შესანიშნავი ცნობარი გამოცდის ქიმიის შესახებ. Ქიმია. გამოცდისთვის მოსამზადებლად ახალი სრული სახელმძღვანელო. სავინკინა ე.ვ.

სათაური: ქიმია. გამოცდისთვის მოსამზადებლად სრული სახელმძღვანელო.

ცნობარში მოცემულია სკოლის ქიმიის კურსის ყველა თეორიული მასალა, რომელიც აუცილებელია გამოცდის ჩაბარებისთვის, სტუდენტების საბოლოო სერთიფიცირებისთვის. ეს მასალა იყოფა 14 ნაწილად, რომელთა შინაარსი შეესაბამება USE– ზე ტესტირებულ თემებს - ოთხი მნიშვნელოვანი ბლოკი: "ქიმიური ელემენტი", "ნივთიერება", "ქიმიური რეაქცია", "ნივთიერებების შეცნობა და გამოყენება და ქიმიური რეაქციები". თითოეული განყოფილება შეიცავს სასწავლო დავალებებს A და B ნაწილებიდან - პასუხის არჩევისა და მოკლე პასუხის გათვალისწინებით. მე -15 ნაწილი მთლიანად ეძღვნება საგამოცდო C ნაწილში შეტანილი გამოთვლითი პრობლემების გადაჭრას.
საგამოცდო დავალებები ისეა შემუშავებული, რომ მათზე პასუხის გაცემით, მოსწავლე შეძლებს უფრო რაციონალურად გაიმეოროს სკოლის ქიმიის კურსის ძირითადი დებულებები.
სახელმძღვანელოს ბოლოს მოცემულია ტესტების პასუხები, რომლებიც სტუდენტებს და განმცხადებლებს დაეხმარება საკუთარი თავის ტესტირებასა და ხარვეზების შევსებაში.
ამ ცნობასთან მუშაობის მოხერხებულობისთვის მოცემულია ცხრილი, რომელიც აჩვენებს საგამოცდო თემებსა და წიგნის განყოფილებებს შორის შესაბამისობას.
სახელმძღვანელო მიმართულია უფროს სტუდენტებს, განმცხადებლებს და მასწავლებლებს.

ქიმიური ელემენტი არის ატომის სპეციფიკური ტიპი, მითითებულია სახელით და სიმბოლოთი და ხასიათდება რიგითი ნომრით და ფარდობითი ატომური მასით.
მაგიდა 1 ჩამოთვლილია საერთო ქიმიური ელემენტები, სიმბოლოები, რომლითაც ისინი მითითებულია (ფრჩხილებში - წარმოთქმა), რიგითი რიცხვები, ფარდობითი ატომური მასები, დამახასიათებელი დაჟანგვის მდგომარეობა.
ელემენტის ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობა მის მარტივ ნივთიერებაში არ არის მოცემული ცხრილში.
ნებისმიერი ატომის ელექტრონული გარსი იყოფა ენერგიის დონეებად (1, 2, მე -3 და ა.შ.), დონეები იყოფა ქვედონეებად (აღინიშნება ასოებით s, p, d, f). ქვედონე შედგება ატომური ორბიტალებისაგან - სივრცის იმ რეგიონებისა, სადაც ელექტრონები ცხოვრობენ. ორბიტალები დანიშნულია როგორც 1s (ორბიტალი 1 დონის ქვესკნელის დონეზე), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s ...

