1. თავისუფალი აქტიური ქლორის განსაზღვრა (იოდომეტრიული მეთოდი)

წყალში შეყვანისას ქლორის ჰიდროლიზდება, წარმოიქმნება ჰიპოქლორიული და მარილმჟავას მჟავები.

Cl 2 + H 2 O HOCl + HCl

შედეგად წარმოქმნილი ჰიპოქლორიუმის მჟავა იშლება ჰიპოქლორიტის იონში OCl - და წყალბადის იონში H +.

ქლორს ფართოდ იყენებენ ჩამდინარე წყლების დეზინფექციისთვის ცირკულირებადი წყლის მოხმარების სისტემებში, აგრეთვე კანალიზაციაში ან წყლის ობიექტში გაწმენდის შემდეგ. სრული ბიოლოგიური დამუშავების შემდეგ რეზერვუარში მყარი მასალის გადაყრისას, ნარჩენი თავისუფალი აქტიური ქლორის შემცველობა არ უნდა აღემატებოდეს 2,5 მგ / დმ 3-ს.

მეთოდის არსი... როდესაც გაანალიზებული წყალი მჟავიანდება და მას ემატება კალიუმის იოდიდი, ყველა ზემოთ ჩამოთვლილი ნივთიერება გამოყოფს იოდს:

Cl 2 + 2J - \u003d J 2 + 2Cl -

НClО + 2J - + H + \u003d J 2 + Cl - + H 2 O

ClO - + 2H + + 2J - \u003d J 2 + Cl - + H 2 O

NH 2 O + 2H + + 2J - \u003d J 2 + NH 4 + + Cl -

გამოყოფილი იოდი ტიტრირებულია ნატრიუმის თიოსულფატთან სახამებლის არსებობისას. აქტიური ქლორის შემცველობა გამოხატულია მგ / დმ 3-ით ქლორის თვალსაზრისით. ჰიპოქლორინის მჟავასთან, ჰიპოქლორიტის იონებთან, მონოქლორამინთან დაკავშირებით, ანალიზის შედეგების ეს გამოხატვა თვითნებურია, ვინაიდან ამ ნივთიერებების ერთი მოლი გამოყოფს იოდის ორ ატომს და, შესაბამისად, შეესაბამება 2 მოლ აქტიურ ქლორს, ე.ი. შედეგები ძალიან მაღალია.

რეაგენტები

ნატრიუმის თიოსულფატი, 0,01 ნ. გამოსავალი;

კალიუმის იოდიდი, ძმარმჟავა, 30% -იანი ხსნარი;

სახამებელი, 0,5% ხსნარი.

განსაზღვრის პროგრესი. 50 ... 100 მლ ანალიზირებულ წყალს ასხამენ კონუსისებურ კოლბაში, რომელიც აღჭურვილია დაფქული მინის საცობით, ემატება 0,5 გრ კალიუმის იოდიდი და ემატება 10 მლ ძმარმჟავა. 5 წთ-ის შემდეგ, გამოთავისუფლებული იოდი ტიტრირდება 0,01 N- ით. ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარი (აქტიური ქლორის შემცველობა 1 მგ / დმ 3-ზე მეტი) ან 0.005 N. ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარი (აქტიური ქლორის შემცველობა 0,1-დან 1 მგ / დმ 3). ტიტრირების ბოლოს დაამატეთ 1-2 მლ სახამებლის ხსნარი.

სად და - ტიტრირებისთვის გამოყენებული ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარის მოცულობა, სმ 3;

რომ - მაკორექტირებელი ფაქტორი ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარის კონცენტრაციის ზუსტად 0,01 N- მდე;

ვ - გაანალიზებული წყლის მოცულობა, სმ 3;

0,355 - ქლორის რაოდენობა, რომელიც ექვივალენტურია 1 მლ 0,01 ნ. ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარი, მგ.

"თავისუფალი აქტიური ქლორი" და "შეკრული აქტიური ქლორი"

ნივთიერებები, "აქტიური ქლორის" კომბინირებული ცნებები - ძლიერი ჟანგვითი აგენტებია Cl 2; HClO და ClO - და "შეკრული ქლორი" შედარებით სუსტი ოქსიდანტებია NH 2 Cl; NHCl 2 და NCl 3, წარმოქმნილი ჩამდინარე წყლების ქლორირების დროს, რომელიც შეიცავს ამონიუმის იონებს, ამიაკს. ქლორირებული ჩამდინარე წყლების სხვა ჩამდინარე წყლებთან შერევისას თითოეული ამ ნივთიერების შემდგომი ქცევა მნიშვნელოვნად განსხვავდება, ამიტომ ზოგჯერ შემდგომი განცალკევებაა საჭირო.

რაც შეეხება "თავისუფალ აქტიურ ქლორს", ისინი, როგორც წესი, კმაყოფილდებიან საერთო შემცველობის განსაზღვრით: Cl 2 + HClO + ClO - და თითოეული ქლორამინის შემცველობა რომ იპოვონ, საჭიროა შემდეგი განსაზღვრებების განხორციელება.

მეთოდის არსი... ნეიტრალურ გარემოში (pH \u003d 6.9) თავისუფალი აქტიური ქლორი (Cl 2; HClO და ClO -) მყისიერად რეაგირებს ინდიკატორ N, N / - diethyl-n- ფენილენედიამინთან და ქმნის წითელ ნაერთებს.

მონოქლორამინი და დიქლორამინი არ რეაგირებენ მაჩვენებელთან ამ პირობებში. თავისუფალი აქტიური ქლორი ტიტრირებულია მორის მარილის ხსნარით. შემდეგ ძალიან მცირე რაოდენობით შეიტანება კალიუმის იოდიდი ხსნარში, რომლის კატალიზური მოქმედება იწვევს მონოქლორამინის სწრაფ ურთიერთქმედებას და იმავე წითელი ფერის წარმოქმნის მაჩვენებელს, რომელიც ტიტრირებულია მორის მარილის ხსნარით. შემდეგ, კალიუმის იოდიდი შემოდის ჭარბი რაოდენობით და დიქლორამინი შედის რეაქციაში, რომელიც განისაზღვრება იგივე ტიტრირებით. თუ ჩამდინარე წყლები შეიცავს აზოტის ტრიქლორიდს NCl 3, იგი ნაწილობრივ იდენტიფიცირდება როგორც დიქლორამინი NHCl 2.

პირველი განსაზღვრა უნდა განხორციელდეს ძალიან სწრაფად pH 6,9 (ან ოდნავ მეტი) ტემპერატურაზე ისე, რომ მონოქლორამინი NH 2 Cl არ შევიდეს რეაქციაში. მას სჭირდება 2 წუთი სრულად რეაგირებისთვის; თუ ხსნარს აქვს მომატებული ტემპერატურა - 1 წთ.

რეაგენტები

N, N- დიეთილ-n- ფენილენედიამინი, სულფატის მარილი. გახსენით 0.15 გ დიეთილ-ნ-ფენილენედიამინის სულფატის მარილი გამოხდილ წყალში, რომელიც არ შეიცავს ქლორს, რომელშიც ემატება გოგირდმჟავას 10% (მოცულობითი) ხსნარის 2 სმ 3 და EDTA 0.8% ხსნარის 2.5 სმ 3 ... ხსნარი განზავებულია 100 სმ 3-მდე და ინახება რკინის მინის ბოთლში;

ფოსფატის ბუფერული მარილიანი ხსნარი, pH \u003d 6.9. 48,4 გ Na 2 HPO 4 იხსნება გამოხდილ წყალში. 2H 2 O და 30 გ KH 2 PO 4, დაამატეთ 100 სმ 3 0,8% EDTA ხსნარი და განზავდეს 1 დმ 3-მდე;

მორის მარილის სტანდარტული ხსნარი Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2. 6H 2 O, რომლის 1 სმ 3 შეესაბამება 0,1 მგ ქლორს. გამოხდილ წყალს წინასწარ გაუკეთებენ 1 სმ 3 25% (მოცულობით) გოგირდმჟავას, შემდეგ ხსნიან მასში 1,106 გრ მორის მარილს და გაზავებენ 1 დმ 3-მდე;

Კალიუმის იოდიდი. 0,5% ხსნარის მოსამზადებლად გახსენით 0,5 გრ KI 100 სმ 3 გამოხდილ წყალში. 10% ხსნარის მოსამზადებლად 10 გრ KI იხსნება 100 სმ 3 გამოხდილ წყალში.

განსაზღვრის პროგრესი.

1. თავისუფალი აქტიური ქლორის განსაზღვრა. პირველ რიგში, 5 სმ 3 ფოსფატის ბუფერული ხსნარი (pH \u003d 6,9) და 5 სმ 3 დიეთილ-ნ-ფენილენედიამინ სულფატის მარილი ხსნარში ჩაასხით ტიტრირების კოლბაში, რომელიც აღჭურვილია დაფქვის საცობით, შეურიეთ გაანალიზებული ნიმუშის 100 სმ 3 და დაუყოვნებლივ ტიტრირებენ ხსნარით. მორის მარილები სანამ მთლიანად არ გაუფერულდება.

2. მონოქლორამინის განსაზღვრა. თავისუფალი აქტიური ქლორის განსაზღვრის შემდეგ, ხსნარს ემატება 1 სმ 3 0,5% კალიუმის იოდიდის ხსნარი, ურევს და ტიტრირდება მორის მარილის ხსნარით, სანამ მთლიანად არ გაუფერულდება.

3. დიქლორამინის განსაზღვრა. მონოქლორამინის დადგენის შემდეგ დაამატეთ 10 სმ 3 კალიუმის იოდიდის ხსნარი, აურიეთ, გააჩერეთ 2 წუთი და ტიტრირება მორის მარილის ხსნარით გაუფერულებამდე.

ნავარაუდევია, რომ აქტიური ქლორის საერთო კონცენტრაცია არ აღემატება 4 მგ / დმ 3-ს. წინააღმდეგ შემთხვევაში, აიღეთ მცირე ზომის ნიმუში და გაუკეთეთ გამოხდილი წყალი განზავებისათვის, სანამ გაანალიზებული ნიმუში მოხვდებით მოსამზადებელ ნარევში.

, (2)

სადაც V 1 არის მორის მარილის ხსნარის მოცულობა, რომელიც მოხმარებულია პირველ, მეორე ან მესამე ტიტრირებაში, სმ 3;

V არის ანალიზისთვის აღებული ნიმუშის მოცულობა, სმ 3;

0,1 არის აქტიური ქლორის რაოდენობა, რომელიც შეესაბამება მორის მარილის ხსნარის 1 სმ 3 მგ.

2. ქლორის შემცველობის განსაზღვრა

ჩამდინარე წყლების ქლორთან ან მათეთრებლის ხსნარით გაწმენდა ერთ – ერთი ყველაზე გავრცელებული, შედარებით იაფი საშუალებაა ჩამდინარე წყლების დეზინფექციისა და გაწმენდის ორგანული ნივთიერებებით დაბინძურებისაგან. მაგრამ რადგან ჩვეულებრივ DM შეიცავს ქლორთან რეაგირებულ ნივთიერებებს და მასთან ძალიან ნელა ან არასრულყოფილად მოქმედ ნივთიერებებს და ორგანულ ნივთიერებებს, რომლებიც საერთოდ არ იჟანგება ქლორის საშუალებით, ჩამდინარე წყლების დაჟანგვის განსაზღვრა არ იძლევა საკმარის მონაცემებს დასკვნის გაკეთების შესახებ, თუ როგორ მოხდება წყლის ქლორირება. ამიტომ, მშრალი ნივთიერების ქლორირებით გაწმენდის შესახებ გადაწყვეტილების მიღებამდე იგი სპეციალურად გამოიკვლიება. ამ შემთხვევაში საჭიროა განისაზღვროს სიჩქარე, რომლის დროსაც ხდება რეაქცია წყალსა და ქლორში შემავალ ნივთიერებებს შორის (დაჟანგვა და ჩანაცვლების რეაქციები ქლორთან), მიაღწევს თუ არა ისინი ბოლომდე, რა საჭიროა დამატებული ქლორის დამატება, რათა რეაქცია მოცემულ პერიოდში მივიდეს სასურველ ხარისხში. ამ კითხვებზე პასუხის გაცემა შესაძლებელია ჩამდინარე წყლის ქლორის ტევადობის განსაზღვრა ეგრეთ წოდებული სქემატური მეთოდის გამოყენებით.

ქლორი მკურნალობს როგორც გაფილტრულ ან ჩასახლებულ წყალს, ასევე მის შემადგენელ სუსპენზიებს.

განსაზღვრის პროგრესი. იმავე მოცულობის გაანალიზებული ჩამდინარე წყლების მთელი რიგი შეირჩევა და მოთავსებულია გრუნტის საცობების მქონე ჭურჭელში, რომელშიც ისინი მკურნალობენ სხვადასხვა რაოდენობით ქლორის წყლით (ან მათეთრებლის ხსნარით), პირველი ნაწილი ყველაზე მცირე რაოდენობითაა, მეორე კი 2-ჯერ 3-ჯერ მეტი და ა.შ. და ა.შ. რეკომენდებულია ასეთი ექსპერიმენტების ორი სერიის ჩატარება, მკურნალობის ხანგრძლივობის ცვლილებით. CB სერიის ნიმუშების პირველი სერია დამუშავებულია სხვადასხვა რაოდენობით ქლორის საშუალებით ძალიან მოკლე დროში, მაგალითად 5 წუთის განმავლობაში. ამ ექსპერიმენტების შედეგები აჩვენებს DM– ში ნივთიერებების არსებობას, რომლებიც სწრაფად რეაგირებენ ქლორთან. ნიმუშების მეორე სერია მუშავდება მანამ, სანამ ქლორირების პროცესი მიმდინარეობს შემოთავაზებულ გამწმენდ ნაგებობაში (ჩვეულებრივ 1-2 საათი). დაგეგმილი დროის გასვლის შემდეგ, თითოეულ ხსნარში განისაზღვრება არარეაგირებული ქლორის რაოდენობა (იოდომეტრიული მეთოდით) და დიაგრამა გაკეთებულია ნახშირბადის ოდენობით, რომელიც შეყვანილია თითოეულ ხსნარში აბსცისის ღერძზე, უმცირესიდან დაწყებული და კოორდინატზე - დარჩენილი ქლორის შესაბამისი რაოდენობა და დააკავშიროთ მიღებული მრუდის წერტილები (ნახ. 1).

**.

* ტერიტორიაზე რუსეთის ფედერაცია GOST R 51593-2000 ძალაშია.

** რუსეთის ფედერაციის ტერიტორიაზე მოქმედებს GOST R 51232-98.

ქლოროფორმი (ტრიქლორომეთანი).

სალიცილის მჟავა.

მყინვარული ძმარმჟავა GOST 61-ის შესაბამისად.

კალიუმის დიქრომატი GOST 4220-ის შესაბამისად.

ხსნადი სახამებელი GOST 10163 შესაბამისად.

ნატრიუმის კარბონატის კრისტალური GOST 84 შესაბამისად.

ნატრიუმის სულფატი (ნატრიუმის თიოსულფატი) GOST 27068 შესაბამისად.

ანალიზში გამოყენებული ყველა რეაგენტი უნდა იყოს „ანალიტიკური კლასის“ კვალიფიკაციის (ანალიტიკური კლასის).

ფაიფურის აორთქლებული ჭიქები GOST 9147 შესაბამისად.

ანალიზისთვის გამოყენებული ყველა რეაგენტი უნდა იყოს ანალიტიკური ხარისხის (ანალიტიკური ხარისხის).

კალიუმის ფოსფატის მონოზუსტი GOST 4198, x შესაბამისად. თ

დისტრიბუტირებული ნატრიუმის ფოსფატი უწყლო GOST 11773 შესაბამისად.

ტრილონი B (კომპლექსონი III, ეთილენედიამინტეტრაცეტისმჟავა დინატრიუმის მარილი) GOST 10652 შესაბამისად.

გამოხდილი წყალი GOST 6709 შესაბამისად.

დიეთილ პარაფენილენედიამინის ოქსალატი ან სულფატი.

ანალიზისთვის გამოყენებული ყველა რეაგენტი უნდა იყოს "ანალიტიკური ხარისხის" კვალიფიკაციის (ანალიტიკური ხარისხის).

4.3 . ტრენინგირომ ანალიზი

4.3.1. მორის სტანდარტული მარილის ხსნარის მომზადება

1,106 გრ მორის მარილის Fe (NH) 4) 2 (SO 4) 2 6H 2 O იხსნება გამოხდილ წყალში, მჟავევდება 1 სმ 3 25% გოგირდმჟავას ხსნარითH 2 SO 4 და ახლად ადუღებული და გაცივებული გამოხდილი წყალი მიიყვანეთ 1 დმ 3-მდე. ხსნარის 1 სმ 3 შეესაბამება 0,1 მგ აქტიურ ქლორს. თუ განსაზღვრა ტარდება 100 სმ 3 წყალში, მაშინ ტიტრაციაზე დახარჯული მოლის მარილის რაოდენობა შეესაბამება მგ / დმ 3 ქლორს, ან მონოქლორამინს ან დიქლორამინს. გამოსავალი სტაბილურია ერთი თვის განმავლობაში. შეინახეთ ბნელ ადგილას.

4.3.2. ფოსფატის ბუფერული მარილიანი ხსნარის მომზადება

2.4 გ ნატრიუმის ფოსფატს ანადგურებს Na 2 HPO 4 და 4,6 გ მონოსტილირებული კალიუმის ფოსფატი KH 2 PO 4, ტრილონ B- ის 0,8% -იანი ხსნარის 10 სმ 3 ასხამენ და გამოჰყავთ 100 სმ 3 გამოხდილი წყლით.

4.3.3. ინდიკატორის დიეთილპარაფენილენედიამინის (ოქსალატი ან სულფატი) 0.1% -იანი ხსნარის მომზადება

0,1 გ დიეთილ პარაფენილენედიამინ ოქსალატი (ან 0,15 გ სულფატის მარილი) იხსნება 100 სმ 3 გამოხდილ წყალში, 2 სმ 3 10% გოგირდმჟავას ხსნარის დამატებით. მაჩვენებლის ხსნარი უნდა ინახებოდეს მუქი მინის ბოთლში.

4.4 . ანალიზი

4.4.1. თავისუფალი ქლორის შემცველობის განსაზღვრა

ტიტრაციისთვის კონუსურ კოლბაში იდება ფოსფატის ბუფერული ხსნარის 5 სმ 3, დიეთილ პარაფენილენედიამინის ოქსალატის ან სულფატის მაჩვენებელი ხსნარის 5 სმ 3 და ემატება 100 სმ 3 გაანალიზებული წყალი, ხსნარი ირევა. თავისუფალი ქლორის არსებობისას, ხსნარი ვარდისფერი ხდება; ის სწრაფად ტიტრირდება მიკრობურეტიდან სტანდარტული მორის მარილის ხსნარით, სანამ ფერი არ გაქრება, ენერგიულად აღვივებს. მორის მარილის მოხმარება, რომელიც გამოიყენება ტიტრირებისთვის ( და,სმ 3), შეესაბამება თავისუფალი ქლორის შემცველობას, მგ / დმ 3.

თუ გაანალიზებული წყალი შეიცავს მნიშვნელოვან რაოდენობას უფასო ქლორს (4 მგ / დმ-ზე მეტი 3), 100 სმ 3-ზე ნაკლები წყალი უნდა იქნას მიღებული ანალიზისთვის, ვინაიდან აქტიურ ქლორს დიდი რაოდენობით შეუძლია მთლიანად გაანადგუროს ინდიკატორი.

4.4.2. მონოქლორამინის შემცველობის განსაზღვრა

კოლბას ემატება ბროლის (2 - 3 მგ) კალიუმის იოდიდი, ტიტრირებული ხსნარით, ხსნარი ურევენ. მონოქლორამინის თანდასწრებით, ვარდისფერი ფერი მყისიერად ჩნდება, რაცტიტრირება დაუყოვნებლივ მორის სტანდარტული მარილის ხსნარით. მილიტრაციის მორის მარილის რაოდენობა, რომელიც გამოიყენება ტიტრირებისთვის ( ბ, სმ 3), შეესაბამება მონოქლორამინის შემცველობას, მგ / დმ 3.

4.4.3. დიქლორამინის შემცველობის განსაზღვრა

მონოქლორამინის შემცველობის დადგენის შემდეგ, ტიტრირებულ ხსნარს ემატება დაახლოებით 1 გრ კალიუმის იოდიდი, ურევენ სანამ მარილი არ გახსნის და ხსნარი დარჩება 2 წუთის განმავლობაში. ვარდისფერი ფერის გამოჩენა მიუთითებს დიქლორამინის წყალში არსებობაზე. ხსნარი ტიტრირდება სტანდარტული მორის მარილის ხსნარით, სანამ ფერი არ გაქრება. მორის მარილის მოხმარება ( ფრომიდან, სმ 3) შეესაბამება დიქლორამინის შემცველობას, მგ / დმ 3.

4.5 . შედეგების დამუშავება

X 3 \u003d A + B + C,

სად და - თავისუფალი ქლორის შემცველობა, მგ / დმ 3;

IN - მონოქლორამინის შემცველობა, მგ / დმ 3;

ფრომიდან - დიქლორამინის შემცველობა, მგ / დმ 3.

