Атомска работа (Garg et al 2014.); елемент е вид на работа.

Атом е колекција на протони, неутрони и електрони. Еден изолиран атом во неутрална состојба има одреден број на протони, ист број на електрони и одреден број на неутрони (приближно ист како и протоните за полесни елементи, што е за околу 50% повеќе за потешките елементи). Бројот на неутрони или протони во атом се менува само како резултат на радиоактивни процеси или многу високо-енергетски интеракции, како што внесувате во акцелератори на честички. И мислам навистина висока енергија: дури и ако размислите да разнесете стапчиња динамит, тоа не е доволно енергија за да започнете да се мешате со протони и неутрони. Хемијата се случува кога атомите комбинираат и разменуваат електрони или си даваат електрони едни на други. Хемиските реакции се случуваат постојано, и многу од нив не бараат многу енергија: движењето на електрони од атом во атом е често многу едноставно.

Значи, хемијата на атомот зависи од бројот на електрони, а бројот на електрони во изолиран атом директно зависи од бројот на протони. Електроните се лесни за додавање и отстранување од атомите (само тријте балон на вашата коса: статички електрицитет е она што го пренесувавте електрони помеѓу вашата коса и балонот), па ние ги класифицираме атомите според бројот на протони во нив. Неутроните не се толку релевантни: ќе ги покријам на крајот.

Така, елементот атомот се одредува според бројот на протони. Сите атоми на водород имаат еден протон, а сите атоми со еден протон се водород. Два протона се хелиум, три се литиум, седумнаесет се хлор, 79 се златни, итн. Чист примерок на елемент содржи само атоми од овој тип: на пример, чист примерок од железо содржи само атоми со 26 протони. Од друга страна, водата не е елемент: молекула на вода се состои од два атоми на водород (по еден протон) кои споделуваат електрони со атом на кислород (осум протони).

Сега, што значи да се каже дека елементот „не може да се разложи на поедноставна форма“ и зошто атомите не се „поедноставна форма“? Па, тие не се поедноставна форма затоа што атомот на железо - железо: ова е иста форма, што не е полесно. Размислете на овој начин. Ако ви дадам парче чисто железо, сè што можете да направите е да го разложите на помали парчиња железо или да го направите покомплексна материја, како што е дозволување да рѓосува. - 'Рѓата се формира од железо и кислород. Најмалото можно железо што може да го направите е еден атом на железо, но сепак е само неверојатно мало парче железо. Ако сакате да скршите парче железо надвор од индивидуалните атоми на железо, ќе треба да користите нуклеарен реактор или забрзувач на честички или нешто друго, а потоа конечно да добиете нешто што не беше железо, затоа што ќе промените бројот на протони во атомите.

Ајде да го споредиме ова со вода. Ако ви дадам кофа чиста вода, тогаш, како грутка железо, можете да ја поделите на помали и помали примероци, на крајот произведувајќи единствена молекула вода. Но, можете да направите нешто друго: ако поминете електрична енергија низ вода, таа се распаѓа во чист водород и чист кислород. Овие се „поедноставни“ супстанции, бидејќи секој се состои од атоми од само еден елемент, додека водата има атоми од два елементи.

Што е со неутроните? Хемиски гледано, тие не прават многу, а атомите со ист број на протони, но со различен број на неутрони, се многу повеќе слични (на пример, имаат иста хемија, на пример) од атомите со исти број на неутрони, но различен број на протони. Многу е посоодветно да се класифицира според бројот на протони, бидејќи тоа го одредува бројот на електрони и ја одредува хемијата.

Да претпоставиме дека сте се обиделе да ги класифицирате атомите според бројот на неутрони. На најдобар начин, повеќето атоми на аргон (18 протони) имаат 22 неутрони, но некои атоми на хлор (17 протони) и пристоен дел од атоми на калиум (19 протони) исто така имаат 22 неутрони. Како што веројатно знаете, аргонот, хлорот и калиумот се апсолутно различни едни од други. Од друга страна, атомите на калиум со 22 неутрони се однесуваат скоро исто како и најчестиот вид на атоми на калиум, кои имаат 21 неутрон.