შინაარსი
წინასიტყვაობა
1. საერთო ელემენტები. ატომების სტრუქტურა. ელექტრონული ჭურვები. ორბიტალები
2. პერიოდული კანონი. Პერიოდული ცხრილი. ელექტრონეგატიულობა. ჟანგვის სახელმწიფოები
3. მოლეკულები. ქიმიური ბმა. ნივთიერებების სტრუქტურა
4. არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია და ურთიერთკავშირი
5. ძირითადი ქვეჯგუფების I-III ჯგუფების მეტალები
5.1. ნატრიუმი
5.2. კალიუმი
5.3. კალციუმი
5.4. წყლის სიმტკიცე
5.5. ალუმინის
6. მე -4 პერიოდის გარდამავალი მეტალები. თვისებები, მოპოვების მეთოდები. ლითონების ზოგადი თვისებები
6.1. ქრომი
6.2. მანგანუმი
6.3. რკინა
6.4. ლითონების ზოგადი თვისებები. კოროზია
7. ძირითადი ქვეჯგუფების IV-VII ჯგუფების არამეტალები
7.1. წყალბადის
7.2. ჰალოგენები
7.2.1. ქლორი. წყალბადის ქლორიდი
7.2.2. ქლორიდები
7.2.3. ჰიპოქლორიტები. ქლორატები
7.2.4. ბრომიდები. იოდიდები
7.3. ქალკოგენი
7.3.1. ჟანგბადი
7.3.2. გოგირდი Გოგირდწყალბადის. სულფიდები
7.3.3. Გოგირდის დიოქსიდით. სულფიტები
7.3.4. Გოგირდის მჟავა. სულფატები
7.4. VA ჯგუფის არამეტალები
7.4.1. აზოტი. ამიაკი
7.4.2. Აზოტის ოქსიდები. აზოტის მჟავა
7.4.3. ნიტრიტი. ნიტრატები
7.4.4. ფოსფორი
7.5. IVA ჯგუფის არამეტალები
7.5.1. თავისუფალი ნახშირბადი
7.5.2. ნახშირბადის ოქსიდები
7.5.3. კარბონატები
7.5.4. სილიციუმი
8. ორგანული ნაერთების სტრუქტურის, მრავალფეროვნების, კლასიფიკაციისა და ნომენკლატურის თეორია. ქიმიური რეაქციების სახეები
9. ნახშირწყალბადები. ჰომოლოგია და იზომერია. ქიმიური თვისებები და წარმოების მეთოდები
9.1. ალკანები. ციკლოალკანები
9.2. ალკენები. ალკადიენესი
9.3. ალკინი
9.4. არენები
10. ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთები
10.1. ალკოჰოლი. ეთერები. ფენოლები
10.2. ალდეჰიდები და კეტონები
10.3. კარბოქსილის მჟავები. ესერები. ცხიმები
10.4. ნახშირწყლები
11. აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთები
11.1. ნიტრო ნაერთები. ამინები
11.2. Ამინომჟავების. ცილა
12. ქიმიური რეაქციები. სიჩქარე, ენერგია და შექცევადობა
12.1. რეაქციის სიჩქარე
12.2. რეაქციების ენერგია
12.3. რეაქციების შექცევადობა
13. წყალხსნარები. ნივთიერებათა ხსნადობა და დისოციაცია. იონის გაცვლა. მარილების ჰიდროლიზი
13.1. წყალში ნივთიერებების ხსნადობა
13.2. ელექტროლიტური დისოციაცია
13.3. წყლის დისოციაცია. საშუალო გადაწყვეტილებები
13.4. იონის გაცვლითი რეაქციები
13.5 მარილების ჰიდროლიზი
14. ჟანგვა-შემცირების რეაქციები. ელექტროლიზი
14.1. ჟანგვის და შემცირების აგენტები
14.2. კოეფიციენტების შერჩევა ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით
14.3. ლითონის დაძაბულობის დიაპაზონი
14.4. დნება და ხსნარის ელექტროლიზი
15. გამოთვლითი პრობლემების გადაწყვეტა
15.1. გამხსნელი მასობრივი წილი. ხსნარების განზავება, კონცენტრაცია და შერევა
15.2. გაზების მოცულობის თანაფარდობა
15.3. ნივთიერების მასა (გაზის მოცულობა) სხვა რეაგენტის (პროდუქტის) ცნობილი რაოდენობით
15.4. რეაქციის სითბური ეფექტი
15.5 პროდუქტის წონა (მოცულობა, ნივთიერების რაოდენობა) რეაგენტის ჭარბი ან მინარევების მიხედვით
15.6. პროდუქტის მასა (მოცულობა, ნივთიერების რაოდენობა) რეაგენტის მიერ ხსნარში ცნობილი მასის ფრაქციით
15.7. ორგანული ნაერთის მოლეკულური ფორმულის პოვნა
პასუხები

უფასო ჩამოტვირთეთ ელექტრონული წიგნი მოსახერხებელ ფორმატში, უყურეთ და წაიკითხეთ:
ჩამოტვირთეთ წიგნი ქიმია. გამოცდისთვის მოსამზადებლად სრული სახელმძღვანელო. ლიდინი რ.ა. 2009 - fileskachat.com, სწრაფი და უფასო ჩამოტვირთვა.

მ.: 2017 წ. - 256 გვ. მ.: 2016 წ. - 256 გვ.

ახალ სახელმძღვანელო შეიცავს ყველა თეორიულ მასალას ქიმიის კურსის შესახებ, რომელიც აუცილებელია გამოცდის ჩაბარებისთვის. იგი მოიცავს საკონტროლო და საზომი მასალებით გადამოწმებული შინაარსის ყველა ელემენტს და ხელს უწყობს საშუალო (სრული) სკოლის კურსის ცოდნისა და უნარების განზოგადებას და სისტემატიზაციას. თეორიული მასალა წარმოდგენილია მოკლე და ხელმისაწვდომი ფორმით. თითოეულ თემას ახლავს ტესტის საგნების მაგალითები. პრაქტიკული დავალებები შეესაბამება USE ფორმატს. სახელმძღვანელოს ბოლოს იხილავთ ტესტების პასუხებს. სახელმძღვანელო ეხება სკოლის მოსწავლეებს, განმცხადებლებს და მასწავლებლებს.

