Формула на сулфур хидроксид и неговата природа. Сулфур оксид. Детална анализа на повисокиот оксид

1) За реакција со хидроксид формиран од некој елемент од 1 (А) - групата, со тежина од 4,08 g, потребни се 1,46 g хлороводородна киселина. Овој елемент: рубидиум; До

aly; литиум; натриум;
2) Збирот на коефициентите во равенката за реакција на повисок сулфур хидроксид со калиум хидроксид е: 4; 6; 5; 8;

1. Литиум хидроксид реагира со; 1) калциум хидроксид 2) хлороводородна киселина 3) магнезиум оксид 4) бариум 2. најизразено

неметални својства на едноставна супстанција:

1) хлор 2) сулфур 3) силициум 4) калциум

3.бројот на групата во периодниот систем е:

1) поголема валентност на атомот 2) бројот на електрони во атомот 3) бројот на протони во јадрото 4) бројот на електронски слоеви

4. Повисокиот азот хидроксид реагира со:

1) калциум хидроксид 2) хлороводородна киселина 3) бариум сулфат 4) силициум оксид

5. Најизразени метални својства на едноставна материја: 1) натриум 2) магнезиум 3) калциум 4) калиум

За сите реакции ќе биде потребно да се запишат целосните и кратките јонски равенки. 1. Калиум → калиум хидроксид → калиум сулфат →

бариум сулфат

2. Фосфор → фосфор (III) оксид → фосфор (V) оксид → фосфорна киселина → калциум фосфат

3. Цинк → цинк хлорид → цинк хидроксид → цинк оксид

4. Сулфур → сулфур диоксид → повисок сулфур оксид → сулфурна киселина → алуминиум сулфат.

5. Литиум → литиум хидроксид → литиум хлорид → сребро хлорид

6. Азот → азотен оксид (II) → азотен оксид (IV) → азотна киселина → натриум нитрат

7. Сулфур → калциум сулфид → калциум оксид → калциум карбонат → јаглерод диоксид

8. Јаглерод диоксид → натриум карбонат → калциум карбонат → калциум оксид

9. Железо → железо (II) оксид → железо (III) оксид → железо (III) сулфат

10. Бариум → бариум оксид → бариум хлорид → бариум сулфат

1) Простата супстанција бакар се означува во изразот: А) жицата е направена од бакар Б) бакарот е дел од бакар оксид В) бакарот е дел од малахитот Г) м

