Качествен състав на сярна киселина. Провеждане на реакции, потвърждаващи качествения състав на неорганичните вещества. Работна последователност

Урок - Практическа работа номер 4 (9 клас)

Тип урок: урок- практикаизползване на информационни и комуникационни технологии.

Тема: Решение експериментални задачина тема: "Кислородна подгрупа".

Цели на урока:

аз ... образуване на UUD

1. Лично UUD - възможността за самоопределяне в практическата работа върху интелектуалните способности (организаторът взема лист, оценявайки неговите способности и възможности).

2. Нормативни УУД - целеформиране, планиране и организация на дейностите, прогнозиране, контрол, корекция, оценка.

3. Когнитивни UUD - изследователски действия (прилагане на знания в конкретна ситуация, решаване на експериментални задачи като компонент на обучението логично мислене)

4 Комуникативно UUD - организация и планиране на работата в група, способност за преговори и намиране на общо решение, изграждане на междуличностни отношения.

II. Използвайки знания за качествените реакции към йони, емпирично се научете да разпознавате химични вещества;

III. Да развива познавателната активност на учениците в процеса на провеждане на експеримента;

IV. Да възпитава точност, зачитане на консумацията на химични реагенти;

V. Да се ​​затвърдят уменията за работа с виртуалната лаборатория.

По време на занятията

Организационен момент.

Здравейте момчета. Днес имаме гости на урока, това са учителите по химия от училищата от нашия регион. Обърни се, поздрави ги. Чудесен. Седнете. Надявам се всички да са подготвили тетрадки, химикалки, моливи за урока. Тогава да започнем.

Мотивация :: добавяне на дума към фраза

ХИМИЧЕСКИ

Обърнете внимание на дъската. Написах само една дума "ХИМИЧЕСКИ", добавете думи, за да получите фрази (ЕКСПЕРИМЕНТИ, РЕАКЦИИ, ФЕНОМЕНИ, ПРОЦЕСИ и т.н.)

Кажете ми, има ли нещо, което може да обедини всички тези фрази? (Практическа работа).

правилно. И днес в урока ще се представим с вас практическа работа... Работим както обикновено в групи. Отворете тетрадките, запишете номера и темата на работата "Решаване на експериментални задачи по темата" Кислородна подгрупа ".

Вкъщи се подготвихте за днешния урок, разгледахте проблемите на страници 146-147 от вашите учебници и помислихте за целта си. Как според вас трябва да звучи?

да прилагат знанията, придобити при изучаването на темата „Кислородна подгрупа” при експериментално решаване на задачи;

за затвърждаване на уменията за провеждане на химически експеримент.

Добре, нека запишем целта на работата в тетрадка.

Трябва ли да работите успешно и без последствия за здравето?

Спазвайте правилата за безопасност и правилата за работа в групи.

Повтаряме правилата на T.B. (повтаряме според таблицата, където са останали само снимки)

ПРАВИЛА ЗА РАБОТА В ГРУПИ:

Спазване на всички правила за безопасност

Спазвайте тишината, не пречат на другите, те също работят

Говорете мислите си, не критикувайте другите

Знайте как да преговаряте, намерете общо решение.

На масите има папка с инструкции за изпълнение на работата. (20 минути)

Разпределяне на роли

А) организатор (работи с карта с инструкции, измисля какво да прави, дава инструкции на изпълнителя)

Б) изпълнител - практик (провежда реакции)

В) контролер-аналитик (анализира наблюденията и коригира работата на организатора)

Първата задача (задача № 4 на стр. 147) ще решим с помощта на виртуална лаборатория. Каня по един човек от всяка група. Момчета, бързо разпределете ролите. Реши ли? Започнете. Напомням на момчетата в групите за съставянето на отчетна таблица.

Благодаря. Можете да седнете и да продължите да работите във вашите групи, но в различни роли.

Изход : Какъв извод направихте въз основа на резултатите от работата си? Нека го коригираме.

Момчета, нашият урок е към своя край. Какво можете да кажете за днешната работа?

- Най-много успях....

- Мога да се похваля за...

- Мога да похваля съучениците си .....

- Бях изненадан ... ...

- Според мен не беше възможно ... .. защото .......

-За в бъдеще ще взема предвид ……….

Добре, сега

Всички занасят подноси и тетрадки на демонстрационната маса на учителя, подреждат работното място

Заключителна част.