ინფორმაციის მონაცემები

1. დამტკიცებულია და ძალაში შედის სსრკ მინისტრთა საბჭოს სტანდარტების სახელმწიფო კომიტეტის 25.10.72 ბრძანებულებით 1961967

2. გაეცნო პირველად

3. ცნობარი მარეგულირებელი და ტექნიკური დოკუმენტები

NTD დანიშნულება, რომელზეც მოცემულია ბმული

(

• ცოტა ისტორია
• წყლის ქლორირების მეთოდები
• წყლის დექლორირება
• ელექტროქიმიური ანალიზატორები

ცოტა ისტორია

აქტიური ქლორის შემცველი ნივთიერებების გამოყენების ისტორია ორ საუკუნეზე მეტს ითვლის. 1774 წელს შვედმა ქიმიკოსმა Scheele- მ ქლორის აღმოჩენისთანავე აღმოაჩინა, რომ ამ გაზის ზემოქმედებით მცენარეულ ბოჭკოებისგან (სელის ან ბამბისგან) მოყვითალო და მახინჯი ქსოვილები, რომლებიც ადრე წყლით იყო დატენილი, საოცარ სითეთრეს იძენს. 1785 წელს ამ აღმოჩენის შემდეგ, ფრანგმა ქიმიკოსმა კლოდ ლუი ბერტოლეტმა ქლორი გამოიყენა სამრეწველო მასშტაბით ქსოვილებისა და ქაღალდის გასათეთრებლად.
მე -19 საუკუნეში აღმოაჩინეს, რომ "ქლორის წყალს" (ამ დროს წყალს ქლორის ურთიერთქმედების შედეგად უწოდეს) არა მხოლოდ მათეთრებელი, არამედ სადეზინფექციო ეფექტიც აქვს. 1846 წელს ვენის ერთ-ერთმა საავადმყოფომ დაინერგა ექიმებისთვის ხელების "ქლორის წყლით" გაწმენდა. ეს იყო ქლორის პირველი გამოყენება, როგორც სადეზინფექციო საშუალება.
1888 წელს ვენაში ჩატარებულ ჰიგიენის საერთაშორისო კონგრესზე აღიარეს, რომ ინფექციური დაავადებები, მათ შორის ქოლერა, შეიძლება გავრცელდეს სასმელი წყლის საშუალებით. ამ მომენტიდან დაიწყო სისტემური ძიება წყლის დეზინფექციის ყველაზე ეფექტური მეთოდით. როდესაც დიდ ქალაქებში წყალმომარაგების სისტემა გამოჩნდა, ქლორმა ახალი ხერხი იპოვა - სასმელი წყლის დეზინფექცია. ამ მიზნით პირველად იგი გამოიყენეს ნიუ-იორკში 1895 წელს. რუსეთში სასმელი წყლის დეზინფექციისთვის პირველად ქლორს იყენებდნენ მე -20 საუკუნის დასაწყისში პეტერბურგში.
ქლორირება წყლის დეზინფექციის ყველაზე მარტივი და იაფი გზა აღმოჩნდა, ამიტომ იგი სწრაფად გავრცელდა მთელ მსოფლიოში. ახლა შეგვიძლია ვთქვათ, რომ სასმელი წყლის დეზინფექციის ტრადიციული მეთოდი, რომელიც მთელ მსოფლიოში მიიღეს (100 შემთხვევაში 99 შემთხვევაში) არის ქლორირება და დღეს ყოველწლიურად ასობით ათასი ტონა ქლორი ხმარდება წყლის ქლორირებას. მაგალითად, აშშ – ში წყლის 98% –ზე მეტი ქლორირდება და ამ მიზნით, წელიწადში საშუალოდ 500 ათასი ტონა ქლორი გამოიყენება. რუსეთში - 99% და 100 ათას ტონამდე. სასმელი წყლის დეზინფექციის თანამედროვე პრაქტიკაში ქლორირება ყველაზე ხშირად გამოიყენება როგორც ყველაზე ეკონომიური და ეფექტური მეთოდი სხვა ცნობილ მეთოდებთან შედარებით, რადგან ეს არის ერთადერთი გზა, რომელიც უზრუნველყოფს წყლის მიკრობიოლოგიურ უსაფრთხოებას განაწილების ქსელის ნებისმიერ წერტილში ნებისმიერ დროს ქლორის ეფექტის გამო.

"ქლორის წყალი" და ჰიპოქლორიუმის მჟავა

ახლა ჩვენ კარგად ვიცით, რომ ქლორის წყალთან რეაგირება არ ქმნის "ქლორის წყალს", არამედ ჰიპოქლორიულ მჟავას ( HClO ) - ქიმიკოსების მიერ მიღებული პირველი ნივთიერება, რომელიც შეიცავს აქტიურ ქლორს.
რეაქციის განტოლებიდან:

HClO + HCl ↔ Cl 2 + H 2 O

აქედან გამომდინარეობს, რომ თეორიულად 52.5 გ სუფთა HClO შეგიძლიათ მიიღოთ 71 გრ Cl 2 , ანუ, ჰიპოქლორიუმის მჟავა შეიცავს 135,2% აქტიურ ქლორს. მაგრამ ეს მჟავა არასტაბილურია: მისი მაქსიმალური კონცენტრაცია ხსნარში არის არაუმეტეს 30%.
ჰიპოქლორიუმის მჟავის დაშლის სიჩქარე და მიმართულება დამოკიდებულია პირობებზე:
მჟავე გარემოში ოთახის ტემპერატურაზე ხდება ნელი რეაქცია:

4HClO 2Cl 2 + O 2 + 2H 2 O ,

ხსნარში მარილმჟავას თანდასწრებით, სწრაფად დგინდება წონასწორობა:

HClO + HCl ↔ Cl 2 + H 2 O ძლიერად გადაინაცვლა მარჯვნივ.

სუსტად მჟავე და ნეიტრალურ ხსნარებში ჰიპოქლორიუმის მჟავა იშლება:

2HClO → O 2 + 2HCl დაჩქარებულია ხილული სინათლით.

ოდნავ ტუტე გარემოში, განსაკუთრებით მომატებულ ტემპერატურაზე, ხდება არაპროპორციული რეაქცია ქლორატის იონების წარმოქმნით:

.

ამიტომ, სინამდვილეში, ქლორის წყალხსნარები შეიცავს მხოლოდ უმნიშვნელო რაოდენობით ჰიპოქლორიულ მჟავას და მათში ცოტაა აქტიური ქლორი.
მაღალ ტუტე გარემოში (pH\u003e 10), ჰიპოქლორიტის იონის ჰიდროლიზის ჩახშობისას, დაშლა ხდება შემდეგნაირად:

2OCl - → 2Cl - + O 2

გარემოში, რომლის pH ღირებულებაა 5 – დან 10 – მდე, როდესაც ხსნარში ჰიპოქლორიუმის მჟავის კონცენტრაცია მნიშვნელოვნად მაღალია, დაშლა მიმდინარეობს შემდეგი სქემის მიხედვით:

2HClO + ClO - → ClO 3 - + 2H + + 2Cl -
HOCl + ClO - → O 2 + 2Cl - + H +

PH- ის შემდგომი შემცირებით, როდესაც ხსნარში არ არის ClO - იონები, დაშლა მიმდინარეობს შემდეგნაირად:

3HClO → ClO 3 - + 2Cl - + 3H +
2HClO → O 2 + 2Cl - + 2H +

დაბოლოს, როდესაც ხსნარის pH 3-ზე დაბალია, დაშლას თან ახლავს მოლეკულური ქლორის გამოყოფა:

4HClO 2Cl 2 + O 2 + H 2 O

როგორც ზემოაღნიშნული შეჯამება, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ჟანგბადის დაშლა ხდება pH– ზე 10 – ზე მეტი, ჟანგბადის და ქლორატის დაშლა pH– ზე 5-10, ქლორისა და ქლორატის pH– ზე pH– ზე, ხოლო ჰიპოქლორიუმის მჟავას ხსნარების ქლორის დაშლა 3 – ზე ნაკლები pH– ზე.

ქლორის და ჰიპოქლორიუმის მჟავის ბაქტერიციდული თვისებები

ქლორი ადვილად იხსნება წყალში, კლავს მასში მთელი სიცოცხლე. ჩვენ აღმოვაჩინეთ, რომ გაზურ ქლორს წყალში წყალში შერევის შემდეგ წონასწორობა დგინდება:

Cl 2 + H 2 O ↔ HClO + HCl

HOCl ↔ H + + OCl -

ჰიპოქლორიუმის მჟავის არსებობა ქლორისა და ანიონების წყალხსნარებში, მისი დისოციაციის შედეგად OSl - აქვთ ძლიერი ბაქტერიციდული თვისებები. ამავე დროს, გაირკვა, რომ თავისუფალი ჰიპოქლორიუმის მჟავა თითქმის 300-ჯერ უფრო აქტიურია, ვიდრე ჰიპოქლორიტის იონები ClO - ... ეს აიხსნება უნიკალური უნარით HClO მათი მემბრანის საშუალებით აღწევს ბაქტერიებში. გარდა ამისა, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ჰიპოქლორიუმის მჟავა მგრძნობიარეა შუქის დაშლის დროს:

2HClO 2 1 O 2 + 2HCl → O 2 + HCl

მარილმჟავას და ატომური წარმონაქმნით ( სინგლეტი) ჟანგბადი (როგორც შუალედური), რომელიც ყველაზე ძლიერი დაჟანგვის საშუალებაა.

რეაქცია ცილებთან
ჰიპოქლორიუმის მჟავა რეაგირებს ამინომჟავებთან გვერდითი ამინოჯგუფით, ამინო ჯგუფის წყალბადს ანაცვლებს ქლორით. ქლორირებული ამინომჟავები სწრაფად იშლება, თუ ისინი არ შეიცავს ცილებს; ცილებში, ქლორირებული ამინომჟავები გაცილებით გამძლეა. ამასთან, ცილაში ამინო ჯგუფების რაოდენობის შემცირება მათი ქლორირების გამო ზრდის ამ უკანასკნელის ამინომჟავებად დაშლის სიჩქარეს.
გარდა ამისა, აღმოჩნდა, რომ ჰიპოქლორიუმის მჟავა წარმოადგენს სულფჰიდრილის ჯგუფების ეფექტურ ინჰიბიტორს და საკმარისი რაოდენობით მას შეუძლია ამინომჟავების შემცველი ცილების მთლიანად ინაქტივაცია ამ ჯგუფებთან. სულფჰიდრილის ჯგუფების დაჟანგვის გზით, ჰიპოქლორინის მჟავა ხელს უშლის დისულფიდური ხიდების წარმოქმნას, რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან ცილების გადაბმულობაზე. აღმოჩნდა, რომ ჰიპოქლორინის მჟავას შეუძლია დაჟანგოს ამინომჟავა სულფჰიდრილის ჯგუფთან 4-ჯერ: 3 – ჯერ რეაგირება მოახდინოს –SH ჯგუფთან R – SOH, R-SO 2 H და R-SO 3 H წარმოებულებთან და მე –4 ჯერ ალფა ამინო – ჯგუფთან პოზიცია პირველი სამი შუალედიდან თითოეული შეიძლება შედედდეს სხვა სულფჰიდრილის ჯგუფთან და გამოიწვიოს ცილების დაგროვება.

რეაქცია ნუკლეინის მჟავებთან
ჰიპოქლორიუმის მჟავა რეაგირებს როგორც დნმ-სა და RNA- სთან, ასევე ცალკეულ ნუკლეოტიდებთან. ჰეტეროციკლური NH ჯგუფებთან რეაქცია უფრო სწრაფია, ვიდრე რეაქცია ამინო ჯგუფთან, რომელიც არ არის ჰეტეროციკლი; შესაბამისად, ყველაზე სწრაფი რეაქცია ხდება იმ ნუკლეოტიდებთან, რომლებსაც აქვთ ჰეტეროციკლური NH ჯგუფები - გუანოზინის მონოფოსფატი და თიმიდინის მონოფოსფატი. Uridine monophosphate- ის რეაქცია, რომელსაც მართალია ჰეტეროციკლური NH- ჯგუფი აქვს, მაგრამ ძალიან ნელა მიმდინარეობს. ადენოზინის მონოფოსფატი და ციტიზინის მონოფოსფატი, რომლებსაც არ აქვთ ჰეტეროციკლური NH- ჯგუფი, საკმაოდ ნელა რეაგირებენ გვერდით - NH 2 ჯგუფებთან.
ჰიპოქლორინის მჟავის ეს ურთიერთქმედება ნუკლეოტიდებში ნუკლეოტიდებთან ხელს უშლის წყალბადური ბმების წარმოქმნას პოლინუკლეოტიდურ ჯაჭვებს შორის.
ნახშირწყლების ხარაჩოს \u200b\u200bრეაქცია არ ხდება და მოლეკულების გარე საყრდენი უცვლელი რჩება.

ქლორის და ჰიპოქლორიუმის მჟავის ქიმიური თვისებები

მას შემდეგ, რაც ორივე ქლორი და ჰიპოქლორიუმის მჟავა ჟანგვითი აგენტებია, ისინი ურთიერთქმედებენ წყალში არსებულ შემამცირებელ საშუალებებთან:

• რკინა (Fe 2+) , რომელიც ჩვეულებრივ გვხვდება ბიკარბონატის ფორმაში, გარდაიქმნება რკინის ქლორიდში, რომელიც სწრაფად ჰიდროლიზდება რკინის III ჰიდროქსიდში:

2Fe (HCO 3) 2 + Cl 2 + Ca (HCO 3) 2 → 2Fe (OH) 3 ↓ + CaCl 2 + 6CO 2 (0.64 მგ Cl 2 / მგ Fe)

რეაქცია იწვევს pH- ის მნიშვნელობის შემცირებას (წყლის მჟავიანობა) და მიმდინარეობს ოპტიმალური pH მნიშვნელობით \u003d 7. არაორგანული რკინისთვის რეაქცია თითქმის მყისიერია, ხოლო რკინის ორგანულ-მარილიანი კომპლექსებისთვის მისი სიჩქარე უფრო ნელია;

• მანგანუმი (Mn 2+) , რომელიც, როგორც წესი, წარმოდგენილია როგორც ორმხრივი მანგანუმი და იჟანგება მანგანუმის (IV) დიოქსიდად:

Mn 2+ + Cl 2 + 4OH - → MnO 2 ↓ + 2Cl - + 2H 2 O (1,29 მგ Cl 2 / მგ Mn).

რეაქცია ტუტე გარემოში ხდება pH– ის მნიშვნელობით 8 – დან 10 – მდე. ოპტიმალური pH მნიშვნელობაა 10;

• სულფიდები (S 2 - ) , რომლებიც ყველაზე ხშირად გვხვდება მიწისქვეშა წყლებში და იჟანგება, რაც დამოკიდებულია წყლის pH სიდიდეზე გოგირდის ან გოგირდმჟავას მიმართ:

H 2 S + Cl 2 → S ↓ + 2HCl (2.08 მგ Cl 2 / მგ H 2 S)ან
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl (8,34 მგ Cl 2 / მგ H 2 S)pH \u003d 6.4;

• ნიტრიტები (NO 2) - ) , რომლებიც აქტიურად რეაგირებენ ქლორის დაშლის დროს წარმოქმნილ ჰიპოქლორიულ მჟავასთან:

NO 2 - + HClO → NO 3 - + HCl (1.54 მგ Cl 2 / მგ NO 2) - ) ;

• ციანიდები (ცნ - ) , რომლებიც ასევე იჟანგება ქლორის საშუალებით (ჰიპოქლორიუმის მჟავა) 8,5 – ზე მეტი pH– ით:

CN - + Cl 2 + 2OH - → CNO - + 2Cl - + H 2 O (2.73 მგ Cl 2 / მგ CN) - ) ;

• ბრომიდები (ძმ - ) , იჟანგება მათ ჰიპობრომულ მჟავად:

ძმ - + HClO → HBrO + Cl - (0,89 მგ Cl 2 / მგ Br - ) .

2NH 4 + + 3Cl 2 → N 2 + 6Cl - + 8H + (7.6 მგ Cl 2 / მგ N-NH 4 +),

მაგრამ რეაქციას აქვს ძალიან რთული მექანიზმი, რომლის პირველი ეტაპები იწვევს ქლორამინების ფორმირებას:

• მონოქლორამინი: NH 4 + + HOCl → NH 2 Cl + H 3 O +; (და)
• დიკლორამინი: NH 2 Cl + HOCl → NHCl 2 + H 2 0; (ბ)
• ტრიქლორამინი: NHCl 2 + HOCl → NCl 3 + H 2 O. (გ)

ორგანული და არაორგანული ქლორამინების მთელი კომპლექსი იქმნება "კომბინირებული ქლორი"ე.წ. ეწინააღმდეგებოდა "უფასო ქლორი"... აზოტის გამოყოფა ხდება ქლორირების მომატებულ დონეზე მონო და დიკლორამინის შემდგომი რეაქციების დროს (ჰიდროლიზი, განეიტრალება, დაჟანგვა). ნეიტრალურ pH– ზე მონოქლორამინი დომინანტური ფორმაა, თუ მოლური თანაფარდობაა HOCl: NH 4 + ერთზე ნაკლები. ეს ნაერთი იჟანგება ქლორით რეაქციით:

2NH 2 Cl + HOCl → N 2 + 3HCl + H 2 O (გ)

ამ შემთხვევაში, ჯამური რეაქცია განტოლებების დამატების შედეგია და და რ :

2NH 4 + + 3HOCl → N 2 + 3HCl + H 2 O + H 3 O + .

ქლორირების პროცესის აპარატურა

წყლის გამწმენდ ნაგებობაში თხევადი მდგომარეობით მიეწოდება ქლორს სპეციალურ კონტეინერებში 800 ლიტრი მოცულობის, მცირე და საშუალო ზომის ბალონებში, GOST 949 შესაბამისად. მაგრამ წყლის დეზინფექციისთვის იყენებენ გაზურ მდგომარეობაში მყოფ ქლორს. აირისებრი ქლორი მიიღება თხევადი ქლორისაგან აორთქლების შედეგად კოჭების ამაორთქლებლებში, რომლებიც ვერტიკალური ცილინდრული აპარატია, შიგნით მოთავსებული ხვეულებით, რომლებშიც გადის თხევადი ქლორი. მიღებული აირული ქლორის დოზირება წყალში ხორციელდება სპეციალური მოწყობილობების - ვაკუუმური ქლორიტორების საშუალებით.
დამუშავებულ წყალში ქლორის შეყვანის შემდეგ იგი კარგად უნდა იყოს შერეული წყალში და წყალთან მისი კონტაქტის საკმარისი ხანგრძლივობა (მინიმუმ 30 წუთი), სანამ მომხმარებელს წყალი მიეწოდება. უნდა აღინიშნოს, რომ ქლორირებამდე წყალი უკვე უნდა იყოს მომზადებული და, როგორც წესი, ქლორირება ჩვეულებრივ ტარდება მანამ, სანამ გაწმენდილი წყალი სუფთა წყლის ავზში არ შევა, სადაც უზრუნველყოფილია კონტაქტის საჭირო დრო.
წყლის დეზინფექციისთვის ქლორის გაზის გამოყენების ძირითადი უპირატესობები
არიან:

• წყლის დეზინფექციის პროცესის დაბალი ღირებულება;
• ქლორირების პროცესის სიმარტივე;
• გაზური ქლორის მაღალი სადეზინფექციო უნარი;
• ქლორი მოქმედებს არა მხოლოდ მიკროორგანიზმებზე, არამედ ჟანგავს ორგანულ და არაორგანულ ნივთიერებებს;
• ქლორი გამორიცხავს წყლის გემოსა და სუნს, მისი ფერი არ უწყობს ხელს გამჭვირვალობის ზრდას.

ამასთან, ქლორი ძალზე აქტიური შხამიანი ნივთიერებაა, რომელიც მიეკუთვნება მეორე საფრთხის კლასს. Cl 2 შემცველობა ჰაერში 6 მგ / მ 3 აქვს გამაღიზიანებელი მოქმედება სასუნთქი გზებზე, 12 მგ / მ 3 ძლივს იტანჯება, კონცენტრაცია 100 მგ / მ 3-ზე სიცოცხლისათვის საშიშია: სუნთქვა ხდება ხშირი, კრუნჩხვითი, პაუზები გრძელია, სუნთქვის გაჩერება ხდება შემდეგ 5 - 25 წუთი ქლორის უფრო მაღალი კონცენტრაციების ინჰალაციამ შეიძლება გამოიწვიოს მყისიერი სიკვდილი რესპირატორული ცენტრის რეფლექტორული ინჰიბირების შედეგად.
სამუშაო ადგილის ჰაერში ქლორის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციაა 1,0 მგ / მ 3, დასახლებების ატმოსფეროში ერთჯერადი 0,1 მგ / მ 3, დღიურად საშუალოდ 0,03 მგ / მ 3.
ქლორის გაზი არის ძლიერი ჟანგვითი საშუალება, მხარს უჭერს ბევრის წვას ორგანული ნივთიერებები, ხანძარი საშიშია საწვავ ნივთიერებებთან კონტაქტში. ქლორის ატმოსფეროში სკიპი, ტიტანისა და ლითონის ფხვნილებს შეუძლიათ ოთახის ტემპერატურაზე სპონტანური წვა. ქლორი ქმნის წყალბადთან ასაფეთქებელ ნარევებს.
ქლორირების ქარხნების დიზაინის, მშენებლობისა და ექსპლუატაციის დროს საჭიროა გაითვალისწინონ მოთხოვნები, რომლებიც მიზნად ისახავს ტექნიკური პერსონალის დაცვას ქლორის მავნე ზემოქმედებისგან ("ქლორის წარმოების, ტრანსპორტირების, შენახვისა და მოხმარების წესები" (PB 09-594-03), "გემების მშენებლობისა და უსაფრთხო ექსპლუატაციის წესები" ზეწოლის ქვეშ მომუშავე "და" ქლორის შენახვისა და ტრანსპორტირების წესები "(PBH-83).
ზოგჯერ ქლორირების დროს უსაფრთხოების უზრუნველყოფის ღირებულება აღემატება წყლის ფაქტობრივი ქლორირების ღირებულებას.
ამ თვალსაზრისით, ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის, როგორც ქლორის აგენტის გამოყენება წყლის ქლორირებაში არის გაზური ქლორის კარგი ალტერნატივა. ჩვენ ეძღვნება ნატრიუმის ჰიპოქლორიტს ( « ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი. გამოყენების თვისებები, თეორია და პრაქტიკა » ), ასევე მოცემულია შედარება წყლის ქლორირების პროცესებს გაზურ ქლორთან და ნატრიუმის ჰიპოქლორიტთან.