ништо не е дел од бронзата 2) Во периодите на периодичниот систем, со зголемување на полнежот на јадрата не се менува: А) масата на атомот Б) бројот на енергетските нивоа В) вкупниот број на електрони Г) број на електрони во надворешното енергетско ниво 3) Формули за повисоки оксиди на сулфур, азот, хлор, соодветно: А) SO3, N2O5, Cl2O7 Б) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) Јонскиот тип на врска и кристалната решетка има: А) натриум флуорид Б) вода В) сребро Г) бром 5) формули на растворлива база и амфотеричен хидроксид, соодветно: А) BaO, Cu(OH) 2 Б) Ba(OH)2, Al(OH)3 C) Zn(OH)2, Ca(OH)2 D) Fe (OH) 3, KOH 6) Коефициентот пред формулата за кислород во реакцијата на термичко распаѓање на калиум перманганат: А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 7) Интеракцијата на хлороводородна киселина и бакар оксид (II) се однесува на реакциите: А) распаѓање Б) соединение В) супституција Г) размена 8) количина топлината ослободена при согорување на 2 g јаглен (равенка на термохемиска реакција C + O2 = CO2 + 393 kJ) е еднаква на: А) 24 kJ Б) 32,75 kD g) 65,5 kJ Г) 393 kJ 9) При покачени температури, кислородот реагира со сите супстанции од групата: А) CuO, H2, Fe Б) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4 , H2O 10) Тој реагира и со водород и со кислород при покачени температури: А) бакар оксид (II) Б) злато В) сулфур Г) азотна киселина 11) Разредена сулфурна киселина може да реагира со: А) Mg и Cu (OH) 2 Б) CO2 и NaOH В) FeO и H2S Г) P и CuCl2 12) Сулфур оксид (IV) не реагира со: А) O2 Б) HCl C) H2O D) NaOH 13) Формули на супстанции "X" и "Y " во шемата за трансформација CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 A) X – H2; Y - HCl B) X - H2O; Y - HCl B) X - H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y - Cl2 14) Масовната фракција на сулфур во сулфур оксид (IV) е: а) 20% б) 25% в) 33% г) 50% 15) Раствор кој содржи 19,6 g сулфурна киселина е неутрализиран со вишок од магнезиум оксид. Количината на супстанцијата на формираната сол е: а) 0,2 mol б) 2 mol в) 0,1 mol г) 1 mol 16) Бројот на целосно исполнети енергетски нивоа во атомот на натриум: А) 2 Б) 3 В) 4 Г ) 5 17 ) Правилно е означен односот на хемиската активност на елементите во парот: А) Li  Na B) Na  KC) Li  KD) Na  Li 18) Металните својства во серијата Li  Na  K  Cs А) зголемување Б) намалување В) не се менува Г) периодично се менува 19) Електронската формула на надворешното енергетско ниво на атомот на бром: А) 2s22p5 Б) 3s13p6 В) 4s14p7 Г) 4s24p5 20) Атомот има електронска формула 1s22s22p63s23p5: А) јод Б) бром В) хлор Г) флуор 21 ) Металните својства на хемиските елементи од серијата I  Br  Cl  FA) се зголемуваат Б) се намалуваат В) периодично се менуваат D) не се менуваат 22) Формула на супстанција со ковалентна неполарна врска: А) SO3 Б) Br2 В) H2O Г) NaCl 23 ) Кристалната решетка од цврст јаглерод моноксид (IV): А) јонска Б) атомска В) молекуларна Г) метална 24 ) Супстанција со јонска врска: А) сулфур оксид (VI) Б) хлор В) водород сулфид Г) натриум хлорид 25) Серијата од броеви 2, 8, 5 одговара на распределбата на електроните над енергетските нивоа на атомот: А) алуминиум Б) азот В) фосфор Г) хлор 26) Електронската формула на надворешното енергетско ниво 2s22p4 одговара на атомот: а) сулфур Б) јаглерод В) силициум Г) кислород 27) атомот има четири електрони на надворешно енергетско ниво: А) хелиум Б) берилиум В) јаглерод Г) кислород

Карактеристика на сулфурот: 1) Положбата на елементот во Периодниот систем D.I Карактеристика на сулфурот: 1) Положбата на елементот во Периодниот систем

DI Менделеев и структурата на нејзините атоми 2) Природата на едноставна супстанција (метал, неметал) 3) Споредба на својствата на едноставна супстанција со својствата на едноставни супстанции формирани од елементи соседни во подгрупа 4) Споредба на својствата на простата супстанција со својствата на едноставните супстанции формирани од соседните елементи во период елементи 5) Составот на повисокиот оксид, неговиот карактер (основен, кисел, амфотеричен) 6) Составот на повисокиот хидроксид од неговиот карактер ( Киселина, база, амфотеричен хидроксид што содржи кислород) 7) составот на испарливото водородно соединение (за неметали)

безбојна течност Моларна маса 80,06 g/mol Густина 1,92 g/cm³ Термички својства T. се топи. 16,83°C Т. кип. 44,9°C Енталпија на формирање -395,8 kJ/mol Класификација Рег. CAS број Безбедност LD 50 510 mg/kg Токсичност Податоците се засноваат на стандардни услови (25 °C, 100 kPa), освен ако не е поинаку наведено.

Сулфур оксид (VI) (сулфурен анхидрид, сулфур триоксид, сулфурен гас) SO 3 - највисок оксид на сулфур. Во нормални услови, многу испарлива, безбојна течност со задушувачки мирис. На температури под 16,9 ° C, се зацврстува со формирање на мешавина од различни кристални модификации на цврст SO 3.