Благодаря на всички за вашата работа,ще научите резултатите в следващия урок. Вкъщи повторете състава на въздуха и помислете за следващата задача.

ДОМАШНО ИЗПИТВАНЕ

От предложените материали: 50мл., 9% оцетна киселина, 1 супена лъжицаNaHCO 3 (° Сода), 100мл. H 2 O, 1 ст. лъжица перилен препарат, сок от цвекло, осолено тесто или пластилин. предлага инструкции за провеждане на химически експеримент, който може да служи като нагледно помагало в урок по география в 6 клас

Практическа работа номер 4
Експериментални задачи на тема "Кислородна подгрупа"

Проблем 1

Извършване на реакции, потвърждаващи качествения състав на сярната киселина. Запишете уравненията на реакцията.

Задача 2

В епруветка се поставят 1-2 цинкови гранули и се налива около 1 ml разредена сярна киселина. какво виждаш? Напишете уравнението за реакцията и разгледайте редокс процеси.

Проблем 3

Изсипете 1-2 ml разтвор на натриев сулфид в две епруветки. Изсипете същия обем хлорна вода в единия от тях и бромна вода в другия. какво виждаш? Обяснете наблюденията си. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма.

Проблем 4

Дават ви се три епруветки с разтвори. Определете кой съдържа солна киселина, сярна киселина и натриев хидроксид. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма.

Проблем 5

Определете дали съдържа солсмес от сулфати. Напишете уравненията на реакцията в молекулярна и йонна форма.

Проблем 6

С помощта на характерни реакции определете дали солта, която ви се дава, е сулфатна, йодидна или хлоридна. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма.

Проблем 7

Започвайки от меден (II) оксид, вземете разтвор на меден (II) сулфат и изолирайте кристален меден сулфат от него. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма.

Проблем 8

Получавате три епруветки с разтвори на натриев сулфат, сулфит и натриев сулфид. Определете само с един реагент в коя епруветка се намира всяко от веществата. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма.

Практическа работа номер 5
Експериментални задачи на тема "Подгрупи на азот и въглерод"

Проблем 1

Извършете реакции, които могат да бъдат използвани, за да докажете, че веществото, което ви се дава в затворени съдове, е:

а) амониев хлорид;
б) натриев карбонат;
в) амониев нитрат;
г) амоняк;
д) калциев карбонат;
е) натриев силикат.

Задача 2

Докажете емпирично, че амониевият сулфат и амониевият нитрат не могат да се смесват с вар, преди да приложите тези торове в почвата, и обяснете защо. Запишете уравненията на реакцията.

Проблем 3

Докажете емпирично, че:

Напишете уравненията на извършените реакции в молекулярна и йонна форма.

Проблем 4

Вземете амоняк от следните соли:

а) амониев хлорид;
б) амониев сулфат;
в) амониев нитрат.

Напишете уравненията на извършените реакции в молекулярна и йонна форма.

Проблем 5

Извършете реакции, които се изразяват чрез съкратени йонни уравнения:

Напишете уравненията на извършените реакции в молекулярна и йонна форма.

В четири епруветки ви се дават кристални вещества: натриев сулфат, цинков хлорид, калиев карбонат, натриев силикат. Определете коя епруветка съдържа всяко от веществата. Напишете уравненията на реакцията в молекулярна и йонна форма.

Практическа работа номер 6
Получаване, събиране и разпознаване на газове

Опция 1

Опит 1.
Получаване, събиране и разпознаване на водород

Сглобете устройството за генериране на газ и проверете за течове. Поставете 1-2 цинкови гранули в епруветка и добавете към нея 1-2 ml солна киселина. Затворете тръбата със запушалка с тръба за изпускане на газ (виж Фиг. 76) и поставете друга тръба на върха на тръбата. Изчакайте известно време, докато тръбата се напълни с отделен газ.

Извадете епруветката от тръбата за изпускане на газ и, без да я обръщате, леко я накланяйте, издигнете я до горящата алкохолна лампа с отвор. Ако в епруветката има чист водород, тогава ще се чуе тъп плясък, ако "лае" звук, водородът се събира в смес с въздух, тоест "детониращ газ" се събира в епруветката.