ფორმატი: pdf ( 2017 , 256 წ.)

Ზომა: 2 მბ

ნახეთ, ჩამოტვირთეთ:წამყვანი. google

ფორმატი: pdf ( 2016 , 256 წ.)

Ზომა: 1,6 მბაიტი

ნახეთ, ჩამოტვირთეთ:წამყვანი. google

შინაარსი
წინასიტყვაობა 12
მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებები და კანონები 14
1. ქიმიის თეორიული საფუძველი 18
1.1. ატომის სტრუქტურის თანამედროვე ცნებები 18
1.1.1. ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსის სტრუქტურა 18
დავალების ნიმუში 24
1.2. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი 25
1.2.1. პერიოდებისა და ჯგუფების მიხედვით ელემენტებისა და მათი ნაერთების თვისებების ცვლილებების კანონზომიერებები 25
დავალების ნიმუში 28
1.2.2. IA-IIIA ჯგუფების ლითონების ზოგადი მახასიათებლები ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მათ მდგომარეობასთან დაკავშირებით
DI მენდელეევი და მათი ატომების სტრუქტურული თავისებურებები 28
დავალების ნიმუში 29
1.2.3. გარდამავალი ელემენტების დახასიათება (სპილენძი, თუთია, ქრომი, რკინა) ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში D.I. მენდელეევი
და მათი ატომების სტრუქტურული თავისებურებები 30
დავალების ნიმუში 30
1.2.4. IVA-VIIA ჯგუფების არამეტალების ზოგადი მახასიათებლები, ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში D.I. მენდელეევი
და მათი ატომების სტრუქტურული თავისებურებები 31
დავალების ნიმუში 31
1.3. ქიმიური ბმა და მატერიის სტრუქტურა 32
1.3.1. კოვალენტური ქიმიური ბმა, მისი ჯიშები და ფორმირების მექანიზმები. კოვალენტური ბმის მახასიათებლები (პოლარობა და ობლიგაციის ენერგია). იონური კავშირი.
მეტალის ბმა. წყალბადის ბმა 32
დავალების ნიმუში 36
1.3.2. ელექტრონეგატიულობა. დაჟანგვის მდგომარეობა და ქიმიური ელემენტების ვალენტობა 37
დავალების ნიმუში 39
1.3.3. მოლეკულური და არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებები. ბროლის ქსელის ტიპი. ნივთიერებების თვისებების დამოკიდებულება მათ შემადგენლობაზე
და შენობები 41
დავალებების ნიმუში 43
1.4. ქიმიური რეაქცია 43
1.4.1. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია არაორგანულ და ორგანულ ქიმიაში 43
დავალების ნიმუში 45
1.4.2. ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტი. თერმოქიმიური განტოლებები 46
დავალების ნიმუში 48
1.4.3. რეაქციის სიჩქარე, მისი დამოკიდებულება სხვადასხვა ფაქტორზე 48
დავალებების ნიმუში 50
1.4.4. შექცევადი და შეუქცევადი ქიმიური რეაქციები. ქიმიური წონასწორობა. ქიმიური წონასწორობის გადაადგილება სხვადასხვა ფაქტორების გავლენის ქვეშ 50
დავალებების მაგალითები
1.4.5. ელექტროლიტების ელექტროლიტური დისოციაცია წყალხსნარებში. ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები 53
დავალებების ნიმუში 54
1.4.6. იონის გაცვლის რეაქციები 54
დავალების ნიმუში 56
1.4.7. წყალხსნარების გარემო: მჟავე, ნეიტრალური, ტუტე. 57. მარილების ჰიდროლიზი
დავალებების ნიმუში 59
1.4.8. რედოქსული რეაქციები. ლითონების კოროზია და მისგან დაცვის მეთოდები 60
დავალებების ნიმუში 64
1.4.9. დნობისა და ხსნარების ელექტროლიზი (მარილები, ტუტეები, მჟავები) 65
დავალების ნიმუში 66
1.4.10. იონიკური (ვ. ვ. მარკოვნიკოვის წესი) და რადიკალური რეაქციის მექანიზმები ორგანულ ქიმიაში 67
დავალებების ნიმუში 69
2. არაორგანული ქიმია 71
2.1. არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია. არაორგანული ნივთიერებების ნომენკლატურა (ტრივიალური და საერთაშორისო) 71
დავალებების ნიმუში 75
2.2. მარტივი ნივთიერებების ტიპიური ქიმიური თვისებები - ლითონები: ტუტე, ტუტე მიწა, ალუმინის; გარდამავალი ლითონები
(სპილენძი, თუთია, ქრომი, რკინა) 76
დავალების ნიმუში 79
2.3. მარტივი ნივთიერებების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები - არამეტალები: წყალბადის, ჰალოგენების, ჟანგბადის, გოგირდის, აზოტის,
ფოსფორი, ნახშირბადი, სილიციუმი 81
დავალებების ნიმუში 83
2.4. ოქსიდების ტიპიური ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე 84
დავალების ნიმუში 86
2.5. ბაზებისა და ამფოტერული ჰიდროქსიდების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები 87
დავალებების ნიმუში 88
2.6. მჟავების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები 90
დავალებების ნიმუში 93
2.7. მარილების ტიპიური ქიმიური თვისებები: საშუალო, მჟავე, ძირითადი; რთული (მაგალითად, ალუმინის და თუთიის ნაერთები) 94
დავალებების ნიმუში 96
2.8. არაორგანული ნივთიერებების სხვადასხვა კლასის ურთიერთობა 97
დავალების ნიმუში 100
3. ორგანული ქიმია 102
3.1. ორგანული ნაერთების სტრუქტურის თეორია: ჰომოლოგია და იზომერია (სტრუქტურული და სივრცული).
ატომების ურთიერთმოქმედება მოლეკულებში 102
დავალების ნიმუში 105
3.2. ორგანული ნივთიერებების მოლეკულებში ობლიგაციების ტიპები. ნახშირბადის ატომური ორბიტალების ჰიბრიდიზაცია. რადიკალი.
ფუნქციური ჯგუფი 106
დავალებების ნიმუში 109
3.3. ორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია. ორგანული ნივთიერებების ნომენკლატურა (ტრივიალური და საერთაშორისო) 109