Потврда

Може да се добие со термичко распаѓање на сулфати:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xдесна\; стрелка(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

или интеракцијата на SO 2 со озон:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash десно\; стрелка\; SO\_3\; +\; O\_2)$

За оксидација на SO 2, NO 2 исто така се користи:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash десно\; стрелка\; SO\_3\; +\; НЕ)$

Оваа реакција е основата на историски првиот, азотен метод за производство на сулфурна киселина.

Физички својства

Сулфур оксид (VI) - во нормални услови, многу испарлива, безбојна течност со задушувачки мирис.

Молекулите на SO 3 во гасната фаза имаат рамна тригонална структура со D 3h симетрија (OSO агол = 120°, d(S-O) = 141 pm). По преминот во течна и кристална состојба, се формираат циклични тримерни и цик-цак синџири. Вид на хемиска врска во молекула: ковалентна поларна хемиска врска.

Цврстиот SO 3 постои во α-, β-, γ- и δ-форми, со точки на топење од 16,8, 32,5, 62,3 и 95 ° C, соодветно, и се разликуваат по обликот на кристалите и степенот на полимеризација на SO 3. α-формата на SO 3 главно се состои од тримерни молекули. Другите кристални форми на сулфурен анхидрид се состојат од цик-цак синџири: изолирани на β-SO3, поврзани во рамни мрежи на γ-SO3 или во тродимензионални структури на δ-SO3. Кога ќе се олади, пареата прво формира безбојна, нестабилна α-форма слична на мраз, која во присуство на влага постепено преминува во стабилна β-форма - бели „свилени“ кристали, слични на азбестот. Обратна транзиција на β-формата во α-форма е можна само преку гасовитата состојба на SO 3 . Двете модификации „чадат“ во воздухот (се формираат капки H 2 SO 4) поради високата хигроскопност на SO 3. Взаемната транзиција кон други модификации се одвива многу бавно. Разновидноста на форми на сулфур триоксид е поврзана со способноста на молекулите на SO 3 да се полимеризираат поради формирање на донорски-акцепторни врски. Полимерните структури на SO 3 лесно се трансформираат една во друга, а цврстиот SO 3 обично се состои од мешавина на различни форми, чија релативна содржина зависи од условите за добивање на сулфурен анхидрид.

Хемиски својства

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash десно\; стрелка\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

и оксиди:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash десно\; стрелка\; CaSO\_4)$

SO 3 се карактеризира со силни оксидирачки својства, обично сведени на сулфур диоксид:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash десно\; стрелка\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash десно\; стрелка\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash десно\; стрелка\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

При интеракција со водород хлорид, се формира хлоросулфонска киселина:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash десно\; стрелка\; HSO\_3Cl)$

Исто така, реагира со сулфур дихлорид и хлор за да формира тионил хлорид:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash десно\; стрелка\; 3SOCl\_2)$

Апликација

Сулфурниот анхидрид се користи првенствено во производството на сулфурна киселина.

Сулфурниот анхидрид исто така се ослободува во воздухот кога се согоруваат сулфурните пелети, кои се користат за дезинфекција на просториите. При контакт со влажни површини, сулфурниот анхидрид се претвора во сулфурна киселина, која веќе ги уништува габите и другите штетни организми.

Напишете преглед за написот „Сулфур(VI) оксид“

Литература

• Ахметов Н.С. „Општа и неорганска хемија“ М .: Високо училиште, 2001 година
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. „Општа и неорганска хемија“ М .: Хемија 1994 г.