Утврдено е дека секој хемиски елемент пронајден во природата е мешавина од изотопи (оттаму имаат фракциони атомски маси). За да се разбере како изотопите се разликуваат едни од други, потребно е детално да се разгледа структурата на атомот. Атомот формира јадро и електронски облак. На масата на атомот влијаат електроните што се движат со неверојатна брзина во орбиталите во електронски облак, неутрони и протони што го сочинуваат јадрото.

Што се изотопи

Изотопи Е еден вид атоми на некој хемиски елемент. Во секој атом секогаш има еднаков број на електрони и протони.

Бидејќи тие имаат спротивни полнежи (електроните се негативни, а протоните се позитивни), атомот е секогаш неутрален (оваа елементарна честичка не носи полнеж, таа е еднаква на нула). Кога електронот е изгубен или заробен, атомот ја губи својата неутралност, станувајќи или негативен или позитивен јон.

Неутроните немаат полнеж, но нивниот број во атомското јадро на истиот елемент може да биде различен. Ова на кој било начин не влијае на неутралноста на атомот, но влијае на неговата маса и својства.

На пример, во кој било изотоп на атомот на водород има еден електрон и еден протон. И бројот на неутрони е различен. Протиумот има само 1 неутрон, деутериумот има 2 неутрони, а тритиумот има 3 неутрони. Овие три изотопи значително се разликуваат едни од други по својствата.

Споредба на изотопи

Како се разликуваат изотопите?

Тие имаат различен број на неутрони, различни маси и различни својства. Изотопите имаат идентични структури на електронска обвивка. Ова значи дека тие се прилично слични по хемиски својства. Затоа, им е доделено едно место во периодичниот систем.

Во природата, пронајдени се стабилни и радиоактивни (нестабилни) изотопи. Атомските јадра на радиоактивните изотопи се способни спонтано да се трансформираат во други јадра. Во процесот на радиоактивно распаѓање, тие испуштаат разни честички.

Повеќето од елементите имаат над дваесетина радиоактивни изотопи. Покрај тоа, радиоактивните изотопи се вештачки синтетизирани за апсолутно сите елементи. Во природна мешавина на изотопи, нивната содржина варира малку.

Постоењето на изотопи овозможи да се разбере зошто, во некои случаи, елементите со помала атомска маса имаат поголем реден број отколку елементите со поголема атомска маса.

На пример, во пар аргон-калиум, аргонот содржи тешки изотопи, а калиумот содржи лесни изотопи. Затоа, масата на аргон е поголема од онаа на калиумот.

Разликата помеѓу изотопите едни од други е како што следува:

1. Тие имаат различен број на неутрони.
2. Изотопите имаат различни маси на атоми.
3. Вредноста на масата на јонски атоми влијае на нивната вкупна енергија и својства.

Во превод, „атом“ значи неделив. Наречено е така затоа што долго време се сметаше за најмалиот дел од супстанцијата. Но, понатамошниот развој на науката покажа дека тоа не е така. Значи, да сфатиме од што се состои атом и како се разликуваат атомите од различни елементи.

Атомска структура

До денес, науката знае 126 видови хемиски елементи. Генералниот план на структурата на нивните атоми е ист. Секој од нив има јадро, кое се состои од протони и неутрони, околу кои се вртат електроните. Електроните се негативно наелектризирани честички. Кога тие ротираат околу јадрото, се формира електронски облак.

Протоните се позитивно наелектризирани честички. Во мирување, еден атом содржи ист број на протони и електрони, затоа таквиот хемиски елемент нема електричен полнеж. Меѓутоа, во процесот на реакции, тој може да даде електрон на другите елементи, претворајќи се во позитивно наелектризирана честичка или да ги одземе, станувајќи негативно наелектризирана честичка. Неутроните не носат никакво полнење, но влијаат на масата на елементот. За протоните и неутроните е измислено обединувачко име - нуклеони.

Атоми од различни елементи

Атомите на различни елементи се разликуваат едни од други по бројот на протони во јадрото. Бројот на електрони може да се промени, но бројот на протони никогаш. Колку протони има во јадрото, можете да дознаете според реден број на елементот во периодичниот систем на Менделеев. Водородот (бр. 1) има 1 електрон и 1 протон во мирување, литиум
(Бр. 3) има 3 електрони и 3 протони, јаглеродот (бр. 6) има 6 електрони и 6 протони.