აქტიური, თავისუფალი, შეკრული და ნარჩენი ქლორი

იმის გასაგებად, თუ რამდენი ქლორი უნდა იყოს დოზირებული წყალში მისი დეზინფექციისთვის, საჭიროა ცნებების გამოყოფა აქტიური, თავისუფალი, კომბინირებული და ნარჩენი ქლორი.
ზოგადად, საყოველთაოდ მიღებულია, რომ აქტიური ქლორი - ეს არის ქლორი ქიმიური ნაერთის შემადგენლობაში, რომელსაც შეუძლია იოდის გადაადგილება ამ უკანასკნელისგან, როდესაც მისი წყალხსნარი ურთიერთქმედებს კალიუმის იოდიდთან. ქლორის შემცველ პრეპარატებში აქტიური შემცველობა ახასიათებს მათ ბაქტერიციდულ თვისებებს.
ამასთან, როგორც ადრე გაირკვა, წყლის დეზინფექციისთვის საჭირო აქტიური ქლორის რაოდენობა უნდა განისაზღვროს არა მხოლოდ პათოგენური ბაქტერიების რაოდენობით, არამედ დაჟანგვითი ორგანული ნივთიერებების, მიკროორგანიზმების, აგრეთვე არაორგანული ნივთიერებების საერთო რაოდენობით, რომლებიც გვხვდება ქლორირებულ წყალში. ამიტომ, აქტიური ქლორის გამოყენებული დოზის სწორად განსაზღვრა ძალზე მნიშვნელოვანია: ქლორის ნაკლებობამ შეიძლება გამოიწვიოს ის ფაქტი, რომ მას არ გააჩნია აუცილებელი ბაქტერიციდული მოქმედება და მისი ჭარბი შედეგი გამოიწვევს წყლის ორგანოლეპტიკური თვისებების გაუარესებას. ამიტომ, აქტიური ქლორის დოზა (ქლორის მოხმარება) უნდა განისაზღვროს დამუშავებული წყლის ინდივიდუალური თვისებების გათვალისწინებით, ლაბორატორიული გამოკვლევის საფუძველზე.
უმჯობესია, თუ წყლისთვის ქლორის სადეზინფექციო დანადგარის შექმნისას, აქტიური ქლორის გამოანგარიშებული დოზა მიიღება წყლის გაწმენდის აუცილებლობის საფუძველზე, მისი მაქსიმალური დაბინძურების პერიოდში, მაგალითად წყალდიდობის დროს.
ნარჩენი ქლორი - წყალში დარჩენილი ქლორი მიღებული დოზის შემდეგ და წყალში ნივთიერებების დაჟანგვის შემდეგ. ის შეიძლება იყოს უფასო და შეკრული, ე.ი. წარმოდგენილია ქლორის სხვადასხვა ფორმებით. ეს არის ნარჩენი ქლორი, რომელიც აღნიშნავს მიღებული ქლორის დოზის საკმარისობას. SanPiN 2.1.4.1074-01- ის მოთხოვნების შესაბამისად, ნარჩენი ქლორის კონცენტრაცია წყალში ქსელში შესვლამდე უნდა იყოს 0.3 - 0.5 მგ / ლ-ში.
უფასო ქლორი - წყალში არსებული ნარჩენი ქლორის ნაწილი ჰიპოქლორიუმის მჟავის, ჰიპოქლორიტული ანიონების ან გახსნილი ელემენტარული ქლორის სახით.
ქლორი შეკრული - წყალში არსებული ნარჩენი ქლორის ნაწილი არაორგანული და ორგანული ქლორამინების სახით.

აქტიური ქლორის დოზის გაანგარიშება (ქლორის მოხმარება)

სანამ აქტიური ქლორის დოზის გაანგარიშების შესახებ მოგახსენებთ, კიდევ ერთხელ უნდა გავიხსენოთ, რომ ”... აქტიური ქლორის დოზა (ქლორის მოხმარება) უნდა განისაზღვროს დამუშავებული წყლის ინდივიდუალური თვისებების გათვალისწინებით, ლაბორატორიული გამოკვლევის საფუძველზე.…».
ამ პუბლიკაციის ფარგლებში განხილული ქიმიური თვისებების ანალიზის დროს, ამაოდ არ მიუთითეთ ქლორის მოხმარების სტეიომეტრიული კოეფიციენტები თითოეული მოცემული რეაქციისთვის. ჩვენ დაგვჭირდება აქტიური ქლორის დოზის გამოსათვლელად.
აქტიური ქლორის სავარაუდო მთლიანი დოზა, რომელიც საჭიროა ორგანული ნივთიერებების, მიკროორგანიზმებისა და არაორგანული ნივთიერებების დაჟანგვისთვის, შედგება:

• ქლორის ნარჩენი დოზა (D x დანარჩენი)

მიღებული ტოლია 0.3-0.5 მგ / ლ SanPiN 2.1.4.1074-01 შესაბამისად.

• ქლორის დოზები დეზინფექციისთვის (D x დ)

მიღებული SNiP 2.04.02-84 მიხედვით ფილტრაციის შემდეგ:

• ზედაპირული წყლებისთვის - 2-3 მგ / ლ
• მიწისქვეშა წყლებისთვის - 0,7-1 მგ / ლ.
• ქლორის დოზები შავი ჟანგვისთვის (D x Fe)

მიღებული 0,7 მგ Cl 2 1 მგ რკინისთვის (II) (SNiP 2.04.02 - 84): D x Fe \u003d 0,7. ფე , მგ / ლ;

• ქლორის დოზები მანგანუმის დაჟანგვისთვის (D x Mn)

მიღებული 1,29 მგ Cl 2 1 მგ Mn (II): D x Mn \u003d 1.29. C Mn, მგ / ლ;
როგორც წესი, რკინისა და მანგანუმის წყალში კომბინირებული შემცველობით ხდება მათი სახსრების დაჟანგვა.

• ქლორის დოზები სულფიდების დაჟანგვისთვის (D x S) ; მიღებულია:
• ან 2.08 მგ Сl 21 მგ H 2 S: D x S \u003d 2.08. С S, მგ / ლ
• ან 8,34 მგ Сl 21 მგ H 2 S,თუ pH ≤ 6.4: D x S \u003d 8.34. C S, მგ / ლ;
• ქლორის დოზა ნიტრიტის დაჟანგვისთვის (D x NO)

მიღებული 1,54 მგ Сl 21 მგ NO 2 - : D x NO \u003d 1.54. C NO, მგ / ლ;
სულფიდების და ნიტრიტების დაჟანგვის დოზები მათი გაზრდილი მნიშვნელობით საუკეთესოდ დგინდება ტექნოლოგიური კვლევის მონაცემების საფუძველზე.

• ქლორის დოზები ორგანული ნივთიერებების დაჟანგვისთვის (D x Org)

Როდესაც ამონიუმის იონების არსებობა წყაროს წყალში, კონცენტრაცია ნარჩენი თავისუფალი ქლორი ქლორამინების წარმოქმნის გამო მოდის, მაგრამ ნარჩენი ქლორის საერთო კონცენტრაცია უცვლელი რჩება.
როგორც წესი, წყლის ტესტის (ანალიზის) ოქმებში ამონიუმის იონების კონცენტრაცია ( NH 4 + ) გამოხატულია აზოტის მიხედვით ( ნ ) იმისათვის, რომ ამ მნიშვნელობიდან ამონიუმის იონების კონცენტრაციაზე გადავიდეს, საჭიროა აზოტის ანალიზის შედეგის 1,28-ზე გამრავლება; იმ C NH4 \u003d 1.28. C N .
როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ნარჩენი თავისუფალი ქლორის არსებობის შემთხვევაში, მხოლოდ დიკლორამინი ( NHCl 2 ) და ტრიქლორამინი ( NCl 3 ) ნარჩენი თავისუფალი ქლორის, მონოქლორამინის არარსებობის შემთხვევაში ( NH 2 Cl ) და დიკლორამინი.
აქტიური ქლორის რაოდენობა, რომელიც გამოიყენება დიქლორამინის შესაქმნელად, იქნება: C Cl \u003d 3.94. C NH4 .
აქედან გამომდინარეობს, რომ ამონიუმის იონების არსებობა წყალში, 0,3 მგ / ლ-ზე მეტი კონცენტრაციით, თავისუფლად შეუძლია ქლორის გადატანა შეკრულ მდგომარეობაში და ამ შემთხვევაში ქლორის ნარჩენი შემცველობა შეიძლება იყოს შეზღუდული (1,2 მგ / ლ). ამ სიტუაციაში შეუძლებელია თავისუფალი ქლორის რეგულირებისა და ანალიტიკური კონტროლის პროცესის ჩატარება; ამიტომ საჭიროა ზომების მიღება წყაროს წყალში ამონიუმის იონების კონცენტრაციის შესამცირებლად.

წყლის ქლორირების მეთოდები

ამ პუბლიკაციის წინა ნაწილებში გაირკვა, რომ დღეს წყლის ქლორირება არის საქმიანობა, რომელიც მუდმივად ხორციელდება სადგურებში სასმელი წყლის დასამუშავებლად, საყოფაცხოვრებო ნარჩენების და ზოგიერთი სამრეწველო წყლის დასამუშავებლად და მუნიციპალური წყალმომარაგების სისტემებში. გარდა ამისა, ქლორირება ხორციელდება როგორც მოკლევადიანი ან პერიოდული აქტივობა, რომელიც აუცილებელია წყალმომარაგების ქსელის მონაკვეთების, ფილტრების, სუფთა წყლის რეზერვუარების და სხვა ექსპლუატაციაში შესასვლელად.
რაც შეეხება ქლორირების მეთოდს, საჭიროა გაითვალისწინონ ქლორირების პროცესის მიზანი, წყაროში დამაბინძურებლების არსებობა და მათი ბუნება, აგრეთვე (რაც მნიშვნელოვანია) წყლის შემადგენლობის შესაძლო სეზონური რყევების გათვალისწინება. განსაკუთრებული ყურადღება უნდა დაეთმოს წყლის გამწმენდის ტექნოლოგიური სქემის სპეციფიკურ მახასიათებლებს და სამკურნალო საშუალებებში შეტანილ აღჭურვილობას.
ქლორირების მიზნით, ქლორის ან აქტიური ქლორის შემცველი სხვა ქლორის საშუალებებით წყლის დამუშავების არსებული მეთოდები შეიძლება გაერთიანდეს ორ მთავარ ჯგუფად:

• წინასწარი ქლორირება (პრექლორირება, პრექლორირება).
• საბოლოო ქლორირება (პოსტქლორინაცია).

წყლის წინასწარ ქლორირება ყველაზე ხშირად გამოიყენება როგორც წყლის გაწმენდის ზოგიერთი პროცესის გაუმჯობესების საშუალება (მაგალითად, კოაგულაცია და გადადება), აგრეთვე ჩამდინარე წყლების გაწმენდის ზოგიერთი ტოქსიკური ნაერთების განეიტრალების ეფექტური გზა. ამ შემთხვევაში, ქლორის ზედმეტი დაიხარჯება სხვადასხვა წყლის მინარევების დაჟანგვაზე, იჟღინთება შედედების ფანტელებით, აჟანგავს მიკროორგანიზმებს, მოწყობილობისა და მილსადენების ზედაპირზე იმობილიზაციისა და განვითარებისათვის, აგრეთვე ფილტრის დატვირთვის სისქეზე და ა.შ. არ არსებობს წყლის დექლორირება, რადგან ქლორის ჭარბი რაოდენობა ჩვეულებრივ მთლიანად იხსნება წყლის გამწმენდის პროცესის სხვა ეტაპებზე.
წყლის საბოლოო ქლორირება (ქლორირების შემდგომი) არის წყლის დეზინფექციის პროცესი, რომელიც ხორციელდება მისი მკურნალობის ყველა სხვა მეთოდის შემდეგ და, ამრიგად, წყლის გაწმენდის ბოლო ეტაპია. თუ წყალი არ განიხილება დეზინფექციის გარდა, ასეთ შემთხვევაში ეს იქნება ქლორირების შემდეგ.
პოსტქლორირება შეიძლება განხორციელდეს ქლორის მცირე დოზებით ( ნორმალური ქლორირება) და მისი გაზრდილი დოზები ( overchlorination) თუ ქლორირების გამოყენებისას სხვა სადეზინფექციო საშუალებებს ერთად იყენებენ, მაშინ მას უწოდებენ კომბინირებული ქლორირება.
ნორმალური ქლორირება იგი გამოიყენება წყლის დეზინფექციისთვის, სანიტარული თვალსაზრისით უსაფრთხო წყაროებიდან, რომელსაც აქვს კარგი ფიზიკური და ქიმიური მახასიათებლები. ქლორის დოზებმა უნდა უზრუნველყონ აუცილებელი ბაქტერიციდული ეფექტი წყლის ხარისხის ორგანოლეპტიკური მაჩვენებლების გაუარესების გარეშე. ნარჩენი ქლორის რაოდენობა 30 წუთის განმავლობაში წყლის ქლორთან კონტაქტის შემდეგ დასაშვებია არ აღემატებოდეს 0,5 მგ / ლ-ს.
რექლორირება ის გამოიყენება იმ შემთხვევებში, როდესაც შეიმჩნევა წყლის ბაქტერიული დაბინძურების მკვეთრი რყევები და როდესაც ნორმალური ქლორირება არ იძლევა სათანადო ბაქტერიციდულ ეფექტს ან იწვევს წყლის ხარისხის ორგანოლეპტიკური მაჩვენებლების გაუარესებას (მაგალითად, თუ წყალში არის ფენოლები). რექლორირება აშორებს მრავალ უსიამოვნო გემოს, სუნს და, ზოგიერთ შემთხვევაში, შეიძლება გამოყენებულ იქნას წყლის გაწმენდის ტოქსიკური ნივთიერებებისგან. ნარჩენი ქლორის დოზა ტრანსქლორირების დროს ჩვეულებრივ განისაზღვრება 1-10 მგ / ლ ფარგლებში. არის შემთხვევები, როდესაც overchlorination ჩატარდა ძალიან მაღალი დოზებით: 100 მგ / ლ-მდე ( სუპერქლორირება) ქლორის დიდ დოზებს აქვს სწრაფი და საიმედო ეფექტი.
ქლორირების კომბინირებული მეთოდები , ანუ, ქლორის საშუალებით წყლის დამუშავება სხვა ბაქტერიციდულ პრეპარატებთან ერთად შეიძლება გამოყენებულ იქნას ქლორის ეფექტის გასაზრდელად ან წყალში უფრო დიდი ხნის განმავლობაში გასწორების მიზნით. ქლორირების კომბინირებული მეთოდები გამოიყენება არა მხოლოდ სტაციონარული წყალსადენების დიდი რაოდენობით წყლის სამკურნალოდ, არამედ როგორც წყლის დეზინფექციის ინდივიდუალური საშუალებები. კომბინირებულ მეთოდებს მიეკუთვნება: ქლორირება მანგანიზაციით, ვერცხლის ქლორიდისა და ქლორიდის ქლორიდის მეთოდები, აგრეთვე ქლორირება ამონიზაციით.
ქლორირება მანგანგირებით (დასძინა КМnО 4 ) გამოიყენება უსიამოვნო სუნითა და გემოვნების მქონე წყლების სამკურნალოდ, რომლებიც გამოწვეულია ორგანული ნივთიერებების, წყალმცენარეების, აქტინომიცეტების და ა.შ. ზოგიერთ შემთხვევაში, ასეთი ნარევი უფრო ეფექტურია, ვიდრე ქლორქორაცია. წყალში კალიუმის პერმანგანატის ხსნარის შესატანად გამოიყენეთ პროპორციული დოზირების ერთეულები .
კალიუმის პერმანგანატის შეტანა შეიძლება განხორციელდეს როგორც ქლორირების დაწყებამდე, ასევე ქლორირების შემდეგ, ხოლო დოზა დამოკიდებულია ტექნოლოგიური პროცესის დროს გაწმენდის წყალში მისი შეყვანის ადგილზე. იმ შემთხვევებში, როდესაც წყალს ამუშავებენ დანალექი ავზების წინ, დოზა КМnО 4 შეიძლება მიაღწიოს 1 მგ / ლ-მდე, რადგან ქლორთან ურთიერთქმედებისას, კალიუმის პერმანგანატის ჭარბი დაჟანგვისთვის არ არის მოხმარებული წყალში, მანგანუმის (IV) ოქსიდად МnО 2 ვინც ფილტვებში რჩება. თუ კალიუმის პერმანგანატი შეიტანება გაწმენდებულ წყალში, ანუ ფილტრების შემდეგ, ნალექების თავიდან ასაცილებლად МnО 2 მისი კონცენტრაცია არ უნდა აღემატებოდეს 0,08 მგ / ლ-ს.
კომბინირებული ვერცხლის ქლორიდისა და სპილენძის ქლორიდის მეთოდები ხორციელდება წყალში ქლორის და ვერცხლისა და სპილენძის იონების ერთდროული შეყვანით. ქლორირების ბაქტერიციდული ეფექტის გაძლიერება ქლორისა და ვერცხლის ან სპილენძის იონების მთლიანი სადეზინფექციო მოქმედების ფარგლებშია. ვერცხლის ქლორიდის მეთოდი შეიძლება გამოყენებულ იქნას არა მხოლოდ სასმელი წყლის დეზინფექციისთვის, არამედ მათი განმეორებითი ბაქტერიული დაბინძურების თავიდან ასაცილებლად, ანუ წყლის კონსერვაციისთვის. იმის გამო, რომ ვერცხლის ბაქტერიციდული მოქმედება იზრდება გათბობით, თბილ სეზონზე იზრდება ვერცხლის ქლორიდის მეთოდის ბაქტერიციდული ეფექტი.
ვერცხლის იონების საჭირო კონცენტრაციის მიღება მიიღწევა წყალში ვერცხლის ნიტრატის ან "ვერცხლის წყლის" შეყვანით. ამ შემთხვევაში, მკაცრად უნდა კონტროლდებოდეს ვერცხლის იონების კონცენტრაცია, ვინაიდან წყალში ვერცხლის MPC არის 50 მკგ / ლ (იგივე ანტიმონისა და ოდნავ მეტია ტყვიისთვის).
როგორც უკვე ვთქვით, მთავარი პრობლემა, რომელიც ჩნდება წყლის ქლორირების დროს, არის აქტიური ქლორის არასტაბილურობა გაწმენდილი წყლის შენახვისა და ტრანსპორტირების დროს. წყალში აქტიური ქლორის დაფიქსირების ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული გზაა ქლორირება ამონიზაციით... ამონიზაცია ხორციელდება დეზინფექცირებულ წყალში ამიაკის ან ამონიუმის მარილების შეყვანით. დანიშნულებისამებრ, ამონიზაცია უნდა განხორციელდეს უშუალოდ ქლორირებამდე (წინასწარი ამონიზაცია) ან მის შემდეგ (ამონოს შემდეგ).
ამონიზაციით ქლორირების დროს ბაქტერიციდული მოქმედების ხანგრძლივობა დამოკიდებულია ქლორისა და ამიაკის მასის თანაფარდობაზე. ყველაზე გრძელი მოქმედება მიიღწევა მაშინ, როდესაც ქლორისა და ამიაკის თანაფარდობა შეესაბამება მონოქლორამინის წარმოქმნას, რომლის დაჟანგვის პოტენციალი უფრო დაბალია, ვიდრე თავისუფალი ქლორის. აქტიური ქლორის მოხმარება ქლორამინის ხსნარის გამოყენების შემთხვევაში არ არის ნაკლები, ვიდრე თავისუფალი ქლორის ხსნარების გამოყენებისას.
ამიტომ, ქლორირების ამონიზაციასთან შერწყმისას განსაკუთრებით დიდი ეფექტი აღინიშნება ორგანული ნივთიერებებით მდიდარი წყლების დეზინფექციის დროს, რომლებიც ადვილად იჟანგება ქლორის საშუალებით. ამ შემთხვევაში, ქლორის დაკარგვა ქლორამინის დაშლის გამო მნიშვნელოვან როლს ვეღარ ითამაშებს, რადგან ისინი ნაკლები იქნება ქლორის ოდენობაზე, რომელიც ამიაკის არარსებობის შემთხვევაში წყლის ორგანული მინარევების დაჟანგვას გამოიწვევს. ამ მხრივ, ნაკლებად მონოქლორამინის მოხმარება ხდება წყალში არსებული ორგანული ნივთიერებების დაჟანგვის პროცესებისთვის, აგრეთვე კოროზიის პროცესებისთვის.
ქლორის დაბალი შეწოვით წყლების დეზინფექციის დროს შეიძლება შეინიშნოს საპირისპირო ფენომენი: აქტივირებული ქლორის კონცენტრაცია ამონიზაციით ქლორირების დროს უფრო ინტენსიურად იკლებს, ვიდრე ჩვეულებრივი ქლორირების დროს. ეს ფენომენი აიხსნება მონოქლორო-ამინის დაჟანგვით და დაშლით, რაც განსაკუთრებით ინტენსიურად ხდება აქტიური ქლორის სიჭარბით. დაჟანგვის მაქსიმალური სიჩქარე აღინიშნება pH \u003d 7-9. მონოქლორამინის დაშლა განსაკუთრებით ინტენსიურია pH \u003d 5-7-ზე.
უნდა გვახსოვდეს, რომ ქლორამინებით წყლის დეზინფექციის პროცესის სიჩქარე ნაკლებია ვიდრე ქლორის დეზინფექციის სიჩქარე, ამიტომ წყლისა და ქლორის კონტაქტი წინასწარი ამონიზაციის გამოყენებით უნდა იყოს უფრო გრძელი (მინიმუმ 2 საათი).
წყლის გაწმენდის პრაქტიკაში ის ასევე გამოიყენება ორმაგი ქლორირება (წინასწარი და საბოლოო ქლორირება). ამ შემთხვევაში, თითოეული ამ პროცესის მიმართ სხვადასხვა მოთხოვნები დაწესებულია: პირველადი ქლორირება ხორციელდება გამწმენდის შემდგომი ეტაპებისთვის წყლის მოსამზადებლად (ქლორი შედის წყალმომარაგების ხაზში); საბოლოო ქლორირებისგან საჭიროა წყალში ნარჩენი ქლორის საჭირო კონცენტრაციის უზრუნველსაყოფად, რაც უზრუნველყოფს მის სათანადო სანიტარიულ ხარისხს (ქლორის შეყვანა ხდება ფილტრების შემდეგ). ორმაგი ქლორირება ყველაზე ხშირად გამოიყენება ზედაპირული წყაროებისათვის, წყაროს წყლის დიდი ფერის შემცველობით და მასში ორგანული ნივთიერებების მაღალი შემცველობით.