დავალებების ნიმუში 115
3.4. ნახშირწყალბადების ტიპიური ქიმიური თვისებები: ალკანები, ციკლოალკანები, ალკენები, დიენები, ალკინები, არომატული ნახშირწყალბადები (ბენზინი და ტოლუოლი) 116
დავალებების ნიმუში 121
3.5. გაჯერებული მონოჰიდრიკული და პოლიჰიდრიული სპირტების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები, ფენოლი 121
დავალებების ნიმუში 124
3.6. ალდეჰიდების, გაჯერებული კარბოქსილის მჟავების, ეთერების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები 125
დავალებების ნიმუში 128
3.7. აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: ამინები და ამინომჟავები 129
დავალების ნიმუში 132
3.8. ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნივთიერებები: ცხიმები, ცილები, ნახშირწყლები (მონოსაქარიდები, დისაქარიდები, პოლისაქარიდები) 133
დავალებების ნიმუში 138
3.9. ორგანული ნაერთების ურთიერთობა 139
დავალებების ნიმუში 143
4. ცოდნის მეთოდები ქიმიაში. ქიმია და სიცოცხლე 145
4.1. ქიმიის ექსპერიმენტული საფუძვლები 145
4.1.1. ლაბორატორიული წესები. ლაბორატორიული მინის ჭურჭელი და მოწყობილობა. უსაფრთხოების წესები კასტიკურ, აალებად და ტოქსიკურ ნივთიერებებთან მუშაობისას,
საყოფაცხოვრებო ქიმიკატები 145
დავალებების ნიმუში 150
4.1.2. ქიმიკატებისა და გარდაქმნების შესწავლის სამეცნიერო მეთოდები. ნარევების გამოყოფის და ნივთიერებების გაწმენდის მეთოდები 150
დავალებების ნიმუში 152
4.1.3. ნივთიერებების წყალხსნარების გარემოს ბუნების განსაზღვრა. ინდიკატორები 152
დავალებების ნიმუში 153
4.1.4. არაორგანული ნივთიერებებისა და იონების თვისობრივი რეაქციები 153
დავალებების ნიმუში 156
4.1.5. ორგანული ნაერთების თვისობრივი რეაქციები 158
დავალებების ნიმუში 159
4.1.6. არაორგანული ნაერთების შესწავლილი კლასების სპეციფიკური ნივთიერებების (ლაბორატორიულად) მიღების ძირითადი მეთოდები 160
დავალების ნიმუში 165
4.1.7. ნახშირწყალბადების მიღების ძირითადი მეთოდები (ლაბორატორიულად) 165
დავალების ნიმუში 167
4.1.8. ჟანგბადის შემცველი ნაერთების მიღების ძირითადი მეთოდები (ლაბორატორიულად) 167
დავალების ნიმუში 170
4.2. ზოგადი იდეები აუცილებელი ნივთიერებების მიღების სამრეწველო მეთოდების შესახებ 171
4.2.1. მეტალურგიის ცნება: ლითონების მიღების ზოგადი მეთოდები 171
დავალებების ნიმუში 174
4.2.2. ქიმიური წარმოების ზოგადი სამეცნიერო პრინციპები (ამიაკის, გოგირდმჟავას, მეთანოლის სამრეწველო წარმოების მაგალითზე). ქიმიური დაბინძურება
გარემო და მისი შედეგები 174
დავალების ნიმუში 176
4.2.3. ნახშირწყალბადების ბუნებრივი წყაროები, მათი დამუშავება 177
დავალების ნიმუში 180
4.2.4. მაღალი მოლეკულური წონის ნაერთები. პოლიმერიზაციისა და პოლიკონდენსაციის რეაქციები 181
დავალების ნიმუში 184
4.3. გამოთვლები ქიმიური ფორმულების და რეაქციის განტოლებების გამოყენებით 184
4.3.1. ხსნარის მასის გაანგარიშება, რომელიც შეიცავს ხსნარის გარკვეულ მასაში, ცნობილი მასობრივი წილის მქონე; ნივთიერების მასობრივი წილის გამოთვლა ხსნარში 184
დავალების ნიმუში 186
4.3.2. გაზების მოცულობითი კოეფიციენტების გაანგარიშებები ქიმიურ რეაქციებში 186
დავალებების ნიმუში 187
4.3.3. ნივთიერების მასის ან გაზების მოცულობის გაანგარიშება ნივთიერების ცნობილი რაოდენობით, მასა ან მოცულობა
რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების 187
დავალების ნიმუში 188
4.3.4. რეაქციის სითბოს ეფექტის გამოთვლები 189
დავალებების ნიმუში 189
4.3.5. რეაქციული პროდუქტების მასის (მოცულობის, ნივთიერების რაოდენობის) გაანგარიშებები, თუ რომელიმე ნივთიერება ჭარბი რაოდენობით არის მოცემული (აქვს მინარევები) 190
დავალების ნიმუში 190
4.3.6. რეაქციული პროდუქტის მასის (მოცულობის, ნივთიერების რაოდენობის) გაანგარიშებები, თუ ხსნარად მოცემულია რომელიმე ნივთიერება
ხსნადი ნივთიერების გარკვეული მასობრივი წილით 191
დავალების ნიმუში 191
4.3.7. ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის პოვნა 192
დავალების ნიმუში 194
4.3.8. რეაქციის პროდუქტის მოსავლიანობის მასის ან მოცულობის წილის გამოთვლა თეორიულად შესაძლო 195-დან
დავალების ნიმუში 195
4.3.9. ქიმიური ნაერთის მასობრივი წილის (მასის) გამოთვლები ნარევში 196
დავალების ნიმუში 196
განცხადება
ელემენტების ქიმია 198
წყალბადის 198
IA ჯგუფის ელემენტები 200
IIA ჯგუფის 202 ელემენტები
ША- ჯგუფის 204 ელემენტები
IVA ჯგუფის ელემენტები 206
VA ჯგუფის ელემენტები 211
VTA ჯგუფის ელემენტები 218
VTIA ჯგუფის ელემენტები 223
ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევა 230
IUPAC: ელემენტების პერიოდული ცხრილი 232
ბაზებში, მჟავებსა და მარილებში ხსნადობა წყალში 234
ზოგიერთი ქიმიური ელემენტის ვალენტობა 235
მჟავები და მათი მარილების სახელები 235
ელემენტების ატომური რადიუსი 236
ზოგიერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ფიზიკური მუდმივი 237
მრავალი პრეფიქსი
და ფრაქციული ერთეულები 237
ელემენტების გავრცელება დედამიწის ქერქში 238
240-ე დავალების პასუხები