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва, когато цинкът взаимодейства със солна киселина? Направете уравнението на реакцията и дайте нейните характеристики за всички изследвани признаци от класификацията на химичните реакции.
2. Опишете физическите свойства на водорода, наблюдавани директно по време на експеримента.
3. Опишете как може да бъде разпознат водородът.

Опит 2.
Получаване, събиране и разпознаване на амоняк

Сглобете устройството, както е показано на Фигура 168, и го проверете за течове.

Ориз. 168.
Производство и събиране на амоняк чрез въздушно изместване

Изсипете една супена лъжица амониев хлорид и калциев хидроксид в порцеланова чаша, за да изгорите веществата. Сместа се разбърква със стъклена пръчка и се излива в суха епруветка. Затворете го със запушалка и го фиксирайте в крака на статива (обърнете внимание на наклона на епруветката спрямо отвора!). Поставете суха тръба за събиране на амоняк върху тръбата за изпускане на газ.

Първо загрейте цялата тръба със смес от амониев хлорид и калциев хидроксид с 2-3 движения на пламъка и след това загрейте само на мястото, където се намира сместа.

За да откриете амоняк, донесете влажна фенолфталеинова хартия до отвора на обърната с главата надолу епруветка.

Спрете да нагрявате сместа. Извадете епруветката, съдържаща амоняк, от изходната тръба за газ. Незабавно затворете края на тръбата за димни газове с парче мокра памучна вата.

Незабавно затворете отвора на отстранения флакон с палец, потопете флакона с отвора надолу в съда с вода и изпразнете дупката във флакона. какво виждаш? Защо водата се повиши в епруветката? Затворете отвора на тръбата под вода с пръст и я извадете от съда. Обърнете епруветката и добавете към нея 2-3 капки разтвор на фенолфталеин. Какво гледате?

Провеждайте подобна реакция между алкални и амониеви соли при нагряване. Поставете влажна индикаторна хартия върху отвора на епруветката. Какво гледате?

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва, когато амониев хлорид и калциев хидроксид реагират? Направете уравнението на реакцията и дайте нейните характеристики за всички изследвани признаци от класификацията на химичните реакции.
2. Опишете физичните свойства на амоняка, наблюдавани директно в експеримента.
3. Опишете поне два начина за разпознаване на амоняка.

Вариант 2

Опит 1.
Получаване, събиране и разпознаване на кислород

Сглобете устройството, както е показано на Фигура 109, и проверете за течове. Напълнете епруветката около 1/4 от обема й с калиев перманганат KMnO 4, поставете свободно топче памучна вата в отвора на епруветката. Затворете тръбата със запушалка с тръба за изпускане на газ. Прикрепете тръбата към крака на статива, така че краят на димоотводната тръба да достига почти до дъното на съда за събиране на кислород.

Първо, загрейте цялата тръба с KMnO 4 с 2-3 движения на пламъка и след това загрейте само на мястото, където се намира веществото.

Проверете наличието на кислород в съда с тлееща треска.

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва при нагряване на калиев перманганат? Направете уравнението на реакцията и дайте нейните характеристики за всички изследвани признаци от класификацията на химичните реакции.
2. Разгледайте записаната реакция от гледна точка на редокс процеси.
3. Опишете физичните свойства на кислорода, наблюдавани директно в експеримента.
4. Опишете как разпознахте кислорода.

Опит 2.
Получаване, събиране и разпознаване на въглероден оксид (IV)

Поставете няколко парчета тебешир или мрамор в епруветка и добавете 1-2 ml разредена солна киселина. Затворете бързо флакона със запушалка с вентилационна тръба. Потопете края на тръбата в друга епруветка с 2-3 ml варова вода.

Гледайте как газовите мехурчета преминават през варовата вода за няколко минути.

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва, когато креда или мрамор взаимодействат със солна киселина? Направете уравнението на реакцията и дайте нейните характеристики за всички изследвани признаци от класификацията на химичните реакции.
2. Разгледайте реакцията, проведена в светлината на теорията на електролитната дисоциация.
3. Опишете физичните свойства на въглеродния оксид (IV), наблюдавани директно в експеримента.
4. Опишете как разпознахте въглеродния оксид (IV).

раздели: Химия

Форма на урока: практическа работа.