Извадок што го карактеризира сулфур оксид (VI)

Наташа поцрвене. - Не сакам да се омажам за никого. Истото ќе му го кажам кога ќе го видам.
– Така! - изјави Ростов.
„Па, да, сето тоа е глупост“, продолжи да разговара Наташа. - А зошто е добар Денисов? праша таа.
- Добро.
- Па, збогум, облечи се. Дали е страшен, Денисов?
- Зошто е страшно? – праша Николас. - Не. Васка е убава.
- Ти го викаш Васка - чудно. И дека е многу добар?
- Многу добро.
„Па, дојди да пиеме чај“. Заедно.
А Наташа стана на прстите и излезе од собата како што тоа го прават танчерите, но насмеана како што се насмевнуваат среќните 15-годишни девојчиња. Откако се сретна со Соња во дневната соба, Ростов поцрвене. Не знаеше како да се справи со неа. Вчера се бакнаа во првиот момент од радоста на средбата, но денес почувствуваа дека е невозможно да го направат тоа; чувствуваше дека сите, и мајката и сестрите, го гледаат прашално и очекуваат од него како ќе се однесува со неа. Ја бакна раката и ја нарече ти - Соња. Но, нивните очи, откако се сретнаа, си рекоа „ти“ и нежно се бакнаа. Таа со очите му побара прошка за тоа што во амбасадата на Наташа се осмели да го потсети на ветувањето и му се заблагодари за љубовта. Со очи ѝ се заблагодари за понудата за слобода и рече дека вака или онака никогаш нема да престане да ја сака, бидејќи е невозможно да не ја сака.
„Како чудно, сепак“, рече Вера, избирајќи општ момент на тишина, „што Соња и Николенка сега се сретнаа како странци. - Забелешката на Вера беше праведна, како и сите нејзини забелешки; но, како и повеќето нејзини забелешки, сите се засрамија, а не само Соња, Николај и Наташа, туку и старата грофица, која се плашеше од љубовта на нејзиниот син кон Соња, која може да го лиши од брилијантна забава, исто така поцрвене како девојче. Денисов, на изненадување на Ростов, во нова униформа, помадирана и парфимирана, се појави во дневната соба како и во битките, и толку љубезен со дами и господа, што Ростов не очекуваше да го види.

Враќајќи се во Москва од војската, Николај Ростов беше посвоен од неговото семејство како најдобар син, херој и сакана Николушка; роднини - како сладок, пријатен и почитуван млад човек; познаници - како убав поручник хусар, умен танчер и еден од најдобрите младоженци во Москва.
Ростовците ја познаваа цела Москва; стариот гроф имаше доволно пари оваа година, затоа што сите имоти беа под хипотека, а со тоа и Николушка, имајќи свој тротер и најмодерни панталони, специјални што никој друг во Москва ги немаше, и чизми, најмодерни, со повеќето зашилени чорапи и мали сребрени шпорети, многу се забавуваа. Ростов, враќајќи се дома, доживеа пријатно чувство по одредено време обидувајќи се на старите услови на животот. Му се чинеше дека созреал и многу пораснал. Очај за испит кој не е во согласност со Божјиот закон, позајмување пари од Гаврила за такси, тајни бакнежи со Соња, се присетуваше на сето тоа како за детството, од кое сега беше неизмерно далеку. Сега тој е хусар-полковник во сребрена наметка, со војничкиот Георги, го подготвува својот тротер за трчање, заедно со познати ловци, постари, угледни. На булеварот има позната госпоѓа, кај која оди навечер. Диригираше мазурка на бал кај Архарови, зборуваше за војната со фелдмаршалот Каменски, посети англиски клуб и беше на тебе со еден четириесетгодишен полковник, со кого Денисов го запозна.
Неговата страст за суверенот донекаде ослабе во Москва, бидејќи за тоа време тој не го виде. Но, тој често зборуваше за суверенот, за неговата љубов кон него, правејќи да се чувствува дека сè уште не кажува сè, дека има нешто друго во неговото чувство за суверенот што не може секого да го разбере; и сесрдно го сподели општото чувство на обожавање во Москва во тоа време за императорот Александар Павлович, кој во тоа време во Москва го доби името на ангел во тело.
За време на овој краток престој на Ростов во Москва, пред да замине во војска, тој не се зближи, туку, напротив, се раздели со Соња. Таа беше многу убава, слатка и очигледно страсно вљубена во него; но тој беше во тоа време од неговата младост, кога се чини дека има толку многу да се направи што нема време да се направи, а младиот човек се плаши да се вклучи - тој ја цени својата слобода, која ја потреби за многу други работи. Кога помисли на Соња за време на овој нов престој во Москва, си рече: Ех! има уште многу, многу такви ќе ги има и ги има, некаде, сè уште непознато за мене. Сè уште имам време, кога сакам, да водам љубов, но сега нема време. Покрај тоа, му се чинеше дека нешто понижува за неговата храброст во женското општество. Одеше на балови и дружења, преправајќи се дека тоа го прави против негова волја. Трчање, англиски клуб, веселба со Денисов, патување таму - тоа беше друга работа: беше пристојно за еден млад хусар.