ახალ ცნობარში მოცემულია სკოლის ქიმიის კურსის ყველა თეორიული მასალა, რომელიც აუცილებელია ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის მოსამზადებლად და ჩაბარებისთვის.
წიგნის შინაარსი ემყარება საკონტროლო და საზომ მასალას, რომელიც განსაზღვრავს საგანმანათლებლო მასალის მოცულობას, რაც მოწმდება სახელმწიფო საბოლოო სერტიფიკაციით.
სახელმძღვანელოს თეორიული მასალა წარმოდგენილია მოკლე და ხელმისაწვდომი ფორმით. პრეზენტაციის სიცხადე და სასწავლო მასალის სიწმინდე ეფექტურად მოემზადება გამოცდისთვის.
წიგნის თითოეული მონაკვეთი შეესაბამება ოთხ არსებით ბლოკს, რომელიც ტესტირებულია ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე: "ქიმიის თეორიული საფუძვლები" - პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი დ.ი. მენდელეევი, ქიმიური ბმა და მატერიის სტრუქტურა, ქიმიური რეაქცია; "არაორგანული ქიმია", "ორგანული ქიმია", "ქიმიის შემეცნების მეთოდები. ქიმია და სიცოცხლე ”- ქიმიის ექსპერიმენტული საფუძვლები, ზოგადი იდეები ყველაზე მნიშვნელოვანი ნივთიერებების მოპოვების სამრეწველო მეთოდების შესახებ.