Цели на урока:

• Образователни:

Да се ​​повторят и затвърдят практически умения и умения при извършване на химически опити, боравене с реактиви, спазване на правилата за безопасност;
- да се научат да подбират необходимите за работа реактиви, да приемат наблюдаваните явления, да правят изводи;
- да се затвърдят уменията за съставяне на уравнения на реакциите на йонния обмен, съставяне на уравнения на дисоциация, пълни и съкратени йонни уравнения.

• Разработване:
продължават развитието на умения за самообразование – работа с методическо ръководство, допълнителна литература.

• Образователни:

Да продължи формирането на мирогледни представи за познаваемостта на природата, причинно-следствената връзка между състава, структурата и свойствата на веществата;
- Учениците трябва да могат да работят прецизно, съзнателно да спазват установените правила (например предпазни мерки).

Оборудване: шрайбпроектор с кодови филми, таблица на разтворимост, телевизор, програмирано методическо ръководство, таблици за попълване на отчет за работа и справочни таблици ( Приложение 1), стелажи с епруветки, тави, колби за отпадъци, пясъчен часовник, индикатори - фенолфталеин и лакмус, разтвори на бариев хлорид, железен (II) сулфат, натриев карбонат, сярна киселина, сребърен нитрат, червена кръвна сол, натриев хидроксид, калциев хлорид , меден (II) сулфат, калциев хидроксид, солна киселина. За решаване на задачи за разпознаване на вещества на учениците се дават разтвори на сярна киселина, калциев хидроксид и калциев хлорид в номерирани бутилки.

Структура на урока:

• Организиране на времето. 1 минута.
• Мотивация. 1 минута.
• Повторение на методи за определяне на катиони и аниони в разтвори. 2 минути.
• Доклад за реда на опитите и оценката на работата. 2 минути.
• Напомняне за структурата на програмираното методическо ръководство... 1 минута.
• Изпълняване на задачи с помощта на програмирано учебно помагало. 35 минути
• Обобщавайки. 3 мин.

По време на занятията

Мотивация. Цяла наука се занимава с разпознаването на веществата, доказването на техния състав - аналитична химия. В него работят повече хора, отколкото в химическото производство.

Повторение. Нека си припомним методите за определяне на катиони и аниони в разтвори (можете да използвате предоставените референтни материали):

• оцветяване на пламъка (единственият начин за откриване на натрий). Учителят показва фрагмент от видеото;
• реакции на утаяване (образуват се малко и неразтворими вещества - бели или цветни утайки);
• цветни реакции - обикновено промяна в цвета на индикаторите в киселинни и алкални разтвори;
• реакции с отделяне на газове, като въглероден диоксид. Учителят провежда демонстрационни експерименти.

Последователността на работа.

Трябва да завършите 4 експеримента самостоятелно. За всяка от първите три се отпускат по 7 минути. Ако необходимото време е по-дълго, третият експеримент може да бъде пропуснат. Използвайте пясъчен часовник, за да контролирате времето. В края на урока давате на учителя отговора на задачата за разпознаване на веществото (тест 4) под формата на две попълнени таблици. В края на урока получавате две оценки: за завършване на тестовия опит и за завършване на цялата работа.

Последователност на работа с програмирано ръководство(Маса 1). Прочетете първата задача, отпечатана на лявата страница на разширеното ръководство в горната част, и напишете на тази страница липсващата дума, формулирания отговор, уравнението на реакцията. От лявата страна на дясната страница, разделени с вертикална линия, има необходимите обяснения и снимки, които да ви помогнат да стигнете до верния отговор. След като изпълните задачата, обърнете страницата и от дясната страна на следващия разнос намерете отговора и сравнете този, който сте записали с правилния, отпечатан под същия номер.

След като получите потвърждение за правилния отговор, можете да продължите към следващата задача, която се отпечатва в горната част на лявата страница на следващия разпределение и има номер едно повече от предишната.

Прочетете предпазните мерки преди тестване.

Правила за безопасност:

• Веществата не трябва да се вземат на ръка, вкусът и мирисът не трябва да се тестват.
• Не смесвайте непознати вещества, освен ако не сте инструктирани от вашия учител.
• При провеждане на експерименти използвайте малки дози вещества.
• Работете внимателно с киселини и основи.
• Ако разтворите влязат в контакт с ръцете или дрехите, незабавно измийте обилно с вода.
• Измийте ръцете си със сапун и вода след работа.
• Използвайте само чисти лабораторни стъклени съдове.
• Не изливайте остатъци от вещества и не изливайте обратно в контейнера с чисти вещества.

