вода и се добавят 20 cm3 триетаноламин. Индикаторите се приготвят, както следва: 0,250 g от индикатора се смилат в хаванче с 25 g натриев хлорид или 1 g от индикатора се разтварят в 10 cm3 буферен разтвор с pH 9,5 ... 10 и обемът се довежда до 100 cm3 с дестилирана вода. Моларната концентрация на еквивалента на Trilon B, равна на 0,5 mol / dm3, се определя от разтвора на цинкова сол, както следва: 5 cm3 от буферния разтвор се добавя към 25 cm3 от цинковата сол с моларна концентрация в еквивалент от 0,05 mol / dm3, около 0,1 g от индикатора на ериохрома черен Т и 70 см3 вода. Разтворът се разбърква и се титрува с разтвор Trilon B, докато виолетово-червеният цвят стане син. Моларната концентрация на еквивалента на Trilon B, равна на 0,05 mol / dm3, се изчислява по формулата където Y е обемът на Trilon B с моларна концентрация, еквивалентна на 0,005 mol / dm3, изразходвана за титруване, cm3. Масовата концентрация на Trilon B (T) за калциев оксид в g / cm3 се изчислява по формулата където N е моларната концентрация на еквивалента; 28.04 е грамовият еквивалент на калциев оксид. В допълнение към този метод е разрешено да се определя масовата концентрация на Trilon B според стандартна проба. 2.3.4. Алгоритъм на измерване Претеглена порция от въздушно суха проба от 0,5 g се разтваря в 30 cm3 разтвор в обемна фракция на солна киселина от 0,33 в конична колба с вместимост 250 cm3 с нагряване и се вари в продължение на 3 минути. Разтворът се прехвърля в мерителна колба с вместимост 250 cm3, обемът се добавя към марката с вода и се разбърква старателно. За да се определи масовата част на калциев оксид, вземете 50 cm3 от приготвения разтвор в конична колба с вместимост 500 cm3, разредете с вода до 200 cm3, инжектирайте 5 cm3 маскираща смес или 5 ... 7 капки триетаноламин, добавете (15 ... 20) cm3 разтвор на Trilon B , неутрализирани с разтвор на калиев оксид хидрат с масова концентрация 20 g / cm3 върху индикаторната хартия на Конго, дават излишък от около 10 cm3 алкали (рН 12-13); 0,10 - 0,15 g или 4 - 6 капки хром индикатор на тъмносиня киселина и продължете да добавяте Trilon B, докато цветът се промени от пурпурен в виолетов. Титруването е разрешено не само, но и с различни видове титратори в подходящи съдове. 2.3.5. Обработка на резултатите Масовата част на калциевия оксид (X) в проценти се получава по формулата където Y е обемът на Trilon B, изразходван за титруване, cm3; T е масовата концентрация на Trilon B за калциев оксид, g / cm3; М е пробната част, съдържаща се в аликвотната част на разтвора, g. 2.4. Определяне на масовата част на магнезиевия оксид 2.4.1. Метод на измерване Методът се основава на тетраметрично определяне на магнезиеви йони след утаяване на калций под формата на оксалат. 2.4.2. Измервателни уреди, спомагателни устройства, реактиви Аналитична везна с тежести. Стъклени лабораторни чаши и колби - съгласно GOST 25336-82 E. Лабораторни стъкларски изделия. Цилиндри, чаши, колби - съгласно ГОСТ 1770-74 Е. Лабораторни стъклени измервателни уреди. Пипети, бюрети - в съответствие с ГОСТ 20292-74E. Разтвор с обемна част от солна киселина 0,5 - съгласно GOST 3118-77. Магнезиев сулфат - съгласно TU 6-09-2540-87. Разтвор на амониев оксалат с масова част 4% - съгласно GOST 5712-78. Амонячен разтвор с масова концентрация 25 g / cm3 - съгласно GOST 3760-79. Индикатор за метилово оранжево - съгласно TU 6-09-5171-84. Ериохромен черен T индикатор - съгласно TU 6-09-1760-72. Индикатор за хром с тъмносиня киселина - съгласно TU 6-09-3870-84. Без пепел филтри "бяла лента" или филтърна хартия с известно съдържание на пепел. Позволено е да се използват внесени реактиви и стъклария. 