წყლის დექლორირება

ზედმეტი აქტიური ქლორის შემცველობა MPC– ზე მეტი ხდება დექლორირება... მცირე ჭარბი რაოდენობით, ქლორის ამოღება შესაძლებელია აერაციით (წყლის არაწნევადი აერაცია), ხოლო ნარჩენი ქლორის მაღალი კონცენტრაციის დროს უნდა იქნას გამოყენებული წყალში ქიმიური რეაგენტების დოზირების მეთოდი: ნატრიუმის თიოსულფატი (ჰიპოსულფიტი), ნატრიუმის სულფიტი, ამიაკი, გოგირდის დიოქსიდი (გოგირდის (IV) ოქსიდი) , რომელიც დააკავშირებს აქტიურ ქლორს ან დაამუშავებს წყალს აქტიური ნახშირბადის მქონე ფილტრებზე.
ქლორირებული წყლის რეაგენტით დამუშავებისას უნდა გამოიყენოთ პროპორციული დოზირების დანადგარი ქიმიური ხსნარებისათვის, დაფუძნებული დოზირების ტუმბოებზე კონტროლერებით და აქტიური ქლორის სენსორებით.
გააქტიურებული ნახშირბადის საშუალებით წნევის ფილტრაციის მეთოდს აქვს უპირატესობა ქიმიური რეაგენტების დოზირებასთან შედარებით, რადგან ამ შემთხვევაში წყალში უცხო ნივთიერებები არ შედის, ამავდროულად, ქვანახშირი არა მხოლოდ ჭარბ ქლორს ითვისებს, არამედ სხვა ორგანულ მინარევებსაც, რომლებიც აზიანებს წყლის ორგანოლეპტიკური თვისებებს. ამავე დროს, დექლორირების პროცესი ავტომატურად მიმდინარეობს და მისი კონტროლი არ არის რთული.

ქლორირების პროცესის ანალიტიკური კონტროლი

ძირითადი დებულებები, სასმელ წყალში ნარჩენი, თავისუფალი და მთლიანი ქლორის შემცველობის ანალიზური კონტროლის შესახებ, დიდი ხნის წინ განისაზღვრა « საყოფაცხოვრებო სასმელი წყლის დეზინფექციისა და წყალმომარაგების საშუალებების დეზინფექციის კონტროლი ინსტრუქციაზე ცენტრალიზებული და ადგილობრივი წყალმომარაგებისთვის მას შემდეგ მიღებულია მთელი რიგი ნორმატიული აქტები, რომლებიც ასევე არეგულირებენ წყალში თავისუფალი და მთლიანი ქლორის შემცველობის ლაბორატორიული ანალიტიკური მეთოდების რეგულირებას. ისინი ჩამოთვლილია ცხრილში.

ISO 7393-1:1985	"Წყლის ხარისხი. თავისუფალი ქლორის და ტოტალის განსაზღვრა ქლორი ნაწილი 1. ტიტრიმეტრიული მეთოდი N, N- დიეთილ -1, 4-ფენილენედიამინის გამოყენებით "
სტანდარტი განსაზღვრავს წყალში თავისუფალი ქლორისა და მთლიანი ქლორის განსაზღვრის ტიტრიმეტრიულ მეთოდს. მეთოდი გამოიყენება ქლორის მთლიანი კონცენტრაციის დროს ქლორის თვალსაზრისით ( Cl2) 0.0004-დან 0,07 მმოლ / ლ-მდე (0,03 - 5 მგ / ლ), ხოლო უფრო მაღალ კონცენტრაციებში - ნიმუშების განზავებით.
ISO 7393-2: 1985	"Წყლის ხარისხი. თავისუფალი ქლორისა და ქლორის საერთო შემცველობის განსაზღვრა. ნაწილი 2. ფერადიმეტრიული მეთოდი N, N- დიეთილ -1, 4-ფენილენედიამინის გამოყენებით რუტინული კონტროლისთვის "
სტანდარტი განსაზღვრავს წყალში თავისუფალი ქლორისა და მთლიანი ქლორის განსაზღვრის მეთოდს, რომელიც შესაფერისია ამ სფეროში. მეთოდი გამოიყენება ქლორის კონცენტრაციით 0,03-დან 5 მგ / ლ-მდე.
ISO 7393-3: 2000	"Წყლის ხარისხი. თავისუფალი ქლორისა და ქლორის საერთო შემცველობის განსაზღვრა. ნაწილი 3. იოდომეტრიული ტიტრაციის მეთოდი ქლორის საერთო შემცველობის დასადგენად "
სტანდარტი განსაზღვრავს იოდომეტრიული ტიტრაციის მეთოდს ქლორის საერთო შემცველობის დასადგენად. მეთოდი გამოიყენება ქლორის კონცენტრაციით 0.71-დან 15 მგ / ლ-მდე.
MUK 4.1.965-99	"ნარჩენი თავისუფალი ქლორის კონცენტრაციის განსაზღვრა სასმელ და სუფთა ბუნებრივ წყალში ქიმილუმინესცენტური მეთოდით"
მეთოდური სახელმძღვანელო პრინციპებით დადგენილია ცენტრალიზებული სასმელი წყლის მარაგიდან წყლის ქიმილუმინესცენტური რაოდენობრივი ქიმიური ანალიზის მეთოდი, რათა დადგინდეს მასში ნარჩენი თავისუფალი ქლორის შემცველობა 0,01-2,0 მგ / დმ 3 – ში აქტიური თავისუფალი ქლორის კონცენტრაციის გაზომვას საფუძვლად უდევს ტუტე გარემოში ლუმინოლის ქიმილუმინესცენციის დაწყება, რომლის ინტენსივობა მისი კონცენტრაციის პროპორციულია გაანალიზებულ ნიმუშში. აქტიური თავისუფალი ქლორის კონცენტრაცია წყალიდან არ ხორციელდება. გაზომვის ქვედა ზღვარია 0.0001 მკგ.
GOST 18190-72	"Წყლის დალევა. ნარჩენი აქტიური ქლორის შემცველობის განსაზღვრის მეთოდები "
სტანდარტი ვრცელდება სასმელ წყალზე და ადგენს ნარჩენი აქტიური ქლორის შემცველობის განსაზღვრის მეთოდებს : იოდომეტრიული მეთოდი, თავისუფალი ნარჩენი ქლორის განსაზღვრის მეთოდი მეთილის ფორთოხლის ტიტრირების გზით, თავისუფალი მონოქლორამინისა და დიქლორამინის ცალკეული განსაზღვრის მეთოდი პეილინის მეთოდით

ამჟამად, ამ მეთოდების საფუძველზე, შემუშავებულია თავისუფალი და მთლიანი ქლორის ექსპრეს ანალიზატორები წყალში. Ესენი მოიცავს: ინდიკატორის ტესტის ზოლები, საცდელი ყუთები და თანამედროვე ინდივიდუალური ნივთიერებების ფოტომეტრი.
წყლის ხარისხის ანალიზის უმარტივესი ექსპრეს მეთოდი წყლის გაწმენდის პროცესებში - ინდიკატორის ტესტის ზოლები ... გაზომვის პრინციპი (კოლომეტრული) ემყარება ზოლის ფერის შეცვლას და დაკალიბრებულ ფერად პანელთან შედარებას. მათი დახმარებით აღირიცხება წყალში სხვადასხვა დამაბინძურებლების გაზრდილი შემცველობა და განისაზღვრება სასმელი წყლის მთელი რიგი ხარისხის ინგრედიენტების სპექტრი (იხ. ცხრილი 1). მათ აწარმოებს მრავალი კომპანია (მერკოკვანტი, ბაიერი და ა.შ.) და ძირითადად გამიზნულია საცურაო აუზსა და აკვარიუმის წყალში ქლორის შემცველობა. საცდელი ზოლების არასაკმარისი მგრძნობელობა არ იძლევა სასმელი წყლის ფიზიოლოგიური სარგებლობის ინდიკატორების ანალიზს, ისევე როგორც MPC დონეზე რიგი ჰიგიენურად მნიშვნელოვანი დამაბინძურებლების დადგენას. გაზომვის შეცდომა ტესტის ზოლების გამოყენებისას ± 50 - 70%.
კოლორიმეტრიული ნაკრები (მწარმოებლები - Aquamerck, Microquant, Aquaquant და ა.შ.), ე.წ. საცდელი ყუთები (იხ. ცხრილი 1). გაზომვის პრინციპი ემყარება ხსნარის ფერის შეცვლას (კოლორიმეტრიული) და შედარებას დაკალიბრებული ფერის პანელთან. ანალიზი ხორციელდება გამჭვირვალე საზომ უჯრედში, სადაც წყაროს წყალი ასხამენ და მზა რეაგენტის ტესტი შემოაქვთ. ქიმიური რეაქციის გავლის შემდეგ, წყალი ცვლის ფერს, რაც შედარებულია ფერის მასშტაბთან. დაკალიბრებული ფერის ზოლი ჩვეულებრივ გამოიყენება უშუალოდ საზომი უჯრედისთვის. მათი დახმარებით, ისინი ასევე აფიქსირებენ წყალში სხვადასხვა დამაბინძურებლებისა და მავნე მინარევების მომატებულ შემცველობას, მაგრამ საცდელი ზოლებისგან განსხვავებით, მათ აქვთ უფრო დიდი მგრძნობელობა და გაზომვის დაბალი შეცდომა (იხ. ცხრილი 1). მიუხედავად იმისა, რომ საცდელი ყუთებისთვის, გაზომვის შეცდომა საკმაოდ დიდია და შეადგენს - 30 - 50%.
სწრაფი ანალიზის ეს ორი ტიპი მხოლოდ წყალში მინარევების შემცველობის წინასწარ მნიშვნელოვანი მნიშვნელობების რუტინული სწრაფი კონტროლისთვის არის შესაფერისი.

ცხრილი 1

ინდექსი	ერთი ზომიერი.	გაზომვის დიაპაზონი
		სატესტო ზოლები	საცდელი ყუთები	ფოტომეტრები
ალუმინის	მგ / დმ 3	10-250		0,01-1,00
ამონიუმი	მგ / დმ 3	10-400	0,2-1,5	0,1-50,0
რკინა	მგ / დმ 3	3-500	0,1-50	0,01-5,00
ზოგადი სიხისტე	oJ		1-100	1-250/500/750
სიმტკიცე კარბონატი	oJ	4-24	1-100
კალიუმი	მგ / დმ 3	250-1500		0,01-50,0
კალციუმი	მგ / დმ 3	10-100	2-200	0,01-2,70
კობალტი	მგ / დმ 3	10-1000
მაგნიუმი	მგ / დმ 3		100-1500	0,01-2,00
მანგანუმი	მგ / დმ 3	2-100		0,1-20,0
სპილენძი	მგ / დმ 3	10-300	0,1-10	0,01-5,00
მოლიბდენი	მგ / დმ 3	5-250	0,2-50	0,1-40,0
დარიშხანი	მგ / დმ 3	5-500
ნიკელი	მგ / დმ 3	10-500	0,02-0,5	0,01-7,00
ნიტრატის იონი	მგ / დმ 3	10-500	10-150	0,1-30,0
ნიტრიტის იონი	მგ / დმ 3	2-80	0,1-2	0,5-150
Წყალბადის ზეჟანგი	მგ / დმ 3	0,5-25	0,2-10,0
ტყვია	მგ / დმ 3	20-500	-
ვერცხლისფერი	მგ / დმ 3	0,5-10		0,001-1,000
სულფატის იონი	მგ / დმ 3	0,2-1,6		0,1-150
სულფიტის იონი	მგ / დმ 3	10-400
ფორმალდეჰიდი	მგ / დმ 3	10-100	0,5-1,5
ფოსფატის იონი	მგ / დმ 3	10-500	1-5	0,1-30,0
ქლორიდის იონი	მგ / დმ 3	0,5-3	25-2500	0,1-20,0
ქლორი სულ	მგ / დმ 3	0,5-20	0,1-2,5	0,01-10,00
უფასო ქლორი	მგ / დმ 3	0,5-10	0,1-2,5	0,01-5,00
ქრომი	მგ / დმ 3	3-100	0,005-0,1	0,001-1,000
ციანიდი	მგ / დმ 3	1-30	0-0,2	0,001-0,200
თუთია	მგ / დმ 3	10-250	0,1-5	0,01-3,00

წყლის ინგრედიენტების უფრო ზუსტი რაოდენობრივი ანალიზისთვის, თანამედროვე ფოტომეტრები , ხასიათდება მგრძნობელობის მაღალი დონით და გაზომვის ნაკლები შეცდომით.
არსებობს ორი ტიპის ფოტომეტრი - კუვეტი და რეაგენტი. IN კუვეტის ფოტომეტრი ტესტები შეიცავს ყველა საჭირო რეაგენტს სპეციალურ სინჯარაში და გამოიყენება როგორც რეაქციისთვის, ისე გაზომვისთვის. მოწყობილობა ავტომატურად ცნობს კუვეტის ტესტებს (340-820 ნმ ტალღის სიგრძის დიაპაზონში) შტრიხ-კოდის საშუალებით, რაც გამორიცხავს შეცდომის შესაძლებლობას. IN რეაგენტის ფოტომეტრი ტესტები შეიცავს მზა რეაგენტებს ან ფხვნილში, დალუქულ შეფუთვაში ან ფლაკონებში, დოზირების მოსახერხებელი სისტემით. მზა ტესტები არ საჭიროებს სპეციალურ მომზადებას. ისინი უბრალოდ ემატება გაზომულ წყლის ნიმუშს, შემდეგ ხდება ქიმიური რეაქცია და ფერადი ხსნარი გადადის საზომი კუვეტაში. კუვეტი დამონტაჟებულია ფოტომეტრში, სადაც ხდება გაზომვა. გაანალიზებული ინგრედიენტის გაზომვის შედეგი ფიქსირდება ფოტომეტრის ეკრანზე. გაზომვის შეცდომა ფოტომეტრებთან 15-დან 25% -მდეა.
სატესტო კომპლექტებში შეტანილი ხარისხის სერთიფიკატები გამორიცხავს რეაგენტების ყველა ჯგუფის შემოწმების საჭიროებას. ასევე, არ არის საჭირო დაკალიბრების დროს მომზადდეს დაკალიბრების ხსნარები და შრომატევადი გაანგარიშებები. მაგალითად, თავისუფალი ქლორის ანალიზს სასმელ წყალში (0,03 - 6 მგ / ლ დიაპაზონში) ფოტომეტრის გამოყენებით სჭირდება მხოლოდ 3 - 5 წუთი, ხოლო კლასიკური მეთოდით მისი განსაზღვრა (GOST 18190-72 შესაბამისად) მოითხოვს 20 - 30 წუთს ...

ავტომატური ქლორის ანალიზატორები

მიუხედავად იმისა, რომ განვითარება თანამედროვე მეთოდები ანალიზის მომზადება და ჩატარება და შესაძლებელი გახდა მათი ჩატარების დროის მნიშვნელოვნად შემცირება, მაგრამ ლაბორატორიული კონტროლი არ ხსნის წყალში ქლორის შემცველობის უწყვეტი წარმოების კონტროლის საკითხს. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ანალიზური მოწყობილობიდან ქლორის დოზირების პროცესის ავტომატიზირებისას აუცილებელია სიგნალის მიღება წყალში ქლორის შემცველობის შესახებ "ონლაინ რეჟიმში". ამიტომ, წყალში ქლორის მასობრივი კონცენტრაციის გასაზომად, შეიქმნა მთელი რიგი ანალიზატორები, რომლებიც ერთმანეთისგან განსხვავდება მათი მუშაობის პრინციპით - გაზომვის მეთოდით.
ავტომატურ ანალიზატორებში ძირითადად გამოიყენება გაზომვის ოთხი მეთოდი: ოპტიკური (ფოტომეტრია და კოლორიმეტრია), იოდომეტრია, ქიმილუმინესცენცია და ელექტროქიმიური მეთოდი სხვადასხვა ვერსიებში (ამპერმეტრია, კონდუქტომეტრია და ა.შ.).

ამ პუბლიკაციაში განვიხილავთ ავტომატური ანალიზატორის მხოლოდ ცალკეული წარმომადგენლების მახასიათებლებს, დაყოფილი ჯგუფებად, რომლებიც ემყარება მუშაობის საფუძველს გაზომვის მეთოდზე.

კოლორიმეტრია (ISO 7393-2).
სამრეწველო ავტომატური ფოტომეტრიული ნარჩენი (თავისუფალი) და მთლიანი ქლორის ანალიზატორი წყალში, ბრენდის CL-17 (კომპანია "HACH-Lange") მიზნად ისახავს უზრუნველყოს მთლიანი ან თავისუფალი (ნარჩენი) ქლორის შემცველობის უწყვეტი ციკლური კონტროლი ~ 2,5 წუთის ინტერვალით.
ექსპლუატაციის პრინციპი ემყარება ქლორის კონცენტრაციის გაზომვის ფოკოკოლიმეტრიულ მეთოდს, როდესაც ხსნარი შეღებავს მთლიანი ქლორის N`N- დიეთილ-1,4-ფენილენედიამინთან (DPD) ურთიერთქმედების შედეგად წყლის ნაკადში მზა გამოყენებით მწარმოებლის მიერ მოწოდებული რეაგენტები. რეაგენტები (~ 400 მლ ორი ტიპი), რომლებიც მოყვება ანალიზატორს, საკმარისია უწყვეტი მუშაობისთვის 1 თვის განმავლობაში. რეაგენტების შეძენა შესაძლებელია ცალკე.

CL-17 ანალიზატორის სპეციფიკაციები

ანალიზატორის აწყობები დამონტაჟებულია პლასტმასის კორპუსში (IP62), რომლის დაყენება შესაძლებელია თაროს ან პანელში.
ანალიზატორის დაკალიბრება ხდება კალიუმის იოდატის GSO ხსნარების ან კრისტალური ანალიტიკური ხარისხის იოდის ხსნარების გამოყენებით.

ქიმილუმინესცენცია (MUK 4.1.965-99).
ავტო აქტიური შეუზღუდავი ქლორის ანალიზატორი "Fluorat AS-2" (TU 4215-252-20506233-2002) გამიზნულია სასმელი წყლის აქტიური შეუზღუდავი ქლორის მასის კონცენტრაციის უწყვეტი ავტომატური გაზომვისთვის, ქიმილუმინესცენციის ინტენსივობის რეგისტრაციით, რომელიც წარმოიქმნება ლუმინოლისა და შეუზღუდავი ქლორის ურთიერთქმედების შედეგად.
ზოგადად, ანალიზატორის მუშაობის პრინციპი მცირდება ქიმილუმინესცენციის ინტენსივობის მნიშვნელობის გაზომვაში, გატარებულ უჯრედში გატარებულ ანალიზში და იყოფა შემდეგ ეტაპებად:

• რეაგენტის (ლუმინოლის ხსნარი) დოზირება გამოკვლეული წყლის ნაკადში და ქიმიური რეაქციის განხორციელება უშუალოდ გაზომვაში, კონტროლირებულ პირობებში;
• სამუშაო გარემოს ოპტიკური მახასიათებლების რეგისტრაცია საზომ კუვეტაში (რადიაციული ინტენსივობა ლუმინოლსა და შეუზღუდავ ქლორს შორის ურთიერთქმედების რეაქციის შედეგად);
• გაზომვის შედეგების დამუშავება და ანალიზის შედეგების გაანგარიშება ციფრული გადამყვანით მთავარ მეხსიერებაში შენახული დაკალიბრების მახასიათებლის შესაბამისად;
• მიღებული ინფორმაციის გამოტანა პერიფერიულ მოწყობილობებზე, გაზომვის შედეგების დაზოგვა ანალიზატორის არქივში.

ანალიზატორი "Fluorat AS-2" - ის ტექნიკური მახასიათებლები:

ქლორის მასის კონცენტრაციის გაზომვის დიაპაზონი, მგ / დმ 3	0,1 - 5,0
დასაშვები ძირითადი ფარდობითი შეცდომის ლიმიტები,%, გაზომვის დიაპაზონში: 0,1-დან 0,5 მგ / დმ 3-მდე 0,5-დან 5,0 მგ / დმ 3-მდე	50 ფუნტი სტერლინგი 20 ფუნტი სტერლინგი
ოპერაციული რეჟიმის დამყარების დრო, მინიმუმ, აღარ	30
ერთი გაზომვის ხანგრძლივობა, მინ., აღარ	5
ანალიზატორის ენერგიის მოხმარება, W, აღარ	50
ანალიზატორის საერთო ზომები, მმ, აღარ
სიგრძე	600
სიგანე	500
სიმაღლე	215
ანალიზატორის წონა, კგ, აღარ	50

ანალიზატორი აღჭურვილია პროგრამირებადი სიგნალიზაციით, ანალოგური გამომავალი ჩამწერით (ნაგულისხმევი: 4 - 20 mA, სურვილისამებრ: 0 - 10 mV, 0 - 100 mV, 0 - 1 V). შესაძლებელია გარე კომპიუტერი ან პრინტერი გამოყვანა სურვილისამებრ RS 232 ინტერფეისით.
ანალიზატორის აწყობები დამონტაჟებულია ლითონის კორპუსში, რომელიც დამონტაჟებულია პანელზე.