Запознат съм с правилата за безопасност ………………… (подпис)

маса 1

Програмирано ръководство

Разширение на лявата страница на ръководството	Разпространението на правилната страница на ръководството
Упражнение	Обяснение на задачата	Отговор
Тест 1 Потвърдете качествения състав на бариевия хлорид 1. Във воден разтвор бариевият хлорид се дисоциира на йони BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Следователно е необходимо да се докаже наличието на катиони в разтвора с помощта на качествени реакции ……. и аниони........
2 ... Според таблица 2 ( Приложение 1) изберете подходящите реактиви Реактивът за бариеви катиони е …… – анион, …… Реактивът за хлоридни аниони са катиони ......		1 . Cl - (хлорид - аниони)
3 ... За да проведете реакцията, изсипете в две епруветки две проби от първоначалния разтвор с обем 0,5 ml всяка 4. Добавете към първата епруветка безцветен прозрачен разтвор на сярна киселина ... ... съдържащ сулфатни аниони BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Проверка на уравненията чрез сбора на коефициентите: в молекулярното уравнение.... в пълното йонно уравнение ...... в съкратеното йонно уравнение ......		2 . сулфат -, SO 4 2- сребро, Ag +
5 ... Добавете към втората епруветка разтвора на сребърен нитрат ... ... съдържащ сребърни катиони Образува се ... ... утайка в резултат на реакцията BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Сборът на коефициентите: в молекулярното уравнение.... в пълното йонно уравнение ...... в съкратеното йонно уравнение ......		4 .
Изход Използвайки реакции на утаяване, ние доказахме, че разтворът на бариев хлорид съдържа катиони ... ... и аниони ... ..., като по този начин потвърдихме състава на дадената сол		5 . бяло сирене
Тест 2 Потвърдете качествения състав на железен сулфат (II) FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Следователно е необходимо с помощта на качествени реакции да се докаже наличието в разтвора на катиони ... ... и аниони ... ...
2 ... Според таблици 2 и 3 ( Приложение 1) изберете подходящите реактиви Реактивът за двузаредени железни катиони е алкален разтвор, съдържащ …… - аниони или разтвор на червена кръвна сол …… Реактивът за сулфат - аниони са бариеви катиони ......		1 . SO 4 2-, сулфатни аниони
3 ... За провеждане на реакцията се изсипват три проби от първоначалния разтвор с обем 0,5 ml всяка в три епруветки. 4. Добавете разтвор на натриев хидроксид към първата епруветка В резултат на реакцията се образува утайка ... ... цвят FeSO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH -, хидроксид -
5 ... Добавете K 3 разтвор на червена кръвна сол към втората епруветка В резултат на реакцията се образува утайка ... ... цветове 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Сумите от коефициентите в горните уравнения са съответно равни на ……, ……, …… (Докато прави тестова работаизвършва само една качествена реакция за определения йон)		4 . зеленикаво
6 ... Добавете разтвора на бариев хлорид …… към третата епруветка. В резултат на реакцията се образува утайка ... ... цветове FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Сумите от коефициентите в горните уравнения, съответно ……, ……, ……		5 .
Изход Използвайки реакции на утаяване, ние доказахме, че съставът на железен (II) сулфат съдържа катион ... ... и анион ...		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Тест 3 Потвърдете качествения състав на натриевия карбонат 1. Във воден разтвор тази сол се дисоциира на йони Na 2 CO 3 = …… + …… Следователно е необходимо с помощта на качествени реакции да се докаже наличието в разтвора на катиони ... ... и CO 3 2- (... ... - аниони)
2 ... Според таблици 1 и 2 ( Приложение 1) изберете подходящите качествени реакции Натрият се определя от оцветяването на безцветния пламък на газова горелка (експериментът не се провежда по време на извършване на работата). Реактивът за карбонатни аниони са катиони …… и киселинни разтвори, съдържащи катиони ……		1 . Na + и (карбонатни аниони)
3 ... За извършване на качествени реакции към карбонатни йони, изсипете проби от първоначалния разтвор с обем от 0,5 мл всяка 4. Добавете към първата епруветка разтвор на калциев хлорид …… (или калциев хидроксид ……), съдържащ катиони …… Образува се бяла утайка, която се разтваря при добавяне на солна киселина ... ... (в този случай в епруветката се появяват мехурчета от прозрачен безцветен газ) Когато се образува утайка, реакцията протича Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Сборът от коефициентите в уравненията, съответно ……, ……, …….		2 .
5 ... Добавете разтвора на солна киселина към втората епруветка ... ... Освобождава се газ без мирис, което води до замъгляване на варовата вода (доказателство за отделяне на CO 2: навлажнете стъклото с разтвор на калциев хидроксид и го задръжте над епруветката, докато помътня) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Коефициентни суми ……, ……, ……		4 . CaCl 2 или Ca (OH) 2 Ca 2+ (калций) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Изход Използвайки реакции на утаяване и отделяне на газ, ние доказахме, че разтворът на натриев карбонат съдържа …… - аниони CO 3 2-		5.
Опит 4.(Задачата за разпознаване на вещества) Разпознайте чрез характерни реакции разтворите на сярна киселина, калциев хидроксид и калциев хлорид, които са в три номерирани флакона (Да разпознаеш означава да определиш емпирично какво вещество има във всеки от флаконите) 1. Веществата в дозираните разтвори принадлежат съответно към класовете ……,….… и …… и са (силни/слаби) …… електролити Във воден разтвор тези вещества се дисоциират на йони H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Следователно е необходимо с помощта на качествени реакции да се докаже наличието на следните катиони в разтвора: H +, Ca 2+ и аниони: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 ... Според таблици 2 и 3 ( Приложение 1) изберете подходящите реактиви Открит йон: Реактив: водороден катион H + …… калциев катион Ca 2+ ... ... хидроксид - анион OH - …… сулфат - анион SO 4 2- …… хлорид - анион Cl - ……		1 . основа - (алкал) силен
3 ... За да проведете реакциите, изсипете в три чисти епруветки по 0,5 ml от всяка от трите проби. Използвайки таблицата за разтваряне, изберете последователността за добавяне на реагенти, така че в един експеримент да имате утайка само в една епруветка: 5 …… (може да не е наличен опит)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 лакмус или фенолфталеин
4 ... Добавете реагент № 1 към три епруветки за проби. Запишете наблюденията в работен лист 2. 5. Добавете реагент #2 към три нови епруветки за проби. Запишете вашите наблюдения в Таблица 2. Ако сте установили качествения състав на една от пробите с помощта на реагенти 1 и 2, можете да го запишете в съответния ред в долната част на таблицата. Не се провеждат допълнителни експерименти с тази проба. 6. Добавете реагент #3 към останалите проби. Запишете наблюдения Продължете да работите с реагенти № 4 и № 5 по аналогия.		3 . 1 или 2 - BaCl 2 2 или 1 - лакмус 3, 4, 5 - вашите опции
7 ... Попълнете таблици 2 и 3 и ги изпратете за преглед