R. A. Lidin

ქიმია: ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის მომზადების სრული სახელმძღვანელო

წინასიტყვაობა

საგამოცდო დავალებები ისეა შემუშავებული, რომ მათზე პასუხის გაცემით, მოსწავლე შეძლებს უფრო რაციონალურად გაიმეოროს სკოლის ქიმიის კურსის ძირითადი დებულებები.

სახელმძღვანელოს ბოლოს მოცემულია ტესტების პასუხები, რომლებიც სტუდენტებს და განმცხადებლებს დაეხმარება საკუთარი თავის ტესტირებასა და ხარვეზების შევსებაში.

ამ ცნობასთან მუშაობის მოხერხებულობისთვის მოცემულია ცხრილი, რომელიც აჩვენებს საგამოცდო თემებსა და წიგნის განყოფილებებს შორის შესაბამისობას.

სახელმძღვანელო მიმართულია უფროს სტუდენტებს, განმცხადებლებს და მასწავლებლებს.

1. საერთო ელემენტები. ატომების სტრუქტურა. ელექტრონული ჭურვები. ორბიტალები

ქიმიური ელემენტი- გარკვეული სახის ატომები, მითითებულია სახელით და სიმბოლოთი და ხასიათდება რიგითი ნომრით და ფარდობითი ატომური მასით.

მაგიდა 1 ჩამოთვლილია საერთო ქიმიური ელემენტები, სიმბოლოები, რომლითაც ისინი მითითებულია (ფრჩხილებში - წარმოთქმა), რიგითი რიცხვები, ფარდობითი ატომური მასები, დამახასიათებელი დაჟანგვის მდგომარეობა.

Ნული ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა მის მარტივ ნივთიერებაში არ არის მითითებული ცხრილში.

ერთი ელემენტის ყველა ატომს აქვს ერთი და იგივე რაოდენობის პროტონები ბირთვში და ელექტრონების რაოდენობა გარსში. ასე რომ, ელემენტის ატომში წყალბადის H არის 1 p + ბირთვში და პერიფერიაზე 1 ე-; ელემენტის ატომში ჟანგბადი დაახლოებით 8 p + ბირთვში და 8 ე- ნაჭუჭში; ელემენტის ატომი ალუმინის ალ შეიცავს 13-ს რ+ ბირთვში და 13 ე- ნაჭუჭში.

ერთი ელემენტის ატომები შეიძლება განსხვავდებოდეს ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობით, ასეთ ატომებს იზოტოპებს უწოდებენ. ასე რომ, ელემენტია წყალბადის H სამი იზოტოპი: წყალბადის -1 (სპეციალური სახელი და სიმბოლო) პროტიუმი 1 თ) ს 1 p + ბირთვში და 1 ე- ნაჭუჭში; წყალბადის -2 (დეიტერიუმი 2H, ან D) 1-ით p + და 1 პ0 ბირთვი და 1 ე- ნაჭუჭში; წყალბადის 3 (ტრიტიუმი) 3H, ან T) s 1 p + და 2 პ0 ბირთვი და 1 ე- ნაჭუჭში. 1H, 2H და 3H სიმბოლოებში ზედწერილი მიუთითებს მასის ნომერი- ბირთვში პროტონებისა და ნეიტრონების რიცხვების ჯამი. სხვა მაგალითები:

ელექტრონული ფორმულა ნებისმიერი ქიმიური ელემენტის ატომი პერიოდულ ცხრილში მისი ადგილმდებარეობის შესაბამისად DI მენდელეევის ელემენტების განსაზღვრა შეიძლება ცხრილიდან. 2

ნებისმიერი ატომის ელექტრონული გარსი იყოფა ენერგიის დონეები (1-ლი, მე -2, მე -3 და ა.შ.), დონეები იყოფა ქვეჯგუფები (აღინიშნება ასოებით s, p, d, f) ქვედონე შედგება ატომური ორბიტალები - სივრცის ის ადგილები, სადაც სავარაუდოდ ელექტრონი ცხოვრობენ. ორბიტალები აღინიშნება როგორც 1s (s- ქვესკნელის 1 დონის ორბიტალი), 2 ს, 2რ, 3ს, 3p, 3d, 4ს... ორბიტალების რაოდენობა ქვეტონეებში:

ატომური ორბიტალების ელექტრონებით შევსება ხდება სამი პირობის შესაბამისად:

1) მინიმალური ენერგიის პრინციპი

ელექტრონები ავსებენ ორბიტალებს, დაწყებული ქვედა ენერგიის ქვესკნელიდან.