2.4.3. Алгоритъм на операциите за подготовка на решения за анализ Приготвя се амонячен буферен разтвор с рН 9,5, както следва: 70 g амониев хлорид се разтварят в 1000 cm3 воден амоняк, разтвор 1: 1. Моларната концентрация на еквивалента на магнезиев сулфат, равна на точно 0,1 mol / dm3, се приготвя, както следва: съдържанието на една ампула магнезиев сулфат фиксанал се прехвърля количествено в мерителна колба от 1 dm3 и се довежда до марката с вода. Моларната концентрация на еквивалента на Trilon B, равна на 0,025 mol / dm3, се приготвя, както следва: 9,31 g Trilon B се разтварят във вода и се довеждат до 1 dm3. Индикаторите се приготвят, както следва: 0,250 g от индикатора се смилат в хаванче с 25 g натриев хлорид или 1 g от индикатора се разтварят в 10 cm3 буферен разтвор с pH 9,5-10 и обемът се довежда до 100 cm3 с дестилирана вода. Моларната концентрация на еквивалента на Trilon B, равна на 0,5 mol / dm3, се определя от разтвора на цинкова сол, както следва: 5 cm3 от буферния разтвор се добавят към 25 cm3 от цинковата сол с моларна концентрация 0,006 mol / dm3, около 0,1 g от черния индикатор на ериохром Т и 70 см3 вода. Разтворът се разбърква и се титрува с разтвор Trilon B, докато виолетово-червеният цвят стане син. Моларната концентрация на еквивалента на Trilon B, равна на 0,05 mol / dm3, се изчислява по формулата където Y е обемът на Trilon B с моларна концентрация, еквивалентна на 0,005 mol / dm3, изразходвана за титруване, cm3. Масовата концентрация на трилон В (Т) за магнезиев оксид в g / cm3 се изчислява по формулата където N е моларната концентрация на еквивалента; 20.16 е грамовият еквивалент на магнезиев оксид. Също така е позволено да се определя масовата концентрация на Trilon B според стандартна проба и синтетична смола от стандартни проби. 2.4.4. Алгоритъм на измерване Претеглена част от въздушно суха проба от 0,5 g се разтваря в 20 cm3 разтвор с обемна фракция на солна киселина 0,5 в конична колба с вместимост 250 cm3 с нагряване и се кипи 3 минути. 50 cm3 гореща вода, 20 cm3 разтвор на амониев оксалат с масова концентрация 4 g / cm3 се изсипва в разтвора, оставя се да заври, въвеждат се 1 - 2 капки метилоранжев индикатор и се неутрализират с амонячен разтвор с масова част 0,5. Утайката се филтрира през филтър със средна плътност, стените на колбата и филтърът с утайката се измиват със студена вода. Филтратът и водата за промиване се събират в мерителна колба с вместимост 250 cm3, довеждат се до марката с вода и се разбъркват добре. В конична колба с вместимост 250 cm3, вземете 50 cm3 от филтрата, добавете 50 cm3 вода, 5 cm3 амонячен буферен разтвор, 0,1 - 0,2 g индикаторна смес от кисел хром тъмно синьо или 4 - 5 капки индикаторния разтвор и титрувайте с разтвор на Trilon B до цветен преход от розово към лилаво. 2.4.6. Обработка на резултатите Касовата част на магнезиевия оксид (X) в проценти се изчислява по формулата където Y е обемът на Trilon B, изразходван за титруване, cm3; Т е масовата концентрация на трилон В от магнезиев оксид, g / cm3; М е пробната част, съдържаща се в аликвотната част на разтвора, g. 2.5. Определяне на масовата част на сярата - съгласно GOST 23581.20-81 или методите на предприятия за производство на поток, одобрени от ISO TSNIICHM. 2.6. Определяне на масовата част на фосфора 2.6.1. Метод за измерване Методът се основава на образуването на фосфорно-анадиево молибденово комплексно съединение в присъствието на киселина и фотометрия на оцветения разтвор. 