იოდომეტრია (GOST 18190-72, ISO 7393-3).

ნარჩენი ქლორის ანალიზატორები "VAKKh-2000S"
გამიზნულია ნარჩენი აქტიური ქლორის მასის კონცენტრაციის გაზომვისათვის იოდომეტრიული გაზომვის მეთოდით.
VAKKh-2000S ანალიზატორის მუშაობის პრინციპი ემყარება იოდომეტრიული მეთოდის გამოყენებას წყალში ნარჩენი აქტიური ქლორის შემცველობასთან ერთად იოდის კულომეტრიული წარმოქმნით, შესწავლილ ნიმუშზე (ზუსტად ცნობილი რაოდენობით) და ამ შემთხვევაში წარმოქმნილი პოტენციური სხვაობის პოტენციომეტრიულ გაზომვაზე ელექტროქიმიური უჯრედის ელექტროდებზე.
ანალიზატორი ასევე მზადდება ნახევრად ავტომატური ვერსიით, რომელიც განკუთვნილია ლაბორატორიულ პირობებში გამოსაყენებლად. ამ შემთხვევაში ხდება წინასწარ შერჩეული წყლის ნიმუშების ანალიზი.

ნარჩენი ქლორის ანალიზატორის ტექნიკური მახასიათებლები "VAKKh-2000S"

ანალიზატორი აღჭურვილია პროგრამირებადი სიგნალიზაციით, ჩამწერიდან ანალოგური გამომავალი (ნაგულისხმევი: 0 - 5 mA, სურვილისამებრ: 4 - 20 mA), გარე მოწყობილობების მართვის სარელეო გამოსასვლელები დამონტაჟებულია მოთხოვნის შესაბამისად. ბარიერის კონცენტრაციის მნიშვნელობა დგინდება ანალიზატორის ფუნქციური კლავიატურადან. შესაძლებელია გარე კომპიუტერზე ან პრინტერზე გასვლა დამატებით დაინსტალირებული RS 232 ინტერფეისით (მოთხოვნით - RS-485).
ანალიზატორის აწყობები დამონტაჟებულია ლითონის კორპუსში, რომელიც დამონტაჟებულია მაგიდაზე.
ანალიზატორი დაკალიბრდება ახლად მომზადებული ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის ხსნარების გამოყენებით, აქტიური ქლორის კონცენტრაცია, რომელშიც წინასწარ არის დადგენილი ლაბორატორიული იოდომეტრიული ტექნიკა, GOST 18190-72 შესაბამისად, კალიუმის იოდატის GSO ხსნარებისთვის ან კრისტალური სიწმინდის იოდის ხსნარებისთვის.

ელექტროქიმიური ანალიზატორები

ელექტროქიმიური მეთოდების ვარიანტები, რომლებიც გამოიყენება წყალში ქლორის სხვადასხვა ფორმების დასადგენად, ძალიან მრავალფეროვანია, მაგრამ მათ აქვთ გარკვეული მსგავსება.
პირველ რიგში, ნებისმიერი ელექტროქიმიური პროცესი ხდება ელექტროქიმიურ საზომ უჯრედში, რომელშიც შემოდის გამოკვლეული წყალი. მეორეც, უჯრედი შეიცავს სამ ელექტროდს: მთავარ (სამუშაო), დამხმარე და საცნობარო ელექტროდს, რომელიც ემსახურება გაზომვისთვის გამოყენებული ელექტროდის მუდმივი პოტენციალის შენარჩუნებას. მესამე, საჭირო პოტენციური მნიშვნელობის შესანარჩუნებლად გამოიყენება ფიქსირებული გარე ძაბვის წყარო, ე.წ. პოტენციოსტატი.
როდესაც საზომი უჯრედი დაკავშირებულია შესაფერის გამზომთან, ელექტროდებზე ფიქსირდება გარეგანი ძაბვა. ელექტროდების სამუშაო ზედაპირის არეალის სხვაობის გამო ხდება კათოდის პოლარიზაცია. პოლარიზაციის მიმდინარეობას აჩვენებს ტრანსდუქტორი, როგორც ძალიან მაღალი სიგნალის მნიშვნელობები, რომლებიც თანდათან მცირდება და შემდეგ სტაბილიზაციას ახდენს. ამრიგად, თავისუფალი ელექტრონების მოძრაობა ანოდიდან კათოდამდე ქმნის ელექტრულ დენას, რომლის სიდიდე, მუდმივ პირობებში, იქნება თავისუფალი ქლორის კონცენტრაციის სამუშაო გარემოში. ამ დენის სიხშირე გადამუშავდება გადამცემის მიერ და გარდაიქმნება თავისუფალი ქლორის კონცენტრაციაში მგ / ლ-ში, რომელიც შემდეგ ნაჩვენებია ეკრანზე. უნდა აღინიშნოს, რომ ქლორის ყველა ანალიზატორი, რომელიც ეფუძნება რაიმე ელექტროქიმიურ მეთოდს, მოითხოვს პერიოდულ ვალიდაციას იოდომეტრიული მეთოდის, როგორც ტრადიციული ლაბორატორიული გაზომვის ტექნიკის გამოყენებით.
როგორც ვხედავთ, ეს მეთოდი უფრო მოსახერხებელია ავტომატიზაციისთვის, ვინაიდან ელექტრული სიგნალი მაშინვე წარმოიქმნება გაზომვის უჯრედში. მოწყობილობები, რომლებიც ახორციელებენ ელექტროქიმიურ მეთოდებს, გამოირჩევიან სიმარტივით და დაბალი ღირებულებით. მათი მუშაობის დროს, მათ არ სჭირდებათ რაიმე ქიმიური რეაგენტები.
ამასთან, ეს მეთოდები ძალიან არაა შერჩევითი, შესაბამისად, ისინი ყველაზე ხშირად იყენებენ აქტიური ქლორის შემცველობას მუდმივი ქიმიური შემადგენლობის წყალში, რადგან გაანალიზებული წყლის შემადგენლობის ნებისმიერი ცვლილება უცვლელად იწვევს ელექტროქიმიური პროცესების ცვლილებას ელექტროდების გაზომვის უჯრედში.
როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ქლორის ანალიზატორების უამრავი მოდელი მუშაობს ელექტროქიმიური გაზომვის პრინციპის საფუძველზე, ამიტომ ჩვენ მხოლოდ ორი მათგანის გათვალისწინებით შემოვიფარგლებით.

ქლორის ანალიზატორის ბრენდი Q45H.

ქლორის ანალიზატორი Q45H ("Analytical Technology, Inc", აშშ) შექმნილია წყალში ქლორის შემცველობის უწყვეტი მონიტორინგისთვის.
Q45H ანალიზატორი იყენებს გარსს პოლაროგრაფიულისენსორი, რომელიც მოთავსებულია დინების ელექტროქიმიურ უჯრედში. ამ ანალიზატორისთვის არსებობს სენსორის ორი მოდიფიკაცია: ქლორის უფასო სენსორი და კომბინირებული ქლორის სენსორი. ქლორის უფასო სენსორი გამოიყენება მხოლოდ ელექტროქიმიურ უჯრედში ინსტალაციის საშუალებით, ხოლო შეკრული ქლორის სენსორების დაყენება შესაძლებელია როგორც დინების (ელექტროქიმიურ უჯრედში), ასევე ჩაძირულ (არამუდმივ) ვერსიაში (მაგალითად, ჭურჭელში).
ელექტროქიმიური ელემენტი შექმნილია წყლის ანალიზის მუდმივი მუდმივი პარამეტრების შესანარჩუნებლად: მისი სიჩქარე და ზეწოლა სენსორის ზედაპირთან კონტაქტში, რაც არ იქნება დამოკიდებული წყლის სიჩქარის ცვალებადობაზე და წყაროს წყალსადენში წნევაზე. წყალში ქლორის მოსალოდნელი კონცენტრაციის გათვალისწინებით, გამოიყენება ორი ტიპის ელექტროქიმიური უჯრედები: დინების დიდი და მცირე მოცულობები. პირველი უჯრედი განკუთვნილია ქლორის მაღალი კონცენტრაციების გაზომვისთვის, მეორე კი - 200 მკგ / ლ-ზე ნაკლები ქლორის კონცენტრაციისთვის. გაანალიზებული წყლის დინების სიჩქარე პირველი ტიპის უჯრედში უნდა იყოს მინიმუმ 30 ლ / სთ, მეორე - 15-დან 20 ლ / სთ-მდე.
ქლორის კომბინირებული სენსორის სწორად მუშაობისთვის მისი ჩაძირული (არაკადიანი) ინსტალაციით, გაანალიზებული წყლის დინების სიჩქარე უნდა იყოს მინიმუმ 0,12 მ / წმ.
მას შემდეგ, რაც მემბრანის სენსორი მგრძნობიარეა pH– ის მნიშვნელოვანი რყევების მიმართ, მაშინ თუ ორიგინალურად გაანალიზებული წყლის pH– ის მნიშვნელობა რეგულარულად შეიძლება შეიცვალოს, შესაძლებელია თავისუფალი ქლორის კონცენტრაციის ანალიზის მნიშვნელოვანი უზუსტობების გამოვლენა. ამის თავიდან ასაცილებლად, ელექტროქიმიურ უჯრედში შეიძლება დამონტაჟდეს დამატებითი pH ელექტროდი
ავტომატურად შეასწორეთ ეს ცვლილებები, გაზომვის საჭირო სიზუსტის უზრუნველსაყოფად, მაშინაც კი, თუ pH მნიშვნელობა მნიშვნელოვნად იცვლება და მიუახლოვდება 9-ს.

ქლორის ანალიზატორის სპეციფიკაციები Q45 ჰ

ანალიზატორი აღჭურვილია პროგრამირებადი განგაშის სიგნალებით, ორი ანალოგური გამომავალი: 4-20 mA, სარელეო გამოსასვლელი მოწყობილობები კონტროლისთვის დამონტაჟებულია მოთხოვნით: 6A / 250V AC ან 5A / 24V DC. ბარიერის კონცენტრაციის მნიშვნელობა დგინდება ანალიზატორის ფუნქციური კლავიატურადან.
ანალიზატორი დამონტაჟებულია პოლიკარბონატის კორპუსში (IP-66), რომელიც შეიძლება დამონტაჟდეს კედელზე, პანელზე ან მილზე.

ქლორის შემცველობის ანალიზატორი წყალში ASKhV / M1032S.

ქლორის შემცველობის ანალიზატორი წყალში ASHV / M1032Sგამიზნულია ნარჩენი ან მთლიანი ქლორის გაზომვისა და კონტროლისთვის სასმელის, ნარჩენების და გადამუშავებული სამრეწველო წყლების, აგრეთვე წყლის საცურაო აუზებში წყლის მოსამზადებლად.
მოქმედების პრინციპი ემყარება სამუშაო ელექტროდის პოტენციალის გაზომვას რეფერენციალურ ელექტროდთან შედარებით, როდესაც სამუშაო და დამხმარე ელექტროდებს შორის მიმდინარე დენის გავლა ხდება პოტენციოსტატიკურ რეჟიმში მოქმედ ღია უჯრედში. АСХВ / М1032 სტრუქტურულად შედგება საზომი უჯრედის მოდულისგან, რომელიც შედგება ორი ელექტროდისგან (სამუშაო და დამხმარე ელექტროდები გაერთიანებულია ერთ სისტემაში) და ტემპერატურის სენსორი, რომელიც მდებარეობს ცალკე პალატაში, მექანიკური დასუფთავებით და დისტანციური მართვის ერთეულით (BDU-RH), აგებული მიკროპროცესორის საფუძველზე, გრაფიკული ეკრანისა და მართვის კლავიშები. BDU-RH გამოიყენება გაზომვის უჯრედის მოდულის გამოსასვლელზე სიგნალის გასამდიდრებლად. ტემპერატურისა და pH კომპენსაციის გამოყენება უზრუნველყოფს გაზომვის მაღალ სიზუსტეს. იზომება ღირებულება ნაჩვენებია BDU-RH ეკრანზე.

სპეციფიკაციები წყალში ქლორის შემცველობის ანალიზატორი АСХВ / М1032С

სხვა მოწყობილობებთან კომუნიკაციისთვის გათვალისწინებულია ორი ანალოგური დენის გამოსასვლელი (4 - 20 mA). ეს შედეგები შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი სიგნალების გადასაცემად: ქლორის შემცველობა წყალში, წყლის ტემპერატურა ან მარეგულირებლის მოქმედება.
ანალიზატორი დამონტაჟებულია პლასტმასის კორპუსში და გაზომვის უჯრედთან ერთად ფიქსირდება პანელზე, რომელიც კედელზე ან მილზე შეიძლება დამონტაჟდეს.
ანალიზატორის შემოწმება ხდება ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის ახლად მომზადებული ხსნარების გამოყენებით, აქტიური ქლორის კონცენტრაცია, რომელშიც წინასწარ არის დადგენილი ლაბორატორიული იოდომეტრიული ტექნიკა, GOST 18190-72 შესაბამისად, კალიუმის იოდატის GSO ხსნარებისთვის ან იოდის კრისტალური სიწმინდის ხარისხის ხსნარებისთვის.

კატალოგში წარმოდგენილი ყველა დოკუმენტი არ წარმოადგენს მათ ოფიციალურ გამოქვეყნებას და განკუთვნილია მხოლოდ ინფორმაციული მიზნებისათვის. ამ დოკუმენტების ელექტრონული ასლების გავრცელება შეიძლება ყოველგვარი შეზღუდვის გარეშე. თქვენ შეგიძლიათ განათავსოთ ინფორმაცია ამ საიტიდან ნებისმიერ სხვა საიტზე.

ინსტრუქცია განკუთვნილია სანიტარული ექიმებისთვის, რომლებიც აკონტროლებენ დასახლებული პუნქტების სასმელი წყლის მიწოდებას. ამ ინსტრუქციის შესაბამისად, სანიტარული და ეპიდემიოლოგიური სამსახურის ხელმძღვანელები აწესებენ სანიტარულ მოთხოვნებს წყალსადენების მართვაზე ან ადგილობრივი წყლის წყაროების მფლობელებზე, რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან მოსახლეობის კარგი ხარისხის სასმელი წყლით მომარაგებაზე.

I. წყლის ქლორირება წყალსადენებში

წყლის ხარისხი ცენტრალიზებულ წყალმომარაგებაში დამოკიდებულია წყლის წყაროების ხარისხზე, წყლის მიღების პირობებზე, სანიტარიული დაცვის ზონების სწორ ორგანიზაციაზე და მათში შესაბამისი რეჟიმის განხორციელებაზე, წყლის გაწმენდისა და დეზინფექციის რეჟიმზე, აგრეთვე წყალმიმღები მოწყობილობების სანიტარულ-ტექნიკურ მდგომარეობაზე და წყლის გამანაწილებელ ქსელებზე. იმისათვის, რომ მოსახლეობამ უზრუნველყოს კარგი ხარისხის სასმელი წყალი, საჭიროა მკაცრად დაიცვან სანიტარული მოთხოვნები ყველა წყალმომარაგების ობიექტის მშენებლობაში და ექსპლუატაციაში, მათ შორის წყლის ქლორირების დანადგარები.

2. წყლის ქლორირება უნდა განხორციელდეს ზედაპირული წყლის ობიექტებიდან მისი მიღების ყველა შემთხვევაში (სავალდებულო წინასწარი დამუშავების შემდეგ), აგრეთვე მიწისქვეშა წყაროებიდან წყლის მიღებისას, რომლის ბაქტერიული მაჩვენებლები არ შეესაბამება GOST "სასმელ წყალს".

Შენიშვნა: წყლის დეზინფექციისთვის ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას სსრკ ჯანდაცვის სამინისტროს მთავარი სანიტარული და ეპიდემიოლოგიური დირექტორატის მიერ დამტკიცებული სხვა მეთოდები.

3. მილსადენებში წყლის ქლორირება უნდა განხორციელდეს, როგორც წესი, თხევადი ქლორის გამოყენებით. სადგურებისათვის, რომელთა ტევადობაა 3000 მ 3 დღეში, ნებადართულია გაუფერულება ან კალციუმის ჰიპოქლორიტის გამოყენება ორი მესამე ფუძის მარილის სახით (DTSGK). რეაქტივები, რომლებიც გამოიყენება წყლის ქლორირებისთვის, უნდა დაექვემდებაროს საკონტროლო ანალიზს წყალსატევებში, რათა შეამოწმონ აქტიური ქლორის შემცველობა და მასში სხვა კომპონენტები, დადგენილი სტანდარტების შესაბამისად ("თხევადი ქლორი" - GOST 6718-53, "ქლორის ცაცხვი" - GOST 1692-58) , "დროებითი ინსტრუქცია DTSGK– ის სადეზინფექციო მიზნებისთვის გამოყენების შესახებ", დამტკიცებულია სსრკ ჯანდაცვის სამინისტროს მიერ 1960 წლის 6 ნოემბერს, N 311-60).

4. საყოფაცხოვრებო სასმელი წყლის მომარაგებისთვის გამოყენებული წყაროებიდან წყლის ქლორირების შესახებ მითითებების დასადგენად, აგრეთვე ქლორირების რეჟიმის ძირითადი დებულებების შემუშავების მიზნით, ტარდება წყლის წყაროს წინასწარი სანიტარული და ლაბორატორიული გამოკვლევა, GOST– ის მოქმედი პროგრამით გათვალისწინებული „ცენტრალიზებული ეკონომიკის წყაროების - სასმელი წყლის მიწოდება. შერჩევისა და ხარისხის შეფასების წესები "(2761-57).

5. ქლორირებისთვის ქლორის სამუშაო დოზის დასადგენად, ემპირიულად განისაზღვრება წყლის დეზინფექციის ეფექტი და ნარჩენი აქტიური ქლორის რაოდენობა, რაც დამოკიდებულია წყლის ქლორის აბსორბციაზე.

წყლის დეზინფექციისთვის არჩეული ქლორის სამუშაო დოზა უნდა უზრუნველყოფდეს სათანადო ბაქტერიციდულ ეფექტს, ე.ი. Escherichia coli– ის რაოდენობა გამწმენდი წყალში უნდა იყოს არაუმეტეს 3 ლ 1 ლ, ბაქტერიების საერთო რაოდენობა - არაუმეტეს 100 1 მლ წყალში ქლორთან კონტაქტის პერიოდის შემდეგ (მინიმუმ 30 წუთი). ნარჩენი ქლორის შემცველობა ამ შემთხვევაში უნდა იყოს მინიმუმ 0,3 და არაუმეტეს 0,5 მგ / ლ (GOST "სასმელი წყალი").

6. ზოგიერთი წყაროს, ძირითადად ღია წყაროების ქლორირებისას, შეიძლება წარმოიშვას სირთულეები, სათანადო სადეზინფექციო ეფექტის მისაღებად და ამავე დროს უზრუნველყოს, რომ წყალი აკმაყოფილებს ჰიგიენურ მოთხოვნებს ორგანოლეპტიკური თვისებების მიხედვით (სუნი და გემო). ასეთ შემთხვევებში უნდა იქნას გამოყენებული დეზინფექციის ამა თუ იმ სპეციალური მეთოდი, რომელიც მოიცავს შემდეგს:

ა) ორმაგი ქლორირება, ე.ი. გამწმენდი ნაგებობის დაწყებამდე ქლორის შეყვანა 1-ლი აწევის შეწოვის არხებში (ჩვეულებრივ 3-5 მგ / ლ დოზებში) და ბოლოს ფილტრების შემდეგ (ჩვეულებრივ 0,7-2 მგ / ლ დოზებში); იგი გამოიყენება მაშინ, როდესაც წყაროს წყლის ფერი მაღალია, ორგანული ნივთიერებების და პლანქტონის მომატებული შემცველობით.

ბ) ქლორირება პრეამონიზაციით, ე.ი. ამიაკის ან მისი მარილების წყალში შეყვანა უშუალოდ ქლორის შეყვანამდე (ჩვეულებრივ ამიაკის და ქლორის დოზების თანაფარდობით 1: 4, 1:10). ამ შემთხვევაში ხდება დეზინფექცია კომბინირებული ქლორის (ქლორამინების) გამო. ეს მეთოდი გამოიყენება წყლის სპეციალური ქლორის დამუშავების შემდეგ წარმოქმნილი სპეციფიკური სუნის თავიდან ასაცილებლად. პრეამონიზაციის დროს წყლის შეხება ქლორთან უნდა იყოს მინიმუმ 1 საათი.

გ) რექლორირება, ე.ი. ქლორის აშკარად მაღალი დოზების შეყვანა (10-20 მგ / ლ-მდე), რასაც მოჰყვება ზედმეტი ქლორის შეკავშირება (გოგირდის დიოქსიდით ან გააქტიურებული ნახშირბადის დექლორირება); გამოიყენება წყლის წყაროების იძულებითი გამოყენების შემთხვევაში, რომლის ბაქტერიული დაბინძურება აღემატება GOST 2761-57-ით დადგენილ ლიმიტს, ე.ი. E. coli- ს საშუალო რაოდენობა 1 ლიტრში 10,000-ზე მეტია (წყლის მიღების წერტილში აღებული წყლის ნიმუშებში). გარდა ამისა, იგი გამოიყენება, რათა თავიდან იქნას აცილებული ქლორ-ფენოლური სუნი წყაროს წყალში ფენოლების არსებობისას.

დ) ქლორირება დაშლის შემდგომი დოზებით, ე.ი. ნარჩენი ქლორის მრუდზე წყვეტის წერტილის გათვალისწინებით; ამ შემთხვევაში, წყალი დეზინფექცია ხდება თავისუფალი ქლორის საშუალებით, რაც გაცილებით ეფექტურია, ვიდრე კომბინირებული ქლორის (ქლორამინები); იგი ძირითადად გამოიყენება წყაროდან წყლის მაღალი ბაქტერიული დაბინძურების დროს.