მიწისქვეშა დონის ენერგიის ზრდის თანმიმდევრობა:

1ს < 2გ < 2გვ < 3ს < 3გვ < 4ს ≤ 3დ < 4გვ < 5ს ≤ 4დ < 5გვ < 6ს…

2) გარიყვის წესი (პაულის პრინციპი)

თითოეულ ორბიტალს შეუძლია შეინახოს არაუმეტეს ორი ელექტრონი.

ორბიტალში ერთ ელექტრონს ეწოდება შეუწყვილებელი, ორ ელექტრონს - ელექტრონული წყვილი:

3) მაქსიმალური სიმრავლის პრინციპი (ჰუნდის წესი)

ქვესკნელის ფარგლებში, ელექტრონები ჯერ ავსებენ ყველა ორბიტალს ნახევრად, შემდეგ კი მთლიანად.

თითოეულ ელექტრონს აქვს საკუთარი მახასიათებელი - ტრიალი (პირობითად გამოსახულია ზემოთ ან ქვემოთ ისარი). ელექტრონების დატრიალებები ემატება ვექტორებად, მოცემული რაოდენობის ელექტრონების დატრიალებების ჯამი ქვექვეშზე უნდა იყოს მაქსიმალური (სიმრავლე):

N– ის ელემენტების ატომების დონეების, ქვედონეების და ორბიტალების ელექტრონული შევსება (Z \u003d 1) კრ-მდე (Z \u003d 36) ნაჩვენებია ენერგიის დიაგრამა (ციფრები შეესაბამება შევსების თანმიმდევრობას და ემთხვევა ელემენტების რიგით რიცხვებს):

დასრულებული ენერგიის დიაგრამებიდან, ელექტრონული ფორმულები ელემენტების ატომები. ელექტრონების რაოდენობა ამ ქვექვემდებარების ორბიტალებში მითითებულია ასოს მარჯვენა ნაწილში (მაგალითად, 3 დ5 არის 5 ელექტრონი თითო Z- ზე დ-ქვეშა დონის); ჯერ არის 1-ლი დონის ელექტრონები, შემდეგ მე -2, მე -3 და ა.შ. ფორმულები შეიძლება იყოს სრული და მოკლე, ეს უკანასკნელი ფრჩხილებში შეიცავს შესაბამისი კეთილშობილი გაზის სიმბოლოს, რომელიც გადმოსცემს მის ფორმულას და, უფრო მეტიც, Zn- ით შევსებული შიდა დ-ქვედონე. მაგალითები:

3Li \u003d 1s22s1 \u003d 2s1

8O \u003d 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al \u003d 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl \u003d 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа \u003d 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc \u003d 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn \u003d 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe \u003d 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

ფრჩხილებს გარეთ ელექტრონებს ეწოდება ვალენტობა. ისინი, ვინც მონაწილეობენ ქიმიური ბმების ფორმირებაში.

გამონაკლისია:

24Cr \u003d 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1 (არა 3d44s2!),

29Cu \u003d \u200b\u200b1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1 (არა 3d94s2!).

დავალებების მაგალითები A ნაწილისთვის

1. სახელი, არ არის დაკავშირებული წყალბადის იზოტოპებისთვის, არის

1) დეიტერიუმი

2) ოქსონიუმი

2. ლითონის ატომის ვალენტური ქვეგანაკვეთების ფორმულაა

3. რკინის ატომის საფუძველში დაწყვილებული ელექტრონების რაოდენობაა

4. ალუმინის ატომის აღგზნებულ მდგომარეობაში დაწყვილებული ელექტრონების რაოდენობაა

5. ელექტრონული ფორმულა 3d94s0 შეესაბამება კატიონს

6. E2- 3s23p6 ანიონის ელექტრონული ფორმულა შეესაბამება ელემენტს

7. ელექტრონების მთლიანი რაოდენობა Mg2 + კატიონში და F- ანიონში არის

2. პერიოდული კანონი. Პერიოდული ცხრილი. ელექტრონეგატიულობა. ჟანგვის სახელმწიფოები

პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება, რომელიც აღმოაჩინა დ.ი. მენდელეევმა 1869 წელს:

ელემენტების თვისებები პერიოდულად დამოკიდებულია რიგით რიცხვზე.

პერიოდულად განმეორებით ხასიათს ატარებს ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსის შემადგენლობა. პერიოდული ცხრილის პერიოდებისა და ჯგუფების გადაადგილებისას ხდება ელემენტების თვისებების პერიოდული ცვლილება.

1. საერთო ელემენტები. ატომების სტრუქტურა. ელექტრონული ჭურვები. ორბიტალები

Ნულიელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა მის მარტივ ნივთიერებაში არ არის მითითებული ცხრილში.