2.6.2. Измервателни уреди, спомагателни устройства, реактиви Аналитична везна с тежести Стъклени лабораторни чаши и колби - съгласно GOST 25366-82 E. Лабораторни стъкларски изделия. Цилиндри, мензури, колби - съгласно ГОСТ 1770-74 Е. Лабораторни стъклени измервателни уреди. Пипети, бюрети - в съответствие с ГОСТ 20292-74E. Разтвор с обемна част от азотна киселина от 0,33 - съгласно GOST 4461-77. Калиев фосфат едноосновен - в съответствие с ГОСТ 4198-75. Амониева молибденова киселина - съгласно ГОСТ 3765-78. Амониева ванадиева киселина - съгласно GOST 9336-75. Разрешено е да се използват внесени реактиви и стъклария. 2.6.3. Алгоритъм на операциите за подготовка на решения за анализ Приготвя се разтвор на амониев ванадиев молибдат, както следва: 10 g амониев молибдат се разтварят в 100 cm3 гореща вода, след това се добавят 2 cm3 азотна киселина и се филтрира, ако се образува утайка. Отделно се разтварят 0,3 g амониева ванадиева киселина в 50 cm3 вода при 50-60 ° C, охлаждат се и се добавят 50 cm3 разтвор с обемна част от азотна киселина 0,33. Приготвеният разтвор на амониев молибдат се излива при разбъркване в разтвор на амониева ванадиева киселина, след това се излива 16 cm3 азотна киселина и се разбърква. Съхранявайте разтвора в затворена бутилка на тъмно място. Приготвя се стандартен разтвор на фосфор, както следва: 0,1917 g двукристализиран монозаместен калиев фосфат се разтварят в малко количество вода в 1 dm3 мерителна колба, добавят се с вода до маркировката и се разбъркват. 1 cm3 стандартен разтвор съответства на 0,1 mg фосфорен пентоксид. Приготвя се разтвор от контролния експеримент, както следва: 15 cm3 азотна киселина, загрята до 60 - 80 ° C, се поставя в мерителна колба с вместимост 100 cm3, след което се изсипва 10 cm3 разтвор на амониев ванадиев молибдикат, долива се до марката с вода и се разбърква. 2.6.4. Алгоритъм на измерване Претеглена част от въздушно суха проба от 1,0 g се навлажнява с вода и се поставя в чаша с вместимост 100 cm3, 5 cm3 акварегия се излива и се изпарява до сухо. Остатъкът се навлажнява с 3 cm3 солна киселина и се изпарява до сухо. Наливат се 5 cm3 азотна киселина и се изпаряват до консистенция на сироп, в която течността се покрива с филм. Обемът на разтвора трябва да бъде не повече от 1 - 1,5 cm3. Ако в края на изпарението кафявите азотни оксиди продължават да се развиват, което показва наличието на органични съединения, след това 5 cm3 азотна киселина се излива отново и отново се изпарява до консистенция на сироп. Към изпарения разтвор се добавят 15 cm3 от разтвор, нагрят до 60 - 80 ° C с обемна фракция на азотна киселина от 0,33, загряван в продължение на няколко минути, филтриран през филтър "бяла лента" или филтър със средна плътност в мерителна колба от 100 cm3. Филтърната торта се измива 2 - 3 пъти със студена вода. Към реагента в колбата се добавят 10 cm3 разтвор на амониев ванадиев молибдат, довежда се до марката с вода и се разбърква. Оптичната плътност на разтвора се измерва на фотохроматограф при 413 nm, като се използва филтър № 3 с обхват на пропускане 400 - 500 nm и кювета с колориметрична дебелина на слоя 50 nm спрямо разтвор, който не съдържа стандартен разтвор на фосфор. За изграждане на графика за калибриране 0, 1, 2, 3, 4 и 5 cm3 от стандартен разтвор на фосфор се взимат в поредица обемни колби с вместимост 100 cm3, което съответства на 0; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4 и 0,5 mg фосфорен оксид. Всяка колба се излива в 5 cm3 азотна киселина и 8 cm3 амониев ванадиев молибдат, добавя се вода до марката и се разбърква. След 3 - 4 минути. измерва оптичната плътност на разтвора. Като референтен разтвор се използва разтвор от контролния експеримент, приготвен едновременно с анализирания разтвор. Според оптичната плътност на анализирания разтвор, масовата част на фосфорния пентоксид се определя съгласно калибрационната графика. 