Сулфурот е вообичаен во земјината кора, меѓу другите елементи го зазема шеснаесеттото место. Се јавува и во слободна состојба и во врзана форма. Неметалните својства се карактеристични за овој хемиски елемент. Неговото латинско име „Сулфур“, означено со симболот S. Елементот е дел од различни јони на соединенија кои содржат кислород и/или водород, формира многу супстанции кои припаѓаат на класите киселини, соли и неколку оксиди, од кои секоја може да се нарече сулфур оксид со симболи за додавање кои означуваат валентност. Оксидацијата наведува дека таа се манифестира во различни соединенија +6, +4, +2, 0, -1, −2. Познати се сулфурните оксиди со различни степени на оксидација. Најчести се сулфур диоксид и триоксид. Помалку познати се сулфур моноксидот, како и повисоките (освен SO3) и пониските оксиди на овој елемент.

Сулфур моноксид

Неорганско соединение наречено сулфур оксид II, SO, по изглед оваа супстанца е безбоен гас. Кога е во контакт со вода, таа не се раствора, туку реагира со неа. Ова е многу ретко соединение кое се јавува само во ретка гасовита средина. Молекулата на SO е термодинамички нестабилна, првично се претвора во S2O2, (наречена дисулфурен гас или сулфур пероксид). Поради ретката појава на сулфур моноксид во нашата атмосфера и ниската стабилност на молекулата, тешко е целосно да се утврдат опасностите од оваа супстанца. Но, во кондензирана или повеќе концентрирана форма, оксидот се претвора во пероксид, кој е релативно токсичен и каустичен. Ова соединение е исто така многу запаливо (во ова својство потсетува на метан), а при согорување се произведува сулфур диоксид - отровен гас. Сулфур оксид 2 е пронајден во близина на Io (една од Венерската атмосфера и во меѓуѕвездената средина. Се претпоставува дека на Io е произведен како резултат на вулкански и фотохемиски процеси. Главните фотохемиски реакции се следните: O + S2 → S + SO и SO2 → SO +O.

Сулфур диоксид

Сулфур оксид IV или сулфур диоксид (SO2) е безбоен гас со задушувачки, лут мирис. На температура од минус 10 C преминува во течна состојба, а на температура од минус 73 C се зацврстува. На 20C, околу 40 волумени на SO2 се раствораат во 1 литар вода.

Овој сулфурен оксид, растворајќи се во вода, формира сулфурна киселина, бидејќи е негов анхидрид: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Тој е во интеракција со бази и 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O и SO2 + CaO → CaSO3.

Сулфур диоксидот има својства и на оксидирачки и на редукционен агенс. Се оксидира со атмосферски кислород до сулфурен анхидрид во присуство на катализатор: SO2 + O2 → 2SO3. Со силни редукциони средства, како што е водород сулфид, тој игра улога на оксидирачки агенс: H2S + SO2 → S + H2O.