Бидејќи бројот на протони во различни атоми е различен, нивните маси исто така се разликуваат. Масата на елементот главно се формира од протони и неутрони, бидејќи тежината на електроните е занемарлива. Но, дури и атомите од истиот елемент можат да се разликуваат во тежина поради различниот број на неутрони во јадрото. Атомите во кои бројот на неутрони се разликува од бројот на протони се нарекуваат изотопи. На пример, во природата има атоми на јаглерод C12 (6 протони и 6 неутрони), C13 (6 протони и 7 неутрони) и други сорти со содржина на неутрони од 2 до 16.

Внимание, само ДЕНЕС!

ДРУГИ

Странскиот збор „алфа“ цврсто се вкорени во рускиот јазик и се наоѓа во различни комбинации. За,

Се разбира, секој од нас во најопшта смисла има добра идеја за тоа што претставува елемент. Елемент е составен дел ...

Зборот „јадро“ значи јадро на нешто што има форма на топка. Сепак, значењата на овој концепт може да бидат различни, во ...

Секој од нас барем еднаш, но се восхитуваше на убавото ноќно небо, расфрлано со многу starsвезди. Дали некогаш сте размислувале за ...

Дефиницијата за Големиот хадронски судирач е следна: LHC е забрзувач на наелектризирани честички, а тој е создаден со цел ...

Електронот е елементарна честичка која има негативно електрично полнење. Тоа е -1. Електрон влегува во ...

Постои невидлива сила што тече внатре во биолошките објекти и неживата околина. Оваа моќ се нарекува ...

Не многу луѓе се добро упатени во различните термини, теории и закони на физиката и хемијата. А некои, можеби ...

Реакции помеѓу различни видови хемикалии а елементите се едни од главните предмети на студии по хемија ....

Концептот на супстанција го изучуваат повеќе науки одеднаш. Прашањето кои се супстанциите, ќе го анализираме од две точки ...

На часовите по хемија на училиште, тие учат да решаваат разни проблеми, популарни меѓу кои се компјутерските проблеми ...

Електрично полнење е физичка величина која ја одредува способноста на организмот да учествува во електромагнетни ...

Состојбата на оксидација е условен полнеж на атом во молекула, тој прима атом како резултат на целосно прифаќање на електроните, нејзините ...

Целата материја што ја гледаме околу нас е составена од разни атоми. Атомите се разликуваат едни од други според структурата, големината и масата. Постојат повеќе од 100 видови на различни атоми, повеќе од 20 видови на атоми ги произведе човекот и не се појавуваат во природата, бидејќи тие се нестабилни и распаѓаат во поедноставни атоми.

Сепак, дури и атомите кои припаѓаат на ист вид може да се разликуваат малку едни од други. Затоа, постои такво нешто како хемиски елемент - тоа се атоми од ист тип. Сите тие имаат ист нуклеарен полнеж, односно ист број на протони.

Секој хемиски елемент има име и ознака во форма на една или две букви од латинското име на овој елемент. На пример, хемискиот елемент водород е означен со буквата H (од латинското име Hydrogenium), хлор - Cl (од Chlorum), јаглерод - C (од Carboneum), злато - Au (од Aurum), бакар - Cu (од Cuprum), кислород - O (од Оксигеј).

Постоечките хемиски елементи се наведени во Периодичниот систем на Менделеев. Честопати тие зборуваат за тоа како систем (периодичен систем), бидејќи постојат одредени строги правила според кои овој или оној елемент се става во неговата ќелија на табелата. Редовните промени во својствата на елементите се забележуваат во редовите и колоните на периодичниот систем. Така, секој елемент во табелата има свој број.

Атомите на хемиските елементи не се менуваат како резултат на хемиски реакции. Множеството супстанции формирани од атоми се менува, но не и самите тие. На пример, ако, како резултат на хемиска реакција, јаглеродната киселина (H 2 CO 3) се распаѓа во вода (H 2 O) и јаглерод диоксид (CO 2), тогаш не се формирани нови атоми. Само врските меѓу нив се променија.