2.6.5. Обработка на резултатите Масовата част на фосфора по отношение на пентоксид (X) като процент се изчислява по формулата където M1 е масата на фосфорния пентоксид, намерена съгласно калибровочната графика, mg; М е масата на пробата, g; U1 - обем на аликвотна част от анализирания разтвор, cm3; Y е обемът на целия анализиран разтвор, cm3. Масовата част на фосфора (X1) се определя по формулата където 2,29 е коефициентът на конверсия на фосфорен пентоксид във фосфор. 2.7. Разрешено е да се извършва химичен анализ на варовиците от флюс съгласно други методи и процедури, сертифицирани от ISO TsNIICHM, които гарантират не по-малка точност от тази ДР. В случай на несъгласие при оценка на качеството на флуирания варовик, анализът се извършва съгласно RD 14-16-3-90. 2.8. Определяне на съответствието на варовика KDU-1 с техническите изисквания на NTD за стабилността на съдържанието на магнезиев оксид (MgO). 2.8.1. Това определение произведени по статистически метод за всяка партида варовик въз основа на резултатите от химичния анализ. 2.8.2. Основните статистически характеристики на масовата част на магнезиевия оксид в партида варовик са: xi - масова част на магнезиевия оксид в i-та проба, взета от партида варовик ( i = 1, 2, ..., н), %; Средноаритметичната масова част на магнезиев оксид в партида варовик,% σ - стандартно отклонение на пробите от средната стойност в партида варовик,% 2.8.3. Партида варовик отговаря на техническите изисквания на NTD за масовата част на магнезиевия оксид в случая, когато всички проби (X1, X2, ..., Xn) се вписват в стандартния диапазон от 7 - 12%, а действителното стандартно отклонение (σf) не надвишава максимално допустимото стандартно отклонение (σm), дадено в табл. ... 2.8.4. Ако действителното стандартно отклонение (σf) е по-голямо от максимално допустимото отклонение (σm), тогава варовикът от тази партида е усреднен доломитизиран варовик. 2.8.5. Намаляването на диапазона на колебанията в масовата част на магнезиевия оксид в партида варовик се определя в случаите, когато действителното стандартно отклонение (σf) е по-малко от стандартното стандартно отклонение, равно на ± 0,5% (σm \u003d 0,5%). Ако приемем, че резултатите са гарантирани с вероятност 0,95, намаляването на диапазона на колебанията в масовата част на магнезиевия оксид в партида варовик (D) спрямо изчислената скорост (± 1,0%) е равно на таблица 2 Брой проби, взети от партида варовик (n) Максимално допустимо отклонение (σm),% Минен клон на Всесоюзния институт за огнеупорни материали (GF VIO) Директор Ю.И. Berezhnoy Ръководител на лаборатория И.В. Андрющенко Тематичен ръководител, изследовател Т.А. Бут Donnyichermet Ръководител на лаборатория А.И. Рябенко Съгласен Концерн "Металургпром" на Министерството на металургията на СССР Заместник-председател В.Т. Полуект Писмо от 12.03.90 г. No 01-4-90 Концерн "Рудпром" на Министерството на металургията на СССР Заместник главен инженер В.Г. Евсин Писмо от 12.03.90 г. No 06-3 / 31 Отдел за феропластмасова промишленост към Министерството на металургията на СССР Заместник-началник В.А. Матвиенко Писмо от 12.03.90 г. No 04-65 / 7 Минен отдел на Министерството на металургията на СССР Заместник-началник В И. Колесников Писмо от 12.03.90 г. No 41-31-06 СКРОЛ документи, посочени в текста RD 14-16-3-90
	Железни руди, концентрати, агломерати и пелети. Методи за определяне на сяра
TU 6-09-3870-84	Хром тъмно син индикатор (киселинен хром тъмно син), индикатор; Динатриева сол на 2- (5-хлоро-2-хидроксифенил) -АЕО-1,8-диоксинафтален-3,6-дисулфонова киселина), чиста за анализ
TU 6-09-2448-86	НИТИЛтриетанол
TU 6-09-2540-87	Стандартни титри (фиксирани канали, дози)
TU 6-09-5171-84	Метилоранжев индикатор (натриев парадиметиламиноазобензенсулфонова киселина), чист за анализ