Сулфур диоксидот главно се користи во индустријата за производство на сулфурна киселина. Сулфур диоксид се добива со согорување на сулфур или железен пирит: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Сулфурен анхидрид

Сулфур оксид VI, или сулфур триоксид (SO3) е среден производ и нема независна вредност. По изглед е безбојна течност. Се врие на температура од 45 C, а под 17 C се претвора во бела кристална маса. Овој сулфур (со состојба на оксидација на атомот на сулфур + 6) е исклучително хигроскопски. Со вода формира сулфурна киселина: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Растворувајќи се во вода ослободува големо количество топлина, а ако се додаде големо количество оксид одеднаш, а не постепено, тогаш може да дојде до експлозија. Сулфур триоксидот добро се раствора во концентрирана сулфурна киселина за да формира олеум. Содржината на SO3 во олеум достигнува 60%. Ова сулфурно соединение се карактеризира со сите својства

Повисоки и пониски оксиди на сулфур

Сулфурите се група хемиски соединенија со формулата SO3 + x, каде што x може да биде 0 или 1. Мономерниот оксид SO4 содржи пероксо група (OO) и се карактеризира, како и оксидот SO3, со оксидационата состојба на сулфур +6 . Овој сулфур оксид може да се произведе на ниски температури (под 78 К) со реакција на SO3 и или со фотолиза на SO3 измешан со озон.

Пониските сулфурни оксиди се група хемиски соединенија, кои вклучуваат:

• SO (сулфур оксид и неговиот димер S2O2);
• сулфур моноксиди SnO (се циклични соединенија составени од прстени формирани од атоми на сулфур, додека n може да биде од 5 до 10);
• S7O2;
• полимерни оксиди на сулфур.

Интересот за пониски оксиди на сулфур е зголемен. Ова се должи на потребата да се проучува нивната содржина во копнените и вонземските атмосфери.

Во процесите на редокс, сулфур диоксидот може да биде и оксидирачки и редукционен агенс бидејќи атомот во ова соединение има средна оксидациона состојба од +4.

Како реагира оксидирачкиот агенс SO 2 со посилни редукциони средства, на пример со:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Како реагира редукциониот агенс SO 2 со посилни оксидирачки агенси, на пример со во присуство на катализатор, со итн.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Потврда

1) Сулфур диоксид се формира при согорување на сулфур:

2) Во индустријата се добива со печење пирит:

3) Во лабораторија, сулфур диоксид може да се добие:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Апликација

Сулфур диоксидот е широко користен во текстилната индустрија за белење на различни производи. Покрај тоа, се користи во земјоделството за уништување на штетни микроорганизми во пластеници и визби. Во големи количини, SO 2 се користи за производство на сулфурна киселина.

сулфур оксид (VI) – ПА 3 (сулфурен анхидрид)

Сулфурниот анхидрид SO 3 е безбојна течност, која на температури под 17 ° C се претвора во бела кристална маса. Многу добро ја апсорбира влагата (хигроскопно).

Хемиски својства

Киселинско-базни својства

Како еден типичен киселински оксид сулфурен анхидрид комуницира:

SO 3 + CaO = CaSO 4

в) со вода:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Посебно својство на SO 3 е неговата способност добро да се раствори во сулфурна киселина. Растворот на SO 3 во сулфурна киселина се нарекува олеум.

Формирање на олеум: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

редокс својства

Сулфур оксидот (VI) се карактеризира со силни оксидирачки својства (обично намалени на SO 2):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Добивање и користење

Сулфурниот анхидрид се формира при оксидација на сулфур диоксид:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Во својата чиста форма, сулфурниот анхидрид нема практична вредност. Се добива како посредник во производството на сулфурна киселина.

H2SO4

Спомнувањето на сулфурна киселина за прв пат се наоѓа кај арапските и европските алхемичари. Добиено е со калцинирање на железо сулфат (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) во воздух: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 или мешавина со: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2 SO + 3N 2, а испуштените пареи на сулфурен анхидрид беа кондензирани. Апсорбирајќи ја влагата, тие се претворија во олеум. Во зависност од начинот на подготовка, H 2 SO 4 се нарекува масло од витриол или сулфурно масло. Во 1595 година, алхемичарот Андреас Либавиус го утврдил идентитетот на двете супстанции.