ე) ასევე შეიძლება გირჩიოთ ქლორის დიოქსიდის გამოყენება დეზინფექციის ეფექტურობის გასაუმჯობესებლად და წყალში სპეციფიკური სუნის თავიდან ასაცილებლად.

7. ამა თუ იმ ქლორირების მეთოდის არჩევა, რომელიც უზრუნველყოფს სასმელი წყლის სრულ შესაბამისობას GOST "სასმელი წყლის" მოთხოვნებთან, ხორციელდება წყალგაყვანილობის ადმინისტრაციის მიერ ნედლეული და დამუშავებული წყლის სანიტარიული ქიმიური, სანიტარიულ-ბაქტერიოლოგიური და ტექნოლოგიური ანალიზის საფუძველზე, მისი გაწმენდის და დეზინფექციის წარმოების გამოცდილების გათვალისწინებით. ...

8. შესაბამისად, მიღებული მონაცემების საფუძველზე, წყალმომარაგების სისტემის ადმინისტრაცია ადგენს ქლორით წყლის დამუშავების მეთოდის ძირითად დებულებებს, რომლებიც მოიცავს ქლორის გამოყენების სქემას, რეაგენტების დოზას და ქლორირების გრაფიკს, რაც დამოკიდებულია წყლის მოხმარებაზე. ეს ძირითადი დებულებები შეთანხმებული უნდა იყოს სანიტარული და ეპიდემიოლოგიური სამსახურის ადგილობრივ ხელისუფლებასთან.

წყლის ხარისხისა და სადისტრიბუციო ქსელში წყლის ხარისხის ლაბორატორიული და წარმოების კონტროლი ხორციელდება წყალმომარაგების სისტემის ადმინისტრირებით, უწყებრივი ლაბორატორიის ძალებით და საშუალებებით GOST "სასმელი წყლის" შესაბამისად. ნარჩენი ქლორის განსაზღვრა ქსელში შესვლამდე ხორციელდება ყოველ საათში, ხოლო წყალსადენებზე ღია რეზერვუარებიდან - ყოველ 30 წუთში; იმავე ადგილას, ნიმუში იღებენ ბაქტერიოლოგიური ანალიზისთვის დღეში ერთხელ მაინც, ნარჩენი ქლორის შემდეგი განსაზღვრის პარალელურად.

9. სანიტარული და ლაბორატორიული კონტროლი საყოფაცხოვრებო წყლით მომარაგებული წყლის ქლორირების ეფექტურობაზე ხორციელდება სანიტარული და ეპიდემიოლოგიური სადგურის მიერ E. coli– ს რაოდენობისა და ბაქტერიების საერთო რაოდენობის განსაზღვრისას წყლის მიღების ყველაზე დამახასიათებელ წერტილებში (სატუმბი სადგური უახლოესი, ყველაზე შორეული, ყველაზე ამაღლებული, ჩიხები, წყლის სვეტები). სინჯების აღების წერტილები და ანალიზის სიხშირე განისაზღვრება სანიტარული და ეპიდემიოლოგიური სამსახურის ადგილობრივი ხელისუფლების მიერ დამტკიცებული გრაფიკით.

10. წყალში ნარჩენი აქტიური ქლორის რაოდენობრივი განსაზღვრა ხორციელდება იოდომეტრიული ან ორთოტოლიდინის მეთოდით, რომლის აღწერილობა მოცემულია ქვემოთ.

იოდომეტრიული მეთოდი სასურველია აქტიური ქლორის კონცენტრაციებში მინიმუმ 0,5 მგ / ლ, ორთოტოლიდინი - უფრო დაბალ კონცენტრაციებში.

დიდ წყალსადენებზე ნარჩენი ქლორის დასადგენად მიზანშეწონილია გამოიყენოთ ავტომატური ანალიზატორები, კერძოდ, RSFSR– ის კომუნალური აკადემიის ფოტოელექტრონული სისტემები, რომლებიც უზრუნველყოფენ წყალში ნარჩენი ქლორის უწყვეტ რეგისტრაციას.

ქლორირების პრაქტიკაში შეიძლება საჭირო გახდეს აქტიური ქლორის ძირითადი ფორმების ცალკე განსაზღვრა, კერძოდ, ქლორირებისას დაშლის შემდგომი დოზებით (თავისუფალი ქლორი) და ქლორამონიზაციის დროს (კომბინირებული ქლორი). თავისუფალ ქლორს აქვს შედარებით სწრაფი სადეზინფექციო ეფექტი, ხოლო შეკრული ქლორი ნაკლებად ეფექტურია (იხ. ზემოთ-დ). მათი ცალკეული რაოდენობრივი განსაზღვრისთვის უნდა იქნას გამოყენებული მეთოდი, რომელიც დაფუძნებულია პარაამინოდიმეთილანილინის გამოყენებაზე (იხ.). სასმელი წყლის საერთაშორისო სტანდარტები ასევე გვირჩევენ ორთოტოლიდინ-დარიშხანის მეთოდს, რომელსაც სსრკ-ში ჯერ ვერ მიაგნეს.

11. წყლის ქლორირებაზე სამუშაოს შესრულებისას, ხელოვნებაში მითითებული უსაფრთხოების ზომები.

ქლორისა და ამიაკის მარაგების შენახვის პირობები უნდა აკმაყოფილებდეს ძლიერი შხამიანი ნივთიერებების შენახვის საწყობების დიზაინის, აღჭურვილობისა და მოვლა-შენახვის არსებული სანიტარული წესების მოთხოვნებს (დამტკიცებულია სსრკ ჯანდაცვის სამინისტროს მიერ 24.VI.1965, N 534-65). ამ შემთხვევაში, ამიაკი უნდა ინახებოდეს ქლორისგან იზოლირებულად.

მათეთრებელი მარაგების შენახვა დასაშვებია მხოლოდ დაუზიანებელ სტანდარტულ შეფუთვაში, დახურულ საწყობებში, მშრალ, ჩაბნელებულ და კარგად ვენტილირებულ ჰაერში, არაუმეტეს 20 ° C ტემპერატურაზე. აკრძალულია ასაფეთქებელი და აალებადი ნივთიერებების, საპოხი ზეთების, საკვები პროდუქტების, ლითონის ნაწარმისა და გაზის ბალონების შენახვა მათეთრებელთან ერთად.

12. სანიტარული და ეპიდემიოლოგიური სამსახურის ორგანოებმა წყლის მილების რუტინული შემოწმების პროცესში, აგრეთვე ეპიდემიურ ჩვენებებზე (თვეში ერთხელ მაინც) უნდა შეამოწმონ წყლის ხარისხის ლაბორატორიული და წარმოების კონტროლი, ქლორის საშუალებით წყლის დამუშავების მეთოდის ძირითადი დებულებების ჩათვლით, დადგენილია წყალმომარაგების სისტემის ადმინისტრაციის მიერ (იხ. ამ ინსტრუქციის მე -8 პუნქტი).

ყველა კომენტარი და წინადადება წყალმომარაგების სისტემის სათავე ნაგებობების სანიტარული მდგომარეობის გაუმჯობესების, მკურნალობის მეთოდისა და წყლის ხარისხის გაუმჯობესების შესახებ უნდა იყოს შეტანილი დადგენილი ფორმის სპეციალურ ჟურნალში, რომელიც ინახება წყალსადენებში.

13. სადგურის მუშაობის წარმოების კონტროლის განყოფილების ლაბორატორიის (დაბალი ელექტროენერგიის მილსადენებზე) არარსებობის შემთხვევაში, უზრუნველყოფილი უნდა იყოს ლაბორატორიის ასისტენტის რეგულარული პოზიცია, რომელიც აკონტროლებს სწორად ქლორირებას და ასრულებს უმარტივეს ანალიზებს (აქტიური ქლორის შემცველობა მათეთრებელ ნივთიერებებში, მზა ქლორის ხსნარებში, განსაზღვრა ნარჩენი ქლორი წყალში და ა.შ.).

II წყლის ქლორირება ადგილობრივ წყალმომარაგებაში

14. ადგილობრივი წყალმომარაგებით, ე.ი. წყლის მილების სადისტრიბუციო ქსელის გარეშე, უშუალოდ წყაროდან (ჭები, წყაროები, ღია რეზერვუარები) გამოყენებისას, წყლის ქლორირება, რომელიც საჭიროებს დეზინფექციას, ხორციელდება გაუფერულებით სუფთა ჭურჭელში - ავზებში, ლულებში, ავზებში ან სხვა სპეციალურ ჭურჭელში. ამ შემთხვევაში დაცულია შემდეგი პირობები:

ა) მათეთრებელი წყალში შედის გამოცდილებით დადგენილი დოზით;

ბ) წყლის საიმედო დეზინფექციისთვის, მისი კონტაქტი ქლორთან უნდა იყოს მინიმუმ 30 წუთი ზაფხულში, ხოლო მინიმუმ 1 საათი ზამთარში;

გ) სწორად ქლორირებული წყალი უნდა შეიცავდეს ნარჩენ ქლორს 0.3-0.5 მგ ლიტრზე.

Შენიშვნა: გამონაკლის შემთხვევებში, სხვა შესაძლებლობების არარსებობის შემთხვევაში, ნარჩენი ქლორი შეიძლება ხარისხობრივად განისაზღვროს ქლორიანი წყლის სიწითლით, კალიუმის იოდიდის რამდენიმე კრისტალის და მასში 1% სახამებლის ხსნარის რამდენიმე წვეთის დამატებით, ასევე წყალში სუსტი ქლორის სუნით.

15. მათეთრებლის ხსნარი ამზადებენ 1-5% სიძლიერით, ე.ი. ხსნარის მოსამზადებლად 1 ლიტრ წყალზე მიიღება 10-50 გრ მათეთრებელი. სასწორების არარსებობის შემთხვევაში შეგიძლიათ გამოიყენოთ კოვზები, სათვალეები და ცნობილი სიმძლავრის სხვა საგნები, რომ შეაფასოთ ცაცხვი, მიიღოთ ჩაის კოვზი ტევადობა 2-2,5 გ გაუფერულება, სუფრის კოვზი 9-12 გ, ჭიქა 120 გრ.

გაითვალისწინებული ოდენობის მათეთრებელი ჩაასხით კათხაზე ან თასში, დაამატეთ მას ცოტაოდენი წყალი და ათქვიფეთ კრემისებრ მასაში, სიმსივნის გარეშე. შემდეგ ეს მასა განზავებულია წყლის საჭირო რაოდენობით და საფუძვლიანად ავურიოთ. მომზადებული მათეთრებელი ხსნარი გამოიყენება ქლორირებისთვის დაბინავების შემდეგ. გაუფერულებაში აქტიური ქლორის შემცველობა და ქლორის სამუშაო დოზის შერჩევა ხდება შესაბამისად.

16. ზოგიერთ შემთხვევაში, წყლის ხარისხიდან გამომდინარე, მისი დეზინფექციის საიმედოობის ასამაღლებლად მიზანშეწონილია გამოიყენოთ ზექლორირება, ე.ი. აქტიური ქლორის აშკარად გადაჭარბებული დოზების შეყვანა ჭარბი ქლორის შემდგომი მოცილებით ან ქიმიური შეკავშირებით.

რექლორაცია ხორციელდება შემდეგნაირად. წყალში მათეთრებლის ხსნარს ემატება აქტიური ქლორის მინიმუმ 10 მგ / ლ სიჩქარით, ხოლო ღია წყაროებიდან დაბინძურებული წყლის დეზინფექციისას - მინიმუმ 20 მგ / ლ აქტიური ქლორის. ხის ნიჩბის ან ნიჩბის წყალში ჩაყრილი მათეთრებელი ხსნარის საფუძვლიანი შერევის შემდეგ, წყალი დატოვეთ მარტო ზაფხულში 15 წუთის განმავლობაში, ზამთარში - 30 წუთის განმავლობაში. ამის შემდეგ, წყლის სუნი შემოწმებულია: ქლორის ძლიერი სუნით, ზედმეტად ქლორირება საკმარისად ითვლება, სუნის ან ქლორის ძალიან სუსტი სუნის არარსებობის შემთხვევაში, საჭიროა გამეორება მათეთრებლის შეყვანა.

ჭარბი ქლორის მოსაშორებლად (დექლორირება), წყალი გაფილტრული ხდება გააქტიურებული ან ჩვეულებრივი ნახშირის საშუალებით, ნახშირის არარსებობის შემთხვევაში წყალს ემატება ნატრიუმის ჰიპოსულფიტი (1 მგ აქტიური ნარჩენი ქლორის 3.5 მგ ჰიპოსულფიტის სიჩქარით).

17. მაღაროების ჭაბურღილების დეზინფექცია და მათში წყლის დეზინფექცია ხორციელდება "მაღაროების ჭაბურღილების დეზინფექციისა და მათში წყლის დეზინფექციის დროებითი ინსტრუქციის" შესაბამისად, რომელიც დამტკიცებულია სსრკ ჯანდაცვის სამინისტროს მთავარ სანიტარულ და ეპიდემიოლოგიურ განყოფილებაში 1967 წლის 18 იანვარს N 663-67.

III წყალმომარაგების ობიექტების ქლორის დეზინფექცია მათი მშენებლობისა და ექსპლუატაციის დროს

18. წყალმომარაგების ობიექტების (ჭაბურღილების, რეზერვუარების და წნევის ავზების, ნალექების ავზების, მიქსერების, ფილტრების, წყალმომარაგების ქსელის) დეზინფექცია შეიძლება იყოს პრევენციული (ახალი ობიექტების ექსპლუატაციაში მიღებამდე, პერიოდული დასუფთავების შემდეგ, სარემონტო და საგანგებო სამუშაოების ჩატარების შემდეგ), აგრეთვე ეპიდემიური ჩვენებებისათვის ( სტრუქტურების დაბინძურების შემთხვევაში, რის შედეგადაც არსებობს ნაწლავის ინფექციების წყალში მოხვედრის საფრთხე).

19. დეზინფექციის საიმედოობის ასამაღლებლად და მისი ხანგრძლივობის შესამცირებლად რეკომენდებულია 5-6 საათის განმავლობაში აქტიური ქლორის კონცენტრაციის 75-100 მგ / ლ კონცენტრაციის მქონე ხსნარების გამოყენება. შესაძლებელია აქტიური ქლორის დაბალი კონცენტრაციის მქონე ხსნარების გამოყენება - 40-50 მგ / ლ, მაგრამ ამ შემთხვევაში საჭირო კონტაქტის ხანგრძლივობა იზრდება 24 საათამდე ან მეტი.

20. წყალმომარაგების ობიექტების დეზინფექციამდე, ყველა შემთხვევაში, სავალდებულოა მათი წინასწარი მექანიკური გაწმენდა და გამორეცხვა. წყალმომარაგების ქსელი, რომლის გაწმენდაც ძნელია, ინტენსიურად ირეცხება 4-5 საათის განმავლობაში წყლის გადაადგილების მაქსიმალური სიჩქარით (მინიმუმ 1 მ / წმ.).

21. არტეზიული ჭაბურღილების დეზინფექცია მათ ექსპლუატაციაში შესვლამდე ხორციელდება იმ შემთხვევებში, როდესაც გამორეცხვის შემდეგ წყლის ხარისხი ბაქტერიოლოგიური მაჩვენებლებით არ შეესაბამება GOST "სასმელ წყალს".

ჭაბურღილების მუშაობის დროს დეზინფექციის საჭიროება ჩნდება მაშინ, როდესაც წყლის დაბინძურება დაფიქსირდება უშუალოდ ჭაში მისი დეფექტების გამო (ასეთ შემთხვევებში, დეზინფექციას უნდა უსწრებდეს შესაბამისი სარემონტო სამუშაოები).

დეზინფექცია ხორციელდება ორ ეტაპად: პირველი, ჭაბურღილის ზედაპირი, შემდეგ წყალქვეშა ნაწილი. ჭაბურღილის ზედაპირის გასანადგურებლად, პნევმატური დანამატი დამონტაჟებულია სტატიკური დონიდან რამდენიმე მეტრის ქვემოთ, რომლის ზემოთ ივსება ქლორის ხსნარით (ან მათეთრებელი), აქტიური ქლორის კონცენტრაციით 50-100 მგ / ლ, სავარაუდო დაბინძურების ხარისხის მიხედვით. 3-6 საათის კონტაქტის შემდეგ შტეფსელი იხსნება და სპეციალური მიქსერის გამოყენებით, ჭის წყალქვეშა ნაწილში შეჰყავთ ქლორის ხსნარი ისე, რომ წყალთან შერევის შემდეგ აქტიური ქლორის კონცენტრაცია არ იყოს 50 მგ / ლ-ზე ნაკლები. 3-6 საათიანი კონტაქტის შემდეგ ტუმბო ტარდება მანამ, სანამ წყალში ქლორის შესამჩნევი სუნი არ გაქრება, რის შემდეგაც ხდება წყლის ნიმუშის კონტროლი ბაქტერიოლოგიური ანალიზისთვის.

Შენიშვნა: ქლორის ხსნარის გამოთვლილი მოცულობა აღებულია ჭაბურღილების მოცულობაზე მეტი (სიმაღლე და დიამეტრი): ზემო წყლის ნაწილის დეზინფექციის დროს - 1,2-1,5-ჯერ, წყალქვეშა ნაწილი - 2-3-ჯერ.

22. დიდი ტევადობის ავზების დეზინფექცია რეკომენდირებულია სარწყავი მეთოდის გამოყენებით. მათეთრებლის (ან ქლორის) ხსნარი მზადდება 200-250 მგ / ლ აქტიური ქლორის კონცენტრაციით, ავზის შიდა ზედაპირის 1 მ 2-ზე 0.3-0.5 ლ სიჩქარით. ეს ხსნარი გამოიყენება ავზის კედლებისა და ფსკერის დასაფარავად შლანგიდან ან ჰიდრავლიკური მართვის ერთეულიდან მორწყვით.

1-2 საათის შემდეგ, დეზინფიცირებული ზედაპირები გარეცხილია სუფთა ონკანის წყლით, ტალახის გამოსასვლელიდან ამოიღეთ დახარჯული ხსნარი. სამუშაოები უნდა ჩატარდეს სპეცტანსაცმელი, რეზინის ჩექმები და გაზის ნიღბები; ავზში შესვლამდე დამონტაჟებულია ავზი მათეთრებელი ხსნარით, ჩექმების გასარეცხად.

დაბალი სიმძლავრის წნევის ავზების დეზინფექცია უნდა მოხდეს მოცულობითი მეთოდით, მათი შევსება 75-100 მგ / ლ აქტიური ქლორის კონცენტრაციით. 5-6 საათის განმავლობაში კონტაქტის შემდეგ, ქლორის ხსნარი ამოიღება ტალახის მილით და ავზი გაირეცხება სუფთა ონკანის წყლით (სარეცხი წყალში 0,3-0,5 მგ / ლ ნარჩენი ქლორის შემცველობით). მსგავსი მეთოდი გამოიყენება ნალექების ავზების, დისპლეზატორების, აგრეთვე ფილტრების დეზინფექციისთვის მათი შეკეთებისა და დატვირთვის შემდეგ.

საკონტროლო ბაქტერიოლოგიური ანალიზი სტრუქტურების დეზინფექციის შემდეგ ხდება მინიმუმ 2-ჯერ, ინტერვალით, რომელიც შეესაბამება სინჯის აღებას შორის წყლის სრული გაცვლის დროს. ანალიზის ხელსაყრელი შედეგებით, სტრუქტურები შეიძლება ამოქმედდეს.

23. წყალმომარაგების ქსელის დეზინფექცია ხორციელდება მილების შევსებით ქლორის (ან მათეთრებელი) ხსნარით 75 - 100 მგ / ლ აქტიური ქლორის კონცენტრაციით (დამოკიდებულია ქსელის დაბინძურების ხარისხით, მისი გაუარესებით და სანიტარიულ-ეპიდემიური მდგომარეობით). ქსელში ქლორის ხსნარის შეყვანა გრძელდება მანამ, სანამ მისი მომარაგების ადგილიდან ყველაზე შორს მდებარე წერტილებში არ იქნება აქტიური ქლორი მოცემული დოზის არანაკლებ 50%. ამ მომენტიდან წყდება ქლორის ხსნარის შემდგომი მომარაგება და ქლორის ხსნარით სავსე ქსელი რჩება მინიმუმ 6 საათის განმავლობაში. კონტაქტის დასასრულს, ქლორის წყალი დაიწია და ქსელი გარეცხილია სუფთა ონკანის წყლით. ქსელში წყლის განმუხტვის პირობები განისაზღვრება ადგილზე სანიტარული და ეპიდემიოლოგიური სამსახურის ხელმძღვანელებთან შეთანხმებით. დაბანის ბოლოს (წყალში ნარჩენი ქლორის 0,3-0,5 მგ / ლ შემცველობით) ხდება ქსელისგან ნიმუშების აღება საკონტროლო ბაქტერიოლოგიური ანალიზისთვის. დეზინფექცია დასრულებულად ითვლება, თუ ერთი წერტილიდან ზედიზედ აღებული ორი ანალიზის შედეგები ხელსაყრელია.

Შენიშვნა: ქსელის დეზინფექციისთვის ქლორის ხსნარის სავარაუდო მოცულობა განისაზღვრება მილების შიდა მოცულობით 3-5% დამატებით (სავარაუდო გადინებისთვის). 100 მ მილების მოცულობა 50 მმ დიამეტრით არის 0,2 მ 3, 75 მმ - 0,5 მ 3, 100 მმ - 0,8 მ 3, 150 მმ - 1,8 მ 3, 200 მმ - 3,2 მ 3 , 250 მმ - 5 მ 3.