ОБЩИНСКА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ СРЕДНО ОБРАЗОВАТЕЛНО УЧИЛИЩЕ стр. ОКТОМВРИ

ОБЛАСТ СТЕРЛИТАМАК НА РЕСПУБЛИКА БАШКОРТОСТАН

Раздел: Свят на химията

Категория: Светът около нас

Изпълнени:Зайдулина Алсу, ученичка от 7 клас MOBU средно училище s. Октябрское

Научен ръководител: Исхакова Р.У., учител по химия, средно училище MOBU стр. Oktyabrskoe

2015

Въведение

проучете литературата по този въпрос;

изучават физичните свойства на варовика;

изучават химичните свойства на варовика;

вземете сами варовик;

да заключи.

ИЗСЛЕДВАНЕ НА ЛИТЕРАТУРАТА. Какво е варовик?

Варовик - седиментна скала от органичен произход, състояща се предимно от калциев карбонат (CaCO 3 ) под формата на калцитни кристали с различни размери.

Варовикът, състоящ се главно от черупките на морските животни и техните отломки, се нарича черупка. В допълнение има варовици от нумулит, бриозой и мрамор - масово залегнали и тънки пластове.

Според структурата си варовиците се различават: кристални, органогенно-детритни, детритно-кристални (смесена структура) и капкови (травертин). Сред кристалните варовици грубите, фини и криптокристални (афанит) се различават по размер на зърната и прекристализирани (мраморни) и кавернозни (травертин) от блясъка си при счупването. Кристален варовик - масивен и плътен, леко порест; травертин - кавернозен и силно порест.

Сред органогенно-разрушаващите варовици, в зависимост от състава и размера на частиците, има: рифови варовици; черупкови варовици (черупкови скали), състоящи се предимно от цели или натрошени черупки, закрепени с карбонат, глина или друг естествен цимент; детритален варовик, съставен от фрагменти от черупки и други органогенни фрагменти, циментирани с калцитов цимент; водорасло варовик. Белият (т. Нар. Писмен) тебешир също принадлежи към органогенно-отпадъчните варовици.

Органогенно-разрушаващите варовици се характеризират с голяма порьозност и са лесни за обработка (нарязване и смилане). Кластично-кристалният варовик се състои от карбонатен детрит с различни форми и размери (бучки, съсиреци и възли от финозърнест калцит), с включване на отделни зърна и фрагменти от различни скали и минерали, лещи на черешки. Понякога варовикът е съставен от оолитни зърна, чиито сърцевини са представени от фрагменти от кварц и кремък. Те се характеризират с малки пори с различна форма, променлива насипна плътност, ниска якост и висока абсорбция на вода. Течащият варовик (травертин, варовити туф) се състои от течащ калцит. Характеризира се с клетъчност, ниска насипна плътност, лесна за обработка и трион.

Варовикът има универсално приложение в индустрията, селското стопанство и строителството:

В металургията варовикът се използва като поток.

При производството на вар и цимент, варовикът е основният компонент.

Варовикът се използва в химическата и хранителната промишленост: като спомагателен материал при производството на сода, калциев карбид, минерални торове, стъкло, захар, хартия.

Използва се при рафиниране на петролни продукти, суха дестилация на въглища, при производството на бои, шпакловки, каучук, пластмаси, сапуни, лекарства, минерална вата, за почистване на тъкани и обработка на кожа, вароване на почви.

Варовикът се използва като строителен материал от древни времена; и в началото беше по-скоро „простодушен“: намериха пещера и я заселиха в съответствие със съществуващите искания.

2. ИЗСЛЕДВАНЕ НА ФИЗИЧНИТЕ СВОЙСТВА.