Долго време, маслото од витриол не беше широко користено. Интересот за него значително се зголемил по 18 век. Откриен е индиго кармин, стабилна сина боја. Првата фабрика за производство на сулфурна киселина била основана во близина на Лондон во 1736 година. Во горниот дел од комората била запалена стопена смеса од шалитра со сулфур, а потоа се пуштал воздух. Постапката се повторуваше додека не се формира киселина со потребната концентрација на дното на садот.

Во 19 век методот беше подобрен: наместо шалитра, се користеше азотна киселина (дава кога се распаѓа во комората). За враќање на азотни гасови во системот, беа дизајнирани специјални кули, кои го дадоа името на целиот процес - процес на кула. Фабриките кои работат според методот на кула постојат и денес.

Сулфурна киселина е тешка мрсна течност, безбојна и без мирис, хигроскопна; добро се раствора во вода. Кога концентрираната сулфурна киселина се раствора во вода, се ослободува голема количина топлина, па затоа мора внимателно да се истури во вода (а не обратно!) И измешајте го растворот.

Растворот на сулфурна киселина во вода со содржина на H2SO4 помала од 70% обично се нарекува разредена сулфурна киселина, а раствор од повеќе од 70% се нарекува концентрирана сулфурна киселина.

Хемиски својства

Киселинско-базни својства

Разредената сулфурна киселина ги покажува сите карактеристични својства на силните киселини. Таа реагира:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Процесот на интеракција на јоните на Ba 2+ со сулфатните јони SO 4 2+ доведува до формирање на бел нерастворлив талог BaSO 4 . Ова квалитативна реакција на сулфат јон.

Редокс својства

Во разредениот H 2 SO 4 , H + јоните се оксидирачки агенси, а во концентрираните H 2 SO 4 сулфат јони се SO 4 2 + . Јоните на SO 4 2+ се посилни оксидирачки агенси од јоните H + (види дијаграм).

В разредена сулфурна киселинарастворете метали кои се во електрохемиската серија на напони на водород. Во овој случај, металните сулфати се формираат и се ослободуваат:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Металите кои се во електрохемиската серија на напони по водородот не реагираат со разредена сулфурна киселина:

Cu + H 2 SO 4 ≠

концентрирана сулфурна киселинае силно оксидирачко средство, особено кога се загрева. Оксидира многу, а некои органски материи.

Кога концентрираната сулфурна киселина е во интеракција со метали кои се во електрохемиската серија на напони по водородот (Cu, Ag, Hg), се формираат метални сулфати, како и производ на редукција на сулфурна киселина - SO 2.

Реакција на сулфурна киселина со цинк

Со поактивни метали (Zn, Al, Mg), концентрираната сулфурна киселина може да се намали на слободна. На пример, кога сулфурна киселина е во интеракција со, во зависност од концентрацијата на киселината, може истовремено да се формираат различни производи за редукција на сулфурна киселина - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

На ладно, концентрираната сулфурна киселина пасивизира некои метали, на пример, и затоа се транспортира во железни резервоари:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Концентрираната сулфурна киселина оксидира некои неметали (, итн.), враќајќи се до сулфур оксид (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Добивање и користење

Во индустријата, сулфурна киселина се добива со контакт. Процесот на стекнување се одвива во три фази:

1. Добивање SO 2 со печење пирит:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Оксидација на SO 2 во SO 3 во присуство на катализатор - ванадиум (V) оксид:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. Распуштање на SO 3 во сулфурна киселина:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Добиениот олеум се транспортира во железни резервоари. Сулфурна киселина со потребната концентрација се добива од олеумот со истурање во вода. Ова може да се изрази во дијаграм:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Сулфурната киселина наоѓа различни примени во различни области на националната економија. Се користи за сушење гасови, за производство на други киселини, за производство на ѓубрива, разни бои и лекови.