24. წყალმომარაგების სტრუქტურებისა და ქსელების გარეცხვა და დეზინფექცია ხორციელდება სამშენებლო ორგანიზაციის ძალებით და საშუალებებით (მათი ექსპლუატაციაში მიღებამდე) ან წყალმომარაგების ადმინისტრაციის მიერ (სარემონტო და საავარიო სამუშაოების ჩატარების შემდეგ) სანიტარული და ეპიდემიოლოგიური სამსახურის წარმომადგენლების თანდასწრებით. სამუშაოს შედეგები დოკუმენტირებულია აქტში, რომელიც მიუთითებს აქტიური ქლორის დოზაზე, ქლორირების ხანგრძლივობაზე (კონტაქტზე) და საბოლოო გამორეცხვაზე, წყლის საკონტროლო ანალიზის მონაცემებზე. ამ მასალების საფუძველზე, სანიტარული და ეპიდემიოლოგიური სამსახურის ადგილობრივი ხელისუფლება გამოთქვამს მოსაზრებას ობიექტების ექსპლუატაციაში გამოყენების შესაძლებლობის შესახებ.

25. გაუქმებულია 1956 წლის 26 იანვრის N 203-56 ინსტრუქციის "ინსტრუქცია საყოფაცხოვრებო სასმელი წყლის ქლორით დეზინფექციის შესახებ".

______________________________

* მოამზადა ზოგადი და კომუნალური ჰიგიენის ინსტიტუტის მიერ A.N. სსრკ სამედიცინო მეცნიერებათა აკადემიის სისინა.

** ტერმინი "დეზინფექცია" ნიშნავს წყლის დამუშავებას, ხოლო ტერმინი "დეზინფექცია" ნიშნავს წყალმომარაგების ობიექტებისა და ქსელების სადეზინფექციო საშუალებებით დამუშავებას.

დანართი N 1

I. აქტიური ქლორისა და მათეთრებლის შემცველობის განსაზღვრა

რეაგენტები:

კალიუმის იოდიდის 1,10% ხსნარი

2. მარილმჟავა (მოცულობით 1: 5)

3.0.01 N ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის ხსნარი

4,5% სახამებლის ხსნარი

ანალიზის მიმდინარეობა: 3,55 გრ მათეთრებელი იწონით, ფაიფურის ხსნარში იწვება ცოტაოდენი წყლით და ერთგვაროვანი წყლით და განზავებულია ცოტა მეტი წყლით. შემდეგ სითხე ჩაასხით მოცულობით კოლბაში, ნაღმტყორცნები რამდენჯერმე ჩამოიბანეთ და სითხის მოცულობა 1 ლიტრამდე მიიყვანეს.

5 მლ კალიუმის იოდიდის ხსნარს, 5 მლ მარილმჟავას, 10 მლ დასახლებულ მათეთრებელ ხსნარს და 50 მლ გამოხდილ წყალს ასხამენ კოლბში დაფქული საცობით. ამ შემთხვევაში გამოიყოფა თავისუფალი იოდი, ექვივალენტური ოდენობით აქტიური ქლორის, რომელსაც შეიცავს ცაცხვი. 5 წთ-ის შემდეგ. გამოთავისუფლებული იოდის ტიტრირება ხდება 0,01 ჰიპოსულფიტის ხსნარით ღია ყვითელ ფერში, შემდეგ ემატება 1 მლ სახამებლის ხსნარი და ტიტრირდება, სანამ ლურჯი ფერი არ გაქრება. ტიტრაციისთვის მოხმარებული მლ 0,01 N ჰიპოსულფიტის ხსნარის რაოდენობა პირდაპირ მიუთითებს აქტიური ქლორის% -ზე შესწავლილ გაუფერულებაში.

II ონკანის წყალში ნარჩენი აქტიური ქლორის რაოდენობა

იოდომეტრიული მეთოდი

რეაგენტები:

1. კალიუმის იოდიდი, ქიმიურად სუფთა კრისტალური, არ შეიცავს თავისუფალ იოდს.

შემოწმება. აიღეთ 0,5 გრ კალიუმის იოდიდი, გახსენით 10 მლ გამოხდილ წყალში, დაამატეთ 6 მლ ბუფერული ნარევი და 1 მლ 0,5% სახამებლის ხსნარი. რეაგენტი არ უნდა გახდეს ლურჯი.

2. ბუფერული ნარევი: pH \u003d 4,6. აურიეთ 102 მლ ძმარმჟავას მოლური ხსნარი (60 გრ 100% მჟავა 1 ლ წყალში) და 98 მლ ნატრიუმის აცეტატის მოლური ხსნარი (136,1 გ კრისტალური მარილი 1 ლ წყალში) და 1 ლ მიიყვანეთ წინასწარ გამოდუღებული გამოხდილი წყლით.

3. 0,01 N ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის ხსნარი.

4. 0,5% სახამებლის ხსნარი.

5. კალიუმის დიქრომატის 0,01 N ხსნარი. 0.01 N ჰიპოსულფიტის ხსნარის ტიტრი განისაზღვრება შემდეგნაირად: 0.5 გ სუფთა კალიუმის იოდიდი ჩაედინება კოლბაში, გახსნილია 2 მლ წყალში, ემატება 5 მლ მარილმჟავა (1: 5), შემდეგ 10 მლ დიქრომატის 0,01 N ხსნარი კალიუმი და 50 მლ გამოხდილი წყალი. გამოთავისუფლებული იოდის ტიტრირება ხდება ნატრიუმის ჰიპოსულფიტით, ტიტრირების ბოლოს დამატებული 1 მლ სახამებლის ხსნარის თანდასწრებით. ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის ტიტრის კორექციის ფაქტორი გამოითვლება შემდეგი ფორმულის გამოყენებით: K \u003d 10 / ა, სადაც a არის ტიტრირებისთვის გამოყენებული ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის მილილიტრის რაოდენობა.

ანალიზის პროგრესი:

ა) შეიყვანეთ 0.5 გ კალიუმის იოდიდი კონუსურ კოლბაში;

ბ) დაამატეთ 2 მლ გამოხდილი წყალი;

გ) აურიეთ კოლბის შინაარსი, სანამ კალიუმის იოდიდი არ დაიშლება;

დ) დაამატეთ 10 მლ ბუფერული ხსნარი, თუ გამოსაცდელი წყლის ტუტე არ არის 7 მგ / ეკვ-ზე მეტი. თუ საცდელი წყლის ტუტეობა 7 მგ / ეკ-ზე მეტია, მაშინ ბუფერული ხსნარის მილილიტრი უნდა იყოს 1.5-ჯერ მეტი საცდელი წყლის ტუტეზე;

ე) დაამატეთ 100 მლ საცდელი წყალი;

ვ) ტიტრატი ჰიპოსულფიტით, სანამ ხსნარი არ არის ღია ყვითელი;

ზ) დაამატეთ 1 მლ სახამებელი;

თ) ტიპტრაცია ჰიპოსულფიტით ლურჯი ფერის გაქრობამდე.

გაანგარიშება: აქტიური ქლორის შემცველობა ტესტის წყალში მგ / ლ-ში გამოითვლება ფორმულით:

X = 3,55 ´ ჰ ´ რომ

სად ჰ - ტიტრაციისთვის მოხმარებული ჰიპოსულფიტის მლ.

რომ - ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის ტიტრის კორექციის ფაქტორი.

ორთოტოლიდინის მეთოდი

რეაგენტები:

1. ორთოტოლიდინის 0,1% ხსნარი - 1 გ ორთოტოლიდინი გადადის ფაიფურის ჭიქაში, დაამატეთ 5 მლ 20% მარილმჟავა, გახეხეთ პასტაში და დაამატეთ 150-200 მლ გამოხდილი წყალი. ორთოტოლიდინის დაშლის შემდეგ, ხსნარი გადაჰყავთ ლიტრიან ცილინდრში, 505 მლ-მდე გამოხდილი წყლით და შემდეგ 1 ლიტრამდე 2% მარილმჟავასთან.

2. მუდმივი სტანდარტების მასშტაბი, აქტიური ქლორის სტანდარტების ფერის იმიტაცია. მოამზადეთ 2 გამოსავალი:

ა) 15 გრ სპილენძის სულფატი (CuSO 4)´ 5H 2 O) და 10 მლ ძლიერი გოგირდმჟავა იხსნება გამოხდილ წყალში და მიიყვანება 1 ლიტრამდე.

ბ) 0,25 გ კალიუმის დიქრომატი (K 2 Cr 2 O 7) და 1 მლ ძლიერი გოგირდმჟავა იხსნება გამოხდილ წყალში და მიიყვანება 1 ლ-მდე.

ცხრილში მითითებული ხსნარების "ა" და "ბ" შეყვანილია ნესლერის ცილინდრებში, ხოლო მოცულობა 100 მლ გამოხდილი წყლით. სტანდარტები ინახება დალუქული არა უმეტეს 6 თვის განმავლობაში, დაცული მზის პირდაპირი სხივებისგან.

აქტიური ქლორის მგ / ლ	ხსნარი "ა" მლ	ხსნარი "ბ" მლ	ანალიზის პროგრესი
		10,0	ნესლერის ცილინდარს ემატება 1 მლ ორთოტოლიდინი და 100 მლ გამოსაცდელი წყალი, ურევენ და ბნელ ადგილას ტოვებენ. 5-10 წუთის შემდეგ. შეადარეთ ფერი სტანდარტულ მასშტაბს ზემოდან გადახედვით. შესატყვისი ფერის სტანდარტი მიუთითებს აქტიური ქლორის შემცველობაზე წყალში მგ / ლ.
		20,0
		30,0
		38,0
		45,0
		51,0
		58,0
		63,0
		67,0
		72,0

Შენიშვნა:

1) საცდელი წყალი უნდა იყოს ოთახის ტემპერატურაზე (დაახლოებით 20 ° C).

2) თუ ტესტის წყალში ფერია, გამოიყენეთ ფერის კომპენსაცია გვერდიდან მზერით.

III წყლის დეზინფექციისთვის ქლორის სამუშაო დოზის არჩევის მეთოდი

3 ქილს ასხამენ 1 ლიტრ ტესტურ წყალში, რომ დააქლორონონ. შემდეგ, თითოეულ ქილას ემატება 1% მათეთრებელი ხსნარი, ცხრილში უხეშად მითითებული რაოდენობით.

წყაროს ბუნება და წყლის ხარისხი	დეზინფექციისთვის		1 კუბურ მეტრზე 1% მათეთრებელი ხსნარის საჭირო რაოდენობა. ან მლ 1 ლ-ზე
	გ 1 კუბურ მეტრზე ან მგ ლიტრზე
	აქტიური ქლორი	25% მათეთრებელი
არტეზიული წყლები, მთის სუფთა მდინარეების წყლები, გაწმენდილი, გაფილტრული დიდი მდინარეებისა და ტბების წყალი	1-1,5		0,4-0,6
კარგად გაწმინდეთ წყალი და გაფილტრული წყალი მცირე მდინარეებიდან	1,5-2		0,6-0,8
დიდი მდინარეებისა და ტბების წყალი		8-12	0,8-1,2
დაბინძურებული წყალი ღია წყაროებიდან	5-10	20-40

მათეთრებლის დამატების შემდეგ, თითოეული ქილის შინაარსი კარგად არის შერეული და მარტო რჩება 30 წუთის განმავლობაში. შემდეგ, ყველა ბანკში განისაზღვრება ნარჩენი ქლორის შემცველობა წყალში და ტარდება ბაქტერიოლოგიური კვლევა.

ნარჩენი ქლორის დასადგენად, კოლბაში ასხამენ 5 მლ 10% კალიუმის იოდიდის ხსნარს, 10 მლ ბუფერულ ხსნარს (იხ. იოდომეტრიული მეთოდის აღწერა) და ქილადან პიპეტურად იღებენ 200 მლ ქლორიან წყალს. გამოთავისუფლებული იოდის ტიტრირება ხდება 0,01 N ჰიპოსულფიტის ხსნარით ღია ყვითელ ფერში, ემატება 1 მლ 0,5% სახამებლის ხსნარი და ტიტრირდება ლურჯი ფერის გაქრობამდე. ნარჩენი ქლორის შემცველობა მგ / ლ – ში არის 0,355´ 5H, სადაც H არის ტიტრირებისთვის მოხმარებული ჰიპოსულფიტის მლ. ქლორთან 30 წუთის კონტაქტის შემდეგ, ქილებში დარჩენილ წყალში შეჰყავთ 1 მლ 1% ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის ხსნარი, რომელიც ადრე სტერილიზებული იყო ადუღებით (ჭარბი ქლორის დასაკავშირებლად). ამის შემდეგ, E. coli- ს რაოდენობა და წყალში ბაქტერიების საერთო რაოდენობა განისაზღვრება ბაქტერიოლოგიური ანალიზის წესების შესაბამისად (GOST 5215-50).

ქლორის ოპტიმალურ სამუშაო დოზად ითვლება ის, როდესაც გადარჩენილი E. coli– ს რაოდენობა არ აღემატება 3 – ს 1 ლიტრ წყალში, ხოლო ბაქტერიების საერთო რაოდენობა არა უმეტეს 100 მლ. ნარჩენი ქლორის შემცველობა არ უნდა აღემატებოდეს 0,5 მგ / ლ-ს.

თუ გამოკვლეული წყლის ყველა ნიმუშში არ არის მიღებული სადეზინფექციო საკმარისი ეფექტი ან ნარჩენი ქლორის შემცველობა აღემატება 0,5 მგ / ლ-ს, მაშინ ექსპერიმენტი მეორდება ქლორის უფრო მაღალი ან დაბალი დოზებით.

Შენიშვნა: ადგილობრივი წყალმომარაგების პირობებში, ბაქტერიოლოგიური ანალიზის ჩატარების შესაძლებლობის არარსებობის შემთხვევაში, ქლორის დოზა დგინდება წყალში ნარჩენი ქლორის კონცენტრაციის დადგენისა და ქლორირებული წყლის სუნის ინტენსივობის დადგენის საფუძველზე. ქლორირების სამუშაო დოზად მიიღება ის დოზა, როდესაც წყალმა ქლორის სუსტი სუნი შეიძინა, ხოლო მასში ნარჩენი ქლორის შემცველობა 0,3-0,5 მგ / ლ დონეზე.

IV თავისუფალი და შეკრული (ქლორამინის) აქტიური ქლორის ცალკეული განსაზღვრის მეთოდი

რეაგენტები:

მარილმჟავას პარაამინდიმეთილანილინის (დიმეტიფპარაფენილენედიამინი) 1,1% სპირტიანი ხსნარი: 1 გ იხსნება 100 მლ ეთილის სპირტში (გასწორებულია). იგი გამოიყენება როგორც მაჩვენებელი.

2. ფოსფატის ბუფერული ხსნარი pH \u003d 7,0´ 3.54 გ მონოსუბსტუტირებული კალიუმის ფოსფატი (KH 2 PO 4) და 8.6 გ დაქვემდებარებული ნატრიუმის ფოსფატი (Na 2 HPO 4)´ 12H 2 O) იხსნება 100 მლ გამოხდილ წყალში.

3.1% კალიუმის იოდიდის ხსნარი: 1 გ 100 მლ გამოხდილ წყალში (შეინახეთ მუქი მინის ბოთლში).

4. ოქსიალური მჟავის 2.5% -იანი ხსნარი: 2,5 გ 100 მლ გამოხდილ წყალში.

5.0.01 N ფერადი სულფატის ხსნარი (FeSO 4´ 7H 2 O) მზადდება ძირითადი 0.1 N ხსნარისგან, მისი გამოხდილი წყლით 10-ჯერ განზავებით. მარაგის ხსნარის მოსამზადებლად იწონიან 28 გ FeSO 4-ს´ 7Н 2 О და გადაიტანეს მოცულობით კოლბაში (ლიტრში), დაიშალა გამოხდილ წყალში, მჟავეს 2 მლ გოგირდმჟავას ხსნარი (1: 3) და შემდეგ მიიტანეს წყლამდე ნიშნით

0,01 N ხსნარის ტიტრი შეცვლილია კალიუმის პერმანგანატის 0,01 N ხსნარში: კოლბაში ემატება 25 მლ FeSO 4 ხსნარი და ემატება 2 მლ გოგირდმჟავა (1: 3) და ციტრირდება KMnO 4 ხსნარით, სანამ ვარდისფერი არ გაქრება 30 წმ

ანალიზის პროგრესი:

ა) კოლბაში დაამატეთ 1 მლ ბუფერული ხსნარი და 2 მლ მაჩვენებელი 100 მლ საცდელი წყლით. თავისუფალი ქლორის არსებობისას წყალი ვარდისფერი ხდება (სემიქინონის წარმოქმნის გამო). ნიმუშის ენერგიულად აღვივებს ტიტრაციას შავი სულფატის ხსნარით ფერის შეცვლამდე (1-ლი ტიტრაცია);

ბ) იმავე ნიმუშს დაამატეთ 1 მლ კალიუმის იოდიდი. წყალში მონოქლორამინის არსებობისას გამოიყოფა იოდის ექვივალენტური ოდენობა, რომლის გავლენით კვლავ ყალიბდება ვარდისფერი ფერი.

ნიმუშის ტიტრირება ხდება რკინის სულფატის ხსნარით ფერის შეცვლამდე (მე -2 ტიტრაცია).

გ) შემდეგ იმავე ნიმუშს დაამატეთ 1 მლ ოქსილის მჟავა. თუ დიქლორამინი არის წყალში, ვარდისფერი ფერი კვლავ ჩნდება, რომლის თანდასწრებით ნიმუში ტიტრირდება შავი სულფატის ხსნარით, სანამ არ იქნება უზრუნველყოფილი (მე -3 ტიტრაცია).

გაანგარიშება ხდება ფორმულის მიხედვით:

X = 0,355 ´ რომ ´ ჰ ´ 10 სად

X - თავისუფალი, მონოქლორამინის ან დიქლორამინის ქლორის კონცენტრაცია წყალში მგ / ლ-ში.

ჰ - შავი სულფატის მოხმარებული ხსნარის მლ-ის რაოდენობა, შესაბამისად: პირველი ტიტრირების დროს - თავისუფალი ქლორის გამოსათვლელად, მეორე - მონოქლორამინის, მესამე - დიქლორამინის;

რომ - შავი სულფატის ხსნარის ტიტრის კოეფიციენტი. 0,355 - აქტიური ქლორის ტიტრი შავი სულფატის 0,01 N ზრდისთვის რომ=1,0;

10 - 1 ლიტრ წყალზე ქლორის კონცენტრაციის გარდაქმნის კოეფიციენტი (100 მლ ტიტრირებისას)

მაგალითი: შავი სულფატის ხსნარის ტიტრული კოეფიციენტია 0,98, ე.ი. 25 მლ ფერადი სულფატის ტიტრის დანიშვნისას გავიდა 24,5 მლ 0,01 N კალიუმის პერმანგანატის ხსნარი. 100 მლ საცდელი წყლისთვის, ტიტრაციის დროს მოიხმარეს შავი სულფატის ხსნარი: პირველი - 0,1 მლ, მეორე - 0,05 მლ, მესამე - 0 (ოქსალინის მჟავის დამატების შემდეგ, ვარდისფერი შეფერილობა არ ყოფილა). საცდელი წყალი შეიცავს: თავისუფალ ქლორს - 0,35 მგ / ლ

X = 0,355 ´ 0,98 ´ 0,1 ´ 10 და მონოქლორამინი - 0,17 მგ / ლ

X = 0,355 ´ 0,98 ´ 0,05 ´ ათი); დიქლორამინი არ არსებობს.

დანართი N 2

წყლის ქლორირების უსაფრთხოების ძირითადი ზომები

1. თხევადი ქლორის გამოყენებისას, ქლორირების ოთახი მდებარეობს იზოლირებულ ოთახში, რომელსაც, სატუმბი სადგურიდან შესასვლელის გარდა, უნდა ჰქონდეს ავარიული გასასვლელი, რომელსაც უნდა გახსნას კარი ქლორირების ოთახიდან გარედან.

2. ქლორირების ოთახი აღჭურვილია მექანიკური ვენტილაციით, რაც უზრუნველყოფს 12-ჯერ ჰაერის გაცვლას საათში. სავენტილაციო გამონაბოლქვი ხვრელები მდებარეობს იატაკიდან არაუმეტეს 30 სმ, ხოლო გულშემატკივართა გამოსასვლელი მილი 2 მეტრის სიმაღლეზეა სახურავის ქედიდან. ქლორირების ოთახში შესვლამდე გულშემატკივართა ძრავა უნდა იყოს ჩართული ვესტიბიულიდან.

Შენიშვნა: ამონიზაციის ინსტალაციები (ამიაკის ცილინდრები, სასწორი, დინების მრიცხველები) უნდა განთავსდეს ცალკე ოთახში, იზოლირებული ქლორირების ოთახისგან. ოთახი აღჭურვილია გამონაბოლქვი ვენტილაციით ჭერიდან ჰაერის შეწოვით.

3. ქლორირების ოთახს უნდა ჰქონდეს კარგი განათება, ბუნებრივი და ელექტრო, სინათლის წყაროების ისეთი მონტაჟით, რომ მრიცხველის მასშტაბის დანაყოფები აშკარად ჩანს: ჰაერის სავარაუდო ტემპერატურა ოთახში უნდა იყოს მინიმუმ + 18 °.

4. ქლორირების ოთახის შესასვლელის წინ მდებარე ვესტიბიულში განთავსებულია კაბინეტები სპეცტანსაცმლისა და გაზის ნიღბების შესანახად (თითო დამსწრისთვის თითო), გადაუდებელი დახმარების პირველადი დახმარების ნაკრები, ჟანგბადის ბალიში.

5. ქლორით ცილინდრები დამონტაჟებულია პორტატულ ვერტიკალურ სტენდებზე ისე, რომ მათი ოთახი ადვილად ამოიღონ; აკრძალულია ცილინდრების კედლების გასწორება. ქლორინატორთან დაკავშირებული ცილინდრები დამონტაჟებულია არსებულ სასწორებზე, ქლორის მოხმარების კონტროლის მიზნით. სამუშაო ცილინდრების წნევის შემცირების სარქველსა და ქლორიტორის შესასვლელი სარქველს შორის უნდა განთავსდეს შუალედური ცილინდრი (მიმღები) ქლორის გასაწმენდად, სანამ იგი გაათავისუფლებთ ქლორინატორში (გაზის მრიცხველში).