(Приложение 2).

Всеки минерал има свои, присъщи само на него признаци, аз разгледах следните признаци:

Блясък

мат

Твърдост

средно аритметично

Цвят

бяло-сиво

Плътност

2000-2800кг / м 3

Електропроводимост

10 ~ 5 до 10 ~~ 4

Топлопроводимост

0,470 m * K

Разтворимост. (Приложение 3)

Разтворимост във вода

Варовикът не се разтваря във вода

Разтворимост в ацетон (органичен разтворител)

Варовикът не се разтваря в ацетон

ИЗСЛЕДВАНЕ НА ХИМИЧНИ СВОЙСТВА

(Приложение 4)

Опит номер 1. Взаимодействие на варовик с киселини (солна, оцетна, азотна).

Химикали и оборудване:

Силни киселини:HCI (солна), HNO3 (азот).

Слаб CH 3 COOH (оцетен).

Стойка за епруветки, алкохолна лампа, държач.

Реактив

Наблюдения

Заключение

HCI (сол),

Реакцията е бурна

Реагира добре със солна киселина

HNO 3 (азот)

По стените на епруветката се появиха капки вода и се отдели въглероден диоксид.

Реакцията е бурна

Реагира добре с азотна киселина. По-добре със сол.

CH 3 КОО (оцетна)

По стените на епруветката се появиха капки вода и се отдели въглероден диоксид.

Реакцията е бавна, но при нагряване скоростта на реакцията се увеличава.

Реагира слабо с оцетна киселина. Защото слаба киселина.

CaCO 3 + 2HCl \u003d CO 2  + Н 2 O + CaCI 2

CaCO 3 + 2CH 3 COOH \u003d (CH 3 Главен оперативен директор) 2 Са + Н 2 O + CO 2 

CaCO 3 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3 ) 2 + СО 2  + H 2 О

Заключение: Варовикът взаимодейства с киселини с отделянето на въглероден диоксид и вода. При силни киселини реакцията беше бурна, а при слаба киселина реакцията започна едва след нагряване.

Опит номер 2. Взаимодействие с основи (водоразтворими основи).

(Приложение 4)

Химикали и оборудване:

Натриев хидроксид -NaOH , статив с епруветки, спиртна лампа, държач.

Описание на опита : Към епруветката се добавя определено количество варовик и се добавя натриев хидроксид. Няма реакция, след 15 минути се добавя още реагент и се нагрява. Не се наблюдава реакция.

Заключение: Варовикът не реагира с основи.

Опит номер 3. Разлагане на варовик.

(Приложение № 5).

Химикали и оборудване: варовик, статив, газова тръба, колба, факел, спиртна лампа.

Описание на опита : Варовикът се поставя в епруветка и се затваря с изходна тръба за газ, чийто край се спуска в колба. Запалихме спиртна лампа и започнахме да се нагряваме. Наличието на въглероден диоксид се определя с помощта на горяща горелка.

Наблюдения: Варовикът се разлага. Цветът стана бял. По стените на епруветката се появиха капки вода и се отдели въглероден диоксид.

CaCO 3 CaO + CO 2

Заключение: При нагряване варовикът се разлага, образувайки калциев оксид и вода.

Опит номер 4. Получаване на варовик у дома.

За да завършите експеримента, ще ви трябва:

пластмасова кофа

пластмасови чаши

суха мазилка

гипсова смес

Време за експеримента: 15 минути за подготовка за преживяването и 5 дни за получаване на варовик.

За да получите варовик:

1. 1. 1. Получената смес излях в пластмасови чаши.

         Слагам чашите на топло място. Оставен сам за 5 дни.

         На 5-ия ден извадих получения варовик.

Забележка:

Черупките могат да бъдат с всякакъв размер, но използвайте по-малки черупки за най-добро качество на варовика.

Наблюдение: Полученият варовик изглежда ли естествен?

Резултат:

Варовикът е вид седиментни скали. Когато микроскопичните морски животни умират, те падат на дъното на океана, където се събират за черупки. По този начин черупките събират тези частици с течение на времето и се образува варовик..