ერთი ელემენტის ყველა ატომს აქვს ერთი და იგივე რაოდენობის პროტონები ბირთვში და ელექტრონების რაოდენობა გარსში. ასე რომ, ელემენტის ატომში წყალბადისH არის 1 p +ბირთვში და პერიფერიაზე 1 ე -; ელემენტის ატომში ჟანგბადიდაახლოებით 8 p +ბირთვში და 8 ე - ნაჭუჭში; ელემენტის ატომი ალუმინისალ შეიცავს 13-ს რ + ბირთვში და 13 ე - ნაჭუჭში.

ერთი ელემენტის ატომები შეიძლება განსხვავდებოდეს ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობით, ასეთ ატომებს იზოტოპებს უწოდებენ. ასე რომ, ელემენტია წყალბადისH სამი იზოტოპი: წყალბადის -1 (სპეციალური სახელი და სიმბოლო) პროტიუმი 1 თ) ს 1 p +ბირთვში და 1 ე - ნაჭუჭში; წყალბადის -2 (დეიტერიუმი 2 H, ან D) s 1 p +და 1 პ 0 ბირთვი და 1 ე - ნაჭუჭში; წყალბადის 3 (ტრიტიუმი) 3 H, ან T) s 1 p +და 2 პ 0 ბირთვი და 1 ე - ნაჭუჭში. 1 H, 2 H და 3 H სიმბოლოებში ზედწერილი მიუთითებს მასის ნომერი- ბირთვში პროტონებისა და ნეიტრონების რიცხვების ჯამი. სხვა მაგალითები:

ელექტრონული ფორმულანებისმიერი ქიმიური ელემენტის ატომი პერიოდულ ცხრილში მისი ადგილმდებარეობის შესაბამისად DI მენდელეევის ელემენტების განსაზღვრა შეიძლება ცხრილიდან. 2

ნებისმიერი ატომის ელექტრონული გარსი იყოფა ენერგიის დონეები(1-ლი, მე -2, მე -3 და ა.შ.), დონეები იყოფა ქვეჯგუფები(აღინიშნება ასოებით s, p, d, f) ქვედონე შედგება ატომური ორბიტალები- სივრცის ის ადგილები, სადაც სავარაუდოდ ელექტრონი ცხოვრობენ. ორბიტალები აღინიშნება როგორც 1s (s- ქვესკნელის 1 დონის ორბიტალი), 2 ს, 2 რ, 3 ს, 3 p, 3d,4 ს... ორბიტალების რაოდენობა ქვეტონეებში:

1) მინიმალური ენერგიის პრინციპი

ელექტრონები ავსებენ ორბიტალებს, დაწყებული ქვედა ენერგიის ქვესკნელიდან.

მიწისქვეშა დონის ენერგიის ზრდის თანმიმდევრობა:

1 ს< 2 გ< 2 გვ< 3 ს< 3 გვ< 4 ს≤ 3 დ< 4 გვ< 5 ს≤ 4 დ< 5 გვ< 6 ს…

2) გარიყვის წესი (პაულის პრინციპი)

თითოეულ ორბიტალს შეუძლია შეინახოს არაუმეტეს ორი ელექტრონი.

3) მაქსიმალური სიმრავლის პრინციპი (ჰუნდის წესი)

დასრულებული ენერგიის დიაგრამებიდან, ელექტრონული ფორმულებიელემენტების ატომები. ელექტრონების რაოდენობა ამ ქვექვემდებარების ორბიტალებში მითითებულია ასოს მარჯვენა ნაწილში (მაგალითად, 3 დ 5 არის 5 ელექტრონი თითო Z- ზე დ-ქვეშა დონის); ჯერ არის 1-ლი დონის ელექტრონები, შემდეგ მე -2, მე -3 და ა.შ. ფორმულები შეიძლება იყოს სრული და მოკლე, ეს უკანასკნელი ფრჩხილებში შეიცავს შესაბამისი კეთილშობილი გაზის სიმბოლოს, რომელიც გადმოსცემს მის ფორმულას და, უფრო მეტიც, Zn- ით შევსებული შიდა დ-ქვედონე. მაგალითები:

3 Li \u003d 1s 2 2s 1 \u003d [2 მან] 2s 1

8 O \u003d 1s 2 2s 2 2p 4\u003d [2 მან] 2s 2 2p 4

13 Al \u003d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1\u003d [10 Ne] 3s 2 3p 1

ვერეშჩაგინის "ინგლისური" - სახელმძღვანელო ენის სიღრმისეული შესწავლისთვის

ინგლისურ-რუსული ვიზუალური ლექსიკონი ბავშვებისათვის

ონლაინ ტესტები კომპიუტერულ მეცნიერებაში კომპიუტერული მეცნიერების ყველა ვარიანტი oge

თემატური ტესტები ქიმიაში გამოცდის მოსამზადებლად სავარჯიშო ტესტები ქიმიის გამოცდა დობროტინი

დედამიწა ერთხანს უცხო ადგილს ჰგავდა!

მსგავსი სტატიები