Домашна работа. В допълнение към съкратените йонни уравнения на тестов работен лист 4, напишете молекулярните и пълни йонни уравнения в тетрадка.

таблица 2

Резултати от решаването на проблема с разпознаването

Таблица 3

Отчет за изпълнението на задачата за разпознаване (тест 4)

Извършване на реакции, потвърждаващи качествения състав на сярната киселина. Запишете уравненията на реакцията.

В епруветка се поставят 1-2 цинкови гранули и се налива около 1 ml разредена сярна киселина. какво виждаш? Напишете уравнението за реакцията и разгледайте редокс процеси.

Изсипете разтвор на натриев сулфид в две епруветки. Изсипете хлорна вода в едната и бромна вода в другата. какво виждаш? Обяснете наблюденията си. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма.

Хлорът и бромната вода са окислители, така че и в двете епруветки сулфидът се окислява до сяра.

Разтворите са обезцветени.

Дадени са ви три епруветки с разтвори. Определете кой съдържа солна киселина, сярна киселина и натриев хидроксид. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма.

Определете дали готварската сол съдържа сулфати. Напишете уравненията на реакцията в молекулярна и йонна форма.

С помощта на характерни реакции определете дали солта, която ви се дава, е сулфатна, йодидна или хлоридна. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма.

Започвайки от меден (II) оксид, вземете разтвор на меден (II) сулфат и изолирайте кристален меден сулфат от него. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулярна и йонна форма.