Така, атомот може да се дефинира како најмалата, хемиски неделива честичка на материјата.

Најзастапен елемент во универзумот е водородот, проследен со хелиум. Овие се наједноставните хемиски елементи во структурата. Остатокот од хемиските елементи сочинуваат околу 0,1% од сите атоми. Сепак, атомите на другите хемиски елементи имаат поголема маса од атомите на водород и хелиум. Затоа, ако ја изразиме содржината на преостанатите хемиски елементи во Универзумот во процент на маса, тогаш тие ќе сочинуваат 2% од масата на целата материја во Универзумот.

На Земјата, изобилството на хемиски елементи е многу различно ако го земете предвид целиот Универзум. Кислородот (О) и силициумот (Си) преовладуваат на Земјата. Тие сочинуваат околу 75% од масата на Земјата. Следно доаѓаат во опаѓачки редослед алуминиум (Ал), железо (Fe), калциум (Ca), натриум (Na), калиум (K), магнезиум (Mg), водород (H) и многу други елементи.

Која е разликата помеѓу концептите „атом“ и „молекула“? и го доби најдобриот одговор

Одговор од Sunrise [експерт]
атом е помал, една молекула може да има неколку атоми (пример - 2 атоми на водород и еден атом на кислород \u003d молекула на вода)

Одговор од Дијана Мамина[гуру]
Молекула е составена од атоми.

Одговор од НЕ[гуру]
Покрај заедничките места, тој е и староседелец.

Одговор од Воздух[нов човек]
атом е електронски неутрален систем на интеракција на елементи, кој се состои од јадро и електрони. , а молекулата е соединение кое се состои од 2 или повеќе атоми

Одговор од Дарклаухт Фурст[гуру]
Атомот (друг грчки ἄτομος - неделив) е најмалиот дел од хемискиот елемент што е носител на неговите својства. Атомот се состои од атомско јадро и електронски облак што го опкружува. Јадрото на атом се состои од позитивно наелектризирани протони и електрично неутрални неутрони, додека околниот облак се состои од негативно наелектризирани електрони. Ако бројот на протони во јадрото се совпаѓа со бројот на електрони, тогаш атомот како целина е електрично неутрален. Инаку, има одреден позитивен или негативен полнеж и се нарекува јон. Атомите се класифицирани според бројот на протони и неутрони во јадрото: бројот на протони ја одредува припадноста на атомот на некои хемиски елемент, и бројот на неутрони - до изотопот на овој елемент.
Атоми од различни видови во различни количини, поврзани со интератомски врски, формираат молекули.
Концептот за атомот како најмал неделив дел од материјата првпат го формулирале антички индиски и антички грчки филозофи (види: атомизам). Во XVII и XVIII век хемичарите успеаја експериментално да ја потврдат оваа идеја, покажувајќи дека некои супстанции не можат понатаму да се распаѓаат во нивните составни елементи со употреба на хемиски методи. Сепак, кон крајот на 19-тиот и раниот 20-ти век, физичарите откриле субатомски честички и сложената структура на атомот и стана јасно дека атомот не е навистина „неделив“.
Молекулата (Новолатинска молекула, деминутив од латински молови - маса) е најмалата честичка на супстанцијата што ги носи нејзините хемиски својства.
Молекулата се состои од два или повеќе атоми, кои се карактеризираат со бројот на атомски јадра и електрони вклучени во неа, како и одредена структура.
Обично се претпоставува дека молекулите се неутрални (не носат електрични полнежи) и не носат непарирани електрони (сите валентни се заситени); наелектризирани молекули се нарекуваат јони, молекули со повеќе мноштво освен единство (т.е. со непарени електрони и незаситени валентни) се нарекуваат радикали.
Молекулите составени од стотици или илјадници атоми се нарекуваат макромолекули. Структурните карактеристики на молекулите ги одредуваат физичките својства на супстанцијата која се состои од овие молекули.

Одговор од Маријам Абдулах[нов човек]
исто така атомите имаат електричен полнеж, додека молекулата е неутрална

Одговор од Мурват Казимов[нов човек]
атом е она од што е направена молекула