Обективен: определят активността на вар, скоростта и температурата на гасене.

Основни понятия

Строителната въздушна вар е продукт, получен чрез изгаряне на калциево-магнезиеви скали до възможно най-пълно освобождаване на въглероден диоксид. Вар се използва в смес с различни добавки за получаване на различни свързващи вещества: вар-кварц, варо-шлака, вар-глина и др. От нея се правят силикатни тухли, силикатни блокове, подсилени големи по размер силикатни части и различни други строителни продукти.

Основният процес при производството на въздушна вар е калцинирането, при което варовикът се декарбонизира и превръща и превръща във вар чрез следната реакция:

CaCO 3 + 178,58 kJ →CaO + CO 2

В лабораторни условия дисоциацията на калциевия карбонат настъпва при около 900 ° C, при производството температурата на изпичане е 1000-1200 ° C.

Негасената вар е бучка и смляна. Получава се под формата на бучки от светложълт или сив цвят. Той интензивно абсорбира влагата и затова се препоръчва да се съхранява в херметично затворено състояние. Ако суровината съдържа повече от 6% примеси от глина, тогава изпеченият продукт проявява хидравлични свойства и се нарича хидравлична вар.

Качеството на получената вар се оценява по нейната активност, която показва общото съдържание на свободни калциеви и магнезиеви оксиди в активно състояние. В допълнение към тях, варът може да съдържа оксиди на MgO и CaO в неактивно състояние; това са неразложени карбонатни и грубокристални включвания (изгаряне).

В зависимост от съдържанието на активни CaO и MgO, вар се произвежда в три степени (Таблица 9.1).

Таблица 9.1

Класификация на вар по сортове

Въздушната вар може да се използва гасена.

Гасената вар се предлага под формата на пух, тесто или мляко. Съдържанието на влага в пух не надвишава 5%, в тестото е по-малко от 45%. Процесът на охлаждане протича по следния начин:

CaO + З. 2 О ↔ Ca(ОХ) 2 +65,1 kJ

и е придружено от отделяне на топлина, което причинява повишаване на температурата, което може да запали дървото. Хидратацията на калциев оксид е обратима реакция, нейната посока зависи от температурата и налягането на водните пари в околната среда. Еластичността на дисоциацията на Ca (OH) 2 в CaO и H 2 O достига атмосферно налягане при 547 ° C; при по-висока температура калциевият хидроксид може частично да се разложи. За да може процесът да върви в правилната посока, е необходимо да се стремим да увеличим еластичността на водните пари над Ca (OH) 2 и да не допускаме твърде висока температура. В същото време трябва да се избягва преохлаждане на гасената вар, тъй като това значително забавя гасенето. Повече от половината от зърната му имат размер, който не надвишава 0,01 mm. Изпаряването предпазва материала от прекомерно повишаване на температурата.

Обемът на пух по време на гасене на вар е 2-3 пъти по-голям от обема на първоначалната негасена вар поради увеличаване на обема на кухини (пори) между отделните зърна на получения материал. Плътността на негасената вар е средно 3200, а на гасената вар е 2200 kg / m 3.

За гасене на вар теоретично е необходимо да се добавят 32,13% тегловни води към пухчето. Практически, в зависимост от състава на варовика, степента на неговото изгаряне и метода на гасене, те отнемат около две, а понякога и три пъти повече вода, тъй като под въздействието на топлината, отделена по време на гасенето, се получава изпаряване и част от водата се отстранява.

В зависимост от температурата, развита по време на закаляването, се прави разлика между високо екзотермично (t закаляване\u003e 50 ° C) и ниско екзотермично (t закаляване.<50 °C) известь, а по скорости гашения: быстрогасящуюся (не более 8 мин.), среднегасящуюся (8-25 мин.) и медленногасящуюся (более 25 мин.) известь.

За ускоряване на процеса на гасене на вар се използват добавки CaCl 2, NaCl, NaOH, които взаимодействат с калциев оксид, за да образуват по-разтворими съединения в сравнение с Ca (OH) 2, и за забавяне - добавянето на повърхностноактивни вещества, сярна, фосфорна, оксалова, въглеродна киселини.