Соли на сулфурна киселина

Повеќето сулфати се многу растворливи во вода (малку растворлив CaSO4, уште помалку PbSO4 и практично нерастворлив BaSO4). Некои сулфати кои содржат вода за кристализација се нарекуваат витриол:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O бакар сулфат

FeSO 4 ∙ 7H 2 O железен сулфат

Солите на сулфурна киселина имаат сè. Нивниот однос кон греењето е посебен.

Сулфатите на активните метали ( , ) не се распаѓаат дури и на 1000 ° C, додека другите (Cu, Al, Fe) - се распаѓаат при мало загревање во метален оксид и SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Преземи:

Преземете бесплатен апстракт на тема: „Производство на сулфурна киселина со контактен метод“

Можете да преземате есеи на други теми

*на сликата на записот има фотографија од бакар сулфат

+4 оксидационата состојба за сулфурот е прилично стабилна и се манифестира во SHal 4 тетрахалиди, SOHal 2 оксодихалиди, SO 2 диоксид и нивните соодветни анјони. Ќе се запознаеме со својствата на сулфур диоксид и сулфурна киселина.

1.11.1. Сулфур оксид (IV) Структура на молекулата so2

Структурата на молекулата на SO 2 е слична на структурата на молекулата на озонот. Атомот на сулфур е во состојба на sp 2 хибридизација, обликот на орбиталите е правилен триаголник, обликот на молекулата е аголен. Атомот на сулфур има несподелен електронски пар. Должината на врската S-O е 0,143 nm, аголот на врската е 119,5 °.

Структурата одговара на следните резонантни структури:

За разлика од озонот, мноштвото на врската S-O е 2, т.е., првата резонантна структура го дава главниот придонес. Молекулата се карактеризира со висока термичка стабилност.

Физички својства

Во нормални услови, сулфур диоксид или сулфур диоксид е безбоен гас со лут задушувачки мирис, точка на топење -75 °C, точка на вриење -10 °C. Добро да се раствориме во вода, на 20 °C во 1 волумен вода се раствораат 40 тома сулфур диоксид. Токсичен гас.

Хемиски својства на сулфур оксид (IV)

Сулфур диоксидот е многу реактивен. Сулфур диоксидот е киселински оксид. Сосема е растворлив во вода со формирање на хидрати. Исто така, делумно комуницира со водата, формирајќи слаба сулфурна киселина, која не е изолирана поединечно:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Како резултат на дисоцијација, се формираат протони, така што растворот има кисела средина.

Кога гасот сулфур диоксид се пренесува низ раствор на натриум хидроксид, се формира натриум сулфит. Натриум сулфит реагира со вишокот на сулфур диоксид за да формира натриум хидросулфит:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Сулфур диоксидот се карактеризира со редокс двојност, на пример, тој, покажувајќи редуцирачки својства, ја обезбојува бромната вода:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

и раствор на калиум перманганат:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

оксидирано со кислород до сулфурен анхидрид:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Покажува оксидирачки својства кога е во интеракција со силни редуцирачки агенси, на пример:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (на 500 ° C, во присуство на Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Производство на сулфур оксид (IV)

Согорување на сулфур во воздухот

S + O 2 \u003d SO 2.

Оксидација на сулфид

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Дејството на силните киселини на металните сулфити

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Сулфурна киселина и нејзините соли

Кога сулфур диоксидот се раствора во вода, се формира слаба сулфурна киселина, најголемиот дел од растворениот SO 2 е во форма на хидрирана форма на SO 2 H 2 O, при ладењето се ослободува и кристален хидрат, само мал дел од молекулите на сулфурна киселина се дисоцира на сулфитни и хидросулфитни јони. Во слободна состојба, киселината не е изолирана.

Бидејќи е двобазен, формира два вида соли: средни - сулфити и кисели - хидросулфити. Само сулфитите на алкалните метали и хидросулфитите на алкалните и земноалкалните метали се раствораат во вода.