6. ქლორირების ოთახში შესვლისას ჩართეთ ვენტილატორი და დარწმუნდით, რომ ქლორის დამახასიათებელი სუნი არ არის. თუ ქლორის სუნი გაქვთ, გაზის ნიღაბი ატარეთ და ნაბიჯები გადადგათ გაზების გაჟონვის შესაჩერებლად. გაჟონვის ადგილი განისაზღვრება ნაერთების სახსრების ამიაკით დასველებით, რომელთან ურთიერთქმედებისას ქლორი ქმნის თეთრ ღრუბელს.

7. ქლორის დეფექტური ცილინდრები დაუყოვნებლივ იხსნება ქლორირების ოთახიდან. მათი გასანეიტრალებლად ეზოში მოწყობილია 2 მ სიღრმისა და 1,5 მ დიამეტრის კონტეინერი, რომელიც ივსება ცაცხვის ხსნარით და წყალმომარაგებით. ავზს უნდა ჰქონდეს წყალგაუმტარი კედლები და ფსკერი, იგი მოთავსებულია მინიმუმ 10 მ დაშორებით ქლორირების ოთახიდან.

8. მოწევა აკრძალულია ქლორირების ოთახში.

9. ცილინდრებისა და ქლორის გამტარი მილების გათბობა (მათი გაყინვისას) ხორციელდება ცხელ წყალში დასველებული ნიჩბების გამოყენებით; აკრძალულია საწურის, პრიმუსის, ელექტრო ღუმელების გამოყენება.

10. საწყობიდან ქლორის ქლორირების ტრანსპორტირება ხორციელდება საავტომობილო ტრანსპორტით ან საგაზაფხულო ეტლებით. ცილინდრების (ან ლულების) დატვირთვა და გადმოტვირთვა ხდება განსაკუთრებული სიფრთხილით, ზემოქმედების თავიდან ასაცილებლად, სარქველების დაზიანება, ცილინდრების ტერფით მოძრაობა მიწაზე. ცილინდრები დალაგებულია ხის იატაკზე გაჭრილი ბუდეებით, სხეულში კარგად გამაგრებული; მზიან ამინდში ისინი ბრეზენტით იფარება სითბოს თავიდან ასაცილებლად.

11. მათეთრებლის გამოყენებისას სამუშაო ხსნარები უნდა მომზადდეს ვენტილაციით აღჭურვილ ოთახში, რაც უზრუნველყოფს საათში მინიმუმ 5-ჯერ ჰაერის გაცვლას.

12. მათეთრებელი ხსნარების მომზადებისას სამუშაოები ტარდება გაზის ნიღბებში და სპეცტანსაცმელიში (სამოსი, სპეცტანსაცმელი, რეზინის ჩექმები, ხელთათმანები).

13. სამუშაოს დასრულების შემდეგ, უნდა გაკეთდეს საშხაპე.

11.02.10

რატომ არის ონკანის წყლის ქლორირება საშიში?

წყლის ქლორირება არის სასმელი წყლის დეზინფექციის ყველაზე გავრცელებული მეთოდი გაზური ქლორის ან ქლორის შემცველი ნაერთების გამოყენებით, რომლებიც რეაგირებენ წყალში ან მასში გახსნილი მარილები. ქლორის ურთიერთქმედების შედეგად ცილებთან და ამინომჟავებთან, რომლებიც შეიცავს ბაქტერიების მემბრანასა და მათ უჯრედშიდა ნივთიერებას, ხდება ჟანგვითი პროცესები, უჯრედშიდა ნივთიერების ქიმიური ცვლილებები, უჯრედის სტრუქტურის დაშლა და ბაქტერიებისა და მიკროორგანიზმების სიკვდილი.

სასმელი წყლის დეზინფექცია (დეზინფექცია) ხორციელდება ქლორის, ქლორის დიოქსიდის, ქლორამინის და მათეთრებლის დოზირებით (არ უნდა აგვერიოს ცაცხვიდან სასმელი წყლის გამწმენდის ტერმინთან). დოზირებული ნივთიერების საჭირო დოზა დგინდება წყლის საცდელი ქლორირებით: იგი განისაზღვრება წყლის ქლორის შთანთქმით (წყალში შემავალი ორგანული ნაერთების დასაკავშირებლად საჭირო ქლორის რაოდენობა).

მიკრობების განადგურების მიზნით, ქლორის ინექცია ხდება ჭარბი რაოდენობით იმის გამო, რომ წყლის ქლორიდან 30 წუთის შემდეგ ნარჩენი ქლორის შემცველობა არის მინიმუმ 0.3 მგ / ლ. ზოგიერთ შემთხვევაში ტარდება წყლის ორმაგი ქლორირება - ფილტრაციის დაწყებამდე და წყლის გასუფთავების შემდეგ. ასევე, ეპიდემიოლოგიური კატასტროფების შემთხვევაში ტარდება სუპერქლორირება, რასაც მოსდევს წყლის დექლორირება.

წყლის გამწმენდ ნაგებობებში წყლის ქლორირებისთვის გამოიყენება თხევადი ქლორი და მათეთრებელი საშუალებები (მცირე სიმძლავრის მცენარეებისთვის).
წყლის ქლორირება თხევადი ქლორით. როდესაც წყალს ქლორს უმატებენ, წარმოიქმნება ჰიპოქლორიული და მარილმჟავები

NOS1 h * H + + OC1-.

ჰიპოქლორიტის იონების OC1 ~, რომლებიც წარმოიქმნება ჰიპოქლორინის მჟავას დისოციაციის შედეგად, აქვთ ბაქტერიციდული თვისება განუყოფელ ჰიპოქლორინის მჟავას მოლეკულებთან ერთად.

C12 + HOC1 + OC1- ს ჯამს უწოდებენ თავისუფალ აქტიურ ქლორს.

წყალში ამონიუმის ნაერთების არსებობისას ან წყალში ამიაკის სპეციალური შეყვანისას (წყლის ამონიზაცია - იხ. § 114) წარმოიქმნება მონოქლორამინები NH2CI და დიქლორამინები NHCb, რომლებსაც აქვთ ბაქტერიციდული მოქმედება, თავისუფალ ქლორზე ოდნავ ნაკლები, მაგრამ უფრო ხანგრძლივია. ქლორამინის სახით ქლორს, თავისუფალი ქლორისგან განსხვავებით, ეწოდება შეკრული აქტიური ქლორით.

წყლის დეზინფექციისთვის საჭირო აქტიური ქლორის ოდენობა უნდა განისაზღვროს არა პათოგენური ბაქტერიების რაოდენობით, არამედ ორგანული ნივთიერებებისა და მიკროორგანიზმების საერთო რაოდენობით (აგრეთვე არაორგანული ნივთიერებების დაჟანგვის შესაძლებლობით), რომლებიც შეიძლება ქლორულ წყალში იყოს.

აუცილებელია ქლორის სწორი დოზირება. ქლორის არასაკმარისი დოზა შეიძლება გამოიწვიოს იმ ფაქტს, რომ მას არ გააჩნია აუცილებელი ბაქტერიციდული მოქმედება; ქლორის გადაჭარბებული დოზა ამცირებს წყლის გემოს. ამიტომ, ქლორის დოზა უნდა განისაზღვროს იმისდა მიხედვით, თუ რა ინდივიდუალური თვისებები აქვს წყალს განწმენდილი ამ წყალთან ექსპერიმენტების საფუძველზე.

სადეზინფექციო დანადგარის დიზაინისას ქლორის გამოანგარიშებული დოზა უნდა იქნას მიღებული წყლის გაწმენდის აუცილებლობის საფუძველზე მისი მაქსიმალური დაბინძურების პერიოდში (მაგალითად, წყალდიდობების დროს).

ქლორის მიღებული დოზის საკმარისობის მაჩვენებელია წყალში ე.წ ნარჩენი ქლორის არსებობა (წყალში დარჩენილი ნივთიერებების დაჟანგვის შემდეგ მიღებული დოზისგან დარჩენილი წყალი). GOST 2874-73 მოთხოვნების თანახმად, წყალში ნარჩენი ქლორის კონცენტრაცია ქსელში შესვლამდე უნდა იყოს 0.3-0.5 მგ / ლ-ში.
უფასო ნარჩენი ქლორის შემცველობა სასმელ წყალში არეგულირებს SanPiN 2.1.4.1074-01 "სასმელი წყალი. ჰიგიენური მოთხოვნები წყლის ხარისხზე ცენტრალიზებული სასმელი წყლის მიწოდებაში. ხარისხის კონტროლი" (თავისუფალი ნარჩენი ქლორის შემცველობა წყალში არის 0,3-0,5 მგ / ლ) და SanPin 2.1.4.1116 - 02 “სასმელი წყალი. ჰიგიენური მოთხოვნები კონტეინერებში შეფუთული წყლის ხარისხისთვის. ხარისხის კონტროლი ”(თავისუფალი ნარჩენი ქლორის შემცველობა წყალში არა უმეტეს 0,05 მგ / ლ). ნივთიერების მავნეობის შემზღუდველი ნიშანი, რომლის მიხედვითაც დადგენილია სტანდარტი, ორგანოლეპტიკურია (თუმცა ეს საქმე შორს არის ...).

ქლორი ჩვენი თანამედროვე ყველაზე ცუდი მტერიარადგან იგი გამოიყენება სასმელი წყლის სადეზინფექციო საშუალებად 1904 წლიდან. ზოგიერთი დაავადების პრევენციით, ეს იწვევს სხვა, უფრო საშინელ დაავადებებს: გულის პრობლემებს, კიბოს და ნაადრევ სიბერეს. ბედის ირონიით, ქლორიც კი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება წყლის სადეზინფექციო საშუალებად, საშიში კანცეროგენია.

ერთი მხრივ, წყლის ქლორირებამ გადაარჩინა კაცობრიობა ინფექციური დაავადებების და ეპიდემიების რისკისგან. მეორეს მხრივ, 70-80-იან წლებში მეცნიერებმა დაადგინეს, რომ ქლორირებული წყალი ხელს უწყობს კანცეროგენული ნივთიერებების წყალში დაგროვებას. ქლორირებული სასმელი წყლის მოხმარების პოპულაციებში გამოვლენილია საყლაპავის, სწორი ნაწლავის, მკერდის, ხორხისა და ღვიძლის დაავადებების კიბო. რადგან ქლორის წყალში ორგანულ ნივთიერებებთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ქიმიკატები. ეს ნივთიერებები - ტრიქლომეტანები- კანცეროგენულია, რაც ემპირიულად დაადასტურა მეცნიერებმა. როგორც მოგეხსენებათ, ქლოროფორმი ვირთაგვებშიც კიბოს იწვევს.

ეს ეფექტი ქლორის მავნე ზემოქმედებისგან შეიძლება გამოწვეული იყოს ორი გზით: ქლორი სხეულში სასუნთქი გზებით და ქლორი კანში. მეცნიერები მთელ მსოფლიოში იკვლევენ ამ პრობლემას. ისინი ბევრ საშიშ დაავადებას უკავშირებენ ადამიანის ორგანიზმში ქლორის ან წყლის ქლორაციის მავნე სუბპროდუქტების მიღებას. ეს დაავადებები მოიცავს: შარდის ბუშტის კიბო, კუჭის კიბო, ღვიძლის კიბო, სწორი ნაწლავის და მსხვილი ნაწლავის კიბო. მაგრამ არა მხოლოდ საჭმლის მომნელებელი ორგანოები მოქმედებს.

Რა არის პრობლემა?

ამ მეთოდის ყველაზე მნიშვნელოვანი პრობლემაა ქლორის მაღალი აქტივობა, იგი შედის ქიმიურ რეაქციებში წყალში არსებულ ყველა ორგანულ და არაორგანულ ნივთიერებასთან. წყალი ზედაპირული წყაროებიდან (რომლებიც ძირითადად წყლის მოპოვების წყაროა) შეიცავს უზარმაზარ რაოდენობას ბუნებრივი წარმოშობის რთულ ორგანულ ნივთიერებებს და უმეტეს დიდ სამრეწველო ქალაქებში წყალში შედიან საღებავები, ზედაპირული აქტივები, ნავთობპროდუქტები, ფენოლები და ა.შ.

ზემოხსენებული ნივთიერებების შემცველი წყლის ქლორირების შედეგად წარმოიქმნება ქლორის შემცველი ტოქსინები, მუტაგენური და კანცეროგენული ნივთიერებები და შხამები, მათ შორის დიოქსიდები, კერძოდ:

ქლორფორმი კანცეროგენული მოქმედებით

დიქლორო ბრომომეტანი, ქლორიდი ბრომომეტანი, ტრიბრომომეტანი - მუტაგენური თვისებებით

2,4,6-ტრიქლოროფენოლი, 2-ქლოროფენოლი, დიქლოროაცეტონიტრილი, ქლორგირადინი, პოლიქლორირებული ბიფენილები - რომლებიც იმუნოტოქსიური და კანცეროგენული ნივთიერებებია.

ტრიჰალომეტანები - კანცეროგენული ქლორის ნაერთები

ამ ნივთიერებებს ადამიანის ორგანიზმზე აქვთ დაგვიანებული მკვლელობის ეფექტი. ქლორისგან სასმელი წყლის გაწმენდა არ წყვეტს პრობლემას, ვინაიდან მისი ქლორირების პროცესში წყალში წარმოქმნილი მრავალი საშიში ნაერთი ადამიანის ორგანიზმში შედის კანის საშუალებით, რეცხვის, აბაზანის მიღების ან აუზში სტუმრობის დროს. ზოგიერთი მოხსენების თანახმად, საათში აბაზანა გადაჭარბებული რაოდენობით ქლორირებული წყლით შეესაბამება ათი ლიტრი ქლორირებული წყლის დალევას.

პირველი მცდელობები მოსახლეობის ონკოლოგიური სიხშირის სასმელი წყლის ხარისხთან დაკავშირების შესახებ ჯერ კიდევ 1947 წელს გაკეთდა. მაგრამ 1974 წლამდე წყლის ქლორირება არანაირად არ ასოცირდებოდა ონკოლოგიასთან. ითვლებოდა, რომ ქლორირებული წყალი არ ახდენს უარყოფით გავლენას ადამიანის ჯანმრთელობაზე.

სამწუხაროდ, მონაცემები ურთიერთკავშირის შესახებ ქლორირებული სასმელი წყლის მოხმარებაზე ზედაპირული წყლის წყაროებიდან და ავთვისებიანი სიმსივნეების შემთხვევებში მოსახლეობაში დაგროვება დაიწყო მხოლოდ 70-იანი წლებიდან. ამიტომ, ამ საკითხზე ჯერ კიდევ არსებობს განსხვავებული მოსაზრებები. ზოგიერთი მკვლევარის აზრით, ავთვისებიანი სიმსივნის შემთხვევებიდან 30-დან 50% -მდე შეიძლება დაკავშირებული იყოს დაბინძურებული წყლის გამოყენებასთან. სხვები მოჰყავთ გამოთვლებს, რომელთა თანახმად, მდინარის წყლის მოხმარებამ (მიწისქვეშა წყაროების წყალთან შედარებით) შეიძლება გამოიწვიოს კიბოს სიხშირე 15% -ით.

რა არის ადამიანის ორგანიზმში ქლორის მოხვედრის საშიშროება

ქლორის მავნე ზემოქმედების გვერდითი ეფექტი შეიძლება გამოწვეული იყოს ორი გზით: ქლორი სხეულში სასუნთქი გზების საშუალებით და როდესაც ქლორი კანში შედის. მეცნიერები მთელ მსოფლიოში იკვლევენ ამ პრობლემას. ისინი ბევრ საშიშ დაავადებას უკავშირებენ ადამიანის ორგანიზმში ქლორის ან წყლის ქლორაციის მავნე სუბპროდუქტების მიღებას. ეს დაავადებებია: შარდის ბუშტის კიბო, კუჭის კიბო, ღვიძლის კიბო, სწორი ნაწლავის და მსხვილი ნაწლავის კიბო.

მაგრამ არა მხოლოდ საჭმლის მომნელებელი ორგანოები მოქმედებს... ქლორმა შეიძლება გამოიწვიოს გულის დაავადებები, ათეროსკლეროზი, ანემია, არტერიული წნევა. გარდა ამისა, ქლორი აშრობს კანს (გაიხსენეთ აუზის შემდეგ შებოჭილობის შეგრძნება), ანადგურებს თმის სტრუქტურას (ისინი უფრო მეტად იწყებენ ცვენას, გახდებიან მყიფე, მოსაწყენი, უსიცოცხლო), აღიზიანებს თვალების ლორწოვან გარსს.

აშშ – ს ეპიდემიოლოგებმა ჩაატარეს კვლევა: მათ შეადარეს წყლის ქლორირების რუქა შარდის ბუშტისა და საჭმლის მომნელებელი ორგანოების დაავადებების განაწილების რუკასთან. აღმოჩნდა პირდაპირი კავშირი: რაც უფრო მაღალია ქლორის შემცველობა წყალში, მით უფრო ხშირად ხდება დაავადება.

--
ბირმინგემის უნივერსიტეტის ბრიტანელმა მეცნიერებმა განაცხადეს, რომ ორსულობის დროს ქლორირებული წყლის მოხმარებამ შეიძლება გამოიწვიოს ბავშვის დაბადება მწვავე დეფექტით - განსაკუთრებით გულისა და ტვინის დეფექტებით.

ექსპერტებმა იუნი ჯააკოლას ხელმძღვანელობით შეისწავლეს მონაცემები 400,000 ჩვილის შესახებ, რათა გაარკვიონ, თუ როგორ ასოცირდება თერთმეტი ყველაზე გავრცელებული დეფექტი მაღალი, საშუალო ან დაბალი ქიმიური ნივთიერებებისასმელი წყლის ქლორირების დროს წარმოქმნილი.

მოგეხსენებათ, ქლორირება არის დეზინფექციის საკმაოდ გავრცელებული მეთოდი, რაც იწვევს სასმელი წყლით გადაცემული ინფექციების მნიშვნელოვან შემცირებას. მაგრამ ამ მეთოდის ერთ-ერთი უარყოფითი მხარეა ქვეპროდუქტების წარმოქმნა, რომელთა უმეტესობა ე.წ ტრიჰალომეტანებია, კერძოდ, ქლოროფორმი, დიქლორბრომომეტანი, დიბრომქლორომეტანი და ბრომოფორმი.

კვლევის შედეგად გაირკვა, რომ ქლორირების საშუალო პროდუქტი 50 – დან 100% –მდე ზრდის სამი თანდაყოლილი დეფექტის რისკს - გულის ინტერვენტრიკულური ძგიდის დეფექტი (გულის პარკუჭებს შორის ძგიდის ნახვრეტი, რაც იწვევს არტერიული და ვენური სისხლის შერევას და ჟანგბადის ქრონიკულ ნაკლებობას). სახელწოდებით ნაპრალის გემო (პლეტის ნაპრალები), ასევე ანენცეფალია (თავის ქალასა და ტვინის ძვლების სრული ან ნაწილობრივი არარსებობა).

”ბიოლოგიური მექანიზმები, რომლებიც იწვევს დეფექტებს ქლორირების ქვეპროდუქტების მაღალი დონით, ჯერ კიდევ უცნობია. მაგრამ ჩვენი კვლევა არა მხოლოდ დამატებით მტკიცებულებებს გვაძლევს იმის შესახებ, რომ ქლორირებამ შეიძლება გამოიწვიოს დეფექტები, არამედ ასევე აჩვენებს, რომ მისი გვერდითი პროდუქტების არსებობა შეიძლება ასოცირებული იყოს რამდენიმე სპეციფიკური მანკიერებით ”, - ამბობს ჯააყოლა.

--
ქლორი საზიანოა ჯანმრთელობისთვის ექიმები არ უნდა შეაფასონ ადამიანი. მიუხედავად იმისა, რომ წყლის გამწმენდი ნაგებობები იყენებენ შედარებით დაბალ კონცენტრაციას, ისინიც კი საზიანოა ცხოველებისა და ადამიანის ჯანმრთელობისთვის. ქლორის მაღალი კონცენტრაციის ინჰალაცია შეიძლება სასიკვდილო აღმოჩნდეს ადამიანისთვის და გამოიწვიოს სხვადასხვა დაავადება, თავის ტკივილიდან დაწყებული ნეიროტოქსიური რეაქციებით, შესაძლოა კიბოს სიმსივნის განვითარებაც კი.

უფრო მეტიც, როგორც ექსპერტები აღნიშნავენ, წყლის ტოქსინები ორგანიზმში არა მხოლოდ სასუნთქი სისტემის საშუალებით ხვდება. ქლორი აშორებს კანს ბუნებრივი ცხიმოვანი გარსისგან, აშრობს, იწვევს ქავილს და ნაადრევ დაბერებას. ქლორირებული წყლის ზემოქმედებისას თმაც კი მშრალი და მყიფე ხდება.

წყლის ქლორირება მისი დეზინფექციის ყველაზე პოპულარული გზაა, მაგრამ არა ყველაზე უსაფრთხო. ონკანის წყლის მოხმარების ძირითადი რისკები დაკავშირებულია ქლორის სუბპროდუქტებთან, სხვა კომბინირებულ ნივთიერებებთან ერთად. არსებობს მტკიცებულებები, რომ ამან შეიძლება ხელი შეუწყოს კიბოს გაჩენას. უფრო მეტიც, უხარისხო წყალი არის დაავადებების 90% -ის მიზეზი, ხოლო კარგი ხარისხის წყლის მოხმარება სიცოცხლის ხანგრძლივობას 5-8 წლით შეუძლია.

მასალების საფუძველზე: www.bibliotekar.ru, www.ekomarket.ru, RBK.ru, RIA Novosti